化學(xué)-湖南省長沙市周南教育集團(tuán)2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)（原卷+解析）

第1頁/共34頁周南教育集團(tuán)高二年級下學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)試卷時間：75分鐘，分值：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Ni-59Co-59一、單項(xiàng)選擇題：(本題共14小題，每小題3分，共42分。)1.我國古代常用如圖所示裝置來煉丹、熬燒酒、制花露水等。南寧《游宦紀(jì)聞》記載了民間制取花露水的方法：“錫為小甑、實(shí)花一重，香骨一重，常使花多于香。竅甑之傍，以泄汗液，以器貯之”。下列分析錯誤的是A.圖中3相當(dāng)于蒸餾燒瓶B.圖中2相當(dāng)于冷凝管，冷卻劑是空氣C.該裝置能用于分離食鹽與水D.該裝置可用于初步分離酒精與水2.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)儀器使用正確的是A．海帶灼燒C．干燥二氧化碳B．進(jìn)行中和熱的測定D．稀釋濃硫酸A.AB.BC.CD.D3.下列離子方程式不正確的是A.向(NH4)2SO4溶液中加入小粒金屬鈉：2NH+2Na=2Na++H2↑+2NH3↑第2頁/共34頁B.NaHCO3溶液與足量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OD.泡沫滅火器的反應(yīng)原理：AlO+HCO3-+H2O=Al(4.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A.CCl4分子的比例模型：B.H2O的VSEPR模型C.NH4Br的電子式：Dp—pσ鍵電子云輪廓圖.5.ShyamKattle等結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在Pt/SiO2催化劑表面上CO2與H2的反應(yīng)歷程，前三步歷程如圖所示，吸附在Pt/SiO2催化劑表面上的物種用“·”標(biāo)注，Ts表示過渡態(tài)。下列有關(guān)說法錯誤的是第3頁/共34頁A.物質(zhì)被吸附在催化劑表面形成過渡態(tài)的過程是吸熱的B.形成過渡態(tài)Ts1的活化能為1.05eVC.前三步總反應(yīng)的ΔH<0D.反應(yīng)歷程中能量變化最大的反應(yīng)方程式為.HOCO+H2(g)=CO+.OH+H2(g)6.某新型透明高硬度防彈材料由X、Y、Z三種短周期元素組成，原子序數(shù)依次增大，X元素的簡單氫化物呈堿性且分子間能形成氫鍵，Y元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，Z元素的離子半徑為同周期中最小。下列說法不正確的是：A.X、Y元素所能形成的氫化物都不止一種B.Z元素的單質(zhì)與X元素最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2C.簡單離子的半徑X>Y>ZD.X與Y形成的化合物不止一種7.能源危機(jī)似乎一直以來都是我們的社會普遍問題，即使鋰離子電池及其他成熟的能源技術(shù)現(xiàn)在還足以應(yīng)付我們的能源需求。最近，國際能源期刊NanoEnergy報道了一種正負(fù)電極均利用涉及氫氣反應(yīng)的全氫電池，產(chǎn)生能源的源泉為酸和堿的中和能，則下列說法正確的是第4頁/共34頁A.該電池是利用電極反應(yīng)和特殊的隔膜材料將中和能轉(zhuǎn)化為電能B.電池外電路電子經(jīng)導(dǎo)線由吸附層M向吸附層N移動，內(nèi)電路H+通過離子交換膜由左往右移動C.吸附層M的電極反應(yīng)是H2-2e-=2H+D.吸附層N釋放出H2體積為2.24L時，負(fù)極電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少2g8.草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX[X表示或]隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.線I中X表示的是B.線I、II的斜率均為1第5頁/共34頁D.cHC2O4-)+2c(C2O-)的對應(yīng)溶液的pH=79.依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中加入過量氯水，再加入淀粉KI溶液最終溶液變藍(lán)氧化性：Cl2>Br2>I2B向某無色溶液中滴加濃鹽酸產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體不能證明原溶液中含有SO32－或HSO3-C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后，加入新制氫氧化銅，加熱得到藍(lán)色溶液蔗糖水解產(chǎn)物沒有還原性D向2mL0.01mol/L的AgNO3溶液中滴加幾滴同濃度的NaCl溶液后，滴加KI溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀證明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)A.AB.BC.CD.D10.國家速滑館又稱為“冰絲帶”，所用的碲化鎘(CdTe)發(fā)電玻璃被譽(yù)為“掛在墻上的油田”。一種以鎘廢渣(含CdO及少量ZnO、Al2O3、MnO、FeO雜質(zhì))為原料制備鎘的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是已知：部分金屬陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表所示：金屬陽離子Fe3+Fe2+Al3+開始沉淀時的pH27.6.33.4第6頁/共34頁完全沉淀時的pH3.28.35.0A.濾渣1的主要成分是Fe(OH)3,Al(OH)3B.Zn置換之后的濾液主要成分是K2SO4和ZnSO4C.