2025年浙科版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、根據(jù)圖中的能量關(guān)系，可求得的鍵能為。

A.B.C.D.2、對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.使用催化劑D.多充入A3、某溫度下，2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３（正反應(yīng)放熱）已達(dá)平衡，保持其它條件不變，只改變其中一個(gè)條件，v(正)、v(逆)的變化如圖所示。下列判斷正確的是。

A.①圖可能是由于加壓、使容器體積減小引起的B.②圖可能是升高溫度引起的C.③圖可能是加壓、縮小容器體積引起的D.④圖是只減少了SO3的濃度引起的4、已知：①鉛蓄電池總反應(yīng)為：②電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列關(guān)于電池的敘述正確的是A.充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH變大B.鉛蓄電池可以無限制地反復(fù)放電、充電，不會(huì)造成環(huán)境污染C.鋰電池的理論比能量大于鉛蓄電池D.鉛蓄電池正極電極反應(yīng)為：5、我國科學(xué)家報(bào)道了機(jī)理如下圖所示的電化學(xué)過程。下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是。

A.Ni電極為陰極B.Ni-YSZ電極上發(fā)生的反應(yīng)為CH4+2O2-—4e-=CO2+2H2C.該電化學(xué)過程的總反應(yīng)為CH4C+2H2D.理論上，每有1molCO2與1molO2-結(jié)合，電路中轉(zhuǎn)移2mole-6、已知：室溫下，在含大量的濁液中，僅改變橫坐標(biāo)軸對(duì)應(yīng)的一個(gè)條件，縱坐標(biāo)軸代表的物理量的變化趨勢(shì)符合實(shí)際的是A.升高溫度B.加少量NaCl固體C.加少量水D.加少量KI固體評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、已知25℃時(shí)，HCN的電離常數(shù)Ka＝6.2×10－10mol·L－1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.7×10－5mol·L－1。請(qǐng)根據(jù)以下四個(gè)圖像回答問題。

(1)25℃時(shí)，體積均為100mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HCN溶液，加水稀釋過程中溶液的pH變化與溶液體積的關(guān)系如圖1所示，則表示CH3COOH溶液的pH變化趨勢(shì)的曲線是：______(填“A”或“B”)；相同條件下，NaCN溶液的pH________(填“>”“＝”或“<”)CH3COONa溶液的pH。將0.2mol·L－1HCN溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，則溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)開_____________。（提示：可根據(jù)平衡常數(shù)大小關(guān)系判斷反應(yīng)程度大?。?/p>

(2)如圖2所示，25℃時(shí)向20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法正確的是_______

A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中c(H＋)為1×10－4mol·L－1

B．a(chǎn)、b；c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是c點(diǎn)。

C．滴定過程中宜選用酚酞做指示劑。

D．b點(diǎn)溶液中離子濃度大小順序一定為c(CH3COO－)>c(H＋)>c(K＋)>c(OH－)

(3)如圖3表示用相同的NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖可知酸性最強(qiáng)的是_____（填“①”“②””或“③”）。

(4)如圖4表示相同濃度的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定濃度相同的含Cl-、Br-及I-的混合溶液，由圖可確定首先沉淀的離子是________。已知25℃時(shí)Ksp(AgCl)＝2×10－10，在1L0.1mol/L的NaCl溶液中加入1L0.2mol/L的AgNO3溶液，充分反應(yīng)后溶液中c(Cl－)=_________（假設(shè)混合溶液的體積為2L）8、電解是最強(qiáng)有力的氧化還原手段；在化工生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：

(1)以銅為陽極，以石墨為陰極，用NaCl溶液作電解液進(jìn)行電解，得到半導(dǎo)體材料Cu2O和一種清潔能源，則陽極反應(yīng)式為________，陰極反應(yīng)式為________。

(2)某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的裝置探究金屬的腐蝕情況。下列判斷合理的是。

_______(填序號(hào))。

a．②區(qū)銅片上有氣泡產(chǎn)生。

b．③區(qū)鐵片的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑

c．最先觀察到變成紅色的區(qū)域是②區(qū)。

d．②區(qū)和④區(qū)中銅片的質(zhì)量均不發(fā)生變化。

(3)最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水的工藝具有流程簡(jiǎn)單、能耗較低等優(yōu)點(diǎn)，其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng)生成乙醇和乙酸，總反應(yīng)式為2CH3CHO＋H2OCH3CH2OH＋CH3COOH

實(shí)驗(yàn)室中，以一定濃度的乙醛－Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液；模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示。

①若以甲烷堿性燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應(yīng)通入________(填化學(xué)式)，電極反應(yīng)式為________。電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

