2025年粵教新版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷10考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用，不正確的是A.CO+H2O?HCO+OH-熱的純堿溶液清洗油污B.Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+明礬凈水C.TiCl4+(x+2)H2O(過量)=TiO2·xH2O↓+4HCl用TiCl4制備TiO2D.SnCl2+H2O?Sn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亞錫溶液時加入NaOH固體2、CH4聯(lián)合H2O和CO2制取H2時；發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+206kJ·mol-1

②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H2=+247kJ·mol-1

將CH4、H2O和CO2按一定比例通入填充有催化劑的恒容反應(yīng)器，在不同溫度下，反應(yīng)相同時間內(nèi)(反應(yīng)均未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài))測得的值如圖所示。

下列說法正確的是A.由①②可知，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=+41kJ·mol-1B.反應(yīng)條件不變，若反應(yīng)足夠長時間，②比①先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C.其他條件不變時，升高溫度，①的化學(xué)反應(yīng)速率減小，②的化學(xué)反應(yīng)速率增大D.其他條件不變時，增大原料中H2O的濃度可以提高產(chǎn)物中的值3、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說法中正確的是A.1molSO3在不同狀態(tài)時的熵值：S[SO3(s)]>S[SO3(1)]>S[SO3(g)]B.常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0C.放熱反應(yīng)都可以自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行D.2KClO3(s)=2KCl(s)+3CO2(g)ΔH>0能否自發(fā)進(jìn)行與溫度無關(guān)4、最近，我國科學(xué)家設(shè)計了一種高效電解水制氫的系統(tǒng)，實現(xiàn)了在催化劑作用下析氫和析氧反應(yīng)的分離。該系統(tǒng)的工作原理如圖所示，其中電極均為惰性電極，電解液中含NaOH。下列關(guān)于該裝置工作時的說法錯誤的是()

A.陽極的電極反應(yīng)為[Fe(CN)6]4--e-=[Fe(CN)6]3-B.OH-通過離子交換膜由B極室向A極室移動C.催化析氫室的反應(yīng)為DHPS-2H+2H++2e-=DHPS+2H2↑D.理論上，該過程中[Fe(CN)6]4-和DHPS可自補(bǔ)充循環(huán)5、如圖所示進(jìn)行實驗；下列分析錯誤的是。

A.實驗②中白色沉淀變成黃色沉淀B.該實驗可說明溶度積Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C.反應(yīng)后c(Ag+)：①＜②D.實驗②中發(fā)生反應(yīng)：AgCl+I-=AgI+Cl-評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、回答下列化學(xué)平衡相關(guān)問題：

(1)工業(yè)制硫酸的核心反應(yīng)是：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)?H<0

①在1L密閉容器中充入1molSO2(g)和2molO2(g)，在一定條件下達(dá)到平衡，測得SO3為0.8mol。計算該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率=___________。

②下列措施中有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率的是___________(填字母)。

A．加入催化劑B．通入氧氣C．移出氧氣D．增大壓強(qiáng)E．減小壓強(qiáng)。

(2)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ?mol-1，ΔS=+133.7J?(K?mol)-1

①該反應(yīng)在___________能自發(fā)(填“高溫”；“低溫”、“任何溫度”、“一定不”)。

②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

A．c(CO)=c(H2)

B．1molH-H鍵斷裂的同時生成2molH-O鍵。

C．容器中的壓強(qiáng)不變。

D．v正(CO)=v逆(H2O)

(3)汽車尾氣含NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致：

N2(g)+O2(g)2NO(g)?H＞0，已知該反應(yīng)在2404℃時，平衡常數(shù)K=6.4×10-3.請回答：

①該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時反應(yīng)___________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”；“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)。

②將N2、O2混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列正確的是___________(填字母)。

A．B．C．7、試比較下列三組ΔH的大小(填“>”“<”或“＝”)。

(1)同一反應(yīng)；生成物狀態(tài)不同時。

A(g)＋B(g)＝C(g)ΔH1<0；A(g)＋B(g)＝C(l)<0，則ΔH1____ΔH2。

(2)同一反應(yīng)；反應(yīng)物狀態(tài)不同時。

S(g)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH1<0；S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH2<0，則ΔH1____ΔH2。

