2025年蘇科版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇科版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法不正確的是A.充分有效的利用能源是節(jié)能的重要方式之一B.若反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則該反應(yīng)吸熱C.斷開1molH2中的化學(xué)鍵要放出436kJ的能量D.鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)2、在堿性鋅錳干電池中；已知?dú)溲趸洖殡娊赓|(zhì)，發(fā)生的電池總反應(yīng)為：

Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2

下列該電池的電極反應(yīng)正確的是A.負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e－=Zn2+B.負(fù)極反應(yīng)為Zn+2H2O-2e－=Zn(OH)2+2H+C.正極反應(yīng)為2MnO2+2H++2e－=2MnOOHD.正極反應(yīng)為2MnO2+2H2O+2e－=2MnOOH+2OH－3、檸檬醛有濃郁檸檬香味；存在于楓芧油和山蒼子油中，可用于制造柑橘香味食品香料。下列關(guān)于檸檬醛的說法正確的是。

A.檸檬醛存在分子內(nèi)氫鍵B.檸檬醛能使溴水褪色，證明碳碳雙鍵存在C.檸檬醛分子中有一個手性碳原子D.檸檬醛分子中所有碳原子可能共面4、某同學(xué)用下列實(shí)驗(yàn)裝置探究濃；稀硝酸的性質(zhì)；根據(jù)圖示判斷下列結(jié)論正確的是。

A.a裝置內(nèi)氣體變紅棕色是濃硝酸分解的結(jié)果B.b裝置內(nèi)氣體仍為無色，說明稀硝酸無氧化性C.該實(shí)驗(yàn)探究濃、稀硝酸酸性的強(qiáng)弱D.該實(shí)驗(yàn)探究濃、稀硝酸氧化性的強(qiáng)弱5、將大氣中游離態(tài)的氮(N，)轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程叫做氮的固定。下列反應(yīng)屬于氮的固定的是A.N2+3H22NH3B.2NO+O2=2NOC.4NH3+5O24NO+6H2OD.3NO2+H2O=2HNO3+NO6、下列關(guān)于硝酸說法正確的是A.硝酸與金屬反應(yīng)，主要是＋5價氮得電子B.與金屬反應(yīng)時，稀硝酸可能被還原為更低價態(tài)，則稀硝酸氧化性強(qiáng)于濃硝酸C.硝酸電離出H＋離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H2D.常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產(chǎn)生大量紅棕色氣體7、液流電池是電化學(xué)領(lǐng)域的一個研究熱點(diǎn)；是利用正負(fù)極電解液分開，各自循環(huán)的一種高性能蓄電池，其優(yōu)點(diǎn)是儲能容量大；使用壽命長。如圖是一種鋅-溴液流電池，電解液為溴化鋅的水溶液(陽離子交換膜：允許陽離子透過，而陰離子、分子不通過)。下列說法錯誤的是。

A.負(fù)極反應(yīng)方程式為：B.放電過程中，當(dāng)b電極減少13g，a極區(qū)溶液中將增加C.放電過程中，電子由b極經(jīng)負(fù)載、a極、電解質(zhì)溶液回到b極D.交換膜除限定離子遷移外還可阻止與Zn直接接觸發(fā)生反應(yīng)8、下列說法正確的是A.CF2Cl2有和兩種結(jié)構(gòu)B.光照條件下，物質(zhì)的量之比為1：4的甲烷和氯氣可完全反應(yīng)，生成物只有CCl4和HClC.C3H8的同分異構(gòu)體有4種D.(CH3)2CHCH(CH2CH3)2有5種一氯代物9、利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成和化學(xué)方程式如下：某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入NO和CO，測得不同時間的NO和CO的濃度如下表：下列說法中，不正確的是。時間012345

A.2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率B.在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)C.若將NO和CO的起始投料量均加倍，則平衡時NO轉(zhuǎn)化率小于D.使用催化劑可以提高單位時間CO和NO的處理量評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、芳綸可以制成防彈衣；防彈頭盔、防彈裝甲等；對位芳綸纖維J(聚對苯二甲酰對苯二胺)是重要的國防軍工材料。化合物A、乙烯、苯制備J的一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為____________________。

（2）A→B的反應(yīng)類型是____________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室由苯制備F所需試劑、條件分別為____________________。

（4）G中官能團(tuán)的名稱是____________________。

（5）E與I反應(yīng)生成J的化學(xué)方程式為____________________。

（6）寫出與D互為同分異構(gòu)體的只含酯基的結(jié)構(gòu)簡式(核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為2：2：1：1____________________。

（7）參照上述合成路線，以1，3-戊二烯和丙烯為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計制備鄰苯二甲酸的合成路線____________________。11、已知：反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，請回答下列問題。

(1)對于同一反應(yīng)，圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比，活化能__________，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)__________，因此反應(yīng)速率__________，(前三空均填“增大”“減小”或“不變”)，你認(rèn)為最可能的原因是_______。

