《原子結構與元素性質》第2課時名師教案

第第頁第1章原子結構元素周期律第1節(jié)原子結構與元素性質1.1.2核外電子排布原子結構與元素原子得失電子能力本課時是教材第一章第1節(jié)第二課時的內(nèi)容，該課時包括兩部分內(nèi)容：原子結構與元素原子得失電子能力。首先是在初中學習原子結構的基礎上，繼續(xù)學習原子結構，尤其是深入理解原子的核外電子排布，其次是在學習原子核外電子排布的基礎上，了解元素化學性質與最外層電子數(shù)有關。在之前的學習中，學生已經(jīng)知道了原子是由核外電子、質子和中子構成的，但是對于原子的核外電子排布也沒有非常清晰的印象。通過本課時的學習，學生可以建立原子結構的簡單模型，理解金屬性與非金屬性，為今后元素周期律的學習打下堅實的基礎。從微觀上理解原子核外電子排布的基本規(guī)律，明確宏觀上的元素周期表與微觀上的原子核外電子排布之間的關系，理解元素的排列規(guī)律。證據(jù)推理與模型認知：建立原子結構的微觀模型科學精神與社會責任：認識化學知識的規(guī)律性，理解化學知識從實驗到理論，再由理論推測出實驗結果的科學精神。重點元素周期表中元素的排列與原子核外電子排布的關系。難點：金屬性、非金屬性理解多媒體知識回顧1.金屬元素原子最外層電子數(shù)一般小于4；非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般大于4或等于4.2.稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)為8（氦原子除外）.3.元素的性質與原子的最外層電子數(shù)密切相關。4.化合價是元素的一種重要性質。二、導語物質在化學反應中的表現(xiàn)與組成物質的元素的原子結構有著密切的聯(lián)系，其中核外電子扮演著非常重要的角色。今天，我們就來研究它扮演著什么樣角色。三、講授新課展示課件：認識核外電子的運動活動一：認真閱讀課本P6閱讀拓展內(nèi)容。玻爾原子模型：核外電子在一定的軌道上繞核運行，在不同軌道上運動的電子具有不同的能量且能量是量子化的，當電子從一個軌道躍遷到另一個軌道時，會輻射或吸收一定的能量，等等電子云模型：原子核外運動的電子并不遵循宏觀物體的運動規(guī)律；人們不可能同時準確地測定電子在某一時刻所處的位置和運動速度，也不能描畫出他們的運動軌跡，而只能描述電子在原子核外空間某處單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率大小。為了形象地表示電子在原子核外空間運動的這一特征，人們常用單位體積內(nèi)點的疏密程度來表示電子在原子核外空間某處單位體積內(nèi)出現(xiàn)概率的大小。展示課件：核外電子排布板書：核外電子排布活動二：思考與交流：核外電子排布規(guī)律是什么？研讀圖片：在含有多個電子的原子里，能量低的電子通常在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動，能量高的電子通常在離核較遠的區(qū)域內(nèi)運動。電子是在原子核外離核由近及遠、能量由低到高的不同電子層上分層排布的。通常將能量低、離核最近的電子層稱為第一電子層，能量稍高、離核稍遠的電子層稱為第二電子層······由內(nèi)向外依次類推，共有7個電子層。這些電子層由內(nèi)向外可依次用K、L、M、N、O、P、Q表示。活動三：認真研究上述兩幅圖片，說一說電子的排列還要符合什么規(guī)律呢？教師注意引導板書：原子的核外電子排布規(guī)律：（1）電子總是盡先由里向外排列；（2）每個電子層最多可以容納2×n2個電子；（3）最外層最多可以容納8個電子（K層為最外層時，最多容納2個）；（4）次外層最多容納18個電子?；顒铀模?.元素的性質與原子的最外層電子數(shù)密切相關嗎？2.元素的化合價與原子的電子層結構、最外層電子數(shù)有關嗎？指導：1.元素的性質與原子的最外層電子數(shù)密切相關。稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)為8（氦原子除外），原子結構穩(wěn)定，原子既不容易獲得電子也不易失去電子；金屬元素原子最外層電子數(shù)一般小于4，原子較易失去電子形成陽離子；非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般大于4或等于4，原子較易獲得電子形成陰離子。2.化合價是元素的一種重要性質。元素化合價與原子的電子層結構，特別是最外層電子數(shù)有關。稀有氣體元素原子的電子層已達到穩(wěn)定結構，元素通常表現(xiàn)為0價；鈉原子的最外層只有1個電子，原子容易失去1個電子形成鈉離子而達到穩(wěn)定結構，因此鈉元素在化合物中呈+1價；氯原子的最外層有7個電子，原子容易獲得1個電子形成氯離子而達到穩(wěn)定結構，因此氯元素在氯化鈉、氯化鎂等氯化物中呈-1價。展示課件：原子結構與元素原子得失電子能力活動五：比較鈉、鎂、鉀元素原子的失電子能力預測：鈉、鎂兩種元素失電子能力的強弱，并從原子結構的角度說明理由。預測：鈉、鉀兩種元素失電子能力的強弱，并從原子結構的角度說明理由。實驗：1.用小刀切下一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放入盛有水并滴加有幾滴酚酞溶液的燒杯中，立即蓋上表面皿；取一小段鎂條，用砂紙除去表面的氧化膜，放入盛有等量水并滴加有幾滴酚酞溶液的另一只燒杯中，立即蓋上表面皿，觀察現(xiàn)象。2.取兩只燒杯，向其中加入等量的水并加入幾滴酚酞溶液。用小刀分別切下大小相似的一小塊金屬鈉和一小塊金屬鉀，用濾紙吸干表面的煤油，同時將金屬鈉和金屬鉀分別放入上述兩只燒杯中，立即蓋上表面皿，觀察現(xiàn)象。活動六：觀看演示實驗。1.從原子結構的角度解釋失電子能力強弱是否合理？2.說明硫、氯兩元素中哪種元素原子得電子能力強。3.如何理解金屬性、非金屬性？指導與總結1.元素原子得失電子能力與原子的最外層電子數(shù)、核電荷數(shù)和電子層數(shù)均有關系。2.若