“純化”過程中發(fā)生的反應(yīng)為Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑D.該工藝用到的主要分離操作是過濾11.工業(yè)上以鈦鐵礦(FeTiO3，其中Fe為＋2價)為主要原料制備金屬鈦的工藝流程如下圖(左)所示，下列說法不正確的是A.為加快“氯化”速率，可將鈦鐵礦粉碎并與焦炭混合均勻高溫B.“氯化”過程發(fā)生的反應(yīng)：2FeTiO3+7Cl2+6C2FeCl3+2TiCl4+6COC.理論上，每制得1molTi，需要2molMgD.在高溫超導(dǎo)領(lǐng)域中，鈦可以合成鈣鈦礦，其晶胞如上圖(右)所示，該晶體中每個鈦離子周圍與它最近且相等距離的鈦離子有4個12.298k時，向20.0mL0.10mol/LH2A溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確第7頁/共34頁A.該滴定過程應(yīng)該選擇石蕊試液作指示劑B.W點(diǎn)到X點(diǎn)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為H2A+2OH-=A2-+2H2OC.Y點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(Na+)+(H+)=c(OH—)+2c(A2-)D.反應(yīng)H2A+A2-≈2HA—的平衡常數(shù)K=1.0×107.413.各種礦產(chǎn)資源的開發(fā)利用為人類發(fā)展提供了重要的物質(zhì)保障，如圖是一些礦產(chǎn)資源的利用流程，則下列說法不正確的是A.粗銅電解精煉時，粗銅做陽極B.黃銅礦冶煉銅時，副產(chǎn)物二氧化硫可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶鐵的原料。C.生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化還原反應(yīng)D.粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次分餾的方法2NO(g)+2CO(g)≈N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5kJ.mol-1。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時間內(nèi)測量逸出氣體中的NO含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率)，結(jié)果如圖所示，下列說法錯誤的是第8頁/共34頁A.溫度低于200℃,圖中曲線脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因是催化劑活性偏低B.圖中a點(diǎn)是反應(yīng)的平衡點(diǎn)C.催化劑I的最適溫度為250℃D.溫度高于450攝氏度，脫氮率下降的原因可能是反應(yīng)已達(dá)到平衡，升高溫度平衡逆移二、非選擇題(本題共4小題，每空2分，共58分。)15.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其原子序數(shù)依次增大。X元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為12，中子數(shù)為6；Y元素是動植物生長不可缺少的、構(gòu)成蛋白質(zhì)的重要組成元素；Z的基態(tài)原子核外9個原子軌道上填充了電子且有2個未成對電子，與X不同族；W是一種常見元素，可以形成3種氧化物，其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體。（1）X—H鍵和Y—H鍵屬于極性共價鍵，其中極性較強(qiáng)的是(X、Y用元素符號表示)鍵。X的第一電離能比Y的(填“大”或“小”)。（2）寫出X的單質(zhì)與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）W的基態(tài)原子的價電子排布式為；（4）Y元素的核外電子軌道表示式為。（5）已知一種Y4分子結(jié)構(gòu)如圖所示：斷裂1molY-Y鍵吸收167kJ的熱量，生成1molY≡Y放出942kJ熱量。則由1molY4氣態(tài)分子變成2molY2氣態(tài)分子(填寫吸收或放出)kJ第9頁/共34頁16.三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3是一種重要的化工產(chǎn)品，某興趣小組用如下裝置模擬工業(yè)制法，在NH3和NH4Cl存在條件下，以活性炭為催化劑，用H2O2氧化CoCl2溶液來制備[Co(NH3)6]Cl3(該反應(yīng)為放熱反應(yīng))，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①稱取研細(xì)的CoCl2·6H2O粉末10.0g和NH4Cl5.0g于燒杯中并加水溶解，將溶液轉(zhuǎn)入三頸燒瓶，加入25mL濃氨水和適量活性炭粉末，逐滴加入5mL30%的H2O2溶液。②在60℃水浴中恒溫20min，然后用冰水浴冷卻，充分結(jié)晶后過濾。③將沉淀溶于熱的鹽酸中，趁熱過濾，濾液中加適量濃鹽酸并冷卻結(jié)晶。④過濾、用乙醇洗滌晶體并在105℃條件下烘干。⑤晶體制備完成后，該小組通過以下步驟測定產(chǎn)品的純度：稱取0.2858g樣品放入錐形瓶中并加水溶解，再加入3mL10％的NaOH溶液，充分加熱產(chǎn)生Co(OH)3沉淀，加6mol/L鹽酸將沉淀完全溶解后加入足量KI粉末和5滴2％的淀粉溶液，用0.0400mol/L的Na2S2O3溶液滴定，最終消耗Na2S2O3溶液25.00mL。（1）請指出裝置中存在的一處缺陷。（2）若將5mL30%的H2O2溶液一次性加入三頸燒瓶，可能出現(xiàn)的問題是。（3）若無活性炭作催化劑，所得產(chǎn)物中除[Co(NH3)6]Cl3外，還會有大量二氯化一氯五氨合鈷[Co(NH3)5Cl]Cl2和三氯化五氨一水合鈷[Co(NH3)5H2O]Cl3晶體，而在活性炭的催化作用下，主要產(chǎn)物只有[Co(NH3)6]Cl3，這體現(xiàn)了催化劑的性。