2024年高考化學(xué)（廣東卷）真題詳細(xì)解讀及評(píng)析

2024年高考化學(xué)廣東卷是廣東省新高考化學(xué)第四年單獨(dú)命題試卷。試卷試題依據(jù)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)和高校人才選拔需求，在整體穩(wěn)定基礎(chǔ)上，立足于課標(biāo)，結(jié)合教情和學(xué)情，采取更為科略。做到了目標(biāo)精確、立意精深、情境精彩、信息精準(zhǔn)、創(chuàng)意上，做到了高立意、大背景、新情境、廣視角、低落點(diǎn)、小問題，助力考生穩(wěn)定心態(tài)發(fā)揮水平。試題總體做到了在保持試題難度整體平穩(wěn)、層次分明的基礎(chǔ)上，通過多樣化的題型和豐富的學(xué)生的化學(xué)知識(shí)和能力，同時(shí)也注重了對(duì)學(xué)生核心素養(yǎng)的培養(yǎng)和教學(xué)的引試題精心挑選了具有教育意義的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)了化學(xué)在不同領(lǐng)域的重要性和作用。從古代到現(xiàn)代，從生活到工業(yè)，從基礎(chǔ)到高科技，化學(xué)無處不在，不可或缺。例展示了化學(xué)在文化傳承中的作用。第2題呈現(xiàn)了我國科技成就中的化學(xué)貢獻(xiàn)，彰顯了化學(xué)對(duì)國家發(fā)展的推動(dòng)力。第3題通過古代計(jì)時(shí)和現(xiàn)代授時(shí)技術(shù)，體現(xiàn)了化學(xué)在時(shí)間科學(xué)中的應(yīng)用。第4題通過日常烹飪中的化學(xué)變化，讓學(xué)生感受到化學(xué)與生活的密切聯(lián)系。第16題通過濕法冶鐵工藝，說明了化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)中的核心地位。這些題目不僅體現(xiàn)了化學(xué)的實(shí)用價(jià)值和研究意義，還體現(xiàn)了其科學(xué)和人文價(jià)值。它們弘揚(yáng)了愛國主義精神，傳遞了化學(xué)的內(nèi)在價(jià)值，培養(yǎng)了學(xué)生的科學(xué)精神，激發(fā)了對(duì)化學(xué)的興趣，促進(jìn)了學(xué)生全面素質(zhì)的提高。試題還強(qiáng)調(diào)了化學(xué)對(duì)人類文明進(jìn)步的貢獻(xiàn)，灌輸了可持續(xù)發(fā)展和綠色化學(xué)的理念，鼓勵(lì)學(xué)生熱電解池工作原理、實(shí)驗(yàn)裝置和工藝流程圖示，以及催化循環(huán)圖表等，這些都豐富了題目的情境設(shè)置，展現(xiàn)整卷在題目設(shè)計(jì)上綜合考慮了不同層次的思維能力，旨在全面評(píng)估學(xué)生的化學(xué)學(xué)科思維。試卷通過不同難度的問題，檢驗(yàn)學(xué)生從基礎(chǔ)到高級(jí)的認(rèn)知和理解能力：如第18題的(1)、(2)、(3)小題被設(shè)計(jì)來考查學(xué)生的低階思維能力，這包括記憶、理解和應(yīng)用等基礎(chǔ)認(rèn)知過程。這些問題通常需要學(xué)生回憶和應(yīng)用已知的化學(xué)知識(shí)，解決較為直接和具體的化學(xué)問題。相對(duì)地，第18題的(4)、(5)、(6)小題則考查學(xué)生的高階思維能力，這涉及到分析、綜合、評(píng)價(jià)和創(chuàng)造等更高層次的認(rèn)知活動(dòng)。這類問題要求學(xué)生不僅要掌握基礎(chǔ)知識(shí)，還要能夠進(jìn)行深入的信息處理、邏輯推理和科學(xué)探究，以解決更復(fù)雜的化學(xué)問題。試卷通過這種分層次的設(shè)問方式，強(qiáng)化了對(duì)學(xué)生關(guān)鍵能力的考查，包括信息提取能力、分析處理能力和科學(xué)探究能力。這不僅測(cè)量了學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的記憶和理解，更重要的是評(píng)估了他們?nèi)绾芜\(yùn)用這些知識(shí)來解決實(shí)際問題。通過這種考查方式，試卷能夠測(cè)量學(xué)生在不同思維認(rèn)知水平上的表現(xiàn)，從而更準(zhǔn)確地評(píng)價(jià)他們?cè)嚲碜裱咧姓n程標(biāo)準(zhǔn)，加強(qiáng)了教考銜接，有利于引導(dǎo)一線教師的教學(xué)。如第17題通過從基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)到探究實(shí)驗(yàn)的過渡，展示了對(duì)學(xué)生知識(shí)和能力層次的逐步深化考察。題目從第1問的實(shí)驗(yàn)情景入手，逐步過渡到第2問的工業(yè)應(yīng)用場(chǎng)景，再深入到第3問的實(shí)驗(yàn)室探究，實(shí)現(xiàn)了多角度、多層次的情景轉(zhuǎn)換。