2025年粵人版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、新物質(zhì)的發(fā)現(xiàn)；制備改變著我們的生活。下列物質(zhì)或材料屬于有機(jī)物的是（）

。

A．雙氫青蒿素。

B．硅碳復(fù)合材料。

C．層狀復(fù)合金屬氧化物光催化材料。

D．砷化鈮納米帶。

A.AB.BC.CD.D2、下列氣體中，不能用排水法收集的是A.H2B.O2C.NOD.NO23、下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符的一組是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體原溶液中一定含有B向某溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有Cl-C向某溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去原溶液中一定含F(xiàn)e2+D向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁原溶液中一定有

A.AB.BC.CD.D4、下列過程屬于吸熱反應(yīng)的是A.B.C.D.5、用錫粒與3鹽酸制的反應(yīng)速率較慢，下列措施能加快反應(yīng)速率的是A.將反應(yīng)液適當(dāng)降溫B.向反應(yīng)液中滴入少量溶液C.用錫塊代替錫粒D.用1鹽酸代替3鹽酸6、甲烷分子中的4個氫原子都可以被取代；若甲烷分子中的4個氫原子都被苯基取代，可以得到的分子如圖，對該分子的描述，不正確的是。

A.分子式為B.所有的碳原子可能都在同一平面上C.所有原子一定不在同一平面上D.此物質(zhì)屬于烴7、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)?2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是A.Z為0.3mol/LB.Y2為0.4mol/LC.X2為0.2mol/LD.Z為0.4mol/L8、下列有機(jī)化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.CH4+Cl2CH2Cl2+H2B.+HO-NO2+H2OC.H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2D.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH39、煙氣中的含氧濃度常用氧化鋯氧量分析儀測定；工作原理如圖所示，下列說法不正確的是。

A.如圖所示參比側(cè)氧氣分壓高B.測量側(cè)電極反應(yīng)為2O2--4e-=O2↑C.分析儀工作時ZrO2從左向右傳遞電子D.當(dāng)測量側(cè)處于不同環(huán)境中時，分析儀中電流大小會發(fā)生變化甚至發(fā)生方向反轉(zhuǎn)評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，存在如下關(guān)系：xH2O(g)?(H2O)x(g)；反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是。

A.x=3B.該溫度下，K=0.125L2/mol2C.從反應(yīng)開始到平衡，該反應(yīng)速率為v(H2O)=3mol·L-1·min-1D.t1時刻，保持溫度和容積不變，再充入1molH2O(g)，重新達(dá)到平衡時，將減小11、工業(yè)上以菱鎂礦(主要成分為含少量和)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：

下列說法錯誤的是A.浸出時產(chǎn)生的廢渣灼燒后有和B.浸出鎂的離子反應(yīng)為C.浸出鎂的過程應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行，沉鎂的操作在較低溫度下進(jìn)行D.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)只有12、如圖所示的電池；鹽橋由瓊脂和飽和KCl溶液構(gòu)成。下列有關(guān)說法正確的是。

A.電池負(fù)極反應(yīng)：B.鹽橋中移向溶液C.當(dāng)有個電子轉(zhuǎn)移時，F(xiàn)e電極減少56gD.電池總反應(yīng)：13、下列關(guān)于的說法正確的是()

A.所有原子都在同一平面上B.最多有11個碳原子在同一平面上C.有7個碳原子可能在同一直線上D.最多有4個碳原子在同一直線上14、在一體積可變的密閉容器加入足量的Mn3C固體，并充入0.1molCO2，發(fā)生反應(yīng)Mn3C(s)+CO2(g)?3Mn(s)+2CO(g)。已知：CO與CO2平衡分壓比的自然對數(shù)值[ln]與溫度的關(guān)系如圖所示(已知：平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，Kp是用平衡分壓代替濃度計(jì)算所得的平衡常數(shù))。下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)ΔH＜0B.縮小容器體積有利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率C.X點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡時，則CO2的轉(zhuǎn)化率為33.3%D.假設(shè)1050K時，X點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡時容器的總壓強(qiáng)為akPa，則該溫度下Kp為0.5akPa15、甲；乙、丙三種烴分子的結(jié)構(gòu)如圖所示；下列有關(guān)說法正確的是。

