高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件1：綜合性實(shí)驗(yàn)探究

專項(xiàng)突破綜合性實(shí)驗(yàn)探究

化學(xué)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容多，可以考查基本知識(shí)，也可以考查由制備實(shí)驗(yàn)、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)及相關(guān)化學(xué)知識(shí)等重組而成的綜合實(shí)驗(yàn)，涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)的儀器、基本操作的方方面面，還聯(lián)系化學(xué)基本理論、元素化合物及有機(jī)化學(xué)知識(shí)，需要學(xué)生具備嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬎季S能力、活躍的創(chuàng)新思維意識(shí)和創(chuàng)新能力。近年的高考試題中，實(shí)驗(yàn)選擇題主要是圍繞實(shí)驗(yàn)基本儀器的使用與操作，物質(zhì)的分離、提純、檢驗(yàn)進(jìn)行命題；實(shí)驗(yàn)填空題考查內(nèi)容逐漸加深，形式趨于多樣，著重考查元素及其化合物的性質(zhì)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)承┪镔|(zhì)或離子并配以適量的實(shí)驗(yàn)操作與計(jì)算。專題概述

探究性實(shí)驗(yàn)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要組成部分，它的側(cè)重點(diǎn)主要是一些易轉(zhuǎn)化成探究性實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容和將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于日常生活、生產(chǎn)的一些實(shí)際問題，主要體現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：一、以實(shí)驗(yàn)裝置圖為背景的探究性實(shí)驗(yàn)

以實(shí)驗(yàn)裝置圖為背景的探究性實(shí)驗(yàn)試題的背景主要是物質(zhì)的制備，命題的主要框架都是：原料發(fā)生裝置→物質(zhì)的凈化裝置→主體反應(yīng)裝置→尾氣處理裝置。從考查的內(nèi)容看，仍然會(huì)涉及基本儀器的使用、實(shí)驗(yàn)基本操作、物質(zhì)的分離和提純、物題型突破質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別、物質(zhì)的制備、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)安全等問題，更加突出對(duì)實(shí)驗(yàn)操作能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力的考查，而且經(jīng)常以綜合實(shí)驗(yàn)題的形式出現(xiàn)，同時(shí)會(huì)與元素化合物、化學(xué)概念和理論等知識(shí)有機(jī)地聯(lián)系在一起。

該類試題通常是有氣體參加反應(yīng)的裝置，在復(fù)習(xí)時(shí)要特別注意以下幾個(gè)知識(shí)點(diǎn)的落實(shí)：(1)實(shí)驗(yàn)裝置的安全原則(內(nèi)外壓平衡、氣流通暢)；(2)如何檢查裝置的氣密性；(3)倒吸形成的原因和防止倒吸的措施；(4)尾氣處理的方法。[例1]含有硫元素的物質(zhì)種類繁多。某學(xué)校興趣小組對(duì)其中兩類物質(zhì)進(jìn)行性質(zhì)探究。Ⅰ.已知可溶性硫化物在溶液中能與硫單質(zhì)反應(yīng)，生成可溶性的多硫化物(如Na2Sn)。請(qǐng)回答下列問題：(1)多硫化物Na2Sn

溶于水的電離方程式為________________________________________。

(2)在濃Na2S溶液中滴入少量氯水，經(jīng)振蕩，未發(fā)現(xiàn)沉淀物生成，其原因是(用離子方程式表示，下同)____________________________________________________________。

(3)在足量氯水中，滴入少量Na2S溶液，經(jīng)振蕩，也未發(fā)現(xiàn)沉淀物生成，若再加入鹽酸酸化的BaCl2

溶液，即可產(chǎn)生白色沉淀，其原因是__________________________________________________________________________________________。

Ⅱ.濃硫酸具有氧化性，不同濃度的硫酸氧化性不同。為了探究濃度對(duì)硫酸氧化性的影響，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下探究：稱取無銹鐵釘(碳素鋼)12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。為了測定氣體Y中SO2的含量，設(shè)計(jì)如下三種方案：

方案①：取672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g。 方案②：向VmLcmol·L－1酸性高錳酸鉀溶液中緩慢通入aL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y，溶液恰好完全褪色。

方案③：取VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y緩慢通入足量氫氧化鋇溶液中，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、烘干，稱得固體質(zhì)量為mg。

(1)其中不合理的是方案________(填序號(hào))，理由是____________________________________________________________。

分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有少量的H2和CO2。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已略去)。

(2)裝置A中試劑的作用是___________________________。

(3)簡述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_________________________________________________________________。

(4)有同學(xué)根據(jù)“F干燥管中無水硫酸銅是否變藍(lán)色”確認(rèn)氣體Y中是否有氫氣，你認(rèn)為是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，簡述理由：____________________________________________________________________________________。

