北京市石景山區(qū)2023-2024學(xué)年高一年級(jí)上冊期末考試化學(xué)試題（含答案）

北京市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

姓名：班級(jí)：考號(hào)：

題號(hào)——總分

評(píng)分

一、單選題

1.當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A.鹽酸B.NaOH溶液C.Fe(OH)3膠體D.硫酸銅溶液

2.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法，下列有關(guān)物質(zhì)的分類，鎮(zhèn)送的是

酸:、酸性氧化物：

A.HC1NaHSO4B.CO?、SO2

C.鹽：NaClO、CaCO3D.堿性氧化物：CaO>Na2(9

3.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是

A.CuB.H2SO4C.NaOHD.NaCl

4.下列轉(zhuǎn)化中，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

3+2+

A.Na20NaOHB.FeFeC.AlT4"。3D.cr-Cl2

5.下列電離方程式書寫錯(cuò)誤的是

握2+2OH-

A.HN03=H++NO3B.Ca(OH)2=。+

C.NH4NO3=N￡+NOgD.H2sO4=H++SO4-

6.下列元素的原子半徑最大的是

A.NaB.MgC.SD.Cl

7.下列變化中不涉農(nóng)氧化還原反應(yīng)的是

A.鋼鐵的冶煉B.實(shí)驗(yàn)室用大理石制備CO2

C.鋼鐵的腐蝕D.食物的腐敗

8.同溫同壓下，一定量的Hz和NH3所含氫原子的個(gè)數(shù)相同，則兩氣體的體積比是

A.1：3B.2：3C.3：2D.1：2

9.下列關(guān)于SO2性質(zhì)的預(yù)測中，不自理的是

A.從S元素價(jià)態(tài)看，具有氧化性

B.從S元素價(jià)態(tài)看，具有還原性

C.屬于酸性氧化物，能與堿溶液反應(yīng)

D.屬于酸性氧化物，能與稀硫酸反應(yīng)

10.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)的有效成分及用途對(duì)應(yīng)錯(cuò)諾的是

ABCD

1

常見物質(zhì)鐵紅刻蝕液復(fù)方氫氧化鋁84消毒液

有效成分小。3FeCl24(0H)3NaClO

用途紅色涂料刻蝕回收銅抗酸藥消毒劑

A.AB.BC.CD.D

11.下列離子方程式中惜退電是

+2+

A.將稀硫酸滴在鐵片上：Fe+2H=Fe+W2?

+3+

B.將氧化鋁加入稀鹽酸中:Al2O3+6H=2Al+3H2。

C.向硫酸亞鐵溶液加入鐵粉防止其氧化：Fe3++Fe=2Fe2+

D.將銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

12.硒@Se)位于第四周期第VIA族，由元素周期表和周期律的知識(shí)，下列錯(cuò)誤的是

A.熱穩(wěn)定性：H2Se>H20>HFB.還原性：H2Se>H2S>HCl

C.非金屬性：。>S>SeD.酸性：HCIO4>H2SO4>H2SeO4

13.下列說法中正確的是

A.22.4LC%中一定含有2moic%

B.40gNaOH溶解在IL水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為Imol/L

C.18gH2。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mLe%和60mLO2所含分子個(gè)數(shù)比為1：3

14.下列對(duì)圖示的解釋量誤的是

ABCD

NaCl形成示意

圖H2在C12中燃燒向Ba(0H)2溶液中加入稀NaCl固體溶解形成水

黑、'〃/由硫酸合離子

丫611)92817782

［導(dǎo)電能力

e........a+e

J—Cl2

02888/\____z

H2在CbOa

中燃燒時(shí)間

Ie-白霧可能是HC1遇水a(chǎn)點(diǎn)Ba(OH)2與H2sCU恰

1△NaCl=Na++Cl-

2Na+Cl2=2Na蒸氣形成好完全中和

A.AB.BC.CD.D

2

15.下列除雜試劑或方法錯(cuò)送的是

被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法

ACO2CO通過灼熱的氧化銅

BFeCG溶液FeCl3加入過量鐵粉并過濾

C鐵粉鋁粉加入過量NaOH溶液并過濾

DFe(0H)3FelOH%在空氣中灼燒

A.AB.BC.CD.D

16.實(shí)驗(yàn)室欲配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。下列操作及分析正確的是

