2024人教版初中化學按單元知識點填空總結(jié)

初中2024級人教版初中化學學問點

緒言化學使世界變得更加絢麗多彩

一、什么是化學

化學是探討物質(zhì)的、、以及的科學。

化學的探討對象是不是。

二、化學的作用

1、利用化學，___________。

2、利用化學。

3、利用化學和。

4、利用化學^________________________,o

三、化學發(fā)展史

1、中國古代：獨創(chuàng)］、等。

2、近代：

（1）和的創(chuàng)立。奠定了近代化學的基礎(chǔ)。

和創(chuàng)立了,使化學成為一門獨立的科學。

（2）元素周期律和元素周期表的發(fā)覺。

組成物質(zhì)的I是。

發(fā)覺了。

元素周期表的建立使學習及探討化學變得有規(guī)律可循。

元素周期表有。

3、現(xiàn)代：運用先進儀器和分析技術(shù)對化學世界進行微觀探究。

四、綠色化學（環(huán)境友好化學）的要求：

1、采納無毒無害的原料

2、在無毒無害條件下反應(yīng)

3、力圖使原料都變?yōu)楫a(chǎn)品，實現(xiàn)零排放

4、產(chǎn)品環(huán)保和有利于人體健康。

第一單元走進化學世界

課題1物質(zhì)的變更和性質(zhì)

一、物質(zhì)的變更

1物理變更：宏觀：沒有生成其它物質(zhì)的變更。微觀：構(gòu)成物質(zhì)的O

2化學變更：宏觀：生成了其它物質(zhì)的變更。微觀：o

3區(qū)別：化學變更中,而物理變更中沒有。

4聯(lián)系：化學變更中肯定有物理變更，物理變更中不肯定有化學變更。

留意：

(1)化學變更的基本特征：。

(2)化學變更中的現(xiàn)象：顏色變更，放出氣體，生成沉淀，吸熱或放熱，發(fā)光等。

(3)推斷是否為化學變更的,而不是現(xiàn)象。

二、物質(zhì)的性質(zhì)

1、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變更中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

常見化學性質(zhì)：。

2、物理性質(zhì):物質(zhì)不須要發(fā)生化學變更就表現(xiàn)出來的性質(zhì).

常見物理性質(zhì)：物質(zhì)的,,至生、、宣扈、速盎、溶?性、揮發(fā)性、導

電性、導熱性、延展性等。

課題2化學是一門以試驗:為基礎(chǔ)的科學

1試驗探究的過程：提出問題--猜想及假設(shè)--設(shè)計試驗--試驗驗證---收集整理試驗數(shù)據(jù)--

說明及結(jié)論--反思及評價。

2.檢驗燃燒后是否有H20生成的方法:-

?檢驗混合完體中是否有H20的方法：_________________________________________

?檢驗混合氣體中是否有H20通常放在第一步;除去水蒸氣,通常放在最終一步。

?除去混合氣體中的水蒸氣的方法:將混合氣體通過盛____________________o

或通過盛有固體干燥劑(如:氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰等)的干燥管。

3檢驗物質(zhì)燃燒后是否有C02生成的方法:.o

檢驗混合氣體中是否有C02的方法：o

除去混合氣體中的C02的方法：-

4蠟燭燃燒的化學反應(yīng)式：石蠟+02磐H2O+CO2

由蠟燭燃燒生成物可確定蠟燭的組成中有,但不能確定o

課題3走進化學試院室

1初中化學試驗常用儀器介紹見教材P151-152。

2試驗室藥品取用的規(guī)則：

“三不原則"：；；O

“節(jié)約原則”：假如沒有說明用量，一般液體取用_______；固體只需O

“處理原則”：用剩的藥品既,也不要,要放入O

3、固體藥品的取用

物末狀固體用;“一橫二送三直立”

幽固體(如大理石、石灰石等)用;“一斜二放三緩立”

4、液體藥品的取用

(1)多量且不需精確體積：o留意瓶塞要,握答__________,瓶口緊挨著試管口。

(2)少量：用滴加。，不能伸入容器內(nèi).

(3)定量：用量取。先傾倒，接近刻度時，改用加。量筒要

留意：①瓶塞倒放在桌子上是為了o

②標簽向著手心是為了。

③量筒無零刻度。一次性量取，且量筒規(guī)格要及所量液體體積接量。

量筒讀數(shù)時，要平視凹液面最低處,仰視會使讀數(shù),量取液體體積.

俯視會使讀數(shù).量取液體體積。

5、酒精燈的運用.

(1)三禁止:禁止向燃著的酒精燈__________________,禁止用酒精燈_______________________.

禁止用嘴吹滅酒精燈.用當___________________.