A.甲的分子式為1mol甲分子中含6mol共價鍵B.乙和苯互為同分異構(gòu)體C.丙分子的二氯代物有3種D.甲、乙、丙互為同系物評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、解決汽車尾氣污染，效果最好的辦法是在汽車發(fā)動機(jī)和排氣管之間裝一個凈化裝置，該裝置與抽煙用的過濾嘴非常相似，其外形是一個橢圓形的筒，筒內(nèi)有許多規(guī)則的蜂窩狀細(xì)孔，在孔壁上涂有用特殊工藝制備的催化劑，當(dāng)汽車尾氣經(jīng)過這些小孔時，尾氣中的和在催化劑作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)；生成兩種無害的物質(zhì)，然后排到大氣中。

試回答下列問題：

(1)寫出在催化劑作用下一氧化碳和一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(2)請你判斷該反應(yīng)在無催化劑的作用下能否發(fā)生？___________(填“能”或“否”)。

(3)催化劑對該反應(yīng)的作用是___________。17、（1）有下列五種物質(zhì)：

A.O2和O3

B.和

C.CH3COOCH2CH3和CH3COOCH3

D．

E.

①________組兩種物質(zhì)互為同位素；②________組兩種物質(zhì)互為同素異形體；

③________組兩種物質(zhì)互為同系物；④________組兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；

⑤________組兩種物質(zhì)為同一種物質(zhì)；

（2）現(xiàn)有六種有機(jī)物：

A.CH3OHB.(CH3)3CCH2OHC.(CH3)3COH

D.(CH3)2CHOHE.C6H5CH2OHF.(CH3)2CHCl

①能被氧化銅氧化生成醛的有________。

②能被氧化銅氧化成酮的有________。

③能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴的有________。

（3）現(xiàn)有四種有機(jī)物：

A.(CH3)2CHClB.CH3COOCHC.OHCCH2COOHD.CH3COOCH3

①能與新制Cu(OH)2反應(yīng)的有________。

②能與NaOH水溶液反應(yīng)的有________。18、和在一定條件下反應(yīng)生成在恒容密閉容器中充入和在一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)至?xí)r測得為

（1）反應(yīng)至?xí)r，的轉(zhuǎn)化率（轉(zhuǎn)化率=×100%）為___________；時間段內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為_________。

（2）時氣體總壓強(qiáng)___________起始?xì)怏w壓強(qiáng)（填“大于”“小于”或“等于”）；若反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，達(dá)到平衡時，容器中存在__________種分子。

（3）若起始時氣體壓強(qiáng)為時混合氣體中的分壓__________（提示：氣體分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）19、在一固定容積為2L的密閉容器中加入2molA和3molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2A(g)+3B(g)3C(g)，2分鐘達(dá)到平衡，生成1.5molC，此時，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω1；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時，C的物質(zhì)的量為2.1mol，體積分?jǐn)?shù)為ω2；請回答下列問題；

（1）該反應(yīng)在30℃時平衡常數(shù)K1=_________，焓變△H_______0(填“>”、“<”或“=”)。

（2）從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)v(A)____________mol/(L·min)

（3）該反應(yīng)在70℃時平衡常數(shù)為K2，則K1_______K2(填“＞”；“＝”或“＜”)

（4）可以判斷2A(g)+3B(g)3C(g)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡()

A．2v(B)＝3v(A)

B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變。

C.密閉容器中混合氣體的密度不變

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變。

E．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶320、混合物的分離與提純在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中占有重要的位置。如圖表示從固體混合物中分離X的方案；請回答有關(guān)問題。

若按照如圖圖示從某金屬粉末(含有Au、Ag和Cu)中分離Au，加入的試劑是___，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____；過濾所用到的玻璃儀器有：___。21、某溫度時；在0.5L密閉容器中，某一可逆反應(yīng)的A；B氣態(tài)物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)若降低溫度，則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率___________(填“加快”“減慢”或“不變”。下同)，逆反應(yīng)速率___________。

(3)第4min時，正、反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正___________(填“＞”“＜”“=”)v逆。

(4)0~4min內(nèi)，用B的濃度變化來表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率___________mol/(L·min)。

(5)能判斷該反應(yīng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。

A．容器中壓強(qiáng)不變。

B．混合氣體中A的濃度不再改變。

C．容器中氣體密度不變。

D．c(A)=c(B)

