2025年外研銜接版選擇性必修3化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研銜接版選擇性必修3化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、分枝酸可用于生化研究；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是。

A.分枝酸的分子式為B.分子中含有3種官能團(tuán)C.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同2、小分子激酶抑制劑作為癌癥治療藥物已經(jīng)獲得巨大成功。如圖是其中一種小分子藥物的結(jié)構(gòu)。有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.分子式為C31H33N5O4B.能使酸性重鉻酸鉀溶液變色C.能夠發(fā)生水解反應(yīng)D.能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成雙鍵3、如圖表示分子結(jié)構(gòu)中的一部分，其中連接堿基與的是。

A.肽鍵B.氫鍵C.磷酸酯鍵D.二硫鍵4、化學(xué)與社會(huì)、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是()A.玻璃、水泥和陶瓷均為硅酸鹽材料，硅酸鹽均不溶于水B.石油雖被稱為“工業(yè)的血液”，卻也含有固態(tài)烴和氣態(tài)烴C.通入過(guò)量的空氣，可以使燃料充分燃燒，并能顯著提高熱量的利用率D.對(duì)已產(chǎn)生的環(huán)境污染問(wèn)題進(jìn)行徹底根治是綠色化學(xué)的核心5、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCC14所含分子總數(shù)為NAC.0.1mol的14C中，含有0.8NA個(gè)中子D.100g17%的H2O2溶液含氧原子總數(shù)為NA6、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)式：B.2-甲基丁烷的鍵線式：C.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D.羥基的電子式：評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、判斷正誤。

(1)苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴________

(2)從苯的凱庫(kù)勒式()看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應(yīng)屬于烯烴________

(3)在催化劑作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生了加成反應(yīng)________

(4)苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個(gè)碳原子之間的鍵完全相同________

(5)甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種________

(6)C8H10中有4種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體________

(7)苯的二氯代物有三種________

(8)乙苯的同分異構(gòu)體共有三種________

(9)甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)，主要產(chǎn)物是2，4－二氯甲苯________

(10)苯乙烯()分子的所有原子可能在同一平面上________

(11)菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為它與硝酸反應(yīng)可生成5種一硝基取代物________

(12)己烯中混有少量甲苯，先加入足量溴水，然后加入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液退色，則證明己烯中混有甲苯________

(13)某烴的分子式為C11H16，它不能與溴水反應(yīng)，但能使酸性KMnO4溶液褪色，分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)烷基，符合條件的烴有7種________8、(1)M的分子式為C4H9Cl，核磁共振氫譜表明其只有一種氫原子，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_。

(2)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的分子式為C6H10O4的所有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__。

①只含一種官能團(tuán)；②鏈狀結(jié)構(gòu)且無(wú)—O—O—；③核磁共振氫譜只有2組蜂。

(3)某化合物B是的同分異構(gòu)體，且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。寫(xiě)出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__(任寫(xiě)一種)。9、（1）脂肪族化合物A的化學(xué)式為C6H12，能使Br2的CCl4溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色，若用酸性KMnO4溶液氧化，則僅得到一種化合物B。B有3種化學(xué)環(huán)境不同的H。則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________；B的同分異構(gòu)體中能同時(shí)發(fā)生水解和銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________________。

已知：

（2）有的油田開(kāi)采的石油中溶有一種碳?xì)浠衔铩饎偼?；它的分子立體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①由圖可知其分子式為：____________。

②它是由_________個(gè)六元環(huán)構(gòu)成的六體的籠狀結(jié)構(gòu)。

③金剛烷分子的一氯代物有_______種。10、用如下合成線路可合成阿莫西林：

已知：①

②6-APA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

請(qǐng)回答：

(5)寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

①分子中有苯環(huán)且是苯環(huán)的對(duì)位二取代物。

②分子中含有硝基且不與苯環(huán)直接相連。

③分子不與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣11、用系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名或根據(jù)名稱寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

(1)______________________________。

(2)3甲基2戊烯:_______________________________。

(3)甲苯:_________________________________。12、乙烯。

(1)乙烯的來(lái)源。

石油經(jīng)過(guò)分餾、裂化、裂解，可以得到乙烯。___________的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。