（4）步驟③中趁熱過濾的主要目的是，濾液中加適量濃鹽酸的主要目的是；乙醇洗滌與蒸餾水洗滌相比優(yōu)點(diǎn)是。（5）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是，測得產(chǎn)品的純度為。(保留三位有效數(shù)字)17.磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：第10頁/共34頁已知：磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機(jī)碳等。溶解度：（1）上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有。（2）磷精礦粉酸浸時發(fā)生反應(yīng)：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO4=10CaSO4①該反應(yīng)體現(xiàn)出酸性關(guān)系：H3PO4H2SO4(填“>”或“<”)。②結(jié)合元素周期律解釋①中結(jié)論：P和S電子層數(shù)相同，。（3）H2O2將粗磷酸中的有機(jī)碳氧化為CO2脫除，同時自身也會發(fā)生分解。相同投料比、相同反應(yīng)時間，不同溫度下的有機(jī)碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因：。（4）脫硫時，CaCO3稍過量，充分反應(yīng)后仍有SO-殘留，原因是；加入BaCO3可進(jìn)一步提高硫的脫除率，原因是。（5）取ag所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酞作指示劑，用bmol.L-1NaOH溶液滴定至終點(diǎn)時生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液cmL。精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。(已知：H3PO4摩爾質(zhì)量為98g.mol-1)18.NO、SO2是大氣污染物但又有著重要用途。第11頁/共34頁Ⅰ.已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1=+180.5kJ.mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ.mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH3=-221.0kJ.mol-1（1）某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：____________。（2）向絕熱恒容密閉容器中充入等量的NO和CO進(jìn)行反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (填序號)。a．容器中的壓強(qiáng)不變b．2v正(CO)=v逆(N2)c．氣體的平均相對分子質(zhì)量保持34.2不變d．該反應(yīng)平衡常數(shù)保持不變e．NO和CO的體積比保持不變2可用于制。為探究某濃度的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)流程：（3）用離子方程式表示Na2S2O3溶液具有堿性的原因。Na2S2O3與氯水反應(yīng)的離子方程式是。（4）含SO2的煙氣可用Na2SO3溶液吸收。可將吸收液送至電解槽再生后循環(huán)使用。再生電解槽如圖所示。a電極上含硫微粒放電的反應(yīng)式為。(任寫一個)。離子交換膜(填標(biāo)號)為陰離子交換膜。第12頁/共34頁2(g)+O2(g)，將一定量的SO3放入恒容的密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。圖中a點(diǎn)對應(yīng)溫度下，已知SO3的起始壓強(qiáng)為P0，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。第13頁/共34頁周南教育集團(tuán)高二年級下學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)試卷時間：75分鐘，分值：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Ni-59Co-59一、單項(xiàng)選擇題：(本題共14小題，每小題3分，共42分。)1.我國古代常用如圖所示裝置來煉丹、熬燒酒、制花露水等。南寧《游宦紀(jì)聞》記載了民間制取花露水的方法：“錫為小甑、實(shí)花一重，香骨一重，常使花多于香。竅甑之傍，以泄汗液，以器貯之”。下列分析錯誤的是A.圖中3相當(dāng)于蒸餾燒瓶B.圖中2相當(dāng)于冷凝管，冷卻劑是空氣C.該裝置能用于分離食鹽與水D.該裝置可用于初步分離酒精與水【答案】C【解析】【詳解】A．圖中3相當(dāng)于蒸餾燒瓶，圖4為加熱裝置，A正確；B．圖中2相當(dāng)于冷凝管，直接暴露在空氣中，冷卻劑是空氣，B正確；C．分離食鹽與水的方法為蒸發(fā)，此裝置中不包含蒸發(fā)裝置，C錯誤；D．該裝置為蒸餾裝置，利用到沸點(diǎn)不同用于初步分離酒精與水，D正確；答案選C。2.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)儀器使用正確的是第14頁/共34頁A．海帶灼燒C．干燥二氧化碳B．進(jìn)行中和熱的測定D．稀釋濃硫酸A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．灼燒海帶用坩堝，但坩堝是與泥三角配套使用的而不是石棉網(wǎng)，故A錯誤；B．用濃硫酸干燥氣體應(yīng)該長進(jìn)短出，故B錯誤；C．進(jìn)行中和熱的測定需要用到玻璃攪拌器進(jìn)行攪拌，故C錯誤；D．稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴(kuò)散，故3.下列離子方程式不正確的是A.