②在實(shí)際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)60%。若在兩極區(qū)分別注入1m3乙醛含量為3000mg/L的廢水，可得到乙醇________kg(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。9、某溫度下；在2L恒容密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)2min內(nèi)，氣體Z的平均反應(yīng)速率為_______平衡時(shí)，氣體Y的體積分?jǐn)?shù)為_______%。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為_______。

(3)1min時(shí)，_______(填“>”或“＜”或“=”，下同)2min時(shí)，_______

(4)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，向容器中通入氬氣，氣體X的化學(xué)反應(yīng)速率不變的原因是_______。

(5)若X、Y、Z均為氣體(容器體積不變)，下列能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是_______(填字母)。

a．X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量相等b．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化。

c．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變d．反應(yīng)速率10、25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離常數(shù)如表所示：。化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離常數(shù)1.7×10－5Ka1＝4.4×10－7

Ka2＝4.7×10－113.0×10－8

請(qǐng)回答下列問題：

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_。

（2）同濃度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－結(jié)合H＋的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_。

（3）常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是__(填字母；下同)。

A.c(H＋)B.C.c(H＋)·c(OH－)D.E.

若該溶液升高溫度，上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是__。

（4）體積為10mLpH＝2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖所示，則HX的電離常數(shù)__(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的電離常數(shù)。

（5）H＋濃度相同、等體積的兩份溶液A(鹽酸)和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是__(填序號(hào))。

①反應(yīng)所需要的時(shí)間B＞A

②開始反應(yīng)時(shí)的速率A＞B

③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A＝B

④反應(yīng)過程的平均速率B＞A

⑤A中有鋅剩余。

⑥B中有鋅剩余11、請(qǐng)按照下列要求回答問題：

(1)硫化鈉水解的離子方程式：______。

(2)濃的Al2(SO4)3溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火，請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理______。

(3)將25℃下pH=12的Ba(OH)2溶液aL與pH=1的HCl溶液bL混合，若所得混合液為中性，則a：b=_____。(溶液體積變化忽略不計(jì))。

(4)pH=3的NH4Cl溶液，由水電離出的c(H+)=__。

(5)常溫時(shí)，F(xiàn)e(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全(殘留的c(Fe3+)＜10-5mol·L-1)，則溶液的pH應(yīng)大于____。

(6)用如圖裝置進(jìn)行模擬電解NO2氣體實(shí)驗(yàn)；可回收硝酸。

①外接電源a極為_____極，左室發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______。

②若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO2被吸收，通過質(zhì)子交換膜(只允許質(zhì)子通過)的H+為__mol。

(7)在t℃時(shí)，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

①Ag2CrO4的Ksp為______。

②由Y點(diǎn)變到Z點(diǎn)的方法______。12、弱電解質(zhì)的電離平衡；鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。

Ⅰ．已知HA在水中存在以下平衡：

(1)常溫下NaHA溶液的pH_______(填序號(hào))，原因是_______。(用方程式和簡(jiǎn)要的文字描述)

A．大于7B．小于7C．等于7D．無法確定。

(2)某溫度下，若向0.1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時(shí)該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是_______

A．B．

C．D．

(3)已知常溫下的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：若要使該溶液中濃度變小，可采取的措施有_______。

A．升高溫度B．降低溫度C．加入體D．加入固體。

Ⅱ．含的廢水毒性較大，某工廠廢水中含的為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：

(4)該廢水中加入綠礬和發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)若處理后的廢水中殘留的則殘留的的濃度為_______。(已知：)13、常溫下；部分酸的電離平衡常數(shù)如下：

?；瘜W(xué)式。

HF

HCN

H2CO3

電離常數(shù)。

Ka=3.5×10-4

Ka=5.0×10-10

Ka1=4.4×10-7

Ka2=4.7×10-11

（1）c(H+)相同的三種酸溶液的濃度從大到小為___。

（2）若HCN溶液的起始濃度為0.01mol·L-1，平衡時(shí)c(H+)約為__mol·L-1。使此溶液中HCN的電離程度增大且c(H+)也增大的方法是__。

（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氫氟酸和硫酸的體積分別為aL、bL，則a__(填“大于”“小于”或“等于”，下同)b。中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質(zhì)的量為n1、n2，則n1__n2。

（4）向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。

（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氫氟酸比HCl的酸性弱__。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運(yùn)用了鹽類的水解原理。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=+57.3kJ·mol-1(中和熱)。_____17、某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、(1)用碳酸鈉粉末可以制備CO2_______

