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文檔簡介

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁,總=sectionpages22頁第=page11頁,總=sectionpages11頁2025年外研版選修6化學(xué)下冊月考試卷908考試試卷考試范圍:全部知識點;考試時間:120分鐘學(xué)校:______姓名:______班級:______考號:______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題,共18分)1、我們的生活中處處充滿了化學(xué)知識。下列做法不合理的是A.食醋除去暖水瓶中的薄層水垢B.生銹的鐵鏈長時間浸泡在稀鹽酸中除銹C.熱的純堿溶液洗滌餐具上的油污D.車船表面噴涂油漆以防生銹2、用下圖所示裝置和藥品進行實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖茿.如圖除去氯氣中含有的少量氯化氫B.如圖蒸干小蘇打溶液獲得蘇打C.如圖除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3D.如圖分離CCl4萃取碘水后的有機層和水層3、用適當(dāng)濃度的鹽酸、NaCl溶液、氨水、鐵粉和葡萄糖溶液可按照如圖方法從某含有Cu2+、Ag+的溶液中回收Cu和Ag(圖中標(biāo)注的試劑和物質(zhì)均不同)。

下列說法錯誤的是A.試劑1是NaCl溶液,其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓B.試劑2是Fe粉,物質(zhì)2→Cu的離子反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++CuC.試劑3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AgCl+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2OD.分離1、2、3的操作都是過濾;[Ag(NH3)2]+溶液與試劑4反應(yīng)需加熱4、設(shè)計學(xué)生實驗要注意安全;無污染、現(xiàn)象明顯。根據(jù)啟普發(fā)生器原理;可用底部有小孔的試管制簡易的氣體發(fā)生器(見下圖)。若關(guān)閉K,不能使反應(yīng)停止,可將試管從燒杯中取出(會有部分氣體逸出)。下列氣體的制取宜使用該裝置的是。

A.用二氧化錳(粉末)與雙氧水制氧氣B.用鋅粒與稀硫酸制氫氣C.用硫化亞鐵(塊狀)與鹽酸制硫化氫D.用碳酸鈣(塊狀)與稀硫酸制二氧化碳5、下圖所示是氣體制取裝置;下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用;隨關(guān)隨?!钡氖?。

A.大理石和稀硫酸制取二氧化碳B.鋅粒和稀硫酸制氫氣C.濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣D.固體NH4Cl和消石灰制取氨氣6、工業(yè)上聯(lián)合生產(chǎn)碳酸氫鈉和氯代烴的工藝流程如圖所示,在生產(chǎn)NaHCO3的過程中完成乙烯氯化;下列敘述錯誤的是。

A.過程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制堿法中的氨氣B.在過程Ⅱ中實現(xiàn)了TBCuCl2的再生C.理論上每生成1molNaHCO3,可得到1molC2H4Cl2D.過程Ⅲ中的反應(yīng)是C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl7、溴化芐是重要的有機合成工業(yè)原料;可由苯甲醇為原料合成,實驗原理及裝置如圖所示。反應(yīng)結(jié)束后,反應(yīng)液可按下列步驟分離和純化:靜置→分液→水洗→純堿洗→水洗→干燥→減壓蒸餾。

下列有關(guān)說法不正確的是A.實驗時,應(yīng)該先從冷凝管接口b處通水,后加熱至反應(yīng)溫度B.該實驗適宜用水浴加熱C.濃硫酸作催化利和吸水劑D.在水洗操作中往往因為振搖而使得分液漏斗中出現(xiàn)大量氣體,可以通過打開上口瓶塞的方式來放氣8、下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?。實驗操作實驗?zāi)康腁將黃豆大小的鈉分別投入等體積的水和乙醇比較羥基中氫原子的活潑性B淀粉溶液中加入稀硫酸加熱得水溶液,再加入銀氨溶液后水浴加熱判斷淀粉是否水解C向含有少量乙酸得乙酸乙酯中加入足量的NaOH溶液,攪拌除去乙酸乙酯中的乙酸D向苯酚濃溶液中滴加少量稀溴水研究苯環(huán)對羥基的影響A.AB.BC.CD.D9、工業(yè)上60%的鎂來自海水;從海水中提取鎂工藝流程如圖所示,下列說法正確的是。

A.該工藝流程涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)B.操作1為過濾,實驗室里為加快過濾速度應(yīng)用玻璃棒攪拌液體C.操作2實驗室可用該裝置對MgCl2溶液進行蒸發(fā)濃縮,再冷卻結(jié)晶獲得無水MgCl2D.該工藝的優(yōu)點是原料來源廣泛,同時獲得重要的化工原料氯氣評卷人得分二、填空題(共1題,共2分)10、北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明:。產(chǎn)品標(biāo)準

GB5461

產(chǎn)品等級

一級

配料

食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量(以I計)

20~50mg/kg

分裝時期

分裝企業(yè)

(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng);配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計量數(shù)填于空白處)

____KIO3+___KI+___H2SO4=___K2SO4+___I2+___H2O

(2)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原;以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。

②某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為:

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;

b.加入適量Na2SO3稀溶液;

c.分離出下層液體。

以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是______________________。

(3)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量;其步驟為:

a.準確稱取wg食鹽;加適量蒸餾水使其完全溶解;

b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;

c.以淀粉為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL;恰好反應(yīng)完全。

①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是______________________。

②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是___________mol。

③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明,所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)

_______________________mg/kg。評卷人得分三、實驗題(共9題,共18分)11、某實驗小組學(xué)習(xí)過氧化鈉與水的反應(yīng)時;向滴有酚酞的水中加入過氧化鈉,發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后褪色,對此產(chǎn)生興趣并進行研究。

(1)寫出Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。

(2)甲同學(xué)查閱資料:紅色褪去的原因是H2O2在堿性條件下氧化了酚酞。

①甲同學(xué)通過實驗證實了Na2O2與水反應(yīng)所得溶液中有較多的H2O2:取少量反應(yīng)所得溶液,加入試劑______(填化學(xué)式);有氣體產(chǎn)生。

②甲同學(xué)利用3%H2O2溶液、酚酞試液、1mol·L-1NaOH溶液,證實了堿性條件是必需的。操作現(xiàn)象實驗1向2mL3%H2O2溶液中加入3滴酚酞試液,振蕩,靜置5min,再加入5滴1mol·L-1NaOH溶液觀察到______。

(3)為了更深入地了解該原理,甲同學(xué)繼續(xù)查閱資料,發(fā)現(xiàn)H2O2溶液中相關(guān)微粒的物質(zhì)的量分數(shù)X(i)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

據(jù)此,甲同學(xué)設(shè)計實驗2繼續(xù)研究:。操作現(xiàn)象實驗2i.配制20mL3%H2O2與NaOH的混合溶液;調(diào)節(jié)pH分別為10~14。

ii.滴入3滴酚酞試液,攪拌后靜置,記錄酚酞完全褪色的時間得到如圖所示實驗結(jié)果:

甲同學(xué)由此提出假設(shè)I:溶液褪色的主要原因是酚酞被HO氧化,請結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的相關(guān)知識解釋此假設(shè):_____。

(4)乙同學(xué)查閱資料,發(fā)現(xiàn)酚酞(以H2L表示)在不同pH條件下存在多種結(jié)構(gòu)之間的變化:

由此提出,甲同學(xué)實驗2中pH?13時紅色褪去的原因還存在假設(shè)II:_____。

(5)針對假設(shè)I、II,小組同學(xué)設(shè)計了如下實驗:。試劑加入順序現(xiàn)象實驗3i.燒杯中加入10mL2mol·L-1NaOH溶液、8mLH2O

ii.加入3滴酚酞試液溶液變紅,然后褪色iii.攪拌、靜置后加入2mL30%H2O2溶液__________iv.向褪色后的溶液中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH至12溶液變紅,然后褪色溶液變紅,然后褪色實驗4i.燒杯中加入10mL2mol·L-1NaOH溶液、8mLH2O

ii.加入2mL30%H2O2溶液。

iii.攪拌、靜置后加入3滴酚酞試液溶液變紅,然后褪色iv.向褪色后的溶液中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH至12不變紅不變紅

①與L2-和HL-相比較,L(OH)比前兩者更_____被氧化(填“難”或“易”)。

②實驗3中調(diào)節(jié)pH至12,溶液變紅然后褪色的原因是:_____。

③根據(jù)實驗得出結(jié)論:甲同學(xué)實驗2中pH?13時紅色褪去的主要原因是_____(填“假設(shè)I”或“假設(shè)II”),請依據(jù)實驗現(xiàn)象闡述理由:_____。12、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)又稱保險粉;在紡織行業(yè)中常用于還原染色劑。

