2025年中圖版高一物理上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版高一物理上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列各運動的物體中，可視為質點的是（）A.做花樣滑冰的運動員B.自轉的地球C.轉動著的砂輪D.環(huán)繞地球的“天宮二號”2、如圖所示，在光滑水平面上，釘有兩個釘子A

和B

一根長細繩的一端系一個小球，另一端固定在釘子A

上，開始時小球與釘子AB

均在一條直線上(

圖示位置)

且細繩的一大部分沿俯視順時針方向纏繞在兩釘子上，現(xiàn)使小球以初速度v0

在水平面上沿俯視逆時針方向做圓周運動，使兩釘子之間纏繞的繩子逐漸釋放，在繩子完全被釋放后與釋放前相比，下列說法正確的是(

)

A.小球的線速度變大B.小球的角速度變大C.小球的加速度變大D.細繩對小球的拉力變小3、若地球自轉變慢，下列說法正確的是（）A.赤道上的重力加速度會變小B.兩極的重力加速度會變小C.地球同步軌道的離地高度會變大D.地球的第一宇宙速度會變小4、質點A、B的加速度分別為由此可知：A.質點A的加速度較大.B.質點B的加速度較大.C.質點A的速度變化較快.D.質點B的速度變化較快.5、【題文】實驗小組利用DIS系統(tǒng)(數(shù)字化信息實驗系統(tǒng))；觀察超重和失重現(xiàn)象．他們在學校電梯內做實驗，在電梯天花板上固定一個拉力傳感器，測量掛鉤向下，并在鉤上懸掛一個重為10N的鉤碼，在電梯運動過程中，計算機顯示屏上出現(xiàn)如右圖所示圖線，根據圖線分析可知下列說法正確的是()

A.從時刻t1到t2，鉤碼處于超重狀態(tài)，從時刻t3到t4，鉤碼處于失重狀態(tài)B.t1到t2時間內，電梯一定在向下運動，t3到t4時間內，電梯可能正在向上運動C.t1到t4時間內，電梯可能先加速向下，接著勻速向下，再減速向下D.t1到t4時間內，電梯可能先加速向上，接著勻速向上，再減速向上6、關于力對物體做功，下列說法中正確的是（）A.合外力對物體不做功，物體一定做勻速直線運動B.滑動摩擦力和靜摩擦力都可以對物體做正功或負功C.不論怎樣的力對物體做功，都可以用W=Fscosα來計算D.一對作用力和反作用力在相同時間內做的功一定大小相等、正負相反7、蜜蜂的雌蜂是由受精卵發(fā)育而來的，雄蜂是由卵細胞直接發(fā)育而來（雄峰能假減數(shù)分裂產生正常的精子，精子的染色體數(shù)目不變，類似于有絲分裂的結果）。蜜蜂長絨毛對短絨毛為顯性、體色褐色對黑色為顯性。現(xiàn)有一只雄蜂與蜂王雜交，子代雌蜂均為褐色長絨毛，雄蜂黑色長絨毛和黑色短絨毛各占一半。以下分析錯誤的是（）A.雄蜂體細胞和有性生殖細胞中都不具有成對的同源染色體B.親本雌蜂性狀為黑色長絨毛，能產生兩種基因型的卵細胞C.親本雄蜂性狀為褐色長絨毛，只能產生一種基因型的精子D.蜜蜂體色和絨毛長短的遺傳與性別相關聯(lián)，屬于伴性遺傳8、如圖所示，實線是一簇未標明方向的由點電荷Q產生的電場線，若帶電粒子q（|Q|＞＞|q|）由a運動到b，電場力做正功。已知在a、b兩點粒子所受電場力分別為Fa、Fb，則下列判斷正確的是（）A.若Q為正電荷，則q帶正電，F(xiàn)a＞FbB.若Q為正電荷，則q帶正電，F(xiàn)a＜FbC.若Q為負電荷，則q帶正電，F(xiàn)a＞FbD.若Q為負電荷，則q帶正電，F(xiàn)a＜Fb評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、【題文】一物塊靜置于水平面上，現(xiàn)用一與水平方向成37°角的拉力F使物體開始運動，如圖(a)所示。其后一段時間內拉力F和物體運動的速度隨時間變化的圖像如圖(b)所示；已知物塊的質量為1.32kg，根據圖像可求得：0~1s內拉力的大小為__________N，物塊減速運動的距離為_________m。(sin37°=0.6，cos37°=0.8)

10、若已知某天體的半徑R

及其表面處的重力加速度g

可以求出該天體的質量為______和該天體的平均密度為______(

引力常量G

已知)

11、(1)

某同學課外研究平拋物體的運動；下列說法正確的是______．

A.應使小球每次從斜槽上相同的位置自由滑下。

B.斜槽軌道必須光滑。

C.斜槽軌道末端可以不水平。

D.要使描出的軌跡更好地反映真實運動；記錄的點應適當多一些。

E.為了比較準確地描出小球運動的軌跡；應該用一條曲線把所有的點連接起來。

(2)

在上實驗中；該同學在實驗中測出水平和豎直方向上的兩組物理量Q

和S

其數(shù)值填表如下，Q

和S

的單位相同，但沒有記下哪組是水平，哪組是豎直的.(g=10m/s2)

。Q0.000.100.200.300.400.50S0.000.050.200.450.801.25壟脵

上表中Q

表示的物理量是______；S

表示的物理量是______．

壟脷

若上表中Q

和S

用的都是國際單位制中的單位，則平拋物體的水平速度為______．12、一質量為m的木塊沿傾角為θ的斜面勻速下滑，則斜面與物體間的摩擦力為____，摩擦因數(shù)為____．13、火車在進站前以恒定的加速度剎車，經10s停下。若其在最后1s內的位移為4m，則火車剎車時的速度為m/s，剎車中的位移大小為m/s。14、小強說：“我記得在初中學過，如果兩個力的大小相等、方向相反，這兩個力就會互相平衡，看不到作用的效果了．既然作用力和反作用力也是大小相等、方向相反的，它們也互相平衡呀！”應該怎樣解答小強的疑問？其實小強沒有注意到____的兩個力是作用在同一個物體上的，而____是分別作用在相互作用的兩個物體上的．15、【題文】一個小球從傾角為370的斜面上O點以初速v0水平拋出，落在斜面上A點，如圖所示，則小球在空中的飛行時間為t=____。若第二次以水平速度從同一位置同方向拋出，小球落在斜面上B點，兩次落至斜面時的動能與拋出時動能相比，其增量之比則兩次拋出時的初速度大小之比為____。16、如圖所示，一輛小車通過定滑輪將質量為m

的物體吊起.

