2025年人民版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人民版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說(shuō)法不正確的是A.1.0mol/LNa2CO3溶液中：c(Na＋)＝2[c(CO32-)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]B.常溫下把等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和NaOH溶液等體積混合后，其溶液的pH恰好等于7C.物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)+c(OH－)＝c(H+)+c(Na＋)D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>c(OH－)2、室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是A.pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合B.pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合C.pH＝3的醋酸和pH＝11的的氫氧化鋇溶液等體積混合D.pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合3、下列各組物質(zhì)，不能用溴水鑒別的是A.苯和四氯化碳B.甲烷與乙烯C.苯和乙醇D.乙烯與乙炔4、下列有機(jī)物中，既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)，還能被新制Cu(OH)2懸濁液氧化的物質(zhì)是A.CH2=CH—CHOB.CH3CH2COOHC.CH2OH(CHOH)4CHOD.CH2=CH-COOCH35、有機(jī)化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)M的說(shuō)法正確的是。

A.M與乳酸()互為同系物B.M分子中最多有11個(gè)原子共平面C.M可發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)和聚合反應(yīng)D.M分別與足量的Na和NaHCO3充分反應(yīng)生成的氣體在同溫同壓下體積之比為2︰16、高聚物（L）是一種來(lái)源于生物學(xué)靈感的新型粘合劑；其原料取材于植物和貽貝。下列關(guān)于高聚物（L）的說(shuō)法中不正確的是。

A.單體之一為B.在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)C.生成1molL的同時(shí)，會(huì)有（x+y-1）molH2O生成D.1molL最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、用系統(tǒng)法寫(xiě)出下列物質(zhì)名稱或按名稱寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

(1)CH3—CH(CH3)—CH2—C(CH3)3：______。

(2)______。

(3)CH3CH2COOCH2CH3：______。

(4)順—1，2—二溴丙烯：______。

(5)______。

(6)______。8、這兩步反應(yīng)的其中第一步反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)__。9、易混易錯(cuò)題組。

有機(jī)物的命名與結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)。

Ⅰ；官能團(tuán)能體現(xiàn)有機(jī)物的特殊性質(zhì)；認(rèn)識(shí)下列有機(jī)物的官能團(tuán)。

(1)的物質(zhì)類別是_______________

(2)中的官能團(tuán)名稱是_______________

(3)非諾洛芬中的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________

Ⅱ；給下列有機(jī)物命名或?qū)懗銎浣Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

（1）______________________________________

（2）_______________________________

（3）______________________________________

（4）2-甲基-4-乙基庚烷_(kāi)_____________________________________________

（5）2,4,6-三硝基甲苯___________________________________________

（6）C4H9Cl的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫，則A的化學(xué)名稱為_(kāi)________________。

（7）_____________________________

III．寫(xiě)出下列化學(xué)方程式。

(1)2-丁烯與溴水____________________________________

(2)CaC2→乙炔_____________________________________

(3)苯的溴代________________________________________

(4)2-溴丙烷的消去反應(yīng)_________________________________

(5)苯乙烯加聚_________________________________________10、現(xiàn)有下列5種有機(jī)物：

①CH3—CH2—CH3

③CH3—CH＝CH—CH3④

請(qǐng)回答：

（1）其中不屬于烴的是_____（填序號(hào)，下同），與①互為同系物的是_____，與③互為同分異構(gòu)體的是_____。

（2）用系統(tǒng)命名法給④命名，其名稱為_(kāi)__________________。11、食物所供應(yīng)的廣大營(yíng)養(yǎng)素中，__________、__________和____________________能在人體中_________（填“氧化”或“還原”），供給人體所需要的能量。12、現(xiàn)有某有機(jī)物A；欲推斷其結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）取15gA完全燃燒生成22gCO2和9gH2O，該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為_(kāi)________________。

（2）質(zhì)譜儀檢測(cè)得該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為90，則該物質(zhì)的分子式為_(kāi)_________。

（3）若該有機(jī)物在濃硫酸共熱的條件下，既能與乙酸反應(yīng)，又能與乙醇反應(yīng)，還能2分子A反應(yīng)生成含六元環(huán)的物質(zhì)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________。

（4）寫(xiě)出A發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物的方程式___________________。13、完全燃燒某氣態(tài)烷烴5.8g；得到0.4mol二氧化碳和0.5mol水。

