電解池的工作原理及應(yīng)用（原卷版）-2024-2025學(xué)年人教版高二化學(xué)易錯題專項復(fù)習(xí)（選擇性必修1）

易錯專題14電解池的工作原理及應(yīng)用|

聚焦易錯點：

A易錯點一電解池的工作原理

A易錯點二電解池的應(yīng)用

典例精講

易錯點一電解池的工作原理

【易錯典例】

例1(2024?福建?廈門英才學(xué)校高二期中)某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述正確的是

A.a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B.a和b用導(dǎo)線連接時，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e=Cu

C.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色直接變成黃色

D.a連接直流電流正極，b連接直流電流負極，電壓足夠大時，G?+向銅電極移動

【解題必備】

1.電解原理：

(1)電解：電解是使電流通過電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)而在兩個電極上引起氧化還原反應(yīng)的過程。

①電解時所用的電流必須是直流電，而不是交流電。

②熔融態(tài)電解質(zhì)可被電解，電解質(zhì)溶液也可被電解。

③電解的過程實質(zhì)是一個氧化還原反應(yīng)發(fā)生的過程，這一過程在通常情況下是不能進行的。

(2)電解池：電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。

廬

實狗賺實驗餐論

電解指修三翩說明電瓶溶液在導(dǎo)電，瞬團合回珞

與負極相連的b極比漸覆蓋了一層紅色物折出金翩1Cu:'+2e'=Cu

質(zhì)

與正極相連的a板上有雨.激性氣味的氣體產(chǎn)產(chǎn)生了氯氣，2Cf-2e'=Cb1

生，能使?jié)駶镜牡硭碖1試4變藍

(3)電解池的電極名稱：陰極——與電源負極相連的電極，發(fā)生還原反應(yīng)；陽極——與電源正極相連的電極，

發(fā)生氧化反應(yīng)。

(4)電解池的構(gòu)成條件：具有與直流電源相連接的兩個電極(陰極、陽極)，插入電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)中,

形成閉合回路。

卜

工,f

e

陽

陰

解

電

池

極

氧化反應(yīng)極還原反應(yīng)

陰離子移向陽離子移向

電解質(zhì)溶液

2.電解規(guī)律

(1)陰極：與電極材料無關(guān)，無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽離

子。陽離子放電順序：Ag+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+……

(2)陽極：活性金屬電極，金屬電極失電子被溶解，生成對應(yīng)金屬陽離子。惰性電極(Pt、Au、C)溶液中還原

性強的陰離子失去電子被氧化，其放電順序：金屬陽極>S2->F>CI->OH->含氧酸根。

(3)電極反應(yīng)式的書寫步驟：

①看電極：主要看陽極是何類型的電極，若為活性電極，電極本身被氧化；若為惰性電極，溶液或融化狀

態(tài)的電解質(zhì)中的陰離子被氧化。陰極一般不參與反應(yīng)。

②看離子：搞清溶液或融化狀態(tài)的電解質(zhì)中有哪些陽離子、陰離子，首先排出放電順序，然后書寫電極反

應(yīng)式。

③書寫時一定不要忘了水的電離，水溶液中始終有H+和OH，放電順序中才和OIF之后的離子一般不參

與電極反應(yīng)。

④兩個電極反應(yīng)式所帶的電荷必相等。

⑤書寫時可依據(jù)總的反應(yīng)式和某一電極反應(yīng)式來寫另一電極反應(yīng)式。用總的反應(yīng)式減去某一電極反應(yīng)式就

等于另一電極反應(yīng)式。

(4)電解的幾種類型：電解含氧酸、強堿溶液及活潑金屬的含氧酸鹽，實質(zhì)上是電解水，電解水型；電解

不活潑金屬無氧酸鹽，實際上是電解電解質(zhì)本身，分解電解質(zhì)型；電解不活潑金屬的含氧酸鹽，放氧生酸

型；電解活潑金屬(K/Ca/Na)的無氧酸鹽，放氫生堿型。

W竽豆及類別至枳反應(yīng)式w?樊均受pH克化復(fù)區(qū)方法

含藏酸減小

歸極：40H—-"-=05?一皿

疆限(NaOH)尾大

1L0ao

:寺派金宅的金運

明根：41T—“-=5、I不支

磅金（NsSOQ

歸極；2C1--f

三五磅（HCDHC1蠟大加入HC1

明極：2H--2丁省1

SSass受推

不;舌沒金宅的無歸根二XL—2e-=CLt

CuCh加入CuCl.