(3)兩個有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比。

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH1<0；C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)ΔH2<0，則ΔH1____ΔH2。8、某電池裝置如圖：

(1)若圖中I是甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在II中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是______(填“CH4”或“O2”)，a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是______。

(2)若圖中I是氨氧燃料電池，a處通NH3，b處通入O2，電解質(zhì)溶液為KOH溶液則a電極的電極反應(yīng)式是________。一段時間后，需向裝置中補(bǔ)充KOH，請依據(jù)反應(yīng)原理解釋原因：______。9、Ⅰ.在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：I2(g)+H2(g)?2HI(g)(正反應(yīng)吸熱)

起始時，n(H2)=amol，n(I2)=bmol。只改變表中列出的條件；其他條件不變，試將化學(xué)反應(yīng)速率的改變(“增大”“減小”或“不變”)填入相應(yīng)的表格。

。編號。

反應(yīng)條件。

反應(yīng)速率。

(1)

升高溫度。

_________

(2)

加入催化劑。

________

(3)

再充入amolH2

________

(4)

將容器容積擴(kuò)大為原來2倍。

________

(5)

通入bmolNe(g)

________

Ⅱ.在101kPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水；放出890kJ的熱量。

①CH4的燃燒熱為___；表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________；

②448LCH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)燃燒后所產(chǎn)生的熱量為_____。10、人體內(nèi)尿酸(HUr)含量偏高，關(guān)節(jié)滑液中產(chǎn)生尿酸鈉晶體(NaUr)會引發(fā)痛風(fēng)，NaUr(s)?Na+(aq)+Ur﹣(aq)△H＞0．某課題組配制“模擬關(guān)節(jié)滑液”進(jìn)行研究；回答下列問題：

已知：①37℃時，Ka(HUr)＝4×10﹣6，Kw＝2.4×10﹣14，Ksp(NaUr)＝6.4×10﹣5

②37℃時，模擬關(guān)節(jié)滑液pH＝7.4，c(Ur﹣)＝4.6×10﹣4mol?L﹣1

(1)尿酸電離方程式為_____。

(2)Kh為鹽的水解常數(shù)，37℃時，Kh(Ur﹣)＝_____。

(3)37℃時，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模擬關(guān)節(jié)滑液”，溶液中c(Na+)_____c(Ur﹣)(填“＞”；“＜”或“＝”；下同)。

(4)37℃時，向模擬關(guān)節(jié)滑液中加入NaCl(s)至c(Na+)＝0.2mol?L﹣1時，通過計算判斷是否有NaUr晶體析出，請寫出判斷過程_____。

(5)對于尿酸偏高的人群，下列建議正確的是_____。

a．加強(qiáng)鍛煉；注意關(guān)節(jié)保暖。

b．多飲酒；利用乙醇?xì)⒕尽?/p>

c．多喝水；飲食宜多鹽；多脂。

d．減少攝入易代謝出尿酸的食物11、某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A=H++HA；HA??H++A2?回答下列問題：

(1)Na2A溶液顯___(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。理由是___(用離子方程式表示)。

(2)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是：___。

A.c(A2?)+c(HA?)=0.1mol·L-1

B.c(OH?)=c(H+)+c(HA?)

C.c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(A2?)+c(HA?)

D.c(Na+)=2c(A2?)+2c(H2A)

(3)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol·L-1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是___0.11mol·L-1填“<”、“>”或“=”)，理由_________。

(4)0.1mol·L-1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是__________。12、按要求寫出下列熱化學(xué)方程式。

（1）TiO2與Cl2難以直接反應(yīng)，加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進(jìn)行。

已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(g)＋O2(g)ΔH1=＋175.4kJ·mol-1

2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2=—220.9kJ·mol-1

沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式：___________。

（2）標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指在25℃和101kPa時；最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol化合物的焓變。已知25℃和101kPa時下列反應(yīng)：

①2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(l)ΔH=—3116kJ·mol-1

②C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=—393.5kJ·mol-1

③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=—571.6kJ·mol-1

寫出表示乙烷標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的熱化學(xué)方程式：___________。13、在一定溫度下，恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(g)各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示。

