2025年北師大版必修2化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版必修2化學上冊階段測試試卷925考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、對于工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H22NH3，下列說法錯誤的是（）A.使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率B.升高溫度可以增大反應(yīng)速率C.增大N2濃度可以使H2轉(zhuǎn)化率達到100℅D.增大N2濃度可以增大反應(yīng)速率2、下列選項中正確的是A.標準狀況下，的和的混合氣體中含有個原子B.物質(zhì)的量濃度為的溶液中，含有的數(shù)為C.稀鹽酸與溶液混合，離子方程式為∶D.少量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，離子方程式為∶3、下列敘述錯誤的是A.沼氣是可再生能源B.電能是二級能源C.天然氣是一級能源D.石油是二級能源4、如圖表示使用不同催化劑(和)時催化轉(zhuǎn)化為過程中的能量變化。下列說法錯誤的是。

(注：其中吸附在催化劑表面的物種用“·”表示)A.在催化劑催化過程中，·是最穩(wěn)定的中間產(chǎn)物B.·轉(zhuǎn)化為的過程吸熱C.吸附在表面的同種中間產(chǎn)物的能量高于吸附在表面的D.其他條件相同時，分別使用兩種催化劑，轉(zhuǎn)化為其轉(zhuǎn)化率相同5、關(guān)于下列化工生產(chǎn)流程的說法不正確的是。

①鐵礦石；焦炭、石灰石、空氣、生鐵。

②黃銅礦Cu2SCu（粗）Cu（精）

③石英Si（粗）SiCl4Si（高純）

④A.①的主要設(shè)備是煉鐵高爐，生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的高爐煤氣主要成分是等，形成的爐渣中某成分可用作生產(chǎn)普通玻璃B.②中電解精煉銅時，粗銅中的雜質(zhì)全部沉積在陽極區(qū)，由組成的電解液需循環(huán)更換C.③中粗硅與反應(yīng)后，可用分餾的方法提純D.④中Ⅰ、IV兩步轉(zhuǎn)化后的氣體均需循環(huán)以提高原料的利用率6、三元電池成為2019年我國電動汽車的新能源，其電極材料可表示為＋3且x＋y＋z＝1。充電時電池總反應(yīng)為LiNixCoyMnzO2＋6C(石墨)===Li1－aNixCoyMnzO2＋LiaC6，其電池工作原理如圖所示，兩極之間有一個允許特定的離子X通過的隔膜。下列說法正確的是A.允許離子X通過的隔膜屬于陰離子交換膜B.充電時，A為陰極，Li＋被氧化C.可從無法充電的廢舊電池的石墨電極中回收金屬鋰D.放電時，正極反應(yīng)式為Li1－aNixCoyMnzO2＋aLi＋＋ae－===LiNixCoyMnzO27、某單烯烴與氫氣加成后得到的飽和烴如圖所示；該烯烴可能的結(jié)構(gòu)有(考慮立體異構(gòu))

A.2種B.3種C.4種D.5種評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛，其實驗步驟為：①將三頸燒瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液溴(Br2)，保溫反應(yīng)一段時間，冷卻。②將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液，有機相用10%NaHCO3溶液洗滌。③經(jīng)洗滌的有機相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾。④減壓蒸餾有機相，收集相應(yīng)餾分。(注：MgSO4固體是有機化工生產(chǎn)中常用的一種干燥劑。）

下列說法錯誤的是A.步驟①中使用1，2-二氯乙烷的目的是作催化劑，加快反應(yīng)速率B.可在該實驗裝置的冷凝管后加接一支裝有無水MgSO4的干燥管，提高實驗效果C.步驟②中有機相用10%NaHCO3溶液洗滌可除去HCl及大部分未反應(yīng)的Br2D.步驟④中使用減壓蒸餾有機相是因為間溴苯甲醛高溫下容易揮發(fā)逸出9、中國科學院深圳研究院成功研發(fā)出一種基于二硫化鉬/碳納米復合材料的鈉型雙離子電池，可充放電。其放電時工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.二硫化鉬/碳納米復合材料為該電池的負極材料B.放電時正極的反應(yīng)式為Cn(PF6)x-xe-=xPF+CnC.充電時陰極的電極反應(yīng)式為MoS2-C+xNa++xe-=NaxMoS2-CD.充電時石墨端鋁箔連接外接電源的負極10、對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A.向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有COB.向某溶液中先加入足量鹽酸酸化，沒有明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定有SOC.潔凈的鉑絲蘸取無色溶液在燈焰上灼燒，火焰呈黃色，一定含Na+，也可含K+D.加入濃氫氧化鈉溶液加熱后，產(chǎn)生使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅的氣體，原溶液中一定含有NH11、現(xiàn)用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理，實驗時關(guān)閉圖1中的a，用單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，將水擠入三頸燒瓶中，打開b；完成噴泉實驗。電腦繪制三頸燒瓶內(nèi)壓強變化曲線圖2。下列說法正確的是。