運酸至（CuCh）明極二Cu*—2e-=Cu

:寺改金宅的三運歸根；2C1'—2e'=Cl,f

我是左津卷Nad1L0靖大加入HC1

磅益（NaCD明極：SIT—2一31

不活改金宅的含歸極：40H'—4e'=0s*—2Hs。加入Cu。2t

效0s生酸程CuS04.RO減小

運酸里（CuSCU）明極；2CuA-CeZCuCuCO,

【變式突破】

1.（2023?貴州?清華中學(xué)高二階段練習(xí)）用下圖所示裝置除去含CPT、C「廢水中的CN一時，控制溶液pH

為9?10,陽極產(chǎn)生的CKT將CN一氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是（）

電源

KI

廢水

A.用石墨作陽極，鐵作陰極

B.陽極的電極反應(yīng)式為cr+2OH-2晨=C1CT+H2O

C.陰極的電極反應(yīng)式為2H20+21—H2T+2OJT

D.除去CW的反應(yīng)：2CbT+5cler+2H+=N2T+2cO2T+5Cr+H2。

易錯點二電解池的應(yīng)用

【易錯典例】

例2（2023?福建?上杭縣才溪中學(xué)高二階段練習(xí)）雙隔膜電解池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,利用該裝置可以電解

硫酸鈉溶液以制取硫酸和氫氧化鈉，并得到氫氣和氧氣。對該裝置及其原理判斷正確的是（）

iWRpy

Na^O,溶液

A.a氣體為氫氣,b氣體為氧氣

B.A溶液為氫氧化鈉,B溶液為硫酸

C.c隔膜為陽離子交換膜,d隔膜為陰離子交換膜

【解題必備】電解池的應(yīng)用

1.氯堿工業(yè)的電解原理(電解食鹽水)：

(1)通電前，氯化鈉溶液中含有的離子：Na*、C「、H+、OH，通電時，Na+、H+移向陰極，H卡放電，C「、

OJT移向陽極，C「放電。電極反應(yīng)式為：

陽極：2c「一2屋=ChT(氧化反應(yīng))

陰極：2m+2鼠=H2T(還原反應(yīng))，因H+放電，導(dǎo)致水的電離平衡H2O=^H++OJT向右移動，致使生成

NaOH?

(2)電解的總反應(yīng)式：

由解

化學(xué)方程式:2NaCl+2H2O^=H2t+Cbf+2NaOH

離子方程式：2C「+2H2O^=H2T+CbT+2OH-

2.電鍍：

(1)電鍍：應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法。電鍍的特點是陽極本身參與電

極反應(yīng)，電鍍過程中相關(guān)離子的濃度、溶液pH等保持不變。

(2電鍍池的構(gòu)成：一般都是用含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液作電鍍液；把鍍層金屬浸入電鍍液中與直流