已經小車以v

的速度大小作勻速直線運動，則在圖示時刻物體上升的速度為______，繩拉力F

______mg.(

填“>

”、“<

”或“=

”)

評卷人得分三、推斷題(共7題，共14分)17、現(xiàn)有金屬單質rm{A}rm{B}rm{C}和氣體甲、乙、丙及物質rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}它們之間能發(fā)生如下反應rm{(}圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出rm{)}

請根據以上信息回答下列問題：

rm{(1)A}物質在空氣中燃燒的產物是_____色的粉末，該粉末與rm{CO}物質在空氣中燃燒的產物是_____色的粉末，該粉末與rm{(1)A}rm{CO}rm{{,!}_{2}}寫兩種反應放出的氣體為______________。該粉末的用途__________________rm{(}寫兩種rm{)}

rm{(}rm{)}寫出反應和rm{(2)}寫出反應rm{壟脵}和rm{壟脹}的離子反應方程式：________________________________________，的離子反應方程式：________________________________________，_________________________________________________。rm{(2)}寫出rm{壟脵}轉化成rm{壟脹}的離子反應方程式：__________________________。鑒別物質rm{(3)}中的陽離子的實驗方法為__________________________________。rm{F}寫出實驗室處理乙的尾氣的離子反應方程式：________________________________。rm{G}18、已知rm{A}的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現(xiàn)以rm{A}為主要原料合成高分子化合物rm{E}和一種具有果香味的物質rm{F}其合成路線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：rm{(}提示圖中rm{C隆煤}rm{D}的轉化關系是：rm{CH_{3}CHO隆煤CH_{3}COOH)}rm{(1)}工業(yè)上由石蠟制取rm{A}的方法稱作：______，rm{A隆煤B}的反應類型_____________。rm{(2)A}中官能團的結構式為________________________，rm{B}的官能團名稱為_____________。rm{(3)}反應rm{壟脻}的化學方程式：_______________________，其中濃硫酸的作用是______________。rm{(4)}下列有關rm{A}和rm{E}的敘述正確的是______。rm{a.}均能使溴水褪色rm{b.}均只含極性鍵rm{c.}最簡式相同rm{d.}均屬于純凈物rm{(5)}寫出由rm{B隆煤C}的反應方程式：____________________________。19、已知rm{A}是生產生活中用量最大的金屬，rm{B}為淡黃色粉末。在常溫下rm{C}為無色液體，rm{E}rm{G}rm{H}rm{I}rm{J}為氣體，其中rm{H}為黃綠色，其它為無色。rm{J}能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍rm{(}圖中部分產物已略去rm{)}請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簉m{(1)}寫出化學式：rm{D}____，rm{K}____。rm{(2)}寫出rm{壟脷}的離子方程式：____。rm{(3)}反應rm{壟脺}不屬于下列何種反應類型____rm{(}填字母序號rm{)}A.化合反應rm{B.}氧化還原反應rm{C.}離子反應rm{D.}置換反應rm{(4)}若要確定rm{壟脹}反應后所得溶液中含有rm{M}物質，所選試劑為____rm{(}填序號rm{)}A.rm{KSCN}溶液和氯水rm{B.}鐵粉和rm{KSCNC.}濃氨水rm{D.}酸性高錳酸鉀溶液rm{(5)}將rm{F}加入到rm{M}的溶液里并露置在空氣中，可以觀察到整個過程的現(xiàn)象是：____。rm{(6)}常溫下，rm{H}與過量的rm{J}反應產生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出該反應的化學方程式：____。20、A、rm{B}rm{C}為三種常見的單質，其中rm{A}rm{C}為氣體，rm{B}為常見金屬rm{.A}溶于水可使石蕊試液先變紅后褪色rm{.F}的水溶液為淺綠色溶液，它們的關系如圖：rm{(1)}寫出rm{A}rm{B}rm{D}的化學式：rm{A.}____________rm{B.}____________rm{C.}____________rm{(2)}寫出反應rm{壟脵壟脷}的離子方程式：rm{壟脵}____________；rm{壟脷}____________．rm{(3)A}溶于水使石蕊試液先變紅后褪色的原因是rm{(}用方程式表示rm{)}____．rm{(4)}檢驗rm{D}的水溶液中的陽離子的試劑是：____rm{.}將rm{D}溶液逐滴加入的沸水中會產生一種紅褐色的液體，你認為該液體中的分散質微粒直徑在____之間，驗證的簡單方法是：____．21、已知rm{A}是生產生活中用量最大的金屬，rm{B}為淡黃色粉末。在常溫下rm{C}為無色液體，rm{E}rm{G}rm{H}rm{I}rm{J}為氣體，其中rm{H}為黃綠色，其它為無色。rm{J}能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍rm{(}圖中部分產物已略去rm{)}請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簉m{(1)}寫出化學式：rm{D}____，rm{K}____。rm{(2)}寫出rm{壟脷}的離子方程式：____。rm{(3)}反應rm{壟脺}不屬于下列何種反應類型____rm{(}填字母序號rm{)}A.化合反應rm{B.}氧化還原反應rm{C.}離子反應rm{D.}置換反應rm{(4)}若要確定rm{壟脹}反應后所得溶液中含有rm{M}物質，所選試劑為____rm{(}填序號rm{)}A.rm{KSCN}溶液和氯水rm{B.}鐵粉和rm{KSCNC.}濃氨水rm{D.}酸性高錳酸鉀溶液rm{(5)}將rm{F}加入到rm{M}的溶液里并露置在空氣中，可以觀察到整個過程的現(xiàn)象是：____。rm{(6)}常溫下，rm{H}與過量的rm{J}反應產生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出該反應的化學方程式：____。22、從鋁土礦rm{(}主要成分是rm{Al_{2}O_{3}}含rm{SiO_{2}}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}等雜質rm{)}中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：rm{(1)}寫出物質的化學式rm{A}_____________，固體rm{X}__________________。____________________________rm{(2)}寫出流程甲加入鹽酸后生成rm{Al^{3+}}的離子方程式：___________________________。rm{(3)}寫出流程乙加入燒堿后生成rm{SiO}的離子方程式：___________________________。rm{(4)}為了驗證濾液rm{B}中含rm{Fe^{3+}}可取少量濾液并加入___________rm{(}填試劑名稱rm{)}rm{(5)}濾液rm{E}、rm{K}中溶質的主要成分是_____rm{(}填化學式rm{)}寫出該溶液的一種用途：_______。rm{(6)}寫出濾液rm{D}rm{Y}中與過量rm{CO_{2}}反應的化學方程式__________________________。23、（化學）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質之間的轉化：據此判斷：(1)固體B的化學式為________；固體E所含物質的化學式為________。(2)反應①的離子方程式為____________。____(3)沉淀Ⅰ與氫氧化鈉反應的離子方程式__________。(4)由溶液D得到固體E所需的瓷質儀器名稱：____。(5)沉淀Ⅱ的主要成分是：____，將其溶于少量稀鹽酸所得的溶液中陽離子的檢驗最好的試劑是____。評卷人得分四、解答題(共4題，共24分)24、如圖是“阿波羅11號”的登月往返航線簡圖．

經火箭發(fā)射；“阿波羅11號”首先進入環(huán)繞地球的軌道，然后加速，脫離地球軌道后，慣性滑行，進入環(huán)繞月球的軌道，最后登月艙降落在月球（圖1軌跡）．