(2)用鐵片和稀H2SO4反應(yīng)制取H2時(shí)，為加快產(chǎn)生H2的速率可改用濃H2SO4_______

(3)加熱分解NH4HCO3固體，將所得的氣體進(jìn)行適當(dāng)處理可獲得NH3_______

(4)用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同_______

(5)由MgCl2溶液制備無水MgCl2：將MgCl2溶液加熱蒸干_______

(6)用向上排空氣法收集銅粉和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO_______

(7)排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2：先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管_______

(8)濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2：氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水_______A.正確B.錯(cuò)誤19、100℃時(shí)Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤20、ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤21、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向。__________________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共24分)22、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：23、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。24、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。25、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共9分)26、(1)近年來；隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長(zhǎng)。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

直接氧化法可按下列催化過程進(jìn)行：

則的_________

(2)環(huán)戊二烯()是重要的有機(jī)化工原料；廣泛用于農(nóng)藥；橡膠、塑料等生產(chǎn)。

已知：(g)＝(g)+H2(g)?H1=100.3kJ·mol-1①

②

對(duì)于反應(yīng)：(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)③，?H3=_________kJ·mol-1

(3)氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一；高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)，甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。

①反應(yīng)器中初始反應(yīng)的生成物為和其物質(zhì)的量之比為甲烷和水蒸氣反應(yīng)的方程式是________。

②已知反應(yīng)器中還存在如下反應(yīng)：

i.

ii.

iii.．．．．．．

iii為積炭反應(yīng)，利用和計(jì)算時(shí)，還需要利用_______反應(yīng)的評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共8分)27、工業(yè)用焦炭和硫酸鈉反應(yīng)制備硫化鈉：Na2SO4+2CNa2S+CO2↑；完成下列填空：

(1)硫元素在周期表中的位置為___________，硫原子核外有___________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2)CS2的結(jié)構(gòu)與CO2相似，二者形成晶體時(shí)的熔點(diǎn)高低為：CS2___________CO2(填“>、=、<”)。

(3)有關(guān)二硫化碳分子的描述正確的是______。A．含有非極性鍵B．是直線形分子C．屬于極性分子D．結(jié)構(gòu)式為(4)C元素和S元素比較，非金屬性強(qiáng)的是___________，寫出一個(gè)能支持你的結(jié)論的事實(shí)：___________。

(5)Na2S又稱臭堿，Na2S溶液中含硫元素微粒的濃度由大到小的順序是___________。

(6)天然氣中常含有少量H2S；在酸性介質(zhì)中進(jìn)行天然氣脫硫的原理示意圖如圖示；

配平步驟①涉及到的方程式(先在括號(hào)里補(bǔ)齊生成物)：_________

___________Fe2(SO4)3+___________H2S=___________FeSO4+___________S↓+___________

(7)圖示中反應(yīng)②是FeSO4在酸性條件下被O2氧化的過程，若有1摩爾FeSO4在酸性條件下被氧化，需要O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為___________升。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

根據(jù)圖示可知1molCH4分解變?yōu)?molC(g)原子和4molH(g)原子共吸收的能量是(75+717+864)kJ=1656kJ的能量，則C-H鍵的鍵能為1656kJ÷4mol=414kJ/mol，故合理選項(xiàng)是A。2、B【分析】【詳解】

A.增大壓強(qiáng)；活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；

B.升高溫度；反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)；化學(xué)反應(yīng)速率都增大，且化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生變化，故B正確；

C.使用催化劑；平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；

D.多充A；活化分子百分?jǐn)?shù)；平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤。

故答案選：B。3、D【分析】【分析】

根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素分析。升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；增大反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，加催化劑正逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)增大，平衡不移動(dòng)；減小生成物的濃度逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

【詳解】

A.①圖的正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大且逆反應(yīng)增大的更多故向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。由2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３（正反應(yīng)放熱）可知，加壓正逆反應(yīng)都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故①錯(cuò)誤；B.升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。增大反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。故②圖表示是濃度變化的結(jié)果；故B錯(cuò)誤；C.因?yàn)榧哟呋瘎┱娣磻?yīng)速率同等倍數(shù)增大，平衡不移動(dòng)，所以③圖表示的是加了催化劑所引起的。故③錯(cuò)誤；D.因?yàn)闇p小生成物的濃度逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。所以④圖是減少了SO3的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D正確；答案：D。4、C【分析】【詳解】

A．由題意可知充電時(shí)的反應(yīng)為:有硫酸生成；則溶液的pH值減小，故A錯(cuò)；

B．理論上鉛蓄電池可以無限制地反復(fù)放電；充電；但實(shí)際上充電電池的使用由一定年限；且鉛屬于重金屬元素會(huì)造成環(huán)境污染，故B錯(cuò)；

