專題01 物質(zhì)的化學(xué)變化（測試）

專題01物質(zhì)的化學(xué)變化（試題分值：100分測試時間：45分鐘）一、選擇題(本題包括15小題,每小題3分,共45分.每小題只有一個正確答案)1、【新考法】傳統(tǒng)技法----陶瓷制作中的化學(xué)“宋有青瓷、元有青花、明有粗陶、清有紫陶”。云南建水人早在3500多年前就攀握了制陶技術(shù)。下列陶瓷制作過程中屬于化學(xué)變化的是() A．鎮(zhèn)漿制泥 B．拉坯造型 C．高溫?zé)?D．磨光上釉2、【新考法】與新科技結(jié)合智能手表的部分信息如圖，下列描述中相關(guān)性質(zhì)屬于化學(xué)性質(zhì)的是()A．玻璃透光性好作表鏡 B．鈦合金耐腐蝕作表框C．不銹鋼硬度大作表扣 D．橡膠彈性良好作表帶3、下列物質(zhì)的用途主要利用其物理性質(zhì)的是()A.酒精用作燃料 B.石墨用作電極C.小蘇打用于治療胃酸過多 D.熟石灰用來改良酸性土壤4、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要方法之一。下列物質(zhì)分類錯誤的是()A．氧化物：SO2、CuO、KMnO4 B．酸：HCl、H2SO4、HNO3C．堿：NaOH、Ca（OH）2、NH3?H2O D．鹽：NH4Cl、AgNO3、BaSO45、【新考法】與重大體育賽事結(jié)合北京2022年冬奧會火種燈的造型靈感來自“中華第一燈”一西漢長信宮燈，火種燈燃料是一種氣體燃料X，點燃X發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：X+5O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))3CO2+4H2O，則X的化學(xué)式為()A.H2 B.CO C.C3H8 D.CH46、將一定量的N2、H2和物質(zhì)M置于密閉容器中，在特定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。下列說法不正確的是()A．反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變 B．參加反應(yīng)的N2和H2分子個數(shù)比為1：3C．M可能是該反應(yīng)的催化劑 D．反應(yīng)后H2和NH3質(zhì)量分數(shù)之比為1：17、“”和“”分別表示不同元素的原子，其中表示單質(zhì)的是()A. B. C. D.8、物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應(yīng)不正確的是()A．熟石灰呈堿性，可用于改良酸性土壤B．活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，吸附性強，可用做冰箱除味劑C．氮氣的化學(xué)性質(zhì)活潑，可用于食品充氮防腐D．濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑9、概念之間存在并列、交叉和包含等關(guān)系，符合如圖所示關(guān)系的是()選項XYZA有機物單質(zhì)純凈物B化合反應(yīng)分解反應(yīng)基本反應(yīng)類型C氧化物純凈物物質(zhì)D硫酸鹽鈉鹽鹽10、【新考法】紙帶與質(zhì)量守恒定律結(jié)合在一個密閉容器中，有a、b、c、d四種物質(zhì)，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下圖刻度紙所示（例如：d的質(zhì)量為2g）。在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，再次測得各物質(zhì)的質(zhì)量變化，并通過刻度的移動來表示，且記錄在同一張刻度紙上：刻度線Ⅰ向右移動9格；刻度線Ⅱ向左移動8格；刻度線Ⅲ向左移動8格。下列說法正確的是()A．反應(yīng)結(jié)束后c的質(zhì)量為14g B．該反應(yīng)可能為置換反應(yīng)C．a(chǎn)、b變化的質(zhì)量比一定為9:17 D．a(chǎn)、d的相對分子質(zhì)量之比一定為9:811、在化學(xué)反應(yīng)A+2B=C+2D中：已知C和D的相對分子質(zhì)量之比是22:9，當(dāng)6.4gB與足量A完全反應(yīng)后，生成3.6gD。則在此反應(yīng)中，B和C的質(zhì)量比是()A．8:11 B．2:11 C．16:11 D．16:912、質(zhì)量守恒定律具有非常重要的價值和意義。將下列A、B、C裝置分別放在裝置D天平上稱量。然后取下錐形瓶，將錐形瓶傾斜，使液體藥品與固體藥品接觸，一段時間后再把錐形瓶放在天平上。有關(guān)該實驗的下列說法正確的是()A．經(jīng)過實驗驗證只有B裝置中反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律B．實驗中兩次稱量的質(zhì)量，第一次大于第二次的只有C裝置C．在A、B、C裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)只有一個屬于分解反應(yīng)D．C裝置不能驗證質(zhì)量守恒定律的原因是裝置沒有密閉，沒稱量氣態(tài)反應(yīng)物13、現(xiàn)有一包堿式碳酸銅和氧化銅的混合物，稱取24.8g混合固體加熱至充分反應(yīng)后有黑色固體剩余，若反應(yīng)前后銅元素質(zhì)量分數(shù)之比為3：4。下列說法正確的是()A．剩余固體是混合物B．剩余固體中CuO的質(zhì)量為18.6gC．反應(yīng)中共生成6.2gCO2氣體D．原混合物中堿式碳酸銅和氧化銅的質(zhì)量比為111：4014、如果將物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、有機物分類，圖中甲、乙、丙是三種不同類別的物質(zhì)，且常溫下，甲、乙、丙均可轉(zhuǎn)化為丁，下列說法符合圖示要求的是()A．當(dāng)丁是水時，甲、乙、丙可以分別為二氧化碳、碳酸、氫氧化銅B．當(dāng)丁是氯化鈉時，甲、乙、丙可以分別為氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉C．當(dāng)丁是二氧化碳時，甲、乙、丙可以分別為氧氣、甲烷、鹽酸D．當(dāng)丁是銅時，甲、乙、丙可以分別為鐵、氧化銅、硫酸銅溶液15、天然氣的主要成分是甲烷（CH4）。當(dāng)氧氣不足時，甲烷燃燒會生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃燒生成CO2和CO的質(zhì)量比為11：7，則參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量為()A.48g B.56g C.64g D.72g二、填空題(本題5小題，除標注外，其余每空1分，共39分)16、(4分)閱讀以下描述語句，選取數(shù)字序號填空。①常溫下氯化鈉是一種白色固體②易溶于水③氯化鈉不能燃燒④給氯化鈉固體升溫至801攝氏度，氯化鈉固體熔化變?yōu)橐簯B(tài)⑤向氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液，反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀⑥氯化鈉用于配制醫(yī)療上的生理鹽水⑦工業(yè)上可以用氯化鈉來制取碳酸鈉、氯氣等(1)描述物理性質(zhì)：。(2)描述化學(xué)性質(zhì)：。(3)描述化學(xué)變化的是：。(4)描述物理變化的是：。17、(10分)某化學(xué)興趣小組同學(xué)對質(zhì)量守恒定律進行實驗探究，甲組同學(xué)用在空氣中燃燒鎂帶的實驗來探究，如圖1所示，乙組同學(xué)用圖2所示裝置進行探究。請回答下列問題：（1）鎂帶燃燒的化學(xué)方程式為。（2）甲組同學(xué)待鎂帶燃燒后，稱量留在石棉網(wǎng)上固體的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)與反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量相比（選填“變大”“變小”或“相等”），原因是。（3）已知碳酸鈉與稀鹽酸（化學(xué)式為HCl）反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。乙組同學(xué)實驗現(xiàn)象是：天平（選填“保持平衡”“向左偏轉(zhuǎn)”或“向右偏轉(zhuǎn)”）。（4）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是（填序號）。①原子種類