求：（1）該烷烴的分子式___________

（2）寫(xiě)出該烷烴可能的結(jié)構(gòu)并命名，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________，名稱為：_______________評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、乙烯和乙炔可用酸性KMnO4溶液鑒別。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、丙烷分子中的碳原子在同一條直線上。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、常溫下，鹵代烴都為液體或固體。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、將苯酚晶體放入少量水中，加熱時(shí)全部溶解，冷卻到50℃溶液仍保持澄清。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、在葡萄糖溶液中，存在著鏈狀和環(huán)狀結(jié)構(gòu)葡萄糖之間的平衡，且以環(huán)狀結(jié)構(gòu)為主。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、糖類是含有醛基或羰基的有機(jī)物。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共15分)20、某無(wú)色透明溶液，可能含有下表離子中的幾種，現(xiàn)通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)對(duì)其成分進(jìn)行確定?；卮鹩嘘P(guān)問(wèn)題：。陽(yáng)離子陰離子

(1)甲同學(xué)認(rèn)為無(wú)需實(shí)驗(yàn)即可判斷肯定不存在，原因是____________。

(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)對(duì)部分離子進(jìn)行了檢驗(yàn)。

①溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，證明溶液中含有______。

②取50mL溶液加入燒杯中，加入足量溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到2.955g白色沉淀。沉淀滴加鹽酸，全部溶解，產(chǎn)生氣體，則原溶液中一定存在______，該離子的濃度為_(kāi)_____mol/L。向?yàn)V液中滴加酚酞試液，溶液變紅。綜合以上現(xiàn)象可判原溶液中一定不含______離子。

(3)通過(guò)以上推斷后，還有一種陰離子不能確定是否存在，檢驗(yàn)該離子存在的方法是：取適量待測(cè)液于試管中，加入____________，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有該離子。21、（1）某透明溶液僅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4種離子；所含離子均為1mol。若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）?；卮鹣铝袉?wèn)題：

①溶液中存在的離子是______；

②寫(xiě)出溶液中加入過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)的離子方程式______；

（2)以TiO2為催化劑用NaClO將CN－離子氧化成CNO－，CNO－在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等。取濃縮后含CN－離子的廢水與過(guò)量NaClO溶液的混合液共200mL（設(shè)其中CN－的濃度為0.2mol·L—1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①寫(xiě)出CNO－在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：________；

②若結(jié)果測(cè)得CO2的質(zhì)量為1.408g，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN－被處理的百分率為_(kāi)___。

（3）酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸(H2C2O4)去除，F(xiàn)e(NO3)3也是重要氧化試劑；下面是對(duì)這三種氧化劑性質(zhì)的探究。

①向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

②取300mL0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是________mol。

③在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色。寫(xiě)出溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式：_________________________________。22、按要求回答問(wèn)題。

(1)有下列物質(zhì)：①石墨；②氯水；③氫氧化鈉固體；④稀硫酸；⑤熔融氯化鉀；⑥醋酸；

⑦液態(tài)氯化氫；⑧硫酸鋇；⑨液氨；⑩蔗糖。

其中屬于電解質(zhì)的有_____；屬于非電解質(zhì)的有______.(填編號(hào))

(2)某無(wú)色透明溶液中可能含有K＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、中的若干種離子。某同學(xué)取50mL的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)判斷下列說(shuō)法中正確的是_____

A.原溶液中一定只含有Mg2+、Cl-

B.原溶液中一定不存在Fe2+、Fe3+、Ba2+、

C.原溶液中可能含有

D.原溶液中c(K+)=2mol/L

(3)已知：Se+2H2SO4(濃)=2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O=Se+2+4H+，則SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_____。

(4)已知4NO2+2CO(NH2)2→2CO2+4N2+4H2O+O2(已知尿素中N為－3價(jià))，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_(kāi)____；若吸收0.15molNO2，則轉(zhuǎn)移電子_____mol。

(5)處理某廢水時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中部分離子濃度與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系如圖，反應(yīng)過(guò)程中主要存在N2、ClO?、CNO?(C+4價(jià))、Cl?等微粒。寫(xiě)出處理該廢水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__。

