2025年浙科版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列與氫鍵有關(guān)的說法中錯誤的是（）A.鹵化氫中HF沸點較高，是由于HF分子間存在氫鍵B.鄰羥基苯甲醛()的熔、沸點比對羥基苯甲醛()的熔、沸點低C.氨水中存在分子間氫鍵D.形成氫鍵A—HB—的三個原子總在一條直線上2、硼可形成多種具有特殊性能的晶體。圖甲為具有超導(dǎo)性能的硼化鎂晶體的部分原子沿z軸方向的投影；晶體中一層鎂一層硼分層相間排列；圖乙為具有超硬耐磨性能的磷化硼立方晶胞，晶胞參數(shù)為anm。

下列關(guān)于兩種晶體的說法錯誤的是A.硼化鎂晶體中含有自由移動的電子B.硼化鎂晶體的化學(xué)式為MgB2C.磷化硼晶體中磷原子的配位數(shù)為2D.磷化硼晶體中P原子與B原子最近距離為nm3、一種有機合成中間體和活性封端劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中W；X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素原子；X、Y同主族，W與X原子的質(zhì)子數(shù)之和等于Z原子的最外層電子數(shù)。下列說法正確的是。

A.原子半徑：B.X、Y、Z的最高價含氧酸均為弱酸C.電負性：D.W與X形成的化合物中只含極性鍵4、下列Li原子的電子軌道表示式的對應(yīng)狀態(tài)；能量由低到高的順序是。

①

②

③

④A.④①②③B.③②①④C.④②①③D.①②③④5、短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；W、Y、Z可形成結(jié)構(gòu)如圖所示的“糖葫蘆”分子；X、Y、Z位于同周期，其中X是該周期中原子半徑最大的元素。下列敘述正確的是。

A.W單質(zhì)的氧化性強于Z單質(zhì)的氧化性B.最高價氧化物的水化物的酸性：W＞YC.工業(yè)上常用電解飽和XZ溶液的方法來制取X單質(zhì)D.Y與Z形成的二元化合物中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)6、在合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進入合成塔前需經(jīng)過銅氨液處理，目的是除去其中的CO，其反應(yīng)為[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+△H＜0。下列說法不正確的是A.上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B.上述反應(yīng)△S＜0C.銅氨液處理過程中Cu+的配位數(shù)增多D.低溫高壓有利于銅氨液吸收CO7、北京冬奧會頒獎禮儀服內(nèi)膽添加了第二代石墨烯發(fā)熱材料。石墨烯是從石墨材料中剝離出來由碳原子組成只有一層原子厚度的二維晶體；結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是。

A.石墨烯是一種新型無機非金屬材料B.石墨中剝離石墨烯需要破壞化學(xué)鍵C.石墨烯中平均每個六元碳環(huán)含有2個碳原子D.石墨烯導(dǎo)電的原因與其表面存在未雜化的p電子形成的大π鍵有關(guān)8、下列有關(guān)說法不正確的是A.熔點：NaF＞MgF2＞AlF3B.穩(wěn)定性：甲烷＞乙烯C.陰離子的配位數(shù)：CsCl＞NaCl＞CaF2D.硬度：Al＞Mg＞Na9、下列敘述正確的是A.物質(zhì)只有氣、液、固三種聚集狀態(tài)B.液體與晶體混合物叫液晶C.最大維度處于納米尺寸的材料叫納米材料D.等離子體的外觀為氣態(tài)評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高和最低的分別為。A.B.C.D.11、下列關(guān)于K2FeO4的說法不正確的是A.與水反應(yīng)，每消耗1molK2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子B.將K2FeO4與鹽酸混合使用，可增強其殺菌消毒效果C.K2FeO4用作水處理劑時，既能殺菌消毒，又能吸附懸浮雜質(zhì)D.K2FeO4中，基態(tài)K+的核外三個電子能層均充滿電子12、某種電池的電解液的組成如圖所示；X；Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，下列說法正確的是。

