2025年岳麓版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年岳麓版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、能正確表示下列反應(yīng)的方程式的是（）A.與水反應(yīng)：B.溶液中加入溶液：C.鐵粉和水蒸氣反應(yīng)：D.含有的溶液中，通入2、下列選項(xiàng)所示的轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.B.C.D.3、“侯氏制堿法”是我國(guó)化工專家侯德榜為世界制堿工業(yè)做出的突出貢獻(xiàn)。某實(shí)驗(yàn)小組模擬其工藝流程及實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置省略)如下；下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃裝置①的酒精燈，過(guò)一段時(shí)間后再打開(kāi)裝置③中分液漏斗的旋塞B.裝置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脫脂棉，作用是吸收多余的NH3C.向步驟I所得濾液中通入氨氣，加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫，可析出NaHCO3D.用裝置④加熱碳酸氯鈉可實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室模擬步驟II的物質(zhì)轉(zhuǎn)化4、分離苯和水的混合物的操作方法是（）A.過(guò)濾B.分液C.萃取D.蒸餾5、KIO3是一種重要的無(wú)機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。利用“KClO3氧化法”制備KIO3包括以下兩個(gè)反應(yīng)：

①11KClO3+6I2+3H2O==6KH(IO3)2+3Cl2↑+5KCl

②KH(IO3)2+KOH==2KIO3+H2O

下列說(shuō)法正確的是（）A.化合物KH(IO3)2中含有共價(jià)鍵、離子鍵和氫鍵等化學(xué)鍵B.反應(yīng)①中每轉(zhuǎn)移4mol電子生成2.24LCl2C.向淀粉溶液中加入少量碘鹽，溶液會(huì)變藍(lán)D.可用焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)證明碘鹽中含有鉀元素評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、已知某漂白液是含有NaClO和NaCl的混合溶液(溶液呈堿性)，下列關(guān)于該溶液的說(shuō)法中正確的是A.該溶液中，Ag+、K+、NOMg2+可能大量共存B.該溶液中，H+、NHSOI-可以大量共存C.向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023D.向該溶液中滴入少量Na2SO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為SO+C1O-=Cl-+SO7、在復(fù)鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是A.Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe（OH）2↓B.NH4++Fe3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3·H2OC.2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓D.3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3·H2O8、某離子反應(yīng)涉及到H2O、ClO-、NHOH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的粒子數(shù)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示；下列說(shuō)法正確的是。

A.該反應(yīng)中Cl-為氧化產(chǎn)物B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2C.反應(yīng)后溶液的堿性減弱D.反應(yīng)中每生成1molN2轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子9、汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)NaN3+KNO3K2O+Na2O+N2↑。對(duì)上述反應(yīng)的描述錯(cuò)誤的是A.NaN3是氧化劑，KNO3是還原劑B.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物為同一物質(zhì)C.配平后物質(zhì)的系數(shù)依次為10、2、1、5、16D.若生成8個(gè)N2，則轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為1010、同學(xué)們用如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究SO2及其水溶液的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是。①SO2溶于水②向①的水溶液中滴入品紅溶液③將②的溶液加熱

A.①的溶液呈酸性，是由于SO2+H2O?H2SO3?2H++B.②中品紅褪色，不足以證明具有漂白性的是SO2C.③中溶液恢復(fù)紅色，一定是H2SO3分解造成的D.上述實(shí)驗(yàn)涉及SO2的溶解性和漂白性11、短周期主族元素A~E在元素周期表中的位置如表所示，A組成的單質(zhì)是空氣中含量最高的物質(zhì)。下列判斷正確的是。ABCDE

A.原子半徑：C＞EB.最高正價(jià)：E＞B＞AC.A的非金屬性在上述五種元素中最強(qiáng)D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：A＞C12、已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量Cl2；溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.三種離子的還原性強(qiáng)弱關(guān)系是：Br->Fe2+>I-B.A點(diǎn)表示Fe2+正好反應(yīng)了一半C.原溶液中：n(Fe2+)︰n(I-)︰n(Br-)=2︰1︰3D.當(dāng)通入2.5molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：6Fe2++4I-+5Cl2=6Fe3++2I2+10Cl-13、化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A.水蒸氣、都是溫室氣體，海上油田氣的燃燒也為溫室氣體的排放B.光刻機(jī)以光為刀，將設(shè)計(jì)好的電路圖投射到硅片上C.雙氧水、酒精、高錳酸鉀溶液，都可用于醫(yī)療消毒D.食品包裝袋內(nèi)的鐵粉是吸收水汽，保證食品干燥評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)：

（1）氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式___。

（2）金屬鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式___。15、材料與生產(chǎn)；生活和科技密切相關(guān)。回答下列問(wèn)題：

(1)碘及其化合物主要用于醫(yī)藥、照相及染料等。從含碘的鹵水中提取碘通常先往鹵水中加CCl4，該提純方法的名稱為_(kāi)__________；為進(jìn)一步分離I2和CCl4，再向其中加入濃NaOH溶液(所得水層中富含有I-和IO)，分液后再酸化，即得粗碘。寫(xiě)出I2與濃NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(2)金屬材料的應(yīng)用更是廣泛。工業(yè)常用30％FeCl3溶液腐蝕絕緣板上銅箔，制造印刷電路板。腐蝕廢液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。當(dāng)向腐蝕液中加入足量的鐵粉后，一定不存在的離子是___________。16、濃硫酸的特性。

