2025年湘教版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、對一個可逆反應來說，升高溫度下列物理量一定增大的是（）A.反應速率B.平衡常數(shù)C.催化劑的活性D.焓變2、用來表示可逆反應2A(g)+B(g)?2C(g)ΔH<0的正確圖像為A.B.C.D.3、常溫下，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。滴定曲線如圖所示：

已知：X、Z分別為第一、二反應終點；W點處的溶液中：c(H2A)=c(HA-)；Y點處的溶液中：c(HA-)=c(A2-)。

下列說法正確的是A.H2A溶液的濃度為0.2000mol·L-1B.該滴定過程應該選擇甲基橙作指示劑C.反應2HA-H2A+A2-的平衡常數(shù)K=1.0×10-6D.滴定第二反應終點時，溶液中存在c(H+)-c(OH-)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)-c(Na+)4、鈉離子電池是利用Na+在電極之間“嵌脫”實現(xiàn)充放電(原理如圖所示)，工作時總反應為NaxMO2+nCNax-yMO2+NayCn(M為一種過渡元素)。下列說法正確的是。

A.放電時，Na+由Y極通過交換膜移向X極B.放電時，正極反應式為NaxMO2+ye-=Nax-yMO2+yNa+C.充電時，過渡元素M發(fā)生氧化反應D.用鉛蓄電池對該鈉離子電池充電，鉛蓄電池中每消耗20.7g鉛，鈉離子電池正極區(qū)域質(zhì)量減少4.6g5、常溫下，向某濃度的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液；pC與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示(pC=－lgx，x表示溶液中溶質(zhì)微粒的物質(zhì)的量濃度)。下列說法錯誤的是。

A.pH=3時，溶液中c(HA－)>c(A2－)=c(H2A)B.溶液中存在點d滿足3[c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)]=2c(Na+)，該點位于c點右側(cè)C.pH由0.8增大到5.3的過程中，水的電離程度先增大后減小D.常溫下，溶液中c2(HA－)與c(H2A)·c(A2－)的比值為104.56、下列選項中，陳述Ⅰ、Ⅱ的化學原理相同的是。陳述Ⅰ陳述ⅡA不能用濃硫酸干燥NH3不能用濃硫酸干燥H2SB高溫時用Na與TiCl4反應制Ti高溫時用Na與KCl反應制KC用FeS處理含Cu2+的廢水用含氟牙膏預防齲齒D向NaHCO3溶液中滴加AlCl3溶液，產(chǎn)生白色沉淀向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、氮是地球上含量豐富的一種元素；其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；生活中有著重要作用。

(1)如圖是1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成1molCO2(g)和1molNO(g)過程中能量變化示意圖。

①該反應是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。

②請寫出反應的熱化學方程式__________。

③若在該反應體系中加入催化劑對反應熱_______(填“有”或“沒有”)影響。

(2)已知，可逆反應2NO2(g)N2O4(g)ΔH=?56.9kJ/mol。在乙燒杯中投入一定量的CaO固體，此燒杯中NO2球的紅棕色變深。根據(jù)現(xiàn)象，補全CaO與H2O反應過程的能量變化示意圖_______。

8、Ⅰ.聯(lián)氨(又稱肼，N2H4；無色液體)是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列問題：

(1)聯(lián)氨分子中氮的化合價為________。

(2)實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的化學方程式為_______________________________。

(3)①2O2(g)＋N2(g)=N2O4(l)ΔH1

②N2(g)＋2H2(g)=N2H4(l)ΔH2

③O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g)ΔH3

④2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH4＝－1048.9kJ·mol－1

上述反應熱效應之間的關(guān)系式為ΔH4＝____________。

Ⅱ.煤燃燒排放的煙氣含SO2和NO2，形成酸雨，污染大氣。現(xiàn)用NaClO、Ca(ClO)2處理；得到較好的煙氣脫硫效果。

(4)已知下列反應：SO2(g)＋2OH－(aq)=SO(aq)＋H2O(l)ΔH1

ClO－(aq)＋SO(aq)=SO(aq)＋Cl－(aq)ΔH2

CaSO4(s)=Ca2＋(aq)＋SO(aq)ΔH3

則反應SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)=CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)的ΔH＝________。

Ⅲ.(5)工業(yè)上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應制備磷酸。已知25℃；101kPa時：

CaO(s)＋H2SO4(l)=CaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－271kJ/mol

5CaO(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l)ΔH＝－937kJ/mol

則Ca5(PO4)3F和硫酸反應生成磷酸的熱化學方程式是___________________。

Ⅳ.(6)氫氣可用于制備H2O2。已知：

H2(g)＋A(l)=B(l)ΔH1O2(g)＋B(l)=A(l)＋H2O2(l)ΔH2

其中A、B為有機物，兩反應均為自發(fā)反應，則H2(g)＋O2(g)=H2O2(l)的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。9、丙烯腈(C3H3N)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)。以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學方程式如下。

