2025年粵教新版七年級(jí)化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版七年級(jí)化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、認(rèn)識(shí)水，愛護(hù)水資源是我們的職責(zé)rm{攏隆}下列有關(guān)水的說法不正確的是rm{(}rm{)}A.自然界的水都不是純水B.硬水與肥皂作用不易起泡沫C.冰塊與水混合形成混合物D.利用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法可以凈化水2、將氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱，下列表示二氧化錳在固體混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{w}隨時(shí)間rm{t}的變化曲線正確的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.3、青少年正是長身體的關(guān)鍵時(shí)期，要注意營養(yǎng)的均衡補(bǔ)充，下列敘述正確的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}正常人每天都應(yīng)該攝入一定量的蛋白質(zhì)rm{壟脷}油脂會(huì)使人發(fā)胖，故禁食油脂rm{壟脹}多數(shù)維生素在人體內(nèi)不能合成，需要從食物中攝取，飲食中要注意補(bǔ)充蔬菜水果等含維生素較多的食品rm{壟脺}青少年正處于生長發(fā)育階段，需要多攝入鈣，成年人體格已經(jīng)健全，可以不補(bǔ)充鈣．A.rm{壟脷壟脹}B.rm{壟脵壟脷}C.rm{壟脹壟脺}D.rm{壟脵壟脹}4、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣，下列各圖象正確的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.5、小瑾同學(xué)用圖表對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行歸納，下列關(guān)系正確的是rm{(}rm{)}A.堿燒堿氫氧化鉀純堿B.合成材料合金合成纖維合成橡膠C.溶液糖水生理鹽水泥漿D.化石燃料石油煤天然氣6、下列家庭小實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}用小木條探究蠟燭各層火焰的溫度；rm{壟脷}用雞蛋殼和食醋制二氧化碳；rm{壟脹}用過濾法使硬水轉(zhuǎn)化為軟水；rm{壟脺}用一只冷碟子放在燭火上方獲得炭黑；rm{壟脻}用rm{1L}黃豆和rm{1L}綠豆混合所得體積小于rm{2L}的實(shí)驗(yàn)，說明分子間有間隙．A.rm{壟脵壟脷壟脹}B.rm{壟脺壟脻}C.rm{壟脷壟脹壟脺}D.rm{壟脹壟脻}7、根據(jù)你所做過的家庭小實(shí)驗(yàn)rm{.}如果把家庭中的rm{壟脵}面粉、rm{壟脷}白糖、rm{壟脹}植物油、rm{壟脺}食鹽、rm{壟脻}白酒、rm{壟脼}牛奶分別加入適量的水中充分?jǐn)嚢?，能夠得到溶液的是rm{(}rm{)}A.rm{壟脵壟脹壟脼}B.rm{壟脷壟脺壟脻}C.rm{壟脷壟脺壟脻壟脼}D.全部8、已知C與D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：22；在反應(yīng)A+2B=2C+D，當(dāng)3.2gA與B完全反應(yīng)后，生成8.8gD，則參加反應(yīng)的B和生成物C的質(zhì)量之比為（）

A.32：9

B.46：9

C.16：9

D.23：9

評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、某元素形成的化合物的化學(xué)式為Kn+1RO2n+2；其中n值可能為（）

A.0

B.1

C.2

D.3

10、下列各組溶液中；不另加任何試劑就能將它們區(qū)別開來的是（）

A.Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4、HNO3

B.NaOH、FeCl3、H2SO4；NaCl

C.BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）2

D.BaCl2、KHCO3、NaCl、Na2SO4

11、現(xiàn)有甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如下操作：rm{壟脵}向rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中加入甲，生成白色沉淀；rm{壟脷}繼續(xù)加入乙rm{(}過量rm{)}沉淀溶解并產(chǎn)生氣體；rm{壟脹}最后加入丙，又有白色沉淀生成rm{.}則甲、乙、丙三種溶液的組合可能是rm{(}rm{)}A.rm{BaCl_{2}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{MgCl_{2}}B.rm{Ca(NO_{3})_{2}}rm{HNO_{3}}rm{AgNO_{3}}C.rm{BaCl_{2}}rm{HCl}rm{Na_{2}SO_{4}}D.rm{CaCl_{2}}rm{HNO_{3}}rm{AgNO_{3}}12、某一無色溶液是由rm{H_{2}SO_{4}}rm{HNO_{3}}rm{K_{2}CO_{3}}rm{CuSO_{4}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}rm{NaCl}七種溶液中的三種混合而成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：rm{壟脵}若向混合溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液呈紅色；rm{壟脷}若向混合溶液中加入過量的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；rm{壟脹}再向上述濾液中加入硝酸銀溶液，無明顯現(xiàn)象rm{.}根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)分析，此混合溶液中存在的溶質(zhì)，下列選項(xiàng)中錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}SO_{4}}rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}B}B.rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}rm{NaCl}C.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}CO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}D}D.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}13、通過對(duì)化學(xué)基本概念和原理的學(xué)習(xí)，判斷下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.在一定溫度下；飽和溶液蒸發(fā)掉一定量的水后，仍為該溫度下的飽和溶液。

B.同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)。

C.酸；堿中一定都含氧元素。

D.rm{20隆忙}時(shí)，rm{100g}水中最多能溶解rm{36g}氯化鈉，則rm{20隆忙}時(shí)氯化鈉在水里的溶解度為rm{36g}14、如圖所示各圖中和分別表示兩種不同元素的原子，則其中表示單質(zhì)的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.15、利用下列方法制取氣體時(shí)；可采用如圖裝置的進(jìn)行的是（）

A.石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳。

B.鋅粒與稀硫酸制取氫氣。

C.氯酸鉀和二氧化錳加熱制取氧氣。

D.過氧化氫的水溶液和二氧化錳制取氧氣。

16、某同學(xué)取不同質(zhì)量的某鐵和鋁的合金分別與等質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)；測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等）．則下列分析推理中不正確的是（）

。100g鹽酸100g鹽酸100g鹽酸所取合金質(zhì)量13.9g16.9g19.9g產(chǎn)生H2質(zhì)量0.7g0.8g0.8g

A.鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.2%

B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

C.加入合金13.9g時(shí)鹽酸過量。

D.加入合金16.9g時(shí)恰好與鹽酸完全反應(yīng)。

評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)17、鋰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是____，符號(hào)是____，氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖是____，符號(hào)是____，該兩種元素組成物質(zhì)的化學(xué)式為____．18、圖中rm{A}rm{B}分別是某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖；回答下列問題：

rm{(1)}若rm{A}表示某稀有氣體元素的原子；則該元素的單質(zhì)的化學(xué)式為______．

rm{(2)}若rm{B}表示某元素的原子，則rm{y=}______，該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易______rm{(}填“失去”或“得到”rm{)}電子．

rm{(3)}若rm{A}是陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則rm{x}可能是下列中的______rm{(}填字母序號(hào)rm{)}．

rm{a.8}rm{b.10}rm{c.}rm{11}rm{d.12}

rm{(4)}若rm{A}中rm{x=13}則rm{A}rm{B}所表示的元素形成化合物的名稱為______．19、生活中可以采用______區(qū)分硬水和軟水，可以通過______的方法降低水的硬度．20、標(biāo)出下列化合物中元素的化合價(jià)。

rm{壟脵K}____rm{O_{4}}______rm{壟脷K_{2}}____rm{O_{4}}______rm{壟脹H_{2}}____rm{O_{4;______}壟脺}____rm{{,!}_{2}O_{5}}______．21、用化學(xué)用語填空。