已知連二亞硫酸鈉具有下列性質(zhì):在空氣中極易被氧化;不溶于甲醇,易溶于水,遇水迅速分解為亞硫酸氫鈉和硫代硫酸鈉,在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定。回答下列問題:

(一)二氧化硫的制備原料:亞硫酸鈉固體和70%的濃硫酸。

(1)儀器①的名稱是_______________。

(2)實驗室制取干燥二氧化硫的裝置連接順序為____________(選擇上圖中部分儀器,按氣流方向用小寫字母排序),選擇該氣體發(fā)生裝置是__________(填字母)。

(3)設(shè)計實驗證明二氧化硫具有還原性______(實驗中可選用的試劑有:品紅溶液;氫硫酸、溴水;滴有酚酞的氫氧化鈉溶液)

(二)保險粉的制備。

I.在G裝置中加入甲酸鈉濃溶液;氫氧化鈉;甲醇(溶劑)的混合液;

II:打開K1、K2;一段時間后,向裝置中通入二氧化硫;

III.加熱一段時間;裝置中有黃色晶體析出,并產(chǎn)生大量氣體;

IV.過濾;洗滌、干燥;收集產(chǎn)品。

(1)寫出步驟II中制備保險粉的化學(xué)方程式____________。

(2)簡述步驟IV保險粉的洗滌方法:在無氧環(huán)境中,_________________。

(三)保險粉的含量測定:鐵氰化物滴定法原理4K3[Fe(CN)6]+2Na2S2O4+8KOH=3K4[Fe(CN)6]+4Na2SO3+Na4[Fe(CN)6]+4H2O

I.另取一套G裝置,加入一定體積的氫氧化鈉溶液,通入N2;

II.稱取樣品m;加入裝置G中攪拌,溶解,再加入2-3滴亞甲基藍指示劑;

III.(1)用濃度為cmol?L-1的K3[Fe(CN)6]滴定,至滴定終點時,記錄消耗的體積為VmL。

保險粉質(zhì)量分數(shù)表達式為__________(用含c、m、V的代數(shù)式表示)。

(2)若在滴定前未向錐形瓶中通氮氣,則會導(dǎo)致測定的保險粉含量______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)13、工業(yè)上可采用濕法技術(shù)從廢印刷電路板中回收純銅;其流程簡圖如下:

回答下列問題:

(1)開始時,將廢電路板“粉碎”的目的是__________。“操作”的名稱是_________________。

(2)某化學(xué)興趣小組同學(xué)為探究“溶浸”過程中反應(yīng)的實質(zhì);采用如圖所示的裝置,設(shè)計了如下對照實驗。

序號實驗名稱實驗步驟實驗現(xiàn)象Ⅰ將銅片置于H2O2溶液中先向A中加入0.5g光亮的銅片,再通過B加入30%的H2O2溶液——————開始無明顯現(xiàn)象,10小時后,溶液變?yōu)闇\藍色,銅表面附著一層藍色固體Ⅱ?qū)~片置于硫酸酸化的H2O2溶液中再通過C加入8mL5mol/L

的稀硫酸開始銅片表面產(chǎn)生少量氣泡,隨著反應(yīng)的進行,氣泡越來越多,溶液顏色為藍色,銅片表面保持光亮開始銅片表面產(chǎn)生少量氣泡,隨著反應(yīng)的進行,氣泡越來越多,溶液顏色為藍色,銅片表面保持光亮Ⅲ將銅片置于有氨水的H2O2溶液中再快速通過C加入8mL5mol/L的氨水立即產(chǎn)生大量的氣泡,溶液顏色變?yōu)樯钏{色,銅片表面有一層藍色固體附著,產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃立即產(chǎn)生大量的氣泡,溶液顏色變?yōu)樯钏{色,銅片表面有一層藍色固體附著,產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃Ⅳ將銅片置于加有氨水和NH4Cl的H2O2溶液中先向A中加入0.5g光亮的銅片和0.2gNH4Cl固體,再通過B加入30%的H2O2溶液再快速通過C加入8mL5mol/L的氨水立即產(chǎn)生大量的氣泡,______,銅片表面依然保持光亮

①儀器A的名稱為______________________。

②實驗Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

③實驗Ⅱ中產(chǎn)生的氣體是________(寫化學(xué)式),實驗Ⅱ比實驗Ⅰ現(xiàn)象明顯的原因是__________。

④實驗Ⅲ中“溶液顏色變?yōu)樯钏{色”所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

⑤實驗Ⅳ中空格處實驗現(xiàn)象為__________,加入NH4Cl的作用是______________。14、高錳酸鉀是實驗室常用的氧化劑。某實驗小組制備高錳酸鉀;具體流程如圖:

實驗一:錳酸鉀的制備。稱取3.0gKClO3固體和7.0gKOH固體混合,于鐵坩堝中小火加熱,待混合物熔融后用鐵棒不斷攪拌,再加入4.0gMnO2繼續(xù)加熱。

(1)熔融時加入MnO2后坩堝中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(2)用鐵棒而不用玻璃棒攪拌的原因是______________。

實驗二:錳酸鉀的歧化。待鐵坩堝冷涼后放入燒杯中,加水共煮浸取,取出坩堝,開啟啟普發(fā)生器,趁熱向溶液中通入CO2;直到溶液綠色全部變?yōu)樽仙珵橹?,靜置沉淀,用砂芯漏斗進行抽濾,留濾液。歧化反應(yīng)實驗裝置如圖所示:

(3)向啟普發(fā)生器中加入塊狀固體的位置_______(選填字母“a”“b”或“c”)。該儀器的優(yōu)點是方便控制反應(yīng)的發(fā)生與停止,其原理是_____________。

(4)燒杯中錳酸鉀歧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(5)錳酸鉀歧化時不能用鹽酸代替CO2,原因是_______________。

實驗三:錳酸鉀的濃縮結(jié)晶。將濾液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中;蒸發(fā)濃縮,自然冷卻結(jié)晶,抽濾至干。將晶體轉(zhuǎn)移至已知質(zhì)量的表面皿上,放入烘箱中80℃干燥半小時左右,冷卻,稱量,產(chǎn)品質(zhì)量為3.16g。

(6)蒸發(fā)濃縮濾液至___________停止加熱。

(7)該實驗小組制備高錳酸鉀的產(chǎn)率是____________。15、某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計實驗,制備(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O并探究其分解規(guī)律。實驗步驟如下:

Ⅰ.稱取7.0g工業(yè)廢鐵粉放入燒杯中,先用熱的Na2CO3溶液洗滌;再水洗,最后干燥。

Ⅱ.稱取6.0g上述處理后的鐵粉加入25mL某濃度硫酸中加熱;加熱過程中不斷補充蒸餾水,至反應(yīng)充分。

Ⅲ.冷卻;過濾并洗滌過量的鐵粉;干燥后稱量鐵粉的質(zhì)量。

Ⅳ.向步驟Ⅲ的濾液中加入適量(NH4)2SO4晶體,攪拌至晶體完全溶解,經(jīng)一系列操作得干燥純凈的(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O。

V.將(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O脫水得(NH4)2Fe(SO4)2;并進行熱分解實驗。

已知在不同溫度下FeSO4?7H2O的溶解度如表:。溫度(℃)1103050溶解度(g)14.017.025.033.0

回答下列問題:

(1)步驟Ⅰ用熱的Na2CO3溶液洗滌工業(yè)廢鐵粉的目的是__,步驟Ⅱ中設(shè)計鐵粉過量,是為了__,加熱反應(yīng)過程中需不斷補充蒸餾水的目的是__。

(2)步驟Ⅲ中稱量反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量,是為了__。

(3)(NH4)2Fe(SO4)2分解的氣態(tài)產(chǎn)物可能有N2、NH3、SO2、SO3及水蒸氣;用下列裝置檢驗部分產(chǎn)物。

①檢驗氣態(tài)產(chǎn)物中的SO2和SO3時,裝置連接順序依次為__(氣流從左至右);C中盛放的試劑為__。

②裝置A的作用是__。

③檢驗充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價鐵,需用到的試劑為__。16、某同學(xué)模擬工業(yè)制碘的方法,探究ClO3-和I-的反應(yīng)規(guī)律。實驗操作及現(xiàn)象如下:

。實驗及試劑。

編號。

無色NaClO3溶液用量。

試管中溶液顏色。

淀粉KI試紙顏色。

1

0.05mL

淺黃色。

無色。

2

0.20mL

深黃色。

無色。

無色。

3

0.25mL

淺黃色。

藍色。

藍色。

4

0.30mL

無色。

藍色。

藍色。

(1)取實驗2后的溶液;進行如下實驗:

