2025年外研版選修化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選修化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.的溶液：B.pH試紙顯藍(lán)色的溶液：C.含有KSCN的溶液：D.水電離的的溶液：2、下列各組中各有兩對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（）A.乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液，酒精和水B.1，1-二溴乙烷和水，硝基苯和水C.汽油和水，乙酸和乙醇D.乙酸和水，植物油和水3、下列反應(yīng)中，有機(jī)產(chǎn)物只有一種的是A.乙醇與HBr發(fā)生取代反應(yīng)B.丙烯()與HBr發(fā)生加成反應(yīng)C.甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)D.異戊二烯()與等物質(zhì)的量的發(fā)生加成反應(yīng)4、下列各種觀點(diǎn)正確的是A.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明甲苯中含有碳碳雙鍵B.1，3-丁二烯能發(fā)生加成反應(yīng)，因而1，3-丁二烯能在一定條件下聚合生成高分子化合物C.苯分子在核磁共振氫譜中有2組信號峰D.通常情況下呈氣態(tài)的烴含有的碳原子一定不多于四個5、工業(yè)上可用甲苯合成苯甲醛(苯甲醛)；下列說法正確的是（）

A.可以作為萃取劑萃取溴水中的溴單質(zhì)B.反應(yīng)①②③的反應(yīng)類型相同C.的同分異構(gòu)體有3種D.和可以通過酸性高錳酸鉀鑒別6、已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應(yīng)制得；下列說法中正確的是。

A.兩分子蘋果酸的一種縮合產(chǎn)物是：B.1mol雷瑣苯乙酮最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C.1mol產(chǎn)物傘形酮與溴水反應(yīng)，最多可消耗3molBr2，均發(fā)生取代反應(yīng)D.反應(yīng)中涉及到的三種有機(jī)物都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)7、下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線；下列說法正確的是。

ABA.A的結(jié)構(gòu)簡式為B.反應(yīng)④的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱C.①②③的反應(yīng)類型分別為鹵代、水解、消去D.環(huán)戊二烯與Br21∶1加成可生成8、一真空定容的密閉容器中盛有1molPCl5，發(fā)生反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，一定條件下平衡時PCl5所占的體積百分?jǐn)?shù)為M，若相同條件相同容器中，最初放入2molPCl5，則平衡時，PCl5的體積百分?jǐn)?shù)為N，下列結(jié)論正確的是A.M＞NB.M=NC.M＜ND.無法比較評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、常溫下，用0.1000mol·L-1的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的Na2CO3溶液；溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是。

A.a點(diǎn)溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為C+2H2OH2CO3+2OH-B.c點(diǎn)處的溶液中:c(Na+)-c(Cl-)=c(HC)+2c(C)C.滴定過程中使用甲基橙作為指示劑比酚酞更準(zhǔn)確D.d點(diǎn)處溶液中水電離出的c(H+)大于b點(diǎn)處10、下列方程式不正確的是A.FeBr2溶液中通入少量氯氣的離子方程式：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－B.氧化鎂和鹽酸反應(yīng)的離子方程式：MgO＋2H+＝Mg2+＋H2OC.甲烷和氯氣的混合氣體在光照下發(fā)生的反應(yīng)：CH4+2Cl2CCl4+2H2D.醋酸的電離方程式：CH3COOH?CH3COO-＋H+11、對和的敘述錯誤的是A.常溫下都是液態(tài)B.和發(fā)生取代反應(yīng)的條件相同C.在一定條件下可轉(zhuǎn)化為D.二氯代物都有三種12、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為下列關(guān)于該物質(zhì)的說法中正確的是A.該物質(zhì)可以發(fā)生水解反應(yīng)B.該物質(zhì)能和AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生AgBr沉淀C.該物質(zhì)可以發(fā)生消去反應(yīng)D.該物質(zhì)可以發(fā)生加成反應(yīng)13、擬除蟲菊酯是一類高效；低毒、對昆蟲具有強(qiáng)烈觸殺作用的殺蟲劑；其中對光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列對該化合物敘述正確的是（）

A.屬于芳香烴B.能發(fā)生水解反應(yīng)C.能發(fā)生取代反應(yīng)D.任何條件下都不能發(fā)生加成反應(yīng)14、有機(jī)物M具有抗氧化；抗腫瘤作用；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)M的說法正確的是（）

A.一定條件下M可發(fā)生加成、氧化、消去等反應(yīng)B.M與Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液均能發(fā)生反應(yīng)C.1molM與濃溴水充分反應(yīng)，最多消耗Br2的物質(zhì)的量為4molD.M分子中含有1個手性碳原子15、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象不能得出相應(yīng)結(jié)論的是。

。選項。

實驗操作和現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

苯的同系物X中滴加酸性高錳酸鉀溶液；溶液紫色不褪去。

X中與苯環(huán)直接連的碳原子上沒有氫原子。

B

有機(jī)物Y中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱；產(chǎn)生磚紅色沉淀。

有機(jī)物Y中含有醛基。

C

苯酚濁液中滴加NaOH溶液；渾濁變澄清。

苯酚有強(qiáng)酸性。

D

鹵代烴Z與NaOH水溶液共熱后，再直接滴入AgNO3溶液；未產(chǎn)生白色沉淀。

鹵代烴Z中一定不含氯原子。

A.AB.BC.CD.D16、25℃時，向10mL0.1mol·L－1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1的鹽酸，溶液的AG[AG＝lg]變化如圖所示(溶液混合時體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是()

A.若a＝－8，則Kb(XOH)≈10－6B.M點(diǎn)表示鹽酸和XOH恰好完全反應(yīng)C.R點(diǎn)溶液中可能存在c(X＋)＋c(XOH)＝c(Cl－)D.M點(diǎn)到N點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、（1）常溫下將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＝6，則混合溶液中由水電離出的c(H＋)__0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H＋)。(填“＞”“＜”或“＝”)，該混合溶液的物料守恒式為__。

（2）常溫下若將0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度__MCl的水解程度。(填“＞”“＜”或“＝”)。

（3）常溫下若將pH＝3的HR溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH__。(填“＞7”“＜7”或“無法確定”)