②原子數(shù)目

③分子種類

④分子數(shù)目⑤元素種類

⑥物質(zhì)種類18、(8分)現(xiàn)有O2、Fe、CO、稀硫酸、KOH溶液、CaCO3、MgCl2溶液七種物質(zhì)，請選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)按照要求書寫化學(xué)方程式（每種物質(zhì)只能選用一次）：(1)化合反應(yīng)：_________________________________________________。(2)分解反應(yīng)：_________________________________________________。(3)置換反應(yīng)：_________________________________________________。(4)復(fù)分解反應(yīng)：_________________________________________________。19、(6分)（2023天津中考）某化學(xué)課外小組同學(xué)，用如圖所示實驗驗證質(zhì)量守恒定律。

(1)某甲同學(xué)用A裝置探究質(zhì)量守恒定律，實驗步驟如下：

如圖將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后傾斜燒杯使硫酸銅溶液與鐵釘接觸，一段時間后再把燒杯放在天平上．最后天平的指針（填序號）（a．偏左b．偏右c．不偏轉(zhuǎn)d．無法預(yù)測）。(2)乙同學(xué)用B裝置研究質(zhì)量守恒定律，實驗步驟如下：

如圖將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后傾斜燒杯使鹽酸與碳酸鈉粉末接觸，一段時間后再把燒杯放在天平上．發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右。①造成天平的指針向右偏轉(zhuǎn)的原因是。②若將本實驗中的燒杯替換成帶有氣球的錐形瓶，如圖C所示，其他操作不變，最后天平平衡。可見，在驗證質(zhì)量守恒定律時，若利用有氣體參加或有氣體生成的要考慮氣體質(zhì)量。(3)在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是（填序號）。