當宇航員在月球上完成工作后；再發(fā)動引擎進入環(huán)繞月球的軌道，然后加速，脫離月球軌道，進入地球軌道，最后降落于地球（圖2軌跡）．

結合登月航線展開了四個方面的討論：①為什么飛船能圍繞地球旋轉②飛船在什么條件下能掙脫地球的束縛③飛船為什么能圍繞月球旋轉④在什么條件下可以掙脫月球的束縛。

請回答：

（1）以上哪些問題你能回答？并作答．

（2）哪些問題還不能回答？

（3）你還有什么新問題？請?zhí)岢觯ㄒ笈c物理知識相關）．考試后查找資料了解更多知識．

25、已知一顆人造衛(wèi)星在某行星表面上空繞行星做勻速圓周運動，經過時間t，衛(wèi)星運動的弧長為s，衛(wèi)星與行星的中心連線掃過的角度是1rad；則衛(wèi)星的環(huán)繞周期T為多少？該行星的質量是多少？（引力常量為G）

26、質量為m=10kg的木箱放在水平地面上；用F=30N的水平拉力可使它做勻速運動．

（1）木箱與水平地面間的動摩擦因數(shù)多大？

（2）如再在木箱內放入質量為m′=8kg的物體；要使木箱做勻速運動，水平拉力又為多大？（g=10N/kg）

27、地球的第一宇宙速度約為8km/s，地球表面附近的重力加速度約為10m/s2；由這兩個量估算近地人造衛(wèi)星的環(huán)繞周期T約為多少？

評卷人得分五、證明題(共2題，共10分)28、燈距地面的高度為h；身高為l的人以速度υ勻速直線行走，如圖所示．

（1）有甲；乙兩位同學對人的頭頂?shù)挠白拥倪\動情況分別談了自己的看法；甲同學認為人的頭頂?shù)挠白訉⒆鲃蚣铀僦本€運動，而乙同學則依據平時看到的自己的影子的運動情況，認為人的頭頂?shù)挠白訉⒆鲃蛩僦本€運動，你認為甲、乙兩位同學對人的頭頂?shù)挠白拥倪\動情況的看法，誰的看法是正確的？

（2）請說明你的判斷依據：

（3）求人影的長度隨時間的變化率．29、燈距地面的高度為h；身高為l的人以速度υ勻速直線行走，如圖所示．

（1）有甲；乙兩位同學對人的頭頂?shù)挠白拥倪\動情況分別談了自己的看法；甲同學認為人的頭頂?shù)挠白訉⒆鲃蚣铀僦本€運動，而乙同學則依據平時看到的自己的影子的運動情況，認為人的頭頂?shù)挠白訉⒆鲃蛩僦本€運動，你認為甲、乙兩位同學對人的頭頂?shù)挠白拥倪\動情況的看法，誰的看法是正確的？

（2）請說明你的判斷依據：

（3）求人影的長度隨時間的變化率．評卷人得分六、簡答題(共3題，共21分)30、一質量為m

的物體在一組共點力F1F2F3

作用下處于平衡狀態(tài)，如圖所示，若撤去F1

試討論物體的運動情況將怎樣。31、天文學中把兩顆距離比較近，又與其它星體距離比較遠的星體叫做雙星，雙星的間距是一定的.

設雙星質量分別是m1m2

球心間距為L.

則質量為m1

星體的運行的周期是______，速度是______．32、如圖所示，水平面與傾角為θ=37°的斜面在B處平滑連接（圖中未畫出），斜面足夠長，一質量為m=1kg的小物塊在水平面上從A處以初速度v0=20m/s水平向右運動，AB間距離d=30m．己知物塊與水平面和斜面的動摩擦因數(shù)均為μ=0.5，重力加速變g=10m/s2；sin37°=06，cos37°=0.8．求：

（1）物塊在斜面上運動離B點的最大距離；

（2）物塊最終靜止位置與A點距離．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】解：A；做花樣滑冰的運動員；其大小和形狀不可以忽略，不能看出質點，故A錯誤；

B；研究地球自轉時；地球的大小和形狀不可以忽略，不可以看作質點，故B錯誤；

C；研究轉動著的砂輪時；大小和形狀不可以忽略，不可以看作質點，故C錯誤；

D；研究環(huán)繞地球的“天宮二號”；大小和形狀可以忽略，可以看作質點，故D正確；

故選：D

物體可以看成質點的條件是物體的大小體積對所研究的問題是否產生影響；同一個物體在不同的時候，有時可以看成質點，有時不行，要看研究的是什么問題．

本題關鍵是知道物體能看成質點時的條件，看物體的大小體積對所研究的問題是否產生影響，物體的大小體積能否忽略．【解析】【答案】D2、D【分析】解：A

在繩子完全被釋放后與釋放前相比；小球所受的拉力與速度垂直，不改變速度大小，故A錯誤．

B、小球的加速度a=v2rv

不變，r

變大；則a

變小，故B錯誤．

C、由v=婁脴rv

不變，r

變大；則角速度婁脴

變小，故C錯誤．

D、細繩對小球的拉力F=ma=mv2rv

不變，r

變大；則F

變小，故D正確．

故選：D

．

球以初速度v0

在水平面上沿逆時針方向做勻速圓周運動；在繩子完全被釋放后與釋放前相比，半徑變大，速度不變，根據圓周運動的規(guī)律分析角速度；加速度和拉力的變化．

本題中主要考查了向心力公式的直接應用，關鍵抓住速度不變和圓周運動常用的公式，基礎題．【解析】D

3、C【分析】解：A、當?shù)厍蜃赞D變慢時，依據勻速圓周運動中向心力公式可知；在赤道上隨地球做勻速圓周運動的物體所需向心力小，而物體所受萬有引力不變，可知物體所受支持力變大，而物體所受支持力等于重力，所以物體所在位置的重力加速度變大，故A錯誤；

B；兩極的位置處在地球的地軸上；此處物體自轉所需的向心力為零，又物體所受的萬有引力不變，所以物體所受重力不變，所以兩級處的重力加速度不變，故B錯誤；

C、地球同步衛(wèi)星周期與地球自轉周期相同，當?shù)厍蜃赞D變慢時，地球自轉周期變大，依據開普勒第三定律可知；同步衛(wèi)星的軌道半徑變大，所以地球離地的高度變大，故C正確；

D、地球第一宇宙速度公式v=可知；當?shù)厍蜃赞D變慢時，地球表面的重力加速度和地球半徑均沒變化，所以地球的第一宇宙速度不變，故D錯誤；

故選：C。

了解同步衛(wèi)星的含義；即同步衛(wèi)星的周期必須與地球自轉周期相同。

物體做勻速圓周運動；它所受的合力提供向心力，也就是合力要指向軌道平面的中心。

通過萬有引力提供向心力；列出等式通過已知量確定未知量。

地球質量一定、自轉速度變小，同步衛(wèi)星要與地球的自轉實現(xiàn)同步，就必須要角速度與地球自轉角速度相等，這就決定了它的軌道高度和線速度大小?！窘馕觥緾4、B|D【分析】【解析】試題分析：加速度是表示物體變化快慢的物理量，其正負表示加速度的方向，不參與大小的比較，所以B點的加速度較大，其速度變化較快，BD正確，考點：本題考查了對加速度物理意義的理解【解析】【答案】BD5、C【分析】【解析】