氫：______；氯：______，鋁：______，鐵：______，氖：______，鋅：______；

五氧化二磷：______，氮?dú)猓篲_____，氧氣：______，二氧化硫：______．評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共2題，共4分)22、現(xiàn)將rm{10g}銅鋅rm{(Cu-Zn)}合金放入到一定質(zhì)量的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，過濾得到rm{100g}溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{16.1%}的溶液rm{.}據(jù)此請(qǐng)完成下列問題：

rm{(1)}生產(chǎn)氫氣______rm{g}

rm{(2)}稀硫酸中rm{H_{2}SO_{4}}的質(zhì)量是______rm{g}

rm{(3)}合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？23、在“觀察水的沸騰”實(shí)驗(yàn)中：

（1）圖1是小明同學(xué)用溫度計(jì)測小燒杯中水的初溫時(shí)的操作圖．A是操作過程；B是讀數(shù)過程，C是讀取的溫度．

①A圖中操作的錯(cuò)誤是______；

②B圖中讀數(shù)的錯(cuò)誤是______；

③若操作正確無誤；根據(jù)C圖可知此時(shí)燒杯中水的實(shí)際溫度是______℃．

（2）在實(shí)驗(yàn)室里；三組同學(xué)測得水的沸點(diǎn)分別為97℃；93℃、102℃；有同學(xué)猜想導(dǎo)致這種現(xiàn)象的原因是各組用的溫度計(jì)有偏差．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的方法驗(yàn)證這猜想：______．

（3）

。物質(zhì)凝固點(diǎn)沸點(diǎn)水銀-39℃357℃酒精-117℃78℃小明要自制一支能測水沸點(diǎn)的溫度計(jì)；現(xiàn)有表中所列的兩種物質(zhì)，他應(yīng)選用右表中的______做測溫物質(zhì)，原因是______，在一個(gè)大氣壓下，把溫度計(jì)先后放入冰水混合物和沸水中，分別標(biāo)出溫度計(jì)中液柱達(dá)到的位置A和B．然后將該溫度計(jì)放在刻度尺旁，如圖2所示，圖中刻度尺的分度值是______，則此時(shí)溫度計(jì)顯示的溫度是______．

評(píng)卷人得分五、推斷題(共4題，共20分)24、A、rm{B}rm{C}rm{D}是我們學(xué)過的初中化學(xué)常見的四種物質(zhì)，分別用圓表示，兩圓相交表示兩種物質(zhì)能夠發(fā)生反應(yīng)，rm{A}是無色無味氣體，rm{B}為銀白色金屬，不能在空氣中燃燒，但能在rm{A}中燃燒；rm{C}與rm{A}反應(yīng)生成一種有刺激性氣味的氣體rm{E}rm{D}在rm{A}中燃燒生成能使澄清石灰水變白色渾濁的氣體；根據(jù)以上信息回答下列問題：

rm{(1)}用符號(hào)表示下列物質(zhì)：rm{C}______，rm{D}______，rm{E}______；

rm{(2)B}在rm{A}中燃燒現(xiàn)象：______；

rm{(3)C}與rm{A}反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式：______．25、A、rm{B}甲、乙均是初中常見的物質(zhì)；相互之間有如下關(guān)系．

rm{(1)}若rm{A}rm{B}是單質(zhì)，甲、乙是化合物，其基本反應(yīng)類型是____；

rm{(2)}若rm{A}是紅色固體，乙的溶液呈藍(lán)色，則rm{A}的化學(xué)式是____；

rm{(3)}若甲是胃液里幫助消化的物質(zhì)，rm{A}為金屬單質(zhì)rm{(A_{1})}能與甲反應(yīng)，生成化合物乙rm{{,!}_{1}}當(dāng)rm{A}為該金屬元素的氧化物rm{(A_{2})}時(shí)，也能與甲反應(yīng)，生成化合物乙rm{{,!}_{2}}該元素在rm{A_{2}}乙rm{{,!}_{2}}中的化合價(jià)相同，則rm{A_{2}}與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是____；

rm{(4)A}rm{B}甲、乙均為化合物時(shí)，該反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)rm{.}據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷：

rm{壟脵}在rm{CaX_{a}+YCl_隆煤CaCl_{2}+H_{2}O}中，“rm{YCl_}”屬于____類物質(zhì)；

rm{壟脷}在rm{Ca(OH)_{2}+YCl_隆煤CaCl_{2}+}乙rm{隆媒}中，乙____rm{(}填“一定”或“不一定”rm{)}是rm{Cu(OH)_{2}}．26、如圖是rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：

rm{(1)A}rm{B}rm{C}中屬于離子的是______rm{(}填寫離子符號(hào)rm{)}．

rm{(2)}若rm{D}表示某元素的原子，則rm{m=}______，該元素原子在化學(xué)反應(yīng)中容易______rm{(}選填“得到”或“失去”rm{)}電子．

rm{(3)}鋁在工業(yè)和日常生活中應(yīng)用廣泛rm{.}請(qǐng)回答：

rm{壟脵}鋁元素的含量居地殼中所有元素的第______位rm{.}將鋁塊拉成細(xì)絲、壓成薄片是利用鋁的______性rm{.}

rm{壟脷}元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)有密切關(guān)系rm{.}鋁原子在化學(xué)反應(yīng)中容易______rm{(}填“得到”或“失去”rm{)}電子．27、某小組收集到一瓶渾濁且有臭味的巢湖湖水rm{.}小組模擬自來水廠凈化過程，希望最終獲得凈水rm{.}其實(shí)驗(yàn)流程如圖所示；請(qǐng)回答以下問題．

rm{(1)}凈水過程中加入的絮凝劑可以是______，作用是______．

rm{(2)}操作rm{壟脵}名稱是______；在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此操作時(shí)，需要用到的玻璃儀器有燒杯，玻璃棒______．

