2025年外研版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷255考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、室溫下，某無色透明溶液中水電離出的H＋和OH－的物質(zhì)的量濃度乘積為1×10-26，一定能大量共存的離子組是()A.Cl-、HCONa＋、K＋B.Fe3＋、NOK＋、H＋C.NOBa2＋、K＋、Cl-D.Al3＋、SONHCl-2、4.0molPCl3?和2.0molCl2充入體積為1L的不變密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2?(g)PCl5(g)?，達(dá)平衡時PCl5為0.8mol，如果此時移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時，PCl5的物質(zhì)的量是(?????)A.0.6molB.大于0.6?mol小于0.8?molC.小于0.6molD.0.8mol3、在容積為1L的恒容密閉容器中，充入和一定條件下發(fā)生反應(yīng)測得和的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.0～9min內(nèi)，用表示的平均反應(yīng)速率B.3min時正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)剛好達(dá)到平衡C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，D.9min時的小于3min時的4、要使0.1mol·L-1K2SO3溶液中的更接近0.1mol·L-1，可以采取的措施是A.通入SO2B.加入SO3C.加熱D.加入適量KOH固體5、反應(yīng)在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行，1mim后，減少了0.12mol，則平均每秒濃度的變化表示正確的是A.B.C.D.6、溫度為T1時，在容積為10L的恒容密閉容器充入一定量的M(g)和N(g)，發(fā)生反應(yīng)：M(g)+N(g)2P(g)+Q(g)△H＞0，反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示，下列說法正確的是。t/min0510n(M)/mol6.04.0n(N)/mol3.01.0

A.0-5min內(nèi)，用M表示的平均反應(yīng)速率為0.4mol?L-1?min-1B.N的轉(zhuǎn)化率的60%C.該反應(yīng)在第8min時v逆＞v正D.T2時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.64，則T1＞T27、25℃時，水的電離達(dá)到平衡：下列敘述正確的是（）A.將水加熱，增大，降低，KW增大B.向水中加入少量的（忽略溶液溫度改變），平衡向右移動，增大C.向水中加入稀氨水，平衡向左移動，降低D.向水中加入少量固體硫酸氫鈉（忽略溶液溫度改變），增大，KW不變8、有M、N兩種溶液，各含下列10種離子中的5種：Na+、K+、NOOH-、S2-、Fe3+、CONHSOH+。已知兩種溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應(yīng)該是A.OH-、S2-B.SONOC.OH-、NOD.S2-、SO評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、完成下列各題。

(1)Bunsen熱化學(xué)循環(huán)制氫工藝由下列三個反應(yīng)組成：

SO2(g)＋I(xiàn)2(g)＋2H2O(g)=2HI(g)＋H2SO4(l)ΔH=akJ·mol-1

2H2SO4(l)=2H2O(g)＋2SO2(g)＋O2(g)ΔH=bkJ·mol-1

2HI(g)=H2(g)＋I(xiàn)2(g)ΔH=ckJ·mol-1

則：2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH=_______kJ·mol-1。

(2)如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：?；瘜W(xué)鍵P-PP-OO=OP=O鍵能/kJ/molabcx

已知白磷的燃燒熱為dkJ/mol，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖所示。1個P4O10分子中P-O的個數(shù)為_______，表中x=_______kJ/mol(用含a、b；c、d的代表數(shù)式表示)。

(3)恒溫恒容條件下；硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示。

已知：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1

①寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式：_______。

②ΔH2=_______kJ·mol-1。10、將一塊質(zhì)量為5.0g的鋁片投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中；該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間的關(guān)系可用如圖所示的曲線來表示，回答下列問題：

(1)曲線O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是_______。

(2)曲線a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是_______。

(3)曲線b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是反應(yīng)放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應(yīng)速率。曲線c點(diǎn)以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_______。11、一定溫度下，向1.0L的密閉容器中加入0.60molX（g），發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(s)+2Z(g)，測得反應(yīng)物X的濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如表所示：。反應(yīng)時間t/min0123468c(X)/(mol·L-1)0.600.420.300.210.15a0.0375