①元素種類②原子種類③原子數(shù)目④分子種類⑤分子數(shù)目⑥物質(zhì)的總質(zhì)量(4)應(yīng)用質(zhì)量守恒定律可以確定反應(yīng)物或產(chǎn)物的化學(xué)式．在載人宇宙飛船中，一般都安裝盛放過氧化鈉（Na2O2）顆粒的裝置，它的作用是再生氧氣，供宇航員呼吸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+X．則X的化學(xué)式為。20、(11分)質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻。(1)通過稱量下列各組試劑在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能驗證質(zhì)量守恒定律的是____(填標號)。A蔗糖和水 B氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液 C鐵和氯化銅溶液(2)在氧氣中點燃紅磷的實驗過程，固體變化如圖1所示。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________②參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為____g。(3)某反應(yīng)的微觀示意圖如圖2所示：①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。②參加反應(yīng)的甲物質(zhì)和生成的丙物質(zhì)分子數(shù)目比為____。(4)實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物28g制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為18.4g，請計算：參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量________；三、探究題(本題2小題，每空1分，共16分)21、(9分)許多物質(zhì)燃燒都伴隨發(fā)光放熱的現(xiàn)象，王剛同學(xué)認為有發(fā)光放熱現(xiàn)象的變化不一定是化學(xué)變化，王剛和小組的同學(xué)對此展開了探究：【知識回顧】化學(xué)變化的本質(zhì)是___【提出問題】有發(fā)光放熱現(xiàn)象的變化都是化學(xué)變化嗎？【猜想與假設(shè)】猜想1、都是化學(xué)變化；猜想2：不一定都是化學(xué)變化【實驗與分析】同學(xué)們設(shè)計了下列實驗來驗證自己的猜想：（1）將干冷的燒杯罩在蠟燭燃燒火焰上，觀察到：燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)___；手摸燒杯壁有___；蠟燭火焰逐漸________．（2）將燒杯迅速倒置，向其中加入少量澄清石灰水，振蕩．觀察到________．分析：蠟燭燃燒產(chǎn)生的新物質(zhì)是___________．（3）觀察白熾燈（燈絲為鎢絲）：通電前通電中通電后燈絲為銀白色固體發(fā)出白光，手摸燈泡有___感覺燈絲為銀白色固體分析：通電前后，鎢絲本身沒有發(fā)生變化，燈泡通電發(fā)光、放熱屬于___變化．【實驗結(jié)論】猜想___（填“1”或“2”）正確．22、(7分)化學(xué)規(guī)律建立在實驗基礎(chǔ)之上，質(zhì)量守恒定律可以用許多化學(xué)實驗加以驗證。（1）小東同學(xué)按照課本上的實驗進行驗證（如圖所示）。一段時間后，可以觀察到鐵釘表面出現(xiàn)_____，其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__，反應(yīng)前后天平讀數(shù)不變，但溶液顏色變化不明顯。（2）小東想既能驗證質(zhì)量守恒定律，又能更快地觀察到溶液顏色的變化，提出了以下設(shè)想：【提出設(shè)想】設(shè)想一：增大硫酸銅溶液的濃度設(shè)想二：用更活潑的金屬鋅代替鐵釘【實驗驗證】小東將以上實驗進行了如下改進：實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗1燒杯中換成飽和硫酸銅溶液①幾小時后溶液顏色幾乎不變②天平讀數(shù)不變③鐵釘表面有變化實驗2鐵釘換成鋅粒①溶液顏色明顯變淺②天平讀數(shù)減?、垆\粒表面有變化【實驗分析】（3）從以上現(xiàn)象分析，兩個設(shè)想都不合適，其中按設(shè)想_____（填“一”或“二”）進行的實驗?zāi)軌蝌炞C質(zhì)量守恒定律。（4）實驗1中溶液顏色幾乎不變的原因可能是_____（填序號）。A鐵與飽和硫酸銅溶液不反應(yīng)B鐵表面形成了一層氧化膜，阻止了反應(yīng)的進一步進行C生成銅快速沉積在鐵表面，阻止了反應(yīng)的進一步進行D水也參與了該反應(yīng)，但飽和硫酸銅溶液中水太少（5）實驗2雖然很快觀察到溶液顏色變化，但出現(xiàn)了反應(yīng)后總質(zhì)量減小的情況，老師提醒小東，硫酸銅溶液呈酸性，所以總質(zhì)量減小的原因可能是____。（6）小東通過反復(fù)實驗和探究得出：向?qū)嶒?的飽和硫酸銅溶液中加入等體積的水，將實驗2中的燒杯換成如圖所示裝置，均能達到實驗?zāi)康?，但該裝置中缺少一種物品，請你在裝置圖中畫出____。

專題01物質(zhì)的化學(xué)變化（試題分值：100分測試時間：45分鐘）一、選擇題(本題包括15小題,每小題3分,共45分.每小題只有一個正確答案)1、【新考法】傳統(tǒng)技法----陶瓷制作中的化學(xué)“宋有青瓷、元有青花、明有粗陶、清有紫陶”。云南建水人早在3500多年前就攀握了制陶技術(shù)。下列陶瓷制作過程中屬于化學(xué)變化的是() A．鎮(zhèn)漿制泥 B．拉坯造型 C．高溫?zé)?D．磨光上釉【答案】C【解析】A.鎮(zhèn)漿制泥，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。

B.拉坯造型，只是物質(zhì)形狀改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。C.高溫?zé)?，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。

