2025年滬教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。已知lmol固態(tài)硫轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂lmolF—F、S—F鍵吸收的能量分別為160kJ、330kJ則S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱△H為A.－1220kJ/molB.+1220kJ/molC.－430kJ/molD.+430kJ/mol2、H2(g)與ICl(g)的反應(yīng)包含以下兩步：

I.H2(g)+ICl(g)=HCl(g)+HI(g)；

II.HCl(g)+HI(g)+ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)。反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖所示；下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是。

A.反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)B.反應(yīng)II為放熱反應(yīng)C.反應(yīng)H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)，每生成1molI2放出218kJ熱量D.反應(yīng)I、II均為氧化還原反應(yīng)3、下列有關(guān)有效碰撞理論和活化能的認(rèn)識(shí)，正確的是A.增大壓強(qiáng)(對(duì)于氣體反應(yīng))，活化分子總數(shù)增大，故反應(yīng)速率增大B.溫度升高，分子動(dòng)能增加，反應(yīng)所需活化能減小，故反應(yīng)速率增大C.選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，分子運(yùn)動(dòng)加快，增加了碰撞頻率，故反應(yīng)速率增大D.增加濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加從而反應(yīng)速率增大，但活化分子數(shù)占分子總數(shù)百分比不變4、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變一種反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是。ABCD表示隨溫度升高，平衡常數(shù)的變化表示時(shí)刻加入催化劑，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化表示恒壓條件下，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率隨充入惰性氣體體積的變化表示CO的體積分?jǐn)?shù)隨充入量的變化

A.AB.BC.CD.D5、一定溫度和壓強(qiáng)下，2mol氫氣和1mol氧氣，分別以兩種不同的方式發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成2mol液態(tài)水。方式一：點(diǎn)燃；方式二：制成氫氧燃料電池。關(guān)于兩種方式下氫氣與氧氣反應(yīng)的說法不正確的是A.反應(yīng)的焓變相等B.體系內(nèi)能變化相等C.放出的熱量相等D.均滿足質(zhì)量守恒與能量守恒6、下列說法不正確的是A.NH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程B.水凝結(jié)成冰的過程中，體系的混亂度變化△S＜0C.某化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向，與反應(yīng)的△H和△S都有關(guān)D.發(fā)生離子反應(yīng)的條件之一是生成氣體，此過程是一個(gè)△S＞0的過程7、下列說法正確的是（）A.常溫下，的下列溶液①②③④⑤中，由大到小的順序是：⑤>②>①>④>③B.常溫下，溶液和溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篊.常溫下，將兩溶液混合后，溶液呈中性，溶液中大于D.pH相等的下列溶液：a.b.c.NaOH，其物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篶8、工業(yè)上，在一定條件下利用乙烯和水蒸氣反應(yīng)制備乙醇。反應(yīng)原CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g)△H。已知幾種共價(jià)鍵的鍵能如下：

?；瘜W(xué)鍵。

C-H

C=C

H-O

C-C

C-O

鍵能/kJ·mol-1

413

615

463

348

351

下列說法錯(cuò)誤的是A.上述合成乙醇的反應(yīng)原子利用率為100％B.相同時(shí)間段內(nèi),用該反應(yīng)中三種物質(zhì)表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等C.碳碳雙鍵的鍵能大于碳碳單鍵鍵能，但碳碳單鍵更穩(wěn)定D.上述反應(yīng)式中,△H=+34kJ·mol-1評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中常用電解氯化亞鐵的方法制得氯化鐵溶液，然后用該溶液吸收有毒的硫化氫氣體，工藝原理如圖所示(其中，a、b均為惰性電極)。下列說法正確的是。

A.電解池應(yīng)該用陰離子交換膜，使OH-從右槽遷移到左槽B.電極a接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+D.吸收池中每吸收2.24LH2S氣體，電解池的陰極區(qū)生成2g氫氣10、在一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：圖甲表示平衡時(shí)丙烯的體積分?jǐn)?shù)()與溫度T、氯氣與丙烯的投料比的關(guān)系；圖乙表示平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系。下列說法正確的是。

A.若表示氯氣與丙烯按照物質(zhì)的量之比1∶1投料，則B.圖乙中，曲線A表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)C.在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，壓強(qiáng)不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.當(dāng)溫度為時(shí)，的轉(zhuǎn)化率約為33.3%11、在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s)+2NO(g)?CO2(g)+N2(g)，平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示；則下列說法正確的是。

