2025年新科版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年新科版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、常溫下，某小組利用下列充滿紅棕色氣體的裝置探究(g)與(g)之間轉(zhuǎn)化的條件(夾持裝置略，實(shí)驗(yàn)開始前彈簧夾和均是打開的)。下列有關(guān)說法正確的是[已知(g)轉(zhuǎn)化為(g)放熱]

A.裝置①：關(guān)閉將Ⅰ中活塞快速壓縮體積，一段時(shí)間后，Ⅰ中顏色比Ⅱ中深B.裝置①：關(guān)閉將Ⅱ中活塞緩慢向外拉體積，Ⅱ中顏色逐漸變深C.裝置②：關(guān)閉向Ⅲ中燒杯內(nèi)加入熱水，Ⅲ中燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺D.裝置②：關(guān)閉向Ⅳ中燒瓶?jī)?nèi)通入氬氣，Ⅳ中的反應(yīng)速率加快2、4g乙烯與乙酸、氧氣完全生成乙酸乙烯醇酯和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為50kJ熱量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A.2CH2=CH2+2CH3COOH+O2=2CH3COOCH=CH2+2H2O△H=-700kJ/molB.2CH2=CH2（g）+2CH3COOH（1）+O2（g）=2CH3COOCH=CH2（1）+2H2O（1）△H=-700kJ/molC.2CH2=CH2（g）+2CH3COOH（1）+O2（g）=2CH3COOCH=CH2（1）+2H2O（g）△H=-700kJ/molD.CH2=CH2（g）+CH3COOH（1）+O2（g）=2CH3COOCH=CH2（1）+2H2O（l）△H=+350kJ/mol3、氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥、純堿、硝酸等工業(yè)。用N2和H2在一定條件下可合成NH3；NH3催化氧化可轉(zhuǎn)化為NO，再氧化為NO2；一定條件下，NO2與N2O4之間存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0。某溫度時(shí)，N2與H2反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖。下列敘述中不正確的是。

A.該反應(yīng)的ΔS＜0B.b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線C.由圖像計(jì)算，若用E表示鍵能，該反應(yīng)ΔH=E(N≡N)+3E(H-H)-6E(N-H)D.一定條件下，將2molN2(g)和6molH2(g)通入某密閉容器中，反應(yīng)后放出的熱量為184kJ4、鎳鎘(Ni―Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，有關(guān)該電池的說法正確的是A.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2＋OH――e-=NiOOH＋H2OB.放電過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程C.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性增強(qiáng)D.放電時(shí)電子由鎳電極經(jīng)導(dǎo)線向鎘電極5、中科院深圳研究院成功研發(fā)基于二硫化鉬/碳綱米復(fù)合材料的鈉型雙離子電池；可充放電，其放電時(shí)工作原理如圖所示。下列說法不正確的是。

A.二硫化鉬碳納米材料為電池的負(fù)極材料B.充電時(shí)MoS2-C接外電源的正極C.充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)為D.放電時(shí)正極的反應(yīng)為6、全球新能源汽車領(lǐng)導(dǎo)者比亞迪推出的“刀片電池”是將傳統(tǒng)磷酸鐵鋰電池電芯加長(zhǎng)，使單個(gè)電芯形狀扁平、窄小，再通過多個(gè)“刀片”捆扎形成模組，通過少數(shù)幾個(gè)大模組的組合成電池?！暗镀姵亍狈烹姇r(shí)結(jié)構(gòu)如圖，正極反應(yīng)為L(zhǎng)i1-xFePO4＋xe-＋xLi＋=LiFePO4；下列說法錯(cuò)誤的是。

A.放電時(shí)，Li＋通過隔膜往負(fù)極遷移B.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為L(zhǎng)i1-xC6＋xe-＋xLi＋=LiC6C.充電時(shí)，鋰離子在陽(yáng)極脫嵌；放電時(shí)，鋰離子在負(fù)極脫嵌D.用該電池電解精煉銅，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子1.25mol時(shí)得到精銅32g，則電子利用率為80％7、關(guān)于鍍銅和電解精煉銅，下列說法中正確的是A.都用粗銅作陽(yáng)極、純銅作陰極B.電解液的濃度都保持不變C.陽(yáng)極反應(yīng)都只有D.陰極反應(yīng)都只有評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、一定溫度下，在三個(gè)體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5min時(shí)到達(dá)平衡。容器編號(hào)溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCOCl2COCl2COCl2COCl2COCl2Ⅰ5001.01.000.8Ⅱ5001.0a00.5Ⅲ6000.50.50.50.7

下列說法中正確的是（）A.容器Ⅰ中前5min的平均反應(yīng)速率(CO)=0.32mol·L-1·min-1B.該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.容器Ⅱ中起始時(shí)Cl2的物質(zhì)的量為0.55molD.若起始時(shí)向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率大于80%9、室溫下，反應(yīng)+H2OH2CO3+OH?的平衡常數(shù)K=2.2×10?8。將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.2mol·L?1氨水：c(NH3·H2O)>c()>c(OH?)>c(H+)B.0.2mol·L?1NH4HCO3溶液(pH>7)：c()>c()>c(H2CO3)>c(NH3·H2O)C.0.2mol·L?1氨水和0.2mol·L?1NH4HCO3溶液等體積混合：c()+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c()+c()D.0.6mol·L?1氨水和0.2mol·L?1NH4HCO3溶液等體積混合：c(NH3·H2O)+c()+c(OH?)=0.3mol·L?1+c(H2CO3)+c(H+)10、下列說法或表示方法正確的是()A.若將等量的硫蒸氣和硫固體在相同條件下分別完全燃燒，前者放出熱量多B.由“C(石墨)=C(金剛石)ΔH＝+11.9kJ·mol”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C.在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/molD.在稀溶液中：H＋＋OH－=H2OΔH＝－57.3kJ·mol，若將含1molH2SO4的某溶液與含2molNaOH的某溶液混合，放出的熱量可能不等于114.6kJ11、甲、乙是體積均為1.0L的恒容密閉容器，向甲容器中加入0.1molCO2和0.3mol碳粉，向乙容器中加入0.4molCO，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+C(s)?2CO(g)。達(dá)到平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.曲線II對(duì)應(yīng)的是乙容器B.a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)平衡體系中的壓強(qiáng)之比：pa:pb<14:9C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡體系中，CO的體積分?jǐn)?shù)小于4/7D.900K時(shí)，起始向容器乙中加入CO、CO2、碳粉各1mol，此時(shí)正<逆12、二元酸H2A在水中發(fā)生電離：H2A=H++HA-和HA-H++A2-，則下列幾種物質(zhì)的水溶液中關(guān)系式不正確的是A.NaHA：c(Na+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+)B.NaHA：c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)C.Na2A：c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H+)D.H2A：c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)13、一定溫度下，在三個(gè)體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5min時(shí)到達(dá)平衡。容器編號(hào)溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCOCl2COCl2COCl2COCl2COCl2Ⅰ5001.01.000.8Ⅱ5001.0a00.5Ⅲ6000.50.50.50.7