A.三頸燒瓶內(nèi)可以看到紅色噴泉B.干燥氨氣不可選用氯化鈣C.由圖2可知D點時噴泉最劇烈D.圖1中氧化鈣可用堿石灰代替12、某鎂燃料電池以鎂片、石墨作為電極，電池反應(yīng)為：Mg+H2O2+H2SO4＝MgSO4+2H2O。電池工作時；下列說法正確的是。

A.鎂片的質(zhì)量減小B.鎂片是電池的正極C.電子由鎂片經(jīng)導線流向石墨棒D.鎂片上發(fā)生還原反應(yīng)13、過硫酸(H2S2O8)是一種強酸；為無色晶體，易溶于水，在熱水中易水解。過硫酸和過硫酸鹽在工業(yè)上均可用作氧化劑。

。物質(zhì)。

硫酸。

過硫酸。

結(jié)構(gòu)式。

根據(jù)硫酸和過硫酸的結(jié)構(gòu)式，可判斷下列說法正確的是A.硫酸和過硫酸均為共價化合物B.過硫酸分子中含有的化學鍵與過氧化鈉的相同C.過硫酸分子可看作2個硫酸分子脫去1個水分子D.過硫酸可用于工業(yè)漂白、外科消毒等領(lǐng)域評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、利用鋁與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)；可設(shè)計為原電池，實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為電能。

（1）回答下列問題：

①寫出鋁與空氣反應(yīng)的化學方程式：_______________；

②Al片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是：__________________；

③石墨棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式是：________________；

④消耗27g鋁時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：__________mol。

（2）25℃、101kPa乙醇的燃燒熱為1366.8kJ·mol?1。

①寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：______________。

②利用該反應(yīng)設(shè)計如圖所示的原電池，在圖中適當?shù)奈恢脴顺鲈撾姵氐恼?、負極及電子轉(zhuǎn)移的方向_____________。

15、化學反應(yīng)中能量變化的多少與反應(yīng)物的質(zhì)量無關(guān)。_____16、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：。時間(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

（1）下圖表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________。達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為_______。

（2）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________(填字母序號；下同)。

A．v(NO2)=2v(O2)B．容器內(nèi)壓強保持不變。

C．v逆(NO)=2v正(O2)D．容器內(nèi)密度保持不變。

（3）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，下列措施正確的是________。

A．增加容器體積B．適當升高溫度。

C．增大O2的濃度D．選擇高效催化劑17、細菌可以促使鐵；氮兩種元素進行氧化還原反應(yīng)；并耦合兩種元素的循環(huán)。耦合循環(huán)中的部分轉(zhuǎn)化如下圖所示。

（1）上圖所示氮循環(huán)中，屬于氮的固定的有________（填字母序號）。

a.N2轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮b.硝化過程c.反硝化過程。

（2）氮肥是水體中氨態(tài)氮的主要來源之一。

①氨氣是生產(chǎn)氮肥的主要原料，工業(yè)合成氨的化學方程式為________。

②檢驗氨態(tài)氮肥中NH4+的實驗方案是________。

（3）硝化過程中，含氮物質(zhì)發(fā)生________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

（4）氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細菌的作用下轉(zhuǎn)化為氮氣。該反應(yīng)中，當產(chǎn)生0.02mol氮氣時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol。

（5）土壤中的鐵循環(huán)可用于水體脫氮（脫氮是指將氮元素從水體中除去），用離子方程式分別說明利用土壤中的鐵循環(huán)脫除水體中氨態(tài)氮和硝態(tài)氮的原理：________、________。18、利用反應(yīng)：Zn＋2FeCl3=ZnCl2＋2FeCl2組成一個化學電池。

（1）在下面的方框中畫出帶鹽橋的裝置圖______。

（2）正極材料為___________，電極反應(yīng)式為：___________。負極材料為___________，電極反應(yīng)式為：___________。

（3）若電池內(nèi)溶液為100mL0.5mol·L-1的FeCl3溶液，當溶液中FeCl3全部被還原成FeCl2時，溶液中ZnCl2的物質(zhì)的量濃度是___________，導線上通過的電子是___________mol。19、已知：反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)；某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A；B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。

(1)經(jīng)測定前4s內(nèi)v(C)=0.05mol·L-1·s-1，則該反應(yīng)的化學方程式為__。

(2)若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經(jīng)同一段時間后，測得三個容器中的反應(yīng)速率分別為甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1，則甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序為___(用甲、乙、丙表示)。20、（1）陶器、瓷器、玻璃和水泥等均屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，英文的“中國”（China）一詞又指________；制作汽車擋風玻璃通常采用______________________（選填“普通玻璃”；“鋼化玻璃”、“光學玻璃”）。

（2）北京奧運的場館“水立方”頂部和外部用了一種新型膜材料，它與制作塑料袋的材料相同，卻屬于________________________（選填“有機合成材料”；“金屬材料”、“無機非金屬材料”）。

