高一化學(xué)自主廣場：第一單元核外電子排布與周期律

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精自主廣場我夯基我達(dá)標(biāo)1.表示某帶電微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，則可用它表示的陽離子共有（)A。1種B.3種C。4種D.5種思路解析：由原子結(jié)構(gòu)示意圖可以得知，該結(jié)構(gòu)示意圖表示的是10個(gè)電子的陽離子，因此可能是第三周期的鈉、鎂、鋁的陽離子。答案：B2。下列排列順序，錯(cuò)誤的是()A.原子半徑：O＜S＜NaB。穩(wěn)定性：PH3>H2S>NH3C.酸性:H3PO4＜H2SO4＜HClO4D.堿性：Al(OH)3＜Mg（OH）2＜NaOH思路解析:本題是有關(guān)元素周期律具體應(yīng)用方面的問題。O與S同主族,但S的電子層數(shù)多，所以半徑比O原子大，S與Na同周期，但Na的核電荷數(shù)小，所以半徑大于S，故選項(xiàng)A正確；P與S同周期，由于非金屬性P＜S,則穩(wěn)定性PH3＜H2S,故選項(xiàng)B錯(cuò)誤;同周期元素從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱，酸性增強(qiáng)，故選項(xiàng)C、D均正確。答案:B3。下列事實(shí)能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙強(qiáng)的有（)①甲單質(zhì)能與乙鹽的溶液反應(yīng)②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同,且甲的原子半徑小于乙③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同,且甲的原子序數(shù)小于乙④甲、乙兩元素的單質(zhì)和鹽酸組成原電池,乙單質(zhì)表面生成氫氣⑤兩單質(zhì)分別與氯氣反應(yīng)時(shí)生成的陽離子，甲失去的電子數(shù)比乙多A.全部可以B.僅②不可以C。僅②⑤不可以D.③④可以思路解析:熟悉金屬性強(qiáng)弱的比較方法是解題的關(guān)鍵，其包含：在元素周期表中的位置；最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性；與酸反應(yīng)的難易；與水反應(yīng)的難易;形成原電池時(shí)所作的電極等。答案：D4。某主族元素R的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，下列有關(guān)敘述正確的是()A.R一定是第四周期元素B.R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2RC.R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D。R的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性思路解析：由主族元素最低負(fù)價(jià)的絕對值與元素的最高正價(jià)的和等于8，只能推導(dǎo)出該元素的最外層電子數(shù)為6，為第ⅥA族元素,不能定位到底是哪一種元素.選項(xiàng)A不能判斷是第四周期元素；選項(xiàng)C中硫的氣態(tài)氫化物比同周期氯的氣態(tài)氫化物不穩(wěn)定;選項(xiàng)D中若氧的氣態(tài)氫化物的水溶液顯中性，若硫的氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性，只有選項(xiàng)B符合題意。答案:B5。X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別是1、4、6，則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是()A.XYZB。X2YZC。X2YZ2D。X2YZ3思路解析：由題設(shè)知X為H、Li或Na，最高價(jià)為+1價(jià)；Y為C或Si，最高價(jià)為+4價(jià);Z為O或S，最高價(jià)為+6價(jià),最低價(jià)為—2價(jià).則組成的化合物的化學(xué)式可能是HCHO(X2YZ），HCOOH(X2YZ2），H2SiO3、Na2CO3(X2YZ3）。答案：A6.已知鈹（Be）的原子序數(shù)為4,下列對鈹及其化合物敘述正確的是(）A.鈹?shù)慕饘傩员肉c強(qiáng)B.氯化鈹?shù)难趸员嚷然噺?qiáng)C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱D.單質(zhì)鈹易跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生H2思路解析：鈹(Be)位于周期表中第二周期第ⅡA族,根據(jù)周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知，題中涉及元素的金屬性強(qiáng)弱的關(guān)系為Li＞Be,Na＞Mg＞Be,Ca＞Mg＞Be,還需明確的是Mg與冷水的反應(yīng)已是很慢了，則說明鈹與冷水的反應(yīng)很難進(jìn)行。答案：BC7?