(6)平衡時混合氣體中B的體積分?jǐn)?shù)約為___________。

(7)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時體系內(nèi)壓強(qiáng)與開始時的壓強(qiáng)之比為___________。22、設(shè)反應(yīng)①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K2。測得在不同溫度下，K1、K2值如下：。溫度/℃K1K25001.003.157001.472.269002.401.60

(1)若500℃時進(jìn)行反應(yīng)①，CO2的轉(zhuǎn)化率為_______________。

(2)900℃時進(jìn)行反應(yīng)③H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)，其平衡常數(shù)K3＝______________。

(3)反應(yīng)②的焓變ΔH____________(填“>”、“<”或“＝”)0。

(4)700℃時反應(yīng)②達(dá)到化學(xué)平衡，要使該平衡向正反應(yīng)方向移動，當(dāng)其他條件不變時，可采取的措施有___________________________________。

A．縮小容器容積B．加入更多的水蒸氣。

C．升高溫度至900℃D．使用合適的催化劑。

(5)下列圖像符合反應(yīng)①的是________________________。

評卷人得分四、判斷題(共4題，共28分)23、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯誤24、合成氨工業(yè)對解決人類的糧食問題發(fā)揮了重要作用。___A.正確B.錯誤25、同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越快。(_______)A.正確B.錯誤26、煤和石油都是混合物____A.正確B.錯誤評卷人得分五、推斷題(共2題，共8分)27、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。28、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共24分)29、硅是帶來人類文明的重要元素之一；從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個又一個奇跡。

(1)新型陶瓷Si3N4的熔點(diǎn)高、硬度大、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。工業(yè)上可以采用化學(xué)氣相沉積法，在H2的保護(hù)下，使SiCl4與N2反應(yīng)生成Si3N4沉積在石墨表面，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(2)一種工業(yè)用硅(含少量鉀；鈉、鐵、銅的氧化物)；已知硅的熔點(diǎn)是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅。一種合成氮化硅的主要工藝流程如下：

①凈化N2和H2時，銅屑的作用是___________，硅膠的作用是___________。

②在氮化爐中發(fā)生反應(yīng)3SiO2(s)＋2N2(g)=Si3N4(s)＋3O2(g)ΔH=-727.5kJ·mol-1，開始時，嚴(yán)格控制氮?dú)獾牧魉僖钥刂茰囟鹊脑蚴莀__________；體系中要通入適量的氫氣是為了___________。

③X可能是___________(填“鹽酸”“硝酸”“硫酸”或“氫氟酸”)。30、鉆鉬系催化劑主要用于石油煉制等工藝，從廢鈷鉬催化劑(主要含有CoS和)中回收鈷和鉬的工藝流程如圖：

已知：浸取液中的金屬離子主要為

(1)鉬酸銨中的化合價為________，在空氣中高溫焙燒產(chǎn)生兩種氧化物：和________(填化學(xué)式)。

(2)為了加快酸浸速率，可采取的措施為________(任寫一條)。

(3)若選擇兩種不同萃取劑按一定比例(協(xié)萃比)協(xié)同萃取和萃取情況如圖所示，當(dāng)協(xié)萃比________，更有利于的萃取。

(4)操作Ⅰ的名稱為________。

(5)向有機(jī)相1中滴加氨水，發(fā)生的離子方程式為________。

(6)萃取的反應(yīng)原理為向有機(jī)相2中加入能進(jìn)行反萃取的原因是________(結(jié)合平衡移動原理解釋)。

(7)水相2中的主要溶質(zhì)除了還有________(填化學(xué)式)。

(8)可用作電極，若選用電解質(zhì)溶液，通電時可轉(zhuǎn)化為其電極反應(yīng)式為________。31、由碳酸錳礦(主要成分MnCO3，還含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO2等)中提取金屬錳的一種流程如下：

(1)“酸浸”過程中，提高錳元素浸出率的措施有：適當(dāng)提高酸的濃度、________________(填一種)。

(2)保持其他條件不變，在不同溫度下對碳酸錳礦進(jìn)行酸浸，錳元素的浸出率隨時間變化如下圖所示，則酸浸的最佳溫度和時間分別是________。

提取過程中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH。金屬離子Fe3＋Fe2＋Al3＋Mn2＋開始沉淀的pH1.85.83.07.8完全沉淀的pH3.28.85.09.8

(3)已知“酸浸”后溶液中錳元素只以Mn2＋形式存在，則“酸浸”中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