(1)吸水性。

濃硫酸能吸收存在于周圍環(huán)境中的水分(自由水和結(jié)晶水)，常用作_______。

(2)脫水性。

使有機(jī)物分子中的H和O以原子數(shù)2：1比例脫去；而使物質(zhì)結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，生成新物質(zhì)的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：向蔗糖中加入濃硫酸，攪拌，可觀察到蔗糖_______，體積_______，變成疏松多孔的海綿狀的炭，并放出有_______氣味的氣體。反應(yīng)化學(xué)方程式_______。

(3)強(qiáng)氧化性。

①濃硫酸與Cu反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象銅絲表面_______，溶液中產(chǎn)生_______色固體；試管中的溶液有氣泡冒出；品紅溶液_______；冷卻后將a試管里的物質(zhì)慢慢倒入水中，溶液呈_______。實(shí)驗(yàn)結(jié)論在反應(yīng)中，濃硫酸體現(xiàn)_______和酸性化學(xué)方程式_______

②濃硫酸與非金屬反應(yīng)。

碳與濃硫酸反應(yīng)_______。

③濃硫酸與金屬反應(yīng)。

a.常溫下，F(xiàn)e、Al與濃H2SO4發(fā)生鈍化；生成了致密的氧化膜。

b.氫前的活潑金屬(如Zn)：常溫下與濃硫酸反應(yīng)先產(chǎn)生_______，后產(chǎn)生_______。

c.氫后的活潑金屬(如銅)：加熱下與濃硫酸反應(yīng)先產(chǎn)生_______，后反應(yīng)停止。17、閱讀明代愛(ài)國(guó)詩(shī)人于謙的詩(shī)《石灰吟》；回答問(wèn)題：

千錘萬(wàn)鑿出深山；烈火焚燒若等閑．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間。

（1）整首詩(shī)蘊(yùn)含著石灰的來(lái)源；生產(chǎn)、性質(zhì)、用途等多種化學(xué)事實(shí)；詩(shī)中所描述的變化共涉及到下列物質(zhì)。

①石灰石（主要成分CaCO3）②CaO③CO2④H2O⑤Ca(OH)2懸濁液⑥CaCO3，其中屬于電解質(zhì)的是_________（填序號(hào)）

（2）下列工業(yè)生產(chǎn)中一般不用石灰石作為原料的是__（填序號(hào)）

①用海水為原料生產(chǎn)鎂②制硅酸鹽水泥③制普通玻璃④制漂白粉。

⑤制陶瓷。

（3）零食包裝袋中經(jīng)常有一個(gè)小紙袋，上面寫(xiě)著“干燥劑”，其主要成分是生石灰．生石灰屬于_____氧化物（填“酸性”或“堿性”），用方程式說(shuō)明你的理由________．

（4）某興趣小組同學(xué)對(duì)碳酸鈣的制備進(jìn)行了以下探究，該組同學(xué)使用大理石（含少量的Fe2O3雜質(zhì)）等物質(zhì)制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)流程如圖：

溶解大理石時(shí)，用硝酸而不用硫酸的原因是______，“濾液A”中除H+離子外，還含有的陽(yáng)離子是____；檢驗(yàn)該陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)操作是：______________________.18、空氣中的各組分在生活中應(yīng)用廣泛。

(1)食品包裝中常填充N2以防腐，是由于N2的化學(xué)性質(zhì)___________(填“活潑”或“不活潑”)。

(2)向魚(yú)缸內(nèi)加入少量雙氧水，會(huì)緩慢產(chǎn)生O2，從而增加魚(yú)缸內(nèi)的溶氧量。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(3)制備碳酸飲料時(shí)需用到CO2，將CO2通入水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(4)光合作用可表示為：CO2+H2O淀粉+O2則生成的淀粉中一定含有___________元素，可能含有___________元素。19、在下列曲線中；縱坐標(biāo)表示生成氫氧化鋁的量，橫坐標(biāo)表示加入試劑的體積。從下邊圖中選出選項(xiàng)：

(1)向鹽酸酸化的氯化鋁溶液中逐滴滴入氨水至過(guò)量__________。

(2)向氫氧化鈉與偏鋁酸鈉混合液中通入二氧化碳過(guò)量__________。

(3)向氨水中逐滴滴入氯化鋁溶液至過(guò)量__________。

(4)向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉至過(guò)量__________。

(5)向偏鋁酸鈉溶液滴加鹽酸至過(guò)量______________。

(6)向氯化鎂和氯化鋁混合液中加氫氧化鈉至過(guò)量____________。20、潔凈安全的生存環(huán)境：2012年3月；新《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》的頒布表明國(guó)家對(duì)環(huán)境問(wèn)題的進(jìn)一步重視。

（1）煤燃燒產(chǎn)生的SO2所形成的酸雨中，SO2最終轉(zhuǎn)化成的酸是___（填化學(xué)式）。在煤中加入適量___，可以大大減少煤燃燒時(shí)SO2的排放，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___。

（2）A；B、C三個(gè)城市全年雨水的月平均pH變化如圖所示。

①受酸雨危害最嚴(yán)重的是___城市。

②汽車尾氣中含有NO2、NO、CO等有害氣體。汽車安裝尾氣凈化裝置可將NO、CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