(2)在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：若容器容積為2L，反應(yīng)10s后，的質(zhì)量增加0.4g，則該時間段內(nèi)CO的反應(yīng)速率為________。若增加碳的量，則正反應(yīng)速率__________(填“增大”“減小”或“不變”)。12、(1)已知：用毛筆蘸取少量30%的FeCl3溶液在銅片上寫一個“Cu”，放置片刻后用少量蒸餾水沖洗銅片后，在銅片上會出現(xiàn)凹凸的“Cu”，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。

(2)高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有強(qiáng)氧化性，可對自來水進(jìn)行消毒、凈化。高鐵酸鈉可用氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質(zhì)中反應(yīng)得到，其反應(yīng)可表示為：Fe(OH)3+ClO-+OH-=+Cl－+□請將該方程補(bǔ)充并配平，并在方程式上面用“雙線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目________。

(3)某同學(xué)在做Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的一次實(shí)驗(yàn)中，用過量的稀硝酸(其密度為1.05g/mL，HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12％)跟一定量的鐵片反應(yīng)，產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L的一氧化氮，該稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為___________，被還原的HNO3的物質(zhì)的量為___________，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________。13、依據(jù)2Ag++Cu=Cu2++2Ag設(shè)計的原電池如圖所示。

請回答下列問題:

(1)電極X的材料是____；電解質(zhì)溶液Y是____。

(2)銀電極為電池的___極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_。

(3)外電路中的電子是從____電極流向____電極。14、工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示。

(1)曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。該反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。計算當(dāng)反應(yīng)生成1.5molCH3OH(g)時，能量變化是________kJ。

(2)選擇適宜的催化劑________(填“能”或“不能”)改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱。

(3)推測反應(yīng)CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。15、I．下表是某小組研究影響過氧化氫H2O2分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：用10mLH2O2制取150mLO2所需的時間(秒)。30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2無催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)無催化劑、加熱360s480s540s720sMnO2催化劑、加熱10s25s60s120s

(1)該研究小組在設(shè)計方案時，考慮了濃度、___________、___________等因素對過氧化氫分解速率的影響。

II．某反應(yīng)在體積為5L的恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行；各物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示(已知A．B；C均為氣體，A氣體有顏色)。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)反應(yīng)開始至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為___________。

(4)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

A．容器內(nèi)氣體的顏色保持不變。

B．容器內(nèi)氣體密度不變。

C．v逆(A)=v正(C)

D．各組分的物質(zhì)的量相等。

E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

(5)由圖求得平衡時A的轉(zhuǎn)化率為___________。

(6)平衡時體系內(nèi)的壓強(qiáng)是初始時___________倍。16、用H2還原CO2可以在一定條件下合成CH3OH(不考慮副反應(yīng))

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＜0

恒壓下，CO2和H2的起始物質(zhì)的量比為1∶3時，該反應(yīng)在無分子篩膜時甲醇的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜時甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出H2O。

(1)甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因?yàn)開__________。

(2)P點(diǎn)甲醇產(chǎn)率高于T點(diǎn)的原因?yàn)開__________。

(3)根據(jù)上圖，在此條件下采用該分子篩膜時的最佳反應(yīng)溫度為___________℃。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化。_____A.正確B.錯誤18、以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移。(_______)A.正確B.錯誤19、兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬一定作負(fù)極。(_______)A.正確B.錯誤20、同系物的分子式相同，分子中碳原子的連接方式不同。(____)A.正確B.錯誤21、高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料。(_______)A.正確B.錯誤22、薯片長時間開封存放，會發(fā)出一股難聞氣味，這是油脂被氧化的結(jié)果(_______)A.正確B.錯誤23、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共9分)24、某強(qiáng)酸性溶液X，含有中的一種或幾種離子；取溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：

依據(jù)以上信息；回答下列問題：

(1)上述離子中，溶液X中肯定含有的是_______；對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中，根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是：_______。(選填：①NaOH溶液，②酚酞試劑，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液)

(2)氣體F的化學(xué)式為_______，沉淀G的化學(xué)式為_______，沉淀K的化學(xué)式為_______，實(shí)驗(yàn)中，可以觀察到反應(yīng)②的現(xiàn)象是_______。

(3)寫出步驟①反應(yīng)生成氣體A的離子方程式_______。

(4)要使步驟③中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)，則D、H2O、O2物質(zhì)的量之比是_______。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共12分)25、大力發(fā)展電動汽車；可以有效控制空氣污染．目前機(jī)動車常使用的電池有鉛蓄電池；鋰電池等．

Ⅰ鉛蓄電池充放電的總反應(yīng)為：鋰硫電池充放電的總反應(yīng)為：．

放電時，鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式為______．

鋰硫電池工作時，電子經(jīng)外電路流向______填“正極”或“負(fù)極”．

當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時，鋰硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的______倍．

Ⅱ由方鉛礦制備鉛蓄電池電極材料的方法如下：

油畫所用的白色顏料置于空氣中，遇氣體變成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗，用清洗；可使油畫“復(fù)原”．