C．鋰元素的摩爾質(zhì)量較??；相對(duì)于鉛蓄電池，鋰電池的能量比較高，故選C；

D．鉛蓄電池正極電極反應(yīng)為：故D錯(cuò)。

答案選C5、D【分析】【分析】

由圖可知，該裝置為電解池，Ni-YSZ電極物為電解池的陽極，Ni電極為陰極，在氧離子作用下，甲烷在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，電極反應(yīng)式為CH4+2O2--4e-=CO2+2H2，放電生成的二氧化碳在熔融鹽中與氧離子結(jié)合生成碳酸根離子，碳酸根離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成碳和氧離子，電極反應(yīng)式為CO+4e-=C+3O2-，電解的總反應(yīng)方程式為CH4C+2H2。

【詳解】

A．由分析可知；Ni電極為陰極，碳酸根離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成碳和氧離子，故A正確；

B．由分析可知，Ni-YSZ電極物為電解池的陽極，電極反應(yīng)式為CH4+2O2--4e-=CO2+2H2；故B正確；

C．由分析可知，電解的總反應(yīng)方程式為CH4C+2H2；故C正確；

D．由分析可知，每有1molCO2與1molO2-結(jié)合成1mol電路中轉(zhuǎn)移4mole-；故D錯(cuò)誤；

故選D。6、A【分析】【分析】

升溫溶解平衡正向移動(dòng)；同離子效應(yīng)抑制溶解。

【詳解】

A．Ksp與溫度有關(guān)；該溶解平衡吸熱，升溫溶度積增大，溶解度增加，故A正確；

B．加入少量NaCl固體；溶解平衡逆向移動(dòng)，但是引入了大量氯離子，氯離子濃度增加，其濃度變化趨勢(shì)為隨氯化鈉的質(zhì)量增加而增加，故B錯(cuò)誤；

C．加水；溶液仍然為飽和氯化銀溶液，溶液中銀離子濃度不變，故C錯(cuò)誤；

D．加入KI加固體；因?yàn)榈饣y比氯化銀更難溶，沉淀轉(zhuǎn)化為碘化銀，溶液中銀離子濃度降低，所以隨著KI固體的質(zhì)量增多，銀離子濃度逐漸減小，故D錯(cuò)誤；

故選A。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)電離平衡常數(shù)進(jìn)行判斷；混合溶液先反應(yīng)；根據(jù)產(chǎn)物和剩余反應(yīng)物在進(jìn)行判斷；

(2)A.根據(jù)醋酸電離常數(shù)計(jì)算；

B.酸或堿抑制水電離，a和b點(diǎn)溶液都呈酸性；所以抑制水電離，c點(diǎn)呈中性，d點(diǎn)堿過量抑制水的電離，c點(diǎn)水的電離程度最大；

C.氫氧化鉀滴定醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鉀溶液呈堿性；應(yīng)選擇酚酞試液指示反應(yīng)終點(diǎn)；

D.b點(diǎn)溶液呈酸性，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鉀和醋酸，當(dāng)醋酸鉀的物質(zhì)的量大于或醋酸的物質(zhì)的量，則溶液中離子濃度大小順序是c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)，當(dāng)醋酸鉀的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于醋酸的物質(zhì)的量時(shí)，溶液中離子濃度大小順序是c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(K+)＞c(OH-)；

(3)由圖可知；濃度相同的三種一元酸，滴定前pH值③＜②＜①，故③的酸性最強(qiáng)；

(4)由圖可看出，碘化銀的Ksp最小，首先沉淀的離子是I-；再根據(jù)Ksp計(jì)算；

【詳解】

(1)pH相等的酸中，加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的為強(qiáng)酸，小的為弱酸，HCN的電離平衡常數(shù)小于醋酸，所以HCN的酸性小于醋酸，CH3COOH溶液的pH變化趨勢(shì)較大，為A線，且因?yàn)镠CN的酸性小于醋酸，CN-的水解能力強(qiáng)于CH3COO-，故NaCN溶液的pH＞CH3COONa溶液的pH。反應(yīng)后生成等濃度的HCN與NaCN溶液，CN-的水解能力強(qiáng)于電離能力溶液顯堿性，則溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)閏(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案為：A，＞，c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)；

(2)A.根據(jù)醋酸電離常數(shù)可知：=1.7×10-5，計(jì)算得c(H+)=×10-4mol/L，故A不正確；

B.酸或堿抑制水電離，a和b點(diǎn)溶液都呈酸性；所以抑制水電離，c點(diǎn)呈中性，d點(diǎn)堿過量抑制水的電離，c點(diǎn)水的電離程度最大，故B正確；

C.氫氧化鉀滴定醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鉀溶液呈堿性；應(yīng)選擇酚酞試液指示反應(yīng)終點(diǎn)；故C正確；