③自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中要經(jīng)過(guò)：去除固體雜質(zhì)和懸浮物、消毒、去除異味等一系凈化工序。天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬，ClO2等物質(zhì)處理后才能飲用：加入ClO2的作用是___；加入明礬后，Al3＋水解生成的___（填化學(xué)式）膠體能吸附水中的懸浮顆粒，并使之沉降。評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共27分)21、鐵黃是一種重要的顏料，化學(xué)式為Fe2O3?xH2O，廣泛用于涂料、橡膠、塑料、文教用品等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)利用硫酸渣(含F(xiàn)e2O3及少量的CaO、MgO等)和黃鐵礦粉(主要成分為FeS2)制備鐵黃的流程如圖。

回答下列問(wèn)題：

(1)溶液X中含有的金屬離子有Fe3+和__；溶液X中加入黃鐵礦粉后，先發(fā)生反應(yīng)FeS2+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑+S↓，H2S再將Fe3+還原，其離子方程式為_(kāi)_。

(2)在溶液Y中通入空氣的目的是__，再通入NH3后可觀察到的現(xiàn)象是__。

(3)操作II中除用到玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是__。

(4)若將濾渣Z灼燒產(chǎn)生的尾氣通入溶液X中，充分反應(yīng)后溶液的pH__(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(5)為了測(cè)定所制備鐵黃Fe2O3?xH2O中x的值，用分析天平準(zhǔn)確稱量m1g樣品置于坩堝中加熱、冷卻后稱量；經(jīng)過(guò)重復(fù)操作，當(dāng)達(dá)到恒重時(shí)，殘留固體質(zhì)量為m2g，則x=__。22、從海水中可以獲得淡水；食鹽；并可提取鎂和溴等物質(zhì)。

(1)請(qǐng)寫(xiě)出海水淡化的一種方法：_______。

(2)步驟Ⅰ中已獲得步驟Ⅱ中又將還原為其目的是_______。第二次通入后，為了除去過(guò)量的微量可向溶液中加入適量_______(填字母)，充分反應(yīng)后，要提取還要進(jìn)行的操作為_(kāi)______；蒸餾。

A.溶液B.溶液C.溶液D.飽和溶液。

(3)工業(yè)上從母液中獲取用石灰乳而不用溶液的原因是_______。

(4)從母液中得到的沉淀中混有少量的除去少量的方法是先將沉淀加入_______(填化學(xué)式)溶液中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)過(guò)濾、洗滌可得

(5)寫(xiě)出冶煉金屬鎂的化學(xué)方程式：_______。23、高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料；工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e；Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L?1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：。金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+開(kāi)始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9

（1）“濾渣1”含有S和__________________________；寫(xiě)出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。

（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________，檢驗(yàn)生成離子試劑___________。

（3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_(kāi)______～6之間，除鋁的離子反應(yīng)方程式是__________。

（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是______________。

（5）氧化中除了添加適量MnO2還可以用H2O2來(lái)氧化，寫(xiě)出該離子反應(yīng)_______________。

（6）寫(xiě)出“沉錳”的離子方程式_______________________________________。

（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為L(zhǎng)iNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=時(shí)，z=___________。

（8）寫(xiě)出Fe2+和HNO3的離子反應(yīng)__________。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題，共12分)24、(Ⅰ)有一瓶無(wú)色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣離子?，F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

A；用pH試紙檢驗(yàn)溶液；發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；

B；取部分溶液逐滴加入NaOH溶液；使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無(wú)沉淀產(chǎn)生；

C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液；有白色沉淀產(chǎn)生。

①根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有___；肯定不存在的離子有___。

②寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____。

(Ⅱ)按要求寫(xiě)出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

（1）硫酸氫鈉與碳酸氫鈉溶液混和_____；

（2）氫氧化鎂固體溶于足量鹽酸溶液：_____。25、室溫下；單質(zhì)A；B、C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體，在合適的反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)，又知E溶液是無(wú)色的，請(qǐng)回答：

(1)A是_____________，B是______________，C是___________（填化學(xué)式）

(2)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為：__________________________________________。

(3)反應(yīng)④的離子方程式為：__________________________________________。26、(Ⅰ)有一瓶無(wú)色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣離子?，F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

A；用pH試紙檢驗(yàn)溶液；發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；

B；取部分溶液逐滴加入NaOH溶液；使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無(wú)沉淀產(chǎn)生；

C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液；有白色沉淀產(chǎn)生。

①根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有___；肯定不存在的離子有___。

②寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____。

(Ⅱ)按要求寫(xiě)出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

（1）硫酸氫鈉與碳酸氫鈉溶液混和_____；

（2）氫氧化鎂固體溶于足量鹽酸溶液：_____。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A．Cl2與水反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2O═H++HClO+Cl-；故A錯(cuò)誤；

B．CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，離子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓；故B錯(cuò)誤；

C．鐵粉和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；故C錯(cuò)誤；

D．含有1molFeBr2的溶液中，通入1molCl2，首先氧化亞鐵離子，剩余的氯氣再氧化溴離子，離子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-；故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)為D，氯氣與FeBr2反應(yīng)時(shí)，要注意離子還原性的強(qiáng)弱順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響，同時(shí)要注意考慮過(guò)量問(wèn)題。2、B【分析】【詳解】

A．S和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫；故第一步轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故A不符合題意；

