2025年浙教新版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教新版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷73考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、水是最寶貴的資源之一．下列表述正確的是A.4℃時(shí)，純水的pH=7B.溫度升高，純水中的c（H+）增大，c（OH﹣）減小C.水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子D.向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小2、下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是A.濃硝酸用棕色瓶保存：B.硫酸銨溶液顯酸性：C.將少量通入溶液：D.向懸濁液中滴加溶液產(chǎn)生黃色沉淀：3、下列說法正確的是A.石墨烯和C70互為同位素B.N2、N4、互為同素異形體C.乙苯和對(duì)二甲苯互為同系物D.乙醇和甲醚互為同分異構(gòu)體4、已知:CH3CH(OH)CH2CHCH3CH=CHCH3+H2O，下列有關(guān)說法正確的是A.CH3CH=CHCH3分子中所有碳原子不可能處于同一平面B.CH3CH=CHCH3和HBr加成產(chǎn)物的同分異構(gòu)體有4種（不考慮立體異構(gòu)）C.CH3CH(OH)CH2CH3與乙二醇、丙三醇互為同系物D.CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色5、虎耳草素從藥用植物中提取；其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于虎耳草素的敘述不正確的是。

A.該有機(jī)化合物分子中所有碳原子不可能處于同一平面上B.該有機(jī)化合物能夠與H2發(fā)生加成反應(yīng)C.該有機(jī)化合物可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D.1mol該有機(jī)化合物最多可以消耗4molNaOH6、下列說法正確的是A.用新制氫氧化銅懸濁液(必要時(shí)可加熱)能鑒別甲酸、乙醇、乙醛B.向苯酚濁液中滴加溶液，濁液變清，說明苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸的酸性C.乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的飽和溶液，經(jīng)分液除去D.向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后過濾，可除去苯中少量的苯酚7、某有機(jī)物加氫反應(yīng)后生成(CH3)2CHCH2OH，該有機(jī)物可能是A.CH2=C(CH3)CH2OHB.CH3CH2CH2CHOC.(CH3)2CHCOOHD.(CH3)3CCHO8、下列說法中；描述正確的選項(xiàng)有。

①“乙醇汽油”是在汽油中加入適量乙醇而成的一種燃料；它是一種新型化合物。

②除去乙酸乙酯中殘留的乙醇；加入過量飽和碳酸鈉溶液振蕩后靜置分液。

③石油的分餾和煤的氣化都是化學(xué)變化。

④紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析A.1項(xiàng)B.2項(xiàng)C.3項(xiàng)D.4項(xiàng)評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、H2C2O4為二元弱酸。25℃時(shí)，向0.100mol·L?1Na2C2O4溶液中緩緩?fù)ㄈ際Cl氣體（忽略溶液體積的變化）。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.100mol·L?1Na2C2O4溶液中：c(C2O42?)＞c(HC2O4?)＞c(OH?)＞c(H＋)B.pH＝7的溶液中：c(Cl－)＝c(HC2O4?)＋2c(H2C2O4)C.c(Cl－)＝0.100mol·L?1溶液中：c(OH?)?c(H＋)＝c(H2C2O4)?c(C2O42?)D.c(HC2O4?)＝c(C2O42?)的酸性溶液中：c(Cl－)＋c(HC2O4?)＜0.100mol·L?1＋c(H2C2O4)10、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或測(cè)量數(shù)據(jù)的說法正確的是A.用托盤天平稱量食鹽的質(zhì)量為12.35gB.用堿式滴定管量取Na2S2O3溶液20.00mLC.用廣泛pH試紙測(cè)量氫氧化鈉稀溶液的pH為11.5D.中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，NaOH溶液應(yīng)該稍過量11、某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖；下列有關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是。

A.分子中含有5種官能團(tuán)B.分子中共面的碳原子最多有10個(gè)C.含氧官能團(tuán)較多，因此易溶于水D.與足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)后所得產(chǎn)物的分子式為C10H16O412、在EY沸石催化下；萘與丙烯反應(yīng)主要生成二異丙基萘M和N。

下列說法正確的是A.M和N互為同系物B.M分子中最多有12個(gè)碳原子共平面C.N的一溴代物有5種D.萘的二溴代物有10種13、如圖所示CalanolideA是一種抗HIV藥物。下列關(guān)于CalanolideA的說法正確的是。

A.分子中有3個(gè)手性碳原子B.分子中所有碳原子一定在同一平面上C.該物質(zhì)可發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)D.1mol該物質(zhì)與NaOH溶液充分反應(yīng)最多消耗3molNaOH14、化合物Y具有抗氧化和清除自由基作用；可由X制得。