下列說法中正確的是（）A.容器Ⅰ中前5min的平均反應(yīng)速率(CO)=0.32mol·L-1·min-1B.該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.容器Ⅱ中起始時(shí)Cl2的物質(zhì)的量為0.55molD.若起始時(shí)向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率大于80%評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的；而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量過渡態(tài)。分析圖中信息，回答下列問題：

(1)圖一是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________。在反應(yīng)體系中加入催化劑；對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？______，原因是_____。

(2)圖二是紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)的反應(yīng)過程與能量關(guān)系圖(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)圖二回答下列問題：

①PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的熱化學(xué)方程式_______。

②P(s)和Cl2(g)分兩步反應(yīng)生成1molPCl5(g)的ΔH1與P(s)和Cl2(g)一步反應(yīng)生成1molPCl5(g)的ΔH2關(guān)系是：ΔH2________ΔH1(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是________。15、回答下列問題：

(1)常溫下，向20mL0.010mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的NaOH溶液，溶液中l(wèi)gc(OH－)與所加NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖。

HA是__________(“強(qiáng)酸”或“弱酸”)。N點(diǎn)溶液中2c(H+)－2c(OH-)=____________(用含A微粒的符號(hào)表示)

(2)次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)δ(X)＝X為HClO或ClO－與pH的關(guān)系如圖所示。HClO的電離常數(shù)Ka值為__________。常溫下向0.1mol·L－1的HClO溶液中加入等體積的0.1mol·L－1的NaOH溶液后，c(ClO-)+c(HClO)=__________mol·L－1。

(3)PH相同、等體積的兩份溶液A(鹽酸)和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是____(填序號(hào))。

①反應(yīng)所需要的時(shí)間B＞A②開始反應(yīng)時(shí)的速率A＞B

③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A＝B④反應(yīng)過程的平均速率B＞A

⑤A中有鋅剩余⑥B中有鋅剩余。

(4)已知草酸為二元弱酸：H2C2O4HC2O＋H＋Ka1，HC2OC2O＋H＋Ka2，常溫下，向某濃度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2OC2O三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

①則常溫下0.1mol/L的NaHC2O4溶液顯_________填酸性；堿性或中性)

②pH＝2.7時(shí)，溶液中＝______。16、回答下列問題。

(1)蓄電池是一種可反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)如下：NiO2+Fe+2H2OFe(OH2+Ni(OH)2。

①此蓄電池在充電時(shí)，電池負(fù)極應(yīng)與外加電源的___極連接，電極反應(yīng)式為____。

②放電時(shí)生成Ni(OH)2的一極，在充電時(shí)發(fā)生___(填“氧化”或還原”)反應(yīng)。

(2)按如圖所示裝置進(jìn)行下列不同的操作。

①K1、K2、K3中只關(guān)閉一個(gè)，則鐵的腐蝕速率最快的是只閉合___(填“K1”“K2”或“K3”，下同)時(shí)；為減緩鐵的腐蝕，應(yīng)只__閉合，該防護(hù)法稱為___

②只閉合K1，當(dāng)鐵棒質(zhì)量減少5.6g時(shí)，石墨電極消耗的氣體體積為_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。17、某同學(xué)設(shè)計(jì)用堿性甲烷—空氣燃料電池；研究電解飽和NaCl溶液和粗銅的精煉原理。

(1)甲池中b電極的電極反應(yīng)式___________________。

(2)乙裝置中物質(zhì)A是______(填化學(xué)式)，乙池的總化學(xué)反應(yīng)方程式___________________。

(3)請(qǐng)判斷丙裝置的連接是正確還是錯(cuò)誤________(填寫"正確"或“錯(cuò)誤”)，如果錯(cuò)誤，請(qǐng)指出錯(cuò)誤之處__________(如果正確，此空不填)。18、I．布朗斯特（Br?nsted）和勞萊（Lowry）的質(zhì)子理論認(rèn)為，凡是給出質(zhì)子（H+）的任何物質(zhì)（分子或離子）都是酸；凡是接受質(zhì)子（H+）的任何物質(zhì)都是堿。簡(jiǎn)單地說，酸是質(zhì)子的給予體，而堿是質(zhì)子的接受體。酸和堿之間的關(guān)系表示如下：酸質(zhì)子（H+）+堿。

(1)根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列分子只能看作酸的是_____________，既能看成酸又能看成堿的是___________________。（均填序號(hào)）

①②③HS-④H2O⑤H3O+⑥Na+

(2)已知反應(yīng)C6H5OH+=C6H5O-+則C6H5O–和堿性較強(qiáng)的是__________。

(3)水的離子積常數(shù)為Kw，弱酸HA的電離平衡常數(shù)為Ka，NaA的溶液中A-的水解平衡常數(shù)為Kh，根據(jù)它們的平衡常數(shù)表達(dá)式判斷，Ka與Kh的關(guān)系為__________________。

(4)已知常溫下弱酸HA的電離平衡常數(shù)為K=1.75x10-5，常溫下向0.2mol/L的HA的溶液中加入等體積0.1mol/L的NaOH溶液，則所得溶液中c（HA）和c（A-）的物質(zhì)的量濃度之和為_________________mol/L；該溶液pH值_________7（填“>”或“=”或“<”），用相關(guān)數(shù)據(jù)說明理由____________；該溶液粒子濃度關(guān)系正確的是_________________