（3）下圖所示為一輛常見自行車；請回答：

①圖中所示各金屬部件防腐措施不恰當?shù)氖莀_________

（選填寫母）；

A．車把——涂機油。

B．車架——烤漆。

C．車輻條——鍍鋅。

②自行車的部分構(gòu)件有：a.鏈條b.輪胎c.鋼圈，其中屬于有機合成材料的是_____________（選填“a”、“b”或“c”）；

（4）聚丙烯腈——合成腈綸又稱人造羊毛,如何用簡單的方法區(qū)別一件羊毛衫是否為真品:__________________________________________。

（5）特快電熱壺由于快捷方便,被許多家庭；賓館使用。

請根據(jù)圖示回答下列問題:制作材料中屬于合金的是________(填物質(zhì)編號);制作手柄的塑料屬于_________(填“熱塑性”或“熱固性”)塑料。評卷人得分四、判斷題(共3題，共27分)21、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機化合物____A.正確B.錯誤22、在干電池中，碳棒只起導電作用，并不參加化學反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤23、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可用做人體的營養(yǎng)物質(zhì)。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共7分)24、A；B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素；且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：

①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；

②B；D原子的L層中都有兩個未成對電子；

③E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1；

④F原子有四個能層；K；L、M全充滿，最外層只有一個電子。

試回答下列問題：

（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為_____，F(xiàn)的價層電子排布式為_________________。

（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為_________（用元素符號填寫）,C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為__________。

（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是______________________________。

（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為_____________________________。

（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體。藍色沉淀溶解的離子方程式為___________________________。

（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如右圖所示：已知兩個最近的F的距離為acm，F(xiàn)的密度為__________g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；F的相對原子質(zhì)量用M表示）

評卷人得分六、原理綜合題(共3題，共21分)25、甲醛在木材加工；醫(yī)藥等方面有重要用途.甲醇直接脫氫是工業(yè)上合成甲醛的新方法；制備過程涉及的主要反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

反應(yīng)Ⅳ：(副反應(yīng))

(1)計算反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)熱_______。

(2)是甲醇脫氫制甲醛的催化劑；催化反應(yīng)的部分機理如下：

歷程ⅰ：

歷程ⅱ：

歷程ⅲ：

歷程ⅳ：

如圖表示一定條件下溫度對碳酸鈉催化脫氫性能的影響；回答下列問題：

①從平衡角度分析550℃～650℃甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高的原因_______；

②650℃～750℃，反應(yīng)速率歷程ⅱ_______歷程ⅲ(填“>”、“<”或“=”。

(3)吹脫是處理甲醛廢水的一種工藝，吹脫速率可用方程表示(其中C為甲醛濃度)，下表為常溫下甲醛的濃度隨吹脫時間變化數(shù)據(jù)。濃度100008000400020001000吹脫時間(h)07233955

則當甲醛濃度為時，其吹脫速率_______分析上表數(shù)據(jù)，起始濃度為當甲醛濃度降為吹脫時間為_______h。

(4)下，在恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)若起始壓強為達到平衡轉(zhuǎn)化率為則平衡時的總壓強_______(用含和的式子表示)；當測得計算反應(yīng)平衡常數(shù)_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，忽略其它反應(yīng))。

(5)甲醇-空氣燃料電池是一種高效能；輕污染的車載電池；其工作原理示意圖如圖。

①寫出A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式_______。

②電池工作時，導入標準狀況下空氣則水溶液理論上消耗甲醇的質(zhì)量為_______g。26、CO在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科學研究中有著重要應(yīng)用。

(1)CO催化脫氮：在一定溫度下，向2L的恒容密閉容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化制作用下發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)△H=-127.8kJ/mol，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：。時間。

濃度0min5min10min15min20minc(NO2)/mol/L2.01.71.561.51.5c(N2)/mol/L00.150.220.250.25

①其他條件不變，若不使用催化劑，則0～5min內(nèi)NO2的轉(zhuǎn)化率將____(填“變大”“變小”或“不變”)。

②下列表述能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。

A.CO的化學反應(yīng)速率為N2的4倍B.氣體的顏色不再變化。

C.化學平衡常數(shù)K不再變化D.混合氣體的密度不再變化。

③有利于提高該反應(yīng)中NO2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是________(填序號)。

A.高溫低壓B.低溫高壓C.高溫高壓D.低溫低壓。

(2)CO與Ni發(fā)生羰化反應(yīng)形成的絡(luò)合物可作為催化烯烴反應(yīng)的催化劑。Ni的羰化反應(yīng)為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)△H<0，T0溫度下，將足量的Ni粉和3.7molCO加入到剛性密閉容器中，10min時反應(yīng)達到平衡，測得體系的壓強為原來的則：

①0～10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(Ni)=________g/min。

②研究表明，正反應(yīng)速率v正=k正·x4(CO)，逆反應(yīng)速率v逆=k逆·x[Ni(CO)4](k正和k逆分別表示正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù))，計算T0溫度下的=______。

③T1溫度下測得一定的實驗數(shù)據(jù)，計算得到v正～x(CO)和v逆～x[Ni(CO)4]的關(guān)系如圖所示。當降低溫度時，反應(yīng)重新達到平衡，v正～x(CO)和v逆～x[Ni(CO)4]相對應(yīng)的點分別為______、_______(填字母)。