rm{(3)}操作rm{壟脷}是______．

rm{(4)}小組發(fā)現(xiàn)最終獲得的凈水仍然有些渾濁，請(qǐng)你幫忙分析出現(xiàn)渾濁可能的原因______rm{(}給出一種合理原因即可rm{)}．評(píng)卷人得分六、探究題(共3題，共27分)28、某溶液中僅含有rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}兩種溶質(zhì)，某校課外活動(dòng)小組的同學(xué)將溶液分為rm{A}rm{B}rm{C}三份；各加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾；洗滌，分別得到濾渣和濾液．

rm{(1)}若將rm{A}得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生；則其濾液中的溶質(zhì)是______；

rm{(2)}若將rm{B}得到的濾渣加入到稀鹽酸中沒有氣泡產(chǎn)生；則此濾渣中一定有______；

rm{(3)}若向rm{C}得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則此濾夜中含有的溶質(zhì)是______．29、今年我縣各學(xué)區(qū)都進(jìn)行了部分學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作競賽，某學(xué)區(qū)競賽題目之一是“配制rm{70g20%}的氯化鈉溶液”rm{.}該實(shí)驗(yàn)的部分操作如圖所示．

rm{(1)}需要稱取氯化鈉的質(zhì)量是______rm{g}稱量時(shí)rm{A}出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象；接下來的操作應(yīng)該是______．

rm{壟脵}左邊的平衡螺絲向左調(diào)rm{壟脷}右邊的平衡螺絲向右調(diào)。

rm{壟脹}右盤中減少砝碼rm{壟脺}左盤中增加食鹽。

rm{(2)B}中儀器rm{a}的名稱是______rm{.}量取水時(shí)，如果按照?qǐng)Drm{B}的方法讀數(shù)，會(huì)使配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______rm{(}填“偏大”或“偏小rm{)}．

rm{(3)C}中用玻璃棒攪拌的作用是______．

rm{(4)D}中所貼標(biāo)簽有不妥之處，請(qǐng)劃掉不妥的地方，并在方框中寫出你認(rèn)為適合的內(nèi)容．30、金屬是一種重要的材料；人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬，全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產(chǎn)量的十分之一．

rm{(1)}用質(zhì)量相等的鎂粉和鋁粉，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、等質(zhì)量的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)所用時(shí)間的關(guān)系如圖rm{1}所示rm{.}則下列說法中正確的是______；

A.曲線rm{a}rm分別表示鎂、鋁的反應(yīng)情況rm{B.}鹽酸均反應(yīng)完；鎂恰好完全反應(yīng)，鋁剩余。

C.鹽酸均反應(yīng)完，鎂、鋁也恰好完全反應(yīng)rm{D.}鎂；鋁都反應(yīng)完；鹽酸有剩余。

rm{(2)}聯(lián)想到工業(yè)上用鐵礦石冶煉鐵，他們?cè)趯?shí)驗(yàn)室用rm{CO}還原氧化鐵，實(shí)驗(yàn)如圖rm{2}所示：

rm{壟脵A}rm{B}處發(fā)生的現(xiàn)象分別是rm{A}______；rm{B}______．

rm{壟脷}為了防止溶液倒吸，本實(shí)驗(yàn)停止加熱前是否要先斷開rm{A}和rm{B}的連接處？______rm{(}填“需要”或“不需要”rm{)}理由是______．

rm{(3)}興趣小組的同學(xué)又準(zhǔn)確稱取了rm{11.5}克生鐵樣品，放入裝有rm{100.0g}稀硫酸rm{(}足量rm{)}的燒杯中rm{(}燒杯質(zhì)量為rm{55.0g).}在化學(xué)反應(yīng)過程中對(duì)燒杯rm{(}包括溶液和殘余固體rm{)}進(jìn)行了四次稱量；記錄如表．

。反應(yīng)時(shí)間rm{t_{0}}rm{t_{1}}rm{t_{2}}rm{t_{3}}燒杯和藥品的質(zhì)量rm{/g}rm{166.5}rm{166.3}rm{166.1}rm{166.1}求：rm{壟脵}反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣______克；

rm{壟脷}原生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{.(}寫出計(jì)算的過程，結(jié)果精確到rm{0.1%)}．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】A；自然界的水都溶有一些可溶性雜質(zhì)；故正確；

B；硬水中加入肥皂水易起浮渣；故正確；

C；冰是固態(tài)的水；所以冰水混合物是化合物，故錯(cuò)誤；

D；常用凈水方法有吸附、沉淀、過濾和蒸餾；故正確。

故選C?！窘馕觥縭m{C}2、C【分析】解：反應(yīng)前的固體是二氧化錳和氯酸鉀的混合物；二氧化錳具有一定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即起點(diǎn)是在縱柚上的某點(diǎn)；反應(yīng)中二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑，根據(jù)催化劑“一變，兩不變”的特點(diǎn)，二氧化錳的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，而氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氯酸鉀的質(zhì)量等于氯化鉀與氧氣的質(zhì)量總和，即反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，所以二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)的進(jìn)行不斷變大；當(dāng)氯酸鉀完全反應(yīng)后，固體總質(zhì)量不再變化，二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不再變化，會(huì)形成水平線．

故選C．

根據(jù)催化劑的特點(diǎn)；判斷反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量是否改變，根據(jù)氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣的反應(yīng)前后固體總質(zhì)量的變化情況，最后分析出二氧化錳的質(zhì)量隨反應(yīng)的進(jìn)行，在固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有什么變化．

本題以圖象為工具考查催化劑和催化作用的定義，透徹理解催化劑的定義是解題的關(guān)鍵．【解析】rm{C}3、D【分析】解：rm{壟脵}蛋白質(zhì)是人體所需營養(yǎng)物質(zhì)之一；正常人每天去都應(yīng)攝入一定量的蛋白質(zhì)，故正確；

rm{壟脷}油脂是人體所需營養(yǎng)物質(zhì)之一；所以應(yīng)攝入一定量的油脂，故錯(cuò)誤；

rm{壟脹}維生素由rm{200}多種；多數(shù)在人體內(nèi)不能合成，需要從食物中攝取，飲食中要注意補(bǔ)充蔬菜水果等含維生素較多的食品，故正確；

rm{壟脺}青少年正處于生長發(fā)育階段；需要多攝入鈣，成年人也應(yīng)補(bǔ)鈣，故錯(cuò)誤．

故選D

rm{壟脵}蛋白質(zhì)是人體所需營養(yǎng)物質(zhì)之一，正常人每天去都應(yīng)攝入一定量的蛋白質(zhì)，rm{壟脷}油脂是人體所需營養(yǎng)物質(zhì)之一，所以應(yīng)攝入一定量的油脂rm{壟脹}維生素由rm{200}多種，多數(shù)在人體內(nèi)不能合成，需要從食物中攝取，飲食中要注意補(bǔ)充蔬菜水果等含維生素較多的食品rm{壟脺}青少年正處于生長發(fā)育階段；需要多攝入鈣，成年人也應(yīng)補(bǔ)鈣．