A．2c（Na+）>c（HA）+c（A-）

B．c（A-）—c（HA）=2[c（H+）—c（OH-）]

C．c（Na+）>c（A-）>c（HA）>c（H+）>c（OH-）

D．c（A-）>c（Na+）>c（HA）>c（H+）>c（OH-）19、在工業(yè)中有著廣泛用途，實(shí)驗(yàn)室可利用的水解反應(yīng)制取請(qǐng)回答下列問題：

(1)是無色晶體，在空氣中微發(fā)煙，分子中所有原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出的電子式：________________。

(2)利用的水解反應(yīng)制取(的水解分三步進(jìn)行，中間產(chǎn)物有等)時(shí)，其總反應(yīng)可表示為為了促進(jìn)水解反應(yīng)趨于完全，可采取的措施：_____________________(寫兩點(diǎn)即可)。20、工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0

（1）圖1是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入5molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況．反應(yīng)第10分鐘達(dá)到平衡，從反應(yīng)開始到平衡，用H2表示平均反應(yīng)速率v(H2)=______。

（2）圖2表示在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線，A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率A______C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)A______C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用______的方法（填“升溫”或“降溫”）。

（3）恒容條件下，下列措施中能使減小的有______

A．升高溫度B．充入He氣C．再充入2molCO和5molH2D．使用催化劑21、(1)發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N2H4)為燃料；用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已知?/p>

①

②

寫出肼和二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：______

(2)等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒，放出熱量較多的是反應(yīng)過程________(填選項(xiàng)字母)。

A.固體硫B.硫蒸氣。

(3)已知：通常條件下，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液中和生成放出的熱量為中和熱。稀溶液中和足量NaOH恰好反應(yīng)時(shí)放出QkJ熱量，則其中和熱為________

(4)已知和反應(yīng)放熱，且斷開鍵、鍵、鍵吸收的能量分別為由此推知下列關(guān)系正確的是________(填選項(xiàng)字母)。

A.B.C.D.22、發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)、利用CO2制備清潔能源等都是實(shí)現(xiàn)減碳排放的重要途徑。

（1）將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣的反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g)可有效提高能源利用率，若在上述反應(yīng)體系中加入催化劑(其他條件保持不變)，此反應(yīng)的△H______（填“增大”、“減小”或“不變”），判斷的理由是________。

（2）CO2制備甲醇：CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝-49.0kJ·mol-1，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式是____________________。

②0~9min時(shí)間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率ν(H2)=_______。

③在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5L時(shí)，此反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量(Q)可能是________（填字母序號(hào)）kJ。

a.0<Q<29.5b.29.5<Q<36.75c.36.75<Q<49d.49<Q<98

④在一定條件下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與L和X的關(guān)系如圖所示；L和X分別表示溫度或壓強(qiáng)。

i.X表示的物理量是：_____________。

ii.判斷L1與L2的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由：_______________________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)23、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共21分)24、(1)同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)分別為ΔH1、ΔH2，則ΔH1___ΔH2。

(2)肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料。肼(N2H4)與氧化劑N2O4(l)反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：

①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)ΔH1=-195kJ·mol-1

②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534kJ·mol-1

試計(jì)算1mol肼(l)與N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2和水蒸氣時(shí)放出的熱量為__，寫出肼(l)和N2O4(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__。

(3)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)ΔH=-72kJ·mol-1，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ；其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

。物質(zhì)。

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量(kJ)

436

200

a

則表中a=___。

(4)研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。已知拆開1molH2、1molO2和液態(tài)水中1molO—H鍵使之成為氣態(tài)原子所需的能量分別為436kJ、495kJ和462kJ；CH3OH(g)的燃燒熱為727kJ·mol-1。則CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l)ΔH=___kJ·mol-1。25、向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)已知：平均反應(yīng)速率VC=VA/2；反應(yīng)2min時(shí)；A的物質(zhì)的量減少了a/3mol，B的物質(zhì)的量減少了a/2mol，有amolD生成?；卮鹣铝袉栴}：

(1)反應(yīng)2min內(nèi)，VA=___________；

(2)化學(xué)方程式中，x=___________、y=___________、p=___________、q=___________；反應(yīng)平衡時(shí)，D為2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為___________；

(3)如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則比上述反應(yīng)平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。26、一定溫度下，將4molN2，10molH2通入10L的定容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得N2濃度為0.2mol/L。

(1)10min內(nèi)，用H2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為___________，平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為___________；

(2)平衡時(shí)N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比為___________；該溫度下平衡常數(shù)K的值為___________；

(3)若起始將2molN2，5molH2通入10L的定容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，在相同溫度下再達(dá)到平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量是___________；

A．4molB．2molC．小于2molD．大于2mol，小于4mol評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)27、已知砷(As)是第四周期ⅤA族元素；請(qǐng)回答下列問題：

(1)砷原子核外未成對(duì)電子數(shù)為___________。黃砷(As4)與白磷(P4)的結(jié)構(gòu)類似，以下敘述正確的是___________(選填編號(hào))。

A．分子中共價(jià)鍵鍵角均為10928’B．黃砷中共價(jià)鍵鍵能大于白磷。

C．黃砷分子極性大于白磷D．黃砷的熔點(diǎn)高于白磷。

(2)砷化氫的結(jié)構(gòu)與氨氣類似，寫出砷化氫的電子式___________，其分子的空間構(gòu)型為___________型，是___________分子(填“極性”或“非極性”)。

(3)As元素的非金屬性比N元素弱，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由。___________。

(4)298K時(shí)，將20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________，平衡時(shí)，c(AsO)=___________mol·L-1(用含有x；y的代數(shù)式表示；溶液混合體積變化忽略不計(jì))。

②tm時(shí)v逆___________tn時(shí)v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列選項(xiàng)正確的是___________(選填編號(hào))。

A．2v(I-)=v(AsO)B．溶液的pH不再變化C．c(I-)=ymol·L-1D．c(AsO)/c(AsO)不再變化28、SeO2是一種常見的氧化劑，易被還原成根據(jù)X射線衍射分析，SeO2晶體是如下圖所示的長(zhǎng)鏈狀結(jié)構(gòu)：