A.該反應(yīng)的ΔH>0B.若該反應(yīng)在T1℃、T2℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2C.在T2℃時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)υ正>υ逆D.若C點(diǎn)的壓強(qiáng)分別為PB和PC，則PB小于PC12、甲烷制取氫氣的反應(yīng)方程式為CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，在三個(gè)容積均為1L的恒溫恒容密閉容器中，按表中起始數(shù)據(jù)投料(忽略副反應(yīng))。甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。容器起始物質(zhì)的量/molCH4的平衡轉(zhuǎn)化率CH4H2OCOH2H2Ⅰ0.10.10050%Ⅱ0.10.10.10.3/Ⅲ00.10.20.6/

下列說法正確的是A.起始時(shí)，容器Ⅱ中甲烷的正反應(yīng)速率大于甲烷的逆反應(yīng)速率B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，壓強(qiáng)：p2＞p1C.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ、Ⅱ中CO的物質(zhì)的量滿足：n(CO)Ⅱ＜n(CO)ⅠD.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ、Ⅲ中總壓強(qiáng)：pⅢ＞pⅡ13、在2L恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)?C2H5OH(g)+3H2O(g)。起始時(shí)n(CO2)=4mol，投入不同量的H2，測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如下圖所示；下列有關(guān)說法正確的是。

A.該反應(yīng)的ΔH>0B.三種條件下起始的n(H2)：③<②<①C.其他條件不變，擴(kuò)大容器體積可提高CO2的轉(zhuǎn)化率D.若曲線③對(duì)應(yīng)的H2起始投料為8mol，400K時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)C2H5OH(g)的體積分?jǐn)?shù)為0.12514、已知a、b為完全相同的恒容密閉容器，現(xiàn)在a中加入1molSO2和1molO2，b中加入2molSO2和2molO2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)。分別經(jīng)過段時(shí)間后，兩個(gè)反應(yīng)體系都達(dá)到平衡。下列有關(guān)敘述中，正確的是A.平衡時(shí)SO3的百分含量a＞bB.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率a＜bC.平衡時(shí)O2的物質(zhì)的量濃度a＜bD.平衡時(shí)，a與b的正反應(yīng)速率相等15、下列推論正確的是A.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2，則△H1>△H2B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7kJC.石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.9kJ/mol，則由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，石墨比金剛石穩(wěn)定D.2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol，則碳的燃燒熱等于16、25℃時(shí)，亞碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3，Ka2=1×10-8，0.1mol·L-1的NaHTeO3溶液中，下列粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A.c(Na+)>c(HTeO)>c(OH-)>c(H2TeO3)>c(H+)B.c(Na+)=c(TeO)+c(HTeO)+c(H2TeO3)C.c(Na+)+c(H+)=c(TeO)+c(HTeO)+c(OH-)D.c(H+)+c(H2TeO3)=c(OH-)+c(TeO)評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2molNH3；放出92.2kJ熱量。

（1）合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__。

（2）若起始時(shí)向容器內(nèi)充入2molN2和6molH2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q，則Q__（填“”“”或“”）184.4kJ。

（3）已知：

1molN—H鍵斷裂吸收的能量等于__kJ。18、二氧化氯（ClO2）是一種高效；廣譜、安全的殺菌、消毒劑。

（1）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。

①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。其次除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過量的________（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-，其原因是___________【已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10Ksp(BaCO3)=5.1×10-9】

②該法工藝原理如右。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。

工藝中可以利用的單質(zhì)有____________（填化學(xué)式），發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為___________。

（2）纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：

□____________________+24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□_________

（3）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl-。處理含CN-相同量得電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的_______倍19、回答下列問題。

(1)已知合成氨反應(yīng)：N2(g)＋H2(g)NH3(g)ΔH=-46.2kJ·mol-1，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ=其中pθ為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)，p(NH3)、p(N2)、p(H2)為各組分的平衡分壓，如p(NH3)=x(NH3)p，p為平衡總壓，x(NH3)為平衡系統(tǒng)中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。若往一密閉容器中加入的N2、H2起始物質(zhì)的量之比為1∶3，反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行，NH3的平衡產(chǎn)率為w，則Kθ=___________(用含w的最簡式表示)。

(2)某科研小組向一恒容密閉容器中通入2molCH4、2molCO2，控制適當(dāng)條件使其發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH=＋247kJ·mol-1，測(cè)出CH4的某個(gè)平衡物理量X隨著溫度；壓強(qiáng)的變化如圖所示。

①X___________(填“能”或“不能”)表示平衡體系中CH4的體積分?jǐn)?shù)；p1、p2的大小關(guān)系為___________，b點(diǎn)濃度商Qc與對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K相比，較大的是___________

②若容器容積為2L，a點(diǎn)時(shí)c(CH4)=0.4mol·L-1，則相應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K=___________20、氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4kJ/mol

(1)當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是________________，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是________；

若t0-t1,t1-t3,t3-t5這三段平衡常數(shù)分別用K1,K2,K3表示，那么K1、K2、K3的大小關(guān)系是_______________