①C3H6(g)＋NH3(g)＋O2(g)?C3H3N(g)＋3H2O(g)ΔH＝?515kJ·mol?1

②C3H6(g)＋O2(g)?C3H4O(g)＋H2O(g)ΔH＝?353kJ·mol?1

請回答下列各題：

(1)關(guān)于上述反應，下列說法正確的是____。

A.增大壓強有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率。

B.反應②的ΔS等于零。

C.可以選擇合適的催化劑來提高混合氣中丙烯腈的生產(chǎn)效率。

D.上述反應在恒溫、恒容密閉容器中進行，若H2O(g)濃度保持不變；則說明兩反應均達到平衡狀態(tài)。

(2)一定溫度下，在體積不變的容器中充入C3H6、NH3、O2各1mol，一定時間后反應達到平衡狀態(tài)，測得容器內(nèi)C3H6和H2O的物質(zhì)的量分別為0.4mol和1.4mol，該溫度下反應②的平衡常數(shù)為____。

(3)若向容器內(nèi)充入3molC3H6和1molO2只發(fā)生反應②，一定時間達到平衡狀態(tài)，10min時再充入1molO2，15min重新達到平衡，請在圖中畫出10min～20min內(nèi)C3H4O的百分含量的變化圖__________。

(4)如圖為一定時間內(nèi)丙烯腈產(chǎn)率與反應溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應的溫度為460℃。下列說法正確的是_____。

A.460℃之前產(chǎn)率隨溫度升高而增大是因為隨溫度升高反應平衡常數(shù)變大。

B.高于460℃產(chǎn)率下降的原因可能是溫度升高催化劑活性降低。

C.460℃時C3H6的轉(zhuǎn)化率一定大于500℃

D.溫度過高副反應可能變多不利于合成丙烯腈10、工業(yè)廢氣中CO的處理和合理利用；越來越受到關(guān)注。

(1)在兩個固定容積為2L的恒容密閉容器中均充入2molCO和2molNO，在不同條件下發(fā)生反應2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2(g)；測得反應體系的壓強與時間t的變化曲線如圖。

①與實驗a相比，實驗b采取的措施可能是_______；

②0~10min內(nèi)，實驗b對應條件下v(NO)=_______；

③實驗a條件下，反應的平衡常數(shù)Kc=_______。

(2)CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H。已知：υ(正)=k(正)·x(CO)·x2(H2)，υ(逆)=k(逆)·x(CH3OH)，其中x為各組分的體積分數(shù)。在密閉容器中按物質(zhì)的量之比為1:2充入CO和H2；測得平衡混合氣體中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度；壓強的變化關(guān)系如圖所示。

①p1_______p2(填“>”“<”)；升高溫度，_______(“增大”“減小”或“不變”)；

②c、d、e三點平衡常數(shù)Kc、Kd、Ke三者之間的關(guān)系為_______

③f點，=_______(保留三位有效數(shù)字)。

(3)在一絕熱恒容容器中，H2和CO按等物質(zhì)的量混合反應，以下能說明反應達到平衡的是_______。A．容器內(nèi)的總壓強不再變化時B．CO的體積分數(shù)保持不變時候C．容器內(nèi)氣體平均密度不變時D．容器內(nèi)氣體溫度恒定不變時11、（1）用惰性電極電解CuSO4溶液（如圖的裝置）；

該過程中電解池電極反應式為是陽極：__________，陰極：______________。

（2）若電解池中裝入足量溶液，當陰極增重3.2g時，停止通電，此時陽極產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）為_________（假設(shè)氣體全部逸出）。

（3）欲使電解液恢復到起始狀態(tài)，應向溶液中加入適量的_____。A．CuSO4B．H2OC．CuOD．CuSO4·5H2O

（4）用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O2為原料組成的新型電池的研究取得了重大突破。該電池示意圖如下：

負極電極反應式為_________________________，為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。A物質(zhì)的化學式為__________________。12、T℃時，在一個的恒容密閉容器中；X；Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。

(1)該反應的化學方程式為________________。

(2)內(nèi)，Y的平均反應速率為_______

(3)可以判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)是___________(填正確答案的字母編號)。

A.容器內(nèi)氣體壓強保持不變B.容器內(nèi)各氣體的濃度保持不變。

C.X、Y的反應速率之比為1∶1D.氣體Z的體積分數(shù)不再改變。

(4)Y的平衡轉(zhuǎn)化率是____________；該反應的化學平衡常數(shù)____________。

(5)若向圖中平衡體系中再加X，加入X的瞬間v正________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，v逆_________，平衡__________(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)移動。

(6)若向圖中平衡體系中充入氬氣，X的平衡轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”“減小”或“不變”)。13、(1)已知下列反應：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1，Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)ΔH＝－266kJ·mol－1。試回答：CO的燃燒熱ΔH＝________。

(2)0.5molHCl與過量NaOH溶液反應；放出熱量為28.65kJ，寫出該反應表示中和熱的熱化學方程式______。

(3)工業(yè)廢氣中的CO2可用堿液吸收。所發(fā)生的反應如下：

CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1

CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH＝－bkJ·mol－1

則：反應CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的ΔH＝_____kJ·mol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)。14、冶煉銅礦石所獲得的銅通常含有鋅；鐵、鎳、銀、金和鉑等微量雜質(zhì)；俗稱粗銅。工業(yè)上通常通過電解法除去這些雜質(zhì)制得精銅，以提高銅的使用價值，擴大銅的應用范圍。(幾種金屬的相對原子質(zhì)量是：Fe－56，Ni－59，Cu－64，Zn－65，Ag－108，Au－197。)

請完成下列問題：

（1）一般來說，電解精煉銅的初始電解質(zhì)溶液里的陽離子是________，寫出銅的電解精煉過程中的陰極反應式________________________________________________。