這種設(shè)計(jì)體現(xiàn)了STSE(科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境)教育思想，即將科學(xué)知識(shí)與社會(huì)實(shí)踐緊密結(jié)合，強(qiáng)調(diào)理論與實(shí)際的融合。這樣的考查方式促進(jìn)了學(xué)生在思維層面價(jià)值。題目還特別注重考查學(xué)生的核心素養(yǎng)，如通過設(shè)計(jì)方案和進(jìn)行假設(shè)性探究識(shí)、綜合性能力、應(yīng)用性技巧和創(chuàng)新性思維。試題嚴(yán)格依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)，結(jié)合具體言與概念、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)的變化規(guī)律以及物質(zhì)過這樣的考查，試卷有效地測(cè)量了學(xué)生對(duì)化學(xué)必備知識(shí)的掌握程度，加強(qiáng)了學(xué)生試卷結(jié)構(gòu)不變，但試題考查方向繼續(xù)創(chuàng)新，如第19題原理題的命題情境從2021年的氣體平衡體系、2022、2023年的水溶液體系到2024年的水溶液與非水溶劑體系相結(jié)合，情境年年翻新，但考點(diǎn)依然延續(xù)往年風(fēng)格，包括物質(zhì)結(jié)構(gòu)、蓋斯定律、催化劑和速率與化學(xué)平衡的圖像分析等。又如第20題有機(jī)題往年有很多步驟，但今年僅用兩步就能得出結(jié)果，形式非常創(chuàng)新，但們關(guān)注的是試題繼續(xù)保留了前三年利用物質(zhì)結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)性質(zhì)的表格題。此外，試題還學(xué)科領(lǐng)域知識(shí)，且新情境的材料部分相對(duì)較長，對(duì)考生拆解文字的功力有了2023年的風(fēng)格，建議備考時(shí)要繼續(xù)加強(qiáng)。題號(hào)題型考點(diǎn)12分單選題料的應(yīng)用；22分單選題物理變化與化學(xué)變化；電子式的書寫與判斷；常見能量轉(zhuǎn)化形式；32分單選題常見合金的組成；42分單選題油脂的基本組成與結(jié)構(gòu)；淀粉、纖維素的水解；極性分子和非極性分子；52分單選題原電池電極反應(yīng)式書寫；金屬的防護(hù)；62分單選題有機(jī)物重結(jié)晶；72分單選題82分單選題氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法；氯氣與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)；常見氣體的制備與收集；氣體的凈化和干燥；2分單選題有機(jī)分子中原子共面的判斷；多官能團(tuán)有機(jī)物的道理論判斷化學(xué)鍵雜化類型；2分單選題阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用；氣體物質(zhì)與NA相關(guān)的推算；鹽類水解規(guī)律理解及應(yīng)用；乙炔分子的組成；4分單選題氨與氯化氫反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)；銨鹽的物理性質(zhì)；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；4分單選題元素金屬性與非金屬性遞變規(guī)律的理解及應(yīng)用律；利用雜化軌道理論判斷分子的空間構(gòu)型；氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響；4分單選題4分單選題膠體的性質(zhì)和應(yīng)用；氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)；氫氧化亞鐵的還原性；4分單選題吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；活化能對(duì)反應(yīng)速率的影響；催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響；4分單選題電解原理的理解及判斷；電解池電極反應(yīng)式及化學(xué)方程式的書寫；電解池有關(guān)計(jì)算；14分實(shí)驗(yàn)綜合化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法；化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及相關(guān)儀器；探究物質(zhì)組成或測(cè)量物質(zhì)的含量；14分電解法制取鋁；化學(xué)平衡的移動(dòng)；配合物；晶胞