(4)結(jié)合上表，“除鐵、鋁”時加入氨水控制反應(yīng)液pH的范圍為________。

(5)若上述流程中加入的H2O2不足量，則待電解溶液中會有鐵元素殘余，進(jìn)而會影響最終錳的純度。請?jiān)O(shè)計(jì)簡要實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證待電解溶液中是否含有鐵元素：_________________。

(6)以石墨為電極電解除鐵、鋁后的溶液獲得單質(zhì)錳。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．雙氫青蒿素由C；H、O三種元素組成；含有羥基和醚鍵等，屬于有機(jī)物，A符合題意；

B．硅碳復(fù)合材料中；碳材料一般作為分散基質(zhì)，限制硅顆粒的體積變化，硅主要作為活性物質(zhì)，提供容量，是由兩種單質(zhì)形成的復(fù)合材料，不屬于有機(jī)物，B不符合題意；

C．層狀復(fù)合金屬氧化物光催化材料是由金屬復(fù)合氧化物組成的層狀材料；屬于復(fù)合材料，不含碳元素，不屬于有機(jī)物，C不符合題意；

D．砷化鈮納米帶由砷化鈮等組成；不含有碳元素，不屬于有機(jī)物，D不符合題意；

故選A。2、D【分析】【詳解】

A．氫氣難溶于水；能用排水法收集，故A錯誤；

B．氧氣不易溶于水；能用排水法收集，故B錯誤；

C．一氧化氮難溶于水；能用排水法收集，故C錯誤；

D．NO2能溶于水且與水反應(yīng)，因此NO2不能用排水法收集；故D正確；

答案選D。3、A【分析】【詳解】

A．向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，原溶液中一定含有+OH-NH3↑+H2O；A符合題意；

B．由于Ag2CO3為白色沉淀、Ag2SO4為白色微溶物，故向某溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中不一定含有Cl-，也可能是等；B不合題意；

C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)有很多，如SO2、等，向某溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，原溶液中不一定含F(xiàn)e2+；C不合題意；

D．能使澄清石灰水溶液變渾濁的除了CO2還有SO2，向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，原溶液中不一定有也可能是D不合題意；

故答案為：A。4、A【分析】【詳解】

A．生成物總能量高于反應(yīng)物總能量；屬于吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量；屬于放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；

C．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量；屬于放熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤；

D．稀釋濃硫酸放出熱量；但不屬于化學(xué)反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤；

故選A。5、B【分析】【詳解】

A．溫度降低；反應(yīng)速率減慢，故A不符合題意；

B．向反應(yīng)液中滴入少量溶液；錫置換出銅，構(gòu)成原電池，使得反應(yīng)速率加快，故B符合題意；

C．用錫塊代替錫粒；降低了反應(yīng)物間的接觸面積，反應(yīng)速率減慢，故C不符合題意；

D．用1鹽酸代替3鹽酸；反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故D不符合題意；

故答案為B。6、B【分析】【詳解】

A．分子中含有4個苯環(huán)，共含有25個C和20個H，則分子式為C25H20；故A正確；

B．甲烷是正四面體；苯環(huán)是平面型分子，中間碳所連的四個碳原子一定不在同一平面上，故B錯誤；

C．分子中含有飽和烴基；具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所有原子不可能在同一平面上，故C正確；

D．該有機(jī)物只有C和H元素；屬于烴，故D正確；

故選B。7、A【分析】【詳解】

若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最??；Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：

X2（g）+Y2（g）?2Z（g）；

開始（mol/L）：0.10.30.2

變化（mol/L）：0.10.10.2

平衡（mol/L）：00.20.4

若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最大；Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：

X2（g）+Y2（g）?2Z（g）；

開始（mol/L）：0.10.30.2

變化（mol/L）：0.10.10.2

平衡（mol/L）：0.20.40

由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時濃度范圍為02）<0.2，0.22）<0.4，0<0.4；選項(xiàng)A正確；選項(xiàng)BCD錯誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡的建立，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運(yùn)用極限假設(shè)法解答，難度不大?；瘜W(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大；若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最?。焕脴O限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析。8、B【分析】【詳解】

A、甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl；A不正確；

B；該反應(yīng)為苯的硝化反應(yīng)；正確；

C、乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2C=CH2+Br2CH2BrCH2Br；C不正確；

D、該反應(yīng)漏掉了生成物水，CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O；D不正確。

本題選B。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)氧濃度電勢；氧分壓高的一側(cè)的氧以離子形式向氧分壓低的一側(cè)遷移，所以參比側(cè)氧分壓高，故A正確；