Ⅱ.(1)③生成BaCO3和BaSO3兩種沉淀，無法計(jì)算SO2的體積

(2)吸收并除去SO2

(3)B中品紅溶液不褪色，C中澄清石灰水變渾濁空氣中的水蒸氣進(jìn)入F裝置，也可使無水硫酸

(4)不合理銅變藍(lán)色[變式訓(xùn)練]1.為了探究SO2

和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，裝置如圖。完成下列填空：(1)棉花上沾有的試劑是NaOH溶液，作用是___________________________________。

(2)①反應(yīng)開始一段時(shí)間后，B、D兩個(gè)試管中可以觀察到的現(xiàn)象分別是：B：_______________，D：________________。

②停止通氣后，分別加熱B、D兩個(gè)試管，可以觀察到的現(xiàn)象分別是：B：_________________，D：_________________。

(3)有同學(xué)認(rèn)為SO2

和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)，他將制得的SO2

和Cl2按1∶1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不理想。產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)：________________________________。

(4)裝置E中用________(填化學(xué)式)和濃鹽酸反應(yīng)制得Cl2，生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的Cl2，則被氧化的HCl為________mol。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，檢驗(yàn)蘸有試劑的棉花含有的實(shí)驗(yàn)方－案是：取棉花中的液體少許，滴加足量的稀HNO3，再加入幾滴BaCl2

溶液，出現(xiàn)白色沉淀。該方案是否合理________，理由是______________________________________________。

解析：(4)常溫下，用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2

＋5Cl2↑＋8H2O，被氧化的HCl完全轉(zhuǎn)化成Cl2，2.24LCl2為0.1mol，由關(guān)系式可知被氧化的HCl為0.2mol。答案：(1)吸收Cl2或SO2

等尾氣，保護(hù)環(huán)境(2)①品紅溶液褪色品紅溶液褪色②褪色的品紅又恢復(fù)為紅色無明顯現(xiàn)象(3)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl(4)KMnO4

0.2二、以工業(yè)流程為背景的探究性實(shí)驗(yàn)

工業(yè)流程題是近年來各地化學(xué)高考的熱點(diǎn)題型，該題型的題情景新穎，知識(shí)點(diǎn)覆蓋面廣，陌生度大。在工業(yè)流程題中也常常出現(xiàn)與工業(yè)操作相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作的考察，例如對(duì)實(shí)驗(yàn)儀器的選擇，溶液的配制，對(duì)過濾、蒸發(fā)、洗滌、萃取、分液等實(shí)驗(yàn)的基本操作，常見離子的檢驗(yàn)，產(chǎn)品純度的檢驗(yàn)等，解答好工業(yè)流程題必須熟悉相關(guān)實(shí)驗(yàn)基本原理和實(shí)驗(yàn)基本操作。

[例2以沉淀法除去工業(yè)級(jí)偏釩酸銨(NH4VO3)中硅、磷元素雜質(zhì)的流程如下：

(1)堿溶時(shí)，下列措施有利于NH3

逸出的是________。a.升溫b.加壓c.增大NaOH溶液濃度(2)濾渣主要成分為Mg3(PO4)2、MgSiO3，已知Ksp[Mg3(PO4)2]10－6mol·L－1，則c(Mg2＋)至少為____________mol·L－1。

(3)由圖可知，加入一定量的MgSO4

溶液作沉淀劑。隨著溫度升高，除磷率下降，其原因是Mg3(PO4)2

溶解度增大、________________________；隨著溫度升高，除硅率增大，其原因是________________________________(用離子方程式表示)。的1mol·L－1NH4Cl溶液，向_____________________________，

(4)沉釩時(shí)，反應(yīng)溫度需控制在50℃，在實(shí)驗(yàn)室可采取的措施為____________。在此溫度和pH＝8的最佳條件下，探究NH4Cl的濃度對(duì)沉釩率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟(常見試劑任選)：取兩份10mL一定濃度的濾液A和B，分別加入1mL和10mL控制兩份溶液溫度均為50℃、pH均為8，用專用儀器測定沉釩率(忽略混合過程中溶液體積的變化)。

