2025年新世紀(jì)版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀(jì)版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列說法正確的是（）A.Fe與S在加熱條件下才能發(fā)生反應(yīng)，所以該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)B.HNO3、H2SO4分別與NaOH溶液反應(yīng)都放出熱量C.分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)D.合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以N2與其他物質(zhì)的反應(yīng)也是放熱反應(yīng)2、時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：。反應(yīng)時(shí)間02030

下列說法正確的是A.反應(yīng)在內(nèi)的平均速率為B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)則反應(yīng)的C.保持其他條件不變，再向平衡體系中同時(shí)通入達(dá)到新平衡前正逆D.相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率大于3、下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)，在反應(yīng)剛開始時(shí)，放出H2的速率最快的是。選項(xiàng)金屬(粉末狀)酸反應(yīng)溫度A0.1molMg10mL8mol·L-1硝酸60℃B0.1molMg10mL3mol·L-1硫酸60℃C0.1molFe10mL6mol·L-1鹽酸60℃D0.1molMg10mL3mol·L-1硫酸50℃

A.AB.BC.CD.D4、下列敘述正確的是

a.鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)；加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率且不影響產(chǎn)氣量。

b.鍍層破損后，白鐵鍍鋅的鐵比馬口鐵鍍錫的鐵更易腐蝕。

c.電鍍時(shí)；應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極。

d.冶煉鋁時(shí)，可以電解熔融態(tài)的

e.鋼鐵表面常易銹蝕生成A.abcdeB.acdeC.ceD.bd5、一定溫度下；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是。

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：X(g)+3Y(g)?2Z(g)B.平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為60%C.5min后該反應(yīng)停止進(jìn)行D.前2min內(nèi)，用Z表示該反應(yīng)的平均速率為0.1mol·L-1·min-16、苯乙烯是中學(xué)化學(xué)常見的一種有機(jī)物；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，以下說法正確的是。

A.1mol該物質(zhì)與溴水充分反應(yīng)，消耗4molB.該分子中最多有16個(gè)原子共平面C.該分子中最多有7個(gè)C原子共平面D.該分子中最多有4個(gè)C原子共直線7、反應(yīng)mA(g)+nB(g)=eC(g)+fD(s)△H。若按反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)比投料；在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是。

A.該反應(yīng)的△H>0B.該化學(xué)方程式中m+n>e+fC.加入催化劑可加快正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率不變D.往平衡后的恒壓容器中再充入一定量C，達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度與原平衡時(shí)的相同評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、某興趣小組依據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu探究原電池設(shè)計(jì)及工作原理；將質(zhì)量相等的鋅片和銅片用導(dǎo)線相連浸入硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置：

(1)該反應(yīng)的能量變化可用圖2_______(填“甲”或“乙”)表示。

(2)圖1連接K，鋅片上的電極反應(yīng)式為___。2min后測(cè)得鋅片和銅片之間的質(zhì)量差為1.29g，則導(dǎo)線中流過的電子的物質(zhì)的量為___mol。

(3)操作一段時(shí)間后測(cè)得銅片增加了3.2g，同時(shí)鋅片減少了3.3g，計(jì)算這段時(shí)間內(nèi)該裝置消耗的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的百分比為__。

(4)將圖l裝置改為圖3所示的裝置，能達(dá)到相同的作用且提高化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的效率。其中KCl溶液起連通兩邊溶液形成閉合回路的作用，同時(shí)又能阻止反應(yīng)物直接接觸。則硫酸銅溶液應(yīng)該注入_______(填“左側(cè)”“右側(cè)”或“兩側(cè)”)燒杯中。9、已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是____(填序號(hào))。

①生成物的產(chǎn)量一定增加②生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加③反應(yīng)物的濃度一定降低④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率10、碳酸鹽、有機(jī)物等均是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)下列物質(zhì)屬于化合物但不屬于電解質(zhì)的是______(填標(biāo)號(hào))。

A.石墨B.C.乙醇()D.

(2)金屬鎂在足量中燃燒能生成氧化物和單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______

(3)工業(yè)上制取金剛砂(SiC，Si為+4價(jià))的反應(yīng)為該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

(4)含KCN的廢水可用氯氧化法處理，反應(yīng)原理為(化合物中N化合價(jià)均為-3價(jià))，該反應(yīng)中被氧化的元素是______(填元素符號(hào))。

(5)通入過量氯氣，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化，其反應(yīng)為______請(qǐng)將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整。11、按要求填空。

(1)在①Ar、②NH3、③SiO2、④K2S、⑤NH4Cl五種物質(zhì)中，只存在共價(jià)鍵的是_____。既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是______(填序號(hào))。②的電子式是______。

