2025年西師新版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年西師新版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、關于硅原子核外電子的描述錯誤的是A.有5種運動狀態(tài)不同的電子B.有4種空間伸展方向C.有5種能量不同電子D.占據(jù)了8個軌道2、下列化學用語表示正確的是A.質(zhì)量數(shù)為18的氧原子：B.Fe3＋的軌道表達式為：3d6C.KH的電子式：K＋[：H]－D.HClO的結構式為：H－Cl－O3、中和胃酸藥物“達喜”的有效成分為下列說法正確的是A.電離能大?。築.電負性大?。篊.半徑大小：D.堿性強弱：4、下列關于丙氨酸(如圖)的說法正確的是。

A.Ⅰ和Ⅱ的結構和性質(zhì)完全不同B.Ⅰ和Ⅱ呈鏡面對稱，具有不同的分子極性C.Ⅰ和Ⅱ都屬于非極性分子D.Ⅰ和Ⅱ中化學鍵的種類與數(shù)目完全相同5、不能鑒別Fe2+和Fe3+的是A.氯水B.鹽酸C.氫氧化鈉溶液D.硫氰化鉀溶液6、下列有關說法不正確的是。

A.水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵B.晶體的晶胞如圖2所示，每個晶胞平均占有4個C.晶體中(晶胞結構如圖3所示)每個和12個相緊鄰D.金屬Cu中原子堆積模型如圖4所示，該金屬晶體為最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為87、甲烷分子(CH4)失去一個H＋，形成甲基陰離子()，在這個過程中，下列描述不合理的是A.碳原子的雜化類型發(fā)生了改變B.微粒的形狀發(fā)生了改變C.微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高和最低的分別為。A.B.C.D.9、金屬鐵有δ；γ、α三種結構；各晶胞如圖。下列說法不正確的是。

A.三種晶胞中實際含有的鐵原子的個數(shù)之比為2：4：1B.三種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為1：3：2C.三種晶胞密度之比為32：37：29D.δ-Fe晶胞的空間利用率為10、我國科學家發(fā)現(xiàn)“杯酚”能與C60形成超分子，從而識別C60和C70；下列說法正確的是。

A.“杯酚”中的8個羥基之間能形成氫鍵B.“杯酚”與C60之間通過共價鍵形成超分子C.溶劑氯仿和甲苯均為極性分子D.“杯酚”不能與C70形成包合物是由于C70是非極性分子11、下表各組數(shù)據(jù)中，一定有錯誤的是。A金剛石硬度：10碳化硅硬度：9晶體硅硬度：7B溴化鉀熔點：735℃氯化鈉熔點：801℃氧化鎂熔點：2800℃C鄰羥基苯甲醛沸點：250℃對羥基苯甲醛沸點196℃對甲基苯甲醛沸點：204℃D三氟化硼的鍵角：120°氨分子的鍵角：120°四氯化碳的鍵角：109.5°

A.AB.BC.CD.D12、X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價電子排布式為2s2，Y的基態(tài)原子核外有5種運動狀態(tài)不同的電子，Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學反應和測定文物的年代，Q是元素周期表中電負性最大的元素，E的陽離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，M的原子序數(shù)比E大5.下列說法正確的是A.EYQ4中陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化B.X、Y元素的第一電離能大小關系：XC.Z與氧元素形成的離子ZO的空間構型為V形D.M為元素周期表前四周期基態(tài)原子未成對電子最多的元素評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)13、短周期主族元素A、B、C、D、E、F六種元素原子序數(shù)依次增大，以下是部分元素的信息：。元素信息A形成化合物種類最多的元素CL層是K層電子數(shù)的3倍D短周期中金屬性最強的元素E與A同主族F同周期元素中原子半徑最小

(1)元素A在元素周期表中的位置是第____________周期___________族。

(2)元素F的簡單離子結構示意圖為___________。

(3)元素A、B、F的最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是___________(填化學式，下同)，元素A、B、C的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性最強的是___________。

(4)的電子式為___________；的結構式為____________。

(5)元素C、D、F的簡單離子半徑由大到小的順序為____________(用離子符號表示)。

(6)元素F的單質(zhì)，與足量的元素D的最高價氧化物對應水化物充分反應，轉移的電子數(shù)是___________，該反應的離子方程式是___________。

(7)元素A與E同主族，但兩者的最高價氧化物的熔沸點、硬度等相差很大，根據(jù)它們的晶體結構差異說明原因________________。14、下面是s能級與p能級的原子軌道圖：

請回答下列問題：

(1)s電子的原子軌道呈_____形，每個s能級有_____個原子軌道；

(2)p電子的原子軌道呈_____形，每個p能級有_____個原子軌道.