(2)乙烯的用途。

①重要的化工原料；用于生產(chǎn)聚乙烯；乙醇、聚氯乙烯等。

②植物生長(zhǎng)的___________和果蔬的___________。13、回答下列問(wèn)題：

(1)觀察下面幾種烷烴的球棍模型：

①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____，B的最簡(jiǎn)式為_(kāi)____。

②B的一氯代物有_____種，D的分子式為_(kāi)____。

(2)若CH4、C2H6、C4H10、C5H12、C7H16五種烴各為1mol，在足量O2中燃燒，消耗O2最多的是_____(填化學(xué)式，下同)；上述四種烴各為1g，在足量O2中燃燒，消耗O2最多的是_____；1molC5H12在足量O2中燃燒，消耗O2的是_____mol。14、用A制取D(苯丙炔酸)并制取小分子半導(dǎo)體F的合成路線如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

E的同系物G的相對(duì)分子質(zhì)量比E小14，寫(xiě)出一種滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體_______。

①屬于芳香族化合物；分子中含有兩個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)和一個(gè)甲基；

②1molG在堿性條件下水解可消耗2molNaOH。15、第24屆冬季奧林匹克運(yùn)動(dòng)會(huì)將于2022在北京召開(kāi)；體現(xiàn)現(xiàn)代體育賽事公平性的一個(gè)重要方式就是堅(jiān)決反對(duì)運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑。以下是兩種興奮劑結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

回答下列問(wèn)題：

（1）X不能發(fā)生的反應(yīng)類型為_(kāi)__（選填字母序號(hào)）。

A.加成反應(yīng)B.取代反應(yīng)C.消去反應(yīng)D.加聚反應(yīng)。

（2）1molX與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗__molNaOH。

（3）Y最多有__個(gè)碳原子共平面。

（4）1molX與足量的H2在一定條件下反應(yīng)，最多能消耗氫氣為_(kāi)_mol。

（5）Y與足量的濃溴水反應(yīng)的方程式為：___。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、分子式為C3H6O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有5種。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、羧基和酯基中的均能與H2加成。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、C8H10中只有3種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、核酸也可能通過(guò)人工合成的方法得到。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、乙醇是良好的有機(jī)溶劑，根據(jù)相似相溶原理用乙醇從水溶液中萃取有機(jī)物。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、HCOOH和CH3COOH具有相同的官能團(tuán)，性質(zhì)相似。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、乙苯的同分異構(gòu)體共有三種。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、C8H10中只有3種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、氯苯與NaOH溶液混合共熱，能發(fā)生了消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共20分)25、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過(guò)程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為_(kāi)__________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)的原因可能為_(kāi)__________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對(duì)比圖如下。

①圖a中___________。

②對(duì)比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。26、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無(wú)色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫(huà)出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫(xiě)出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫(xiě)一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽(yáng)離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。27、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過(guò)程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為_(kāi)__________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)的原因可能為_(kāi)__________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對(duì)比圖如下。

①圖a中___________。

②對(duì)比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。28、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無(wú)色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫(huà)出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫(xiě)出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫(xiě)一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽(yáng)離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共9分)29、某種烷烴完全燃燒后生成了17.6gCO2和9.0gH2O。請(qǐng)據(jù)此推測(cè)分子式___，并寫(xiě)出可能的結(jié)構(gòu)___。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共2題，共8分)30、環(huán)氧樹(shù)脂因其具有良好的機(jī)械性能；絕緣性能以及與各種材料的粘結(jié)性能；已廣泛應(yīng)用于涂料和膠黏劑等領(lǐng)域。下面是制備一種新型環(huán)氧樹(shù)脂G的合成路線：

已知以下信息：

回答下列問(wèn)題：

（1）A是一種烯烴，化學(xué)名稱為_(kāi)_________，C中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_________、__________。

（2）由B生成C的反應(yīng)類型為_(kāi)_________。

（3）由C生成D的反應(yīng)方程式為_(kāi)_________。

（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。

（5）E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出其中能同時(shí)滿足以下條件的芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________、__________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②核磁共振氫譜有三組峰；且峰面積比為3∶2∶1。

（6）假設(shè)化合物D、F和NaOH恰好完全反應(yīng)生成1mol單一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765g，則G的n值理論上應(yīng)等于__________。31、有機(jī)化合物中當(dāng)某一碳原子同時(shí)連有兩個(gè)—OH是一種不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；會(huì)自動(dòng)轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，例如：