(5)高純的偏釩酸銨灼燒可制備新型光電材料V2O5，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。

解析：以沉淀法除去工業(yè)級(jí)偏釩酸銨(NH4VO3)中硅、磷元素雜質(zhì)的流程為：在偏釩酸銨中加氫氧化鈉溶液，將偏釩酸銨溶解，銨鹽遇到強(qiáng)堿生成氨氣，再加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，加硫酸鎂，生成Mg3(PO4)2、MgSiO3沉淀，過濾除去濾渣，在濾液中加氯化銨得偏釩酸銨。(1)根據(jù)氣體在水中溶解度的影響因素可知，升溫、減壓都可以減小氣體的溶解度，a正確，b錯(cuò)誤，由于氨氣在水中形成氨水能電離出OH－，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，增加OH－濃度可以減小氨氣的溶解度，c正確。(2)根據(jù)水解生成硅酸沉淀，反應(yīng)的離子方程式為＋H2SiO3↓＋2OH－。(4)反應(yīng)溫度需控制在50℃可以用水鹽類水解的因素可知，升高溫度水解程度增大，Mg2＋、都是易水解的離子，所以升溫促進(jìn)Mg2＋水解生成Mg(OH)2，使2H2O浴加熱。探究NH4Cl的濃度對(duì)沉釩率的影響，兩溶液的體積必須相等，所以要向A中加入約9mL蒸餾水，使兩份溶液總體積相等。(5)高純的偏釩酸銨灼燒生成V2O5，根據(jù)元素守恒可知，還應(yīng)有氨氣和水產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4VO3V2O5＋2NH3↑＋H2O。[變式訓(xùn)練]2.鹽鹵中除含有Mg2＋、Cl－外，還含有少量Na＋、Fe2＋、鹽鹵中可以提取MgCl2、MgO、Mg(OH)2

等物質(zhì)，制備流程如圖所示：

(1)從MgCl2

溶液得到MgCl2·6H2O

晶體的過程中所需的基本操作順序依次為________________。A.加熱蒸餾C.冷卻結(jié)晶B.加熱濃縮D.趁熱過濾

E.過濾洗滌

(2)制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進(jìn)行，原因是___________________________________________(用適當(dāng)?shù)奈淖纸Y(jié)合化學(xué)用語說明)。

(3)用NaClO除去尿素CO(NH2)2

時(shí)，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________；加入NaClO的另一個(gè)作用是________________。

(4)Mg(OH)2是制鎂鹽、耐火材料和阻燃劑的重要原料。已知25℃時(shí)

Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，且

Mg(OH)2(s)===MgO(s)＋H2O(g)ΔH＝＋81.5kJ·mol－1。 ①下列敘述正確的是________。

A.從鹽鹵或海水中獲得Mg(OH)2，工業(yè)上選擇NaOH作沉淀劑pH＜8.08.0～9.6＞9.6顏色黃色綠色藍(lán)色B.Mg(OH)2

能作阻燃劑的原因是它分解吸熱且生成MgO覆蓋可燃物C.可加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂②酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如下：25℃時(shí)，在Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液的顏色為__________。

解析：向鹽鹵溶液中加入NaClO，NaClO具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化為Fe3＋。向鹽鹵中加入少量NaOH，NaOH和Fe3＋反應(yīng)生成Fe(OH)3。CO(NH2)2和NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，所以生成物是NaCl、CO2、N2、H2O。過量二氧化碳能和NaOH反應(yīng)生成碳酸氫鈉，將溶液過濾得到的濾渣是Fe(OH)3

。濾液Ⅰ中含有

得到MgO，發(fā)生反應(yīng)MgCl2·6H2OMgO＋2HCl↑＋5H2O↑。Mg2＋、Cl－、Na＋，將濾液Ⅰ蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾得到MgCl2·6H2O，濾液中含有的雜質(zhì)離子是Na＋。直接將MgCl2·6H2O加強(qiáng)熱能N2↑＋2H2O。次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化為Fe3＋，氯化鎂易水解，所以不能用加熱MgCl2·6H2O方法制取氯化鎂，必須在HCl氛圍中制取。(3)通過以上分析知，用NaClO除去CO(NH2)2的反應(yīng)為3NaClO＋CO(NH2)2===3NaCl＋CO2↑

＋N2↑＋2H2O或NaOH＋3NaClO＋CO(NH2)2===3NaCl＋NaHCO3＋再轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去。(4)①從鹽鹵或海水中獲得Mg(OH)2，工業(yè)上選擇生石灰作沉淀劑，故A錯(cuò)誤；Mg(OH)2分解吸熱，且MgO不能燃燒，所以Mg(OH)2能作阻燃劑的原因是它分解吸熱且生成MgO覆蓋可燃物，故B正確；MgO熔Mg2＋＋2OH－可得：c(Mg2＋)·c2(OH－)＝5.6×10－12，設(shè)c(OH－)＝2c(Mg2＋)＝x，則：0.5x×x2＝5.6×10－12，解得：x＝2.24×點(diǎn)太高，工業(yè)上通過電解氯化鎂制取鎂，故C錯(cuò)誤。②25℃時(shí)，Mg(OH)2

的溶度積Ksp＝5.6×10－12，根據(jù)Mg(OH)2(s)溶液的pH＝10.4＞9.6，所以溶液呈藍(lán)色。答案：(1)BCE(2)防止Mg2＋水解，Mg2＋＋2H2O