試題分析：圖橫軸是時間，縱軸是力，所以圖線顯示了力傳感器對鉤碼的拉力大小隨時間的變化情況，到時間內，拉力減小，鉤碼處于失重狀態(tài)；時間內，拉力增加，鉤碼處于超重狀態(tài)，故A錯誤；從時該到物體受到的壓力小于重力時，加速度向下，但可以向上做減速運動；從時刻物體受到的壓力大于重力，加速度向上，可以向上運動，也可以向下運動．故B錯誤；如果電梯開始停在高樓層，那么應該是壓力先等于重力；再小于重力、然后等于重力、大于重力、最后等于重力，先加速向下，接著勻速向下，再減速向下，最后停在低樓層，故C正確；如果電梯開始停在低樓層，先加速向上，接著勻速向上，再減速向上，最后停在高樓層，那么應該從圖象可以得到，壓力先等于重力、再大于重力、然后等于重力、小于重力、最后等于重力，故D錯誤；

故選C．

考點：考查了牛頓第二定律和超重失重。

點評：本題關鍵是根據壓力的變化情況，得到超、失重情況，然后與實際情況向對照，得到電梯的運動情況．【解析】【答案】C6、B【分析】解：A；合外力對物體不做功；說明動能變化量為零，但不一定做勻速直線運動，如勻速圓周運動；故A錯誤；

B；力做功的正負即決于力和位移方向關系；靜摩擦力和滑動摩擦力都可以做正功，也可以做負功，也可以不做功，故B正確；

C；功的公式W=Fscosα只適用于恒力做功；對于變力不能使用；故C錯誤；

D；作用力和反作用力是作用在兩個相互作用的物體之上的；作用力和反作用力可以同時做負功；也可以同時做正功；如冰面上兩個原來靜止的小孩子相互推一下之后，兩人同時后退，則兩力做正功；而兩個相對運動后撞在一起的物體，作用力和反作用力均做負功，如果物體保持靜止，即位移為零，一對作用力與反作用力做功都為零，故D錯誤；

故選：B

力做功的正負即決于力和位移的方向關系；結合根據作用力和反作用力；平衡力的性質可以判斷兩力做功的情況．

作用力與反作用力雖然大小相等，方向相反，但是做功與力的大小以及物體的位移兩個因素有關，要綜合考慮問題．【解析】【答案】B7、D【分析】【分析】本題考查遺傳定律的相關知識，意在考查考生能運用所學知識與觀點，通過比較、分析與綜合等方法對某些生物學問題進行解釋、推理，做出合理的判斷或得出正確的結論的能力?！窘獯稹緼.雄蜂是由未受精的卵細胞直接發(fā)育形成的，卵細胞中沒有同源染色體，故雄蜂的體細胞和有性生殖細胞中都不具有成對的同源染色體，A正確；

B.設長絨毛與短絨毛由A、a控制，體色褐色與黑色由B、b控制，根據題意長絨毛對短絨毛為顯性、體色褐色對黑色為顯性，一只雄蜂與蜂王雜交，子代雄蜂黑色長絨毛（Ab）和黑色短絨毛（ab）各占一半，說明親本雌性能產生含黑色長絨毛（Ab）和黑色短絨毛（ab）基因的兩種配子，即雌蜂基因型為Aabb，根據子代雌蜂均為褐色長絨毛（A-B-），可推知親本雄蜂基因型為AB，B正確；C.由B項分析可知，親本雄蜂性狀為褐色長絨毛，基因型為AB，故只能產生一種基因型AB的精子，C正確；

D.蜜蜂的性別由染色體條數(shù)決定，蜜蜂沒有性染色體，D錯誤。?故選D?！窘馕觥緿8、A【分析】解：AB、若Q為正電荷，帶電粒子由a點到b點電場力做正功，則知該帶電粒子帶正電。由于Ea＞Eb，則Fa＞Fb．故A正確B錯誤。

CD、若Q為負電荷，帶電粒子由a點到b點電場力做正功，則知該帶電粒子帶負電。由于Ea＞Eb，則Fa＞Fb．故CD錯誤。

故選：A。

根據Q的正負以及電場力做的功判斷帶電粒子的電性；根據電場線的疏密比較場強的大小，從而得知電場力的大小。

解決本題的關鍵知道電場線的特點，知道電場線越密的地方場強越強，越疏的地方場強越弱。【解析】A二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【解析】由速度時間圖象可以求得物體運動的加速度和物體受到的摩擦力的大??；再由牛頓第二定律可求得物體受到的拉力的大小，由運動學的規(guī)律可以求得撤掉拉力后物體運動的距離．

解：由速度時間的圖象可知，0～1s內物體的加速度的大小為a==2m/s2，在1～t1時間內，由速度時間的圖象可知，物體勻速運動，所以物體受到的摩擦力的大小f=F=2N，在0～1s內對物體受力分析由牛頓第二定律可得，F(xiàn)-f=ma，所以F=f+ma=2+1.5×2=5N，在物體減速運動的過程中，由f=ma′可知，加速度的大小a′=m/s2，由v2=2a′x可得，物塊減速運動的距離為x==1.5m．

點評：根據物體的運動的情況和受力的情況，利用勻變速直線運動的規(guī)律和牛頓第二定律可以求得物體受到的拉力的大小和位移．【解析】【答案】5，1.510、【分析】解：天體表面重力與萬有引力相等；故：

GmMR2=mg

可得天體的質量M=gR2G

又天體的體積V=43婁脨R3

所以天體的密度婁脩=MV=gR2G43婁脨R3=3g4婁脨GR

故答案為：gR2G3g4婁脨GR

．

天體表面重力與萬有引力相等；據此列式由半徑和重力加速度求天體的質量，再根據密度公式計算天體的密度．

本題抓住天體表面重力與萬有引力相等，計算天體的質量，掌握相關規(guī)律和公式是正確解題的關鍵．【解析】gR2G3g4婁脨GR

11、略

【分析】解：(1)

為了能畫出平拋運動軌跡；首先保證小球做的是平拋運動，所以斜槽軌道不一定要光滑，但必須是水平的.

同時要讓小球總是從同一位置釋放，這樣才能找到同一運動軌跡上的幾個點，然后將這幾個點平滑連接起來.

要使描出的軌跡更好地反映真實運動，記錄的點應適當多一些.

故A；D正確，BC

E錯誤．

故選：AD

．

(2)

在研究平拋運動試驗中測出的兩物理量單位相同；那只能是位移，即水平方向位移和豎直方向位移．

平拋運動水平方向做勻速直線運動；位移與時間成正比，故Q

表示水平位移，則S

為豎直位移．

由于物體在豎直方向做自由落體運動，故在豎直方向有鈻?h=gT2

解得T=鈻?hg=0.110s=0.1s.

則初速度v0=xT=0.100.1m/s=1.0m/s

．

故答案為：(1)AD(2)

水平位移；豎直位移；1.0m/s

．

1

在實驗中要畫出平拋運動軌跡；必須確保小球做的是平拋運動.

所以斜槽軌道末端一定要水平，同時斜槽軌道要在豎直面內.