（1）從反應(yīng)開始到4min時平衡，X的平均反應(yīng)速率為________________。

（2）根據(jù)圖像數(shù)據(jù)，4min時平衡常數(shù)K=________________。

（3）若使平衡時體系中c(X)=c(Z)，則改變條件為________________。（只寫一項）

（4）若某時刻，v正（Y）=2v逆（Z），則反應(yīng)___________達(dá)平衡（填“已”或“未”）

（5）圖中a.b對應(yīng)的正反應(yīng)速率大小關(guān)系為va_____vb（填“大于”、“等于”或“小于”）評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時水呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤15、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾。(_______)A.正確B.錯誤16、正逆反應(yīng)的ΔH相等。____A.正確B.錯誤17、利用蓋斯定律可間接計算通過實驗難測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱。___A.正確B.錯誤18、25℃時，純水和燒堿溶液中水的離子積常數(shù)不相等。（______________）A.正確B.錯誤19、如果的值越大，則酸性越強(qiáng)。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)20、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：21、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。22、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。23、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共12分)24、以工業(yè)生產(chǎn)硼砂所得廢渣硼鎂泥(主要含MgO、SiO2、Fe2O3，另含少量FeO、CaO、Al2O3、B2O3等)為原料制取MgSO4·7H2O的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)過濾需用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和_______；其中玻璃棒的作用是___________。

(2)濾渣1中的某種物質(zhì)是玻璃的主要成分之一，玻璃另外兩種主要成分的化學(xué)式為_____________。除雜過程加入MgO的作用是__________________。

(3)寫出除雜過程中次氯酸鈣將Fe2+氧化的離子方程式__________________。

(4)除雜過程中，當(dāng)c(Al3+)=1×10?5mol/L時，c(Fe3+)=__________mol/L。(已知Ksp[Al(OH)3]=3.2×10?34，Ksp[Fe(OH)3]=1.1×10?36；結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

(5)濾渣3主要成分的化學(xué)式是___________。25、SO2、NO是大氣污染物。吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中生成HSO3－的離子方程為_____。

（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3－和SO32－）存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中；它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

①下列說法正確的是________（填字母序號）。

a．pH=8時，溶液中c(HSO3－)<c(SO32－)

b．pH=7時，溶液中c(Na+)=c(HSO3－)+c(SO32－)

c．為獲得盡可能純的NaHSO3；可將溶液的pH控制在4～5左右。

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因_____。

（3）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3－、NO2－，寫出生成NO3－的離子方程式_______。

（4）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+；其原理如下圖所示。

①生成Ce4+的電極反應(yīng)式為______。

②生成Ce4+從電解槽的________（填字母序號）口流出。

（5）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO2－的濃度為ag·L-1，要使1m3該溶液中的NO2－完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2_________L（用含a代數(shù)式表示，計算結(jié)果保留整數(shù)）。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A．碳酸鈉水解使溶液呈堿性；油脂在堿性條件下能發(fā)生水解，所以純堿溶液可用來清洗油污，故A正確；

B．Al3+水解生成Al(OH)3膠體；膠體具有吸附性，所以明礬可做凈水劑，故B正確；

C．TiCl4水解生成TiO2·xH2O沉淀，所以TiCl4可以制備TiO2；故C正確；

D．SnCl2水解生成鹽酸，所以配制氯化亞錫溶液時加入鹽酸，阻止SnCl2的水解；故D錯誤；

故答案選D。2、D【分析】【詳解】

A．由①-②可知，CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=206kJ·mol-1-247kJ·mol-1=-41kJ·mol-1；A錯誤；

B．反應(yīng)條件不變；若反應(yīng)足夠長時間，無法確定2個反應(yīng)的速率，無法確定誰先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B錯誤；

C．其他條件不變時；升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，①的化學(xué)反應(yīng)速率增大，②的化學(xué)反應(yīng)速率增大，C錯誤；