A.Q、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不可以發(fā)生反應(yīng)B.原子半徑：C.W、Z的最簡單氫化物的穩(wěn)定性：D.X、Y、Z三種元素可形成同時含有離子鍵和共價鍵的化合物13、氰氣的化學(xué)式為結(jié)構(gòu)式為性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，下列敘述正確的是A.在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)B.分子中鍵的鍵長大于鍵的鍵長C.分子中含有2個鍵和4個鍵D.能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)14、LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是正四面體、中心原子的雜化形式為sp3。請問LiAlH4中存在A.離子鍵B.σ鍵C.π鍵D.氫鍵15、在銅作催化劑時，F(xiàn)2能與過量的NH3反應(yīng)得到一種銨鹽A和氣態(tài)物質(zhì)B．B是一種三角錐形分子，其鍵角只有一種，為102°，沸點-129°C．下列有關(guān)說法正確的是A.銨鹽A和氣態(tài)物質(zhì)B所含化學(xué)鍵類型完全相同B.氣態(tài)物質(zhì)B的沸點比NH3高，原因是其相對分子質(zhì)量更大C.氣態(tài)物質(zhì)B有一定的弱堿性D.從電負性角度判斷，物質(zhì)B中的化學(xué)鍵鍵角比NH3小16、Cu2O晶體結(jié)構(gòu)與CsCl相似，只是用Cu4O占據(jù)CsCl晶體(圖I)中的Cl的位置；而Cs所占位置由O原子占據(jù)，如圖II所示，下列說法正確的是。

A.Cu2O晶胞中Cu4O四面體的O坐標(biāo)為()，則①的Cu坐標(biāo)可能為()B.Cu2O晶胞中有2個Cu2OC.CsCl的晶胞參數(shù)為acm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，相對分子質(zhì)量為M，則密度為g/cm3D.Cu2O晶胞中Cu的配位數(shù)是417、下表各組數(shù)據(jù)中，一定有錯誤的是。A金剛石硬度：10碳化硅硬度：9晶體硅硬度：7B溴化鉀熔點：735℃氯化鈉熔點：801℃氧化鎂熔點：2800℃C鄰羥基苯甲醛沸點：250℃對羥基苯甲醛沸點196℃對甲基苯甲醛沸點：204℃D三氟化硼的鍵角：120°氨分子的鍵角：120°四氯化碳的鍵角：109.5°

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)18、易混易錯題組：按題目要求填寫下列空白。

(1)用價層電子對互斥模型預(yù)測下列微粒的立體結(jié)構(gòu)；并指出后兩種物質(zhì)中中心原子的雜化方式。

H2Se______________CF4_______________SO2______________、______SO42-______________、_______

(學(xué)法題)簡述價層電子對互斥模型與分子的立體結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系_________________________

(2)寫出下列物質(zhì)的系統(tǒng)命名：

①(CH3)3COH________________②CH3CHClCOOH___________________

③________________④________________

(3)下列原子核外電子排布中，違背“泡利不相容原理”的是_________；違背“洪特規(guī)則”的是_______；違背“洪特規(guī)則特例”的是___________。違背“能量最低原理”的是________；(填編號)

①6C軌道表示為

②7N軌道表示為：

③29Cu電子排布式為：1s22s22p63s23p63d94s2

④20Ca電子排布式為：1s22s22p63s23p63d2

⑤O：

(學(xué)法題)在解答此題時必須明確概念，簡述泡利原理，洪特規(guī)則的概念：___________________________

(4)按要求書寫化學(xué)方程式。

①CH3CH(OH)CH3的催化氧化：__________________________________________

②和氫氧化鈉溶液反應(yīng)____________________________________________

③過量乙酸與甘油的酯化反應(yīng)_________________________________________________19、已知元素的某種性質(zhì)(用數(shù)據(jù)x反映)和原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下表給出了多種元素的x值：。元素BCFx1.52.01.52.53.04.01.0元素NOPSx1.23.00.9y2.12.51.8

試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：

(1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的這種性質(zhì)具有的變化規(guī)律是___________。

(2)y的取值范圍是___________。20、回答下列問題：

(1)第四周期中，未成對電子數(shù)最多的元素是_______。(填名稱)

(2)它位于第_______族。

(3)核外電子排布式是_______。

(4)它有_______個能層，_______個能級，_______種運動狀態(tài)不同的電子。

(5)價電子排布圖_______。

(6)屬于_______區(qū)。21、回答下列問題：

(1)日光等白光經(jīng)棱鏡折射后產(chǎn)生的是___________光譜。原子光譜是___________光譜。

(2)吸收光譜是___________的電子躍遷為___________的電子產(chǎn)生的，此過程中電子___________能量；發(fā)射光譜是___________的電子躍遷為___________的電子產(chǎn)生的，此過程中電子___________能量。

(3)1861年德國人基爾霍夫(G.RKirchhoff)和本生(R.W.Bunsen)研究鋰云母的某譜時，發(fā)現(xiàn)在深紅區(qū)有一新線從而發(fā)現(xiàn)了銣元素他們研究的是___________。

