2025年粵教版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷167考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、用多孔石墨電極完成下列實(shí)驗(yàn)；下列解釋或推斷不合理的是（）

。實(shí)驗(yàn)。

現(xiàn)象。

（i）中a、b兩極均有氣泡產(chǎn)生。

（ii）中b極上析出紅色固體。

（iii）中b極上析出灰白色固體。

A.（i）中，a電極上既發(fā)生了化學(xué)變化，也發(fā)生了物理變化B.電解一段時(shí)間后，（i）中溶液濃度不一定會(huì)升高C.（ii）中發(fā)生的反應(yīng)為H2+Cu2+=2H++Cu↓D.（iii）中發(fā)生的反應(yīng)只可能是2Ag+Cu=2Ag++Cu2+2、下列離子方程式正確的是A.向偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2氣體：2H2O+AlO+CO2=Al(OH)3↓+HCOB.向稀硫酸中滴加Na2S2O3溶液：2H++S2O=S↓+SO2↑+H2OC.向新制氯水中滴加少量FeBr2溶液：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D.向NH4Cl溶液中加入小顆粒鈉：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑3、下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的離子方程式中不正確的是A.用碳酸鈉溶液處理鍋爐中的硫酸鈣水垢：B.氫氧化鐵溶于氫碘酸中：C.木炭與98%的濃硫酸反應(yīng)：D.向溶液中通入過量制備硅酸凝膠：SiO+2CO2+2H2O=H2SiO3(膠體)+2HCO4、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.圖甲中補(bǔ)充環(huán)形玻璃攪拌棒即可用于中和熱的測(cè)定B.圖乙可用于測(cè)定H2O2溶液的分解速率C.圖丙的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)可以探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D.圖丁實(shí)驗(yàn)記錄的讀數(shù)為12.20mL5、乙烷、乙炔分子中碳原子間的共用電子對(duì)數(shù)目分別是1、3，則C20H32分子中碳原子間的共用電子對(duì)數(shù)目可能為()A.20B.24C.25D.776、從中草藥中提取的calebinA(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖)可用于治療阿爾茨海默癥。下列關(guān)于calebinA的說法錯(cuò)誤的是。

A.所有原子一定不在同一平面上B.可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C.在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)D.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色7、某炔烴與氫氣加成后得到該炔烴可能有的結(jié)構(gòu)式有A.一種B.二種C.三種D.四種8、下列說法正確的是A.工業(yè)上以氯氣和石灰水為原料生產(chǎn)漂白粉B.在濃氨水的作用下，加熱甲醛和苯酚，反應(yīng)得到酚醛樹脂C.溶液中滴加足量的氨水會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，但沉淀不溶解D.硝化甘油、火棉、TNT均是硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)后的產(chǎn)物9、有關(guān)下列四個(gè)圖象的說法中正確的是（）A.①表示等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時(shí)加入少量CuSO4溶液，其產(chǎn)生的氫氣總體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系B.②表示合成氨反應(yīng)中，每次只改變一個(gè)條件，得到的反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系，則t3時(shí)改變的條件為增大反應(yīng)容器的體積C.③表示其它條件不變時(shí)，反應(yīng)4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同壓強(qiáng)下B%(B的體積百分含量)隨時(shí)間的變化情況，則D一定是氣體D.④表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、室溫下，下列說法不正確的是A.相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸充分混合，若則V(氨水)＞V(鹽酸)B.均為3的醋酸溶液和鹽酸等體積混合后，混合溶液的C.含等物質(zhì)的量的和的溶液呈堿性，可知D.物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸，存在11、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A.碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3-+OH–=CO32-+H2OB.二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO-+2OH–=SO42-+Cl-+H2OC.硫化鋇加入稀硫酸：BaS+2H+=H2S↑+Ba2+D.新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O12、常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。滴加過程中微粒的物質(zhì)的量變化繪制在如圖中；根據(jù)圖示分析判斷，下列說法正確的是（）

A.當(dāng)V（NaOH）=0mL時(shí)，溶液中pH＜4B.當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(HA-）>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)C.當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(A2-)>c(HA-）D.當(dāng)V（NaOH）=40mL時(shí)，其溶液中水的電離程度比純水小13、常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是A.b不可能顯堿性B.a可能顯酸性或堿性C.a不可能顯酸性D.b可能顯堿性或酸性14、與CaC2一樣，Mg3C2也是離子晶體，與水能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。關(guān)于Mg3C2的敘述正確的是A.與水反應(yīng)有乙炔生成B.與水反應(yīng)有Mg(OH)2生成C.有C－C鍵D.有C22-離子15、CMU是一種熒光指示劑；可通過下列反應(yīng)制備：

下列說法正確的是A.1mol最多可與3mol反應(yīng)B.1mol間苯二酚最多可與3mol反應(yīng)C.可用溶液鑒別間苯二酚和D.間苯二酚與苯酚互為同系物16、瑞德西韋是一種正在研發(fā)的廣譜抗病毒藥物；被初步證明在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