D．其他條件不變時，增大原料中H2O的濃度，①平衡正向移動，氫氣增大的幅度大于CO，可以提高產(chǎn)物中n(H2)/n(CO)的值；D正確；

故選D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．物質(zhì)聚集狀態(tài)不同熵值不同，氣體S>液體S>固體S，1molSO3在不同狀態(tài)時的熵值：S[SO3(s)]3(1)]3(g)]；故A錯誤；

B．反應(yīng)的自發(fā)性由焓變和熵變共同決定，該反應(yīng)為常溫不能自發(fā)，說明高溫時說明則該反應(yīng)的ΔH>0；故B正確；

C．反應(yīng)的自發(fā)性由焓變和熵變共同決定，當(dāng)時反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，時反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，焓變小于零的反應(yīng)，若高溫下可以反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，熵變大于零的反應(yīng)，若高溫下可以時反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行；故C錯誤；

D．由的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行；可知能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)，故D錯誤；

故答案為B。4、C【分析】【分析】

據(jù)圖可知A極室中[Fe(CN)6]4-轉(zhuǎn)化為[Fe(CN)6]3-；Fe元素化合價升高被氧化，所以A極室為陽極，B極室為陰極。

【詳解】

A．根據(jù)分析可知A極室為陽極，電極反應(yīng)為[Fe(CN)6]4--e-=[Fe(CN)6]3-；A正確；

B．電解池中陰離子流向陽極，A極室為陽極，所以O(shè)H-通過離子交換膜由B極室向A極室移動；B正確；

C．循環(huán)的電解液為NaOH堿性溶液，所以催化析氫室中并沒有氫離子參與反應(yīng)，正確反應(yīng)為DHPS-2H+2e-+2H2O=DHPS+2H2↑+2OH-；C錯誤；

D．據(jù)圖可知[Fe(CN)6]4-在A極室中轉(zhuǎn)化為[Fe(CN)6]3-后又再催化析氧室中又轉(zhuǎn)化為[Fe(CN)6]4-；DHPS在B極室中轉(zhuǎn)化為DHPS-2H后又在催化析氫室中轉(zhuǎn)化為DHPS，理論上兩種物質(zhì)沒有損耗，可自補(bǔ)充循環(huán)，D正確；

綜上所述答案為C。5、C【分析】【詳解】

A．碘化銀的溶度積常數(shù)小于氯化銀；則實驗②中白色沉淀變成黃色沉淀，A正確；

B．根據(jù)沉淀容易向更難溶的方向轉(zhuǎn)化可知；該實驗可說明溶度積Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，B正確；

C．碘化銀的溶度積常數(shù)小于氯化銀，則反應(yīng)后c(Ag+)：①＞②；C錯誤；

D．沉淀容易向更難溶的方向轉(zhuǎn)化可知，因此實驗②中發(fā)生反應(yīng)：AgCl+I-=AgI+Cl-；D正確；

答案選C。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【詳解】

(1)①在1L密閉容器中充入1molSO2(g)和2molO2(g)，在一定條件下達(dá)到平衡，測得SO3為0.8mol，則平衡時三者的物質(zhì)的量分別為：SO2(g)0.2mol、O2(g)1.6mol、SO3為0.8mol，容器體積為1L，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K==10；SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率==80%。

②A．加入催化劑，可改變反應(yīng)速率，但不能提高SO2的轉(zhuǎn)化率；A不符合題意；

B．通入氧氣，平衡正向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率提高；B符合題意；

C．移出氧氣，平衡逆向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率降低；C不符合題意；

D．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率提高；D符合題意；

E．減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率降低；E不符合題意；

故選BD。答案為：10；80%；BD；

(2)①該反應(yīng)的ΔS＞0，△H＞0，依據(jù)自發(fā)反應(yīng)ΔG=△H-TΔS＜0；該反應(yīng)在高溫能自發(fā)。

②A．不管反應(yīng)是否達(dá)到平衡，都存在c(CO)=c(H2)；所以反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B．1molH-H鍵斷裂的同時生成2molH-O鍵；反應(yīng)進(jìn)行的方向相同，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，B不符合題意；

C．反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不等；達(dá)平衡前壓強(qiáng)在不斷改變，容器中壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，C符合題意；