D.b點(diǎn)溶液呈酸性，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鉀和醋酸，當(dāng)醋酸鉀的物質(zhì)的量大于或醋酸的物質(zhì)的量，則溶液中離子濃度大小順序是c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)，當(dāng)醋酸鉀的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于醋酸的物質(zhì)的量時(shí)，溶液中離子濃度大小順序是c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(K+)＞c(OH-)；故D不正確；

正確答案：BC；

(3)由圖可知；濃度相同的三種一元酸，滴定前pH值③＜②＜①，故③的酸性最強(qiáng)；

正確答案：③；

(4)由圖可看出，如相同體積的硝酸銀溶液后，I-濃度最小，因此碘化銀的Ksp最小，首先沉淀的離子是I-；

設(shè)充分反應(yīng)后溶液中c(Cl－)=xmol/L：銀離子過量，過量銀離子濃度為0.1mol÷2L=0.05mol/L，根據(jù)Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl－)得出c(Cl－)==4.0×10－9mol/L；正確答案:I-，4.0×10－9。

【點(diǎn)睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析問題和解決問題能力，本題的重點(diǎn)為明確酸的電離常數(shù)與酸性強(qiáng)弱的關(guān)系。【解析】A＞c(Na+)>c(CN-)>c(OH－)>c(H＋)BC③I-4.0×10－98、略

【分析】【詳解】

(1)由于陽極材料為銅，所以銅本身失電子被氧化，由題意知氧化產(chǎn)物為Cu2O，可得陽極反應(yīng)式為2Cu＋H2O－2e－===Cu2O＋2H＋，陰極上陽離子放電，即溶液中H＋被還原成清潔能源H2。

左半?yún)^(qū)是原電池裝置，發(fā)生的是鐵的吸氧腐蝕，負(fù)極(Fe)：Fe－2e－===Fe2＋，正極(Cu)：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。右半?yún)^(qū)是電解裝置，陽極(Fe)：Fe－2e－===Fe2＋，陰極(Cu)：2H＋＋2e－===H2↑，由于電解引起腐蝕的速率遠(yuǎn)大于吸氧腐蝕的速率，因此最先觀察到變成紅色的區(qū)域是④區(qū)，故選項(xiàng)a、b；c均錯(cuò)誤。

(3)①根據(jù)電解液中陽離子的遷移方向，可知c為陽極，d為陰極，因此直流電源上a為正極，通入O2，b為負(fù)極，通入CH4，在堿性條件下CH4的氧化產(chǎn)物為CO32—，由此可寫出此電極的電極反應(yīng)式。在電解過程中，由于SO42—沒有參與放電，且陽離子交換膜不允許陰離子自由通過，因此根據(jù)質(zhì)量守恒可得陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量不變。②陰極區(qū)發(fā)生還原反應(yīng)，即CH3CHO轉(zhuǎn)化成CH3CH2OH；設(shè)生成的乙醇為xkg，根據(jù)碳原子守恒可得關(guān)系式：

CH3CHO～CH3CH2OH

4446

3000×103÷106×60%x

解得x≈1.9?！窘馕觥竣?2Cu＋H2O－2e－=Cu2O＋2H＋②.2H＋＋2e－=H2↑③.d④.CH4⑤.CH4－8e－＋10OH－=＋7H2O⑥.不變⑦.1.99、略

【分析】【詳解】

（1）2min內(nèi)，Z增加了0.2mol，則平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol，則氣體Y的體積分?jǐn)?shù)為故答案為：0.05；50；

（2）X、Y在減小，Z從0開始增加，則X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，Δn(X)=0.2mol，Δn(Y)=0.3mol，Δn(Z)=0.1mol，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化之比，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

（3）1min時(shí)，反應(yīng)正向進(jìn)行，>2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則<故答案為：>；<；

（4）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后；向容器中通入氬氣，增大體系壓強(qiáng)，但反應(yīng)物和生成物濃度不變，則氣體X的化學(xué)反應(yīng)速率不變，故答案為：向容器中充入氬氣，反應(yīng)物濃度未發(fā)生改變；

（5）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量；物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；

a．X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量相等時(shí)；正逆反應(yīng)速率不一定相等，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故a不符合題意；

b．氣體的質(zhì)量和容器體積恒定，則該反應(yīng)的密度始終不變，因此當(dāng)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化時(shí)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b不符合題意；

c．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)；隨著反應(yīng)的進(jìn)行壓強(qiáng)發(fā)生變化，因此當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c符合題意；

d．時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d符合題意；

故答案為：cd?！窘馕觥?1)0.0550

(2)