；14分化學(xué)平衡圖像分析；化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算；電離平衡常數(shù)及影響因素；核外電子排布規(guī)律；14分葡萄糖與醛、醇性質(zhì)的區(qū)別和聯(lián)系；根據(jù)題給物質(zhì)選擇合適合成路線；多官能團(tuán)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；利用雜化軌道理論判斷化學(xué)鍵雜化類型；學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)，你可能會(huì)遇到這些難點(diǎn)：概念多且抽象：比如化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)、電子云等，需要你有一定的邏輯思維能力。實(shí)驗(yàn)要求高：實(shí)驗(yàn)操作和設(shè)計(jì)需要實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)，平時(shí)多動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，積累經(jīng)驗(yàn)。綜合應(yīng)用能力：高考題目綜合性強(qiáng)，需要你能將不同知識(shí)點(diǎn)聯(lián)系起來，解決復(fù)雜問題。學(xué)習(xí)化學(xué)的建議：一、研究課程標(biāo)準(zhǔn)，明確方向理解內(nèi)容要求：深入研究化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)，明確知識(shí)點(diǎn)的掌握要求和能力培養(yǎng)目標(biāo)。分析學(xué)業(yè)要求：仔細(xì)分析高考化學(xué)的學(xué)業(yè)要求，了解考試范圍和重點(diǎn)，確保復(fù)習(xí)不偏離方向。關(guān)注改革動(dòng)態(tài)：緊跟教育改革的步伐，關(guān)注高考形式和內(nèi)容的變化，及時(shí)調(diào)整備考策略。二、回歸教材，重視基礎(chǔ)年年歲歲花相似，歲歲年年題不同。高考之路雖充滿挑戰(zhàn)，但請(qǐng)相信自己的努力一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小1.龍是中華民族重要的精神象征和文化符號(hào)。下列與龍有關(guān)的歷史文物中，主要材質(zhì)為有機(jī)高分子的是ABCD紅山玉龍?jiān)讫埣y絲綢云龍紋瓷瓶【答案】C【解析】A.紅山玉龍主要成分為SiO?和硅酸鹽，屬于無機(jī)非金屬材料，A不符合題意；B.婆金鐵芯銅龍主要成分為Cu,屬于金屬材料，B不符合題意；C.云龍紋絲綢主要成分為蛋白質(zhì)，屬于有機(jī)高分子故選C。B.大型液化天然氣運(yùn)輸船成功建造：天然氣液化過程中形成了新的化學(xué)鍵C.嫦娥六號(hào)的運(yùn)載火箭助推器采用液氧煤油發(fā)動(dòng)機(jī)：燃燒時(shí)存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D.神舟十八號(hào)乘組帶著水和斑馬魚進(jìn)入空間站進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)：水的電子式為H:O:HD.水是共價(jià)化合物，每個(gè)H原子都與O原子共用一對(duì)電子，電子式為I,D錯(cuò)誤；本題選C。3.嘀嗒嘀嗒，時(shí)間都去哪兒了!計(jì)時(shí)器的發(fā)展史銘刻著化學(xué)的貢獻(xiàn)。下列說法不正確的是A.制作日晷圓盤的石材，屬于無機(jī)非金屬材料B.機(jī)械表中由鉬鈷鎳鉻等元素組成的發(fā)條，其材質(zhì)屬于合金C.基于石英晶體振蕩特性計(jì)時(shí)的石英表，其中石英的成分為D.目前“北京時(shí)間”授時(shí)以銫原子鐘為基準(zhǔn)，35Cs的質(zhì)量數(shù)為135,質(zhì)子數(shù)為55,D正確；故選C。A.烹飪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖屬于二糖B.新鮮榨得的花生油具有獨(dú)特油香，油脂屬于芳香烴C.涼拌黃瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中含有極性分子【解析】A.蔗糖屬于二糖，1mol蔗糖水解可得到1mol葡萄糖和1mol果糖，故A正確；B.油脂主要是高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯，不屬于芳香烴，故B錯(cuò)誤；C.食醋中含有CH?COOH、H?O等多種物質(zhì)，CH?COOH、H?O均為極性分子，故C正確；D.糯米中的淀粉可水解，淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，故D正確；故選B。