下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是（）A.1molY最多能與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)B.X、Y均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.X與足量H2反應(yīng)所得產(chǎn)物中有4個(gè)手性碳原子D.以Y為單體可以合成15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，1molO3參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移6NA電子B.0℃時(shí)，1LpH=5的NH4Cl溶液中，水電離出的H+數(shù)為10-5NAC.1mol油酸甘油三酯中含有6NA雙鍵D.用電解粗銅的方法冶煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量可能減輕32g16、肼（N2H4）是一種高效清潔的火箭燃料，0.5mol氣態(tài)肼完全燃燒生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)，放出267kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH=+534kJ/molB.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g）ΔH=-267kJ/molC.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH=-534kJ/molD.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）ΔH=-534kJ/mol評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、人們對(duì)苯的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷深化的過程。已知分子式為的甲；乙兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。

（1）甲、乙的化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別為甲能___________________（填字母，下同），而乙能___________________。

A.被酸性溶液氧化。

B.與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。

C.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。

（2）甲和乙分別與發(fā)生完全加成反應(yīng)，甲消耗___________而乙消耗__________

（3）還可能有另一種結(jié)構(gòu)丙（如圖所示），其二氯代物有___________________種。

18、金剛烷是一種重要的化工原料；工業(yè)上可通過下列途徑制備：

請(qǐng)回答下列問題：

Ⅰ.環(huán)戊二烯的分子式為___，1mol環(huán)戊二烯與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物有___種（不考慮立體異構(gòu)）。

Ⅱ.下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

其中反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是___________________；反應(yīng)③的反應(yīng)類型是___________________________。

Ⅲ.已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng)：

請(qǐng)寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________。19、有機(jī)物A可以通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B；C和D三種物質(zhì)；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．

（1）A→C的反應(yīng)類型是___________；A～D中互為同分異構(gòu)體的是___________（填代號(hào)）．

（2）由A生成B的化學(xué)方程式是：_____________________________________________．

（3）C在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______________________________．20、完成下列離子方程式或化學(xué)方程式。

(1)過量的硫化鈉溶液與少量的三氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式：_______

(2)次氯酸鈉與少量的二氧化碳反應(yīng)的離子方程式：_______

(3)苯甲醛與新制的氫氧化銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______

(4)向硫酸氫鈉溶液中水滴入少量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：_______

(5)間甲基苯酚與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______21、舍曲林(Sertraline)是一種選擇性5-羥色胺再攝取抑制劑；用于治療抑郁癥，其合成路線之一如下：

已知：

(ⅰ)手性碳原子是指連有四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子。

(ⅱ)

(ⅲ)

W是一種姜黃素類似物，以香蘭素()和環(huán)己烯()為原料，設(shè)計(jì)合成W的路線___________(無機(jī)及兩個(gè)碳以下的有機(jī)試劑任選)。

22、煤炭燃燒時(shí)產(chǎn)生大量SO2；NO對(duì)環(huán)境影響極大。

(1)使用清潔能源可有效減少SO2等的排放。煤的液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點(diǎn)推廣的能源綜合利用方案，最常見的液化方法為用煤生產(chǎn)CH3OH。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)及平衡常數(shù)如下:

i:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-90.8kJ/mol

ii:C0(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ/mol

iii:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H3

850℃時(shí)，三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1=160、K2=243、K3=160。甲醇還可以與乙酸反應(yīng)制香料，反應(yīng)為:CH3OH(l)+CH3COOH(l)CH3COOCH3(l)+H2O(l)

①△H3=_______制香料反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為____________。

②850℃時(shí)，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)i,開始時(shí)只加入CO2、H2，反應(yīng)10min后測(cè)得各組分的濃度如下表。比較正、逆反應(yīng)的速率的大?。篤正_____V逆(填“>”、“<”或“=”)。物質(zhì)H2CO2CH3OHH2O濃度/mol/L0.20.20.40.4

(2)研究人員發(fā)現(xiàn)，將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，能夠降低然煤時(shí)NO的排放，主要反應(yīng)為:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)。在一定溫度下,于2L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO發(fā)生該反應(yīng)，如圖為容器內(nèi)的壓強(qiáng)(p)與起始?jí)簭?qiáng)(p0)的比值(p/p0)隨時(shí)間的變化曲線。

①0～5min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率V(N2)=______；平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為________。

②若13min時(shí)，向該容器中再充入0.06molCO，15min時(shí)再次達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)p/p0的比值應(yīng)在圖中A點(diǎn)的______(填"上方”或“方”)。

(3)以連二硫酸鹽(S2O42-)為媒介；使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO)，裝置如圖所示:

①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為_________。

②NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH4+，若通電時(shí)電路中轉(zhuǎn)移了0.3mole-，則此通電過程中理論上吸收的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______mL。23、如圖為用惰性電極電解CuCl2溶液；并驗(yàn)證其產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置，回答下問題：

（1）惰性電極Ⅰ為電解池的__________（選填“陰”或“陽(yáng)”；下同）極。

（2）反應(yīng)開始一段時(shí)間后；惰性電極Ⅰ上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________KI—淀粉溶液會(huì)變__________色。