（4）某溫度時，測得0.01mol/L的NaOH溶液pH為11，在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的硫酸VbL混合。若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb=__。18、一般較強(qiáng)酸可制取較弱酸，這是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律之一。已知20℃時：K(C6H5OH)=1.2×10-10、K(CH3COOH)=1.8×10-5、K(H2CO3)=4.3×10-7、K(HCO3-)=5.6×10-11、K(HCN)=4.9×10-10。

(1)請根據(jù)上述信息求Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________；

(2)常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9mol?L-1，則該電解質(zhì)可能是_________(填序號)；。A．CuSO4B．HClC．Na2SD．NaOHE．K2SO4(3)常溫下，將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性。①濃度為1.0×l0-3mol·L-1的氨水bL；②c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1的氨水cL；③c(OH-)=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液dL。則a、b；c、d之間由大到小的關(guān)系是_________；

(4)室溫時，向0.2mol?L-1的醋酸溶液中加入等體積的0.1mol?L-1的NaOH(aq)，充分反應(yīng)后所得溶液的pH=4，則所得溶液中各離子濃度大小關(guān)系是________________，所得溶液中的物料守恒式為：________+________=__________=_________mol?L-1，所得溶液中c(CH3COOH)=____________________mol?L-1(寫出算式；不做計算)；

(5)已知常溫時Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2?L-2，向50mL0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸，則c(Ag+)=_______________，此時所得混合溶液的pH=_____。19、寫出下列烷烴的結(jié)構(gòu)簡式：

A．2－甲基戊烷________B．2－甲基－4－乙基庚烷________

C．2，3，4，5－四甲基己烷________D．3，3－二乙基戊烷________20、（1）寫出CH3CH=CHCH3這種烯烴的順、反異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________、__________。

（2）有下列五種烴：①②③乙烷⑤④正戊烷⑤⑥，其中②③______________④⑤四種物質(zhì)按它們的沸點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是_________（填序號），等質(zhì)量的①③⑥三種物質(zhì)，完全燃燒時消耗

O2的物質(zhì)的量由多到少的順序為。（3）某芳香烴的分子式為____________________C8H10_________________________，它可能有的同分異構(gòu)體共

種，其中（結(jié)構(gòu)簡式）在苯環(huán)上的一溴代物只有兩種（4）有機(jī)物M分子式為C4H8O3，同溫同壓下，等質(zhì)量的M分別與足量的金屬鈉、NaHCO3溶液反應(yīng)，可得到等量的氣體；在濃硫酸存在下，M還能生成一種分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀化合物N________________。根據(jù)上述性質(zhì)，確定C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡式為__________________，寫出M→N21、(1)寫出的電子式：___________。

(2)二氧化硅熔化需1723℃，而干冰升華在常溫下就可以進(jìn)行，解釋前者比后者所需溫度高很多的原因：___________。

(3)已知：比易電離出請用一個離子方程式證明：___________。22、I.①②③④乙烯⑤⑥利用上述物質(zhì)；完成下列填空。

(1)一定互為同系物的是_______(填序號；下同)。

(2)常溫下，一定能與溶液反應(yīng)的是_______。

(3)一定能使酸性溶液褪色的是_______。

II.天然氣堿性燃料電池工作原理如圖：

(4)M極為_______(填“正極”或“負(fù)極”)。

(5)N極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______。

(6)電池工作時，當(dāng)外電路中流過時，消耗的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______23、圖為某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式；通過分析，回答下列問題：

(1)寫出該有機(jī)物A中的官能團(tuán)名稱：①_______，②_______，③_______。

(2)A的分子式是_______。

(3)該有機(jī)物A屬于_______。

①羧酸類化合物②酯類化合物③酚類化合物④醇類化合物⑤芳香化合物⑥烴的衍生物⑦烯烴類化合物。

A.①③⑤B.②④⑤C.①④⑥D(zhuǎn).②⑥⑦

(4)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(5)A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(6)17.4gA與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成二氧化碳的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是_______。

(7)A在濃硫酸作用下加熱可得到其反應(yīng)類型是_______。24、有機(jī)物的種類繁多；在日常生活中有非常重要的用途。請回答下列問題：

(1)是幾種烴分子的球棍模型，則分子中所有原子均在同一平面上的是___________(填字母)。

(2)聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為則聚苯乙烯單體的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(3)有多種同分異構(gòu)體，其中主鏈含有五個碳原子，且有兩個甲基作支鏈的烷烴有___________種(不考慮立體異構(gòu))，其中一種的一氯代物有4種同分異構(gòu)體，請寫出其結(jié)構(gòu)簡式___________。25、第四周期中的18種元素具有重要的用途；在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。

(1)鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強(qiáng)的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼?；鶓B(tài)Cr原子中；電子占據(jù)最高能層的符號為________，該能層上具有的原子軌道數(shù)為________，電子數(shù)為________。

(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的，30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律？________(填“是”或“否”)；原因是_______________________________(如果前一問填“是”，此問可以不答)。

(3)鎵與第ⅤA族元素可形成多種新型人工半導(dǎo)體材料，砷化鎵(GaAs)就是其中一種，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶體中；每個Ga原子與________個As原子相連，與同一個Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為________。

(4)與As同主族的短周期元素是N、P、AsH3中心原子雜化的類型________；一定壓強(qiáng)下將AsH3和NH3、PH3的混合氣體降溫時首先液化的是________；理由是________________________。

(5)鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則氮化鐵的化學(xué)式為________；設(shè)晶胞邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為________g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。

評卷人得分四、判斷題(共3題，共15分)26、用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時為滴定終點(diǎn)。（______________）A.正確B.錯誤27、鹵代烴中一定含有的元素為C、H和鹵素。(____)A.正確B.錯誤28、可用新制的Cu(OH)2來區(qū)分甲醛和苯甲醛。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、推斷題(共2題，共10分)29、[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱是____；B中含氧官能團(tuán)名稱是____。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式____；D-E的反應(yīng)類型為____。