(3)>＜

(4)向容器中充入氬氣；反應(yīng)物濃度未發(fā)生改變。

(5)cd10、略

【分析】【分析】

（1）酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)；（2）酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的酸根離子結(jié)合氫離子的能力越弱；（3）加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但是醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，導(dǎo)致溶液中c(H+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)都減小，溫度不變離子積常數(shù)不變，則c(OH-)增大；（4）這兩種酸都是一元酸，加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，稀釋100倍時(shí)，pH值變化較大的酸的酸性較強(qiáng)；（5）c(H+)相同的HCl、CH3COOH，c(CH3COOH)＞c(HCl)，c(H+)相等，體積相等的HCl、CH3COOH，n(CH3COOH)＞n(HCl)；二者分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，應(yīng)該是鹽酸，放出氫氣的質(zhì)量相同，說明消耗兩種酸的物質(zhì)的量相等。

【詳解】

（1）酸的電離常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃H3COOH＞H2CO3＞HClO。

（2）酸的電離常數(shù)越小，同濃度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－結(jié)合H＋的能力越強(qiáng)，即結(jié)合H＋由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃O32-＞ClO－＞HCO3-＞CH3COO－。

（3）A、稀釋時(shí)，醋酸溶液濃度變小，c(H＋)變??；升高溫度，促進(jìn)醋酸電離，c(H＋)變大。

B、電離常數(shù)＝稀釋過程中c(CH3COO－)減小，增大；

升高溫度，醋酸電離平衡向右移動(dòng)，c(H＋)增大；增大；

C、稀釋時(shí)，c(H＋)·c(OH－)不變；升高溫度時(shí)，Kw增大，c(H＋)·c(OH－)變大；

D、醋酸稀釋時(shí)，c(H＋)減小，c(OH－)增大，增大；升高溫度，c(H＋)增大為主，c(OH－)減小，減??；

E、Ka=稀釋時(shí)，不變；升高溫度，增大。

綜上分析：加水稀釋過程中；變小的是A；升高溫度時(shí)，數(shù)據(jù)增大的是ABCE；

故答案為A；ABCE；

（4）這兩種酸都是一元酸，加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，稀釋100倍時(shí)，pH變化值為2的是強(qiáng)酸，小于2的為弱酸，pH變化值越大的酸酸性越強(qiáng)，根據(jù)圖像，酸性HX＞CH3COOH；則HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸，故答案為大于；

（5）①反應(yīng)過程中醋酸電離出氫離子，c（H+）A小于B；所以反應(yīng)過程中速率A＜B，則反應(yīng)所需要的時(shí)間A＞B，故錯(cuò)誤；

②開始反應(yīng)時(shí)氫離子濃度相等；所以反應(yīng)速率A=B，故錯(cuò)誤；

③生成氫氣的物質(zhì)的量相等；則參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B，故正確；

④反應(yīng)過程中醋酸電離出氫離子，c（H+）A小于B；所以反應(yīng)過程的平均速率B＞A，故正確；

⑤醋酸有剩余；則A中有鋅剩余，故正確；

⑥A中有鋅剩余；故錯(cuò)誤；

正確的有③④⑤；故答案為③④⑤。

【點(diǎn)睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、電離平衡常數(shù)與電解質(zhì)強(qiáng)弱關(guān)系是解本題關(guān)鍵，電離平衡常數(shù)越大其對(duì)應(yīng)的離子水解平衡常數(shù)越小。【解析】CH3COOH>H2CO3>HClOCO32->ClO－>HCO3->CH3COO－AABCE大于③④⑤11、略

【分析】【分析】

(1)Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中S2-發(fā)生水解反應(yīng)是溶液顯堿性；

(2)Al2(SO4)3與NaHCO3在溶液中發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和CO2氣體；據(jù)此書寫離子方程式；

(3)根據(jù)酸堿恰好中和時(shí)溶液中n(H+)=n(OH-)計(jì)算；

(4)在NH4Cl溶液中的H+完全是由水電離產(chǎn)生；

(5)根據(jù)溶度積常數(shù)的含義計(jì)算溶液中c(OH-)，再利用Kw=c(OH-)·c(H+)及pH的含義計(jì)算；

(6)①溶液中陽離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；

②陽極上NO2失去電子變?yōu)镹O3-；根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系分析判斷；

(7)①根據(jù)溶度積常數(shù)的含義計(jì)算其數(shù)值；

②Y；Z都在平衡線上；根據(jù)離子濃度冪之積等于溶度積常數(shù)分析。

【詳解】

(1)Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中S2-發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+，促進(jìn)了水的電離，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(OH-)＞c(H+)，使溶液顯堿性，水解的離子方程式為：S2-+H2OHS-+OH-；