鍵長(zhǎng)a178b160.7

完成下列填空：

(1)與S同屬于VIA族，該族元素原子最外層電子的軌道表示式為_______，原子核外占據(jù)最高能級(jí)的電子云形狀為_______形。

(2)SeO2在315℃時(shí)升華，蒸氣中存在二聚態(tài)的SeO2，紅外研究表明，二聚態(tài)的SeO2結(jié)構(gòu)中存在四元環(huán)，寫出該二聚態(tài)的結(jié)構(gòu)式_______。

(3)SeO2屬于_______晶體，其熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于的理由是_______。解釋鍵能的原因_______。

(4)SeO2可將的水溶液氧化成反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。常溫下，在稀溶液中硫酸的電離方式為：則在相同濃度與的稀溶液中，的電離程度較大的是_______，兩種溶液中電離程度不同的原因是_______。29、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項(xiàng)序號(hào)，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補(bǔ)充完整)，該原子核外有_______個(gè)未成對(duì)電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進(jìn)行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)5分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應(yīng)在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動(dòng)過程中，直至達(dá)新平衡，逆反應(yīng)速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

A．裝置①:根據(jù)2NO2(g)N2O4(g)的K=在溫度不變時(shí)可知，加壓再次平衡后，c(N2O4)和c(NO2)都增大；選項(xiàng)A正確；

B．同理，關(guān)閉K1，將Ⅱ中活塞緩慢向外拉體積；II中顏色空淺，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．裝置②:關(guān)閉K2，向II中燒杯內(nèi)加入熱水，N2O4部分分解為NO2；故Ⅲ中燒瓶中氣體顏色變深，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．向IV中燒瓶?jī)?nèi)通入氬氣，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，故NO2的反應(yīng)速率不變；選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。2、B【分析】【分析】

4g乙烯與乙酸；氧氣完全生成乙酸乙烯醇酯和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為50kJ熱量；則1mol乙烯（28g）與乙酸、氧氣完全生成乙酸乙烯醇酯和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為350kJ熱量。

【詳解】

由分析可知，2mol乙烯（28g）與乙酸、氧氣完全生成乙酸乙烯醇酯和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為700kJ熱量，則化學(xué)方程式為2CH2=CH2（g）+2CH3COOH（1）+O2（g）=2CH3COOCH=CH2（1）+2H2O（1）△H=-700kJ/mol，故答案為：B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)；是氣體體積減小的反應(yīng)，所以反應(yīng)的△S＜0，故A正確；

B．加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能，達(dá)到頂峰值較小，則b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線；故B正確；

C．N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N；所以反應(yīng)的△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=E(N≡N)+3E(H-H)-6E(N-H)(E表示鍵能)，故C正確；

D．H=放出的能量-吸收的能量=(508-600)kJ/mol=-92kJ/mol，熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol，則2molN2(g)和6molH2(g)反應(yīng)理論上得2×92kJ=184kJ；但該反應(yīng)不可能充分進(jìn)行徹底，放出的能量小于184kJ，故D錯(cuò)誤；

故選：D。4、A【分析】【分析】

該充放電電池放電時(shí)為原電池，Cd失電子、化合價(jià)升高，Cd為負(fù)極，反應(yīng)式為Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，正極上NiOOH發(fā)生的電極反應(yīng)式為NiOOH+e-+H2O═Ni(OH)2+OH-；工作時(shí)陽(yáng)離子移向正極；陰離子移向負(fù)極；充電時(shí)為電解池，與電源正極相接的為陽(yáng)極，與電源負(fù)極相接的為陰極，陰陽(yáng)極反應(yīng)與原電池負(fù)正極反應(yīng)相反，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．充電時(shí)為電解池，陽(yáng)極反應(yīng)與原電池正極反應(yīng)相反，即陽(yáng)極電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，故A正確；

B．充電時(shí)為電解池，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B錯(cuò)誤；

C．放電時(shí)為原電池，負(fù)極反應(yīng)式為Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，堿性減弱，故C錯(cuò)誤；

D．放電時(shí)為原電池，電子由負(fù)極流向正極，即電子由鎘電極經(jīng)導(dǎo)線向鎳電極，故D錯(cuò)誤；

故選：A。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)原電池工作時(shí)；陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，根據(jù)離子移動(dòng)方向可知：二硫化鉬/碳納米復(fù)合材料為該電池的負(fù)極材料，石墨電極為正極，A正確；

B．該原電池放電時(shí)，二硫化鉬/碳納米復(fù)合材料為該電池的負(fù)極材料，則在充電時(shí)裝置為電解池，MoS2-C應(yīng)該接外電源的負(fù)極；作陰極，B錯(cuò)誤；

C．充電時(shí)該裝置為電解池，原電池負(fù)極接外加電源負(fù)極，作陰極，電極反應(yīng)與負(fù)極反應(yīng)相反，即陰極反應(yīng)式為：C正確；

D．放電時(shí)，石墨(Cn)為正極，Cn(PF)x得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生Cn，電極反應(yīng)式為：D正確；

故合理選項(xiàng)是B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．放電時(shí)，Li＋會(huì)通過隔膜向負(fù)電荷較多的正極方向遷移；A錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)正極反應(yīng)為：Li1-xFePO4＋xe-＋xLi＋=LiFePO4，負(fù)極為L(zhǎng)iC6失去電子變?yōu)長(zhǎng)i1-xC6，則充電時(shí)陰極的反應(yīng)應(yīng)該為L(zhǎng)i1-xC6得到電子變?yōu)長(zhǎng)iC6，故陰極的電極反應(yīng)式為：Li1-xC6＋xe-＋xLi＋=LiC6；B正確；

C．放電時(shí)，Li+在負(fù)極脫嵌，向正極移動(dòng)生成LiFePO4，因此在正極嵌入；充電時(shí)，Li+向陰極方向移動(dòng)，嵌入石墨層形成LiC6；C正確；

D．反應(yīng)產(chǎn)生32gCu的物質(zhì)的量是n(Cu)==0.5mol，由于Cu是+2價(jià)的金屬，因此Cu2+變?yōu)镃u得到電子的物質(zhì)的量是n(e-)=0.5mol×2=1mol，反應(yīng)過程中電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1.25mol，所以電子利用率為=80%；D正確；