D.磨光上釉沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。故選：C。2、【新考法】與新科技結(jié)合智能手表的部分信息如圖，下列描述中相關(guān)性質(zhì)屬于化學(xué)性質(zhì)的是()A．玻璃透光性好作表鏡 B．鈦合金耐腐蝕作表框C．不銹鋼硬度大作表扣 D．橡膠彈性良好作表帶【答案】B【解析】A、玻璃透光性是不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，是物理性質(zhì)。B、鈦合金耐腐蝕是說鈦合金不易與氧氣、酸、堿等反應(yīng)，是通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的，是化學(xué)性質(zhì)。C、不銹鋼硬度大是不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的，是物理性質(zhì)。D、橡膠彈性良好不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的，是物理性質(zhì)。綜上所述：選擇B。3、下列物質(zhì)的用途主要利用其物理性質(zhì)的是()A.酒精用作燃料 B.石墨用作電極C.小蘇打用于治療胃酸過多 D.熟石灰用來改良酸性土壤【答案】B【解析】A、酒精用作燃料是因為酒精能燃燒，可溶性屬于酒精的化學(xué)性質(zhì)，不符合題意；B、石墨能導(dǎo)電故石墨用作電極，能導(dǎo)電是石墨的物理性質(zhì)，符合題意；C、小蘇打用于治療胃酸過多，是利用小蘇打即碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，利用了其化學(xué)性質(zhì)，不符合題意；D、熟石灰用來改良酸性土壤是利用熟石灰能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，利用了其化學(xué)性質(zhì)，不符合題意；答案為：B。4、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要方法之一。下列物質(zhì)分類錯誤的是()A．氧化物：SO2、CuO、KMnO4 B．酸：HCl、H2SO4、HNO3C．堿：NaOH、Ca（OH）2、NH3?H2O D．鹽：NH4Cl、AgNO3、BaSO4【答案】A【解析】根據(jù)酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物；氧化物是指由兩種元素組成且一種是氧元素的化合物；進行分析判斷。【解析】A、SO2、CuO屬于氧化物，KMnO4是由鉀、錳、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故選項說法錯誤。B、HCl、H2SO4、HNO3在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，均屬于酸，故選項說法正確。C、NaOH、Ca（OH）2、NH3?H2O在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，均屬于堿，故選項說法正確。D、NH4Cl、AgNO3、BaSO4是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物，均屬于鹽，故選項說法正確。故選：A。5、【新考法】與重大體育賽事結(jié)合北京2022年冬奧會火種燈的造型靈感來自“中華第一燈”一西漢長信宮燈，火種燈燃料是一種氣體燃料X，點燃X發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：X+5O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))3CO2+4H2O，則X的化學(xué)式為()A.H2 B.CO C.C3H8 D.CH4【答案】C【解析】根據(jù)X+5O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))3CO2+4H2O，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子種類、原子數(shù)目不變，反應(yīng)前C、H、O原子個數(shù)分別為0、0、10，反應(yīng)后C、H、O原子個數(shù)分別為3、8、10，則X分子中含有3個碳原子和8個氫原子，X的化學(xué)式為C3H8，故選C。6、將一定量的N2、H2和物質(zhì)M置于密閉容器中，在特定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。下列說法不正確的是()B．反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變 B．參加反應(yīng)的N2和H2分子個數(shù)比為1：3C．M可能是該反應(yīng)的催化劑 D．反應(yīng)后H2和NH3質(zhì)量分數(shù)之比為1：1【答案】D【解析】A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的微觀原因，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變，可以知道化學(xué)化學(xué)前后原子數(shù)目不變，不符合題意；B、根據(jù)反應(yīng)表達式為N2+H2→NH3，結(jié)合質(zhì)量守恒定律進行方程式配平分析，可以知道參加反應(yīng)的N2:H2:NH3的個數(shù)比為1:3:2，不符合題意；C、根據(jù)催化劑的性質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的特點，圖中M的質(zhì)量反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故M可能是該反應(yīng)的催化劑，不符合題意；D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，求出NH3的質(zhì)量分數(shù)100%-14%-63%-6%=17%，那么a的數(shù)值為17，反應(yīng)后H2和NH3的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)為14%:17%=14:17，而不是1:1，故符合題意。7、“”和“”分別表示不同元素的原子，其中表示單質(zhì)的是()A. B. C. D.【答案】D【解析】A、圖A中只有一種分子，是不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，不符合題意；B、圖B中有兩種單質(zhì)分子和一種化合物分子，屬于混合物，不符合題意；C、圖C中有兩種化合物分子，屬于混合物，不符合題意；D、圖D中只有一種分子，是由同種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，符合題意。故選D。8、物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應(yīng)不正確的是()A．熟石灰呈堿性，可用于改良酸性土壤B．活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，吸附性強，可用做冰箱除味劑C．