(3)Na、Mg、Al第一電離能的由大到小的順序：__________________。

(4)將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列：①2s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p軌道能量由低到高排列順序是_______。15、已知氯化鋁的熔點為190℃(2.02×105Pa)；但它在180℃即開始升華。

(1)氯化鋁是________________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。

(2)在500K和1.01×105Pa時，它的蒸氣密度(換算成標準狀況時)為11.92g·L－1，且已知它的結構中有配位鍵(當共價鍵中共用的電子對是由其中一原子獨自供應，另一原子提供空軌道時，就形成配位鍵)。配位鍵形成后，就與一般共價鍵無異，氯化鋁的化學式為________，結構式為________。

(3)無水氯化鋁在空氣中強烈地“發(fā)煙”，其原因是______________________。

(4)設計一個更可靠的實驗，判斷氯化鋁是離子化合物還是共價化合物。你設計的實驗是________________。16、I．2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質(zhì)量的新值；被采用為國際新標準。

(1)In在周期表中的位置是_____________________。

(2)In的最高價氧化物的水化物的堿性______________Ba(OH)2的堿性（填“>”或“<”）。

(3)的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為_________________。

II．A+、B2－、C－、D、E、F3+分別表示含10個電子的六種粒子（離子或分子）。其中：

a．A+、B2－、F3+核外電子層結構相同。

b．C－是由兩種元素組成的。

c．D是兩種元素組成的四原子分子。

d．E在常溫下是無色液體。

e．往含F(xiàn)3+的溶液中滴加含C－的溶液至過量；先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失。

(4)C－的電子式：_________________。

(5)A+、B2－、F3+離子半徑由大到小的順序為____________（用離子符號表示）。

(6)電子式表示A2B的形成過程_______________________。

(7)含F(xiàn)3+的溶液中通入過量D，反應的離子方程式是_______________。

(8)A單質(zhì)與E反應的離子方程式為_______________，生成的化合物中化學鍵的類型是____________________。17、I.美國科學家曾宣稱：普通鹽水在某種無線電波照射下可以燃燒，這一發(fā)現(xiàn)有望解決用水作人類能源的重大問題。無線電波可以降低鹽水中所含元素之間的“結合力”，釋放出氫原子，若點火，氫原子就會在該種電波下持續(xù)燃燒。上述“結合力”的實質(zhì)是_______(填標號)。

A.范德華力B.氫鍵C.非極性共價鍵D.極性共價鍵。

II.科學家發(fā)現(xiàn)；在特殊條件下，水能表現(xiàn)出許多有趣的結構和性質(zhì)。

(1)一定條件下給水施加一個弱電場；常溫常壓下水結成冰，俗稱“熱冰”，其模擬圖如圖所示：

采用弱電場使水結成“熱冰”，說明水分子是_______(填“極性”或“非極性”)分子。請你展開想象，給“熱冰”設計一個應用實例_______。

(2)用高能射線照射液態(tài)水時；一個水分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種陽離子。

①釋放出來的電子可以被若干水分子形成的“網(wǎng)”捕獲而形成水合電子，你認為水分子間能形成“網(wǎng)”的原因是_______。

②水分子釋放出電子時產(chǎn)生的陽離子具有較強的氧化性，試寫出該陽離子與反應的離子方程式__________；該陽離子還能與水分子作用生成羥基，經(jīng)測定反應后的水具有酸性，寫出該過程的離子方程式____。18、元素A的基態(tài)原子占據(jù)紡錘形原子軌道的電子總數(shù)為2，元素B與A同周期，其基態(tài)原子占據(jù)s軌道的電子數(shù)與p軌道相同；C是A的同族相鄰元素，電負性小于A；D是B的同族相鄰元素，第一電離能小于B。則：化合物CA和DB2的晶體熔點較高的是______(填化學式)。19、用“>”或“<”填空：。原子半徑電負性熔點沸點Al___________SiN___________O金剛石___________晶體硅CH4___________SiH4評卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)20、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共18分)21、CuCl可用作有機合成的催化劑。工業(yè)上用黃銅礦(主要成分是CuFeS2，還含有少量SiO2)制備CuCl的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)的電子排布式是：_______。

