2025年粵教版必修二化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版必修二化學(xué)下冊(cè)月考試卷548考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是A.華為首款5G手機(jī)搭載了智能7nm制程SoC“麒麟980”手機(jī)芯片的主要成分是二氧化硅B.國產(chǎn)飛機(jī)C919用到氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料C.小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一D.水玻璃可用作制備木材防火劑的原料2、某種鋼閘門保護(hù)法原理示意圖如下，下列說法不正確的是。

A.鋅塊發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn-2e–=Zn2+B.鋼閘門有電子流入，可以有效減緩腐蝕C.若通過外加電源保護(hù)鋼閘門，應(yīng)將鋼閘門與電源正極相連D.鍋爐內(nèi)壁裝上若干鎂合金的防腐原理與該種鋼閘門保護(hù)法原理相同3、在一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ/mol，下列說法中正確的是A.為提高SO2轉(zhuǎn)化率，可以再加入SO2B.平衡時(shí)放出197kJ熱量C.平衡時(shí)再充入O2，則v正增大，v逆減小D.平衡時(shí)SO2和SO3共2mol4、某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與原子組成HmX分子．在a克HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）A.(A-N+m)molB.(A-N)molC.(A-N)molD.(A-N+m)mol5、下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的有()A.堿性：KOH>NaOHB.相對(duì)原子質(zhì)量：Ar>KC.酸性：HClO4>H2SO4D.元素的金屬性：Mg>Al6、對(duì)于反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；ΔH>0，下列有關(guān)說法正確的是A.平衡常數(shù)表達(dá)式為B.增大體系壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化C.升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小D.增加C(s)的量，平衡正向移動(dòng)7、下列敘述中正確的是A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.濃硝酸常因見光分解產(chǎn)生NO2而略顯黃色，可以通入O2去除C.石油分餾、煤的干餾和氣化都是物理變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化D.銨鹽受熱易分解且都會(huì)生成氨氣8、華為研發(fā)人員利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特性，開發(fā)出石墨烯電池，電池反應(yīng)式為LixC6+Li1﹣xCoO2C6+LiCoO2；其主要優(yōu)勢在于使用壽命長和充電速度快，其工作原理如圖所示。下列關(guān)于該電池的說法錯(cuò)誤的是()

A.該電池若用隔膜，可選用陽離子交換膜B.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為C6+xLi++xe﹣＝LixC6C.放電時(shí)，LiCoO2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：LiCoO2﹣xe﹣＝Li1﹣xCoO2+xLi+D.廢舊的該電池進(jìn)行“放電處理”，讓Li+嵌入LiCoO2中有利于回收石墨烯9、分子式為C3H6C12的有機(jī)物，若再有一個(gè)氫原子被氯原子取代，生成的C3H5C13有兩種同分異構(gòu)體，原有的C3H6C12應(yīng)該是A.1，3—二氯丙烷B.1，2—二氯丙烷C.1，1—二氯丙烷D.2，2—二氯丙烷評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、向容積為2L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)；經(jīng)2s后達(dá)到平衡，測得C氣體的濃度為0.6mol·L-1。下列說法中正確的是（）A.用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均速率為0.2mol·L-1·s-1B.用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·s-1C.平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等D.平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.2mol·L-111、下列說法中不能說明N2＋3H22NH3已達(dá)平衡的是()A.在1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵生成B.在1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂C.在3個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)，有1個(gè)N≡N鍵斷裂D.在3個(gè)H—H鍵生成的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂12、下列關(guān)于反應(yīng)ΔU的說法中正確的是()A.ΔU＜0時(shí)，反應(yīng)吸收能量B.ΔU＞0時(shí)，反應(yīng)吸收能量C.化學(xué)反應(yīng)體系處于靜止?fàn)顟B(tài)時(shí)，ΔU＝Q＋WD.ΔU＝ΔH13、現(xiàn)用傳感技術(shù)測定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理，實(shí)驗(yàn)時(shí)關(guān)閉圖1中的a，用單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，將水?dāng)D入三頸燒瓶中，打開b；完成噴泉實(shí)驗(yàn)。電腦繪制三頸燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)變化曲線圖2。下列說法正確的是。

A.三頸燒瓶內(nèi)可以看到紅色噴泉B.干燥氨氣不可選用氯化鈣C.由圖2可知D點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈D.圖1中氧化鈣可用堿石灰代替14、下列描述中正確的是A.反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH可通過下式估算：?H=反應(yīng)中斷裂舊共價(jià)鍵的鍵能之和-反應(yīng)中形成新共價(jià)鍵的鍵能之和B.在25℃、101kPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱C.從C(石墨，s)＝C(金剛石，s)ΔH＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定D.同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同15、下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中正確的是（）A.煉鋁：用電解氯化鋁溶液的方法獲得單質(zhì)鋁B.制鈦：用金屬鈉置換熔融四氯化鈦（TiCl4）中的鈦C.制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液D.煉鐵：用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、乙基環(huán)己烷(C8H16)脫氫制苯乙炔(C8H6)的熱化學(xué)方程式如下：

①C8H16(l)C8H10(l)+3H2(g)ΔH1＞0

②C8H10(l)C8H6(l)+2H2(g)ΔH2＞0

（1）不同壓強(qiáng)和溫度下乙基環(huán)己烷的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示。

①在相同壓強(qiáng)下升高溫度，未達(dá)到新平衡前，v正____（填“大于”“小于”或“等于”）v逆。

②研究表明，既升高溫度又增大壓強(qiáng)，C8H16(l)的轉(zhuǎn)化率也升高，理由可能是____。

（2）t℃，向恒容密閉反應(yīng)器中充入1．00molC8H16(l)進(jìn)行催化脫氫，測得液態(tài)C8H10(l)和C8H6(l)的產(chǎn)率x1和x2（以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計(jì)）隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。