（3）惰性電極Ⅱ上發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________________

（4）該電解反應(yīng)方程式為____________________________________

（5）可以將惰性電極Ⅰ換為______________。A．銅棒B．鐵棒C．鈉塊評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)24、欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵，可滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色是否褪去。(________)A.正確B.錯(cuò)誤25、棉花、蠶絲、羊毛、天然橡膠都屬于天然高分子化合物。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共30分)26、實(shí)驗(yàn)室以二氧化鈰(CeO2)廢渣為原料制備Cl-含量少的Ce2(CO3)3；其部分實(shí)驗(yàn)過程如下：

(1)“酸浸”時(shí)CeO2與H2O2反應(yīng)生成Ce3+并放出O2；該反應(yīng)的離子方程式為_______。

(2)pH約為7的溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)可生成Ce2(CO3)3沉淀，該沉淀中Cl-含量與加料方式有關(guān)。得到含Cl-量較少的Ce2(CO3)3的加料方式為_______(填序號(hào))。

A．將NH4HCO3溶液滴加到CeCl3溶液中B．將CeCl3溶液滴加到NH4HCO3溶液中。

(3)通過中和、萃取、反萃取、沉淀等過程，可制備Cl-含量少的Ce2(CO3)3。已知Ce3+能被有機(jī)萃取劑(簡(jiǎn)稱HA)萃??；其萃取原理可表示為。

Ce3+(水層)+3HA(有機(jī)層)?Ce(A)3(有機(jī)層)+3H+(水層)

①加氨水“中和”去除過量鹽酸；使溶液接近中性。去除過量鹽酸的目的是_______。

②反萃取的目的是將有機(jī)層Ce3+轉(zhuǎn)移到水層。使Ce3+盡可能多地發(fā)生上述轉(zhuǎn)移；應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)條件或采取的實(shí)驗(yàn)操作有_______(填兩項(xiàng))。

③與“反萃取”得到的水溶液比較，過濾Ce2(CO3)3溶液的濾液中；物質(zhì)的量減小的離子有_______(填化學(xué)式)。

(4)實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定溶液中Ce3+的含量。已知水溶液中Ce4+可用準(zhǔn)確濃度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。以苯代鄰氨基苯甲酸為指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由紫紅色變?yōu)榱咙S色，滴定反應(yīng)為Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：①準(zhǔn)確量取25.00mLCe3+溶液[c(Ce3+)約為0.2mol·L-1]，加氧化劑將Ce3+完全氧化并去除多余氧化劑后，用稀硫酸酸化，將溶液完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中后定容；②按規(guī)定操作分別將0.02000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2和待測(cè)Ce4+溶液裝入如圖所示的滴定管中：③_______。

27、I.一氯甲烷（CH3C1）是一種重要的化工原料，常溫下它是無色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷．

（1）無水ZnCl2為催化劑，a瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________

（2）裝置B的主要作用是____________________

（3）收集到的CH3Cl氣體在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物用過量的V1mL、c1mol?L﹣1NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示劑，用c2mol?L﹣1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液對(duì)吸收液進(jìn)行返滴定（發(fā)生的反應(yīng)為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+2CO2↑+2H2O），最終消耗V2mL鹽酸．則所收集CH3Cl的物質(zhì)的量為_______mol．

（已知：2CH3Cl+3O22CO2+2H2O+2HCl）

II.鋰/磷酸氧銅電池是一種以磷酸氧銅作為正極材料的鋰離子電池，其正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2；制備流程如下：

主要反應(yīng)原理：2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3·H2O==Cu4O(PO4)2↓＋3Na2SO4＋(NH4)2SO4＋H2O

（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“過濾”操作使用的玻璃儀器除燒杯外主要有____________________________________。

（2）流程中“洗滌Ⅰ”后，檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈的方法是________________________________________。28、CrCl3·6H2O是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，工業(yè)上用鉻酸鈉（Na2CrO4）來制備。某興趣小組以實(shí)驗(yàn)室中的紅礬鈉（Na2Cr2O7）為原料來制備CrCl3·6H2O。流程如下：

已知：

a．CrCl3·6H2O不溶于乙醚；易溶于水；乙醇、易水解。

b．CrCl3·6H2O易升華；在高溫下能被氧化。

(1)步驟Ⅰ中加入40%NaOH的目的是__________________________。步驟1中甲醇作為還原劑，反應(yīng)后生成CO2，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式_________________________。

(2)步驟Ⅲ，請(qǐng)補(bǔ)充完整由步驟Ⅱ得到的固體Cr(OH)3制備CrCl3·6H2O的實(shí)驗(yàn)方案：

?。簩⑦^濾后所得固體溶解于過量的鹽酸中，ⅱ：____，ⅲ：過濾，ⅳ：洗滌，ⅴ：干燥，得到CrCl3·6H2O。

①操作ⅱ為_________________________________。

②操作ⅳ最合適的洗滌劑是_____________。

A．乙醇B．乙醚C．冷水。

③操作ⅴ應(yīng)選擇的干燥方式為_____________。

(3)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。

稱取樣品，加水溶解并定容于容量瓶中。移取一定體積溶液于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加入Na2O2，在一定條件下充分反應(yīng)后，適當(dāng)稀釋，然后加入過量的稀H2SO4至溶液呈強(qiáng)酸性，此時(shí)鉻以存在。充分加熱煮沸后；加入KI，密塞，搖勻，于暗處?kù)o置5分鐘后，加入1mL指示劑，用硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn)。