(4)含有鉀元素的鹽的焰色試驗為___________色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色試驗其原因是___________。22、短周期主族元素A；B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大；A原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A、B的核電荷數(shù)之比為3:4。C與D均為金屬元素，5.8gD的氫氧化物恰好能與100mL2mol·L-1鹽酸完全反應(yīng)，D原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。E與F相鄰，F(xiàn)－的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。根據(jù)上述條件，用化．學(xué)．用．語．回答：

（1）D在周期表中的位置____；

（2）B、C易形成淡黃色化合物，其電子式為____，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型為_____；

（3）用電子式表示DF2的形成過程____；

（4）元素E、F中非金屬性較強的是____，請用一個置換反應(yīng)證明____（寫化學(xué)反應(yīng)方程式）；

（5）原子半徑：C____E；熔點：DB____CF（填“>”“<”或“=”）；

（6）A、B、E可形成一個三原子分子，且每個原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為____；含A元素的化合物在是自然界種類最多的原因是____。23、(1)寫出Al和氫氧化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(2)比較結(jié)合OH-能力的相對強弱：Al3+___________(填“＞”“＜”或“=”)，用一個離子方程式說明___________。

(3)實驗測得，1gH2(g)完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ的熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為___________。

(4)常溫下，氨氣極易溶于水的原因是___________。24、在一個小燒杯里加入少量碘；用一個表面皿蓋在小燒杯上，并在表面皿上加少量冷水。把小燒杯放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察實驗現(xiàn)象。

(1)在表面皿上加少量冷水的作用是________________________。

(2)觀察到的實驗現(xiàn)象是____________________________________________________。

(3)在表面皿上碘是________。(填“晶體”或“非晶體”)

(4)這種方法是________，制取晶體的方法還有________、________。25、化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)某氮鋁化合物X具有耐高溫；抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)；廣泛用于陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。

（1）基態(tài)氮原子的核外電子排布式為________________。

（2）與N互為等電子體的離子有________(任寫一種)。

（3）工業(yè)上用氧化鋁與氮氣和碳在一定條件下反應(yīng)生成X和CO，X的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式為_______，工業(yè)制備X的化學(xué)方程式為______________________。

（4）X晶體中包含的化學(xué)鍵類型為________(填字母)。A．共價鍵B．配位鍵C．離子鍵D．金屬鍵

X晶體中氮原子的雜化類型為________雜化。

（5）已知氮化硼與X晶體類型相同；且氮化硼的熔點比X高，可能的原因是。

____________________________________________________________________。

（6）若X的密度為ρg·cm－3，則晶體中最近的兩個Al原子的距離為____________cm。(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)評卷人得分四、判斷題(共4題，共16分)26、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤27、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤28、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤29、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)30、四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表所示，請回答下列問題。元素ABCD性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息單質(zhì)在常溫下為固體，難溶于水，易溶于CS2。能形成兩種二元含氧酸原子的M層有1個未成對的p電子，核外p電子總數(shù)大于7單質(zhì)曾被稱為“銀色的金子”與鋰形成的合金常用于制造航天飛行器。單質(zhì)能溶于強酸和強堿溶液原子核外電子層上s電子總數(shù)比p電子總數(shù)少2。單質(zhì)和氧化物均為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，具有很高的熔、沸點

(1)A原子的最外層電子排布式為_______________，D原子核外共有____________個電子。

(2)寫出C的單質(zhì)與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________。

(3)A、B兩元素的氫化物分子中鍵能較小的是__________________________（填分子式）；分子較穩(wěn)定的是__________________（填分子式）。

(4)E、D同主族，均為短周期元素。它們的最高價氧化物晶體中熔點較高的是________________。

(5)已知D的單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)與SiC的晶體結(jié)構(gòu)相似，其中C原子的雜化方式為______________。SiC與D的單質(zhì)的晶體的熔、沸點高低順序是________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．HF分子之間存在氫鍵；故熔點沸點相對較高，故A正確；

B．能形成分子間氫鍵的物質(zhì)沸點較高；鄰羥基苯甲醛容易形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的沸點低，故B正確；

C．N；O、F三種元素容易形成氫鍵；因此氨水中存在分子間氫鍵，故C正確；

D．氫鍵結(jié)合的通式，可用X-HY表示，式中X和Y代表F，O，N等電負性大而原子半徑較小的非金屬原子；X和Y可以是兩種相同的元素，也可以是兩種不同的元素，但不一定在一條直線上，故D錯誤，故答案選D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由題意可知；硼化鎂晶體具有超導(dǎo)性說明晶體中含有自由移動的電子，故A正確；

B．由投影圖可知，每個鎂原子上層距離其最近的硼原子有6個，下層距離其最近的硼原子也有6個，共12個，每個硼原子上層距離其最近的鎂原子有3個，下層距離其最近的鎂原子也有3個，共6個，則Mg、B原子個數(shù)比為1：2，化學(xué)式為MgB2；故B正確；