，F(xiàn)在含有元素硒的保健品已開始進(jìn)入市場，已知硒與氧同族，與鉀同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中不正確的是（）A。得電子能力比溴強(qiáng)B。最高價(jià)氧化物的化學(xué)式SeO3C。原子序數(shù)為34D.氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2Se思路解析：此題考查同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。可以確定出硒在周期表中的位置是第四周期第六主族，而和溴同周期，但在溴的左邊，故非金屬性比溴弱，所以得到電子的能力比溴弱，因此A錯(cuò)。由于與氧同族,所以，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式和SO3相似,因此B對;氣態(tài)氫化物和水相似，故D對；其原子序數(shù)可以用16+18來計(jì)算,所以C也對。答案：A8。某非金屬元素X的最高價(jià)氧化物為X2Om，其對應(yīng)水化物的分子中含有n個(gè)氧原子，則該水化物的化學(xué)式可表示為___________。思路解析：由X2Om知X元素的最高正價(jià)為+m價(jià).設(shè)X2Om對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HxROn，則有：x+m-2n=0，則x=2n-m，故該水化物化學(xué)式為H2n-mXOn。答案：H2n—mXOn我綜合我發(fā)展9。R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素,下列說法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）()A.若R（OH）m為強(qiáng)堿，則W(OH）n也為強(qiáng)堿B。若HXOm為強(qiáng)酸,則Y是活潑非金屬元素C。若Y的最低化合價(jià)為—2，則Z的最高正化合價(jià)為+6D。若X的最高正化合價(jià)為+5，則五種元素都是非金屬元素思路解析：由題意可知,R、W、X、Y、Z為第二或第三周期元素.若R(OH)m為強(qiáng)堿，可能是NaOH、LiOH,則W(OH)n可能為Be(OH）2、Mg（OH）2、Al(OH)3,都是弱堿；若HXOm為強(qiáng)酸,則X是活潑非金屬元素，則Y的活潑性＞X的活潑性，因此Y是活潑非金屬元素；若Y的最低化合價(jià)為-2，則Y的最高正化合價(jià)為+6，位于第ⅥA后面的Z元素,其最高正價(jià)可能為+7（氯元素）或0價(jià)(氟元素）；若X的最高正化合價(jià)為+5,即X位于第ⅤA族,則R位于ⅢA族，可能為硼也可能為鋁，故五種元素都是非金屬元素的說法是錯(cuò)誤的。答案：B10.元素周期表中前7周期的元素?cái)?shù)如下：周期數(shù)1234567元素?cái)?shù)28818183232（1）請分析周期數(shù)與元素?cái)?shù)的關(guān)系，然后預(yù)言第8周期最多可能含有的元素種數(shù)為()A.18B.32C。50D.64（2）推測第8周期的最終的未知稀有氣體的原子序數(shù)()A。168B.176C.170D.186思路解析：（1)觀察每一周期的元素?cái)?shù)發(fā)現(xiàn),它們都是偶數(shù)，進(jìn)一步分析除以2后所得的數(shù)如下：周期數(shù)1234567元素?cái)?shù)288181832322×12×42×42×92×92×162×162×122×222×222×322×322×422×42從中可發(fā)現(xiàn)，它們遵循2×n2，除第一周期外，重復(fù)一次.故第八周期含有的元素為：2×52=50（種)。（2)推測第8周期的最終的未知稀有氣體的原子序數(shù)，需要把前八周期的元素?cái)?shù)相加，即2+8+8+18+18+32+32+50=168。答案：(1）C(2）A11。短周期元素A、B，A原子最外層電子數(shù)為a個(gè)，次外層電子數(shù)為b個(gè);B原子M層電子為（a—b)個(gè)，L層為（a+b）個(gè)。則A為___________,B為___________。思路解析：因A、B為短周期元素，所以A、B最多有三個(gè)電子層，又因?yàn)锽的L層電子為(a+b)個(gè)且有M層，所以a+b=8，又因A原子最外層電子數(shù)為a個(gè)，次外層電子數(shù)為b個(gè),且滿足a+b=8,所以A原子有兩個(gè)電子層，且K層為2個(gè)電子，L層為6個(gè)電子。進(jìn)而推知B的各電子層上的電子數(shù)分別為2、8、4。答案：OSi12。X、Y為1—20號元素，它們的原子次外層都有8個(gè)電子，X元素的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,X與Y能形成化合物YX2，電離時(shí)形成的兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X是___________元素，Y是___________元素.思路解析：可以先從最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對值之差(或兩者的代數(shù)和）推斷元素所在族的位置,如下表所示：最高正價(jià)與負(fù)價(jià)代數(shù)和0246元素所在族ⅣAⅤAⅥAⅦA由此可見X為ⅦA族，它的次外層又有8個(gè)電子,X的原子序數(shù)＜20，故據(jù)此推斷X是氯元素。