①在8h時(shí)，反應(yīng)體系內(nèi)氫氣的量為_____mol（忽略其他副反應(yīng)），液態(tài)C8H16(l)的轉(zhuǎn)化率是_________。

②x1顯著低于x2的原因是________17、硫酸的消費(fèi)量是衡量一個(gè)國家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志。而在硫酸的生產(chǎn)中，最關(guān)鍵的一步反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

（1）一定條件下，SO2與O2反應(yīng)10min后，若SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L和3mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為___________________；10min生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為___________________。

（2）下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是___________________。

A．增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率。

B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率。

C．使用催化劑能加快反應(yīng)速率。

D．一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3

（3）工業(yè)制硫酸，用過量的氨水對(duì)SO2尾氣處理，請(qǐng)寫出相關(guān)的離子方程式:____________。18、某溫度時(shí),在5L的容器中,X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請(qǐng)通過計(jì)算回答下列問題。

（1）反應(yīng)開始至2min,Y的平均反應(yīng)速率____________________.

（2）分析有關(guān)數(shù)據(jù),寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式____________________.

（3）寫出提高Y的轉(zhuǎn)化率的兩個(gè)措施____________________,____________________。19、室安卡因（G）是一種抗心率天常藥物；可由下列路線合成；

（1）已知A是的單體，則A中含有的官能團(tuán)是______（寫名稱）。B的結(jié)構(gòu)簡式是______。

（2）C的名稱（系統(tǒng)命名）是______，C與足量NaOH醇溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

（3）X是E的同分異構(gòu)體，X分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上一氯代物只有兩種，則X所有可能的結(jié)構(gòu)簡式有_______、_______、_______。

（4）F→G的反應(yīng)類型是_______。

（5）下列關(guān)于室安卡因（G）的說法正確的是_______。

a.能發(fā)生加成反應(yīng)b.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

c.能與鹽酸反應(yīng)生成鹽d..屬于氨基酸20、按照要求書寫離子方程式。

(1)把二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中：___________

(2)酸性環(huán)境下，把雙氧水加入硫酸亞鐵溶液中：___________

(3)用高錳酸鉀和濃鹽酸制備氯氣：___________

(4)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣：___________

(5)稀硝酸和銅反應(yīng)：___________21、向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)；已知：平均反應(yīng)速率v(C)=v(A)/2；反應(yīng)2min時(shí)，A的物質(zhì)的量減少了1/3，B的物質(zhì)的量減少了a/2mol，有amolD生成。請(qǐng)計(jì)算回答：

(1)反應(yīng)2min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為_______mol/(L·min)

(2)化學(xué)方程式中，x=_____、y=____、p=____、q=____。

(3)平衡時(shí)，D為2amol，此時(shí)B的物質(zhì)的量濃度為____mol/L22、Ⅰ．在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2混合氣體，2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3氣體0.5mol；同時(shí)放出熱量QkJ?；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________。

(2)在該條件下，反應(yīng)前后容器的體積之比為______________。

(3)若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3)______0.5mol(填“大于”；“小于”或“等于”)；

Ⅱ．已知室溫時(shí)；0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：

(1)該溶液中c(H＋)＝________mol/L。

(2)HA的電離平衡常數(shù)K＝________。

(3)升高溫度時(shí)，K________(填“增大”，“減小”或“不變”)。23、向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)；已知：平均反應(yīng)速率v(C)=v(A)/2；反應(yīng)2min時(shí)，A的物質(zhì)的量減少了1/3，B的物質(zhì)的量減少了a/2mol，有amolD生成。請(qǐng)計(jì)算回答：

(1)反應(yīng)2min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為_______mol/(L·min)

(2)化學(xué)方程式中，x=_____、y=____、p=____、q=____。

(3)平衡時(shí)，D為2amol，此時(shí)B的物質(zhì)的量濃度為____mol/L評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共2題，共8分)24、有機(jī)化合物A—F之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖；已知烴A的產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(2)X為A的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比A大14，根據(jù)A的性質(zhì)推測X的性質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是___________。

a．X與在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)。

b．X與溴水反應(yīng)產(chǎn)物為BrCH2CH2CH2Br

c．X發(fā)生加成聚合產(chǎn)物為

d．X不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

(3)B的同系物分子中：

①最簡單的分子的空間構(gòu)型為___________。

②碳原子數(shù)為5的分子，其一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，則該同系物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(4)A→C的反應(yīng)類型為___________。

(5)寫出C→F的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

(6)實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置制備E，試管b中溶液是___________，請(qǐng)指出該裝置的一處明顯錯(cuò)誤___________。

25、以甲烷為原料合成部分化工產(chǎn)品流程如圖(部分反應(yīng)條件已略去)；已知A和甲是來自石油和煤的兩種基本化工原料。A是氣態(tài)烴，甲是液態(tài)烴。A是常見的植物生長調(diào)節(jié)劑，75%的B溶液可用于殺死“新冠”病毒，D是高分子化合物。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______，B中官能團(tuán)名稱為_____，C的名稱為_____。

(2)在反應(yīng)②、③、⑥、⑧中，屬于加成反應(yīng)的是_____，屬于取代反應(yīng)的是_____。(填序號(hào))

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)條件。

反應(yīng)②：_____；

反應(yīng)⑦：_____；

反應(yīng)⑧：_____。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共20分)26、磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。一種回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片（主要成分LiFePO4；炭黑和鋁箔）中金屬的流程如下：

（1）步驟①中“堿溶”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（2）步驟②中反應(yīng)的離子方程式為_____。若用H2O2代替HNO3，其優(yōu)點(diǎn)是_____。

（3）步驟③沉淀的主要成分是_____。

（4）步驟④中生成含Li沉淀_____（填“能”或“不能”）用硫酸鈉代替碳酸鈉，原因是_____。27、下圖為工業(yè)制高純硅的流程示意圖。

回答下列問題：

(1)原料石英砂可用濃NH4Cl溶液浸泡除雜，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖贜H4+的操作與現(xiàn)象為_______。