(2)酒精的量:.不能少于酒精燈容積的，不能超過_______

(3)處理酒精著火的方法:,

(4)酒精燈不用時必需蓋燈帽,否則酒精揮發(fā)，留下水分，下次運用時點不著火，

6、給試管里的液體加熱時，須要留意：

液體不能超過試管容積的--試管傾斜及桌面成。

試管口不要對著自己或他人。加熱后的試管不能馬上接觸冷水或用冷水沖洗。

7、給試管里的固體加熱時，須要留意：

管口應(yīng)略向下傾斜，防止_____________________o

試管夾或鐵架臺的鐵夾應(yīng)夾在離試管口約o

試管夾夾持試管時，應(yīng)由試管底部套上、取下。必需用；

8、玻璃儀器洗滌干凈的標準：0

9、可以干脆加熱的儀器：、、0

必需墊上石棉網(wǎng)才能加熱的儀器：、、o

不能加熱的儀器：,、o

其次單元我們四周的空氣

課題1空氣

一空氣是由什么組成的

1、測定空氣中氧氣含量試驗

(1)現(xiàn)象：..

(2)結(jié)論：_____________________________

(3)試驗勝利的關(guān)鍵：

①；②；③O

(4)進入集氣瓶中的水少于1/5的緣由：

①;②；③

(5)進入集氣瓶中的水多于1/5的緣由：

①O

②O

(6)該試驗的不足之處：

①o

②。

③O

(7)集氣瓶中先加少量水的作用：O

2、空氣的成分按體積計算:大約是:氮氣，氧氣,稀有氣體0.94%,CO2占0.03%,其

他氣體和雜質(zhì)0.03%.

二、空氣是一種珍貴的資源

1氧氣用途：⑴(如登山、醫(yī)療、潛水等〉〈如煉鋼、氣焊、航空等〉

2氮氣用途：

(1)(如汽車平安氣囊、燈泡、食品袋等充氮氣)，利用N2化學性質(zhì)不活潑.

(2)o(3)(4)o

3稀有氣體用途:(1),利用稀有氣體通電時能發(fā)出不同顏色的光。

(2)作愛護氣(焊接金屬的愛護氣、燈泡內(nèi)愛護完),利用稀有氣體o

留意：“稀有氣體”是一類氣體的總稱，不是一種氣體。

三、愛護空氣

1空氣中的污染物包括煙塵和有害完體;

空氣中的有害氣體：、、、____壁

2空氣污染的危害：①損害人體健康;②影響作物生長，破壞生態(tài)平衡;③全球完候變暖，臭

乳壞，酸.雨。

3防止空氣污染的措施：①加強大氣質(zhì)量盥測;②運用清潔能源;③植樹愛林;

④工廠廢一處理后挑放。

留意:空氣污染指數(shù)包括：CO、SO2、NO2、0力可吸入顆桂物。

四、混合物及純凈物的概念

1、混合物：宏觀上由__________________混合而成的物質(zhì)。微觀上___________________。

2、純凈物：宏觀上只由___________組成的。微觀上___________________。

3、留意：

①、只由一種原子構(gòu)成的物質(zhì)不肯定是純凈物。如：金剛石和石墨。

②、只含一種元素的物質(zhì)可能是單質(zhì).也可能是混合物。如。2和。3的混合，只含一種元素,

但是混合物。

③、純凈物都有化學式?；旌衔锒紱]有化學式。

課題2氧氣

一、氧氣的性質(zhì)

（一）物理性質(zhì)：密度比空氣;不易溶于水：；液氧和固態(tài)氧為

（二）化學性質(zhì)：氧氣的化學性質(zhì),能及多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，

具有氧化性;氧氣,具有助燃性,但無可燃性。

1、S+02望S02

現(xiàn)象：空氣中是的火焰；同時生成有的氣體。純氧中是的火焰;

同時生成有刺邀性氣味的氣體。

留意：集氣瓶中裝少量水的作用是汲取SON防止污染空氣。此處的水不能用沙代林O

2、3Fe+2O2S=Fe3O4

現(xiàn)象：猛烈燃燒、火星四射、放出熱量、生成一固體。、

-XLJ瓦中裝少量水或鋪一層沙的目的：。

3、4P+5O2望2P2O5

現(xiàn)象：生成,空氣中燃燒產(chǎn)生_____火焰，氧氣中燃燒發(fā)出_______。

留意：P2O5會污染空氣。

4、C+02S=C02

現(xiàn)象：空氣，發(fā)出_____比，放出熱量，生成能夠讓澄清石灰水變渾濁的氣體。氧氣中，發(fā)出

_____比，放出熱量，生成能夠讓澄清石灰水變澇重的氣體。

二、化合反應(yīng)及氧化反應(yīng)