故合理選項(xiàng)是A。7、D【分析】【詳解】

A．鍍銅時(shí)；鍍件作陰極，故A不選；

B．鍍銅時(shí)，電解液中濃度基本不變，電解精煉銅時(shí)，電解液中濃度減小；故B不選；

C．由于粗銅中含有金屬性強(qiáng)于銅的鋅；鐵等雜質(zhì)；所以電解精煉銅時(shí)，活潑金屬首先失去電子，故C不選。

D．陰極反應(yīng)都只有且電極反應(yīng)式為：故選D。

答案選D。二、多選題(共6題，共12分)8、AC【分析】【詳解】

A．容器I中前5min的平均反應(yīng)速率依據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，則(CO)=(COCl2)=0.32mol/（L?min）；故A正確；

B．依據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知：若I和Ⅲ溫度相同，則互為等效平衡，升高溫度，COCl2物質(zhì)的量減?。徽f明平衡逆向移動(dòng)，則逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．依據(jù)方程式：CO(g)+Cl2(g)?COCl2(g)；根據(jù)容器I可知：

反應(yīng)平衡常數(shù)平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率：

依據(jù)容器Ⅱ中數(shù)據(jù)；結(jié)合方程式可知：

Ⅰ和Ⅱ溫度相同則平衡常數(shù)相同則：解得：a=0.55mol，故C正確；

D．CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)為氣體體積減小的反應(yīng)，若起始時(shí)向容器I加入CO0.8mol，Cl20.8mol；相當(dāng)于給體系減壓，減壓平衡向系數(shù)大的方向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率降低，小于80%，故D錯(cuò)誤；

故答案為AC。9、BD【分析】【詳解】

A.NH3?H2O屬于弱堿，部分電離，氨水中存在的電離平衡有：NH3?H2ONH4++OH-，H2OH++OH-，所以c(OH-)>c(NH4+)；故A錯(cuò)誤；

B.NH4HCO3溶液顯堿性，說明HCO3-的水解程度大于NH4+的水解，所以c(NH4+)>c(HCO3-)，HCO3-水解：H2O+HCO3-H2CO3+OH-，NH4+水解：NH4++H2ONH3?H2O+H+，前者水解程度大且水解都是微弱的，則c(H2CO3)>c(NH3?H2O)；故B正確；

C.由物料守恒，n(N):n(C)=2:1，則有c(NH4+)+c(NH3?H2O)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]；故C錯(cuò)誤；

D.由物料守恒，n(N):n(C)=4:1，則有c(NH4+)+c(NH3?H2O)=4[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]①；電荷守恒有：c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)②；結(jié)合①②消去c(NH4+)得：c(NH3?H2O)+c(OH-)=c(H+)+4c(H2CO3)+3c(HCO3-)+2c(CO32-)③，0.2mol/LNH4HCO3與0.6mol/L氨水等體積混合后瞬間c(NH4HCO3)=0.1mol/L，由碳守恒有，c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/L④，將③等式兩邊各加一個(gè)c(CO32-)，則有c(NH3?H2O)+c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+3c(H2CO3)+3c(HCO3-)+3c(CO32-)，將④帶入③中得，c(NH3?H2O)+c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+0.3mol/L；故D正確；

故選BD。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A.硫蒸氣變?yōu)榱蚬腆w要放熱；則若將等量的硫蒸氣和硫固體在相同條件下分別完全燃燒，前者放出熱量多，故A正確；

B.由“C(石墨)=C(金剛石)ΔH＝+11.9kJ·mol”可知；金剛石的能量高于石墨，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，即金剛石不如石墨穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，4gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出571.6kJ熱量，即2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-571.6kJ/mol；故C錯(cuò)誤；

D.將0.5mol濃H2SO4溶液與含1molNaOH的溶液混合完全反應(yīng)可以生成1mol水；但濃硫酸溶于水的過程是放熱的過程，放出的熱量大于57.3kJ，故D正確；

故選AD。11、BD【分析】【詳解】

A．根據(jù)反應(yīng)CO2(g)+C(s)?2CO(g)可知，0.1molCO2和0.3mol碳粉完全反應(yīng)最多生成0.2molCO；故曲線II對(duì)應(yīng)的是甲容器，A錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)點(diǎn)有：b點(diǎn)有：同溫同體積的氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)平衡體系中的壓強(qiáng)之比：pa:pb=(0.12mol+0.16mol):(0.16mol+0.02mol)=14:9，但由于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度更高，故b點(diǎn)的壓強(qiáng)增大，故pa:pb<14:9；B正確；

C．b點(diǎn)有：b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡體系中，CO的體積分?jǐn)?shù)為大于4/7；C錯(cuò)誤；

D．由a點(diǎn)有：可以計(jì)算出該溫度下的平衡常數(shù)為：K==根據(jù)圖像可知，升高溫度，CO的濃度增大，即正方向移動(dòng)，K值增大，故900K時(shí)，K’小于0.21，故起始向容器乙中加入CO、CO2、碳粉各1mol，Qc==大于K’，平衡逆向移動(dòng)，故此時(shí)正<逆；D正確；

故答案為：BD。12、AD【分析】【詳解】

A、根據(jù)電離過程可以知道二元酸的一級(jí)電離是完全的，二級(jí)電離是可逆的所以HA-離子不水解而電離顯酸性，c(H+)＞c(OH-)；故A錯(cuò)誤；

B、在NaHA溶液中存在陽(yáng)離子是Na+、H+，陰離子HA-、A2-、OH-，溶液中存在物料守恒，c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)；故B正確；

C、在Na2A溶液中A2-離子水解溶液顯堿性，A2-+H2OHA-+OH-，HA-+H2OH2A+OH-；溶液中離子濃度一定是c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H+)；故C正確；

D、在H2A溶液中陽(yáng)離子H+，陰離子HA-、A2-、OH-，溶液中存在電荷守恒一定是c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)；故D錯(cuò)誤；

故選AD。13、AC【分析】【詳解】

A．容器I中前5min的平均反應(yīng)速率依據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，則(CO)=(COCl2)=0.32mol/（L?min）；故A正確；