D．v正(CO)=v逆(H2O)時；正；逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，D符合題意；

故選CD。答案為：高溫；CD；

(3)①該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時濃度商Q==9×10-4＜6.4×10-3.；則反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。

②A．因為正反應(yīng)吸熱，所以升高溫度平衡正向移動，K值增大；A正確；

B．催化劑只能改變反應(yīng)到達(dá)平衡的時間，不能使平衡發(fā)生移動，不能使平衡時c(NO)增大；B不正確；

C．溫度升高；達(dá)平衡的時間縮短，平衡正向移動，氮氣的轉(zhuǎn)化率增大，C正確；

故選AC。答案為：向正反應(yīng)方向進(jìn)行；AC?！窘馕觥?080%BD高溫CD向正反應(yīng)方向進(jìn)行AC7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)因為C(g)===C(l)ΔH3<0，根據(jù)蓋斯定律可知ΔH3＝ΔH2－ΔH1，所以ΔH2<ΔH1；

(2)S(g)→S(s)ΔH3；S(s)→SO2(g)ΔH2；S(g)→SO2(g)ΔH1；根據(jù)蓋斯定律可知ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，則ΔH3＝ΔH1－ΔH2，又ΔH3<0，所以ΔH1<ΔH2；

(3)CO燃燒放熱，則CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3<0，根據(jù)蓋斯定律可知ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，所以ΔH2>ΔH1。

【點睛】

關(guān)于ΔH的比較需要注意：對放熱反應(yīng)，放熱越多，ΔH越??；對吸熱反應(yīng)，吸熱越多，ΔH越大?！窘馕觥?gt;<<8、略

【分析】【分析】

根據(jù)燃料電池和電解池工作原理；準(zhǔn)確判斷電極和電極反應(yīng)。

【詳解】

(1)在II中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則Fe為陰極，Cu為陽極，此時可知I中b為正極，通氧氣，而通甲烷的電極a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性條件下發(fā)生的電極反應(yīng)為CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O；

(2)圖中I是氨氧燃料電池，a處通NH3，b處通入O2，則b為正極，a為負(fù)極，在電解質(zhì)溶液為KOH溶液條件下，a電極的電極反應(yīng)式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；因氨氧燃料電池工作過程中有H2O生成；將KOH溶液稀釋，需向裝置中補(bǔ)充KOH。

【點睛】

在燃料電池中，如果有O2參與，正極反應(yīng)物為O2，不同的電解質(zhì)溶液環(huán)境，電極反應(yīng)方程式不同：①酸性電解質(zhì)溶液：O2＋4e－＋4H＋=2H2O；②中性或者堿性電解質(zhì)溶液：O2＋4e－＋2H2O=4OH－；③熔融的金屬氧化物：O2＋4e－=2O2－；④熔融的碳酸鹽：O2＋4e－＋2CO2=2CO32－。【解析】CH4CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O氨氧燃料電池生成H2O，將KOH溶液稀釋9、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ.（1）升高溫度；活化分子百分?jǐn)?shù)增多，有效碰撞幾率增大，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；

（2）加入催化劑；降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞幾率增大，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；

（3）再充入amolH2；反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；

（4）將容器容積擴(kuò)大為原來2倍；壓強(qiáng)減小，濃度減小，反應(yīng)速率減小，故答案為：減??；

（5）保持體積不變通入bmolNe（g）；各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故答案為：不變；

Ⅱ.（1）①在101kPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890kJ的熱量，根據(jù)燃燒熱的概念，CH4的燃燒熱△H=-890kJ/mol；表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1；

②448LCH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量是=20mol，所以產(chǎn)生的熱量為20mol×890kJ/mol=17800kJ?！窘馕觥吭龃笤龃笤龃鬁p小不變890kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-117800kJ10、略

【分析】【詳解】

(1)由Ka(HUr)＝4×10﹣6，知尿酸為弱酸，其電離的方程式為：HUr(尿酸，aq)?Ur﹣(尿酸根，aq)+H+(aq)；故答案為：HUr(尿酸，aq)?Ur﹣(尿酸根，aq)+H+(aq)；