(2)實(shí)驗(yàn)室中，檢驗(yàn)溶液中含有的操作方法是______。

(3)下列化學(xué)反應(yīng)通過原電池裝置，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是_____(填序號(hào))。

①NaOH+HCl=NaCl+H2O

②Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

③CH4+2O2=CO2+2H2O

④NH3?H2ONH3↑+H2O

(4)氫氣是一種熱值高、環(huán)境友好型燃料。等物質(zhì)的量的H2完全燃燒生成液態(tài)水與生成氣態(tài)水相比，生成液態(tài)水時(shí)放出熱量______。(填“多”“少”或“相等”)

(5)工業(yè)合成氨緩解了有限耕地與不斷增長(zhǎng)的人口對(duì)糧食大量需求之間的矛盾。已知拆開1mol化學(xué)鍵所需要的能量叫鍵能。相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：。共價(jià)鍵H－HN≡NN－H鍵能(kJ?mol-1)436.0945.0391.0

結(jié)合表中所給信息。計(jì)算生成2molNH3時(shí)______(填“吸收”或“放出”)的熱量是______kJ。12、某興趣小組為了提高電池的效率；設(shè)計(jì)了如下圖所示的原電池。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)若X是AlCl3溶液；Y是稀硫酸，請(qǐng)你寫出電極名稱及電極反應(yīng)：

Al片：___________、___________；Cu片：___________、___________。

(2)若X是濃硝酸；Y是NaCl溶液，請(qǐng)你寫出電極名稱及電極反應(yīng)：

Al片：___________、___________；Cu片：___________、___________。13、某溫度時(shí)；在2L的恒容密閉容器中，X；Y、Z三種無色氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

（1）起始時(shí)X的濃度為c(X)＝_______；反應(yīng)從開始至2分鐘末，Y的轉(zhuǎn)化率為α(Y)＝________；用Z的濃度變化表示0-2分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(Z)＝___________。

（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________

A．(X)＝3(Y)

B．容器內(nèi)氣體密度不變。

C．2逆(X)＝3正(Z)

D．各組分的物質(zhì)的量相等。

E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

F．容器內(nèi)氣體顏色不再發(fā)生變化14、現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，H+向A遷移；②把A；C用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中；電流方向?yàn)镃→A；③把C、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，C發(fā)生氧化反應(yīng)。根據(jù)上述情況，回答下列問題：

（1）上述四種金屬的活動(dòng)性順序是：_________；

（2）③中外電路導(dǎo)線中電子的流向?yàn)椋篲_______；

（3）①中B電極對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、在鋅銅原電池中，因?yàn)橛须娮油ㄟ^電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、煤油燃燒是放熱反應(yīng)。_______A.正確B.錯(cuò)誤17、同系物的分子式相同，分子中碳原子的連接方式不同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中，比較水和乙醇中氫的活潑性。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤19、傳統(tǒng)合成氨的方法需消耗大量能源。___A.正確B.錯(cuò)誤20、用鋅、銅、稀H2SO4、AgNO3溶液，能證明鋅、銅、銀的活動(dòng)性順序。(______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共2分)21、光纖通訊是光導(dǎo)纖維傳送信號(hào)的一種通訊手段；合成光導(dǎo)纖維及氮化硅（一種無機(jī)涂層）的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2C+SiO2Si+2CO↑，其中還原劑為______，產(chǎn)物Si在周期表中位于______，該反應(yīng)涉及的副反應(yīng)可能有C+SiO2Si+CO2↑（碳不足）和______（碳足量）。

（2）經(jīng)反應(yīng)Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物質(zhì)如下：

。組分名稱。

HCl

質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

沸點(diǎn)

圖中“操作X”的名稱為______；的電子式為______。

（3）反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl，若向2L恒容密閉容器中投入1mol和1mol6min后反應(yīng)完全，則min內(nèi)，HCl的平均反應(yīng)速率為______mol?L-l?min-l；反應(yīng)Ⅲ的與Ⅳ產(chǎn)生的氣體相同，則反應(yīng)Ⅲ化學(xué)方程式為______。反應(yīng)Ⅲ中的原料氣和在堿性條件下可構(gòu)成燃料電池，其正極反應(yīng)的電極方程式為______。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共32分)22、溴苯是一種重要的化工原料；模擬苯與溴發(fā)生反應(yīng)的裝置如圖所示。根據(jù)要求回答下列問題：本實(shí)驗(yàn)限選的試劑有：

①溴水②苯③鐵絲④CCl4⑤AgNO3溶液⑥NaOH溶液⑦NaHSO3溶液⑧石蕊試液。

(1)裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(2)儀器M的名稱是___；裝置丁的作用是___。

(3)橡膠管L的作用是__。

(4)若用⑦代替丁中NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為___。

(5)如果實(shí)驗(yàn)室無液溴，能否用溴水代替___？(填“能”或“否”)若不行，該如何利用本實(shí)驗(yàn)提供的試劑使實(shí)驗(yàn)成功___？(若可行；此問不作答)