Y離子為+2價(jià)，它的離子結(jié)構(gòu)與氯離子相同，據(jù)此推斷Y元素是鈣元素.答案：氯鈣13.A+、B+、C-、D、E五種微粒(分子或離子），每個(gè)微粒均含有10個(gè)電子已知：①A++C—D+E↑②B++C-2D請完成以下問題:（1)C—離子為_____________。(2）分別寫出B+和E反應(yīng)的離子方程式B++E：______________________。思路解析：10個(gè)電子微粒中A+、B+可能為Na+、H3O+、；C—可能為F—、OH-；D、E可能為Ne、HF、H2O、NH3、CH4，由A++C—D+E↑可得E為NH3，由B++C-2D可得D為H2O，推得A+為，B+為H3O+,C—為OH—，D為H2O,E為NH3。答案：(1)OH-（2）NH3+H3O+====+H2O14。有些元素在元素周期表中雖然既不同周期也不同主族,但它的化學(xué)性質(zhì)與它的相鄰周期中的左上方或右下方的另一主族元素相似，這稱為對角線規(guī)則。請完成下列問題：（1)簡述對角線元素化學(xué)性質(zhì)之所以相似的原因(以Li、Mg為例）.（2)鋰在空氣中燃燒時(shí),除生成________外，也能生成微量的________。(3）鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對應(yīng)水化物是兩性氫氧化物,證明這一結(jié)論的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______________________.思路解析：在復(fù)習(xí)元素周期律的基礎(chǔ)上來考慮本題。元素的化學(xué)性質(zhì)如金屬性、非金屬性強(qiáng)弱與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)。原子半徑增大，金屬性增強(qiáng)，失電子能力增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng);原子半徑減小，非金屬性增強(qiáng),得電子能力增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)。Li、Mg這兩種元素的原子半徑都大于Be,小于Na，由于原子半徑相近,所以在化學(xué)反應(yīng)中失電子能力相近，使它們在化學(xué)性質(zhì)上具有相似性。答案:（1）這可以從它們的原子半徑來考慮：因?yàn)檫@兩種元素的原子半徑都大于Be，小于Na，由于原子半徑相近,所以在化學(xué)反應(yīng)中失電子能力相近,使它們在化學(xué)性質(zhì)上具有相似性。(2)Li2OLi3N(3）Be（OH)2+2H+====Be2++2H2O，Be(OH）2+2OH—====+2H2O15。有4種元素XA、YB、ZC、mD，已知B、C、D為同周期元素，其中B原子的M電子層比L電子層電子數(shù)少1個(gè)；D的+1價(jià)陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同；又知X+Y+Z+m=49，且A原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，A原子的質(zhì)量數(shù)與C的質(zhì)子數(shù)相等，則A、B、C、D各為什么元素？思路解析：Ne原子位于第二周期，D的+1價(jià)陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，可推知D為Na；B原子的M層電子比L層少1個(gè)，可推知B的原子序數(shù)為17，即為Cl；設(shè)A的質(zhì)子數(shù)為X,則C的質(zhì)子數(shù)為2X，即11+17+X+2X=49解得X=7，則A為N，C為Si。答案：A為氮元素B為氯元素C為硅元素D為鈉元素16.已知元素的電負(fù)性和原子半徑等一樣，也是元素的一種性質(zhì)。下表給出14種元素的電負(fù)性。元素AlBBeCClFLi電負(fù)性1。52。01。52.52.84.01。0元素MgNNaOPSSi電負(fù)性1.23。00.93.52。12.51。7試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題:（1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是___________。（2)根據(jù)你的理解，元素的電負(fù)性指___________。（3）預(yù)測Br與I元素電負(fù)性的大小關(guān)系___________。思路解析：此題以元素周期律知識為背景，但又不是直接應(yīng)用已有的元素周期律知識去求解的題目。電負(fù)性這個(gè)概念前面沒有接觸到，要求學(xué)生學(xué)會利用表格提供的數(shù)據(jù)和文字描述進(jìn)行處理，找出解題的信息，運(yùn)用已有知識對新信息進(jìn)行分析歸納,把形成的規(guī)律性知識再遷移到題目的情景中，使問題得到解決.題中給出了提示：電負(fù)性是元素的一種基本性質(zhì)，而元素的性質(zhì)是隨元素原子序數(shù)的遞增而呈周期