有關(guān)該化合物，下列敘述錯(cuò)誤的是A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.能發(fā)生水解反應(yīng)C.不能發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵D.1個(gè)分子中含有26個(gè)碳原子17、人們發(fā)現(xiàn)生產(chǎn)人造羊毛和聚氯乙烯(PVC)可以用煤作為原料；合成路線如下。下列說法正確的是。

A.PVC塑料制品可以直接用于盛放食物B.A生成D的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)室制備A的過程中，常用CuSO4溶液凈化氣體D.與D互為同分異構(gòu)體且可發(fā)生堿性水解的物質(zhì)有4種(不包括環(huán)狀化合物和D本身)評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)18、(1)將等徑圓球在二維空間里進(jìn)行排列；可形成密置層和非密置層，在圖1所示的半徑相等的圓球的排列中，A屬于________層，配位數(shù)是________；B屬于________層，配位數(shù)是________。

(2)將非密置層一層一層地在三維空間里堆積；得到如圖2所示的一種金屬晶體的晶胞，它被稱為簡(jiǎn)單立方堆積，在這種晶體中，金屬原子的配位數(shù)是________，平均每個(gè)晶胞所占有的原子數(shù)目是________。

(3)有資料表明，只有釙的晶體中的原子具有如圖2所示的堆積方式，釙位于元素周期表的第________周期第__________族，元素符號(hào)是________，最外電子層的電子排布式是________。19、實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH+6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時(shí)1mol(CH2)6N4H+與1molH+相當(dāng)]；然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸.某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟I：稱取樣品1.500g。

步驟Ⅱ：將樣品溶解后；完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中；加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻；靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn).按上述操作方法再重復(fù)2次。

(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(填“偏高”；“偏低”或“無影響”)。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積_______(填“偏大”；“偏小”或“無影響”)。

③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_______。

④滴定達(dá)到終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______。

(2)滴定結(jié)果如下表所示：。滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。(列出表達(dá)式即可)20、二氧化氯(ClO2)是一種常用的飲用水消毒劑。

(1)ClO2分子中的鍵角約為120°。ClO2易溶于水的原因是___。ClO2得到一個(gè)電子后形成的空間構(gòu)型是___。

(2)某ClO2泡騰片的有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3，其溶于水時(shí)反應(yīng)可得到ClO2溶液，并逸出大量氣體。NaClO2和NaHSO4反應(yīng)生成ClO2和Cl-的離子方程式為___，逸出氣體的主要成分是___(填化學(xué)式)。

(3)ClO2消毒時(shí)會(huì)產(chǎn)生少量的ClO可利用FeSO4將ClO轉(zhuǎn)化為Cl-除去?？刂破渌麠l件相同，去除率隨溫度變化如圖所示。溫度高于50℃時(shí)，去除率降低的可能原因是___。

(4)測(cè)定某水樣中濃度的方法如下：量取25.00mL水樣于碘量瓶中，加水稀釋至50.00mL，加入過量KI，再滴入適量稀硫酸，充分反應(yīng)后，滴加1mL淀粉溶液，用0.01000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)；消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。

已知：ClO+I-+H+—H2O+I2+Cl-(未配平)

I2+S2O—I-+S4O(未配平)

計(jì)算水樣中ClO的濃度(寫出計(jì)算過程)___。21、功能高分子P的合成路線如下：

（1）A的分子式是C7H8；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________。

（2）試劑a是____________________。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_________________________________________________。

（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團(tuán)：_________________________。

（5）反應(yīng)④的反應(yīng)類型是____________________________。

（6）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：_________________________________________________。22、(1)有下列幾組物質(zhì)；請(qǐng)將序號(hào)填入下列空格內(nèi)：

A、CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH)B、12C60和石墨C、和D、35Cl和37ClE；乙醇和乙二醇。

①互為同位素的是______________；②互為同系物的是_________________；

③互為同素異形體的是__________；④互為同分異構(gòu)體的是_____________；

⑤既不是同系物，又不是同分異體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質(zhì)的是______

(2)請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①由丙烯制取聚丙烯：______________________________________________________________

②丙氨酸縮聚形成多肽：____________________________________________________________

③淀粉水解：______________________________________________________________________

④乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)：________________________________________________23、下列圖A所示的分子結(jié)構(gòu)式為某種核糖核苷酸；已知分子結(jié)構(gòu)式的左上角基團(tuán)為堿基——腺嘌呤；圖B是某核苷酸鏈?zhǔn)疽鈭D，據(jù)圖回答問題。

(1)圖A中核苷酸的生物學(xué)名稱是_______。

(2)圖A中核苷酸是構(gòu)成哪一種核酸的原料？_______。

(3)圖B中，DNA初步水解的產(chǎn)物是_______，徹底水解的產(chǎn)物是_______。豌豆的葉肉細(xì)胞中，含有的堿基是_______，那么由A、G、C、U四種堿基參與構(gòu)成的核苷酸共有_______種，其中核糖核苷酸有_______種。