(2)“浸取”時，硫元素轉化為硫酸根離子，則反應的離子方程式為_______。

(3)“濾渣①”的成分是_______(填化學式)

(4)已知在水溶液中存在平衡：(無色)?！斑€原”時使用濃鹽酸和固體的原因是_______；當出現(xiàn)_______現(xiàn)象時；表明“還原”進行完全。

(5)制備請補充由還原所得的濾液液制備的操作步驟：_______，真空干燥。[已知是一種難溶于水和乙醇的白色固體，潮濕時易被氧化。實驗中必須使用的試劑：水、]。22、溴酸鎘[Cd(BrO3)2]常用做分析試劑、生產(chǎn)熒光粉等。以鎘鐵礦(成分為CdO2、Fe2O3、FeO及少量的Al2O3和SiO2)為原料制備[Cd(BrO3)2]的工藝流程如下：

已知CdSO4溶于水，CdCO3難溶于水；請回答下列問題：

(1)Cd在周期表中位于第五周期第ⅡB族，寫出Cd的外圍電子排布排式_______。

(2)還原鎘時可產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。

(3)為檢驗酸浸后溶液中是否含有Fe2+離子，可選用的化學試劑是_______溶液。

(4)氧化步驟中加入H2O2的量比理論上要多一些，其可能原因為_______。

(5)濾渣2主要成分為_______。

(6)沉鎘所得的沉淀需進行洗滌，洗滌時除去的雜質(zhì)陰離子的空間構型是_______。

(7)寫出“轉化”過程中發(fā)生的化學反應方程式_______。23、飲用水中含有砷會導致砷中毒，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在以下反應：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽。

（1）砷是第四周期VA族元素，則砷的原子序數(shù)為________；AsH3的電子式為____________；

（2）根據(jù)元素周期律，下列說法正確的是_________。

a.酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4b．原子半徑：S＞P＞As

c．非金屬性：S＞P＞As

（3）砷酸的第一步電離方程式為________________。

（4）沉淀X為_________________(填化學式)。

（5）“一級沉砷”中FeSO4的作用是____________________________________________；“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應的化學方程式為_____________________________。

（6）關于地下水中砷的來源有多種假設，其中一種認為是富含砷的黃鐵礦（FeS2）被氧化為Fe(OH)3，同時生成SO42-，導致砷脫離礦體進入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________________評卷人得分六、計算題(共3題，共9分)24、Cu3N的晶胞結構如圖，N3﹣的配位數(shù)為________，Cu+半徑為acm，N3﹣半徑為bcm，Cu3N的密度為________g?cm﹣3．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；Cu；N相對分子質(zhì)量為64、14）

25、測定冶金級高純硅中鐵元素的含量：將mg樣品用氫氟酸和硝酸溶解處理，配成VmL溶液，用羥胺(NH2OH，難電離)將Fe3+還原為Fe2+后，加入鄰二氮菲，形成橙紅色物質(zhì)。利用吸光度法測得吸光度為0.500(吸光度與Fe2+濃度的關系曲線如圖所示)。

(1)酸性條件下，羥胺將Fe3+還原為Fe2+，同時產(chǎn)生一種無污染氣體，該反應的離子方程式為___________。

(2)樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)表達式為___________(用字母表示)。26、已知C60分子結構和C60晶胞示意圖(如圖1；圖2所示)：

則一個C60分子中含有σ鍵的個數(shù)為___________，C60晶體密度的計算式為___________g·cm-3.(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

根據(jù)硅原子為14號元素，則核外有14種不同運動狀態(tài)的電子，再根據(jù)電子排布式1s22s22p63s23p2進行分析。

【詳解】

A．硅原子為14號元素；則核外有14種不同運動狀態(tài)的電子，故A錯誤；

B．硅原子為14號元素，電子排布式1s22s22p63s23p2；共2種軌道，s軌道為球形只有1伸展方向，p軌道有3種伸展方向，則有4種不同的伸展方向，故B正確；

C．硅原子為14號元素，電子排布式1s22s22p63s23p2；所以有5種不同能量的電子，故C正確；

D．硅原子核外電子排布在3個電子層，電子排布式1s22s22p63s23p2；共2種軌道，核外電子分布在s；p共1+1+3+1+2=8個不同的軌道中，故D正確；

故選A。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．質(zhì)量數(shù)為18的氧原子：故A錯誤；

