2025年湘教新版九年級化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版九年級化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列各圖所示變化中，與化學變化無關的是（）A.

帶火星的木條復燃B.

對著干燥玻璃片呼氣C.

木炭在O2中燃燒D.

澄清石灰水中吹入CO22、右圖是甲；乙兩種物質的溶解度曲線；下列說法正確的是（）

A.甲的溶解度受溫度影響比乙小。

B.15℃時；甲；乙的溶解度相等。

C.30℃時；100g甲的飽和溶液中含溶質30g

D.將30℃乙的飽和溶液降溫到15℃時變?yōu)椴伙柡腿芤骸?/p>

3、（2010?峨眉山市二模）右圖是兩種固體物質X、Y的溶解度曲線．下列有關說法不正確的是（）A.溫度為40℃時，X與Y的溶解度相等B.溫度＞40℃時，Y的溶解度＞X的溶解度C.20℃時Y飽和溶液中Y質量分數(shù)為20%D.X、Y的溶解能力，隨溫度升高而增強4、如圖形象地表示反應前反應物分子及其數(shù)目，則反應后不可能出現(xiàn)的情況是rm{(}rm{)}

A.B.C.D.5、下列說法中正確的是（）A.用稀鹽酸除去CaO中的少量CaCO3B.向某溶液中滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液一定是硫酸C.要除去銅粉中混有的少量炭粉，可采用在空氣中充分灼燒混合物的方法D.有鹽和水生成的反應不一定是中和反應6、（2010?甘孜州）下列藥品不需要密閉保存的是（）A.濃鹽酸B.濃硫酸C.燒堿D.食鹽評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、取一定質量的CaCO3高溫加熱一段時間后；冷卻，測得剩余固體的質量為7.8g，剩余固體中鈣元素質量分數(shù)為51.3%．試計算：

（1）原來CaCO3的質量____（此空要過程）

（2）分解生成的CO2氣體的質量____

（3）生成CaO的質量____

（4）剩余固體中CaCO3的質量分數(shù)____．8、（1）用化學符號表示：2個汞原子____；3個干冰分子____；

（2）說出下列符號所表示的意義：2Mg2+____；CH4____．9、從細口瓶中量取45毫升藥液，先把瓶塞拿下，____放在桌上，然后向量筒內傾倒藥液，標簽應向著____，將要接近刻度時，應改用膠頭滴管滴至刻度，讀數(shù)時應使視線與量筒內液體的____處保持水平．10、（2008?鹽城模擬）右圖是實驗室用排水法收集到的集氣瓶口向上放置的一瓶無色；無味、無毒的氣體．下面是甲、乙、丙三位同學對該氣體的猜測．

甲同學：因該氣體可用排水法收集；故應可能是氫氣．

乙同學：因該集氣瓶瓶口向上放置；故應可能是二氧化碳．

丙同學：因該氣體既能用排水法收集；瓶口又向上放置，故可能是氧氣．

（1）你支持____（選填“甲”；“乙”或“丙”）同學的觀點．

（2）請你設計簡單的實驗；證明你選擇的觀點是正確的．

。操作步驟現(xiàn)象結論11、用化學用語填空：

（1）2個氧分子____；4個磷原子____；氮氣____；銅____．

（2）某粒子的結構示意圖為它的質子數(shù)為____；電子數(shù)為____．

（3）3個氫離子____；2個銨根離子____；硫酸根離子____．

（4）寫出氯化鐵的化學式并標出該化合物中鐵元素的化合價____．12、（2012?朝陽區(qū)校級一模）鎂元素的原子結構示意圖（如圖），該元素的原子核內有____個質子，該元素在化學變化中易失電子形成的離子符號為____．評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)13、溶液中的溶質不一定只有一種____．（判斷對錯）14、胃酸過多的病人在空腹時最好多吃一些柑橘____．（判斷對錯）15、原子可以構成分子，原子也可以直接構成物質____．16、（填√或×）熄滅酒精燈要用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅的原因是用嘴吹易引起中毒．____．17、因為氮氣化學性質不活潑，所以可用氮氣在食品包裝袋內防腐____．（判斷對錯）評卷人得分四、探究題(共2題，共6分)18、純銅呈紫紅色，故又稱紫銅。而銅的合金有黃銅、青銅和白銅等。其中rm{Cu}與rm{Zn}的合金稱黃銅。黃銅有優(yōu)良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數(shù)，取rm{20}克該黃銅樣品加入到rm{50}克稀硫酸中，恰好完全反應，產(chǎn)生氣體rm{0.2}克。反應的化學方程式為：rm{Zn+H_{2}SO_{4}簍TZnSO_{4}+H_{2}隆眉.}試求：