A.用托盤天平稱量物體時(shí)將氯化鈉置于右盤的濾紙上

B.將稱好的NaCl固體放入容量瓶中溶解

C.定容時(shí)俯視，所得溶液濃度偏高

D.搖勻時(shí)發(fā)現(xiàn)漏液，損失一部分溶液，再加水定容至刻度線

17.下列化學(xué)方程式與離子方程式對(duì)應(yīng)箱送的是

化學(xué)方程式離子方程式

2+

ABa(OH)2+H2s04=BaSO4；+2H2OBa+S0l~=BaS04i

2+

BMgCl2+2NaOH=Mg(0H)21+2NaClMg+20H-=Mg(0H)21

2+

CCaCl2+Na2CO3=CaCO3I+2NaClCa+C。歹=CaCO3I

。+

D2K0H+H2SO4=K2SO4+2H2H+OH~=H20

A.AB.BC.CD.D

18.2020年12月17日，“嫦娥五號(hào)”順利將1731g月壤帶回地球，發(fā)現(xiàn)月壤中有地球土壤中極稀有的

3“e是一種優(yōu)良的核反應(yīng)原料，與氣發(fā)生核聚變反應(yīng)，放出巨大的能量：加e+汩一擔(dān)e+扭，下列有關(guān)說

法世年的是

A.3“e的中子數(shù)為1

B.等質(zhì)量的34e和2H含相同的中子數(shù)

C.3他和《He互為同位素

D.34e中的電子數(shù)為2

19.下列關(guān)于離子的檢驗(yàn)方法及結(jié)論錯(cuò)送的是

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

3

取少量待測液于試管中，滴入適量硝酸銀溶產(chǎn)生白色沉淀，且不溶溶液中含有

A

液，再加入少量稀硝酸于稀硝酸C1-

取已灼燒干凈的柏絲醮取少量待測液，放在酒溶液中含有

B火焰呈黃色

精燈外焰上灼燒Na+

取少量待測液于試管中，滴入幾滴硫氟化鉀溶溶液中含有

C溶液變成紅色

液Fe3+

溶液中含有

D取少量待測液于試管中，滴入氯化鋼溶液產(chǎn)生白色沉淀

sol-

21.在明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》中，有關(guān)火法煉鋅的工藝記載：“每爐甘石十斤，裝載入一泥罐

內(nèi)，……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火爆紅，罐中爐甘石熔化成團(tuán)?！保ㄗⅲ籂t甘石的主要成分是碳

酸鋅）2C+ZnCO3二Zn+3XT,下列說法錯(cuò)誤的是

A.X的化學(xué)式是CO

B.該反應(yīng)的氧化劑為ZnCg

C.該反應(yīng)中碳元素的價(jià)態(tài)只升高

D.ImolC參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2moi

二、填空題

22.工業(yè)上常用綠磯（7^5。4?7%。）做處理劑，處理廢水中含有的重倍酸根離子（。上。歹），反應(yīng)的離子方程式

2++3+3+

如下：6Fe+Cr2O^~+14H=6Fe+2Cr+7H20o

（1）在該反應(yīng)中，氧化劑是（填離子符號(hào)，下同），被氧化的是o

(2)該反應(yīng)每消耗ImolC0。尸離子，生成瞳3+的物質(zhì)的量為mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

molo

23.2022年11月30日，神舟十五號(hào)載人飛船與空間站組合體成功交會(huì)對(duì)接。飛船的軌道艙內(nèi)安裝盛有

Na?。2顆粒裝置，為宇航員供氧?；卮鹣铝袉栴}：

(1)村口2。2中的陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)之比為。

(2)Na?。?與。。2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中體現(xiàn)了可。2。2的性質(zhì)

有-

(3)Na2c。3是一種重要的工業(yè)原料，實(shí)驗(yàn)室需0.1mol/L的Na2c。3溶液450mL,配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的

規(guī)格和稱取Na2。。3的質(zhì)量分別是(填字母)。

A.450mL,4.77gB.450mL,4.8gC.500mL,5.3g

三'綜合題

24.某興趣小組探究金屬鈉與水在不同實(shí)驗(yàn)裝置中的反應(yīng)情況。

(1)鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是O

(2)鈉放入甲中水槽后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

是O

(3)按圖乙所示方法收集鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體并進(jìn)行定量計(jì)算。實(shí)驗(yàn)方法是：先在某金屬箔紙上扎一些