1、化合反應(yīng)：（多變一）A+B==AB

氧化反應(yīng)：物質(zhì)及__發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。

2、關(guān)系：化合反應(yīng)是氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)--是化合反應(yīng)

3、氧化反應(yīng)分類

（1）：如燃燒、自燃、爆炸。

（2）：如食物的腐爛、釀酒、鐵生銹、呼吸作用等。

留意：

①、物質(zhì)及氧氣發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。（錯）物質(zhì)及氧氣發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)。（對）

②、氧氣中含有氧，但含有氧的物質(zhì)不肯定是氧氣。

③、推斷氧化反應(yīng)的一般標準就是看反應(yīng)物中是否有氧氣o

課題,3制取氧氣

一、氧氣的試驗室制法

1藥品：（1）過氧化氫、二氧化鎰。（2）氯酸鉀、二氧化鎰。（3）高鎰酸鉀

H2O2MnO2KCIO3MnO2KMnO4

2原理：（1）________________________________________

⑵________________________________________

（3）

3裝置（以KMnCU制氧氣為例）

發(fā)生裝置：酒精燈、鐵架臺、試管。

收集裝置（排水法收集）：水槽、導氣管、集完瓶。

4制取步驟：連接裝置一檢查其密性一裝入藥品一固定裝置一點燃酒精燈一

加熱一收集氧氣一將導管移出水面一熄滅酒精燈。

可以簡記為：O

5收集方法：o

6驗滿方法：-

7留意：

a鐵架臺的鐵夾應(yīng)夾在離試管口約處。

b導管伸出橡皮塞__________,不能太長。

c用KMnCU制氧氣時，試管口要放一團______。目的是o

d試管口o目的是,o

e排水法收集氧氣時，先將,再。是為了防止

f排水法收集時，剛起先有氣泡時不能馬上收集，要等氣泡Th能起先收集氣體。

g檢查氣密性的方法：將導管放入水中，用手握住試管，若導管口有氣泡，松開手后，導

管里形成一段水柱，則證明不漏氣。

二、分解反應(yīng)（一變多）：AB=A+B

三、催化劑：

一變：變更其它物質(zhì)的0二不變：催化劑的和-在反應(yīng)前后不變。

留意：催化劑只變更反應(yīng)速率，不變更生成物的質(zhì)量多少。

?變更反應(yīng)速率可以加快，也可能是減慢反應(yīng)速率。

四、工業(yè)上制氧氣的方法：0屬于物理變更。

在低溫條件下，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)，然后蒸發(fā)，氮氣沸點低，首先從液態(tài)空氣蒸發(fā)出來，

剩下的主要就是氧氣。

五、試驗室用雙氧水制取氧氣的優(yōu)點：

1、操作簡法。2、o3、o4、易回收二氧化鎰。

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奇妙

課題1分子和原子

■構(gòu)成物質(zhì)的粒子有：、、。

■鐵是由______構(gòu)成，水由__________構(gòu)成，氯化鈉由______________構(gòu)成。

一、分子

1、分子的定義：由分子構(gòu)成的物質(zhì),-O

2、分子的基本性質(zhì)：

①;

②;留意：溫度越高，運動越快。

③;氣體分子間間隔較大，液體、固體分子間間隔較小。

3、分子的構(gòu)成：分子由______構(gòu)成。

如：1個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。

4、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學式也叫分子式。

二、原子：化學變更中的。

原子的基本性質(zhì)：、;;

三、分子和原子的區(qū)分及聯(lián)系。

區(qū)分：化學變更中，分子要分成,而原子卻不能0

聯(lián)系：分子由原子構(gòu)成，分子和原子都可干脆構(gòu)成O

四、分子、原子觀點的運用

1從微觀角度分析物質(zhì)的變更

物理變更時，分子原子本身大小不變，只是分子間的間隔大小發(fā)生變更。

化學變更時，分子要分解成原子，原子重新組合成新的分子。

2各類物質(zhì)的微觀構(gòu)成：

混合物由_________構(gòu)成；純凈物由___________構(gòu)成。

單質(zhì)由一種原子構(gòu)成的同種分子構(gòu)成；化合物由一種原子構(gòu)成的同種分子構(gòu)成

課題2原子的構(gòu)成

r質(zhì)子（+）

r原子核（+）J

一、原子的構(gòu)成1〔中子（不帶電）

〔核外電子（-）

1、構(gòu)成物質(zhì)的三粒子：、。

構(gòu)成原子的三種粒子：。

原子由______和兩部分構(gòu)成。

2、原子不顯電性的緣由：o

3、原子的質(zhì)量主要集中；原子的質(zhì)量主要由和-確定。

4、不是全部原子都含有中子，如氫原子就不含中子。

5、原子中的等量關(guān)系：核電荷數(shù)==。

二、原子核外電子的排布

1、核外電子是的。

2、核外電子排布的規(guī)律：

第一層最多—■個。其次層最多一個。最外層不超____個（只有一層不超過2個）

3、1-20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

4、元素在周期表中的周期數(shù)等于原子的

5、元素的化學性質(zhì)主要取決于。

注：（1）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有個電子（只有一層具有2個電子）的結(jié)構(gòu)。