(2)制粗硅的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。

(3)流化床反應(yīng)器中可能得到產(chǎn)物SiCl4。SiCl4遇水會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(4)還原爐中的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。

(5)用1噸含二氧化硅80%的石英礦，整個(gè)制備提純過程硅元素?fù)p失了4%，最終獲得高純硅的質(zhì)量為_______噸(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。28、以下圖1是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的原理示意圖；回答下列問題：

(1)為了提高黃鐵礦的燃燒效率，可采取的措施是_______(寫出一種即可)。

(2)黃鐵礦()燃燒時(shí)的反應(yīng)方程式為_______。

(3)在一定條件下，2L的密閉容器中進(jìn)行轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)；各組分濃度隨時(shí)間的變化如圖2所示。

①0~20min內(nèi)，_______。

②達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)為_______

(4)下列關(guān)于硫酸和硝酸的說法正確的是_______(填選項(xiàng)字母)。

A.濃硫酸有強(qiáng)烈的吸水性，可以用于干燥氣體。

B.用氯化鈉固體和濃硫酸在加熱條件下制氯化氫氣體利用了濃硫酸的難揮發(fā)性。

C.碳；銅與濃硝酸常溫下就可以反應(yīng)；濃硝酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。

D.硝酸易見光分解；需保存于棕色試劑瓶。

E.過量的銅和一定量濃硝酸反應(yīng)；生成氣體只有二氧化氮。

(5)為了避免工業(yè)制備硝酸的過程中氮的氧化物污染環(huán)境，可用氨氣處理尾氣，將其轉(zhuǎn)化為大氣中含有的無害氣體。以處理二氧化氮為例，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。29、氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品。

(1)工業(yè)中用氯氣和氫氣在一定條件下合成氨氣，有關(guān)方程式如下：3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)+92.4kJ

①對(duì)于該反應(yīng)：要使反應(yīng)物盡可能快的轉(zhuǎn)化為氨氣，可采用的反應(yīng)條件是__________，要使反應(yīng)物盡可能多的轉(zhuǎn)化為氨氣，可采用的反應(yīng)條件是__________：(均選填字母)

A．較高溫度B．較低溫度C．較高壓強(qiáng)D．較低壓強(qiáng)E．使用合適的催化劑。

工業(yè)上對(duì)合成氨適宜反應(yīng)條件選擇；是綜合考慮了化學(xué)反應(yīng)速率；化學(xué)平衡和設(shè)備材料等的影響。

②該反應(yīng)達(dá)到平衡后，只改變其中一個(gè)因素，以下分析中不正確的是_______：(選填字母)

A．升高溫度；對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大。

B．增大壓強(qiáng)；對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大。

C．減小生成物濃度；對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大。

③某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中副產(chǎn)品CaSO4，和相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計(jì)了制備(NH4)2SO4的工藝流程(如圖)；該流程中：

向沉淀池中通入足量的氨氣的目的是______________________________，可以循環(huán)使用的X是_______________。(填化學(xué)式)

(2)實(shí)驗(yàn)室中可以用銨鹽與強(qiáng)堿共熱得到氨氣。有關(guān)的離子方程式為_____________________。

①0.01mol/L硝酸銨溶液0.5L，與足量的氫氧化鈉溶液共熱，可產(chǎn)生氨氣_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))。

②若有硝酸銨和硫酸銨的混合溶液0.5L，與足量的氫氧化鈉溶液共熱，可產(chǎn)生氨氣0.025mol；在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生0.01mol白色沉淀，則原混合液中，硝酸銨的濃度為_______mol/L。

③現(xiàn)有硝酸銨、氯化銨和硫酸銨的混合溶液VL，將混合溶液分成兩等分：一份溶液與足量的氫氧化鈉溶液共熱，共產(chǎn)生氨氣Amol；另一份溶液中慢慢滴入Cmol/L的氯化鋇溶液BL，溶液中SO42-恰好全部沉淀；將沉淀過濾后，在濾液中繼續(xù)滴入硝酸銀溶液至過量，又產(chǎn)生Dmol沉淀。則原混合溶液中，氯化銨的濃度為________mol/L，硝酸銨的濃度為_______mol/L。(用含有字母的代數(shù)式表示)參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

A．硅是良好的半導(dǎo)體材料；手機(jī)芯片的主要成分是硅，A錯(cuò)誤；

B．氮化硅陶瓷具有耐高溫；耐磨損、超硬物質(zhì)；是新型無機(jī)非金屬材料，B正確；

C．小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱；受熱分解產(chǎn)生碳酸鈉；水和二氧化碳?xì)怏w，是面包發(fā)酵粉的主要成分之一，C正確；

D．水玻璃是硅酸鈉溶液；硅酸鈉耐高溫；不可燃，可用作木材防火劑，D正確；

答案選A。2、C【分析】【分析】

該保護(hù)法利用了原電池的原理；鋅塊作負(fù)極，鋼閘門作正極，海水作電解質(zhì)溶液，整個(gè)過程是鋅的吸氧腐蝕。

【詳解】

A.該保護(hù)法利用了原電池的原理，鋅塊作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e–=Zn2+；A正確；

B.鋅塊作負(fù)極；發(fā)生氧化反應(yīng)，失去的電子通過導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到鋼閘門，減緩了鋼閘門的腐蝕，B正確；

C.通過外加電源保護(hù)鋼閘門；若將鋼閘門與電源正極相連，則鋼閘門作陽極，這樣會(huì)加快鋼閘門的腐蝕，C錯(cuò)誤；

D.鎂的活潑性比鐵強(qiáng)；鍋爐內(nèi)壁裝上若干鎂合金的防腐原理與該種鐵閘門保護(hù)法一樣，都是利用了原電池的原理，D正確；

故合理選項(xiàng)為C。

【點(diǎn)睛】

該裝置利用的原理是金屬的電化學(xué)腐蝕，我們已學(xué)過鐵的吸氧腐蝕，凡是在水中的金屬的腐蝕，幾乎考察的都是吸氧腐蝕，需要搞明白哪個(gè)金屬是我們不希望被腐蝕的，即哪個(gè)金屬應(yīng)該作正極，而負(fù)極的金屬一般是較活潑的金屬，也就是用來被“犧牲”的金屬，這種保護(hù)法叫作犧牲陽極的陰極保護(hù)法（注意區(qū)別外加電源的陰極保護(hù)法）。3、D【分析】【詳解】