rm{(1)}該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)。

rm{(2)}原稀硫酸溶液中溶質質量分數(shù)。19、金屬鎂可與熱水反應生成氫氧化鎂和氫氣，所得溶液可使酚酞溶液顯紅色rm{.}某同學將鎂條放在水中煮沸，趁熱取出部分溶液，滴加酚酞溶液，變?yōu)榧t色rm{.}但是；放置在空氣中一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去了．

rm{(1)}金屬鎂與熱水反應的化學方程式為______．

rm{(2)}所得溶液使酚酞溶液顯紅色，說明該溶液的rm{pH}______rm{7(}填“rm{=}”、“rm{<}”、“rm{>}”rm{)}溶液的紅色褪去說明溶液的堿性______．

rm{(3)}已知：氫氧化鎂微溶于水，且其溶解度隨著溫度的降低而減小rm{.}請推測；導致溶液堿性變化的原因是：

rm{壟脵}______；rm{壟脷}______．

rm{(4)}設計實驗，驗證上述任意一種推測rm{(}簡要說明操作、現(xiàn)象及結論rm{)}______．評卷人得分五、簡答題(共4題，共12分)20、某研究小組發(fā)現(xiàn)；維C泡騰片（保健藥品，主要成分見圖1）溶于水，有許多氣泡產(chǎn)生（如圖2）．該小組同學進行如下探究．

探究一：定性探究氣體的成分．

【猜想與假設】小華說：該氣體可能是CO2、O2、CO、H2、N2．

小明說：不可能含有N2，因為____．

小芳說：不可能含有CO和H2，因為從藥品安全角度考慮，H2易燃易爆，CO____．

該小組同學認為：該氣體可能含有CO2、O2中的一種或兩種．

【進行實驗】

實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象①將氣體通入澄清的石灰水中澄清石灰水變渾濁②將帶火星的木條伸入該氣體中帶火星的木條沒有復燃【得出結論】（1）由實驗①可知該氣體中肯定含____，寫出實驗室制取該氣體的化學方程式____．

（2）由實驗②____（填“能”或“不能”）確定該氣體中不含氧氣，理由是____．

探究二：定量探究．

小明取了一定量該維C泡騰片，放入足量的水中，將產(chǎn)生的氣體全部通入足量的澄清石灰水，充分反應后，將瓶中的沉淀過濾出來，稱得質量為10g，求生成的二氧化碳氣體的質量．（寫出計算過程）21、rm{2017}年rm{5}月rm{18}日；我國在南海海域試采可燃冰獲得成功，我國成為全球第一個在海域可燃冰試開采中獲得連續(xù)穩(wěn)定產(chǎn)氣的國家．

rm{(1)}可燃冰被科學家譽為“rm{21}世紀能源”，可燃冰中，水分子形成一種空間籠狀結構，rm{CH_{4}}和少量rm{N_{2}}rm{CO_{2}}等分子填入籠內的空隙中，無固定的組成，因此可燃冰屬于______rm{(}填“純凈物”或“混合物”rm{)}

rm{(2)}沼氣、天然氣的主要成份也是甲烷，充分燃燒rm{1000g}天然氣和煤所產(chǎn)生的rm{CO_{2}}和rm{SO_{2}}氣體的質量如圖rm{1}所示，請寫出甲烷燃燒的化學方程式______rm{.}根據(jù)圖示和已有知識分析，天然氣被譽為城市清潔能源的原因有______rm{(}答兩條即可rm{)}

rm{(3)}天然氣是一種無色無味的氣體，密度小于空氣，天然氣泄露后，遇明火或靜電易發(fā)生爆炸，為防止因天然氣泄露造成危險，可在家中安裝報警器，圖rm{2}甲；乙兩種情況；安裝位置正確的是______．

rm{(4)}甲烷不僅是重要的燃料，同時也是重要的化工原料rm{.}圖rm{3}是以甲烷為原料；一定條件下制取某液體燃料的微觀過程示意圖，由此得出：進程Ⅰ中參加反應的各物質分子個數(shù)比為______，進程Ⅱ反應的化學方程式為______．