B．Fe3＋價電子排布式為：3d5；故B錯誤；

C．KH是離子方程式，電子式為：K＋[：H]－；故C正確；

D．HClO的結構式為：H－O－Cl；故D錯誤；

故答案為C。3、A【分析】【詳解】

A．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，但是鎂原子價電子為3s2全滿穩(wěn)定狀態(tài)；電離能較大，故Al的第一電離能比Mg?。籄正確；

B．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；電負性大小：B錯誤；

C．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越?。话霃酱笮。篊錯誤；

D．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，堿性強弱：D錯誤；

故選A。4、D【分析】【分析】

從題圖可看出，丙氨酸的分子中有1個碳原子與和相連；是手性碳原子，故丙氨酸分子有手性異構體。

【詳解】

A．雖然Ⅰ和Ⅱ的結構不同；但由于其所含官能團相同，化學性質(zhì)相似，故A錯誤；

B．Ⅰ和Ⅱ呈鏡面對稱；因此分子的極性相同，故B錯誤；

C．Ⅰ和Ⅱ的空間結構不對稱；故均是極性分子，故C錯誤；

D．Ⅰ和Ⅱ中化學鍵的種類(極性鍵和非極性鍵；σ鍵和π鍵、單鍵和雙鍵)和數(shù)目完全相同；故D正確；

綜上所述，說法正確的是D項，故選D。5、B【分析】【詳解】

A．含有Fe2+的溶液顯淺綠色，滴加氯水后，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，溶液變?yōu)闇\黃色，能夠鑒別Fe2+和Fe3+；A錯誤；

B．鹽酸和Fe2+及Fe3+都不反應，不能區(qū)別Fe2+和Fe3+；B正確；

C．向Fe2+溶液中加入NaOH溶液后，F(xiàn)e2+與OH-反應生成Fe(OH)2，F(xiàn)e2++2OH-=Fe(OH)2↓，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定易被氧氣氧化為Fe(OH)3，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，所以向Fe2+溶液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；Fe3+與OH-反應Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，生成紅褐色Fe(OH)3；兩者反應現(xiàn)象不同，C錯誤；

D.加入SCN-，發(fā)生絡合反應：Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3，溶液立即呈血紅色，證明含有三價鐵離子；含有Fe2+的溶液中加SCN-溶液沒有明顯現(xiàn)象；D錯誤；

正確選項B。6、D【分析】【詳解】

A．由圖可以看出，1個銅離子與4個水分子結合成[Cu(H2O)4]2+，Cu2+與H2O分子之間通過配位鍵相結合；則1個水合銅離子中有4個配位鍵，A正確；

B．CaF2晶體的晶胞中，每個CaF2晶胞平均占有Ca2+的數(shù)目為8×+6×=4；B正確；

C．CaTiO3晶體中鈦離子位于頂點；氧離子位于面心，每個鈦離子與12個氧離子相緊鄰，C正確；

D．金屬Cu原子形成的金屬晶體為最密堆積；每個Cu原子周圍同一層有6個Cu原子，上；下層各有3個Cu原子，所以其配位數(shù)均為12，D不正確；

故選D。7、A【分析】【詳解】

A．烷分子(CH4)失去一個H+，形成甲基陰離子()，兩微粒中C原子的價層電子數(shù)都是為4，碳原子雜化方式均為sp3雜化；故A錯誤；

B．甲烷為正四面體型結構，為三角錐形結構；微粒形狀發(fā)生變化，故B正確；

C．甲烷穩(wěn)定，帶負電荷不穩(wěn)定；故C正確；

D．甲烷為正四面體型結構，為三角錐形結構；碳原子含有孤對電子，其鍵角比甲烷中鍵角小，故D正確；

故答案為A。二、多選題(共5題，共10分)8、CD【分析】【分析】

【詳解】

Li是3號元素，根據(jù)構造原理可知基態(tài)Li原子核外電子排布式是1s22s1，則其基態(tài)核外電子排布的軌道表達式是在原子核外同一能層中的不同能級的能量大小關系為：E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)；不同能層中一般是能層序數(shù)越大，能量越高，則Li原子核外電子排布中能量最高的是故合理選項是CD。9、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．三種晶胞中實際含有的鐵原子的個數(shù)之比為(8×+1):(8×+6×):(8×)=2：4：1；故A正確；

B．δ-Fe為體心立方堆積；以體心Fe研究可知Fe原子配位數(shù)為8，γ-Fe為面心立方堆積，F(xiàn)e原子配位數(shù)為12，α-Fe為簡單立方堆積，可知Fe原子配位數(shù)為6，故δ-Fe；γ-Fe、α-Fe兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為8：12：6=4：6：3，故B錯誤；