（2）如果轉(zhuǎn)移0.020mole－，下列說法中一定正確的是________。

①陰極質(zhì)量增加0.64g②陽極質(zhì)量減少0.64g

③電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變④電解質(zhì)溶液的溫度保持不變評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯誤16、甲烷的燃燒熱為則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為(_______)A.正確B.錯誤17、25℃時，0.1mol·L-1的NaOH溶液中KW=1×10-13mol2·L-2。（____________）A.正確B.錯誤18、25℃時，純水和燒堿溶液中水的離子積常數(shù)不相等。（______________）A.正確B.錯誤19、某醋酸溶液的將此溶液稀釋到原體積的2倍后，溶液的則(_______)A.正確B.錯誤20、用pH試紙測定氯化鈉溶液等無腐蝕性的試劑的pH時，試紙可以用手拿。(_____)A.正確B.錯誤21、等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸分別與NaOH溶液反應，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)相等。（____________）A.正確B.錯誤22、某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應。(_______)A.正確B.錯誤23、泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共8分)24、乙烯是合成食品外包裝材料聚乙烯的單體；可以由丁烷裂解制備。

主反應:C4H10(g,正丁烷)C2H4(g)+C2H6(g)△H1

副反應:C4H10(g,正丁烷)CH4(g)+C3H6(g)△H2

回答下列問題:

（1）化學上，將穩(wěn)定單質(zhì)的能量定為0，生成穩(wěn)定化合物時的釋放或吸收能量生成熱，生成熱可表示該物質(zhì)相對能量。下表為25℃、101kPa下幾種有機物的生成熱:。物質(zhì)甲烷乙烷乙烯丙烯正丁烷異丁烷生成熱/kJ·mol-1-75-855220-125-132

①表格中的物質(zhì)，最穩(wěn)定的是_________________(填結(jié)構(gòu)簡式)。

②上述反應中，△H1=______kJ/mol。

③書寫熱化學方程式時，要標明“同分異構(gòu)體名稱”，其理由是________________________。

（2）一定溫度下；在恒容密閉容器中投入一定量正丁烷發(fā)生反應生成乙烯。

①下列情況表明該反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填代號)。

A.氣體密度保持不變B.[c(C2H4)·c(C2H6)]/c(C4H10)保持不變。

C.反應熱不變D.正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等。

②為了同時提高反應速率和轉(zhuǎn)化率，下列措施可采用的是_____(填代號)。

A.加入高效催化劑B.升高溫度C.充入乙烷D.減小壓強。

（3）向密閉容器中充入丁烷，在一定條件(濃度、催化劑及壓強等)下發(fā)生反應，測得乙烯產(chǎn)率與溫度關(guān)系如圖所示。溫度高于600℃時，隨若溫度升高，乙烯產(chǎn)率降低，可能的原因是__________(填代號)。

A.平衡常數(shù)降低B.活化能降低C.催化劑活性降低D.副產(chǎn)物增多。

（4）在一定溫度下向1L恒容密閉容器中充入2mol正丁烷；反應生成乙烯和乙烷，經(jīng)過10min達到平衡狀態(tài)，測得平衡時氣體壓強是原來的1.75倍。

①0~10min內(nèi)乙烯的生成速率v(C2H4)為________mol·L-1·min-1。

②上述條件下，該反應的平衡常數(shù)K為____________。

（5）丁烷-空氣燃料電池以熔融的K2CO3為電解質(zhì)，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池的負極反應式為______________________________。25、（1）已知拆開1mo1H-H鍵、1molN≡N鍵、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則生成1mo1NH3時反應放出______________kJ的熱量。

（2）天然氣既是高效潔凈的能源；也是重要的化工原料。

①甲烷分子的結(jié)構(gòu)式為_________，空間構(gòu)型為_______________。

②甲烷高溫分解生成氫氣和炭黑。在密閉容器中進行此反應時要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是__________________________________________。

（3）為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是________（填序號）。

（4）直接乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點；引起了人們的研究興趣?，F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。

①三種乙醇燃料電池中正極反應物均為______________________；

②堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應式為_______________________；

③熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電池工作時，電極b上發(fā)生的電極反應式為_______________________________________________。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共12分)26、Ⅰ.離子化合物A由兩種金屬元素、一種非金屬元素構(gòu)成，均為短周期元素，其中陽離子與陰離子的個數(shù)比為1:2，B是一種常見的液態(tài)物質(zhì)。按以下流程進行實驗：請回答：(1)組成A的元素為_______(填元素符號)。(2)A與鹽酸反應能夠產(chǎn)生一種無色單質(zhì)氣體，請寫出該反應的化學反應方程式_______。(3)固體D可以溶于NH4Cl溶液當中，生成可以使紫色石蕊試液變藍的氣體，請寫出該反應的離子反應方程式_______。Ⅱ.為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某?；瘜W興趣小組同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。(1)在此實驗中，F(xiàn)儀器的作用是_______；為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同學準備了以下試劑：①氯化鐵溶液②氯化亞鐵溶液③硫氰化鉀溶液④品紅溶液⑤酸性高錳酸鉀溶液，需要選取哪幾種試劑驗證Cl2過量_______。(2)D裝置中主要反應的離子反應方程式為_______。27、隨原子序數(shù)遞增的八種短周期元素原子半徑的相對大小；最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：

(1)f在元素周期表的位置是____________________________。

(2)比較y、z簡單氫化物的沸點(用化學式表示，下同)__________＞__________；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱____________＞_____________。