(2)若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡_______移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)，使用催化劑反應(yīng)的ΔH_________（填“增大”；“減小”或“不改變”）。

(3)溫度為T℃時(shí)，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。21、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：。t℃70080083010001200K0.640.91.01.72.6

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為________，該反應(yīng)為反應(yīng)________(選填“吸熱”或“放熱”)。

(2)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(多選扣分)

a．容器中壓強(qiáng)不變。

b．混合氣體中不變。

c．

d．

e．容器中的氣體密度保持不變。

(3)起始時(shí)按的比例向容器中充入和保持反應(yīng)溫度為700℃，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，________________。

(4)830℃時(shí)，向容器中充入1molCO、5mol保持溫度不變，反應(yīng)達(dá)平衡后，其平衡常數(shù)________1.0(填“大于”、“小于”或“等于”)。該溫度時(shí)，若投入的CO，的濃度分別是2mo/L、3mol/L、6mol/L、1mol/L，則此時(shí)平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)________(填“正反應(yīng)方向移動(dòng)”、“逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。22、依據(jù)事實(shí)；寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱23.0kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____。

(2)若適量的NO和O2完全反應(yīng)，每生成23gNO2需要放出17.0kJ熱量____。23、在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)中與鹽的水解有關(guān)的實(shí)例比比皆是；回答下面問題：

(1)金屬焊接時(shí)可用NH4Cl溶液作除銹劑，用離子方程式表示NH4Cl溶液作除銹劑的原因：_____________，NH4Cl溶液加入少量鹽酸能夠提高除銹效率，此時(shí)溶液中的電荷守恒關(guān)系為__________________。

NH4Cl溶液與氨水中c(NH)相同，則c(NH4Cl)______c(NH3·H2O)(填“大于”；“小于”或“等于”)。

(2)純堿(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)是家庭廚房必備的兩種用品，用Na2CO3溶液和其他必要試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，探究鹽類水解是一個(gè)吸熱過程，寫出實(shí)驗(yàn)方案：_________。

物質(zhì)的量濃度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，pH較大的是_________(填化學(xué)式)，將兩者等體積混合后，溶液中陰離子濃度由大到小的順序是__________。

(3)常用的泡沫滅火器構(gòu)造如圖，里面盛放的試劑分別為Al2(SO4)3和NaHCO3溶液。

玻璃瓶中盛放的試劑為__________(填化學(xué)式)，將泡沫滅火器翻轉(zhuǎn)后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。24、科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子(就是H+)和水分子通過。其工作原理的示意圖如下；請(qǐng)回答下列問題：

（1）該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式為________。

（2）Pt(a)電極是電池________（填“正”或“負(fù)”）極；

（3）電解液中的H+向_____（填“a”或“b”）極移動(dòng)；

（4）如果該電池工作時(shí)消耗1molCH3OH，則電路中通過___mol電子。

（5）比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點(diǎn)，其中主要有兩點(diǎn)：首先是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高，其次是________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共8分)25、ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤26、配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共2題，共14分)27、研究NO2、SO2；CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義。

(1)已如：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－196.6kJ?mol?1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=－113kJ?mol?1

①請(qǐng)寫出NO2與SO2反應(yīng)生成SO3(g)和NO的熱化學(xué)力程式___________。

②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于2L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。(填字母序號(hào))

a.體系壓強(qiáng)保持不變b.混合氣體顏色保持不變。

c.SO3和NO的體積比保持不變d.每消耗1molSO2的同時(shí)生成1molNO2

(2)工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(B)CH3OH(g)△H=－99kJ?mol?1，則反應(yīng)物的總能量___________(填高于、低于或者等于)生成物的總能量。在恒溫條件下體積為2L的密閉容器中，將1molCO與3molH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。2min時(shí)制得生成CH3OH0.2mol，則0~2min的平均反應(yīng)速率υ(H2)=___________。CO的轉(zhuǎn)化率為___________。反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比為___________。28、汽車尾氣中含有CO、NOx等有毒氣體；對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

（1）已知

①該反應(yīng)在________（填“高溫”“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。

②對(duì)于該反應(yīng)，改變某一反應(yīng)條件（溫度：），下列圖像與實(shí)際相符的是________（填序號(hào)）。

A.B.C.D.