(6)反應(yīng)結(jié)束后打開K1使裝置甲中的水倒吸入裝置乙中，這樣操作的目的是__。23、氰化鈉(NaCN)是一種重要的基本化工原料，用于基本化學(xué)合成、電鍍、冶金和有機(jī)合成醫(yī)藥、農(nóng)藥，同時(shí)也是一種劇毒物質(zhì)，一旦泄漏需要及時(shí)處理.一般可以通過噴灑雙氧水或過硫酸鈉(Na2S2O8)溶液來處理；以減輕環(huán)境污染。

（1）NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是___。

Ⅱ.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應(yīng)原理如下：

主反應(yīng)：(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O

副反應(yīng)：2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2

某化學(xué)小組利用上述原理在實(shí)驗(yàn)室制備過硫酸鈉；并用過硫酸鈉溶液處理含氰化鈉廢水。

（實(shí)驗(yàn)一）實(shí)驗(yàn)室通過如圖所示裝置制備Na2S2O8。

（2）裝置c中盛放(NH4)2S2O8溶液的儀器名稱是___。

（3）裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是___，為控制其通入速率，可采取的有效措施為___(答一條)。

（4）上述裝置中還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置有___(填字母)。

A.溫度計(jì)B.水浴加熱裝置C.洗氣瓶D.玻璃棒。

（實(shí)驗(yàn)二）測(cè)定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知：Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)如下：取1L處理后的NaCN廢水，濃縮為10.00mL置于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.0×10-3mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為10.00mL。

（5）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___。

（6）處理后的廢水中氰化鈉的濃度為___mg·L-1。24、實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的主要裝置如圖所示：

主要步驟：

①在a試管中按2：3：2的體積比配制濃硫酸；乙醇、乙酸的混合物；

②按A圖連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液中；

③小火加熱a試管中的混合液；

④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時(shí)停止加熱。撤下b試管并用力振蕩；然后靜置待其中液體分層；

⑤分離出純凈的乙酸乙酯。

請(qǐng)回答下列問題：

⑴實(shí)驗(yàn)室配制混合物加入試劑順序：______。

⑵步驟中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______。

⑶A裝置中使用球形干燥管除起到冷凝作用外，另一重要作用是______，步驟中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是______。

⑷為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用圖A所示裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管b再測(cè)有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)試管a中試劑試管b中試劑測(cè)得有機(jī)層的厚度/cmW3mL乙醇、2mL乙酸、2mL18mol/L濃硫酸飽和Na2CO3

溶液5.0X3mL乙醇、2mL乙酸0.10.1Y3mL乙醇、2mL乙酸、2mL3mol/LH2SO41.21.2Z3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸1.21.2

①實(shí)驗(yàn)Y的目的是與實(shí)驗(yàn)Z相對(duì)照，證明H+對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用。實(shí)驗(yàn)Z中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是______mL和______mol/L

②分析實(shí)驗(yàn)______填實(shí)驗(yàn)編號(hào)的數(shù)據(jù)，可以推測(cè)出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是______。

③加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是______

④分離出乙酸乙酯層后，經(jīng)過洗滌，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為______填字母

A.P2O5B.無水Na2SO4C.堿石灰D.NaOH固體25、如圖所示，A是制取溴苯的實(shí)驗(yàn)裝置，B、C是改進(jìn)后的裝置。B中溶液的作用是檢驗(yàn)反應(yīng)有生成。請(qǐng)仔細(xì)分析；對(duì)比三個(gè)裝置；回答下列問題：

(1)寫出A裝置中所發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。寫出B中盛有溶液的試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(2)裝置A和C均采用了長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管，其作用是___________。

(3)在按裝置B、C裝好儀器及藥品后，要使反應(yīng)開始，應(yīng)對(duì)裝置B進(jìn)行的操作是___________；應(yīng)對(duì)裝置C進(jìn)行的操作是___________

(4)B中采用了洗氣瓶吸收裝置，其作用是___________；反應(yīng)后洗氣瓶中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________

(5)B裝置中存在兩個(gè)明顯的缺點(diǎn)，使實(shí)驗(yàn)的效果不好或不能正常進(jìn)行。這兩個(gè)缺點(diǎn)是___________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．任何反應(yīng)發(fā)生都需要在一定條件下進(jìn)行。反應(yīng)條件是否需要加熱與反應(yīng)類型是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無關(guān)。Fe與S雖然需在加熱時(shí)才能發(fā)生反應(yīng)；但該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．酸；堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；與酸是哪種酸無關(guān)，B正確；