評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共16分)23、利用水熱和有機(jī)溶劑等軟化學(xué)方法；可合成出含有有機(jī)雜化鋅；鍺以及砷等金屬的硒化物，且該硒化物具有離子交換、催化、吸附、半導(dǎo)體等性能，顯示出良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）鋅基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)________。元素鍺與砷中，第一電離能較大的是_________（填元素符號(hào)，下同），基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較少的是_______________。

（2）H2SeO3分子中Se原子的雜化形式為_(kāi)___________，H2SeO4的酸性比H2SeO3強(qiáng)，原因是_________。

（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)___________，與SeO3互為等電子體的一種離子為_(kāi)______（填離子符號(hào)）。

（4）硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為_(kāi)___________，若該晶胞密度為ρg·cm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)ɑ為_(kāi)___________nm。

24、考查官能團(tuán)名稱。

（1）寫(xiě)出E()中任意兩種含氧官能團(tuán)的名稱___________。

（2）D()具有的官能團(tuán)名稱是___________。(不考慮苯環(huán))

（3）C()中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________。

（4）寫(xiě)出化合物E()中含氧官能團(tuán)的名稱___________；E中手性碳(注：連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳)的個(gè)數(shù)為_(kāi)__________。

（5）A()中的含氧官能團(tuán)名稱為硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能團(tuán)名稱是___________。

（7）A(C3H6)是一種烯烴，化學(xué)名稱為_(kāi)__________，C()中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________、___________。

（8）中的官能團(tuán)名稱是___________。

（9）]中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________。

（11）中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________。

（12）中的官能團(tuán)名稱為_(kāi)__________(寫(xiě)兩種)。

（13）中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】A.在Na2CO3溶液中存在物料守恒，根據(jù)C原子守恒得出c(Na＋)＝2[c(CO32-)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]，故A正確；B.鹽酸是一元強(qiáng)酸，氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和NaOH溶液等體積混合恰好完全反應(yīng)，所以溶液的PH恰好等于7，故B正確；C.溶液中存在電荷守恒，陰離子帶的負(fù)電荷與陽(yáng)離子帶的正電荷相等，所以存在c(CH3COO－)+c(OH－)＝c(H+)+c(Na＋)，故C正確；D.無(wú)法判斷NaX的水解程度和弱酸HX的電離程度的相對(duì)大小，所以無(wú)法確定溶液的酸堿性，故D錯(cuò)誤；本題選D。2、C【分析】【詳解】

A選項(xiàng)；一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離出氫氧根離子，pH＝3的鹽酸中氯化氫濃度為0．001mol/L，而pH＝11的氨水中一水合氨濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0．01mol/L，兩溶液等體積混合后氨水過(guò)量，溶液顯示堿性，溶液的pH一定大于7，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)；鹽酸是強(qiáng)酸，氫氧化鋇是強(qiáng)堿，完全電離，所以pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生水，所以溶液的pH＝7，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)；pH＝3的醋酸中，醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸的物質(zhì)的量濃度大于0．001mol/L，pH＝11的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的濃度為0．001mol/L，兩溶液等體積混合后醋酸過(guò)量，溶液顯示酸性，溶液的pH一定小于7，故C正確；

D選項(xiàng)；一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離出氫氧根離子，pH=3的硫酸中硫酸濃度為0．001mol/L，而pH=11的氨水中一水合氨濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0．01mol/L，兩溶液等體積混合后氨水過(guò)量，溶液顯示堿性，溶液的pH一定大于7，故D錯(cuò)誤；

綜上所述；答案為C。

考點(diǎn)：考查溶液溶液酸堿性判斷3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．苯和四氯化碳均不與溴水反應(yīng)；但是均能萃取溴水中的溴；出現(xiàn)分層現(xiàn)象、上層呈橙紅色的為苯；下層呈橙紅色的為四氯化碳，故可鑒別，A不符合；

B．乙烯含有碳碳雙鍵；可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，甲烷不與溴水反應(yīng)不使之褪色，故可鑒別甲烷與乙烯，B不符合；

C．苯能萃取溴水中的溴；出現(xiàn)分層現(xiàn)象、上層呈橙紅色的為苯、溴水和乙醇不能反應(yīng)但可以互溶；故可鑒別，C不符合；

D．乙烯與乙炔均可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色；故不可鑒別，D符合；

答案選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．CH2=CH—CHO不能發(fā)生取代反應(yīng)；故A不符；