③某實(shí)驗(yàn)小組模擬上述凈化過程，一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，起始時(shí)按照甲、乙兩種方式進(jìn)行投料，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得甲中CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________；兩種方式達(dá)平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)：甲________乙（填“”“”“”或“不確定”，下同），的濃度：甲________乙。甲乙

（2）柴油汽車尾氣中的碳煙（）和可通過某含鈷催化劑催化消除。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如下表所示）以相同的流速通過該催化劑，測(cè)得所有產(chǎn)物（）與的相關(guān)數(shù)據(jù)結(jié)果如圖所示。模擬尾氣氣體（）碳煙NONO2HeHe物質(zhì)的量/mol0.0250.59.475a

375℃時(shí)，測(cè)得排出的氣體中含和則Y的化學(xué)式為________。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)29、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：30、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。31、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。32、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)信息及鍵能得到S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱△H=280kJ?mol?1+160kJ?mol?1×3－330kJ?mol?1×6=－1220kJ?mol?1；故A符合題意。

綜上所述，答案為A。2、A【分析】【分析】

根據(jù)圖示可知：在反應(yīng)I；II中；反應(yīng)物的能量都比相應(yīng)的生成物的高，因此反應(yīng)I、II都是放熱反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)分析；反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)分析；反應(yīng)II為放熱反應(yīng)，故B正確；

C．根據(jù)圖示：反應(yīng)物的能量比生成物的高，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)則每生成1molI2放出218kJ熱量；故C正確；

D．在反應(yīng)I；II中都有元素化合價(jià)的變化；因此這兩個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，故D正確；

答案選A。3、D【分析】【詳解】

A．對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，體積減小，活化分子總數(shù)不變，但活化分子濃度增大，反應(yīng)速率增大，故A錯(cuò)誤；

B．溫度升高；更多分子吸收能量成為活化分子，反應(yīng)速率增大，活化能不變，故B錯(cuò)誤；

C．使用催化劑；降低活化能，使更多分子成為活化分子，反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；

D．增大反應(yīng)物的濃度；可增大單位體積的活化分子數(shù)，可以使單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，但不改變活化分子的百分?jǐn)?shù)，故D正確；

故選D。4、D【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；溫度升高平衡正向移動(dòng)，K增大，故A錯(cuò)誤；

B．催化劑對(duì)速率的影響是瞬間改變正逆反應(yīng)速率；對(duì)平衡無影響，因此速率不會(huì)逐漸增大，故B錯(cuò)誤；

C．恒壓條件下充入惰性氣體；容器體積增大，等同于減壓，平衡向氣體分子數(shù)增大的正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；

D．隨著氯氣的量的增大；總氣體的物質(zhì)的量增大，平衡逆向移動(dòng)CO的物質(zhì)的量減小，CO的體積分?jǐn)?shù)減小，故D正確；

故選：D。5、C【分析】【詳解】

A．反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)物和生成物的能量差值有關(guān)；兩種方式反應(yīng)物和生成物相同，則焓變相等，A正確；

B．兩種方式中斷鍵吸收能量相等；成鍵釋放能量相等，則體系內(nèi)能變化相等，B正確；

C．方式一中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能；而方式二中大部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，只有部分轉(zhuǎn)化為熱能，所以放出的熱量不相等，C錯(cuò)誤；

D．化學(xué)反應(yīng)都滿足質(zhì)量守恒與能量守恒；D正確；

綜上所述答案C。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．雖然NH4NO3溶于水吸熱，但吸收的熱量較少，固體轉(zhuǎn)化為溶液時(shí)，混亂度增大，△S＞0，則NH4NO3溶于水仍可以是自發(fā)過程；A不正確；

B．水凝結(jié)成冰的過程中，水分子由無序排列轉(zhuǎn)化為有規(guī)則排列，體系的混亂度減小，△S＜0；B正確；

C．某化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向，由焓判據(jù)和熵判據(jù)共同決定，所以與反應(yīng)的△H和△S都有關(guān)；C正確；

D．發(fā)生離子反應(yīng)的條件之一是生成氣體，此過程中物質(zhì)由固態(tài)或液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，混亂度增大，所以是一個(gè)△S＞0的過程；D正確；

故選A。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A.同濃度的情況下：⑤(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)是最大的；③NH3·H2O溶液中c(NH4+)是最小的；①NH4Al(SO4)2溶液中，NH4+和Al3+都可以水解，使溶液呈酸性，則二者之間存在競(jìng)爭(zhēng)，屬于相互抑制的情況，故該溶液中c(NH4+)比⑤(NH4)2SO4溶液的小；④CH3COONH4溶液中，CH3COO-水解需要結(jié)合水電離出的OH-，NH4+水解需要結(jié)合水電離出的H+，則二者之間相互促進(jìn)水解，故該溶液中c(NH4+)比③NH3·H2O溶液的大；②NH4Cl溶液中，僅NH4+水解，沒有相互抑制的情況，也沒有相互促進(jìn)的情況，所以NH4+水解不受影響，該溶液中c(NH4+)居中；故c(NH4+)由大到小的順序是：⑤>①＞②＞④＞③；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.常溫下，0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合，混合后溶液中有等物質(zhì)的量的HB和NaB，pH=3說明HB的電離程度大于B-的水解程度，溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(B-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-)，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)，溶液中c(Na+)大于c(Cl-)；選項(xiàng)C正確；