(3)下列事實能說明d元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是_________。

a．d單質(zhì)與H2S溶液反應；溶液變渾濁。

b．在氧化還原反應中；1mold單質(zhì)比1molS得電子多。

c．d和S兩元素的簡單氫化物受熱分解；前者的分解溫度高。

(4)任選上述元素組成一種四原子18電子共價化合物，寫出其電子式___________________。

(5)已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.75kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式____________________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

A.升高溫度；單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)增大，反應速率增大，A正確；

B.若正反應為放熱反應；升高溫度，平衡向逆向移動，化學反應平衡常數(shù)減小，若正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向正向移動，化學反應平衡常數(shù)增大，B錯誤；

C.催化劑都具有一定的活性最強的溫度范圍；絕大多數(shù)的催化劑，升高溫度，活性增強，但溫度過高，催化劑會變性，C錯誤；

D.焓變只與反應的始態(tài)與終態(tài)有關(guān)，D錯誤。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應焓變小于0；為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，C的質(zhì)量分數(shù)減小，且溫度越高反應速率越快，達到平衡所需時間越短，A正確；

B．升高溫度正逆反應速率都增大；B錯誤；

C．正逆反應速率相等時反應達到平衡；該反應為氣體系數(shù)之和減小的反應，繼續(xù)增大壓強，平衡正向移動，正反應速率應該大于逆反應速率，C錯誤；

D．升高溫度平衡逆向移動；相同壓強下溫度越高A的轉(zhuǎn)化率應該越小，D錯誤；

綜上所述答案為A。3、C【分析】【詳解】

A．X為第一反應終點，根據(jù)方程式NaOH+H2A=NaHA+H2O，則根據(jù)二者反應關(guān)系可知：該酸的濃度c(H2A)==0.1000mol/L；A錯誤；

B．根據(jù)圖示可知：酸完全被堿中和時；溶液顯堿性，應該選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞，這樣實驗誤差更小，B錯誤；

C．根據(jù)已知條件：在W點時，c(H2A)=c(HA-)，則Ka1=在Y點處的溶液中：c(HA-)=c(A2-)，則Ka2=反應2HA-H2A+A2-的平衡常數(shù)K=C正確；

D．第二次滴定達到終點時，溶液為Na2A溶液，此時溶液pH=9.7，溶液顯堿性，則根據(jù)質(zhì)子守恒，可得c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)；D錯誤；

故合理選項是C。4、D【分析】【分析】

放電時M元素化合價升高；故X電極為負極，Y電極為正極；充電時X電極與電源負極相連，為陰極，Y電極與電源正極相連，為陽極，據(jù)此解答。

【詳解】

A．放電時，陽離子向正極移動，故Na+由X電極通過交換膜移向Y極；A錯誤；

B．放電時，正極反應式為：yNa++ye-+nC=NayCn；B錯誤；

C．充電時；X電極與電源負極相連，為陰極，過渡元素M的化合價降低，被還原，C錯誤；

D．鉛蓄電池中放電時：每消耗20.7g鉛轉(zhuǎn)移0.2mol電子，正極區(qū)域發(fā)生失去電子的氧化反應：NayCn－ye-＝y(tǒng)Na++nC；因此鈉離子電池正極區(qū)域質(zhì)量減少4.6g，D正確；

故選D。5、C【分析】【分析】

二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，反應分兩個階段，第一階段：第二階段：反應過程中H2A濃度一直減小，的濃度先增大后減小，的濃度一直增大，由圖中粒子濃度的變化可知I代表II代表H2A，III代表據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由以上分析可知I代表II代表H2A，III代表結(jié)合圖像信息可知pH=3時，II和III相交，I的pC值最小，則濃度c(HA－)>c(A2－)=c(H2A)；故A正確；

B．根據(jù)物料守恒當溶液中3[c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)]=2c(Na+)，可知溶質(zhì)為Na2A和NaHA的等物質(zhì)的量混合，因的水解程度大于可知此時溶液中濃度大于的濃度，結(jié)合圖像可知該點應位于b；c之間；故B正確；

C．由圖可知pH由0.8增大到5.3的過程中，溶質(zhì)由H2A轉(zhuǎn)變成NaHA再轉(zhuǎn)變成Na2A；溶質(zhì)對水的電離程度一直增大，故C錯誤；

D．a(chǎn)點時c(HA－)=c(H2A)，可得c點時c(HA－)=c(A2-)，可得則得c2(HA－)與c(H2A)·c(A2－)的比值為=104.5；故D正確；

故選：C。6、C【分析】【詳解】

A．雖然NH3和H2S都不能用濃硫酸干燥，但原理不同，濃硫酸與NH3反應生成(NH4)2SO4等，發(fā)生非氧化還原反應，濃硫酸與H2S發(fā)生氧化還原反應；A不符合題意；

B．高溫時用Na與TiCl4反應制Ti；利用強還原性物質(zhì)制取弱還原性物質(zhì)，高溫時用Na與KCl反應制K，利用難揮發(fā)性物質(zhì)制取易揮發(fā)性物質(zhì)，原理不同，B不符合題意；

C．用FeS處理含Cu2+的廢水；用含氟牙膏預防齲齒；都是利用溶度積大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶度積小的物質(zhì)，原理相同，C符合題意；

