2025年外研版七年級化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版七年級化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、用分子的相關知識解釋下列現象，正確的是rm{(}rm{)}A.緝毒犬能根據氣味發(fā)現毒品，是由于分子不斷運動B.石灰石能被研磨成粉末，說明分子很小C.變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來，是由于分子受熱變大D.降溫能使水結成冰，是因為在低溫下水分子靜止不動2、歸納與反思是學習化學的重要環(huán)節(jié)rm{.}下列是某同學對所學內容的歸納，其中不完全正確的是rm{(}rm{)}

。A.性質與用途B.化學與生活石墨有良好的導電性--用作電極。

氫氧化鈣呈堿性--用于改良酸性土壤活性炭具有吸附性--除去冰箱內的異味。

肥皂水呈堿性--減輕蚊蟲叮咬后的痛癢C.化學與材料D.物質的鑒別水泥；玻璃--無機材料。

合金、合成纖維--有機合成材料硬水和軟水--分別加肥皂水。

二氧化碳和氮氣--分別通入澄清石灰水A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}3、下列關于物質在氧氣中燃燒現象的描述錯誤的是rm{(}rm{)}A.木炭在氧氣中燃燒，有黑煙產生B.硫在氧氣中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰C.蠟燭在氧氣中燃燒，瓶壁有水霧產生D.白磷在氧氣中燃燒，有大量白煙產生4、下列裝置能達到對比實驗目的是rm{(}rm{)}A.比較rm{MnO_{2}}和rm{Fe_{2}O_{3}}的催化效果B.實驗室制取二氧化碳的藥品研究C.燃燒條件的研究D.探究分子是不斷運動的5、在日常生活中我們常說開門七件事：（1）柴；（2）米；（3）油；（4）鹽；（5）醬；（6）醋；（7）茶；你認為其中含有有機物的是（）

A.除（2）外都含有。

B.除（7）外都含有。

C.除（4）外全部含有。

D.全部含有。

評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、利用下列方法制取氣體時；可采用如圖裝置的進行的是（）

A.石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳。

B.鋅粒與稀硫酸制取氫氣。

C.氯酸鉀和二氧化錳加熱制取氧氣。

D.過氧化氫的水溶液和二氧化錳制取氧氣。

7、由氧化銅和木炭粉混合而成的黑色粉末48g；將其加入試管中加熱充分反應后，冷卻分離得到24g銅，則原混合物中氧化銅的質量分數為（）

A.37.5%

B.50%

C.62.5%

D.95.3%

8、某同學取不同質量的某鐵和鋁的合金分別與等質量的鹽酸反應；測得如下數據（鹽酸的質量分數相等）．則下列分析推理中不正確的是（）

。100g鹽酸100g鹽酸100g鹽酸所取合金質量13.9g16.9g19.9g產生H2質量0.7g0.8g0.8g

A.鹽酸的質量分數為29.2%

B.根據表中數據不能計算出合金中鐵的質量分數。

C.加入合金13.9g時鹽酸過量。

D.加入合金16.9g時恰好與鹽酸完全反應。

9、氨基鈉rm{(NaNH_{2})}是生產維生素rm{A}的原料rm{.}工業(yè)上將金屬鈉于rm{97隆蘆100隆忙}熔融，向反應容器中緩慢通入無水液氨rm{(NH_{3})}再加熱至一定溫度生成氨基鈉和氫氣rm{.}下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{NaNH_{2}}中氮元素的化合價為rm{-3}價B.rm{NaNH_{2}}中鈉元素的質量分數為rm{35.9%}C.鈉的熔點比鐵的熔點低D.該反應的化學方程式為：rm{4Na+4NH_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}4NaNH_{2}+H_{2}隆眉}rm{4Na+4NH_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}4NaNH_{2}+H_{2}隆眉}10、某化學實驗室產生的廢液中含有rm{FeCl_{2}}rm{CuCl_{2}}rm{BaCl_{2}}三種物質，現設計下列方案對廢液進行處理，以回收金屬冰紙杯氯化鋇、氯化鐵晶體下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.沉淀rm{I}中的單質為鐵和銅B.氧化方程式為rm{2FeCl_{2}+H_{2}O_{2}+HCl簍T2FeCl_{3}+2H_{2}O}C.“過濾rm{3}”到“氧化”是為了充分回收鐵元素D.試劑rm{X}應為rm{NaOH}11、將Mg；Al、Zn分別放入相同溶質質量分數的鹽酸中；反應完成后，放出的氫氣質量相同，其可能的原因是（）