(4)圖B結(jié)構(gòu)中特有的堿基名稱是_______。

(5)通常由_______條圖B所示的核苷酸鏈構(gòu)成一個(gè)DNA分子，人體細(xì)胞中DNA主要分布在_______中。24、填空。

(1)結(jié)構(gòu)為的高分子的單體是_______。

(2)的單體是_______。25、有機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)應(yīng)重視有機(jī)物結(jié)構(gòu)分析和官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化；回答下列問題：

(1)某有機(jī)化合物A對(duì)氫氣的相對(duì)密度為29，5.8gA完全燃燒，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體6.72L，則A的分子式為_______。若A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)研究官能團(tuán)的引入有重要意義，引入羥基的四種方法是：烯烴與水加成、鹵代烴水解、_______、_______。

(3)不飽和聚酯是生產(chǎn)復(fù)合材料“玻璃鋼”的基體樹脂材料，其單體包括對(duì)苯二甲酸和_______、_______(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(4)硅橡膠可制成人造心臟和人造血管，是由二甲基二氯硅烷(CH3)2SiCl2水解得到二甲基硅二醇，經(jīng)脫水縮聚成的聚硅氧烷再經(jīng)交聯(lián)制成的。二甲基硅二醇脫水線型縮聚的化學(xué)方程式為_______。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共24分)26、用酸性KMnO4溶液可將三種無色液體CCl4、苯、甲苯鑒別出來。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤27、肌醇與葡萄糖的元素組成相同，化學(xué)式均為C6H12O6，滿足Cm(H2O)n，因此均屬于糖類化合物。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤28、組成人體內(nèi)蛋白質(zhì)的氨基酸有21種必需氨基酸。(____)A.正確B.錯(cuò)誤29、羧酸含有羧基，能使紫色的石蕊試液變紅。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共8分)30、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，R單質(zhì)占空氣體積的1/5；W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1molZ2X4含有σ鍵的數(shù)目為________。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同，但立體構(gòu)型不同，ZX3的立體構(gòu)型為________，兩種化合物分子中化學(xué)鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結(jié)構(gòu)式是________。

(5)W元素原子的價(jià)電子排布式為________。31、I.氨氣分子構(gòu)型______；比較結(jié)合H+能力的相對(duì)強(qiáng)弱：H2O___NH3(填“＞”、“＜”或“=”),用一個(gè)離子方程式說明H3O+和NH給出H+能力的相對(duì)強(qiáng)弱_______。

II.某鉀鹽X(摩爾質(zhì)量介于200g?mol-1~300g?mol-1之間)具有強(qiáng)氧化性；由三種常見的元素組成，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)X中除鉀元素外還含有元素________、__________。(填元素名稱)

(2)請(qǐng)寫出產(chǎn)生白色沉淀的離子反應(yīng)方程式_________________。

(3)X與水在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，一種為酸式鹽，另一種具有漂白性，請(qǐng)寫出X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．陰極b極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑產(chǎn)生氫氣發(fā)生了化學(xué)過程；氫氣又被吸附在多孔石墨電極中發(fā)生了物理變化，故A正確；

B．(i)為電解池，a、b兩極均產(chǎn)生氣泡即相當(dāng)于電解水，如果原溶液是飽和溶液則電解一段時(shí)間后c(NaNO3)不變，如果原溶液是不飽和溶液，則電解一段時(shí)間后c(NaNO3)增大；故B正確；

C．取出b放到(ii)中即硫酸銅溶液中析出紅色固體，說明b產(chǎn)生的氫氣吸附在多孔石墨電極中將銅置換出來，反應(yīng)為：Cu2++H2=Cu+2H+；故C正確；

D．(ii)中取出b，則b表面已經(jīng)有析出的銅，所以放到(iii)中析出白色固體即Ag，可能是銅置換的、也可能是b產(chǎn)生的氫氣吸附在多孔石墨電極中置換，則可能發(fā)生反應(yīng)為：2Ag++Cu=Cu2++2Ag和2Ag++H2=2Ag+2H+；故D錯(cuò)誤；

故答案為D。2、B【分析】【詳解】

A．向偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2氣體，離子方程式為：3H2O+2AlO+CO2=2Al(OH)3↓+COA錯(cuò)誤；

B．向稀硫酸中滴加Na2S2O3溶液，硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)生歧化，離子方程式為：2H++S2O=S↓+SO2↑+H2O；B正確；

C．向新制氯水中滴加少量FeBr2溶液，亞鐵離子、溴離子均被氧化，離子方程式為：3Cl2+2Fe2++4Br?=2Fe3++2Br2+6Cl?；C錯(cuò)誤；

D．鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與氯化銨發(fā)生反應(yīng)生成一水合氨，離子方程式為：2Na+2H2O+2NH=2NH3·H2O+2Na++H2↑；D錯(cuò)誤；

答案選B。3、C【分析】【詳解】

A．碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣，根據(jù)沉淀的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，用碳酸鈉溶液處理鍋爐中的硫酸鈣水垢的離子方程式為：A正確；

