2025年新科版選修化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版選修化學(xué)下冊月考試卷899考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列離子方程式正確的是A.實驗室用大理石與醋酸反應(yīng)制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2＋+CO2↑+H2OB.氯乙酸與足量的氫氧化鈉溶液共熱:CH2ClCOOH＋OH-→CH2ClCOO-＋H2OC.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋COD.用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH－CH3COO-－+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O2、提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液；設(shè)計實驗方案為如圖所示，則X試劑為。

A.Na2CO3B.K2CO3C.Na2SO4D.K2SO43、某溫度下,向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,溶液中-lgc(Cu2+)與滴加的Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示(忽略體積變化)。下列判斷正確的是。

A.a、b、c三點中,b點水的電離程度最大B.a點:2c(Cu2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C.c點溶液:c(Cu2+)=3×10-34.4mol/LD.c點溶液有:n(S2-)+n(HS-)+n(H2S)=n(Cl-)4、下列敘述正確的是()A.C4H10O的同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))有7種B.棉、絲、塑料及合成橡膠完全燃燒都只生成CO2和H2OC.C6H5Li+CO2→C6H5COOLi既不屬于加成反應(yīng)也不屬于取代反應(yīng)D.乙烯能使溴水褪色、乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生的反應(yīng)類型相同5、PET()可用來生產(chǎn)合成纖維成塑料。測定某PET樣品的端基中羧基的物質(zhì)的量，并計算其平均聚合度x：以酚酞作指示劑，用醇溶液滴定端基中的羧基至終點(現(xiàn)象與水溶液相同)，消耗NaOH醇溶液下列說法錯誤的是A.PET塑料是一種可降解的高分子材料B.達到滴定終點時，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色C.合成PET的一種單體與乙醇互為同系物D.PET的平均聚合度(忽略端基的摩爾質(zhì)量)6、分析下列合成路線；可推知B應(yīng)為下列物質(zhì)中的。

CH2=CH—CH=CH2A→B→C→A.B.C.D.評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、已知：室溫下，幾種弱酸的如下表所示：?；瘜W(xué)式4.743.74

下列有關(guān)微粒濃度的說法正確的是A.濃度均為和溶液中：B.濃度為溶液中：C.室溫下，的和的混合溶液中：D.溶液與溶液等體積混合后：8、向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸．下列離子方程式可能與事實相符的是A.OH﹣+2CO32﹣+3H+→2HCO3﹣+H2OB.2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2OC.2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+3H2OD.OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O9、對實驗Ⅰ~Ⅳ的實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是。

A.實驗I：液體分層，下層呈無色B.實驗II：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C.實驗III：試管中溶液顏色變?yōu)榧t色D.實驗IV：放置一段時間后，飽和硫酸銅溶液中出現(xiàn)藍色晶體10、擬除蟲菊酯是一類高效；低毒、對昆蟲具有強烈觸殺作用的殺蟲劑；其中對光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列對該化合物敘述正確的是（）

A.屬于芳香烴B.能發(fā)生水解反應(yīng)C.能發(fā)生取代反應(yīng)D.任何條件下都不能發(fā)生加成反應(yīng)11、下列有關(guān)化合物X(結(jié)構(gòu)如圖)的敘述正確的是（）

A.X分子存在2個手性碳原子B.X分子能發(fā)生氧化、取代、消去反應(yīng)C.X分子中所有碳原子可能在同一平面上D.1molX與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOH12、某化合物的結(jié)構(gòu)簡式及分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示：

該有機物分子的核磁共振氫譜圖如圖。下列關(guān)于該有機物的敘述正確的是。

A.該有機物有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子B.該有機物屬于芳香族化合物C.該化合物結(jié)構(gòu)簡式中的Et代表的基團為—CH3D.該有機物的官能團有酯基、羥基、酮羰基評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)13、按要求回答下列問題：

(1)CPAE是蜂膠的主要活性成分；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

①1mol該有機物最多可與________molH2發(fā)生加成反應(yīng)。

②寫出該物質(zhì)在堿性條件（NaOH溶液）下水解生成兩種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：__________。

(2)青蒿酸是合成青蒿素的原料；可以由香草醛合成：

判斷下列說法是否正確；正確的打“√”，錯誤的打“×”。

①用FeCl3溶液可以檢驗出香草醛____

②香草醛可與濃溴水發(fā)生反應(yīng)____

③香草醛中含有4種官能團____

④1mol青蒿酸最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)____

⑤可用NaHCO3溶液檢驗出香草醛中的青蒿酸____

(3)甲、乙、丙三種物質(zhì)是某抗生素合成過程中的中間產(chǎn)物，下列說法正確的是________。

A．甲、乙、丙三種有機化合物均可跟NaOH溶液反應(yīng)B．用FeCl3溶液可區(qū)分甲；丙兩種有機化合物。

C．一定條件下丙可以與NaHCO3溶液、C2H5OH反應(yīng)D．乙、丙都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)14、(1)現(xiàn)有以下物質(zhì)①NaCl溶液②CO2③銅④BaSO4固體⑤蔗糖⑥酒精⑦熔融的KNO3，其中屬于電解質(zhì)的是________(填上序號，下同),屬于非電解質(zhì)的是________，能夠?qū)щ姷氖莀_________。