現(xiàn)有分子式為C9H8O2X2（X為一未知元素）的物質(zhì)M；可在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：

試回答下列問(wèn)題：

（1）X為_(kāi)______（填元素符號(hào)）；寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________。

（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的反應(yīng)方程式并指明反應(yīng)類型。

_________________________________________________________________________。

（3）寫(xiě)出由A→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________。

（4）寫(xiě)出與E互為同分異構(gòu)體；且同時(shí)符合下列四個(gè)條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①含酯基；②含酚羥基；③不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④苯環(huán)上的一氯取代物只有2種；

___________________________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分枝酸的分子式為A錯(cuò)誤；

B．分枝酸中含有的官能團(tuán)為羧基；碳碳雙鍵、羥基、醚鍵；B錯(cuò)誤；

C．分枝酸分子中有羧基和醇羥基；可與乙醇；乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確；

D．分枝酸可與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液褪色；也可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使其褪色，但二者原理不同，D錯(cuò)誤；

故答案為：C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C31H33N5O4；A正確；

B．該物質(zhì)中含有仲胺基；能被酸性重鉻酸鉀氧化，使其褪色，B正確；

C．含有酯基；酰胺基；可以發(fā)生水解反應(yīng)，C正確；

D．不含鹵原子；羥基；不能發(fā)生消去反應(yīng)生成雙鍵，D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為D。3、B【分析】【詳解】

A．分子結(jié)構(gòu)中不存在肽鍵；故A錯(cuò)誤；

B．分子結(jié)構(gòu)中接堿基與的是氫鍵；故B正確；

C．分子結(jié)構(gòu)中連接脫氧核苷酸的是磷酸二酯鍵，而連接與的是氫鍵；故C錯(cuò)誤；

D．分子結(jié)構(gòu)中不存在二硫鍵；故D錯(cuò)誤；

故選B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．硅酸鹽中有的能溶于水，有的難溶于水。如Na2SiO3易溶水；因此不是所有硅酸鹽都不溶于水，A錯(cuò)誤；

B．石油雖被稱為“工業(yè)的血液”；以石油為原料可以得到多種燃料油，由于石油是多種烴的混合物，當(dāng)烴分子中C原子數(shù)小于等于4時(shí)，物質(zhì)狀態(tài)為氣態(tài)；當(dāng)烴分子中碳原子數(shù)較多時(shí)，物質(zhì)呈固體，因此石油的狀態(tài)有液態(tài)；也含有固態(tài)烴和氣態(tài)烴，B正確；

C．通入過(guò)量的空氣；雖然可以使燃料充分燃燒，但過(guò)多的空氣會(huì)將一部分熱量帶走，因此可能會(huì)導(dǎo)致熱量的利用率反而降低，C錯(cuò)誤；

D．綠色化學(xué)的核心是從源頭上不產(chǎn)生污染物；而不是對(duì)已產(chǎn)生的環(huán)境污染問(wèn)題進(jìn)行治理，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．苯分子結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵；是介于單；雙鍵之間的一種特殊的化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CC14為液體；不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，故B錯(cuò)誤；

C．1個(gè)14C原子中含有8個(gè)中子，0.1mol的14C中，含有0.8NA個(gè)中子；故C正確；

D．過(guò)氧化氫溶液中，過(guò)氧化氫和水分子中都含有氧原子，所以100g17%的H2O2溶液含氧原子總數(shù)大于NA；故D錯(cuò)誤；

故選C。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．碳碳雙鍵不能省，乙烯的結(jié)構(gòu)式：故A錯(cuò)誤；

B．2-甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHCH2CH3，鍵線式：故B正確；

C．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：故C錯(cuò)誤；

D．羥基的電子式：故D錯(cuò)誤；

故選B。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色；但是屬于芳香烴，故答案為：錯(cuò)誤；

(2)從苯的凱庫(kù)勒式()看；苯分子中不含有碳碳雙鍵，其鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的一種特殊鍵，故答案為：錯(cuò)誤；

(3)在催化劑作用下；苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生了取代反應(yīng)，故答案為：錯(cuò)誤；

(4)苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)；6個(gè)碳原子之間的鍵完全相同，故答案為：正確；

(5)甲苯苯環(huán)上有3種H原子；含3個(gè)碳原子的烷基有正丙基；異丙基兩種，所以甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代有3×2=6產(chǎn)物，故答案為：正確；