B．CH3CH2COOH不能發(fā)生消去反應(yīng)；故B不符；

C．CH2OH(CHOH)4CHO含有—OH且與—OH相連的碳的鄰碳上有H，含有醛基，既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)，還能被新制Cu(OH)2懸濁液氧化；故C符合；

D．CH2=CH-COOCH3，不能發(fā)生消去反應(yīng)、不能被新制Cu(OH)2懸濁液氧化；故D不符；

故選C。5、C【分析】【詳解】

A．M含苯環(huán)；與乳酸結(jié)構(gòu)不相似，二者不互為同系物，A錯(cuò)誤；

B．如圖由苯分子模型得出平面1，由飽和C模型得出平面2，由甲醛模型得出平面3，不在一條直線上的3個(gè)點(diǎn)確定一個(gè)平面得出平面4，平面1和2共用2個(gè)原子，平面2和3共用2個(gè)原子，平面3和4共用2個(gè)原子，則四個(gè)平面可能為同一個(gè)平面，M分子中最多16個(gè)原子共平面，B錯(cuò)誤；

C．M中含羥基；羧基、苯環(huán)能發(fā)生取代反應(yīng)；羥基相連的C上有H，且能燃燒能發(fā)生氧化反應(yīng)，含苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，即含羧基又含羥基能發(fā)生縮聚反應(yīng)，C正確；

D．1molM中-OH、-COOH分別消耗2molNa，產(chǎn)生1mol氫氣，1molM中-COOH消耗1molNaHCO3，產(chǎn)生1mol二氧化碳，則M分別與足量的Na和NaHCO3充分反應(yīng)生成的氣體在同溫同壓下體積之比為1∶1；D錯(cuò)誤。

答案選C。6、D【分析】A、生成高聚物L(fēng)的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)，單體是CH3CH(OH)COOH與故A說(shuō)法正確；B、根據(jù)L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，L中含有酯基，因此在一定條件可以發(fā)生水解反應(yīng)，故B說(shuō)法正確；C、根據(jù)原子守恒，生成L時(shí)生成H2O的物質(zhì)的量(x＋y－1)mol，故C說(shuō)法正確；D、L中能與H2發(fā)生加成反應(yīng)的是苯環(huán)，1molL中含有xmol苯環(huán)，因此1molL最多與3xmolH2發(fā)生加成反應(yīng)，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)烷烴命名原則，選擇最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，若有等同，選擇支鏈最多為主鏈，編號(hào)時(shí)離支鏈最近的一端進(jìn)行編號(hào)，編號(hào)時(shí)按最低系列原則，應(yīng)從右向左編號(hào)，該有機(jī)物名稱為2，2，4—三甲基戊烷，故答案為2，2，4—三甲基戊烷；

(2)烯烴的命名按照含有碳碳雙鍵在內(nèi)最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，離官能團(tuán)最近的一端進(jìn)行編號(hào)，應(yīng)從紅線右側(cè)開(kāi)始編號(hào)，該有機(jī)物的名稱為3，6—二甲基—3—庚烯，故答案為3，6—二甲基—3—庚烯；

(3)該有機(jī)物屬于酯；是由丙酸和乙醇通過(guò)酯化反應(yīng)生成，因此該酯為丙酸乙酯；故答案為丙酸乙酯；

(4)1，2－二溴丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為則順—1，2—二溴丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為

(5)與烯烴的命名相似；該有機(jī)物的名稱為2—丁醇，故答案為2—丁醇；

(6)與烯烴的命名相似，該有機(jī)物的名稱為3—甲基—1—丁炔，故答案為3—甲基—1—丁炔。【解析】①.2，2，4—三甲基戊烷②.3，6—二甲基—3—庚烯③.丙酸乙酯④.⑤.2—丁醇⑥.3—甲基—1—丁炔8、略

【分析】【詳解】

先與NaOH乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生然后與足量的Cl2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生則第一步消去反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2NaOH+2NaCl+2H2O?！窘馕觥?2NaOH+2NaCl+2H2O9、略