C．絕大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但也有例外，如H2O2分解產(chǎn)生H2O和O2的反應(yīng)就是放熱反應(yīng)；同樣化合反應(yīng)也不一定都是放熱反應(yīng)，如CO2與C的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)；C錯(cuò)誤；

D．與N2反應(yīng)的物質(zhì)不同，能量變化也不同，不能根據(jù)合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)來類推N2與其他物質(zhì)反應(yīng)也是放熱反應(yīng)，如N2和O2在放電條件下生成NO就是吸熱反應(yīng)；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。2、B【分析】【分析】

由反應(yīng)可知，30min時(shí)轉(zhuǎn)化的氫氣為則轉(zhuǎn)化的CO為則剩余的CO為可知20min時(shí)達(dá)到平衡，則。

開始0

轉(zhuǎn)化

平衡

【詳解】

A．反應(yīng)在20min內(nèi)的平均速率為故A錯(cuò)誤；

B．平衡時(shí)升高溫度，平衡時(shí)可知升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則反應(yīng)的故B正確；

C．再向平衡體系中同時(shí)通入molCO、molmol平衡正向移動(dòng)，則達(dá)到新平衡前正逆故C錯(cuò)誤；

D．若起始時(shí)向容器中充入mol設(shè)轉(zhuǎn)化的甲醇為x，CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)

開始00

轉(zhuǎn)化xx2x

平衡x2x

如時(shí)，則時(shí)滿足題意，則達(dá)到平衡時(shí)CH3OH轉(zhuǎn)化率小于故D錯(cuò)誤；

故答案選B。3、B【分析】【詳解】

A．硝酸與Mg反應(yīng)不生成H2；A不符合題意；

B．Mg的金屬性比Fe強(qiáng)，反應(yīng)溫度最高，c(H+)最大；反應(yīng)速率最快，B符合題意；

C．金屬性強(qiáng)弱是決定反應(yīng)速率的內(nèi)因；Fe的金屬性比Mg弱，則反應(yīng)速率慢，C不符合題意；

D．Mg、H2SO4濃度都與選項(xiàng)B中相同；但溫度低，反應(yīng)速率慢，D不符合題意；

故選B。4、C【分析】【詳解】

鋅和銅離子反應(yīng)生成銅，鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅作原電池負(fù)極加速被腐蝕，但鋅減少，氫氣也減少，故錯(cuò)誤；

白鐵中含有鐵、鋅，在電解質(zhì)溶液中鋅易失電子作負(fù)極，鐵作正極被保護(hù)，在馬口鐵中含有鐵、錫，鐵、錫和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵易失電子作負(fù)極，所以加速被腐蝕，故錯(cuò)誤；

電鍍時(shí)鍍件作電解池陰極，故正確；

工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法治煉鋁，氯化鋁是分子晶體，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故錯(cuò)誤；

鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕生成故正確；

答案：C。

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)選項(xiàng)是注意氯化鋁是分子晶體不是離子晶體，在熔融狀態(tài)下，氯化鋁中含有氯化鋁分子而不是陰陽離子，所以熔融狀態(tài)下氯化鋁不導(dǎo)電，為易錯(cuò)點(diǎn)。5、B【分析】【詳解】

A.由圖像可知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量逐漸減少，Z的物質(zhì)的量逐漸增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，達(dá)到平衡，又同一可逆反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于0.6:0.2:0.4=3:1:2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：3X(g)+Y(g)?2Z(g)；故A錯(cuò)誤；

B.由A可知，反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，達(dá)到平衡，故平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為故B正確；

C.5min后；各物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)并沒有停止，而是一種動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等且不為零，故C錯(cuò)誤；

D.前2min內(nèi)，故用Z表示該反應(yīng)的平均速率為故D錯(cuò)誤；

故選B。6、B【分析】【詳解】

A．苯環(huán)與溴水不反應(yīng)，碳碳雙鍵可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)與溴水充分反應(yīng)，消耗1molBr2；故A錯(cuò)誤；

B．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)；碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，使得兩個(gè)平面可以共面，則該分子中最多有16個(gè)原子共平面，故B正確；

C．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)；碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，使得兩個(gè)平面可以共面，則該分子中最多有8個(gè)碳原子共平面，故C錯(cuò)誤；

D．與苯環(huán)直接相連的碳原子以及苯環(huán)對(duì)位2個(gè)碳原子在一條直線上；該分子中最多有3個(gè)原子共直線，故D錯(cuò)誤；

答案選B。7、D【分析】【詳解】

A．當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，溫度越高平衡時(shí)C的氣體體積分?jǐn)?shù)越低，故△H<0；A錯(cuò)誤；

B．當(dāng)溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向進(jìn)行。由圖像可知，當(dāng)溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)越大平衡時(shí)C的氣體體積分?jǐn)?shù)越大，又因?yàn)镈是固體，故該化學(xué)方程式中m+n>e；B錯(cuò)誤；