（3）E-F的化學(xué)方程式為____。

（4）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。

（5）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為____；檢驗其中一種官能團(tuán)的方法是____（寫出官能團(tuán)名稱、對應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。30、有機(jī)物I是一種常用的植物調(diào)味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

回答下列問題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團(tuán)名稱是________。

(2)②的反應(yīng)條件是_______________；⑦的反應(yīng)類型是_______________。

(3)I的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。

(4)④的化學(xué)方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團(tuán)；其結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構(gòu))。

(6)參照上述合成路線，設(shè)計以C為原料制備保水樹脂的合成路線(無機(jī)試劑任選)__________________評卷人得分六、原理綜合題(共4題，共36分)31、酸堿中和滴定是一種重要的實驗方法，用溶液滴定未知濃度的鹽酸；其操作可分為如下幾步：

A．檢查滴定管是否漏水。

B．用蒸餾水洗干凈滴定管。

C．用待測的溶液潤洗酸式滴定管。

D．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL；注入錐形瓶中，加入酚酞。

E．取下堿式滴定管用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上處；再把堿式滴定管固定好，并排出尖嘴部分的氣泡，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下。

F．把錐形瓶放在滴定管下面；瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。

G．另取錐形瓶；再重復(fù)操作2～3次。

完成以下填空：

(1)排除堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的___________(填“甲”“乙”或“丙”)；然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

(2)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：錐形瓶中溶液從___________色變?yōu)開__________色；且半分鐘內(nèi)不變色。

(3)如圖是第一次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為X=___________mL。

(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請計算待測鹽酸的濃度：___________mol/L。滴定次數(shù)待測液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.60X第二次20.002.0024.10第三次'20.004.0024.00

(5)在上述實驗過程中，出現(xiàn)了以下操作(其他操作正確)，其中會造成測定結(jié)果(待測液濃度值)偏高的有___________(填序號，下同)。A．量取標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未潤洗B．錐形瓶水洗后直接裝待測液C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸潤洗D．滴定到達(dá)終點(diǎn)時，俯視讀出滴定管讀數(shù)E．滴定前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失(6)有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處，現(xiàn)把管內(nèi)液體全部放出，用量筒接收，得到溶液的體積是___________。A．不能確定B．為40mLC．為10mLD．大于40mL32、亞硝酰硫酸（NOSO4H）主要用于染料、醫(yī)藥等工業(yè)。實驗室制備亞硝酰硫酸的方法如下：將SO2通入盛有濃硫酸和濃硝酸的混合液中；維持體系溫度略低于20℃，攪拌，使其充分反應(yīng)。反應(yīng)過程中，亞硝酰硫酸的物質(zhì)的量和硝酸的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

（1）①實驗室制備NOSO4H的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

②反應(yīng)進(jìn)行到10min后，反應(yīng)速度明顯加快，其可能的原因是___。

③反應(yīng)過程中，硝酸減少的物質(zhì)的量大于NOSO4H生成的物質(zhì)的量的可能原因是___

（2）為了測定亞硝酰硫酸的純度；進(jìn)行如下實驗：。

準(zhǔn)確稱取1.200g產(chǎn)品放入錐形瓶中，加入50.00mL0.1000mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和足量稀H2SO4，搖勻，使其充分反應(yīng)。再將反應(yīng)后溶液加熱至60~70℃（使生成的HNO3揮發(fā)逸出），冷卻至室溫，用0.2500mol·L-1Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2C2O4溶液的體積為16.00mL。

已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4；KMnO4在酸性條件下被還原為Mn2+。

根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算亞硝酰硫酸的純度。（寫出計算過程）___33、乙炔是基本有機(jī)化工原料；由乙炔制備聚乙烯醇和順式聚異戊二烯的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：

回答下列問題：

（1）按系統(tǒng)命名法命名異戊二烯：________________________________________。

（2）X分子中含有的官能團(tuán)名稱是________________________________________。

（3）反應(yīng)①~③中，__________（填反應(yīng)序號）的反應(yīng)類型與反應(yīng)④不同，反應(yīng)⑤屬于__________反應(yīng)。

（4）與乙炔具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的同分異構(gòu)體共有__________種。

（5）X的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是__________（選填字母）。

a．質(zhì)譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀。

（6）順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）__________。

a．b．

c．d．

（7）參照異戊二烯的上述合成路線，設(shè)計一條由乙烯和乙醛為起始原料制備1，3-丁二烯的合成路線：_________________34、據(jù)報道；化合物M對番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示。

已知：

回答下列問題：

（1）化合物C中的含氧官能團(tuán)名稱為_________，A到B的反應(yīng)類型為__________。

（2）A的名稱為____________

（3）寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________________。

（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____________________________________________。

（5）化合物C滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_______種，寫出其中一種有5種不同種類氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______________。

①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)；能在堿性條件下發(fā)生水解；

②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（6）已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。請以CH2=CHCN和乙醇為原料合成化合物寫出制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）____________________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

A．pH為2的溶液中氫離子濃度較大；四種離子相互之間不反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，可以大量共存，故A符合題意；

B．pH試紙顯藍(lán)色的溶液顯堿性；堿性溶液中氫離子不能大量存在，故B不符合題意；

C．Fe3+和SCN-會生成絡(luò)合物而不能大量共存；故C不符合題意；

D．水電離的的溶液中水的電離受到抑制，溶液可能是酸溶液也可能是堿溶液，酸溶液中ClO-不能大量存在，堿溶液中Al3+不能大量存在；故D不符合題意；

綜上所述答案為A。2、B【分析】能用分液漏斗分離的物質(zhì)應(yīng)互不相溶。A、酒精和水互溶，故A錯誤；B、1，1-二溴乙烷和水，硝基苯和水都互不相溶，可用分液的方法分離，故B正確；C、乙酸和乙醇互溶，故C錯誤；D、乙酸和水互溶，故D錯誤。故選B。3、A【分析】【詳解】

A．乙醇與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成BrCH2CH3和水；所以其產(chǎn)生的有機(jī)物是1種，故A選；

B．丙烯不是對稱結(jié)構(gòu)，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，Br原子有2種位置連接，可以生成BrCH2CH2CH3、CH3CHBrCH3；故B不選；