B．氧離子遷移到測量側(cè)失電子生成氧氣；故B正確；

C．ZrO2是固體電解質(zhì)能傳遞氧離子；故C錯誤；

D．環(huán)境中氧濃度不同；電流會發(fā)生變化，當(dāng)氧濃度大于參比側(cè)時，電池的正負(fù)極會互換，故D正確；

故選C。二、多選題(共6題，共12分)10、CD【分析】【詳解】

A．同一可逆反應(yīng)、同一時間段內(nèi)，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，參加反應(yīng)的n(H2O)=(5?2)mol=3mol，n[(H2O)x]=(1?0)mol=1mol，所以n(H2O):n[(H2O)x]=3mol:1mol=3:1；所以x=3，故A正確；

B．根據(jù)A項(xiàng)分析，x=3，結(jié)合圖象可知，該溫度下化學(xué)平衡常數(shù)K==0.125L2/mol2；故B正確；

C．反應(yīng)速率為v=題中未給出達(dá)到平衡所用的時間，無法計(jì)算平衡常數(shù)，故C錯誤；

D．t1時刻，保持溫度不變，再充入1molH2O(g)，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，所以將增大；故D錯誤；

答案選CD。11、AD【分析】菱鎂礦煅燒后得到輕燒粉，MgCO3轉(zhuǎn)化為MgO，加入氯化銨溶液浸取，浸出的廢渣有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，同時產(chǎn)生氨氣，則此時浸出液中主要含有Mg2+，加入氨水得到Mg(OH)2沉淀；煅燒得到高純鎂砂，據(jù)此解答。

【詳解】

A．菱鎂礦煅燒后得到輕燒粉，轉(zhuǎn)化為加入氯化銨溶液浸取，浸出的廢渣灼燒后有和故A錯誤；

B．高溫煅燒后元素主要以的形式存在，可以與銨根離子水解產(chǎn)生的氫離子反應(yīng)，促進(jìn)銨根離子的水解，所以得到氯化鎂、氨氣和水，離子反應(yīng)為故B正確；

C．一水合氨受熱易分解；沉鎂時在較高溫度下進(jìn)行會造成一水合氨大量分解，揮發(fā)出氨氣，降低利用率，故C正確；

D．浸出過程產(chǎn)生的氨氣可以收制備氨水；沉鎂時氯化鎂與氨水反應(yīng)生成的氯化銨又可利用到浸出過程中，故D錯誤；

答案選AD。12、BD【分析】【分析】

該雙液電池Fe做負(fù)極，失去電子，石墨做正極，得到電子；鹽橋中的陽離子K+朝正極移動，移向FeCl3溶液。

【詳解】

A．Fe為負(fù)極，石墨為正極，電池負(fù)極反應(yīng)：故A錯誤；

B．原電池中陽離子移向正極，石墨電極為正極，故鹽橋中K+移向FeCl3溶液；故B正確；

C．當(dāng)有6.021023個電子轉(zhuǎn)移時，根據(jù)電池負(fù)極反應(yīng)：Fe電極減少28g，故C錯誤；

D．據(jù)分析，根據(jù)電荷守恒可得，電池總反應(yīng)為：故D正確；

故答案為BD。13、BD【分析】【分析】

在常見的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)；乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析；

【詳解】

該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可改寫為可以看出，最多只有4個碳原子在同一條直線上，D正確；所有的碳原子（11個）都可能在同一平面上，故B正確；而-CH3上的氫原子最多只有1個在此平面上，所以A錯誤；因?yàn)镈正確，則C錯誤；

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

雙鍵和苯環(huán)不能旋轉(zhuǎn)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)。14、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖象可知：升高溫度，CO與CO2平衡分壓比的自然對數(shù)值增大，說明升高溫度，平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)ΔH＞0；A錯誤；

B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，縮小容器體積，導(dǎo)致體系的壓強(qiáng)增大，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動，不利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的提高；B錯誤；

C．X點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡時，ln=0，則p(CO)=p(CO2)，c(CO)=c(CO2)，n(CO)=n(CO2)，在開始時n(CO2)=0.1mol，假設(shè)反應(yīng)反應(yīng)的CO2物質(zhì)的量為x，則0.1mol-x=2x，3x=0.1mol，x=則CO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=33.3%；C正確；