（2）各類元素性質(zhì)及原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：

最外層電子數(shù)得失電子傾向化學性質(zhì)

金屬元素一般少于4個易失不穩(wěn)定

非金屬元素一般為4-7個易得不穩(wěn)定

稀有氣體元素8個（He為2個）不易得失穩(wěn)定

三、離子

1、離子：O

2、離子的分類

陽離子；o如：H+、Na+、Mg2+、Al3\Ca2+>NH4+、Fe3+^Fe2+

陰離子：oO2\S”、Cl\OH\SO42\CO32\NO3-、PO43-

3、離子符號的意義：Mg2+：表示鎂離子.1個鎂離子帶2個單位的正電荷

2Mg2+：表示2個鎂離子.

4、離子的推斷：是陽離子。是陰離子。

5、離子及形成離子的原子在質(zhì)量上_____,且屬于同種。

四、相對原子質(zhì)量

1概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，就是相對原

子質(zhì)量。

2計算式：相對原子質(zhì)量=

3相對原子質(zhì)量=—數(shù)+數(shù)。留意：相對原子質(zhì)量不是實際質(zhì)量，單位是1,省略。

課題3元素

一、元素

1元素：相同的一類原子的總稱。

2元素的種類由______數(shù)確定；不同元素的本質(zhì)區(qū)分:不同。

3元素分成三類：金屬元素、元素、元素。

4地殼中的元素，按質(zhì)量分數(shù)計算，居前四位的是：。

■地殼中含量最多的元素是;最多的非金屬元素是;最多的固態(tài)非金屬元素

；最多的金屬元素是__O

留意：

（1）元素及原子的區(qū)分：元素組成物質(zhì)，元素只講,不講個數(shù)。

原子構(gòu)成分子，原子既講,也講—O

如：水由一元素和元素組成；水由______分子構(gòu)成。

水分子由—原子和—構(gòu)成；1個水分子由______原子和氧原子構(gòu)成

（2）化學反應(yīng)前后：肯定變，不肯定變。

原子種類和數(shù)目肯定不變。元素種類和質(zhì)量肯定不變。

二、元素符號的意義

1、2、o3、除N、H、0、F、Cl、Br、I外的元素符號還表示單質(zhì).

三、元素符號的書寫規(guī)則:一大二小.

四、元素周期表：

1、俄國化學家__________.發(fā)覺了元素周期律并編寫了元素周期表。

2、元素周期表的結(jié)構(gòu)：一個橫行一個周期；—個縱行個族。

除第一周期外，每一周期以元素開頭，元素結(jié)尾。

每一單元格包含原子序數(shù)、、元素名稱、________.等信息。

3、原子序數(shù)====-o

練習：下列符號的意義。

H：表不、o2H：表示o

S：表示、、o2S：表不

第四單元自然界的水

課題1愛惜水資源

一、人類擁有的水資源

淡水緊缺的緣由：1、淡水占總水量的比例?。?、生產(chǎn)生活用水量增加；3、水體污染。

二、愛惜水資源

］、措施：①一方面節(jié)約用水;②另一方面防止水體污染。

2、防止水污染的措施

①加強水質(zhì)監(jiān)測②工業(yè)三廢要處理后挑放;

③農(nóng)業(yè)上合理農(nóng)藥和化肥o④生活污水要處理后挑放。

3、提高水的利用效益的方法

①生活中提倡一本多用②農(nóng)業(yè)上生漫灌為噴灌，端灌。③工業(yè)上提倡對水的循環(huán)運用。

4、水污染的三個來源：—污染、污染、污染。

課題2水的凈化

一、過濾操作要領(lǐng)