要畫出軌跡，必須讓小球在同一位置多次釋放，才能在坐標紙上找到一些點.

然后將這些點平滑連接起來，就能描繪出平拋運動軌跡．

2

在研究平拋運動試驗中測出的兩物理量單位相同；那只能是位移，即水平方向位移和豎直方向位移.

根據平拋運動的規(guī)律即可求得水平速度．

由于物體在水平方向做勻速直線運動，可以根據在水平方向的間距相同確定相隔的時間相同，而在豎直方向做自由落體運動，即勻變速直線運動故有鈻?h=gT2

求出T

再根據s=v0T

進行求解.

這種方法一定要掌握．【解析】AD

水平位移；豎直位移；1.0m/s

12、略

【分析】

對物體進行受力情況分析：重力mg；支持力N和滑動摩擦力f．由平衡條件得知；N和f的合力與重力mg大小相等、方向相反，如圖，則有。

N=mgcosθ；f=mgsinθ

故動摩擦因數(shù)為：μ==tanθ

故答案為：mgsinθ；tanθ

【解析】【答案】物體沿斜面勻速下滑；分析其受力情況，根據平衡條件求解物體在下滑過程中所受的支持力N和滑動摩擦力f．由f=μN求出動摩擦因數(shù)．

13、略

【分析】對于最后1s，由于平均速度m/s。故9s時的速度為8m/s。所以，得加速度m/s2。對于剎車過程，由運動學公式得m/s。而位移大小，由運動學公式m【解析】【答案】14、略

【分析】

相互平衡力的合力為零；效果抵消，必定是作用在同一個物體上的，而作用力與反作用力是物體之間的相互作用力，分別作用在相互作用的兩個物體上的．

故答案為：相互平衡作用力和反作用力。

【解析】【答案】本題應抓住平衡力與作用力和反作用力的區(qū)別：兩個平衡力是作用在同一個物體上的；而作用力與反作用力是分別作用在相互作用的兩個物體上的．

15、略

【分析】【解析】由豎直方向和水平方向位移關系運動時間為由動能定理mgh=Ek，高度之比為2:5,由可知運動時間之比和為水平位移之比，從而求出水平初速度之比為【解析】【答案】（每空2分，共4分）16、v2>【分析】【分析】將汽車的運動分解為沿繩子方向和垂直于繩子方向，沿繩子方向的速度等于重物的速度大小，從而判斷出物體的運動規(guī)律.

結合牛頓第二定律判定繩子的拉力與重力的大小關系.

解決本題的關鍵將汽車的運動分解為沿繩子方向和垂直于繩子方向的分運動，知道沿繩子方向的速度等于重物的速度大?。窘獯稹繉⑵嚨倪\動分解為沿繩子方向和垂直于繩子方向的分運動，沿繩子方向的速度等于重物的速度大小，如圖所示：重物的速度v2=v1cos婁脕婁脕=30鈭?v1=v

解得：v2=v2

汽車勻速運動，當婁脕

減小時，則cos婁脕

增大，所以物體的速度增大，物體做加速運動，加速度的方向向上，根據牛頓第二定律得：F鈭?mg=ma

所以F>mg

故答案為：v2>

【解析】v2>

三、推斷題(共7題，共14分)17、（1）淡黃O2航天或潛水的供氧、漂白劑

（2）①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

③2Al+2OH－+2H2O══2AlO2－+3H2↑

（4）2Fe2++Cl2══2Cl－+2Fe3+取少量試劑于試管中，加入幾滴KSCN試液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明溶液中有Fe3+

（5）Cl2+2OH－══Cl－+ClO－+H2O

【分析】【分析】本題以無機框圖題的形式考查無機推斷，題目難度中等，涉及rm{Na}rm{Al}rm{Fe}rm{Cl}等元素單質及其化合物之間的相互轉化關系、化學用語的書寫、離子檢驗等知識，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，注意把握物質之間轉化的特點，尤其是物質反應的典型現(xiàn)象，注意基礎知識的掌握。rm{Na}rm{Al}rm{Fe}等元素單質及其化合物之間的相互轉化關系、化學用語的書寫、離子檢驗等知識，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，注意把握物質之間轉化的特點，尤其是物質反應的典型現(xiàn)象，注意基礎知識的掌握?！窘獯稹縭m{Cl}焰色反應為黃色，故A為金屬金屬rm{A}焰色反應為黃色，故A為金屬rm{Na}乙是黃綠色氣體，乙為rm{Cl}乙是黃綠色氣體，乙為rm{A}rm{Na}rm{Cl}為rm{{,!}_{2}}，紅褐色沉淀rm{H}為rm{Fe(OH)}rm{H}氣體甲rm{Fe(OH)}為rm{{,!}_{3}}與水的反應，生成甲為；由反應rm{壟脵Na隆煤}氣體甲rm{+D}為rm{Na}與水的反應，生成甲為rm{H}rm{壟脵Na隆煤}rm{+D}為rm{Na}由rm{H}金屬rm{{,!}_{2}}，rm{D}為rm{NaOH}由rm{NaOH+}金屬rm{B隆煤H}rm{D}為金屬rm{NaOH}由甲rm{NaOH+}乙rm{B隆煤H}丙，故丙為rm{{,!}_{2}}可知，rm{B}為金屬rm{Al}由甲rm{+}乙rm{隆煤}丙，故丙為rm{HCl}rm{HCl}溶于水的物質rm{E}故E為鹽酸；rm{G+NaOH隆煤Fe(OH)}溶于水的物質rm{B}故E為鹽酸；rm{Al}rm{+}rm{隆煤}含有rm{HCl}rm{HCl}rm{E}鹽酸rm{G+NaOH隆煤Fe(OH)}rm{{,!}_{3}}，rm{G}含有rm{Fe}rm{G}rm{Fe}可知，鹽酸與金屬rm{{,!}^{3+}}反應，生成的產物，由rm{E(}鹽酸rm{)}還能繼續(xù)與氯氣反應，則金屬rm{E(}為變價金屬，應為rm{)}所以rm{xrightarrow{{陸冒脢么}C}}為rm{F}rm{F}rm{xrightarrow{Cl_{2}}}為rm{G}可知，鹽酸與金屬rm{C}反應，生成的產物rm{F}還能繼續(xù)與氯氣反應，則金屬rm{C}為變價金屬，應為rm{Fe}所以rm{F}為rm{FeCl}rm{G}rm{C}rm{F}鈉在空氣中充分燃燒可生成淡黃色的過氧化鈉；rm{C}rm{Fe}rm{F}rm{FeCl}rm{{,!}_{2}}航天或潛水的供氧、漂白劑；，rm{G}為rm{FeCl}淡黃；rm{G}航天或潛水的供氧、漂白劑；rm{FeCl}反應rm{{,!}_{3}}是鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣：。rm{(1)}；反應該粉末與rm{CO}是鋁和氫氧化鈉溶液反應生成了偏鋁酸鈉和氫氣：rm{CO}；rm{{,!}_{2}}反應放出的氣體為rm{O_{2}}該粉末的用途為故答案為：rm{O_{2}}轉化成rm{(2)}的離子反應方程式為：rm{壟脵}rm{+Cl_{2}簍T簍T2Cl^{-}+2Fe^{3+}}rm{2Na+2H_{2}O}rm{=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}中的陽離子的實驗方法為：取少量試劑于試管中，加入幾滴rm{2Na+2H_{2}O}試液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明溶液中有rm{=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{壟脹}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{+Cl_{2}簍T簍T2Cl^{-}+2Fe^{3+}}取少量試劑于試管中，加入幾滴rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}試液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明溶液中有故答案為：rm{2Na+2H_{2}O}rm{=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{+2OH^{-}簍T簍TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}rm{(3)}rm{F}轉化成rm{G}的離子反應方程式為：rm{+2OH^{-}簍T簍TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}rm{F}【解析】rm{(1)}淡黃rm{O_{2}}航天或潛水的供氧、漂白劑rm{(2)壟脵2Na+2H_{2}O=2Na^{+}}rm{(2)壟脵2Na+

