2025年湘教版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列有關(guān)說法正確的是A.4CuO（s）=2Cu2O（s）+O2（g）在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)△H>0B.向稀醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液pH升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性C.室溫下K（HCN）3COOH），說明CH3COOH的電離度一定比HCN大D.H2S（g）+FeO（s）FeS（s）+H2O（g），其他條件不變時(shí)增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率V正（H2S）和H2S的平衡轉(zhuǎn)化率均增大2、現(xiàn)代社會(huì)的發(fā)展與進(jìn)步離不開材料，下列有關(guān)材料的說法不正確的是A.“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落的阻攔索是一種特種鋼纜，屬于純金屬材料B.“超輕海綿”使用的石墨烯是新型無機(jī)非金屬材料C.某品牌手機(jī)使用的麒麟980芯片屬于半導(dǎo)體材料D.“中國(guó)天眼”用到的碳化硅是一種新型陶瓷材料3、有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連結(jié)起來浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈。將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是A.d、c、a、bB.d、b、a、cC.d、a、b、cD.b、a、d、c4、如將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，即構(gòu)成甲烷燃料電池。已知通入甲烷的一極，其電極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，下列敘述正確的是A.通入甲烷的一極為正極B.通入氧氣的一極發(fā)生氧化反應(yīng)C.該電池工作時(shí)，溶液中的陰離子向正極移動(dòng)D.該電池總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O5、有機(jī)物C5H10O2的異構(gòu)體中能與NaOH溶液反應(yīng)的有(不考慮立體異構(gòu))A.4種B.9種C.13種D.17種6、工業(yè)上由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下。下列說法不正確的是。

A.氣體A中的大氣污染物可用氨水吸收并回收利用B.由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式為3Cu2O+2AlAl2O3+6CuC.加入石英砂作為添加劑熔劑，生成更穩(wěn)定、更容易分離的硅酸鹽D.用過量稀H2SO4可全部溶解熔渣B評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置：(以下均假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變)。

(1)鐵片上的電極反應(yīng)式為_______

(2)若2min后測(cè)得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g，計(jì)算導(dǎo)線中流過的電子的物質(zhì)的量為_______mol；

(3)若將該裝置改為如圖2所示的裝置也能達(dá)到和原裝置相同的作用。其中KCl溶液起溝通兩邊溶液形成閉合回路的作用，同時(shí)又能阻止反應(yīng)物直接接觸。則硫酸銅溶液應(yīng)該注入_______(填“左側(cè)”；“右側(cè)”或“兩側(cè)”)燒杯中。

8、原電池是一種將________能轉(zhuǎn)化為_______能的裝置。如圖所示的原電池裝置中，鋅片發(fā)生_________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。銅片上能夠觀察到的現(xiàn)象是_______________，該電極反應(yīng)式是____________________________。

9、氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答下列問題：

(1)負(fù)極反應(yīng)為____________________________________。

(2)該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一，金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li+H22LiH，Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2↑，反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是________。10、向一個(gè)容積為2L的密閉容器中充入2molNH3和3molO2，在恒溫和催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)?4NO(g)+6H2O(l)，經(jīng)過5min后達(dá)到平衡狀態(tài)。此時(shí)，c(NH3)：c(O2)=4：7。則：

（1）反應(yīng)開始至平衡時(shí)，以NO的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率v(NO)＝__________。

（2）起始狀態(tài)與平衡狀態(tài)容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為______。

（3）該條件下反應(yīng)一段時(shí)間，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

a．c(H2O)保持不變的狀態(tài)。

b．氣體的壓強(qiáng)保持不變的狀態(tài)。

c．4v正(NH3)=5v逆(O2)

d．NH3與O2濃度之比保持不變的狀態(tài)11、如圖為原電池裝置示意圖：

(1)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為___。

A.鋁片、銅片B.銅片、鋁片C.鋁片、鋁片D.銅片；銅片。

寫出插入燒堿溶液中形成原電池的負(fù)極反應(yīng)式___。

(2)若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為硫酸溶液，寫出B電極反應(yīng)式：__；該電池在工作時(shí)，A電極的質(zhì)量將__(填“增重”或“減輕”或“不變”)。若消耗0.1molH2SO4時(shí)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為__。12、硫酸的消費(fèi)量是衡量一個(gè)國(guó)家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志。而在硫酸的生產(chǎn)中，最關(guān)鍵的一步反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

（1）一定條件下，SO2與O2反應(yīng)10min后，若SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L和3mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為___________________；10min生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為___________________。