氮氣的化學(xué)性質(zhì)活潑，可用于食品充氮防腐D．濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑【答案】C【解析】A、熟石灰呈堿性，可和酸性物質(zhì)反應(yīng)，可用于改良酸性土壤，正確；B、活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，吸附性強，可除去異味，用做冰箱除味劑，正確；C、氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，不容易參加化學(xué)反應(yīng)，可用于食品充氮防腐，錯誤；D、濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑，正確；故選C。9、概念之間存在并列、交叉和包含等關(guān)系，符合如圖所示關(guān)系的是()選項XYZA有機物單質(zhì)純凈物B化合反應(yīng)分解反應(yīng)基本反應(yīng)類型C氧化物純凈物物質(zhì)D硫酸鹽鈉鹽鹽【答案】A【解析】A、蒸餾水中只含水分子，屬于純凈物；B、礦泉水中含有可溶性鹽，屬于混合物；C、自來水中含有可溶性鹽，少量消毒劑等，屬于混合物；D、黃銅是銅鋅合金，屬于混合物。故選A10、【新考法】紙帶與質(zhì)量守恒定律結(jié)合在一個密閉容器中，有a、b、c、d四種物質(zhì)，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下圖刻度紙所示（例如：d的質(zhì)量為2g）。在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，再次測得各物質(zhì)的質(zhì)量變化，并通過刻度的移動來表示，且記錄在同一張刻度紙上：刻度線Ⅰ向右移動9格；刻度線Ⅱ向左移動8格；刻度線Ⅲ向左移動8格。下列說法正確的是()A．反應(yīng)結(jié)束后c的質(zhì)量為14g B．該反應(yīng)可能為置換反應(yīng)C．a(chǎn)、b變化的質(zhì)量比一定為9:17 D．a(chǎn)、d的相對分子質(zhì)量之比一定為9:8【答案】C【分析】由圖可知，一開始，a=5g、b=17g、c=6g、d=2g，反應(yīng)后，刻度線Ⅰ向右移動9格；刻度線Ⅱ向左移動8格；刻度線Ⅲ向左移動8格，故a=14g、b=0、c=6g、d=10g，故反應(yīng)后，a質(zhì)量增加，是生成物，b質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，c質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，d質(zhì)量增加，是生成物?！窘馕觥緼、由分析可知，反應(yīng)結(jié)束后，c的質(zhì)量是6g，不符合題意；B、a、d是生成物，b是反應(yīng)物，該反應(yīng)符合“一變多”的特點，屬于分解反應(yīng)，不符合題意；C、a、b變化的質(zhì)量比為：（14g-5g）：（17g-0）=9:17，符合題意；D、參加反應(yīng)的a、d的質(zhì)量比為：（14g-5g）：（10g-2g）=9:8，但是化學(xué)計量數(shù)之比未知，無法計算相對分子質(zhì)量之比，不符合題意。故選C。11、在化學(xué)反應(yīng)A+2B=C+2D中：已知C和D的相對分子質(zhì)量之比是22:9，當(dāng)6.4gB與足量A完全反應(yīng)后，生成3.6gD。則在此反應(yīng)中，B和C的質(zhì)量比是()A．8:11 B．2:11 C．16:11 D．16:9【答案】C【解析】設(shè)生成3.6gD時，同時C的質(zhì)量為xA+2B=C+2D229×2x3.6geq\f(22,9×2)＝eq\f(x,3.6g)x=4.4g；參加反應(yīng)B、C的質(zhì)量分別比=6.4g:4.4g=16:11；答案：C。12、質(zhì)量守恒定律具有非常重要的價值和意義。將下列A、B、C裝置分別放在裝置D天平上稱量。然后取下錐形瓶，將錐形瓶傾斜，使液體藥品與固體藥品接觸，一段時間后再把錐形瓶放在天平上。有關(guān)該實驗的下列說法正確的是()A．經(jīng)過實驗驗證只有B裝置中反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律B．實驗中兩次稱量的質(zhì)量，第一次大于第二次的只有C裝置C．在A、B、C裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)只有一個屬于分解反應(yīng)D．C裝置不能驗證質(zhì)量守恒定律的原因是裝置沒有密閉，沒稱量氣態(tài)反應(yīng)物【答案】C【解析】A、A裝置中過氧化氫在二氧化錳的催化下反應(yīng)生成水和氧氣，B裝置中鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，C裝置中碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，均有新物質(zhì)生成，均屬于化學(xué)變化，均遵循質(zhì)量守恒定律，不符合題意；B、A裝置中，過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，生成了氣體，裝置內(nèi)壓強增大，氣球脹大，產(chǎn)生向上的浮力，導(dǎo)致質(zhì)量減小，B裝置中鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，無氣體生成，化學(xué)反應(yīng)前后，質(zhì)量不變，C裝置中碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，二氧化碳是氣體，會從導(dǎo)管中散逸出去，導(dǎo)致質(zhì)量減小，故實驗中兩次稱量的質(zhì)量，第一次大于第二次的是A、C裝置，不符合題意；C、A裝置中過氧化氫在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，該反應(yīng)符合“一變多”的特點，屬于分解反應(yīng)，B裝置中，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)物有兩種，不屬于分解反應(yīng)，C裝置中，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)物有兩種，不屬于分解反應(yīng)，故只有一個屬于分解反應(yīng)，符合題意；D、C裝置中不能驗證質(zhì)量守恒定律，是因為碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳，二氧化碳是氣體，散逸到了空氣中，沒有稱量氣態(tài)生成物，不是反應(yīng)物，不符合題意。故選C。13、現(xiàn)有一包堿式碳酸銅和氧化銅的混合物，稱取24.8g混合固體加熱至充分反應(yīng)后有黑色固體剩余，若反應(yīng)前后銅元素質(zhì)量分數(shù)之比為3：4。下列說法正確的是()A．剩余固體是混合物B．剩余固體中CuO的質(zhì)量為18.6gC．反應(yīng)中共生成6.2gCO2氣體D．