B．氫氧化鐵中的鐵離子有氧化性，而碘離子有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：B正確；

C．濃硫酸含水極少；難以電離，濃硫酸不能拆成氫離子和硫酸根離子，該反應(yīng)不是離子反應(yīng)，不能寫成離子方程式，C錯(cuò)誤；

D．過量的與溶液反應(yīng)生成反應(yīng)的離子方程式為：SiO+2CO2+2H2O=H2SiO3(膠體)+2HCOD正確；

答案選C。4、C【分析】【詳解】

A．圖甲中補(bǔ)充環(huán)形玻璃攪拌棒；大小燒杯的上沿齊平，中間填充滿碎紙屑才可用于中和熱的測(cè)定，故A不選；

B．圖乙中長(zhǎng)頸漏斗應(yīng)換為分液漏斗后，可用于測(cè)定H2O2溶液的分解速率；故B不選；

C．圖丙的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)；只有草酸的濃度不同，其它條件相同，可以探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故C選；

D．圖丁的裝置是酸式滴定管；0刻度在上，大刻度在下，所以實(shí)驗(yàn)記錄的讀數(shù)為11.80mL，故D不選；

答案為C。5、B【分析】【詳解】

烷烴中碳碳間共用電子對(duì)數(shù)為碳原子數(shù)減去1；若每減少2個(gè)H原子，則相當(dāng)于碳碳間增加一對(duì)共用電子對(duì)，利用減少的H原子數(shù)目，再除以2可知增加的碳碳間共用電子對(duì)數(shù)，烷烴C20H42分子中碳原子間的共用電子對(duì)數(shù)目為19，則C20H32分子中碳原子間的共用電子對(duì)數(shù)目19+10×=24；答案選B。

【點(diǎn)睛】

明確每減少2個(gè)H原子，則相當(dāng)于碳碳間增加一對(duì)共用電子對(duì)。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．該物質(zhì)中含有飽和碳原子；根據(jù)甲烷的結(jié)構(gòu)可知該物質(zhì)中所有原子一定不在同一平面上，故A正確；

B．該物質(zhì)含有苯環(huán)；碳碳雙鍵、酮羰基；均可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；

C．該物質(zhì)含有酯基；一定條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；

D．該物質(zhì)含有酚羥基；可以被酸性高錳酸鉀氧化使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為D。7、B【分析】【分析】

【詳解】

炔烴與氫氣加成后得到需要找出兩個(gè)相鄰的C原子中，每個(gè)C原子上的H原子數(shù)2，故該炔烴可能的結(jié)構(gòu)式有兩種，分別為

答案選B。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料生產(chǎn)漂白粉；氫氧化鈣微溶，石灰水濃度太低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．在濃氨水的作用下；加熱甲醛和苯酚，兩者通過縮聚反應(yīng)得到酚醛樹脂，B項(xiàng)正確；

C．的電離方程式為Na3AlF6=3Na++其溶液中滴加足量的氨水不發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．硝化甘油是硝酸與甘油發(fā)生酯化反應(yīng)后的產(chǎn)物；火棉是硝酸與纖維素發(fā)生酯化反應(yīng)后的產(chǎn)物，TNT即三硝基甲苯是硝酸和甲苯發(fā)生取代反應(yīng)后的產(chǎn)物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。9、B【分析】【詳解】

A.a中加入少量CuSO4溶液；鋅會(huì)與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)生成銅，鋅；銅和硫酸溶液形成原電池，反應(yīng)速率會(huì)加快，但生成的氫氣的體積會(huì)減少，故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)增大容器的體積時(shí)；反應(yīng)物和生成物的濃度均減小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，正；逆反應(yīng)速率均減小，平衡逆向移動(dòng)，與反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖像相符合，故B正確；

C.由③圖像可知，p2>p1；壓強(qiáng)增大，B的體積百分含量減小，說明平衡正向移動(dòng)，正向?yàn)闅怏w體積減小的方向，則D為非氣態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，v（NO2）正=2v（N2O4）逆；由此可知圖中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)不是化學(xué)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述；答案為B。

【點(diǎn)睛】

④圖中A點(diǎn)時(shí)v（N2O4）逆=v（NO2）正=2v（N2O4）正，則v（N2O4）逆>v（N2O4）正，反應(yīng)逆向移動(dòng)。二、多選題(共8題，共16分)10、BC【分析】【詳解】

A.相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸充分混合，若則V(氨水)＞V(鹽酸)；溶質(zhì)為氯化銨和氨水的混合物，故A正確；

B.均為3的醋酸溶液和鹽酸等體積混合后；混合溶液的pH=3，故B錯(cuò)誤；

C.含等物質(zhì)的量的和的溶液呈堿性，說明水解程度大于電離程度，則c(CN－)<c(Na+)；故C錯(cuò)誤；

D.物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸，根據(jù)物料守恒，兩者存在故D正確。

綜上所述，答案為BC。11、BD【分析】【詳解】

：碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液時(shí)還生成碳酸鈣沉淀；A錯(cuò)；二氧化硫通入次氯酸鈉溶液的離子方程式正確，B對(duì)；硫化鋇加入稀硫酸還生成硫酸鋇沉淀，C錯(cuò)；新制的氧化鋁能溶于氫氧化鈉溶液，D對(duì)。