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①碳酸鈉溶液與鹽酸混合________________________

②硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合________________________

(3)寫出一個與離子方程式2H++CaCO3＝Ca2++CO2↑＋H2O相對應(yīng)的反應(yīng)化學(xué)方程式：__________________________________________15、（1）常溫下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中HCO3―、CO32―、H2CO3三種微粒的濃度由大到小的順序為：_______________________________。

（2）NaHCO3溶液與硫酸鋁溶液混合的離子方程式_______________________________。

（3）Ba(OH)2是一種強電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH＝11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH＝____________。16、丁基橡膠可用于制造汽車內(nèi)胎，合成丁基橡膠的一種單體A的分子式為C4H8；A氫化后得到2－甲基丙烷。完成下列填空：

(1)A可以發(fā)生加聚反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式__________________________

(2)寫出將A通入下列兩種溶液后出現(xiàn)的現(xiàn)象。

A通入溴水：________________________________________________；

A通入溴的四氯化碳溶液：_________________________

(3)烯烴和NBS作用，烯烴中與雙鍵碳相鄰碳原子上的一個氫原子被溴原子取代。分子式為C4H8的烴和NBS作用，得到的一溴代烯烴有________種。17、1,3-丁二烯是制造尼龍等的重要原料，其結(jié)構(gòu)簡式為其在一定條件下存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)正丁烷的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(2)寫出圖中生成正丁烷的化學(xué)方程式：_______。

(3)能使溴水和酸性溶液褪色，二者褪色的原理_______(填“相同”或“不相同”)，簡要說明其相同或不相同的原因：_______。

(4)已知：同一個碳原子上連有兩個碳碳雙鍵是不穩(wěn)定的。烯烴C是的一種同分異構(gòu)體，則烯烴C的結(jié)構(gòu)簡式為_______(任寫一種即可)。

(5)產(chǎn)物A和產(chǎn)物B的關(guān)系為_______。

(6)環(huán)戊二烯()與具有相似的化學(xué)性質(zhì)。

①與以發(fā)生加成反應(yīng)生成的產(chǎn)物為_______(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

②寫出與足量的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。18、分析下列有機化合物；完成填空。

①C3H6②CH2==CH—CH==CH2③④⑤⑥⑦⑧

(1)①~⑧中，其中互為同系物的是______(填序號)，互為同分異構(gòu)體的是______(填序號)。

(2)③的系統(tǒng)命名為___________；

(3)⑧在核磁共振氫譜中有_______組峰；19、(1)寫出分子式為的所有烯烴的結(jié)構(gòu)簡式：_______。

(2)現(xiàn)有兩種烴類物質(zhì)：

乙烯基乙炔：正四面體烷：

①正四面體烷的二氯取代產(chǎn)物有幾種_______。

②乙烯基乙炔含有的官能團名稱是_______。

(3)根據(jù)有機化合物填空。

①a中所含官能團的名稱是_______；

②b中所含官能團的結(jié)構(gòu)簡式是_______。

(4)測定實驗式：某含C、H、O三種元素的有機化合物，經(jīng)燃燒實驗測得其含碳的質(zhì)量分數(shù)為含氫的質(zhì)量分數(shù)為則其實驗式是_______。20、（I）LiH可作飛船的燃料；已知下列反應(yīng)：

①2Li(s)+H2(g)===2LiH(s)ΔH＝-182kJ·mol-1；

②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH＝-572kJ·mol-1；

③4Li(s)+O2(g)===2Li2O(s)ΔH＝-1196kJ·mol-1。

試寫出LiH在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式：__________________________________________。

（II）利用H2和CO2生產(chǎn)甲醇。某溫度下，在容積為2L的密閉容器中充入1molCO2和3.25molH2，在一定條件下反應(yīng)，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間的變化關(guān)系如圖所示。

（1）從反應(yīng)開始到3min時，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=____________。

（2）下列措施中一定能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是_______________（填序號）。