B．Na在空氣中反應(yīng)生成Na2O，Na2O和氧氣加熱生成過(guò)氧化鈉；故B符合題意；

C．硝酸和過(guò)量的Fe反應(yīng)生成硝酸亞鐵；故第一步轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故C不符合題意；

D．氧化鋁和水不反應(yīng)；故第一步轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故D不符合題意；

故選B。3、D【分析】【分析】

①為制氨氣的裝置；③為制取二氧化碳的裝置，侯氏制堿法中，制取碳酸氫鈉時(shí)先要得到含氨的飽和食鹽水，氨氣極易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以應(yīng)先通入氨氣，通氨氣時(shí)要防止倒吸，導(dǎo)管不能插入液面以下，碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)于氯化銨來(lái)說(shuō)碳酸氫鈉的溶解度更小一些，所以在溶液中結(jié)晶析出碳酸氫鈉晶體。

【詳解】

A．因?yàn)榘睔鈽O易溶于水；而二氧化碳在水中溶解度非常小，所以應(yīng)該先通入氨氣，故不選A；

B．過(guò)量氨氣擴(kuò)散到空氣中會(huì)造成污染，所以要進(jìn)行尾氣吸收，2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；故不選B；

C．碳酸氫鈉的溶解度小于氯化鈉，故步驟Ⅰ加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫，可析出NaHCO3；故不選C；

D．固體加熱不可用燒杯；故選D；

答案：D4、B【分析】苯和水互不相溶；可用分液的方法分離，故選B，答案為B。

點(diǎn)睛：把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物叫提純，將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開(kāi)而得到相應(yīng)組分的各純凈物叫分離。分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來(lái)定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過(guò)濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；②分離提純物是液體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體：鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。5、D【分析】【詳解】

A.化合物KH(IO3)2為離子化合物；包含離子鍵與共價(jià)鍵，氫鍵不屬于化學(xué)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.氣體的狀態(tài)未指明；不能利用標(biāo)況下氣體的摩爾體積計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.碘鹽中所含的碘元素在水溶液中以IO3-離子存在；沒(méi)有碘單質(zhì)，不能使淀粉變藍(lán)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）；若碘鹽的焰色反應(yīng)顯紫色，則證明碘鹽中含有鉀元素，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)基本常識(shí)，A項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要牢記氫鍵不屬于化學(xué)鍵，且不是所有含氫元素的化合物分子之間就有氫鍵。要明確氫鍵的存在范圍是分子化合物中，可以分為分子內(nèi)氫鍵，如鄰羥基苯甲醛，也可存在分子間氫鍵，如氨氣、氟化氫、水和甲醇等。二、多選題(共8題，共16分)6、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．Ag+、Cl-生成氯化銀沉淀；不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B．酸性溶液中ClO-生成次氯酸，次氯酸具有氧化性，I￣能被氧化；不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C．向該溶液中加入濃鹽酸發(fā)生ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023；故C正確；

D．向該溶液中滴入少量Na2SO3溶液，Na2SO3被氧化，反應(yīng)的離子方程式為：SO+ClO￣=Cl-+SO故D正確；

故選CD。7、BC【分析】【詳解】

A.在復(fù)鹽NH4Fe(SO4）2中Fe元素的化合價(jià)是+3價(jià)，選項(xiàng)A中鐵元素的離子是Fe2+；元素存在形式的化合價(jià)不符合事實(shí)，A錯(cuò)誤；

B.向該溶液中逐滴加入Ba(OH）2溶液，由于在鹽中n(NH4+）:n(Fe3+）:n(SO42-）＝1:1:2，當(dāng)1mol復(fù)鹽完全反應(yīng)時(shí)需要2molBa(OH）2，反應(yīng)的離子方程式是NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-＝2BaSO4↓+Fe(OH）3↓↓+NH3?H2O；B正確；

C.在復(fù)鹽NH4Fe(SO4）2溶液中逐滴加入Ba(OH）2溶液，加入的OH-先與Fe3+發(fā)生反應(yīng)，該復(fù)鹽可表示為(NH4）2SO4?Fe2(SO4）3，當(dāng)Ba(OH）2溶液少量時(shí)，以Ba(OH）2溶液為標(biāo)準(zhǔn)書(shū)寫(xiě)離子方程式，反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4和Fe(OH）3，離子方程式是2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-＝3BaSO4↓+2Fe(OH）3↓；C正確；

D.當(dāng)加入溶液中含有3molBa(OH）2時(shí)，Ba(OH）2溶液過(guò)量，反應(yīng)的n(Fe3+）:n(SO42-）＝1:2；題目給出的離子方程式不符合反應(yīng)事實(shí)，D錯(cuò)誤。

答案選BC。8、BC【分析】【分析】

由圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行N2的物質(zhì)的量增大，ClO-的物質(zhì)的量減小，故N2是生成物、ClO-是反應(yīng)物，由元素守恒可知，是反應(yīng)物、Cl-是生成物，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2+2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-。

【詳解】

A．根據(jù)分析，ClO-中的Cl由+1價(jià)降為-1價(jià)，得到電子被還原，Cl-為還原產(chǎn)物；A錯(cuò)誤；

B．氧化劑是ClO-、還原劑為氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3：2，B正確；

C．根據(jù)分析；反應(yīng)消耗氫氧根離子，則反應(yīng)后溶液的堿性減弱，C正確；

D．N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，反應(yīng)中每生成1molN2，轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子；D錯(cuò)誤；