(1)0～3min內(nèi)用Z表示的平均反應(yīng)速度v(Z)=___。

(2)分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時間的關(guān)系，得出的結(jié)論是___。由此規(guī)律推出在6min時反應(yīng)物X的濃度為___mol·L-1。

(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的曲線如圖所示，t2時改變的條件可能是___、___。

12、25℃時；電離平衡常數(shù)：

?；瘜W(xué)式。

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)。

1.8×10-5

K1：4.3×10-7

K2：5.6×10-11

3.2×10-8

回答下列問題：

(1)物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1的下列四種物質(zhì)：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的順序是___。(填編號)

(2)常溫下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是___。

A.c(H+)B.C.c(H+)·c(OH-)D.

(3)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖。稀HX溶液中水電離出來的c(H+)___(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水電離出來的c(H+)。

(4)25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___。(填準(zhǔn)確數(shù)值)13、試比較下列三組ΔH的大小(填“>”“<”或“＝”)。

(1)同一反應(yīng)；生成物狀態(tài)不同時。

A(g)＋B(g)＝C(g)ΔH1<0；A(g)＋B(g)＝C(l)<0，則ΔH1____ΔH2。

(2)同一反應(yīng)；反應(yīng)物狀態(tài)不同時。

S(g)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH1<0；S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH2<0，則ΔH1____ΔH2。

(3)兩個有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比。

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH1<0；C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)ΔH2<0，則ΔH1____ΔH2。14、恒溫、恒壓下，在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)?C(g)

(1)若開始時放入1molA和1molB，達(dá)到平衡后，生成amolC，這時A的物質(zhì)的量為__mol。

(2)若開始時放入3molA和3molB，達(dá)到平衡后，生成C的物質(zhì)的量為__mol

(3)若開始時放入xmolA、2molB和1molC，達(dá)到平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別為ymol和3amol，則x=__，y=__。平衡時，B的物質(zhì)的量__(填編號)。

A.大于2molB.等于2molC.小于2molD.可能大于；等于或小于2mol

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是__。

(5)若維持溫度不變，在一個與反應(yīng)前起始體積相同，且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。開始時放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成bmolC。將b與(1)小題中的a進(jìn)行比較__(填編號)。作出此判斷的理由是__。

A.a＞bB.a＜bC.a=bD.不能比較a和b的大小。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯誤16、正逆反應(yīng)的ΔH相等。____A.正確B.錯誤17、1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱。_____18、二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響(已知珊瑚礁的主要成分為)，二氧化碳溶于水造成海水酸化，海水酸化能引起濃度增大、濃度減小。(________)A.正確B.錯誤19、溫度一定時，水的電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)相等。（______________）A.正確B.錯誤20、等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸分別與NaOH溶液反應(yīng)，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)相等。（____________）A.正確B.錯誤21、pH減小，溶液的酸性一定增強(qiáng)。（____________）A.正確B.錯誤22、0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共4分)23、Ⅰ.羰基硫(COS)可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲的危害，其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似。

(1)羰基硫(COS)的電子式為：______________。

(2)羰基硫(COS)用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如下：

已知A是一種正鹽，則A的化學(xué)式為______________；若氣體a為單質(zhì)；

反應(yīng)II的離子方程式為_________________。

Ⅱ.海水中含有豐富的鎂資源。鋰(Li)與鎂元素性質(zhì)相似。

(1)物質(zhì)的量為0.10mol的鋰在只含有N2和O2混合氣體的容器中燃燒，反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量m克，m的取值范圍是________________；

(2)鋰電池是新一代高能電池，目前已研究成功多種鋰電池。某離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO2)，充電時LiCoO2中Li被氧化，Li＋遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳(C6)中，以LiC6表示。電池反應(yīng)為LiCoO2＋C6CoO2＋LiC6，則放電時電池的正極反應(yīng)為_______________________________。