原混合物中堿式碳酸銅和氧化銅的質(zhì)量比為111：40【答案】B【解析】A、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]受熱分解為氧化銅、水和二氧化碳，則充分反應(yīng)后剩余固體為氧化銅，屬于純凈物，故錯誤；B、由于氧化銅中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(64,64+16)×100%＝80%，則反應(yīng)前銅元素的質(zhì)量分數(shù)為80%×eq\f(3,4)＝60%，則銅元素的質(zhì)量為24.8g×60%＝14.88g，根據(jù)元素守恒，反應(yīng)后銅元素質(zhì)量也為14.88g，則剩余固體中氧化銅的質(zhì)量為eq\f(14.88g,80%)＝18.6g，故正確；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成的二氧化碳和水的質(zhì)量為24.8g﹣18.6g＝6.2g，而不是二氧化碳的質(zhì)量為6.2g，故錯誤；D、設(shè)原混合物中堿式碳酸銅的質(zhì)量為x，則：Cu2(OH)2CO3eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))2CuO+CO2↑+H2O固體質(zhì)量減少222441844+18x6.2geq\f(222,44+18)＝eq\f(x,6.2g)解得x＝22.2g則原混合物中堿式碳酸銅和氧化銅的質(zhì)量比為22.2g：（24.8g﹣22.2g）＝111：13，故錯誤。故選：B。14、如果將物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、有機物分類，圖中甲、乙、丙是三種不同類別的物質(zhì)，且常溫下，甲、乙、丙均可轉(zhuǎn)化為丁，下列說法符合圖示要求的是()A．當(dāng)丁是水時，甲、乙、丙可以分別為二氧化碳、碳酸、氫氧化銅B．當(dāng)丁是氯化鈉時，甲、乙、丙可以分別為氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉C．當(dāng)丁是二氧化碳時，甲、乙、丙可以分別為氧氣、甲烷、鹽酸D．當(dāng)丁是銅時，甲、乙、丙可以分別為鐵、氧化銅、硫酸銅溶液【答案】A【解析】A、當(dāng)丁是水時，二氧化碳是氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成水；碳酸是酸，分解生成水；氫氧化銅是堿分解生成水；符合題意；B、碳酸鈉和碳酸氫鈉都是鹽，二者種類相同，不符合題意；C、氧氣和甲烷轉(zhuǎn)化為二氧化碳需要點燃或者加熱，不是在常溫條件下，不符合題意；D、硫酸銅溶液是混合物，不屬于單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、有機物的分類，不符合題意；故選A。15、天然氣的主要成分是甲烷（CH4）。當(dāng)氧氣不足時，甲烷燃燒會生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃燒生成CO2和CO的質(zhì)量比為11：7，則參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量為()A.48g B.56g C.64g D.72g【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，生成水的質(zhì)量為：16g×eq\f(4,16)×100%÷(eq\f(2,18)×100%)＝36g，設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為11a，生成一氧化碳的質(zhì)量為7a，則16g×eq\f(12,16)×100%=11a×eq\f(12,44)×100%+7a×eq\f(12,28)×100%，a=2，則生成二氧化碳的質(zhì)量為22g，生成一氧化碳的質(zhì)量為14g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為：36g+22g+14g-16g=56g。故選B。二、填空題(本題5小題，除標注外，其余每空1分，共39分)16、(4分)閱讀以下描述語句，選取數(shù)字序號填空。①常溫下氯化鈉是一種白色固體②易溶于水③氯化鈉不能燃燒④給氯化鈉固體升溫至801攝氏度，氯化鈉固體熔化變?yōu)橐簯B(tài)⑤向氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液，反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀⑥氯化鈉用于配制醫(yī)療上的生理鹽水⑦工業(yè)上可以用氯化鈉來制取碳酸鈉、氯氣等(1)描述物理性質(zhì)：。(2)描述化學(xué)性質(zhì)：。(3)描述化學(xué)變化的是：。(4)描述物理變化的是：?！敬鸢浮?1)①②(2)③(3)⑤(4)④【分析】化學(xué)變化和化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別在于，化學(xué)變化指的是一個變化過程，而化學(xué)性質(zhì)是指物質(zhì)具有的性質(zhì)；物質(zhì)的物理性質(zhì)如：顏色、氣味、狀態(tài)、是否易融化、凝固、升華、揮發(fā)，還有些性質(zhì)如熔點、沸點、硬度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等，可以利用儀器測知，物理變化包括的內(nèi)容：物態(tài)變化有6種：融化、凝固、汽化、液化、升華、凝華。【解析】（1）①常溫下氯化鈉是一種白色固體，描述的物質(zhì)的顏色，屬于物理性質(zhì)，②易溶于水，描述的物質(zhì)的溶解性，屬于物理性質(zhì)；（2）③氯化鈉不能燃燒，描述的物質(zhì)不具有可燃性，屬于化學(xué)性質(zhì)；（3）⑤向氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液，反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，描述的是一個有新物質(zhì)生成的變化過程，屬于化學(xué)變化；（4）④給氯化鈉固體升溫至801攝氏度，氯化鈉固體熔化變?yōu)橐簯B(tài)，描述物質(zhì)的狀態(tài)變化過程，屬于物理變化。17、(10分)某化學(xué)興趣小組同學(xué)對質(zhì)量守恒定律進行實驗探究，甲組同學(xué)用在空氣中燃燒鎂帶的實驗來探究，如圖1所示，乙組同學(xué)用圖2所示裝置進行探究。請回答下列問題：（1）鎂帶燃燒的化學(xué)方程式為。（2）甲組同學(xué)待鎂帶燃燒后，稱量留在石棉網(wǎng)上固體的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)與反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量相比（選填“變大”“變小”或“相等”），原因是。（3）已知碳酸鈉與稀鹽酸（化學(xué)式為HCl）反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。乙組同學(xué)實驗現(xiàn)象是：天平（選填“保持平衡”“向左偏轉(zhuǎn)”或“向右偏轉(zhuǎn)”）。（4）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是（填序號）。①原子種類