小孔，然后用此金屬箔紙包住鈉，將鈉放入水中的同時(shí)用試管收集氣體。為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，金屬箔紙?yīng)該是—

(填“銅箔”或“鋁箔”)。

(4)向丙中試管放入一小塊鈉，開始鈉沉入煤油和水的交界處與水反應(yīng)，而后又浮到煤油層，在煤油和水

層界面之間上下跳動(dòng)，持續(xù)進(jìn)行直至鈉消耗完全，解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原

因_____________________________________________________________________________________________

25.實(shí)驗(yàn)室制備并收集干燥氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，完成下列問題:

5

（1）儀器A的名稱是。

（2）裝置①制備C%的化學(xué)方程式是。

（3）裝置②中飽和NaCl溶液的作用是o

（4）將圖中氣體收集裝置④補(bǔ)充完整：0

（5）裝置⑤中反應(yīng)的離子方程式是0

（6）為推斷C%溶于水的產(chǎn)物并驗(yàn)證其光照分解的產(chǎn)物，利用數(shù)字傳感器監(jiān)測光照過程中某氯水的pH、氯

水中氯離子的濃度、裝置中氧氣的體積分?jǐn)?shù)這三者隨時(shí)間的變化，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示：

%

、

遂

東

三

型

rg

崛

圖C

①02溶于水的化學(xué)反應(yīng)方程式是。

②表示氯水中氯離子濃度變化的圖是（填圖a或圖b）。

③分析上述三條曲線的變化趨勢，得出的結(jié)論

是_____________________________________________________________________________________________

26.人體內(nèi)鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在，尸。2+易被吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵元素時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充亞鐵鹽。

“速力菲”（主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色）是市場上一種常見的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于胃酸。

某同學(xué)為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

-------試劑［-------------1試劑2-----------1新制氯水|一,….

藥片---------"淡黃色溶液------"淡紅色溶液---------溶液紅色加深

靜置，過濾-----------------------------------------

（1）試劑］可選擇o

（2）加入試劑2為了驗(yàn)證Fe2+是否被氧化，試劑2選擇o

（3）一般在服用“速力菲”時(shí)，同時(shí)服用維生素C,將不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)化為酷2+,說明維生素C具有

性。

6

（4）加入新制氯水，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

（5）不僅溶液中Fe2+易被氧化成所3+,溶液中白色絮狀沉淀Fe（0H）2更易被氧化，請寫出Fe（0H）2在空氣

中被。2氧化的化學(xué)方程式是，沉淀轉(zhuǎn)化過程的現(xiàn)象

是O

用核素符號(hào)表示該原子是O

（2）元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖是o

（3）上述①?⑥號(hào)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是，堿性最強(qiáng)的是

（填化學(xué)式）。

（4）II.某小組為探究CL、Bn、L的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:

實(shí)驗(yàn)①中反應(yīng)的離子方程式是

（5）實(shí)驗(yàn)②觀察到的現(xiàn)象是,甲同學(xué)根據(jù)此現(xiàn)象得出結(jié)論：氧化性Br2>l2。乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)

驗(yàn)②不能充分證明氧化性Br2>I2,其理由是o

（6）從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋鹵素單質(zhì)的氧化性遞變規(guī)律：同一主族元素從上到

下____________________________________________________________________________________________

,因此，元素的非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。

7

8

答案解析部分

L【答案】C

【解析】【解答】A.鹽酸是氯化氫的水溶液，分散質(zhì)粒子直徑小于Inm,不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A不符合題

思；

B.NaOH溶液中，分散質(zhì)粒子直徑小于Inm,不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B不符合題意；

C.Fe(OH)3膠體中，分散質(zhì)粒子直徑介于lnm~100nm之間，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C符合題意；

D.硫酸銅溶液中，分散質(zhì)粒子直徑小于Inm,對(duì)光不能產(chǎn)生散射作用，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D不符合題

思;

故答案為：Co

【分析】丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)。

2.【答案】A

【解析】【解答】A.NaHS/不是酸，是鹽，A符合題意；

B.。。2、S02都是酸性氧化物，B不符合題意；

C.NaClO、CaCg都是鹽，C不符合題意；

D.CaO、Na2。都是堿性氧化物，D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.NaHSO,電離出的陽離子有氫離子和鈉離子，屬于酸式鹽；