【考點(diǎn)定位】此題結(jié)合離子反應(yīng)知識(shí)考查離子方程式的正誤判斷。

第II卷。

本卷包括必考題和選考題兩部分。第l3題～第17題為必考題，每個(gè)試題考生都必需做答。第l8題～第20題為選考題，考生根據(jù)要求做答。12、AB【分析】【分析】

20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LnaOH，H2A物質(zhì)的量逐漸減少，HA-物質(zhì)的量逐漸增多，當(dāng)氫氧化鈉體積為20mL時(shí)，HA-物質(zhì)的量最大，再繼續(xù)加入氫氧化鈉，HA-物質(zhì)的量逐漸減少，A2-的物質(zhì)的量增加，則曲線Ⅰ代表H2A物質(zhì)的量變化，曲線Ⅱ代表HA-物質(zhì)的量變化，曲線Ⅲ代表A2-物質(zhì)的量變化。

【詳解】

A．根據(jù)圖象知，當(dāng)V(NaOH)=0mL時(shí)；溶液中pH＜4，故A正確；

B．根據(jù)圖象知，當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶質(zhì)主要為NaHA，HA-電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，水和HA-都電離出氫離子，只有HA-電離出A2-，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)；故B正確；

C．根據(jù)分析曲線Ⅱ代表HA-物質(zhì)的量變化，曲線Ⅲ代表A2-物質(zhì)的量變化，當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，有圖像可得，c(A2-)＜c(HA-）；故C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)V(NaOH)=40mL時(shí)，等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按體積2:1混合后，二者恰好反應(yīng)生成Na2A和水，Na2A是強(qiáng)堿弱酸鹽促進(jìn)水電離；故D錯(cuò)誤；

答案選AB。13、AB【分析】【分析】

根據(jù)pH都為11的氨水；氫氧化鈉溶液；氫氧化鈉的濃度小，再討論pH為3的某酸溶液，利用等體積混合反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)來分析溶液的酸堿性。

【詳解】

A．pH為3的某酸溶液，為強(qiáng)酸時(shí)與等體積pH為11的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則溶液為中性；酸為弱酸時(shí)酸過量，則溶液一般為酸性，即b不可能顯堿性；故A正確；

B．某酸溶液為強(qiáng)酸時(shí)與等體積pH為11的氨水反應(yīng)時(shí)氨水過量；則a可能顯堿性；若為弱酸時(shí)恰好完全反應(yīng)，生成弱酸弱堿鹽，當(dāng)弱酸酸根離子的水解小于弱堿中離子的水解，則a可能顯酸性，故B正確；

C．若為pH=3弱酸與等體積pH為11的氨水恰好完全反應(yīng)時(shí)；生成弱酸弱堿鹽，當(dāng)弱酸酸根離子的水解小于弱堿中離子的水解，則a可能顯酸性，故C錯(cuò)誤；

D．若酸為pH=3弱酸與等體積pH為11的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)酸過量，則溶液一般為酸性，即b不可能顯堿性；故D錯(cuò)誤。

答案選AB。

【點(diǎn)睛】

pH為3的某酸，如果是強(qiáng)酸，完全電離，如果是弱酸，本身的濃度要大于10-3，即弱酸過量，這是易錯(cuò)點(diǎn)。14、BC【分析】【詳解】

A．Mg3C2與水的反應(yīng)為生成乙烷，故A錯(cuò)誤；

B．Mg3C2與水的反應(yīng)為故B正確；

C．Mg3C2是離子晶體；存在離子鍵和C-C非極性共價(jià)鍵，故C正確；

D．Mg3C2是離子晶體，有3個(gè)鎂離子，則不會(huì)有C22-離子；故D錯(cuò)誤；

故答案選BC。

【點(diǎn)睛】

與CaC2一樣，Mg3C2也是離子晶體，存在離子鍵和非極性共價(jià)鍵，Mg3C2與水的反應(yīng)為以此來解答。15、AB【分析】【詳解】

A．CMU分子中酚羥基的兩個(gè)鄰位氫原子可被溴原子取代，另外碳碳雙鍵也可以與發(fā)生加成反應(yīng)，故1molCMU最多可與3mol反應(yīng)；A正確；

B．間苯二酚分子中兩個(gè)酚羥基共有3個(gè)鄰、對(duì)位氫原子可被溴原子取代，故1mol間苯二酚最多可與3mol反應(yīng)；B正確；

C．間苯二酚和CMU均含有酚羥基，故不能用溶液鑒別；C錯(cuò)誤；

D．間苯二酚分子中有兩個(gè)酚羥基；與苯酚不互為同系物，D錯(cuò)誤；

答案選AB。16、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．分子中含有碳碳雙鍵；與羥基相連碳原子上有氫；均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A正確；

B．分子中存在酯基；酯基能發(fā)生水解反應(yīng)，B正確；

C．分子中含有羥基且羥基所連碳原子的相鄰碳原子上有氫原子；可以發(fā)生消去反應(yīng)形成碳碳雙鍵，C錯(cuò)誤；

D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；1個(gè)該有機(jī)物分子中含有27個(gè)碳原子，D錯(cuò)誤；