D.pH相等的四種溶液中前三種屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，微弱水解導(dǎo)致溶液顯堿性，NaOH屬于強(qiáng)堿，完全電離導(dǎo)致溶液顯堿性，根據(jù)酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，當(dāng)三種溶液物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，pH：c＞b＞a，所以當(dāng)pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篶＜b＜a；選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A.乙烯水化制乙醇的反應(yīng)是加成反應(yīng)；反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，原子利用率為100％，A正確；

B.反應(yīng)混合物中；各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，所以相同時(shí)間段內(nèi)，反應(yīng)中用三種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率相等，B正確；

C.由題中數(shù)據(jù)可知；碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，所以碳碳單鍵比碳碳雙鍵更穩(wěn)定，C正確；

D.上述反應(yīng)式中，△H=(615kJ·mol-1)+(413kJ·mol-1)+(463kJ·mol-1)-(348kJ·mol-1)-(413kJ·mol-1)-(463kJ·mol-1)-(351kJ·mol-1)=-34kJ·mol-1；D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。

【點(diǎn)睛】

反應(yīng)熱=反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量-生成物成鍵放出的總能量，如果反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；如果反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。二、多選題(共8題，共16分)9、BC【分析】【分析】

【詳解】

略10、AD【分析】【詳解】

A．增大氯氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，丙烯的體積分?jǐn)?shù)減小，故圖甲中選項(xiàng)A正確；

B．由圖甲可知；溫度升高，丙烯的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，放熱反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則圖乙中，曲線B表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積不變的可逆反應(yīng)；無論是否達(dá)到平衡，在恒溫恒容密閉容器中壓強(qiáng)始終不變，則在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，壓強(qiáng)不變時(shí)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．設(shè)溫度為時(shí)，設(shè)容器體積為的起始物質(zhì)的量為則的起始物質(zhì)的量為消耗的物質(zhì)的量為由題意建立如下三段式：

由平衡常數(shù)可得解得則的轉(zhuǎn)化率為選項(xiàng)D正確。

答案選AD。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．升高溫度；NO濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，逆向是吸熱反應(yīng)，則正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，因此K2＜K1；故B錯(cuò)誤；

C．在T2℃時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，此時(shí)NO的濃度大于平衡時(shí)的濃度，D向平衡方向移動(dòng)，NO濃度降低，則為正向移動(dòng)，因此υ正＞υ逆；故C正確；

D．該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，B、D溫度相同，物質(zhì)的量相同，因此PD=PB，C、D物質(zhì)的量相等，溫度C大于D點(diǎn)，因此壓強(qiáng)PC＞PD，所以PB小于PC；故D正確；

綜上所述，答案為CD。12、BD【分析】【詳解】

A．根據(jù)容器Ⅰ中反應(yīng)的數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)依據(jù)容器Ⅱ的起始物質(zhì)的數(shù)據(jù)可計(jì)算出濃度商>K；則起始時(shí)，容器Ⅱ中甲烷的正反應(yīng)速率小于甲烷的逆反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線，可知同壓下，溫度越高，轉(zhuǎn)化率越大，根據(jù)勒夏特列平衡移動(dòng)原理，可知該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；同溫下，p1的轉(zhuǎn)化率大于p2，該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，壓強(qiáng)越大，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率越小，則壓強(qiáng)：p2＞p1；故B正確；

C．根據(jù)勒夏特列原理和等效平衡模型分析，Ⅱ中起始物質(zhì)的量相當(dāng)于Ⅰ中起始物質(zhì)的量的2倍，由于兩種情況是在同溫下進(jìn)行的，反應(yīng)的平衡常數(shù)是不變的，故Ⅱ中平衡后CO的物質(zhì)的量滿足n(CO)Ⅱ>n(CO)Ⅰ,故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)勒夏特列原理和等效平衡模型分析，Ⅲ中起始物質(zhì)的量相當(dāng)于Ⅱ中達(dá)到平衡時(shí)又增加了0.1mol的H2O(g)，平衡正向移動(dòng)，總物質(zhì)的量增多，所以平衡后壓強(qiáng)pⅢ＞pⅡ；故D正確；

本題答案BD。13、BD【分析】【詳解】

A．由圖可知，起始量一定時(shí)，溫度越高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越小，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH<0；故A錯(cuò)誤；

B．起始時(shí)n(CO2)=4mol，氫氣投入的物質(zhì)的量越大，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大，由圖可知，三種條件下起始的n(H2)：③<②<①；故B正確；