C．設鐵原子半徑為a，根據(jù)晶胞結構圖，γ-Fe晶體中晶胞的棱長為δ-Fe晶體中晶胞的棱長為α-Fe晶體中晶胞的棱長為2a，所以三種晶胞的棱長之比為：233，原子數(shù)之比2：4：1，密度之比：=故C錯誤；

D．δ-Fe晶胞的空間利用率為==故D正確；

故選BC。10、AC【分析】【分析】

由流程圖可知：“杯酚”是8個酚和8個甲醛分子形成的環(huán)狀分子，其空腔可以容納C60分子，從而實現(xiàn)C60與C70的分離。

【詳解】

A．在“杯酚”中存在8個羥基；由于O原子半徑小元素的電負性大，因此羥基之間能形成氫鍵，A正確；

B．“杯酚”與C60之間沒有形成共價鍵而是通過分子間作用力結合形成超分子；B錯誤；

C．根據(jù)相似相溶原理：由非極性分子構成的溶質(zhì)易溶于由非極性分子構成的溶劑中。C70是非極性分子；易溶于溶劑氯仿和甲苯中，說明二者均為極性分子構成的物質(zhì)，C正確；

D．“杯酚”不能與C70形成包合物是由于C70不能與“杯酚”通過分子間作用力形成超分子，并非是由于C70是非極性分子；D錯誤。

故合理選項是AC。11、CD【分析】【詳解】

A.金剛石；碳化硅和晶體硅都是原子晶體；都具有較大的硬度，由于共價鍵鍵能：碳碳鍵強于碳硅鍵，碳硅鍵強于硅硅鍵，所以金剛石的硬度最大，晶體硅的硬度最小，故A正確；

B.溴化鉀；氯化鈉、氧化鎂都是離子晶體；都具有較高的熔沸點，由于晶格能的大小順序為氧化鎂＞氯化鈉＞溴化鉀，則熔點的順序為氧化鎂＞氯化鈉＞溴化鉀，故B正確；

C.形成分子間的氫鍵時沸點較高；形成分子內(nèi)的氫鍵時沸點較低，鄰羥基苯甲醛能形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛能形成分子間氫鍵，則鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛，故C錯誤；

D.氨分子的空間構型為三角錐形；鍵角為107.2°（或107°18＇），故D錯誤；

故選CD。12、AD【分析】【分析】

X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價電子排布式為2s2，X為Be；Y的基態(tài)原子核外有5種運動狀態(tài)不同的電子，Y的質(zhì)子數(shù)為5，Y為B；Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學反應和測定文物的年代，Z為C；Q是元素周期表中電負性最大的元素，Q為F；E的陽離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，E為K；M的原子序數(shù)比E大5，M為Cr，由上述分析可知，X為Be、Y為B、Z為C、Q為F、E為K、M為Cr。以此解答該題。

【詳解】

A．KBF4中陰離子的中心原子孤電子對數(shù)為價層電子對個數(shù)為4+0=4，則陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化；故A正確；

B．Be的最外層電子數(shù)全滿為穩(wěn)定結構；第一電離能較大，則X；Y元素的第一電離能大小關系：X＞Y，故B錯誤；

C．CO中陰離子的中心原子孤電子對數(shù)為價層電子對個數(shù)為3+0=3，則中心原子的雜化方式為sp2雜化；空間構型為平面三角形，故C錯誤；

D．M即Cr為24號，按構造原理，其價電子排布式為3d54s1；為元素周期表前四周期基態(tài)原子未成對電子最多的元素，故D正確；

故答案選AD。三、填空題(共7題，共14分)13、略

【分析】【分析】

短周期主族元素A；B、C、D、E、F六種元素原子序數(shù)依次增大；由A是形成化合物種類最多的元素，A是C元素，C的L層是K層電子數(shù)的3倍，C是O元素，B的原子序數(shù)介于C和O之間，B是N元素，D是短周期中金屬性最強的元素，D為Na元素，E與A同主族，原子序數(shù)大于Na，E是Si元素，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小，原子序數(shù)大于Si，F(xiàn)是Cl元素，據(jù)此解答。