(6)C8H10中屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有：乙苯；鄰-二甲苯，間-二甲苯，對(duì)-二甲苯，共四種，故答案為：正確；

(7)苯的二氯代物有鄰-二氯苯；間-二氯苯，對(duì)-二氯苯，共三種，故答案為：正確；

(8)乙苯的同分異構(gòu)體可為二甲苯；有鄰；間、對(duì)，連同乙苯共4種，如不含苯環(huán)，則同分異構(gòu)體種類更多，故答案為：錯(cuò)誤；

(9)甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要發(fā)生的是側(cè)鏈上的氫原子被取代；不能得到苯環(huán)上氫原子被取代的產(chǎn)物2，4-二氯甲苯，故答案為：錯(cuò)誤；

(10)苯和乙烯都是平面型分子；苯乙烯可看做苯中的一個(gè)氫原子被乙烯基取代，所有原子可能在同一個(gè)平面上，故答案為：正確；

(11)菲的等效氫為5種；因此它與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物，故答案為：正確；

(12)先加入足量溴水；己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴己烷，溶液分層，再加入酸性高錳酸鉀溶液，如溶液褪色，說(shuō)明含有甲苯，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：正確；

(13)根據(jù)有機(jī)物分子式可知C11H16不飽和度為4，不能因反應(yīng)而使溴水褪色，說(shuō)明該有機(jī)物分子中不存在C=C雙鍵、C≡C三鍵，分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，苯環(huán)的不飽和度為4，所以，含有1個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈為烷基，烷基的組成為-C5H11，能使酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明烷基連接苯環(huán)的C原子含有H原子，烷基組成結(jié)構(gòu)為-CH2-C4H9或-CH（CH3）-C3H7或-CH（C2H5）2，若烷基為-CH2-C4H9，-C4H9的異構(gòu)體有4種，故符合題意的有4種異構(gòu)體；若烷基為-CH（CH3）-C3H7，-C3H7的異構(gòu)體有：正丙基、異丙基兩種，故符合題意的有2種異構(gòu)體；若烷基為-CH（C2H5）2，-C2H5沒(méi)有異構(gòu)體，故符合題意的有1種異構(gòu)體，綜上符合條件的有機(jī)物的可能的結(jié)構(gòu)有4+2+1=7，故答案為：正確?！窘馕觥垮e(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤正確正確正確正確錯(cuò)誤錯(cuò)誤正確正確正確正確8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)M的分子式為核磁共振氫譜表明其只有一種氫原子，則M的應(yīng)該是異丁烷分子中的中間碳原子上的氫原子被氯原子代替得到的

(2)分子式為其中10個(gè)氫原子只有2種吸收峰，那么必含有且要連接在對(duì)稱位置上，只含有一種官能團(tuán)且有4個(gè)氧原子，因?yàn)椴缓?O-O-鍵，所以有2個(gè)酯基，故滿足條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有

(3)化合物B的分子式為它的同分異構(gòu)體中要求有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則該物質(zhì)具有對(duì)稱結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或【解析】(CH3)3CClCH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3(或)9、略

【分析】【詳解】

（1）脂肪族化合物A的化學(xué)式為C6H12，能使Br2的CCl4溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明含有1個(gè)碳碳雙鍵，若用酸性KMnO4溶液氧化，則僅得到一種化合物B，B有3種化學(xué)環(huán)境不同的H，根據(jù)已知信息可知A的結(jié)構(gòu)對(duì)稱，所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH＝CHCH2CH3，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2COOH；B的同分異構(gòu)體中能同時(shí)發(fā)生水解和銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)應(yīng)該存在甲酸形成的酯基，所以結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH2CH3；（2）①根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知金剛烷的分子式為C10H16。②它是由4個(gè)六元環(huán)構(gòu)成的六體的籠狀結(jié)構(gòu)。③金剛烷分子中氫原子分為兩類，則一氯代物有2種?！窘馕觥竣?CH3CH2COOH②.HCOOCH2CH3③.C10H16④.4⑤.210、略

