2025年華師大新版選修3化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大新版選修3化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列有關(guān)化學用語正確的是（）A.某元素原子的軌道排布式B.H2O電子式為C.Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p64s2D.鉀原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為2、下列說法中正確的是（）A.元素的第一電離能越大，其金屬性越強B.元素的電負性越大，其非金屬性越強C.金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)置換出氫氣的難易，只跟該金屬元素的第一電離能有關(guān)D.主族元素的電負性越大，元素原子的第一電離能就越大3、下列關(guān)于有機物分子的敘述不正確的是A.乙烯分子中有一個sp2-sp2σ鍵和一個p-pπ鍵B.乙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵C.乙醛分子中碳原子有sp2、sp3兩種雜化方式，分子中有5個σ鍵D.苯分子中每個碳原子均存在一個未參與雜化的p軌道，它們之間形成大π鍵4、H2O和H2S的熔沸點差別很大的根本原因是（）A.二者的相對分子質(zhì)量不同B.二者分子中化學鍵的鍵能不同C.H2O與H2S分子之間雖然都存在分子間作用力，但H2O分子間還存在氫鍵D.H2O分子之間的分子間作用力比H2S分子間的大5、PH3是一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P－H鍵鍵能比N－H鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是A.PH3分子呈三角錐形B.PH3分子是極性分子C.PH3沸點低于NH3沸點，因為P－H鍵鍵能低D.PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為N－H鍵鍵高6、石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料(結(jié)構(gòu)示意如圖)；可由石墨剝離而成，具有極好的應(yīng)用前景。下列說法正確的是。

A.石墨烯與石墨互為同位素B.12g石墨烯中含有3NA個C—C鍵C.石墨烯是一種有機物D.石墨烯中的碳原子間以共價鍵結(jié)合7、下列關(guān)于分子晶體的說法正確的是A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B.在分子晶體中一定存在共價鍵C.冰和Br2都是分子晶體D.稀有氣體不能形成分子晶體8、有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示；有關(guān)說法正確的是。

A.晶胞中原子的配位數(shù)分別為①6，②8，③8，④12B.空間利用率的大小關(guān)系為①<②<③<④C.①為簡單立方堆積，②為鎂型，③為鉀型，④為銅型D.每個晶胞含有的原子數(shù)分別為①1個，②2個，③2個，④4個9、下列性質(zhì)中，能充分說明某晶體一定是離子晶體的是A.具有較高的熔點，硬度大B.固態(tài)不導電，水溶液能導電C.晶體中存在金屬陽離子，熔點較高D.固態(tài)不導電，熔融狀態(tài)能導電評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是A.H2S和NH3均是價電子總數(shù)為8的極性分子，且H2S分子的鍵角較大B.HS﹣和HCl均是含一個極性鍵的18電子微粒C.CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子D.1molD216O中含中子、質(zhì)子、電子各10NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)11、下列敘述正確的是【】A.氫鍵是一種特殊的化學鍵，廣泛存在于自然界中B.CO和N2的分子量相同，但CO的沸點比N2的高C.CH2＝CH2分子中共有四個σ鍵和一個π鍵D.若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價鍵的飽和性12、研究表明，氮氧化物在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)(如圖所示)。下列有關(guān)各元素原子的說法正確的是（）

A.接近沸點的水蒸氣中存在“締合分子”，“締合分子”內(nèi)存在氫鍵B.基態(tài)O2-的價電子排布式為1s22s22p6C.中N的雜化方式為sp3，與SO3互為等電子體D.的空間構(gòu)型為正四面體，4個N-H共價鍵的鍵長相等13、通過反應(yīng)“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)＋PH3(g)ΔH＞0”，能制得用于化學鍍鎳的NaH2PO2。P4的結(jié)構(gòu)如圖所示；則下列說法正確的是。

A.白磷中各P原子通過共價鍵相連接形成共價晶體B.H2O分子的立體構(gòu)型為V形C.該反應(yīng)能自發(fā)進行，則ΔS＜0D.反應(yīng)產(chǎn)物PH3中磷原子的雜化方式為sp3雜化14、下列分子或離子中,中心原子含有孤電子對的是A.H3O+B.SiH4C.PH3D.-15、干冰汽化時，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是（）A.分子內(nèi)共價鍵B.分子間作用力C.分子間的距離D.分子內(nèi)共價鍵的鍵長16、下列關(guān)于物質(zhì)熔、沸點的比較不正確的是()A.Si、Si金剛石的熔點依次降低B.SiCl4、MgBr2、氮化硼的熔點依次升高C.F2、Cl2、Br2、I2的沸點依次升高D.AsH3、PH3、NH3的沸點依次升高17、在某晶體中；與某一個微粒x距離最近且等距離的另一個微粒y所圍成的立體構(gòu)型為如圖所示的正八面體形。該晶體可能是。

A.NaCl晶體（x＝Na＋，y＝Cl－）B.CsCl晶體（x＝Cs＋，y＝Cl－）C.CaTiO3晶體（x＝Ti4＋，y＝O2－）D.NiAs晶體（x＝Ni，y＝As）評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)18、X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2＋離子的3d軌道中有9個電子。請回答下列問題：

（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是________；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是_____。

（2）XY2－離子的立體構(gòu)型是_______；R2＋的水合離子中，提供孤電子對的是原子是______。

（3）Z與某元素形成的化合物的晶胞如右圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)之比是___________。

（4）將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍色，該反應(yīng)的離子方程式是____________。19、氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用；回答下列問題：

(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為_______；

(2)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學方程式為_______；

(3)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(1)△H1=-19.5kJ·mol-1

②N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534.2kJ·mol-1

寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學方程式_______；

(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應(yīng)式為_______。20、研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中；Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為______。元素Mn與O中，第一電離能較大的是________，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是________________。

（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。

（3）在CO2和H2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點從高到低的順序為_______，原因是_____________。

（4）硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學鍵除了σ鍵外，還存在________。21、鉀的化合物廣泛存在于自然界中?；卮鹣铝袉栴}：

（1）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用________形象化描述。

（2）鉀的焰色反應(yīng)為________色，發(fā)生焰色反應(yīng)的原因是_____________________。

（3）疊氮化鉀(KN3)晶體中，含有的共價鍵類型有________________，N3-的空間構(gòu)型為________。

（4）CO能與金屬K和Mn形成配合物K[Mn(CO)5]，Mn元素基態(tài)原子的價電子排布式為________。22、硼及其化合物的應(yīng)用廣泛。試回答下列問題：

（1）基態(tài)原子的價電子軌道表示式為__________，其第一電離能比的__________（填“大”或“小”）。

（2）氨硼烷（）被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的原子是__________，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的有機小分子：___________________（填化學式）。

（3）常溫常壓下硼酸（）的晶體結(jié)構(gòu)為層狀；其二維平面結(jié)構(gòu)如圖所示。

①B原子的雜化方式為__________。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大：_________________。

②路易斯酸堿理論認為，任何可接受電子對的分子或離子叫路易斯酸，任何可給出電子對的分子或離子叫路易斯堿。從結(jié)構(gòu)角度分析硼酸是路易斯酸：______________________________。23、我國是世界稀土資源大國，稀土元素是鑭系、鈧釔種元素的總稱；它們位于元素周期表中同一副族。

原子的價層電子排布式為______，第一電離能Sc______Y填“大于”或“小于”

是生產(chǎn)鈰的中間化合物，它可由氟碳酸鈰精礦制得：

中，Ce的化合價為______。

氧化焙燒生成二氧化鈰其在酸浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

離子的立體構(gòu)型的名稱為______，中心原子的雜化方式為______，分子或離子中的大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)如苯分子中的大鍵可表示為則中的大鍵應(yīng)表示為______。