Mg(OH)2＋2H＋

(3)3NaClO＋CO(NH2)2===3NaCl＋CO2↑＋N2↑＋2H2O[或NaOH＋3NaClO＋CO(NH2)2===3NaCl＋NaHCO3＋N2↑＋2H2O]氧化Fe2＋使它變成Fe(OH)3沉淀而除去(4)①B②藍(lán)色三、以實(shí)驗(yàn)條件控制為主體的探究性實(shí)驗(yàn)

該類試題常以對(duì)比實(shí)驗(yàn)為背景，考查外界因素(如濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率以及化學(xué)平衡的影響規(guī)律的認(rèn)識(shí)和理解，要求學(xué)生有對(duì)圖表的觀察、分析以及處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)歸納得出合理結(jié)論的能力，以及對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析、整理、歸納等方面的思維能力。體現(xiàn)出考綱對(duì)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求，分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論的要求。[例3]某興趣小組利用文獻(xiàn)資料設(shè)計(jì)方案對(duì)氯及其化合物進(jìn)行探究。Ⅰ.用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。

(1)該小組利用上圖裝置及試劑制備并收集適量Cl2，裝置B、C的作用分別是______________、______________。

(2)制得的氯氣中加入適量水，得到飽和氯水，飽和氯水中含氯元素的微粒有_______________________________________________________________________(寫出全部微粒)。

(3)飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一。在過量的石灰石中加入飽和氯水充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去，過濾，得到的濾液其漂白性比飽和氯水更強(qiáng)。①濾液漂白性增強(qiáng)的原因是________________________________________________________________________________(用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋)。②飽和氯水與石灰石反應(yīng)生成HClO的方程式是________________________________。

(4)KClO3、KCl與硫酸可以反應(yīng)。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)記錄如下(實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行)：燒杯編號(hào)1234氯酸鉀飽和溶液1mL1mL1mL1mL氯化鉀固體1g1g1g1g水8mL6mL3mL0mL硫酸(6mol·L－1)0mL2mL____mL8mL現(xiàn)象無現(xiàn)象溶液呈淺黃色溶液呈黃綠色，生成淺黃綠色氣體溶液呈黃綠色，生成黃綠色氣體①該系列實(shí)驗(yàn)的目的是_____________________________________________________________________。 ②燒杯3取用硫酸的體積應(yīng)為________mL。

(5)該小組同學(xué)查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時(shí)有大量ClO2生成；ClO2沸點(diǎn)為10℃，熔點(diǎn)為－59℃，液體為紅色；Cl2沸點(diǎn)為－34℃，液態(tài)為黃綠色。設(shè)計(jì)最簡單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl2中含有ClO2_________________________________________________________________________。

解析：(1)氯氣的密度比空氣大，用向上排空氣法收集，所以裝置B的作用為收集氯氣，氯氣有毒，用NaOH溶液進(jìn)行尾氣吸收，裝置C的作用是防止D中的溶液進(jìn)入B。(2)氯氣溶于水并與水發(fā)生反應(yīng)，Cl2＋H2O

H＋＋Cl－＋HClO，得到的氯水呈黃綠色，說明含有Cl2，所以飽和氯水中含氯元素的微粒有與鹽酸反應(yīng)使平衡右移，增大HClO的濃度，漂白效果增強(qiáng)。②根據(jù)上述現(xiàn)象，飽和氯水與石灰石反應(yīng)生成HClO的方程式是CaCO3＋2Cl2＋H2O===2HClO＋CO2＋CaCl2。(4)①根據(jù)表格即H+濃度不同，所以該系列實(shí)驗(yàn)的目的是探究其他條件相同時(shí)，H+濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。②根據(jù)表格提供的信息，提供的信息，該反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，溫度相同，每次試驗(yàn)時(shí)，氯酸鉀溶液和氯化鉀溶液的濃度相同，只有硫酸的用量不同，混合溶液的總體積均為9mL，所以燒杯3取用硫酸的體積應(yīng)為9－1－3＝5mL。(5)因?yàn)镃lO2

沸點(diǎn)為10℃，熔點(diǎn)為－59℃，液體為紅色；Cl2

沸點(diǎn)為－34℃，液態(tài)為黃綠色，所以要驗(yàn)證Cl2中是否含有ClO2，簡單的操作為收集一試管氣體，蓋上膠塞，放入冰水混合物中，觀察液體(或氣體)顏色變化即可。答案：(1)收集氯氣防止D中的溶液進(jìn)入B(2)Cl－、Cl2、ClO－、HClO(3)①Cl2＋H2O

HClO＋HCl，CaCO3與鹽酸反應(yīng)使平衡正移，增大HClO的濃度，漂白效果增強(qiáng) ②CaCO3＋2Cl2＋H2O===2HClO＋CO2＋CaCl2

(4)①探究其他條件相同時(shí)，H＋濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響②5 (5)收集一試管氣體，蓋上膠塞，放入冰水混合物中，觀察液體(或氣體)顏色變化[變式訓(xùn)練]3.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究鎂與氯化銨溶液反應(yīng)的氣體產(chǎn)物和劇烈反應(yīng)的影響因素。資料：①CH3COONH4溶液是中性的。②1mol·L－1NH4Cl溶液的pH＝4.63，可以溶解Mg(OH)2沉淀。探究一：鎂與氯化銨溶液反應(yīng)的氣體產(chǎn)物【實(shí)驗(yàn)1】設(shè)想1：鎂與氯化銨水解產(chǎn)生的H+反應(yīng)生成氫氣探究二：鎂與氯化銨溶液劇烈反應(yīng)的原因【實(shí)驗(yàn)2-1】【實(shí)驗(yàn)2-2】設(shè)想3：NH4的影響設(shè)想2：Cl－的影響【實(shí)驗(yàn)3】＋【實(shí)驗(yàn)4】

(1)實(shí)驗(yàn)1在左邊試管出氣管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)試管口產(chǎn)生的氣體，試紙變藍(lán)，說明有________生成；用排水法收集一小試管產(chǎn)生的氣體，靠近酒精燈，點(diǎn)燃，可以聽到爆鳴聲，說明有________生成。(2)寫出實(shí)驗(yàn)

1右邊試管

Mg與水反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)2-1中兩試管反應(yīng)都很劇烈，說明NH4NO3

水解產(chǎn)影響________(填“小”或“大”)。(4)實(shí)驗(yàn)2-2的兩支試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，其設(shè)計(jì)目的是____________________________________________________________________________________。(6)實(shí)驗(yàn)4中的結(jié)論說明對(duì)反應(yīng)速率的影響很大，則兩(8)寫出鎂與氯化銨溶液反應(yīng)生成Mg2+的離子方程式_____(5)實(shí)驗(yàn)3中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明Cl－對(duì)反應(yīng)速率的影響很小，請(qǐng)?jiān)诳瞻滋幯a(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。支試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的不同之處是_________________________________________________________________________。

(7)通過實(shí)驗(yàn)1至實(shí)驗(yàn)4的探究，得出的結(jié)論是____________________________________________________________________________________________________________________。_____________________________________________________。的是為了排除CH3COO－

的影響。(5)實(shí)驗(yàn)3的目的是驗(yàn)證Cl－

解析：(3)實(shí)驗(yàn)2-1中兩試管中，左側(cè)試管溶液呈中性，右側(cè)試管溶液呈酸性，反應(yīng)都很劇烈，說明NH4NO3水解產(chǎn)生的

溶液，右側(cè)應(yīng)該填寫3.0mL1.0mol·L－1NaNO3溶液。(7)通過實(shí)驗(yàn)1至實(shí)驗(yàn)4的探究，得出的結(jié)論是鎂和氯化銨溶液產(chǎn)生的氣體不全是氫氣，還有氨氣；并不是鎂與氯化銨水解產(chǎn)生的H+

起明顯的作用。(8)根據(jù)上述結(jié)論，鎂與氯化銨溶液反應(yīng)生成

中若實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，說明CH3COO－對(duì)反應(yīng)無影響，則其設(shè)計(jì)目對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，左側(cè)應(yīng)該填寫3.0mL1.0mol·L－1NaCl答案：(1)氨氣氫氣(2)Mg＋2H2O===Mg(OH)2↓＋H2↑(3)小大

(4)為了排除CH3COO－的影響

(5)3.0mL1.0mol·L－1NaCl溶液3.0mL1.0mol·L－1NaNO3溶液

(6)左試管反應(yīng)劇烈，有大量氣泡生成，右試管沒有氣泡生成

(7)鎂和氯化銨溶液產(chǎn)生的氣體不全是氫氣，還有氨氣；并不是鎂與氯化銨水解產(chǎn)生的

H＋反應(yīng)生成氫氣；H2O和都是氧化劑，起氧化作用，Cl－不起明顯的作用

(8)Mg＋2===Mg2＋＋2NH3↑＋H2↑四、以反應(yīng)原理為背景的探究性實(shí)驗(yàn)

高中化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)要求學(xué)生“具有較強(qiáng)的問題意識(shí)，能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究價(jià)值的化學(xué)問題”，并通過“經(jīng)歷對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行探究的過程，進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力”。mg·L－1，我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5mg·L－1。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置(夾持