（2）下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是___________________。

A．增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率。

B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率。

C．使用催化劑能加快反應(yīng)速率。

D．一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3

（3）工業(yè)制硫酸，用過量的氨水對(duì)SO2尾氣處理，請(qǐng)寫出相關(guān)的離子方程式:____________。13、請(qǐng)按要求填空：

(1)氨氣的電子式是_______；

(2)乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______；

(3)銅和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______；

(4)在制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，飽和碳酸鈉溶液的作用是_______；14、(1)在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中；X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖1所示。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式(反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示)：____________。

②a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是____________。

③在0~10min內(nèi)Y物質(zhì)的反應(yīng)速率為____________。

(2)如圖2所示是可逆反應(yīng)X+3Y2Z的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是____________(填字母)。

A.t1時(shí)；只有正方向反應(yīng)在進(jìn)行。

B.t2時(shí)；反應(yīng)達(dá)到最大限度。

C.t2~t3；反應(yīng)不再進(jìn)行。

D.t2~t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。_____A.正確B.錯(cuò)誤16、催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，改變了活化能，但反應(yīng)前后的性質(zhì)保持不變。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、在1mol·L-1氨水中，NH3·H2O、NHNH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L-1。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、燃燒一定是氧化還原反應(yīng)，一定會(huì)放出熱量。_____A.正確B.錯(cuò)誤19、由計(jì)算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負(fù)值。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越快。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、青少年年齡還小，偶爾吸食一點(diǎn)毒品危害不大，教育一下就好。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共12分)22、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共2題，共12分)24、化學(xué)反應(yīng)速率在生產(chǎn)；生活和科學(xué)研究中有重要意義。請(qǐng)回答下列問題：

I.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種；請(qǐng)?jiān)跈M線上填人影響化學(xué)反應(yīng)速率的相應(yīng)因素。

(1)食品在夏天易變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：_______。

(2)常溫下向同濃度、同體積的鹽酸中分別放又同樣大小的鋅塊和鎂塊，鎂塊產(chǎn)生氣泡的速率比鋅塊快：_______。

(3)雙氧水在常溫下產(chǎn)生氣體速率很小，但加入MnO2后，迅速產(chǎn)生氣泡_______。

II.一定溫度下；在4L密閉容器內(nèi)進(jìn)行的某一反應(yīng)(該反應(yīng)僅涉及兩種物質(zhì))中，氣體M；氣體N的物的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

(1)t2min時(shí)，v(正)_______(填“>”“<”或“=”)v(逆)。

(2)若t1=2，則0~2min內(nèi)，M的平均反應(yīng)速率v(M)=_______mol-1?L-1?min-1

(3)t3min時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為_______。25、能源是當(dāng)今社會(huì)發(fā)展的三大支柱之一.根據(jù)題中提供的信息；請(qǐng)回答下列問題：

I.天然氣和甲醇都是一種高效；低耗、污染小的清潔能源。在一定條件下；通過太陽光的作用，形成如圖所示的物質(zhì)循環(huán)。

(1)寫出甲烷完全燃燒的化學(xué)方程式________

(2)如圖的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為_________能。

II.新冠疫情防控期間，測(cè)溫槍發(fā)揮了極大的作用。有一種便攜式測(cè)溫槍，里面使用了鋅銀紐扣式電池，其電極材料分別為Zn和Ag2O，電解質(zhì)為KOH溶液。工作時(shí)電池總反應(yīng)為：Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2

(3)正極的電極反應(yīng)式為___________

(4)外電路每通過0.4mole-，負(fù)極質(zhì)量增重了______g評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共12分)26、(1)按要求書寫。

系統(tǒng)命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________________

(2)下列各對(duì)物質(zhì)中屬于同系物的是___________________；屬于同分異構(gòu)體的是____________屬于同位素的是__________，屬于同素異形體的是___________

AC與CBO2與O3

CD

E與

(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD27、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

寫出c分子的空間構(gòu)型為___________，d分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

（2）關(guān)于a（乙烯）分子有下列問題：

①如果a分子中的一個(gè)氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)中在同一平面的原子最多有_________個(gè)；

②a能使溴的水溶液褪色，該反應(yīng)的生成物的名稱是___________________（命名）；

③a與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子e，e在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類（又稱“同系物”），它們均符合通式當(dāng)________時(shí)，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，寫出該烷烴可能有的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________；_______；

（3）在R的單質(zhì)氣體中燃燒產(chǎn)物的電子式為______，在F單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物是________（寫化學(xué)式）；

（4）上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是________（寫化學(xué)式），其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_________；

（5）已知固體單質(zhì)M完全燃燒時(shí)放出的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

A、反應(yīng)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明△H-T△S>0，該反應(yīng)的△S>0則△H>0；正確，故選A；

B；向稀醋酸中加入醋酸鈉固體；醋酸根離子濃度增大，抑制了醋酸的電離，導(dǎo)致其pH增大，錯(cuò)誤，不選B；

C、電離度與起始濃度，同離子濃度有關(guān)，K（HCN）3COOH）；不一定說明醋酸的電離程度一定比HCN大，錯(cuò)誤，不選C；

D；因?yàn)樵摲磻?yīng)的氣體體積反應(yīng)前后沒有變化；加壓不會(huì)影響平衡，錯(cuò)誤，不選D；

故答案選A。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落的阻攔索是一種特種鋼纜；屬于合金，不屬于純金屬材料，A錯(cuò)誤；

B．“超輕海綿”使用的石墨烯是一種新型無機(jī)非金屬材料；B正確；

C．某品牌手機(jī)使用的麒麟980芯片主要成分是硅；屬于半導(dǎo)體材料，C正確；

D．“中國(guó)天眼”用到的碳化硅是一種新型陶瓷材料；D正確；

答案選A。3、C【分析】【分析】

【詳解】

將a與b用導(dǎo)線連結(jié)起來浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕，則b為正極，a為負(fù)極，所以金屬活動(dòng)性：a>b；

將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈，則金屬活動(dòng)性：d>a；

將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化，說明金屬活動(dòng)性：b>Cu；如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出，說明金屬活動(dòng)性：Cu>c；因此金屬活動(dòng)性：b>Cu>c；

綜上所述可知金屬活動(dòng)性：d>a>b>Cu>c，故合理選項(xiàng)是C。4、D【分析】【詳解】

A.根據(jù)通入甲烷的電極的電極反應(yīng)式CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O可知通入甲烷的電極為負(fù)極；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.通入氧氣的電極為正極；正極發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)同種電荷相互排斥；異種電荷相互吸引的原則，該電池工作時(shí)，溶液中的陰離子向正電荷較多的負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D．該電池正極發(fā)生的反應(yīng)是：O2+4e-+2H2O=4OH-，則總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O；正確；

答案選D。5、C【分析】【分析】

有機(jī)物C5H10O2的異構(gòu)體中能與NaOH溶液反應(yīng)的有酸和酯。

【詳解】

C5H10O2的異構(gòu)體中能與NaOH溶液反應(yīng)的酸有與NaOH溶液反應(yīng)的酯有共13種，故選C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A.有上述流程圖可以看出；氣體A是二氧化硫，可用氨水吸收并回收利用，故A正確；

B.依據(jù)圖示，泡銅中的Cu2O和Al在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成Cu，化學(xué)方程式為：3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu；故B正確；

C.硅酸鹽較其它的鹽穩(wěn)定性強(qiáng)；所以焙燒黃銅礦時(shí)加入石英砂作為添加劑熔劑，生成更穩(wěn)定；更容易分離的硅酸鹽，故C正確；

D.熔渣B中含有二氧化硅；二氧化硅不溶于硫酸，故D錯(cuò)誤；

本題答案為D。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該裝置構(gòu)成原電池，鐵易失電子而作負(fù)極，銅作正極，鐵電極上鐵失電子而發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+；

(2)負(fù)極上鐵溶解（Fe-2e-=Fe2+），正極上析出銅（Cu2++2e-=Cu），鐵片和銅片相差的質(zhì)量為溶解鐵和析出銅的質(zhì)量之和，溶解鐵的物質(zhì)的量和析出銅的物質(zhì)的量相等，設(shè)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為xmol，解得x=0.02；

(3)含有鹽橋的原電池中，電極材料與相應(yīng)的電解質(zhì)溶液中含有相同的金屬元素，所以硫酸銅溶液應(yīng)該注入右側(cè)燒杯中。【解析】Fe-2e-=Fe2+0.02mo1右側(cè)8、略

【分析】【詳解】

原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置；該原電池中鋅片作負(fù)極，負(fù)極上失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅片做為正極，銅片上能夠觀察到的現(xiàn)象是有無色氣泡生成；該電極上氫離了得電子產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑。【解析】化學(xué)電氧化有無色氣泡生成2H++2e—=H2↑9、略