C．加入催化劑正逆反應(yīng)速率都增加；并且增加的倍數(shù)相同，C錯(cuò)誤；

D．恒壓條件下開始按反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)比投料；在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，平衡后往恒壓容器中再充入一定量C，再次達(dá)到新平衡時(shí)，這兩次平衡等效，故C的濃度與原平衡時(shí)的相同，D正確；

答案選D。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】

【詳解】

(1)由Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu反應(yīng)可知，該反應(yīng)是置換反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，圖甲符合，答案為甲；(2)由圖1知，連接K，構(gòu)成原電池，Zn比Cu活潑，Zn作負(fù)極，失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，2min后測(cè)得鋅片和銅片之間的質(zhì)量差為1.29g，負(fù)極上鋅溶解，正極上析出銅，鋅片和銅片相差的質(zhì)量為溶解鋅和析出銅的質(zhì)量之和，由Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu可知，溶解鋅的物質(zhì)的量和析出銅的物質(zhì)的量相等，設(shè)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x，xmol×65g/mol+xmol×64g/mol=1.29g，解之x=0.02mol，答案為Zn-2e-=Zn2+；0.02；(3)鋅電極的電子一部分傳給銅電極，發(fā)生原電池反應(yīng)，同時(shí)鋅電極上也發(fā)生置換反應(yīng)，電極反應(yīng)負(fù)極為Zn-2e-=Zn2+，正極為Cu2++2e?=Cu，銅電極增加3.2g，即n(Cu)==0.05mol，同時(shí)鋅電極原電池反應(yīng)產(chǎn)生0.05molZn2+，即Zn電極減少65g/mol×0.05mol=3.25g，但是鋅片減少了3.3g，因?yàn)殇\片有一部分直接發(fā)生置換反應(yīng)，有銅生成，所以質(zhì)量減小了，這部分鋅的化學(xué)能沒有轉(zhuǎn)化為電能，所以有3.3g?3.25g=0.05g的質(zhì)量差，設(shè)鋅直接參與置換反應(yīng)的物質(zhì)的量為y，則：計(jì)算得y=0.05mol，即直接發(fā)生置換反應(yīng)的鋅為0.05mol，參與原電池反應(yīng)的鋅也是0.05mol，所以該裝置消耗化學(xué)能有50%轉(zhuǎn)化為電能，答案為50%；(4)含有鹽橋的原電池中，電極材料與相應(yīng)的電解質(zhì)溶液中含有相同的金屬元素，所以硫酸銅溶液應(yīng)該倒入右側(cè)，答案為右側(cè)；【解析】甲Zn-2e-=Zn2+0.0250%右側(cè)9、略

【分析】【詳解】

①平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，生成物的物質(zhì)的量一定增加，則生成物的產(chǎn)量一定增加，故①正確；②若投料不變，向正反應(yīng)移動(dòng)，生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增大，若增加反應(yīng)物，平衡正向移動(dòng)，生成物的體積分?jǐn)?shù)可能降低，故②錯(cuò)誤；③若增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正方向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的濃度會(huì)增大，故③錯(cuò)誤；④若增大某一反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，加入的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，故④錯(cuò)誤；⑤平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，故⑤正確；答案是①⑤?！窘馕觥竣佗?0、略

【分析】【詳解】

(1)A．石墨是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．溶于水生成碳酸溶液會(huì)導(dǎo)電、因碳酸電離出可自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電、二氧化碳自身不提供自由離子，故二氧化碳屬于非電解質(zhì)，B正確；C．乙醇()及其水溶液均不含可自由移動(dòng)的離子、均不可導(dǎo)電，則乙醇屬于非電解質(zhì)，C正確；D．是難溶性鹽；溶于水的部分能電離出離子、屬于電解質(zhì)；D錯(cuò)誤；則屬于化合物但不屬于電解質(zhì)的是BC；

(2)金屬鎂在足量中燃燒，發(fā)生置換反應(yīng)，能生成氧化鎂和碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(3)反應(yīng)中；硅和氧化合價(jià)不變，碳轉(zhuǎn)變?yōu)镃O時(shí)，碳化合價(jià)升2，作還原劑，碳轉(zhuǎn)變?yōu)樘蓟钑r(shí)由0降低到-4，降低了4價(jià)；作氧化劑，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2；

(4)反應(yīng)(化合物中N化合價(jià)均為-3價(jià))中；該反應(yīng)中KCN的碳化合價(jià)為+2；KOCN中碳化合價(jià)為+4、則KCN→KOCN時(shí)，C元素被氧化；

(5)______的右邊缺少碳元素、過量氯氣環(huán)境中，碳元素對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物應(yīng)為二氧化碳，則完整的該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：答案為【解析】BC1：2c11、略