C．甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)時；甲基的鄰；對位均可發(fā)生取代反應(yīng)，生成一硝基甲苯有鄰、對位產(chǎn)物，故C不選；

D．異戊二烯()與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)；可發(fā)生1，2-加成或3,4加成或1，4-加成，有機(jī)產(chǎn)物可有3種，故D不選；

故選A。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．甲苯的側(cè)鏈甲基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使之褪色；A項錯誤；

B．1；3-丁二烯能發(fā)生加成反應(yīng)是由于烯烴分子內(nèi)具有不飽和鍵碳碳雙鍵，故1，3-丁二烯能在一定條件下聚合生成高分子化合物，B項正確；

C．苯分子中只含一種氫原子；在核磁共振氫譜中有1組信號峰，C項錯誤；

D．新戊烷（戊烷的同分異構(gòu)體之一）通常情況下的沸點(diǎn)為9.5℃；為氣體，D項錯誤；

答案選B。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．甲苯與Br2不反應(yīng)；且單質(zhì)溴在甲苯中溶解度比在水中大，甲苯與水互不相溶，因此甲苯可以作萃取劑萃取溴水中的溴單質(zhì)，A正確；

B．反應(yīng)①；②為取代反應(yīng)；而反應(yīng)③為氧化反應(yīng)，因此三個反應(yīng)類型不完全相同，B錯誤；

C．的同分異構(gòu)體，若苯環(huán)上有—Cl、—CH3兩個取代基；二個取代基在苯環(huán)上的位置有鄰；間、對三種，另外，其還有不含苯環(huán)的氯代脂環(huán)烴和氯代脂肪烴的同分異構(gòu)體，因此其同分異構(gòu)體的數(shù)目大于3種，C錯誤；

D．和這兩種物質(zhì)都可以被酸性高錳酸鉀氧化而使高錳酸鉀溶液褪色；因此不能鑒別，D錯誤；

故合理選項是A。6、A【分析】【詳解】

A．兩分子蘋果酸中，1個分子中的羥基與另一分子中的羧基酯化，同時該分子的1個羧基與另一分子中的羥基酯化，從而形成含有2個酯基的環(huán)酯：A正確；

B．苯基與羰基都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)；則1mol雷瑣苯乙酮最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，B不正確；

C．在傘形酮酚羥基的二個鄰位上有氫原子，能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol產(chǎn)物傘形酮與溴水反應(yīng)，最多可消耗3molBr2；C不正確；

D．蘋果酸不能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；D不正確；

故選A。

【點(diǎn)睛】

羥基只有連在苯環(huán)上構(gòu)成苯酚，才能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，飽和醇、飽和羧酸與溴水都不能反應(yīng)。7、D【分析】【分析】

由合成路線可知，反應(yīng)①為環(huán)戊烷與氯氣光照條件下的取代反應(yīng)，反應(yīng)②為氯代烴的消去反應(yīng)，反應(yīng)③為烯烴與鹵素單質(zhì)的加成反應(yīng)，反應(yīng)④鹵代烴的消去反應(yīng)，故A為B可以為

【詳解】

A．A的結(jié)構(gòu)簡式為故A錯誤；

B．反應(yīng)④鹵代烴的消去反應(yīng)；反應(yīng)④的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是NaOH醇溶液；加熱，故B錯誤；

C．①②③的反應(yīng)類型分別為鹵代；消去、加成；故C錯誤；

D．環(huán)戊二烯與Br21∶1發(fā)生1，4-加成可生成故D正確。

故選D。8、C【分析】【詳解】

由于容器容積和溫度不變，且反應(yīng)物只有一種，因此通入2molPCl5等效為增大壓強(qiáng)，因壓強(qiáng)增大平衡向逆反應(yīng)方向移動，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)增大，因此N＞M，答案選C。二、多選題(共8題，共16分)9、BC【分析】【詳解】

A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為碳酸鈉；碳酸鈉水解溶液顯堿性，碳酸鈉的水解分步進(jìn)行，故A錯誤；

B．c點(diǎn)溶液呈中性，電荷守恒有c(Na+)+c(H+)＝c(Cl－)+c(HCO)＋2c(CO)+c(OH－)，因為c(H+)＝c(OH－)，所以c(Na+)＝c(Cl－)+c(HCO)＋2c(CO)，即c(Na+)－c(Cl－)＝c(HCO)＋2c(CO)；故B正確；

C．碳酸氫鈉溶液的pH接近8.2；與酚酞變色的pH接近，變色時的pH和反應(yīng)終點(diǎn)的pH不好判斷；而使用甲基橙容易判斷終點(diǎn)，且反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳不能全部逸出使溶液偏酸性，因此使用甲基橙的誤差?。ㄊ褂眉谆纫着袛嗟味ńK點(diǎn)，誤差小），故C正確；

D．d點(diǎn)溶液顯酸性，是碳酸的電離導(dǎo)致的，水的電離受到抑制，b點(diǎn)處溶液顯堿性，是碳酸氫鈉水解導(dǎo)致的結(jié)果，水的電離受到促進(jìn)，因此b點(diǎn)處溶液中水電離出的c(H+)大于d點(diǎn)；故D錯誤；

故選BC。10、AC【分析】【詳解】

A．向FeBr2溶液中通入少量氯氣，F(xiàn)e2+的還原性大于Br-，F(xiàn)e2+先反應(yīng)，離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；故A錯誤；

B．MgO屬于金屬氧化物，在離子方程式中保留化學(xué)式，鹽酸為強(qiáng)酸，在離子方程式中拆開，氧化鎂和鹽酸反應(yīng)的離子方程式：MgO＋2H+＝Mg2+＋H2O；故B正確；

C．甲烷和氯氣混合光照發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴和HCl；不是置換反應(yīng)，故C錯誤；

D．醋酸為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，部分電離，用可逆號，醋酸的電離方程式：CH3COOH?CH3COO-＋H+；故D正確；