向(NH4)2SO4溶液中加入小粒金屬鈉：2NH+2Na=2Na++H2↑+2NH3↑B.NaHCO3溶液與足量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OD.泡沫滅火器的反應(yīng)原理：AlO+HCO3-+H2O=Al(【答案】D【解析】【詳解】A．向(NH4)2SO4溶液中加入小粒金屬鈉，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銨反應(yīng)生成硫酸鈉、氨氣、水，離子方程式為2NH+2Na=2Na++H2↑+2NH3↑,A正確；B．NaHCO3溶液與足量的Ba(OH)2溶液混合，離子方程式為HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，B正確；C．向溴水中滴加少量Na2SO3溶液中，溴水將亞硫酸根氧化為硫酸根，離子方程式為2O+SO-+SO-，C正確；第15頁/共34頁D．泡沫滅火器的反應(yīng)原理為Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑,D錯誤；故選D。4.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A.CCl4分子的比例模型：B.H2O的VSEPR模型C.NH4Br的電子式：D.p—pσ鍵電子云輪廓圖【答案】B【解析】【詳解】A．四氯化碳中氯原子比碳原子半徑大，分子的空間構(gòu)型為正四面體形，比例模型為故A錯誤；B．水分子中氧原子的價層電子對數(shù)為4確；C．溴化銨是離子化合物，電子式為，故C錯誤；D．p電子與p電子頭碰頭形成σ鍵的電子云輪廓圖為，故D錯誤；故選B。5.ShyamKattle等結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在Pt/SiO2催化劑表面上CO2與H2的反應(yīng)歷程，前第16頁/共34頁三步歷程如圖所示，吸附在Pt/SiO2催化劑表面上的物種用“·”標(biāo)注，Ts表示過渡態(tài)。下列有關(guān)說法錯誤A.物質(zhì)被吸附在催化劑表面形成過渡態(tài)的過程是吸熱的B.形成過渡態(tài)Ts1的活化能為1.05eVC.前三步總反應(yīng)的ΔH<0D.反應(yīng)歷程中能量變化最大的反應(yīng)方程式為.HOCO+H2(g)=CO+.OH+H2(g)【答案】D【解析】【分析】利用反應(yīng)前后能量的變化，分析反應(yīng)的反應(yīng)熱，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．由圖可知，被吸附在催化劑表面的物質(zhì)形成過渡態(tài)的過程是吸熱的，A正確；B．從圖中能量差可知，過渡態(tài)Ts1的能量為0.15eV，則該步的活化能為[0.15-(-0.9)]eV=1.05eV，B正確；C．根據(jù)圖示首尾能量數(shù)據(jù)可知，該過程的總能量降低了2.05eV，前三步的總反應(yīng)的ΔH=-2.05eV，C正確；D．前三步中能量變化最大的是第二步，該步驟分兩步形成穩(wěn)定的微粒，反應(yīng)方程式為第17頁/共34頁2(g)，D錯誤；故本題選D。6.某新型透明高硬度防彈材料由X、Y、Z三種短周期元素組成，原子序數(shù)依次增大，X元素的簡單氫化物呈堿性且分子間能形成氫鍵，Y元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，Z元素的離子半徑為同周期中最小。下列說法不正確的是：A.X、Y元素所能形成的氫化物都不止一種B.Z元素的單質(zhì)與X元素最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2C.簡單離子的半徑X>Y>ZD.X與Y形成的化合物不止一種【答案】B【解析】【分析】原子序數(shù)依次增大，X元素的簡單氫化物呈堿性且分子間能形成氫鍵，故X是N元素，Y元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，故Y是O元素，Z元素的離子半徑為同周期中最小，故Z是Al元素?！驹斀狻緼．X元素所能形成的氫化物NH3、N2H4，Y元素所能形成的氫化物H2O、H2O2，A正確；B．X元素最高價氧化物的水化物為HNO3，Al與濃HNO3常溫下鈍化，加熱下反應(yīng)生成NO2，B錯誤；C．電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故簡單離子的半徑X>Y>Z，C正確；D．X與Y形成的化合物為NO、NO2，D正確；故選B。7.能源危機(jī)似乎一直以來都是我們的社會普遍問題，即使鋰離子電池及其他成熟的能源技術(shù)現(xiàn)在還足以應(yīng)付我們的能源需求。最近，國際能源期刊NanoEnergy報道了一種正負(fù)電極均利用涉及氫氣反應(yīng)的全氫電池，產(chǎn)生能源的源泉為酸和堿的中和能，則下列說法正確的是第18頁/共34頁A.該電池是利用電極反應(yīng)和特殊的隔膜材料將中和能轉(zhuǎn)化為電能B.電池外電路電子經(jīng)導(dǎo)線由吸附層M向吸附層N移動，內(nèi)電路H+通過離子交換膜由左往右移動C.吸附層M的電極反應(yīng)是H2-2e-=2H+D.吸附層N釋放出H2體積為2.24L時，負(fù)極電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少2g【答案】A【解析】【分析】該裝置沒有外加電源，屬于電池裝置，通入氫氣一極為負(fù)極，產(chǎn)生氫氣一極為正極，即吸附層M為負(fù)極，吸附層N為正極，據(jù)此分析；【詳解】A．該裝置為化學(xué)電源，根據(jù)題中所給信息，“產(chǎn)生能源的源泉為酸和堿的中和能”，因此該電池是利用中和能轉(zhuǎn)化成電能，故A正確；B．根據(jù)原電池工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即電子從吸附層M流向吸附層N，根據(jù)裝置圖可知，吸附層M上產(chǎn)生H＋與電解質(zhì)溶液中OH－反應(yīng)生成H2O，右側(cè)電解液中H＋在吸附層N上得電子轉(zhuǎn)化為H2，H＋幾乎沒有移動，內(nèi)電路Na＋通過離子交換膜由左往右移動，故B錯誤；C．