D．向NaHCO3溶液中滴加AlCl3溶液，發(fā)生雙水解反應3+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑，產(chǎn)生白色沉淀，向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液，發(fā)生反應2+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O；產(chǎn)生白色沉淀，原理不同，D不符合題意；

故選C。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)圖示可知：反應物的能量比生成物的能量高；因此物質(zhì)發(fā)生反應時放出熱量，即該反應為放熱反應；

②反應熱等于反應物活化能與生成物活化能的差，則反應熱△H=134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol，故該反應的熱化學方程式為：NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ/mol；

③催化劑不能改變反應物；生成物的總能量；而反應熱等于反應物活化能與生成物活化能的差，因此催化劑對反應熱無影響，即若在該反應體系中加入催化劑，該反應的反應熱不發(fā)生變化；

(2)在乙燒杯中投入一定量的CaO固體，此燒杯中NO2球的紅棕色變深，說明c(NO2)增大，可逆反應2NO2(g)N2O4(g)ΔH=?56.9kJ/mol的化學平衡逆向移動，由于該反應的正反應是放熱反應，△H＜0，則乙燒杯內(nèi)反應后溫度升高，說明CaO與H2O反應放出熱量，該反應為放熱反應，△H＜0，證明生成物Ca(OH)2的能量比反應CaO與H2O的總能量低，用圖象表示為：【解析】放熱NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ/mol沒有8、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.(1)聯(lián)氨是由兩種非金屬元素形成的共價化合物，根據(jù)化合價代數(shù)和為零，可得氮元素化合價為2x+(+1)4=0；解得，x=-2價，故答案為：－2；

(2)次氯酸鈉溶液與氨氣反應制備聯(lián)氨，氯元素的化合價由+1價，N元素的化合價由-3價升高到-2價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平，反應的化學方程式為2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O，故答案為：2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O；

(3)根據(jù)蓋斯定律，2×③-2×②-①得2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)的ΔH4，所以反應的熱效應之間的關(guān)系為2ΔH3－2ΔH2－ΔH1，故答案為：2ΔH3－2ΔH2－ΔH1；

Ⅱ.(4)設(shè)已知中三個反應分別為①②③，①+②-③得，SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)=CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)ΔH=ΔH1+ΔH2-ΔH3，故答案為：ΔH1＋ΔH2－ΔH3；

Ⅲ.(5)設(shè)已知中兩個反應分別為①②，①×5-②得，Ca5(PO4)3F(s)＋5H2SO4(l)=5CaSO4(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)ΔH=-418kJ/mol，故答案為：Ca5(PO4)3F(s)＋5H2SO4(l)=5CaSO4(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)ΔH＝－418kJ/mol；

Ⅳ.(6)兩反應均為自發(fā)反應，因為兩個反應的ΔS都小于0，自發(fā)反應ΔH-TΔS<0，所以ΔH<0，故答案為：<?！窘馕觥浚?2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O2ΔH3－2ΔH2－ΔH1ΔH1＋ΔH2－ΔH3Ca5(PO4)3F(s)＋5H2SO4(l)=5CaSO4(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)ΔH＝－418kJ/mol<9、略

【分析】【分析】

(1)關(guān)于上述反應的判斷；按相關(guān)原理進行判斷；

(2)按已知條件；結(jié)合三段式計算一定溫度下反應②的平衡常數(shù)；

(3)在圖中畫出10min～20min內(nèi)C3H4O的百分含量的變化圖，抓住10min、15min瞬間C3H4O的百分含量即可；

(4)關(guān)于一定時間內(nèi)丙烯腈產(chǎn)率與反應溫度的關(guān)系曲線說法的判斷；結(jié)合圖示信息和相應原理判斷即可；

【詳解】

(1)A.生產(chǎn)丙烯腈的反應為：C3H6(g)＋NH3(g)＋O2(g)?C3H3N(g)＋3H2O(g)ΔH＝?515kJ·mol?1；增大壓強，平衡左移，則增壓不利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率，A錯誤；

B.反應②為C3H6(g)＋O2(g)?C3H4O(g)＋H2O(g)ΔH＝?353kJ·mol?1，雖然氣體分子數(shù)目不變，但各物質(zhì)的熵不同，故ΔS不等于零；B錯誤；

C.可以選擇合適的催化劑極大地提高反應速率；從而提高混合氣中丙烯腈的生產(chǎn)效率，C正確；

D.上述反應在恒溫、恒容密閉容器中進行，若H2O(g)濃度保持不變；則意味著一定時間內(nèi)反應中生成水和消耗水的量相等，則說明反應①；②這兩反應均達到平衡狀態(tài)，D正確；

答案為：CD；

(2)已知一定溫度下，在體積不變的容器中充入C3H6、NH3、O2各1mol，一定時間后反應達到平衡狀態(tài)，測得容器內(nèi)C3H6和H2O的物質(zhì)的量分別為0.4mol和1.4mol，運用三段式進行計算如下：則解得則②C3H6(g)＋O2(g)?C3H4O(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)=3.5；

答案為：3.5；

(3)若向容器內(nèi)充入3molC3H6和1molO2只發(fā)生反應②，一定時間達到平衡狀態(tài)，10min時再充入1molO2，則此瞬間C3H4O的百分含量下降，因為增大氧氣濃度，平衡向右移動，15min重新達到平衡，C3H4O的百分含量增大，則10min～20min內(nèi)C3H4O的百分含量的變化圖為