“一貼”：濾紙緊貼漏斗—O若有氣泡，則影響過濾的速度。

“二低"：濾紙邊緣要低于；漏斗內(nèi)液面低于.0

“三靠”：①燒杯緊靠；②玻璃棒下端靠三層濾紙?zhí)帲虎勐┒废露丝繜璒

留意：1、玻璃棒的作用是o過濾時，玻璃棒不能攪拌。

2、兩次過濾后仍舊混濁的緣由：

①濾紙;②液面_________;③漏斗或燒杯不干凈

二、凈化水的方法：①沉淀、②過濾、③、④o

1、其中吸附和蒸儲能除去可溶性雜質(zhì)；四種方法都能除去難溶性固體雜質(zhì)。2沉淀包括

沉淀和沉淀。3凈化程度由低到高的依次：,

4凈水過程中明機的作用：______________________________________

凈水時活性炭的作用:濾去________;吸附一些可溶性雜質(zhì)；除去臭味

三、硬水和軟水

1硬水：含有較多、的水。

軟水：不含或含較少,、的水。軟水不肯定是純水，但________。

2鑒別方法：加入肥皂水，若為軟水；的為硬水。

3軟化硬水的方法：或。生活中常采納的方法。

4硬水的危害：(1)；(2)鍋爐用硬水，奢侈燃料，甚至引起爆炸。

課題3水的組成

一、氫氣的性質(zhì)

物理性質(zhì)：無色、無臭、溶于水、密度比空氣O

化學性質(zhì)：可燃性。燃燒方程式：(產(chǎn)生________色火焰)

留意：混有肯定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，因此點燃氫氣前。

二、電解水試驗

1現(xiàn)象：正負極都有氣體產(chǎn)生，正負極氣體體積比為

2結(jié)論:組成的。

3化學反應(yīng)：___________________

留意：(1)、電解水試驗所用電源為直流電。

(2)、在水中加硫酸鈉或氫氧化鈉的目的是為了。

(3)、H2和02的混合氣體稱為爆鳴氣。爆嗚氣是混合物.

單質(zhì):o如：Fe、Cu、H2>He

純凈物「氧化物：如：HO

’《<酸2

三、物質(zhì)j化合物:I堿

［鹽

.混合物:如：空氣、食醋、白酒、礦泉水等。

課題,4化學式及化合價

一、化學式

1、化學式的定義：用和的組合表示物質(zhì)組成的式子。

2、化學式的意義

宏觀意義：表示某種;表示某種o

微觀意義：表示1個;表示1個的構(gòu)成。

留意：若化學式前面有系數(shù)，只表示O

?對比下列符號的意義：

H：①；②1個氫原子。2H：2個氫原子。

H2：①o②表示氫氣由____組成。(3)1個o@1個氫分子由____原子構(gòu)成。

2H2:表示2個.

Mg2+：①；②1個鎂離子帶;2Mg2+：2個0

H20：①o②表示水由________和-組成。

③.@1個水分子由_______和構(gòu)成。

2H20:_______________________t

二、化合價

1、化合價是元素的化學性質(zhì)之一。

2、化合價的表示方法：標在元素符號或原子團的o

?化合價及離子所帶電荷的區(qū)分及聯(lián)系。

區(qū)分：標的位置______,正負號及數(shù)字的依次0聯(lián)系：數(shù)值相同，正負號一樣。

3、常見元素及原子團的化合價。

一氯鉀鈉銀和氫；二氧鈣鎂領(lǐng)和鋅；三鋁四硅五價磷；

一價氫氧硝酸根；二價碳酸硫酸根；三價磷酸根；正+1價鏤根。

4、化合價規(guī)律：

（1）單質(zhì)中元素化合價為。

（2）化合物中，正負化合價代數(shù)和為0

（3）原子團中，正負化合價代數(shù)和等于0

三、化學式的寫法、讀法

1、單質(zhì)寫法：除N2、H2、02、F2、C12、Br2、12外，其余單質(zhì)干脆用表示。

2、化合物化學式的寫法：

先排序（正價左，負價右）；次注價；后約簡；再交叉。

留意：原子團應(yīng)作為整體，個數(shù)超過1時，應(yīng)用。

「‘某化某"：不含酸根的化學式。

3化學式的讀法：從后往前讀法＜

〔"某酸某”：的化學式。

四、依據(jù)化學式進行的計算。

1、計算組成物質(zhì)的各元素的比：等于各元素的腳標比。

留意：（1）元素的依次按題要求；（2）同一元素多處出現(xiàn)，合并計算。

2、計算物質(zhì)中各元素的比：等于各元素的相對原子質(zhì)量乘以腳標相比。

留意：CuS04?5H2O中的“表示相加。

3、計算相對分子質(zhì)量.等于各元素的0

4、計算元素的質(zhì)量分數(shù):元素的質(zhì)量分數(shù)==

第五單元化學方程式

課題1質(zhì)量守恒定律

一、質(zhì)量守恒定律

1、內(nèi)容：參與化學反應(yīng)的各物質(zhì)I_________________________,總和，等于總和。

留意:（1）質(zhì)量守恒定律只適用于變更，不適用于變更。

（2）沒有參與反應(yīng)的和不是生成的物質(zhì)不能計入總和。

2、質(zhì)量守恒的緣由：原子的、原子的、原子的—在化學反應(yīng)前后，都沒有變更。

3、設(shè)計試驗驗證質(zhì)量守恒定律時，有氣體參與或生成的反應(yīng)必需在________?中進行；沒有氣

體參與或生成的反應(yīng)則在敞口容器中進行；

4、化學反應(yīng)前后肯定變更的有：的種類、的種類。

化學反應(yīng)前后肯定不變更的有：原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量、元素的種類、元素