(3)為了回收廢舊鋰離子電池的正極材料試樣(主要含有LiCoO2及少量Al；Fe等)可通過下列實(shí)驗(yàn)方法回收鈷、鋰。

①在上述溶解過程中，S2O被氧化成SOLiCoO2在溶解過程中的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________。

②調(diào)整pH=5-6的目的是_________________。24、五氧化二釩(V2O5)在冶金、催化劑、磁性材料等領(lǐng)域有重要作用。實(shí)驗(yàn)室以含釩廢料(含有V2O3、Fe2O3、Al2O3、CuO、有機(jī)物等)來制備V2O5的一種工藝流程如下：

已知：含釩離子在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系：。溶液pH＜4.06.0—8.08.0—10.0釩元素主要存在形式

請回答下列問題：

(1)含釩廢料中的有機(jī)物主要在___________工序中除去。

(2)“焙燒”產(chǎn)物之一是Mg(VO3)2，寫出它在“酸浸”(溶液pH＜2)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(3)常溫時，若“調(diào)pH凈化I”工序中最終溶液pH=7，通過計算判斷，此時Cu2+是否已經(jīng)沉淀完全(已知離子濃度<1.0×10﹣5mol·L﹣1認(rèn)為沉淀完全；Ksp[Cu(OH)2]=4.8×10﹣30)___________。

(4)“凈化Ⅱ”時若加入過量的(NH4)2CO3，可能導(dǎo)致的后果為___________。

(5)“濾渣2”中含有Mg2(OH)2CO3，寫出生成Mg2(OH)2CO3的離子方程式___________。

(6)“煅燒”時，除生成V2O5外，還生成了參與大氣循環(huán)的氣體，寫出煅燒時的化學(xué)方程式___________。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)25、已知在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些轉(zhuǎn)化關(guān)系中的產(chǎn)物已略去）中都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)；物質(zhì)A；D、G是單質(zhì)，磁性黑色物質(zhì)C是某金屬礦物的主要成份，E是一種非氧化性酸，F(xiàn)是混合物，H是極易溶于水的堿性氣體。

請回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________、C__________、I__________

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：________________________________；寫出生成混合物F的離子方程式：__________________________

（3）在一定溫度；壓強(qiáng)和有催化劑存在的條件下將lmolG和2,5molD放入500mL密閉容器中。經(jīng)過20min達(dá)到平衡；平衡后H的濃度為2mol/L；

①則用G表示20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：____該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______，D的轉(zhuǎn)化率為__________

②如果保持溫度不變，再向容器中同時充入1．5molG和1molH，D的轉(zhuǎn)化率將______（填“升高”、“不變”或“降低”），再次平衡后H的體積分?jǐn)?shù)為___________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

某無色透明溶液中水電離出的H＋和OH－的物質(zhì)的量濃度乘積為1×10-26，說明水的電離被抑制，則該溶液顯酸性或堿性；A．HCO與H＋和OH－均能夠發(fā)生反應(yīng)，在酸性或堿性條件下均不能共存，故A不符合題意；B．酸性條件下，F(xiàn)e3＋、NOK＋、H＋之間不反應(yīng)，能大量共存；堿性條件下Fe3＋、H＋與OH－不能大量共存，F(xiàn)e3＋在溶液中顯棕黃色，與題意不符，故B不符合題意；C．在酸性或堿性條件下，NOBa2＋、K＋、Cl-之間，以及與H＋和OH－之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，且溶液無色，故C符合題意；D．酸性條件下，Al3＋、SONHCl-之間以及與H＋之間不反應(yīng)，能大量共存；但堿性條件下，Al3＋、NH與OH－不能大量共存，故D不符合題意；答案選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

移走1.0molPCl3和0.5molCl2后，則相當(dāng)于初始時通入3.0molPCl5和1.5molCl2，達(dá)到平衡時若與原平衡為等效平衡，則PCl5的物質(zhì)的量為0.6mol，但氣體的物質(zhì)的量減小會使容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，壓強(qiáng)減小會使平衡逆向移動，所以PCl5的物質(zhì)的量小于0.6mol；