答案為：

(4)已知生產(chǎn)丙烯腈的反應為：C3H6(g)＋NH3(g)＋O2(g)?C3H3N(g)＋3H2O(g)ΔH＝?515kJ·mol?1；則：

A.460℃之前產(chǎn)率隨溫度升高而增大是因為隨溫度升高反應速率加快；同時生產(chǎn)丙烯腈的反應為放熱反應，溫度升高反應平衡常數(shù)變小，A錯誤；

B.催化劑在一定溫度范圍內(nèi)活性較高；若溫度過高，活性降低，高于460℃產(chǎn)率下降的原因可能是溫度升高催化劑活性降低；反應速率變慢，B正確；

C.460℃時C3H6轉(zhuǎn)化率不一定高于500℃；因為不明確是否處于平衡狀態(tài)，C錯誤；

D.溫度超過460℃時；產(chǎn)率下降，意味著可能有副反應，則溫度過高副反應可能變多不利于合成丙烯腈，D正確；

答案為：BD。

【點睛】

關(guān)于產(chǎn)率和轉(zhuǎn)化率，轉(zhuǎn)化率(α)=n(轉(zhuǎn)化)÷n(起始)，關(guān)注在反應物的變化，產(chǎn)率=m(實際)÷m(理論)，更加關(guān)注生成物的變化。有同學會認為，轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率的變化趨勢是相同的。在通常情況下，這個結(jié)論是正確的。但是一個化學反應伴隨著副反應時這個結(jié)論就不對了。轉(zhuǎn)化率變大意味著反應物反應的多了，但是不一定轉(zhuǎn)化成我們想要的物質(zhì)，此時轉(zhuǎn)化率變大了而產(chǎn)率有可能變小了。對于一個放熱反應，產(chǎn)率先增大后減小，說明此反應伴隨著副反應。【解析】CD3.5BD10、略

【分析】【分析】

(1)

(1)在兩個固定容積為2L的恒容密閉容器中均充入2molCO和2molNO，在不同條件下發(fā)生反應2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2(g)；壓強隨反應而變化，當壓強不變時處于平衡狀態(tài)；則：

①“早拐早平速率快”，那么曲線b比a反應速率更快，但是建立的平衡是相同的；因此，與實驗a相比，實驗b采取的措施可能是使用催化劑；理由是反應速率加快，但平衡狀態(tài)與實驗a相同；

②得x=0.25mol/L，則0~10min內(nèi)，實驗b對應條件下

③平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，實驗a、b反應溫度相同，則實驗a條件下，反應的平衡常數(shù)

(2)

①增壓平衡朝著氣體分子總數(shù)減少的方向移動即向右移動、一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率增大；由圖知，p1p2；平衡時，=1，則由圖知，升溫平衡左移，則升高溫度，x(CH3OH)減小、x(CO)、x(H2)增大，則減??；

②由圖知、結(jié)合勒夏特列原理——升溫，平衡朝著吸熱方向移動，可推知：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)正反應是放熱反應；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，c、d、e三點平衡常數(shù)Kc、Kd、Ke三者之間的關(guān)系為Kc>Kd=Ke，理由是d、e兩點溫度相同，所以Kd=Ke；CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)該反應為放熱反應，c點溫度低于e點，溫度越低，K越大，所以Kc>Kd=Ke；

③c點已平衡，則=1，則x(CO)=x(H2)=x(CH3OH)=則f點，則x(CO)=x(H2)=x(CH3OH)=則(保留三位有效數(shù)字)

(3)

CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)：

A．恒容；反應前后氣體系數(shù)不同，則容器內(nèi)的總壓強不再變化時，說明反應已達平衡，A符合題意；

B．設(shè)CO(g)變化量為xmol，CO和氫氣起始物質(zhì)的量為1mol，則某時刻CO的體積分數(shù)為=50%；即任何時刻CO的體積分數(shù)都相同，因此CO的體積分數(shù)不變不能說明反應已達平衡，B不符題意；

C．容器體積；氣體總質(zhì)量均不變，則氣體密度自始至終不變，不能說明反應已達平衡，C不符題意；

D．化學反應伴隨能量不變；本題中是絕熱容器，因此氣體溫度恒定不變說明反應已達平衡，D符合題意；

選AD?！窘馕觥?1)①.使用催化劑②.0.05mol·L-1·min-1③.1

(2)①.>②.減?、?Kc>Kd=Ke④.1.79

(3)AD11、略

【分析】【詳解】

（1）用惰性電極電解硫酸銅溶液時，陽極上氫氧根離子放電，電極反應式為：4OH--4e-=O2+2H2O；陰極上銅離子放電，電極反應式為：2Cu2++4e-=2Cu；

（2）陰極增重3.2g；應為銅的質(zhì)量，銅物質(zhì)的量為n(Cu)=3.2g÷64g/mol=0.05mol，轉(zhuǎn)移的電子為0.05mol×2=0.1mol，根據(jù)兩電極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等，則陽極轉(zhuǎn)移的電子也為0.1mol，在陽極上生成氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol÷4=0.025mol，放出氣體在標準狀況下的體積為0.025mol×22.4L/mol=0.56L；