【分析】【詳解】

I、考查有機(jī)物分類、官能團(tuán)，（1）此物質(zhì)中含有官能團(tuán)是羥基，不含苯環(huán)，因此此物質(zhì)類別是醇；（2）根據(jù)此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，含有官能團(tuán)的名稱酯基；（3）根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，含有官能團(tuán)的名稱為醚鍵、羧基；II、考查有機(jī)物的命名、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)，（1）按照烯烴的命名原則，此有機(jī)物為3－甲基－2－乙基－1－丁烯；（2）按照炔烴的命名原則，此有機(jī)物的名稱為5，6－二甲基－3－乙基－1－庚炔；（3）根據(jù)鹵代烴的命名原則，此有機(jī)物名稱為2－甲基－3－氯丁烷；（4）根據(jù)烷烴命名原則，此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（5）此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（6）只有一種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說(shuō)明應(yīng)是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，即A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為名稱為2－甲基－2－氯丙烷；（7）根據(jù)二烯烴的命名原則，此有機(jī)物的名稱為2，4－二乙基－2，4－己二烯；III、考查有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)，（1）CH3CH=CHCH3種含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3CH=CHCH3＋Br2→CH3CHBrCHBrCH3；（2）實(shí)驗(yàn)室制備乙炔：CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑；（3）苯與液溴，鐵作催化劑或溴化鐵作催化劑，發(fā)生取代反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)為：（4）發(fā)生消去反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：CH3CHBrCH3＋NaOHCH2=CHCH3＋NaBr＋H2O；（5）苯乙烯含有碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：【解析】①.醇②.酯基③.醚鍵、羧基④.3－甲基－2－乙基－1－丁烯⑤.5，6－二甲基－3－乙基－1－庚炔⑥.2－甲基－3－氯丁烷⑦.⑧.⑨.2－甲基－2－氯丙烷⑩.2，4－二乙基－2，4－己二烯?.CH3CH=CHCH3＋Br2→CH3CHBrCHBrCH3?.CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑?.?.CH3CHBrCH3＋NaOHCH2=CHCH3＋NaBr＋H2O?.10、略

【分析】【分析】

據(jù)烴；同系物、同分異構(gòu)體的概念判斷；據(jù)系統(tǒng)命名法給烯烴命名。

【詳解】

（1）烴是只含碳、氫元素的化合物，②中含C、H、Br元素，屬于鹵代烴；同系物結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干CH2的有機(jī)物，①與⑤互為同系物；同分異構(gòu)體的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，③與④分子式都是C4H8；結(jié)構(gòu)不同；互為同分異構(gòu)體。

（2）用系統(tǒng)命名法命名烯烴時(shí)，主鏈必須是包含雙鍵碳原子在內(nèi)的最長(zhǎng)碳鏈，④的名稱為2-甲基丙烯（或2-甲基-1-丙烯）。【解析】②⑤④2-甲基丙烯（或2-甲基-1-丙烯）11、略

【分析】【詳解】

糖類、油脂、蛋白質(zhì)氧化時(shí)都能夠釋放出能量，其中的糖類物質(zhì)是主要的供能物質(zhì)；維生素能夠調(diào)節(jié)人體的新陳代謝，但是不能為人體提供能量。故答案為糖類；油脂；蛋白質(zhì)；氧化。【解析】糖類油脂蛋白質(zhì)氧化12、略

【分析】【分析】

n（CO2）==0.5mol，m（C）=0.5mol×12g/mol=6g，n（H2O）=

=0.5mol，m（H）=2×0.5mol×1g/mol=1g，則m（O）=15g-6g-1g=8g，n（O）=

=0.5mol，n（C）：N（H）：N（O）=0.5mol：1mol：0.5mol=1：2：1，則實(shí)驗(yàn)式為CH2O，設(shè)分子式為（CH2O）n，相對(duì)分子質(zhì)量為90，則有30n=90，n=3，則分子式為C3H6O3，若該有機(jī)物在濃硫酸共熱的條件下，既能與乙酸反應(yīng)，又能與乙醇反應(yīng)，還能2分子A反應(yīng)生成含六元環(huán)的物質(zhì)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為據(jù)此解答。