27、在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）；隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：

（1）反應(yīng)的△H___0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0～60s時段，反應(yīng)速率v（N2O4）為___mol?L﹣1?s﹣1。

（2）100℃時達平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol?L﹣1?s﹣1的平均速率降低；經(jīng)10s又達到平衡。T___100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是_______________________。

（3）溫度T時反應(yīng)達平衡后；將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向___（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動。

（4）在2NO2?N2O4的可逆反應(yīng)中；下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是（____）

A．N2O4和NO2的分子數(shù)比為1：2B．N2O4和NO2的濃度相等。

C．平衡體系的顏色一定不再改變D．單位時間有1molN2O4變?yōu)镹O2的同時，有2molNO2變?yōu)镹2O4參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．使用正催化劑可以增大反應(yīng)速率；A正確；

B．升高溫度可以增大反應(yīng)速率；B正確；

C．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)；任何條件下都無法使得轉(zhuǎn)化率達到100%，C錯誤；

D．增大反應(yīng)物的濃度可以增大反應(yīng)速率；D正確；

故合理選項為C。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．N2和CO均為雙原子分子，標準狀況下，的和的混合氣體的物質(zhì)的量為=1mol，故1mol混合氣體中含2NA個原子；故A正確；

B．醋酸是弱酸；不能完全電離，且溶液的體積未知，無法計算溶液中的氫離子的個數(shù)，故B錯誤；

C．稀鹽酸與溶液混合生成硅酸膠狀沉淀，反應(yīng)的離子方程式為故C錯誤；

D．少量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成鐵離子、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe+NO+4H+═Fe3++NO↑+2H2O；故D錯誤；

故選A。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．沼氣是經(jīng)過發(fā)酵；加工后獲得的；可持續(xù)不斷補充，屬于可再生能源，故A正確；

B．二級能源是指將一次能源經(jīng)過加工；轉(zhuǎn)化成的另一種形式的能源；而電能是由熱能、風能、水能、核能等轉(zhuǎn)化來的，所以屬于二級能源，故B正確；

C．天然氣成因是遠古時期動植物微生物等有機物掩埋沉淀后；經(jīng)過數(shù)億年形成，在自然界能以現(xiàn)成形式提供，屬于一級能源，故C正確；

D．自然界以現(xiàn)成方式提供的能源屬于一級能源；石油是能夠被直接開采的能源，故屬于一級能源，故D錯誤；

答案選D。4、B【分析】【詳解】

A．由題圖可知，在催化劑催化過程中·的相對能量最低，·是最穩(wěn)定的中間產(chǎn)物；A項正確；

B．由題圖可知，·轉(zhuǎn)化為的過程中的能量變化與·所吸附的催化劑種類有關(guān)，吸附在催化劑表面的·轉(zhuǎn)化為的過程放熱，吸附在催化劑表面的·轉(zhuǎn)化為的過程吸熱；B項錯誤；

C．由題圖可知，吸附在表面的同種中間產(chǎn)物的能量高于吸附在表面的；C項正確；

D．催化劑只能改變反應(yīng)速率；不能使化學平衡移動，D項正確；

答案選B。5、B【分析】【詳解】

A.空氣中的氮氣不參與反應(yīng)，所以高爐煤氣的主要成分是等，爐渣中含石灰石，與鐵礦石中的反應(yīng)生成的是普通玻璃的成分之一，A項正確；

B.粗銅中的不活潑金屬雜質(zhì)如銀；金、鉑不溶解；在陽極區(qū)底部沉積，稱為“陽極泥”，而較活潑的金屬雜質(zhì)如鎳、鐵、錫等溶解后進入電解液，并非所有雜質(zhì)都沉積，同時因為較活潑金屬陽離子進入電解液，會消耗電解液中的銅離子，故電解液需循環(huán)更換，B項錯誤；

C.利用與各種氯化物雜質(zhì)沸點的差異進行提純；此方法稱為分餾，C項正確；

D.反應(yīng)I可逆，分離出后將循環(huán)利用，反應(yīng)IV生成循環(huán)氧化；提高了原料的利用率，D項正確；

答案選B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A.根據(jù)LiNixCoyMnzO2＋6C(石墨)===Li1－aNixCoyMnzO2＋LiaC6可知，x是Li＋，允許Li＋通過的隔膜屬于陽離子交換膜；A錯誤；

B.根據(jù)充電時電池總反應(yīng)LiNixCoyMnzO2＋6C(石墨)===Li1－aNixCoyMnzO2＋LiaC6可知，A上發(fā)生C(石墨)→LiaC6的反應(yīng)，是還原反應(yīng)，A為陰極，Li＋沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B錯誤；