A．加入SO2，雖然平衡正向移動(dòng)，但SO2的轉(zhuǎn)化率降低；A不正確；

B．由熱化學(xué)方程式可知，2molSO2完全反應(yīng)時(shí)，放熱197kJ，但投入2molSO2，實(shí)際參加反應(yīng)的SO2小于2mol；所以平衡時(shí)放熱小于197kJ，B不正確；

C．平衡時(shí)再充入O2，則v正增大，v逆增大；C不正確；

D．在反應(yīng)過程中，參加反應(yīng)SO2的物質(zhì)的量與生成SO3的物質(zhì)的量相等，所以平衡時(shí)SO2和SO3共2mol；D正確；

故選D。4、A【分析】【分析】

核素近似相對(duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)量數(shù)，即X的近似相對(duì)質(zhì)量為A，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，則X的質(zhì)子數(shù)為(A－N)，1molHmX中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為(A－N＋m)mol，agHmX的物質(zhì)的量ag/(A＋m)g·mol－1，agHmX中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為(A-N+m)mol。

【詳解】

核素近似相對(duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)量數(shù)，即X的近似相對(duì)質(zhì)量為A，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，則X的質(zhì)子數(shù)為(A－N)，1molHmX中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為(A－N＋m)mol，agHmX的物質(zhì)的量ag/(A＋m)g·mol－1，agHmX中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為(A-N+m)mol，故選項(xiàng)A正確。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．同主族從上到下元素的金屬性；最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)；故A正確；

B．元素周期表是按照原子序數(shù)從小到大的順序編排的；不是按照相對(duì)原子質(zhì)量的大小，故B錯(cuò)誤；

C．同周期從左到右元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)；故C正確；

D．同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱；D正確。

答案選B。6、B【分析】【詳解】

A；平衡常數(shù)表達(dá)式中固體和純液體不代入表達(dá)式中；故A錯(cuò)誤；

B；平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)；溫度不變平衡常數(shù)不變，故B正確；

C；平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)；正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡右移，K值增大，故C錯(cuò)誤；

D；增加C(s)的量；各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選B。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯；氯乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色；聚乙烯中不存在碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯(cuò)誤；

B．濃硝酸常因見光分解產(chǎn)生NO2而略顯黃色，可以通入O2；把二氧化氮氧化為硝酸而除去，B正確；

C．石油分餾過程中沒有產(chǎn)生新物質(zhì)是物理變化；煤的干餾和氣化；裂化、裂解過程中產(chǎn)生新物質(zhì)，都是化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；

D．銨鹽受熱易分解但不一定都會(huì)生成氨氣；例如硝酸銨等，D錯(cuò)誤；

答案選B。8、C【分析】【分析】

根據(jù)電池反應(yīng)式及圖示可知，負(fù)極反應(yīng)為：LixC6-xe﹣＝C6+xLi+，正極反應(yīng)為：Li1﹣xCoO2+xLi++xe﹣＝LiCoO2；充電時(shí)，陰陽極電極反應(yīng)與負(fù)極正極反應(yīng)式正好相反，據(jù)此分子判斷。

【詳解】

A．根據(jù)圖知；鋰離子需要自由移動(dòng)，所以需要陽離子交換膜，A項(xiàng)正確，不符合題意；

B．充電時(shí)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C6+xLi++xe﹣＝LixC6；B項(xiàng)正確，不符合題意；

C．放電時(shí)，LiCoO2極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Li1﹣xCoO2+xLi++xe﹣＝LiCoO2；C項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；

D．放電石墨烯為負(fù)極反應(yīng)式為LixC6﹣xe﹣＝C6+xLi+，所以放電處理讓Li+從石墨烯中脫出而有利于回收；D項(xiàng)正確，不符合題意；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

書寫電極反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵和難點(diǎn)，要注意結(jié)合電解質(zhì)的特點(diǎn)書寫電極反應(yīng)。9、A【分析】【詳解】

A．1，3-二氯丙烷（ClCH2-CH2-CH2Cl）分子中有2種氫原子；一氯代物有2種，選項(xiàng)A符合題意；

B．1，2-二氯丙烷（CH2Cl-CHCl-CH3）分子中有3種氫原子；一氯代物有3種，選項(xiàng)B不符合題意；

C．1，1-二氯丙烷（CHCl2-CH2-CH3）分子中有3種氫原子；一氯代物有3種，選項(xiàng)C不符合題意；

D．2，2-二氯丙烷（CH3-CCl2-CH3）分子中有1種氫原子；一氯代物有1種，選項(xiàng)D不符合題意；

答案選A。二、多選題(共6題，共12分)10、AC【分析】【分析】

C的濃度變化為0.6mol·L-1，根據(jù)計(jì)算出v(C)；根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(A)和v(B)；A；B化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1，參加反應(yīng)的A、B的物質(zhì)的量之比為2：1，A、B的起始物質(zhì)的量之比為2：1，平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等。

【詳解】

A．C的濃度變化為0.6mol·L-1，==0.3mol·L-1·s-1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(A)=v(C)=0.2mol·L-1·s-1；故A正確；

B．由A選項(xiàng)知，v(C)=0.3mol·L-1·s-1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(B)=v(C)=0.1mol·L-1·s-1；故B錯(cuò)誤；

C．A；B化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1；參加反應(yīng)的A、B的物質(zhì)的量之比為2：1，A、B的起始物質(zhì)的量之比為2：1，平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等，故C正確；