22、自2008年6月1日起，我國禁止生產(chǎn)、銷售、使用超薄塑購物袋，并實行塑料購物袋有償使用制度．這樣做的主要目的是____．新規(guī)定實行后預計塑料袋的使用量將減小，但是其危害作并沒有根本解決，為盡量減少危害，請你提出一條合理化建議：____．

日常生活中使用的塑料袋有兩種．一種是用聚乙烯[（CH2CH2）n]制成的，可用于盛裝食品；另一種是用聚氯乙烯[（CH2CHCl）n]制成的．聚氯乙烯燃燒的化學方程式是：

（CH2CHCl）n+O22nCO2+nH2O+nHCl

（1）通過點燃的方法可以鑒別聚乙稀和聚氯乙烯．如果塑料點燃時有強烈的刺激性氣味，這種塑料可能是由____．

（2）某同學設計了如圖所示實驗來證驗癥塑料燃燒的產(chǎn)物．

若A燃燒的是聚氯乙烯塑料，在B瓶中可以看到現(xiàn)象是____，C、D兩瓶中發(fā)生反應的化學方程式為____，若A瓶中用的是聚乙烯塑料，則在C瓶中____（“能”或“不能”）觀察到沉淀）．23、（2012?沈陽）某學習小組在一次化學課外活動時；如圖所示做了一個小魔術．他們分別把蘸有濃鹽酸和濃氨水的兩根玻璃棒相互靠近，兩棒之間生成一股白煙．

據(jù)此回答下列問題：

（1）生成白煙的變化屬于____變化．

（2）該實驗說明了微粒的一條基本性質是____．評卷人得分六、科普閱讀題(共1題，共5分)24、（2006?石家莊）2006年3月底；鄰近昆明市郊的安寧突發(fā)森林大火，在滅火中消防官兵們使用了各種滅火措施，其中在山高坡陡的火場使用了滅火彈（如右圖）．滅火彈是一種無雷管；無炸藥的安全消防器材，以超導材料引燃，使用時，揭開上端封皮，使超導熱感應材料外露，用力投入火場，遇火瞬間，彈體裂開，釋放出超細干粉高效滅火劑．滅火劑的有效成分是碳酸氫鈉，其受熱即分解產(chǎn)生大量二氧化碳氣體，同時有碳酸鈉和水生成．

（1）滅火彈的滅火原理是____；

（2）滅火彈在脫離人手后能夠飛向火場，是因為其具有____；

（3）在滅火中，消防隊員還使用了手持式風力滅火機，它以汽油為燃料，噴出類似十二級風的高速氣流，將火吹滅．滅火機的滅火原理是____；

（4）消防隊員在滅火中常被烤得難以忍受，需要不斷往身上澆水．“澆水能降溫”的道理是____．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化與物理變化的本質區(qū)別是有無新物質生成，據(jù)此抓住化學變化和物理變化的區(qū)別結合事實進行分析判斷即可．【解析】【解答】解：A；帶火星的木條復燃過程中有新物質二氧化碳等生成；屬于化學變化．

B；對著干燥玻璃片呼氣過程中只是水的狀態(tài)發(fā)生改變；沒有新物質生成，屬于物理變化．

C、木炭在O2中燃燒過程中有新物質二氧化碳生成；屬于化學變化．

D；澄清石灰水中吹入二氧化碳過程中有新物質碳酸鈣等生成；屬于化學變化．

故選B．2、B【分析】

A；根據(jù)甲、乙兩物質的溶解度曲線不難看出；甲的溶解度受溫度的影響較大，故A錯誤；

B；由于在15℃時；甲和乙的溶解度曲線交于一點，說明兩物質的溶解度相等，故B正確；

C；由于在30℃時；甲的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g甲，故C錯誤；

D；由于乙的溶解度隨溫度的升高而增大；因此降溫時乙的飽和溶液中就會有晶體析出，但溶液仍為飽和溶液，故D錯誤；

故選B．

【解析】【答案】根據(jù)固體物質的溶解度曲線可知：①比較不同物質在同一溫度下的溶解度大??；②查出某物質在一定溫度時的溶解度，從而可以確定一定的飽和溶液中溶質的質量，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而可以確定溫度變化時溶液中量的變化等．