B.和堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；

C.由酸根離子和金屬陽離子(或錢根)組成的化合物為鹽；

D.和酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物。

3.【答案】A

【解析】【解答】A、Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A選；

B、H2sCU是酸，屬于電解質(zhì)，故B不選；

C、NaOH是堿，屬于電解質(zhì)，故C不選；

D、NaCl是鹽，屬于電解質(zhì)，故D不選；

故答案為：Ao

【分析】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

4.【答案】B

【解析】【解答】A.Na2O^NaOH,可以加水，沒有元素化合價(jià)的改變，不需要加入還原劑，A不符合題

9

忌；

B.Fe3+^Fe2+,鐵元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，則需要加入還原劑，B符合題意；

C.Al^Al2O3,Al元素的化合價(jià)升高，作還原劑，則需要加入氧化劑，C不符合題意；

D.Cl-^Cl2,Cl元素的化合價(jià)升高，作還原劑，則需要加入氧化劑，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說明所給物質(zhì)作氧化劑，在反應(yīng)過程中有元素的化合價(jià)降低。

5.【答案】D

+

【解析】【解答】A.HN03是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，HNO3=H+N03，A不符合題意；

2+

B.Ca(0H)2是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，Ca(OH)2=Ca+20H-,B不符合題意；

C.NH4N4是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，NH4NO3=NHt+NO3,C不符合題意；

D.H2s。4是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，但是二元強(qiáng)酸，應(yīng)該是/S04=2"++S。廠，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.硝酸完全電離為氫離子和硝酸根離子；

B.氫氧化鈣完全電離為鈣離子和氫氧根離子；

C.硝酸錢完全電離為鏤根離子和硝酸根離子。

6.【答案】A

【解析】【解答】Na、Mg、S、Cl都為第三周期元素，且從左到右排列。同周期元素從左到右，電子層數(shù)相

同，核電荷數(shù)依次遞增，原子核對(duì)外層電子的吸引力依次增大，則原子半徑依次減小，所以原子半徑最大的

元素為Na,

故答案為：Ao

【分析】電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。

7.【答案】B

【解析】【解答】A.鋼鐵的冶煉時(shí)發(fā)生反應(yīng)Fe2O3+3CO局與Fe+3c02,涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；

B.實(shí)驗(yàn)室用大理石制備CO2,發(fā)生反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCb+H2O+CO2T，不涉及氧化還原反應(yīng)，B符合題

思；

C.鋼鐵的腐蝕時(shí)，F(xiàn)e最終轉(zhuǎn)化為鐵銹，涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；

D.食物的腐敗時(shí)，食物中的油脂、蛋白質(zhì)等發(fā)生氧化反應(yīng)，涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；

故答案為：Bo

10

【分析】氧化還原反應(yīng)中一定有元素的化合價(jià)發(fā)生變化。

8.【答案】C

【解析】【解答】一定量的H2和NH3所含氫原子的個(gè)數(shù)相同，則H2與NH3的物質(zhì)的量之比為3：2,同溫同壓

下，氣體的摩爾體積相同，則H2與NH3的體積之比等于物質(zhì)的量之比，也等于3：2,

故答案為：Co

【分析】也和NH3所含氫原子的個(gè)數(shù)相同，則2n(H2)=3n(NH3),同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的

量之比。

9.【答案】D

【解析】【解答】A.從S元素價(jià)態(tài)看，S02中S元素價(jià)態(tài)能降低，則S02具有氧化性，A不符合題意；

B.從S元素價(jià)態(tài)看，SO2中S元素價(jià)態(tài)能升高，則SCh具有還原性，B不符合題意；

C.S02對(duì)應(yīng)的酸為亞硫酸，屬于酸性氧化物，能與堿溶液反應(yīng)，C不符合題意；

D.SCh對(duì)應(yīng)的酸為亞硫酸，屬于酸性氧化物，不能與稀硫酸反應(yīng)，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】SO2中S元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既能降低也能升高。

10.【答案】B

【解析】【解答】A./^2。3為紅棕色固體，俗稱鐵紅，可用作紅色涂料，A不符合題意；

B.刻蝕液中FeC%可與銅反應(yīng)生成。比資2和尸eC%，可用于刻蝕回收銅，B符合題意；

C.皿(。4)3可中和胃酸中的HCL可用于抗酸藥，C不符合題意；

D.NaClO具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌，可用作消毒劑，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.鐵紅為氧化鐵，氧化鐵為紅棕色粉末；

C.氫氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)；

D.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性。

n.【答案】c

+2+

【解析】【解答】A.將稀硫酸滴在鐵片上，發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+2H=Fe+H2T,

A不符合題意；

+3+

B.將氧化鋁加入稀鹽酸中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氯化鋁和水：Al2O3+6H=2Al+3H20,B不符合題

思；

C.硫酸亞鐵溶液露置在空氣中，若Fe2+被氧化為Fe3+,鐵粉能將Fe?+還原為Fe2+,從而防止其被氧化：

11

2Fe3++Fe=3Fe2+,C符合題意；

D.將銅片插入硝酸銀溶液中，發(fā)生置換反應(yīng)，生成硝酸銅和銀：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,D不符合題

思；

故答案為：Co

【分析】A.稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；

B.氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；

D.金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把

排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。

12.【答案】A

【解析】【解答】A.Se與。同主族，。與F同周期，由三者的相對(duì)位置，可確定非金屬性Se<O<F,則熱

穩(wěn)定性：H2Se<H2O<HF,A符合題意；

B.Se與S同主族，S與C1同周期，非金屬性Se<S<Cl,則還原性：H2Se>H2S>HCl,B不符合題意；

C.。、S、Se為同主族元素，且從上到下排列，則非金屬性：0>S>Se,C不符合題意；

D.C1與S同周期，S與Se同主族，非金屬性Cl>S>Se,非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越

強(qiáng)，則酸性：HCIO4>H2SO4>H2SeO4,D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的還原性弱；

C.同周期從左到右元素的非金屬性越強(qiáng)，同主族從上到下元素的非金屬性減弱；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)。

13.【答案】D

【解析】【解答】A.沒有指明溫度和壓強(qiáng)，無法確定氯氣的物質(zhì)的量，故A不符合題意；

B.將40gNaOH溶于1L水，水的體積為1L,溶液的體積不是1L,所以無法確定NaOH的物質(zhì)的量濃度，故B

不符合題意；

C.l8g水的物質(zhì)的量為Imol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，所以Imol水的體積不是22.4L,故C不符合題意；

D.根據(jù)阿伏加德羅定律，溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)，氣體體積和分子數(shù)成正比，所以常溫常壓下，20mLe國與

60mLCh的分子數(shù)之比為1：3,故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.氣體所處的狀態(tài)未知，不能計(jì)算其物質(zhì)的量;

12

B.將40gNaOH溶于IL水，所得溶液體積大于1L；

C.標(biāo)況下水是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量。

14.【答案】A

2e-

【解析】【解答】A.Na與CL反應(yīng)，生成NaCL電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為|一|&，A符合

2Na+Cl2=2NaCl

題意；

B.H2在Cb中燃燒，生成的HC1易溶于水，遇空氣中的水蒸氣產(chǎn)生白霧，B不符合題意；

C.向Ba(0H)2溶液中加入稀硫酸，當(dāng)二者剛好完全反應(yīng)時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ba(0H)2+H2sO4=BaSO41+2H2。，此時(shí)

溶液中離子濃度很小，導(dǎo)電能力接近0,對(duì)應(yīng)圖中的a點(diǎn)，C不符合題意；

D.NaCl固體溶解水，Na+、CT都形成水合離子，但通常仍以Na+和CF表示，電離方程式為NaC7=Na++

cr,D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，鈉失去電子化合價(jià)升高，C1元素得電子化合價(jià)降低；

B.HC1極易溶于水，燃燒生成的HC1遇水蒸氣形成白霧；

C.溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比；

D.氯化鈉固體溶解生成鈉離子和氯離子。

15.【答案】D

【解析】【解答】A.一氧化碳通過灼熱的氧化銅粉末生成二氧化碳，故A不符合題意；

B.Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則加入過量鐵粉并過濾可除雜，故B不符合題意；

C.NaOH溶液可溶解A1生成可溶于水的NaAKh,而Fe不反應(yīng)，則加入過量NaOH溶液并過濾可除去Fe中

混有的A1,故C不符合題意；

D.在空氣中灼燒氫氧化鐵可分解，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】除雜至少要滿足兩個(gè)條件：①一般加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能

引入新的雜質(zhì)。

16.【答案】C

【解析】【解答】A.依據(jù)天平的制造原理，用托盤天平稱量物體時(shí)，左盤放稱量物，右盤放祛碼，則氯化鈉

應(yīng)置于左盤的濾紙上，A不符合題意；

B.配制一定濃度NaCl溶液時(shí)，稱好的NaCl固體應(yīng)放入燒杯內(nèi)溶解，不能放到容量瓶中溶解，B不符合題

息；

13

C.定容時(shí)俯視，所配溶液的體積偏小，所得溶液濃度偏高，C符合題意；

D.搖勻后，溶液的濃度已恒定，若發(fā)現(xiàn)漏液，損失一部分溶液，再加水定容至刻度線，必然造成溶液體積增

大，濃度減小，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.托盤天平稱量時(shí)遵循“左物右碼”原則；

B.溶解固體應(yīng)在燒杯中進(jìn)行；

D.損失一部分溶液，再加水定容至刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低。

17.【答案】A

【解析】【解答】A.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4；+2H2O,可改寫為離子方程式Ba?++2OIT+2H++S0^=

BaSO4；+2H2O,A符合題意；

B.MgC%+2NaOH=Mg(0H)21+2NaC7中，MgCb、NaOH、NaCl都是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，都可改寫成離

子，則離子方程式為M/++20H-=Mg(0H)2J，B不符合題意；

C.CaC%+%。2。。3=1+2NaC1中，CaCL、Na2co3、NaCl都為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，都能改寫成離子，

離子方程式為Ca2++co歹=CaCo3I,C不符合題意；

D.2"。4+//25。4=/5。4+2月2。中，KOH、H2so4、K2sO4都為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式為//++

0H~=H20,D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.水是弱電解質(zhì)，在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式；

B.該反應(yīng)實(shí)質(zhì)為鎂離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀；

C.該反應(yīng)實(shí)質(zhì)為鈣離子與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀；

D.該反應(yīng)實(shí)質(zhì)為氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水。

18.【答案】B

【解析】【解答】A.34e的質(zhì)子數(shù)為2,質(zhì)量數(shù)為3,則中子數(shù)為3-2=1,A不符合題意；

B.1個(gè)3“e和1個(gè)2H都含1個(gè)中子，等質(zhì)量的34e和m的物質(zhì)的量不等，則二者含有的中子數(shù)不等，B符合

題意；

C.34e和4“e的質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)或中子數(shù)不同，且二者都是原子，所以互為同位素，C不符合題意；

D.34e的質(zhì)子數(shù)為2,則的核外電子數(shù)為2,D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析原子符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電

14

荷數(shù)，同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子。

19.【答案】D

【解析】【解答】A.待測液中滴入適量硝酸銀溶液，再加入少量稀硝酸，生成的白色沉淀只能為AgCL所以

溶液中含有ChA不符合題意；

B.用潔凈鉗絲醮取待測液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，則表明溶液中含有Na+,B不符合題意；

C.待測液中滴入幾滴硫氧化鉀溶液，溶液變?yōu)榧t色，則溶液中一定含有Fe3+,C不符合題意；

D.待測液中滴入氯化鋼溶液，產(chǎn)生的白色沉淀可能為AgCl、BaSCU、BaCCh等，則溶液中不一定含有

SOl~,D符合題意；

故答案為：Do

【分析】A.該白色沉淀為AgCl,由此可知溶液中含有氯離子；

B.鈉元素的焰色反應(yīng)呈黃色；

C.鐵離子遇硫氧化鉀變紅色。

20.【答案】C

【解析】【解答】A.NaOH溶液滴入FeCL溶液中，在液滴的下落過程中，會(huì)溶解一定量的空氣，所以生成的

Fe(OH)2有一部分被氧化為Fe(OH)3,不能制取純凈的Fe(OH)2,A不符合題意；

B.加熱Na2cCh和NaHCCh的混合物時(shí)，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，但無法確定是Na2CO3還是

NaHCOs分解產(chǎn)生，也就無法比較二者的熱穩(wěn)定性，B不符合題意；

C.NazCh與H?O發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f,帶火星的木條復(fù)燃，則證明反應(yīng)確實(shí)生成了O2,C符

合題意；

D.CO2和HC1都顯酸性，都能被NaOH溶液吸收，不能用NaOH溶液除去CCh中的少量HCLD不符合題

思；

故答案為：Co

【分析】A.氫氧化亞鐵易被氧化成氫氧化鐵；

B.只有碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水變渾濁；

C.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，氧氣具有助燃性，可使帶火星的木條復(fù)燃；

D.二氧化碳、HC1均與NaOH溶液反應(yīng)。

21.【答案】C

【解析】【解答】A.根據(jù)元素守恒，X的化學(xué)式是CO,A不符合題意；

+

B.^co3^Zn+CO＞元素化合價(jià)降低，被還原作氧化劑，B不符合題意；

+

C.Zn^03Q0,2一/0碳元素的化合價(jià)又升高，又降低，C符合題意；

15

D.根據(jù)反應(yīng)方程式中的化合價(jià)變化，2moic參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4moi電子，ImolC參與反應(yīng)

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol,D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定X的化學(xué)式；

B.氧化劑在反應(yīng)過程中有元素的化合價(jià)降低；

D.根據(jù)得失電子守恒計(jì)算。

22.【答案】(1)02。尸；Fe2+

(2)6；6

2

【解析】【解答】(1)根據(jù)反應(yīng)方程式分析，F(xiàn)e2+rFe3+元素化合價(jià)升高，被氧化，作還原劑；^207~

仃3+,化合價(jià)降低，被還原，作氧化劑。氧化劑為er2。尸，被氧化的是：Fe2+;

(2)根據(jù)方程式，消耗ImolK。＞離子，生成Fe3+的物質(zhì)的量為6mo1,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol。

【分析】(1)氧化劑在反應(yīng)過程中有元素的化合價(jià)降低；還原劑被氧化；

2++3+3+

(2)根據(jù)6Fe+Cr2O^~+14H=6Fe+2Cr+7H2。可知，每消耗ImolC?^。支離子，轉(zhuǎn)移6moi

電子、生成6molFe3+o

23.【答案】(1)2：1

(2)2Na2O2+2CO2=2Na2C03+02；氧化性、還原性

(3)C

【解析】【解答】(1)Na2”由Na+、。r構(gòu)成，陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)之比為2：1；

(2)Na?。?與。。2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2村02。2+2c。2=2Na2cO3+02,Naz。2中

氧元素化合價(jià)由-1升高為0、由-1降低為-2,該反應(yīng)中體現(xiàn)了可。2。2的性質(zhì)有氧化性、還原性。

(3)實(shí)驗(yàn)室需O.lmol/L的村02。。3溶液450mL,配制時(shí)應(yīng)選用500mL容量瓶，稱取的質(zhì)量

m=cVM=0.1mol/Lx0.5Lx106g/mol=5.3g,

故答案為：Co

【分析】⑴一。2。2由Na+、。歹構(gòu)成；

(2)%。2。2與。。2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；

(3)實(shí)驗(yàn)室沒有450mL規(guī)格的容量瓶，應(yīng)選用500mL的容量瓶；根據(jù)m=cVM計(jì)算。

24.【答案】(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2T

(2)鈉浮在水面上，熔成一個(gè)小球，在水面上不斷的游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶的響聲

(3)銅箔

16

(4)鈉的密度比煤油大，比水的小，在煤油中下沉，當(dāng)接觸到水面時(shí)與水反應(yīng)放出氣體，氣體帶動(dòng)鈉塊在煤

油中上浮，當(dāng)脫離水面時(shí)鈉停止反應(yīng)，不再生成氣體，鈉塊下沉至水面繼續(xù)反應(yīng)，如此往復(fù)，直至鈉反應(yīng)完

【解析】【解答】(1)鈉與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2f。答案為：

2Na+2H2O=2NaOH+H2T；

(2)由分析可知，鈉放入甲中水槽后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：鈉浮在水面上，熔成一個(gè)小球，在水面上不斷的游動(dòng)，

發(fā)出嘶嘶的響聲。答案為：鈉浮在水面上，熔成一個(gè)小球，在水面上不斷的游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶的響聲；

(3)因?yàn)殁c與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉，能與鋁反應(yīng)生成氫氣，會(huì)影響鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體并進(jìn)行定量計(jì)

算，所以不能使用鋁箔，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，金屬箔紙?yīng)該是銅箔。答案為：銅箔；

(4)鈉位于煤油與水的界面上，鈉與水反應(yīng)使鈉球進(jìn)入煤油層，氫氣逸出后鈉球重回煤油與水的界面上。則

產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：鈉的密度比煤油大，比水的小，在煤油中下沉，當(dāng)接觸到水面時(shí)與水反應(yīng)放出氣體，

氣體帶動(dòng)鈉塊在煤油中上浮，當(dāng)脫離水面時(shí)鈉停止反應(yīng)，不再生成氣體，鈉塊下沉至水面繼續(xù)反應(yīng)，如此往

復(fù)，直至鈉反應(yīng)完。答案為：鈉的密度比煤油大，比水的小，在煤油中下沉，當(dāng)接觸到水面時(shí)與水反應(yīng)放出

氣體，氣體帶動(dòng)鈉塊在煤油中上浮，當(dāng)脫離水面時(shí)鈉停止反應(yīng)，不再生成氣體，鈉塊下沉至水面繼續(xù)反應(yīng)，

如此往復(fù)，直至鈉反應(yīng)完。

【分析】(1)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；

(2)鈉和水反應(yīng)，呈現(xiàn)的現(xiàn)象是：鈉浮在水面上，熔化成一個(gè)光亮的小球，并四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶的響聲，

最后消失；

(3)Na與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液與A1反應(yīng)也生成氫氣；

(4)鈉的密度比煤油大，比水的小，在煤油中下沉，當(dāng)接觸到水面時(shí)與水反應(yīng)放出氣體，氣體帶動(dòng)鈉塊在煤

油中上浮，當(dāng)脫離水面時(shí)鈉停止反應(yīng)，不再生成氣體，鈉塊下沉至水面繼續(xù)反應(yīng)，如此往復(fù)，直至鈉反應(yīng)

完。

25.【答案】(1)分液漏斗

/

(2)MnO2+4HCZ(茵二MnCl2+Cl2T+2H2O

(3)除去氯氣中混有的氯化氫氣體

(5)Cl2+20H-=cr+CIO-+H2O

(6)Cl2+H2O=HCI+HC10；圖a；氯氣與水反應(yīng)生成HC1和HC10,HC1O不穩(wěn)定，見光分解為HC1和

17

。2,HC1O變?yōu)镠C1使溶液pH減小，同時(shí)氯離子濃度增大，裝置內(nèi)氧氣百分比升高

【解析】【解答】(1)二氧化鎰和濃鹽酸加熱反應(yīng)，因此儀器A的名稱是分液漏斗。

(2)實(shí)驗(yàn)室常用二氧化鎰和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鎬、氯氣和水，因此①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

4

式為MnO2+4HCl(濃)二M11CI2+CI2T+2H20。

(3)根據(jù)分析可知，裝置②中飽和NaCl溶液的作用是將氯氣中的HC1除去。

(4)根據(jù)分析可知,氯氣在裝置④中收集，氯氣密度比空氣大，所以導(dǎo)管要長進(jìn)短處:

(5)根據(jù)分析可知，裝置⑤是尾氣吸收，CL與NaOH反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉，離子方程式為：Cl2+

20H-=cr+C10-+H2O.

光照

(6)C%溶于水發(fā)生反應(yīng)以2+“2。UHC10+HCl,HC10不穩(wěn)定，光照HC1O會(huì)分解：2HC10-2HCI+

02t,那么氯水光照時(shí)變?yōu)镠C1使溶液pH減小，氯離子濃度增大，氧氣體積分?jǐn)?shù)增多，故表示氯水中氯離子

濃度變化的圖是圖a。

【分析】裝置①中濃鹽酸和二氧化鎰反應(yīng)生成氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HC1雜質(zhì)，通過裝置

②，利用飽和食鹽水除去HC1雜質(zhì)，再用裝置③中的濃硫酸干燥氯氣，裝置④收集氯氣，氯氣有毒，會(huì)污

染環(huán)境，裝置⑤中NaOH溶液可吸收尾氣。

26.【答案】(1)鹽酸(或硫酸)

(2)KSCN(硫氧化鉀)

(3)還原

2+3+

(4)2Fe