①充分加熱煮沸的原因是_______________________。

②在使用硫代硫酸鈉溶液滴定過程中使用到堿式滴定管，選出其正確操作并按順序列出字母：蒸餾水洗滌→加入待量液3~5mL→_____→_____→_____→_____→_____→滴定；進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

a．加液至“0”刻度以上2~3cm

b．傾斜轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管；使液體潤(rùn)濕滴定管內(nèi)壁，擠壓玻璃球，放液。

c．調(diào)整至“0”或“0”刻度以下；靜止1min，讀數(shù)。

d．將滴定管尖端插入錐形瓶?jī)?nèi)約1cm

e．將滴定管尖端對(duì)準(zhǔn)錐形瓶；且置于錐形瓶口上方約1cm處。

f．右手拿住滴定管使它傾斜30°；左手迅速打開活塞。

g．橡皮管向上彎曲；擠壓玻璃球，放液。

③下圖是堿式滴定管的內(nèi)部構(gòu)造，滴定時(shí)，左手應(yīng)該捏住乳膠管中玻璃球的______部位（填“a”、“b”或“c”）；擠捏乳膠管，使其與玻璃球之間形成一條縫隙，溶液即可流出。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A；25℃時(shí)；純水的pH=7，4℃時(shí)，純水的電離程度減小，pH稍大于7，A錯(cuò)誤；

B、溫度升高，水的電離平衡向右移動(dòng)，c（H+）與c（OH﹣）均增大；B錯(cuò)誤；

C、水是一種極弱的電解質(zhì)，電離程度很小，25℃時(shí)，純水電離出的H+濃度只有1.0×10-7mol?L￣1；純水中主要存在形態(tài)是水分子，C正確；

D；水的離子積不受溶液酸堿性的影響；D錯(cuò)誤；

故答案選C。2、C【分析】【詳解】

A．濃硝酸見光易分解為NO2、O2和H2O，故應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，A正確；

B．硫酸銨溶液中水解：所以溶液顯酸性，B正確；

C．HClO具有強(qiáng)氧化性，會(huì)被氧化為C錯(cuò)誤；

D．向懸濁液中滴加溶液，AgCl轉(zhuǎn)化為溶解度更小的AgI，D正確；

答案選C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互為同位素，同位素的研究對(duì)象為原子，石墨烯和C70都是碳元素構(gòu)成的單質(zhì)；故A錯(cuò)誤；

B．有同種元素構(gòu)成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)互為同素異形體，同素異形體的研究對(duì)象為單質(zhì)，均為離子；不是單質(zhì)，不互為同素異形體，故B錯(cuò)誤；

C．乙苯和對(duì)二甲苯的分子式相同；但其結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；

D．乙醇和甲醚的分子式相同；但其結(jié)構(gòu)不同，故兩者互為同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；

答案選D。4、D【分析】【詳解】

A．乙烯為平面型結(jié)構(gòu)，CH3CH=CHCH3所有碳原子可能處于同一平面上；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.CH3CH=CHCH3高度對(duì)稱，和HBr加成產(chǎn)物只有2-溴丁烷一種；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.CH3CH(OH)CH2CH3與乙二醇；丙三醇都屬于醇類物質(zhì)；三者所含羥基的數(shù)目不同，通式不同，不互為同系物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3中分別含有醇羥基和碳碳雙鍵；均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項(xiàng)D正確。

答案選D。5、D【分析】【詳解】

A．分子中存在多個(gè)類似甲烷結(jié)構(gòu)的碳原子；因此分子中所有碳原子不可能處于同一平面上，A正確；

B．分子中含有苯環(huán)；能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；

C．分子中含有酚羥基；能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，C正確；

D．分子中含有2個(gè)酚羥基；1個(gè)酯基，則1mol該有機(jī)化合物最多可以消耗3molNaOH，D錯(cuò)誤·；

故選D。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．甲酸為弱酸；可與氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)，溶液顯藍(lán)色，乙醇與氫氧化銅不反應(yīng)無現(xiàn)象，乙醛與新制氫氧化銅懸濁液加熱會(huì)生成磚紅色沉淀，A正確；

B．向苯酚濁液中滴加溶液；生成苯酚鈉；碳酸氫鈉，說明苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫根的酸性，B錯(cuò)誤；