常溫、常壓下是鈰最穩(wěn)定的化合物，廣泛用于玻璃、原子能、電子管等工業(yè)。晶胞是立方螢石型，則鈰離子的配位數(shù)為______，如圖中離子坐標參數(shù)0，若將B選為晶胞頂點坐標參數(shù)0，則D離子處于______位置，坐標參數(shù)為______。已知該晶胞的棱長其密度為______列出計算式即可

24、鎳及其化合物是重要的合金材料和催化劑。請回答下列問題：

（1）基態(tài)鎳原子的價電子排布式為___________，排布時最高能層的電子所占的原子軌道有__________個伸展方向。

（2）鎳能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面體形的[Ni(NH3)6]2+等。下列說法不正確的有_________。

A．CO與CN-互為等電子體；其中CO分子內(nèi)σ鍵和π鍵個數(shù)之比為1:2

B．NH3的空間構(gòu)型為平面三角形。

C．Ni2+在形成配合物時；其配位數(shù)可能為是4或6

D．Ni(CO)4中，鎳元素是sp3雜化。

（3）丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示。該結(jié)構(gòu)中，除共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請在圖中用“???”表示出氫鍵。_____

（4）NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同；相關(guān)離子半徑如下表：

NiO晶胞中Ni2+的配位數(shù)為_______，NiO熔點比NaCl高的原因是_______________________。

（5）研究發(fā)現(xiàn)鑭鎳合金LaNix是一種良好的儲氫材料。合金LaNix晶體屬六方晶系如圖a所示，其晶胞如圖a中實線所示，如圖b所示（其中小圓圈代表La，小黑點代表Ni）。儲氫位置有兩種，分別是八面體空隙（“”）和四面體空隙（“”），見圖c、d，這些就是氫原子存儲處。

①LaNix合金中x的值為_____；

②LaNix晶胞的密度是________g/cm-3（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，LaNix的摩爾質(zhì)量用M表示）

③晶胞中和“”同類的八面體空隙有______個。25、請完成下列各題：

(1)前4周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有________種。

(2)第ⅢA、ⅤA族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。在GaN晶體中，每個Ga原子與________個N原子相連，與同一個Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為____________。在四個晶體類型中，GaN屬于________晶體。

(3)在極性分子NCl3(遇水強烈水解)中，N原子的化合價為－3價，Cl原子的化合價為＋1價，請推測NCl3水解的主要產(chǎn)物是________________(填化學式)。26、已知NaCl、MgCl2、AlCl3、Al2O3晶體的熔點依次為801℃、714℃、190℃、2000℃，其中屬于分子晶體的一種晶體應(yīng)是________，它不適宜用作金屬冶煉的電解原料。工業(yè)上這種金屬的冶煉過程必須使用一種助熔劑___________。評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共20分)27、大型客機燃油用四乙基鉛[Pb(CH2CH3)4]）做抗震添加劑，但皮膚長期接觸四乙基鉛對身體健康有害，可用硫基乙胺（HSCH2CH2NH2）和KMnO4清除四乙基鉛。

（1）錳元素在周期表中的位置是_____，基態(tài)錳原子的外圍電子排布式為_____，該原子能量最高的電子的電子云輪廓圖形狀為____。

（2）N、C和Mn電負性由大到小的順序為_____。

（3）HSCH2CH2NH2中C的雜化方式為____，其中NH2-空間構(gòu)型為____；N和P的價電子相同，但磷酸的組成為H3PO4，而硝酸的組成不是H3NO4，其原因是____。

（4）Pb(CH2CH3)4是一種難電離且易溶于有機溶劑的配合物，其晶體類型屬于_____晶體。已知Pb(CH2CH3)4晶體的堆積方式如下。

Pb(CH2CH3)4]在xy平面上的二維堆積中的配位數(shù)是______。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA/mol，Pb(CH2CH3)4]的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則Pb(CH2CH3)4]晶體的密度是_____g/cm3(列出計算式即可)。28、鐵被稱為“第一金屬”；鐵及其化合物在生產(chǎn)；生活中有廣泛用途。

(1)鐵原子外圍電子軌道表示式為_______，鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用___________攝取鐵元素的原子光譜。

(2)FeCoOx是一種新型光電催化劑。第四電離能大小關(guān)系是I4(Co)____I4(Fe)（填“>”或“<”)，原因是__________________________。

(3)二茂鐵[(C5H5)2Fe]可用作火箭燃料添加劑、汽油抗爆劑。二茂鐵熔點172℃，沸點249℃，易升華，難溶于水，易溶于有機溶劑，它屬于_____________晶體。

(4)環(huán)戊二烯(C5H6)結(jié)構(gòu)如圖(a)，可用于制二茂鐵。環(huán)戊二烯中碳原子的雜化方式為________。分子中的大π鍵可用符號表示，其m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，環(huán)戊二烯負離子(C5H5―）結(jié)構(gòu)如圖(b)，其中的大π鍵可以表示為_________________。

(5)某普魯士藍類配合物可作為新型鈉離子電池電極材料。它由Na+、Ni2+、Fe3+和CN―構(gòu)成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖(c)。該物質(zhì)中，不存在________（填標號）。

A離子鍵Bσ鍵Cπ鍵D氫鍵E金屬鍵。

(6)該晶胞中Ni2+采用的堆積方式與________(選填Po、Na、Mg、Cu)相同，單個晶胞的配位空隙中共容納_____個Na+。29、A；B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素；位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8種運動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子3d軌道上有4個未成對電子。請回答下列問題:

（1）寫出D基態(tài)原子的價電子排布圖__________，F(xiàn)基態(tài)原子的外圍電子排布式________。

（2）下列說法不正確的是____________(填序號)。

A.二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點:SiO2>CO2

B.第一電離能由小到大的順序:B

C.N2與CO為等電子體；結(jié)構(gòu)相似。

D.穩(wěn)定性:H2O>H2S；水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵。

（3）F元素位于周期表中_____區(qū)，其離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點。向F的硫酸鹽溶液中通入過量的C與A形成的氣體X可生成[F(X)4]2+，該離子的結(jié)構(gòu)式為_____________(用元素符號表示)。

（4）某化合物與F(I)(I表示化合價為+1)結(jié)合形成圖1所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式為_________。

（5）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖2所示，則一個晶胞中所含B原子的個數(shù)為______。

（6）試從分子的立體構(gòu)型和原子的電負性、中心原子上的孤電子對等角度解釋與D的簡單氫化物結(jié)構(gòu)十分相似的OF2的極性很小的原因是____________。

（7）D與F形成離子個數(shù)比為1:1的化合物，晶胞與NaCl類似，設(shè)D離子的半徑為apm。F離子的半徑bpm，則該晶胞的空間利用率為______________。30、我國科學家在鐵基超導研究方面取得了一系列的重大突破；標志著我國在凝聚態(tài)物理領(lǐng)域已經(jīng)成為一個強國。LiZnAs是研究鐵基超導材料的重要前體。

(1)LiZnAs中三種元素的電負性從小到大的順序為_____。

(2)AsF3分子的空間構(gòu)型為_____；As原子的雜化軌道類型為_____。

(3)CO分子內(nèi)因配位鍵的存在，使C原子上的電子云密度較高而易與血紅蛋白結(jié)合，導致CO有劇毒。1mol[Zn(CN)4]2-離子內(nèi)含有的共價鍵的數(shù)目為_____；配原子為_____。