故答案為C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．從反應(yīng)開始到平衡生成甲醇0.75mol/L，根據(jù)方程式可知消耗氫氣2.25mol/L，則用表示的平均反應(yīng)速率故A正確；

B．3min時物質(zhì)的濃度仍然在發(fā)生變化；正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，故B錯誤；

C．根據(jù)圖像可知反應(yīng)達(dá)到平衡后，故C正確；

D．9min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，3min時沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行，則9min時的小于3min時的故D正確；

故選B。4、D【分析】【分析】

K2SO3溶液中離子發(fā)生水解反應(yīng)：+H2O?+OH-，導(dǎo)致的濃度小于0.1mol·L-1，要使更接近0.1mol·L-1，即需要加入抑制水解的物質(zhì)或能使增大的物質(zhì)；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．向K2SO3溶液中通入SO2發(fā)生反應(yīng)生成KHSO3，導(dǎo)致溶液中減小，不可能更接近0.1mol·L-1；故A不符合題意；

B．加入SO3與水反應(yīng)生成硫酸，消耗水解產(chǎn)生的氫氧根離子，促進(jìn)水解平衡正向移動，導(dǎo)致溶液中減小，不可能更接近0.1mol·L-1；故B不符合題意；

C．鹽類的水解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解平衡正向移動，導(dǎo)致溶液中減小，不可能更接近0.1mol·L-1；故C不符合題意；

D．加入適量KOH固體，增大溶液中氫氧根離子濃度，的水解平衡逆向移動，更接近0.1mol·L-1；故D符合題意；

答案選D。5、D【分析】【分析】

利用相同時間段內(nèi)；變化濃度的比值等于化學(xué)計量數(shù)的比值，據(jù)此分析；

【詳解】

氨氣1min內(nèi)平均每秒濃度的變化是=0.001mol/L；

A．NO的濃度變化等于氨氣的濃度的變化；即為0.001mol/L，選項(xiàng)A錯誤；

B．H2O的濃度變化等于mol/L=0.0015mol/L；選項(xiàng)B錯誤；

C．氨氣的濃度變化為0.001mol/L；選項(xiàng)C錯誤；

D．氧氣的濃度變化為mol/L=0.00125mol/L；選項(xiàng)D正確；

答案選D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．0-5min內(nèi)，M的物質(zhì)的量由6.0mol變?yōu)?.0mol，變化了2.0mol，容器的容積是10L，則用M表示的平均反應(yīng)速率為v(M)=mol?L-1?min-1；A錯誤；

B．反應(yīng)在5min時M改變物質(zhì)的量是2.0mol，由方程式可知M、N化學(xué)計量數(shù)相等，則二者改變的物質(zhì)的量也相等，所以5min時N的物質(zhì)的量為1.0min，與10min物質(zhì)的量相等，則N的平衡轉(zhuǎn)化率為=66.7%；題干未指明是何時的轉(zhuǎn)化率，因此無法判斷其大小，B錯誤；

C．由選項(xiàng)B分析可知5min時反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，若外界條件不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，此時v逆=v正；C錯誤；

D．反應(yīng)在溫度為T1時，根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合已知反應(yīng)條件可知：各種氣體的平衡物質(zhì)的量分別為n(M)=4.0mol，n(N)=1.0mol，n(P)=4.0mol，n(Q)=2.0mol，容器的容積是10L，則物質(zhì)的平衡濃度分別是c(M)=0.4mol/L，c(N)=0.1mol/L，c(P)=0.4mol/L，c(Q)=0.2mol/L，故該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K1=在溫度為T2時化學(xué)平衡常數(shù)K=0.64＜K1，說明化學(xué)平衡逆向移動。由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以平衡逆向移動是由于降低了反應(yīng)溫度，故反應(yīng)溫度：T1＞T2；D正確；

故合理選項(xiàng)是D。7、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)水的電離方程式可知，將水加熱，促進(jìn)水的電離，故增大，增大，KW增大；A錯誤；