5.我國自主設(shè)計(jì)建造的浮式生產(chǎn)儲(chǔ)御油裝置“?？惶?hào)”將在珠江口盆地海域使用，其鋼鐵外殼鑲嵌了鋅塊，以利用電化學(xué)原理延緩?fù)鈿さ母g。下列有關(guān)說法正確的是A.鋼鐵外殼為負(fù)極B.鑲嵌的鋅塊可永久使用C.該法為外加電流法D.鋅發(fā)生反應(yīng)：Zn-2e?=Zn2+【答案】D【分析】鋼鐵外殼鑲嵌了鋅塊，由于金屬活動(dòng)性Zn>Fe,即鋅塊為負(fù)極，鋼鐵為正極，形成原電池，Zn失去電子，發(fā)生還原反應(yīng)，Zn-2e?=Zn2+,從而保護(hù)鋼鐵，延緩其腐蝕?！窘馕觥緼.由于金屬活動(dòng)性Zn>Fe,鋼鐵外殼為正極，鋅塊為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B.Zn失去電子，發(fā)生還原反應(yīng)，Zn-2e==Zn2+,鑲嵌的鋅塊會(huì)被逐漸消耗，需根據(jù)腐蝕情況進(jìn)行維護(hù)和更換，不能永久使用，故B錯(cuò)誤；C.由分析得，該方法為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故C錯(cuò)誤；D.Zn失去電子，發(fā)生還原反應(yīng)：Zn-2e=Zn2+,故D正確；故選D。濾液6.提純2.0g苯甲酸粗品(含少量NaCl和泥沙)的過程如下。其中，操作X為濾液A.加熱蒸餾B.加水稀釋C.冷卻結(jié)晶D.萃取分液【答案】C【解析】苯甲酸粗品(含少量NaCl和泥沙)加水加熱進(jìn)行溶解，得到濁液，趁熱過濾，除去泥沙，濾液中含有少量NaCl,由于苯甲酸的溶解度受溫度影響大，而NaCl的溶解度受溫度影響小，可通過冷卻結(jié)晶的方式進(jìn)行除雜，得到苯甲酸晶體，過濾后對(duì)晶體進(jìn)行洗滌，得到苯甲酸，因此，操作X為冷卻結(jié)晶，故C正故選C。7.“光榮屬于勞動(dòng)者，幸福屬于勞動(dòng)者。”下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)AB化學(xué)實(shí)驗(yàn)員：檢驗(yàn)Na?O?是否失效2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?個(gè)CD考古研究員：通過1?C測(cè)定化石年代【答案】D【解析】A.用滴定法測(cè)水中Cl含量利用了Ag+和Cl-生成AgCl沉淀，通過測(cè)AgCI沉淀的量從而測(cè)定水中Cl-的含量，勞動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)，A不符合題意；B.利用過氧化鈉和水生成氫氧化鈉和氧氣的反應(yīng)可以檢驗(yàn)Na?O?是否失效，勞動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識(shí)有關(guān)C.順丁橡膠硫化就是聚異戊二烯中的碳碳雙鍵打開與硫形成二硫鍵，勞動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)，C不符合題意；D.通過14C測(cè)定化石年代是利用同位素的放射性，通過半衰期計(jì)算化石年代，與同素異形體無關(guān)，勞動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)，D符合題意；本題選D。8.1810年，化學(xué)家戴維首次確認(rèn)“氯氣”是一種新元素組成的單質(zhì)。興趣小組利用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。其中，難以達(dá)到預(yù)期目的的是AB制備Cl?凈化、干燥Cl?CD收集Cl?驗(yàn)證Cl?的氧化性【解析】A.利用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制氯氣需要加熱，圖中缺少加熱裝置，且分液漏斗內(nèi)應(yīng)盛裝濃鹽酸，不能達(dá)到預(yù)期目的，A符合題意；B.實(shí)驗(yàn)室制得的氯氣中有HC1雜質(zhì)，可以通過飽和食鹽水洗氣除雜，再通過無水氯化鈣干燥，可以達(dá)到凈C.氯氣密度大于空氣，可以用向上排空氣法收集，可以達(dá)到預(yù)期目的，C不符合題意；D.H?可以在氯氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，氯氣將氫氣氧化，驗(yàn)證了氯氣的氧化性，D不符合題故選A。9.從我國南海的柳珊瑚中分離得到的柳珊瑚酸(下圖),具有獨(dú)特的環(huán)系結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于柳珊瑚酸的說法不A.能使溴的四氯化碳溶液褪色B.能與氨基酸的氨基發(fā)生反應(yīng)C.其環(huán)系結(jié)構(gòu)中3個(gè)五元環(huán)共平面D.其中碳原子的雜化方式有sp2和sp3【解析】A.