C.根據(jù)充電時電池總反應(yīng)可知；無法充電的廢舊電池的石墨電極中沒有鋰元素，不能回收金屬鋰，C錯誤；

D.放電時，總反應(yīng)為Li1－aNixCoyMnzO2＋LiaC6===LiNixCoyMnzO2＋6C(石墨)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Li1－aNixCoyMnzO2＋aLi＋＋ae－===LiNixCoyMnzO2；D正確；

答案選D。7、B【分析】【分析】

【詳解】

單烯烴與氫氣加成后得到的飽和烴反向思維，飽和烴相鄰碳原子都掉一個氫原子形成單烯烴，從左到右的34號碳；45號碳、56號碳都能掉一個氫原子，5號碳原子與下方的碳原子也能都掉氫原子，但與56號碳原子都掉一個氫原子重復了，因此有3種單烯烴，故B符合題意。

綜上所述，答案為B。二、多選題(共6題，共12分)8、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合，三種物質(zhì)中無水AlCl3為催化劑；1，2-二氯乙烷為溶劑，A錯誤；

B．冷凝管后加接一支裝有無水MgSO4的干燥管，MgSO4具有吸水作用；可以防止水進入實驗裝置，B正確；

C．將含有溴的反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，有機相中的碳酸氫鈉可與Br2、HCl反應(yīng)，除去Br2；HCl；C正確；

D．減壓蒸餾；可降低沸點，避免溫度過高，導致間溴苯甲醛高溫下被氧化，D錯誤；

故合理選項是AD。9、BD【分析】【詳解】

A.原電池工作原理是：陰離子向負極移動；陽離子向正極移動，由圖中信息可知，鈉離子向鋁箔石墨電極移動，故鋁箔石墨電極為正極，二硫化鉬/碳納米復合材料為負極，故A正確；

B.由裝置圖可知放電時正極產(chǎn)生PF得電子生成和Cn，電極反應(yīng)式為：Cn(PF6)x+xe-═xPF6-+Cn；故B錯誤；

C.充電時原電池的負極接電源的負極，作陰極，發(fā)生的反應(yīng)為：MoS2-C+xNa++xe-=NaxMoS2-C；故C正確；

D.充電時原電池的正極接電源的正極；作陽極，石墨端鋁箔連接外接電源的正極，故D錯誤。

故答案：BD。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，該無色氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，則原溶液中可能含有CO等；故A錯誤；

B．向某溶液中先加入足量鹽酸酸化，沒有明顯現(xiàn)象，排除了銀離子、碳酸根、亞硫酸根等離子的干擾，再加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則該白色沉淀一定是BaSO4，則原溶液中一定有SO故B正確；

C．焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，溶液中有Na+時，光潔的鉑絲蘸取無色溶液，在無色燈焰上灼燒時觀察到黃色火焰，但K+的焰色反應(yīng)必須透過藍色的鈷玻璃才能觀察到，火焰呈黃色，一定含Na+，也可能含K+；故C正確；

D．加入濃氫氧化鈉溶液加熱后，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，原溶液中一定含有NH故D錯誤；

故答案為BC。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．氨氣溶于水顯堿性；水中滴有石蕊，石蕊遇堿變藍，噴泉顏色為藍色，A錯誤；

B．氨氣能和氯化鈣反應(yīng)；不能用氯化鈣干燥氨氣，B正確；

C．三頸瓶內(nèi)氣體與外界大氣壓壓強之差越大；其噴射速率越快，C點壓強最??；大氣壓不變，所以大氣壓和C點壓強差最大，則C點噴泉最劇烈，C錯誤；

D．圖1中氧化鈣遇濃氨水可以與濃氨水中的水發(fā)生反應(yīng)放出大量的熱，同時可以增大OH-濃度，使?jié)獍彼械陌币莩觯瑝A石灰通常是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，堿石灰遇水也會放出大量的熱，同時增大OH-濃度；使?jié)獍彼械陌币莩?，故能用堿石灰代替氧化鈣，D正確；

故選BD。12、AC【分析】【分析】

某鎂燃料電池以鎂片、石墨作為電極，電池反應(yīng)為：Mg+H2O2+H2SO4＝MgSO4+2H2O，Mg化合價升高，失去電子，作負極，H2O2中O化合價降低；得到電子，作正極。

【詳解】

A.鎂片作負極，Mg－2e－=Mg2+；因此鎂的質(zhì)量減小，故A正確；

B.鎂片是電池的負極；故B錯誤；

C.電子由鎂片經(jīng)導線流向石墨棒；故C正確；

D.鎂片上發(fā)生氧化反應(yīng)；故D錯誤。

綜上所述，答案為AC。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．硫酸和過硫酸均由共價鍵形成；是共價化合物，故A正確；

B．過氧化鈉中含有離子鍵，而過硫酸分子的結(jié)構(gòu)式為其中只含有共價鍵，二者化學鍵種類不同，故B錯誤；

C．2個硫酸分子脫去1個水分子得到不能得到故C錯誤；

D．過硫酸和過硫酸鹽在工業(yè)上均可用作氧化劑；說明過硫酸具有強氧化性，能夠用于工業(yè)漂白；外科消毒等領(lǐng)域，故D正確。

故選AD。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【分析】

⑴①鋁與空氣反應(yīng)生成氧化鋁；②Al片作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)；③石墨棒為正極，發(fā)生還原反應(yīng)；④根據(jù)Al－3e－=Al3＋；計算電子轉(zhuǎn)移。