B．依據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知：若I和Ⅲ溫度相同，則互為等效平衡，升高溫度，COCl2物質(zhì)的量減小；說明平衡逆向移動(dòng)，則逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．依據(jù)方程式：CO(g)+Cl2(g)?COCl2(g)；根據(jù)容器I可知：

反應(yīng)平衡常數(shù)平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率：

依據(jù)容器Ⅱ中數(shù)據(jù)；結(jié)合方程式可知：

Ⅰ和Ⅱ溫度相同則平衡常數(shù)相同則：解得：a=0.55mol，故C正確；

D．CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)為氣體體積減小的反應(yīng)，若起始時(shí)向容器I加入CO0.8mol，Cl20.8mol；相當(dāng)于給體系減壓，減壓平衡向系數(shù)大的方向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率降低，小于80%，故D錯(cuò)誤；

故答案為AC。三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO，化學(xué)方程式為NO2+CO=CO2+NO，由圖一可知，ΔH=E1-E2=134kJ·mol-1-368kJ·mol-1=-234kJ·mol-1，熱化學(xué)方程式NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)ΔH=-234kJ·mol-1；當(dāng)加入催化劑，改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能，則E1和E2都減小，但E1和E2的差ΔH不變；對(duì)反應(yīng)熱沒有影響；

（2）①由圖二可知，PCl3(g)和Cl2(g)反應(yīng)生成PCl5(g)放出熱量為93kJ，則熱化學(xué)方程式為PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)ΔH=-93kJ·mol-1，所以PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)吸收熱量，其熱化學(xué)方程式為PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)ΔH=+93kJ·mol-1；②由蓋斯定律可知，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)無論一步完成還是分步完成，其熱效應(yīng)相同，即反應(yīng)中的能量變化只與起態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無關(guān)，則P(s)和Cl2(g)分兩步反應(yīng)生成1molPCl5(g)的ΔH1與P(s)和Cl2(g)一步反應(yīng)生成1molPCl5(g)的ΔH2相等；【解析】NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)ΔH=-234kJ·mol-1沒有影響改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能，但E1和E2的差ΔH不變，對(duì)反應(yīng)熱沒有影響PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)ΔH=+93kJ·mol-1等于反應(yīng)中的能量變化只與起態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無關(guān)15、略

【分析】【詳解】

（1）從圖上信息可知，0.010mol·L－1的不完全電離；是弱酸；

根據(jù)反應(yīng)：N點(diǎn)時(shí)加入了10mL的，所得溶液為：物質(zhì)的量之比為1:1，根據(jù)電荷守恒：根據(jù)物料守恒：聯(lián)立得：

（2）根據(jù)兩條曲線相交，常溫下向0.1mol·L－1的HClO溶液中加入等體積的0.1mol·L－1的NaOH溶液后，發(fā)生反應(yīng)：所得溶液為根據(jù)物料守恒，所以

（3）PH相同、等體積的兩份溶液A(鹽酸)和B(CH3COOH)，CH3COOH濃度大于鹽酸，分別與鋅粉反應(yīng)，B(CH3COOH)反應(yīng)速率較快，所需時(shí)間較短，①不正確；開始時(shí)，PH相同，相同，開始反應(yīng)時(shí)的速率A=B，②不正確；放出氫氣的質(zhì)量相同，參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A＝B，③正確；CH3COOH濃度大于鹽酸，B(CH3COOH)反應(yīng)速率較快；④正確；A（鹽酸）濃度較小，鋅有剩余，⑤正確，⑥錯(cuò)誤。故選③④⑤。

（4）在溶液中，的電離常數(shù)為：水解為：常數(shù)為：因?yàn)樗匀芤猴@酸性。

根據(jù)電離常數(shù)的表達(dá)式，【解析】(1)弱酸c(A-)-c(HA)

(2)10－7.50.05

(3)③④⑤

(4)酸性100016、略

【分析】【分析】

（1）蓄電池在充電時(shí)；原電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連，作電解池陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)；蓄電池在充電時(shí)，原電池的正極與外接電源的正極相連，作電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；

（2）金屬作電解池的陽(yáng)極腐蝕速率最快；作電解池的陰極，則金屬被保護(hù)，腐蝕速率最慢；利用電路中陰陽(yáng)極得失電子相等進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

（1）①蓄電池在充電時(shí)，原電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連，作電解池陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為：Fe(OH)2+2e-=2OH-+Fe；

②放電時(shí)生成Ni(OH)2的一極為原電池的正極，充電時(shí)是電解池，Ni(OH)2的一極作陽(yáng)極；發(fā)生氧化反應(yīng)；

（2）①只閉合K1時(shí)，F(xiàn)e作原電池的負(fù)極，加快Fe的腐蝕；只閉合K2時(shí)，F(xiàn)e作電解池的陰極，F(xiàn)e被保護(hù)，該法稱為外加電流的陰極保護(hù)法；只閉合K3時(shí)，F(xiàn)e作電解池的陽(yáng)極，加快Fe的腐蝕，但是電解池的陽(yáng)極引起的金屬腐蝕速率比原電池的負(fù)極引起的金屬腐蝕速率快。故K1、K2、K3中只關(guān)閉一個(gè)，則鐵的腐蝕速率最快的是只閉合K3；為減緩鐵的腐蝕，應(yīng)只閉合K2；該防護(hù)法稱為外加電流的陰極保護(hù)法。

②只閉合K1，這是一個(gè)原電池裝置，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+，正極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O4OH-，當(dāng)鐵棒質(zhì)量減少5.6g時(shí)，則負(fù)極失去0.2mole-，根據(jù)正負(fù)極得失電子數(shù)相等，則消耗O2的物質(zhì)的量為0.05mol，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗O2的體積為0.05mol×(22.4L/mol)=1.12L。

【點(diǎn)睛】

從方程式上判斷可充電電池的正、負(fù)極、陰、陽(yáng)極，然后能正確書寫電極反應(yīng)式；熟悉金屬的腐蝕速率的影響因素?！窘馕觥控?fù)Fe(OH2+2e-=2OH-+Fe氧化K2、K3K2外加電流的陰極保護(hù)法1.1217、略

【分析】【詳解】

(1)堿性甲烷-空氣燃料電池中，通入氧氣的b電極為正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O＝4OH-；