【分析】【分析】

在CH3I的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成可將酚羥基轉(zhuǎn)化為甲氧基保護(hù)起來(lái)，與鹵素單質(zhì)（X2）可發(fā)生取代反應(yīng)生成A（），A在NaOH水溶液的作用下發(fā)生水解生成B（），B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C（），C在HCN/OH-的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成D（），D在酸性條件下轉(zhuǎn)化為在HI作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成E（），E在NH3/NH4Cl作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成F（），F(xiàn)與發(fā)生取代反應(yīng)生成阿莫西林（）。

【詳解】

(5)根據(jù)分析，F(xiàn)為分子中有苯環(huán)且是苯環(huán)的對(duì)位二取代物，含有硝基且不與苯環(huán)直接相連，不與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣說(shuō)明沒(méi)有羥基、羧基等官能團(tuán)，符合題意的同分異構(gòu)體有【解析】11、略

【分析】【詳解】

(1)該物質(zhì)含有碳碳雙鍵；含有碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈有4個(gè)碳原子，從距離雙鍵近的一端給碳原子編號(hào)，2號(hào)碳上有一個(gè)甲基，所以名稱為2-甲基-1-丁烯；

(2)3甲基2戊烯屬于烯烴，含有碳碳雙鍵，且含有碳碳雙鍵的碳鏈上有5個(gè)碳原子，由距離雙鍵近的一端編號(hào)，3號(hào)碳上有一個(gè)甲基，所以結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)甲苯即苯環(huán)上連接一個(gè)甲基，結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【解析】①.2-甲基-1-丁烯②.③.12、略

【分析】【詳解】

（1）乙烯是一種重要的化工產(chǎn)品；乙烯的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。

（2）②乙烯可以促進(jìn)植物的生成和果蔬的成熟，故答案為調(diào)節(jié)劑、催熟劑?！窘馕觥?1)乙烯。

(2)調(diào)節(jié)劑催熟劑13、略

【分析】【詳解】

（1）①

根據(jù)A的球棍模型可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH3；B為CH3CH2CH2CH3，故其最簡(jiǎn)式為C2H5；

②B為CH3CH2CH2CH3，有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其一氯代物有2種，根據(jù)球棍模型可知，D為CH3CH2CH(CH3)2，D的分子式為C5H12；

（2）假設(shè)烴的化學(xué)式為CxHy，1mol烴CxHy完全燃燒耗氧量=1mol=mol，則CH4、C2H6、C4H10、C5H12、C7H16五種烴各為1mol，在足量O2中燃燒，消耗O2的量分別為2mol、3.5mol、6.5mol、11mol，所以消耗O2的量最多的是C7H16；如果1g烴完全燃燒耗氧量==(1-)mol=(1-)mol，根據(jù)“(1-)”知，越大耗氧量越少，根據(jù)烴的化學(xué)式知，最大的是甲烷，所以耗氧量最多的是CH4；根據(jù)上述分析可知，1molC5H12在足量O2中燃燒，消耗O2的是(5+)mol=8mol。【解析】(1)CH3CH2CH3C2H52C5H12

(2)C7H16CH4814、略

【分析】【分析】

【詳解】

E的分子式為C11H10O2，E的同系物G的相對(duì)分子質(zhì)量比E小14，則G的分子式為C10H8O2，G的不飽和度為7，G的同分異構(gòu)體①屬于芳香族化合物，分子中含有兩個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)和一個(gè)甲基；②1molG在堿性條件下水解可消耗2molNaOH，則酯基水解后生成物中含有酚羥基，則符合的同分異構(gòu)體為有：【解析】15、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)中的官能團(tuán)性質(zhì)分析可能發(fā)生的反應(yīng)類型；(2)根據(jù)鹵代烴的性質(zhì)及羧基的性質(zhì)分析反應(yīng)中消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量；(3)根據(jù)苯環(huán)及乙烯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)運(yùn)用類比遷移的方法分析有機(jī)物中共面問(wèn)題；(4)根據(jù)加成反應(yīng)原理分析加成反應(yīng)中消耗氫氣的物質(zhì)的量；(5)根據(jù)苯酚的性質(zhì)及烯烴的性質(zhì)分析書(shū)寫(xiě)相關(guān)反應(yīng)方程式。

【詳解】

(1)由X的結(jié)構(gòu)分析；分子中含有碳碳雙鍵，則可以發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)，結(jié)構(gòu)中還含有羧基，則可以發(fā)生酯化反應(yīng)，即取代反應(yīng)，苯環(huán)上含有氯原子，但與氯連接的相鄰碳原子上沒(méi)有氫原子，不能發(fā)生取代反應(yīng)，故答案為：C；