故選BC。9、AD【分析】【分析】

反應(yīng)中NaN3的N為-價(jià)，反應(yīng)后生成N2（N為0價(jià)），KNO3中N為+5價(jià)，反應(yīng)后也生成N2，因此NaN3為還原劑，KNO3為氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物；又是還原產(chǎn)物。

【詳解】

A．根據(jù)分析，NaN3為還原劑，KNO3為氧化劑；A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)分析，N2既是氧化產(chǎn)物；又是還原產(chǎn)物，B正確；

C．根據(jù)分析，反應(yīng)前NaN3的N為-價(jià)，3個(gè)N為-1價(jià)，轉(zhuǎn)化為N2中0價(jià)的N失去1個(gè)電子，KNO3中N為+5價(jià)，轉(zhuǎn)化為N2中0價(jià)的N得到5個(gè)電子，因此需在NaN3前配系數(shù)5，但產(chǎn)物中Na2O的Na為偶數(shù)，故需將系數(shù)整體乘以2以配平Na，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒和元素守恒，該反應(yīng)配平后為10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑；C正確；

D．根據(jù)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑可知，每生成16個(gè)N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，因此若生成8個(gè)N2；則轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為5，D錯(cuò)誤；

故選AD。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．H2SO3是二元弱酸，分步電離且以第一步電離為主：H2SO3H＋＋HSOA項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．品紅褪色，說(shuō)明溶液中某微粒具有漂白性，這種微?？赡苁荢O2也可能是H2SO3、等；B項(xiàng)正確；

C．溶液恢復(fù)紅色，可能是H2SO3分解造成；也可能是不穩(wěn)定的無(wú)色化合物分解造成的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．實(shí)驗(yàn)涉及了SO2的溶解性和漂白性；D項(xiàng)正確；

答案選BD。11、AD【分析】【分析】

A組成的單質(zhì)是空氣中含量最高的物質(zhì)；A是N元素，根據(jù)元素在周期表中的位置，B是O元素。C是P元素，D是S元素；E是Cl元素。

【詳解】

A．同周期元素從左到右；原子半徑逐漸減小，原子半徑：P＞Cl，故A正確；

B．氧最高正價(jià)為+2價(jià)；因此最高正價(jià)：E＞A＞B，故B錯(cuò)誤；

C．N的非金屬性弱于O；故C錯(cuò)誤；

D．同主族從上到下元素的非金屬性減弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性減弱，因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HNO3＞H3PO4；故D正確；

綜上所述，答案為AD。12、BD【分析】【分析】

首先根據(jù)氧化還原反應(yīng)中：氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑先氧化還原性強(qiáng)的離子，再氧化還原性弱的離子，判斷離子的反應(yīng)先后順序，然后根據(jù)圖象，判斷參加反應(yīng)的各離子的物質(zhì)的量，以此解答該題。

【詳解】

A.在2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-反應(yīng)中，F(xiàn)e2+作還原劑，還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物的還原性，在2Fe3++2I-=2Fe2++I2反應(yīng)中，I-作還原劑，根據(jù)還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物的還原性，則還原性：I->Fe2+>Br-；A錯(cuò)誤；

B.在通入氯氣的量為0～1mol的過(guò)程中，I-先被氧化；通入氯氣的量為1～2.5mol的過(guò)程中，F(xiàn)e2+被氧化，F(xiàn)e3+的量逐漸增大，同時(shí)Fe3+與I-反應(yīng)生成Fe2+和I2，A點(diǎn)表示Fe2+正好反應(yīng)了一半；B正確；

C.通入氯氣的量為0～1mol的過(guò)程中，I-先被氧化，發(fā)生2I-+Cl2=I2+2Cl-，則n（I-）=2mol，通入氯氣的量為1～2.5mol的過(guò)程中，F(xiàn)e2+被氧化，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，n（Fe2+）=3mol；

通入氯氣的量為2.5～4.5mol的過(guò)程中，Br-被氧化，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，n（Br-）=4mol，所以n(Fe2+)︰n(I-)︰n(Br-)=3︰2︰4；C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)通入2.5molCl2時(shí)，溶液中已經(jīng)發(fā)生：2I-+Cl2=I2+2Cl-、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-和2Fe3++2I-=2Fe2++I2，可表示為：6Fe2++4I-+5Cl2=

6Fe3++2I2+10Cl-；D正確；故答案為：BD。

【點(diǎn)睛】

一般來(lái)說(shuō)，若干還原劑的溶液中加入同一氧化劑時(shí)，還原性強(qiáng)的還原劑先被氧化；反之，若干氧化劑的溶液中，加入同一還原劑時(shí)，氧化性強(qiáng)的氧化劑先被還原。13、D【分析】【詳解】

A．海上油田氣主要成分為烴，燃燒產(chǎn)物為CO2和H2O；也是溫室氣體；故A正確；

B．光刻機(jī)的本質(zhì)與投影儀+照相機(jī)差不多；將設(shè)計(jì)好的電路圖以光為刀投射到硅片上，故B正確；

C．雙氧水；酒精、高錳酸鉀溶液等都有很好的殺菌殺毒功能；都可用于醫(yī)療消毒，故C正確；

D．鐵粉是抗氧化劑；不是干燥劑，故D錯(cuò)誤；

故答案選：D。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【分析】

（1）

氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，離子方程式為H++OH-=H2O；

（2）

金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式為2Na+2H2O=H2↑+2NaOH?！窘馕觥浚?）H++OH-=H2O