(2)Al2(SO4)3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Al3+水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-產(chǎn)生Al(OH)3，使溶液顯酸性；而NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液HCO3-水解消耗水電離產(chǎn)生的H+，反應(yīng)產(chǎn)生H2CO3，使溶液顯堿性，當(dāng)兩種溶液混合時(shí)，水解相互促進(jìn)，使每種鹽的水解平衡正向移動(dòng)，最終完全水解，反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；

(3)將25℃下pH=12的Ba(OH)2溶液c(OH-)=0.01mol/L，pH=1的HCl溶液c(H+)=0.1mol/L，將aLpH=12的Ba(OH)2溶液與bLpH=1的HCl溶液混合，若所得混合液為中性，則二者恰好中和，溶液中n(H+)=n(OH-)，c(OH-)·V(堿)=c(H+)·V(酸)，0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL，所以a：b=10：1；

(4)NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中NH4+發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的OH-，產(chǎn)生NH3·H2O，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液pH=3，則溶液中c(H+)=1×10-3mol/L，溶液中的H+完全是水電離產(chǎn)生，且沒有消耗，故水電離產(chǎn)生的H+的濃度c(H+)=1×10-3mol/L；

(5)常溫時(shí)，F(xiàn)e(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=1×10-38，Ksp=c(Fe3+)·c3(OH-)=1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全(殘留的c(Fe3+)＜10-5mol·L-1)，則c3(OH-)＞=10-33，所以c(OH-)＞10-11mol/L；由于室溫下水的離子積常數(shù)Kw=1×10-14，所以溶液中c(H+)＜10-3mol/L，根據(jù)pH=-lgc(H+)可知此時(shí)溶液的pH＞3；

(6)①溶液中水電離產(chǎn)生的H+在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以a電極為電源的負(fù)極；在左室的陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；

②陽極上NO2失去電子變?yōu)镹O3-，陽極的電極反應(yīng)式為：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，可見每有1molNO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，陰極上就有1molH+放電變?yōu)镠2逸出。標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO2的物質(zhì)的量是0.1mol，則其反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子，陰極上消耗0.1molH+，為了維持溶液電中性，就有0.1molH+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室；

(7)①根據(jù)圖像可知在t℃時(shí)的飽和溶液中c(Ag+)=1×10-3mol/L，c(CrO42-)=1×10-5mol/L，則Ag2CrO4的Ksp=c2(Ag+)×c(CrO42-)=(1×10-3)2×(1×10-5)=1×10-11；

②Y、Z都在平衡線上，都是該溫度下的飽和溶液，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)×c(CrO42-)不變，由Y到Z，c(CrO42-)增大，c(Ag+)減小，所以采取的措施是向溶液中加入含有CrO42-物質(zhì)，如加入固體K2CrO4。

【點(diǎn)睛】

本題綜合考查了化學(xué)反應(yīng)原理，包括弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽的水解、酸堿中和、溶度積常數(shù)的計(jì)算與應(yīng)用和電解原理。掌握化學(xué)平衡移動(dòng)原理對(duì)各種平衡移動(dòng)的影響及有關(guān)概念的含義是本題解答的關(guān)鍵。注意外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響是微弱的，只能減弱這種變化趨勢(shì)而不能改變這種趨勢(shì)?！窘馕觥縎2-+H2OHS-+OH-Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑10：11×10-3mol/L3負(fù)2H2O+2e-=H2↑+2OH-0.11×10-11加入K2CrO4(s)12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)H2A第一步完全電離、第二步部分電離，說明HA-只能電離不能水解；所以NaHA溶液呈酸性，溶液的pH＜7，故答案為：B；NaHA只能發(fā)生電離，不能發(fā)生水解；

(2)某溫度下混合溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，結(jié)合電荷守恒得c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)；NaHA溶液呈弱酸性，要使混合溶液呈中性，則加入少量KOH即可：

A．溫度未知，則c(H+)?c(OH-)不一定等于1.0×10-14；A錯(cuò)誤；

B．溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，結(jié)合電荷守恒得c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)；B正確；

C．NaHA溶液呈弱酸性，要使混合溶液呈中性，則加入少量KOH即可，根據(jù)物料守恒得c(Na+)＞c(K+)；C正確；

D．混合溶液中兩種離子濃度之和不變，c(Na+)+c(K+)=0.1mol/L；D錯(cuò)誤；

故答案為：BC；

(3)CaA的飽和溶液中存在CaA(s)?Ca2+(aq)+A2-(aq)，并且△H＞0，要使該溶液中Ca2+濃度變??；可改變條件使平衡逆向移動(dòng)；

A．升高溫度，平衡正向移動(dòng)，溶液中Ca2+濃度增大；A不合題意；

B．降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，溶液中Ca2+濃度減??；B符合題意；

C．H2A是二元弱酸，A2-與相互促進(jìn)水解，使平衡正向移動(dòng)，溶液中Ca2+濃度增大；C不合題意；

D．加入Na2A固體，增大A2-濃度，平衡逆向移動(dòng)，溶液中Ca2+濃度減小；D符合題意；

故答案為：BD；

Ⅱ．(4)酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性，可氧化Fe2+，反應(yīng)的離子方程式為：故答案為：