答案AC。11、BD【分析】【詳解】

A．苯和環(huán)己烷常溫下都是無色液體；故A正確；

B．苯與Cl2是在FeCl3的催化下發(fā)生取代反應(yīng)，而環(huán)己烷和Cl2在光照下發(fā)生取代反應(yīng)；故條件不同，故B錯誤；

C．+3H2故C正確；

D．苯的二氯代物有鄰；間、對三種；環(huán)己烷的二氯代物有鄰、間、對和兩個氯原子連在同一個碳原子上，共有四種，故D錯誤；

故選BD。12、AD【分析】【分析】

機(jī)物的為結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵和溴原子兩種官能團(tuán)，根據(jù)官能團(tuán)進(jìn)行分析。

【詳解】

A.該物質(zhì)中存在溴原子；和氫氧化鈉水溶液可以發(fā)生水解反應(yīng)，A項正確；

B.該物質(zhì)中不存在溴離子，不能和AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生AgBr沉淀；B項錯誤；

C.該物質(zhì)與溴原子直接相連的碳原子的鄰位碳上沒有氫原子；不能發(fā)生消去反應(yīng)，C項錯誤。

D.該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵；可以發(fā)生加成反應(yīng)，D項正確；

答案選AD。13、BC【分析】【詳解】

A．該化合物除C、H元素外還有Br；O、N元素；不屬于烴類，故A錯誤；

B．該物質(zhì)含有酯基；可以發(fā)生水解反應(yīng)，故B正確；

C．該物質(zhì)含有酯基；可以發(fā)生水解反應(yīng)，水解反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，且烷基也可以發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；

D．該物質(zhì)含有苯環(huán)；碳碳雙鍵；一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤；

故答案為BC。14、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．M的結(jié)構(gòu)中含有酚羥基；醇羥基、酯基、醚鍵、苯環(huán)、碳碳雙鍵；醇羥基在一定條件下可發(fā)生氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)，碳碳雙鍵和苯環(huán)在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；

B．M的結(jié)構(gòu)中含有酚羥基、醇羥基、酯基、醚鍵、苯環(huán)、碳碳雙鍵，醇羥基、酚羥基可與Na反應(yīng)，酯基、酚羥基可與NaOH溶液反應(yīng)，酚羥基的酸性弱與碳酸，則該有機(jī)物中的官能團(tuán)與NaHCO3溶液不能發(fā)生反應(yīng)；故B錯誤；

C．M的結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵與溴水反應(yīng)，酚羥基的鄰位和對位可與溴水反應(yīng)，1molM與濃溴水充分反應(yīng)，最多消耗Br2的物質(zhì)的量為3mol；故C錯誤；

D．一個碳原子上結(jié)合四個不同的原子或原子團(tuán)，該碳原子為手性碳原子，M分子中如圖所示：(?號所示的為手性碳)；含有1個手性碳原子，故D正確；

答案選AD。15、CD【分析】【詳解】

A．苯的同系物X中滴加酸性高錳酸鉀溶液；溶液紫色不褪去，說明X中苯環(huán)的側(cè)鏈沒有被氧化，說明X中與苯環(huán)直接連的碳原子上沒有氫原子，結(jié)論正確，故A不選；

B．醛基能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)生成磚紅色沉淀；該實驗有磚紅色沉淀生成，說明有機(jī)物Y中含有醛基，結(jié)論正確，故B不選；

C．苯酚濁液中滴加NaOH溶液；反應(yīng)生成苯酚鈉，濁液變澄清，可知苯酚顯酸性，不能說明苯酚顯強(qiáng)酸性，結(jié)論錯誤，故C選；

D．鹵代烴Z與NaOH溶液共熱后，發(fā)生水解反應(yīng)，需要先加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液；才能檢驗是否含有氯離子，操作錯誤，故D選；

故選CD。16、AB【分析】【詳解】

A.a點(diǎn)表示0.1mol·L－1的XOH，若a=?8，則c(OH?)=10?3mol·L－1，所以Kb(XOH)=≈10?5；A項錯誤；

B.M點(diǎn)AG=0，則溶液中c(OH?)=c(H+)；溶液呈中性，所以溶液中為XOH；XCl，二者沒有恰好反應(yīng)，B項錯誤；

C.若R點(diǎn)恰好為XCl時，根據(jù)物料守恒可得：c(X+)+c(XOH)=c(C1?)；C項正確；

D.M點(diǎn)的溶質(zhì)為XOH和XCl；繼續(xù)加入鹽酸，直至溶質(zhì)全部為XCl時，該過程水的電離程度增大，然后XCl溶液中再加入鹽酸，水的電離程度減小，所以從M點(diǎn)N點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小，D項正確；

答案選AB。三、填空題(共9題，共18分)17、略

【分析】【分析】

（1）酸或堿能抑制水電離；含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離；

（2）二者混合得到等物質(zhì)的量濃度的MCl和MOH；混合溶液呈酸性，說明堿的電離程度小于鹽的水解程度；

（3）pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液，兩種溶液中c（H+）=c（OH-）；如HR為強(qiáng)酸，則反應(yīng)后呈中性，如為弱酸，則反應(yīng)后呈酸性；

（4）根據(jù)Va×10a-13=Vb×10-b進(jìn)行計算。

【詳解】

（1）①酸或堿能抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，所以混合溶液中由水電離出的c(H+)＞0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+)；MOH為弱堿，不完全電離，則該混合溶液為MCl為溶質(zhì)的溶液，其物料守恒式為c(Cl-)＝c(MOH)+c(M+)；

（2）二者混合得到等物質(zhì)的量濃度的MCl和MOH；混合溶液呈酸性，說明堿的電離程度小于鹽的水解程度；

故答案為：＜；

（3）HR若為強(qiáng)電解質(zhì)；二者都是一元酸或堿，等體積混合后溶液的pH=7，而混合溶液的pH≠7，說明HR為弱電解質(zhì)，二者混合后溶液中酸過量，反應(yīng)后溶液顯示酸性，溶液pH＜7；

（4）若所得混合溶液為中Va×10a-13=Vb×10-b，Va：Vb=10-b：10a-13=1013-(a+b)=1013-(12+2)=10-1=1:10?！窘馕觥竣?＞②.c(Cl-)＝c(MOH)+c(M+)③.＜④.＜7⑤.1：1018、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)反應(yīng)的方程式結(jié)合平衡常數(shù)的含義和表達(dá)式計算；

（2）常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9mol?L-1；說明溶液顯堿性，據(jù)此判斷；

（3）根據(jù)電解質(zhì)的強(qiáng)弱；溶液中氫離子或氫氧根離子的濃度結(jié)合溶液顯中性判斷消耗堿溶液的體積；

（4）室溫時，向0.2mol?L-1的醋酸溶液中加入等體積的0.1mol?L-1的NaOH(aq)；充分反應(yīng)后醋酸過量，所得溶液的pH=4，說明醋酸的電離程度大于水解程度，據(jù)此解答；

（5）根據(jù)溶度積常數(shù)結(jié)合方程式計算。

【詳解】

（1）反應(yīng)Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的離子反應(yīng)方程式為CO32-+C6H5OHHCO3-+C6H5O-，化學(xué)平衡常數(shù)K=[c（C6H5O-）×c（HCO3-）]/[c（CO32-）×c（C6H5OH）]=[c（C6H5O-）×c（HCO3-）×c（H+）]/[c（CO32-）×c（C6H5OH）×c（H+）]=K（C6H5OH）/K（HCO3-）=（1.2×10-10）÷（5.6×10-11）=2.14；

（2）溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1；說明溶液呈堿性，則。

A．CuSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽；銅離子水解溶液顯酸性，A不符合；

B．HCl溶于水顯酸性；B不符合；

C．Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽；硫離子水解，溶液顯堿性，C符合；

D．NaOH是一元強(qiáng)堿；其溶液顯堿性，D符合；

E．K2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；不水解，溶液顯中性，E不符合；

答案選CD；

（3）①將pH=3的鹽酸aL與濃度為1.0×10-3mol?L-1的氨水bL溶液混合恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液，銨根離子水解呈酸性，溶液呈中性需要氨水過量，b＞a；

②將pH=3的鹽酸aL與c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水cL；等體積混合，平衡狀態(tài)下的氫氧根和鹽酸溶液中氫離子恰好反應(yīng)，此時氨水電離平衡正向進(jìn)行，氫氧根離子增大，若溶液呈中性，需要加入鹽酸多，a＞c；

③將pH=3的鹽酸aL與c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液dL；等體積混合，氫離子和氫氧根恰好反應(yīng)，溶液呈中性，a=d；

所以a、b、c、d之間由大到小的關(guān)系是得到b＞a=d＞c；

（4）室溫時，向0.2mol?L-1的醋酸溶液中加入等體積的0.1mol?L-1的NaOH(aq)，充分反應(yīng)后醋酸過量，所得溶液是等濃度的醋酸鈉和醋酸組成的混合溶液，溶液的pH=4，溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于水解程度，則所得溶液中各離子濃度大小關(guān)系是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)碳原子守恒可知所得溶液中的物料守恒式為c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＝2c(Na+)＝0.1mol?L-1，則根據(jù)電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+)可知所得溶液中c(CH3COOH)＝2c(Na+)－c(CH3COO-)＝c(Na+)+c(OH-)－c(H+)＝（0.05+10－9－10－4）mol?L-1；

（5）向50mL0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸，鹽酸過量，根據(jù)方程式Ag++Cl－＝AgCl↓可知反應(yīng)后的c（Cl-）=（0.02mol/L×0.05L－0.018mol/L×0.05L）÷0.1L=0.001mol/L，則c（Ag+）=Ksp(AgCl)÷c(Cl－)=1.8×10－10/0.001mol·L－1=1.8×10-7mol/L，c（H+）=0.02mol/L×0.05L/0.1L=0.01mol/L，所以pH=2?！窘馕觥浚靠?分，物料守恒寫全才得2分）（1）2.14（2）CD（3）b＞a=d＞c（4）c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)c(CH3COO-)c(CH3COOH)2c(Na+)0.1mol?L-1c(CH3COOH)=0.05-10-4+10-10（5）1.8×10-7mol/L219、略

【分析】【詳解】

A．2－甲基戊烷，最長碳鏈含5個碳，在2號碳上有甲基作取代基，故結(jié)構(gòu)簡式為：CH3—CH(CH3)—CH2—CH2—CH3；

B．2－甲基－4－乙基庚烷，最長碳鏈含7個碳，在2號碳上有甲基，4號碳上有乙基作取代基，故結(jié)構(gòu)簡式為：CH3—CH(CH3)—CH2—CH(CH2—CH3)—CH2—CH2—CH3；

C．2，3，4，5－四甲基己烷，最長碳鏈含6個碳，在2、3、4、5號碳上有甲基作取代基，故結(jié)構(gòu)簡式為：CH3—CH(CH3)—CH(CH3)—CH(CH3)—CH(CH3)—CH3；

D．3，3－二乙基戊烷，最長碳鏈含5個碳，在3號碳上有兩個乙基作取代基，故結(jié)構(gòu)簡式為：CH3—CH2—C(CH2CH3)2—CH2—CH3。【解析】①.CH3—CH(CH3)—CH2—CH2—CH3②.CH3—CH(CH3)—CH2—CH(CH2—CH3)—CH2—CH2—CH3③.CH3—CH(CH3)—CH(CH3)—CH(CH3)—CH(CH3)—CH3④.CH3—CH2—C(CH2CH3)2—CH2—CH320、略

【分析】【詳解】

（1）有機(jī)結(jié)構(gòu)中順式表示同一原子或基團(tuán)在同側(cè)，反式表示同一原子或基團(tuán)在對位，則CH3CH=CHCH3的順式結(jié)構(gòu)簡式為反式結(jié)構(gòu)簡式為：

（2）烴的沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)的增大而增大，②③④⑤四種物質(zhì)按它們的沸點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是⑤④②③；等質(zhì)量的①③⑥三種物質(zhì)，烴中氫的百分含量越高，完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量越大；則由多到少的順序為③⑥①。