（2）2Na+2H2O=H2↑+2NaOH15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)碘在四氯化碳中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在水中的溶解度且碘和四氯化碳不反應(yīng)，四氯化碳和水不互溶，所以可以采用萃取方法分離；I2與濃NaOH溶液生成NaI、NaIO3和水，故化學(xué)方程式為I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，故答案為：萃??；I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O；

(2)腐蝕廢液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+離子，當(dāng)向腐蝕液中加入足量的Fe粉，反應(yīng)先后順序?yàn)?Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu，加入足量的Fe，則鐵離子和銅離子完全反應(yīng)，則溶液中不存在Fe3+、Cu2+，故答案為：Fe3+、Cu2+?！窘馕觥枯腿2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2OFe3+、Cu2+16、略

【分析】【詳解】

（1）濃硫酸能吸收存在于周圍環(huán)境中的水分(自由水和結(jié)晶水)；常用作干燥劑；

（2）濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性：C12H22O1112C+11H2O、C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O；故向蔗糖中加入濃硫酸，攪拌，可觀察到蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的炭，并放出有有刺激性氣味的氣體；

（3）銅絲表面產(chǎn)生氣泡，溶液中產(chǎn)生白色固體；試管中的溶液有氣泡冒出；品紅溶液褪色；冷卻后將a試管里的物質(zhì)慢慢倒入水中，溶液呈藍(lán)色，Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O，濃硫酸體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性和酸性；濃硫酸還可以與非金屬反應(yīng)：C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O；量變引發(fā)質(zhì)量，濃硫酸在反應(yīng)中逐漸變稀，與氫前的活潑金屬(如Zn)：常溫下與濃硫酸反應(yīng)先產(chǎn)生二氧化硫，后產(chǎn)生氫氣；與氫后的活潑金屬(如銅)：加熱下與濃硫酸反應(yīng)先產(chǎn)生二氧化硫，后反應(yīng)停止?！窘馕觥?1)干燥劑。

(2)變黑膨脹刺激性C12H22O1112C+11H2O、C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O

(3)有氣泡產(chǎn)生白逐漸變?yōu)闊o(wú)色藍(lán)色強(qiáng)氧化性Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2OC+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2OSO2H2SO217、略

【分析】【詳解】

（1）①石灰石（主要成分CaCO3）是混合物，不是電解質(zhì)；②CaO是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；③CO2本身不能發(fā)生電離，是非電解質(zhì)；④H2O能發(fā)生電離，是電解質(zhì)；⑤Ca（OH）2懸濁液是混合物，不是電解質(zhì)；⑥CaCO3是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；答案選②④⑥；（2）①?gòu)暮Ｋ刑崛℃V的原料：海水、石灰乳，正確；②制硅酸鹽水泥的原料：石灰石和黏土，正確；③制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、純堿等，正確；④制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化鈣進(jìn)而得到消石灰，用氯氣與消石灰反應(yīng)得到漂白粉，正確；⑤生產(chǎn)陶瓷的原料是粘土，錯(cuò)誤；答案選⑤；（3）生石灰可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水：CaO+2HCl=CaCl2+H2O，氧化鈣屬于堿性氧化物；（4）溶解大理石時(shí)，用硝酸而不用硫酸的原因是硫酸鈣微溶于水；沉淀反應(yīng)時(shí)加入了碳酸銨，因此濾液A”中除H+離子外，還含有的陽(yáng)離子是銨根離子，檢驗(yàn)銨根離子的方法為：取少量濾液A與燒堿溶液在試管中混合、加熱充分反應(yīng)，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙（或pH試紙）靠近試管口，試紙變藍(lán)說(shuō)明溶液中有銨根離子?！窘馕觥竣冖堍蔻輭A性CaO+2HCl=CaCl2+H2O硫酸鈣微溶于水NH4+取少量濾液A與____在試管中混合、加熱充分反應(yīng)，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙（或pH試紙）靠近試管口，若試紙變藍(lán)，則可證明18、略

【分析】【詳解】

（1）氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑；所以可用于食品包裝袋內(nèi)防腐。

（2）雙氧水分解產(chǎn)生氧氣和水，故化學(xué)方程式為2H2O2=2H2O+O2↑。

（3）CO2通入水中生成碳酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+H2O=H2CO3。

（4）根據(jù)CO2+H2O淀粉+O2，由元素守恒可得淀粉中一定含有C、H元素，可能含有O元素?！窘馕觥?1)不活潑。

(2)2H2O2=2H2O+O2↑

(3)CO2+H2O=H2CO3

(4)C、HO19、A:B:B:C:D:E【分析】【分析】

根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與用量關(guān)系；結(jié)合圖像進(jìn)行分析。

【詳解】

(1)向鹽酸酸化的氯化鋁溶液中逐滴滴入氨水至過(guò)量，先發(fā)生中和反應(yīng)，NH3?H2O+HCl=NH4Cl+H2O，無(wú)沉淀，后生成Al(OH)3沉淀且最終沉淀不溶解，反應(yīng)方程式為AlCl3+3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl；與圖像B吻合，故答案為B；