【分析】【詳解】

（1）①Ar是單原子分子，沒有化學(xué)鍵存在；②NH3分子是N和H間共用電子對(duì)形成的，有共價(jià)鍵；③SiO2是Si和O共用電子對(duì)形成的，有共價(jià)鍵；④K2S是K+和S2-通過離子鍵形成的，只存在離子鍵；⑤NH4Cl是和氯離子通過離子鍵結(jié)合而成的，是由N和H通過共價(jià)鍵結(jié)合而成的，五種物質(zhì)中，只存在共價(jià)鍵的是②③。既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是⑤。②的電子式是

（2）能和堿反應(yīng)生成氨氣，檢驗(yàn)的方法是：取少量溶液于試管中，加入NaOH溶液，微熱，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢測(cè)，如果試紙變藍(lán)，則證明該固體中含有

（3）原電池中發(fā)生的是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。①是非氧化還原反應(yīng)；不能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能；②是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能；③是甲烷的燃燒反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成燃料電池，能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能；④不是氧化還原反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，故選②③。

（4）液態(tài)水的能量比氣態(tài)水的能量低，所以等物質(zhì)的量的H2完全燃燒生成液態(tài)水與生成氣態(tài)水相比；生成液態(tài)水時(shí)放出熱量多。

（5）生成2molNH3，需要斷開1molN2中的N≡N鍵和3molH2中的H-H鍵，斷開1molN2中的N≡N鍵需要吸收的能量為945.0kJ，斷開3molH2中的H-H鍵需要吸收的能量為3×436.0kJ=1308.0kJ，形成2molNH3中的N-H鍵放出的能量為6×391.0kJ=2346.0kJ，所以生成2molNH3時(shí)放出的熱量是2346.0kJ-945.0kJ-1308.0kJ=93.0kJ。【解析】(1)②③⑤

(2)取少量溶液于試管中，加入NaOH溶液，微熱，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢測(cè)，如果試紙變藍(lán)，則證明該固體中含有

(3)②③

(4)多。

(5)放出93.012、略

【分析】【詳解】

(1)由裝置可知，形成Al-稀硫酸-Cu原電池，活潑金屬Al為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：Al-3e-=Al3+；較不活潑金屬Cu為正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)：2H++2e-=H2↑。

(2)若X為濃硝酸，形成Al-濃硝酸-Cu原電池，由于常溫下濃硝酸能使Al鈍化，此時(shí)Al為正極，硝酸根得電子被還原：2NO+4H++2e-=2NO2↑+2H2O；Cu為負(fù)極，銅失電子被氧化：Cu-2e-=Cu2+?！窘馕觥控?fù)極Al-3e-=Al3+正極2H++2e-=H2↑正極2NO+4H++2e-=2NO2↑+2H2O負(fù)極Cu-2e-=Cu2+13、略

【分析】【詳解】

(1)從圖中可知，起始時(shí)X的物質(zhì)的量為1mol，故濃度為c(X)＝反應(yīng)從開始至2分鐘末，Y反應(yīng)了0.1mol，故其轉(zhuǎn)化率為α(Y)＝0-2分鐘內(nèi)Z的物質(zhì)的量從0變化為0.2mol，故用Z的濃度變化表示0-2分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為故答案為：0.5mol/L10%0.05mol/(L·min)；

(2)由圖中可知2min內(nèi)X減少了0.3mol，Y減少了0.1mol，而Z增加了0.2mol，故X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z，故答案為：3X+Y2Z；

(3)A．(X)＝3(Y)；未指明正；逆反應(yīng)速率，故不能說明達(dá)到化學(xué)平衡，A不符合題意；

B．X；Y、Z均為氣態(tài)；故容器內(nèi)氣體密度在反應(yīng)過程中始終沒有改變，故不能說明達(dá)到化學(xué)平衡，B不符合題意；

C．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比有2正(X)＝3正(Z)，又2逆(X)＝3正(Z)，推出正(X)＝逆(X)=正(Z)；故說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C符合題意；

D．平衡的標(biāo)志是各組分的物質(zhì)的量不再改變；而不是相等，D不符合題意；

E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量等于總質(zhì)量除以總的物質(zhì)的量，由于反應(yīng)3X+Y2Z反應(yīng)前后的氣體系數(shù)不等；故反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一直在改變，現(xiàn)在不再改變的狀態(tài)即為反應(yīng)的平衡狀態(tài)，E符合題意；

F．根據(jù)題干已知X；Y、Z均為無色氣體；故容器內(nèi)氣體顏色一直未發(fā)生變化，故容器顏色不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，F(xiàn)不符合題意；