【分析】【詳解】

分析：（1）原電池的負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)；

（2）失去電子的物質(zhì)是還原劑；得到電子的物質(zhì)是氧化劑，結(jié)合元素化合價(jià)分析判斷。

詳解：（1）氫氣在反應(yīng)中失去電子，氫氣在負(fù)極通入，由于電解質(zhì)溶液顯堿性，則負(fù)極反應(yīng)為H2＋2OH－－2e－=2H2O。

（2）反應(yīng)Ⅰ中Li元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，失去電子，Li是還原劑；反應(yīng)Ⅱ的水中氫元素化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)得到電子，LiH中氫元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，失去電子，所以氧化劑是H2O?！窘馕觥竣?2H2＋4OH－－4e－=4H2O或H2＋2OH－－2e－=2H2O②.Li③.H2O10、略

【分析】【分析】

設(shè)參加反應(yīng)的NH3的濃度為4由題意得：

【詳解】

（1）平衡后c(NH3)：c(O2)=4：7，由分析可知，解得x=0.125mol/L，4x=0.5mol/L，所以

（2）根據(jù)阿伏加德羅定律，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，本題體積不變，故壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量濃度之比，

（3）A．H2O是液態(tài)；沒有濃度概念，不能用來判定平衡，A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)是前后氣體體積變化的反應(yīng)；故壓強(qiáng)是個(gè)變量，可以判定平衡，B正確；

C．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故5v(NH3)=4v(O2)；錯(cuò)誤；

D．由于NH3與O2不是按4：5投入的，當(dāng)NH3與O2濃度之比保持不變時(shí)，說明NH3與O2濃度不變；達(dá)到平衡，D正確；

故選BD?！窘馕觥竣?0.1mol/(L·min)②.4：3③.BD11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，插入濃硝酸中，形成原電池，常溫下，Al遇濃硝酸鈍化，所以Cu電極作負(fù)極；將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，插入燒堿溶液中，Al能和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，Cu不能和NaOH溶液反應(yīng)，所以Al作負(fù)極，答案選B；Al和OH-反應(yīng)生成AlO和H2O，電極反應(yīng)式為：Al+4OH--3e-=AlO+2H2O；

(2)若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為硫酸溶液，PbO2電極和硫酸反應(yīng)生成PbSO4和H2O，電極反應(yīng)式為：PbO2+SO+4H++2e-=PbSO4+2H2O；該電池在工作時(shí)，Pb電極失去電子形成Pb2+，Pb2+和SO反應(yīng)生成PbSO4沉淀，所以Pb電極的質(zhì)量將增重；反應(yīng)的總方程式為：消耗0.1molH2SO4時(shí)，有0.05molPb轉(zhuǎn)化為PbSO4，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA。【解析】BAl+4OH--3e-=AlO+2H2OPbO2+SO+4H++2e-=PbSO4+2H2O增重0.1NA12、略

【分析】【詳解】

（1）起始時(shí)充入SO2和O2，反應(yīng)一段時(shí)間后生成SO3，濃度為3mol/L，說明反應(yīng)消耗的SO2的濃度為3mol/L，故起始時(shí)SO2的濃度為1mol/L+3mol/L=4mol/L；10min內(nèi)SO3的生成速率v===0.3mol/(L·min)；

（2）A.增加氧氣濃度；使反應(yīng)物濃度增加，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快，A正確；

B.降低溫度；單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)降低，反應(yīng)速率減慢，B錯(cuò)誤；

C.加入催化劑可以降低化學(xué)反應(yīng)活化能；使體系中活化分子百分?jǐn)?shù)增加，加快反應(yīng)速率，C正確；

D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，故達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2不能全部轉(zhuǎn)化為SO3；D錯(cuò)誤；

故選AC；

（3）氨水顯堿性，SO2為酸性氣體，二者可以發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋2NH3·H2O=2NH4＋＋SO32－＋H2O。【解析】①.4mol/L②.0.3mol/(L·min)③.A、C④.SO2＋2NH3·H2O=2NH4＋＋SO32－＋H2O13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氨氣分子中含有3個(gè)N-H鍵，電子式是

(2)乙醛分子中含有醛基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CHO；

(3)銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

(4)在制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，飽和碳酸鈉溶液的作用是：吸收蒸餾出來的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯的析出。【解析】CH3CHO吸收蒸餾出來的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯的析出14、略