的質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量和。

化學反應(yīng)前后可能變更的有：分子的數(shù)目、元素的化合價。

?練習：2.3克某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒，生成4.4克二氧化碳和2.7克水，則該物質(zhì)的組成中

肯定含有C、H、0三種元素。

二、化學方程式

1、定義：用化學式來表示化學反應(yīng)的式子。

2、化學方程式的意義：

■質(zhì)的意義：表示反應(yīng)物、反應(yīng)條件、生成物。

■量的意義：表示參與反應(yīng)的各物質(zhì)和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量比。

■微觀意義：表示各反應(yīng)物及各生成物之間的微粒個數(shù)比。

3、化學方程式的讀法：以C+02望C02為例。

■種類讀法：碳和氧氣在點燃條件下生成o

■質(zhì)量讀法：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成0

■個數(shù)讀法：每1個碳原子和1個氧分子反應(yīng)，生成o

課題2如何正確的書寫化學方程式

一、書寫化學方程式要遵守的原則：

（1）要遵守客觀事實；（2）要遵守定律。

二、書寫化學方程式的步驟：一寫二配三注。

一寫：寫出反應(yīng)物生成物的化學式，反應(yīng)物之間或生成物之間連_____,反應(yīng)物及生成物之間

連_________O

二配：配平，使每種原子在等號兩方的個數(shù)O

三注：注明條件、氣體符號“—"、和沉淀符號“

?配平方法1:最小公倍數(shù)法.

?配平的起點：有H先找H,無H就找O,H、。都不在，就找二次元素。出現(xiàn)次數(shù)多的

最終配。

?配平方法2:待定計量數(shù)法。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

三、推斷化學方程式正誤的標準：

1、看化學式是否正確；

2、看是否配平；

3、看條件和氣體符號“t"、沉淀符號“I”標注是否正確。

課題3利用化學方程式的簡潔計算

一、計算的依據(jù)：化學反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比為定值，且等于化學方程式中的相對分子質(zhì)量之比。

（留意：相對分子質(zhì)量必需乘化學計量數(shù)）

二、計算的步驟：

1、設(shè)未知量。留意：未知量不能帶,且要指明未知量所代表的物理量。

2、寫出化學方程式。留意：只能是該題所涉及的化學方程式。

3、列出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量。

留意：①找準已知量、未知量對應(yīng)的化學式。

②已知量必需帶單位未知量不能帶；

③相對分子質(zhì)量寫在—，質(zhì)量寫在_____o

4、列比例式，求解。

留意：①列比例式既可以橫比，也可以縱比。

②列式和求解過程中已知量都要帶單位；

③按要求保留小數(shù)位數(shù)，未指明時，一般保留至小數(shù)2位。

5、簡明地寫出答。

三、留意：

1、反應(yīng)物或生成物不純時，必需乘以純度。

2、若反應(yīng)物中無氣體，而生成物中有氣體時，反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量差就是氣體質(zhì)量,再

用氣體質(zhì)量作為已知量來求未知量。

第六單元碳和碳的化合物

課題1金剛石、石墨、C60

一、碳的單質(zhì)

1、金剛石：物理性質(zhì)：0

用途：、、O

2、石墨：物理性質(zhì)：深灰色、不透亮、很軟、能、有性。

用途：作、電極、O

留意：含石墨晶體的還有木炭、焦炭、活性炭、炭黑，均為混合物。

3、C60由______分子構(gòu)成，很穩(wěn)定，應(yīng)用于材料科學，超導體。

4＞留意:

a:碳元素組成的單質(zhì)有金剛石、石墨、C60,其中金剛石、石墨是由碳原子構(gòu)成的。C60是

由分子構(gòu)成的。

b:金剛石、石墨、C60的化學性質(zhì)；物理性質(zhì),物理性質(zhì)不同的緣由是

c:木炭及活性炭有性，可吸附色素、毒氣、異味。

高溫

d：石墨======金剛石。該變更屬于化學變更。

二、碳的化學性質(zhì)