C．乙酸乙酯中混有的乙酸不能用溶液去除；乙酸乙酯會(huì)和氫氧化鈉溶液發(fā)生堿性水解，C錯(cuò)誤；

D．向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水；苯酚與濃溴水充分反應(yīng)后生成了2，4，6-三溴苯酚，2，4，6-三溴苯酚易溶于苯，即又引入了新的雜質(zhì)，所以正確的方法是向苯和苯酚的混合溶液中加入NaOH溶液，充分反應(yīng)后分液，以除去苯中少量苯酚，D錯(cuò)誤；

答案選A。7、A【分析】【詳解】

A．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，與氫氣加成的產(chǎn)物為(CH3)2CHCH2OH；故A符合題意；

B．該物質(zhì)含有醛基，與氫氣加成產(chǎn)物為CH3CH2CH2CH2OH；故B不符合題意；

C．該物質(zhì)中雙鍵結(jié)構(gòu)為羧基中的碳氧雙鍵；不能與氫氣加成，故C不符合題意；

D．該物質(zhì)含有醛基，與氫氣加成產(chǎn)物為(CH3)3CCH2OH；故D不符合題意；

故答案為A。8、B【分析】【詳解】

①“乙醇汽油”是在汽油中加入適量乙醇而得到的一種燃料；它是混合物，①錯(cuò)誤；

②乙醇易溶于飽和碳酸鈉溶液；乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，除去乙酸乙酯中殘留的乙醇，加入過量飽和碳酸鈉溶液振蕩后靜置分液，②正確；

③石油的分餾是物理變化；煤的氣化是化學(xué)變化，③錯(cuò)誤；

④紅外光譜儀可用來測(cè)官能團(tuán)和結(jié)構(gòu)；核磁共振儀可測(cè)等效氫種類及個(gè)數(shù)比、質(zhì)譜儀可測(cè)相對(duì)分子質(zhì)量；均用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析，④正確；

綜上所述；②④正確，B滿足題意。

答案選B。二、多選題(共8題，共16分)9、BC【分析】【詳解】

A.Na2C2O4分步水解，且一步比一步難，+H2O+OH-，+H2O+OH-，水也電離出OH-，故c(OH?)＞c(HC2O4?)；故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.pH＝7為中性，c(H＋)=c(OH?)，依據(jù)電荷守恒再依據(jù)物料守恒二者相減即可得到B項(xiàng)關(guān)系式，B項(xiàng)正確；

C.當(dāng)濃度為0.100mol/L時(shí)，可以發(fā)現(xiàn)此時(shí)有物料守恒依據(jù)電荷守恒有：此時(shí)溶液中有代入后化簡(jiǎn)得到，c(OH?)?c(H＋)＝c(H2C2O4)?c(C2O42?)；C項(xiàng)正確；

D.首先將物料守恒代入關(guān)系式，化簡(jiǎn)得到因?yàn)槿芤菏撬嵝缘模Y(jié)合選項(xiàng)B的分析，應(yīng)有D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BC。10、BD【分析】【詳解】

A．托盤天平只能讀到0.1g；無法用托盤天平稱量12.35g食鹽，故A錯(cuò)誤；

B．Na2S2O3溶液呈弱堿性，所以可用堿式滴定管量取Na2S2O3溶液20.00m；故B正確；

C．廣范pH試紙測(cè)定溶液的pH；所得pH為整數(shù)值，用精密pH試紙測(cè)量氫氧化鈉稀溶液的pH為11.5，故C錯(cuò)誤；

D．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中；為了確保酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍過量，故D正確；

答案為BD。11、BD【分析】【詳解】

A．分子中含有羥基；醚鍵、酯基、碳碳雙鍵4種官能團(tuán)；故A錯(cuò)誤；

B．分子中苯環(huán)共面；碳碳雙鍵共面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)到同一平面上，故最多共面的碳原子為10個(gè)，故B正確；

C．含氧官能團(tuán)中羥基為親水基；但是酯基和醚鍵都為憎水劑，故此有機(jī)物難溶于水，故C錯(cuò)誤；

D．有機(jī)物中苯環(huán)和碳碳雙鍵都能與氫氣加成，故和氫氣加成后的分子式為C10H16O4；故D正確；

故選BD。12、CD【分析】【詳解】

A．由題中信息可知；M和N均屬于二異丙基萘，兩者分子式相同，但是其結(jié)構(gòu)不同，故兩者互為同分異構(gòu)體，兩者不互為同系物，A說法不正確；

B．因?yàn)檩练肿又械?0個(gè)碳原子是共面的；由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，異丙基中最多可以有2個(gè)碳原子與苯環(huán)共面，因此，M分子中最多有14個(gè)碳原子共平面，B說法不正確；

C．N分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的H；因此其一溴代物有5種，C說法正確；

D．萘分子中有8個(gè)H；但是只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的H（分別用α；β表示，其分別有4個(gè)），根據(jù)定一議二法可知，若先取代α，則取代另一個(gè)H的位置有7個(gè)；然后先取代1個(gè)β，然后再取代其他β，有3種，因此，萘的二溴代物有10種，D說法正確；