電源的正極相連，作為陽極；待鍍金屬制品與直流電源的負極相連，作陰極。

(3)電極反應(yīng)式：待鍍鐵件表面鍍上一層紅色的銅，銅片不斷溶解。硫酸銅溶液濃度的變化是不變。

陽極：Cu—2e-=Cu2+

陰極：Cu2++2e=Cu

3.電解精煉銅：

(1)粗銅中往往含有鐵、鋅、銀、金等多種雜質(zhì)，常用電解的方法進行精煉。其電解池的構(gòu)成是用粗銅作陽

極，用純銅作陰極，用CuSCU溶液作電解質(zhì)溶液。

(2)電極反應(yīng)式：

陽極為Cu—2e-=Cu2+、Zn-2e-=Zn2+.Fe-2e-=Fe2+

陰極為Cu2++2e-=Cuo

(3)電解精煉銅的原理是粗銅中比銅活潑的金屬Zn、Fe等失去電子，產(chǎn)生的陽離子殘留在溶液中，不比銅活

潑的金屬Ag、Au等以金屬單質(zhì)的形式沉積在電解池的底部，形成陽極泥，粗銅中的銅在純銅上析出。

4.電冶金：

(1)金屬冶煉的本質(zhì)：使礦石中的金屬離子獲得電子，從它們的化合物中還原出來。如M"++”e-—M。

(2)電解法用于冶煉較活潑的金屬如：K、Na、Mg、Al等，但不能電解其鹽溶液，應(yīng)電解其熔融態(tài)。如：電

解熔融的氯化鈉可制取金屬鈉：

陽極反應(yīng)式：2c「一2屋=C12T

陰極反應(yīng)式：2Na++21=2Na

由解

總反應(yīng)：2NaCl(熔融)^=2Na+Cl2T

5.電解的有關(guān)計算：有關(guān)電解的計算通常是求電解后某產(chǎn)物的質(zhì)量、氣體的體積、某元素的化合價、元素的

相對原子質(zhì)量、溶液的pH及物質(zhì)的量濃度等。不論哪種計算，均可概括為下列三種方法：

(1)得失電子守恒法計算：用于串聯(lián)電路、通過陰陽兩極的電量相同等類型的計算，其依據(jù)是電路上轉(zhuǎn)移的

電子數(shù)相等。

(2)總反應(yīng)式計算：先寫出電極反應(yīng)式，再寫出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式列比例式計算。

(3)關(guān)系式計算：借得失電子守恒關(guān)系建立已知量與未知量之間的橋梁，建立計算所需的關(guān)系式。

【變式突破】

2.(2023?山東棗莊?高二期中)電解的應(yīng)用比較廣泛，回答下列問題：

(1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是(填字母，下同)。

a.FeiOsb.NaClc.Cu2s(I.AI2O3

(2)CUSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含人1211、人85卜人11等雜質(zhì))的電解精煉,下列說法正確的是。

a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c.溶液中G?+向陽極移動d.利用陽極泥可回收

Ag、Pt、Au等金屬e.若陽極質(zhì)量減少64g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2叫個f.SCT的物質(zhì)的量濃度不變(不考慮溶液

體積變化)

(3)如圖為電解精煉銀的示意圖,(填“a”或"b”)極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，

則生成該氣體的電極反應(yīng)式為。

AgNOs-HNQ,溶液

(4)利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為

化學(xué)式）溶液，陽極電極反應(yīng)式為，電解過程中Li響（填“A”或"B”）電極遷移。

陽離子交換膜

（5）離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機陽離子、Al2cb和A1C1I組成的離子液體作電解液時，

可在鋼制品上電鍍鋁。鋼制品應(yīng)接電源的極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參

與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為。若改用A1CL水溶液作電解液,則陰極產(chǎn)物為.

習(xí)題精練

1.（2023上?福建福州?高二福建省福州外國語學(xué)校?？计谥校├萌鐖D所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收

SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO.下列說法正確的是

A.b為直流電源的正極

B.將裝置中的陽離子交換膜換成陰離子交換膜電極反應(yīng)式不變

C.電解時，H+由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室

D.陽極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SOj+41T

2.（2023上?江蘇蘇州?高二階段練習(xí)）電催化氮氣制備鍍鹽和硝酸鹽的原理如圖所示。下列說法正確的是

A.b極與電源的負極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電解一段時間，a、b兩電極區(qū)的pH均減小

