高考化學一輪復習考點訓練：過氧化鈉、碳酸鈉的實驗探究與計算（學生版）

【高考化學】一輪復習考點訓練

過氧化鈉、碳酸鈉的實驗探究與計算（學生版）

1.甲同學將Na2。2分別與乩0和濃鹽酸反應，有如下現(xiàn)象:

實驗序

使用藥品現(xiàn)象

號

INa2O2>H20①試管壁發(fā)熱；②有無色無味氣體產(chǎn)生

①試管壁發(fā)熱；②有刺激性氣味的氣體產(chǎn)

IINa2O2＞濃鹽酸

生；③反應后所得溶液呈淺黃綠色

請回答下列問題：

實驗I中：

⑴該反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應。

⑵反應的化學方程式是

⑶證明無色無味氣體是氧氣的方法是

實驗n中：

（4）根據(jù)現(xiàn)象②、③，推測生成的氣體中可能含有C12,產(chǎn)生CL

的化學方程式是

⑸若往“淺黃綠色溶液”中加入FeCL溶液，立即產(chǎn)生與實驗I

相同的氣體，原因是

1

2.岫2。2具有強氧化性，壓具有還原性，某同學根據(jù)氧化還原反

應的知識推測Na?。?與乩能發(fā)生反應。為了驗證此推測結果，該同學

設計并進行如下實驗。

步驟L按如圖所示的裝置組裝儀器(圖中夾持儀器已省略)并檢

查裝置的氣密性，然后裝入藥品。

步驟2：打開瓦、K2,在產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有岫2。2的硬質(zhì)玻璃管

的過程中，未觀察到明顯現(xiàn)象。

步驟3：進行必要的實驗操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體,

無水硫酸銅未變藍色。

(1)組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性。簡述檢查虛線框內(nèi)裝

置氣密性的方法：

⑵B裝置中所盛放的試劑是，其作用是

(3)步驟3中的必要操作為打開兄、K2,(請按正確的順

2

序填入下列步驟的字母)。

A.加熱至岫2。2逐漸熔化，反應一段時間

B.用小試管收集氣體并檢驗其純度

C.關閉Ki

D.停止加熱，充分冷卻

(4)由上述實驗可推出Na?。？與此反應的化學方程式為

n.數(shù)據(jù)處理

(5)實驗結束后，該同學欲測定C裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)白色固體中

未反應完的岫2。2含量。

其操作流程如下：

一定量樣品|稀■鹽酸―-?|溶液轉移|迨生

稱量

①測定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、

燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和O

②在轉移溶液時，若溶液轉移不完全，則測得岫2。2的質(zhì)量分數(shù)

(填“偏大”“偏小”或“不變”)