本題選CD。13、AC【分析】【分析】

該有機(jī)物中含有羥基；酯基、碳碳雙鍵、醚鍵、苯環(huán)；結(jié)合醇、酯、烯、醚、苯的同系物性質(zhì)分析；

【詳解】

A．分子中連接?OH；且相鄰的2個(gè)碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)為手性碳原子，共3個(gè)，故A正確；

B．含有甲基；飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有的碳原子不在同一個(gè)平面上，故B錯(cuò)誤；

C．該物質(zhì)中含有羥基；碳碳雙鍵；可發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)，故C正確；

D．能與氫氧化鈉反應(yīng)的為酚酯基；1mol該物質(zhì)與NaOH溶液充分反應(yīng)最多消耗2molNaOH，故D錯(cuò)誤；

答案選AC。

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)為A選項(xiàng)，手性碳原子是指連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子，一般手性碳原子是飽和碳原子。14、BD【分析】【詳解】

A．Y分子中苯環(huán)上-OH只有鄰位上可發(fā)生取代反應(yīng)，因此1molY最多能與1molBr2發(fā)生取代反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B．X分子中含有酚羥基；醛基都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化；因此能夠使高錳酸鉀溶液褪色；Y分子中含有酚羥基、碳碳雙鍵都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；

C．X與足量H2反應(yīng)產(chǎn)生由于手性C原子是連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則所得產(chǎn)物中有3個(gè)手性碳原子，用※標(biāo)注為C錯(cuò)誤；

D．Y分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚合物D正確；

故合理選項(xiàng)是BD。15、AC【分析】【詳解】

A．由O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2可知1molO3參與反應(yīng)生成1molI2；轉(zhuǎn)移2mol電子，故A錯(cuò)誤；

B．NH4Cl水解顯酸性，所以NH4Cl溶液pH=5時(shí)，由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量為：所以水電離出的H+數(shù)為10-5NA；故B正確；

C．油酸的分子式為：C17H33COOH，1mol油酸含有1mol碳碳雙鍵，所以1mol油酸甘油三酯中含有3NA雙鍵；故C錯(cuò)誤；

D．粗銅中含有其他雜質(zhì)，用電解粗銅的方法治煉銅，雜質(zhì)可能放電，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時(shí)；陽(yáng)極質(zhì)量可能減輕32g，故D正確；

故答案為AC。16、BC【分析】【詳解】

A．1mol氣態(tài)肼完全燃燒生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)；放出267kJ×2=534kJ的熱量，其焓變?yōu)樨?fù)值，故A錯(cuò)誤；

B．0.5mol氣態(tài)肼完全燃燒生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)；放出267kJ的熱量，焓變?yōu)樨?fù)值，故B正確；

C．1mol氣態(tài)肼完全燃燒生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)；放出267kJ×2=534kJ的熱量，其焓變?yōu)樨?fù)值，故C正確；

D．1mol氣態(tài)肼完全燃燒生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)，放出267kJ×2=534kJ的熱量，H2O的聚集狀態(tài)為氣態(tài)而非液態(tài)；故D錯(cuò)誤；

故答案為：BC。三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式圖可知，甲為苯，分子中不存在碳碳雙鍵，不具有烯烴的性質(zhì)，因而不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，與溴水也不能發(fā)生加成反應(yīng)，但可以和H2發(fā)生加成反應(yīng)，而乙為烯烴，分子中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，與溴水也能發(fā)生加成反應(yīng)，也可以和H2發(fā)生加成反應(yīng)；故答案為：C；ABC；

(2)1mol苯可以與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)得到環(huán)己烷，1個(gè)乙分子中有2個(gè)碳碳雙鍵，1mol碳碳雙鍵可與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol乙可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故答案為：3；2；

(3)因?yàn)榱鶄€(gè)碳原子共連接6個(gè)氫原子，所以其二氯代物可能有3種，故答案為：3?！窘馕觥竣?C②.ABC③.3④.2⑤.318、略

【分析】【詳解】

I．由環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為C5H6；1mol環(huán)戊二烯與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)；其反應(yīng)有1，2加成和1，4加成兩種，產(chǎn)物有2種；

II．反應(yīng)②為鹵代烴的消去反應(yīng)；其反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為：氫氧化鈉乙醇溶液，加熱；反應(yīng)③中碳碳雙鍵反應(yīng)生成單鍵，屬于加成反應(yīng)；

III．由信息可知，該反應(yīng)中碳碳雙鍵發(fā)生斷裂，碳碳雙鍵的碳上含H原子被氧化為醛，則在臭氧、H2O、Zn的作用下氧化為：【解析】①.C5H6②.2③.氫氧化鈉乙醇溶液，加熱④.加成反應(yīng)⑤.19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A發(fā)生消去反應(yīng)可生成C，C和D分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，為同分異構(gòu)體關(guān)系；