【詳解】

（1）n（CO2）==0.5mol，m（C）=0.5mol×12g/mol=6g，n（H2O）=

=0.5mol，m（H）=2×0.5mol×1g/mol=1g，則m（O）=15g-6g-1g=8g，n（O）=

=0.5mol，則n（C）：N（H）：N（O）=0.5mol：1mol：0.5mol=1：2：1，則實(shí)驗(yàn)式為CH2O，故答案為CH2O；

（2）設(shè)分子式為（CH2O）n，相對(duì)分子質(zhì)量為90，則有30n=90，n=3，則分子式為C3H6O3，故答案為C3H6O3；

（3）若該有機(jī)物在濃硫酸共熱的條件下，既能與乙酸反應(yīng)，又能與乙醇反應(yīng)，還能2分子A反應(yīng)生成含六元環(huán)的物質(zhì)，說(shuō)明分子中含有-OH和-COOH，并且-OH和-COOH連接在相同的C原子上，應(yīng)為故答案為

（4）A分子中含有羧基、羥基，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物，該反應(yīng)方程式為：

故答案為【解析】①.CH2O②.C3H6O3③.④.13、略

【分析】【詳解】

（1）設(shè)此烷烴的分子式為CnH2n+2，0.4mol二氧化碳中含有0.4molC原子，0.5mol水分子中含有1molH原子，則：n：（2n+2）=0.4mol：1mol，解得：n=4，

則該烷烴的分子式為：C4H10；

（2）該烷烴的分子式為C4H10，是丁烷，丁烷存在正丁烷和異丁烷兩種同分異構(gòu)體，其可能結(jié)構(gòu)及名稱為：正丁烷：CH3CH2CH3CH3，異丁烷：CH3CH（CH3）2（也就是2-甲基丙烷）?！窘馕觥竣?C4H10②.正丁烷或異丁烷③.CH3CH2CH2CH3或三、判斷題(共6題，共12分)14、B【分析】【詳解】

乙烯和乙炔均能使酸性KMnO4溶液褪色并生成氣泡，不能用KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔，錯(cuò)誤。15、B【分析】【詳解】

烷烴碳原子鍵角是109.5°，故不可能在同一直線上，錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

常溫下，CH3Cl為氣體，故常溫下，不是所有的鹵代烴都為液體或固體，該說(shuō)法錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

將苯酚晶體放入少量水中，加熱時(shí)全部溶解，冷卻到50℃溶液變渾濁，錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

葡萄糖分子存在鏈狀和環(huán)狀兩種結(jié)構(gòu)，且兩種結(jié)構(gòu)之間能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化，以環(huán)狀結(jié)構(gòu)穩(wěn)定為主，故答案為：正確；19、B【分析】【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物，糖類中不一定含醛基或羰基，如蔗糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為錯(cuò)誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共15分)20、略

【分析】【分析】

銅離子的溶液為藍(lán)色；無(wú)色透明溶液中不存在銅離子；鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，碳酸根離子和鋁離子；鎂離子不共存，氫氧根離子和鋁離子、鎂離子不共存；

【詳解】

（1）銅離子的溶液為藍(lán)色；無(wú)色透明溶液中不存在銅離子；

（2）①鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色；溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，證明溶液中含有鈉離子。

②沉淀滴加鹽酸；全部溶解，產(chǎn)生氣體，則生成沉淀為碳酸鋇沉淀，溶液中含有碳酸根離子，不含有硫酸根離子；鋁離子、鎂離子，碳酸鋇沉淀為2.955g，則為0.015mol，則碳酸根離子濃度為0.015mol÷0.05L=0.3mol/L；向?yàn)V液中滴加酚酞試液，溶液變紅，則溶液顯堿性，說(shuō)明存在氫氧根離子；

（3）由（2）分析可知，不缺氯離子是否存在，檢驗(yàn)該離子存在的方法是：取適量待測(cè)液于試管中，加入足量稀硝酸，然后加入硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有該離子。【解析】(1)銅離子的溶液為藍(lán)色；無(wú)色透明溶液中不存在銅離子。

(2)鈉離子碳酸根離子0.3硫酸根離子；鋁離子、鎂離子。

(3)足量稀硝酸，然后加入硝酸銀溶液21、略

【分析】【詳解】

（1）①加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變，氣體只能為NO，為Fe2+、NO3-之間氧化還原反應(yīng)生成的，由于陰離子種類不變，則原溶液中一定存在SO42-，又溶液中含有四種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol，根據(jù)電荷守恒，一定還含有帶一個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，即一定含有Na+，故一定存在的離子是Na+、Fe2+、NO3-、SO42-；

②溶液中加入過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；（2)①CNO－在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式為：2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；②1.408gCO2的物質(zhì)的量為根據(jù)反應(yīng)2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O，CNO－物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒，CN－離子與CNO-物質(zhì)的量相等為開(kāi)始溶液中CN－離子物質(zhì)的量=0.2故CN－被處理的百分率為（3）①向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O；②0.300L0.2mol/L=0.6molI-0.02molI2+0.02molIO3-，轉(zhuǎn)移0.16mol電子，從MnO4-Mn2+可以看出，化合價(jià)由+7降為+2價(jià)，由電子守恒可知參加反應(yīng)的KMnO4的物質(zhì)的量的是mol；③先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，則Fe2+先被還原后又氧化，先變?yōu)闇\綠色的離子方程式為：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+?！窘馕觥竣?Na+、Fe2+、NO3-、SO42-②.3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O③.2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O④.80%⑤.Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O⑥.0.032mol⑦.2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+22、略

【分析】【詳解】

(1)③氫氧化鈉固體溶于水或受熱熔化可以導(dǎo)電；⑤熔融氯化鉀可以導(dǎo)電，⑥醋酸和⑦液態(tài)氯化氫溶于水可以導(dǎo)電，⑧硫酸鋇熔融時(shí)可以導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)的為③⑤⑥⑦⑧；⑨液氨自身不能電離，⑩蔗糖由分子構(gòu)成，溶于水后不導(dǎo)電，二者屬于非電解質(zhì)，答案：③⑤⑥⑦⑧；⑨⑩；

(2)無(wú)色溶液說(shuō)明溶液中不含有有色離子Fe2＋、Fe3＋；由實(shí)驗(yàn)流程可知，向50mL溶液加入足量氫氧化鈉溶液，生成5.8g白色沉淀和2.24L氣體，白色沉淀只能是Mg(OH)2，氣體為NH3，通過(guò)計(jì)算可知溶液中含有0.1molMg2+和0.1mol則一定不含與Mg2+能反應(yīng)的向反應(yīng)后的溶液中加入足量的硝酸鋇溶液，生成23.3g白色沉淀，加入足量硝酸，沉淀沒(méi)有溶解，說(shuō)明溶液中含有0.1mol則不含有Ba2+；再向反應(yīng)后的溶液中加入足量硝酸銀溶液，生成28.7g氯化銀白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有0.2molCl-；由于實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有涉及的檢驗(yàn)，溶液中可能存在由溶液中陽(yáng)離子為0.1molMg2+和0.1mol可知，陽(yáng)離子電荷數(shù)為0.1mol×2+0.1mol=0.3mol，陰離子為0.1mol0.2molCl-和可能含有可知，陰離子電荷數(shù)≥0.1mol×2+0.2mol=0.4mol，由電荷守恒可知，溶液中一定存在K+。根據(jù)電中性原則，2n(Mg2+)+n()+n(K+)≥2n()+n(Cl-)，n(K+)≥0.4mol-0.3mol=0.1mol，則c(K+)≥____=2mol/L；所以ABC錯(cuò)誤，答案選C；

(3)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由Se+2H2SO4(濃)=2SO2↑+SeO2+2H2O和2SO2+SeO2+2H2O=Se+2+4H+，可知SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>SO2，答案：H2SO4(濃)>SeO2>SO2；

(4)由方程式4NO2+2CO(NH2)2→2CO2+4N2+4H2O+O2判斷，二氧化氮中+4價(jià)N降到0價(jià)，尿素中-3價(jià)N升到0價(jià)，氧元素由-2價(jià)升到0價(jià)，故氧化產(chǎn)物是N2和O2，吸收1molNO2轉(zhuǎn)移4mol電子，故吸收0.15molNO2轉(zhuǎn)移0.6mol電子，答案：N2和O2；0.6；

(5)根據(jù)圖中曲線變化可知ClO?濃度減小，濃度增加，ClO?為反應(yīng)物，為生成物，則Cl?為生成物，CNO?為反應(yīng)物，再根據(jù)元素守恒可知N2是生成物，反應(yīng)物中還應(yīng)該有H2O，由以上分析寫(xiě)出離子方程式并根據(jù)得失電子數(shù)相等配平，處理該廢水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3ClO?+2CNO?+H2O=N2+2+3Cl?，答案：3ClO?+2CNO?+H2O