【詳解】

由上述分析可知；A是C元素，B是N元素，C是O元素，D為Na元素，E是Si元素，F(xiàn)是Cl元素；

（1）A是C元素，C的原子序數(shù)為6，質(zhì)子數(shù)為6，核外電子為6，其原子結構示意圖為C元素位于第二周期第IVA族；答案為二，IVA。

（2）F是Cl元素，為17號元素，核內(nèi)17個質(zhì)子，核外17個電子，Cl-表示得到一個電子，核外18個電子，各電子層的電子依次為2，8，8，其簡單離子結構示意圖為答案為

（3）A是C元素，B是N元素，F(xiàn)是Cl元素，C、N屬于同周期元素，從左到右，非金屬性依次增強，即非金屬性C＜N，N元素和Cl元素，Cl的電負性大，非金屬性更強，故非金屬性C＜N＜Cl，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，酸性最強的為HClO4，A是C元素，B是N元素，C是O元素，三元素屬于同周期元素，從左到右，非金屬性依次增強，非金屬性C＜N＜O，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，H2O最穩(wěn)定；答案為HClO4，H2O。

（4）A是C元素，C是O元素，D為Na元素，為Na2O2，該結構中鈉離子與過氧根形成離子鍵，過氧根中O原子與O原子形成共價鍵，其電子式為為CO2，碳原子與每個O原子形成二對共用電子對，其電子式為結構式為答案為

（5）C是O元素，D為Na元素，F(xiàn)是Cl元素，形成簡單離子后，Cl-離子有三個電子層，O2-，Na+有二個電子層，電子層越多，半徑越大，O2-，Na+具有相同的電子層結構，隨著原子序數(shù)增大，半徑減小，離子半徑由大到小的順序為Cl-＞O2-＞Na+；答案為Cl-＞O2-＞Na+。

（6）D為Na元素，F(xiàn)是Cl元素，F(xiàn)的單質(zhì)為Cl2，35.5g的Cl2物質(zhì)的量為n(Cl2)==0.5mol，D的最高價氧化物對應水化物為NaOH，Cl2與NaOH發(fā)生反應即Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1molCl2轉移1mol電子，則0.5molCl2轉移0.5mol電子即0.5NA(或)個電子，反應的離子方程式為答案為0.5NA(或)，

（7）A是C元素，E是Si元素，兩者的最高價氧化物分別為CO2、SiO2，CO2(干冰)屬于分子晶體，熔沸點低，SiO2屬于原子晶體，熔沸點高；答案為干冰(固態(tài)二氧化碳)屬于分子晶體，而二氧化硅屬于原子晶體?！窘馕觥慷鬉Cl-＞O2-＞Na+(或)干冰(固態(tài)二氧化碳)屬于分子晶體，而二氧化硅屬于原子晶體14、略

【分析】【分析】

s電子的原子軌道呈球形；p電子的原子軌道呈啞鈴形或紡錘形，s；p、d、f能級的原子軌道數(shù)分別為1、3、5、7；同周期第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的第一電離能（稀有氣體）最大，同族元素從上到下第一電離能變小；絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序（能量由低到高）：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s。

【詳解】

(1)s電子的原子軌道呈球形；每個s能級只有1個原子軌道；

(2)p電子的原子軌道呈啞鈴形或紡錘形；每個p能級有3個原子軌道；

(3)Na、Mg、Al分別位于第三周期ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族，根據(jù)每周期第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的第一電離能（稀有氣體）最大，所以第一電離能的由大到小的順序為：Mg＞Al>Na；

(4)絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序（能量由低到高）：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s，所以題目中軌道能量由低到高排列順序為：①④⑥③②⑤。【解析】①.球②.1③.啞鈴或紡錘④.3⑤.Mg＞Al>Na⑥.①④⑥③②⑤15、略

【分析】【分析】

（1）共價化合物的熔沸點較低；離子化合物熔沸點較高；

（2）根據(jù)ρ=M/Vm計算氯化鋁蒸氣摩爾質(zhì)量；從而確定其化學式；

（3）氯化鋁為強酸弱堿鹽；與空氣中的水蒸氣發(fā)生水解反應，生成氯化鋁和氯化氫氣體，氯化鋁是固態(tài)小顆粒狀，能形成煙，氯化氫氣體極易溶于水，在空氣中就能形成酸霧，所以氯化鋁在空氣中形成強烈的“發(fā)煙”現(xiàn)象；