(2)1molX中含有2molCl原子和1mol羧基；鹵代烴水解生成酚和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，所以最多消耗5molNaOH，故答案為：5；

(3)碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則Y中兩個(gè)苯環(huán)可以在一個(gè)平面上，根據(jù)乙烯的平面結(jié)構(gòu)分析，中三個(gè)碳原子也可以與苯環(huán)共面；則Y中最多有15個(gè)碳原子共平面，故答案為：15；

(4)X中含有1個(gè)苯環(huán)，1個(gè)碳碳雙鍵，1個(gè)羰基，則1molX與足量的H2在一定條件下反應(yīng)；最多能消耗氫氣為3+1+1=5mol，故答案為：5；

(5)Y中含有3個(gè)酚羥基，且共有3個(gè)鄰位H原子可被取代，另含有C=C，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則1molX與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2，反應(yīng)方程式為：+4Br2+3HBr，故答案為：+4Br2+3HBr?！窘馕觥竣?C②.5③.15④.5⑤.+4Br2+3HBr三、判斷題(共9題，共18分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

該有機(jī)物能水解成酸和醇可知其為酯類，若醇為甲醇，則酸只能是乙酸；若醇為乙醇，則酸只能是甲酸，重新組合形成的酯可以是：甲酸甲酯、甲酸乙酯、乙酸甲酯、乙酸乙酯，共四種，故錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

羧基和酯基中的羰基均不能與H2加成，醛酮中的羰基可以與氫氣加成，故錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

含有苯環(huán)，兩個(gè)甲基取代有鄰、間、對(duì)三種，苯環(huán)上乙基取代只有一種，總共有4種同分異構(gòu)體，故錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

1983年，中國(guó)科學(xué)家在世界上首次人工合成酵母丙氨酸轉(zhuǎn)移核糖核酸，所以核酸也可能通過(guò)人工合成的方法得到；該說(shuō)法正確。20、B【分析】【詳解】

乙醇和水互溶，不可作萃取劑，錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

HCOOH和CH3COOH具有相同的官能團(tuán)羧基；都有酸性，但是甲酸有醛基，具有醛的性質(zhì)，而乙酸沒(méi)有，所以性質(zhì)不完全相似，故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)誤。22、B【分析】【詳解】

乙苯的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有鄰二甲苯、間二甲苯、對(duì)二甲苯3種，除此以外，苯環(huán)的不飽和度為4，還有不含苯環(huán)的同分異構(gòu)體，故乙苯的同分異構(gòu)體多于3種，錯(cuò)誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

含有苯環(huán)，兩個(gè)甲基取代有鄰、間、對(duì)三種，苯環(huán)上乙基取代只有一種，總共有4種同分異構(gòu)體，故錯(cuò)誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

氯苯與NaOH溶液共熱，發(fā)生的是取代反應(yīng)，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成苯酚鈉，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共20分)25、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔Y(jié)合均攤法計(jì)算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為6個(gè)()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镕＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)；故答案為：C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過(guò)程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，含?個(gè)Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個(gè)，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別消去反應(yīng)6更大26、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素；其電負(fù)性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；等電子體之間原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對(duì)大小畫(huà)出示意圖計(jì)算陰、陽(yáng)離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心2電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵；原因是：B原子的半徑較??；價(jià)電子層上沒(méi)有d軌道，Al原子半徑較大、價(jià)電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對(duì)角線的對(duì)角線長(zhǎng)為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽(yáng)離子的半徑比0.414。由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價(jià)電子層上沒(méi)有d軌道，Al原子價(jià)電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素27、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔Y(jié)合均攤法計(jì)算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為6個(gè)()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镕＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)；故答案為：C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過(guò)程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?個(gè)Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個(gè)，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別消去反應(yīng)6更大28、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素；其電負(fù)性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；等電子體之間原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對(duì)大小畫(huà)出示意圖計(jì)算陰、陽(yáng)離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心2電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵；原因是：B原子的半徑較??；價(jià)電子層上沒(méi)有d軌道，Al原子半徑較大、價(jià)電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對(duì)角線的對(duì)角線長(zhǎng)為則Na+半徑的半徑為H