B．向水中加入少量的（忽略溶液溫度改變），由于CH3COO-結(jié)合了水電離的H+生成弱電解質(zhì)CH3COOH，故平衡向右移動，根據(jù)勒夏特列原理可知，減??；B錯誤；

C．向水中加入稀氨水，由于氨水電離出OH-，導(dǎo)致溶液中的OH-濃度增大，導(dǎo)致平衡向左移動，根據(jù)勒夏特列原理可知，增大；C錯誤；

D．向水中加入少量固體硫酸氫鈉（忽略溶液溫度改變），NaHSO4=Na++H++故增大，KW僅僅是溫度的函數(shù)，溫度不變，KW不變；D正確；

故答案為：D。8、B【分析】【分析】

【詳解】

略二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

（1）

①SO2(g)＋I(xiàn)2(g)＋2H2O(g)=2HI(g)＋H2SO4(l)ΔH=akJ·mol-1

②2H2SO4(l)=2H2O(g)＋2SO2(g)＋O2(g)ΔH=bkJ·mol-1

③2HI(g)=H2(g)＋I(xiàn)2(g)ΔH=ckJ·mol-1

則根據(jù)蓋斯定律可知①×2+③×2+②即得到2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH=（2a＋b＋2c）kJ·mol-1。

（2）

根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可判斷1個P4O10分子中P-O的個數(shù)為12，已知白磷的燃燒熱為dkJ/mol，則根據(jù)方程式P4+5O2=P4O10可知6a+5c-12b-4x=-d，則表中x=(d＋6a＋5c-12b)kJ/mol。

（3）

①根據(jù)圖像可知1mol氣態(tài)硫和1mol氧氣反應(yīng)生成1mol二氧化硫放熱297kJ，則硫燃燒的熱化學(xué)方程式為S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-297kJ·mol-1。

②已知：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1，則根據(jù)圖像可知0.8mol二氧化硫和0.4mol氧氣反應(yīng)生成0.8mol三氧化硫放熱為196.6kJ×0.4=78.64kJ，即ΔH2=-78.64kJ·mol-1。【解析】(1)2a＋b＋2c

(2)12(d＋6a＋5c-12b)

(3)S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-297kJ·mol-1-78.6410、略

【分析】【分析】

由圖可知；開始不生成氫氣，為氧化鋁與硫酸的反應(yīng)，然后Al與硫酸反應(yīng)生成氫氣，開始溫度較低，由于反應(yīng)放熱，則溫度升高反應(yīng)速率加快，后來氫離子濃度減小，則反應(yīng)速率減小。

【詳解】

（1）鋁是活潑性較強(qiáng)的金屬，能迅速和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁首先稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，不產(chǎn)生H2，方程式為2Al2O3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+6H2O，故答案為鋁片表面有Al2O3，硫酸首先與Al2O3反應(yīng)；

（2）曲線a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是氧化膜未完全反應(yīng)掉；鋁與硫酸接觸的表面積較小，故答案為氧化膜未完全反應(yīng)掉，鋁與硫酸接觸的表面積較小；

（3）金屬和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；使溶液的溫度升高，溫度升高是影響反應(yīng)速率的主要因素，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故答案為反應(yīng)放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應(yīng)速率。

【點(diǎn)睛】

明確反應(yīng)放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應(yīng)速率，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的氫離子濃度逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸減小是解答難點(diǎn)，也是解答關(guān)鍵。【解析】①.鋁片表面有Al2O3，硫酸首先與Al2O3反應(yīng)②.氧化膜未完全反應(yīng)掉，鋁與硫酸接觸的表面積較?、?隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸溶液的濃度下降11、略

【分析】【分析】

(1)0～3min內(nèi)可先求出X表示的平均反應(yīng)速率；然后利用化學(xué)計量數(shù)關(guān)系求出用Z表示的平均反應(yīng)速度v(Z)。

(2)分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時間的關(guān)系；尋找規(guī)律數(shù)據(jù)的規(guī)律性，由此得出的結(jié)論。由此規(guī)律可推出在6min時反應(yīng)物X的濃度。