A.在原容器中再充入1molCO2B.在原容器中再充入1molH2

C.在原容器中再充入1molHeD.使用更有效的催化劑。

E.縮小容器的容積F.將水蒸氣從體系中分離出。

（III）圖是甲醇燃料電池工作的示意圖；其中A；B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

（1）甲中負極的電極反應(yīng)式為_______________________________。

（2）乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______________________。

（IV）已知常溫下CN-的水解常數(shù)Kb=1.61×10-5。

（1）常溫下，含等物質(zhì)的量濃度的HCN與NaCN的混合溶液顯_________（填“酸”“堿”或“中”）性，c(CN-)_______（填“>”“<”或“=”）c(HCN)。

（2）常溫下，若將cmol?L-1鹽酸與0.61mol?L-1KCN溶液等體積混合后恰好得到中性溶液，則c=________（小數(shù)點后保留4位數(shù)字）。21、亞鐵氰化鉀(K4[Fe(CN)6])雙稱黃血鹽，用于檢驗Fe3+，也用作實驗的防結(jié)劑。檢驗三價鐵發(fā)生的反應(yīng)為：K4[Fe(CN)6]＋FeCl3＝KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍)＋3KCl；回答問題：

(1)基態(tài)Fe3+電子填充的最高能級符號為___________。

(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除離子鍵和共價鍵外，還有___________。含有12molσ鍵的KFe[Fe(CN)6]的物質(zhì)的量為___________mol。

(3)黃血鹽中N原子的雜化方式為______；C、N、O的第一電離能由大到小的排序為________，與CN-互為等電子體的分子是________，離子是________。

(4)Fe；Na、K的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

①鈉的熔點比鉀更高，原因是_____________。

②Fe原子半徑是rcm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，鐵的相對原子質(zhì)量為a，則鐵單質(zhì)的密度是_______g/cm3。評卷人得分四、判斷題(共1題，共6分)22、纖維素分子中含有羥基，可以通過酯化反應(yīng)得到醋酸纖維、硝酸纖維和黏膠纖維。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共12分)23、磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點，文獻報道可采用FeCl3、NH4H2PO4；LiCl和苯胺等作為原料制備?；卮鹣铝袉栴}：

(1)在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_________(填“相同”或“相反”)。

(2)FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為____，其中Fe的配位數(shù)為_____________。

(3)NH4H2PO4中P的_______雜化軌道與O的2p軌道形成σ鍵。

(4)NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡單磷酸鹽；而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉；三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：

這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為____________(用n代表P原子數(shù))。24、慶祝新中國成立70周年閱兵式上；“東風(fēng)-41洲際彈道導(dǎo)彈”“殲20”等護國重器閃耀亮相，它們都采用了大量合金材料。

回答下列問題：

(1)某些導(dǎo)彈的外殼是以碳纖維為增強體，金屬鈦為基體的復(fù)合材料。基態(tài)鈦原子的外圍電子排布式為_____。鈦可與C、N、O等元素形成二元化合物，C、N、O元素的電負性由大到小的順序是_________。

(2)鈦比鋼輕，比鋁硬，鈦硬度比鋁大的原因是_____。

(3)鈦鎳合金可用于戰(zhàn)斗機的油壓系統(tǒng)，該合金溶于熱的硫酸生成Ti（SO4）2、NiSO4，其中陰離子的立體構(gòu)型為_____，S的_____雜化軌道與O的2p軌道形成_____鍵（填“π”或“σ”）。

(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為_____（填字母序號）。

(5)氮化鈦熔點高；硬度大，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

若氮化鈦晶體中Ti原子的半徑為apm，N原子的半徑為bpm，則氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計算式為_____（用含a、b的式子表示）。碳氮化鈦化合物在航天航空領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點的氮原子，則這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為_____。評卷人得分六、計算題(共1題，共4分)25、已知：lg2=0.3lg5=0.7?；卮鹣铝袉栴}：

(1)室溫下，某H2SO4溶液的濃度是0.005mol·L-1，則該溶液的pH=________。

(2)室溫下，pH=3的鹽酸與pH=5的H2SO4溶液等體積混合（忽略體積變化），混合溶液的pH=__________。

(3)室溫下，pH=2的鹽酸和pH=13的NaOH溶液混合（忽略體積變化），混合溶液的pH=11，則鹽酸與NaOH溶液的體積比為_________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】試題分析：A中的醋酸是弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示，A不正確；氯乙酸與足量的氫氧化鈉溶液共熱時，不但羧基發(fā)生反應(yīng)，氯原子還發(fā)生水解反應(yīng)，B不正確；苯酚的酸性強于HCO3－的；則選項C中反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，C不正確；D中是銀鏡反應(yīng)，正確，答案選D。

考點：考查離子方程式的正誤判斷。

點評：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練。該題需要明確判斷離子方程式正確與否的方法一般，即（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，然后靈活運用即可。該題有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。2、B【分析】【詳解】