(2)Kh為鹽的水解常數(shù)，37℃時，Kh(Ur﹣)＝＝＝6×10-9；故答案為：6×10-9；

(3)37℃時，模擬關(guān)節(jié)滑液pH＝7.4，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)＝c(OH﹣)+c(Ur﹣)，因為c(H+)＜c(OH﹣)，所以c(Na+)＞c(Ur﹣)；故答案為：＞；

(4)利用濃度積和Ksp(NaUr)比較，Qc＝c(Na+)?c(Ur﹣)＝0.2mol?L﹣1×4.6×10﹣4mol?L﹣1＝9.2×10﹣5＞Ksp(NaUr)，故有尿酸鈉晶體析出；故答案為：Qc＝c(Na+)?c(Ur﹣)＝0.2mol?L﹣1×4.6×10﹣4mol?L﹣1＝9.2×10﹣5＞Ksp(NaUr)；故有尿酸鈉晶體析出；

(5)已知NaUr(s)?Na+(aq)+Ur﹣(aq)△H＞0．關(guān)節(jié)炎的形成與該平衡有關(guān)；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

a．加強(qiáng)鍛煉；注意關(guān)節(jié)保暖，都是使平衡正向移動，a正確；

b．多飲酒，利用乙醇?xì)⒕?，乙醇在體內(nèi)不能消毒，不能減少痛風(fēng)，b錯誤；

c．多喝水，飲食不宜多鹽、多脂，飲食多鹽，增大Na+的攝入；使平衡左移，加重痛風(fēng)，c錯誤；

d．減少攝入易代謝出尿酸的食物；使平衡右移，減輕痛風(fēng)，d正確；

故答案為：ad?！窘馕觥縃Ur(尿酸，aq)?Ur﹣(尿酸根，aq)+H+(aq)6×10﹣9＞Qc＝c(Na+)?c(Ur﹣)＝0.2mol?L﹣1×4.6×10﹣4mol?L﹣1＝9.2×10﹣5＞Ksp(NaUr)，故有尿酸鈉晶體析出ad11、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)該酸的電離方程式知，第一步是完全電離，第二步是部分電離，說明A2-離子水解而HA?不水解，且HA?是弱酸，Na2A是強(qiáng)堿弱酸鹽；其水溶液呈堿性；

（2）根據(jù)二元酸的電離方程式知，A2-只發(fā)生第一步水解；結(jié)合電荷守恒；物料守恒和質(zhì)子守恒分析解答；

（3）若0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=2，說明溶液中c（H+）=0.01mol/L，則HA-的電離度是10%，H2A第一步完全電離；第二步部分電離，且含有相同的離子能抑制弱根離子的電離；

（4）根據(jù)離子是否電離確定鈉離子和酸式酸根離子濃度大小，根據(jù)溶液的酸堿性確定氫離子和氫氧根離子濃度相對大小，根據(jù)離子來源確定氫離子和A2-離子相對大小。

【詳解】

（1）因為A2-能夠水解，所以Na2A溶液顯堿性，其水解方程式為：

故答案為：堿性；

（2）在Na2A中存在水解平衡：HA-不會進(jìn)一步水解，所以溶液中沒有H2A分子。

A．根據(jù)A的物料守恒可知c(A2?)+c(HA?)+c（H2A）=0.1mol·L-1，由于溶液中沒有H2A分子，則c(A2?)+c(HA?)=0.1mol·L-1；故A正確；

B．根據(jù)OH-的質(zhì)子守恒可得：c(OH?)=c(H+)+c(HA?)；故B正確；

C．根據(jù)電荷守恒得故C錯誤；

D．根據(jù)Na和A的物料比為2:1可得.c(Na+)=2c(A2?)+2c(HA-)；故D錯誤；

故答案選：AB。

（3）若0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=2，說明溶液中c（H+）=0.01mol/L，則HA-的電離度是10%，H2A第一步完全電離，第二步部分電離，由于H2A第一步電離產(chǎn)生的H+抑制了HA-的電離，故H2A（0.1mol/L）的c（H+）小于0.11mol/L。