2H_{2}O=2Na^{+}}rm{壟脹2Al+2OH^{-}+2H_{2}O簍T簍T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{+Cl_{2}簍T簍T2Cl^{-}+2Fe^{3+}}取少量試劑于試管中，加入幾滴rm{壟脹

2Al+2OH^{-}+2H_{2}O簍T簍T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}試液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明溶液中有rm{(4)2Fe^{2+}}rm{+Cl_{2}簍T簍T2Cl^{-}+

2Fe^{3+}}rm{+2OH^{-}簍T簍TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}

rm{KSCN}18、rm{(1)}裂解加成反應

rm{(2)}羥基

rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}催化劑，吸水劑

rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}

rm{(4)c}rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{(5)}【分析】【分析】rm{A}的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，則rm{A}為rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{CH_{2}=CH_{2}}與水發(fā)生加成反應生成rm{B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{3}CH_{2}OH}在rm{Cu}或rm{Ag}作催化劑條件下，發(fā)生催化氧化生成rm{C}為rm{CH_{3}CHO}rm{CH_{3}CHO}進一步氧化生成rm{D}為rm{CH_{3}COOH}rm{CH_{3}COOH}與rm{CH_{3}CH_{2}OH}發(fā)生酯化反應生成rm{E}為rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}}乙烯發(fā)生加聚反應生成rm{E}為【解答】rm{(1)}工業(yè)上由石蠟制取乙烯的方法稱作：裂解，rm{CH_{2}=CH_{2}}與水發(fā)生加成反應生成rm{B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}故填：裂解；加成反應；rm{(2)A}為rm{CH_{2}=CH_{2}}官能團的結構式為rm{B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{B}的官能團名稱為羥基，故填：羥基；rm{(3)}反應rm{壟脻}是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應方程式為：rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}其中濃硫酸的作用是，故填：rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}催化劑，吸水劑；rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}為乙烯，rm{(4)}為聚乙烯，rm{A}乙烯含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，而聚乙烯沒有碳碳雙鍵，不能是溴水褪色，故rm{E}錯誤；rm{a..}乙烯與聚乙烯中均含有碳碳鍵，碳氫鍵，碳碳鍵屬于非極性鍵，故rm{a}錯誤；rm{b.}乙烯與聚乙烯的最簡式均為rm故rm{c.}正確；rm{CH_{2}}聚乙烯中聚合度rm{c}不同，均混合物，故rm{d.}錯誤。故填：rm{n}rm66asiks為rm{c}rm{(5)B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}由rm{C}的反應方程式rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}故填：rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{CH_{3}CHO}【解析】rm{(1)}裂解加成反應rm{(2)}羥基rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}催化劑，吸水劑rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}rm{(4)c}rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{(5)}19、（1）Fe3O4NH4Cl

（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（3）D

（4）D（5）先產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（6）8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl【分析】【分析】本題考查無機物的推斷，側重于物質的性質的考查，解答本題的關鍵是根據物質的性質和用途作為突破口解答，題目難度中等，注重于學生分析問題和解決問題能力的考查。

【解答】已知rm{A}是生產生活中用量最大的金屬，應為rm{Fe}rm{B}為淡黃色粉末，應為rm{Na}是生產生活中用量最大的金屬，應為rm{A}rm{Fe}為淡黃色粉末，應為rm{B}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}為無色液體，應為rm{{,!}_{2}}，在常溫下rm{C}為無色液體，應為rm{H}rm{C}則rm{H}為rm{{,!}_{2}}rm{O}則rm{D}為rm{Fe}rm{O}rm{D}rm{Fe}為rm{{,!}_{3}}rm{O}rm{O}為rm{{,!}_{4}}，rm{E}為rm{H}rm{E}為rm{H}rm{{,!}_{2}}為黃綠色氣體，應為，rm{G}為rm{O}rm{G}rm{O}為rm{{,!}_{2}}，rm{F}為rm{NaOH}rm{H}為黃綠色氣體，應為rm{Cl}能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，應為rm{F}rm{NaOH}rm{H}為rm{Cl}rm{{,!}_{2}}，則rm{I}為rm{HCl}rm{J}能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，應為rm{NH}rm{I}為rm{HCl}rm{J}rm{NH}為rm{{,!}_{3}}，則rm{K}為rm{NH}rm{K}

rm{NH}由以上分析可知rm{{,!}_{4}}為rm{Cl}rm{M}為rm{FeCl}rm{Cl}rm{M}rm{FeCl}rm{{,!}_{2}}為，rm{N}為rm{FeCl}rm{N}rm{FeCl}故答案為：rm{{,!}_{3}}，由此答題。rm{(1)}由以上分析可知rm{D}為rm{Fe}rm{(1)}rm{D}rm{Fe}rm{{,!}_{3}}

rm{O}反應rm{O}的離子方程式rm{{,!}_{4}}，rm{K}為rm{NH}rm{K}rm{NH}rm{{,!}_{4}}rm{Cl}故答案為：rm{Fe}rm{Cl}rm{Fe}rm{{,!}_{3}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}}；rm{NH}故答案為：rm{NH}rm{{,!}_{4}}rm{Cl}rm{Cl}rm{(2)}反應rm{壟脷}的離子方程式rm{2Na}rm{(2)}rm{壟脷}rm{2Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{+2H}

rm{+2H}反應rm{{,!}_{2}}為rm{O=4Na}rm{O=4Na}rm{{,!}^{+}}rm{+4OH}rm{+4OH}rm{{,!}^{-}}rm{+O}rm{+O}rm{{,!}_{2}}

rm{隆眉}故答案為：rm{2Na}反應后所得溶液中含有rm{隆眉}rm{2Na}rm{{,!}_{2}}

rm{O}將rm{O}加入到rm{{,!}_{2}}的溶液里并露置在空氣中，先生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，現(xiàn)象是產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，rm{+2H}

rm{+2H}常溫下，rm{{,!}_{2}}與過量的rm{O=4Na}反應產生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，該反應的方程式為rm{O=4Na}rm{{,!}^{+}}rm{+4OH}rm{+4OH}rm{{,!}^{-}}rm{+O}rm{+O}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉}

rm{隆眉}rm{(3)}反應rm{壟脺}為rm{2Fe}rm{(3)}rm{壟脺}rm{2Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{+Cl}rm{+Cl}rm{{,!}_{2}}

rm{=2Fe}【解析】rm{(1)Fe_{3}O_{4}}rm{NH_{4}Cl}

rm{(2)2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4Na^{+}+4OH^{-}+O_{2}隆眉}rm{(3)D}

rm{(4)D}rm{(5)}先產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色rm{(6)8NH_{3}+3Cl_{2}=N_{2}+6NH_{4}Cl}20、(1)Cl2FeFeCl3(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(3)因Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl使石蕊試液變紅，HClO具有漂白性，Cl2+H2O=HCl+HClO使石蕊試液變紅，HCl具有漂白性HClO(4))KSCN溶液1nm-100nm是否有丁達爾效應?【分析】【分析】本題考查無機物的推斷，題目難度不大。