該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A正確；B.該物質(zhì)含有羧基，能與氨基酸的氨基發(fā)生反應(yīng)，故B正確；C.如圖：,圖中所示C為sp3雜化，具有類似甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，即環(huán)系結(jié)構(gòu)中3個(gè)五D.該物質(zhì)飽和的碳原子為sp3雜化，形成雙鍵的碳原子為sp2雜化，故D正確；故選C。10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說A.26gH-C=C-H中含有σ鍵的數(shù)目為3NAB.1L1mol·L'NH?NO?溶液中含NH?的數(shù)目為NAC.1molCO和H?的混合氣體含有的分子數(shù)目為3NAD.Na與H?O反應(yīng)生成11.2LH?,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA【解析】A.26gC?H?的物質(zhì)的量為1mol,一個(gè)C?H?分子中含有3個(gè)σ鍵，故26gC?H?中含有σ鍵的數(shù)目B.NH?在水溶液中發(fā)生水解，1L1mol·L1NH?NO?溶液中含NH?的數(shù)目小于NA,B錯(cuò)誤；C.CO和H?均由分子構(gòu)成，1molCO和H?的混合氣體含有的分子數(shù)目為NA,C錯(cuò)誤；D.Na與H?O反應(yīng)生成11.2LH?,由于故選A。11.按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。攪拌一段時(shí)間后，滴加濃鹽酸。不同反應(yīng)階段的預(yù)期現(xiàn)象及其相應(yīng)推理均合理的是濃鹽酸濕潤的紅色石蕊試紙適量NH,Cl與電磁攪拌器A.燒瓶壁會(huì)變冷，說明存在△H<0的反應(yīng)B.試紙會(huì)變藍(lán)，說明有NH?生成，產(chǎn)氨過程熵增C.滴加濃鹽酸后，有白煙產(chǎn)生，說明有NH?Cl升華D.實(shí)驗(yàn)過程中，氣球會(huì)一直變大，說明體系壓強(qiáng)增大【解析】A.NH?Cl和Ba(OH)?·8HB.試紙會(huì)變藍(lán)，說明有NH?生成，反應(yīng)物都是固體，生成物中有氣體，故產(chǎn)氨過程熵增，B正確；C.滴加濃鹽酸后，有白煙產(chǎn)生，說明體系中有氨氣，是NH?C1和Ba(OH)?·812.一種可為運(yùn)動(dòng)員補(bǔ)充能量的物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)式如圖。已知R、W、Z、X、Y為原子序數(shù)依次增大的A.沸點(diǎn)：ZR?<YR?B.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Z<WC.第一電離能：Z<X<WD.ZX?和WX3空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形【分析】Y可形成5個(gè)共價(jià)鍵，Z可形成3個(gè)共價(jià)鍵，Z和Y同族，Y原子序數(shù)比Z大，即Z為N元素，比C小，即R為H元素，X可形成2個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)在N和P之間，即X為0元素，綜上：R為H【解析】A.由于NH?可形成分子間氫鍵，而PH?不能，因此沸點(diǎn)：NH?>YH?,故A錯(cuò)誤；故B錯(cuò)誤；C.同周期元素從左到右第一電離能有增大趨勢(shì)，ⅡA族、VA族原子第一電離能大于同周期相鄰元素，即第一電離能：C<O<N,故C錯(cuò)誤；D.NO?的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：,屬于sp2雜化，為平面三角形，CO3的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為屬于sp2雜化，為平面三角形，故D正確；故選D。13.下列陳述I與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述I陳述ⅡA酸性：CF?COOH<CCl?COOH電負(fù)性：F>ClB某冠醚與Li+能形成超分子，與K+則不能Li+與K+的離子半徑不同C由氨制硝酸：NH?→NO→NO?→HNO?NH?和NO?均具有氧化性D苯酚與甲醛反應(yīng)，可合成酚醛樹脂【答案】B【解析】A.電負(fù)性F>Cl,F的吸電子能力大于Cl,導(dǎo)致CF?COOH中O-H鍵的極性大于CCl?COOH中B.冠醚最大的特點(diǎn)就是能與正離子，尤其是與堿金屬離子形成超分子，并且隨環(huán)的大小不同而與不同的金屬離子形成超分子，某冠醚與Li+能形成超分子，與K+則不能，則說明Li+與K+的離子半徑不同，陳述I與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系，B符合題意；C.由氨制硝酸過程中，NH?