C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知；磷化硼晶體中，每個磷原子的周圍有4個硼原子，配位數(shù)為4，故C錯誤；

D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，磷化硼晶體中，磷原子與硼原子最近距離為四分之一體對角線，即nm；故D正確；

故選C。3、C【分析】【詳解】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素原子，X、Y同主族，且應(yīng)均為四個價鍵，分別為C、Si。W與X原子的質(zhì)子數(shù)之和等于Z原子的最外層電子數(shù)，Z一個價鍵，X質(zhì)子數(shù)為6,則W為H元素。信息推知：W、X、Y、Z分別為H、C、

A．原子半徑大于的；選項A錯誤；

B．高氯酸為強酸；選項B錯誤；

C．同一周期，從左到右，電負性增大，同一主族，從上到下，電負性減小，電負性：選項C正確；

D．烴中可能含非極性鍵；如乙烷中，存在C-C非極性鍵，選項D錯誤。

答案選C。4、A【分析】【分析】

【詳解】

基態(tài)Li原子的核外電子排布式為1s22s1，已知能量高低為：1s＜2s＜2p，故①是1s上的一個電子躍遷到了2s上，②是1s上的2個電子躍遷到了2p上，③是1s上的2個電子躍遷到了2p上且在同一軌道中，根據(jù)洪特規(guī)則可知，其能量高于②，④為基態(tài)原子，能量最低，故能量由低到高的順序為：④①②③，故答案為：A。5、B【分析】【分析】

根據(jù)W、Y能形成三對共用電子對，可知W、Y為第VA族元素，W為N元素，Y為P元素，Z與Sb形成一對共用電子對且位于第三周期；則Z為Cl元素，X是第三周期原子半徑最大的元素，X為Na元素。

【詳解】

A．N2和Cl2的氧化性相比，Cl2的強；A項錯誤；

B．HNO3為一元強酸，H3PO4為三元中強酸；B項正確；

C．工業(yè)上制取單質(zhì)Na一般是電解熔融NaCl獲?。浑娊怙柡蚇aCl溶液不能得到單質(zhì)Na，C項錯誤；

D．P和Cl可形成多種二元化合物，如PCl3和PCl5，其中PCl5中P原子不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D項錯誤。

故選B。6、A【分析】【詳解】

A．題給反應(yīng)中；反應(yīng)前后元素化合價均不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，A錯誤；

B．題給反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，△S＜0；B正確；

C．中的配位數(shù)為2，中的配位數(shù)為4；C正確；

D．△H＜0；ΔS＜0，故低溫高壓有利于銅氨液吸收CO，D正確；

故選A。7、B【分析】【詳解】

A．石墨烯是碳元素組成的單質(zhì)；屬于新型無機非金屬材料，故A正確；

B．石墨中剝離石墨烯；破壞層與層之間的范德華力，不需要破壞化學(xué)鍵，故B錯誤；

C．石墨烯中，每個碳原子被3個六元環(huán)共用，根據(jù)均攤原則，平均每個六元碳環(huán)含有碳原子數(shù)故C正確；

D．石墨烯中C原子采用sp2雜化；每個碳原子有1個未雜化的p電子，未雜化的p電子形成的大π鍵，所以石墨烯能導(dǎo)電，故D正確；

選B。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．對于離子晶體，熔點取決于離子半徑和離子所帶電荷，離子半徑越小，離子所帶電荷越高，離子鍵就越強，則熔點就越高。NaF、MgF2、AlF3均為離子晶體，陰離子均為F-，陽離子Na+、Mg2+、Al3+離子半徑越來越小，所帶電荷越來越高，所以NaF、MgF2、AlF3的熔點：NaF＜MgF2＜AlF3；故A錯誤；

B．甲烷中C和H之間為單鍵；比較穩(wěn)定，而乙烯的兩個碳原子之間是碳碳雙鍵，其中的π鍵不穩(wěn)定，容易斷裂，所以穩(wěn)定性：甲烷＞乙烯，故B正確；

C．CsCl中，Cl-的配位數(shù)為8，NaCl中，Cl-的配位數(shù)為6，CaF2中，F(xiàn)-的配位數(shù)為4，所以陰離子的配位數(shù)：CsCl＞NaCl＞CaF2；故C正確；

D．對于金屬晶體；原子半徑越小，價電子數(shù)越多，金屬鍵就越強，硬度就越大。從Na；Mg到Al，原子半徑逐漸減小，價電子數(shù)逐漸增多，所以硬度：Al＞Mg＞Na，故D正確；