D．△c(C)=0.6mol·L-1，根據(jù)2A(g)+B(g)?3C(g)可知，△c(B)=△c(C)=0.2mol·L-1，所以B平衡濃度為=0.3mol·L-1；故D錯(cuò)誤。

答案選AC。11、CD【分析】【分析】

生成物或者反應(yīng)物中；舊鍵斷裂的同時(shí)，又有新鍵的生成，方向呈相反方向時(shí)，可判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。

【詳解】

A.由N2＋3H22NH3可知；1個(gè)N≡N鍵斷裂代表正反應(yīng)，3個(gè)H—H鍵形成代表逆反應(yīng)，而且正；逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B.由N2＋3H22NH3可知；1個(gè)N≡N鍵斷裂指的是正反應(yīng)速率，6個(gè)N—H鍵斷裂指的是逆反應(yīng)速率，且正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比，所以該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不符合題意；

C.由N2＋3H22NH3可知；3個(gè)H—H鍵斷裂表示正反應(yīng)速率，1個(gè)N≡N鍵斷裂表示的也是正反應(yīng)速率，故該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C符合題意；

D.由N2＋3H22NH3可知；3個(gè)H—H鍵生成表示的是逆反應(yīng)速率，6個(gè)N—H鍵斷裂，指的也是逆反應(yīng)速率，故該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故D符合題意；

故答案：CD。12、BC【分析】【詳解】

ΔU=U(反應(yīng)產(chǎn)物)-U(反應(yīng)物)，ΔU＞0時(shí)，反應(yīng)吸收能量，反之，ΔU＜0時(shí)，反應(yīng)釋放能量，若化學(xué)反應(yīng)體系處于靜止?fàn)顟B(tài)時(shí)，則ΔU＝Q＋W，ΔU為物體內(nèi)能的增加，而ΔH表示反應(yīng)熱，兩者不一定相等，故答案選BC。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．氨氣溶于水顯堿性；水中滴有石蕊，石蕊遇堿變藍(lán)，噴泉顏色為藍(lán)色，A錯(cuò)誤；

B．氨氣能和氯化鈣反應(yīng)；不能用氯化鈣干燥氨氣，B正確；

C．三頸瓶內(nèi)氣體與外界大氣壓壓強(qiáng)之差越大；其噴射速率越快，C點(diǎn)壓強(qiáng)最小；大氣壓不變，所以大氣壓和C點(diǎn)壓強(qiáng)差最大，則C點(diǎn)噴泉最劇烈，C錯(cuò)誤；

D．圖1中氧化鈣遇濃氨水可以與濃氨水中的水發(fā)生反應(yīng)放出大量的熱，同時(shí)可以增大OH-濃度，使?jié)獍彼械陌币莩觯瑝A石灰通常是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，堿石灰遇水也會(huì)放出大量的熱，同時(shí)增大OH-濃度；使?jié)獍彼械陌币莩?，故能用堿石灰代替氧化鈣，D正確；

故選BD。14、AC【分析】【詳解】

A選項(xiàng)，反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH可通過下式估算：?H=反應(yīng)中斷裂舊共價(jià)鍵的鍵能之和－反應(yīng)中形成新共價(jià)鍵的鍵能之和；故A正確；

B選項(xiàng)；25℃；101kPa時(shí)，1mol碳完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w所放出的熱量為碳的燃燒熱，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，從C(石墨，s)＝C(金剛石，s)ΔH＝+1.9kJ·mol－1；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此石墨比金剛石能量低，更穩(wěn)定，故C正確；

D選項(xiàng)，同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同；ΔH只與反應(yīng)物總能量和生成物總能量有關(guān)，與路徑和反應(yīng)條件無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述；答案為AC。

【點(diǎn)睛】

物質(zhì)能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定。15、BD【分析】【分析】

A；氯化鋁是分子晶體；熔融的氯化鋁中不含自由移動(dòng)的離子；

B；Na是活潑金屬；具有強(qiáng)還原性；

C；工業(yè)制鈉是電解熔融NaCl來制??；

D；煉鐵時(shí)的主要原理涉及CO與氧化鐵的反應(yīng)。

【詳解】

A、工業(yè)上常用惰性電極電解熔融的氧化鋁來制取鋁，化學(xué)方程式為2Al2O34Al+3O2↑；故A錯(cuò)誤；

B、Na是活潑金屬，具有強(qiáng)還原性，利用鈉的強(qiáng)還原性，可用金屬鈉置換熔融四氯化鈦（TiCl4）中的鈦；故B正確；

C、工業(yè)制鈉是電解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2↑，而電解純凈的NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；得不到鈉，故C錯(cuò)誤；

D；煉鐵時(shí)的主要原理涉及CO與氧化鐵的反應(yīng)；CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物，可生成鐵，故D正確；

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查了有關(guān)金屬的工業(yè)制法，掌握鋁、鈉、鐵及其化合物的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【分析】

(1)升高溫度；達(dá)到新平衡前，升高溫度，正；逆反應(yīng)速率均增大，但正反應(yīng)增大程度較大；

(2)①參加反應(yīng)的C8H16(l)為1mol，根據(jù)C8H16(l)?C8H10(l)+3H2(g)和C8H16(l)?C8H6(l)+5H2(g)和C8H10(l)、C8H6(l)的產(chǎn)量計(jì)算n(H2)、C8H16的變化量，結(jié)合轉(zhuǎn)化率=×100%計(jì)算C8H16的轉(zhuǎn)化率；

②反應(yīng)的活化能越低；反應(yīng)越易進(jìn)行，反應(yīng)速率越大，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)升高溫度，平衡正向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，但升高溫度導(dǎo)致正向移動(dòng)程度大于增大壓強(qiáng)導(dǎo)致逆向移動(dòng)程度時(shí)，C8H16(l)的轉(zhuǎn)化率會(huì)升高；