做還原劑，體現(xiàn)了NH?的還原性，故陳述Ⅱ不正確，C不符合題意；D.苯酚與甲醛反應(yīng)，可合成酚醛樹脂，該反應(yīng)是縮聚反應(yīng)，故陳述Ⅱ不正確，D不符合題意；故選B。14.部分含Mg或Al或Fe物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖。下列推斷合理的是A.若a在沸水中可生成e,則a→f的反應(yīng)一定是化合反應(yīng)故選B。15.對(duì)反應(yīng)S(g)=T(g)(I為中間產(chǎn)物),相同條件下：①加入催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間大幅縮短；②A.活化能大的步驟為決速步驟，符合條件的反應(yīng)歷程示意圖為A,故A正確，故選A。16.一種基于氯堿工藝的新型電解池(下圖),可用于濕法冶鐵的研究。電解過程中，下列說法不正確的是氣體陽離子交換膜氣體陽離子交換膜飽和食鹽水電極電極B.陰極區(qū)溶液中OH濃度逐漸升高C.理論上每消耗1molFe?O?,陽極室溶液減少213gD.理論上每消耗1molFe?O?,陰極室物質(zhì)最多增加138g【答案】C【分析】右側(cè)溶液為飽和食鹽水，右側(cè)電極產(chǎn)生氣體，則右側(cè)電極為陽極，Cl-放電產(chǎn)生氯氣，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl?個(gè)；左側(cè)電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e?O?在堿性條件下轉(zhuǎn)化為Fe,電極反應(yīng)為：Fe?O?+6e-+3H?O=2Fe+6OH-;中間為陽離子交換膜，Na+由陽極向陰極移動(dòng)?！窘馕觥緼.由分析可知，陽極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl?個(gè)，A正確；B.由分析可知，陰極反應(yīng)為：Fe?O?+6e-+3H?O=2Fe+60H-,消耗水產(chǎn)生OH-,陰極區(qū)溶液中OH-濃度逐漸升高，B正確；C.由分析可知，理論上每消耗1molFe?O?,轉(zhuǎn)移6mol電子，產(chǎn)生3molCL?,同時(shí)有6molNa+由陽極轉(zhuǎn)移至陰極，則陽極室溶液減少3×71g+6×23g=351g,C錯(cuò)誤；D.由分析可知，理論上每消耗1molFe?O?,轉(zhuǎn)移6mol電子，有6molNa+由陽極轉(zhuǎn)移至陰極，陰極室物質(zhì)故選C。二、非選擇題：本題共4小題，每小題14分，共56分。17.含硫物質(zhì)種類繁多，在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化。(1)實(shí)驗(yàn)室中，濃硫酸與銅絲反應(yīng)，所產(chǎn)生的尾氣可用(填化學(xué)式)溶液吸收。(2)工業(yè)上，煙氣中的SO,可在通空氣條件下用石灰石的漿液吸收，生成石膏。該過程中，(填元素(3)工業(yè)鍋爐需定期除水垢，其中的硫酸鈣用純堿溶液處理時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：CaSO?(S)+CO3(aq)=CaCO?(s)+SO2(aq)(I)。興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究Na?CO?溶液的濃度對(duì)反應(yīng)(I)的反②實(shí)驗(yàn)探究：?、僦械腘a?CO?溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液，分別加入m,g硫酸鈣固體，反應(yīng)a0bX則x=,測(cè)得的平均反應(yīng)速率之比v:v=o_(4)興趣小組繼續(xù)探究反應(yīng)(I)平衡的建立，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。②分析討論甲同學(xué)根據(jù)t?min后pH不改變，認(rèn)為反應(yīng)(I)已達(dá)到平衡；乙同學(xué)認(rèn)為證據(jù)不足，并提出如下假設(shè)1硫酸鈣固體已完全消耗；假設(shè)2硫酸鈣固體有剩余，但被碳酸鈣沉淀包裹。步驟i.將①實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)混合物進(jìn)行固液分離/ii.取少量分離出的沉淀置于試管中，滴加 無白色沉淀生成④實(shí)驗(yàn)小結(jié)假設(shè)1成立，假設(shè)2不成立。①實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)(I)平衡未建立。⑤優(yōu)化方案、建立平衡寫出優(yōu)化的實(shí)驗(yàn)方案，并給出反應(yīng)(I)平衡已建立的判斷依據(jù)：-0【答案】(1)NaOH(其他合理答案也可)(4)過量稀鹽酸有氣體產(chǎn)生BaCl?