故選A。9、D【分析】【詳解】

A．物質(zhì)的狀態(tài)除了氣；液、固三態(tài)外；還有晶態(tài)、非晶態(tài)、塑晶態(tài)、液晶態(tài)等，故A錯誤；

B．液晶是介于液態(tài)和晶態(tài)之間的物質(zhì)狀態(tài)；既具有液體的流動性；黏度、形變性等，又具有晶體的某些物理性質(zhì)，如導(dǎo)熱性等，故B錯誤；

C．納米材料是指在三維空間中至少有一維處于納米尺寸或由它們作為基本單元構(gòu)成的材料；故C錯誤；

D．等離子體是指由電子；陽離子和電中性粒子組成的整體上呈電中性的物質(zhì)聚集體；是一種特殊的氣體，故D正確。

綜上所述，答案為D。二、多選題(共8題，共16分)10、CD【分析】【分析】

【詳解】

Li是3號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Li原子核外電子排布式是1s22s1，則其基態(tài)核外電子排布的軌道表達式是在原子核外同一能層中的不同能級的能量大小關(guān)系為：E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)；不同能層中一般是能層序數(shù)越大，能量越高，則Li原子核外電子排布中能量最高的是故合理選項是CD。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．K2FeO4中Fe元素化合價為+6價，具有強氧化性，當(dāng)其與水反應(yīng)，被還原變?yōu)?3價的Fe3+，每消耗1molK2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子；A正確；

B．K2FeO4在酸性條件下具有強氧化性，Cl-具有還原性；二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致其消毒能力減弱，因而會使其消毒能力減弱，B錯誤；

C．K2FeO4用作水處理劑時，其還原產(chǎn)物是Fe3+，F(xiàn)e3+水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體小顆粒，使之形成沉淀，從而具有凈水作用，因此K2FeO4用作水處理劑時既能殺菌消毒；又能吸附懸浮雜質(zhì)，C正確；

D．K是19號元素，K原子核外電子排布是2、8、8、1，K原子失去最外層的1個4s電子形成K+，則K+核外電子排布是2、8、8，其最外層是M層，最多可容納18個電子，因此K+并不是核外三個電子能層均充滿電子；+6價的Fe元素原子最外層M層也未充滿電子，D錯誤；

故合理選項是BD。12、D【分析】【分析】

由X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，結(jié)合題圖中元素原子的成鍵特點可知，Q共用W提供的4個電子同時得一個電子才滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可知Q最外層電子數(shù)為3；Y形成四個共價鍵，則Y為C，Q為X和W均只形成一個共價鍵，則X為H、W為一個Z形成三個共價鍵；該物質(zhì)為離子化合物，形成4個共價鍵的Z失去一個電子形成帶一個單位正電荷的陽離子，則Z為N。

【詳解】

A．Q、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為二者能發(fā)生反應(yīng)，A項錯誤；

B．C、N為同周期主族元素，從左到右原子半徑逐漸減小，故原子半徑：B項錯誤；

C．非金屬性：非金屬性越強其最簡單氫化物越穩(wěn)定，故最簡單氫化物的穩(wěn)定性：C項錯誤；

D．X、Y、Z三種元素可形成既含離子鍵又含共價鍵，D項正確；

故選D。13、AD【分析】【詳解】

A．氰氣的分子結(jié)構(gòu)中含有不飽和鍵；在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；

B．同周期主族元素中，原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑越大形成共價鍵的鍵長越長，碳原子半徑大于氮原子，所以分子中鍵的鍵長小于鍵的鍵長；B錯誤；

C．單鍵為鍵，1個三鍵中含有1個鍵和2個鍵，所以分子中含有3個鍵和4個鍵；C錯誤；

D．鹵素單質(zhì)能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)；氰氣的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，所以氰氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D正確；

故選AD。14、AB【分析】【詳解】

LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是正四面體、中心原子的雜化形式為sp3，則陰離子為[AlH4]-，陽離子為Li+，LiAlH4中存在離子鍵、Al-H間的共價鍵，即σ鍵，答案為AB。15、CD【分析】【分析】

【詳解】

略16、AB【分析】【詳解】

A．根據(jù)題意可知Cu2O晶胞為根據(jù)圖中所給坐標(biāo)系，和已知的O坐標(biāo)為()可知，①的Cu坐標(biāo)可能為()；故A正確；

