高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)73化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課件新人教版

考點(diǎn)1：化學(xué)平衡常數(shù)的含義和應(yīng)用

【核心知識(shí)自查】一、化學(xué)平衡常數(shù)1.概念在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到_________時(shí)，生成物___________與反應(yīng)物___________的比值是一個(gè)常數(shù)，用符號(hào)__表示。2.表達(dá)式對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，K=___________?；瘜W(xué)平衡濃度冪之積濃度冪之積K3.意義及影響因素(1)K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率_____，正反應(yīng)進(jìn)行的程度_____。(2)K只受_____影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)。(3)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。二、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用1.判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度化學(xué)平衡常數(shù)能夠表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度。一個(gè)反應(yīng)的K值越大，表明平衡時(shí)生成物的濃度越大，反應(yīng)物的濃度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越大。一般來(lái)說(shuō)，當(dāng)K>105時(shí)，就認(rèn)為反應(yīng)基本進(jìn)行完全了，而當(dāng)K<10-5時(shí)，則認(rèn)為反應(yīng)很難進(jìn)行。越大越大溫度2.判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向?qū)τ诨瘜W(xué)反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)的任意狀態(tài)，濃度商Qc=。3.判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)4.計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率【易錯(cuò)警示】平衡轉(zhuǎn)化率的幾點(diǎn)注意事項(xiàng)(1)在同一條件下，平衡轉(zhuǎn)化率是最大的轉(zhuǎn)化率。(2)產(chǎn)率=產(chǎn)率，但是不能提高平衡轉(zhuǎn)化率。(4)平衡時(shí)混合物組分的百分含量=×100%?！净A(chǔ)小題診斷】判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率都能體現(xiàn)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度。 (

)提示：√。K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。(2)對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在恒溫恒容條件達(dá)到平衡時(shí)，當(dāng)向容器中充入SO3，平衡向逆方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小。 (

)提示：×。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。(3)當(dāng)化學(xué)平衡常數(shù)改變時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)。 (

)提示：√。當(dāng)化學(xué)平衡常數(shù)改變時(shí)，說(shuō)明溫度改變，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)。(4)反應(yīng)物和生成物相同的同一類型的化學(xué)方程式，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，但K值可能完全相同。 (

)提示：×。計(jì)量數(shù)不同，反應(yīng)物和生成物冪不同，所以平衡常數(shù)值也不同。(5)平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)。(

)提示：×。平衡常數(shù)改變，溫度一定發(fā)生變化。平衡一定移動(dòng)。(6)增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大。 (

)提示：×。增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但K不變化，因?yàn)镵只受溫度的影響，溫度不變，K不變。(7)可根據(jù)K隨溫度的變化情況判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。 (

)提示：√。若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)?？键c(diǎn)2：化學(xué)反應(yīng)方向的判斷【核心知識(shí)自查】1.自發(fā)過(guò)程(1)含義：在一定條件下，不用借助_____就可以_________的過(guò)程。(2)特點(diǎn)：①體系趨向于從_____狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)____狀態(tài)(體系對(duì)外部_____或者_(dá)____熱量)；②在密閉條件下，體系有從_____自發(fā)轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)____的傾向。外力自動(dòng)進(jìn)行高能低能做功釋放有序無(wú)序2.熵、熵變(1)概念：衡量___________的物理量，其符號(hào)為_(kāi)_。(2)特點(diǎn)：混亂度越大，體系越無(wú)序，體系的熵值就_____。(3)影響因素：①相同條件下，物質(zhì)不同，熵不同；②同一物質(zhì)：S(g)__S(l)__S(s)。體系混亂度S越大>>(4)正負(fù)判斷依據(jù)：①物質(zhì)由固態(tài)到液態(tài)、由液態(tài)到氣態(tài)或由固態(tài)到氣態(tài)的過(guò)程，ΔS__0，是熵_____的過(guò)程；②氣體體積增大的反應(yīng)，熵變通常都是ΔS__0，是熵_____的反應(yīng)；③氣體體積減小的反應(yīng)，熵變通常都是ΔS__0，是熵_____的反應(yīng)。3.化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)ΔG=ΔH-TΔSΔG<0時(shí)，反應(yīng)___自發(fā)進(jìn)行；ΔG=0時(shí)，反應(yīng)達(dá)到_____狀態(tài)；ΔG>0時(shí)，反應(yīng)_____自發(fā)進(jìn)行。>增加>增加<減小能平衡不能【微點(diǎn)撥】(1)某些自發(fā)反應(yīng)需在一定條件下才能自動(dòng)進(jìn)行，非自發(fā)反應(yīng)具備了一定條件也能發(fā)生。(2)對(duì)于一個(gè)特定的氣相反應(yīng)，熵變的大小取決于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)大小?！净A(chǔ)小題診斷】判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)，在低溫時(shí)自發(fā)進(jìn)行。(

)提示：√。合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熵減，即ΔH<0，ΔS<0，溫度較低時(shí)即可滿足ΔH-T·ΔS<0，能自發(fā)進(jìn)行。(2)Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。 (

)提示：√。該反應(yīng)符合自發(fā)反應(yīng)條件。(3)某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)。 (

)提示：√。ΔG=ΔH-TΔS

ΔH>0，如果要自發(fā)，ΔG<0，ΔS一定要大于0。(4)放熱過(guò)程有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但不一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱過(guò)程沒(méi)有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行。 (

)提示：√。自發(fā)反應(yīng)的發(fā)生，有時(shí)也需要條件引發(fā)，如木炭燃燒需要點(diǎn)燃。(5)-10℃的水結(jié)成冰，可用熵變的判據(jù)來(lái)解釋反應(yīng)的自發(fā)性。 (

)提示：×。應(yīng)該用焓判據(jù)來(lái)解釋。(6)ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行。 (

)提示：×。ΔH<0、ΔS>0，則ΔG<0，任何溫度下反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行。(7)8NH3(g)+6NO2(g)====7N2(g)+12H2O(g)

ΔH<0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行。 (

)提示：√。該反應(yīng)的ΔS>0，ΔH<0，因此ΔG=ΔH-T·ΔS<0，反應(yīng)自發(fā)。(8)在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。 (

)提示：×。使用催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的方向。

考點(diǎn)3：化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計(jì)算【核心知識(shí)自查】1.分析三個(gè)量：起始量、變化量、平衡量。2.明確三個(gè)關(guān)系(1)對(duì)于同一反應(yīng)物，起始量__變化量=平衡量。(2)對(duì)于同一生成物，起始量__變化量=平衡量。(3)各轉(zhuǎn)化量之比等于_________________________。-+各反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比3.計(jì)算方法：三段式法(1)步驟①寫出涉及的可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式。②找出起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量中哪些是已知量，哪些是未知量，按“三段式”列出。③根據(jù)問(wèn)題建立相應(yīng)的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。(2)模板對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，令A(yù)、B起始物質(zhì)的量(mol)分別為a、b，達(dá)到平衡后，A的消耗量為mx，容器容積為VL。

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)起始(mol) a

b 0 0變化(mol) mx

nx

px

qx平衡(mol) a-mx

b-nx

px

qx建立等式求解：【基礎(chǔ)小題診斷】判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)在一定溫度下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為K，則相同溫度時(shí)反應(yīng)4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)化學(xué)平衡常數(shù)為2K。 (

)提示：×。根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式，得出其平衡常數(shù)為K-2。(2)溫度一定時(shí)Pb2+(aq)+Sn(s)Pb(s)+Sn2+(aq)的K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的濃度均為0.10mol·L-1，則反應(yīng)處于平衡狀