吸附層M電極反應(yīng)式是H2－2e2OH－=2H2O，故C錯誤；D．題中沒有指明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此無法判斷產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量，故D錯誤；答案為A。8.草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX[X表示或]隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是第19頁/共34頁A.線I中X表示的是B.線I、II的斜率均為1D.cHC2O4-)+2c(C2O-)的對應(yīng)溶液的pH=7【答案】C【解析】pH=-lgcH+表示的是，直線II中X表示的是正確；lgX=lg=lgKal=-1.22，線Ⅱ的縱坐標(biāo)第20頁/共34頁lgX=lg=lgKa2=-4.19，所以線Ⅰ的斜率線Ⅱ的斜率當(dāng)cC2O-)>c(H2C2O4)時，102a-5.41>1即2a-5.41>0，解得a>2.705，所C2O-)+c(OH-)，若故選C。9.依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中加入過量氯水，再加入淀粉KI溶液最終溶液變藍(lán)氧化性：Cl2>Br2>I2B向某無色溶液中滴加濃鹽酸產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體不能證明原溶液中含有SO32－或HSO3-C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后，加入新制氫氧化銅，加熱得到藍(lán)色溶液蔗糖水解產(chǎn)物沒有還原性D向2mL0.01mol/L的AgNO3溶液中滴加幾滴同濃度的NaCl溶液后，滴加KI溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀證明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)A.AB.BC.CD.D第21頁/共34頁【答案】B·【解析】【詳解】A．由于加入的氯水過量，加入KI后，I-會被過量的Cl2氧化生成能使淀粉變藍(lán)的I2，所以無法證明Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系，A項(xiàng)錯誤；B．能夠讓品紅溶液褪色的可能是SO2，也可能是氯氣等；如果使品紅溶液褪色的是SO2，那么溶液中含有的也可能是S2O-，不一定是SO-或HSO3-；如果使品紅溶液褪色的是Cl2，那么溶液中可能含有ClO-或ClO3-；綜上所述，B項(xiàng)正確；C．蔗糖水解后生成一分子葡萄糖和一分子果糖，葡萄糖是典型的還原性糖；若要驗(yàn)證葡萄糖的還原性，需要先將水解后的溶液調(diào)至堿性，再加入新制Cu(OH)2，加熱后才會生成磚紅色的Cu2O沉淀；選項(xiàng)沒有加NaOH將溶液調(diào)成堿性，故C項(xiàng)錯誤；D．由于先前加入的NaCl只有幾滴的量，所以溶液中仍然剩余大量的Ag+，所以后續(xù)加入KI溶液后，必然會生成黃色的AgI沉淀，實(shí)驗(yàn)設(shè)計存在漏洞，并不能證明AgI和AgCl的Ksp的大小關(guān)系；D項(xiàng)錯誤；答案選B。10.國家速滑館又稱為“冰絲帶”，所用的碲化鎘(CdTe)發(fā)電玻璃被譽(yù)為“掛在墻上的油田”。一種以鎘廢渣(含CdO及少量ZnO、Al2O3、MnO、FeO雜質(zhì))為原料制備鎘的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是已知：部分金屬陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表所示：金屬陽離子Fe3+Fe2+Al3+開始沉淀時的pH2.76.33.4完全沉淀時的pH3.28.35.0第22頁/共34頁A.濾渣1的主要成分是Fe(OH)3,Al(OH)3B.Zn置換之后的濾液主要成分是K2SO4和ZnSO4C.“純化”過程中發(fā)生的反應(yīng)為Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑D.該工藝用到的主要分離操作是過濾【答案】A【解析】MnSO4、FeSO4溶液，加石灰乳調(diào)節(jié)pH=5生成氫氧化鋁沉淀除鋁，過濾，濾液加高錳酸鉀把Fe2+氧化 為Fe(OH)3、把Mn2+氧化為MnO2，高錳酸鉀被還原為MnO2，過濾出Fe(OH)3、MnO2，濾液中加Zn置換 出Cd，過濾，海綿鎘中含有Cd和Zn，加氫氧化鈉純化，鋅轉(zhuǎn)化為Na2ZnO2；【詳解】A．根據(jù)金屬陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH，加石灰乳調(diào)節(jié)pH=5生成氫氧化鋁沉淀除鋁，濾渣1的主要成分是Al(OH)3，故A錯誤；B．“氧化”過程引入K+，Zn置換CdSO4中的Cd之后的濾液主要成分是K2SO4和ZnSO4，故B正確；C．“純化”過程中Zn轉(zhuǎn)化為Na2ZnO2，發(fā)生的反應(yīng)方程式為Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑,故C正確；D．該工藝中得到、濾渣1、濾渣2、海綿鎘的操作都是固液分離，用到的主要分離操作是過濾，故D正確；選A。11.工業(yè)上以鈦鐵礦(FeTiO3，其中Fe為＋2價)為主要原料制備金屬鈦的工藝流程如下圖(左)所示，下列說法不正確的是A.為加快“氯化”速率，可將鈦鐵礦粉碎并與焦炭混合均勻高溫B.“氯化”過程發(fā)生的反應(yīng)：2FeTiO3+7Cl2+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO第23頁/共34頁C.理論上，每制得1molTi，需要2molMg·D.