C．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，則擴(kuò)大容器體積，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，可知CO2的轉(zhuǎn)化率減??；故C錯(cuò)誤；

D．曲線③400K時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50起始時(shí)n(CO2)=4mol，n(H2)=8mol；則可計(jì)算得：

平衡時(shí)乙醇的體積分?jǐn)?shù)為=0.125；故D正確。

本題答案BD。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

略15、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．固態(tài)硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫是吸熱過程，氣體與氣體反應(yīng)生成氣體比固體和氣體反應(yīng)生成氣體產(chǎn)生的熱量多，但反應(yīng)熱為負(fù)值，所以△H1＜△H2；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol；即在稀溶液中1molNaOH完全反應(yīng)放出57.4kJ熱量，則含20gNaOH即0.5mol的稀溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7kJ，B項(xiàng)正確；

C．石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.9kJ/mol；則由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石的能量高于石墨的能量，則石墨比金剛石穩(wěn)定，C項(xiàng)正確；

D．該反應(yīng)中生成的氧化物為CO，不是穩(wěn)定氧化物，所以碳的燃燒熱不是D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BC。16、AC【分析】根據(jù)亞碲酸的電離常數(shù)可知，該酸為弱酸。溶液中既存在水解，也存在電離，即其水解常數(shù)為==<電離大于水解，以電離為主，故溶液顯酸性。

【詳解】

A．該溶液顯酸性，則電離大于水解，且除了來自于水解外，還來自于水電離，則綜上故A錯(cuò)誤；

B．溶液中，根據(jù)物料守恒得故B正確；

C．溶液中的電荷守恒為故C錯(cuò)誤；

D．溶液中的質(zhì)子守恒為故D正確；

故選AC。三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式的要求書寫；

(2)根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程的含義進(jìn)行分析解答；

(3)根據(jù)反應(yīng)熱等于成鍵所需的能量總和-斷鍵所吸收的能量總和進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

(1)工業(yè)中用氮?dú)夂蜌錃庠诖呋瘎┑臈l件下發(fā)生反應(yīng)合成氨氣，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ?mol-1，故答案：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ?mol-1

(2)若起始時(shí)向容器內(nèi)充入2molN2和6molH2，如果完全反應(yīng)，放出的熱量為184.4kJ，因?yàn)樵摲磻?yīng)為可逆反應(yīng)，所以Q184.4kJ，故答案：

(3)設(shè)1molN—H鍵斷裂吸收的能量為Q，根據(jù)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ?mol-1可知，6Q-945.8kJ-3436kJ=92.2kJ，解得Q=391kJ，故答案：391?！窘馕觥縉2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ?mol-1<39118、略

【分析】【詳解】

（1）①在除雜的過程中每步加入的試劑必須是過量的，使離子除盡；過量的離子在下一步中必須出去，故先加入BaCl2，除去硫酸根，過量的鋇離子，加入Na2CO3除去。根據(jù)提供的Ksp數(shù)據(jù)，在后面加入碳酸鈉時(shí)，發(fā)生BaSO4(s)+(aq)=BaCO3(s)+(aq)。

②電解飽和食鹽水生成H2、Cl2和NaOH；故可以利用的單質(zhì)為H2、Cl2，合成HCl。根據(jù)流程圖可知加入物質(zhì)為NaClO3和HCl，生成ClO2；可以寫出方程式；并用化合價(jià)升降法配平得到。

（2）纖維素為多糖，水解最終產(chǎn)物為葡萄糖（C6H12O6），具有還原性，可將NaClO3還原得到ClO2。Cl從+5到+4價(jià)，降低1價(jià)，葡萄糖（C6H12O6）C均價(jià)為0；到+4價(jià)，升高4價(jià)，然后配平得到。

（3）每摩爾Cl2得到2mol電子，而沒摩爾ClO2得到5mol電子，故為2.5倍?！窘馕觥緽aCl2BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當(dāng)溶液中存在大量時(shí)，BaSO4(s)會(huì)部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s)(或其它合理答案)H2、Cl22NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O1C____H____O____+24NaClO3+12H2SO424ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO42.519、略

【分析】【詳解】

（1）設(shè)n(N2)=1mol，則n(H2)=3mol，N2轉(zhuǎn)化的為amol；

理論生成NH32mol，故=w，a=w，又因?yàn)閜=pθ，因此：Kθ=

（2）①壓強(qiáng)一定時(shí)升高溫度，X表示的物理量增加，而升溫有利于平衡向右移動(dòng)，故X不能表示平衡體系中CH4的體積分?jǐn)?shù)；X可以看成是平衡體系中CH4的轉(zhuǎn)化率，由于正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，壓強(qiáng)越小越有利于平衡向右移動(dòng)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率越大，故p12；b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)；此時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，故此時(shí)濃度商小于對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)；