(2)①參加反應(yīng)的C8H16(l)為1mol，8h時(shí)C8H6(l)的產(chǎn)率為0.374，其物質(zhì)的量為0.374mol，C8H10(l)的產(chǎn)率為0.027，其物質(zhì)的量為0.027mol，則反應(yīng)生成的氫氣的量為n(H2)=3×0.027mol+5×0.374mol=1.951mol；n[C8H10(l)]+n(C8H6(l))=0.374mol+0.027mol=0.401mol，所以液態(tài)C8H16(l)的轉(zhuǎn)化率=0.401mol1mol×100%=40.1%；

②反應(yīng)的活化能越低，反應(yīng)越易進(jìn)行，反應(yīng)速率越大，x1顯著低于x2的原因可能是C8H16(l)轉(zhuǎn)換為C8H6(l)的活化能小，反應(yīng)速率很快，生成的C8H10(l)大部分轉(zhuǎn)化為C8H6(l)，因此x1顯著低于x2?！窘馕觥竣?大于②.升高溫度時(shí)平衡正向移動(dòng)的程度大于加壓時(shí)平衡逆向移動(dòng)的程度（敘述合理即可）③.1.951④.40．1％⑤.C8H16（l）轉(zhuǎn)換為C8H6（l）的活化能小，反應(yīng)速率很快，生成的C8H10（l）大部分轉(zhuǎn)化為C8H6（l），因此x1顯著低于x217、略

【分析】【詳解】

（1）起始時(shí)充入SO2和O2，反應(yīng)一段時(shí)間后生成SO3，濃度為3mol/L，說明反應(yīng)消耗的SO2的濃度為3mol/L，故起始時(shí)SO2的濃度為1mol/L+3mol/L=4mol/L；10min內(nèi)SO3的生成速率v===0.3mol/(L·min)；

（2）A.增加氧氣濃度；使反應(yīng)物濃度增加，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快，A正確；

B.降低溫度；單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)降低，反應(yīng)速率減慢，B錯(cuò)誤；

C.加入催化劑可以降低化學(xué)反應(yīng)活化能；使體系中活化分子百分?jǐn)?shù)增加，加快反應(yīng)速率，C正確；

D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，故達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2不能全部轉(zhuǎn)化為SO3；D錯(cuò)誤；

故選AC；

（3）氨水顯堿性，SO2為酸性氣體，二者可以發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋2NH3·H2O=2NH4＋＋SO32－＋H2O?！窘馕觥竣?4mol/L②.0.3mol/(L·min)③.A、C④.SO2＋2NH3·H2O=2NH4＋＋SO32－＋H2O18、略

【分析】【分析】

⑴根據(jù)速率公式進(jìn)行計(jì)算。

⑵通過圖像推出反應(yīng)物和生成物；再根據(jù)改變量之比等于計(jì)算系數(shù)之比。

⑶提高轉(zhuǎn)化率的途徑一般是不增加原物質(zhì)的基礎(chǔ)上通過平衡正向移動(dòng)來提高；可能是加壓或則加另外一種反應(yīng)物。

【詳解】

⑴反應(yīng)開始至2min時(shí)，Y的物質(zhì)的量減少了1.0mol?0.7mol=0.3mol，所以反應(yīng)速率是故答案為0.03mol?L-1?min-1。

⑵根據(jù)圖像可知X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，則X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，且改變量分別是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于改變量之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以其系數(shù)之比為0.1mol:0.3mol:0.2mol=1:3:2，所以其方程式為X(g)+3Y(g)2Z(g)，故答案為X(g)+3Y(g)2Z(g)。

⑶提高Y的轉(zhuǎn)化率，則平衡正移，已知該反應(yīng)正方向?yàn)轶w積減小的方向，所以增大壓強(qiáng)平衡正移，增大X的濃度，平衡正移Y的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為①增大壓強(qiáng)，②增大X的濃度?！窘馕觥?.03mol?L-1?min-1X(g)+3Y(g)2Z(g)①增大壓強(qiáng)②增大X的濃度19、略

【分析】【分析】

A是的單體，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCOOH，A和和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOH，B和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為CH3CHBrCOOH；C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D和E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答。

【詳解】

（1）A是的單體，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCOOH，A中官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵和羧基，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOH，故答案為碳碳雙鍵和羧基；CH3CH2COOH；

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHBrCOOH，C的名稱是2-溴丙酸，CH3CHBrCOOH與足量NaOH醇溶液共熱時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)和酸堿中和反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是故答案為2-溴丙酸；

（3）X是E的向分異構(gòu)體，X分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯代物只有兩種，則X分子中苯環(huán)上有兩類氫原子，則X所有可能的結(jié)構(gòu)簡式有故答案為

（4）根據(jù)F和G結(jié)構(gòu)簡式的差異性知；F和氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成G，故答案為取代反應(yīng)；

（5）G中含有氨基；羰基、苯環(huán)；

a．G中含有羰基和苯環(huán)；所以能發(fā)生加成反應(yīng)，故正確；

b．G連接苯環(huán)的碳原子上含有氫原子；所以能被高錳酸鉀氧化生成羧酸，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；

c．G中含有氨基；所以能與鹽酸反應(yīng)生成鹽，故正確；

d．G中不含羧基；不屬于氨基酸，故錯(cuò)誤；

故選abc。【解析】①.羧基、碳碳雙鍵②.CH3CH2COOH③.2-溴丙酸④.⑤.⑥.⑦.⑧.取代反應(yīng)⑨.abc20、略

【分析】【詳解】

（1）二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、硫酸：故答案為：

（2）酸性環(huán)境下，把雙氧水加入硫酸亞鐵溶液中，反應(yīng)生成鐵離子和水：2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O；故答案為：2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O。

（3）用高錳酸鉀和濃鹽酸制備氯氣，反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，其反應(yīng)離子方程式為：故答案為：

（4）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，常用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，其離子方程式為：故答案為：