在高溫超導(dǎo)領(lǐng)域中，鈦可以合成鈣鈦礦，其晶胞如上圖(右)所示，該晶體中每個鈦離子周圍與它最近且相等距離的鈦離子有4個【答案】D【解析】高溫【分析】氯化發(fā)生的反應(yīng)為：2FeTiO3+7Cl2+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO，得到TiCl4，然后鎂和四氯化鈦反應(yīng)生成鈦和氯化鎂，化學(xué)方程式為TiCl4+2MgA中Ti+2MgCl2?！驹斀狻緼．將鈦鐵礦粉碎并與焦炭混合均勻，增大反應(yīng)物的接觸面積，可加快“氯化”速率，故A正確；高溫B．由圖示信息可知氯化過程中反應(yīng)為2FeTiO3+7Cl2+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO，故B正確；C．鎂和四氯化鈦反應(yīng)生成鈦和氯化鎂，化學(xué)方程式為TiCl4+2MgA中Ti+2MgCl2，理論上，每制得1molTi，需要2molMg，故C正確；D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知Ti原子位于頂點(diǎn)，每個鈦離子周圍與它最近且相等距離的鈦離子有6個，故D錯誤；故選：D。12.298k時，向20.0mL0.10mol/LH2A溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確A.該滴定過程應(yīng)該選擇石蕊試液作指示劑B.W點(diǎn)到X點(diǎn)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為H2A+2OH-=A2-+2H2OC.Y點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(Na+)+(H+)=c(OH—)+2c(A2-)第24頁/共34頁D.反應(yīng)H2A+A2-≈2HA—的平衡常數(shù)K=1.0×107.4【答案】D【解析】【詳解】A.根據(jù)第二反應(yīng)，終點(diǎn)溶液顯堿性可知，H2X為弱酸，強(qiáng)堿滴定弱酸需用在堿性條件下變色的酚酞作指示劑，A項(xiàng)錯誤；B.X點(diǎn)對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)主要是NaHA，W點(diǎn)到X點(diǎn)發(fā)生的主要反應(yīng)為：H2A+OH-=HA-+H2O，B項(xiàng)錯誤；C.根據(jù)電荷守恒規(guī)律可知，c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+2c(A2-)+c(HA-)，因?yàn)閅點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(HA-)=c(A2-)，所以整理可得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(A2-)，C項(xiàng)錯誤；D.H2A≈HA-+H+①,則Ka1=根據(jù)圖象可以看出，W點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(HA-)=c(H2A)，-≈A2-+H+②,則Ka2=根據(jù)圖象可以看出，Y點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(HA-)=c(A2-)，故Ka2=c(H+)=1.0×10-9.7，聯(lián)立①②得，H2A+A2-≈2HA—的平衡常數(shù)=1.0×107.4，D項(xiàng)正確；答案選D。13.各種礦產(chǎn)資源的開發(fā)利用為人類發(fā)展提供了重要的物質(zhì)保障，如圖是一些礦產(chǎn)資源的利用流程，則下列說法不正確的是A.粗銅電解精煉時，粗銅做陽極B.黃銅礦冶煉銅時，副產(chǎn)物二氧化硫可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶鐵的原料。C.生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化還原反應(yīng)D.粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次分餾的方法【答案】C【解析】第25頁/共34頁【詳解】A．電解精煉銅時，粗銅作陽極，自身可以溶解，故A正確；·B．二氧化硫可以轉(zhuǎn)化成三氧化硫，進(jìn)而生成硫酸；氧化亞鐵與CO在高溫下可生成Fe，故B正確；C．制備鋁，硅，銅單質(zhì)時涉及化合價變化，是氧化還原反應(yīng)，制玻璃時二氧化硫與碳酸鈉，碳酸鈣反應(yīng)生成硅酸鈉和硅酸鈣，化合價未發(fā)生變化，均不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．制備硅的過程中，利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分餾，將四氯化硅從雜質(zhì)中提取出來，再與氫氣發(fā)生置換反應(yīng)得到高純硅，故D正確；答案選C。14.汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)≈N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5kJ.mol-1。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時間內(nèi)測量逸出氣體中的NO含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率)，結(jié)果如圖所示，下列說法錯誤的是A.溫度低于200℃,圖中曲線脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因是催化劑活性偏低B.圖中a點(diǎn)是反應(yīng)的平衡點(diǎn)C.催化劑I的最適溫度為250℃D.溫度高于450攝氏度，脫氮率下降的原因可能是反應(yīng)已達(dá)到平衡，升高溫度平衡逆移【答案】B【解析】【詳解】A．溫度低于200℃,圖中曲線脫氯率隨溫度升高而變化不大的主要原因是催化劑活性偏低，反應(yīng)速率小，故A正確；B．