（3）芳香烴的分子式為C8H10，除苯基外還有一個乙基或二個甲基，故該有機(jī)物可能是乙苯，或甲基在甲苯的鄰、間、對三個位置上，故有4種結(jié)構(gòu)；其中在苯環(huán)上的一溴代物只有兩種的結(jié)構(gòu)為對二甲苯，即

(4)有機(jī)物M分子式為C4H8O3，不飽和度為1，同溫同壓下，等質(zhì)量的M分別與足量的金屬鈉、NaHCO3溶液反應(yīng)，可得到等量的氣體，說明存在一個羥基和一個羧基，在濃硫酸存在下，C4H8O3還能生成一種分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀化合物N，少了一個水分子且是五元環(huán)，說明兩個基團(tuán)在兩端，即HOCH2CH2CH2COOH，M→N的為化學(xué)方程式為：HOCH2CH2CH2COOH+H2O。【解析】⑤④②③③⑥①4HOCH2CH2CH2COOHHOCH2CH2CH2COOH+H2O21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)是共價化合物，其電子式為

(2)由于二氧化硅是原子晶體；熔化需克服共價鍵，而干冰是分子晶體，升華只是克服分子間作用力，共價鍵比分子間作用力強(qiáng)很多，所以前者比后者所需溫度高很多。

(3)已知：比易電離出這說明苯酚能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為【解析】二氧化硅是原子晶體，熔化需克服共價鍵，而干冰是分子晶體，升華只是克服分子間作用力，共價鍵比分子間作用力強(qiáng)很多22、略

【分析】【詳解】

I.(1)③可以是烯烴，也可能是環(huán)烷烴，所以③④不一定是同系物，①是乙烷，是戊烷；則①⑤一定是同系物。

(2)⑥含有羧基，所以在常溫下，一定能與溶液反應(yīng)的是⑥。

(3)②含有醇羥基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，④是乙烯、含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，③不一定是烯烴、不一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以一定能使酸性溶液褪色的是②④。

II.(4)M極為通入氧氣的電極；氧氣在燃料電池反應(yīng)中做氧化劑，所以M極是正極。

(5)N極為電池的負(fù)極，CH4在N極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性溶液中生成碳酸根離子和水，所以N極的電極反應(yīng)式為

(6)電池工作時，電池的正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，所以當(dāng)外電路中流過時，消耗氧氣0.025mol，在標(biāo)況下的體積是0.56L?！窘馕觥竣佗茛蔻冖苷龢O0.5623、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由結(jié)構(gòu)簡式可知；有機(jī)物A分子中含有的官能團(tuán)為羧基；羥基、碳碳雙鍵，故答案為：羧基；羥基；碳碳雙鍵；

(2)由結(jié)構(gòu)簡式可知，有機(jī)物A的分子式為C7H10O5，故答案為：C7H10O5；

(3)由結(jié)構(gòu)簡式可知；有機(jī)物A分子中含有的官能團(tuán)為羧基；羥基、碳碳雙鍵，則有機(jī)物A屬于烴的衍生物、羧酸類化合物、醇類化合物，①④⑥符合題意，故答案為：C；

(4)A與溴的四氯化碳溶液發(fā)生的反應(yīng)為與與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Br2故答案為：+Br2

(5)A與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)為與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+NaOH+H2O，故答案為：+NaOH+H2O；

(6)A與足量碳酸氫鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)為與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+NaHCO3+CO2↑H2O，由方程式可知，17.4gA完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積為×22.4L/mol=2.24L；故答案為：2.24L；

(7)A在濃硫酸作用下加熱可得到的反應(yīng)為濃硫酸作用下，共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成和水，故答案為：消去反應(yīng)?！窘馕觥眶然u基碳碳雙鍵C7H10O5C+Br2+NaOH+H2O2.24L消去反應(yīng)24、略

【分析】【詳解】

（1）A．為甲烷；不能所有原子共面；

B．為乙烷；由于含有甲基，不能所有原子共面；

C．為乙烯；含有碳碳雙鍵，所有原子可以共面；

D．為丙烷；由于含有甲基，不能所有原子共面；

E．為乙炔；含有碳碳三鍵，所有原子可以共面；

F．為苯所有原子可以共面；

綜上所述；所有原子在同一平面上的是CEF；

（2）聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)為則聚苯乙烯單體為苯乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式是

（3）有多種同分異構(gòu)體，其中主鏈含有五個碳原子，有兩個甲基作支鏈，符合條件的烷烴有4種分別為(CH3)2CHCH2CH(CH3)2、(CH3)3CCH2CH2CH3、CH3CH2C(CH3)2CH2CH3、(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3；其中有一種同分異構(gòu)體的一氯代物有4種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式為：【解析】(1)CEF

(2)

(3)425、略

【分析】【詳解】

本題主要考查晶體結(jié)構(gòu)。

(1)基態(tài)Cr原子中；電子占據(jù)最高能層的符號為N，該能層上具有的原子軌道為4s；4p、4d、4f，軌道數(shù)為16，電子數(shù)為1。

(2)否，原因是30Zn的4s能級處于全充滿狀態(tài)；較穩(wěn)定。

(3)在GaAs晶體中；每個Ga原子與4個As原子相連，與同一個Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體。

(4)與As同主族的短周期元素是N、P，AsH3中心原子的價層電子對數(shù)是4，雜化的類型是sp3；一定壓強(qiáng)下將AsH3和NH3、PH3的混合氣體降溫時首先液化的是NH3；理由是因為氨分子間存在氫鍵，分子間作用力更大，沸點(diǎn)更高，降溫時先液化。

(5)氮化鐵的化學(xué)式為Fe4N；該晶體的密度為238/(a3NA)g·cm-3?！窘馕觥縉161否30Zn的4s能級處于全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定4正四面體sp3NH3因為氨分子間存在氫鍵，分子間作用力更大，沸點(diǎn)更高，降溫時先液化Fe4N238/(a3NA)四、判斷題(共3題，共15分)26、A【分析】【分析】

【詳解】

酚酞遇酸不變色，遇到堿溶液變?yōu)闇\紅色；因此用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時為滴定終點(diǎn)，此判據(jù)正確。27、B【分析】略28、B【分析】【詳解】