②原子數(shù)目

③分子種類

④分子數(shù)目⑤元素種類

⑥物質(zhì)種類【答案】（1）2Mg+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2MgO(2分)（2）變大根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量之和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，所以生成的氧化鎂的質(zhì)量大于鎂的質(zhì)量(2分)（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑(2分)向右偏轉(zhuǎn)（4）①②⑤(2分)【解析】（1）鎂帶燃燒生成氧化鎂，化學(xué)方程式為2Mg+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2MgO（注意標注反應(yīng)條件）；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量之和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，所以生成的氧化鎂的質(zhì)量大于鎂的質(zhì)量，因此留在石棉網(wǎng)上固體（氧化鎂）的質(zhì)量與反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量相比變大；（3）反應(yīng)物為碳酸鈉與稀鹽酸（化學(xué)式為HCl），生成物為氯化鈉、水和二氧化碳，按照方程中鈉的數(shù)量進行配平，方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；因為反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，氣體逸出使得反應(yīng)物物質(zhì)的總質(zhì)量小于反應(yīng)前參與反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量，因此乙組同學(xué)實驗現(xiàn)象是：天平向右偏轉(zhuǎn)。（4）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類、原子數(shù)目和元素種類一定不變，分子種類、分子數(shù)目和物質(zhì)種類都可能會發(fā)生變化，比如氫氣燃燒生成水的反應(yīng)。故選①②⑤。18、(8分)現(xiàn)有O2、Fe、CO、稀硫酸、KOH溶液、CaCO3、MgCl2溶液七種物質(zhì)，請選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)按照要求書寫化學(xué)方程式（每種物質(zhì)只能選用一次）：(1)化合反應(yīng)：_________________________________________________。(2)分解反應(yīng)：_________________________________________________。(3)置換反應(yīng)：_________________________________________________。(4)復(fù)分解反應(yīng)：_________________________________________________?！敬鸢浮?1)2CO+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2CO2或3Fe+2O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))Fe3O4(2)CaCO3eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))CaO+CO2↑(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(4)H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O（合理即可）【解析】（1）化合反應(yīng)是指多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，而一氧化碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2CO2；且鐵與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+2O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))Fe3O4。（2）分解反應(yīng)是指一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)的反應(yīng)，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))CaO+CO2↑。（3）置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，而鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。（4）復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物互相交換成分生成另兩種化合物的反應(yīng)，而硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鉀，屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O；或碳酸鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣、二氧化碳和水，氯化鎂能與氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，均屬于復(fù)分解反應(yīng)。19、(6分)（2023天津中考）某化學(xué)課外小組同學(xué)，用如圖所示實驗驗證質(zhì)量守恒定律。

(1)某甲同學(xué)用A裝置探究質(zhì)量守恒定律，實驗步驟如下：

如圖將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后傾斜燒杯使硫酸銅溶液與鐵釘接觸，一段時間后再把燒杯放在天平上．最后天平的指針（填序號）（a．偏左b．偏右c．不偏轉(zhuǎn)d．無法預(yù)測）。(2)乙同學(xué)用B裝置研究質(zhì)量守恒定律，實驗步驟如下：