正反應(yīng)放熱，升高溫度NO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，根據(jù)圖示，溫度低于450℃時，NO的平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)大于40%，所以圖中a點(diǎn)不是平衡點(diǎn)，故B錯誤；第26頁/共34頁C．根據(jù)圖示，催化劑I在250℃時的反應(yīng)速率最快，所以最適溫度為250℃·,故C正確；D．正反應(yīng)放熱，溫度高于450攝氏度，脫氮率下降的原因可能是反應(yīng)已達(dá)到平衡，升高溫度平衡逆移，故選B。二、非選擇題(本題共4小題，每空2分，共58分。)15.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其原子序數(shù)依次增大。X元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為12，中子數(shù)為6；Y元素是動植物生長不可缺少的、構(gòu)成蛋白質(zhì)的重要組成元素；Z的基態(tài)原子核外9個原子軌道上填充了電子且有2個未成對電子，與X不同族；W是一種常見元素，可以形成3種氧化物，其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體。（1）X—H鍵和Y—H鍵屬于極性共價鍵，其中極性較強(qiáng)的是(X、Y用元素符號表示)鍵。X的第一電離能比Y的(填“大”或“小”)。（2）寫出X的單質(zhì)與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）W的基態(tài)原子的價電子排布式為；（4）Y元素的核外電子軌道表示式為。（5）已知一種Y4分子結(jié)構(gòu)如圖所示：斷裂1molY-Y鍵吸收167kJ的熱量，生成1molY≡Y放出942kJ熱量。則由1molY4氣態(tài)分子變成2molY2氣態(tài)分子(填寫吸收或放出)kJ【答案】（1）①.N—H②.小Δ（2）C+2H2SO4=CO2↑+SO2↑+2H2OΔ（3）3d64s2（4）（5）①.放出②.882【解析】【分析】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其原子序數(shù)依次增大。X元素的一種核素的第27頁/共34頁質(zhì)量數(shù)為12，中子數(shù)為6，則其質(zhì)子數(shù)=12-6=6，故X為碳元素；Y元素是動植物生長不可缺少、構(gòu)成蛋白質(zhì)的重要組成元素，則Y為氮元素；Z的基態(tài)原子核外9個軌道上填充了電子，且核外有2個未成對電子，則Z原子核外電子排布為1s22s22p63s23p4，則Z為S元素；W是一種常見元素，可以形成3種氧化物，其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體，則W為Fe元素?！拘?詳解】C—H鍵和N—H鍵屬于極性共價鍵，N的電負(fù)性大于C，N原子吸引電子的能量強(qiáng)，所以其中極性較強(qiáng)的是N—H鍵。同周期元素從左到右金屬性減弱，所以C的第一電離能比N的小；【小問2詳解】Δ【小問3詳解】W為Fe元素，原子核外有26個電子，其基態(tài)原子的外圍電子排布式是3d64s2；【小問4詳解】Y為氮元素，核外電子軌道表示式為；【小問5詳解】1molN4氣態(tài)分子，含有6molN-N鍵，斷6molN-N鍵需要吸收167kJ×6=1002kJ的能量，生成2molN2氣態(tài)分子放出942kJ×2=1884kJ的能量，所以由1molN4氣態(tài)分子變成2molN2分子放出882kJ的能量。16.三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3是一種重要的化工產(chǎn)品，某興趣小組用如下裝置模擬工業(yè)制法，在NH3和NH4Cl存在條件下，以活性炭為催化劑，用H2O2氧化CoCl2溶液來制備[Co(NH3)6]Cl3(該反應(yīng)為放熱反應(yīng))，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①稱取研細(xì)的CoCl2·6H2O粉末10.0g和NH4Cl5.0g于燒杯中并加水溶解，將溶液轉(zhuǎn)入三頸燒瓶，加入25mL濃氨水和適量活性炭粉末，逐滴加入5mL30%的H2O2溶液。第28頁/共34頁②在60℃水浴中恒溫20min，然后用冰水浴冷卻，充分結(jié)晶后過濾。③將沉淀溶于熱的鹽酸中，趁熱過濾，濾液中加適量濃鹽酸并冷卻結(jié)晶。④過濾、用乙醇洗滌晶體并在105℃條件下烘干。⑤晶體制備完成后，該小組通過以下步驟測定產(chǎn)品的純度：稱取0.2858g樣品放入錐形瓶中并加水溶解，再加入3mL10％的NaOH溶液，充分加熱產(chǎn)生Co(OH)3沉淀，加6mol/L鹽酸將沉淀完全溶解后加入足量KI粉末和5滴2％的淀粉溶液，用0.0400mol/L的Na2S2O3溶液滴定，最終消耗Na2S2O3溶液25.00mL。（1）請指出裝置中存在的一處缺陷。（2）若將5mL30%的H2O2溶液一次性加入三頸燒瓶，可能出現(xiàn)的問題是。（3）若無活性炭作催化劑，所得產(chǎn)物中除[Co(NH3)6]Cl3外，還會有大量二氯化一氯五氨合鈷[Co(NH3)5Cl]Cl2和三氯化五氨一水合鈷[Co(NH3)5H2O]Cl3晶體，而在活性炭的催化作用下，主要產(chǎn)物只有[Co(NH3)6]Cl3，這體現(xiàn)了催化劑的性。（4）步驟③中趁熱過濾的主要目的是，濾液中加適量濃鹽酸的主要目的是；乙醇洗滌與蒸餾水洗滌相比優(yōu)點(diǎn)是。（5）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是，測得產(chǎn)品的純度為。(保留三位有效數(shù)字)【答案】（1）缺少吸收揮發(fā)出的氨氣的裝置（2）溫度迅速升高，氨氣大量揮發(fā)且H2O2和NH4Cl受熱分解（3）選擇（4）①.除去活性炭，并防止產(chǎn)品析出②.增大氯離子濃度，有利于[Co(NH3)6]Cl3析出③.產(chǎn)品損失少（5）①.