1、常溫下很穩(wěn)定。穩(wěn)定性屬于性質(zhì)。

2、可燃性：（氧氣足夠）（氧氣不足）

3、還原性：3C+2Fe2O3

C+CuO_________________________

?木炭還原氧化銅試驗

①現(xiàn)象:_____色粉末變?yōu)開____色，石灰水變o②試驗結(jié)束時，要先將

再停止加熱,以防止_____________________________0

③同時要防止______________川降生成的銅氧化。

4、（1）氧化反應(yīng)：物質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。

還原反應(yīng)：含氧化合物中的的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。

（2）反應(yīng)中奪取氧的物質(zhì)具有,是劑，發(fā)生________反應(yīng)。

反應(yīng)中失氧的物質(zhì)具有性，是劑，發(fā)生_______反應(yīng)。

（3）常見還原劑：木炭、一氧化碳、氫氣

三、碳的用途：作燃料、冶煉金屬。

課題2二氧化碳制取的探討

一、C02的試驗室制法

］、藥品：、O

2、原理：(復(fù)分解反應(yīng))

3、發(fā)生裝置要點：長頸漏斗下端管口要伸入液面______；導氣管伸出橡皮塞少許。

收集裝置要點：只能用法收集。

?排空氣法收集氣體時導管末端要伸入集氣瓶。

?不能用排水法收集的緣由是o

4、步驟：

(1)連接裝置，檢查氣密性；

教材P115圖6-12發(fā)生裝置氣密性的檢查方法:。

(2)裝入藥品，先加固體，再加液體。

(3)收集氣體.

5、檢驗C02的存在：,則證明是C02。

檢驗C02是否收集滿：,則集滿。

留意：

(1)制取C02不用濃鹽酸,因為濃鹽酸有使制的C02不純。

⑵制取C02不用硫酸，因為,阻擋反應(yīng)接著進行。

(3)制取C02不用Na2co3,因為,不易限制。

(4)Ca(OH)2的名稱：化學名稱:-俗名：熟石灰、消石灰

Ca(0H)2的水溶液叫-

(5)試驗室制取氣體的發(fā)生裝置由反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件確定。

①固體及固體加熱則及氯酸鉀制氧的發(fā)生裝置相同。

②固體及液體不加熱則及過氧化氫制氧的發(fā)生裝置相同。

高溫

二、C02的工業(yè)制法：CaC03===Ca0+C02t(分解反應(yīng))

留意：CaO的俗名：生石灰。CaO能及H20反應(yīng)，且放出大量的熱。

反應(yīng)方程式為：CaO+H20==Ca(OH)2

三、CO32一的檢驗：

試劑：稀鹽酸、澄清石灰水。

現(xiàn)象：取被檢驗的物質(zhì)加入鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰石變渾濁，則證明含

有CO32-離子。

課題3二氧碳和一氧化碳

一、二氧化碳

1、物理性質(zhì)：無色、無味、密度比空氣、溶于水、干冰能升華。

2、化學性質(zhì)