②甲烷和CO2的初始濃度均為1mol·L-1，反應(yīng)中甲烷消耗的濃度為0.6mol·L-1，由此可求出平衡時(shí)c(CO2)=c(CH4)=(1-0.6)mol·L-1=0.4mol·L-1、c(CO)=c(H2)=2×0.6mol·L-1=1.2mol·L-1，故K==12.96。【解析】(1)

(2)不能p12K12.9620、略

【分析】【詳解】

（1）由合成氨的熱化學(xué)方程式可判斷，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減??；由圖像可知，t1時(shí)正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動(dòng)，所以引起平衡移動(dòng)的條件可能是增大壓強(qiáng)；t3時(shí)改變條件使平衡逆向移動(dòng)、t5時(shí)改變條件平衡不移動(dòng)，所以只有t1時(shí)改變條件使平衡正向移動(dòng)，故平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是t2－t3；t3時(shí)改變條件正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡逆向移動(dòng)，所以應(yīng)該是升高溫度，使平衡常數(shù)減小引起的變化，又因?yàn)槠渌鞫螞]有改變溫度，所以K1=K2＞K3。

（2）若在恒溫；恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣；則體系的容積增大，與反應(yīng)有關(guān)組分的分壓減小，減小壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)增大方向移動(dòng)，所以平衡向左移動(dòng)；催化劑只能改變反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)，ΔH不改變。

（3）由題意列三段式：

則反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K===【解析】增大壓強(qiáng)t2－t3K1=K2＞K3向左不改變21、略

【分析】【分析】

此題重點(diǎn)考查化學(xué)平衡相關(guān)知識(shí)點(diǎn)；利用溫度對(duì)平衡的影響判斷反應(yīng)是放熱還是吸熱反應(yīng)，利用平衡狀態(tài)特點(diǎn)動(dòng)態(tài)平衡判斷化學(xué)平衡的標(biāo)志，利用三段式可以計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的量濃度之比，利用濃度商判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的方向。

【詳解】

（1）平衡常數(shù)表達(dá)式由于升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)；根據(jù)表格中溫度升高，平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，a中壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響，反應(yīng)進(jìn)行中壓強(qiáng)保持不變，所以壓強(qiáng)不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志。b中濃度不變說明達(dá)到平衡?？勺鳛槠胶鉅顟B(tài)的依據(jù)。C中不同物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率，且之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。能做為平衡狀態(tài)的依據(jù)。d中濃度相等不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故選答案bc。

（3）根據(jù)三段式：

解得x=

則：

（4）根據(jù)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)進(jìn)行判斷，當(dāng)溫度在830℃時(shí)，由已知表格數(shù)據(jù)可以得知，平衡常數(shù)是1.0，故填等于。該溫度下，投入CO，的濃度分別是2mo/L、3mol/L、6mol/L、1mol/L時(shí)，算出=K,故平衡不移動(dòng)；達(dá)到平衡。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)平衡常數(shù)的特點(diǎn)，只與溫度有關(guān)，及化學(xué)平衡移動(dòng)的特點(diǎn)，結(jié)合平衡的計(jì)算方法三段式可以解答此題?！窘馕觥课鼰醔c等于不移動(dòng)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由25℃、101kPa下1g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放熱23.0kJ可知，1mol甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為=736.0kJ，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=—736.0kJ/mol，故答案為：CH3OH（l）+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=—736kJ/mol；

(2)由適量的一氧化氮和氧氣完全反應(yīng)生成23g二氧化氮放出17.0kJ熱量可知，生成2mol二氧化氮放出的熱量為=68kJ/mol，則一氧化氮與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=—68kJ/mol，故答案為：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=—68kJ/mol?！窘馕觥緾H3OH（l）+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=—736.0kJ/mol2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=—68kJ/mol23、略

【分析】【詳解】

(1)由于NH發(fā)生水解反應(yīng)NH+H2O?NH3·H2O+H+，使溶液顯酸性，則金屬焊接時(shí)可用NH4Cl溶液作除銹劑；NH4Cl溶液中加入少量鹽酸，溶液中的離子有NHH+、Cl-、OH-，此時(shí)溶液中的電荷守恒關(guān)系為c(NH)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)；NH4Cl溶液中NH的水解程度是微弱的，氨水中NH3·H2O的電離是微弱的，故當(dāng)NH4Cl溶液與氨水中c(NH)相同時(shí)，c(NH4Cl)小于c(NH3·H2O)；

(2)取適量Na2CO3溶液，向溶液中滴加酚酞，溶液呈紅色，然后分成兩份；加熱其中一份，若紅色變深，則鹽類水解吸熱；由于的水解程度大于的水解程度，的水解程度大于的電離程度，且水解是微弱的，則物質(zhì)的量濃度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，pH較大的是Na2CO3；將兩者等體積混合后，溶液中陰離子濃度由大到小的順序是c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)；