3、B【分析】

A；40℃時；X與Y的溶解度曲線交于一點，故它們的溶解度相等，故說法正確；

B；溫度＞40℃時；Y的溶解度小于X的溶解度，故說法錯誤；

C、20℃時，Y的溶解度為25g，Y飽和溶液中Y質量分數(shù)為×100%=20%；故說法正確；

D；X、Y的溶解度都隨著溫度的升高而增大；故X、Y的溶解能力，隨溫度升高而增強，故說法正確；

故選B．

【解析】【答案】由溶解度曲線：可以比較40℃時及溫度＞40℃時；兩物質的溶解度大??；由20℃時Y的溶解度，可以計算Y的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)；由X；Y的溶解度都隨著溫度的升高的變化趨勢，可以判斷D．

4、D【分析】解：依據(jù)質量守恒定律可知：化學反應前后原子的種類及數(shù)量不變，在rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四個圖示中rm{ABCD}三個圖示的原子個數(shù)和種類均沒變，但rm{D}選項該原子沒有組合完全；是不可出現(xiàn)的現(xiàn)象．

故選D．

依據(jù)化學反應前后原子的種類與數(shù)量不變的觀點對相關圖示進行分析即可．

此題是對化學反應前后微粒個數(shù)的考查，解題的關鍵是掌握化學反應前后原子的種類及數(shù)量不變的規(guī)律，只有這樣才能輕松解題．【解析】rm{D}5、D【分析】【分析】A；根據(jù)稀鹽酸可以和碳酸鈣反應生成氯化鈣；也和氧化鈣反應生成氯化鈣進行解答；

B、向某溶液中滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3；產(chǎn)生白色沉淀，證明硫酸根離子；

C；銅和氧氣反應生成氧化銅；

D、中和反應為酸和堿反應生成鹽和水的反應．【解析】【解答】解：A、稀鹽酸可以和碳酸鈣反應生成氯化鈣，也和氧化鈣反應生成氯化鈣，所以不能用稀鹽酸除去CaO中的少量CaCO3；故錯誤；

B、向某溶液中滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3；產(chǎn)生白色沉淀，證明硫酸根離子，不一定是硫酸，可能是硫酸鈉等，故錯誤；

C；除去銅粉中混有的少量炭粉；在空氣中充分灼燒炭粉和氧氣生成二氧化碳除去，但銅和氧氣反應生成了氧化銅，故錯誤；

D；中和反應為酸和堿反應生成鹽和水的反應；但有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，如氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應生成鹽和水，不是中和反應，故D正確．

故選：D．6、D【分析】

A；濃鹽酸具有揮發(fā)性；需要密閉保存，故不合題意；

B；濃硫酸有較強的吸水性；需密閉保存，故不合題意；

C；燒堿即氫氧化鈉易吸水發(fā)生潮解；需密閉保存，故不合題意；

D；食鹽通常情況下；性質相對穩(wěn)定，不易發(fā)生變化，無需密閉保存．

故選：D

【解析】【答案】這道選擇題是在考查化學藥品中；常見的酸堿鹽的保存方法．根據(jù)三大強酸的特性，不同的酸保存方法不同，對于易揮發(fā)（濃鹽酸和濃硝酸）和易吸水的酸（濃硫酸）都要密閉保存；由常見的堿（氫氧化鈉和氫氧化鈣）的特性，會與空氣中的水和二氧化碳反應變質，所以要密閉保存；而食鹽是最常見的鹽類，其性質穩(wěn)定不易變質，所以無需密閉保存．

二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【分析】根據(jù)碳酸鈣分解的化學方程式：CaCO3CaO+CO2↑結合質量守恒定律可以知道，在反應前后鈣元素的質量相等，所以反應后剩余物質中鈣元素的質量即為反應前碳酸鈣中鈣元素的質量，可以據(jù)此結合化學方程式進行解答．【解析】【解答】解：根據(jù)題意可以知道鈣元素的質量為：7.8g×51.3%≈4.0g，所以反應前碳酸鈣的質量為：4.0g÷×100%=10.0g；