溶液將最少1.36g硫酸鈣加入100.0mL0.100mol·L'Na?CO?溶液中，在25℃和攪拌條件下，利用pH計(jì)測(cè)得體系的pH,當(dāng)pH不變時(shí)，加入Na?SO?固體，若pH值變大，說明反應(yīng)I平衡已建立通過HC1與Na?CO?的滴定反應(yīng)，來測(cè)量Na?CO?濃度的變化量，從而計(jì)算平均反應(yīng)速率；探究反應(yīng)CaSO?s)+CO3(aq)=CaCO?(s)+SO2(aq)平衡【解析】(1)濃硫酸與銅絲反應(yīng)方程式為：?O,所產(chǎn)生的尾氣為SO?,可用NaOH溶液吸收(其他合理答案也可);(2)SO?生成石膏(主要成分CaSO?),S元素的化合價(jià)由+4價(jià)上升到+6價(jià)，失去電子，被氧化；(3)①用Na?CO?固體配制溶液，以滴定法測(cè)定其濃度，該過程用到下列儀器中的燒杯、酸式滴定管，故選BD;根據(jù)離子方程式CO3-+H*=HCO?可知，(②總體積應(yīng)相同，x為20.0mL;a中消耗的鹽酸體積為,同理可得，b(4)由結(jié)論假設(shè)1成立，假設(shè)2不成立，說明①實(shí)驗(yàn)中的沉淀均為CaCO?,要驗(yàn)證沉淀中無CaSO4,可酸由方程式CaSO?(s)+CO3(aq)=CaCO?(s)+SO2(aq)可知，假設(shè)正反應(yīng)100%進(jìn)行，n(CaSO?)=n(CO3-)=0.100mol/L×0.IL=0.01mol,質(zhì)量為0.01mol×136g/mol=1.36g,實(shí)驗(yàn)方案為：將最少1.36g硫酸鈣加入100.0mL0.100mol·L'Na?CO?溶液中，在25℃和攪拌條件下，利用pH當(dāng)pH不變時(shí)，加入Na?SO?固體，若pH值變大，說明反應(yīng)I平衡已建立。18.鎵(Ga)在半導(dǎo)體、記憶合金等高精尖材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用。一種從電解鋁的副產(chǎn)品炭渣(含C、Na、Al、F和少量的Ga、Fe、K、Ca等元素)中提取鎵及循環(huán)利用鋁的工藝如下。氧化鋁解提取電極溶液液取鋁片還工藝中，LAEM是一種新型陰離子交換膜，允許帶負(fù)電荷的配離子從高濃度區(qū)擴(kuò)散至低濃度區(qū)。用LAEM提取金屬離子M+的原理如圖。已知：原料液陰離子pH=2③浸取液中，Ga(I)和Fe(IⅢ)以[MCm]"3(m=0~4)微粒形式存在，F(xiàn)e2+最多可與2個(gè)CI配位，其他金屬離子與Cl的配位可忽略。(1)"電解"中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_o(3)“還原”的目的：避免元素以(填化學(xué)式)微粒的形式通過LAEM,從而有利于Ga的分離。(4)"LAEM提取"中，原料液的Cl濃度越,越有利于Ga的提??；研究表明，原料液酸度過高，會(huì)降低Ga的提取率。因此，在不提高原料液酸度的前提下，可向I室中加入(填化學(xué)式),以進(jìn)一步提高Ga的提取率。(5)"調(diào)pH"中，pH至少應(yīng)大于,使溶液中c(F)>cCHF),有利于[AIE}配離子及Na?[AIF]晶體的(6)一種含Ga、Ni、Co元素的記憶合金的晶體結(jié)構(gòu)可描述為Ga與Ni交替填充在Co構(gòu)成的立方體體心，形成如圖所示的結(jié)構(gòu)單元。該合金的晶胞中，粒子個(gè)數(shù)最簡比Co:Ga:Ni=,其立方晶胞的體積為【答案】(1)2Al?O3(熔融)【分析】電解鋁的副產(chǎn)品炭渣(含C、Na、Al、F和少量的Ga、Fe、K、Ca等元素)進(jìn)行焙燒，金屬轉(zhuǎn)化為氧化物，焙燒后的固體加入鹽酸浸取，浸取液加入鋁片將Fe3+進(jìn)行還原，得到原料液，原料液利用LAEM提取，[GaCl4]通過交換膜進(jìn)入Ⅱ室并轉(zhuǎn)化為Ga3+,Ⅱ室溶液進(jìn)一步處理得到鎵，I室溶液加入含F(xiàn)的廢液調(diào)pH并結(jié)晶得到NaAlF6晶體用于電解鋁；【解析】(1)“電解”是電解熔融的氧化鋁冶煉鋁單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al?O?(熔融)(2)“浸取”中，由Ga3+形成[GaCl4]的離子方程式為Ga3++4Cl==[GaCl4];(3)由已知，浸取液中，Ga(III和Fe(II)以[MClm](m-3)(m=0~4)微粒形式存在，為了避免鐵元素以[Fe的微粒形式通過LAEM,故要加入鋁片還原Fe3+,從而有利于Ga的分離；(4)“LAEM提取”中，原料液的Cl濃度越高，更有利于生成[GaCl4]-的反應(yīng)正向移動(dòng)，更有利于Ga的提取，在不提高原料液酸度的前提下，同時(shí)不引入新雜質(zhì)，可向I室中加入NaCl,提高Cl濃度，進(jìn)一步提高Ga的提取率；(5)由,為了使溶液中c(6)合金的晶體結(jié)構(gòu)可描述為Ga與Ni交替填充在Co構(gòu)成的立方體體心，形成如圖所示的結(jié)構(gòu)單元，取Ga為晶胞頂點(diǎn)，晶胞面心也是Ga,Ni處于晶胞棱心和體心，Ga和Ni形成類似氯化鈉晶胞的結(jié)構(gòu)，晶胞中Ga和Ni形成的8個(gè)小正方體體心為Co,故晶胞中Ga、Ni個(gè)數(shù)為4,Co個(gè)數(shù)為8,粒子個(gè)數(shù)最簡比Co:Ga:Ni=2:1:1,晶胞棱長為兩個(gè)最近的Ga之間(或最近的Ni之間)的距離，為2anm,故晶胞的體積為19.