乙酸 高一下學(xué)期化學(xué)人教版2019必修二

第2課時(shí)乙酸[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]1.了解乙酸的物理性質(zhì)和用途，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任。2.掌握乙酸的組成、結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)變化觀念與平衡思想。3.掌握酯化反應(yīng)的原理、實(shí)質(zhì)和實(shí)驗(yàn)操作，能依據(jù)給出的問(wèn)題，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)。一、乙酸的物理性質(zhì)、結(jié)構(gòu)及弱酸性1.乙酸的物理性質(zhì)乙酸俗稱(chēng)，是有強(qiáng)烈刺激性氣味的無(wú)色液體，易溶于，當(dāng)溫度低于熔點(diǎn)(16.6℃)時(shí)，凝結(jié)成類(lèi)似冰的晶體，所以純凈的乙酸又叫。

2.乙酸的組成與結(jié)構(gòu)3.乙酸的酸性思考1食醋可以清除水壺中的少量水垢(主要成分是碳酸鈣)，這是利用乙酸的什么性質(zhì)？請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________思考2設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較乙酸與碳酸、鹽酸的酸性強(qiáng)弱。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________乙酸是一種重要的有機(jī)酸，具有酸性。1.判斷正誤(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下醋酸是一種無(wú)色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體()(2)乙酸中含有雙鍵，因此屬于不飽和烴()(3)乙酸分子中含有和—OH兩種官能團(tuán)()(4)乙酸分子中含有4個(gè)H原子，故為四元酸()(5)酸性高錳酸鉀溶液、碳酸鈉、紫色石蕊溶液均可鑒別乙醇和乙酸()2.下列關(guān)于乙酸性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是()A.乙酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，所以它可以與碳酸鹽溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體B.乙酸具有酸性，所以能與鈉反應(yīng)放出H2C.乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色D.乙酸在溫度低于16.6℃時(shí)，就凝結(jié)成冰狀晶體3.檸檬中含有大量的檸檬酸，因此被譽(yù)為“檸檬酸倉(cāng)庫(kù)”。檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則1mol檸檬酸分別與足量的金屬鈉和NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)時(shí)，最多可消耗Na和NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為、、。

乙酸、水、乙醇、碳酸的性質(zhì)比較名稱(chēng)乙酸水乙醇碳酸分子結(jié)構(gòu)CH3COOHH—OHC2H5OH與羥基直接相連的原子或原子團(tuán)—HC2H5—遇石蕊溶液變紅不變紅不變紅變紅與Na反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)與NaOH反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)與Na2CO3反應(yīng)—不反應(yīng)反應(yīng)與NaHCO3反應(yīng)—不反應(yīng)不反應(yīng)羥基氫的活潑性強(qiáng)弱CH3COOH>H2CO3>H2O>C2H5OH二、乙酸的典型性質(zhì)——酯化反應(yīng)1.酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)裝置注意事項(xiàng)a.試劑的加入順序：先加入乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸和乙酸。b.導(dǎo)管末端不能插入飽和Na2CO3溶液中，防止揮發(fā)出來(lái)的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水，造成溶液倒吸。c.加熱前應(yīng)加入幾片碎瓷片防止液體暴沸，加熱時(shí)小火加熱減少乙酸、乙醇的揮發(fā)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a.飽和Na2CO3溶液的液面上層有生成；

b.能聞到

化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH+H2O

乙酸乙酯2.酯化反應(yīng)(1)概念：酸與醇反應(yīng)生成和的反應(yīng)。

(2)反應(yīng)特點(diǎn)：酯化反應(yīng)是，乙酸乙酯會(huì)與水發(fā)生水解反應(yīng)生成和。

(3)反應(yīng)機(jī)理(乙醇中含有示蹤原子)即酸脫醇脫，所以酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)。

思考同位素示蹤法是分析化學(xué)反應(yīng)機(jī)理的有力手段，用18O標(biāo)記乙醇分子中的氧原子(即CH3CH218OH)。反應(yīng)結(jié)束后，只在乙醇和乙酸乙酯中檢測(cè)到18O，請(qǐng)分析酯化反應(yīng)的斷鍵位置。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________3.酯(1)酯：羧酸分子羧基中的被—OR取代后的一類(lèi)有機(jī)物，乙酸乙酯是酯類(lèi)物質(zhì)的一種，其官能團(tuán)為(或—COOR)。