（3）從溶液中析出的物質(zhì)是氧氣和銅；因為稀硫酸和氧氣和銅都不反應，但和氧化銅反應，氧氣和銅反應生成氧化銅，所以向溶液中加入氧化銅即可，答案選C。

（4）該燃料電池的總反應為：2CO+O2=2CO2，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為：O2+4e-+2CO2=2CO32-，通入CO的一極為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為：CO32-+CO-2e－=2CO2；根據(jù)電極反應可知，負極生成CO2氣體，而正極消耗CO2氣體，所以電池工作時必須有部分二氧化碳參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學式為CO2?！窘馕觥竣?4OH--4e-=O2+2H2O②.2Cu2++4e-=2Cu③.0.56L④.C⑤.CO32-+CO-2e－=2CO2⑥.CO212、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)圖像可知X和Y是反應物，Z是生成物，達到平衡時X、Y、Z的變化量分別是（mol）0.8、0.8、1.6，變化量之比是1：1：2，所以該反應的化學方程式為

(2)內(nèi)消耗Y是1mol－0.7mol＝0.3mol，濃度是0.15mol/L，則Y的平均反應速率為0.15mol/L÷3min＝0.05

(3)A.反應前后體積不變；則壓強始終不變，因此容器內(nèi)氣體壓強保持不變不能說明達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B.容器內(nèi)各氣體的濃度保持不變說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，B正確；C.X；Y的反應速率之比為1∶1不能說明正逆反應速率相等，不一定達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D.氣體Z的體積分數(shù)不再改變說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，D正確；答案選BD；

(4)平衡時消耗Y是0.8mol，Y的起始量是1mol，則Y的平衡轉(zhuǎn)化率是80%；平衡時X、Y、Z的濃度分別是（mol/L）0.2、0.1、0.8，則該反應的化學平衡常數(shù)＝32。

(5)若向圖中平衡體系中再加X，X濃度增大，加入X的瞬間v正增大，生成物濃度不變，則v逆不變；正反應速率大于逆反應速率，平衡向正反應方向移動。

(6)若向圖中平衡體系中充入氬氣，反應物濃度不變，平衡不移動，則X的平衡轉(zhuǎn)化率不變。【解析】0.05BD80%32增大不變向正反應方向不變13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol；燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出熱量，則一氧化碳的燃燒熱為△H=-283kJ/mol；故答案為：-283kJ/mol；

(2)0.5molHCl與過量NaOH溶液反應，生成0.5mol水放出熱量為28.65kJ，則生成1mol水釋放57.3kJ的能量，則該反應表示中和熱的熱化學方程式為：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，故答案為：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol；

(3)①已知CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=-akJ/mol；

②CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-bkJ/mol；

由蓋斯定律：②×2-①得CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的△H=(a-2b)kJ/mol，故答案為：a-2b。【解析】-283kJ/molHCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mola-2b14、略

【分析】【詳解】

（1）電解精煉銅的電解質(zhì)溶液一般為用硫酸酸化了的硫酸銅溶液，其中的陽離子是H＋和Cu2＋。粗銅中Fe、Zn、Ni均有可能放電轉(zhuǎn)化為Fe2＋、Zn2＋、Ni2＋，F(xiàn)e2＋、Zn2＋、Ni2＋、H＋和Cu2＋中放電能力Cu2＋最強，所以在陰極上放電的只有Cu2＋，陰極反應式為：Cu2＋＋2e－=Cu。答案：H＋、Cu2＋、Cu2＋＋2e－=Cu。

（2）①因為在陰極上放電的只有Cu2＋，所以當有0.020mole－轉(zhuǎn)移時陰極質(zhì)量增加0.02mol/L×64g·mol－1＝0.64g,故①正確；②因為粗銅中含有Fe、Zn、Ni，也放電，所以當有0.020mole－轉(zhuǎn)移時陽極質(zhì)量減少的不是0.64g,故②錯誤；③Fe；Zn、Ni中；有相對原子質(zhì)量比Cu大的，也有相對原子質(zhì)量比Cu小的，且Fe、Zn、Ni的放電能力都強于Cu，首先在陽極上被溶解，因此陽極上放電的不只是銅，陽極質(zhì)量減少量不固定，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量也不會保持不變，故③錯誤。④在電解精煉銅的過程中，能量轉(zhuǎn)化的形式主要是電能轉(zhuǎn)化為化學能，但也有電能轉(zhuǎn)化為熱能，電解質(zhì)溶液的溫度肯定會變化，所以④錯誤；答案：①。

【點睛】

考查銅的精煉的知識。根據(jù)電解精煉銅時,粗銅作陽極,精銅作陰極,陽極上發(fā)生氧化反應,陰極上發(fā)生還原反應。對于雜質(zhì)的金屬性如果比銅強，則先放電，如果金屬性比銅弱，則后放電。以此進行分析。【解析】H＋和Cu2＋Cu2＋＋2e－===Cu①三、判斷題(共9題，共18分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說法是正確的。16、B【分析】【詳解】

1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，甲烷完全燃燒應該生成CO2和H2O則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為

故錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

KW只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，25℃時KW=1×10-14，故答案為：錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，由于溫度相同，則純水和燒堿溶液中的水的離子積常數(shù)就相同，認為在25℃時，純水和燒堿溶液中水的離子積常數(shù)不相等的說法是錯誤的。19、B【分析】【詳解】

無論強酸溶液還是弱酸溶液加水稀釋，溶液的酸性都減弱，pH都增大，即a20、B【分析】【詳解】

pH試紙不能用手拿，應該放在干凈的表面皿或玻璃片上。21、B【分析】【分析】

【詳解】

醋酸鈉顯堿性，等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸分別與NaOH溶液反應，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)：鹽酸＞醋酸，故答案為：錯誤。22、B【分析】【詳解】