（4）熔融狀態(tài)下離子化合物導電；共價化合物不導電。

【詳解】

（1）由題給數(shù)據(jù)可知氯化鋁的熔沸點較低；不可能是離子化合物，只能是共價化合物，故答案為共價化合物。

（2）M氯化鋁=11.92g?L-1×22.4L?mol-1=267g·mol-1，所以氯化鋁的化學式為Al2Cl6，結構式為

故答案為Al2Cl6；

（3）氯化鋁為強酸弱堿鹽；與空氣中的水蒸氣發(fā)生水解反應，生成氫氧化鋁和氯化氫氣體，氯化氫氣體極易溶于水，在空氣中就能形成酸霧，所以氯化鋁在空氣中形成強烈的“發(fā)煙”現(xiàn)象；

故答案為氯化鋁為強酸弱堿鹽；與空氣中的水發(fā)生水解反應產(chǎn)生HCl，HCl在空氣中形成酸霧而“發(fā)煙”。

（4）離子化合物是由陰陽離子構成的；共價化合物是由分子構成的，共價化合物和離子化合物的典型區(qū)別就是熔融狀態(tài)下離子化合物能導電，而共價化合物不導電；

故答案為在一定條件下，將AlCl3晶體加熱至融化，然后做導電性實驗，若不導電，則為共價化合物。【解析】①.共價化合物②.Al2Cl6③.④.氯化鋁為強酸弱堿鹽，與空氣中的水發(fā)生水解反應產(chǎn)生HCl，HCl在空氣中形成酸霧而“發(fā)煙”⑤.在一定條件下，將AlCl3晶體加熱至熔融，然后做導電實驗，若不導電，則AlCl3為共價化合物16、略

【分析】【分析】

In為ⅢA族元素，在Ga的下方，在同周期元素Sr的右方；A+、B2－、C－、D、E、F3+分別表示含10個電子的六種粒子（離子或分子），由“A+、B2－、F3+核外電子層結構相同”，可推出A為Na、B為O、F為Al；C－是由兩種元素組成的，則其為OH-；D是兩種元素組成的四原子分子，則其為NH3；E在常溫下是無色液體，則E為H2O。從而得出A為Na、B為O、C為OH-、D為NH3、E為H2O；F為Al。

【詳解】

(1)In為49號元素；電子排布為2；8、18、18、3，在周期表中的位置是第五周期IIIA族。答案為：第五周期IIIA族；

(2)依據(jù)元素在周期表中的位置，可推出金屬性In＜Sr＜Ba，所以其最高價氧化物的水化物的堿性＜Ba(OH)2的堿性。答案為：＜；

(3)的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為115-49-49=17。答案為：17；

(4)由以上分析可知，C－為OH-，電子式為答案為：

(5)Na+、O2－、Al3+的電子層結構相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑由大到小的順序為O2-＞Na+＞Al3+。答案為：O2-＞Na+＞Al3+；

(6)電子式表示Na2O的形成過程為答案為：

(7)含Al3+的溶液中通入過量NH3，最終生成Al(OH)3沉淀和反應的離子方程式是Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3答案為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3

(8)Na與H2O反應，生成NaOH和H2，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，生成的NaOH中化學鍵的類型是離子鍵和極性鍵。答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；離子鍵和極性鍵。

【點睛】

Al(OH)3雖然呈兩性，但不溶于氨水，解題時我們往往會認為氨水可溶解Al(OH)3。【解析】第五周期IIIA族＜17O2-＞Na+＞Al3+Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+32Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑離子鍵和極性鍵17、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．由題給信息；在某種無線電波照射下，鹽水可以釋放出氫原子，說明水分子中的O-H被破壞，O-H鍵屬于極性共價鍵，故選D；

Ⅱ．(1)在弱電場的條件下水變成“熱冰”；水分子結構由無序變?yōu)橛行?，說明水分子中存在帶正電和帶負電的兩部分，即水分子是極性分子；利用水分子的這一特點可建造室溫溜冰場或室溫條件下做冰雕；

(2)①水分子間能形成“網(wǎng)”的原因是水分子間存在氫鍵；

②水分子釋放出電子時產(chǎn)生的陽離子是具有較強的氧化性，在反應中得電子，有還原性，在反應中失電子，反應的離子方程式是與反應后，呈酸性，并產(chǎn)生該過程的離子方程式是【解析】D極性極性建造室溫溜冰場或室溫條件下做冰雕水分子間存在氫鍵18、略