D．假設(shè)1050K時，X點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡時p(CO)=p(CO2)，由于容器的總壓強(qiáng)為akPa，則pCO)=p(CO2)=0.5akPa，該溫度下Kp==0.5akPa；D正確；

故合理選項(xiàng)是CD。15、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．甲的分子式為C4H4；分子中除了C-C鍵，還有C-H鍵，所以1mol甲分子中含10mol共價鍵，A項(xiàng)錯誤；

B．乙和苯的分子式均為C6H6；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B項(xiàng)正確；

C．丙的二氯代物有3種；兩個氯原子分別位于立方體的鄰邊；面對角線和體對角線，C項(xiàng)正確；

D．甲、乙、丙的結(jié)構(gòu)不相似，分子組成上也不相差一個或若干個CH2；不互為同系物，D項(xiàng)錯誤；

故選BC。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【詳解】

(1)一氧化氮與一氧化碳在催化劑的作用下反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，反?yīng)的化學(xué)方程式：答案為：

(2)催化劑只能改變反應(yīng)速率；從而改變反應(yīng)到達(dá)平衡的時間，而不能改變反應(yīng)的可能性，不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，所以該反應(yīng)在無催化劑的作用下也能發(fā)生。答案為：能；

(3)為促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率需要加快，所以此時加入催化劑，對該反應(yīng)的作用是加快反應(yīng)速率。答案為：加快反應(yīng)速率?！窘馕觥磕芗涌旆磻?yīng)速率17、略

【分析】【分析】

(1)同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同核素；同素異形體是指同一種元素組成的不同種單質(zhì)；同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物；同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個CH2的有機(jī)物；據(jù)此分析解答；

(2)根據(jù)與羥基相連的碳含H原子的個數(shù)判斷被催化氧化生成的產(chǎn)物；根據(jù)與鹵素原子或羥基相連的碳的鄰位碳上是否含H原子判斷是否發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴；

(3)結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

(1)A．O2和O3為O元素組成的不同種單質(zhì)；兩者互為同素異形體；

B．和為Cl元素的兩種核素；質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素；

C．CH3COOCH2CH3和CH3COOCH3均屬于酯類，分子組成上相差1個CH2；互為同系物；

D．分子式均為C4H10；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

E．均是二溴甲烷；屬于同一種物質(zhì)；

故答案為：B；A；C；D；E；

(2)A．CH3OH與羥基相連的碳上只有3個H原子；可被氧化銅催化氧化生成甲醛，不能發(fā)生消去反應(yīng)；

B．(CH3)3CCH2OH與羥基相連的碳上有2個H原子，可被氧化銅催化氧化生成(CH3)3CCHO；與羥基相連的碳的鄰位碳上沒有H原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴；

C．(CH3)3COH與羥基相連的碳上沒有H，不能生成醛，也不能生成酮，與羥基相連的碳的鄰位碳上有3個H原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=C(CH3)2；

D．(CH3)2CHOH與羥基相連的碳上只有1個H原子，可被氧化銅催化氧化生成CH3COCH3，與羥基相連的碳的鄰位碳上有3個H原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CHCH3；

E．C6H5CH2OH與羥基相連的碳上有2個H原子，可被氧化銅催化氧化生成C6H5CHO；與羥基相連的碳的鄰位碳上沒有H原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴；

F．(CH3)2CHCl不被氧化銅催化氧化，與氯原子相連的碳的鄰位碳上有3個H原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CHCH3；

故答案為：ABE；D；CDF；

(3)①含有醛基或羧基的化合物能與新制Cu(OH)2反應(yīng)，則符合條件的有CH3CH2OOCH和OHCCH2COOH；故答案為：BC；

②含有羧基或酯基或鹵素原子的化合物能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則能與NaOH水溶液反應(yīng)的有(CH3)2CHCl、CH3CH2OOCH、OHCCH2COOH、CH3COOCH3，故答案為：ABCD?！窘馕觥竣?B②.A③.C④.D⑤.E⑥.ABE⑦.D⑧.CDF⑨.BC⑩.ABCD18、略

【分析】【分析】

(1)按定義轉(zhuǎn)化率=×100%、結(jié)合數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)至?xí)r的轉(zhuǎn)化率并計(jì)算的平均反應(yīng)速率；