鹽溶液有可能因溶質(zhì)直接電離而呈酸性，如硫酸氫鈉溶液；鹽溶液也可能因水解而呈酸性，如氯化氨溶液；鹽溶液可能因水解大于電離和呈酸性，如亞硫酸氫鈉溶液。故答案是：錯誤。23、B【分析】【詳解】

泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液。故錯誤。四、原理綜合題(共2題，共8分)24、略

【分析】【詳解】

(1)①物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，最穩(wěn)定的是異丁烷，結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH3，故答案為(CH3)2CHCH3；

②△H=生成物的總能量-反應物的總能量，△H1=(52kJ/mol)+(-85kJ/mol)-(-125kJ/mol)=+92kJ/mol；故答案為+92；

③根據(jù)表格數(shù)據(jù)；同分異構(gòu)體的能量不相等，因此書寫熱化學方程式時，要標明“同分異構(gòu)體名稱”，故答案為同分異構(gòu)體的能量不相等；

(2)①對于反應C4H10(g,正丁烷)C2H4(g)+C2H6(g)△H1＞0。A.在恒容密閉容器中。氣體的質(zhì)量和體積均不變，氣體密度始終保持不變，不能判斷是否為平衡狀態(tài)，故A錯誤；B.溫度不變，平衡常數(shù)不變，當[c(C2H4)·c(C2H6)]/c(C4H10)保持不變；說明達到了平衡狀態(tài)，故B正確；C.反應熱與反應的程度無關(guān)，不能判斷是否為平衡狀態(tài)，故C錯誤；D.正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等，說明正逆反應速率相等，說明達到了平衡狀態(tài)，故D正確；故選BD；

②對于反應C4H10(g,正丁烷)C2H4(g)+C2H6(g)△H1＞0。A.加入高效催化劑；平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，故A錯誤；B.升高溫度，平衡正向移動，反應速率和轉(zhuǎn)化率均增大，故B正確；C.充入乙烷，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；D.減小壓強，反應速率減慢，故D錯誤；故選B；

(3)主反應:C4H10(g,正丁烷)C2H4(g)+C2H6(g)△H1＞0，副反應:C4H10(g,正丁烷)CH4(g)+C3H6(g)△H2=(-75kJ/mol)+(20kJ/mol)-(-125kJ/mol)=+70kJ/mol＞0；A.升高溫度，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，故A錯誤；B.升高溫度，活化能不變，故B錯誤；C.升高溫度，催化劑活性可能降低，會導致乙烯的產(chǎn)率降低，故C正確；D.升高溫度，副產(chǎn)物增多，會導致乙烯的產(chǎn)率降低，故D正確；故選CD；

(4)在一定溫度下向1L恒容密閉容器中充入2mol正丁烷，發(fā)生C4H10(g,正丁烷)C2H4(g)+C2H6(g)△H1＞0；經(jīng)過10min達到平衡狀態(tài)，測得平衡時氣體壓強是原來的1.75倍，則平衡時氣體的總物質(zhì)的量=2mol×1.75=3.5mol，則生成的乙烯為1.5mol，反應的正丁烷為1.5mol。

①0~10min內(nèi)乙烯的生成速率v(C2H4)==0.15mol·L-1·min-1；故答案為0.15；

②上述條件下，該反應的平衡常數(shù)K==4.5mol/L；故答案為4.5mol/L；

(5)丁烷-空氣燃料電池以熔融的K2CO3為電解質(zhì)，負極上丁烷失去電子發(fā)生氧化反應，負極反應式為C4H10+13CO32--26e-=17CO2+5H2O，故答案為C4H10+13CO32--26e-=17CO2+5H2O。【解析】(CH3)2CHCH3+92同分異構(gòu)體的能量不相等BDBCD0.154.5mol/LC4H10+13CO32--26e-=17CO2+5H2O25、略

【分析】【詳解】

（1）已知拆開1mo1H-H鍵、1molN≡N鍵、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ，根據(jù)反應熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學鍵放出的能量的差值，則生成2mol氨氣放出的熱量是2×3×391kJ－3×436kJ－946kJ＝92kJ，所以生成1mo1NH3時反應放出46kJ的熱量。

（2）①甲烷分子的化學式為CH4，結(jié)構(gòu)式為空間構(gòu)型為正四面體。

②由于甲烷高溫分解需要吸收能量；所以進行此反應時要通入適量空氣使部分甲烷燃燒的目的是提供甲烷分解所需的能量。

（3）驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱；在原電池中，銅作負極；其它導電的金屬或非金屬作正極，電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，則。

①中鐵作負極、Cu作正極，電池反應式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱；錯誤；

②中銅作負極、銀作正極，電池反應式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱；正確；

③中鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，Cu作負極、鐵作正極，電池反應式為：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O；不能驗證氧化性強弱，錯誤；

④中鐵作負極、銅作正極，電池反應式為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，錯誤；

答案選②。

（4）①燃料電池中正極均是氧氣得到發(fā)生還原反應，因此三種乙醇燃料電池中正極反應物均為O2；

②堿性乙醇燃料電池中，電極a上通入的是乙醇，乙醇發(fā)生失去電子的氧化反應轉(zhuǎn)化為碳酸鹽，則發(fā)生的電極反應式為C2H5OH＋16OH－－12e－=2CO32－＋