(3)依據(jù)反應(yīng)，t2時改變的條件從濃度；壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件進(jìn)行分析。

【詳解】

(1)0~3min內(nèi)，?c(X)=(0.60-0.21)mol/L=0.39mol/L，平均反應(yīng)速率v(X)==0.13mol·L-1·min-1，而v(Z)=2v(X)，故v(Z)=0.26mol·L-1·min-1。答案為：0.26mol·L-1·min-1；

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，每隔2min，X的濃度減少為原來的一半，由此規(guī)律推出在6min時反應(yīng)物X的濃度為0.075mol·L-1。答案為：0.075；

(3)時刻，瞬間增大；可能的原因是加入生成物Z或增大體系的壓強(qiáng)。答案為：加入Z；增大體系的壓強(qiáng)。

【點(diǎn)睛】

從數(shù)據(jù)中確定a，也就是必須找出數(shù)據(jù)間隱藏的規(guī)律。我們在尋找此規(guī)律時，若從相鄰數(shù)據(jù)間找不到規(guī)律，就從相隔數(shù)據(jù)間去尋找規(guī)律?！窘馕觥竣?0.26mol·L-1·min-1②.每隔2minX的濃度減少為原來的一半③.0.075④.加入Z⑤.增大體系的壓強(qiáng)12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由電離平衡常數(shù)判斷酸性的強(qiáng)弱，酸性越弱，其對應(yīng)鹽的水解程度越大，溶液的pH就越大，由表格中的數(shù)據(jù)可知，酸性CH3COOH>H2CO3>HClO>則水解程度a>b>d>c，pH由大到小的順序是a>b>d>c；

(2)A．CH3COOH溶液加水稀釋過程，促進(jìn)電離，c(H+)減?。还蔄項(xiàng)正確；

B．則稀釋過程中比值變大，故B項(xiàng)錯誤；

C．稀釋過程，促進(jìn)電離，c(H+)減小，c(OH-)增大，c(H+)·c(OH-)=Kw；Kw不變，故C項(xiàng)錯誤；

D．稀釋過程，促進(jìn)電離，c(H+)減小，c(OH-)增大，則變大；故D項(xiàng)錯誤。

故答案為：A

(3)稀釋后，HX電離生成的c(H+)小，對水的電離抑制能力小，所以HX溶液中水電離出來的c(H+)大；

(4)25℃時，混合液pH=6，c(H+)=1.0×10-6mol·L-1，則由Kw可知，c(OH-)=1.0×10-8mol·L-1，由電荷守恒可知【解析】a，b，d，cA大于9.9×10-7mol·L-113、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)因?yàn)镃(g)===C(l)ΔH3<0，根據(jù)蓋斯定律可知ΔH3＝ΔH2－ΔH1，所以ΔH2<ΔH1；

(2)S(g)→S(s)ΔH3；S(s)→SO2(g)ΔH2；S(g)→SO2(g)ΔH1；根據(jù)蓋斯定律可知ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，則ΔH3＝ΔH1－ΔH2，又ΔH3<0，所以ΔH1<ΔH2；

(3)CO燃燒放熱，則CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3<0，根據(jù)蓋斯定律可知ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，所以ΔH2>ΔH1。

【點(diǎn)睛】

關(guān)于ΔH的比較需要注意：對放熱反應(yīng)，放熱越多，ΔH越小；對吸熱反應(yīng)，吸熱越多，ΔH越大?！窘馕觥?gt;<<14、略

【分析】【分析】

(1)由方程式可知；生成C的物質(zhì)的量=參加反應(yīng)A的物質(zhì)的量，平衡時A的物質(zhì)的量=A的起始物質(zhì)的量-參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量；

(2)恒溫恒壓下；若開始時放入3molA和3molB，與(1)中A；B的物質(zhì)的量之比均為1：1，則為等效平衡，平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同；