的作用是______．

已知硫化鉛溶于水時存在溶解平衡：試分析能溶于稀的原因______．

濾液X是一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，其溶質(zhì)主要是____填化學(xué)式若X中殘留的過多，循環(huán)使用時可能出現(xiàn)的問題是____．

與次氯酸鈉溶液反應(yīng)可制得寫出該反應(yīng)的離子方程式______．

以石墨為電極，電解溶液也可以制得則陽極的電極反應(yīng)式為______；電解時為提高Pb元素的利用率，常在溶液中加入適量理由是______．26、常用作催化劑、殺蟲劑等。一種輝銅礦(難溶于水，主要含還含少量)以為原料制取晶體的流程如下圖所示：

(1)反應(yīng)Ⅰ中有等物質(zhì)生成。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。

(2)是一種常見氧化劑和消毒劑。

①反應(yīng)Ⅱ可以將稀硝酸換成稀鹽酸和的混合液。寫出改為稀鹽酸和的混合液后所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。

②反應(yīng)Ⅱ還可以將稀硝酸換成與使用稀硝酸和相比，使用稀鹽酸和的混合液的優(yōu)點(diǎn)是_______。

(3)調(diào)節(jié)的目的是將溶液中的轉(zhuǎn)化為沉淀。檢驗(yàn)沉淀后的上層清液中是否含有的方法是_______。27、釩及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，可作為制硫酸的催化劑，從含釩廢料（含有V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3等）中回收V2O5的流程如下：

已知:NH4VO3微溶于冷水；易溶于熱水，不溶于乙醇。

回答下列問題：

(1)為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有______(寫出一條)，濾渣1的成分是_____________，酸浸時V2O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(2)“氧化反應(yīng)”反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為______。

(3)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有______(填化學(xué)式)。

(4)已知+2H++H2O，沉釩”過程中，主要反應(yīng)的離子方程式為______。沉釩后為了得到盡可能多的NH4VO3，需要進(jìn)行的主要操作有：冷卻過濾、___________。

(5)釩電池是目前發(fā)展勢頭強(qiáng)勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保電池，全釩液流儲能電池就是其中一種，它的正負(fù)極活性物質(zhì)形成的電解質(zhì)溶液相互分開，該電池采用石墨電極，其工作原理示意如圖。放電時正極反應(yīng)式為_____，充電時質(zhì)子的移動方向?yàn)開____(填“從左向右”或“從右向左”)。

28、五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，用作合金添加劑、生產(chǎn)硫酸或石油精煉用的催化劑等。為回收利用含釩催化劑，研制了一種利用廢催化劑（含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸鹽）回收V2O5的新工藝流程如下：

已知：①部分含釩物質(zhì)常溫下在水中的溶解性如表所示：。物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶

②VO2＋＋2OH－VO3－＋H2O

回答下列問題：

（1）用水浸泡廢催化劑，為了提高單位時間內(nèi)廢釩的浸出率，可以采取的措施為____________（寫一條）。

（2）濾液1和濾液2中釩的存在形式相同，其存在形式為____________（填離子符號）。

（3）在濾渣1中加入Na2SO3和過量H2SO4溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（4）生成VO2＋的反應(yīng)中消耗1molKClO3時轉(zhuǎn)移6mol電子，該反應(yīng)的離子方程式為____________。

（5）在第Ⅱ步中需要加入氨水，請結(jié)合化學(xué)用語，用平衡移動原理解釋加入氨水的一種作用為____________。

（6）最后釩以NH4VO3的形式沉淀出來。以沉釩率（NH4VO3沉淀中V的質(zhì)量和廢催化劑V的質(zhì)量之比）表示該步反應(yīng)釩的回收率。請結(jié)合如圖解釋在第Ⅱ步中溫度超過80°C以后，沉釩率下降的可能原因是____________；____________（寫兩條）。

（7）該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)為____________。

（8）測定產(chǎn)品中V2O5的純度：

稱取ag產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1mLc1mol·L?1(NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2＋+2H＋+Fe2＋==VO2＋+Fe3＋+H2O）。最后用c2mol·L?1KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液的體積為b2mL。已知MnO4－被還原為Mn2+，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中V2O5（摩爾質(zhì)量：182g·mol?1）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________。（列出計算式）參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．充分有效的利用能源是節(jié)能的重要方式之一；故A正確；

B．若反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量；則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B正確；

C．?dāng)嚅_1molH2中的化學(xué)鍵要吸收436kJ的能量；故C錯誤；

D．鹽酸的氫離子與碳酸氫鈉水解出的氫氧根離子中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；但由于二氧化碳以及氯化氫的大量溢出也要吸收熱量，如果鹽酸濃度大，導(dǎo)致碳酸氫鈉的水解持續(xù)進(jìn)行，則吸熱效應(yīng)將超過中和反應(yīng)導(dǎo)致的放熱效應(yīng)，所以鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D正確；