根據(jù)質量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質量為：10.0g-7.8g=2.2g；

設生成氧化鈣的質量為x；消耗碳酸鈣的質量為y

CaCO3CaO+CO2↑

1005644

yx2.2g

解得：x=2.8g；y=5g

據(jù)計算可以知道剩余的碳酸鈣的質量為7.8g-2.8g=5g，剩余固體中CaCO3的質量分數(shù)100%=64.1%

答案：

（1）10g

（2）2.2g

（3）2.8g

（4）64.1%8、略

【分析】【分析】（1）原子的表示方法；用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字．

分子的表示方法；正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字．

（2）離子的表示方法；在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數(shù)字．

化學式的意義：①宏觀意義：a．表示一種物質；b．表示該物質的元素組成；②微觀意義：a．表示該物質的一個分子；b．表示該物質的分子構成．【解析】【解答】解：（1）由原子的表示方法；用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，故2個汞原子表示為：2Hg．

由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字，則3個干冰分子可表示為：3CO2．

（2）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數(shù)字，故2Mg2+可表示為：2個鎂離子．

由CH4的化學式可知；可表示甲烷，一個甲烷分子等．

故答案為：（1）2Hg；3CO2；（2）2個鎂離子；甲烷等．9、略

【分析】【分析】根據(jù)液體藥品取用的方法和注意事項回答前兩空；根據(jù)量筒使用的方法和注意事項回答后一空．【解析】【解答】解：取用液體藥品時；把瓶塞拿下后要倒放在桌面上，以防止藥品被污染或藥液腐蝕桌面；向量筒內傾倒藥液時，標簽應向著手心，以防止殘液流下來腐蝕標簽；量筒內液體讀數(shù)時應使視線與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，仰視會使讀數(shù)偏低，俯視會使讀數(shù)偏高．

故答案為：倒；手心；凹液面的最低．10、略

【分析】【分析】（1）要根據(jù)題給信息中：用排水法收集到的集氣瓶口向上放置，來分析，必須是既要符合排水法又要符合向上放置；（2）根據(jù)氣體的性質來考慮實驗方案的設計，現(xiàn)象和結論．【解析】【解答】解：（1）該氣體可用排水法收集說明難溶于水；二氧化碳能溶于水，所以不能是二氧化碳，集氣瓶瓶口向上放置說明密度比空氣大，所以不能是氫氣，所以丙同學正確；

（2）由于氧氣具有使帶火星的木條復燃的性質；所以可用帶火星的木條來檢驗，能復燃說明就是氧氣．

故答案為：（1）丙；（2）操作步驟：將帶火星的木條伸入瓶內，現(xiàn)象：復燃；結論：收集到的是氧氣．11、略

【分析】【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．【解析】【解答】解：（1）由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字，則2個氧分子可表示為：2O2．

原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子；表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字．所以4個磷原子，就可表示為：4P；

氮氣屬于氣態(tài)非金屬單質，在元素符號的右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字，其化學式為：N2．

銅的化學式就是其元素符號；即Cu；

（2）粒子結構示意圖中圓圈內的數(shù)字表示質子數(shù)；弧線上數(shù)字表示電子數(shù)，故它的質子數(shù)為11，電子數(shù)為11；

（3）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，故3個氫離子、2個銨根離子、硫酸根離子分別可表示為：3H+；2NH4+；SO42-；

（4）元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，所以寫出氯化鐵的化學式并標出該化合物中鐵元素的化合價，故可表示為：Cl3；

故答案為：（1）2O2；4P；N2；Cu；（2）11；11；（3）3H+；2NH4+；SO42-；（4）Cl3；12、略

【分析】【分析】原子核外電子是分層排布的，可用原子結構示意圖簡單表示，并且在原子中，核電荷數(shù)=質子數(shù)=原子序數(shù)．如圖表示的是12號元素鎂元素的原子的結構--核電荷數(shù)為12，核外第一電子層上有2個電子，第二電子層上有8個電子，第三電子層上有2個電子．最外層具有8個電子（只有一個電子層的具有2個電子）的結構，屬于相對穩(wěn)定結構．金屬元素最外層電子一般少于4個，在反應中易失去電子，形成陽離子；非金屬元素最外層電子一般多于4個，在反應中易得到電子，形成陰離子．【解析】【解答】解：本題要求能看懂原子結構示意圖，其中+12表示質子數(shù)或核電荷數(shù)，核外最外層電子數(shù)是2，在化學變化中易失去最外層2個電子，形成陽離子，從而帶2個單位的正電荷，用符號可表示為Mg2+．