(2)按反應(yīng)的特點(diǎn)，判斷時氣體總壓強(qiáng)與起始?xì)怏w壓強(qiáng)的大小關(guān)系；按可逆反應(yīng)特點(diǎn)判斷達(dá)到平衡時；容器中存在的分子種類；

(3)按定義氣體分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及已知條件，計(jì)算的分壓；

【詳解】

(1)利用“三段式”列出各組分的物質(zhì)的量：則的轉(zhuǎn)化率v

(2)上述反應(yīng)是等氣體分子數(shù)反應(yīng)，氣體壓強(qiáng)始終保持不變，即任何時刻氣體總壓強(qiáng)與起始?xì)怏w壓強(qiáng)相等，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡時容器中存在三種分子；

(3)氣體分壓之和等于氣體總壓，按三段式可知，10min時，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)則此時分壓

【點(diǎn)睛】

熟練使用基礎(chǔ)知識、靈活應(yīng)用信息是解題關(guān)鍵?！窘馕觥?0%等于3（或三）或19、略

【分析】【分析】

（1）2min達(dá)平衡；平衡時C為1.5mol，據(jù)此利用三段式計(jì)算平衡時各組分的平衡濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算；根據(jù)溫度對平衡狀態(tài)的影響分析判斷；

（2）根據(jù)v=△n/(V·△t)計(jì)算v（C）；再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（A）；

（3）根據(jù)溫度對平衡狀態(tài)的影響分析判斷；

（4）化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時；正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變；含量不變，由此衍生的一些物理量也不變，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷。

【詳解】

（1）2min達(dá)平衡；平衡時C為1.5mol，C的平衡濃度為1.5mol÷2L=0.75mol/L，則：

故30℃平衡常數(shù)k==4；

由題意可知，升高溫度平衡時C的物質(zhì)的量增大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞0；

（2）2min達(dá)平衡，平衡時C為1.5mol，C的平衡濃度為1.5mol÷2L=0.75mol/L，用C表示的反應(yīng)速率是0.75mol/L÷2min＝0.375mol/（L?min）。反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（A）=v（C）=×0.375mol/（L?min）=0.25mol/（L?min）；

（3）升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，說明溫度越高平衡常數(shù)越大，故K1＜K2；

（4）A．未指明正逆速率；不能說明到達(dá)平衡，故A錯誤；

B．隨反應(yīng)進(jìn)行；反應(yīng)混合物的物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)降低，當(dāng)密閉容器中總壓強(qiáng)不變時，說明到達(dá)平衡，故B正確；

C．混合氣體的總質(zhì)量不變；容器的體積不變，容器中混合氣體的密度始終不變，不能說明到達(dá)平衡，故C錯誤；

D．混合氣體的總質(zhì)量不變；隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合物的物質(zhì)的量減小，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變時，說明到達(dá)平衡，故D正確；

E．平衡時各組分的物質(zhì)的量之比不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，與開始的物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，當(dāng)n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3時不能說明到達(dá)平衡；故E錯誤；

故答案為BD。

【點(diǎn)睛】

可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算一般采用三段式，而平衡狀態(tài)的判斷既要抓住本質(zhì)正逆反應(yīng)速率相等，又要抓住特征（例如濃度、含量等不再發(fā)生變化等）?！窘馕觥竣?4②.＞③.0.25④.＜⑤.BD20、略

【分析】【分析】

【詳解】

金、銀、銅三種金屬中，金的金屬性最弱，只有它不能與濃硝酸反應(yīng)，故可選擇濃硝酸作試劑，再過濾；得到的X中含有Au，濾液中含有銀離子和銅離子，化學(xué)方程式為：Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O、Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，過濾時用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒?！窘馕觥繚釮NO3Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O、Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O漏斗、燒杯、玻璃棒21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖可知，從反應(yīng)開始，A的物質(zhì)的量減少，B的物質(zhì)的量增加，則A為反應(yīng)物、B為生成物，最終A、B的物質(zhì)的量都不再改變時都不是零，說明為可逆反應(yīng)，開始至平衡時，Δn(A)=0.8mol-0.2mol=0.6mol，Δn(B)=0.5mol-0.2mol=0.3mol，則A、B的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2：1，所以反應(yīng)方程式為2A(g)B(g)；