“民以食為天”，在生活水平不斷提高的今天，人們把對(duì)健康飲食的追求提上了生活的日程，所以對(duì)六大營養(yǎng)素的考查也成了熱點(diǎn)之一，特別是六大營養(yǎng)素包括的種類、代謝過程、生理功能、食物來源、缺乏癥，攝入時(shí)的注意事項(xiàng)等．【解析】rm{D}4、A【分析】解：氯酸鉀制取氧氣時(shí)；生成氯化鉀和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，氯酸鉀的質(zhì)量等于生成的氯化鉀和氧氣的質(zhì)量，氧氣要在加熱一段時(shí)間后才能生成，而且氧氣產(chǎn)生一定量后，不再發(fā)生變化，為一定值．

A、此圖象符合氧氣要在加熱一段時(shí)間后才能生成，而且氧氣產(chǎn)生一定量后，不再發(fā)生變化，為一定值rm{.}故正確；

B；氧氣不是從剛開始加熱就生成的；故錯(cuò)誤；

C；氧氣不是從剛開始加熱就生成的；而且也不是生成的量一直不發(fā)生變化的，故錯(cuò)誤；

D；氧氣的量不是越來越少的；故錯(cuò)誤．

故選A．【解析】rm{A}5、D【分析】解：rm{A}燒堿、氫氧化鉀都屬于堿；但純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不屬于堿，故不符合題意；

B；合成纖維以及合成橡膠都屬于合成材料；而合金屬于金屬材料，故不符合題意；

C；糖水、生理鹽水都是一種物質(zhì)溶解到另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物；都屬于溶液，而泥漿不屬于溶液，故不符合題意；

D；石油、煤、天然氣都屬于化石燃料；故符合題意．

故選：rm{D}．

根據(jù)物質(zhì)的組成；類別和性質(zhì)分析；應(yīng)抓住物質(zhì)分類的依據(jù)，利用物質(zhì)的組成或性質(zhì)來分析解答．

學(xué)生應(yīng)熟悉常見物質(zhì)的性質(zhì)和組成，能根據(jù)要求的分類依據(jù)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行正確的分類．【解析】rm{D}6、D【分析】解：rm{壟脵}蠟燭各層火焰的溫度不同；小木條在各層的碳化程度就不同，符合題意；

rm{壟脷}雞蛋殼里含有碳酸鹽；能和酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，符合題意；

rm{壟脹}硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法是煮沸；而不是過濾；

rm{壟脺}蠟燭不充分燃燒時(shí)生成一氧化碳和黑色的炭黑；用一只冷碟子放在燭火上方獲得炭黑，正確；

rm{壟脻}用rm{1L}黃豆和rm{1L}綠豆混合所得體積小于rm{2L}的實(shí)驗(yàn)；是宏觀的不能證明微觀分子間有間隙．

故選D．【解析】rm{D}7、B【分析】解：面粉不能溶于水，放入水中形成懸濁液rm{.}白糖溶于水形成白糖水；是溶液。

植物油不能溶于水，放入水中形成乳濁液rm{.}食鹽能溶于水形成鹽水；是溶液。

白酒能與水以任何比例混合，形成溶液rm{.}牛奶不溶于水；形成乳濁液。

故選B【解析】rm{B}8、D【分析】

根據(jù)“反應(yīng)A+2B=2C+D中；已知C和D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：22”，則可假設(shè)C和D的相對(duì)分子質(zhì)量分別為9a；22a，設(shè)生成8.8gD需要C的質(zhì)量是x

A+2B=2C+D

9a22a

x8.8g

x=3.6g

則根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知B的質(zhì)量為：3.2g+B的質(zhì)量=3.6g+8.8g；故B的質(zhì)量=9.2g，所以B；C的質(zhì)量比為：9.2g：3.6g=23：9

故選D．

【解析】【答案】根據(jù)“反應(yīng)A+2B=2C+D中；已知C和D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：22”，則可假設(shè)C和D的相對(duì)分子質(zhì)量分別為9a；22a，依據(jù)C、D的質(zhì)量比以及8.8gD，則可求一定量C的質(zhì)量；而后利用質(zhì)量守恒定律可求B的質(zhì)量，進(jìn)而得到C、B的質(zhì)量比．

二、多選題(共8題，共16分)9、AB【分析】

根據(jù)在化合物中，各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，鉀的化合價(jià)是+1價(jià)，氧的化合價(jià)是-2價(jià)，設(shè)化合物Kn+1RO2n+2中R元素的化合價(jià)是x；則（+1）×（n+1）+x+（-2）×（2n+2）=0，則x=3+3n，當(dāng)n=0時(shí)，x=+3；當(dāng)n=1時(shí)，x=+6；當(dāng)n=2時(shí)，x=+9，不符合．

故選AB．

【解析】【答案】根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則進(jìn)行解答本題．

10、AB【分析】

A；

。Na2CO3Ba（OH）2Na2SO4HNO3Na2CO3--↓--↑Ba（OH）2↓--↓無現(xiàn)象Na2SO4--↓HNO3↑無現(xiàn)象無現(xiàn)象--四組中的現(xiàn)象都不相同；可以鑒別，故A正確；

B、依據(jù)鐵離子顯黃色，首先鑒別出FeCl3，然后將FeCl3滴入剩余的三種溶液中，生成黃色沉淀的是NaOH，再將無現(xiàn)象的兩種液體，滴入沉淀中，沉淀溶解的是H2SO4；無現(xiàn)象的是NaCl，可以鑒別，故B正確；

C；

。BaCl2Na2SO4CaCl2Ca（NO3）2BaCl2--↓Na2SO4↓--↓↓CaCl2--↓Ca（NO3）2--↓有三組現(xiàn)象完全相同；不能鑒別，故C錯(cuò)誤；

D；

。BaCl2KHCO3NaClNa2SO4BaCl2--↓--↓KHCO3↓NaClNa2SO4↓有兩組現(xiàn)象完全相同；不能鑒別，故D錯(cuò)誤；

故選A；B．

【解析】【答案】分析題中有沒有帶色的離子；有帶色的離子，借助帶色的離子鑒別，沒有的利用表格列舉現(xiàn)象鑒別．

11、CD【分析】解：rm{A}碳酸鈉加入氯化鋇，生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硫酸，碳酸鋇和硫酸反應(yīng)而產(chǎn)生氣泡，但是同時(shí)生成硫酸鋇沉淀，所以看不到明顯的沉淀溶解rm{.}不符合題意；

B、碳酸鈉加入硝酸鈣，生成白色的碳酸鈣沉淀和硝酸鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鈣和硝酸反應(yīng)而產(chǎn)生氣泡rm{.}而加入硝酸銀時(shí)，不會(huì)有沉淀rm{.}不符合題意；