最后半滴Na2S2O3溶液滴入后溶液藍(lán)色褪去且30s不再變化②.93.6%【解析】【分析】在NH3和NH4Cl存在條件下，以活性炭為催化劑，用H2O2氧化CoCl2溶液來制備[Co(NH3)6]Cl3，在60℃水浴中恒溫20min，然后用冰水浴冷卻，充分結(jié)晶后過濾，將沉淀溶于熱的鹽酸中，趁熱過濾，濾液中加適量濃鹽酸并冷卻結(jié)晶。再過濾、用乙醇洗滌晶體并在105℃條件下烘干。根據(jù)反應(yīng)方程式，得到Co3+與Na2S2O3的關(guān)系式，利用滴定消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積計算其物質(zhì)的量，進(jìn)而可得Co3+的物質(zhì)的量及[Co(NH3)6]Cl3的質(zhì)量，根據(jù)其質(zhì)量與樣品質(zhì)量的百分比就得到該產(chǎn)品的純度?！拘?詳解】濃氨水容易揮發(fā)，揮發(fā)的氨氣會污染空氣，圖示裝置中缺少吸收揮發(fā)出的氨氣的裝置，故缺陷為：圖示裝第29頁/共34頁置中缺少吸收揮發(fā)出的氨氣的裝置；【小問2詳解】該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中會放出大量的熱，若將5mL30%的H2O2溶液一次性加入三頸燒瓶，會造成溫度迅速升高，使氨氣大量揮發(fā)且H2O2和NH4C1受熱分解，不利于物質(zhì)的制??；【小問3詳解】若無活性炭作催化劑，所得產(chǎn)物中除[Co(NH3)6]Cl3外，還會有大量二氯化一氯五氨合鈷[Co(NH3)5Cl]Cl2和三氯化五氨一水合鈷[Co(NH3)5H2O]Cl3晶體，而在活性炭的催化作用下，主要產(chǎn)物只有[Co(NH3)6]Cl3，這體現(xiàn)了催化劑的選擇性；【小問4詳解】步驟③中趁熱過濾，就可以除去活性炭并防止產(chǎn)品析出，濾液中加適量濃鹽酸，增大氯離子濃度，有利于析出[Co(NH3)6]Cl3；[Co(NH3)6]Cl3在乙醇中的溶解度比在水中小，且乙醇易揮發(fā)，故用乙醇洗滌與蒸餾水洗滌相比優(yōu)點(diǎn)是可以減少產(chǎn)品損失；【小問5詳解】用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，若滴定達(dá)到終點(diǎn)，I2消耗完全，溶液藍(lán)色褪去，故滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：再滴入最后半滴Na2S2O3溶液滴入后溶液藍(lán)色褪去且30s不再變?yōu)樗{(lán)色；根據(jù)反應(yīng)方程式可得關(guān)系式：2[Co(NH3)6]Cl3～2Co3+～I(xiàn)2～2Na2S2O3，n(Na2S2O3)=0.0400mol/L×0.02500L=0.00100mol，則n{[Co(NH3)6]Cl3}=n(Na2S2O3)=0.00100mol，故測得產(chǎn)品的純度為：17.磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：已知：磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機(jī)碳等。溶解度：（1）上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有。第30頁/共34頁（2）磷精礦粉酸浸時發(fā)生反應(yīng)：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO4=10CaSO4①該反應(yīng)體現(xiàn)出酸性關(guān)系：H3PO4H2SO4(填“>”或“<”)。②結(jié)合元素周期律解釋①中結(jié)論：P和S電子層數(shù)相同，。（3）H2O2將粗磷酸中的有機(jī)碳氧化為CO2脫除，同時自身也會發(fā)生分解。相同投料比、相同反應(yīng)時間，不同溫度下的有機(jī)碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因：。（4）脫硫時，CaCO3稍過量，充分反應(yīng)后仍有SO-殘留，原因是；加入BaCO3可進(jìn)一步提高硫的脫除率，原因是。（5）取ag所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酞作指示劑，用bmol.L-1NaOH溶液滴定至終點(diǎn)時生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液cmL。精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。(已知：H3PO4摩爾質(zhì)量為98g.mol-1)【答案】（1）研磨、加熱率①.<②.核電荷數(shù)P<S，原子半徑P>S，得電子能力P<S，非金屬性P<S80℃后，H2O2分解速率大，濃度顯著降低①.CaSO4微溶②.加入BaCO3可使CaSO4轉(zhuǎn)化為更難溶的BaSO4，進(jìn)一步提高硫的脫除0.049bca【解析】【分析】磷精礦研磨得到磷精礦粉，硫酸加熱進(jìn)行酸浸，得到磷石膏，和粗磷酸，粗磷酸過氧化氫加熱脫有機(jī)碳，碳酸鈣脫硫等步驟，最后得到精制磷酸；第31頁/共34頁【小問1詳解】可通過增大接觸面積和升高溫度等措施加快反應(yīng)速率，通過題中流程可知，能夠加快反應(yīng)速率的措施有研磨和加熱?！拘?詳解】①由強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律可知，硫酸的酸性強(qiáng)于磷酸的酸性。②根據(jù)兩者電子層相同，可判斷兩者處于同一周期，且S在P的右側(cè)，核電荷數(shù)P<S，原子半徑P>S，得電子能力P<S，非金屬性P<S，根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)的規(guī)律可知，硫酸的酸性強(qiáng)于磷酸的酸性。【小問3詳解】過氧化氫在磷精礦濕法制備磷酸工業(yè)中作為氧化劑來處理有機(jī)碳，但過氧化氫易分解生成氧氣和水，溫度較高時，過氧化氫分解加速，有機(jī)碳的脫除率減小。【小問4詳解】硫酸鈣是微溶物，存在溶解平