(3)若開始時放入xmolA；2molB和1molC，完全轉(zhuǎn)化到左邊滿足3molA和3molB，與(1)中A；B的物質(zhì)的量之比均為1：1，則為等效平衡，平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同，可以得到3amolC，平衡時A、B的物質(zhì)的量分別為(1)中A、B的3倍，結(jié)合a＜1判斷；

(4)由(3)分析可知；若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，等效為開始加入6molA和6molB，與(1)中平衡為等效平衡，平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同，則平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與(1)中相同；

(5)反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)是氣體體積減少的反應(yīng)；在恒溫恒容容器中，隨反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)減小，而在恒溫恒壓容器中隨反應(yīng)進(jìn)行，過程中的壓強(qiáng)為保持恒壓，則本題的容器中的壓力小于(1)小題容器中的壓力，有利于逆向反應(yīng)。

【詳解】

(1)達(dá)到平衡后；生成amolC，則Δn(A)=Δn(C)=amol，故A的物質(zhì)的量為1mol﹣amol=(1﹣a)mol；

(2)恒溫恒壓下；若開始時放入3molA和3molB，與(1)中A；B的物質(zhì)的量之比均為1∶1，則為等效平衡，平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同，則平衡時生成C為(1)中的3倍，即生成C為3amol；

(3)若開始時放入xmolA；2molB和1molC，完全轉(zhuǎn)化到左邊滿足3molA和3molB，與(1)中A；B的物質(zhì)的量之比均為1∶1，則為等效平衡，平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同，可以得到3amolC，1molC轉(zhuǎn)化可以得到1molA、1molB，則x=3﹣1=2，則平衡時A為3(1﹣a)mol，平衡時B的物質(zhì)的量為(1)中B的3倍，即為3(1﹣a)mol，由于0＜a＜1，故3(1﹣a)可能大于、等于或小于2；

(4)由(3)分析可知，若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，等效為開始加入6molA和6molB，與(1)中平衡為等效平衡，平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同，則平衡時C的物質(zhì)的量發(fā)生與(1)中相同，即C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

(5)在恒溫恒壓容器中開始時放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成amolC；在恒溫恒容容器中開始時放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成bmolC；反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)是氣體體積減少的反應(yīng)，在恒溫恒容容器中，隨反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)減小，在恒溫恒壓容器中隨反應(yīng)進(jìn)行，過程中的壓強(qiáng)為保持恒壓，體積減小，所以本題的容器中的壓力小于(1)小題容器中的壓力，有利于逆向反應(yīng)，因此平衡后a＞b；故答案為A。

【點(diǎn)睛】

考查化學(xué)平衡有關(guān)計算、等效平衡問題，充分利用各步的隱含條件，依據(jù)等效平衡的特征分析是本題的關(guān)鍵，區(qū)分恒溫恒容容器和恒溫恒壓容器的不同，解題時可先保持恒溫恒壓，再結(jié)合容器體積的變化，再保持恒溫并恢復(fù)到原體積即可?！窘馕觥?﹣a3a23(1﹣a)DA因?yàn)楸拘☆}中容器容積不變，而(1)小題中容器的容積縮小，所以本小題的容器中的壓力小于(1)小題容器中的壓力，有利于逆向反應(yīng)三、判斷題(共8題，共16分)15、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應(yīng)的氫氧化物和鹽酸，加熱促進(jìn)水解、同時鹽酸揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，所以溶液若蒸干，會得到相應(yīng)的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會分解生成氧化物。所以答案是：正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應(yīng)的ΔH=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和，因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反，該說法錯誤。17、×【分析】【分析】

【詳解】

硫酸與Ba(OH)2完全反應(yīng)除了生成水還生成了沉淀，故錯誤?！窘馕觥垮e18、A【分析】【詳解】

二氧化碳為酸性氧化物能與水反應(yīng)生成碳酸，導(dǎo)致海水酸性增強(qiáng)，碳酸電離出和引起海水中濃度增大，與碳酸反應(yīng)生成導(dǎo)致濃度減小，故答案為：正確；19、B【分析】【分析】