甲醛和苯甲醛的官能團(tuán)都只為醛基，都能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，不可用新制的Cu(OH)2來區(qū)分甲醛和苯甲醛。故錯誤。五、推斷題(共2題，共10分)29、略

【分析】【分析】

B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，則B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡式為A發(fā)生反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E能發(fā)生題給信息的加成反應(yīng)，結(jié)合E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OH、D結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為F發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生信息中反應(yīng)得到則G結(jié)構(gòu)簡式為據(jù)此解答。

【詳解】

（1）通過以上分析知，A為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能團(tuán)名稱是酯基；

故答案為丙烯；酯基；

（2）C結(jié)構(gòu)簡式為D發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)生成E；

故答案為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；

（3）E→F反應(yīng)方程式為

故答案為

（4）B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基，為甲酸酯，符合條件的同分異構(gòu)體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是

故答案為

（5）該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基，具有烯烴、羧酸、醇的性質(zhì)。能和NaOH、NaHCO3反應(yīng)的是羧基，且物質(zhì)的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應(yīng)時，則消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1；

分子中含有碳碳雙鍵；醇羥基、羧基。若檢驗羧基：取少量該有機(jī)物；滴入少量石蕊試液，試液變紅；若檢驗碳碳雙鍵：加入溴水，溴水褪色；

故答案為1：1；檢驗羧基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）?！窘馕觥勘セ〈磻?yīng)1：1檢驗羧基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）30、略

【分析】【分析】

由題給信息和有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A為CH2=CH2、B為CH3CH2OH；在銅或銀做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO，則C為CH3CHO；甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈取代反應(yīng)生成則D為E為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成則F為與CH3CHO發(fā)生信息反應(yīng)生成則G為先發(fā)生銀鏡反應(yīng)，再酸化生成則H為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成則I為

【詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，名稱是乙烯；H的結(jié)構(gòu)簡式為官能團(tuán)為羧基；碳碳雙鍵，故答案為：乙烯；羧基、碳碳雙鍵；

(2)反應(yīng)②為在銅或銀做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO；反應(yīng)⑦為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成故答案為：銅或銀；氧氣，加熱；酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))；

(3)I的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(4)反應(yīng)④為在氫氧化鈉溶液中中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH+2NaCl+H2O，故答案為：+2NaOH+2NaCl+H2O；

（5）L是的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團(tuán)，則兩個處于對位的取代基可能是CH2=CH—和—COOCH3、—OOCCH3和—CH2OOCH，HCOO—和CH2=CHCH2—、CH3CH=CH2—和CH2=C（CH3）—，CH3—和CH2=CHCOO—、HCOOCH=CH—和CH2=C（OOCH）—；共9種，故答案為：9；

（6）由題給信息和有機(jī)物的性質(zhì)可知，CH3CHO制備的轉(zhuǎn)化關(guān)系為CH3CHO在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生信息①反應(yīng)生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO先發(fā)生銀鏡反應(yīng)，再酸化生成CH3CH=CHCOOH，一定條件下，CH3CH=CHCOOH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成則合成路線為故答案為：

【解析】乙烯羧基、碳碳雙鍵銅或銀、氧氣，加熱酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))+2NaOH+2NaCl+H2O9六、原理綜合題(共4題，共36分)31、略

【分析】【分析】

(1)

堿式滴定管中的氣泡通常在橡皮管內(nèi)；只要將滴定管下方的玻璃尖嘴朝上，并擠壓橡皮管中的玻璃球，就可將氣泡排出，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液，所以選擇丙裝置。

(2)

滴定前鹽酸中滴入酚酞；溶液為無色，滴定終點(diǎn)時氫氧化鈉過量，溶液變成淺紅色，所以滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)淺紅色不褪去。

(3)

滴定管讀數(shù)要讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位，觀察圖中液面可知，讀數(shù)為

(4)

根據(jù)龍中數(shù)據(jù)可知第二次的數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，第一次和第三次滴定數(shù)據(jù)都是有效的，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為c(鹽酸)

(5)

根據(jù)c(鹽酸)=分析。量取標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未潤洗；導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，滴定時消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，濃度偏高，故A符合題意；錐形瓶水洗后直接裝待測液，錐形瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變，對實驗結(jié)果無影響，故B不符合題意；酸式滴定管水洗后未用待測鹽酸潤洗導(dǎo)致鹽酸濃度偏低，滴定時消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，濃度偏小，故C不符合題意；滴定到達(dá)終點(diǎn)時，俯視讀出滴定管讀數(shù)，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)偏小，濃度偏低，故D不符合題意；堿式滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積讀數(shù)偏大，濃度偏高，故E符合題意。

(6)

有一支的酸式滴定管，若盛有溶液液面恰好在刻度處，刻度以上液體的體積為滴定管下方?jīng)]有刻度，現(xiàn)把管內(nèi)液體全部放出，用量筒接收，得到溶液的體積大于【解析】（1）丙。

（2）無粉紅(淺紅)

（3）20.60

（4）0.1000

（5）AE

（6）D32、略

【分析】【分析】

(1)設(shè)NOSO4H中N的化合價為x；根據(jù)化合價代數(shù)和為0有：x+(+6)×1+(-2)×5+(+1)×1=0，解得：x=+3，N元素化合價從+5降低到+3，必有S元素化合價從+4升高到+6，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比=1：1；

(2）50.00mL0.1000mol·L-1的KMnO4與16.00mL0.2500mol·L-1Na2C2O4反應(yīng)之后剩余的KMnO4再與NOSO4H反應(yīng)。

【詳解】

(1)①N元素化合價從+5降低到+3，必有S元素化合價從+4升高到+6，N元素和S元素的物質(zhì)的量之比=1:1，所以反應(yīng)的方程式為：HNO3+SO2NOSO4H，故答案為：HNO3+SO2NOSO4H；

②反應(yīng)前十分鐘沒有加快，不是溫度，十分鐘后明顯加快，說明生成的物質(zhì)對反應(yīng)有催化作用，故答案為：生成的NOSO4H對該