[例4](2016年天津卷)水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位裝置略)，測定某河水的DO。1.測定原理：2.測定步驟：a.安裝裝置，檢驗(yàn)氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2。b.向燒瓶中加入200mL水樣。

c.向燒瓶中依次迅速加入1mLMnSO4

無氧溶液(過量)、2mL堿性KI無氧溶液(過量)，開啟攪拌器，至反應(yīng)①完全。

d.攪拌并向燒瓶中加入2mL硫酸無氧溶液至反應(yīng)②完全，溶液為中性或弱酸性。e.從燒瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.001000mol·L－1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)。f.……g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的溢出量和加入試劑后水樣體積的變化)?；卮鹣铝袉栴}：(1)配制以上無氧溶液時(shí)，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為__________________________。(2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器為_______________。①滴定管②注射器③量筒(3)攪拌的作用是___________________________________________________________________________。(4)配平反應(yīng)②的方程式，其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為_________。mg·L－1(保留一位小數(shù))。作為飲用水源，此次測得DO是否達(dá)標(biāo)：

(5)步驟f為______________________________________。

(6)步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為________________。若某次滴定消耗Na2S2O3

溶液4.50mL，水樣的DO＝___________________(填“是”或“否”)。

(7)步驟d中加入硫酸溶液反應(yīng)后，若溶液pH過低，滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差，寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示，至少寫出2個(gè))___________________________________________________________________________________________。

解析：(5)滴定操作一般需要重復(fù)進(jìn)行2～3次，以便減小實(shí)驗(yàn)誤差，因此步驟f

為重復(fù)步驟e的操作2～3次。(6)碘離子被氧化為碘單質(zhì)后，用Na2S2O3溶液滴定將碘還原為碘離子，因此滴定結(jié)束，溶液的藍(lán)色消失；n(Na2S2O3)＝0.001000mol·

件下發(fā)生歧化反應(yīng)，生成的二氧化硫也能夠被生成的碘氧化，同時(shí)空氣中的氧氣也能夠?qū)⒌怆x子氧化，反應(yīng)的離子方程式分L－1×0.0045L＝4.5×10－6

mol，根據(jù)反應(yīng)①②③有O2～g·L－1＝9.0mg·L－1＞5mg·L－1，達(dá)標(biāo)。(7)硫代硫酸鈉在酸性條答案：(1)將溶劑水煮沸后冷卻(2)②(3)使溶液混合均勻，快速完成反應(yīng)(4)1,2,4,1,1,3(5)重復(fù)步驟e的操作2～3次(6)溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不變色9.0是[Fe(CN)6]3－和CN－的形式存在，工業(yè)上有多種廢水處理方法。10，并加入NaCl，一定條件下電解，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－[變式訓(xùn)練]

4.氰化物在冶金等行業(yè)應(yīng)用廣泛，含氰廢水的處理顯得尤為重要。含氰廢水中的氰化物常以Ⅰ.電解處理法。用圖1所示裝置處理含CN－廢水時(shí)，控制溶液pH為9～氧化為無害物質(zhì)而除去。圖1

(1)鐵電極為__________(填“陰極”或“陽極”)，陽極產(chǎn)生ClO－的電極反應(yīng)為_____________________________________________________________________________。

Ⅱ.UV(紫外光線的簡稱)—H2O2氧化法。實(shí)驗(yàn)過程：取一定量含氰廢水，調(diào)節(jié)pH，加入一定物質(zhì)的量的H2O2，置于UV工藝裝置中，光照一定時(shí)間后取樣分析。O2↑＋2H2O，[Fe(CN)6]4－更穩(wěn)定；②[Fe(CN)6]3－轉(zhuǎn)化為CN－容易被H2O2除去；【查閱資料】①在強(qiáng)堿性溶液中，4[Fe(CN)6]3－＋4OH－===4[Fe(CN)6]4－＋③HCN是有毒的弱酸，易揮發(fā)。(2)廢水中的CN－經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化：CN－＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，則A是________(用符號(hào)表示)。

(3)K3[Fe(CN)6]在中性溶液中有微弱水解，用方程式表示水解反應(yīng)______________________________________________。

(4)含氰廢水在不同pH下的除氰效果如圖2所示，pH選擇的最佳范圍應(yīng)為____________(a.7～10；b.10～11；c.11～13)，解釋選擇該pH范圍的原因___________________________________________________________________________________。圖2不同pH對(duì)除氰效果的影響

(5)圖3表示某pH時(shí)，加入不同量H2O2，處理30min后測定的樣品含氰濃度。由圖可知：n(H2O2)∶n(CN－)＝250∶1時(shí)，剩余總氰為0.16mg·L－1，除氰率達(dá)80%，計(jì)算0～30min時(shí)間段反應(yīng)速率v(CN－)＝__________mg·L－1·min－1(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。圖3H2O2

加入量對(duì)除氰效果的影響1.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證元素周期律。

(1)甲同學(xué)在a、b、c、d四只燒杯里分別加入50mL冷水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鈉(Na)、鎂(Mg)、鋁(Al)、鉀(K)金屬塊，觀察現(xiàn)象。

①甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證：同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)；同一周期，從左到右，元素金屬性________。專題訓(xùn)練②反應(yīng)最劇烈的燒杯里裝的金屬是________(填字母)。A.鈉B.鎂C.鋁D.鉀

③寫出a燒杯里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。 ④實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒有什么現(xiàn)象，要想達(dá)到實(shí)驗(yàn)的目的，請(qǐng)你幫助選擇下列合適的方法________。

A.把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末

B.把燒杯中的冷水換成熱水

C.把燒杯中的冷水換成鹽酸

D.把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液

(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。他設(shè)計(jì)了如圖裝置以驗(yàn)證碳、氮、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，其濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；燒杯中盛放C的水溶液，打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色膠狀沉淀生成。①寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A.___________________；C._______________________。②寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。③碳、氮、硅三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱順序?yàn)開_______________________。

解析：(1)④反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，說明反應(yīng)速率小，升高溫度可以加快速率，所以把冷水換為熱水；把水換為鹽酸增大了溶液中氫離子的濃度，可以加快速率。答案：(1)①逐漸減弱②D③2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑④BC(2)①HNO3

Na2SiO3(或K2SiO3)

②2HNO3＋CaCO3===Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑③氮＞碳＞硅

2.(2016年四川卷)CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2·2H2O

制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究?！举Y料查閱】【實(shí)驗(yàn)探究】該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)。請(qǐng)回答下列問題：(1)儀器X的名稱是__________。(2)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是a→______________→e(填操作的編號(hào))。a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.熄滅酒精燈，冷卻c.在“氣體入口”處通入干燥HCld.點(diǎn)燃酒精燈，加熱e.停止通入HCl，然后通入N2(3)在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是______________。(4)裝置

D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。(5)反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析：①若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是________________。②若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是________________。解析：(2)加熱CuCl2·2H2O制備CuCl，為防止生成的CuCl被空氣中的氧氣氧化和Cu＋水解，必須要先通入干燥的HCl氣體趕走裝置中的空氣再加熱，且要在HCl氣流中加熱制備，反應(yīng)結(jié)束后先熄滅酒精燈并冷卻，通入氮?dú)?，所以操作順序?yàn)椋篴→c→d→b→e。(3)B中由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水生成，產(chǎn)物中還有Cl2，所以C中石蕊試紙先逐漸變?yōu)榧t色，后褪色。(4)D中是Cl2和NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。(5)①根據(jù)題給信息知若雜質(zhì)是CuCl2，說明CuCl2沒有反應(yīng)完全，原因?yàn)榧訜釙r(shí)間不足或溫度偏低；②若雜質(zhì)是氧化銅，說明CuCl2水解生成Cu2(OH)2Cl2，進(jìn)一步分解生成CuO，原因是通入HCl的量不足。答案：(1)球形干燥管(2)c→d→b(3)先變紅，后褪色(4)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(5)①加熱時(shí)間不足或溫度偏低②通入HCl的量不足MgCO3(s)＋2H＋(aq)===Mg2＋(aq)＋CO2(g)＋H2O(l)

ΔH＝－50.4kJ·mol－1；Mg2SiO4(s)＋4H＋(aq)===2Mg2＋(aq)＋H2SiO3(s)＋H2O(l)

ΔH＝－225.4kJ·mol－1。

3.(2016年江蘇卷)實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)為原料制備MgCO3·3H2O。實(shí)驗(yàn)過程如下：

(1)酸溶過程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

酸溶需加熱的目的是__________________；所加H2SO4

不宜過量太多的原因是_________________________________。

(2)加入H2O2

氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。(3)用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行萃取分液，以除去溶液中的Fe3＋。①實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器A的名稱為__________。

②為使Fe3＋盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機(jī)萃取劑，__________、靜置、分液，并重復(fù)多次。

(4)請(qǐng)補(bǔ)充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O

的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，_____________________________________________________，過濾、用水洗滌固體2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。[已知該溶液中pH＝8.5時(shí)Mg(OH)2

開始沉淀；pH＝5.0時(shí)Al(OH)3

沉淀完全]。H2SO4不宜過量太多。(2)溶液中含有Fe2＋，雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2＋氧化為Fe3＋，因此加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離

解析：(1)加熱可以加快反應(yīng)速率；如果硫酸過多，則需要消耗更多的堿液中和硫酸，從而造成生產(chǎn)成本增加，因此所加子方程式為H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。(4)根據(jù)氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀的pH可知，滴加氨水的同時(shí)必須控制溶液的pH不能超過8.5，且也不能低于5.0，所以邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，至5.0＜pH＜8.5，過濾，邊攪拌邊向?yàn)V液中滴加Na2CO3