B．根據(jù)均攤法可知，Cu2O晶胞中有2個O，4個Cu，即2個Cu2O；故B正確；

C．CsCl的晶胞中有1個CsCl，則其密度為g/cm3；故C錯誤；

D．Cu2O晶胞為Cu的配位數(shù)是2，故D錯誤；

故選AB。17、CD【分析】【詳解】

A.金剛石；碳化硅和晶體硅都是原子晶體；都具有較大的硬度，由于共價鍵鍵能：碳碳鍵強于碳硅鍵，碳硅鍵強于硅硅鍵，所以金剛石的硬度最大，晶體硅的硬度最小，故A正確；

B.溴化鉀；氯化鈉、氧化鎂都是離子晶體；都具有較高的熔沸點，由于晶格能的大小順序為氧化鎂＞氯化鈉＞溴化鉀，則熔點的順序為氧化鎂＞氯化鈉＞溴化鉀，故B正確；

C.形成分子間的氫鍵時沸點較高；形成分子內(nèi)的氫鍵時沸點較低，鄰羥基苯甲醛能形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛能形成分子間氫鍵，則鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛，故C錯誤；

D.氨分子的空間構(gòu)型為三角錐形；鍵角為107.2°（或107°18＇），故D錯誤；

故選CD。三、填空題(共8題，共16分)18、略

【分析】【詳解】

(1)H2Se中心原子Se原子成2個σ鍵、含有2對孤對電子，故雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化，預(yù)測其空間結(jié)構(gòu)為四面體，但實際結(jié)構(gòu)為V形；CF4中心原子C原子形成4個σ鍵、不含孤對電子，故雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化，故空間結(jié)構(gòu)為正四體形；SO2中心原子上的孤對電子數(shù)為=1，價層電子對個數(shù)為2，雜化軌道數(shù)為3，故采取sp2雜化，預(yù)測其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，實際為V形；SO42-中含孤電子對為=0，價層電子對個數(shù)都是4，故采取sp3雜化；所以空間構(gòu)型都是正四面體結(jié)構(gòu)；根據(jù)價層電子對互斥模型用來預(yù)測分子的立體構(gòu)型，注意實際空間構(gòu)型要去掉孤電子對；

(2)①根據(jù)系統(tǒng)命名法，有機物(CH3)3COH的名稱為2-甲基-2-丙醇；②CH3CHClCOOH的名稱為2-氯丙酸；③的名稱為3-乙基戊烷；④的名稱為2-硝基甲苯；

(3)①洪特規(guī)則是在等價軌道（相同電子層、電子亞層上的各個軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同，則6C軌道表達式為②洪特規(guī)則是在等價軌道（相同電子層、電子亞層上的各個軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同，則7N軌道表示為時違背洪特規(guī)則；③當(dāng)電子排布為全充滿、半充滿或全空時相對穩(wěn)定，則29Cu電子排布式為1s22s22p63s23p63d94s2時違背了洪特規(guī)則特例；④能量最低原理是原子核外電子先占有能量低的軌道，然后依次進入能量高的軌道，則20Ca電子排布式為：1s22s22p63s23p63d2違背了能量最低原理，其正確的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2；⑤泡利不相容原理是指每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子，則O：違背泡利不相容原理；

故違背“泡利不相容原理”的是⑤；違背“洪特規(guī)則”的是②；違背“洪特規(guī)則特例”的是③；違背“能量最低原理”的是④；

在解答此題時必須明確概念；其中泡利原理為每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子；洪特規(guī)則為洪特規(guī)則是在等價軌道（相同電子層；電子亞層上的各個軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同；

(4)①CH3CH(OH)CH3在Cu作催化劑的條件下加熱催化氧化生成丙酮，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH(OH)CH3+O22CH3COCH3+2H2O；

②和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

③過量乙酸與甘油的酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為【解析】V形正四體形V形sp2正四面體sp3VSEPR模型可用來預(yù)測分子的立體構(gòu)型，注意實際空間構(gòu)型要去掉孤電子對2-甲基-2-丙醇2-氯丙酸3-乙基戊烷2-硝基甲苯⑤②③④泡利原理為每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子；洪特規(guī)則為洪特規(guī)則是在等價軌道（相同電子層、電子亞層上的各個軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同；2CH3CH(OH)CH3+O22CH3COCH3+2H2O19、略

【分析】【詳解】

將表中給出的多種元素的這種性質(zhì)按原子序數(shù)由大到小的順序整理如下：。元素BCNOFx1.01.52.02.53.0y4.0元素PSx0.91.21.51.82.12.53.0

(1)經(jīng)過整理后可以看出：3~9號元素的這種性質(zhì)由小到大；11~17號元素的這種性質(zhì)也是由小到大；同主族元素；從上到下元素的這種性質(zhì)逐漸減?。?/p>