(4)鎳的氧化物常用作電極材料的基質(zhì)。純粹的NiO晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相同，為獲得更好的導電能力，將純粹的NiO晶體在空氣中加熱，使部分Ni2+被氧化成Ni3+后，每個晶胞內(nèi)O2-的數(shù)目和位置均未發(fā)生變化，鎳離子的位置雖然沒變，但其數(shù)目減少，造成晶體內(nèi)產(chǎn)生陽離子空位（如圖所示）?；瘜W式為NiO的某鎳氧化物晶體，陽離子的平均配位數(shù)為__________，陰離子的平均配位數(shù)與純粹的NiO晶體相比____________（填“增大”“減小”或“不變””，寫出能體現(xiàn)鎳元素化合價的該晶體的化學式________示例：Fe3O4寫作Fe2+Fe23+O4）。

(5)所有的晶體均可看作由某些微粒按一定的方式堆積，另外的某些微粒填充在上述堆積所形成的空隙中。在面心立方緊密堆積的晶胞中存在兩種類型的空隙：八面體空隙和四面體空隙（如下左圖所示）。在LiZnAs立方晶胞中，Zn以面心立方形式堆積，Li和As分別填充在Zn原子圍成的八面體空隙和四面體空隙中，在a=0，0.5和1三個截面上Zn和Li按下圖所示分布：請在下圖As原子所在的截面上用“Δ”補畫出As原子的位置，______________并說明a=__________。

評卷人得分五、計算題(共4題，共16分)31、鐵有δ；γ、α三種同素異形體；三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。

(1)δ、γ、α三種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_________。

(2)若δ-Fe晶胞邊長為acm，α-Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶胞空間利用率之比為________(用a、b表示)

(3)若Fe原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則γ-Fe單質(zhì)的密度為_______g/cm3(用含r的表達式表示；列出算式即可)

(4)三氯化鐵在常溫下為固體，熔點為282℃，沸點為315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為______。32、用X射線研究某金屬晶體，測得在邊長為360pm的立方晶胞中含有4個金屬原子，此時金屬的密度為9.0g/cm3。試回答下列問題：

(1)此金屬晶胞屬于哪一種類型？_______

(2)求每個晶胞的質(zhì)量。_______

(3)求此金屬的相對原子質(zhì)量。_______

(4)求此金屬原子的原子半徑(pm)。_______33、NaCl是重要的化工原料?；卮鹣铝袉栴}。

（1）元素Na的焰色反應(yīng)呈_______色。價電子被激發(fā)到相鄰高能級后形成的激發(fā)態(tài)Na原子，其價電子軌道表示式為_______。

（2）KBr具有NaCl型的晶體結(jié)構(gòu)，但其熔點比NaCl低，原因是________________。

（3）NaCl晶體在50~300GPa的高壓下和Cl2反應(yīng)；可以形成一種晶體，其立方晶胞如圖所示（大球為Cl，小球為Na）。

①若A的原子坐標為（0，0，0），B的原子坐標為（0，），則C的原子坐標為_______。

②晶體中，Cl構(gòu)成的多面體包含______個三角形的面，與Cl緊鄰的Na個數(shù)為_______。

③已知晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_________g·cm－3（列出計算式）。34、通常情況下；氯化鈉；氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)分別如下圖所示。

(1)在NaCl的晶胞中，與Na+最近且等距的Na+有_____個，在NaCl的晶胞中有Na+_____個，Cl-____個。

(2)在CsCl的晶胞中，Cs+與Cl-通過_________結(jié)合在一起。

(3)1mol二氧化硅中有______mol硅氧鍵。

(4)設(shè)二氧化碳的晶胞密度為ag/cm3，寫出二氧化碳的晶胞參數(shù)的表達式為____nm(用含NA的代數(shù)式表示)評卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共2分)35、飲用水中含有砷會導致砷中毒，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

(1)砷在元素周期表中的位置為_______；AsH3的電子式為______；

(2)下列說法正確的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半徑：S>P>As

c.第一電離能：S

(3)沉淀X為__________(填化學式)；

(4)“一級沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學方程式為__________；

(6)關(guān)于地下水中砷的來源有多種假設(shè)，其中一種認為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時生成導致砷脫離礦體進入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．2s軌道的電子的自旋方向不能相同，2s軌道電子排布應(yīng)該為故A錯誤；

B．水中存在兩個氧氫共用電子對，水的電子式為故B正確；

C．Ca2+離子核外18個電子，最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6；故C錯誤；

D．K的核電荷數(shù)為19，核外電子數(shù)為19，最外層電子數(shù)不超過8個，應(yīng)為1個，正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為故D錯誤；

答案為B。2、B【分析】【詳解】

A.元素的第一電離能越大；表示該元素的原子失去電子越難，則該元素的金屬性越弱，非金屬性就越強，A錯誤；

B.元素的電負性越大；表示元素的原子獲得電子的能力越強，則元素的非金屬性越強，B正確；

C.金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)的難易；在溶液中進行，與第一電離能氣態(tài)電中性原子生成+1價的氣態(tài)陽離子無關(guān)，C錯誤；

D.元素的電負性大；其第一電離能不一定大，如N元素的電負性小于O元素的電負性，但N元素原子2p能級為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于O元素，D錯誤；

故合理選項是B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯中C原子為sp2雜化，兩個碳原子sp2雜化軌道重疊形成一個sp2-sp2σ鍵，未雜化的p軌道重疊形成一個p-pπ鍵，其余雜化軌道與氫原子s軌道重疊形成sp2-sσ鍵；故A正確；

B．乙烷分子中碳原子和碳原子之間的共價鍵為非極性鍵；碳原子和氫原子之間為極性鍵，故B正確；

C．乙醛分子中形成碳氧雙鍵的碳原子為sp2雜化，另一碳原子為sp3雜化；分子中含有5個單鍵和一個雙鍵，所以有6個σ鍵，故C錯誤；

D．苯分子中每個碳原子均存在一個未參與雜化的p軌道；它們之間形成大π鍵，D正確；

故答案為C。4、C【分析】【詳解】

H2O和H2S都是分子晶體；組成和結(jié)構(gòu)相似，熔沸點差別大的原因是水分子間形成氫鍵，而硫化氫分子間的作用力是范德華力，氫鍵比范德華力的作用力強，所以水的熔沸點比硫化氫的高；

故選：C。5、C【分析】【詳解】

A．PH3分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，NH3是三角錐型，故PH3也是三角錐型；故A正確；

B．PH3分子結(jié)構(gòu)是三角錐型；正負電荷重心不重合，為極性分子，故B正確；

C．NH3分子之間存在氫鍵，PH3分子之間為范德華力，氫鍵作用比范德華力強，故NH3沸點比PH3高；故C錯誤；

D．P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低；故N-H更穩(wěn)定，化學鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定，故D正確；

故答案為C。6、D【分析】【詳解】

A．石墨烯與石墨均是碳元素形成的單質(zhì)；互為同素異形體，不是同位素，故A錯誤；

B．12g石墨烯中含有1molC原子，根據(jù)示意圖，每個C原子與周圍的3個C原子形成C-C鍵，每個C原子含個C-C鍵，因此12g石墨烯中含有1.5NA個C—C鍵；故B錯誤；

C．有機物是大多數(shù)含碳的化合物；而石墨烯顯然是由碳原子構(gòu)成的單質(zhì)，不屬于有機物，故C錯誤；

D．石墨烯是由石墨剝離而成；即是石墨中的一層，碳原子間是以共價鍵結(jié)合，故D正確；

故選D。7、C【分析】【詳解】

A．分子晶體中的分子間作用力越大；晶體的熔沸點越高，屬于物理性質(zhì)，而物質(zhì)的穩(wěn)定性為化學性質(zhì)，二者沒有直接關(guān)系，故A錯誤；