3.某課外活動小組設計如圖實驗裝置，驗證“二氧化碳與水接

觸時才能和過氧化鈉反應”。

In

⑴過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式是

3

______________________________________，該反應中，反應物的總能

量________（填“大于”或“小于”）生成物的總能量。

（2）裝置I中的試劑是（填字母）-

a.稀鹽酸b.稀硫酸c.小蘇打d.石灰石

⑶實驗時，應先打開彈簧夾（填“氏”或“治”），觀察

到預期現(xiàn)象后，關閉它，再打開另一個彈簧夾。

（4）實驗過程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木條

始終不復燃。

①為觀察到最終木條復燃，甲建議在HI后安裝一個盛有堿石灰的

干燥管，目的是

②乙認為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復燃，也不能證明

C（）2參與了反應，原因是

（5）為進一步達到實驗目的，應補充的實驗是：取最終反應后in

中所得固體，

4.某化學課外活動小組通過實驗探究NO能否與Na2（）2反應以及

反應后的產(chǎn)物，該小組同學設計了如圖所示裝置（夾持儀器、連接用

4

的乳膠管均已省略)。

石棉絨上鋪h

有過氧化鈉

氫氧

化鈉

差f<F±lfrg

溶液

C

DE

經(jīng)查閱資料知：①NO是不成鹽氧化物；②2N02+2Na0H==NaN03

+NaN02+H20o

回答下列問題：

(1)寫出木炭與濃硝酸反應的化學方程式：

⑵為了完成實驗，選擇上圖中的裝置，其連接順序為a-

(按氣流方向，用小寫字母表示)；有同學

認為該裝置存在缺陷，則該缺陷是

⑶連接好儀器，，裝入藥品后，要通入一段

時間的氮氣，再滴入濃硝酸，點燃酒精燈，通入氮氣的主要目的是

(4)裝置E的作用是；能說明NO與Na2。?發(fā)生反應的實驗

現(xiàn)象是o

(5)探究NO與Na?。?反應的產(chǎn)物。

假設L產(chǎn)物只有NaNOs；假設2：

假設3：產(chǎn)物為NaNOs和NaN02的混合物。

為驗證反應產(chǎn)物，該小組同學準確稱取反應后的固體3.50g,

用煮沸并冷卻后的蒸t留水配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于

5

錐形瓶中，用0.1000mol-r1KMrA溶液（硫酸酸化）滴定，共消耗

KMnO4溶液20mLo滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為

，反應產(chǎn)物中NaNOz的質(zhì)量分數(shù)為（保留四

位有效數(shù)字）。

5.現(xiàn)有一定量含有Na2。雜質(zhì)的Na?。?試樣，用如圖所示實驗裝置

測定Na2。?試樣的純度。（可供選用的反應物只有CaC（）3固體、6mol-L

t鹽酸、6mol?硫酸和蒸鐳水）

回答下列問題:

⑴裝置A中液體試劑選用

⑵裝置B的作用是

裝置E中堿石灰的作用是

⑶裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為

（4）若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g,反應結束后測得氣體體

積為224mL（標準狀況），則Na?。?試樣的純度為-

6.200℃時，11.6gC（）2和水蒸氣的混合氣體與足量的岫2。2充

6

分反應后固體質(zhì)量增加了3.6g,則原混合氣體的總物質(zhì)的量是

A.0.125molB.0.25mol

C.0.5molD.1mol

7.以下是在實驗室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)流程的示意圖:

懸

氣體A的A與食鹽的濁jn

--?>

通入足量氣體液過蓑

飽和溶液加入食鹽飽和溶液BA

IV

晶體純堿

則下列敘述錯誤的是（）

A.A氣體是ML,B氣體是C02

B.侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質(zhì)溶解度的差異

c.第ni步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒

D.第w步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結晶

8.侯氏制堿原理：NH3+CO2+H2O+NaCl==NaHCO3；+NH4CL需

經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCOs、分離及干燥NaHCOs四個步驟，下列圖示

裝置能達到實驗目的的是（）

9.化學興趣小組的同學為測定某Na2c和NaCl的固體混合物樣

品中NazCOs的質(zhì)量分數(shù)進行了以下實驗。請你參與并完成對有關問題

的解答:

7

圖1圖2

(1)甲同學用圖1所示裝置測定C02的質(zhì)量。實驗時稀硫酸是與樣

品中的(填“NazCU”或“NaCl”)發(fā)生反應，儀器b的名

稱是，洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是

(2)乙同學用圖2所示裝置，取一定質(zhì)量的樣品Eg)和足量稀硫

酸反應進行實驗，完成樣品中NazCU質(zhì)量分數(shù)的測定。

①實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a,由b注入

水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內(nèi)推壓，若b下

端玻璃管中的，則裝置氣密性良好。

②在實驗完成時，能直接測得的數(shù)據(jù)是CO?的(填“體積”

或“質(zhì)量”)。

(3)丙同學用下圖所示方法和步驟進行實驗：

①操作I涉及的實驗名稱有、洗滌；操作n涉及的實驗

名稱有干燥、O

②丙同學測得樣品中NazCU的質(zhì)量分數(shù)為o

10.小蘇打長期放置在空氣中會變質(zhì)(部分轉變?yōu)镹azCOj,某研

究小組欲測定某小蘇打樣品中NaHCU的質(zhì)量分數(shù)，設