C、碳酸鈉加入氯化鈣，生成白色的碳酸鈣沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鈣和硝酸反應(yīng)而產(chǎn)生氣泡rm{.}而加入硝酸銀時(shí)，氯化鈉與之反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀rm{.}符合題意；

D、碳酸鈉加入氯化鋇，生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鋇和硝酸反應(yīng)而產(chǎn)生氣泡和硝酸鋇rm{.}而加入硝酸銀溶液時(shí)，硝酸銀與氯化鈉生成氯化銀沉淀rm{.}符合題意．

故選項(xiàng)為：rm{CD}．

對(duì)于這樣的推斷題；不要從題干去分析對(duì)應(yīng)物質(zhì)可能是什么，那樣比較浪費(fèi)時(shí)間，結(jié)果還不一定扣題，所以可以從選項(xiàng)去分析對(duì)應(yīng)即可．

A、碳酸鈉加入氯化鈣，生成白色的碳酸鈣沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鈣和硝酸反應(yīng)而產(chǎn)生氣泡rm{.}而加入氯化鉀時(shí)；無論是碳酸鈉還是氯化鈉；甚至是硝酸或者硝酸鈣等都不與之反應(yīng)，所以不會(huì)有沉淀．

B、碳酸鈉加入氯化鈣，生成白色的碳酸鈣沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鈣和硝酸反應(yīng)而產(chǎn)生氣泡rm{.}而加入硝酸銀時(shí)；氯化鈉與之反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀．

C、碳酸鈉加入氯化鋇，生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硫酸，碳酸鋇和硫酸反應(yīng)而產(chǎn)生氣泡，但是同時(shí)生成硫酸鋇沉淀，所以看不到明顯的沉淀溶解rm{.}而當(dāng)加入氯化銅時(shí)；生成碳酸銅藍(lán)色沉淀，也不符合題意．

D、碳酸鈉加入氯化鋇，生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鋇和硝酸反應(yīng)而產(chǎn)生氣泡和硝酸鋇rm{.}而加入硫酸鈉時(shí)；硝酸鋇與之反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀．

本題考查了常見物質(zhì)的推斷，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系的推斷，當(dāng)給出可供選擇物質(zhì)共選擇時(shí)，從給出的選項(xiàng)進(jìn)行分析是最為快捷的．【解析】rm{CD}12、BC【分析】解：溶液是無色說明一定不含有rm{CuSO_{4}}

由rm{(1)}若向混合溶液中滴入紫色石蕊試液；溶液呈紅色．

說明溶液顯酸性，說明溶液中含有rm{H_{2}SO_{4}}或rm{HNO_{3}}．

由rm{(2)}若向混合溶液中加入過量的硝酸鋇溶液；產(chǎn)生白色沉淀．

可得溶液中可能含有rm{K_{2}CO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}中的一種．

由rm{(3)}再向上述濾液中加入硝酸銀溶液，無明顯現(xiàn)象rm{.}說明溶液中一定不含rm{NaCl}．

A.rm{H_{2}SO_{4}}rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}可能含有；正確；

B.溶液中一定不含rm{NaCl.}錯(cuò)誤；

C.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}CO_{3}}不能共存會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w；故錯(cuò)誤；

D.rm{HNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{KNO_{3}}可能含有；正確；

故答案為：rm{BC}．

首先熟悉這七種物質(zhì)的性質(zhì)；然后根據(jù)這七種物質(zhì)的不同的性質(zhì)，和加入不同試劑時(shí)出現(xiàn)的不同現(xiàn)象，來鑒定到底含有哪些物質(zhì)。

在兩種物質(zhì)混合時(shí)也要充分考慮到有些物質(zhì)不共存rm{.}如硝酸和碳酸鉀，硫酸和碳酸鉀等．【解析】rm{BC}13、BC【分析】飽和溶液必須在溫度一定和溶質(zhì)一定的情況下，看是否能再繼續(xù)溶解該溶質(zhì)rm{.}物質(zhì)是否為單質(zhì)，首先判斷物質(zhì)是否為純凈物，在純凈物中若只有一種元素組成的，一定是單質(zhì)．【解析】rm{BC}14、CD【分析】解：rm{A}中的物質(zhì)是由兩種元素組成的純凈物；屬于化合物；

rm{B}中的物質(zhì)是由三種物質(zhì)組成的；屬于混合物；

rm{C}中的物質(zhì)是由一種元素組成的純凈物；屬于單質(zhì)；

rm{D}中的物質(zhì)是由一種元素組成的純凈物；屬于單質(zhì)．

故選：rm{CD}．

純凈物由一種物質(zhì)組成；混合物由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；

單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物；化合物是由不同種元素組成的純凈物．

判斷純凈物和混合物時(shí)，就是判斷物質(zhì)的物質(zhì)組成；判斷是否是單質(zhì)、化合物時(shí)，既要判斷元素組成，又要判斷物質(zhì)組成．【解析】rm{CD}15、BD【分析】

A；二氧化碳能溶于水；密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集，不能用排水法收集，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B；實(shí)驗(yàn)室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制氫氣的；氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集，故選項(xiàng)正確；

C；如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D；如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，故選項(xiàng)正確；

故選B；D

【解析】【答案】制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實(shí)驗(yàn)室制取CO2；是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．實(shí)驗(yàn)室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集．

16、BD【分析】

A、由分析知100g鹽酸最多生成氫氣的質(zhì)量是0.8g，設(shè)該溶液中氯化氫的質(zhì)量是x，利用氫氣來源于酸中的氫可得關(guān)系式為2HCl～H2；

則有2HCl～H2

732

x0.8g

x=29.2g

所以鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=29.2%

B、根據(jù)第一組數(shù)據(jù)中分析可知13.9g合金與鹽酸反應(yīng)時(shí)生成的氫氣質(zhì)量是0.7g，利用關(guān)系式2Al～3H2和Fe～H2可求出該合金中兩種金屬的質(zhì)量；進(jìn)而可求合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

方法是設(shè)13.9g合金中鋁的質(zhì)量是x；則鐵的質(zhì)量是13.9g-x，鋁生成的氫氣質(zhì)量是y，則鐵生成的氫氣質(zhì)量是0.7g-y

則有2Al～3H2

546

xy

和Fe～H2

562

13.9g-x0.7g-y

列出比例式就可得鐵的質(zhì)量；進(jìn)而可知鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

C；由以上的分析可知加入合金13.9g時(shí)鹽酸過量；

D、由分析知100g鹽酸與16.9g合金反應(yīng)時(shí)鹽酸一定完全反應(yīng)，需要合金的質(zhì)量是=15.89；所以兩者不一定恰好反應(yīng)；