故選：CD。17、CD【分析】【分析】

煤干餾得到焦炭，焦炭在電爐中和氧化鈣發(fā)生反應(yīng)生成碳化鈣，碳化鈣與水反應(yīng)生成乙炔，乙炔和氯化氫在催化劑的條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯，氯乙烯在一定的條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，得到PVC；乙炔和HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2═CHCN，乙炔和乙酸加成反應(yīng)生成H2C═CH-OOCCH3，一定條件下，CH2═CHCN和H2C═CH-OOCCH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物人造羊毛；據(jù)此分析選擇。

【詳解】

A．聚氯乙烯有毒；不能用于盛放食物，A錯(cuò)誤；

B．A生成C、D的反應(yīng)分別為乙炔和HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2═CHCN、乙炔和乙酸加成反應(yīng)生成H2C═CH-OOCCH3；B錯(cuò)誤；

C．電石中混有硫化鈣和磷化鈣；與水反應(yīng)生成的硫化氫和磷化氫能與硫酸銅溶液反應(yīng)，則用硫酸銅溶液吸收硫化氫和磷化氫達(dá)到凈化乙炔氣體的目的，C正確；

D．D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2C═CH-OOCCH3，與H2C═CH-OOCCH3互為同分異構(gòu)體且可發(fā)生堿性水解的物質(zhì)屬于酯，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有CH2═CHCOOCH3、HCOOCH2CH═CH2、CH3COOCH═CH2、共4種，D正確；

答案為：CD。三、填空題(共8題，共16分)18、略

【分析】【分析】

密置層的排列最緊密；靠的最近，空隙最少，每一層中，一個(gè)原子與周圍三個(gè)原子相互接觸，據(jù)此分析；根據(jù)配位數(shù)為中心原子直接接觸的原子的個(gè)數(shù)分析；金屬原子周圍直接接觸的原子數(shù)目有六個(gè)，每個(gè)晶胞有8個(gè)原子，一個(gè)原子被8個(gè)晶胞所共有，據(jù)此分析；根據(jù)釙元素是氧族元素解答。

【詳解】

（1）密置層的排列最緊密；靠的最近，空隙最少，在圖1所示的半徑相等的圓球的排列中，A中的排布不是最緊密，A屬于非密置層，一個(gè)中心圓球周圍有四個(gè)圓球，配位數(shù)是4；B中排布是最緊密的結(jié)構(gòu)，B屬于密置層，一個(gè)中心圓球周圍有六個(gè)圓球，配位數(shù)是6；答案：非密置；4；密置；6。

（2）將非密置層一層一層地在三維空間里堆積；得到如圖2所示的一種金屬晶體的晶胞，它被稱為簡(jiǎn)單立方堆積，在這種晶體中，金屬原子周圍直接接觸的原子數(shù)目有六個(gè)，金屬原子的配位數(shù)是6，每個(gè)晶胞有8個(gè)原子，一個(gè)原子被8個(gè)晶胞所共有，平均每個(gè)晶胞所占有的原子數(shù)目是8×1/8=1；答案：6；1。

（3）有資料表明，只有釙的晶體中的原子具有如圖2所示的堆積方式，釙位于元素周期表的第六周期ⅥA族，元素符號(hào)是Po，最外層電子排布式是6s26p4。答案：六；ⅥA；Po；6s26p4?！窘馕觥糠敲苤?密置661六ⅥAPo6s26p419、略

【分析】(1)

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后；需要再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤(rùn)洗，否則相當(dāng)于NaOH溶液被稀釋，滴定消耗的體積會(huì)增大，測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高；正確答案：偏高。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后；水未倒盡，但是待測(cè)液中氫離子的物質(zhì)的量不變，滴定時(shí)所需要的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液中的氫氧化鈉溶質(zhì)的量就不變，對(duì)滴定結(jié)果無影響；正確答案：無影響。

③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶；眼睛應(yīng)觀察溶液顏色的變化，以便于確定滴定終點(diǎn)；正確答案：觀察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。

④待測(cè)液為酸性；酚酞應(yīng)為無色，當(dāng)溶液轉(zhuǎn)為堿性時(shí)，溶液的顏色變?yōu)闇\紅色，且三十秒內(nèi)顏色保持不變，即為滴定達(dá)到終點(diǎn)；正確答案：NaOH溶液滴到最后一滴時(shí)溶液的顏色由無色變成淺紅色，半分鐘內(nèi)顏色不改變。

(2)

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積應(yīng)取三次實(shí)驗(yàn)的平均值，滴定時(shí)消耗NaOH溶液的體積為：mL=20.00mL，根據(jù)題意中性甲醛溶液一定是過量的，而且1.500g銨鹽經(jīng)溶解后，取了其中的進(jìn)行滴定；滴定結(jié)果溶液中含有H+共0.02×0.1010mol，根據(jù)4NH+6HCHO═3H++6H2O+(CH2)6N4H+反應(yīng)，已知1mol(CH2)6N4H+與1molH+相當(dāng)，所以每生成4molH+，消耗4NH所以共消耗NH0.02×0.1010mol，其中含有氮元素質(zhì)量：0.02×0.1010×14g，所以氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%?！窘馕觥?1)偏高沒影響錐形瓶中溶液顏色變化溶液由無色變?yōu)闇\紅色；半分鐘不褪色。