A．Na+無法除去；A錯誤；

B．加過量K2CO3，使Ba2+變?yōu)锽aCO3沉淀，過濾除去BaCO3沉淀，加適量硝酸除去過量的CO32-，得KNO3溶液；B正確；

C．過量的Na+、SO42-未除去；C錯誤；

D．過量的SO42-未除去；D錯誤。

答案選B。3、C【分析】【詳解】

A、Cu2+或S2-均會水解，水解促進水的電離，b點溶液時滴加Na2S溶液的體積是10mL，此時恰好生成CuS沉淀，b點溶液中水的電離程度最??；A錯誤；

B、根據(jù)電荷守恒可知a點溶液中2c(Cu2+)+c(H+)=2(S2-)+c(Cl-)+c(OH-)；B錯誤；

C、b點時滴加Na2S溶液的體積是10mL，此時恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS（s）?Cu2+（aq）+S2-（aq），已知此時-lgc（Cu2+）=17.7，則平衡時c（Cu2+）=c（S2-）=10-17.7mol/L，因此硫化銅的溶度積常數(shù)是10－35.4。c點加入20mL硫化鈉溶液，硫化鈉過量，溶液中硫離子濃度是所以根據(jù)溶度積常數(shù)可知c點溶液中c(Cu2+)=＝3×10-34.4mol/L；C正確；

D、c點加入20mL硫化鈉溶液，由于有CuS沉淀生成，所以根據(jù)氯離子和硫原子守恒可知溶液中n(S2-)+n(HS-)+n(H2S)＜n(Cl-)；D錯誤；

答案選C。

【點睛】

本題考查沉淀溶解平衡知識，根據(jù)圖象所提供的信息計算出CuS的Ksp數(shù)值是解答的關(guān)鍵。計算離子濃度時要注意溶液的體積的變化，這是易錯點。另外再進行有關(guān)離子濃度比較時要注意守恒思想的運用，即電荷守恒、物料守恒等。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A.C4H10O的同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))有HOCH2CH2CH2CH3、CH3CH(OH)CH2CH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH、CH3OCH2CH2CH3、CH3CH2OCH2CH3、(CH3)2CHOCH3；共7種，故A正確；

B.絲的成分是蛋白質(zhì)；含有氮元素，故B錯誤；

C.C6H5Li+CO2→C6H5COOLi屬于加成反應(yīng)；故C錯誤；

D.乙烯能使溴水褪色發(fā)生加成反應(yīng)，乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色發(fā)生氧化反應(yīng)；反應(yīng)類型不相同，故D錯誤；

選A。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．PET是由乙二醇；對苯二甲酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的高分子材料；可發(fā)生降解，故A正確；

B．當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH醇溶液時；溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，則說明達到滴定終點，故B正確；

C．PET的單體為對苯二甲酸和乙二醇；二者與乙醇均不互為同系物，故C錯誤；

D．的物質(zhì)的量達到滴定終點時消耗NaOH的物質(zhì)的量又即所以PET的平均聚合度故D正確；

答案選C。6、D【分析】略二、多選題(共6題，共12分)7、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)表格信息可知，的的則醋酸的電離小于甲酸的電離，則甲酸根的水解程度小于醋酸根的水接程度，故濃度均為和溶液中，有：A錯誤；

B．的電離平衡常數(shù)為：的水解平衡常數(shù)為：故的電離大于水解，電離產(chǎn)物大于水解產(chǎn)物，故濃度為溶液中：B錯誤；

C．的和的混合溶液，的水解程度小，水解產(chǎn)物少，且會電離產(chǎn)生則C正確；

D．溶液與溶液等體積混合后，溶質(zhì)為甲酸和甲酸鈉，且二者濃度之比為1：1，的電離能力大于水解能力，故氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，再依據(jù)電荷守恒，有D正確；

答案選CD。8、BD【分析】【詳解】

A．設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為1mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應(yīng)：OH?+H+＝H2O，1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)將兩個方程式相加得：故A錯誤；

B．設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為2mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應(yīng)：2OH?+2H+＝2H2O，2mol氫氧化鈉消耗2mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)鹽酸不足之消耗1mol碳酸鈉，將兩個方程式相加得：故B正確；

C．設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為2mol，2mol氫氧化鈉消耗2mol氫離子，剩余2mol氫離子與2mol碳酸鈉反應(yīng)生成2mol碳酸氫根離子，離子方程式應(yīng)為即故C錯誤；

D．設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為1mol，則加入鹽酸過量，先發(fā)生反應(yīng)：OH?+H+＝H2O，1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)將兩個方程式相加得：故D正確；

故答案為：BD。

【點睛】

對于先后型非氧化還原反應(yīng)的分析判斷，可采用“假設(shè)法”進行分析，其分析步驟為：先假定溶液中某離子與所加物質(zhì)進行反應(yīng)，然后判斷其生成物與溶液中相關(guān)微粒是否發(fā)生反應(yīng)，即是否能夠共存，若能共存，則假設(shè)成立，若不能共存，則假設(shè)不能成立，以此類推，如本題中OH-、均能與CO2反應(yīng)，若先與CO2反應(yīng)生成Al(OH)3，而Al(OH)3與溶液中OH-會反應(yīng)生成即未參加反應(yīng)，假設(shè)不成立，由此可知OH-先發(fā)生反應(yīng)。9、CD【分析】【詳解】

A．實驗Ⅰ因CCl4的密度比水大；因此液體分層后，下層呈紫紅色，上層呈無色，A項錯誤；

B．實驗Ⅱ生成的NH3與AlCl3溶液可生成Al(OH)3沉淀，但因NH3·H2O堿性較弱，Al(OH)3不能溶解在氨水中；B項錯誤；

C．KSCN溶液與FeCl3溶液可反應(yīng)生成紅色的Fe(SCN)3；溶液呈紅色，C項正確；

D．實驗Ⅳ中，因CaO具有較強的吸水性，可使裝置左側(cè)飽和CuSO4溶液中的水分減少，導(dǎo)致藍色CuSO4·5H2O晶體析出；D項正確；

所以答案選CD。10、BC【分析】【詳解】

A．該化合物除C、H元素外還有Br；O、N元素；不屬于烴類，故A錯誤；

B．該物質(zhì)含有酯基；可以發(fā)生水解反應(yīng)，故B正確；

C．該物質(zhì)含有酯基；可以發(fā)生水解反應(yīng)，水解反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，且烷基也可以發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；

D．該物質(zhì)含有苯環(huán)；碳碳雙鍵；一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤；

故答案為BC。11、BD【分析】【分析】

有機物含有酯基；羥基、羰基以及溴原子；結(jié)合酯類、醇、酮以及鹵代烴的性質(zhì)解答該題。

【詳解】

A．碳原子連接4個不同的原子或原子團，為手性碳原子，該分子中共有3個手性碳，（標(biāo)有五星的碳）；故A錯誤；

B．含有羥基；可發(fā)生氧化反應(yīng)，取代反應(yīng)；消去反應(yīng)，故B正確；

C．含有飽和碳原子；具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有的原子不在同一個平面上，故C錯誤；

D．能與氫氧化鈉反應(yīng)的為酯基；溴原子；則1molX與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOH，故D正確。

答案選BD。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)核磁共振氫譜圖分析；該有機物有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，A項正確；

B．其分子中沒有苯環(huán)；不屬于芳香族化合物，B項錯誤；

C．結(jié)合題給球棍模型可知，Et代表C項錯誤；

D．由該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知；該有機物的官能團有酯基；羥基、酮羰基，D項正確；

答案選AD。三、填空題(共9題，共18分)13、略

【分析】【分析】

(1)①苯環(huán)和碳碳雙鍵能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；據(jù)此分析判斷；

②酯基和酚羥基能夠與NaOH；據(jù)此分析書寫生成物的結(jié)構(gòu)簡式；

(2)香草醛含有醛基；可發(fā)生加成；氧化反應(yīng)，含有酚羥基，可發(fā)生取代、顏色反應(yīng)，青蒿素含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有羧基，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，以此分析判斷；

(3)A．酚羥基；羧基、鹵原子或酯基都能和NaOH溶液反應(yīng)；B．氯化鐵能和酚發(fā)生顯色反應(yīng)；C．丙中含有酚羥基、羧基、氯原子、醚鍵和苯環(huán)；具有酚、羧酸、鹵代烴、醚和苯的性質(zhì)；D．醛基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)①苯環(huán)和碳碳雙鍵能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol最多可與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故答案為：7；

②酯基能夠在堿性條件(NaOH溶液)下水解生成鹽和醇，在堿性條件(NaOH溶液)下水解生成的兩種產(chǎn)物為和故答案為：

(2)①香草醛中含有酚羥基，用FeCl3溶液可以檢驗出香草醛；正確，故答案為：√；

②香草醛中含有酚羥基；可與濃溴水發(fā)生反應(yīng)，正確，故答案為：√；

③香草醛中含有酚羥基；醚鍵和醛基；共3種官能團，錯誤，故答案為：×；

④碳碳雙鍵能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol青蒿酸最多可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)；錯誤，故答案為：×；

⑤羧基能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳，可用NaHCO3溶液檢驗出香草醛中的青蒿酸；正確，故答案為：√；

(3)A．酚羥基；羧基、鹵原子或酯基都能和NaOH溶液反應(yīng)；甲中不含酚羥基、羧基、鹵原子或酯基，所以甲不能和NaOH溶液反應(yīng)，故A錯誤；B．氯化鐵能和酚發(fā)生顯色反應(yīng)，甲不含酚羥基而丙含有酚羥基，則丙能發(fā)生顯色反應(yīng)，而甲不能發(fā)生顯色反應(yīng)，所以可以用氯化鐵溶液鑒別甲、丙，故B正確；C．丙中含有酚羥基、羧基、氯原子、醚鍵和苯環(huán)，具有酚、羧酸、鹵代烴、醚和苯的性質(zhì)，羧基能和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)、與碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳，故C正確；D．醛基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，乙含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，丙不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D錯誤；故答案為：BC。

【點睛】

明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點為(2)，要注意酚羥基與碳酸氫鈉不能反應(yīng)，能夠與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉?！窘馕觥竣?7②.③.√④.√⑤.×⑥.×⑦.√⑧.BC14、略

【分析】【分析】

（1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；離子化合物在熔融時導(dǎo)電；有自由移動的電子或離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電；

（2）①碳酸鈉溶液與鹽酸混合；反應(yīng)生成二氧化碳；氯化鈉和水；

②硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合；反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅；

(3)用碳酸鈣和可溶性強酸反應(yīng)生成鹽和水；二氧化碳。

【詳解】

(1)①NaCl溶液能導(dǎo)電；但是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

②CO2自身不能電離；不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；

③銅能導(dǎo)電；但是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

④BaSO4固體不能導(dǎo)電；在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

⑤蔗糖不能導(dǎo)電；是非電解質(zhì)；

⑥酒精不能導(dǎo)電；是非電解質(zhì)；

⑦KNO3是離子化合物，熔融的KNO3能導(dǎo)電，KNO3是電解質(zhì)；

故屬于電解質(zhì)的是：④⑦；屬于非電解質(zhì)的是②⑤⑥；能導(dǎo)電的是：①③⑦；

故答案為：④⑦；②⑤⑥；①③⑦；

（2）①碳酸鈉溶液與鹽酸混合，反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水，離子方程式：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑；

故答案為：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑；

②硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合，反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅，離子方程式：Cu2＋+SO42-+Ba2＋+2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓；

故答案為：Cu2＋+SO42-+Ba2＋+2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓；

(3)選擇可溶性強酸與碳酸鈣反應(yīng)，生成水、二氧化碳和氯化鈣，故化學(xué)方程式為2HCl+CaCO3＝CaCl2+CO2↑＋H2O；

故答案為2HCl+CaCO3＝CaCl2+CO2↑＋H2O。

【點睛】

電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須都是化合物，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)?！窘馕觥竣?④⑦②.②⑤⑥③.①③⑦④.CO32-+2H＋=H2O+CO2↑⑤.Cu2＋+SO42-+Ba2＋+2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓⑥.2HCl+CaCO3＝CaCl2+CO2↑＋H2O15、略

【分析】【詳解】

（1）常溫下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，這說明溶液中碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，溶液顯堿性，由于水解程度較弱，則溶液中HCO3－、CO32－、H2CO3三種微粒的濃度由大到小的順序為c（HCO3－）＞c（H2CO3）＞c（CO32－）。

（2）NaHCO3溶液與硫酸鋁溶液混合后碳酸氫根離子與鋁離子的水解相互促進，生成氫氧化鋁并放出二氧化碳，則反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑。

（3）設(shè)氫氧化鋇溶液的體積是1L，鹽酸是9L，其濃度是c。25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH＝11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），說明氫氧化鋇過量，反應(yīng)后溶液中氫氧根的濃度是0.001mol/L，則解得c＝0.01mol/L，所以該鹽酸溶液的pH＝2?！窘馕觥縞（HCO3―）＞c（H2CO3）＞c（CO32―）Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑216、略

【分析】【分析】

根據(jù)A氫化后得到2-甲基丙烷，可推出A的結(jié)構(gòu)式為

【詳解】

(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)式為發(fā)生加聚反應(yīng)的反應(yīng)方程式有兩種：和故答案為：和

(2)A為烯烴類物質(zhì)；含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，從而使其褪色，加成產(chǎn)物為有機物，不溶于水，所以會分層，但是溶于四氯化碳；故答案為：紅棕色褪去，且溶液分層；紅棕色褪去，互溶不分層；

(3)分子式為C4H8的烯烴有三種同分異構(gòu)體：CH2=CHCH2CH3、CH2=C(CH3)2、CH3CH=CHCH3，由題意可知烯烴與雙鍵碳相鄰的碳原子上的一個氫原子被溴原子取代，每種同分異構(gòu)體只有一種取代物，所以有3種，故答案為：3?！窘馕觥竣?和②.紅棕色褪去，且溶液分層③.紅棕色褪去，互溶不分層④.317、略

【分析】(1)

正丁烷的同分異構(gòu)體為異丁烷，結(jié)構(gòu)簡式為CH(CH3)3；

(2)

1,3-丁二烯與H2發(fā)生加成反應(yīng)制得正丁烷的反應(yīng)方程式為：

(3)

CH2=CH-CH=CH2能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色；二者褪色的原理不同，前者褪色是發(fā)生加成反應(yīng)，后者褪色是發(fā)生氧化反應(yīng)；

(4)

1,3-丁二烯具有兩個不飽和度，因此只含一個碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體中還有一個單鍵形成的環(huán)，滿足條件的結(jié)構(gòu)有(或或或)；

(5)

A；B的分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

(6)

環(huán)戊二烯與Br2以物質(zhì)的量比1:1發(fā)生1,4-加成和1,2-加成的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式分別為環(huán)戊二烯與足量的Br2發(fā)生1,2,3,4,-加成的反應(yīng)方程式為+2Br2→【解析】(1)

(2)

(3)不相同CH2=CH-CH=CH2使溴水褪色是發(fā)生了加成反應(yīng)，使酸性KMnO4溶液褪色是發(fā)生了氧化反應(yīng)。

(4)(或或或)

(5)互為同分異構(gòu)體。

(6)+2Br2→18、略

【分析】【詳解】

(1)①~⑧中，C3H6可能是丙烯或環(huán)丙烷，C3H6若為環(huán)丙烷和結(jié)構(gòu)不同，C3H6和不一定是同系物；CH2==CH—CH==CH2、都含有2個碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差4個“CH2”，CH2==CH—CH==CH2、互為同系物；分子式都是C7H6O2，結(jié)構(gòu)不同，所以互為同分異構(gòu)體；

(2)含有碳碳雙鍵；屬于烯烴，主鏈有5個碳原子，3號碳原子上有1個甲基，系統(tǒng)命名為3-甲基-2-戊烯；

(3)結(jié)構(gòu)對稱，有4種不同環(huán)境的氫原子，在核磁共振氫譜中有4組峰?！窘馕觥竣?②④②.⑤⑥③.3-甲基-2-戊烯④.419、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)烯烴含有碳碳雙鍵，分子式為的所有烯烴的結(jié)構(gòu)簡式分別為

(2)①正四面體烷完全對稱；二氯代物只有1種；

②根據(jù)乙烯基乙炔的結(jié)構(gòu)簡式可知；其含有的官能團是碳碳雙鍵；碳碳三鍵；

(3)①根據(jù)a的結(jié)構(gòu)簡式可知；a中所含官能團是羥基；羧基；

②根據(jù)b的結(jié)構(gòu)簡式可知，b中所含官能團的結(jié)構(gòu)簡式分別是

(4)含碳的質(zhì)量分數(shù)是64.86%，含氫的質(zhì)量分數(shù)是13.51%，則含氧的質(zhì)量分數(shù)是該有機化合物分子中碳、氫、氧原子個數(shù)之比為所以其實驗式為【解析】1碳碳雙鍵、碳碳三鍵羥基、羧基20、略

【分析】【詳解】

本題主要考查化學(xué)反應(yīng)原理綜合考查。

（I）②/2+③/2-①得LiH在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式：2LiH(s)+O2(g)==Li2O(s)+H2(l)△H=-702kJ?mol-1。

（II）發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。

（1）從反應(yīng)開始到3min時，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=3v(CO2)=3×0.50/2/3mol·L-1·min-l=0.25mol·L-1·min-l。

（2）A.在原容器中再充入1molCO2，CO2的轉(zhuǎn)化率減小；B.在原容器中再充入1molH2，反應(yīng)物濃度增大，平衡右移，能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大；C.在原容器中再充入1molHe，平衡不移動，CO2的轉(zhuǎn)化率不變；D.使用更有效的催化劑，平衡不移動，CO2的轉(zhuǎn)化率不變；E.縮小容器的容積，加壓平衡右移，能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大；F.將水蒸氣從體系中分離出，生成物濃度減小，平衡右移，能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大。故選BEF。

（III）（1）甲中通入甲醇的電極為負極，負極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-==CO32-+6H2O。

（2）B極先生成0.1molCu；后生成氫氣，A極生成氧氣。當(dāng)A；B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同時，A極生成0.1mol氧氣。乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L。

（IV）（1）常溫下，含等物質(zhì)的量濃度的HCN與NaCN的混合溶液顯堿性，說明NaCN的水解程度大于HCN的電離程度，所以c(CN-)

（2）混合溶液呈中性，說明c(CN-)-1，c(CN-)=(0.61-c)cmol?L-1，c(OH-)=1×10-7mol?L-1，Kb==1.61×10-5，則c=0.6162?！窘馕觥?LiH(s)+O2(g)==Li2O(s)+H2(l)△H=-702kJ?mol-10.25mol·L-1·min-lBEFCH3OH-6e-+8OH-==CO32-+6H2O2.24L堿＜0.616221、略

【分析】【詳解】

(1)Fe原子核外有26個電子，失去3e?得到Fe3＋，基態(tài)Fe3＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；電子填充的最高能級為3d；

故答案為：3d；

(2)K4[Fe(CN)6]是離子化合物，存在離子鍵，其中Fe(CN)含有共價鍵和配位鍵，即化學(xué)鍵為離子鍵、配位鍵和共價鍵；1個Fe(CN)中含有6個配位鍵，CN?中含有C≡N，1個C≡N中含有1個鍵、2個鍵，即1個Fe(CN)中含有12個鍵，所以含有12molσ鍵的K4[Fe(CN)6的物質(zhì)的量為1mol；

故答案為：配位鍵；1；

(3)CN?中中心原子C的價層電子對數(shù)＝＝2，即CN?的VSEPR模型為直線型，采用sp雜化；同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但是第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以C、N、O第一電離能大小順序為N＞O＞C；CN-含有2個原子，價電子數(shù)為10，與CN-互為等電子體的分子有氮氣，離子有

故答案為：sp雜化；N＞O＞C；N2；

(4)①K和Na都為金屬晶體；Li原子半徑小于Na原子半徑，對核外電子的吸引能力更強，金屬鍵更強，熔點更高；

故答案為：K和Na的價電子數(shù)相同；但Na原子半徑小于K原子半徑，所以Na金屬鍵更強，熔點更高；

②設(shè)晶胞的邊長為x，則4r＝x，則x＝cm，晶胞體積V＝x3cm3＝cm3，該晶胞中Fe原子數(shù)為m(晶胞)＝nM＝×ag，晶胞密度ρ＝=g/cm3=

故答案為：

【點睛】

本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及核外電子排布、配合物、晶胞計算、化學(xué)鍵、VSEPR理論的應(yīng)用、元素周期律等知識，為高頻考點，試題側(cè)重考查基本公式、基本理論的靈活運用及計算能力，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)與靈活運用的能力，注意晶胞的密度計算，題目難度中等。【解析】3d配位鍵1spN>O>CN2K和Na的價電子數(shù)相同，但Na原子半徑小于K原子半徑，所以Na金屬鍵更強，熔點更高四、判斷題(共1題，共6分)22、B【分析】【詳解】

纖維素分子中含有羥基；可以與醋酸；硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)制備醋酸纖維、硝酸纖維；而黏膠纖維是經(jīng)化學(xué)處理后的纖維素：長纖維稱為人造絲，短纖維稱為人造棉；

故錯誤。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共12分)23、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)對角線原則分析可得；

（2）在氯化鐵雙聚分子中；鐵原子除了與3個氯原子形成共價鍵外，還能接受另一氯原子提供的孤對電子而形成配位鍵；

（3）NH4H2PO4是由銨根離子和磷酸二氫根離子形成的離子化合物；磷酸二氫根離子中P原子的價層電子對數(shù)為4；

（4）可以根據(jù)磷酸根；焦磷酸根、三磷酸根的化學(xué)式尋求規(guī)律分析。

【詳解】

（1）根據(jù)對角線原則可知與鋰的化學(xué)性質(zhì)相似的是鎂，鎂元素基態(tài)原子核外M層的電子數(shù)是2，價電子排布式為43s2；s軌道的2個電子自旋方向相反，故答案為Mg；相反；

（2）在氯化鐵雙聚分子中，鐵原子除了與3個氯原子形成共價鍵外，還能接受另一氯原子提供的孤對電子而形成配位鍵，則雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為每個鐵原子與4個氯原子相連，則Fe的配位數(shù)為4，故答案為4；

（3）NH4H2PO4是由銨根離子和磷酸二氫根離子形成的離子化合物，磷酸二氫根離子中P原子的價層電子對數(shù)為4，采取sp3雜化，sp3雜化軌道與O的2p軌道形成σ鍵，故答案為sp3；

（4）磷酸根、焦磷酸根、三磷酸根的化學(xué)式分別為PO42-、P2O74-、P3O105-，由化學(xué)式可知磷原子的變化規(guī)律為1、2、3。。n，氧原子的變化規(guī)律為4、7、。。3n+1，酸根的電荷數(shù)變化規(guī)律為3、4、5。。n+2，則這類磷酸根離子化學(xué)式的通式為(PNO3N+1)(n+2)-，故答案為(PnO3n+1)(n+2)-。

【點睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重于考查學(xué)生