(2)A在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，反應(yīng)的方程式為

(3)C含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為

【點(diǎn)睛】

把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵；A中含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和和酯化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生氧化、消去和取代反應(yīng)分別生成B、C、D，結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)解答該題?！窘馕觥竣?消去反應(yīng)②.C和D③.④.20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)過量的硫化鈉溶液與少量的三氯化鐵溶液反應(yīng)生成硫化亞鐵、硫和氯化鈉，離子方程式：

(2)次氯酸的電離能力介于碳酸的一級(jí)電離和二級(jí)電離之間，則次氯酸鈉與少量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，離子方程式：

(3)苯甲醛與新制的氫氧化銅溶液反應(yīng)，得到苯甲酸鈉、氧化亞銅和水，化學(xué)方程式：+2Cu(OH)2+NaOH+

(4)向硫酸氫鈉溶液中水滴入少量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式：

(5)間甲基苯酚與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，化學(xué)方程式：+3Br2+3HBr?！窘馕觥?2Cu(OH)2+NaOH++3Br2+3HBr21、略

【分析】【詳解】

根據(jù)題給信息(ⅲ)，目標(biāo)物質(zhì)W可由2個(gè)與1個(gè)合成，故設(shè)計(jì)合成路線【解析】22、略

【分析】【詳解】

（1）①反應(yīng)ⅲ＝反應(yīng)?。磻?yīng)ⅱ，所以△H3＝△H1＋△H2＝-90.8＋(-41.2)＝－132.0kJ/mol。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝注意這里的水不是溶劑所以應(yīng)該有濃度，不能視為1。②10min時(shí)反應(yīng)ⅰ的濃度商Q＝＜K1=160，所以反應(yīng)正在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，V正＞V逆。

（2）①同溫同體積下，壓強(qiáng)的比等于氣體的物質(zhì)的量的比，5分鐘的時(shí)候壓強(qiáng)是初始?jí)簭?qiáng)的0.925倍，所以氣體的物質(zhì)的量是初始物質(zhì)的量的0.925倍，即5分鐘的時(shí)候物質(zhì)的量為(0.1+0.3)×0.925＝0.37mol，減少了0.03mol氣體。反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，每反應(yīng)2molNO和2molCO生成1molN2和2molCO2，氣體的物質(zhì)的量會(huì)減少1mol，所以可以認(rèn)為每生成1molN2會(huì)減少1mol氣體。上面計(jì)算出來氣體減少了0.03mol，所以生成0.03molN2，則達(dá)平衡時(shí)的壓強(qiáng)是初始?jí)簭?qiáng)的0.9倍，所以平衡時(shí)的總物質(zhì)的量為(0.1+0.3)×0.9＝0.36mol，氣體的物質(zhì)的量一共減少0.04mol，由上所述可以得到：生成0.04molN2，所以反應(yīng)的NO為0.08mol，其轉(zhuǎn)化率為0.08÷0.1＝80%。②根據(jù)①中計(jì)算的數(shù)據(jù)，第一次達(dá)平衡時(shí)，總物質(zhì)的量為0.36mol，加入0.06molCO，瞬間總物質(zhì)的量變?yōu)?.42mol，此時(shí)p/p0＝0.42/0.4＝1.05（就是A點(diǎn)的縱坐標(biāo)）。因?yàn)榧尤隒O，所以反應(yīng)的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量還會(huì)減少，所以p/p0的數(shù)值會(huì)減小，達(dá)到新平衡時(shí)，p/p0的數(shù)值一定在A點(diǎn)下方。

（3）①陰極應(yīng)該是將SO32-得電子轉(zhuǎn)化為S2O42-，即將+4價(jià)S轉(zhuǎn)化為+3價(jià)的S，所以2個(gè)SO32-得2個(gè)電子轉(zhuǎn)化為1個(gè)S2O42-，反應(yīng)物中再補(bǔ)充氫離子，生成物補(bǔ)充水分子，根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒和電荷守恒配平得到：2SO32-+4H++2e-=S2O42-+2H2O。②NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH4+，即N的化合價(jià)由+2降低為-3，所以1個(gè)NO得到5個(gè)電子，即NO的物質(zhì)的量是轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量的1/5，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.3mole-時(shí)反應(yīng)的NO為0.06mol，體積為1344mL?！窘馕觥?132.0kJ/mol>3×10-3mol/(L·min)80%下方2SO32-+4H++2e-=S2O42-+2H2O134423、略

【分析】【分析】

⑴電極II是產(chǎn)生氣體；且用KI—淀粉溶液來檢驗(yàn)，因此II是產(chǎn)生氯氣，惰性電極Ⅰ為電解池的陰極；II為陽(yáng)極。

⑵反應(yīng)開始一段時(shí)間后；惰性電極Ⅰ為陰極，銅離子得到電子變?yōu)殂~單質(zhì)，因此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為析出紅色物質(zhì)，KI—淀粉溶液會(huì)變藍(lán)色。