故答案：C。2、D【分析】【詳解】

分析電池的總反應(yīng)方程式，并標(biāo)出變價元素的化合價：變價情況為因此負(fù)極為Zn，電極反應(yīng)式為Zn+2OH－-2e－=Zn(OH)2；正極為MnO2，電極反應(yīng)式為2MnO2+2H2O+2e－=2MnOOH+2OH-；答案選D。

【點(diǎn)睛】

在寫電極反應(yīng)式時要注意電解質(zhì)溶液是KOH，為堿性環(huán)境。在堿性環(huán)境中不會有氫離子存在或生成。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．分子內(nèi)氫鍵僅在分子內(nèi)部兩個可能發(fā)生氫鍵作用的基團(tuán)的空間位置合適時；才會形成，故檸檬醛不存在分子內(nèi)氫鍵，選項A錯誤；

B．檸檬醛分子中存在碳碳雙鍵和醛基；分別能與溴發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故溴水褪色，不能證明碳碳雙鍵存在，也可能是醛基引起的，選項B錯誤；

C．檸檬醛分子中碳原子不存在連接的4個基團(tuán)或原子均不同的結(jié)構(gòu)；故不存在手性碳原子，選項C錯誤；

D．根據(jù)乙烯分子中的6個原子共平面、甲醛的4個原子共平面可知，若檸檬醛分子中這三個結(jié)構(gòu)中三個面重疊，則所有碳原子可能共面；選項D正確；

答案選D。4、D【分析】【詳解】

A.a裝置內(nèi)氣體變紅棕色是濃硝酸與NO反應(yīng)生成NO2；故A錯誤；

B.b試管內(nèi)氣體仍為無色；只能說明NO不與稀硝酸反應(yīng)，但稀硝酸有氧化性，故B錯誤；

C.通過NO與濃硝酸反應(yīng)；與稀硝酸不反應(yīng)，探究的是濃；稀硝酸氧化性的強(qiáng)弱，故C錯誤；

D.根據(jù)C選項分析得到該實(shí)驗(yàn)探究濃；稀硝酸氧化性的強(qiáng)弱；故D正確。

綜上所述，答案為D。5、A【分析】【分析】

氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物稱為氮的固定。

【詳解】

A．氮單質(zhì)化合形成氮的化合物；屬于氮的固定，A符合題意；

B．氮的化合物之間的轉(zhuǎn)化；B不符題意；

C．氮的化合物之間的轉(zhuǎn)化；C不符題意；

D．氮的化合物之間的轉(zhuǎn)化；D不符題意；

本題選A。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．硝酸與金屬反應(yīng)；主要是＋5價氮得電子被還原，通常稀硝酸被還原成一氧化氮；濃硝酸被還原成二氧化氮，A正確；

B．硝酸濃度越大、氧化性越強(qiáng)，濃HNO3比稀HNO3氧化性強(qiáng)；B錯誤；

C．硝酸與Zn；Fe等金屬反應(yīng)時不會生成氫氣；C錯誤；

D．常溫下鐵遇到濃硝酸發(fā)生鈍化；不會生成大量紅棕色氣體，D錯誤；

答案選A。7、C【分析】【詳解】

A．如圖是一種鋅-溴液流電池，電解液為溴化鋅的水溶液,鋅為負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)方程式為：故A正確；

B．放電過程中，當(dāng)b電極減少13g，發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子，a極區(qū)發(fā)生反應(yīng)由電子守恒得溶液中將增加故B正確；

C．放電過程中，電子由b極經(jīng)負(fù)載到a極；不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，故C錯誤；

D．陽離子交換膜只允許陽離子通過，可阻止與Zn直接接觸發(fā)生反應(yīng)；故D正確；

故答案為：C。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，故CF2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)；故A錯誤；

B．光照條件下，甲烷與氯氣的取代反應(yīng)為連鎖反應(yīng)，故無論比例為多少，四種有機(jī)產(chǎn)物(CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4)都存在；故B錯誤；

C．C3H8屬于飽和烷烴，結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH2-CH3；不存在同分異構(gòu)體，故C錯誤；

D．(CH3)2CHCH(CH2CH3)2分子的碳骨架中氫原子種類如圖（?所示）：存在5種不同的氫原子，因此該有機(jī)物的一氯代物有5種，故D正確；

故選D。9、C【分析】【詳解】

解：由表中數(shù)據(jù)可知2s內(nèi)平均反應(yīng)速率由速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率故A正確；

B.由表格中數(shù)據(jù)可知。

則在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)故B正確；

C.由表中數(shù)據(jù)可知平衡時NO轉(zhuǎn)化率為將NO和CO的起始投料量均加倍，體積不變時壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，則平衡時NO轉(zhuǎn)化率大于故C錯誤；

D.催化劑可加快反應(yīng)速率；可以提高單位時間CO和NO的處理量，故D正確；

故選：C。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡計算，為高頻考點(diǎn)，把握表中數(shù)據(jù)的應(yīng)用、K及速率的計算、反應(yīng)速率及平衡移動為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意選項C為解答的難點(diǎn)。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【分析】