C.相同時間內(nèi)，a、b兩極消耗N2的物質(zhì)的量之比為5：3

D.若此裝置中總共消耗2m01N2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為7.5mol

3.（2023上?遼寧大連?高二育明高中?？计谥校?020年，大連化學(xué)物理研究所503組在太陽能可規(guī)模化分

解水制氫方面取得新進展——率先提出全新的基于粉末納米顆粒光催化劑太陽能分解水制氫的“氫農(nóng)場”策

略，其太陽能光催化全分解水制氫的效率創(chuàng)國際最高記錄（如圖所示，Mi、M2為含鐵元素的離子，電解質(zhì)

為酸性環(huán)境）。下列說法正確的是

B.制H?裝置中，陽極區(qū)氫離子濃度增大

C.系統(tǒng)制得lmolH2的同時可制得ImolO?

3-

D.制H2時陽極可能發(fā)生反應(yīng)：[Fe（CN）6r-片=[Fe（CN）6]

4.（2023上?江蘇南通?高二統(tǒng)考階段練習(xí)）磷酸鐵鋰充電電池放電時的反應(yīng)為xLi+LiiFePO4=LiFePO4。

LiFePO,的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示（“?”為Li+,位置分別在頂角、棱中心和面心，正八面體和正四面體

由O圍繞Fe和P形成，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)）。下列說法正確的是

A.1個LiFePC）4晶胞中含16個L：

B.電池放電時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.充電時Li電極應(yīng)與外接直流電源正極相連

D.充電時的陽極反應(yīng)為：LiFePC^-尤e-=LiiFePC）4+尤Li+

5.（2023上?山東青島?高二山東省青島第五十八中學(xué)?？计谥校┰谌廴邴}體系中，通過電解TiO?和Si。2獲

得電池材料（TiSi）,電解裝置如圖，下列說法正確的是

+

B.A的電極反應(yīng)：8H+TiO2+SiO2+8e-=TiSi+4H2O

C.該體系中，石墨優(yōu)先于C「參與反應(yīng)