(2)×100%20、略

【分析】【詳解】

(1)ClO2分子中的鍵角約為120°，ClO2為極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，ClO2易溶于水；的孤電子對(duì)數(shù)為σ鍵電子對(duì)數(shù)為2；故其空間構(gòu)型是V形；

(2)NaClO2和NaHSO4反應(yīng)生成ClO2和Cl-，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒配平該離子方程式為由于有效成分還含有NaHCO3，NaHCO3與NaHSO4反應(yīng)生成CO2，故逸出氣體的主要成分是CO2；

(3)溫度高于50℃時(shí)，F(xiàn)e2+水解程度增大，F(xiàn)e2+的濃度減小，故去除率降低；

(4)根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒配平離子方程式為+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，I2+2S2O=2I-+S4O故可得關(guān)系式~2I2~4S2O故n(ClO)=故水樣中ClO的濃度為c(ClO)=【解析】①.ClO2為極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，ClO2易溶于水②.V形(或角形)③.④.CO2⑤.溫度高于50℃時(shí)，F(xiàn)e2+水解程度增大，F(xiàn)e2+的濃度減小，故去除率降低⑥.根據(jù)得失電子守恒；電荷守恒、元素守恒配平離子方程式為。

+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，I2+2S2O=2I-+S4O故可得關(guān)系式~2I2~4S2O故n(ClO)=故水樣中ClO的濃度為c(ClO)=21、略

【分析】【分析】

根據(jù)高分子P的結(jié)構(gòu)和A的分子式為C7H8，可以推出，D為對(duì)硝基苯甲醇，因此A應(yīng)該為甲苯，B為對(duì)硝基甲苯，B與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C為一氯甲基對(duì)硝基苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為根據(jù)D和P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知D和G發(fā)生酯化反應(yīng)生成P，因此G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為F水解生成G和乙醇，因此F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為E在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為F，這說明反應(yīng)④是碳碳雙鍵的加聚反應(yīng)，因此E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH＝CHCOOC2H5；據(jù)此分析作答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析可知A的結(jié)構(gòu)式為

（2）甲苯和硝酸在濃硫酸催化作用下生成對(duì)硝基苯；所以試劑a為濃硫酸和濃硝酸；

（3）反應(yīng)③是一氯甲基對(duì)硝基苯在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生取代反應(yīng)生成對(duì)硝基苯甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）根據(jù)E的結(jié)構(gòu)式為CH3CH=CHCOOC2H5可知所含官能團(tuán)有碳碳雙鍵；酯基；

（5）F應(yīng)該是E發(fā)生加聚反應(yīng)生成的一個(gè)高分子化合物；所以反應(yīng)④是加聚反應(yīng)；

（6）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為

【點(diǎn)睛】

本題主要考查有機(jī)物的推斷與合成；結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、化學(xué)方程式的書寫等知識(shí)。

有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、反應(yīng)類型的判斷、化學(xué)方程式和同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫及物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程圖的書寫是有機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常碰到的問題，解答此類問題需要學(xué)生掌握常見的有機(jī)代表物的性質(zhì)、各類官能團(tuán)的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)類型、物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系與各類官能團(tuán)的數(shù)目關(guān)系，充分利用題目提供的信息進(jìn)行分析、判斷。解決這類題的關(guān)鍵是以反應(yīng)類型為突破口，以物質(zhì)類別判斷為核心進(jìn)行思考。經(jīng)常在一系列推導(dǎo)關(guān)系中有部分物質(zhì)已知，這些已知物往往成為思維“分散”的聯(lián)結(jié)點(diǎn)。可以由原料結(jié)合反應(yīng)條件正向推導(dǎo)產(chǎn)物，也可以從產(chǎn)物結(jié)合條件逆向推導(dǎo)原料，也可以從中間產(chǎn)物出發(fā)向兩側(cè)推導(dǎo)，審題時(shí)要抓住基礎(chǔ)知識(shí)，結(jié)合新信息進(jìn)行分析、聯(lián)想、對(duì)照、遷移應(yīng)用、參照反應(yīng)條件推出結(jié)論。解題的關(guān)鍵是要熟悉烴的各種衍生物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不僅要注意物質(zhì)官能團(tuán)的衍變，還要注意同時(shí)伴隨的分子中碳、氫、氧、鹵素原子數(shù)目以及有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的衍變，這種數(shù)量、質(zhì)量的改變往往成為解題的突破口。本題的區(qū)分度體現(xiàn)在“E物質(zhì)”的推導(dǎo)過程，該物質(zhì)可用“逆推法”來推斷。有機(jī)題高起低落，推斷過程可能略繁瑣，但大多數(shù)問題的難度不大。【解析】濃硫酸和濃硝酸碳碳雙鍵、酯基加聚反應(yīng)22、略