2,4-己二烯中的共軛雙鍵與CH2=CH2的雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)形成六圓環(huán)，在“Pd/C，△”條件下脫氫形成苯環(huán)，酸性KMnO4溶液氧化苯環(huán)側(cè)鏈2個甲基生成對苯二甲酸，在SOCl2/DMF下生成由硝基苯經(jīng)Fe/HCl還原反應(yīng)生成苯胺，由苯胺經(jīng)2步轉(zhuǎn)化為對苯二胺，由與對苯二胺發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚對苯二甲酰對苯二胺。由此分析解答。

【詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCH=CHCH3；其名稱為2,4-己二烯。

(2)A分子含有共軛二烯；與乙烯發(fā)生1,4-加成反應(yīng)形成六圓環(huán)，所以A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)。

(3)F為硝基苯，可由苯與濃硝酸在濃硫酸催化下反應(yīng)生成，+HNO3+H2O，所以實(shí)驗(yàn)室由苯制備硝基苯所需要試劑、條件分別為濃硝酸和濃硫酸，加熱到50~600C。

(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為其官能團(tuán)-NH2的名稱為氨基。

(5)由題意知J是聚對苯二甲酰對苯二胺，屬于高分化合物，從E和I分子中的官能團(tuán)看，它們應(yīng)發(fā)生縮聚反應(yīng)生成-CONH-鍵和HCl。其化學(xué)反應(yīng)方程式為n+n+(2n－1)HCl。

(6)D的分子式為C8H6O4，不飽和度為6，其同分異構(gòu)體含2個酯基和一個苯基，4種等效氫原子中氫原子個數(shù)比2:2:1:1，可推測含2個甲酸酯基（-OOCH）且處于間位，其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：

(7)以1，3-戊二烯的共軛雙鍵與丙烯的雙鍵加成形成六圓環(huán)，經(jīng)過“Pd/C，△”條件脫氫異構(gòu)化形成苯環(huán)，最后用酸性KMnO4溶液氧化苯環(huán)側(cè)鏈鄰位上的兩個甲基，生成鄰苯二甲酸。其合成路線如下：【解析】2，4-己二烯加成反應(yīng)濃硝酸/濃硫酸、加熱氨基11、略

【分析】【分析】

圖中信息顯示；虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比，虛線(Ⅱ)的活化能比實(shí)線(Ⅰ)低，但反應(yīng)物與生成物的總能量都分別相同，則此條件的改變應(yīng)是加入了催化劑；另外，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

【詳解】

(1)由題圖可知；虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比，反應(yīng)物和生成物的能量都未改變，只有反應(yīng)的活化能減小，所以虛線(Ⅱ)表示的是使用催化劑時反應(yīng)過程中能量的變化，從而得出單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大。答案為：減??；增大；增大；使用了催化劑；

(2)0～10s內(nèi)，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，該時間段內(nèi)CO的反應(yīng)速率為反應(yīng)物碳為固體，其量的變化不會引起反應(yīng)物和生成物濃度的變化，所以對化學(xué)反應(yīng)速率無影響。答案為：不變。

【點(diǎn)睛】

同一反應(yīng)在相同條件中，各物質(zhì)(能發(fā)生濃度改變)表示的速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比?！窘馕觥繙p小增大增大使用了催化劑不變12、略

【分析】【詳解】

(1)Fe3+具有較強(qiáng)氧化性，可以將Cu氧化成Cu2+，離子方程式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；

(2)該反應(yīng)中Fe(OH)3被氧化成Fe元素失電子化合價升高3價，ClO-被還原生成Cl-，Cl元素得電子化合價降低2價，根據(jù)電子守恒可知Fe(OH)3和ClO-的系數(shù)比為3:2，再結(jié)合元素守恒可得離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl－+5H2O，用“雙線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目為

(3)稀硝酸的密度為1.05g/mL，HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%，則其物質(zhì)的量濃度為=2mol/L；反應(yīng)過程中產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L的一氧化氮，即0.025molNO，NO為HNO3的唯一還原產(chǎn)物，所以被還原的HNO3的物質(zhì)的量為0.025mol，硝酸被還原成NO，N元素的化合價降低3價，所以生成0.025molNO時轉(zhuǎn)移0.075NA(或4.515×1022)個電子?！窘馕觥?Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+2mol/L0.025mol?0.075NA(或4.515×1022)13、略

【分析】【分析】

根據(jù)總反應(yīng)2Ag++Cu=Cu2++2Ag可知，Cu置換出Ag，Cu比Ag活潑，故Cu為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，外電路中電子從負(fù)極Cu流入正極，Y溶液中的Ag+得到電子生成Ag，發(fā)生還原反應(yīng)，則Y為AgNO3溶液。

【詳解】

(1)電極X的材料是銅，電解質(zhì)溶液Y是AgNO3；

(2)銀電極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為X電極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為

(3)外電路中的電子是從負(fù)極流向正極，所以外電路中的電子是從銅電極流向銀電極?！窘馕觥裤~AgNO3正2Ag++2e-=2AgCu-2e-=Cu2+銅銀14、略