B．在分子晶體中不一定存在共價鍵；如稀有氣體的單原子分子，不存在共價鍵，故B錯誤；

C．冰和Br2均由分子構(gòu)成；均屬于分子晶體，故C正確；

D．稀有氣體構(gòu)成微粒是分子；可形成分子晶體，故D錯誤；

答案為C。8、D【分析】【詳解】

A．③為六方最密堆積，此結(jié)構(gòu)為六方最密堆積晶胞的配位數(shù)為12，A不正確；

B．①、②、③、④的空間利用率分別為52%、68%、74%、74%，其大小關(guān)系為①<②<③=④；B不正確；

C．②為體心立方堆積；屬于鉀；鈉和鐵型，③是六方最密堆積，屬于鎂、鋅、鈦型，C不正確；

D．每個晶胞含有的原子數(shù)分別為①=1，②8×+1=2，③8×+1=2，④8×+=4；D正確；

故選D。9、D【分析】【詳解】

A．具有較高的熔點；硬度大，該晶體可能是原子晶體，A不合題意；

B．固態(tài)不導電；水溶液能導電，該晶體可能是分子晶體，B不合題意；

C．晶體中存在金屬陽離子；熔點較高，該晶體可能是金屬晶體，C不合題意；

D．固態(tài)不導電；熔融狀態(tài)能導電，該晶體只能為離子晶體，D符合題意；

故選D。二、多選題(共8題，共16分)10、AC【分析】【詳解】

A、H2S和NH3均是價電子總數(shù)為8的極性分子，NH3的鍵角約為107°，而H2S的鍵角比H2O的?。?04.5°），接近90°，故H2S分子的鍵角較?。籄錯誤；

B、HS﹣和HCl均是含一個極性鍵的18電子微粒；B正確；

C、CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型；前者是極性分子，后者是非極性分子，C錯誤；

D、1個D216O分子含10個質(zhì)子，10個中子，10個電子，則1molD216O中含中子、質(zhì)子、電子各10mol，即10NA；D正確；

故選AC。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.氫鍵是一種分子間作用力；不是化學鍵，A錯誤；

B.CO和N2都是分子晶體，熔沸點主要受分子間作用力影響，但在相對分子質(zhì)量相同的情況下，CO是極性分子，N2是非極性分子，極性分子的相互吸引力大于非極性分子，會使分子間作用力略大，CO的沸點比N2的高；B正確；

C.共價單鍵是σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵，一個是π鍵，所以CH2=CH2中有5個σ鍵；1個π鍵，C錯誤；

D.共價鍵具有飽和性和方向性，S最外層有6個電子，再接受2個電子就形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則把H2S分子寫成H3S分子；違背了共價鍵的飽和性，D正確；

答案選BD。

【點睛】

共價單鍵是σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵，一個是π鍵，共價叁鍵中一個是σ鍵，兩個是π鍵。12、AD【分析】【詳解】

A．接近沸點的水蒸氣中存在“締合分子”；水分子內(nèi)存在O-H共價鍵，“締合分子”內(nèi)水分子間存在氫鍵，A正確；

B．基態(tài)O2-的價電子排布式為2s22p6；B不正確；

C．中N的價層電子對數(shù)為3，雜化方式為sp2，與SO3互為等電子體；C不正確；

D．中N原子的價層電子對數(shù)為4；其空間構(gòu)型為正四面體，4個N-H共價鍵的鍵長；鍵能都相等，D正確；

故選AD。13、BD【分析】【詳解】

A.白磷中4個P原子通過共價鍵相連接形成P4分子；屬于分子晶體，故A錯誤；

B.H2O分子的立體構(gòu)型為V形；故B正確；

C.該反應(yīng)能自發(fā)進行則ΔH-TΔS＜0；ΔH＞0，則ΔS＞0,故C錯誤；

D.PH3中磷原子的雜化方式為sp3雜化；故D正確；

答案選BD。

【點睛】

該反應(yīng)能自發(fā)進行則ΔH-TΔS＜0；PH3中磷原子于氫原子共用三個電子對，含有一對孤電子對，故雜化方式為sp3雜化。14、AC【分析】【分析】

利用孤電子對數(shù)=(a-bx)進行計算。

【詳解】

A．H3O+的中心氧原子孤電子對數(shù)=(6-1-1×3)=1，A符合題意；B．SiH4的中心Si原子孤電子對數(shù)=(4-1×4)=0，B與題意不符；C．PH3的中心P原子孤電子對數(shù)=(5-1×3)=1，C符合題意；D．的中心S原子孤電子對數(shù)=(6+2-2×4)=0，D與題意不符；答案為AC。15、BC【分析】【詳解】

汽化是液態(tài)變氣態(tài)的過程；是物理變化，二氧化碳分子沒有改變，只是分子間的距離發(fā)生了變化，因此分子內(nèi)的共價鍵沒有任何變化；共價鍵的鍵長自然而然也不變，由于分子間距離增大，分子間的作用力被減弱，答案選BC。

【點睛】

A容易錯，同學經(jīng)常錯誤地以為，分子晶體熔化、汽化等變化時共價鍵斷裂了。16、AD【分析】【詳解】

A．Si；SiC、金剛石都是原子晶體；共價鍵越強熔點越大，共價鍵鍵長C-C＜Si-C＜Si-Si，所以熔點高低的順序為：金剛石＞SiC＞Si，故A錯誤；

B．一般來說，熔點為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，則熔點為BN＞MgBr2＞SiCl4；故B正確；

C．結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，所以F2、Cl2、Br2、I2的沸點依次升高；故C正確；

D．AsH3、PH3、符合組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，所以AsH3>PH3，氨氣分子間存在氫鍵，沸點大于AsH3、PH3，因而沸點順序為NH3>AsH3>PH3；故D錯誤；

答案選AD。17、AC【分析】【分析】

根據(jù)圖片知；與某一個微粒x距離最近且等距離的另一個微粒y所圍成的空間構(gòu)型為正八面體形，所以x的配位數(shù)是6，只要晶體中配位數(shù)是6的就符合該圖，如果配位數(shù)不是6的就不符合該圖，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．氯化鈉晶體中的離子配位數(shù)是6；所以符合該圖，故A正確；

B．氯化銫晶體中的離子配位數(shù)是8；所以不符合該圖，故B錯誤；

C．CaTiO3晶體中的離子配位數(shù)是6所以符合該圖；故C正確；

D．NiAs晶體中的離子配位數(shù)是4；所以不符合該圖，故B錯誤；

故答案選AC。三、填空題(共9題，共18分)18、略

【分析】【詳解】

試題分析：X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體，該氣體是NO2，則X是氮元素，Y是氧元素；X與氫元素可形成XH3，該氣體是氨氣；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等，則該元素的原子序數(shù)是2＋8＋2＝12，即為鎂元素；R2＋離子的3d軌道中有9個電子；因此R的原子序數(shù)是18＋9＋2=29，即為銅元素。

（1）氧元素的原子序數(shù)是8，則根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，氧元素基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p4；同周期自左向右元素的第一電離能逐漸增大；鎂是第三周期，則所在周期中第一電離能最大的主族元素是Cl元素。