故答案為：同周期主族元素；從左到右，該性質(zhì)逐漸增大；同主族元素，從上往下，該性質(zhì)逐漸減小。

(2)y的取值范圍由表格可推測為：3.0<4.0；

故答案為：3.0<4.0【解析】同周期主族元素，從左到右，該性質(zhì)逐漸增大；同主族元素，從上往下，該性質(zhì)逐漸減小20、略

【分析】【詳解】

（1）第四周期元素中，外圍電子排布為ndxnsy，含有的未成對電子數(shù)最多，即外圍電子排布為3d54s1；此元素為鉻。

（2）鉻元素位于第四周期，其價電子排布式為3d54s1；屬于第ⅥB族元素。

（3）鉻元素的原子序數(shù)為24，基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1。

（4）每個能級字母前的數(shù)字表示電子層數(shù)；所以該元素含有4個電子層，K能層上有1個能級1s，L能層上有2個能級，分別為2s；2p能級，M能層上有3個能級，分別為3s、3p、3d能級，N能層上有1個能級，為4s，共7個能級；根據(jù)核外電子排布遵循的三大原理可知，每個核外電子的運動狀態(tài)都不完全相同，所以鉻原子核外24個電子，共有24種不同運動狀態(tài)。

（5）鉻價電子排布式為：3d54s1，其基態(tài)原子的價電子軌道表示為

（6）Cr屬于d區(qū)元素?！窘馕觥?1)鉻。

(2)ⅥB

(3)1s22s22p63s23p63d54s1

(4)4724

(5)

(6)d21、略

【分析】【詳解】

(1)日光經(jīng)棱鏡折射后形成的光譜為連續(xù)光譜；原子光譜是由不連續(xù)特征譜線組成的；都是線狀光譜。故答案為：連續(xù)；線狀；

(2)吸收光譜是基態(tài)原子的電子吸收能量躍遷到高能級軌道時產(chǎn)生的；而發(fā)射光譜是高能級軌道的電子躍遷到低能級軌道過程中釋放能量產(chǎn)生的；故答案為：基態(tài)；激發(fā)態(tài)；吸收；激發(fā)態(tài)；基態(tài)；釋放；

(3)1861年德國人基爾霍夫研究原子光譜時發(fā)現(xiàn)了銣；故答案為：原子光譜；

(4)金屬原(離)子核外電子吸收能量由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)，激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時以一定波長(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量。而鉀原子釋放的能量波長較短，以紫光的形式釋放，故答案為：紫；激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量；【解析】①.連續(xù)②.線狀③.基態(tài)④.激發(fā)態(tài)⑤.吸收⑥.激發(fā)態(tài)⑦.基態(tài)⑧.釋放⑨.原子光譜⑩.紫?.激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量22、略

【分析】【詳解】

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則A為碳元素，A的核電荷數(shù)為６，A、B的核電荷數(shù)之比為3:4，則B為氧元素；C與D均為金屬元素，100mL2mol·L-1鹽酸所含有H＋的物質(zhì)的量為0.2mol，5.8gD的氫氧化物恰好能與100mL2mol·L-1鹽酸完全反應(yīng)，如果D的氫氧化物為一元堿，則D的物質(zhì)的量為0.2mol，經(jīng)計算無此類堿，若D的氫氧化物為一二元堿，則D的氫氧化物的物質(zhì)的量為0.1mol，摩爾質(zhì)量為58g/mol，則D為Mg，可知C為Na；E與F相鄰，F(xiàn)－的最外層為8電子結(jié)構(gòu)；且E；F均為第三周期，可知E為S元素，F(xiàn)為Cl元素；

（1）Mg的核電荷數(shù)為12；其在周期表中的位置第三周期ⅡA族；

（2）O、Na易形成淡黃色化合物Na2O2，其電子式為該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵和非極性共價鍵；

（3）MgCl2是離子型化合物，其電子式形成過程為

（4）同周期的主族元素核電荷數(shù)越大，非金屬性越強，則Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)Cl2+H2S=2HCl+S↓即可證明；

（5）Na與S同周期；核電荷數(shù)大原子半徑小，則Na的原子半徑大于S；熔點：MgO和NaCl均為離子晶體，且MgO的晶格能大于NaCl，則MgO熔點比NaCl高；

（6）C、O、S可形成一個三原子分子，且每個原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)與CO2相似；則該分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=S或S=C=O；含C元素的化合物稱為有機物，因碳原子能與其他原子形成四個共價鍵，且碳原子之間也能相互成鍵，則含碳元素的化合物在自然界種類最多。