經(jīng)檢驗,上述白色沉淀是AgCl。寫出加入0.20mLNaClO3后,溶液中ClO3-和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。

(2)查閱資料:一定條件下,I-和I2都可以被氧化成IO3-。

作出假設(shè):NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是過量的NaClO3溶液與(1)中的反應(yīng)產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng),同時生成Cl2;反應(yīng)的離子方程式是______________________。

進行實驗:取少量實驗4中的無色溶液進行以下實驗,進一步佐證其中含有IO3-。其中試劑X可以是_________(填字母序號)。

a.碘水b.KMnO4溶液c.NaHSO3溶液。

獲得結(jié)論:NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色。

(3)小組同學(xué)繼續(xù)實驗;通過改變實驗4中硫酸溶液的用量,獲得如下實驗結(jié)果:

。編號。

6.0mol·L-1H2SO4溶液用量。

試管中溶液顏色。

淀粉KI試紙顏色。

5

0.25mL

淺黃色。

無色。

6

0.85mL

無色。

藍色。

①對比實驗4和5;可以獲得的結(jié)論是______________________。

②實驗6中ClO3-和I-反應(yīng)的離子方程式是______________________。17、堿性鋅錳電池是日常生活中消耗量最大的電池,其構(gòu)造如圖1所示。放電時總反應(yīng)為Zn+2H2O+2MnO2Zn(OH)2+2MnOOH,從廢舊堿性鋅錳電池中回收Zn和MnO2的工藝如下圖2所示:

回答下列問題:

(1)堿性鋅錳電池中,鋅粉、MnO2;KOH的作用分別是(每空只選1個)_______、_______、______。

a.正極反應(yīng)物b.正極材料c.負極反應(yīng)物。

d.負極材料e.電子導(dǎo)體f.離子導(dǎo)體。

(2)“還原焙燒”過程中,無需外加還原劑即可在焙燒過程中將MnOOH、MnO2還原為MnO;起還原作用的物質(zhì)是___________。

(3)“凈化”是在浸出液中先加入H2O2;再加入堿調(diào)節(jié)溶液pH到4.5左右,再過濾出沉淀。請完整說明這樣操作的目的是______________。

。

Zn(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀的pH

5.5

1.9

8.0

沉淀完全的pH

8.0

3.2

10.0

(4)“電解”時;陽極的電極反應(yīng)式為___。本工藝中應(yīng)循環(huán)利用的物質(zhì)是____(填化學(xué)式)。

(5)若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應(yīng)后過濾,濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2?!胺哿稀敝械腗nOOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(6)某堿性鋅錳電池維持電流0.5A(相當(dāng)于每秒通過5×10-6mol電子),連續(xù)工作80分鐘即接近失效。如果制造一節(jié)電池所需的鋅粉為6g,則電池失效時仍有____%的金屬鋅未參加反應(yīng)。18、亞硝酰氯(NOCl)是一種紅褐色液體或黃色氣體,其熔點?64.5℃,沸點?5.5℃,遇水易水解。它是有機合成中的重要試劑,可由NO與Cl2在常溫常壓下合成;相關(guān)實驗裝置如圖所示。

(1)NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則NOCl的電子式為____

(2)選用X裝置制備NO;Y裝置制備氯氣。檢驗X裝置氣密性的具體操作:

_______________________。

(3)制備亞硝酰氯時;檢驗裝置氣密性后裝入藥品,

①實驗開始,需先打開_____________,當(dāng)____________時,再打開__________________;Z中有一定量液體生成時,停止實驗。

②裝置Z中發(fā)生的反應(yīng)方程式為___________________。

(4)若不用A裝置對實驗有何影響_______________(用化學(xué)方程式表示)

(5)通過以下實驗測定NOCl樣品的純度。取Z中所得液體100g溶于適量的NaOH溶液中,配制成250mL溶液;取出25.00mL樣品溶于錐形瓶中,以K2CrO4溶液為指示劑,用cmol?L-1AgNO3標(biāo)準溶液滴定至終點,消耗標(biāo)準溶液的體積為20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是__________,亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分數(shù)為_________。(已知:Ag2CrO4為磚紅色固體;Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12,Ksp(AgNO2)=5.86×10-4)19、遇水強烈水解:是一種重要的化工原料。某興趣小組準備在實驗室中進行制備實驗;

(1)小組同學(xué)在如圖裝置中分別加入三氯化磷、氯氣、二氧化硫來制備產(chǎn)物中還有一種遇水強烈水解的物質(zhì)寫出水解的化學(xué)方程式:__________。

(2)儀器乙的名稱為__________。

(3)反應(yīng)溫度需控制在℃,應(yīng)采取的加熱方法為__________,溫度不能過高或過低的原因是__________。

(4)小組同學(xué)查閱資料后,在實驗室用以下方法測定含量:

已知:Ⅰ.常溫時,幾種物質(zhì)的水溶性如表所示:。物質(zhì)水溶性不溶于水

Ⅱ.常溫時,0.1mol/L下列溶液的pH如下表:。溶液pH12.679.734.66

①調(diào)pH時,用廣泛pH試紙測定溶液的pH,此時pH至少為__________。

②有同學(xué)提出用澄清石灰水代替NaOH溶液和溶液測定含量,你認為這樣做__________(填“合理”或“不合理”),理由是__________。

③樣品中的百分含量為__________。評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題,共12分)20、氯酸鎂Mg(ClO3)2常用作催熟劑、除草劑等,實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:

已知:①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。

(1)過濾所需要的主要玻璃儀器有____________。

(2)加入BaCl2的目的是___________,加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為____________。

(3)加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為____________:

①蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過濾;洗滌;③將濾液冷卻結(jié)晶;④過濾、洗滌。

(5)產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定(已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩爾質(zhì)量為299g/mol)

步驟1:準確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液。

步驟2:取10.00mL溶液于錐形瓶中,加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000mol·L-1的FeSO4溶液;微熱。

步驟3:冷卻至室溫,用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點。

①此反應(yīng)的離子方程式為:_____________________________________________。

步驟4:將步驟2、3重復(fù)兩次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。

②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)_________________________________。21、工業(yè)上利用氧化鋁基廢催化劑(主要成分為Al2O3,還含有少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd的工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)氧化鋁基廢催化劑在焙燒前需粉碎,原因是_________。

(2)焙燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。若焙燒溫度過高,則會導(dǎo)致硫酸銨固體分解。其分解產(chǎn)物除NH3、H2O、N2外,還有能使品紅溶液褪色的氣體。(NH4)2SO4固體高溫分解時氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________。

(3)浸液Y的主要成分的化學(xué)式為___________。

(4)“熱還原”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(5)Pd是優(yōu)良的儲氫金屬,其儲氫原理為2Pd(s)+xH2(g)=2PdHx(s),其中x的最大值為0.80。已知Pd的密度為12.00g·cm-3,則5.00cm3Pd能夠儲存標(biāo)準狀況下H2的最大體積為_____(精確到0.01)L。22、高純碘化鈉晶體是核醫(yī)學(xué);大型安防設(shè)備、暗物質(zhì)探測等領(lǐng)域的核心材料。某研究小組在實驗室制備高純NaI的簡化流程如圖:

已知:①I2(s)+I-(aq)I(aq)。

②水合肼(N2H4·H2O)具有強還原性,可將各種價態(tài)的碘還原為I-,氧化產(chǎn)物為N2。

③NaI易被氧化;易溶于水;酒精,在酒精中的溶解度隨溫度的升高增加不大。

回答下列問題:

(1)①步驟Ⅰ,I2與Na2CO3溶液同時發(fā)生兩個反應(yīng),生成物除NaI外,還分別生成NaIO和NaIO3,一個反應(yīng)為:I2+Na2CO3=NaI+NaIO+CO2↑,另一個反應(yīng)為:___________。

②I2與Na2CO3溶液的反應(yīng)很慢,加入NaI固體能使開始反應(yīng)時的速率明顯加快,原因可能是___________。

(2)步驟Ⅱ,水合肼與IO反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)步驟Ⅲ;多步操作為:

①將步驟Ⅱ得到的pH為6.5~7的溶液調(diào)整pH至9~10;在100℃下保溫8h,得到溶液A;

②將溶液A的pH調(diào)整至3~4;在70~80℃下保溫4h,得溶液B;

③將溶液B的pH調(diào)整至6.5~7;得溶液C;

④在溶液C中加入活性炭;混合均勻后煮沸,靜置10~24h后,過濾除雜得粗NaI溶液。

上述①②③操作中,調(diào)整pH時依次加入的試劑為___________、___________、___________。

A.NaOHB.HIC.NH3?H2OD.高純水。

(4)步驟Ⅳ;蒸發(fā)操作為減壓蒸發(fā)。

①“減壓蒸發(fā)”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、接收管、接收瓶之外,還有___________。

A.直形冷凝管B.球形冷凝管

C.燒杯D.抽氣泵

②采用“減壓蒸發(fā)”的優(yōu)點有:減小壓強,降低沸點,利于水的蒸發(fā);___________。

(5)將制備的NaI?2H2O粗品以無水乙醇為溶劑進行重結(jié)晶。請選擇合理的操作并排序:加熱乙醇→___________→___________→___________→___________→純品(選填序號)。

①高純水洗滌②減壓蒸發(fā)結(jié)晶③真空干燥④NaI?2H2O粗品溶解⑤趁熱過濾⑥降溫結(jié)晶23、在實驗室中模擬從海水中提取鎂的工藝流程如下圖所示:

完成下列填空。

(1)操作①的目的是___________,其中結(jié)晶需要用到的主要儀器有鐵架臺、鐵圈、酒精燈、玻璃棒、________.