【分析】【分析】

元素A的基態(tài)原子占據(jù)紡錘形原子軌道的電子總數(shù)為2，A的電子排布為1s22s22p2；則A為碳；元素B與A同周期，其基態(tài)原子占據(jù)s軌道的電子數(shù)與p軌道相同，則B為O；C是A的同族相鄰元素，電負性小于A，C為Si；D是B的同族相鄰元素，第一電離能小于B，D為S；據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析，化合物CA是SiC，DB2是SO2，碳化硅是原子晶體，二氧化硫晶體是分子晶體，原子晶體熔點較高，分子晶體熔點較低，所以SiC晶體熔點較高，故答案為：SiC。【解析】SiC19、略

【分析】【詳解】

①根據(jù)同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小的變化規(guī)律，則原子半徑：Al>Si;

②根據(jù)同一周期，從左到右，電負性逐漸增強的變化規(guī)律，則電負性：N

③根據(jù)同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大的變化規(guī)律，原子半徑：CSi－Si，熔點：金剛石>晶體硅；

④根據(jù)結構相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用越大，熔沸點越高，則沸點：CH44?！窘馕觥?gt;<><四、判斷題(共1題，共7分)20、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；五、工業(yè)流程題(共3題，共18分)21、略

【分析】【分析】

(主要成分是CuFeS2，還含有少量SiO2)加入H2SO4浸取，同時通入O2，發(fā)生反應SiO2不與H2SO4反應，過濾后除去SiO2，溶液中陽離子為Cu2+和Fe3+，加入過量的CuO調(diào)pH后，將Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，濾渣中含有Fe(OH)3和過量的CuO，加入過量Cu還原Cu2+得到CuCl溶液，濾渣的主要成分是Cu；CuCl溶液經(jīng)一系列操作后得到CuCl固體。

（1）Cu是29號元素，電子排布式為1s22s2p63s23p63d104s1，Cu+失去最外層一個電子，電子排布式為1s22s2p63s23p63d10；

（2）根據(jù)分析，浸取的離子方程式為

（3）根據(jù)分析，濾渣中含有Fe(OH)3和過量的CuO；

（4）根據(jù)可知，加入濃鹽酸和NaCl固體可使平衡正向移動，促進CuCl的溶解，有利于與不溶物分離；還原時發(fā)生反應Cu2++Cu+6Cl-=2[CuCl3]2-，還原進行完全時，藍色的Cu2+轉化為無色的[CuCl3]2-；因此現(xiàn)象為溶液變?yōu)闊o色；

（5）CuCl難溶于水，因此加入大量的水使CuCl析出，沉淀析出后過濾，洗滌沉淀，若沉淀沒有洗滌干凈，會有可用HCl酸化的BaCl2檢驗是否洗滌干凈，最后用無水乙醇洗滌，真空干燥后得到CuCl固體?！窘馕觥?1)1s22s2p63s23p63d10

(2)

(3)

(4)提供反應所需促進溶解與不溶物分離溶液變?yōu)闊o色。

(5)加入大量的水，過濾，洗滌，用HCl酸化的BaCl2檢驗是否洗滌干凈，用無水乙醇洗滌22、略

【分析】【分析】

鎘鐵礦(成分為CdO2、Fe2O3、FeO及少量的Al2O3和SiO2)加入稀硫酸酸浸，金屬氧化物溶解，過濾得到的濾渣1為難溶物SiO2；之后加入甲醇還原+4價的Cd元素，再加入過氧化氫將Fe2+氧化為Fe3+，之后調(diào)節(jié)pH除去Fe3+和Al3+，得到Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀；然后加入碳酸鉀得到CdCO3，最后加HBrO3轉化生成Cd(BrO3)2；蒸發(fā)結晶分離出晶體。

【詳解】

(1)Cd在周期表中位于第五周期第ⅡB族，參考第四周期第ⅡB族元素Zn元素的外圍電子排布(3d104s2)，可知Cd的外圍電子排布排式4d105s2；

(2)還原鎘時，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明CH3OH被氧化為CO2，C元素化合價升高6價，Cd4+被還原為Cd2+，化合價降低2價，根據(jù)電子守恒可知氧化劑(Cd4+)與還原劑(CH3OH)的物質(zhì)的量之比3:1；

(3)檢驗亞鐵離子可以用K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液；現(xiàn)象為產(chǎn)生藍色沉淀；

(4)Fe3+是H2O2分解的催化劑，因此消耗較多的H2O2；

(5)根據(jù)分析可知濾渣2為Al(OH)3和Fe(OH)3；

(6)該流程中酸浸時用的是稀硫酸，所以碳