酸在多種反應(yīng)中具有廣泛應(yīng)用，其性能通常與酸的強(qiáng)度密切相關(guān)。(1)酸催化下NaNO?與NH?Cl混合溶液的反應(yīng)(反應(yīng)a),可用于石油開采中油路解堵。①基態(tài)N原子價(jià)層電子的軌道表示式為-0②反應(yīng)a:NO?(aq)+NH?(aq)=N?(g)+2H?O(1)③某小組研究了3種酸對(duì)反應(yīng)a的催化作用。在相同條件下，向反應(yīng)體系中滴加等物質(zhì)的量的少量酸，測(cè)得體系的溫度T隨時(shí)間t的變化如圖。 _A.催化劑酸性增強(qiáng)，可增大反應(yīng)焓變B.催化劑酸性增強(qiáng)，有利于提高反應(yīng)速率C.催化劑分子中含H越多，越有利于加速反應(yīng)D.反應(yīng)速率并不始終隨著反應(yīng)物濃度下降而減小(2)在非水溶劑中，將CO?轉(zhuǎn)化為化合物ii(一種重要的電子化學(xué)品)的催化機(jī)理示意圖如圖，其中的催化(3)在非水溶劑中研究弱酸的電離平衡具有重要科學(xué)價(jià)值。一定溫度下，某研究組通過分光光度法測(cè)定了兩種一元弱酸HX(X為A或B)在某非水溶劑中的K。a.選擇合適的指示劑HIn,K。(HIn)=3.6×102°;其鉀鹽為KIn。b.向KIn溶液中加入HX,發(fā)生反應(yīng)：In"+HX質(zhì)的量為n(HX),平衡時(shí)，測(cè)得c平(In)/c平(HIn)隨n(HX)/n,(KIn)的變化曲線如圖。已知：該溶劑本身不電離，鉀鹽在該溶劑中完全電離。①計(jì)算K(HA)。(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)【答案】(1)△H?-△H?-△H?+△H?BD【解析】(1)①N的原子序數(shù)為7,位于第二周期第VA族，基態(tài)N原子價(jià)層電子的軌道表示式為;②由已知可得：I.NaNO?(s)+NH?Cl(s)=N?(g)+NaCl(s)+2Ⅱ.NaNO?(S)=Na+(aq)+NO?Ⅲ.NH?Cl(s)=CI(aq)+NH?IV.NaCl(s)=Na+(aq)+Cl由蓋斯定律可知，目標(biāo)方程式NO?(aq)+NH?(aq)=N?(g)+2H?O1)可由方程式I-IⅡ-IⅢ+IV得到，故反應(yīng)③A.催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由圖示可知，酸性：硫酸>磷酸>乙酸，催化劑酸性增強(qiáng)，反應(yīng)速率提高，B項(xiàng)正確；C.一個(gè)硫酸分子中含有2個(gè)H,一個(gè)磷酸分子中含有3個(gè)H,一個(gè)乙酸分子中含有4個(gè)H,但含H最少的硫酸催化時(shí)，最有利于加速反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.由圖示可知，反應(yīng)開始一段時(shí)間，反應(yīng)物濃度減小，但反應(yīng)速率加快，反應(yīng)速率并不始終隨著反應(yīng)物濃度下降而減小，D項(xiàng)正確；故選BD。(2)催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)并未改變，由催化機(jī)理示意圖可知，催化劑有AcOH(3)由變化曲線圖可知，當(dāng)時(shí),,設(shè)初始c。(KIn)=c?mol/L,則初始c(HX)=c?mol/L,轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為xmol/L,可列出三段式如下：xx解得x=0.25c。,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為解得K(HA)=4.0×10-21;②根據(jù)圖像可知，當(dāng)時(shí)，設(shè)此時(shí)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為ymol/L,可列出三段式如下：起始濃度(mol/L)C?C?轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)yy平衡濃度(mol/L)C?-yC?-y,,XXyy則y>0.5c。,則平衡常數(shù),20.將3D打印制備的固載銅離子陶瓷催化材料，用于化學(xué)催化和生物催化一體化技術(shù)，以實(shí)現(xiàn)化合物Ⅲ的綠色合成，示意圖如下(反應(yīng)條件路)。00I固載