（2）根據(jù)價層電子對互斥理論可知，NO2－離子中心原子氮原子含有的孤對電子對數(shù)＝＝1，即氮原子的價層電子對數(shù)是3，由于含有一對孤對電子，因此其離子的立體構(gòu)型是V形；銅離子含有空軌道，而水分子中的氧原子含有孤對電子，因此在Cu2＋的水合離子中；提供孤電子對的是原子是O原子。

（3）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，陽離子在8個頂點和體心處各一個，則根據(jù)均攤法可知，陽離子個數(shù)＝1＋8×＝2個。陰離子在上下面各2個，晶胞內(nèi)部2個，則陰離子個數(shù)＝4×＋2＝4個；因此晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)之比是4:2＝2:1。

（4）將R單質(zhì)的粉末加入氨氣的濃溶液中，通入氧氣，充分反應(yīng)后溶液呈深藍色，這說明在反應(yīng)中銅被氧化氧化為銅離子與氨氣結(jié)合形成配位鍵，則該反應(yīng)的離子方程式是2Cu＋8NH3·H2O＋O2=2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O。

考點：考查元素推斷、核外電子排布、第一電離能、晶胞結(jié)構(gòu)與計算、配位鍵等【解析】①.1s22s22p4②.Cl③.V形④.O⑤.2:1⑥.2Cu＋8NH3·H2O＋O2=2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O19、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)N原子的核外電子排布式為1s22s22p3；所以氮元素原子的L層電子數(shù)為5，故答案為5；

(2)NH3與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)可得到肼(N2H4)、氯化鈉和水，所以該反應(yīng)的化學方程式為：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，故答案為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；

(3)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2H4反應(yīng)生成N2和水蒸氣，將方程式②×2-①得肼和N2H4反應(yīng)的熱化學方程式2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9kJ/mol，故答案為2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9kJ/mol；

(4)肼一空氣燃料堿性電池中，負極上肼失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水和氮氣，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2，故答案為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O。

考點：考查了熱化學方程式的書寫、原電池和電解池的工作原理的相關(guān)知識【解析】①.5②.2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O③.2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9kJ/mol④.N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑20、略

【分析】【詳解】

(1)Co為27號元素，依據(jù)電子排布的原則，其基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d74s2。元素Mn為金屬，O為非金屬，第一電離能較大的是O；Mn和O的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)分別為3、2，則基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是Mn。答案為：[Ar]3d74s2；O；Mn；

(2)CO2分子中，C原子只與兩個氧原子形成共價鍵，且最外層無孤對電子，CH3OH分子中C原子與4個原子形成共價鍵，所以二者的雜化形式分別為sp和sp3。答案為：sp；sp3；

(3)CO2、H2、CH3OH、H2O四種分子中，CH3OH、H2O都能形成分子間的氫鍵，H2O與CH3OH均為極性分子，H2O中氫鍵比甲醇多，CO2與H2均為非極性分子，CO2相對分子質(zhì)量較大、范德華力較大，所以沸點從高到低的順序為H2O＞CH3OH＞CO2＞H2，答案為：H2O＞CH3OH＞CO2＞H2；H2O與CH3OH均為極性分子，H2O中氫鍵比甲醇多，CO2與H2均為非極性分子，CO2相對分子質(zhì)量較大；范德華力較大；

(4)硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學鍵除了σ鍵外，還存在Mn2+與NO3-間的離子鍵和NO3-內(nèi)的π鍵。答案為：離子鍵和π鍵。

【點睛】

注意分子間的范德華力比氫鍵小得多，比較沸點時，還需從氫鍵的數(shù)目和鍵長尋找突破。【解析】①.[Ar]3d74s2②.O③.Mn④.sp；sp3⑤.H2O＞CH3OH＞CO2＞H2⑥.H2O與CH3OH均為極性分子，H2O中氫鍵比甲醇多⑦.CO2與H2均為非極性分子，CO2分子量較大、范德華力較大⑧.離子鍵和π鍵21、略

【分析】【詳解】

(1)；處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述；

故答案為電子云；

(2)；鉀的焰色反應(yīng)為紫色。發(fā)生焰色反應(yīng)；是由于電子從較高能級躍遷到較低能級時釋放能量，釋放的能量以光的形式呈現(xiàn)；

故答案為紫色；電子從較高能級躍遷到較低能級時釋放能量；釋放的能量以光的形式呈現(xiàn)；

(3)、根據(jù)氮原子的結(jié)構(gòu)，疊氮化鉀晶體中含有的共價鍵類型有σ鍵和π鍵。N3-與CO2是等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)相似，CO2的結(jié)構(gòu)為直線形，則N3-的空間構(gòu)型為直線形；

故答案為σ鍵和π鍵；直線形；

(4)、Mn元素基態(tài)原子核外有25個電子，電子排布式為[Ar]3d54s2，故其價電子排布式為3d54s2。【解析】①.電子云②.紫③.電子由較高能級躍遷到較低能級時，以光的形式釋放能量④.σ鍵和π鍵⑤.直線形⑥.3d54s222、略

【分析】【詳解】

（1）原子的核外電子排布式分別為原子的軌道處于全滿狀態(tài)，所以的第一電離能比的小，原子的價電子軌道表示式為故答案為：小。

（2）形成配位鍵，必須有一方提供空軌道，另一方提供孤對電子，在氨硼烷中，原子可提供一對孤電子，原子有一個空軌道，與互為等電子體，故答案為：

（3）①由圖可知，硼酸中每個原子與原子形成3個鍵，即原子有3個成鍵軌道，且沒有孤電子對，故為雜化，溶質(zhì)分子間形成的氫鍵不利于溶質(zhì)的溶解，加熱時，硼酸的溶解度增大，可分析出，升溫時硼酸分子中的部分氫鍵被破壞，故答案為：雜化硼酸分子間通過氫鍵締合；加熱時，部分氫鍵被破壞。

②硼酸分子中，原子有一個空的軌道，可以接受電子對，根據(jù)路易斯酸堿理論可知，硼酸為路易斯酸，故答案為：硼酸分子中B原子有一個空軌道。

【點睛】

同周期，從左到右，第一電離能增大，但在短周期，第ⅡA族與第ⅢA族中：Be>B、Mg>Al，第ⅤA族與第ⅥA族中：N>O、P>S?！窘馕觥啃‰s化硼酸分子間通過氫鍵締合，加熱時，部分氫鍵被破壞硼酸分子中B原子有一個空軌道23、略

【分析】【分析】

(1)Sc位于周期表中第4周期第ⅢA族，則其價電子排布式為V位于周期表中第4周期第ⅤA族，則其價電子排布式為Sc與Y同族，第一電離能Sc大于Y；

(2)①根據(jù)CeFCO3呈電中性，F(xiàn)為價，CO32-為價，則Ce為價；

②氧化焙燒生成二氧化鈰（CeO2），酸浸時，加入稀硫酸和H2O2，Ce（Ⅳ），Ce（Ⅳ）轉(zhuǎn)化為，Ce（Ⅲ），H2O2被氧化生成O2；

③對于CO32-，根據(jù)VSEPR理論，價電子對數(shù)為根據(jù)雜化軌道理論，中心C原子的雜化方式為其空間構(gòu)型為平面三角形，CO32-中，C為雜化，形成3根共價鍵，一個s電子躍遷到軌道，每個O還留有一個軌道上的一個單電子，整個CO32-形成4中心6電子的離域大鍵，所以記為