(2)向NaOH與NaAlO2溶液中通入CO2氣體：先發(fā)生2NaOH+CO2=2H2O+Na2CO3；后逐漸產(chǎn)生沉淀，NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3；對(duì)照?qǐng)D象應(yīng)為B；

(3)氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，向NH3?H2O中逐滴滴入AlCl3溶液至過(guò)量：AlCl3+3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl；對(duì)照?qǐng)D象應(yīng)為A；

(4)向氯化鋁溶液，加入氫氧化鈉，先是氫氧化鈉和氯化鋁之間反應(yīng)逐漸產(chǎn)生沉淀直到沉淀量最大，AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，后是氫氧化鋁溶解，Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O；對(duì)照?qǐng)D象應(yīng)為C；

(5)向偏鋁酸鈉溶液中加入稀鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，所用稀鹽酸溶液體積為1：3，對(duì)照?qǐng)D象應(yīng)為D；

(6)MgCl2、AlCl3的混合液，逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，先是生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl；AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，后是氫氧化鋁溶解，Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O；對(duì)照?qǐng)D象應(yīng)為E。

【點(diǎn)睛】

解答本題時(shí)首先要認(rèn)真理解圖像表達(dá)的信息，搞清發(fā)生的反應(yīng)原理。鋁相關(guān)圖象中的反應(yīng)原理歸納如下：1．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①AlCl3溶液中先出現(xiàn)白色沉淀，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；②繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀溶解，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；2．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過(guò)量。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①NaOH溶液中開(kāi)始無(wú)沉淀(或出現(xiàn)白色沉淀后迅速溶解)，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；②繼續(xù)滴加AlCl3溶液中產(chǎn)生沉淀達(dá)到最大值后保持不變，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；3．向AlO2-溶液中滴加HCl溶液至過(guò)量。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①AlO2-溶液中先出現(xiàn)白色沉淀，AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；②繼續(xù)滴加HCl溶液沉淀溶解，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；4．向HCl溶液中滴加AlO2-+溶液至過(guò)量。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①HCl溶液中開(kāi)始無(wú)沉淀(或出現(xiàn)白色沉淀后迅速溶解)，AlO2-+4H+=Al3++2H2O；②繼續(xù)滴加AlO2-+溶液產(chǎn)生沉淀至不變，Al3++3AlO2-++6H2O=4Al(OH)3↓。20、略

【分析】【分析】

（1）二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸；亞硫酸不穩(wěn)定，被空氣中氧氣氧化為硫酸；二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮軌蚺c氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣被氧氣氧化生成硫酸鈣，或者在煤中加入適量石灰石，二氧化硫與石灰石；氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化碳；

（2）①pH越低；受到酸雨的危害越嚴(yán)重；

②已知汽車安裝尾氣凈化裝置可將NO；CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體；則反應(yīng)生成氮?dú)馀c二氧化碳；

③ClO2具有強(qiáng)氧化性；明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，則可對(duì)水質(zhì)凈化。

【詳解】

（1）二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，被空氣中氧氣氧化為H2SO4；二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，在煤中加入適量生石灰，二氧化硫能夠與氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣，反應(yīng)方程式為：CaO+SO2CaSO3，亞硫酸鈣被氧氣氧化生成硫酸鈣，反應(yīng)方程式為：2CaSO3+O2=2CaSO4，反應(yīng)的總方程式為：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4；或者在煤中加入適量石灰石，二氧化硫與石灰石、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2；從而可以大大減少煤燃燒時(shí)SO2的排放；

故答案為：H2SO4；生石灰（或石灰石）；2CaO+2SO2+O2=2CaSO4（或2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2）；

（2）①pH越低；受到酸雨的危害越嚴(yán)重，從圖中可知，C城市全年雨水pH的月均值在三個(gè)城市中最低，受到的酸雨的危害最大；

故答案為：C；

②已知汽車安裝尾氣凈化裝置可將NO、CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，則反應(yīng)生成氮?dú)馀c二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NO+2CON2+2CO2；

故答案為：2NO+2CON2+2CO2；

③ClO2具有強(qiáng)氧化性，則其作用為殺菌消毒；明礬中鋁離子水解生成Al(OH)3膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒，并使之沉降，使水質(zhì)凈化，水解離子反應(yīng)為A13++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+；

故答案為：殺菌消毒；Al(OH)3?！窘馕觥縃2SO4生石灰（或石灰石）2CaO+2SO2+O2=2CaSO4（或2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2）C2NO+2CON2+2CO2殺菌消毒Al(OH)3四、工業(yè)流程題(共3題，共27分)21、略

【分析】【分析】

硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、CaO、MgO等，用稀硫酸溶解，過(guò)濾除去不溶物，再加FeS2發(fā)生反應(yīng)FeS2+H2SO4(稀)═FeSO4+H2S↑+S↓，H2S可以將Fe3＋還原為Fe2＋，過(guò)濾分離，濾渣含有S、FeS2等，濾液中含有Fe2＋，通入空氣氧化將將Fe2＋氧化成Fe3＋，氨氣反應(yīng)得到Fe(OH)3；過(guò)濾分離，烘干得到鐵黃，溶液W中含有硫酸銨等。

【詳解】

(1)硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、CaO、MgO等，用稀硫酸溶解，過(guò)濾除去不溶物，溶液X中含有的金屬離子有Fe3+和Mg2+、Ca2+；溶液X中加入黃鐵礦粉后，先發(fā)生反應(yīng)FeS2+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑+S↓，H2S可以將Fe3＋還原為Fe2＋，同時(shí)生成S，其離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+。故答案為：Mg2+、Ca2+；2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；