故答案為：＜；H2A第一步電離產(chǎn)生的H+對HA-的電離起了抑制作用；

（4）鈉離子不電離，HA-能電離，所以c（Na+）＞c（HA-），根據(jù)（3）知，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），水和HA-都電離出氫離子，則c（H+）＞c（A2-），所以該溶液中離子濃度大小順序是

故答案為：

【點睛】

根據(jù)離子是否電離確定鈉離子和酸式酸根離子濃度大小，根據(jù)溶液的酸堿性確定氫離子和氫氧根離子濃度相對大小，根據(jù)離子來源確定H+和A2-相對大小?！窘馕觥竣?堿性②.③.AB④.＜⑤.H2A第一步電離產(chǎn)生的H+對HA-的電離起了抑制作用⑥.12、略

【分析】【分析】

（1）

將已知反應(yīng)依次編號為①②，由蓋斯定律可知，①+②可得沸騰爐中加碳氯化反應(yīng)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(g)＋2CO(g)，則ΔH=(＋175.4kJ·mol-1)+(—220.9kJ·mol-1)=—45.5kJ·mol-1，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(g)＋2CO(g)ΔH=—45.5kJ·mol-1，故答案為：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(g)＋2CO(g)ΔH=—45.5kJ·mol-1；

（2）

由蓋斯定律可知，可得反應(yīng)2C(石墨，s)＋3H2(g)=C2H6(g)，則ΔH==—86.4kJ·mol-1，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2C(石墨，s)＋3H2(g)=C2H6(g)ΔH=—86.4kJ·mol-1，故答案為：2C(石墨，s)＋3H2(g)=C2H6(g)ΔH=—86.4kJ·mol-1?！窘馕觥浚?）TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(g)＋2CO(g)ΔH=—45.5kJ·mol-1

（2）2C(石墨，s)＋3H2(g)=C2H6(g)ΔH=—86.4kJ·mol-113、略

【分析】【詳解】

（1）從反應(yīng)開始到4min時平衡，X的平均反應(yīng)速率為v=（2）根據(jù)圖像數(shù)據(jù)，4min時X、Y、Z改變的濃度分別為0.6mol/L.、0.3mol/L、0.6mol/L，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可知反應(yīng)為2X(g)+Y(g)2Z(g)。達(dá)平衡時的濃度分別為0.4mol/L.、0.2mol/L、0.6mol/L，故平衡常數(shù)K=（3）若使平衡時體系中c(X)=c(Z)，則使平衡逆向移動增大X的濃度減小Z的濃度，反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，故改變條件可為適當(dāng)升高溫度、減小壓強(qiáng)、加入X、減少Z或Y；（4）若某時刻，v正（Y）=2v逆（Z），根據(jù)反應(yīng)的計量數(shù)可知，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則反應(yīng)未達(dá)平衡；（5）根據(jù)濃度越大反應(yīng)速率越快，圖中a.b對應(yīng)Z的濃度在減小，則對應(yīng)的正反應(yīng)速率大小關(guān)系為va大于vb?！窘馕觥竣?0.15mol/(L.min)②.11.25③.適當(dāng)升高溫度、減小壓強(qiáng)、加入X、減少Z或Y④.未⑤.大于三、判斷題(共6題，共12分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大幅度相同；因此100℃時，純水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍為中性，故此判據(jù)錯誤。15、A【分析】【詳解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾，正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應(yīng)的ΔH=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和，因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反，該說法錯誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

有些反應(yīng)的反應(yīng)熱，難以通過實驗直接測定,但是通過蓋斯定律可以間接計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱，例如碳和氧氣生成一氧化碳的反應(yīng)。故答案是：正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，由于溫度相同，則純水和燒堿溶液中的水的離子積常數(shù)就相同，認(rèn)為在25℃時，純水和燒堿溶液中水的離子積常數(shù)不相等的說法是錯誤的。19、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)Kw=c(H+)×c(OH-)分析，溫度不變，的值越大，說明氫離子濃度比氫氧根離子濃度大得多，溶液的酸性越強(qiáng)，故正確。四、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)20、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)21、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g。【解析】第二周期第ⅢA族負(fù)極37g22、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH323、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