D.電解時，陽離子向石墨電極移動

6.（2023上?四川成都?高二成都七中校考期中）我國十大科技突破一海水直接電解制H2,其工作原理如圖（防

水透氣膜只允許水分子通過）。下列說法不正確的是

A.b為電解池的陰極

B.a的電極反應(yīng)式為4OH—4r=O2f+2H2。

C.去除透氣膜，a極發(fā)生的電極反應(yīng)不變

D.電解池工作時，海水側(cè)的離子濃度理論上逐漸增大

7.（2023上?北京順義?高二校考期中）如圖是模擬鐵制品鍍銅工藝的裝置，下列說法正確的是

A.a電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B.b電極為銅

C.電解質(zhì)溶液可以是CusO4溶液

D.電鍍過程中，溶液中Cu2+濃度不斷減小

8.（2023上?福建漳州?高二校聯(lián)考期中）一種以V2O5和Zn為電極、ZMCESO?%水溶液為電解質(zhì)的電池,

如圖所示。放電時，Zi?+可插入V2O5層間形成Zn'CVnHzO。下列說法錯誤的是

V2O5'ZnxV2O5HH2O

Zn電極V2O5電極

Zn(CF3so3)2水溶液

A.充電總反應(yīng)：xZn+V2O5+nH2O=ZnxV2O5nH2O

2+

B.充電陽極反應(yīng)：ZnxV2O5?nH2O-2xe=xZn+V2O5+nH2O

C.放電時V2O5為正極

D.放電時Zn2+由負極向正極遷移

9.（2023上?江蘇南通?高二統(tǒng)考階段練習(xí)）運用電化學(xué)原理分離純化乙二醛并回收硝酸的裝置示意圖（電極

均為惰性電極）如下。下列說法正確的是

A.X極與電源的正極相連B.NO；在Y極上得電子

C.m為陽離子交換膜，n為陰離子交換膜D.分離純化結(jié)束后，A室溶液呈堿性

10.（2023上?遼寧鞍山?高二鞍山一中?？计谥校┖Ｋ杏胸S富的鋰資源，我國科學(xué)家研發(fā)出利用太陽能從

海水中提取金屬鋰的技術(shù)。提取原理如下圖所示，下列說法錯誤的是

電極a

有

機/

固

體

陶

海

水

電

太陽能極b

電池板

A.該裝置將光能間接轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

B.b極發(fā)生的電極反應(yīng)為2C1-2e-=C12T

C.電解過程中可監(jiān)測到b極附近溶液pH減小

D.固體陶瓷膜允許Li+、Hq等較小徽粒通過

11.（2023上?江蘇無錫?高二校聯(lián)考期中）用一種新型H2O2液態(tài)燃料電池（乙池）電解催化氮氣制備鏤鹽和硝

酸鹽（甲池）的工作原理示意圖如下（c、d均為石墨電極）。下列說法正確的是

甲池乙池

A.乙池中若生成15moim氣體，則甲池a、b兩極共消耗8moiN2

B.甲池中H+從b極區(qū)通過質(zhì)子交換膜轉(zhuǎn)移至a極區(qū)

C.一段時間后，乙池中c電極區(qū)的pH增大

D.甲池a極反應(yīng)式為：N2+120H-10e=2NO'+6H2O

12.（2023上?江蘇揚州?高二統(tǒng)考階段練習(xí)）工業(yè)中常采用歧化法制備KMnO,：

3K2MnO4+2CO2=2KMnO,+MnO2J+2K2CO3；利用電解法也可以實現(xiàn)由KzMnO」向KMnO4的轉(zhuǎn)化，其

裝置如圖。下列說法不正確的是

直流電源

濃KOH

'溶液

pt

pt電

電

極

極

幣離蓑贏巾

K2M11O4溶液稀KOH溶液

A.與歧化法相比電解法明顯優(yōu)點是Mn元素的利用率高

B.電源m為正極，n為負極

C.陰極每產(chǎn)生標(biāo)況下4.48LH?,則有0.2mol的K+遷移至陰極

通電小

D.總反應(yīng)：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H,T

13.（2023上?山東青島?高二校考期中）下列裝置由甲、乙兩部分組成（如圖所示），甲是將廢水中乙二胺

［國>1（0<2）2陽2］氧化為環(huán)境友好物質(zhì)形成的化學(xué)電源。當(dāng)電池工作時，下列說法正確的是

A.電子的流動方向MfFefCuSC>4溶液-Cu-N

B.M是負極，銅是陽極

C.一段時間后，乙中C11SO4溶液濃度基本保持不變

D.M極電極反應(yīng)式：H2N（CH2）2NH2+16OH--16e-=2CO2T+N2T+12H2O

14.（2023上?北京順義?高二?？计谥校╇娀瘜W(xué)在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用價值，下面為兩種常見的電化學(xué)

裝置示意圖。

(1)圖1為氫氧燃料電池工作原理示意圖。

①寫出電池的正極反應(yīng)式：—o

②若將國換成CH」則該電極反應(yīng)式為—。

(2)圖2為氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水原理示意圖。

①電極A是(填“陰極”或“陽極”)。

②寫出電極B上的電極反應(yīng)式：—；出口C處溶液所含溶質(zhì)為—o

③寫出電解飽和食鹽水的總反應(yīng)方程式：—。

15.(2023上?北京順義?高二?？计谥?某課外小組分別用如圖所示的裝置對原電池和電解原理進行實驗探

究。

I.用如圖1所示的裝置進行第一組實驗。

(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是(填字母)

A.鋁B.石墨C.銀D.粕

(2)N極上的電極反應(yīng)式為o

(3)實驗過程中，SO：(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動。

II.用如圖2所示的裝置進行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;

停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清，查閱資料知：高鐵酸根(FeOj)在溶液中呈紫紅色。

(6mol-LH)

(4)電解過程中，X極附近溶液的pH—(填“增大”“減小”或“不變”)。

(5)電解過程中，Y極的電極反應(yīng)式為Fe+80H--6e「=FeO：+4H2O和。

(6)在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為2KzFeO,+SZnuFeQs+ZnO+ZKzZnO?,該電

池的正極反應(yīng)式為—。

16.(2023上?北京豐臺?高二統(tǒng)考期中)電化學(xué)原理在污染治理方面有著重要的作用。

I.煤在直接燃燒前要進行脫硫處理。采用電解法脫硫的基本原理如圖所示，利用電極反應(yīng)將Md+轉(zhuǎn)化為

Mn3+,Mi?+再將煤中的含硫物質(zhì)(主要成分是FeS?)氧化為Fe3+^SO『：

3+3+2++

FeS2+15Mn+8H2O=Fe+15Mn+2SOj+16H

已知：兩電極為完全相同的惰性電極。

回答下列問題：

⑴M為電源的(填“正極”或“負極”)。

(2)電解池工作時，觀察到R電極上有無色氣體產(chǎn)生，寫出電極反應(yīng)式0

(3)電解池工作時，混合液中SOf的物質(zhì)的量________(填“變大”、“變小"或‘不變")。

(4)電解過程中，混合溶液中的pH將(填“變大’、"變小”或“不變”)，理由是

II.電解還原法處理酸性含銘廢水：以鐵板做陰、陽極，電解含銘廢水，示意如圖。

(5)電解開始時，A極上主要發(fā)生的電極反應(yīng)式為

(6)產(chǎn)生的Fe2+將CnO；還原為CF+的離子方程式為

(7)隨著電解的進行，陽極鐵板會發(fā)生鈍化，表面形成FeOFezCh的鈍化膜，使電解池不能正常工作。將陰

極鐵板與陽極鐵板交換使用，一段時間后，鈍化膜消失。結(jié)合有關(guān)反應(yīng)，解釋鈍化膜消失的原因：

III.微生物電池可用來處理廢水中的對氯苯酚，原理如圖所示。

⑻該電池放電時，H響(填“a”或"b”)極遷移。

(9)a極上生成H2cCh的電極反應(yīng)為

(10)已知b極的電極反應(yīng)為+H++2e'=+C「經(jīng)處理后的水樣中要求對氯苯酚

的含量小于mmol/L。若廢水中對氯苯酚的含量是nmol/L,則處理InP廢水，至少添加CH3co0-的物質(zhì)的

量為mol(溶液體積變化忽略不計)。

17.(2023上?山東?高二校聯(lián)考期中)高銃酸鉀是一種常用的消毒劑和氧化劑。回答下列問題:

實驗(一)：電解法制備KMnO-

以石墨、銅為電極，電解KzMnO,溶液制備KMnC)4溶液，裝置如圖所示。

QMnCU溶液

⑴電解過程中，Cu極附近電解質(zhì)溶液的pH(填“升高”“降低”或"不變’)。陽極的電極反應(yīng)式

為。

(2)銅極、石墨極能否互換并簡述理由：o

實驗(二)：探究K2FeC)4和KMnC\氧化性強弱。裝置如圖所示。

lOmLO.ImolL_1lOmLO.lmolL_1

酸性K2FeC)4溶液M11SO4溶液

熱水浴(40。(2)

關(guān)閉開關(guān)K,觀察到左燒杯中紫紅色溶液變?yōu)闇\黃色，右燒杯中無色溶液變?yōu)樽霞t色。

(3)關(guān)閉K,鹽橋中向左燒杯遷移。鹽橋的主要作用是

(4)正極反應(yīng)式為,實驗結(jié)論是氧化性：FeO;-乂!10；(填“>”“<”或“=")。

實驗(三)：探究影響草酸和酸性KMnC)4溶液反應(yīng)的因款MnO；fM/,H2C2O4^CO2)D

為了探究外界條件改變對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計如下實驗方案：

實

KMnO4溶液(含硫

Hco溶液HO

驗實驗溫度2242溶液顏色褪至無色時所需時間

酸)

序/℃/s

-1

號