【分析】【分析】

(1)①由圖可知；X的物質(zhì)的量濃度增加，Y的物質(zhì)的量濃度減少，則X為生成物，Y為反應(yīng)物，再由10mim達(dá)到平衡可知X；Y的物質(zhì)的量濃度變化量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；

②物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化時(shí)表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；

③根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率；

(2)由圖可知，反應(yīng)從正反應(yīng)開始，在t2之前正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，t2時(shí)反應(yīng)到達(dá)限度，在t2之后化學(xué)反應(yīng)處于動(dòng)態(tài)平衡中；各物質(zhì)的濃度不再變化。

【詳解】

(1)①由圖可知，X的物質(zhì)的量濃度增加，Y的物質(zhì)的量濃度減少，則X為生成物，Y為反應(yīng)物，再由10mim達(dá)到平衡可知，△c(Y)：△c(X)=(0.6-0.4)mol/L：(0.6-0.2)mol/L=1：2，物質(zhì)的量濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)方程式為Y2X；

②由圖可知，10～25min及35min之后X、Y的物質(zhì)的量濃度不發(fā)生變化，則相應(yīng)時(shí)間段內(nèi)的點(diǎn)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，即b；d處于化學(xué)平衡狀態(tài)；

③在0~10min內(nèi)Y物質(zhì)的濃度變化量△c(Y)=(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L，根據(jù)v(Y)===0.02mol?L-1?min-1；

(2)A．t1時(shí)；正；逆反應(yīng)都發(fā)生，且正方向反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

B．t2時(shí)；正；逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)到達(dá)最大限度，故B正確；

C．t2～t3；正；逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)仍在繼續(xù)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；

D．t2～t3；為化學(xué)平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故D正確；

答案選BD?！窘馕觥縔2Xbd0.02mol?L-1?min-1BD三、判斷題(共7題，共14分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

反應(yīng)過程吸收能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收能量，生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)放出能量。則吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。故答案為：對(duì)。16、B【分析】【詳解】

催化劑一般會(huì)參與化學(xué)反應(yīng)，改變反應(yīng)的活化能，反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變，但物理性質(zhì)有可能改變，故錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

在1mol·L-1氨水中，根據(jù)原子守恒，NH3·H2O、NHNH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L-1，正確。18、A【分析】【詳解】

燃燒是指可燃物與氧化劑作用發(fā)生的放熱反應(yīng)，通常伴有火焰、發(fā)光和(或)發(fā)煙現(xiàn)象，因此燃燒一定是氧化還原反應(yīng)，一定是放熱反應(yīng)，該說法正確。19、B【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，不管用反應(yīng)物還是用生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率均為正值，故錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值大的反應(yīng)速率不一定快，錯(cuò)誤。21、B【分析】略四、推斷題(共2題，共12分)22、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d23、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、原理綜合題(共2題，共12分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ.(1)夏天溫度較高；加快食品變霉速率，冬天溫度較低，食品變霉速率較慢。

(2)鎂比鋅活潑；故相同條件下，鎂與鹽酸的反應(yīng)速率比鋅與鹽酸的反應(yīng)速率快。

(3)MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑；可加快反應(yīng)速率。

Ⅱ.(1)從題圖可以看出，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，N的物質(zhì)的量減少，M的物質(zhì)的量增大，則N是反應(yīng)物，M是生成物，t2min時(shí)，反應(yīng)還未達(dá)到平衡狀態(tài)，故2min時(shí)v(正)>v(逆)。

(2)若t=2，則0~2min內(nèi)，v(M)=

(3)t3min時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)物N的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%?！窘馕觥竣?溫度②.物質(zhì)本身性質(zhì)③.催化劑④.＞⑤.0.125⑥.75％25、略

【分析】【詳解】

Ⅰ(1)甲烷完全燃燒生成CO2和H2O，燃燒的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O；

(2)根據(jù)圖示，CO2和H2O，吸收太陽能，最終轉(zhuǎn)化為CH4、CH3OH等燃燒；燃燒燃燒，釋放出燃燒熱；因此太陽能最終轉(zhuǎn)化為熱能；

Ⅱ(3)原電池的正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；根據(jù)總反應(yīng)，可知Ag2O得到電子，轉(zhuǎn)化為Ag，則正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－；

(4)Zn作負(fù)極，失去電子轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2，負(fù)極增加的質(zhì)量為OH－的質(zhì)量。負(fù)極的電極方程式為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，外電路每通過0.4mole－，則負(fù)極Z