(5)廢水中殘留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol/L，則溶液中c3(OH-)===2.0×10-25，所以溶液中殘留的Cr3+的濃度==mol/L=3.0×10-6mol/L，故答案為：3.0×10-6mol/L?！窘馕觥緽只能發(fā)生電離，不能發(fā)生水解BCBD13、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù)可知，酸性：HF＞H2CO3＞HCN＞HCO3－。因此c(H＋)相同的三種酸，其酸的濃度從大到小的順序?yàn)閏(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)，故答案為c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)；

(2)設(shè)c(H+)=x，根據(jù)HCNH++CN-，Ka=5.0×10-10==解得x≈×10-6，弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱過程，升高溫度，能夠促進(jìn)HCN的電離，電離程度增大，c(H+)也增大，故答案為×10-6；升高溫度；

(3)中和等量的NaOH，需要消耗等物質(zhì)的量的氫離子，當(dāng)氫氟酸和硫酸的pH相等時(shí)，由于硫酸是強(qiáng)酸，氫氟酸為弱酸，需要?dú)浞岷土蛩岬捏w積比小于1:1，即a小于b。氫氟酸為一元酸、硫酸為二元酸，中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質(zhì)的量為1:2，即n1小于n2；故答案為小于；小于；

(4)酸性：HF＞H2CO3＞HCN＞HCO3-。向NaCN中通入少量的CO2反應(yīng)生成HCN和NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-，故答案為CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-；

(5)證明氫氟酸比鹽酸的酸性弱可以使用的方法有：①測(cè)定等濃度的兩種酸的pH，氫氟酸的pH大；②等濃度的兩種酸分別與Zn反應(yīng)，初始?xì)浞崦皻馀萋?；③測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液的導(dǎo)電性，鹽酸的燈泡較亮、氫氟酸的燈泡較暗等，故答案為:測(cè)定等濃度的兩種酸的pH，氫氟酸的pH大或等濃度的兩種酸分別與Zn反應(yīng)，初始?xì)浞崦皻馀萋?。【解析】c(HCN)＞c(H2CO3)＞c(HF)×10-6升高溫度小于小于CN-+CO2+H2O=HCN+HCO測(cè)定等濃度的兩種酸溶液的pH，氫氟酸的pH大或等濃度的兩種酸溶液分別與Zn反應(yīng)，初始時(shí)氫氟酸冒氣泡慢三、判斷題(共8題，共16分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

飽和食鹽水在電解條件下生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣和氫氧化鈉之間反應(yīng)可以得到消毒液，與水解無關(guān)，故錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾，正確。16、×【分析】【分析】

【詳解】

中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)17、B【分析】【詳解】

鹽溶液有可能因溶質(zhì)直接電離而呈酸性，如硫酸氫鈉溶液；鹽溶液也可能因水解而呈酸性，如氯化氨溶液；鹽溶液可能因水解大于電離和呈酸性，如亞硫酸氫鈉溶液。故答案是：錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)用碳酸鈉粉末與酸反應(yīng)可以制備CO2；故正確；

(2)用鐵片和稀H2SO4反應(yīng)制取H2時(shí)，為加快產(chǎn)生H2的速率不可改用濃H2SO4；濃硫酸遇鐵，常溫下發(fā)生鈍化，故錯(cuò)誤；

(3)加熱分解NH4HCO3固體，將所得的氣體進(jìn)行適當(dāng)處理除去二氧化碳和水，可獲得NH3；故正確；

(4)用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同；均是固體加熱，故正確；

(5)由MgCl2溶液制備無水MgCl2：應(yīng)在HCl氣流中將MgCl2溶液加熱；故錯(cuò)誤；

(6)應(yīng)用排水法收集銅粉和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO；故錯(cuò)誤；

(7)排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2：先移出導(dǎo)管；后熄滅酒精燈，故錯(cuò)誤；

(8)濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2：氣體產(chǎn)物應(yīng)先通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸，故錯(cuò)誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃時(shí)Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在該溫度下NaOH溶液中c(H+)=所以該溶液的pH=10，故在100℃時(shí)0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的說法是正確的。20、B【分析】【詳解】

根據(jù)吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，該反應(yīng)若能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)轶w系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故正確。四、有機(jī)推斷題(共4題，共24分)22、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)23、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g24、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol