2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測試試卷386考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、在一定溫度下的恒容密閉容器中；當(dāng)下哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明下述反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)。

①混合氣體的壓強(qiáng)。

②混合氣體的密度。

③B的物質(zhì)的量濃度。

④氣體的總物質(zhì)的量。

⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量。

⑥物質(zhì)C的百分含量。

⑦各氣體的物質(zhì)的量A.②③⑤⑥⑦B.①②③⑥⑦C.②③④⑤⑥D(zhuǎn).①③④⑤⑦2、氣體報(bào)警器是一種檢測氣體的化學(xué)類傳感器，能夠及早排除安全隱患。原理如下圖所示，當(dāng)被檢測氣體擴(kuò)散進(jìn)入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應(yīng)，傳感器就會(huì)接收到電信號(hào)。常見的傳感器(被檢測氣體產(chǎn)物)有：等；則下列說法中正確的是。

A.上述氣體檢測時(shí)，敏感電極均作電池正極B.檢測氣體時(shí)，電流離開對(duì)電極流向傳感器C.檢測和相同含量的兩份空氣樣本時(shí)，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同D.檢測氣體時(shí)，對(duì)電極充入空氣，該電極反應(yīng)式可以為：3、熱激活電池(又稱熱電池)可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl?KCl混合物一旦受熱熔融，電池瞬間即可輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。關(guān)于該電池的下列說法中，不正確的是。

A.負(fù)極的電極反應(yīng)：Ca?2e－＝Ca2+B.放電時(shí)，K+向硫酸鉛電極移動(dòng)C.硫酸鉛作正極材料，LiCl為正極反應(yīng)物D.常溫時(shí)，在正負(fù)極之間連上檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)4、氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)已知該反應(yīng)的反應(yīng)速率隨c(H+)的增大而增大。如圖所示為用在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)的v-t圖。下列說法不正確的是。

A.反應(yīng)開始時(shí)速率增大可能是c(H+)增大所致B.縱坐標(biāo)為v(H+)的v-t曲線與圖中曲線完全重合C.圖中陰影部分的面積表示t1~t2時(shí)間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的減少量D.后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小5、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向的說法正確的是A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)B.凡是熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)C.凡是吸熱反應(yīng)都不是自發(fā)反應(yīng)D.反應(yīng)是否自發(fā)，不只與反應(yīng)熱有關(guān)6、疊氮酸(HN3)與NaOH溶液反應(yīng)生成NaN3。已知NaN3溶液呈堿性，下列敘述正確的是A.0.01HN3溶液的pH＝2B.HN3溶液的pH隨溫度升高而減小C.NaN3的電離方程式：NaN3=Na++3N－D.0.01NaN3溶液中：c(H+)+c(Na+)＝c（）+c(HN3)評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、已知25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：?；瘜W(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×10-5K1=4.4×10-7K2=4.7×10-113.0×10-8

回答下列問題：

(1)下列四種物質(zhì)電離出質(zhì)子的能力由大到小的順序是___________(填標(biāo)號(hào))。

a．HCO3-b．HClOc．CH3COOHd．H2CO3

(2)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是___________。A．B．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClOC．D．(3)用蒸餾水稀釋0.10mol·L-1的醋酸，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是___________。A．B．C．D．(4)體積為10mL、pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖，則HX的電離平衡常數(shù)___________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)醋酸的電離平衡常數(shù)，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H+)___________醋酸溶液中水電離出來的c(H+)。

8、向一個(gè)固定體積的密閉容器充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）；2分鐘后，反應(yīng)達(dá)到平衡，C的濃度為1.2mol/L。

（1）用A表示2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率為_____，A在第1分鐘平均速率_______第2分鐘平均速率（填“＜”；“＞”、“=”）。

（2）容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為_____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

（3）增大B的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____（用序號(hào)填空）

①加入A②加入B③加壓④再加入1.6molA+0.8molB⑤將C分離出容器。

（4）若在相同條件下，在上述容器中充入1.5molC和0.5molD發(fā)生上述反應(yīng)，為使平衡后，C的濃度仍為1.2mol/L，則應(yīng)再充入_____molA和_____molB．

（5）若在一體積可變的容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況如下圖，a點(diǎn)改變的條件可能是_____；b點(diǎn)改變的條件可能是_____；若升高溫度時(shí)，請(qǐng)將反應(yīng)速率變化情況畫在c-d處。_____________

9、將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)A、B混合于5L溶器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A＋B2C；在反應(yīng)過程中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示：

（1）T0對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率v正和v逆的關(guān)系是_____（用含“＞”“＜”“＝”表示；下同）；

（2）此反應(yīng)的正反應(yīng)為______熱反應(yīng)；

（3）X、Y兩點(diǎn)A物質(zhì)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是______________；

（4）溫度T＜T0時(shí)，C%逐漸增大的原因是________________________；

（5）若Y點(diǎn)的C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為_______；若Y點(diǎn)時(shí)所耗時(shí)間為2min，則B物質(zhì)的反應(yīng)速率為__________。10、某化學(xué)小組進(jìn)行了關(guān)于“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，得出了一些有趣的想法，請(qǐng)你幫助他們完成一些判斷．將5.4g鋁片投入500mL0.5mol?L﹣1的硫酸溶液中；右圖為反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖。

（1）關(guān)于圖象的描述不正確的是______．

①a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是表面的氧化膜逐漸溶解；加快了反應(yīng)的速率。

②c以后；產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全。

③a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是該反應(yīng)放熱；導(dǎo)致溫度升高，加快了反應(yīng)。

（2）書寫O→a段所對(duì)應(yīng)的離子方程式___________________．

（3）若其他條件相同，現(xiàn)換用500mL1mol?L﹣1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL0.5mol?L﹣1硫酸的快，可能的原因是______

①鹽酸中c（H+）的濃度更大②Cl﹣有催化作用③SO42﹣有催化作用④Al3+有催化作用。

（4）根據(jù)所學(xué)，若要加快鋁片與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率，小組成員提出一系列方案，比如：①加入某種催化劑；②滴加少量CuSO4溶液；③將鋁片剪成100條；④增加硫酸的濃度至18mol/L；⑤加入蒸餾水；⑥加入少量KNO3固體；

其中，你認(rèn)為不合理的方案有______，并請(qǐng)你再補(bǔ)充一種合理方案是___________________．11、（1）已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH=+49.0kJ/mol

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-192.9kJ/mol

由上述方程式可知：CH3OH的燃燒熱____(填“大于”“等于”或“小于”)192.9kJ/mol。已知水的氣化熱為44kJ/mol。則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___。

（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)ΔH=-159.5kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH=+116.5kJ/mol

③H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44.0kJ/mol

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式___。

（3）已知：①Fe(s)+O2(g)=FeO(s)ΔH1=-272.0kJ/mol

②2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s)ΔH2=-1675.7kJ/mol

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___。鋁熱反應(yīng)的反應(yīng)類型___，某同學(xué)認(rèn)為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是____(填“能”或“不能”)，你的理由____。

（4）再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物；工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。已知：25℃；101KPa下：

①H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH1=-242kJ/mol

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2=-676kJ/mol

寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式____。12、已知下列熱化學(xué)方程式：

①H2(g)+O2(g)=H2O(l)；△H=﹣285kJ/mol

②H2O(g)=H2(g)+O2(g)；△H=+241.8kJ/mol

③C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=﹣110.4kJ/mol

④C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=﹣393.5kJ/mol

回答下列各問：

(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_________．(用序號(hào)填寫)

(2)C的燃燒熱為________________________．

(3)燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為_______________．

(4)CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______________________．13、納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，采用肼(N2H4)燃料電池為電源，用離子交換膜控制電解液中c(OH－)制備納米Cu2O；其裝置如圖甲；乙。

(1)上述裝置中D電極應(yīng)連接肼燃料電池的________極(填“A”或“B”)，該電解池中離子交換膜為________離子交換膜(填“陰”或“陽”)。

(2)該電解池的陽極反應(yīng)式為________________________________________；

肼燃料電池中A極發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________。

(3)當(dāng)反應(yīng)生成14.4gCu2O時(shí)，至少需要肼________mol。14、根據(jù)下列化合物：①NaOH；②H2SO4；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤CH3COONa；⑥NH4Cl；⑦CH3COONH4；⑧NH4HSO4；⑨NH3·H2O；⑩Al2(SO4)3；請(qǐng)回答下列問題：

(1)若濃度均為0.1mol/L、等體積的NaOH和NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則m_____n(填“>”；“＜”或“=”)。

(2)已知水存在如下平衡：現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是________

A．向水中加入NaHSO4固體B．向水中加NaHCO3固體。

C．加熱至100℃[其中c(H+)=1×10-6mol/L]D．向水中加入NH4Cl固體。

(3)NH4Cl溶液顯酸性的原因是__________(用離子方程式表示)。

(4)泡沫滅火器的原理是_________(用離子方程式表示)。

(5)物質(zhì)的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四種稀溶液中，NH濃度由大到小的順序是__________(填序號(hào))。15、下表為元素周期表的一部分。

。碳。

氮。

Y

X

硫。

Z

X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯(cuò)誤17、時(shí)，若測得溶液取該溶液加蒸餾水稀釋至測得則是弱酸。(________)A.正確B.錯(cuò)誤18、0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、25℃時(shí)，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤21、ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤22、在測定中和熱時(shí)，稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質(zhì)的量相等，則所測中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確。_____評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共3分)23、鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏科等。以鈷礦[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，還含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]為原料可制取鈷的氧化物。

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為_______。

(2)利用鈷礦制取鈷的氧化物的主要步驟如下：

①浸?。河名}酸和Na2SO3溶液浸取鈷礦，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等離子。寫出Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

②除雜：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH調(diào)節(jié)pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有關(guān)沉淀數(shù)據(jù)如表(“完全沉淀時(shí)金屬離子濃度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀時(shí)pH5.22.89.46.710.1

若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_______(加入NaClO3和NaOH時(shí)；溶液的體積變化忽略)。

③萃取、反萃取：向除雜后的溶液中，加入某有機(jī)酸萃取劑(HA)2，發(fā)生反應(yīng)：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。實(shí)驗(yàn)測得：當(dāng)溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是_______。向萃取所得有機(jī)相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設(shè)計(jì)萃取、反萃取的目的是_______。

④沉鈷、熱分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，過濾、洗滌、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶體。圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線；曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

通過計(jì)算確定C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為_______(填化學(xué)式)。試寫出B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)與O2在225~300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共18分)24、一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料?？梢赃€原金屬氧化物，可以用來合成很多有機(jī)物如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等；還可以作燃料。

(1)在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)△H<0

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________。

②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是___________。

A．升高溫度B．將CH3OH(g)從體系中分離。

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大D．再充入1molCO和3molH2

(2）已知：①CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)△H1＝-90.7kJ·mol-1

②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H2＝-23.5kJ·mol-1

③CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)△H3＝-41.2kJ·mol-1

則3CO(g)＋3H2(g)?CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝_______kJ·mol-1

(3)甲醇也是新能源電池的燃料，但它對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染。有一種電化學(xué)法可消除這種污染。其原理是：2滴甲醇，1mL1.0mol·L—1硫酸，4mL0.1mol·L—1硫酸鈷(CoSO4）混合溶液，插上兩根惰性電極，通電，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實(shí)驗(yàn)室用圖裝置模擬上述過程：

①檢驗(yàn)電解時(shí)產(chǎn)生的CO2氣體，井穴板穴孔內(nèi)應(yīng)盛放_(tái)__________溶液。

②寫出凈化甲醇的離子方程式______________________。25、丙烯是一種重要的有機(jī)化工原料；用于制丙烯腈；環(huán)氧丙烷、丙酮等。回答下列問題：

（1）已知Ⅰ.C3H8(g)?C3H6(g)+H2(g)△H1=+124kJ/mol

Ⅱ.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=-484kJ/mol

則丙烷氧化脫氫制丙烯的反應(yīng)2C3H8(g)+O2(g)?2C3H6(g)+2H2O(g)的△H為___kJ/mol。

（2）我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果；研究了丙烷在六方氮化硼催化劑表面氧化脫氫制丙烯的反應(yīng)歷程，部分歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。

①如圖歷程中決速步驟能壘(活化能)為___eV。該歷程中最低能壘對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

②圖示歷程之后可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

（3）已知丙烷氧化脫氫容易發(fā)生副反應(yīng)：2C3H8(g)+O2(g)?3C2H4(g)+2H2O(g)。如圖所示是丙烷氧化脫氫制丙烯反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)丙烷轉(zhuǎn)化率與丙烯選擇性隨溫度變化的曲線。

（丙烯的選擇性=×100%）

①丙烯的選擇性隨溫度升高而降低的可能原因有___。

②在反應(yīng)溫度為600℃，將C3H8與O2以體積比1：1充入剛性容器中，達(dá)到平衡時(shí)，丙烷轉(zhuǎn)化率為40%，丙烯的選擇性也為40%，體系總壓強(qiáng)為pkPa，則氧氣的轉(zhuǎn)化率α(O2)=___，丙烯的分壓p(C3H6)=___(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。26、某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)的分解反應(yīng)。

（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)；實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

。溫度/℃

15

20

25

30

35

平衡總壓強(qiáng)/kPa

5.7

8.3

12

17.1

24

平衡氣體總濃度/mol·L－1

2.4×10－3

3.4×10－3

4.8×10－3

6.8×10－3

9.4×10－3

①該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為________________________

②可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________。

A．2v(NH3)＝v(CO2)

B．密閉容器中混合氣體的密度不變。

C．密閉容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)不變。

D．密閉容器中總壓強(qiáng)不變。

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下增大容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將________(填“增加”、“減少”或“不變”)。該反應(yīng)的焓變?chǔ)______0(填“>”、“＝”或“<”，下同)，熵變?chǔ)_______0

（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。

已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1

②CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH2＝＋172.5kJ·mol－1

③S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3＝－296.0kJ·mol－1

請(qǐng)寫出CO與SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________________________________________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

①該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)；所以容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，不能證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；

②該容器的體積保持不變；根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量會(huì)變，所以當(dāng)容器中氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，能表明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，正確；

③反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度等不再發(fā)生變化，所以各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；

④該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)；所以氣體總物質(zhì)的量不變，不能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；

⑤容器中的氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量M=反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量會(huì)變化，該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，所以當(dāng)M不再發(fā)生變化時(shí)，表明已經(jīng)平衡，正確；

⑥物質(zhì)C的百分含量；說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，正確；

⑦各氣體的物質(zhì)的量不變；說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，正確；

結(jié)合以上分析可知；②③⑤⑥⑦符合題意；

故選A。2、D【分析】【詳解】

A．甲烷；一氧化碳發(fā)生氧化反應(yīng)；氯氣、二氧化氮發(fā)生還原反應(yīng)，故可作正極也可以作負(fù)極，A錯(cuò)誤；

B．(敏感電極)是氧化劑反應(yīng)還原反應(yīng)作正極；電流離開敏感電極，對(duì)電極作負(fù)極，是電子流出，電流流入，B錯(cuò)誤；

C．電流大小由轉(zhuǎn)移電子大小決定，由+4變?yōu)?價(jià)轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)轉(zhuǎn)移2個(gè)電子；相同量氣體轉(zhuǎn)移電子不同，則電流不同，C錯(cuò)誤；

D．氧化產(chǎn)物為說明電解質(zhì)為堿性，對(duì)電極為正極，電極反應(yīng)式可以為：D正確；

故選D。3、C【分析】【分析】

電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb，Ca化合價(jià)升高，失去電子，作負(fù)極，PbSO4化合價(jià)降低；得到電子，作正極。

【詳解】

A．根據(jù)前面分析得到負(fù)極的電極反應(yīng)：Ca?2e－＝Ca2+；故A正確；

B．放電時(shí)，根據(jù)離子移動(dòng)方向“同性相吸”，因此K+向正極(硫酸鉛)移動(dòng)；故B正確；

C．硫酸鉛作正極材料，熔融的LiCl作為電解質(zhì)，根據(jù)PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb信息，PbSO4為正極反應(yīng)物；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)題中信息；電解質(zhì)的無水LiCl?KCl混合物一旦受熱熔融，因此常溫時(shí)，在正負(fù)極之間連上檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)，故D正確。

綜上所述，答案為C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)可知，隨反應(yīng)進(jìn)行，氫離子濃度增大，已知反應(yīng)的反應(yīng)速率隨c(H+)的增大而增大，所以反應(yīng)開始時(shí)速率增大可能是c(H+)增大所致，故A正確；B．v(H+)=3v()，縱坐標(biāo)為v(H+)的v-t曲線與圖中曲線不重合，故B錯(cuò)誤；C．圖中陰影部分的面積表示t1~t2時(shí)間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的減少量，故C正確；D．隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，所以后期反應(yīng)速率下降，故D正確；答案選B。5、D【分析】【分析】

判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向：△G=△H-T△S＜0的反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行；△G=△H-T△S＞0的反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。

【詳解】

A.判斷反應(yīng)的自發(fā)性不能只根據(jù)焓變；要用熵變和焓變的復(fù)合判據(jù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.判斷反應(yīng)的自發(fā)性不能只根據(jù)熵變；要用熵變和焓變的復(fù)合判據(jù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由分析可知；吸熱反應(yīng)也有可能是自發(fā)反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)是否自發(fā)；不只與反應(yīng)熱有關(guān)，還與熵變有關(guān)，D項(xiàng)正確；

答案選D。6、B【分析】【詳解】

A．由題意NaN3溶液呈堿性，則疊氮酸根()會(huì)發(fā)生水解，說明HN3為弱酸，在水溶液中不能完全電離，故0.01HN3溶液的pH＞2；A錯(cuò)誤；

B．HN3為弱酸，電離方程式為HN3H++電離是吸熱過程，升高溫度促進(jìn)HN3的電離，c(H+)增大；pH減小，B正確；

C．NaN3是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出Na+和N電離方程式為NaN3=Na++C錯(cuò)誤；

D．0.01NaN3溶液中：由物料守恒c(Na+)＝c()+c(HN3)；D錯(cuò)誤；

故本題選B。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【分析】

（1）

電離平衡常數(shù)越大，酸電離出的氫離子越多，即酸電離出質(zhì)子能力越強(qiáng)，酸性也越強(qiáng)，據(jù)圖表可知，電離平衡常數(shù)大小：Ka(CH3COOH)>Ka(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka()，所以四種物質(zhì)電離出質(zhì)子的能力由大到小的順序是c＞d＞b＞a；

（2）

A．據(jù)圖表可知，電離平衡常數(shù)：Ka(CH3COOH)>Ka(H2CO3)，所以醋酸能夠制備碳酸，所以能夠發(fā)生；

B．據(jù)圖表可知，電離平衡常數(shù)：Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)，根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律，醋酸能夠制備次氯酸，故ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO反應(yīng)能夠發(fā)生；

C．據(jù)圖表可知，電離平衡常數(shù)：Ka(H2CO3)>Ka(HClO)；根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律，次氯酸不能制備碳酸，故反應(yīng)不能發(fā)生；

D．據(jù)圖表可知，電離平衡常數(shù)：Ka(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka()；根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律，碳酸與次氯酸的鹽反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離子，故反應(yīng)不能發(fā)生；

故選CD；

（3）

醋酸屬于弱電解質(zhì)，存在電離平衡，加水稀釋，平衡右移，n(CH3COOH)減小，n(CH3COO-)，n(H+)增加，由于溶液的體積增加的較大，所以c(CH3COO-)、c(H+)、c(CH3COOH)均減小，根據(jù)Kw=c(H+)c(OH-)分析可知，溶液中c(OH-)增大；由于溫度不變，Ka=保持不變；

A．=由于c(CH3COO-)減小，所以減??；故A錯(cuò)誤；

B．=由于c(H+)減小，所以增大；故B正確；

C．Kw=c(H+)c(OH-)，由于稀釋過程溫度不變，Kw不變，=稀釋過程中c(OH-)增大，所以減小；故C錯(cuò)誤；

D．稀釋過程中，c(H+)減小，c(OH-)增大，所以減小；故D錯(cuò)誤；

故選B。

（4）

由圖可知，體積為10mL、pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL時(shí)，HX的pH變化比CH3COOH大，HX的酸性強(qiáng)，酸性越強(qiáng)，電離平衡常數(shù)越大，則相同體條件下，HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸的電離平衡常數(shù)；酸抑制水電離，氫離子濃度越大，對(duì)水的抑制程度越大；稀釋后，HX的pH大于醋酸的pH，則HX的氫離子濃度小于醋酸溶液中氫離子濃度，則HX溶液中水電離出來的c(H+)大于醋酸溶液中水電離出來的c(H+)?！窘馕觥浚?）c＞d＞b＞a

（2）CD

（3）B

（4）大于大于8、略

【分析】【詳解】

（1）C的濃度變化值為1.2mol/L；可知C的速率為0.6mol/(L?min)，v(A)：v(C)=2：3，所以v(A)=0.4mol/(L?min)，隨反應(yīng)進(jìn)行A的濃度逐漸減小，所以A在第1分鐘平均速率大于第2分鐘平均速率；

（2）容器溫度升高；平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，說明平衡向氣體分子數(shù)多的方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)，所以正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)；

（3）①⑤可以使平衡正向移動(dòng)；增大B的轉(zhuǎn)化率，②加入B雖然促進(jìn)正向反應(yīng)，但是B的轉(zhuǎn)化率減小，③加壓會(huì)引起平衡逆向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率減小，④再加入1.6molA和0.8molB，A與B的比例與原始比例相同，均為2：1，所以該改變相當(dāng)于加壓，使平衡逆向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率減小，滿足題意的是①⑤；

（4）該題為絕對(duì)等效平衡；需要與初始A和B的濃度相等，根據(jù)“一邊倒”，可得充入1.5molC和0.5molD等效于充入1molA和0.5molB，要達(dá)到C的濃度仍為1.2mol/L的要求，再充入1molA和0.5molB；

（5）a點(diǎn)處平衡逆向移動(dòng)，速率增大，且前后圖像斷開，可能條件為增大壓強(qiáng)，b點(diǎn)處平衡正向移動(dòng)，速率減小，且前后圖像連接，可能條件是分離出C或D。升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動(dòng)，故圖像為：

【點(diǎn)睛】

等效平衡在恒壓情況下要求等比例，恒容情況下要絕對(duì)相等?！窘馕觥竣?0.4mol/(L?min)②.>③.吸熱④.①⑤⑤.1⑥.0.5⑦.增大壓強(qiáng)⑧.分離C或D⑨.9、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）在T0時(shí)C的含量最大，說明T0溫度下該反應(yīng)得到了最大限度，也就是達(dá)到了平衡狀態(tài)，故V正=V逆。（2）T0后，隨著溫度的升高C的含量減少，說明溫度升高反應(yīng)向逆向移動(dòng)，溫度升高向逆向移動(dòng)，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（3）X、Y兩點(diǎn)A的濃度相等但Y時(shí)反應(yīng)溫度較高，所以速率較快。（4）溫度T＜T0時(shí)；反應(yīng)還沒有達(dá)到平衡，反應(yīng)向正向進(jìn)行，C的量增多，C%逐漸增大。（5）設(shè)Y時(shí)B的變化量為xmol，則有：