(2)降低溫度；活化分子百分?jǐn)?shù)減少，化學(xué)反應(yīng)速率減小，正逆反應(yīng)速率均減??；

(3)第4min后A的物質(zhì)的量繼續(xù)減小，B的物質(zhì)的量繼續(xù)增加，反應(yīng)仍在向右進(jìn)行，所以v正＞v逆；

(4)0～4min內(nèi)，Δn(B)=0.4mol-0.2mol=0.2mol，容器體積為0.5L，所以v(B)==0.1mol/(L?min)；

(5)A．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化；體系壓強(qiáng)改變，容器中壓強(qiáng)不變，可以說明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故A選；

B．混合氣體中A的濃度不再改變說明正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達(dá)到平衡，故B選；

C．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量守恒；容器恒容，則整個反應(yīng)過程容器中氣體密度不變，不能說明化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡，故C不選；

D．c(A)和c(B)是否相等取決于初始投料和轉(zhuǎn)化率；并不能通過c(A)=c(B)說明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故D不選；

故答案為：AB；

(6)平衡時A和B的物質(zhì)的量分別是0.2mol、0.5mol，則混合氣體中B的體積分?jǐn)?shù)約為×100%≈71.4%。

(7)容器恒容則壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，初始時氣體總物質(zhì)的量為0.2mol+0.8mol=1.0mol，平衡時氣體總物質(zhì)的量為0.2mol+0.5mol=0.7mol，壓強(qiáng)之比為0.7：1.0=7：10?！窘馕觥?A(g)B(g)減慢減慢＞0.1AB71.4%7：1022、略

【分析】【分析】

根據(jù)勒夏特列原理判斷溫度升高時；反應(yīng)平衡常數(shù)變化與反應(yīng)熱的對應(yīng)關(guān)系，并基于反應(yīng)熱分析使平衡正向移動的條件，據(jù)此回答問題。

【詳解】

(1)若500℃時進(jìn)行反應(yīng)①，反應(yīng)平衡常數(shù)K=即反應(yīng)生成的一氧化碳的濃度等于反應(yīng)剩余的二氧化碳的濃度，根據(jù)氣體反應(yīng)系數(shù)比為1：1可知，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。

(2)900℃時進(jìn)行反應(yīng)③H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)，其平衡常數(shù)K3＝

(3)根據(jù)表格可知，溫度升高，反應(yīng)平衡常數(shù)減小，反應(yīng)逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)②的焓變ΔH<0。

(4)700℃時反應(yīng)②達(dá)到化學(xué)平衡；該反應(yīng)正反應(yīng)放熱，且反應(yīng)前后氣體體積不變，故要使該平衡向正反應(yīng)方向移動，當(dāng)其他條件不變時，可采取的措施為B。

A．縮小容器容積；不改變平衡狀態(tài)，A錯誤；

B．加入更多的水蒸氣；增大反應(yīng)物，平衡正向移動，B正確；

C．升高溫度至900℃；根據(jù)勒夏特列原理，反應(yīng)逆向移動，C錯誤；

D．使用合適的催化劑；不改變反應(yīng)平衡，D錯誤。

答案為B。

(5)反應(yīng)①溫度升高；平衡常數(shù)增大，反應(yīng)正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且反應(yīng)前后氣體體積不變，故：

A.溫度升高；正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)正向移動，符合反應(yīng)①；

B.在最高點(diǎn)時；反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，當(dāng)溫度高于最高點(diǎn)對應(yīng)的溫度，CO的含量降低，平衡向逆反應(yīng)移動，說明圖像表示正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，不符合反應(yīng)①；

C.到達(dá)平衡的時間越短，速率越快，溫度越高，說明T1溫度高于T2，但T1的一氧化碳含量低于T2；平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明反應(yīng)正方向放熱，不符合反應(yīng)①。

答案為A?！窘馕觥竣?50%②.1.50③.<④.B⑤.A四、判斷題(共4題，共28分)23、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；24、A【分析】【詳解】

合成氨工業(yè)的巨大成功，改變了世界糧食生產(chǎn)的歷史，解決了人類因人口增長所需要的糧食，奠定了多相催化科學(xué)和化學(xué)工程科學(xué)基礎(chǔ)，故該說法正確。25、B【分析】【詳解】

同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值大的反應(yīng)速率不一定快，錯誤。26、A【分析】【詳解】

煤和石油都是復(fù)雜的混合物，故對；五、推斷題(共2題，共8分)27、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d28、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運(yùn)用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、工業(yè)流程題(共3題，共24分)29、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)原子個數(shù)守恒