(2)寫出操作④發(fā)生的離子方程式是_______________.

(3)操作⑥需在氣流中加熱脫水的原因是_______________.

(4)氫氧化鎂容易分解,其分解產(chǎn)物可用作_____________材料.評卷人得分五、計算題(共4題,共20分)24、黃鐵礦(主要成分為FeS2)是生產(chǎn)硫酸的主要原料。高溫時,黃鐵礦在空氣中煅燒[設(shè)空氣中V(N2)∶V(O2)=4∶1且不含其他氣體],可發(fā)生下列反應(yīng):4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。根據(jù)題意完成下列計算:

(1)若把2.00g某黃鐵礦試樣在足量空氣中充分灼燒后(雜質(zhì)不反應(yīng)、不揮發(fā)),得到1.56g殘渣,則該黃鐵礦的純度為________________。

(2)煅燒70t黃鐵礦(含硫35%,雜質(zhì)不含硫且不反應(yīng))生產(chǎn)出72.8t硫酸銨。若黃鐵礦制取硫酸時的利用率為80%,則在制取硫酸銨時硫酸的利用率為____________(答案保留兩位小數(shù))。

(3)為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3,工業(yè)上使用過量空氣,當(dāng)空氣過量20%時,煅燒后的混合氣體平均相對分子質(zhì)量為_____________(答案保留兩位小數(shù))。

(4)硫酸工業(yè)的尾氣可以使用氨水進行吸收,既防止了有害物質(zhì)的排放,也同時生產(chǎn)副產(chǎn)品氮肥。已知吸收尾氣后的氨水全部轉(zhuǎn)化為銨鹽。取兩份相同體積的銨鹽溶液,一份中加入足量硫酸,產(chǎn)生0.09molSO2(假設(shè)氣體已全部逸出,下同);另一份中加入足量Ba(OH)2,產(chǎn)生0.16molNH3,同時得到21.86g沉淀。通過計算,求銨鹽溶液中各溶質(zhì)成分與物質(zhì)的量濃度之比。_________________25、實驗室利用銅屑;硝酸和硫酸的混酸為原料制備硫酸銅晶體。結(jié)合具體操作過程回答下列問題。

(1)配制混酸:將3mol/L的硫酸(密度1.180g/cm3)與15mol/L的濃硝酸(密度1.400g/cm3)按體積比5:1混合后冷卻。

①計算混酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為__________;

②取1g混酸;用水稀釋至20.00mL,用0.5mol/L燒堿進行滴定,消耗標(biāo)準燒堿溶液的體積為__________mL。

(2)灼燒廢銅屑:稱量一定質(zhì)量表面含油污的純銅屑(銅含量為99.84%);置于坩堝中灼燒,將油污充分氧化后除去,直至銅屑表面均呈黑色。冷卻后稱量,固體質(zhì)量比灼燒前增加了3.2%;

①固體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為__________(保留3位小數(shù));

②固體中銅與氧化銅的物質(zhì)的量之比為___________。

(3)溶解:稱取2.064g固體;慢慢分批加入一定質(zhì)量的混酸,恰好完全反應(yīng)。列式計算產(chǎn)生NO氣體體積在標(biāo)準狀況下的體積(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。______________

(4)結(jié)晶:將反應(yīng)后的溶液水浴加熱濃縮后冷卻結(jié)晶;析出膽礬晶體。

①計算反應(yīng)后溶液中CuSO4的物質(zhì)的量是__________;

②若最終得到膽礬晶體質(zhì)量為6.400g,膽礬的產(chǎn)率為_________。(精確到1%)26、黃鐵礦(主要成分為FeS2)是生產(chǎn)硫酸的主要原料。高溫時,黃鐵礦在空氣中煅燒[設(shè)空氣中V(N2)∶V(O2)=4∶1且不含其他氣體],可發(fā)生下列反應(yīng):4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。根據(jù)題意完成下列計算:

(1)若把2.00g某黃鐵礦試樣在足量空氣中充分灼燒后(雜質(zhì)不反應(yīng)、不揮發(fā)),得到1.56g殘渣,則該黃鐵礦的純度為________________。

(2)煅燒70t黃鐵礦(含硫35%,雜質(zhì)不含硫且不反應(yīng))生產(chǎn)出72.8t硫酸銨。若黃鐵礦制取硫酸時的利用率為80%,則在制取硫酸銨時硫酸的利用率為____________(答案保留兩位小數(shù))。

(3)為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3,工業(yè)上使用過量空氣,當(dāng)空氣過量20%時,煅燒后的混合氣體平均相對分子質(zhì)量為_____________(答案保留兩位小數(shù))。

(4)硫酸工業(yè)的尾氣可以使用氨水進行吸收,既防止了有害物質(zhì)的排放,也同時生產(chǎn)副產(chǎn)品氮肥。已知吸收尾氣后的氨水全部轉(zhuǎn)化為銨鹽。取兩份相同體積的銨鹽溶液,一份中加入足量硫酸,產(chǎn)生0.09molSO2(假設(shè)氣體已全部逸出,下同);另一份中加入足量Ba(OH)2,產(chǎn)生0.16molNH3,同時得到21.86g沉淀。通過計算,求銨鹽溶液中各溶質(zhì)成分與物質(zhì)的量濃度之比。_________________27、實驗室利用銅屑;硝酸和硫酸的混酸為原料制備硫酸銅晶體。結(jié)合具體操作過程回答下列問題。

(1)配制混酸:將3mol/L的硫酸(密度1.180g/cm3)與15mol/L的濃硝酸(密度1.400g/cm3)按體積比5:1混合后冷卻。

①計算混酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為__________;

②取1g混酸;用水稀釋至20.00mL,用0.5mol/L燒堿進行滴定,消耗標(biāo)準燒堿溶液的體積為__________mL。

(2)灼燒廢銅屑:稱量一定質(zhì)量表面含油污的純銅屑(銅含量為99.84%);置于坩堝中灼燒,將油污充分氧化后除去,直至銅屑表面均呈黑色。冷卻后稱量,固體質(zhì)量比灼燒前增加了3.2%;

①固體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為__________(保留3位小數(shù));

②固體中銅與氧化銅的物質(zhì)的量之比為___________。

(3)溶解:稱取2.064g固體;慢慢分批加入一定質(zhì)量的混酸,恰好完全反應(yīng)。列式計算產(chǎn)生NO氣體體積在標(biāo)準狀況下的體積(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。______________

(4)結(jié)晶:將反應(yīng)后的溶液水浴加熱濃縮后冷卻結(jié)晶;析出膽礬晶體。

①計算反應(yīng)后溶液中CuSO4的物質(zhì)的量是__________;

②若最終得到膽礬晶體質(zhì)量為6.400g,膽礬的產(chǎn)率為_________。(精確到1%)參考答案一、選擇題(共9題,共18分)1、B【分析】【詳解】

A.水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂;能與醋酸反應(yīng)生成易溶于水的醋酸鈣和醋酸鎂,從而除去水垢,故A正確;

B.鐵銹的主要成分是氧化鐵;生銹的鐵鏈長時間浸泡在稀鹽酸中,氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)完,鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,不能長時間浸泡在稀鹽酸中,故選項說法錯誤;

C.純堿溶液具有清洗油污的作用;故C正確;

D.在車船表面噴涂油漆能使鐵與氧氣或水隔絕;破壞了生銹的條件,能起到防銹的作用,故D正確;

故選B。2、D【分析】【詳解】

A選項;氯氣也會和NaOH溶液反應(yīng),除去氯氣中含有的少量氯化氫只能用飽和食鹽水溶液,故A不符合題意;