溶液至有大量沉淀生成，靜置，向上層清液中滴加Na2CO3

溶液，若無沉淀生成，過濾、用水洗滌固體2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。答案：(1)加快酸溶速率避免制備MgCO3時(shí)消耗更多的堿

(2)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (3)①分液漏斗②充分振蕩

(4)至5.0＜pH＜8.5，過濾，邊攪拌邊向?yàn)V液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，靜置，向上層清液中滴加Na2CO3

溶液，若無沉淀生成Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解；④在酸性至弱堿性條件

4.(2015年江蘇卷)實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4。已知K2FeO4

具有下列性質(zhì)：①可溶于水、微溶于濃KOH溶液；②在0℃～5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；③在下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3

和O2。

(1)裝置A中KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成

MnCl2和

Cl2，其離子方程式為：______________________________，將制備的Cl2通過裝置B可除去________(填化學(xué)式)。

(2)Cl2

和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3

，在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應(yīng)在0℃～5℃進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是________________________________。

(3)制備K2FeO4

時(shí)，KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液的混合方式為____________________________________________________________________。方案為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol·L－1KOH溶(4)提純K2FeO4粗產(chǎn)品[含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)]的實(shí)驗(yàn)液中，_____________________________________________________________________________(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。解析：(2)Cl2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3，制取KClO反應(yīng)溫度在0℃～5℃，裝置C應(yīng)放在冰水浴中，充分利用原料，應(yīng)降低通入氯氣的速率；(3)K2FeO4在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解，應(yīng)把Fe(NO3)3飽和溶液滴加到KClO溶液中。(2)緩慢滴加鹽酸、裝置C加冰水浴(3)在攪拌下，將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中

(4)用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌2～3次后，在真空干燥箱中干燥5.PCl3

可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：(一)制備：如圖是實(shí)驗(yàn)室制備PCl3的裝置(部分儀器已省略)。物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/(g·mL－1)其他黃磷44.1280.51.822P(過量)＋3Cl2

2PCl3；2P(少量)＋5Cl2

2PCl5PCl3－11275.51.574遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3POCl32105.31.675遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3(1)儀器乙的名稱是________。

(2)實(shí)驗(yàn)室用漂白粉加濃鹽酸制備Cl2

的化學(xué)方程式為__________________________________________________________。(3)堿石灰的作用是_____________________________________________________________________。

(4)向儀器甲中通入干燥Cl2

之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間的CO2，其目的是________________________________________________________________________。(二)提純：

(5)粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后，通過____________(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)，即可得到PCl3的純品。(三)分析：

測定產(chǎn)品中PCl3

純度的方法如下：迅速稱取4.200g產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入過量的0.1000mol·L－120.00mL

碘溶液，充分反應(yīng)后再用0.1000mol·L－1Na2S2O3

溶液滴定過量的碘，終點(diǎn)時(shí)消耗10.00mLNa2S2O3

溶液。已知：H3PO3＋H2O＋I(xiàn)2===H3PO4＋2HI；I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6；假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)。

(6)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

解析：(1)儀器乙為冷凝管。(2)用漂白粉加濃鹽酸制備Cl2的反應(yīng)為Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑。(3)根據(jù)PCl3

遇水能發(fā)生反應(yīng)，氯氣有毒知，堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入并吸收多余的Cl2。(4)甲中通入干燥Cl2

之前，先通入CO2，是為了排盡裝置中的空氣，防止O2和水與PCl3反應(yīng)。(5)PCl3、POCl3

的沸點(diǎn)相差較大，可以利用蒸餾的方法則25.00mL

溶液中n(H3PO3)＝0.1000mol·L－1×0.02L－===H3PO3＋3HCl，則4.2g產(chǎn)品中n(PCl3)＝0.0015mol×20＝98.21%。由于滴定管“0”刻度在上，若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則計(jì)算時(shí)Na2S2O3溶液的體積偏小，根據(jù)n(H3PO3)＝n(I2)－答案：(1)冷凝管(2)Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑(3)防止空氣中的水分進(jìn)入并吸收多余的Cl2(4)排盡裝置中的空氣，防止O2和水與PCl3

反應(yīng)(5)蒸餾(6)98.21%偏大

6.氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒。某活動(dòng)小組準(zhǔn)備使用下列裝置制備LiH固體。ABCD

甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案如下：

(1)儀器的組裝連接：上述儀器裝置接口的連接順序?yàn)開___________________，加入藥品前首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是______________________(不必寫出具體的操作方法)；其中裝置B的作用是____________________。

(2)添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰(固體石蠟密封)，然后在甲苯中浸洗數(shù)次，該操作的目的是____________________，然后快速把鋰放入到石英管中。

(3)通入一段時(shí)間氫氣后加熱石英管，在加熱D處的石英管之前，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_______________________________________________________________________。加熱一段時(shí)間后停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處。采取上述操作的目的是為了避免LiH