⑵①乙醇燃燒生成液態(tài)水；②乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)；作原電池負極，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池正極，電子從負極經(jīng)過導電流向正極。

【詳解】

⑴①鋁與空氣反應(yīng)生成氧化鋁，其化學方程式：2Al＋3O2Al2O3；故答案為：2Al＋3O2Al2O3。

②Al片作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生的電極反應(yīng)式是：Al－3e－=Al3＋；故答案為：Al－3e－=Al3＋。

③石墨棒為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生的電極反應(yīng)式是：O2＋2H2O－4e－=4OH－；故答案為：O2＋2H2O－4e－=4OH－。

④根據(jù)Al－3e－=Al3＋；消耗27g鋁即物質(zhì)的量為1mol時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：3mol；故答案為：3。

⑵25℃、101kPa乙醇的燃燒熱為1366.8kJ·mol?1。

①乙醇燃燒生成液態(tài)水，該反應(yīng)的熱化學方程式：CH3CH2OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔΗ=?1366.8kJ·mol?1；故答案：CH3CH2OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔΗ=?1366.8kJ·mol?1。

②乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池負極，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池正極，電子從負極經(jīng)過導電流向正極，因此圖像為：故答案為：【解析】2Al＋3O2Al2O3Al－3e－=Al3＋O2＋2H2O－4e－=4OH－3CH3CH2OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔΗ=?1366.8kJ·mol?115、略

【分析】【分析】

【詳解】

化學反應(yīng)中能量變化的多少與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比關(guān)系，錯誤?！窘馕觥垮e16、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）下圖表示消耗0.013molNO，所以生成0.013molNO2，NO2的濃度是0.0065mol，表示NO2的變化的曲線是b；用O2表示從0～2s內(nèi)消耗0.012molNO，則0.006mol消耗O2，該反應(yīng)的平均速率v=1.5×10-3mol·L-1·s-1；達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為=65％；

（2）A．v(NO2)=2v(O2)都是正反應(yīng)速率；不一定平衡，A不符合題意；

B．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量是變量；容器內(nèi)壓強是變量，壓強保持不變時一定平衡，B符合題意；

C．正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，v逆(NO)=2v正(O2)一定平衡；C符合題意；

D．混合氣體在質(zhì)量是恒量，故密度是恒量，混合氣體的密度不變時，不一定平衡，D不符合題意；

故選BC；

（3）A．增加容器體積；反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，A不符合題意；

B．適當升高溫度；反應(yīng)速率加快，B符合題意；

C．增大O2的濃度；反應(yīng)速率加快，C符合題意；

D．選擇高效催化劑能加快反應(yīng)速率；D符合題意；

故選BCD?！窘馕觥竣?b②.1.5×10-3mol·L-1·s-1③.65％④.BC⑤.BCD17、略

【分析】【分析】

（1）氮的固定是氮元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)；

（2）①工業(yè)上用氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣；②銨根離子與堿反應(yīng)放出氨氣；

（3）硝化過程是銨根離子轉(zhuǎn)化為硝酸根離子；

（4）氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細菌的作用下轉(zhuǎn)化為氮氣，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)方程式是NH4++NO2-=N2+2H2O；

（5）脫氮是指將氮元素轉(zhuǎn)化為氮氣從水體中除去，F(xiàn)e3+把NH4+氧化為氮氣，F(xiàn)e2+把NO3-還原為氮氣。

【詳解】

（1）a.N2轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮，氮元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，屬于氮的固定；b.硝化過程是銨根離子轉(zhuǎn)化為硝酸根離子；不是氮的固定；c.反硝化過程是硝酸根離子轉(zhuǎn)化為氮氣，不是氮的固定；選a；

（2）①工業(yè)上用氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)方程式是N2+3H22NH3；

②銨根離子與堿反應(yīng)放出氨氣，檢驗銨態(tài)氮肥中NH4+的實驗方法是：取少量氮肥溶于適量蒸餾水中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到紅色石蕊試紙變藍，則證明氮肥中含有NH4+；

（3）硝化過程中；銨根離子轉(zhuǎn)化為硝酸根離子，氮元素化合價升高，含氮物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。

（4）氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細菌的作用下轉(zhuǎn)化為氮氣，反應(yīng)方程式是NH4++NO2-=N2+2H2O，生成1molN2轉(zhuǎn)移3mol電子；當產(chǎn)生0.02mol氮氣時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.06mol。