B選項;用蒸發(fā)皿加熱蒸干小蘇打溶液獲得小蘇打,不能得到蘇打,故B不符合題意;

C選項,F(xiàn)e(OH)3膠體能透過濾紙,因此不能用過濾方法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3;故C不符合題意;

D選項,分離CCl4萃取碘水后的有機層和水層四氯化碳密度比水大;再下層,故D符合題意;

綜上所述,答案案為D。3、B【分析】【分析】

在含有Cu2+、Ag+的混合溶液,加入試劑1,得到物質(zhì)1和物質(zhì)3,向物質(zhì)1中加入過量Fe粉,經(jīng)一系列反應(yīng)產(chǎn)生Cu單質(zhì),則物質(zhì)1中含有Cu2+,加入的試劑1將原混合物中的Ag+轉(zhuǎn)化為沉淀,該試劑中含有Cl-,為NaCl溶液,物質(zhì)3是AgCl。向含有Cu2+的溶液中加入過量Fe粉,發(fā)生反應(yīng):Fe+Cu2+=Fe2++Cu,過濾分離得到物質(zhì)2中含Cu及過量的Fe,再向物質(zhì)2中加入稀鹽酸,F(xiàn)e與HCl發(fā)生置換反應(yīng)變?yōu)镕eCl2進入溶液;Cu仍然是固體,通過過濾;洗滌可分離得到Cu單質(zhì),則試劑2是鹽酸。物質(zhì)3是AgCl,向其中加入氨水得到銀氨溶液,試劑3為氨水,向銀氨溶液中加入葡萄糖溶液,水浴加熱,發(fā)生銀鏡反應(yīng),得到Ag單質(zhì)。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知:試劑1為NaCl溶液,試劑2是HCl,試劑3是氨水,試劑4是葡萄糖溶液,物質(zhì)1是CuCl2;物質(zhì)2是Fe;Cu混合物,物質(zhì)3是AgCl。

A.試劑1是NaCl溶液,Cl-與Ag+反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為:Ag++Cl-=AgCl↓;A正確;

B.試劑2是鹽酸,物質(zhì)2是Fe、Cu混合物,物質(zhì)2→Cu的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑;B錯誤;

C.試劑3是氨水,與AgCl發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生銀氨溶液,反應(yīng)的離子方程式為AgCl+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O;C正確;

D.分離1、2、3都是分離難溶性固體與可溶性液體混合物的操作,操作名稱都是過濾;試劑4是葡萄糖溶液,葡萄糖分子中含有醛基,與[Ag(NH3)2]+溶液水浴加熱發(fā)生銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生Ag單質(zhì);D正確;

故合理選項是B。4、B【分析】【分析】

利用啟普發(fā)生器的原理;進行創(chuàng)新應(yīng)用。本題考查啟普發(fā)生器的應(yīng)用的注意事項,從而考查了實驗基本操作。

【詳解】

A.二氧化錳為粉末狀物質(zhì);關(guān)閉K時,反應(yīng)不能停止,A錯誤;

B.Zn為顆粒狀物質(zhì);關(guān)閉K可以使試管內(nèi)的氣體壓強增大,能達到反應(yīng)停止,B正確;

C.與選項B相似,但H2S有毒;對空氣造成污染,不適合題中的操作,C錯誤;

D.CaCO3與H2SO4反應(yīng)生成CaSO4,由于CaSO4微溶于水,附在CaCO3表面,使反應(yīng)停止,達不到制取CO2的目的;D錯誤;

故合理選項為B。5、B【分析】【詳解】

該裝置的使用條件是:塊狀固體和液體反應(yīng)且不需加熱;生成的氣體不溶于水。

A;大理石和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣附著在大理石表面阻止了進一步的反應(yīng);故A錯誤;

B;鋅粒和稀硫酸制氫氣;符合該裝置的使用條件,故B正確;

C;二氧化錳和濃鹽酸制氯氣;需要加熱,故C錯誤;

D、固體NH4Cl和消石灰制取氨氣;需要加熱,故D錯誤;

答案選B。

【點睛】

該題考查了制取氣體的反應(yīng)裝置,氣體制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān),該裝置的使用條件是:塊狀固體和液體反應(yīng)且不需加熱,生成的氣體不溶于水,生成物不能阻塞多孔塑料板;是高考的熱點,經(jīng)常在實驗題中出現(xiàn),需要學(xué)生重點掌握。6、C【分析】【分析】

根據(jù)題意可知,制堿過程為NaCl+CO2+H2O+TBA=NaHCO3+TBA?HCl,過程Ⅱ為TBA的再生過程為O2+2CuCl+2TBA?HCl=2CuCl2+2TBA+H2O,乙烯的氯化過程為C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl;由此分析。

【詳解】

A.侯德榜制堿法是先把氨氣通入食鹽水;然后向氨鹽水中通二氧化碳,生產(chǎn)溶解度較小的碳酸氫鈉,再將碳酸氫鈉過濾出來,經(jīng)焙燒得到純凈潔白的碳酸鈉,由圖可知,過程I中的TBA替代了侯德榜制堿法中的氨氣,故A正確;

B.程Ⅱ為TBA的再生過程為O2+2CuCl+2TBA?HCl=2CuCl2+2TBA+H2O,實現(xiàn)了TBA、CuCl2的再生;故B正確;

C.制堿過程為NaCl+CO2+H2O+TBA=NaHCO3+TBA?HCl,理論上每生成1molNaHCO3需要1molTBA,根據(jù)過程Ⅱ為TBA的再生過程為O2+2CuCl+2TBA?HCl=2CuCl2+2TBA+H2O,乙烯的氯化過程為C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl,則關(guān)系式TBA~CuCl~C2H4Cl2,則理論上每生成1molNaHCO3,可得到0.5molC2H4Cl2;故C錯誤;

D.根據(jù)分析,過程Ⅲ是乙烯的氯化過程,化學(xué)方程式為C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl;故D正確;

答案選C。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A.實驗時,應(yīng)該先從冷凝管接口b處(下口)通水;a處(上口)出水,后加熱至反應(yīng)溫度,A正確;

B.該反應(yīng)的溫度為55~58℃;宜采用水浴加熱,B正確;

C.該反應(yīng)的產(chǎn)物有水;故濃硫酸既作催化劑,又作吸水劑,C正確;

D.在水洗的過程中;分液漏斗中產(chǎn)生的氣體要放出,放氣的操作為將分液漏斗倒置,用手頂緊上口活塞,將下口斜向上對準安全位置,不時慢慢旋開下口的活塞,放出易揮發(fā)物質(zhì)的蒸氣;這樣反復(fù)操作幾次,當(dāng)產(chǎn)生的氣體很少時,再劇烈振蕩幾次,把漏斗放在漏斗架上靜置;D錯誤;

故選D。8、A【分析】【詳解】

A.鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈;則乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑,故A正確;

B.檢驗水解產(chǎn)物葡萄糖在堿性溶液中;水解后沒有加堿至堿性,不能檢驗,故B錯誤;

C.乙酸和乙酸乙酯二者均與氫氧化鈉反應(yīng);不能除雜,應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液;分液,故C錯誤;

D.生成少量三溴苯酚易溶于苯酚;不能觀察到白色沉淀,應(yīng)選濃溴水制備,故D錯誤;

故選:A。9、D【分析】【詳解】

A、該工藝流程涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng),無置換反應(yīng),其中生石灰和水反應(yīng)生成石灰乳是化合反應(yīng),向沉淀池中加入石灰乳生成Mg(OH)2、Mg(OH)2和試劑a反應(yīng)生成MgCl2,這兩個反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng),電解無水MgCl2為分解反應(yīng);A錯誤;

B;過濾時;不能使用玻璃棒攪拌,玻璃棒的作用是引流,B錯誤;

C、先通過冷卻結(jié)晶獲得MgCl2晶體,再在HCl氣流中加熱晶體得到無水MgCl2;C錯誤;

D;該工業(yè)流程的原料生石灰、海水等來源廣泛;電解氯化鎂得到鎂的同時;也能獲得氯氣,D正確;

故選D。二、填空題(共1題,共2分)10、略

【分析】【分析】

(1)該反應(yīng)中,KIO3中I元素化合價由+5價變?yōu)?價、KI中I元素化合價由-1價變?yōu)?價,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等配平方程式;

(2)①I2具有氧化性,能將SO32-氧化為SO42-,自身被還原為I-;

②如果不振蕩,二者反應(yīng)不充分;

(3)①二者恰好反應(yīng)時,溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色;

②根據(jù)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-中碘和硫代硫酸鈉之間的關(guān)系式計算但的物質(zhì)的量;