【分析】【分析】

（1）通過圖像可知；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)的焓變?yōu)?419-510=-91kJ/mol；

（2）通過圖像可知選擇適宜的催化劑對反應(yīng)熱無影響；

（3）CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)為圖中給定反應(yīng)的逆過程；正反應(yīng)為放熱，則逆過程為吸熱；

【詳解】

（1）通過圖像可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)的焓變?yōu)?419-510=-91kJ/mol，生成1molCH3OH(g)時，釋放91kJ的能量，則生成1.5molCH3OH(g)時；釋放136.5kJ的能量；

（2）通過圖像可知選擇適宜的催化劑對反應(yīng)熱無影響；答案為：不能；

（3）CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)為圖中給定反應(yīng)的逆過程；正反應(yīng)為放熱，則逆過程為吸熱；

【點(diǎn)睛】

焓變與是否使用催化劑無關(guān)，與反應(yīng)物的總能量與生成物總能的差值有關(guān)?！窘馕觥糠艧?36.5不能吸熱15、略

【分析】【分析】

(1)

①根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)；無催化劑不加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都是幾乎不反應(yīng)，在無催化劑加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都分解，說明過氧化氫的分解速率與溫度有關(guān)，但是得到相同氣體的時間不同，濃度越大，反應(yīng)的速度越快，說明過氧化氫的分解速率與濃度有關(guān)；比較同一濃度的過氧化氫溶液如30%時，在無催化劑加熱的時候，需要時間是360s，有催化劑加熱的條件下，需要時間是10s，說明過氧化氫的分解速率與溫度；催化劑有關(guān)，故答案為：溫度；催化劑；

(2)

由圖象可以看出，A、B的物質(zhì)的量逐漸減小，則A、B為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量逐漸增多，所以C為生成物，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)2min時，△n(A)=2mol，△n(B)=1mol，△n(C)=2mol，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計量數(shù)呈正比，則△n(A)：△n(B)：△n(C)=2：1：2，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+B?2C，

故答案為：2A+B?2C；

(3)

由圖象可以看出，反應(yīng)開始至2分鐘時，△n(B)=1mol；B的平均反應(yīng)速率為：v=

=÷2min=0.1mol/(L?min)；故答案為：0.1mol/(L?min)；

(4)

A．只有A為有色物質(zhì)；當(dāng)容器內(nèi)氣體的顏色保持不變，說明各組分的濃度不再變化，該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A符合題意；

B．容器的體積不變；容器內(nèi)的氣體質(zhì)量不變，故容器內(nèi)氣體密度一直保持不變，故密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不合題意；

C．在該反應(yīng)中A和C的計量數(shù)相等，當(dāng)v逆(A)=v正(C)時，正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)了，C符合題意；

D．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，不能說明各組分的濃度不再變化，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D不合題意；

E．反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量發(fā)生改變，容器內(nèi)的氣體的質(zhì)量不變，故反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一直在改變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，E符合題意；

故答案為：ACE；

(5)

由圖可知，平衡時A的轉(zhuǎn)化量為：5mol-3mol=2mol，求得平衡時A的轉(zhuǎn)化率為=40%；故答案為：40%；

(6)

恒溫恒容的密閉容器中，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的總物質(zhì)的量之比，由圖中可知，起始時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為：5mol+2mol+2mol=9mol，達(dá)到平衡時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為：4mol+3mol+1mol=8mol，故平衡時體系內(nèi)的壓強(qiáng)是初始時倍，故答案為：【解析】(1)溫度催化劑。

(2)2A(g)＋B(g)2C(g)

(3)0.1mol/(L·min)

(4)ACE

(5)40%

(6)16、略

【分析】【分析】

（1）

由CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＜0可知；該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡逆向移動，所以甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低，故答案：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動。

（2）

由圖可知：P、T點(diǎn)溫度相同，P點(diǎn)有分子篩膜，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O逐漸減少，使平衡正向移動，使甲醇平衡產(chǎn)率增加；T點(diǎn)沒有分子篩膜，不能改變平衡移動，所以甲醇產(chǎn)率不變，所以相同溫度時，P點(diǎn)甲醇平衡產(chǎn)率高于T點(diǎn)，故答案：分子篩膜從反應(yīng)體系中不斷分離出H2O；有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，甲醇產(chǎn)率升高。

（3）

根據(jù)圖可知，在此條件下采用該分子篩膜時，當(dāng)溫度為210時，甲醇平衡產(chǎn)率最大，故答案：210。【解析】（1）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；溫度升高，平衡逆向移動。

（2）分子篩膜從反應(yīng)體系中不斷分離出H2O；有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，甲醇產(chǎn)率升高。

（3）210三、判斷題(共7題，共14分)17、A【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)中能量守恒、但反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不相等，因此，化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化。故答案是：正確。18、B【分析】【詳解】

燃料電池放電過程中，陽離子從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移。以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過程中，H+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移，錯誤。19、B【分析】【詳解】

兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬不一定作負(fù)極，如Mg、Al、NaOH溶液組成原電池時，活潑的Mg作正極，Al為負(fù)極；錯誤。20、B【分析】【詳解】