故選BD

【解析】【答案】依據(jù)圖中后兩次100g鹽酸與不同質(zhì)量的合金生成的氫氣質(zhì)量均是0.8g；可知100g該鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成的氫氣質(zhì)量即為0.8g，由此可依據(jù)方程式計(jì)算出反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)而可知該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，也可由此知13.9g合金與100g鹽酸反應(yīng)時(shí)鹽酸過量，則13.9g合金已完全反應(yīng)，據(jù)此判斷合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，解題時(shí)依據(jù)以上結(jié)論探討即可；

三、填空題(共5題，共10分)17、略

【分析】

因?yàn)殇囋睾穗姾蓴?shù)是3；最外層電子數(shù)是1，化學(xué)反應(yīng)中常失掉這一個(gè)電子而使其帶一個(gè)單位的正電荷，化合價(jià)常顯+1價(jià)，氯元素核電荷數(shù)是17，最外層電子數(shù)是7，化學(xué)反應(yīng)中一般要得到一個(gè)電子，從而形成帶一個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子，其化合價(jià)常為-1價(jià)，所以兩者形成的化合物化學(xué)式為：LiCl；

故答案為：Li+；；Cl-；LiCl；

【解析】【答案】依據(jù)鋰；氯元素的核電荷數(shù)以及核外電子的排布特點(diǎn)結(jié)合其在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的規(guī)律進(jìn)行分析探討即可；

18、Ne；7；得到；cd；氯化鋁【分析】解：rm{(1)}因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以rm{A}的元素名稱是氖，該元素的單質(zhì)的化學(xué)式為rm{Ne}

rm{(2)}由于原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)所以rm{y}的數(shù)值等于rm{7}最外層電子數(shù)是rm{7}的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子；而成為穩(wěn)定和結(jié)構(gòu)；

rm{(3)}因?yàn)殛栯x子是原子失去電子后的結(jié)果，而最外層電子數(shù)小于rm{4}的易失電子而成為陽離子；所以可據(jù)此判斷；

rm{a}質(zhì)子數(shù)是rm{8}的原子最外層電子數(shù)是rm{6}易得電子變成陰離子；

rm質(zhì)子數(shù)是rm{10}的原子最外層電子數(shù)是rm{8}不易得失電子；

rm{c}質(zhì)子數(shù)是rm{11}的原子最外層電子數(shù)是rm{1}易失去這rm{1}個(gè)電子；

rmeiym6gq質(zhì)子數(shù)是rm{12}的原子最外層電子數(shù)是rm{2}易失去這rm{2}個(gè)電子；

rm{(4)}若rm{A}中rm{x=13}則rm{A}元素是鋁元素，化合價(jià)一般為rm{+3}價(jià)，由分析知rm{B}為氯元素化合價(jià)一般為rm{-1}價(jià)，則rm{A}rm{B}所表示的元素形成化合物的化學(xué)式為rm{AlCl_{3}}名稱為氯化鋁；

故答案為：rm{(1)Ne}rm{(2)7}rm{(3)cd}rm{(4)}氯化鋁；

rm{(1)}依據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)判斷元素類型；依據(jù)元素類型書寫化學(xué)式；

rm{(2)}依據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)判斷rm{y}的數(shù)值，依據(jù)rm{y}的個(gè)數(shù)判斷原子得失電子的情況；

rm{(3)}依據(jù)最外層電子數(shù)的多少判斷得失電子的情況；并對(duì)相關(guān)的陽離子結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行分析；

rm{(4)}依據(jù)rm{AB}的元素情況結(jié)合其化學(xué)式的書寫規(guī)律解決rm{A}rm{B}所表示的元素形成化合物的名稱；

微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中，質(zhì)子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)，為原子；質(zhì)子數(shù)rm{>}核外電子數(shù)，為陽離子；質(zhì)子數(shù)rm{<}核外電子數(shù)，為陰離子；最外層電子數(shù)小于rm{4}易失電子；最外層電子數(shù)大于rm{4}易得電子．【解析】rm{Ne}rm{7}得到；rm{cd}氯化鋁19、肥皂水；煮沸【分析】解：硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少，生活中可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，較少的硬水rm{.}生活中常用煮沸的方法來降低水的硬度．

故答案為：肥皂水；煮沸．

根據(jù)硬水與軟水的檢驗(yàn)方法；降低水的硬度的方法進(jìn)行分析解答．

本題難度不大，掌握硬水與軟水的檢驗(yàn)方法、硬水軟化的方法是正確解答本題的關(guān)鍵．【解析】肥皂水；煮沸20、+7；+6；+6；+5【分析】解：rm{壟脵}鉀元素顯rm{+1}價(jià)，氧元素顯rm{-2}價(jià)，設(shè)錳元素的化合價(jià)是rm{x}根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：rm{(+1)+x+(-2)隆脕4=0}則rm{x=+7}價(jià)；

rm{壟脷}鉀元素顯rm{+1}價(jià)，氧元素顯rm{-2}價(jià)，設(shè)錳元素的化合價(jià)是rm{y}根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：rm{(+1)隆脕2+y+(-2)隆脕4=0}則rm{y=+6}價(jià)；

rm{壟脹}氫元素顯rm{+1}價(jià)，氧元素顯rm{-2}價(jià)，設(shè)硫元素的化合價(jià)是rm{z}根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：rm{(+1)隆脕2+z+(-2)隆脕4=0}則rm{z=+6}價(jià)．

rm{壟脺}氧元素顯rm{-2}價(jià)，設(shè)磷元素的化合價(jià)是rm{m}根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：rm{2m+(-2)隆脕5=0}則rm{m=+5}價(jià)；

故答案為：rm{壟脵+7壟脷+6壟脹+6壟脺+5}．

根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零；結(jié)合各化學(xué)式進(jìn)行解答．

本題難度不大，掌握利用化合價(jià)的原則計(jì)算指定元素的化合價(jià)的方法、化合價(jià)的表示方法rm{(}正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后rm{)}即可正確解答本題．【解析】rm{+7}rm{+6}rm{+6}rm{+5}21、H；Cl；Al；Fe；Ne；Zn；P2O5；N2；O2；SO2【分析】解：氫的元素符號(hào)為rm{H}故填：rm{H}