③根據(jù)碘和食鹽質(zhì)量之比進行計算。

【詳解】

(1)該反應(yīng)中,KIO3中I元素化合價由+5價變?yōu)?價、KI中I元素化合價由-1價變?yōu)?價,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為5,再結(jié)合原子守恒配平方程式為KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O,故答案為:1;5;3;3;3;3;

(2)①I2具有氧化性,能將SO32-氧化為SO42-,自身被還原為I-,離子方程式為I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+,故答案為:I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+;

②如果不振蕩,二者反應(yīng)不充分,所以在步驟b后,增加操作:將分液漏斗充分振蕩后靜置,故答案為:在步驟b后,增加操作:將分液漏斗充分振蕩后靜置;

(3)①碘遇淀粉試液變藍色,如果碘完全反應(yīng),則溶液會由藍色轉(zhuǎn)化為無色,所以當(dāng)溶液由藍色轉(zhuǎn)化為無色時說明反應(yīng)完全,故答案為:溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色;

②設(shè)碘的物質(zhì)的量為x,

I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

1mol2mol

x1.00×10-3mol?L-1×0.024L

1mol:2mol=x:(1.00×10-3mol?L-1×0.024L)

x=

=1.2×10-5mol,

故答案為:1.2×10-5;

③根據(jù)KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O得n(I2)=(KIO3)=4×10-6mol,碘酸鉀中碘的質(zhì)量=4×10-6mol×127g/mol=0.508mg,

設(shè)每kg食鹽中碘的質(zhì)量為y,

則y:1000g=0.508mg:wg,

y==mg或mg?!窘馕觥?53333I2+SO32-+H2O2I-+SO42-+2H+在步驟b后,增加操作:將分液漏斗充分振蕩后靜置溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色1.0×10-54.2×102/w三、實驗題(共9題,共18分)11、略

【分析】【分析】

Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和水;反應(yīng)實質(zhì)是生成了雙氧水,雙氧水在二氧化錳催化劑作用下快速反應(yīng)生成氣體;溶液褪色提出假設(shè),并對提出的假設(shè)進行用實驗來驗證。

【詳解】

⑴Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和水,其化學(xué)方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;故答案為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;

⑵①甲同學(xué)通過實驗證實了Na2O2與水反應(yīng)所得溶液中有較多的H2O2,利用雙氧水在二氧化錳催化劑作用下迅速反應(yīng)放出大量氣泡,因此取少量反應(yīng)所得溶液,加入試劑MnO2,有氣體產(chǎn)生;故答案為:MnO2;

②甲同學(xué)利用3%H2O2溶液、酚酞試液、1mol·L-1NaOH溶液;證實了堿性條件是必需的,實驗1在堿性條件下反應(yīng),得到的現(xiàn)象為紅色褪色;故答案為:紅色褪色;

⑶甲同學(xué)由此提出假設(shè)I:溶液褪色的主要原因是酚酞被HO氧化,H2O2H++HO加入NaOH溶液,消耗電離出的氫離子,平衡正向移動,HO濃度增大,酚酞被HO氧化速率增大;故答案為:H2O2H++HO加入NaOH溶液,消耗電離出的氫離子,平衡正向移動,HO濃度增大,酚酞被HO氧化速率增大;

⑷由此提出,甲同學(xué)實驗2中pH>13時紅色褪去的原因還存在假設(shè)II:溶液褪色的主要原因是酚酞以L(OH)3?形式存在;故答案為:溶液褪色的主要原因是酚酞以L(OH)3?形式存在。

⑸根據(jù)實驗3和實驗4對比得出實驗3中iii.攪拌、靜置后加入2mL30%H2O2溶液,溶液pH小于13,溶液變?yōu)榧t色,后酚酞被HO氧化而褪色;因此現(xiàn)象為溶液變紅,然后褪色;故答案為:溶液變紅,然后褪色;

①根據(jù)實驗3和實驗4分析,實驗3中酚酞主要以L2?和HL-形式存在,加雙氧水,溶液變紅,然后褪色,再加鹽酸調(diào)節(jié)pH至12,溶液變紅,然后褪色,而實驗4鹽酸調(diào)節(jié)pH至12,不變紅,說明L(OH)比前兩者更難被氧化;故答案為:難;

②實驗3中調(diào)節(jié)pH至12,溶液變紅然后褪色的原因是:酚酞在pH=12時,溶液由于NaOH而呈紅色,后來酚酞在pH=12時被HO氧化而褪色;故答案為:酚酞在pH=12時,溶液由于NaOH而呈紅色,后來酚酞在pH=12時被HO氧化而褪色。

③根據(jù)實驗得出結(jié)論:甲同學(xué)實驗2中pH>13時紅色褪去的主要原因是假設(shè)I,根據(jù)酚酞在不同pH值的存在狀態(tài)及顏色,排除pH>13酚酞以L(OH)3?形式存在而褪色,則說明褪色是由于酚酞被HO氧化而褪色;故答案為:假設(shè)I;根據(jù)酚酞在不同pH值的存在狀態(tài)及顏色,排除pH>13酚酞以L(OH)3?形式存在而褪色,則說明褪色是由于酚酞被HO氧化而褪色。

【點睛】

化學(xué)實驗是??碱}型,主要考查學(xué)生動手實驗操作的能力、分析問題、解決問題的能力?!窘馕觥?Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑MnO2紅色褪色H2O2H++HO加入NaOH溶液,消耗電離出的氫離子,平衡正向移動,HO濃度增大,酚酞被HO氧化速率增大溶液褪色的主要原因是酚酞以L(OH)3?形式存在溶液變紅,然后褪色難酚酞在pH=12時,溶液由于NaOH而呈紅色,后來酚酞在pH=12時被HO氧化而褪色假設(shè)I根據(jù)酚酞在不同pH值的存在狀態(tài)及顏色,排除pH>13酚酞以L(OH)3?形式存在而褪色,則說明褪色是由于酚酞被HO氧化而褪色12、略

【分析】【分析】

亞硫酸鈉固體和70%的濃硫酸反應(yīng)制得二氧化硫,反應(yīng)的制取裝置為A,經(jīng)濃硫酸的干燥,二氧化硫密度大于空氣,易溶于水,再用向下排空氣法收集二氧化硫,尾氣用氫氧化鈉溶液吸收,使用倒扣的漏斗,防止倒吸;SO2在堿性條件下氧化HCOONa生成CO2,同時得到Na2S2O4,根據(jù)K3[Fe(CN)6]和Na2S2O4的物質(zhì)的量關(guān)系計算出保險粉質(zhì)量分數(shù);由此分析。

【詳解】

(一)(1)儀器①的名稱是分液漏斗;

(2)利用A裝置制備SO2氣體;再用F裝置干燥;E裝置收集、D裝置中NaOH溶液吸收尾氣,防環(huán)境污染,結(jié)合氣流方向,裝置的連接順序為a→g→h→e→f→d,選擇A裝置而不選擇B裝置作氣體發(fā)生裝置是考慮到A裝置可以平衡壓強,讓濃硫酸順利流下;

(3)二氧化硫遇強氧化性的物質(zhì)如溴水或酸性高錳酸鉀溶液體現(xiàn)其具有還原性;可借助于將二氧化硫使溴水顏色褪去驗證二氧化硫的還原性;實驗過程為將二氧化硫通入盛有溴水的試管中,溴水顏色褪去,即可說明二氧化硫具有還原性;

(二)(1)步驟II中SO2在堿性條件下氧化HCOONa生成CO2,同時得到Na2S2O4,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O;

(2)結(jié)合Na2S2O4在空氣中極易被氧化;不溶于甲醇,易溶于水,遇水迅速分解為亞硫酸氫鈉和硫代硫酸鈉,在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定的性質(zhì),步驟IV保險粉的洗滌方法:在無氧環(huán)境中,加入甲醇溶液至浸沒晶體,待甲醇溶液順利流下后,重復(fù)2~3次即可;

(三)(1)消耗K3[Fe(CN)6]的物質(zhì)的量為cmol?L-1×V×10-3L=cV×10-3mol,根據(jù)2K3[Fe(CN)6]~Na2S2O4,則Na2S2O4的物質(zhì)的量為0.5cV×10-3mol,保險粉質(zhì)量分數(shù)表達式為×100%=×100%;

(2)通入氮氣作保護氣,用于防止Na2S2O4被空氣中氧氣氧化,若在滴定前未向錐形瓶中通氮氣,導(dǎo)致消耗K3[Fe(CN)6]的物質(zhì)的量減小,則會導(dǎo)致測定的保險粉含量偏低。【解析】分液漏斗aghefdA將二氧化硫通入盛有溴水的試管中,溴水顏色褪去,即可說明二氧化硫具有還原性HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O加入甲醇溶液至浸沒晶體,待甲醇溶液順利流下后,重復(fù)2~3次即可×100%偏低13、略