同系物結(jié)構(gòu)相似，組成相差若干個CH2原子團(tuán)，故分子式一定不同，題干說法錯誤。21、A【分析】【詳解】

化學(xué)纖維用天然的或人工合成的高分子物質(zhì)為原料、經(jīng)過化學(xué)或物理方法加工制得，則高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料，故答案為正確；22、A【分析】【詳解】

油脂腐敗指油脂和含油脂的食品，在貯存過程中經(jīng)生物、酶、空氣中的氧的作用，發(fā)生變色、氣味改變等變化，故答案為正確。23、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共9分)24、略

【分析】【分析】

因?yàn)槿芤猴@強(qiáng)酸性，因此一定不能存在，在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，不能與大量共存，因此和只能存在一種，或都不存在，溶液X中加入過量的Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生氣體A，因?yàn)樵谒嵝詶l件下具有強(qiáng)氧化性，因此溶液X中含有還原性離子，即含有則原溶液中不含有氣體A為NO，氣體D為NO2，溶液E為HNO3，加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生沉淀C，沉淀C為則原溶液中不含有溶液B中加入NaOH溶液并加熱，有氣體F產(chǎn)生，氣體F為NH3，原溶液中含有加入氫氧化鈉溶液后生成的沉淀G是Fe(OH)3，溶液H中通入過量CO2，有沉淀產(chǎn)生，沉淀K為Al(OH)3，說明原溶液中有原溶液中一定存在的離子是一定不存在的離子是可能存在離子是由此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析，原溶液中一定存在的離子是一定不存在的離子是可能存在離子是檢驗(yàn)一般用KSCN溶液，如果溶液變血紅色，說明含有否則不含有，故⑤正確；

(2)根據(jù)上述分析，溶液B中加入NaOH溶液并加熱，有氣體F產(chǎn)生，氣體F為NH3，沉淀G為Fe(OH)3，溶液H中通入過量CO2，有沉淀產(chǎn)生，沉淀K為Al(OH)3，反應(yīng)②為2NO+O2=2NO2，NO為無色氣體，NO2為紅棕色氣體；現(xiàn)象是無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體；

(3)原溶液中一定存在的離子是加入硝酸鋇后，反應(yīng)①生成沉淀的離子反應(yīng)方程式為：+=BaSO4↓，生成氣體的離子反應(yīng)方程式為：3++4H+=3+NO↑+2H2O；

(4)D為NO2、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)，發(fā)生4NO2+O2+2H2O=4HNO3，因此NO2、H2O、O2的物質(zhì)的量之比為4:2:1?！窘馕觥竣軳H3Fe(OH)3Al(OH)3無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體3++4H+=3+NO↑+2H2O4∶2∶1五、工業(yè)流程題(共4題，共12分)25、略

【分析】【分析】

Ⅰ.（1）放電時；鉛蓄電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；

（2）原電池工作時電子由負(fù)極流向正極；

（3）鉛蓄電池中207g鉛消耗時轉(zhuǎn)移2mole-；鋰硫電池中7g鋰消耗時轉(zhuǎn)移1mol電子；

Ⅱ．PbS和硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Pb(NO3)2和硫單質(zhì)或硫酸，同時產(chǎn)生NOx，溶液中加入硫酸溶液，生成PbSO4沉淀和HNO3溶液，HNO3可以循環(huán)利用。PbSO4中加入碳酸鈉溶液，PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，PbCO3可以受熱分解成PbO，PbO被NaClO氧化為PbO2。

【詳解】

Ⅰ（1）放電時，鉛蓄電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，而鉛離子與溶液中的硫酸根離子生成難溶的硫酸鉛，電極反應(yīng)式為：故答案為：

（2）原電池工作時電子由負(fù)極流向正極；故答案為：正極；

（3）鉛蓄電池中鉛是負(fù)極，207g鉛消耗時轉(zhuǎn)移2mol故鋰硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的：倍，故答案為：

Ⅱ（1）①過氧化氫將黑色PbS氧化成白色的硫酸鉛；所以過氧化氫是氧化劑，故答案為：氧化劑；

②已知硫化鉛溶于水時存在溶解平衡：電離產(chǎn)生的硫離子具有還原性，而硝酸具有強(qiáng)氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致硫離子的濃度減少，固平衡正向移動，故答案為：硝酸氧化硫離子導(dǎo)致硫離子的濃度減小，使溶解平衡正向移動，促進(jìn)PbS的溶解；

（2）硝酸鉛與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶硫酸鉛和硝酸；殘留的過多，會與溶液中的鉛離子結(jié)合成難溶的硫酸鉛，導(dǎo)致鉛的流失，減少了二氧化鉛的產(chǎn)量，故答案為：浸出時部分鉛離子生成硫酸鉛隨浸出渣排出；降低硫酸鉛的產(chǎn)率；