故答案為：CE?！窘馕觥?.5mol/L10%0.05mol/(L·min)3X+Y2ZCE14、略

【分析】【分析】

原電池中較活潑的金屬是負(fù)極；失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此判斷。

【詳解】

（1）現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，H+向A遷移；說明A電極是正極，金屬活動(dòng)性B＞A；②把A；C用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，電流方向?yàn)镃→A，說明A是負(fù)極，則金屬活動(dòng)性A＞C；③把C、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，C發(fā)生氧化反應(yīng)，說明C是負(fù)極，則金屬活動(dòng)性C＞D。綜上所述上述四種金屬的活動(dòng)性順序是B＞A＞C＞D；

（2）③中C是負(fù)極；D是正極，則外電路導(dǎo)線中電子的流向?yàn)镃→D；

（3）①中B電極是負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，則對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為B電極逐漸溶解?！窘馕觥緽>A>C>DC→DB電極逐漸溶解三、判斷題(共6題，共12分)15、B【分析】【詳解】

電子不能通過電解質(zhì)溶液。在鋅銅原電池中，電子通過外電路形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生，錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時(shí)放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故正確；17、B【分析】【詳解】

同系物結(jié)構(gòu)相似，組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，故分子式一定不同，題干說法錯(cuò)誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

甲基使羥基的活性降低，鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，則分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中，可比較水和乙醇中氫的活潑性，故正確。19、A【分析】【詳解】

傳統(tǒng)合成氨是在高溫高壓、催化劑條件下進(jìn)行，苛刻的條件，對(duì)設(shè)備要求更高，需消耗大量能源，故該說法正確。20、A【分析】【詳解】

鋅能和稀硫酸反應(yīng)，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，說明活動(dòng)性鋅大于銅，銅可以置換出硝酸銀溶液中的Ag，說明銅的活動(dòng)性強(qiáng)于銀，由此證明鋅、銅、銀的活動(dòng)性順序，正確。四、工業(yè)流程題(共1題，共2分)21、略

【分析】【分析】

由流程可知，反應(yīng)I為焦炭和石英砂高溫條件下發(fā)生反應(yīng)2C+SiO2Si+2CO↑，反應(yīng)Ⅱ主要為Si與氯氣高溫反應(yīng)生成SiCl4，根據(jù)所得的四氯化硅粗品中所含的物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，經(jīng)過精餾(或蒸餾或分餾)得到純SiCl4，反應(yīng)Ⅲ為SiCl4與氫氣、氧氣在1500℃時(shí)反應(yīng)SiCl4+O2+2H2SiO2+4HCl，反應(yīng)IV為SiCl4與NH3在1400℃時(shí)反應(yīng)3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2C+SiO2Si+2CO↑，C元素的化合價(jià)升高，Si元素的化合價(jià)降低，則其中還原劑為C，Si是14號(hào)元素，在周期表中位于第三周期IVA族，該反應(yīng)涉及的副反應(yīng)可能有C+SiO2Si+CO2↑(碳不足)和3C+SiO2SiC+2CO↑(碳足量)，故答案為：C；第三周期IVA族；3C+SiO2SiC+2CO↑；

(2)四氯化硅粗品中所含的物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，經(jīng)過蒸餾得到純SiCl4，“操作X”的名稱為精餾(或蒸餾或分餾)，PCl3為共價(jià)化合物，則電子式為故答案為：精餾(或蒸餾或分餾)；

(3)2L恒容密閉容器中投入1molSiC14和1molNH3，SiC14過量，氨氣反應(yīng)完全，6min后反應(yīng)完全，則生成的n(HCl)=3mol，0～6min內(nèi)，HCl的平均反應(yīng)速率為=0.25mol?L-l?min-l；反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為SiCl4+O2+2H2SiO2+4HCl，反應(yīng)Ⅲ中的原料氣H2和O2在堿性條件下可構(gòu)成燃料電池，其正極反應(yīng)的電極方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：0.25；SiCl4+O2+2H2SiO2+4HCl；O2+2H2O+4e-=4OH-。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(1)中副反應(yīng)方程式的書寫，要注意C和Si高溫下能夠化合生成SiC?！窘馕觥緾第三周期IVA族3C+SiO2SiC+2CO↑精餾或蒸餾或分餾0.25SiCl4+O2+2H2SiO2+4HClO2+2H2O+4e-=4OH-五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共32分)22、略

【分析】【分析】

苯與液溴混合后；在鐵絲作催化劑條件下，發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，溴易溶于有機(jī)溶劑苯中，溴化氫能夠與硝酸銀溶液反應(yīng)生成淺黃色沉淀，多余的尾氣有毒，污染環(huán)境，可以用堿液吸收，用倒置的干燥管來防倒吸。

【詳解】

(1)苯與液溴混合不反應(yīng)，通過分液漏斗加入到廣口瓶中，遇到鐵絲后，溴化鐵做了該反應(yīng)的催化劑，二者發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，方程式為：+Br2+HBr；