【分析】【分析】

本實驗?zāi)康氖翘骄俊叭芙边^程中反應(yīng)的實質(zhì),根據(jù)工業(yè)流程可知,銅在H2O2、NH3·H2O、NH4Cl溶液的共同作用下可以生成[Cu(NH3)4]Cl2,根據(jù)元素的化合價變化可知該過程中Cu被雙氧水氧化;對比實驗I和Ⅱ可知,在酸性環(huán)境下銅表面沒有藍色固體,可推測該藍色固體應(yīng)為Cu(OH)2;同時酸性環(huán)境下,Cu與雙氧水的反應(yīng)速率更快;根據(jù)活潑性關(guān)系可知該過程不可能產(chǎn)生氫氣,所以產(chǎn)生的氣體是雙氧水分解生成的氧氣,氣泡之所以越來越多,是生成的Cu2+起到了催化作用。

【詳解】

(1)“粉碎”可以增大接觸面積;使反應(yīng)更加充分;廢電路板中加入雙氧水;氨氣、氯化銨溶液,得到銅氨溶液和殘渣,分離難溶性固體和溶液采用過濾方法,所以“操作”是過濾;

(2)①根據(jù)儀器A的結(jié)構(gòu)特點可知其名稱是三頸燒瓶;

②根據(jù)實驗I的現(xiàn)象可知銅片被緩慢氧化,且生成Cu(OH)2,方程式為:Cu+H2O2=Cu(OH)2;

③根據(jù)分析可知實驗Ⅱ中產(chǎn)生的氣體是O2;酸性條件下提高了H2O2的氧化性;所以實驗Ⅱ比實驗Ⅰ現(xiàn)象明顯;

④含銅離子的溶液呈藍色,該實驗中溶液顏色變?yōu)樯钏{色,結(jié)合題目所給的工藝流程可知,加入氨水后溶液中生成[Cu(NH3)4]2+,根據(jù)元素守恒和電荷守恒可得離子方程式為:Cu+H2O2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O;

⑤根據(jù)實驗Ⅲ的現(xiàn)象可知實驗Ⅳ中溶液顏色也應(yīng)變?yōu)樯钏{色;根據(jù)實驗Ⅰ和實驗Ⅱ的對比可知酸性環(huán)境下沒有藍色固體生成,氯化銨水解使溶液顯酸性,所以其作用是防止溶液中c(OH-)過高,生成Cu(OH)2沉淀?!窘馕觥吭龃蠼佑|面積,使反應(yīng)更充分過濾三頸燒瓶Cu+H2O2=Cu(OH)2O2酸性條件下提高了H2O2的氧化性Cu+H2O2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O溶液顏色變?yōu)樯钏{色防止溶液中c(OH-)過高,生成Cu(OH)2沉淀14、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)分析化學(xué)方程式;

(2)玻璃棒的成分為SiO2;

(3)根據(jù)啟普發(fā)生器原理分析;

(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)分析化學(xué)方程式;

(5)錳酸鉀具有強氧化性;與HCl反應(yīng);

(6)根據(jù)蒸發(fā)結(jié)晶的操作作答;

(7)根據(jù)質(zhì)量守恒關(guān)系式計算產(chǎn)率。

【詳解】

(1)根據(jù)信息,反應(yīng)方程式為:MnO2+KClO3+KOH→K2MnO4+KCl,MnO2→K2MnO4化合價↑2,KClO3→KCl化合價↓6,最小公倍數(shù)為6,因此MnO2、K2MnO4的系數(shù)為3,根據(jù)鉀元素守恒,KOH的系數(shù)為6,根據(jù)原子守恒,配平其他,則KClO3+3MnO2+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O,故答案為:KClO3+3MnO2+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O;

(2)玻璃的成分中含SiO2,因為SiO2屬于酸性氧化物,可以和KOH反應(yīng),因此不能用玻璃儀器,而用鐵坩堝和鐵制攪拌棒,故答案為:玻璃棒中的SiO2在熔融狀態(tài)下與KOH反應(yīng);

(3)固體放在啟普發(fā)生器的中間層,從b處加入塊狀固體;打開止水夾,塊狀固體與液體接觸發(fā)生反應(yīng),關(guān)閉止水夾,啟普發(fā)生器內(nèi)壓強增大,液體被壓入長頸漏斗,塊狀固體和液體脫離接觸,反應(yīng)停止,故答案為:b;打開止水夾;塊狀固體與液體接觸發(fā)生反應(yīng),關(guān)閉止水夾,啟普發(fā)生器內(nèi)壓強增大,液體被壓入長頸漏斗,塊狀固體和液體脫離接觸,反應(yīng)停止;

(4)MnO42-→MnO4-+MnO2,MnO42-→MnO4-化合價↑1,MnO42-→MnO2化合價↓2,最小公倍數(shù)為2,即MnO4-的系數(shù)為2,則MnO42-的系數(shù)為3,根據(jù)反應(yīng)前后原子守恒和所帶電荷守恒,CO2轉(zhuǎn)化成了CO32-,因此化學(xué)反應(yīng)方程式為:3K2MnO4+2CO2=MnO2+2KMnO4+2K2CO3,故答案為:3K2MnO4+2CO2=MnO2+2KMnO4+2K2CO3;

(5)錳酸鉀具有強氧化性;與HCl反應(yīng)生成氯氣,造成污染,同時也降低高錳酸鉀的產(chǎn)率,故答案為:錳酸鉀可以將鹽酸氧化放出氯氣造成污染,同時也降低高錳酸鉀的產(chǎn)率;

(6)蒸發(fā)濃縮濾液至溶液表面出現(xiàn)晶膜時停止加熱;故答案為:溶液表面出現(xiàn)晶膜時;

(7)由(1)有KClO3+3MnO2+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O,加入4.0gMnO2消耗的KClO3的質(zhì)量為1.88g,消耗的KOH的質(zhì)量為5.15g,可知MnO2完全反應(yīng),再結(jié)合3K2MnO4+2CO2=MnO2+2KMnO4+2K2CO3,則有關(guān)系式則理論上生成的高錳酸鉀質(zhì)量x=高錳酸鉀的產(chǎn)率是故答案為:65.25%。

【點睛】

本題易錯項(7),對于一個反應(yīng),給出多個反應(yīng)物的質(zhì)量時,要分析加入的物質(zhì)哪一個會完全反應(yīng),根據(jù)完全反應(yīng)的物質(zhì)的關(guān)系式進行計算?!窘馕觥縆ClO3+3MnO2+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O玻璃棒中的SiO2在熔融狀態(tài)下與KOH反應(yīng)b打開止水夾,塊狀固體與液體接觸發(fā)生反應(yīng),關(guān)閉止水夾,啟普發(fā)生器內(nèi)壓強增大,液體被壓入長頸漏斗,塊狀固體和液體脫離接觸,反應(yīng)停止。3K2MnO4+2CO2=MnO2+2KMnO4+2K2CO3錳酸鉀可以將鹽酸氧化放出氯氣造成污染,同時也降低高錳酸鉀的產(chǎn)率溶液表面出現(xiàn)晶膜時65.25%15、略

【分析】【分析】

(1)工業(yè)廢鐵粉中含有油脂,熱的Na2CO3溶液顯堿性可以洗滌油污;(2)根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)品NH4Fe(SO4)2分析需要硫酸銨與硫酸亞鐵的比例關(guān)系;(3)①檢驗氣態(tài)產(chǎn)物中的SO2和SO3時;要考慮檢驗氣體的試劑及連接的順序問題;③檢驗氧化物中是否含有二價鐵,先將氧化物溶解,再檢驗。

【詳解】

(1)用熱的Na2CO3溶液洗滌工業(yè)廢鐵粉表面油脂,;再攪拌過程中Fe2+可能會被氧氣氧化為Fe3+,步驟Ⅱ中設(shè)計鐵粉過量,把Fe3+還原變?yōu)镕e2+;在加熱的過程中水會不斷減少;可能會造成硫酸亞鐵固體的析出,造成損失,所以不斷補充蒸餾水維持溶液體積;

答案:除去油污;防止Fe2+被氧化;保持溶液的體積;防止硫酸亞鐵析出,減少損失;

(2)步驟Ⅲ中稱量反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量,計算出生成硫酸亞鐵的物質(zhì)的量,根據(jù)硫酸亞鐵和硫酸銨反應(yīng)生成NH4Fe(SO4)2;