(2)電解飽和食鹽水裝置，左側(cè)石墨電極為陽(yáng)極，右側(cè)石墨電極為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣、并生成氫氧化鈉，即氣體物質(zhì)A為H2，所以電解飽和食鹽水的總反應(yīng)為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；

(3)丙裝置為精煉銅裝置，粗銅作陽(yáng)極、精銅作陰極，含有銅離子的溶液作電解質(zhì)溶液，則丙圖中電極材料錯(cuò)誤，應(yīng)該是左側(cè)電極為粗銅，右側(cè)電極為純銅?！窘馕觥縊2+4e-+2H2O＝4OH-H22NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH錯(cuò)誤粗銅、精銅電極連接錯(cuò)誤18、略

【分析】（1）

①不能給出質(zhì)子（H+），但能結(jié)合質(zhì)子（H+）形成碳酸氫根離子；根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，屬于堿；

②能給出質(zhì)子（H+），但不能與質(zhì)子（H+）結(jié)合；根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，屬于酸；

③HS-既能結(jié)合質(zhì)子（H+）生成H2S、也能給出質(zhì)子（H+）生成S2-；根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，屬于兩性物質(zhì)；

④H2O既能結(jié)合質(zhì)子（H+）生成H3O+、也能給出質(zhì)子（H+）生成OH－；根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，屬于兩性物質(zhì)；

⑤H3O+能給出質(zhì)子（H+），但不能與質(zhì)子（H+）結(jié)合；根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，屬于酸；

⑥Na+既不能結(jié)合質(zhì)子（H+）、也不能給出質(zhì)子（H+）；根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，既不屬于酸也不屬于堿；

根據(jù)上述分析；只能看作酸的是②⑤，既能看成酸又能看成堿的是③④，故答案為②⑤；③④；

（2）

根據(jù)反應(yīng)C6H5OH+=C6H5O-+可知，更容易結(jié)合質(zhì)子（H+），所以堿性較強(qiáng)的是故答案為

（3）

弱酸HA的電離方程式為：HAH＋＋A－，根據(jù)電離方程式可知，Ka=A－水解的反應(yīng)方程式為：A－＋H2OHA＋OH－，根據(jù)水解方程式可知，Kh=則Ka×Kh=c(H＋)×c(OH－)=Kw，故答案為Ka·Kh=Kw；

（4）

常溫下向0.2mol/L的HA的溶液中加入等體積0.1mol/L的NaOH溶液，二者反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合溶液，根據(jù)元素質(zhì)量守恒得c(HA)+c(A－)==0.1mol/L；根據(jù)上述分析可知，A－的水解平衡常數(shù)Kh===5.710-10<Ka，說明HA的電離程度大于A－的水解程度；溶液呈酸性，則pH＜7；

A．因兩溶液混合后得到的是等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合溶液，根據(jù)元素質(zhì)量守恒得2c（Na+）=c（HA）+c（A-）；故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)元素質(zhì)量守恒得2c（Na+）=c（HA）+c（A-），根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（A－），將兩式合并得：c（A-）－c（HA）=2[c（H+）－c（OH-）]；故B正確；

C．根據(jù)上述分析可知，HA的電離程度大于A－的水解程度，溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒可知c（A-）>c（Na+）；故C錯(cuò)誤；

D．因HA的電離程度大于A－的水解程度，溶液呈酸性，則c（A-）>c（Na+）>c（HA）>c（H+）>c（OH-）；故D正確；

故答案為0.1；<；常溫下，NaA溶液中A-的水解平衡常數(shù)Kh=Kw/Ka=10-14/1.7510-5=5.710-10<Ka，故所得的HA和NaA的等濃度混合液中HA的電離程度大于NaA的水解程度，溶液顯酸性；BD?！窘馕觥?1)②⑤③④

(2)

(3)Ka˙Kh=Kw

(4)0.1＜常溫下，NaA溶液中A-的水解平衡常數(shù)Kh=Kw/Ka=10-14/1.75x10-5=5.7x10-10<Ka，故所得的HA和NaA的等濃度混合液中HA的電離程度大于NaA的水解程度，溶液顯酸性BD19、略

【分析】【詳解】

（1）是無色晶體，在空氣中微發(fā)煙，說明沸點(diǎn)低，是共價(jià)化合物，分子中所有原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則的電子式為

（2）的水解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，加大量的水、加熱或加氨水等，都可以促進(jìn)水解反應(yīng)趨于完全?！窘馕觥?1)

(2)加大量的水、加熱(或加氨水等)20、略

【分析】【詳解】

(1)由圖1可知，起始時(shí)CO為2mol，反應(yīng)中減小的CO的濃度為1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，10min時(shí)達(dá)到平衡，則用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為=0.075mol?L-1?min-1，因反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(H2)=0.075mol?L-1?min-1×2=0.15mol?L-1?min-1；故答案為0.15mol?L-1?min-1；

(2)壓強(qiáng)越大化學(xué)反應(yīng)速率越大；壓強(qiáng)A＜C，所以反應(yīng)速率A＜C；

化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，A、C點(diǎn)溫度相同所以化學(xué)平衡常數(shù)相對(duì)；相同壓強(qiáng)下，溫度從T1到T2，氫氣體積分?jǐn)?shù)增大平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡向吸熱方向移動(dòng)，說明T1＜T2；由B到A采用升溫方法；故答案為＜；=；升溫；

(3)A．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，n(CH3OH)/n(CO)減小，故A正確；B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大，容器的容積不變，反應(yīng)混合物的濃度不變，平衡不移動(dòng)，n(CH3OH)/n(CO)不變，故B錯(cuò)誤；C．再充入2molCO和5molH2，相當(dāng)于對(duì)原平衡加壓，平衡正向移動(dòng)，n(CH3OH)/n(CO)增大，故C錯(cuò)誤；D．使用催化劑，平衡不移動(dòng)，n(CH3OH)/n(CO)不變，故D錯(cuò)誤；故答案為A?！窘馕觥?.15mol·L-1·min-1＜＝升溫A21、略

【分析】【分析】

肼和二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式可根據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到；等質(zhì)量的同一物質(zhì)，氣態(tài)比固態(tài)具有的能量高，據(jù)此可判斷同一物質(zhì)不同狀態(tài)發(fā)生反應(yīng)得到相同產(chǎn)物時(shí)放出熱量的相對(duì)大小；=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能；