（5）稀硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，其反應(yīng)的離子方程式為：3Cu＋8H+＋2＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O；故答案為：3Cu＋8H+＋2＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O?！窘馕觥?1)

(2)2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O

(3)

(4)

(5)3Cu＋8H+＋2＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O21、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng)2min時(shí)，A的物質(zhì)的量減少了則△c(A)=×=mol/L，則v(A)==mol/(L·min)；

(2)平均反應(yīng)速率V(C)=V(A)，則x︰p=2︰1，A的濃度減少了則消耗的A為amol，B的物質(zhì)的量減少了mol，有amolD生成，則x︰y︰q=amol︰mol︰amol=2︰3︰6；故x︰y︰p︰q=2︰3︰1︰6。

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，D為2amol，由方程式2A(g)+3B(g)=C(g)+6D(g)可知消耗的B為2amol×=amol，則此時(shí)B的物質(zhì)的量為(b-a)mol，容器體積為2L，故此時(shí)B的物質(zhì)的量濃度為(b-a)/2mol/L。【解析】2316(b-a)/222、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．(1)根據(jù)題意可知：SO2氣體與O2反應(yīng)產(chǎn)生0.5molSO3氣體放出熱量是QkJ，則反應(yīng)產(chǎn)生2molSO3氣體放出熱量是：(QkJ÷0.5mol)×2mol=4QkJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=?4QkJ·mol-1；

(2)對(duì)于方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在開始時(shí)n(SO2)=4mol，n(O2)=2mol，n(SO3)=0mol，由于反應(yīng)改變量△n(SO3)=0.5mol，所以平衡時(shí)：n(SO2)=4mol-0.5mol=3.5mol，n(O2)=2mol-0.5×0.5mol=1.75mol，n(SO3)=0.5mol，則反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量的比為n(前)：n(后)=(4+2)mol：(3.5+1.75+0.5)mol=6：5.75。在恒溫恒壓下反應(yīng)前后氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量的比，則反應(yīng)前后氣體的體積比V(前)：V(后)=6：5.75；

(3)該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在絕熱條件下，反應(yīng)后容器的溫度升高，相對(duì)于恒溫條件下化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則達(dá)到平衡后n(SO3)小于0.5mol；

Ⅱ．(1)該酸溶液中c(H+)=0.1mol/L×0.1%=1.0×10-4mol/L；

(2)HA的電離平衡常數(shù)K＝=1.0×10-7；

(3)弱電解質(zhì)電離過程吸收熱量，升高溫度，促進(jìn)電解質(zhì)的電離，使溶液中離子濃度增大，電解質(zhì)分子濃度減小，因此電離平衡常數(shù)K增大?！窘馕觥?SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=?4QkJ·mol-16：5.75小于1.0×10-41.0×10-7增大23、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng)2min時(shí)，A的物質(zhì)的量減少了則△c(A)=×=mol/L，則v(A)==mol/(L·min)；

(2)平均反應(yīng)速率V(C)=V(A)，則x︰p=2︰1，A的濃度減少了則消耗的A為amol，B的物質(zhì)的量減少了mol，有amolD生成，則x︰y︰q=amol︰mol︰amol=2︰3︰6；故x︰y︰p︰q=2︰3︰1︰6。

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，D為2amol，由方程式2A(g)+3B(g)=C(g)+6D(g)可知消耗的B為2amol×=amol，則此時(shí)B的物質(zhì)的量為(b-a)mol，容器體積為2L，故此時(shí)B的物質(zhì)的量濃度為(b-a)/2mol/L?！窘馕觥?316(b-a)/2四、有機(jī)推斷題(共2題，共8分)24、略

【分析】【分析】

由烴A的產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平可知；A為乙烯；在鎳做催化劑作用下，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，則B為乙烷；在催化劑作用下，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則C為乙醇；乙醇與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)直接生成乙酸，則D為乙酸；在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則E為乙酸乙酯；在銅做催化劑作用下，乙醇和氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，則F為乙醛。

【詳解】

(1)由分析可知，A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；

(2)由X為乙醇的同系物；相對(duì)分子質(zhì)量比A大14，則X為丙烯；

a．丙烯分子中含有甲基；一定條件下，能與氯氣在發(fā)生取代反應(yīng)生成不飽和氯代烴，故正確；

b．丙烯分子中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3BrCHCH2Br；故錯(cuò)誤；

c．丙烯分子中含有碳碳雙鍵，一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成故正確；

d．丙烯分子中含有碳碳雙鍵；能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯(cuò)誤；

bd錯(cuò)誤，故選bd；

(3)①B為烷烴；烷烴中最簡單的分子為甲烷，甲烷的空間構(gòu)型為正四面體形，故答案為：正四面體形；

②B為烷烴，碳原子數(shù)為5的烷烴為戊烷，戊烷的同分異構(gòu)體中一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)的為新戊烷，結(jié)構(gòu)簡式為C(CH3)4，故答案為：C(CH3)4；

(4)A→C的反應(yīng)為在催化劑作用下；乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故答案為：加成反應(yīng)；

(5)C→F的反應(yīng)為在銅做催化劑作用下，乙醇和氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為故答案為：