3A＋B2C；

起始（mol）330

變化（mol）3xx2x

終態(tài)（mol）3-3x3-x2x2x/(3-3x+3-x+2x)=25%；得：x=0.6mol，參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為3×0.6mol=1.8mol，B物質(zhì)的反應(yīng)速率為0.6mol÷5L÷2min=0.06mol/(L·min)

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)【解析】（1）V正＝Ｖ逆（1分）（2）放熱反應(yīng)；（1分）（3）Y＞X；（1分）

（4）反應(yīng)未達(dá)到平衡；反應(yīng)仍在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故C%的逐漸增大。（1分）

（5）1.8mol；（2分）0.06mol/L·min（2分）10、略

【分析】【詳解】

（1）在反應(yīng)的后期；由于硫酸的濃度逐漸降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率逐漸降低。鋁是固體，其質(zhì)量多少不能影響反應(yīng)速率，所以②是錯(cuò)誤的，其余都是正確的，答案選②

(2)鋁是活潑的金屬極易被氧化生成一層致密的氧化膜，所以開始沒有氫氣此時(shí)，是因?yàn)榱蛩岷脱趸X反應(yīng)導(dǎo)致的，方程式為Al2O3+6H+=2Al3＋+3H2O。

（3）根據(jù)濃度可知?dú)潆x子的濃度是相同的，所以①不正確，反應(yīng)中都生成鋁離子，④不正確。由于酸中陰離子是不同的，鹽酸反應(yīng)快，這說明Cl―有催化作用，或者是SO42―有阻化作用；答案選②；（4）一般增大反應(yīng)物的濃度；升高溫度、或加入催化劑、或提高原電池反應(yīng)、或增大反應(yīng)物的接觸面積等都能加快反應(yīng)速率。濃硫酸和鋁不能產(chǎn)生氫氣，④不正確，⑤是稀釋降低氫離子濃度，反應(yīng)速率降低。在酸性溶液中，硝酸鉀能和鋁反應(yīng)但產(chǎn)生的氣體是NO，而不是氫氣，所以⑥不正確。

點(diǎn)睛：（1）本題鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率過程的分析，要求分析出影響反應(yīng)速率的幾個(gè)條件，并得出Cl―有催化作用，或者是SO42―有阻化作用的結(jié)論。（2）一般增大反應(yīng)物的濃度、升高溫度、或加入催化劑、或提高原電池反應(yīng)、或增大反應(yīng)物的接觸面積等都能加快反應(yīng)速率。分析時(shí)要從多個(gè)角度綜合分析。【解析】①.②②.Al2O3+6H+=2Al3++3H2O③.②④.④⑤⑥⑤.升高溫度(或適當(dāng)增加H2SO4濃度，其它合理答案均給分)11、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)蓋斯定律得到所需熱化學(xué)反應(yīng)方程式；

（2）由已知熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算①+②-③得到CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式；

（3）根據(jù)蓋斯定律書寫目標(biāo)熱化學(xué)方程式；利用鋁熱反應(yīng)大量制取金屬時(shí)考慮經(jīng)濟(jì)效益；

（4）根據(jù)蓋斯定律；①×3-②可得目標(biāo)熱化學(xué)方程式。

【詳解】

（1）反應(yīng)②，燃燒熱中生成的水必須是液態(tài)水，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放出熱量，故甲醇完全燃燒釋放的熱量應(yīng)大于192.9kJ?mol-1；

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-192.9kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ?mol-1

根據(jù)蓋斯定律計(jì)算，[③×3-②-①]×熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH=-124.6kJ/mol；

（2）①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s)ΔH=-159.5kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH=+116.5kJ/mol

③H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44.0kJ/mol

依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算①+②?③得到CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)ΔH=-87.0kJ/mol；

（3）依據(jù)蓋斯定律②-①×3得到熱化學(xué)方程式為：3FeO(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)ΔH=-859.7kJ/mol；該反應(yīng)類型屬于置換反應(yīng)；利用鋁熱反應(yīng)在工業(yè)上大面積煉鐵時(shí)；需要消耗冶煉成本更高的Al，冶煉Fe的成本就太高了；

（4）①H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH1=-242kJ/mol

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-676kJ/mol

則①×3-②可得CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-50kJ/mol。

【點(diǎn)睛】

反應(yīng)熱的計(jì)算是中學(xué)化學(xué)的一個(gè)重要知識(shí)點(diǎn)，也是化學(xué)能與熱能?？嫉臒狳c(diǎn)，利用蓋斯定律來計(jì)算反應(yīng)熱是?？碱}型，學(xué)生要學(xué)會(huì)巧用消元思想先找出目標(biāo)反應(yīng)方程式中的各物質(zhì)，然后再從已知反應(yīng)方程式中找出該物質(zhì)，設(shè)法消去無關(guān)物質(zhì)即可，注意計(jì)算過程中的反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，以及正負(fù)號(hào)的計(jì)算要格外認(rèn)真?！窘馕觥看笥贖2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-124.6kJ/mol2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)ΔH=-87.0kJ/mol3FeO(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)ΔH=-859.7kJ/mol置換反應(yīng)不能該反應(yīng)的引發(fā)，需消耗大量能量，成本較高CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-50kJ/mol12、略

【分析】【詳解】

(1)熱化學(xué)方程式中△H為負(fù)值的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H為正值的為吸熱反應(yīng)；所以4個(gè)反應(yīng)中①③④為放熱反應(yīng)，②為吸熱反應(yīng)，故答案為①③④；

(2)1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量為燃燒熱；C的燃燒熱為393.5kJ/mol

(3)依據(jù)反應(yīng)①可知1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為285kJ，10gH2的物質(zhì)的量為5mol，所以放出的熱量為285kJ/mol5mol=1425kJ；故答案為1425kJ；

(4)③C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=﹣110.4kJ/mol

④C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=﹣393.5kJ/mol

依據(jù)蓋斯定律④﹣③得到CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣283.1kJ/mol?！窘馕觥竣佗邰?93.5kJ/mol1425kJCO(g)+O2(g)=CO2(g)△=﹣283.1kJ/mol13、略

【分析】【詳解】

(1)燃料電池正極通氧化劑，負(fù)極通燃料，即A極為負(fù)極，B極為正極；圖乙為電解池裝置，電解目的為制備Cu2O，則D極作陽極接電池正極(B極)，銅被氧化；陽極反應(yīng)為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，反應(yīng)消耗OH-，采用陰離子交換膜使OH-向陽極移動(dòng)；

答案為B；陰；

(2)根據(jù)上述分析，陽極反應(yīng)為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O；肼燃料電池中A極肼(N2H4)失電子在堿性條件下生成氮?dú)夂退?，發(fā)生的電極反應(yīng)為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；

(3)根據(jù)電極反應(yīng)2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O和N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O可知，Cu2O與N2H4、e-的數(shù)量關(guān)系式為2Cu2O~N2H4~4e-，當(dāng)反應(yīng)生成14.4g（0.1mol）Cu2O時(shí)，至少需要肼為0.05mol?！窘馕觥竣?B②.陰③.④.⑤.0.0514、略

【分析】【詳解】

(1)NH3?H2O是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，若將等pH、等體積的NaOH和NH3?H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則NaOH稀釋的倍數(shù)小于NH3?H2O，即m

(2)A．NaHSO4為強(qiáng)酸酸式鹽，在水溶液中電離產(chǎn)生會(huì)抑制水的電離，平衡逆向移動(dòng)，故A不選；

B．NaHCO3的水溶液中的水解程度大于其電離程度；水解會(huì)促進(jìn)水的電離，平衡正向移動(dòng)，但溶液呈堿性，故B不選；

C．水的電離為吸熱；所以加熱后，水的電離程度增大，平衡正向移動(dòng)，但溶液呈中性，故C不選；

D．NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液中離子會(huì)水解；水解促進(jìn)水的電離，且溶液呈酸性，故選D；

答案選D；

(3)NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，會(huì)水解生成一水合氨和氫氧根離子，則其離子方程式為：故答案為：

(4)泡沫滅火器的主要成分為強(qiáng)酸弱堿鹽Al2(SO4)3和強(qiáng)堿弱酸鹽NaHCO3所組成的混合物，與發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，則其反應(yīng)的離子方程式為：故答案為：

(5)物質(zhì)的量濃度相同的⑥NH4Cl；⑦CH3COONH4；⑧NH4HSO4；⑨NH3·H2O四種溶液中，⑧NH4HSO4為強(qiáng)酸的酸式鹽，電離出的會(huì)抑制的水解，則其最大；⑥NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，會(huì)水解，但其水解程度比⑧NH4HSO4的水解程度小，則⑥中小于⑧中⑦CH3COONH4為弱酸弱堿鹽，陰陽離子會(huì)相互促進(jìn)水解，則其小于⑥中⑨NH3·H2O為弱堿，其為這四種物質(zhì)中最小的，所以物質(zhì)的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四種稀溶液中，NH濃度由大到小的順序是⑧、⑥、⑦、⑨，故答案為：⑧＞⑥＞⑦＞⑨；【解析】＜D⑧＞⑥＞⑦＞⑨15、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)；可知X為Si元素，Y為O元素，Z為Cl元素。

【詳解】

根據(jù)書寫熱化學(xué)方程式的方法，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol，故答案為：Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol。【解析】Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol三、判斷題(共7題，共14分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

無論是強(qiáng)酸還是弱酸，當(dāng)時(shí)，稀釋10倍后溶液仍然是酸性，溶液始終小于7，即則

故答案為：錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得碳酸鈉溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)，錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子在溶液中會(huì)發(fā)生水解，為防止鐵離子水解，配制氯化鐵溶液時(shí)，應(yīng)將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，故正確。20、A【分析】【分析】

【詳解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室溫下Kw=10-14mol2/L2，所以該溶液中c(H+)=10-12mol/L，故該溶液的pH=12，因此室溫下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的說法是正確的。21、B【分析】【詳解】

根據(jù)吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤。22、×【分析】【詳解】

在測定中和熱時(shí)，通常稀堿溶液中OH-稍過量，以保證稀酸溶液中H+完全被中和，所測中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確；錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共3分)23、略

【分析】【詳解】

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，可得：鈷離子=12×+1=4，O2-=8×+6×=4：故晶胞為：CoO，即鈷為+2價(jià)，Co的原子序數(shù)為27，失去2個(gè)電子后，Co2+的基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d7或[Ar]3d7，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d7。故答案為：[Ar]3d7；

(2)①Co2O3在酸性條件下，把Na2SO3氧化為Na2SO4，自身被還原為Co2+，Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O。故答案為：Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O；

②首先滿足：pH＞6.7，使Al3+、Fe3+、Cu2+完全沉淀，根據(jù)Co2+完全沉淀時(shí)(c(Co2+)≤1.0×10-5mol?L-1)的為9.4，可得c(H+)=1×10-9.4，Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，解得：c(OH-)=1×10-4.6，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=1.0×10-5×(1×10-4.6)2=1.0×10-14.2，現(xiàn)浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=1.0×10-14.2，解得：c(OH-)=1×10-6.6，進(jìn)一步解得：c(H+)=1×10-7.4，pH=7.4，若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是6.7≤pH<7.4(加入NaClO3和NaOH時(shí)，溶液的體積變化忽略)。故答案為：6.7≤pH<7.4；

③Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+，當(dāng)溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是pH增大，c(H+)減小，平衡正向進(jìn)行，Co2+萃取率增大。向萃取所得有機(jī)相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設(shè)計(jì)萃取、反萃取的目的是富集、提純Co2+(或分離Co2+和Mn2+)。故答案為：pH增大，c(H+)減小，平衡正向進(jìn)行，Co2+萃取率增大；富集、提純Co2+(或分離Co2+和Mn2+)；

④由圖可知，CoC2O4?2H2O的質(zhì)量為18.3g，其我知道可為0.1mol，Co元素質(zhì)量為5.9g，C點(diǎn)鈷氧化物質(zhì)量為8.03g，氧化物中氧元素質(zhì)量為8.03g-5.9g=2.13g，則氧化物中Co原子與O原子物質(zhì)的量之比為0.1mol：≈3：4，C的Co氧化物為Co3O4；B點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量為14.7g，與其起始物質(zhì)的質(zhì)量相比減少18.3g-14.7g=3.6g，為結(jié)晶水的質(zhì)量，故B點(diǎn)物質(zhì)為CoC2O4，與氧氣反應(yīng)生成Co3O4與二氧化碳，反應(yīng)方程式為：3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。故答案為：Co3O4；3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2?！窘馕觥縖Ar]3d7Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O6.7≤pH<7.4pH增大，c(H+)減小，平衡正向進(jìn)行，Co2+萃取率增大富集、提純Co2+(或分離Co2+和Mn2+)Co3O43CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2五、原理綜合題(共3題，共18分)24、略

【分析】【分析】

（1）①依據(jù)化學(xué)方程式和平衡常數(shù)概念書寫平衡常數(shù)表達(dá)式；

②增加甲醇產(chǎn)率需要平衡正向進(jìn)行；依據(jù)平衡移動(dòng)原理結(jié)合反應(yīng)特征是氣體體積減小的放熱反應(yīng)分析選項(xiàng)判斷；

（2）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式；

（3）①檢驗(yàn)二氧化碳應(yīng)用澄清石灰水檢驗(yàn)；

②甲醇被氧化生成二氧化碳，Co3＋被還原生成Co2＋．

【詳解】

（1）①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

②反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率：

A．升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，甲醇產(chǎn)率減小，故A錯(cuò)誤；

B．將CH3OH（g）從體系中分離；平衡正向進(jìn)行，甲醇產(chǎn)率增大，故B正確；

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大，分壓不變，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D．再充入1molCO和3molH2；反應(yīng)物濃度按比例增大，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，甲醇產(chǎn)率增大，故D正確；

故答案為：BD；

(2）已知：①CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)△H1＝-90.7kJ·mol-1

②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)＋H2O(g)