【詳解】

水電離平衡為：H2OH++OH-，其電離平衡常數(shù)K=由于水電離程度很小，所以水的濃度幾乎不變，則c(H+)·c(OH-)=K·c(H2O)=Kw，所以在溫度一定時，水的電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)并不相等，認(rèn)為二者相等的說法是錯誤的。20、B【分析】【分析】

【詳解】

醋酸鈉顯堿性，等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸分別與NaOH溶液反應(yīng)，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)：鹽酸＞醋酸，故答案為：錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關(guān)，也和溶度積常數(shù)有關(guān)，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會減小，但這時酸性并不增強(qiáng)，故答案為：錯誤。22、B【分析】【詳解】

根據(jù)質(zhì)子守恒c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，錯誤。四、工業(yè)流程題(共2題，共4分)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ.(1)羰基硫的結(jié)構(gòu)與二氧化碳相似，所以碳原子在中間分別和硫原子核氧原子形成共價鍵，電子式為故答案為：

(2)羰基硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫化鈉，根據(jù)元素守恒分析，A是一種正鹽，含有鈉元素和碳元素和氧元素，為Na2CO3；硫化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)生成硫代硫酸鈉和一種氣態(tài)單質(zhì)，根據(jù)硫元素化合價升高分析，有元素化合價降低，所以為氣體單質(zhì)為氫氣，方程式為2S2－＋5H2OS2O＋4H2↑＋2OH－，故答案為：Na2CO3；2S2－＋5H2OS2O＋4H2↑＋2OH－；

Ⅱ.(1)若鋰只與氧氣反應(yīng)生成氧化鋰，則其質(zhì)量為1.5克，若固體只有鋰，質(zhì)量最小，則其質(zhì)量為0.7克，所以m的范圍為0.7<1.5；故答案為：0.7<1.5；

(2)放電時，該電池為原電池，正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為CoO2+Li++e-=LiCoO2。故答案為：CoO2+Li++e-=LiCoO2；

(3)①在酸性條件下，硫代硫酸根離子別氧化為硫酸根離子，則LiCoO2被氧化為鈷離子，化學(xué)方程式為：8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O；

②充入空氣的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子，調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3，除去鐵離子和鋁離子。故答案為：8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O；使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3除去；【解析】①.②.Na2CO3③.2S2－＋5H2OS2O＋4H2↑＋2OH－④.0.7<1.5⑤.CoO2+Li++e-=LiCoO2⑥.8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O⑦.使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3除去24、略

【分析】【分析】

含釩廢料(含有V2O3、Fe2O3、Al2O3、CuO、有機(jī)物等)加入足量碳酸鎂粉末焙燒，除去有機(jī)物，并將V2O3氧化為V2O5，之后加入硫酸酸溶，金屬元素進(jìn)入溶液，然后加入適量氨水調(diào)節(jié)pH可生成氫除去Fe3+、Cu2+、Al3+，過濾后濾液中含有NHMg2+等離子，根據(jù)后續(xù)產(chǎn)物可知凈化Ⅱ加入碳酸銨主要是除去Mg2+，過濾后濾液中再加入足量碳酸銨得到NH4NO3沉淀，空氣中煅燒可生成V2O5；以此解答該題。

【詳解】

(1)焙燒過程中有機(jī)物會被氧化為CO2、H2O等；從而除去有機(jī)物；

(2)溶液pH＜2，根據(jù)題目所給信息可知酸浸后生成(VO2)2SO4，結(jié)合元素守恒可得化學(xué)方程式為Mg(VO3)2+2H2SO4=(VO2)2SO4+MgSO4+2H2O；

(3)溶液pH=7，則c(OH-)=10-7mol/L，此時溶液中c(Cu2+)==mol/L=4.8×10-6mol·L-1＜1.0×10-5mol·L-1，所以Cu2+沉淀完全；

(4)加入過量的(NH4)2CO3，銨根離子濃度過大，且溶液堿性增強(qiáng)，會生成NH4VO3沉淀；降低釩的利用率；

(5)“濾渣2”中含有Mg2(OH)2CO3，