(3)由于Al2(SO4)3溶液中發(fā)生水解反應(yīng)Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，使溶液呈酸性，故用鋼瓶盛放會(huì)腐蝕鋼瓶，則應(yīng)用玻璃瓶盛放，故玻璃瓶中盛放的試劑為Al2(SO4)3；將泡沫滅火器翻轉(zhuǎn)后，Al2(SO4)3和NaHCO3溶液混合發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑?！窘馕觥竣?NH+H2O?NH3·H2O+H+②.c(NH)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)③.小于④.取適量Na2CO3溶液，向溶液中滴加酚酞，溶液呈紅色，然后分成兩份；加熱其中一份，若紅色變深，則鹽類水解吸熱⑤.Na2CO3⑥.c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)⑦.Al2(SO4)3⑧.Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑24、略

【分析】【分析】

該原電池中質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過，說明電解質(zhì)溶液為酸性溶液，燃料電池中，通入燃料的電極為負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+，通入氧氣的電極為正極，氧氣得到電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)O2+4H++4e-═2H2O；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式為原電池反應(yīng)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

(2)Pt(a)電極甲醇通入失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；是電池負(fù)極；

(3)燃料電池中，通入燃料的電極Pt(a)為負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的電極Pt(b)為正極，氧氣得到電子生成氫氧根離子，電解液中的H+向正極移動(dòng)，即向b電極移動(dòng)；

(4)通入燃料的電極為負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+，電子守恒，該電池工作時(shí)消耗1molCH3OH；則電路中通過6mol電子；

(5)燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高，甲醇反應(yīng)產(chǎn)物為CO2和H2O；對(duì)環(huán)境無污染。

【點(diǎn)睛】

以甲醇為燃料考查了燃料電池。注意正負(fù)極上電極反應(yīng)式的書寫要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，即使燃料和氧化劑相同，如果電解質(zhì)溶液不同，電極反應(yīng)式也不同。本題中通過電子的移動(dòng)方向知，左半極為負(fù)極，右半極為正極；燃料電池中，負(fù)極上投放燃料，燃料在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；正極上投放氧化劑，氧化劑在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)?！窘馕觥炕瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能負(fù)b6對(duì)環(huán)境無污染四、判斷題(共2題，共8分)25、B【分析】【詳解】

根據(jù)吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤。26、A【分析】【詳解】

氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子在溶液中會(huì)發(fā)生水解，為防止鐵離子水解，配制氯化鐵溶液時(shí)，應(yīng)將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，故正確。五、原理綜合題(共2題，共14分)27、略

【分析】【詳解】

(1)①將第一個(gè)方程式減去第二個(gè)方程式，再整體除以2得到NO2與SO2反應(yīng)生成SO3(g)和NO的熱化學(xué)力程式NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=－41.8kJ?mol?1；故答案為：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=－41.8kJ?mol?1。

②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于2L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，a．該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，壓強(qiáng)始終不變，當(dāng)體系壓強(qiáng)保持不變，因此不能作為判斷平衡的標(biāo)志，故a不符合題意；b．正向反應(yīng)時(shí)顏色不斷變淺，因此當(dāng)混合氣體顏色保持不變，則可以作為判斷平衡的標(biāo)志，故b符合題意；c．正向反應(yīng)，SO3和NO的體積比始終是相同的，因此不能作為判斷平衡的標(biāo)志，故c不符合題意；d．消耗1molSO2是正向反應(yīng)，生成1molNO2是逆向反應(yīng)，消耗1molSO2與生成1molNO2的速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比，因此可以作為判斷平衡的標(biāo)志，故d符合題意；綜上所述，答案為bd。

(2)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(B)CH3OH(g)△H=－99kJ?mol?1，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量。根據(jù)題意，因此0~2min的平均反應(yīng)速率CO的轉(zhuǎn)化率為根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，因此反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比故答案為：高于；20%；10：9。【解析】NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=－41.8kJ?mol?1bd高于0.lmol·L?1·min?120%10：928、略

【分析】【詳解】

（1）①已知該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的過程，即為熵減的過程，結(jié)合時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)在低溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行。②已知由到的過程為降溫，反應(yīng)速率應(yīng)減小，圖像與實(shí)際不符，A錯(cuò)誤。利用“先拐先平數(shù)值大”的原則，根據(jù)圖中曲線可得圖像與實(shí)際不符，B錯(cuò)誤。增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，的體積分?jǐn)?shù)增大；保持壓強(qiáng)不變，降低溫度，反應(yīng)向放熱的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)