點睛：解答此類試題明確元素種類是關(guān)鍵，要熟悉常見的元素推斷的描述性用語，如：X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的n倍，一般認(rèn)為n≥1，此時次外層只能為K層，X的核外電子排布為2，2n，即X的原子序數(shù)為2+2n。如：最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素有：C；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素有：O；再如，X的陽離子和Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，常見的離子的電子層結(jié)構(gòu)一般有兩種(2，8和2，8，8)。滿足2，8的陽離子有Na+、Mg2+、Al3+，陰離子有N3?、O2?、F?；滿足2，8，8的陽離子有K+、Ca2+，陰離子有P3?、S2?、Cl?；陽離子在陰離子的下一周期，等等?！窘馕觥康谌芷冖駻族離子鍵和非極性共價鍵ClCl2+H2S=2HCl+S↓(或Cl2+Na2S=2NaCl+S↓等)>>結(jié)構(gòu)式O=C=S或S=C=O碳原子能與其他原子形成四個共價鍵，且碳原子之間也能相互成鍵（其他合理答案也可）23、略

【分析】【詳解】

(1)Al和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和氫氣，化學(xué)方程式為2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑；

(2)由反應(yīng)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3可知，Al3+結(jié)合OH-能力比強；

(3)燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，1gH2(g)完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ的熱量，1molH2(g)(即2g)完全燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ的熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol；

(4)根據(jù)相似相溶原理，氨氣分子和水分子均是極性分子，且氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強溶解能力，因此，氨氣極易溶于水。【解析】2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑＞Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol；根據(jù)相似相溶原理，氨氣分子和水分子均是極性分子，且氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強溶解能力24、略

【分析】【詳解】

獲得晶體有3個途徑：熔融態(tài)物質(zhì)凝固；氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(物理上稱為凝華)；溶質(zhì)從溶液中析出。(1)在表面皿上加少量冷水的作用是冷卻碘蒸氣；(2)觀察到的實驗現(xiàn)象是燒杯中充滿紫色的蒸氣，在表面皿上有紫黑色的晶體；(3)在表面皿上碘是晶體；(4)這種方法是凝華，制取晶體的方法還有熔融態(tài)物質(zhì)的凝固、結(jié)晶。【解析】①.冷卻碘蒸氣②.燒杯中充滿紫色的蒸氣，在表面皿上有紫黑色的晶體③.晶體④.凝華⑤.熔融態(tài)物質(zhì)的凝固⑥.結(jié)晶25、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）氮是7號元素，核外電子數(shù)是5，核外電子排布式為1s22s22p3，故答案為1s22s22p3；

（2）與N互為等電子體的離子有SCN－或NO或AlO等，故答案為SCN－或NO或AlO等；

（3）根據(jù)X的晶體結(jié)構(gòu)圖可知，晶胞中含有氮原子為4，含有鋁原子×8+=4，所以X的化學(xué)式為AlN，氧化鋁與氮氣和碳在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，故答案為AlN；Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO；

（4）由AlN的晶胞結(jié)構(gòu)可知，一個N原子與距離最近的四個Al原子成鍵，因此N采取sp3雜化，根據(jù)X的結(jié)構(gòu)可知，每個鋁和氮周圍都有四個共價鍵，都達八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而鋁原子最外層原來只有三個電子，氮原子最外層有5個電子，所以在AlN中有配位鍵，根據(jù)AlN的性質(zhì)可知它為原子晶體，所以晶體中含有共價鍵，故答案為AB；sp3；

（5）氮化硼與AlN相比；硼原子半徑比鋁原子半徑小，所以鍵能就大，它們都是原子晶體，所以氮化硼的熔點比AlN高，故答案為氮化硼與氮化鋁均為原子晶體，且硼原子半徑小于鋁原子半徑，B-N鍵鍵能大于Al-N鍵鍵能；

（6）晶體中最近的兩個Al原子的距離為晶胞面對角線的處；

根據(jù)晶胞的密度ρ=可以求得晶胞邊長為cm；

進而求得面對角線的長度為?cm，所以晶體中最近的兩個Al原子的距離為?cm，故答案為?

【考點】

考查晶胞的計算；原子核外電子排布；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷。

【點晴】

本題考查了原子核外電子排布圖、均攤法晶胞的計算、鍵能與性質(zhì)的關(guān)系、以及晶胞結(jié)構(gòu)的計算等知識，為高考選作真題，難度較大，其中晶胞的計算是該題的難點?！窘馕觥?s22s22p3SCN－或NO或AlO等AlNAl2O3＋N2＋3C2AlN＋3COABsp3氮化硼與氮化鋁均為原子晶體，且硼原子半徑小于鋁原子半徑，B—N鍵鍵能大于Al—N鍵鍵能?四、判斷題(