(3)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，O2-做四面體填隙，Ce4+做面心立方最密堆積，從上底面面心的Ce4+看，Ce4+連接兩個晶胞，一個晶胞內(nèi)與之等距且最近的數(shù)目為4，所以鈰離子的配位數(shù)為8，如圖中離子坐標參數(shù)A(0,0,0)；C處于底心，B處于處，若將B選為晶胞頂點坐標參數(shù)B(0,0,0)，相當于對A進行(0,0,0)則D的坐標應(yīng)變?yōu)閯tD變?yōu)轶w心，坐標參數(shù)為一個晶胞中含有Ce4+數(shù)目為個，含有O2-的數(shù)目為8個，則1mol晶胞的質(zhì)量為1個晶胞的體積為則晶體密度為

【詳解】

(1)Sc位于周期表中第4周期第ⅢA族，則其價電子排布式為V位于周期表中第4周期第ⅤA族，則其價電子排布式為Sc與Y同族，第一電離能Sc大于Y；

故答案為：大于；

(2)①根據(jù)CeFCO3呈電中性，F(xiàn)為價，CO32-為價，則Ce為價；

故答案為：

②氧化焙燒生成二氧化鈰（CeO2），酸浸時，加入稀硫酸和H2O2，Ce（Ⅳ），Ce（Ⅳ）轉(zhuǎn)化為，Ce（Ⅲ），H2O2被氧化生成O2，所以發(fā)生的化學反應(yīng)為：

故答案為：

③對于CO32-，根據(jù)VSEPR理論，價電子對數(shù)為根據(jù)雜化軌道理論，中心C原子的雜化方式為其空間構(gòu)型為平面三角形，CO32-中，C為雜化，形成3根共價鍵，一個s電子躍遷到軌道，每個O還留有一個軌道上的一個單電子，整個CO32-形成4中心6電子的離域大鍵，所以記為

故答案為：

(3)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，O2-做四面體填隙，Ce4+做面心立方最密堆積，從上底面面心的Ce4+看，Ce4+連接兩個晶胞，一個晶胞內(nèi)與之等距且最近的數(shù)目為4，所以鈰離子的配位數(shù)為8，如圖中離子坐標參數(shù)A(0,0,0)；C處于底心，B處于處，若將B選為晶胞頂點坐標參數(shù)B(0,0,0)，相當于對A進行(0,0,0)則D的坐標應(yīng)變?yōu)閯tD變?yōu)轶w心，坐標參數(shù)為該晶胞的棱長取1mol這樣的晶胞，一個晶胞中含有Ce4+數(shù)目為個，含有O2-的數(shù)目為8個，則1mol晶胞的質(zhì)量為1個晶胞的體積為則晶體密度為

故答案為：8；體心；【解析】大于平面三角形8體心24、略

【分析】【分析】

（1）Ni元素原子序數(shù)是28；其3d；4s電子為其價電子，3d、4s能級上電子數(shù)分別是8、2，據(jù)此書寫其價電子排布式，找到最高能層，為N層，能級為4s，判斷它的空間伸展方向；

（2）A．CO與CN-互為等電子體；則一氧化碳中含有碳氧三鍵，其中σ鍵個數(shù)為1；π鍵個數(shù)為2；故σ鍵和π鍵個數(shù)之比為1:2；

B．NH3的中心原子為N；價層電子歲數(shù)為4對，有一對孤對電子，sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形；

C．根據(jù)題干信息，鎳能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面體形的[Ni(NH3)6]2+，因此Ni2+在形成配合物時；其配位數(shù)可能為是4或6；

D．Ni(CO)4中；鎳元素成鍵電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為0，則價電子對數(shù)為4；

(3)中心原子提供空軌道配體提供孤電子對形成配位鍵;氫鍵存在于已經(jīng)與N、O、F等電負性很大的原子形成共價鍵的H與另外的N、O、F等電負性很大的原子之間，則氫鍵表示為

(4)因為NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同；而氯化鈉中陰陽離子的配位數(shù)均為6，所以NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)也均為6；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，氧離子和鎳離子的半徑小于鈉離子和氯離子，則NiO的鍵長小于NaCl，離子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，熔點越高，所以氧化鎳熔點高于氯化鈉熔點；

(5)①由圖b可知，La的個數(shù)為8×=1，Ni的個數(shù)為8×+1=5；La與Ni的個數(shù)比1:5，則x=5；

②由圖a可得晶胞的體積V=5×10-8cm×5×10-8cm×4×10-8cm=1×10-21cm3，密度=進行計算；

③六個球形成的空隙為八面體空隙，顯然圖c中的八面體空隙都是由2個La原子和4個Ni原子所形成，這樣的八面體空隙位于晶胞的，上底和下底的棱邊和面心處，共有8×+2×=3個；

【詳解】

（1）Ni元素原子序數(shù)是28，其3d、4s電子為其價電子，3d、4s能級上電子數(shù)分別是8、2，其價電子排布式為3d84s2；最高能層的電子為N，分別占據(jù)的原子軌道為4s，原子軌道為球形，所以有一種空間伸展方向；

答案為：3d84s2；1；

（2）A．CO與CN-互為等電子體；則一氧化碳中含有碳氧三鍵，其中σ鍵個數(shù)為1；π鍵個數(shù)為2；故σ鍵和π鍵個數(shù)之比為1:2，故A正確；

B．NH3的中心原子為N；價層電子歲數(shù)為4對，有一對孤對電子，sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯誤；

C．根據(jù)題干信息，鎳能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面體形的[Ni(NH3)6]2+，因此Ni2+在形成配合物時；其配位數(shù)可能為是4或6，故C正確；

D．Ni(CO)4中，鎳元素成鍵電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為0，則價電子對數(shù)為4，是sp3雜化；故D正確；

答案選B。

(3)中心原子提供空軌道配體提供孤電子對形成配位鍵;氫鍵存在于已經(jīng)與N、O、F等電負性很大的原子形成共價鍵的H與另外的N、O、F等電負性很大的原子之間，則氫鍵表示為

故答案為：

(4)因為NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同；而氯化鈉中陰陽離子的配位數(shù)均為6，所以NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)也均為6；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，氧離子和鎳離子的半徑小于鈉離子和氯離子，則NiO的鍵長小于NaCl，二者都屬于離子晶體，離子晶體的熔點與離子鍵的強弱有關(guān)，離子所帶電荷越多，離子半徑越小，離子鍵越強，熔點越高，所以氧化鎳熔點高于氯化鈉熔點；

答案為：6；離子半徑越?。浑x子所帶電荷越多，鍵長越短，鍵能越大，熔點越高；

(5)①由圖b可知，La的個數(shù)為8×=1，Ni的個數(shù)為8×+1=5；La與Ni的個數(shù)比1:5，則x=5；

答案為：5；

②由圖a可得晶胞的體積V=5×10-8cm×5×10-8cm×4×10-8cm=1×10-21cm3，密度==g/cm-3；

答案為：

③六個球形成的空隙為八面體空隙，顯然圖c中的八面體空隙都是由2個La原子和4個Ni原子所形成，這樣的八面體空隙位于晶胞的，上底和下底的棱邊和面心處，共有8×+2×=3個；

答案為：3。

【點睛】

考查同學們的空間立體結(jié)構(gòu)的思維能力，難度較大。該題的難點和易錯點在(5)的③，與“”同類的八面體空隙位于晶胞的，上底和下底的棱邊和面心處，且空隙與其他晶胞共用，計算數(shù)目時也要注意使用平均法進行計算。【解析】3d84s21B6離子半徑越小，離子所帶電荷越多，鍵長越短，鍵能越大，熔點越高5325、略