（5）脫氮是指將氮元素轉(zhuǎn)化為氮氣從水體中除去，F(xiàn)e3+把NH4+氧化為氮氣，F(xiàn)e2+把NO3-還原為氮氣，反應(yīng)的離子方程式是6Fe3++2NH4+=6Fe2++N2↑+8H+、10Fe2++2NO3-+12H+=10Fe3++N2↑+6H2O?！窘馕觥縜N2+3H22NH3取少量氮肥溶于適量蒸餾水中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到紅色石蕊試紙變藍，則證明氮肥中含有NH4+氧化0.066Fe3++2NH4+=6Fe2++N2↑+8H+10Fe2++2NO3-+12H+=10Fe3++N2↑+6H2O18、略

【分析】【分析】

（1）

自發(fā)發(fā)生的氧化反應(yīng)的是Zn＋2FeCl3=ZnCl2＋2FeCl2，發(fā)生氧化反應(yīng)的是Zn—2e-==Zn2+，發(fā)生還原反應(yīng)的是2Fe3＋＋2e-===2Fe2＋，所以負極材料應(yīng)為鋅電極，正極材料應(yīng)采用金屬性比Zn弱的金屬材料或非金屬導電材料如石墨棒等，電解質(zhì)溶液用FeCl3溶液；

（2）

據(jù)氧化還原方程式知還原劑Zn為負極，電極反應(yīng)為：Zn-2e-===Zn2＋，正極可為Cu、Fe、Ag或石墨，電極反應(yīng)為：2Fe3＋＋2e-===2Fe2＋；

（3）

n(Fe3＋)=0.5mol·L-1×0.1L=0.05mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.05mol，c(ZnCl2)=1/2×0.5mol·L-1=0.25mol·L-1?！窘馕觥浚?）

（2）石墨2Fe3＋＋2e-=2Fe2＋ZnZn-2e-=Zn2＋

（3）0.25mol·L-10.0519、略

【分析】【分析】

由圖可知：A、B為反應(yīng)物，且A的初始物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L，B的初始濃度為0.5mol/L，反應(yīng)進行到12s時達到平衡，此時A的平衡濃度為0.2mol/L，B的平衡濃度為0.3mol/L，據(jù)此可以計算出a與b的比值；利用題給4s內(nèi)v(C)=0.05mol?L-1?s-1，結(jié)合A的濃度計算出v(A)，從而計算出abc的最簡整數(shù)比；書寫化學方程式，將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率都換算成A表示的反應(yīng)速率，再比較快慢。

【詳解】

(1)12s時，A的濃度變化量△c=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，B的濃度變化量△c=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，故a∶b=0.6∶0.2=3∶1；經(jīng)測定前4s內(nèi)v(C)=0.05mol?L-1?s-1，此時A濃度變化為：0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，此時v(A)==0.075mol/(L?s)，即v(A)∶v(C)=0.075∶0.05=3∶2，故a∶b∶c=3∶1∶2，化學反應(yīng)方程式為3A(g)+B(g)?2C(g)，故答案為：3A(g)+B(g)?2C(g)；

(2)A的反應(yīng)速率為：v(A)甲=0.3mol?L-1?s-1；

v(B)乙=0.12mol?L-1?s-1，則v(A)乙=3×0.12mol?L-1?s-1=0.36mol?L-1?s-1；

v(C)丙=9.6mol?L-1?min-1==0.16mol?L-1?s-1，故v(A)丙=×0.16mol?L-1?min-1=0.24mol?L-1?s-1；

故最快的是乙，最慢的是丙，故答案為：乙＞甲＞丙?！窘馕觥竣?3A(g)+B(g)?2C(g)②.乙＞甲＞丙20、略

【分析】（1）陶器、瓷器、玻璃和水泥等均屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，英文的“中國”（China）一詞又指瓷器；制作汽車擋風玻璃通常采用鋼化玻璃；（2）北京奧運的場館“水立方”頂部和外部用了一種新型膜材料，它與制作塑料袋的材料相同，塑料是有機物合成材料；（3）①A．車把——涂機油，會滑手，不合理，措施不恰當；B．車架——烤漆，C．車輻條——鍍鋅，都能很好的起到防腐措施，得當。答案選A；②自行車的部分構(gòu)件有：a.鏈條b.輪胎c.鋼圈，其中屬于有機合成材料的是b；（4）聚丙烯腈——合成腈綸又稱人造羊毛,如何用簡單的方法區(qū)別一件羊毛衫是否為真品:取少量線頭,點燃,若有燒焦羽毛氣味,說明是真品；（5）特快電熱壺由于快捷方便,被許多家庭、賓館使用。制作材料中屬于合金的是不銹鋼屬于鐵合金，選①；制作手柄的塑料屬于熱固性塑料?！窘馕觥看善麂摶Ａв袡C合成材料Ab取少量線頭,點燃,若有燒焦羽毛氣味,說明是真品①熱固性四、判斷題(共3題，共27分)21、B【分析】【詳解】

煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有機化合物，其干餾產(chǎn)品中含苯、甲苯、二甲苯等有機化合物，故錯；22、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導電作用，并不參加化學反應(yīng)，正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內(nèi)沒有可水解纖維素的酶，故纖維素不能作為人體的營養(yǎng)物質(zhì)。纖維素在人體內(nèi)可以促進胃腸蠕動，可助消化。故錯誤。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共7分)24、略