【解答】

rm{(1)A}rm{(1)A}為溶于水所得的溶液可使石蕊試液先變紅后退色，則說明rm{A}為rm{Cl}rm{A}rm{A}rm{Cl}和rm{Cl}，能使石蕊試液先變紅后褪色，的水溶液為淺綠色溶液，說明rm{2}中含有rm{2}，與水反應生成rm{HCl}和rm{HClO}，能使石蕊試液先變紅后褪色，rm{F}的水溶液為淺綠色溶液，說明rm{B}中含有rm{Fe}rm{HCl}rm{HCl}rm{HClO}rm{HClO}，則rm{F}為rm{F}rm{B}rm{B}為rm{Fe}，則rm{Fe}為rm{{,!}^{2+}}，能繼續(xù)和rm{Cl}為rm{Cl}；rm{Cl}rm{2}rm{2}；反應生成rm{D}，則rm{D}為rm{FeCl}rm{D}rm{D}rm{D}rm{D}rm{FeCl}為rm{FeCl}和鹽酸的反應，反應的離子方程式為rm{3}rm{3}，所以rm{B}為rm{Fe}，則rm{C}為rm{H}rm{B}rm{B}rm{Fe}rm{Fe}rm{C}rm{C}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}，rm{E}為rm{HCl}；rm{E}rm{E}rm{HCl}rm{HCl}故答案為：rm{Cl}rm{Cl}rm{Cl}rm{2}rm{2}；rm{Fe}；rm{FeCl}rm{Fe}rm{Fe}故答案為：rm{FeCl}rm{FeCl}rm{3}rm{3}；rm{(2)}rm{(2)}反應rm{壟脵}為rm{Fe}和鹽酸的反應，反應的離子方程式為rm{Fe+2H}rm{壟脵}rm{Fe}rm{Fe}rm{Fe+2H}rm{Fe+2H}rm{{,!}^{+}}

rm{簍T}rm{Fe}rm{簍T}rm{Fe}和rm{Fe}，涉及反應為rm{{,!}^{2+}}rm{+H}rm{+H}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{FeCl}具有酸性，rm{隆眉}具有氧化性和漂白性，可使石蕊試液褪色；rm{FeCl}rm{FeCl}rm{2}rm{2}具有還原性，能與具有氧化性的rm{Cl}rm{Cl}rm{Cl}使石蕊試液變紅，rm{2}具有漂白性；rm{2}反應生成rm{FeCl}rm{FeCl}rm{FeCl}rm{3}rm{3}溶液，觀察溶液是否變紅，具體做法為取少量溶液于試管中，滴加兩滴，反應的離子方程式為rm{2Fe}溶液，觀察溶液是否變紅色，將飽和rm{2Fe}rm{2Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{+Cl}rm{+Cl}之間，具有丁達爾效應；rm{2}故答案為：rm{2}溶液；rm{簍T}rm{2Fe}是否有丁達爾效應。rm{簍T}【解析】rm{(1)Cl_{2}}rm{Fe}rm{FeCl_{3}}rm{(1)Cl_{2}}rm{Fe}rm{(2)Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}}rm{FeCl_{3}}rm{(2)

Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}}rm{(2)

Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}}rm{隆眉}，rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}使石蕊試液變紅，rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}具有漂白性rm{(3)}rm{(3)}因rm{Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}，rm{HCl}使石蕊試液變紅，rm{HClO}具有漂白性rm{Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}rm{Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}rm{HCl}溶液rm{HCl}是否有丁達爾效應rm{HClO}rm{HClO}21、（1）Fe3O4NH4Cl

（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（3）D

（4）D（5）先產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（6）8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl【分析】【分析】本題考查無機物的推斷，側重于物質的性質的考查，解答本題的關鍵是根據物質的性質和用途作為突破口解答，題目難度中等，注重于學生分析問題和解決問題能力的考查。

【解答】已知rm{A}是生產生活中用量最大的金屬，應為rm{Fe}rm{B}為淡黃色粉末，應為rm{Na}是生產生活中用量最大的金屬，應為rm{A}rm{Fe}為淡黃色粉末，應為rm{B}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}為無色液體，應為rm{{,!}_{2}}，在常溫下rm{C}為無色液體，應為rm{H}rm{C}則rm{H}為rm{{,!}_{2}}rm{O}則rm{D}為rm{Fe}rm{O}rm{D}rm{Fe}為rm{{,!}_{3}}rm{O}rm{O}為rm{{,!}_{4}}，rm{E}為rm{H}rm{E}為rm{H}rm{{,!}_{2}}為黃綠色氣體，應為，rm{G}為rm{O}rm{G}rm{O}為rm{{,!}_{2}}，rm{F}為rm{NaOH}rm{H}為黃綠色氣體，應為rm{Cl}能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，應為rm{F}rm{NaOH}rm{H}為rm{Cl}rm{{,!}_{2}}，則rm{I}為rm{HCl}rm{J}能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，應為rm{NH}rm{I}為rm{HCl}rm{J}rm{NH}為rm{{,!}_{3}}，則rm{K}為rm{NH}rm{K}

rm{NH}由以上分析可知rm{{,!}_{4}}為rm{Cl}rm{M}為rm{FeCl}rm{Cl}rm{M}rm{FeCl}rm{{,!}_{2}}為，rm{N}為rm{FeCl}rm{N}rm{FeCl}故答案為：rm{{,!}_{3}}，由此答題。rm{(1)}由以上分析可知rm{D}為rm{Fe}rm{(1)}rm{D}rm{Fe}rm{{,!}_{3}}

rm{O}反應rm{O}的離子方程式rm{{,!}_{4}}，rm{K}為rm{NH}rm{K}rm{NH}rm{{,!}_{4}}rm{Cl}故答案為：rm{Fe}rm{Cl}rm{Fe}rm{{,!}_{3}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}}；rm{NH}故答案為：rm{NH}rm{{,!}_{4}}rm{Cl}rm{Cl}rm{(2)}反應rm{壟脷}的離子方程式rm{2Na}rm{(2)}rm{壟脷}rm{2Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{+2H}

rm{+2H}反應rm{{,!}_{2}}為rm{O=4Na}rm{O=4Na}rm{{,!}^{+}}rm{+4OH}rm{+4OH}rm{{,!}^{-}}rm{+O}rm{+O}rm{{,!}_{2}}