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)儀器的結(jié)構(gòu)可知；儀器M的名稱是球形干燥管；丁裝置中的氫氧化鈉溶液能夠吸附尾氣（含有溴等），防止污染空氣，倒立的干燥管容積大，發(fā)生倒吸后，水上升到干燥管中，使燒杯中的液面下降，上升的液體在重力作用下回流到燒杯中，起到防倒吸的作用；

(3)橡膠管L的作用是平衡內(nèi)外氣壓；使液體順利流下；

(4)⑦NaHSO3溶液，若用⑦代替丁中NaOH溶液，溴與亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溴被還原為溴離子，反應(yīng)的離子方程式為Br2+HSO+H2O=2Br-+SO+3H+；

(5)苯與純溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)；苯與溴水不反應(yīng)，因此如果實(shí)驗(yàn)室無液溴，不能溴水代替；根據(jù)溴易溶于有機(jī)溶劑的性質(zhì)，可以利用有機(jī)物萃取溴水中的溴，得到溴的有機(jī)溶液，操作如下：先用苯萃取溴水中的溴，分液后，取苯層即可；

(6)反應(yīng)結(jié)束后打開K1使裝置甲中的水倒吸入裝置乙中，這樣操作的目的是除去溴化氫氣體(或者防止液溴的揮發(fā))，以免逸出污染空氣?！窘馕觥?Br2+HBr球形干燥管吸收尾氣，防止污染空氣；防倒吸平衡內(nèi)外氣壓，使液體順利流下Br2+HSO+H2O=2Br-+SO+3H+否可先用苯萃取溴水中的溴，分液后，取苯層即可除去溴化氫氣體(或者防止液溴的揮發(fā))，以免逸出污染空氣23、略

【分析】【分析】

(NH4)2S2O8與氫氧化鈉反應(yīng)制得Na2S2O8；利用二氧化錳與雙氧水反應(yīng)制得的氧氣將氨氣及時(shí)排走，進(jìn)行一系列的實(shí)驗(yàn)及檢驗(yàn)。

【詳解】

Ⅰ.用雙氧水處理后，生成的酸式鹽為碳酸氫鈉，使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，反應(yīng)的離子方程式為

Ⅱ.(1)裝置c中盛放的儀器名稱是三頸燒瓶；

(2)主反應(yīng)產(chǎn)生氨氣；副反應(yīng)氨氣為反應(yīng)物，裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c，為了將產(chǎn)生的氨氣及時(shí)排除，防止發(fā)生副反應(yīng)。通過控制分液漏斗的活塞控制雙氧水的加入量，從而控制氣體通入速率；

(3)由題可知，主反應(yīng)的溫度為55℃，因此裝置中還需要溫度計(jì)，為維持溫度，采用水浴加熱，需要水浴加熱裝置，所以合理選項(xiàng)是AB；

(4)廢水溶液中為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，將反應(yīng)完全后與結(jié)合為黃色沉淀；因此終點(diǎn)現(xiàn)象為：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液，錐形瓶中溶液恰好產(chǎn)生黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失；

(5)根據(jù)消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為得廢水中氰化鈉的濃度為【解析】CN-+H2O2+H2O=NH3↑+三頸燒瓶將產(chǎn)生的氨氣及時(shí)排除，防止發(fā)生副反應(yīng)通過控制分液漏斗的活塞控制雙氧水的加入量，從而控制氣體通入速率AB滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液，錐形瓶中溶液恰好產(chǎn)生黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失0.9824、略

【分析】【詳解】

⑴乙酸易揮發(fā)且有強(qiáng)烈的刺激性氣味；乙醇的密度比濃硫酸的小，濃硫酸溶于水放出大量的熱，實(shí)驗(yàn)室加入反應(yīng)物和濃硫酸類似于濃硫酸的稀釋，應(yīng)將濃硫酸和乙酸加入到乙醇中，防止硫酸溶解時(shí)放出大量的熱導(dǎo)致液體飛濺，即先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入濃硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸；

⑵步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出，是揮發(fā)的乙酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，該反應(yīng)的離子方程式為2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑；

⑶A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外；另一重要作用是防止倒吸；步驟⑤中分離不互溶的乙酸乙酯和碳酸鈉溶液，采取的方法是分液，必須使用的一種儀器是分液漏斗；

⑷①實(shí)驗(yàn)Z的目的是與實(shí)驗(yàn)Y相對(duì)照，證明H+對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用，應(yīng)保證乙酸、乙醇、氫離子濃度相等，實(shí)驗(yàn)Y中3mL乙醇、2mL乙酸、2mL3mol/LH2SO4，實(shí)驗(yàn)Z中3mL乙醇、2