(6)由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，試管b中盛有的飽和碳酸鈉溶液用于降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，與乙酸乙酯中的乙酸蒸汽反應(yīng)，除去乙酸，吸收乙酸乙酯中易溶于水的乙醇；該實(shí)驗(yàn)裝置存在明顯的缺陷，一是試管a溶液中沒加碎瓷片，可能導(dǎo)致加熱時(shí)溶液發(fā)生暴沸；二是試管b中導(dǎo)氣管伸到液面下，可能產(chǎn)生倒吸，故答案為：飽和溶液；試管b中導(dǎo)氣管伸到液面下(試管a溶液中沒加碎瓷片也可)?！窘馕觥緾H2=CH2bd正四面體形C(CH3)4加成反應(yīng)飽和溶液試管b中導(dǎo)氣管伸到液面下(試管a溶液中沒加碎瓷片也可)25、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干信息，A和甲是來自石油和煤的兩種基本化工原料，A是氣態(tài)烴，甲是液態(tài)烴，A是常見的植物生長調(diào)節(jié)劑，則A為乙烯(CH2=CH2)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系，液態(tài)烴甲與液溴生成溴苯，則烴甲為苯，氣態(tài)烴A與H2O可發(fā)生加成反應(yīng)生成B，75%的B溶液可用于殺死“新冠”病毒，則B為CH3CH2OH，D是高分子化合物，則D為聚乙烯，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，A與甲發(fā)生反應(yīng)生成發(fā)生消去反應(yīng)得到苯乙烯；苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知，A為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，B為CH3CH2OH，含有的官能團(tuán)為羥基，C為BrCH2CH2Br，名稱為1，2-二溴乙烷，故答案為：CH2=CH2；羥基；1；2-二溴乙烷；

(2)反應(yīng)②為CH2=CH2與H2O可發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，反應(yīng)③為乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，反應(yīng)⑥為發(fā)生消去反應(yīng)得到苯乙烯；反應(yīng)⑦為苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，因此屬于加成反應(yīng)的是②③，屬于取代反應(yīng)的為⑧，故答案為：②③；⑧；

(3)反應(yīng)②CH2=CH2與H2O可發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反應(yīng)⑦為苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯，反應(yīng)方程式為n反應(yīng)⑧為苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，反應(yīng)方程式為+Br2+HBr，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；n+Br2+HBr。【解析】CH2=CH2羥基1,2-二溴乙烷②③⑧CH2=CH2+H2OCH3CH2OHn+Br2+HBr五、工業(yè)流程題(共4題，共20分)26、略

【分析】【分析】

步驟①中“堿溶”反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+6H2O＝3H2↑+2Na[Al（OH）4]，過濾分離出鋁元素，步驟②濾渣中加入氧化性酸硝酸，將亞鐵離子氧化為鐵離子，強(qiáng)酸制弱酸有磷酸生成，產(chǎn)物為Li+、Fe3+、H3PO4、NO，加入堿液，鐵離子生成Fe（OH）3沉淀；過濾分離出鐵元素，濾液中加入碳酸鈉，生成碳酸鋰沉淀。

【詳解】

（1）步驟①中“堿溶”反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+6H2O＝3H2↑+2Na[Al（OH）4]；

答案：2Al+2NaOH+6H2O＝3H2↑+2Na[Al（OH）4]。

（2）步驟②中反應(yīng)的離子方程式為3LiFePO4+NO3﹣+13H+＝3Li++3Fe3++3H3PO4+NO↑+2H2O，若用H2O2代替HNO3；由于雙氧水的還原產(chǎn)物是水，因此其優(yōu)點(diǎn)是不產(chǎn)生氮氧化物大氣污染物；

答案：3LiFePO4+NO3﹣+13H+＝3Li++3Fe3++3H3PO4+NO↑+2H2O；不產(chǎn)生氮氧化物大氣污染物。

（3）由以上分析可知步驟③沉淀的主要成分是Fe（OH）3；

答案：Fe（OH）3。

（4）硫酸鋰易溶于水；不能用硫酸鈉代替碳酸鈉；

答案：不能；硫酸鋰易溶于水，不能形成含鋰沉淀?！窘馕觥竣?2Al+2NaOH+6H2O＝3H2↑+2Na[Al（OH）4]②.3LiFePO4+NO3﹣+13H+＝3Li++3Fe3++3H3PO4+NO↑+2H2O③.不產(chǎn)生氮氧化物大氣污染物④.Fe（OH）3⑤.不能⑥.硫酸鋰易溶于水，不能形成含鋰沉淀。27、略

【分析】【分析】

電弧爐中石英砂和焦炭在1600~1800℃下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硅和一氧化碳，方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，流化床反應(yīng)器中，生成的粗硅在250~300℃下與氯化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SiHCl3和H2，方程式為：Si+3HClSiHCl3+H2，向還原爐中繼續(xù)通入氫氣，SiHCl3與H2在1100~1200℃下反應(yīng)生成硅和氯化氫，方程式為：SiHCl3+H2Si+3HCl；從而制得高純硅。

(1)

銨根離子在濃堿液中會(huì)轉(zhuǎn)化為氨氣；氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，因此檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖阡@根離子的操作及現(xiàn)象為：取少量溶液于試管中，加入濃的氫氧化鈉溶液，并將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察到試紙變藍(lán)，說明溶液中含銨根離子。

(2)

由分析可知，制粗硅的反應(yīng)為：SiO2+2CSi+2CO↑；二氧化硅中硅元素化合價(jià)降低為氧化劑，單質(zhì)碳中碳元素化合價(jià)升高為還原劑，因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：1:2。

(3)

SiCl4遇水發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種酸，分別為硅酸和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl。

(4)

由分析可知，還原爐中的化學(xué)反應(yīng)方程式為：SiHCl3+H2Si+3HCl。

(5)

依據(jù)硅原子守恒可知，最終獲得高純硅的質(zhì)量為：1t80%(1-4%)≈0.36t?！窘馕觥?1)取少量溶液于試管中；加入濃的氫氧化鈉溶液，并將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察到試紙變藍(lán)，說明溶液中含銨根離子。

(2)1:2

(3)SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl

(4)SiHCl3+H2Si+3HCl

(5)0.3628、略

【分析】【分析】

燃燒硫或黃鐵礦制備SO2，二氧化硫在加熱下被催化氧化為SO3，用98.3％的濃硫酸吸收SO3得到成品硫酸。

【詳解】

（1）將礦物廢碎可以增大接觸面積；從而提高黃鐵礦的燃燒效率。

（2）黃鐵礦燃燒時(shí)被氧氣氧化生成反應(yīng)方程式為