(1)一般狀況下，燃燒，燃燒。

（2）（化學方程式）（C02使石蕊試液變紅的反應(yīng)）

.（化學方程式）（加熱上述變紅的溶液，溶液由紅變紫的反應(yīng)）

（3）（化學方程式）（C02使石灰水變渾濁的反應(yīng)）

C02+2NaOH==Na2CO3+H20（用NaOH溶液汲取CO2的反應(yīng)）

（4）（化學方程式）CO2轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)、吸熱）

3、CO2的用途：①干冰可作制冷劑和人工降雨劑。②

③0④植物光合作用的原料。⑤化工原料。

4、溫室效應(yīng)：

造成溫室效應(yīng)的氣體：、、、氟氯代烷等。

防止措施：①用清潔能源代替化石燃料；②植樹造林，禁止亂砍濫伐。

5、留意：CO2滅火的緣由：①、②不能支持燃燒、③密度0

二、一氧化碳

1、物理性質(zhì):無色、無味、溶于水、密度比空氣o

留意：CO只能用法收集，不能用排法收集。

2、化學性質(zhì)：

（1）可燃性：（化學方程式）（藍色火焰）

（2）毒性。煤氣中毒的緣由:一氧化碳及人體中的結(jié)合，使不能很

好地及氧氣結(jié)合，造成人體。

留意：

①冬天用煤火取暖時，肯定要裝煙囪，并且留意通風。

②家用煤氣（含一氧化碳）發(fā)生泄漏時，應(yīng)當馬上關(guān)閉閥門、開窗通風；肯定不能、

開燈、O

（3）還原性:（化學方程式）（該反應(yīng)可用于除去C02中CO）

留意：

①該試驗起先時，要先通CO再加熱，以防o

②該試驗結(jié)束時，要先停止加熱，試管冷卻后，再停止通CO,以防o

③尾氣中co的必需處理，防止污染空氣處理方法：點燃或用氣球收集。

3、用途：①作燃料。②冶煉金屬。

4、留意：

（1）除去C02中的CO的方法：將混合氣體通過灼熱的CuOo

（化學反應(yīng)方程式：）

（2）除去CO中的C02的方法：將混合氣體通過澄清石灰水或NaOH溶液。

（化學反應(yīng)方程式：）

（3）除去混合氣體中的。2的方法:將混合氣體通過灼熱的Cu網(wǎng)。

（化學反應(yīng)方程式：）

（4）具有還原性的物質(zhì)有：比_、、o

第七單元燃料及其利用

課題1燃燒及滅火

一、燃燒的條件

1、燃燒的概念：可燃物及發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的猛烈的反應(yīng)。

反應(yīng)物現(xiàn)象本質(zhì)

2、燃燒的條件：①o②（或空氣）。③O

留意：燃燒的三個條件缺一不行；可燃物是不行變更的。

二、滅火的原理：

1、清除可燃物或?qū)⒖扇嘉锛捌渌锲犯綦x。

2、（或空氣）。

3、o

留意：

1、滅火的三種原理，任何一種均可滅火。

2、教材P130頁上活動及探究（滅火器原理）：其中小試管內(nèi)為濃鹽酸，吸濾瓶內(nèi)為濃Na2c03

溶液，兩者不能調(diào)。反應(yīng)方程式為：

Na2c03+2HC1==2NaCl+H20+CO2t

3、常見滅火器：

①干粉滅火器：用于撲滅一般失火及油、氣燃燒引起的火災(zāi)。

②二氧化碳滅火器。撲滅圖書、檔案、珍貴設(shè)備、精密儀器著火。

③水基型滅火器：用于撲滅非水溶性可燃性液體引起的火災(zāi)及棉布、木材等的失火。

練習：向燃著的木炭上澆少量水，火苗比原來更高，而潑一大盆水，火苗熄滅，為什么？

答：因為少量水及木炭反應(yīng)產(chǎn)生了可燃性氣體H2和C0,所以火苗更高；而潑一大盆水時，

則把溫度降到了木炭的著火點以下，同時，產(chǎn)生的水蒸氣隔絕了空氣，所以熄滅。

練習：著火的森林中，砍出隔離帶的目的：。

練習：用水滅火的原理：o

三、易燃物和易爆物的平安學問

1、爆炸的條件：可燃物在___________________急速燃燒。

爆炸的緣由：聚集大量的熱，使氣體,引起爆炸。

2、油庫、面粉加工廠、紡織廠、煤礦的礦井內(nèi)，標有“嚴禁煙火”的目的：

3、爆炸有物理爆炸（如氣球爆炸、鍋爐爆炸）和化學爆炸（如瓦斯爆炸）之分。

課題2燃料的合理利用及開發(fā)

一、化學反應(yīng)中的能量變更。

1、化學反應(yīng)中伴隨著變更，通常表現(xiàn)為變更。

大部分反應(yīng)放熱：如：全部的反應(yīng)、金屬及酸的反應(yīng)、反應(yīng)等。

部分反應(yīng)吸熱：如：須要持續(xù)不斷加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，都為反應(yīng)。

推斷方法:反應(yīng)條件為或“高溫”的。如木炭及二氧化碳、碳酸鈣高溫分解等反應(yīng)。

2、人類對能量的利用

生活燃料的利用、利用爆炸產(chǎn)生的能量、利用食物在體內(nèi)反應(yīng)放出的能量等。

二、化石燃料的利用

化石燃料包括：、、自然氣。均為物，都是不行。

1、煤：主要含碳元素；稱為“

煤的干儲：將煤隔絕空氣加強熱；干館屬于變更。

“煤氣”的主要成分：H2、、。煤氣中毒就是^_____.中毒。

區(qū)分水煤氣的成分：—,、o

2、石油：主要含、元素；稱為“

石油不能干脆作燃料。石油的分儲屬于變更。石油產(chǎn)品（如：汽油、煤油、柴油等）

均為混合物。

3、自然氣是清潔能源，但不是綠色能源。自然氣或沼氣或瓦斯的主要成分為：（甲烷）

物理性質(zhì)：無色、無味、溶于水、密度比空氣一o

化學性質(zhì)：可燃燒。（方程式）（藍色火焰）

留意：防止瓦斯爆炸的措施：通風、o

4、可燃冰：可燃冰及冰、干冰是不同的物質(zhì)，可燃冰是物，是不行再生能源。主要成分

是,

5、燃料充分燃燒的條件:要有足夠的；燃料及的接觸面。

6、燃料不充分燃燒的危害：①