（3）①和次氯酸鈉反應(yīng)生成二氧化鉛和氯化鈉，離子方程式為故答案為：

電解時，陽極上鉛離子失電子和水反應(yīng)生成二氧化鉛，電極反應(yīng)式為加入硫酸銅，銅離子在陰極放電生成單質(zhì)銅，避免了鉛離子放電，從而大大提高鉛離子的利用率，故答案為：加入硫酸銅，銅離子在陰極放電生成單質(zhì)銅，避免了鉛離子在陰極放電，增大鉛離子的利用率。

【點(diǎn)睛】

本題考查電化學(xué)的相關(guān)知識，涉及物質(zhì)的量的有關(guān)計算、離子反應(yīng)、電解原理等知識點(diǎn)，注意（3）中陽極、陰極電極反應(yīng)式的書寫?！窘馕觥空龢O14.8氧化劑硝酸氧化硫離子導(dǎo)致硫離子的濃度減小，使溶解平衡正向移動，促進(jìn)PbS的溶解浸出時部分鉛離子生成硫酸鉛隨浸出渣排出，降低硫酸鉛的產(chǎn)率加入硝酸銅，銅離子在陰極放電生成單質(zhì)銅，避免了鉛離子在陰極放電，增大鉛離子的利用率26、略

【分析】【分析】

輝銅礦中與FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)Ⅰ生成S、FeCl2、CuCl2，SiO2不與FeCl3反應(yīng)，過濾除去S、SiO2；濾液加稀硝酸發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，F(xiàn)eCl2被氧化為FeCl3，調(diào)pH將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，然后過濾除去Fe(OH)3，得到含CuCl2的溶液，通過結(jié)晶得到晶體。

【詳解】

(1)結(jié)合分析可知反應(yīng)Ⅰ為與FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S、FeCl2、CuCl2，反應(yīng)的離子方程式為Cu2S+4Fe3+=4Fe2++2Cu2++S；

(2)①反應(yīng)Ⅱ中稀硝酸的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，以便后續(xù)除去，因此將稀硝酸換成稀鹽酸和的混合液后應(yīng)有相同作用，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；

②反應(yīng)Ⅱ中稀硝酸被還原為NO，換成氯氣后氯氣有毒，結(jié)合(2)①可知：與使用稀硝酸和相比，使用稀鹽酸和的混合液的優(yōu)點(diǎn)是不使用有毒的Cl2；不產(chǎn)生有污染性的氣體NO；

(3)檢驗(yàn)沉淀后的上層清液中是否含有可用KSCN溶液，具體方法是取少量上層清液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則含有Fe3+，若不變紅，則不含F(xiàn)e3+?！窘馕觥緾u2S+4Fe3+=4Fe2++2Cu2++S2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O不使用有毒的Cl2，不產(chǎn)生有污染性的氣體NO取少量上層清液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則含有Fe3+，若不變紅，則不含F(xiàn)e3+27、略

【分析】【分析】

V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3與硫酸反應(yīng)得到含有VO2+、Fe3+的溶液，加入NaClO把VO2+氧化為+5價調(diào)節(jié)pH=4使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，加入碳酸氫銨生成NH4VO3沉淀。

【詳解】

(1)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有將含釩廢料粉碎、適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、加快攪拌速度等，含釩廢料中SiO2和硫酸不反應(yīng)，所以濾渣1的成分是SiO2，酸浸時V2O4和硫酸反應(yīng)生成VOSO4和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為V2O4+4H+=2VO2++2H2O；(2)“氧化反應(yīng)”中NaClO把VO2+氧化為+5價氯元素化合價由+1降低為-1，V元素由+4升高為+5，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是2:1；(3)沉釩過程發(fā)生反應(yīng)+2+=NH4VO3↓+2CO2↑+H2O，NH4VO3加熱分解為氨氣、V2O5，二氧化碳、氨氣溶于水生成碳酸氫銨，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有CO2、NH3；(4)“沉釩”過程中銨根離子、碳酸氫根離子、反應(yīng)生成NH4VO3和二氧化碳?xì)怏w，主要反應(yīng)的離子方程式為+2+=NH4VO3↓+2CO2↑+H2O。根據(jù)NH4VO3不溶于乙醇，沉釩后為了得到盡可能多的NH4VO3，需要進(jìn)行的主要操作有：冷卻過濾、乙醇洗滌、烘干；(5)原電池放電時，氫離子移向正極，VO2+的轉(zhuǎn)化需要?dú)潆x子，所以放電時左側(cè)是正極、右側(cè)是負(fù)極，放電時正極反應(yīng)式為+e-+2H+=VO2++H2O，充電時，左側(cè)為陽極、右側(cè)為陰極，質(zhì)子的移動方向?yàn)閺淖笙蛴??！窘馕觥繉⒑C廢料粉碎、適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、加快攪拌速度等SiO2或二氧化硅V2O4+4H+=2VO2++2H2O2：lCO2、NH3+2+=NH4VO3↓+2CO2↑+H2O乙醇洗滌、烘干+e-+2H+=VO2++H2O從左向右28、略

【分析】【分析】

生產(chǎn)