【分析】【詳解】

（1）第一周期中，有一個未成對電子的是氫原子，其電子排布為1s1;第二周期中，未成對電子是兩個的有兩種——C:1s22s22p2和O:1s22s22p4；第三周期中，未成對電子是三個的是P:1s22s22p63s23p3;第四周期中未成對電子是四個的是Fe:1s22s22p63s23p64s23d6

(2)Ga在元素周期表中是第四周期、第ⅢA族，原子序數(shù)是31，即其原子核外電子數(shù)是31，根據(jù)核外電子的排布規(guī)律可以寫出該原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1；根據(jù)題目所給信息；GaN的晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似，晶體結(jié)構(gòu)為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個Ga原子與四個N相連，這四個N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型是正四面體型，屬于原子晶體。

（3）水解即該物質(zhì)中的帶正電的原子或原子團與水電離出的OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)，帶負電的原子或原子團與水電離出的H+結(jié)合成弱電解質(zhì)的過程，水解反應(yīng)前后各元素的化合價不變，類似于復分解反應(yīng)，由題意知NCl3中N的化合價為-3價，Cl的化合價為+1價，則在NCl3水解的產(chǎn)物中N的化合價也是-3價，Cl的化合價是+1價，分析可知其水解產(chǎn)物是HClO和NH3·H2O?！窘馕觥?4正四面體形原子HClO、NH326、略

【分析】【分析】

根據(jù)離子晶體和分子晶體的熔點關(guān)系分析判斷；根據(jù)分子晶體在熔融狀態(tài)下不能導電分析判斷冶煉的金屬；再分析判斷。

【詳解】

根據(jù)NaCl、MgCl2、AlCl3、Al2O3晶體的熔點依次為801℃、714℃、190℃、2000℃，分子晶體的熔點一般較低，離子晶體的熔點較高，所以AlCl3為分子晶體；氧化鋁的熔點很高，直接電解熔融的氧化鋁冶煉鋁時會消耗大量的能量，因此常用冰晶石作助熔劑，在故答案為：AlCl3；冰晶石?！窘馕觥竣?AlCl3②.冰晶石四、原理綜合題(共4題，共20分)27、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)錳元素的原子序數(shù)為25分析解答。

（2）電負性是衡量元素吸引電子的能力。

（3）HSCH2CH2NH2中C原子周圍形成4個單鍵，四面體結(jié)構(gòu)，雜化方式為sp3雜化；NH2-中N原子是sp3雜化，有2對孤對電子，NH2-空間構(gòu)型為V形。

（4）根據(jù)均攤法計算。

【詳解】

（1）錳元素的原子序數(shù)為25，在周期表中的位置是第四周期第VIIB族，基態(tài)錳原子的外圍電子排布式為3d54s2，最高能層電子為4s2，電子云輪廓圖形狀為球形，故答案為第四周期第VIIB族；3d54s2；球形。

（2）電負性是衡量元素吸引電子的能力，N、C和Mn電負性由大到小的順序為N>C>Mn，故答案為N>C>Mn。

（3）HSCH2CH2NH2中C原子周圍形成4個單鍵，四面體結(jié)構(gòu)，雜化方式為sp3雜化；NH2-中N原子是sp3雜化，有2對孤對電子，NH2-空間構(gòu)型為V形；N和P的價電子相同，但磷酸的組成為H3PO4，而硝酸的組成不是H3NO4，其原因是原子半徑N小于P，N原子周圍空間小不能同時容下四個氧原子成鍵。故答案為sp3；V形；原子半徑N小于P；N原子周圍空間小不能同時容下四個氧原子成鍵。

（4）Pb(CH2CH3)4是一種難電離且易溶于有機溶劑的配合物，屬于分子晶體，由圖可知，Pb(CH2CH3)4在xy平面上的二維堆積中的配位數(shù)是6，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)圖求出V=a×10-7×a×10-7×b×10-7=a2b×10-21cm3，根據(jù)均攤法屬于該晶胞的Pb(CH2CH3)4的個數(shù)為8×1/8+1=2，故ρ=m/V=(M/NA)/(a2b×10-21)=4M×10-21/NAa2b，故答案為分子；6；4M×10-21/NAa2b。

【點睛】

確定晶胞中原(離)子數(shù)目及晶體化學式：

①處于頂點的微粒；同時為8個晶胞所共享，每個微粒有1/8屬于該晶胞；

②處于棱上的微粒；同時為4個晶胞所共享，每個微粒有1/4屬于該晶胞；

③處于面上的微粒；同時為2個晶胞所共享，每個微粒有1/2屬于該晶胞；

④處于晶胞內(nèi)部的微粒，完全屬于該晶胞?！窘馕觥康谒闹芷诘赩IIB族3d54s2球形N>C>Mnsp3V形原子半徑N小于P，N原子周圍空間小不能同時容下四個氧原子成鍵分子64M×10-21/NAa2b28、略

【分析】【分析】

(1)鐵是26號元素，價電子電子排布式是3d64s2；光譜儀可以攝取原子光譜；

(2)根據(jù)洪特規(guī)則；能量相同的原子軌道處于全滿；半滿、全空狀態(tài)時能量低，相對穩(wěn)定；

(3)根據(jù)熔沸點判斷晶體類型；

(4)有機物中單鍵碳原子的雜化方式是sp3、雙鍵碳原子的雜化方式是sp2；

(5)根據(jù)晶體由Na+、Ni2+、Fe3+和CN―構(gòu)成分析；

(6)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖(c)分析Ni2+的堆積方式；先根據(jù)均攤原則計算晶胞中Ni2+、Fe3+和CN―的數(shù)目，再利用電荷守恒計算出晶胞中的Na+數(shù)目。

【詳解】

(1)鐵是26號元素，價電子電子排布式是3d64s2，軌道表示式為可以用光譜儀攝取鐵元素的原子光譜；

(2)根據(jù)洪特規(guī)則，能量相同的原子軌道處于全滿、半滿、全空狀態(tài)時能量低，相對穩(wěn)定；I4(Co)是失去3d6上的一個電子，相對容易，I4(Fe)失去的是處于半充滿狀態(tài)的3d5的一個電子，相對較難，所以I4(Co)4(Fe)；

(3)二茂鐵[(C5H5)2Fe]熔點172℃；沸點249℃，易升華，難溶于水，所以屬于分子晶體。

(4)既有單鍵碳又有雙鍵碳，所以碳原子的雜化方式是sp2、sp3；每個茂環(huán)形成大π鍵的原子數(shù)為5，每個茂環(huán)帶有一個單位負電荷，因此每個環(huán)含有6個π電子，大π鍵可以表示為

(5)該晶體由Na+、Ni2+、Fe3+和CN―離子構(gòu)成，所以一定有離子鍵，CN―中含有σ鍵；π鍵；故該物質(zhì)中不存在金屬鍵、氫鍵，選DE；

(6)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖(c)，晶胞的面心、頂點各有1個Ni2+，所以Ni2+的堆積方式是面心立方最密堆積，與Cu相同；據(jù)均攤原則，晶胞中Ni2+數(shù)是Fe3+數(shù)是CN―數(shù)目是根據(jù)電荷守恒，晶胞中的Na+數(shù)目=24-4×2-4×3=4，所以單個晶胞的配位空隙中共容納4個Na+。

【點睛】

會根據(jù)均攤原則計算晶胞中原子數(shù)，立方體頂點的原子被1個晶胞占用楞上的原子被1個晶胞占用面心上的原子被1個晶胞占用體心的原子被1個晶胞完全占用，晶體中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)?！窘馕觥抗庾V儀<鐵失去的是處于半充滿狀態(tài)的3d5的一個電子，相對較難；鈷失去3d6上的一個電子后形成穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，相對容易分子sp2sp3DECu429、略