答案:計算加入硫酸銨晶體的質(zhì)量。

(3)①檢驗氣態(tài)產(chǎn)物中的SO2和SO3時,A中的NaOH溶液適用于吸收尾氣SO2,B中的品紅溶液適用于檢驗SO2,明顯僅剩C裝置用于檢驗SO3,但不能影響二氧化硫,那么用鹽酸酸化的氯化鋇溶液來檢驗SO3比較合理,同時避免二氧化硫溶解,由于考慮SO3會溶于水中,所以先檢驗SO2,再檢驗SO3,最后進行尾氣吸收,綜合考慮連接順序為

②裝置A的作用是吸收尾氣SO2;避免污染環(huán)境;

③檢驗充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價鐵;先將氧化物溶解,用硫酸溶解,再滴加鐵氰化鉀溶液,產(chǎn)生藍色沉淀或滴加酸性高錳酸鉀溶液,紫紅色褪去,證明有二價鐵;

答案:鹽酸酸化的氯化鋇溶液;處理尾氣;避免污染環(huán)境;稀硫酸和鐵氰化鉀溶液或稀硫酸和酸性高錳酸鉀溶液。

【點睛】

一般工業(yè)使用的金屬表面會有防銹油脂,熱的Na2CO3溶液顯堿性可以洗滌油污;對于原料的加入我們一般是要有估算的,要根據(jù)產(chǎn)品化學(xué)式的原子比例來估算原料的加入量;檢驗固體中的離子時,要是固體本身溶于水可直接加水溶解即可,要是難溶于水,可根據(jù)固體性質(zhì)加入酸溶液或堿溶液等其他不干擾檢驗的溶液進行溶解?!窘馕觥砍ビ臀鄯乐笷e2+被氧化保持溶液的體積,防止硫酸亞鐵析出,減少損失計算加入硫酸銨晶體的質(zhì)量鹽酸酸化的氯化鋇溶液吸收尾氣SO2,避免污染環(huán)境稀硫酸和鐵氰化鉀溶液或稀硫酸和酸性高錳酸鉀溶液16、略

【分析】【分析】

實驗1中,無色NaClO3用量少,試管中溶液呈淺黃色,KI試紙為無色,則表明試管中生成I2,但沒有Cl2生成。實驗2中,無色NaClO3用量增多,試管中溶液呈深黃色,KI試紙為無色,則表明試管中生成I2的量增多,但仍沒有Cl2生成。實驗3中,繼續(xù)增加NaClO3用量,試管中溶液呈淺黃色,KI試紙為藍色,則表明試管中生成I2的量不多,但有Cl2生成。

實驗4中,繼續(xù)增加NaClO3用量,試管中溶液呈無色,KI試紙為藍色,則表明試管中生成I2又被氧化為IO3-,但有Cl2生成。

【詳解】

(1)從實驗現(xiàn)象看,加入0.20mLNaClO3后,溶液中ClO3-和I-發(fā)生反應(yīng),生成I2和Cl-等。離子方程式ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O。答案為:ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O;

(2)NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是過量的NaClO3溶液與(1)中的反應(yīng)產(chǎn)物I2繼續(xù)反應(yīng),生成IO3-,同時生成Cl2,反應(yīng)的離子方程式是2ClO3-+I2=Cl2↑+2IO3-。答案為:2ClO3-+I2=Cl2↑+2IO3-;

取少量實驗4中的無色溶液進行以下實驗,進一步佐證其中含有IO3-。其中試劑X應(yīng)具有還原性,可將IO3-還原為I2,所以X可以是NaHSO3溶液;故選c。答案為:c;

(3)①實驗5是在實驗4的基礎(chǔ)上減少硫酸的用量,溶液由無色變?yōu)闇\黃色,試紙由藍色變?yōu)闊o色,則表明有I2生成但不生成Cl2,可以獲得的結(jié)論是H+(或H2SO4)的用量少時,ClO3-和I-的反應(yīng)生成I2,H+(或H2SO4)的用量多時,ClO3-和I-的反應(yīng)生成IO3-。答案為:H+(或H2SO4)的用量少時,ClO3-和I-的反應(yīng)生成I2,H+(或H2SO4)的用量多時,ClO3-和I-的反應(yīng)生成IO3-;

②實驗6中,增加硫酸用量,溶液無色,試紙變藍,則表明ClO3-和I-反應(yīng),最終生成Cl2和IO3-,離子方程式是6ClO3-+5I-+6H+=3Cl2↑+5IO3-+3H2O。答案為6ClO3-+5I-+6H+=3Cl2↑+5IO3-+3H2O。

【點睛】

從以上實驗可以看出,溶液中ClO3-可將I-氧化為I2,若ClO3-足量,可將I2進一步氧化為IO3-;溶液酸性增強時,有利用于ClO3-與I-反應(yīng)生成Cl2。【解析】ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O2ClO3-+I2=Cl2↑+2IO3-cH+(或H2SO4)的用量少時,ClO3-和I-的反應(yīng)生成I2,H+(或H2SO4)的用量多時,ClO3-和I-的反應(yīng)生成IO3-。6ClO3-+5I-+6H+=3Cl2↑+5IO3-+3H2O17、略

【分析】(1)堿性鋅錳干電池中;單質(zhì)鋅為負極反應(yīng)物,負極材料為鐵皮外殼,石墨棒為正極材料,正極反應(yīng)為二氧化錳,氫氧化鉀相當(dāng)于電解質(zhì)溶液,所以答案依次為:c;a、f。

(2)電池中的碳粉和鋅粉都是“還原焙燒”過程中的還原劑。

(3)加入過氧化氫的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子;再加入堿調(diào)節(jié)溶液的pH至4.5,將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去,這樣避免沉淀溶液的鋅離子。

(4)電解的溶液為硫酸錳和硫酸鋅的混合溶液,因為電解要得到單質(zhì)鋅和二氧化錳,所以電解的陽極反應(yīng)為Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+。根據(jù)陽極反應(yīng),得到溶液中會生成氫離子,因為Mn2+都轉(zhuǎn)化為二氧化錳;鋅離子都轉(zhuǎn)化為單質(zhì),所以電解至最后應(yīng)該得到硫酸,硫酸可以循環(huán)使用。

(5)因為“粉料”中的MnOOH與鹽酸反應(yīng)也是得到MnCl2的,所以Mn的化合價降低,只能是Cl化合價升高,因此生成物為氯氣,根據(jù)化合價升降相等和原子個數(shù)守恒得到:2MnOOH+6HClCl2↑+2MnCl2+4H2O。

(6)每秒通過5×10-6mol電子,連續(xù)工作80分鐘,則通過電子為5×10-6×80×60=0.024mol。所以參加反應(yīng)的單質(zhì)鋅為0.012mol,質(zhì)量為0.78g,所以剩余的鋅為6-0.78=5.22g,所以剩余鋅為5.22/6=87%。【解析】cafC/Zn加入H2O2目的是將Fe2+氧化為Fe3+調(diào)節(jié)pH=4.5是使Fe3+完全沉淀而Mn2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+H2SO42MnOOH+6HClCl2↑+2MnCl2+4H2O8718、略

【分析】【詳解】

(1)NOCl的中心原子為N,O與N共用兩個電子對,Cl與N共用一個電子對,則電子式為故答案為:

(2)利用大氣壓強檢查X裝置的氣密性;故答案為:將導(dǎo)氣管右端接膠管并用止水夾加緊,向U形管左管加水至左管液面高于右管,靜止片刻,若液面差不變,則氣密性良好;

(3)①實驗開始前,先打開K2、K3,通入一段時間Cl2,排盡裝置內(nèi)的空氣,再打開K1,通入NO反應(yīng),當(dāng)有一定量的NOCl產(chǎn)生時,停止實驗,故答案為:K2、K3;A中充有黃綠色氣體時;K1;

②Z裝置為NO與Cl2在常溫常壓下合成NOCl,反應(yīng)方程式為:2NO+Cl2=2NOCl,故答案為:2NO+Cl2=2NOCl;

(4)A裝置的作用是防止空氣中的氧氣和水蒸氣進入Z裝置。沒有A裝置,空氣中的水蒸氣進入Z,亞硝酰氯遇水易發(fā)生水解:NOCl+H2O=HNO2+HCl,產(chǎn)率降低,故答案為:NOCl+H2O=HNO2+HCl;

(5)以K2CrO4溶液為指示劑,用AgNO3標(biāo)準溶液滴定,滴定終點時,沉淀由白色變?yōu)榇u紅色,半分鐘內(nèi)不變色,此時n(Ag+)=n(Cl-),取Z中所得100g溶于適量的NaOH溶液中,配制成250mL溶液;取出25.00mL樣

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