(2)物理性質(zhì)低級(jí)酯密度比水，易溶于有機(jī)溶劑，具有一定的揮發(fā)性，具有氣味。

(3)用途①作香料：如作飲料、糖果、化妝品中的香料。②作有機(jī)溶劑。1.判斷正誤(1)在酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以先加入濃硫酸，然后邊振蕩試管，邊加入乙醇和乙酸()(2)在酯化反應(yīng)中，只要乙醇過(guò)量，就可以把乙酸完全反應(yīng)生成乙酸乙酯()(3)酯化反應(yīng)為取代反應(yīng)()(4)乙酸乙酯是有特殊香味的、易溶于水的無(wú)色液體()(5)在酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，可用稀硫酸代替濃硫酸()2.(2024·東莞高一段考)用乙醇與乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯，反應(yīng)裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B.b試管中常加入NaOH溶液C.長(zhǎng)導(dǎo)管有導(dǎo)氣、冷凝的作用D.乙醇所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是醛基3.(2023·河北順平高一月考)下列說(shuō)法正確的是()A.CH3COOCH2CH3易溶于水和乙醇B.酯化反應(yīng)與酯的水解反應(yīng)互為可逆反應(yīng)C.酯基為D.濃硫酸在酯化反應(yīng)中只起催化劑作用酯化反應(yīng)中的“一原理”“兩作用”(1)一原理在酯化反應(yīng)中，有機(jī)羧酸斷C—O，醇分子斷O—H，即“酸脫羥基醇脫氫”，表示如下：(2)兩作用①濃硫酸的作用a.催化劑——加快反應(yīng)速率。b.吸水劑——除去反應(yīng)的副產(chǎn)物水，提高酯的產(chǎn)率。②飽和Na2CO3溶液的作用a.降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，得到酯。b.與揮發(fā)出來(lái)的乙酸反應(yīng)。c.溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇。隨堂演練1.(2024·大連高一聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于乙酸和乙醇的說(shuō)法正確的是()A.均能與Na反應(yīng)生成H2B.均能使紫色石蕊溶液變紅C.乙醇在酸性KMnO4溶液作用下反應(yīng)最終生成乙醛D.1mol乙酸與足量乙醇充分反應(yīng)生成的乙酸乙酯的分子數(shù)為NA2.(2024·合肥高一段考)實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的裝置如圖，下列說(shuō)法正確的是()A.儀器a中的藥品添加順序?yàn)闈饬蛩?、乙醇、乙酸B.長(zhǎng)導(dǎo)管的作用只是導(dǎo)氣C.飽和碳酸鈉溶液可用水代替D.為防止倒吸，導(dǎo)管b不能伸入燒杯液面以下3.(2024·湖南岳陽(yáng)高一月考)苯甲酸有殺菌和抑制細(xì)菌生長(zhǎng)的作用。在食品工業(yè)中，可作醬油、泡菜、蘋(píng)果酒、果汁等的防腐劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)苯甲酸的分子式為。

(2)苯甲酸是一種弱酸，其分子中所含的官能團(tuán)是(填“羧基”或“酯基”)。

(3)苯甲酸的酸性強(qiáng)于碳酸，可與NaHCO3溶液反應(yīng)，補(bǔ)充完整下列反應(yīng)方程式：+NaHCO3+。

答案精析一、1.醋酸水和乙醇冰醋酸2.C2H4O2CH3COOH—COOH3.思考1酸性；2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑思考2①根據(jù)思考1可得酸性：CH3COOH>H2CO3；②利用pH計(jì)測(cè)定0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和0.1mol·L-1的鹽酸的pH，鹽酸的pH小，或利用電導(dǎo)儀測(cè)定濃度均為0.1mol·L-1的醋酸溶液和鹽酸的電導(dǎo)率，可得酸性：HCl>CH3COOH，綜合①②可知，酸性：HCl>CH3COOH>H2CO3。紅2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2OCH3COOH+NaHCO3CH3COONa+CO2↑+H2O應(yīng)用體驗(yàn)1.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√2.C3.4mol3mol3mol解析1mol檸檬酸分子中含有1mol羥基和3mol羧基，羥基和羧基都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，因此1mol檸檬酸最多消耗Na的物質(zhì)的量為4mol；羧基能與NaOH、NaHCO3溶液反應(yīng)，而羥基不能與NaOH、NaHCO3溶液反應(yīng)，故最多消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量均為3mol。二、1.無(wú)色透明的油狀液體香味CH3COOC2H52.(1)酯水(2)可逆反應(yīng)乙酸乙醇(3)羥基氫思考，由題意可知，反應(yīng)后的溶液中只在乙醇和乙酸乙酯中檢測(cè)到18O，則說(shuō)明反應(yīng)時(shí)，乙酸斷開(kāi)碳氧單鍵，乙醇斷開(kāi)氫氧鍵。3.(1)羥基酯基