【詳解】

已知：

根據(jù)蓋斯定律可得：

等質(zhì)量的同一物質(zhì)，氣態(tài)比固態(tài)具有的能量高，二者生成物均為氣態(tài)二氧化硫具有相同的能量，可知等質(zhì)量硫燃燒時(shí)，硫蒸氣釋放的能量多，故答案為：

稀溶液中和足量NaOH恰好反應(yīng)時(shí)生成放出QkJ熱量，則生成(l)放出熱量；

中含鍵，斷開鍵需吸收的能量分別為則生成鍵放出熱量，對(duì)于反應(yīng)斷開鍵和鍵所吸收的能量生成新鍵釋放的能量為kJ，該反應(yīng)放熱，即故答案為C。【解析】BC22、略

【分析】【詳解】

(1)將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣的反應(yīng)：C(s)+H2O?CO2(g)+H2(g)可有效提高能源利用率，若在上述反應(yīng)體系中加入催化劑(其他條件保持不變)，催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，不改變反應(yīng)焓變，此反應(yīng)的△H不變；

(2)①CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=

②圖象讀取甲醇生成濃度，結(jié)合反應(yīng)速率概念計(jì)算甲醇的反應(yīng)速率=反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，V(H2)=3V(CH3OH(g)=3×=0.25mol/L?min；

③CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ?mol-1，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)消耗二氧化碳物質(zhì)的量濃度=1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，物質(zhì)的量為0.75mol，反應(yīng)放出熱量=49KJ/mol×0.75mol=36.75KJ，反應(yīng)焓變是指1mol二氧化碳和3mol氫氣完全反應(yīng)放出的熱量為49KJ，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，反應(yīng)放熱一定小于49KJ，在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5L時(shí)，壓強(qiáng)增大，平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)放出熱量會(huì)增多，大于36.75KJ，則36.75＜Q＜49，故答案為c；

④CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ?mol-1；反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；

i．溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，所以X為溫度，L為壓強(qiáng)；

ii．溫度一定壓強(qiáng)增大平衡正向進(jìn)行二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，所以L1＞L2?！窘馕觥坎蛔兗尤氪呋瘎┓磻?yīng)物和生成物的總能量不變K=0.25mol?L-1?min-1c溫度L1>L2，溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大四、判斷題(共1題，共7分)23、B【分析】【分析】

【詳解】

pH=11的氨水中氫氧根濃度和pH=3的鹽酸中氫離子濃度相等。鹽酸是強(qiáng)酸，一水合氨是弱堿,故等體積的混合溶液呈堿性，則結(jié)合電中性：得故答案為：錯(cuò)誤。五、計(jì)算題(共3題，共21分)24、略

【分析】【詳解】

(1)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，故ΔH1=ΔH2；

(2)已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)ΔH1=-195kJ·mol-1

②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律將②ｘ2－①可得：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-873kJ·mol-1，則1mol肼(l)與N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2和水蒸氣時(shí)放出的熱量為436.5kJ；

(3)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)ΔH=-72kJ·mol-1，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，可以寫出H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH=-102kJ·mol-1，△H=反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能；則有-102=436+200-2a，a=396；

(4)設(shè)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l)ΔH=xkJ·mol-1①

甲醇的燃燒熱熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=?727kJ?mol?1②，根據(jù)蓋斯定律①+②可得：3H2(g)+O2(g)=3H2O(l)△H=?727kJ?mol?1+xkJ?mol?1，即436kJ×3+495kJ×?462kJ×6=?727kJ+xkJ，x=5.5kJ則CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l)ΔH=5.5kJ·mol-1?！窘馕觥?436.5kJ2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-873kJ·mol-13965.525、略

【分析】【詳解】

平均反應(yīng)速率vC=vA；反應(yīng)2min時(shí)，A的濃度減少了則vA==mol/(L?mim)，vC=mol/(L?mim)，B的物質(zhì)的量減少了vB==mol/(L?mim)，有amolD生成，vD==mol/(L?mim)；

(1)依據(jù)上述計(jì)算可知反應(yīng)2min內(nèi)，VA=mol/(L?mim)；故答案為：mol/(L?mim)；

(2)由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，A、B、C、D的計(jì)量數(shù)之比為：2：3：1：6；反應(yīng)為2A(g)+3B(g)?C(g)+6D(g)；

反應(yīng)平衡時(shí)；D為2amol；

B的轉(zhuǎn)化率==

故答案為：2；3；1；6；

(3)將容器的容積變?yōu)?L；相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，則反應(yīng)速率增大，故答案為：增大。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，涉及反應(yīng)速率的計(jì)算、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、反應(yīng)速率及平衡移動(dòng)的影響因素。【解析】mol/(L?mim)2316增大26、略

【分析】【詳解】

(1)利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知平衡時(shí)消耗了(4-0.2×10)=2molN2，利用參加的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知生成4molNH3；

(2)根據(jù)題意，列三段式為

平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)換率為H2轉(zhuǎn)換率為平衡時(shí)N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比為5:6；該溫度下平衡常數(shù)

(3)起始投料是原來的一半，假設(shè)平衡不移動(dòng)情況下，平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量是原來的一半，即2mol，但是在同溫同體積下，相當(dāng)于對(duì)容積擴(kuò)大了一倍（等同于減小壓強(qiáng)），平衡向逆向移動(dòng)，NH3的物質(zhì)的量要小于2mol，故選C。【解析】①.0.06mol/(L·min)②.4mol③.5：6④.12.5⑤.C六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)27、略

【分析】【分析】

按核外電子排布規(guī)律、原子結(jié)構(gòu)、元素的位置和元素性質(zhì)的相互關(guān)系回答；對(duì)反應(yīng)AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)；按平衡常數(shù)的定義；結(jié)合數(shù)據(jù)計(jì)算平衡濃度、由化學(xué)平衡的特征判斷說法的正誤；

【詳解】

(1)砷原子核外最外層電子排布式為4s24p3，按洪特規(guī)則，3個(gè)p電子分別占據(jù)3個(gè)p軌道，故未成對(duì)電子數(shù)為3。黃砷