【分析】【詳解】

A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)，結(jié)合A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，可知A為H；B、D原子的L層中都有兩個未成對電子，即2p2或2p4，則B為碳、D為O，根據(jù)核電荷數(shù)遞增，可知C為N；E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1，則n=2，E為Al；F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子，則其電子排布式為[Ar]4s1；核電荷數(shù)為29，應(yīng)為Cu；

(1)Al為第三周期ⅢA元素，則基態(tài)Al原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M，Cu的核電荷數(shù)為29，其電子排布式為[Ar]3d104s1，則價層電子排布式為3d104s1；

(2)非金屬性越強，電負性越大，則C、N、O的電負性由大到小的順序為O>N>C；氨氣分子中氮價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+(5-3×1)=4；VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)，含有一個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為三角錐形；

(3)非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，O的非金屬性比碳強，則CH4穩(wěn)定性小于H2O；

(4)以Al、Cu和NaOH溶液組成原電池，因Al與NaOH之間存在自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，可知Al為原電池的負極，電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

(5)氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，當氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

(6)該晶胞為面心立方，晶胞中含有數(shù)目為8×+6×=4，則晶胞質(zhì)量為g，已知兩個最近的Cu的距離為acm，可知晶胞的邊長為acm，該晶胞體積為(a)3cm3，則密度ρ==g/cm3。

點睛：價層電子對互斥模型(簡稱VSEPR模型)，根據(jù)價電子對互斥理論，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)．σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=×(a-xb)，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實際空間構(gòu)型要去掉孤電子對，略去孤電子對就是該分子的空間構(gòu)型；價層電子對個數(shù)為4，不含孤電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)；含有一個孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，含有兩個孤電子對，空間構(gòu)型是V型；價層電子對個數(shù)為3，不含孤電子對，平面三角形結(jié)構(gòu)；含有一個孤電子對，空間構(gòu)型為為V形結(jié)構(gòu)；價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對，為直線形結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷?！窘馕觥竣?M②.3d104s1③.O>N>C④.四面體⑤.H2O中共價鍵的鍵能高于CH4中共價鍵的鍵能或非金屬性O(shè)大于C,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O大于CH4⑥.Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O⑦.Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-或Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，⑧.六、原理綜合題(共3題，共21分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅱ-反應(yīng)Ⅲ得，2CH3OH(g)-2H2(g)2HCHO(g)ΔH1=170.4kJ/mol，CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)ΔH1=85.2kJ/mol，所以反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)熱ΔH1=85.2kJ/mol；

(2)①從平衡角度可知；甲醇脫氧反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，有利于脫氧反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，所以550℃～650℃甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大，故為甲醇脫氧反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，有利于脫氧反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行；

②由圖可知650℃～750℃，甲醇的轉(zhuǎn)化率變大，但甲醛的選擇性變小，反應(yīng)歷程ⅱ的速率小于反應(yīng)歷程ⅲ的速率，故為<；

(3)甲醛濃度為2000mg/L時，吹脫速率v=0.0423C(mg?L?1?h?1)=0.04232000(mg?L?1?h?1)=84.6mg?L?1?h?1；觀察表中數(shù)據(jù)可知；甲醛的濃度減小一半的時間為16h，即“半衰期”為16h，所以起始濃度為10000mg/h，當甲醛濃度降為5000mg/h，吹脫時間為16h；

(4)若起始壓強為P0，達到平衡轉(zhuǎn)化率為α，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，則P0：P平=1：(1+a)，P平=P0(1+a)；當P0=101KPa，測的α=50.0%，該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp=50.5KPa；

(5)①原電池工作時，陽離子移向原電池的正極，負極甲醇失電子變化，電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+；

②電池工作時，導入標準狀況下空氣1344L時，物質(zhì)的量為60mol，空氣中氧氣占1/5，氧氣的物質(zhì)的量為12mol，根據(jù)電池的總反應(yīng)2CH3OH+3O22CO2+4H2O，根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比，所以甲醇反應(yīng)的物質(zhì)的量為8mol，所以理論上消耗甲醇的質(zhì)量為256g。【解析】85.2kJ/mol甲醇脫氧反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，有利于脫氧反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行<84.616P0(1+a)50.5CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+25626、略

【分析】【分析】

(1)①利用催化劑對化學反應(yīng)速率的影響分析判斷；

②根據(jù)平衡時任何一種物質(zhì)的物質(zhì)的量；濃度、含量等保持不變判斷；

③要提高該反應(yīng)中NO2平衡轉(zhuǎn)化率；就要使平衡正向移動，根據(jù)平衡移動原理，結(jié)合反應(yīng)特點分析判斷；

(2)①先計算平衡時Ni(CO)4(g)的物質(zhì)的量；然后根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，計算消耗Ni的質(zhì)量，得到其反應(yīng)速率；

②根據(jù)反應(yīng)達到平衡時v正=v逆；利用速率與物質(zhì)的量分數(shù)關(guān)系計算；

③該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度時