⑶惰性電極Ⅱ上是氯離子得到電子，電極反應(yīng)為2Cl－－2e－=Cl2↑。

⑷該電解反應(yīng)方程式為CuCl2Cu+Cl2↑或Cu2++2Cl－Cu+Cl2↑。

⑸Ⅰ是陰極；因此可以將惰性電極Ⅰ換為一般的金屬，但不能換成與水能反應(yīng)的金屬。

【詳解】

⑴II是產(chǎn)生氣體；用KI—淀粉溶液來檢驗(yàn)，因此II是產(chǎn)生氯氣，惰性電極Ⅰ為電解池的陰極，故答案為：陰。

⑵反應(yīng)開始一段時(shí)間后；惰性電極Ⅰ為陰極，是銅離子得到電子變?yōu)殂~單質(zhì)，因此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為析出紅色物質(zhì)，KI—淀粉溶液會(huì)變藍(lán)色，故答案為：析出紅色物質(zhì)；藍(lán)。

⑶惰性電極Ⅱ上是氯離子得到電子，電極反應(yīng)為2Cl－－2e－=Cl2↑，故答案為：2Cl－－2e－=Cl2↑。

⑷該電解反應(yīng)方程式為CuCl2Cu+Cl2↑或Cu2++2Cl－Cu+Cl2↑，故答案為：CuCl2Cu+Cl2↑或Cu2++2Cl－Cu+Cl2↑。

⑸Ⅰ是陰極，因此可以將惰性電極Ⅰ換為一般的金屬，但不能換成與水能反應(yīng)的金屬，故答案為：AB?！窘馕觥筷幬龀黾t色物質(zhì)藍(lán)2Cl－－2e－=Cl2↑CuCl2Cu+Cl2↑或Cu2++2Cl－Cu+Cl2↑AB四、判斷題(共2題，共16分)24、B【分析】【分析】

【詳解】

碳碳雙鍵與醛基均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯(cuò)誤。25、A【分析】【分析】

【詳解】

棉花的主要成分為天然纖維素，蠶絲、羊毛的主要成分為天然蛋白質(zhì)，棉花、蠶絲、羊毛、天然橡膠等的相對(duì)分子質(zhì)量較大，故都屬于天然有機(jī)高分子化合物，該說法正確。五、工業(yè)流程題(共3題，共30分)26、略

【分析】【分析】

首先用稀鹽酸和過氧化氫溶液酸浸二氧化鈰廢渣；得到三價(jià)鈰，加入氨水調(diào)節(jié)pH后用萃取劑萃取其中的三價(jià)鈰，增大三價(jià)鈰濃度，之后加入稀硝酸反萃取其中的三價(jià)鈰，再加入氨水和碳酸氫銨制備產(chǎn)物，以此解題。

(1)

根據(jù)信息反應(yīng)物為CeO2與H2O2，產(chǎn)物為Ce3+和O2，根據(jù)電荷守恒和元素守恒可知其離子方程式為：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；

(2)

反應(yīng)過程中保持少量即可得到含Cl-量較少的Ce2(CO3)3；故選B；

(3)

①增大碳酸根離子的濃度有助于生成產(chǎn)物；故答案為：降低溶液中氫離子的濃度，促進(jìn)碳酸氫根離子的電離，增大溶液中碳酸根離子的濃度；

②根據(jù)萃取原理可知，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)條件是酸性條件，為了使Ce3+盡可能多地發(fā)生上述轉(zhuǎn)移；可以采用多次萃??；

③“反萃取”得到的水溶液中含有濃度較大的Ce3+，過濾后溶液中Ce3+離子濃度較小，故答案為：Ce3+；

(4)

應(yīng)該用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)Ce4+溶液，用苯代鄰氨基苯甲酸作指示劑，故答案為：從左側(cè)滴定管中放出一定體積的待測(cè)Ce4+溶液，加入指示劑苯代鄰氨基苯甲酸，用0.02000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2來滴定，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由紫紅色變?yōu)榱咙S色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)，記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。【解析】(1)2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O

(2)B

(3)降低溶液中氫離子的濃度，促進(jìn)碳酸氫根離子的電離，增大溶液中碳酸根離子的濃度酸性條件，多次萃取Ce3+

(4)從左側(cè)滴定管中放出一定體積的待測(cè)Ce4+溶液，加入指示劑苯代鄰氨基苯甲酸，用0.02000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2來滴定，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由紫紅色變?yōu)榱咙S色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)，記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積27、略

【分析】【分析】

I.(1)①甲醇與濃鹽酸在氯化鋁作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷和水；②氯化氫易揮發(fā)，所以要用水除去一氯甲烷中的氯化氫；③根據(jù)題意，一氯甲烷燃燒產(chǎn)生氯化氫，根據(jù)與之反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量可求得氯化氫的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定一氯甲烷的物質(zhì)的量；II.(1)根據(jù)過濾操作分析所需要的玻璃儀器；(2)最初的洗滌液中含