【分析】【分析】

A.CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）結(jié)構(gòu)相似、通式相同，相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物；B.C60和石墨是由碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；C.分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；D.35Cl和37Cl質(zhì)子數(shù)都為17；中子數(shù)不同，是氯元素的不同原子，互為同位素；E.乙醇和乙二醇的官能團(tuán)相同，為同一類物質(zhì)。以此解答本題。

【詳解】

①根據(jù)上述分析可知：互為同位素的是D；故答案：D；

②根據(jù)上述分析可知：互為同系物的是A；故答案：A；

③根據(jù)上述分析可知：互為同素異形體的是B；故答案：B；

④根據(jù)上述分析可知：互為同分異構(gòu)體的是C；故答案：C；

⑤根據(jù)上述分析可知：既不是同系物；又不是同分異體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質(zhì)的是E，故答案：E；

(2)①由丙烯制取聚丙烯發(fā)生的是加聚反應(yīng)，該反應(yīng)的方程式反為nCH3CH=CH2故答案：nCH3CH=CH2

②丙氨酸()縮聚形成多肽，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：n+nH2O，故答案：n+nH2O；

③淀粉在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)的方程式為：(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的方程式為：(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)；故答案：(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)；

④乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化亞銅，乙酸和水：該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的方程式為：H3CH2CHO+2Cu(OH)2CH3CH2COOH+Cu2O+2H2O，故答案：H3CH2CHO+2Cu(OH)2CH3CH2COOH+Cu2O+2H2O；【解析】①.D②.A③.B④.C⑤.E⑥.nCH3CH=CH2⑦.n+nH2O⑧.(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)⑨.H3CH2CHO+2Cu(OH)2CH3CH2COOH+Cu2O+2H2O23、略

【分析】【分析】

圖A中堿基為腺嘌呤；五碳糖為核糖，故核苷酸為腺嘌呤核糖核苷酸。圖B中含有堿基T，故為DNA單鏈片段，特有的堿基名稱是胸腺嘧啶(T)。

（1）圖A核苷酸中含有的堿基是腺嘌呤且五碳糖沒有脫氧；所以為腺嘌呤核糖核苷酸，故答案為：腺嘌呤核糖核苷酸；

（2）圖A中核苷酸是腺嘌呤核糖核苷酸；是構(gòu)成RNA的原料，故答案為：RNA；

（3）DNA初步水解產(chǎn)物是脫氧核苷酸；徹底水解的產(chǎn)物是磷酸；堿基和脫氧核糖。豌豆葉肉細(xì)胞中的核酸有DNA和RNA，含有的堿基有5種，為A、T、C、G、U。由A、G、C、U四種堿基參與構(gòu)成的核苷酸共有7種，其中核糖核苷酸有4種，故答案為：脫氧核糖核苷酸；脫氧核糖、磷酸、堿基；A、G、C、T、U；7；4；

（4）圖B中特有的堿基是T；名稱是胸腺嘧啶，故答案為：胸腺嘧啶；

（5）一個(gè)DNA分子通常由2條圖B所示的核苷酸鏈構(gòu)成，真核細(xì)胞中DNA大部分分布在細(xì)胞核，少部分分布在線粒體和葉綠體中，故答案為：2；細(xì)胞核?！窘馕觥?1)腺嘌呤核糖核苷酸。

(2)RNA

(3)脫氧核糖核苷酸脫氧核糖；磷酸、堿基A、G、C、T、U74

(4)胸腺嘧啶。

(5)2細(xì)胞核24、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)可知，形成該高分子的單體為乙炔，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHCH。

（2）形成該高分子的單體為二烯烴，將高分子鏈節(jié)中的碳碳單鍵變?yōu)樘继茧p鍵，將碳碳雙鍵變?yōu)樘继紗捂I，得到其單體為1，3-丁二烯：CH2=CH-CH=CH2?！窘馕觥?1)

(2)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)有機(jī)化合物A對(duì)氫氣的相對(duì)密度29，相同條件下密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以A的摩爾質(zhì)量為58g/mol，5.8gA為0.1mol，完全燃燒，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體6.72L，二氧化碳的物質(zhì)的量為：0.3mol，則A中含有3個(gè)碳原子，結(jié)合A的摩爾質(zhì)量58g/mol，可知含有6個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，推知A的分子式為C3H6O；若A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A含有醛基，為丙醛，則A與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，答案為：C3H6O；CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(2)烯烴水化法可以得到羥基；鹵代烴在氫氧化鈉水溶液條件下可以水解可以得到羥基；酯類物質(zhì)水解生成酸和醇；可以得到羥基；醛基中的碳氧雙鍵和氫氣加成可以得到羥基，答案為：醛加氫還原；酯的水解；

(3)根據(jù)不飽和聚酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：可推知其單體包括對(duì)苯二甲酸和乙二醇、丁烯二酸，答案為：HOCH2CH2OH；HOOCCH=CHCOOH；

(4)二甲基二氯硅烷(CH3)2SiCl2中的氯原子發(fā)生水解得到二甲基硅二醇，二甲基硅二醇為：羥基發(fā)生分子間脫水縮合得到線型縮聚產(chǎn)物的化學(xué)方程式為：(n-1)H2O+答案為：(n-1)H2O+【解析】C3H6OCH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3CH2