所以本題答案為：12；Mg2+．三、判斷題(共5題，共10分)13、√【分析】【分析】根據(jù)溶液的概念和基本特征分析；【解析】【解答】解：溶液是一種或多種物質分散到另一種物質里形成的均一的；穩(wěn)定的混合物；溶質可以有多種；

故填：√14、×【分析】【分析】胃酸過多就是胃內酸性較強，應降低其酸性，可用堿性物質中和以降低其酸性，不可食用酸性物質．【解析】【解答】解：胃酸過多的人不宜使用酸性物質，柑橘顯酸性．故填：×．15、√【分析】【分析】根據(jù)構成物質的基本微粒有分子、原子、離子考慮本題．【解析】【解答】解：構成物質的基本微粒有分子；原子、離子；有的物質是由分子構成，例如水是由水分子構成，有的物質是由原子直接構成，例如金屬一般是由原子直接構成，有的物質是由離子構成，例如氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成，分子又是由原子構成的，所以原子可以構成分子，原子也可以直接構成物質．

故答案為：√．16、×【分析】【分析】酒精燈內有酒精蒸氣，用嘴吹滅時，會把火吹入燈內，引起燈內酒精與空氣的混合氣體爆炸．【解析】【解答】解：酒精燈內有酒精蒸氣；還可能混有空氣，用嘴吹滅時，會把火吹入燈內，引起燈內酒精與空氣的混合氣體爆炸．故說法錯誤．

故答案為：×17、√【分析】【分析】可用于充入食品包裝袋防腐的物質應該具有的性質是：化學性質不活潑，無毒．【解析】【解答】解：氮氣的化學性質穩(wěn)定；沒有毒，所以能用于充入食品包裝袋防腐．

故答案為：√．四、探究題(共2題，共6分)18、略

【分析】

rm{(1)}黃銅中的銅不與硫酸反應；鋅與硫酸反應，根據(jù)反應的方程式由氫氣的質量就可以求出鋅的質量，進而求出該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)；

rm{(2)}根據(jù)鋅與硫酸反應的方程式；由氫氣的質量就可以求出稀硫酸中硫酸的質量，根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算公式求出原稀硫酸溶液中溶質質量分數(shù)。

本題主要考查了根據(jù)化學方程式的計算和有關溶質質量分數(shù)的計算，難度不大，通過練習提高自己的計算技能。【解析】解：設黃銅樣品中含鋅的質量為rm{x}rm{50}克稀硫酸中溶質的質量為rm{Y}

rm{Zn+H_{2}SO_{4}簍TZnSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{65}rm{98}rm{2}

rm{X}rm{Y}rm{0.2g}

rm{dfrac{65}{2}=dfrac{X}{0.2g}}rm{dfrac{98}{2}=dfrac{y}{0.2g}}

解得：rm{dfrac{65}{2}=dfrac

{X}{0.2g}}rm{dfrac{98}{2}=dfrac

{y}{0.2g}}

黃銅樣品中銅的質量：rm{X=6.5g}

黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為：rm{dfrac{13.5g}{20g}隆脕100%=67.5%}

原稀硫酸溶液中溶質質量分數(shù)為：rm{dfrac{9.8g}{50g}隆脕100%=19.6%}

答：rm{y=9.8g}黃銅樣品中含銅rm{20g-6.5g=13.5g}rm{dfrac

{13.5g}{20g}隆脕100%=67.5%}原硫酸溶液中溶質質量分數(shù)為rm{dfrac

{9.8g}{50g}隆脕100%=19.6%}rm{(1)}19、Mg+2H2O（熱）=Mg（OH）2+H2↑；＞；消失；氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減?。粡亩谷芤簤A性消失；吸收了空氣中的二氧化碳而使溶液堿性消失；實驗操作：取上述等量的紅色溶液分別與空氣接觸和隔絕空氣的條件下冷卻；

實驗現(xiàn)象：與空氣接觸的酚酞試液不褪色；隔絕空氣的條件下冷卻的酚酞試液褪色；

實驗結論：導致溶液堿性變化的原因是氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減小，從而導致溶液的堿性消失【分析】解：rm{(1)}金屬鎂與熱水反應的化學方程式為：rm{Mg+2H_{2}O(}熱rm{)=Mg(OH)_{2}+H_{2}隆眉.}故填：rm{Mg+2H_{2}O(}熱rm{)=Mg(OH)_{2}+H_{2}隆眉.}

rm{(2)}所得溶液使酚酞溶液顯紅色，說明該溶液的rm{pH>7}溶液的紅色褪去說明溶液的堿性消失rm{.}故填：rm{>}消失．

rm{(3)}導致溶液堿性變化的原因可能是：氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減??；從而使溶液堿性消失；也可能是：吸收了空氣中的二氧化碳而使溶液堿性消失．

故填：氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減??；從而使溶液堿性消失；吸收了空氣中的二氧化碳而使溶液堿性消失．

rm{(4)}實驗操作：取上述等量的紅色溶液分別與空氣接觸和隔絕空氣的條件下冷卻；

實驗現(xiàn)象：與空氣接觸的酚酞試液不褪色；隔絕空氣的條件下冷卻的酚酞試液褪色；

實驗結論：導致溶液堿性變化的原因是氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減??；從而導致溶液的堿性消失．

故答案為：

rm{(1)Mg+2H_{2}O(}熱rm{)=Mg(OH)_{2}+H_{2}隆眉.(2)>}消失．

rm{(3)壟脵}氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減小，從而使溶液堿性消失；rm{壟脷}吸收了空氣中的二氧化碳而使溶液堿性消失．

rm{(4)}實驗操作：取上述等量的紅色溶液分別與空氣接觸和隔絕空氣的條件下冷卻；

實驗現(xiàn)象：與空氣接觸的酚酞試液不褪色；隔絕空氣的條件下冷卻的酚酞試液褪色；

實驗結論：導致溶液堿性變化的原因是氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減??；從而導致溶液的堿性消失．

rm{(1)}根據(jù)反應物；生成物、反應條件及其質量守恒定律可以書寫反應的化學方程式；

rm{(2)}顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色；顯中性或顯酸性的溶液不能使酚酞試液變色；

rm{(3)}氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減??；溶解的氫氧化鎂能和二氧化碳反應生成碳酸鎂沉淀和水；

rm{(4)}通過對比可以判斷推測是否正確．

合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．【解析】rm{Mg+2H_{2}O(}熱rm{)=Mg(OH)_{2}+H_{2}隆眉}rm{>}消失；氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減小；從而使溶液堿性消失；吸收了空氣中的二氧化碳而使溶液堿性消失；實驗操作：取上述等量的紅色溶液分別與空氣接觸和隔絕空氣的條件下冷卻；

實驗現(xiàn)象：與空氣接觸的酚酞試液不褪色；隔絕空氣的條件下冷卻的酚酞試液褪色；

實驗結論：導致溶液堿性變化的原因是氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減小，從而導致溶液的堿性消失五、簡答題(共4題，共12分)20、根據(jù)質量守恒定律（或化學反應前后元素種類不變），反應物中不含氮元素有毒二氧化碳Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O不能若生成氧氣和二氧化碳的混合物，當氧氣含量過少時，帶火星的木條也不能復燃【分析】【分析】【猜想與假設】根據(jù)質量守恒定律中化學反應前后元素種類不變及特殊物質一氧化碳的毒性分析；

【得出結論】

根據(jù)澄清的石灰水和帶火星的木條的變化分析得出結論；并寫出反應的方程式；

探究二：根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣反應的方程式，由碳酸鈣的質量求出二氧化碳的質量．【解析】【解答】解：【猜想與假設】根據(jù)質量守恒定律中化學反應前后元素種類不變可知：標簽所示的反應物中不含氮元素，所以不可能含有N2；

因為維C泡騰片是保健藥品，不能產(chǎn)生對人體有毒有害的物質，而一氧化碳有毒，H2易燃易爆，所以不可能含有CO和H2；

【得出結論】

（1）因為實驗中看到澄清石灰水變渾濁，所以一定含有二氧化碳；二氧化碳與氫氧化鈣反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和水，反應的方程式為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；

（2）帶火星的木條沒有復燃；可能是沒有氧氣，也可能是氧氣的濃度低，其中混有較多量的二氧化碳，也不復燃，故不能確定該氣體中不含氧氣；因為若生成氧氣和二氧化碳的混合物，當氧氣含量過少時，帶火星的木條也不能復燃；

探究二：

原混合氣體中二氧化碳的質量為x

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

44100

x10g

解得：x=4.4g

答：生成的二氧化碳氣體的質量為4.4g．

故答案為：【猜想與假設】根據(jù)質量守恒定律（或化學反應前后元素種類不變）；反應物中不含氮元素；有毒．

【得出結論】

（1）二氧化碳；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

（2）不能；若生成氧氣和二氧化碳的混合物；當氧氣含量過少時，帶火星的木條也不能復燃；

探究二：4.4g．21、略

【分析】解：rm{(1)}根據(jù)題中信息“天然氣水合物中，水分子形成一種空間籠狀結構，rm{CH_{4}}和少量的rm{N_{2}}rm{CO_{2}}等分子填入籠內的空隙中；無固定的組成”可知，天然氣水合物中由水；甲烷、氮氣、二氧化碳等組成，為一種混合物；

rm{(2)}天然氣的主要成分是甲烷，在空氣中完全燃燒生成了二氧化碳和水，反應的化學方程式是：rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}O_{2}+2H_{2}O.}天然氣被譽為城市清潔能源的原因有：燃燒產(chǎn)生的二氧化碳少；減少了空氣污染，燃燒充分，產(chǎn)生的有害氣體和煙塵少；

rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}O_{2}+2H_{2}O.}甲烷密度比空氣密度?。还蕡缶鲬惭b在甲位置．

rm{(3)}由圖示可知，該反應是甲烷和水在一定條件下生成一氧化碳和氫氣，反應的化學方程式為：rm{CH_{4}+H_{2}Odfrac{overset{;{脪祿露簍脤玫錄鎂};}{}}{;}CO+3H_{2}}進程Ⅰ中參加反應的各物質分子個數(shù)比為rm{(4)}rm{CH_{4}+H_{2}Odfrac{

overset{;{脪祿露簍脤玫錄鎂};}{}}{;}CO+3H_{2}}

由圖示可知，該反應的反應物是一氧化碳和氫氣，生成物是甲醇，反應的化學方程式為：rm{CO+2H_{2}dfrac{overset{;{脪祿露簍脤玫錄鎂};}{}}{;}CH_{3}OH}．

答案：

rm{1}混合物；

rm{(2)CH_{4}+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}O_{2}+2H_{2}O}燃燒產(chǎn)生的二氧化碳少；減少了空氣污染，燃燒充分，產(chǎn)生的有害氣體和煙塵少；

rm{1}甲；

rm{CO+2H_{2}dfrac{

overset{;{脪祿露簍脤玫錄鎂};}{}}{;}CH_{3}OH}rm{(1)}rm{CO+2H_{2}dfrac{overset{;{脪祿露簍脤玫錄鎂};}{}}{;}CH_{3}OH}

rm{(2)CH_{4}+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}O_{2}+2H_{2}O}根據(jù)題中信息“天然氣水合物中，水分子形成一種空間籠狀結構，rm{(3)}和少量的rm{(4)1}rm{1}等分子填入籠內的空隙中；無固定的組成解答；

rm{CO+2H_{2}dfrac{

overset{;{脪祿露簍脤玫錄鎂};}{}}{;}CH_{3}OH}對比天然氣和煤燃燒的產(chǎn)物；對環(huán)境的影響分析判斷；天然氣的主要成分是甲烷；在空氣中完全燃燒生成了二氧化碳和水，據(jù)此分析回答；

rm{(1)}根據(jù)天然氣的主要成分是甲烷；甲烷的密度比空氣小解答；

rm{CH_{4}}根據(jù)反應物和生成物結合質量守恒定律分析解答．

信息、能源、材料、環(huán)境是當今世界四大首要問題，新能源的開發(fā)和利用是解決當前能源危機和環(huán)境污染的重要策略，新能源的優(yōu)點、新能源的種類、