氯的元素符號(hào)為rm{Cl}故填：rm{Cl}

鋁的元素符號(hào)為rm{Al}故填：rm{Al}

鐵的元素符號(hào)為rm{Fe}故填：rm{Fe}

氖的元素符號(hào)為rm{Ne}故填：rm{Ne}

鋅的元素符號(hào)為rm{Zn}故填：rm{Zn}

根據(jù)氧化物的命名方法以及化學(xué)式的寫法可知，五氧化二磷的化學(xué)式為rm{P_{2}O_{5}}故填：rm{P_{2}O_{5}}

氮?dú)馐怯呻p原子分子構(gòu)成的單質(zhì)，其化學(xué)式為rm{N_{2}}故填：rm{N_{2}}

氧氣是由雙原子分子構(gòu)成的單質(zhì)，其化學(xué)式為rm{O_{2}}故填：rm{O_{2}}

根據(jù)氧化物的命名方法以及化學(xué)式的寫法可知，二氧化硫的化學(xué)式為rm{SO_{2}}故填：rm{SO_{2}}．

根據(jù)元素符號(hào)；單質(zhì)與化合物的化學(xué)式的寫法來分析解答；化合物化學(xué)式的書寫一般規(guī)律：金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個(gè)數(shù)不能漏，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零．

本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目重點(diǎn)考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較?。窘馕觥縭m{H}rm{Cl}rm{Al}rm{Fe}rm{Ne}rm{Zn}rm{P_{2}O_{5}}rm{N_{2}}rm{O_{2}}rm{SO_{2}}四、計(jì)算題(共2題，共4分)22、0.2；9.8【分析】解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為rm{x}稀硫酸中rm{H_{2}SO_{4}}的質(zhì)量為rm{y}黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為rm{z}

rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{65}rm{98}rm{161}rm{2}

rm{z}rm{y100g隆脕16.1%}rm{x}

rm{dfrac{65}{z}=dfrac{98}{y}=dfrac{161}{100gtimes16.1%}=dfrac{2}{x}}

rm{dfrac{65}{z}=dfrac{98}{y}=

dfrac{161}{100gtimes16.1%}=dfrac{2}{x}}

rm{x=0.2g}

rm{y=9.8g}

rm{z=6.5g}生產(chǎn)氫氣的質(zhì)量為rm{(1)}故填：rm{0.2g}

rm{0.2}稀硫酸中rm{(2)}的質(zhì)量是rm{H_{2}SO_{4}}故填：rm{9.8g}

rm{9.8}合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{=dfrac{10g-6.5g}{10g}隆脕100%=35%}

答：合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是rm{(3)}．

根據(jù)鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，利用生成硫酸鋅的質(zhì)量求出生成的氫氣、參加反應(yīng)的稀硫酸中rm{=dfrac

{10g-6.5g}{10g}隆脕100%=35%}的質(zhì)量以及合金中鋅的質(zhì)量；進(jìn)而求出合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

本題難度不大，掌握化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．rm{35%}【解析】rm{0.2}rm{9.8}23、略

【分析】

（1）測量液體的溫度時(shí)溫度計(jì)不可碰觸容器壁；且讀數(shù)時(shí)不能把溫度計(jì)從液體中拿出來，讀數(shù)的關(guān)鍵是分清最小刻度的意義．

（2）將三組同學(xué)所用的三支溫度計(jì)一齊放進(jìn)同一杯沸騰的水中（繼續(xù)加熱）；觀察三支溫度計(jì)的讀數(shù)是否一致．

（3）酒精的沸點(diǎn)低于水的沸點(diǎn)；所以不能用酒精做為此實(shí)驗(yàn)中的測溫物質(zhì)；而水銀的沸點(diǎn)低于水的沸點(diǎn)，所以水沸騰時(shí)，水銀仍為液態(tài)．所以需要選用水銀．

由圖知；刻度尺的分度值為1mm．

由題意知，A處的溫度為0℃，B處的溫度是100℃，所以每厘米的溫度是t=當(dāng)時(shí)實(shí)際刻度高出0℃處1cm；所以實(shí)際溫度為25℃．

故答案為：溫度計(jì)觸及燒杯底部；不能把溫度計(jì)離開水中；48；水銀；當(dāng)水沸騰時(shí)；水銀保持液態(tài)，能標(biāo)示水沸點(diǎn)的溫度，而酒精變成氣態(tài)，不能顯示水沸點(diǎn)．

1mm；25℃．

【解析】【答案】（1）利用溫度計(jì)使用時(shí)的操作要領(lǐng)解決．

（2）要判斷幾支溫度計(jì)是否標(biāo)準(zhǔn)；可用這幾支溫度計(jì)同時(shí)測量同一液體的溫度．若所測溫度不同，則溫度計(jì)有問題．

（3）溫度計(jì)是根據(jù)液體的熱脹冷縮的性質(zhì)制成的．液體沸騰過程中溫度保持不變；所以溫度計(jì)內(nèi)水的溫度不能低于水的沸點(diǎn)．

要正確寫出刻度尺的分度值；首先要搞清分度值是指刻度尺的最小刻度．

要正確測量溫度計(jì)的溫度；首先要知道冰水混合物的溫度為0℃，標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下沸水的溫度為100℃，確定出單位長度所代表的溫度，從而計(jì)算出實(shí)際的溫度．

五、推斷題(共4題，共20分)24、S；C；SO2；銀白色金屬劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體；S+O2SO2【分析】解：rm{(1)A}是氧氣，rm{C}與rm{A}反應(yīng)生成一種有刺激性氣味的氣體rm{E}因此rm{C}是硫，rm{E}是二氧化硫；rm{D}在rm{A}中燃燒生成能使澄清石灰水變白色渾濁的氣體，那么rm{D}是碳；故答案為：rm{S}rm{C}rm{SO_{2}}

rm{(2)}鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是：銀白色金屬劇烈燃燒；火星四射，放熱，生成黑色固體；故答案為：銀白色金屬劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體。

rm{(3)}硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫，故答案為：rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}SO_{2}}

本題屬于推斷題，根據(jù)題目給出的信息：rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{

.}}{;}SO_{2}}是無色無味氣體，rm{A}為銀白色金屬，不能在空氣中燃燒，但能在rm{B}中燃燒；鐵在空氣中不燃燒，鐵和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成四氧化三鐵，因此rm{A}是氧氣，rm{A}是鐵；rm{B}與rm{C}反應(yīng)生成一種有刺激性氣味的氣體rm{A}因此rm{E}是硫，rm{C}是二氧化硫；rm{E}在rm{D}中燃燒生成能使澄清石灰水變白色渾濁的氣體，那么rm{A}是碳rm{D}鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是：銀白色金屬劇烈燃燒；火星四射，放熱，生成黑色固體．

本考點(diǎn)屬于物質(zhì)的推斷題，是通過對(duì)實(shí)驗(yàn)方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎(chǔ)上，得出了正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論rm{.}本題是通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從而得出物質(zhì)的組成rm{.}此考點(diǎn)主要出現(xiàn)在填空題和實(shí)驗(yàn)題中．rm{.}【解析】rm{S}rm{C}rm{SO_{2}}銀白色金屬劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體；rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}SO_{2}}rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{