如圖將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后傾斜燒杯使鹽酸與碳酸鈉粉末接觸，一段時間后再把燒杯放在天平上．發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右。①造成天平的指針向右偏轉(zhuǎn)的原因是。②若將本實驗中的燒杯替換成帶有氣球的錐形瓶，如圖C所示，其他操作不變，最后天平平衡?？梢?，在驗證質(zhì)量守恒定律時，若利用有氣體參加或有氣體生成的要考慮氣體質(zhì)量。(3)在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是（填序號）。

①元素種類②原子種類③原子數(shù)目④分子種類⑤分子數(shù)目⑥物質(zhì)的總質(zhì)量(4)應(yīng)用質(zhì)量守恒定律可以確定反應(yīng)物或產(chǎn)物的化學(xué)式．在載人宇宙飛船中，一般都安裝盛放過氧化鈉（Na2O2）顆粒的裝置，它的作用是再生氧氣，供宇航員呼吸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+X．則X的化學(xué)式為?！敬鸢浮?1)c(2)鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)的裝置不密閉，生成二氧化碳氣體逸出，使左盤內(nèi)質(zhì)量減小(3)①②③⑥(4)O2【解析】（1）甲同學(xué)所做的實驗中，硫酸銅溶液與鐵釘反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，沒有氣體參加或生成，所以左右肯定平衡，故選：c；（2）乙同學(xué)所做的實驗中，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)有氣體二氧化碳生成，故造成天平的指針向右偏轉(zhuǎn)的原因是：鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)的裝置不密閉，生成二氧化碳氣體逸出，使左盤內(nèi)質(zhì)量減?。唬?）質(zhì)量守恒的原因：宏觀是因為物質(zhì)的總質(zhì)量不變、元素的種類、元素的質(zhì)量；微觀是因為：原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量不變，故在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是①②③⑥；（4）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前鈉、氧、碳原子個數(shù)分別為4、8、2，反應(yīng)后的生成物中鈉、氧、碳原子個數(shù)分別為4、6、2，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則X分子中含有2個氧原子，則物質(zhì)X的化學(xué)式為O2。20、(11分)質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻。(1)通過稱量下列各組試劑在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能驗證質(zhì)量守恒定律的是____(填標號)。A蔗糖和水B氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液C鐵和氯化銅溶液(2)在氧氣中點燃紅磷的實驗過程，固體變化如圖1所示。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________②參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為____g。(3)某反應(yīng)的微觀示意圖如圖2所示：①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。②參加反應(yīng)的甲物質(zhì)和生成的丙物質(zhì)分子數(shù)目比為____。(4)實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物28g制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為18.4g，請計算：參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量________；(1)C

(2)①4P＋5O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2P2O5(2分)

②8.0

(3)①2F2＋2H2O=4HF＋O2

(2分)

②1∶2

(4)24.5g

(4分)

【解析】(1)A、蔗糖和水是溶解過程，是物理變化，不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律；B、氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液不反應(yīng)，不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律；C、鐵和氯化銅溶液，鐵比銅活潑，可以將銅置換出來，是化學(xué)變化，能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律；(2)①紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P＋5O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2P2O5；②從圖示看出，6.2g表示反應(yīng)前固體的質(zhì)量，就是紅磷的質(zhì)量，14.2g表示反應(yīng)后固體的質(zhì)量，是五氧化二磷的質(zhì)量，則14.2g-6.2g=8g就表示參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量；(3)①由物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2F2+H2O=4HF+O2；②參加反應(yīng)的甲物質(zhì)和生成的丙物質(zhì)分子數(shù)目比為2：4=1：2；(4)生成氧氣的質(zhì)量為：28g-18.4g=9.6g；設(shè)參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為x2KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))2KCl+3O2↑24596x9.6geq\f(243,96)＝eq\f(x,9.6g)x=24.5g三、探究題(本題2小題，每空1分，共16分)21、(9分)許多物質(zhì)燃燒都伴隨發(fā)光放熱的現(xiàn)象，王剛同學(xué)認為有發(fā)光放熱現(xiàn)象的變化不一定是化學(xué)變化，王剛和小組的同學(xué)對此展開了探究：【知識回顧】化學(xué)變化的本質(zhì)是___【提出問題】有發(fā)光放熱現(xiàn)象的變化都是化學(xué)變化嗎？【猜想與假設(shè)】猜想1、都是化學(xué)變化；猜想2：不一定都是化學(xué)變化【實驗與分析】同學(xué)們設(shè)計了下列實驗來驗證自己的猜想：（1）將干冷的燒杯罩在蠟燭燃燒火焰上，觀察到：燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)___；手摸燒杯壁有___；蠟燭火焰逐漸________．（2）將燒杯迅速倒置，向其中加入少量澄清石灰水，振蕩．觀察到________．分析：蠟燭燃燒產(chǎn)生的新物質(zhì)是___________．（