(2)濾液中含有Fe2＋，通入空氣的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，通入NH3發(fā)生的離子反應(yīng)為：Fe3＋+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋，可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀。故答案為：將Fe2+氧化成Fe3+；產(chǎn)生紅褐色沉淀；

(3)操作II是過(guò)濾；除用到玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是燒杯；漏斗。故答案為：燒杯、漏斗；

(4)濾渣Z中含有S、FeS2等，灼燒產(chǎn)生的尾氣中含有二氧化硫氣體，溶液X中含有的Fe3＋能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩?；充分反?yīng)后溶液的酸性增強(qiáng)，pH減??；故答案為：減小；

(5)結(jié)晶水的質(zhì)量為(m1-m2)g，則則x=故答案為：

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)制備流程和方案的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，解題關(guān)鍵：理解題干信息，結(jié)合題中信息對(duì)流程的分析，難點(diǎn)(5)結(jié)晶水的測(cè)定，根據(jù)化學(xué)式列式進(jìn)行計(jì)算。【解析】①.Mg2+、Ca2+②.2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+③.將Fe2+氧化成Fe3+④.產(chǎn)生紅褐色沉淀⑤.燒杯、漏斗⑥.減?、?22、略

【分析】【分析】

降低海水溫度得到粗鹽和母液，通過(guò)CaCO3CO2+CaO、CaO+H2O=Ca(OH)2、Mg2++2OH-=Mq(OH)2↓獲取Mg(OH)2，將Mg(OH)2加鹽酸濃縮結(jié)晶得到MgCl2·6H2O，為防止鎂離子水解，在HCl氛圍中將MgCl2·6H2O加熱蒸干得到無(wú)水MgCl2，電解熔融氯化鎂得到Mg單質(zhì)；從母液中得到NaBr溶液，向NaBr溶液中通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=2C1-+Br2，向低濃度Br2溶液中通人SO2，發(fā)生反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-，向含有Br-的濃溶液中通入Cl2，得到高濃度Br2。

（1）海水淡化的方法為蒸餾法；電滲析法、離子交換法。

（2）)根據(jù)分析，步驟l中獲得Br2濃度較低，步騾ll中又將Br2還原為Br-，其目的是富集溴元素。A、C都既能與氯氣反應(yīng)又能和溴單質(zhì)反應(yīng)，D都不反應(yīng)，只有B能和氯氣反應(yīng)，不與溴單質(zhì)反應(yīng)，故選B。從水溶液中提取Br2；需用有機(jī)物萃取，然后分液，再蒸餾。

（3）工業(yè)上從鹽鹵中獲取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的主要原因是石灰乳原料豐富；成本低。

（4）從過(guò)程得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有MgCl2溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)過(guò)濾、洗滌可得純凈的Mg(OH)2，故答案為：MgCl2。

（5）用電解熔融氯化鎂冶煉金屬鎂的化學(xué)方程式為【解析】(1)蒸餾法；電滲析法、離子交換法。

(2)富集溴元素B萃??；分液。

(3)石灰乳原料豐富；成本低。

(4)

(5)23、略

【分析】【分析】

（1）SiO2難溶于硫酸；“溶浸”中二氧化錳能氧化硫化錳生成硫酸錳；硫和水；

（2）MnO2具有氧化性，可以將Fe2+氧化為Fe3+；KSCN溶液遇Fe3+變紅；

（3）Fe3+完全沉淀的pH是2.8，Al3+完全沉淀的pH是4.7；氨水與硫酸鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨；

（4）加入Na2S除去Zn2+和Ni2+；生成沉淀NiS和ZnS；

（5）H2O2和Fe2+反應(yīng)，氧化產(chǎn)物是Fe3+、還原產(chǎn)物是H2O；

（6）“沉錳”過(guò)程中硫酸錳和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸錳沉淀；硫酸銨、二氧化碳；

（7）根據(jù)元素化合價(jià)代數(shù)和等于0計(jì)算z值；

（8）Fe2+和HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化產(chǎn)物是Fe3+；還原產(chǎn)物是NO。

【詳解】

（1）SiO2難溶于硫酸，所以“濾渣1”含有SiO2；“溶浸”中二氧化錳能氧化硫化錳生成硫酸錳、硫和水，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)方程式是MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O；

（2）MnO2具有氧化性，“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+；KSCN溶液遇Fe3+變紅，檢驗(yàn)Fe3+的試劑是KSCN溶液；

（3）Fe3+完全沉淀的pH是2.8，Al3+完全沉淀的pH是4.7，“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為4.7～6之間，氨水與硫酸鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

（4）加入Na2S除去Zn2+和Ni2+；生成沉淀NiS和ZnS，所以“濾渣3”的主要成分是NiS和ZnS；

（5）H2O2和Fe2+反應(yīng)，氧化產(chǎn)物是Fe3+、還原產(chǎn)物是H2O，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

（6）“沉錳”過(guò)程中硫酸錳與碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸錳沉淀、硫酸銨、二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式是Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O；

（7）LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=時(shí)，根據(jù)元素化合價(jià)代數(shù)和等于0，1+2+3+4z-2×2=0，z=