【分析】【詳解】

試題分析：A；B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素；位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同，則B為碳元素；D的原子核外有8種運動狀態(tài)不同的電子，則D為氧元素、C為氮元素；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子3d軌道上有4個未成對電子，則E為26號鐵元素、F為29號銅元素。

（1）D基態(tài)原子的價電子排布圖F基態(tài)原子的外圍電子排布式為3dl04s1。

（2）A.二氧化硅可形成原子晶體，而二氧化碳可形成分子晶體，所以沸點:SiO2>CO2，A不正確；B.因為N原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，所以第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N，B不正確；C.N2與CO為等電子體；結(jié)構(gòu)相似，分子中都形成叁鍵，C正確；

D.O的非金屬性強于S，所以穩(wěn)定性H2O＞H2S；水分子的穩(wěn)定性與水分子間存在氫鍵無關(guān)，D不正確。綜上所述，說法不正確的是ABD。

（3）因為F基態(tài)原子的外圍電子排布式為3dl04s1，所以F元素位于周期表中ds區(qū)。向F的硫酸鹽溶液中通入過量的氨氣，可生成[Cu(NH3)4]2+，該離子的結(jié)構(gòu)式為

（4）由圖可知，該離子中碳原子有兩種，一種碳原子類似苯環(huán)上的碳原子，另一種是與其它原子全部形成單鍵，故碳原子的雜化方式為sp2、sp3。

（5）由B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，該晶胞為金剛石的晶胞，一個晶胞中所含碳原子的個數(shù)為８（）。

（6）與H2O結(jié)構(gòu)十分相似的OF2的極性很小的原因是：OF2和H2O的立體結(jié)構(gòu)相似，同為V形，但是從電負性上看，氧與氫的電負性差大于氧與氟的電負性差，OF2中氧原子上有兩對孤電子對；抵消了F-O鍵中共用電子對偏向F而產(chǎn)生的極性。

（7）D與F形成離子個數(shù)比為1:1的化合物CuO，晶胞與NaCl類似，設(shè)D離子的半徑為apm。F離子的半徑bpm，則該晶胞的邊長為(2a+2b)pm，晶胞的體積為(2a+2b)3pm3；該晶胞中有4個Cu2+和4個O2-，4個Cu2+和4個O2-的總體積為所以，此晶胞的空間利用率為

點睛：本題是有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的綜合題，難度較大。主要考查了核外電子排布的一般規(guī)律、核外電子排布的表示方法、元素周期表的分區(qū)方法、配合物結(jié)構(gòu)的表示方法、雜化軌道類型的判斷、分子極性大小的判斷方法、有關(guān)晶胞的計算。要求學生要掌握1~36號元素的核外電子的排布情況，能根據(jù)核外電子的排布特點推斷其所屬元素，知道元素周期表分區(qū)的依據(jù)，能根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點判斷某些原子的雜化方式，能根據(jù)元素的電負性及原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)特點判斷分子的極性大小，掌握常見晶胞的特征，能用均攤法判斷晶胞中結(jié)構(gòu)粒子的數(shù)目，會計算晶胞中原子或離子的空間利用率?！窘馕觥?dl04s1ABDdssp2、sp38OF2和H2O的立體結(jié)構(gòu)和似，同為V形，但是從電負性上看，氧與氫的電負性差大于氧與氟的電負性差，OF2中氧原子上有兩對孤電子對，抵消了F-O鍵中共用電子對偏向F而產(chǎn)生的極性30、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）鋰是活潑金屬；鋅是較活潑的金屬；砷是非金屬，失電子能力減弱，得電子能力增強，電負性增強，LiZnAs中三種元素的電負性從小到大的順序為Li＜Zn＜As。

故答案為：Li＜Zn＜As

（2）AsF3分子，價層電子對=3+=4，有一對孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐，As原子的雜化軌道類型為sp3。

故答案為：三角錐；sp3；

（3）CO分子內(nèi)因配位鍵的存在，使C原子上的電子云密度較高而易與血紅蛋白結(jié)合，導致CO有劇毒。1mol[Zn(CN)4]2-離子內(nèi)共價鍵：C與N之間是叁鍵、Zn與C之間是配位鍵，含有的共價鍵的數(shù)目為（3×4+4）NA=16NA；C原子上的電子云密度較高，配原子為C。

故答案為：16NA；C；

（4）純粹的NiO晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相同，陽離子的上下、前后、左右有6個陰離子，陽離子的平均配位數(shù)為6；部分Ni2+被氧化成Ni3+后；陽離子減少，陰離子的平均配位數(shù)與純粹的NiO晶體相比減?。?/p>

根據(jù)化合價代數(shù)和等于0，結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)，能體現(xiàn)鎳元素化合價的該晶體的化學式Ni2+3Ni3+4O9；。

故答案為：6；減?。籒i2+3Ni3+4O9；

（5）結(jié)合在a=0，0.5和1三個截面上Zn和Li按下圖所示分布：在LiZnAs立方晶胞中，Zn以面心立方形式堆積，Li填充在Zn原子圍成的八面體空隙，而As填充在Zn原子圍成的四面體空隙中，As原子所在的截面即a=0.25（或0.75）的截面上用“Δ”畫出As原子的位置，如圖：或

故答案為：或0.25（或0.75）?！窘馕觥縇i＜Zn＜As三角錐sp316NAC6減小Ni2+3Ni3+4O9或0.25（或0.75）五、計算題(共4題，共16分)31、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)各種晶體結(jié)構(gòu)中微粒的空間位置確定三種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)；然后得到其比值；

(2)先計算出兩種晶體中Fe原子個數(shù)比；然后根據(jù)密度定義計算出其密度比，就得到其空間利用率之比；

(3)先計算γ-Fe晶體中Fe原子個數(shù)，根據(jù)Fe原子半徑計算晶胞的體積，然后根據(jù)計算晶體的密度；

(4)根據(jù)物質(zhì)的熔沸點；溶解性等物理性質(zhì)分析判斷。

【詳解】

(1)δ-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子是晶胞頂點的Fe異種；個數(shù)是8個；

γ-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子個數(shù)=3××8=12；

α-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點上鐵原子；鐵原子個數(shù)=2×3=6；

則三種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)的比為8：12：6=4：6：3；

(2)若δ-Fe晶胞邊長為acm，α-Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶體中鐵原子個數(shù)之比=(1+)：(8×)=2：1，密度比==2b3：a3，晶體的密度比等于物質(zhì)的空間利用率之比，所以兩種晶體晶胞空間利用率之比為2b3：a3；

(3)在γ-Fe晶體中Fe原子個數(shù)為8×+6×=4，F(xiàn)e原子半徑為rpm，假設(shè)晶胞邊長為L，則L=4rpm，所以L=2rpm=2×10-10cm，則晶胞的體積V=L3=(2×10-10)cm3，所以γ-Fe單質(zhì)的密度

(4)FeCl3晶體的熔沸點低；易溶于水，也易溶于乙醚；丙酮等有機溶劑，根據(jù)相似相溶原理，結(jié)合分子晶體熔沸點較低，該物質(zhì)的熔沸點較低，屬于分子晶體。

【點睛】

本題考查了Fe的晶體類型的比較、晶體空間利用率和密度的計算、鐵元素化合物晶體類型的判斷。學會利用均攤方法分析判斷晶胞中鐵原子數(shù)目，熟練掌握各種類型晶體的特點，清楚晶體密度計算公式是解答本題的關(guān)鍵?！窘馕觥?：6：32b3：a3分子晶體32、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)金屬