rm{隆眉}故答案為：rm{2Na}反應后所得溶液中含有rm{隆眉}rm{2Na}rm{{,!}_{2}}

rm{O}將rm{O}加入到rm{{,!}_{2}}的溶液里并露置在空氣中，先生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，現(xiàn)象是產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，rm{+2H}

rm{+2H}常溫下，rm{{,!}_{2}}與過量的rm{O=4Na}反應產生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，該反應的方程式為rm{O=4Na}rm{{,!}^{+}}rm{+4OH}rm{+4OH}rm{{,!}^{-}}rm{+O}rm{+O}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉}

rm{隆眉}rm{(3)}反應rm{壟脺}為rm{2Fe}rm{(3)}rm{壟脺}rm{2Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{+Cl}rm{+Cl}rm{{,!}_{2}}

rm{=2Fe}【解析】rm{(1)Fe_{3}O_{4}}rm{NH_{4}Cl}

rm{(2)2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4Na^{+}+4OH^{-}+O_{2}隆眉}rm{(3)D}

rm{(4)D}rm{(5)}先產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色rm{(6)8NH_{3}+3Cl_{2}=N_{2}+6NH_{4}Cl}22、（1）SiO2MgO、Fe2O3

（2）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

（3）SiO2+2OH-══SiO32-+H2O

（4）硫氰化鉀

（5）NaHCO3滅火器或制糕點NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3【分析】【分析】本題以氧化鋁提取工藝流程為載體，考查無機物推斷、元素化合物性質及相互轉化、除雜的方法、離子方程式等?！窘獯稹坑晒に嚵鞒碳卓芍X土礦與鹽酸反應得固體rm{A}和濾液rm{B}則固體rm{A}為rm{SiO_{2}}濾液rm{B}含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂等，濾液中加入過量的rm{NaOH}可推知沉淀rm{C}為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液rm{D}含有偏鋁酸鈉、氯化鈉，所以向濾液rm{D}中通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，沉淀rm{F}為rm{Al(OH)_{3}}濾液rm{E}中含有rm{NaCl}rm{NaHCO_{3}}根據工藝流程乙可知，鋁土礦中的rm{Al_{2}O_{3}}rm{SiO_{2}}能和氫氧化鈉反應，可知固體rm{X}為rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}等，濾液rm{Y}為硅酸鈉、偏鋁酸鈉，濾液中通入過量二氧化碳，沉淀rm{Z}為rm{Al(OH)_{3}}硅酸，濾液rm{K}中含有rm{NaHCO_{3}}則rm{(1)}由分析可知，rm{A}為rm{SiO_{2}}固體rm{X}為rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}故答案為：rm{SiO_{2}}；rm{MgO}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{(2)Al_{2}O_{3}}與鹽酸反應生成氯化鋁和水，氧化物不能拆，離子方程式為：rm{Al_{2}O_{3}+6H^{+}簍T2Al^{3+}+3H_{2}O}故答案為：rm{Al_{2}O_{3}+6H^{+}簍T2Al^{3+}+3H_{2}O}

rm{(3)}二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，二氧化硅不能拆，故離子反應方程式為：rm{SiO_{2}+2OH^{-}簍TSiO_{3}^{2-}+H_{2}O}故答案為：rm{SiO_{2}+2OH^{-}簍TSiO_{3}^{2-}+H_{2}O}

rm{(4)Fe^{3+}}與硫氰化鉀溶液反應，使溶液變紅色，檢驗濾液rm{B}中是否含rm{Fe^{3+}}離子的方法為：取少量濾液rm{B}向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含rm{Fe^{3+}}溶液不變紅色，說明濾液中不含rm{Fe^{3+}}；故答案為：硫氰化鉀；

rm{(5)}根據工藝流程甲可知，固體rm{A}為rm{SiO_{2}}濾液rm{B}含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂等，沉淀rm{C}為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液rm{D}含有偏鋁酸鈉、氯化鈉，所以向濾液rm{D}中通入過量二氧化碳，反應生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，碳酸氫鈉可用于制純堿或做發(fā)酵粉等，故答案為：rm{NaHCO_{3}}滅火器或制糕點rm{NaAlO_{2}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+NaHCO_{3}}

【解析】rm{(1)SiO_{2}}rm{MgO}rm{Fe_{2}O_{3;}}rm{(2)Al_{2}O_{3}+6H^{+}=2Al^{3+}+3H_{2}O}rm{(3)SiO_{2}}rm{+2OH^{-}簍T簍TSiO_{3}^{2-;}+H_{2}O}rm{(4)}硫氰化鉀rm{(5)NaHCO_{3}}滅火器或制糕點rm{NaAlO_{2}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+NaHCO_{3}}23、略

【分析】該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。

KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液C中是KAl(SO4)2，沉淀Ⅰ是Al2O3和Fe2O3；向沉淀Ⅰ中加NaOH溶液，F(xiàn)e2O3不反應，沉淀Ⅱ的主要成分是氧化鐵，其溶于少量稀鹽酸所得的溶液中還有三價鐵離子，檢驗三價鐵離子，最好用硫氰化鉀溶液；Al2O3可與NaOH溶液反應生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al(OH)3沉淀Ⅲ，Al(OH)3受熱分解生成固體B為Al2O3；向溶液C中加過量氨水，溶液與過量氨水反應，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是K2SO4和(NH4)2SO4，經過蒸發(fā)、結晶，得到的固體E為K2SO4和(NH4)2SO4；蒸發(fā)；結晶操作中使用到儀器：玻璃棒、鐵架臺、酒精燈、蒸發(fā)皿。

【解析】（1）Al2O3；K2SO4和(NH4)2SO4；（2）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-或AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；（3）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；（4）蒸發(fā)皿；（5）Fe2O3；KSCN溶液四、解答題(共4題，共24分)24、略

【分析】

（1）能回答四個問題：

①飛船能圍繞地球旋轉；是因為地球的萬有引力提供了向心力，而能環(huán)繞地球做圓周運動．

②當阿波羅飛船地球的速度大于第一宇宙速度；而小于第二宇宙速度時，能掙脫地球的束縛而奔月飛行．

③飛船能圍繞月球旋轉；是因為地球的萬有引力提供了向心力．

④當阿波羅飛船月球的速度大于第一宇宙速度；而小于第二宇宙速度時，能掙脫月球的束縛而返地飛行．

（2）沒有不能回答的問題．

（3）第一宇宙速度求法：根據萬有引力定律：G=mv=

代入有關數(shù)據得將地球和月球的半徑、地球的質量M代入可求出地球和月球的第一宇宙速度分別為v1地=7.9km/s，v1月=1.68km/s．

提出的新問題是：第二宇宙速度如何求解．

答：（1）能回答四個問題．（2）沒有不能回答的問題．（3）提出的新問題是：第二宇宙速度如何求解．

【解析】【答案】本題要結合萬有引力定律；第一宇宙速度、第二宇宙速度分析阿波羅飛船的環(huán)繞地球和奔月飛行；并討論飛船繞月到返地飛行過程．

25、略

【分析】

（1）由圓周運動的規(guī)律得：T=2ω=

得：T=2πt．