.}}{;}SO_{2}}25、置換反應(yīng);Cu;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(合理即可);酸;不一定【分析】試題分析：rm{(1)}根據(jù)置換反應(yīng)的定義分析：單質(zhì)和化合物反應(yīng)產(chǎn)生新的單質(zhì)和新的化合物的反應(yīng)；

rm{(2)}根據(jù)rm{A}是紅色固體；乙的溶液呈藍(lán)色，說明與銅離子有關(guān)的溶液，因此是銅和弱金屬的鹽溶液發(fā)生的置換反應(yīng)；

rm{(3)}根據(jù)甲是胃液里幫助消化的物質(zhì)；是鹽酸，能夠和金屬及其金屬氧化物反應(yīng)產(chǎn)生不同的鹽溶液，可判斷是活潑金屬鐵及氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)；

rm{(4)壟脵}根據(jù)在rm{CaX_{a}+YCl_隆煤CaCl_{2}+H_{2}O}中發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)；因此應(yīng)該是酸和堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水的反應(yīng)；

rm{壟脷}在rm{Ca(OH)_{2}+YCl_隆煤CaCl_{2}+}乙rm{隆媒}中rm{YCl_}可以是氯化銅；氯化鎂等；產(chǎn)生的沉淀可以是氫氧化鎂、氫氧化銅等．

解：rm{(1)}因?yàn)閞m{A}rm{B}是單質(zhì)；甲；乙是化合物，符合置換反應(yīng)的定義，因此是置換反應(yīng)；

rm{(2)A}是紅色固體，乙的溶液呈藍(lán)色，說明與銅離子有關(guān)的溶液，因此是銅和弱金屬的鹽溶液發(fā)生的置換反應(yīng)，因此紅色固體rm{A}是銅，化學(xué)式是rm{Cu}

rm{(3)}甲是胃液里幫助消化的物質(zhì)，是鹽酸，能夠和金屬及其金屬氧化物反應(yīng)產(chǎn)生不同的鹽溶液，可判斷是活潑金屬鐵及氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)，因此rm{A_{2}}與甲反應(yīng)就是氧化鐵和鹽酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式是：rm{Fe_{2}O_{3}+6HCl=2FeCl_{3}+3H_{2}O}

rm{(4)壟脵}在rm{CaX_{a}+YCl_隆煤CaCl_{2}+H_{2}O}中發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，因此是酸和堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水的反應(yīng)，則，“rm{YCl_}”屬于酸類物質(zhì)；

rm{壟脷}在rm{Ca(OH)_{2}+YCl_隆煤CaCl_{2}+}乙rm{隆媒}中rm{YCl_}可以是氯化銅、氯化鎂等，產(chǎn)生的沉淀可以是氫氧化鎂、氫氧化銅等，因此乙不一定是rm{Cu(OH)_{2}}．

故答案為：rm{(1)}置換反應(yīng)；rm{(2)Cu}rm{(3)Fe_{2}O_{3}+6HCl=2FeCl_{3}+3H_{2}O}rm{(4)壟脵}酸；rm{壟脷}不一定．【解析】置換反應(yīng)rm{;Cu;Fe_{2}O_{3}+6HCl=2FeCl_{3}+3H_{2}O(}合理即可rm{);}酸rm{;}不一定26、Na+；7；得到；三；延展；失去【分析】解：rm{(1)}由粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，在rm{A}rm{C}中，質(zhì)子數(shù)rm{=}電子數(shù)，為原子；在rm{B}中，質(zhì)子數(shù)rm{=11>}電子數(shù)rm{=10}屬于鈉離子，符號(hào)為：rm{Na^{+}}

rm{(2)}若rm{D}表示某元素的原子，則核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，rm{m=17-2-8=7}最外層電子數(shù)大于rm{4}該元素原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子．

rm{(3)壟脵}鋁元素的含量居地殼中所有元素的第三位rm{.}將鋁塊拉成細(xì)絲；壓成薄片是利用鋁的延展性．

rm{壟脷}元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)有密切關(guān)系rm{.}鋁原子的最外層電子數(shù)是rm{3}小于rm{4}在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子．

故答為：rm{(1)Na^{+}}rm{(2)7}得到；rm{(3)壟脵}三，延展；rm{壟脷}得到．

rm{(1)}根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系判斷屬于離子的微粒；寫出符號(hào)；

rm{(2)}根據(jù)在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)分析rm{m}的值；根據(jù)最外層的數(shù)目的特點(diǎn)分析性質(zhì)；

rm{(3)}根據(jù)鋁在地殼中的含量；性質(zhì)和原子的最外層電子數(shù)目的特點(diǎn)分析回答有關(guān)的問題．

本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵【解析】rm{Na^{+}}rm{7}得到；三；延展；失去27、（1）明礬；加速沉降；

（2）過濾；漏斗；

（3）蒸餾；

?（4）濾紙破損?！痉治觥俊痉治觥?/p>

rm{(1)}根據(jù)明礬可以加速固體沉降分析；

rm{(2)}根據(jù)過濾作用及所需儀器來分析解答；

rm{(3)}根據(jù)蒸餾的作用分析；

rm{(4)}根據(jù)過濾rm{(}“一貼、二低、三靠”的原則rm{)}操作的注意事項(xiàng)進(jìn)行分析解答即可。

本題不太難；所考查的內(nèi)容能較好的與實(shí)際結(jié)合，更能考出學(xué)生的變通應(yīng)用能力，因此要學(xué)以致用。

【解答】

rm{(1)}凈水過程中加入的絮凝劑是明礬；可以加速沉降；答案：明礬；加速沉降；

rm{(2)}過濾可以分離固液混合物；需要用到的玻璃儀器有燒杯，玻璃棒，漏斗；

rm{(3)}操作rm{壟脷}蒸餾；蒸餾可以得到純水；

rm{(4)}仍渾濁，可能原因是濾紙破損rm{(}會(huì)使得液體中的不溶物進(jìn)入下面的燒杯，從而使得濾液渾濁rm{)}液面高于濾紙邊緣rm{(}會(huì)使部分液體未經(jīng)過濾紙的過濾直接流下，該操作會(huì)使濾液仍然渾濁rm{)}或盛接濾液的燒杯不干凈等。

故答案為：濾紙破損。

答案：

rm{(1)}明礬；加速沉降；

rm{(2)}過濾；漏斗；

rm{(3)}蒸餾；

rm{(4)}濾紙破損。

【解析】rm{(1)}明礬；加速沉降；

rm{(2)}過濾；漏斗；

rm{(3)}蒸餾；

rm{(4)}濾紙破損。六、探究題(共3題，共27分)28、Fe（NO3）2；Ag；Fe（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2【分析】解：rm{(1)}若將rm{A}得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有鐵，鐵有剩余，rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}兩種溶質(zhì)就完全反應(yīng)，那么濾