A.放入的三種金屬質量相同；鹽酸足量。

B.放入的Mg；Al、Zn的質量比為12：9：32.5；鹽酸足量。

C.鹽酸的質量相同；放入足量的三種金屬。

D.放入的鹽酸質量比為3：2：1；反應后無鹽酸剩余。

12、如圖是M、N兩種物質的溶解度曲線，在t2℃時往盛有100g水的燒杯中先后加入agM和agN（兩種物質溶解時互不影響，且溶質仍是M、N），充分攪拌，將混合物的溫度降低到t1℃；下列說法正確的是（）

A.t1℃時；M；N的溶解度相等，得到M、N的飽和溶液。

B.t2℃時；得到M的飽和溶液；N的不飽和溶液。

C.t1℃時；M；N的溶質質量分數一定相等。

D.t2℃時；M；N的溶質質量分數一定相等。

評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、如果把A物質的晶體ag在一定溫度下投入（100-a）g水中充分攪拌（水和晶體均無損耗）；但所得溶液的質量分數小于a%．其原因可能是（至少說出三種可能的原因）：

①____；

②____；

③____．14、圖中的物質為初中化學常見物質，他們之間的反應關系如圖所示rm{(}“rm{隆煤}”表示轉化關系，“rm{簍D}”表示相互能反應，部分反應物、生成物或反應條件已略去rm{).}甲與rm{A}溶液反應得到淺綠色溶液；rm{A}rm{B}能發(fā)生中和反應，產物之一是廚房內常用的調味品；rm{C}常用于改良酸性土壤，且rm{C}的溶液與rm{D}的溶液反應可得到rm{B}rm{C}的溶液與乙的溶液反應生成藍色沉淀；乙與丙溶液反應生成兩種不同顏色的沉淀rm{.}請回答：rm{(1)}甲的化學式是____；rm{D}的化學式是____；rm{B}的俗名為____rm{;C}的化學式為____。rm{(2)}欲通過一步實驗證明rm{A}rm{B}是否恰好完全反應，需要向rm{A}rm{B}反應后的溶液中加入的試劑是____．rm{(3)E隆煤C}反應的化學方程式是____________．rm{(4)}乙與丙溶液反應的化學方程式是____________．15、請用rm{C}rm{O}rm{Fe}rm{Ca}四種元素中的一種或幾種元素；組成符合下列要求物質的化學式：

rm{壟脵}能供給人和動物呼吸的氣體是______；

rm{壟脷}鐵銹的主要成分是______；

rm{壟脹}能用于人工降雨的是______；

rm{壟脺}大理石或石灰石的主要成分是______．

16、請從下列物質中選擇適當的試劑，按設計的方法對鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序進行驗證：rm{A.}鋅片rm{B.}鐵釘rm{C.}銅片rm{D.}硫酸銅rm{E.}稀硫酸rm{F.}硫酸鋅溶液rm{G.}硫酸亞鐵溶液rm{.}并回答有關問題．

rm{(1)}驗證方法一：所選用的三種試劑是rm{CuSO_{4}}rm{ZnSO_{4}}和______rm{(}填化學式，下同rm{)}．

rm{(2)}驗證方法二：所選用的是四種試劑是rm{Fe}rm{Cu}rm{Zn}和______．

rm{(3)}請你用金屬活動性順序解釋生活中的一些現象，如：______．17、2005年5月22日，中國登山測量隊成功登上珠峰峰頂，圓滿完成珠峰高度最新測量工作．登山隊員常用的能源是氫化鈣（CaH2）固體，CaH2與水反應生成氫氣共燃燒之需．現有甲、乙兩位同學分別設計了制備CaH2的實驗；裝置如圖所示（分別以序號Ⅰ；Ⅱ表示），圖中鐵架臺等夾持固定裝置已略去．

請回答下列問題。

（1）制取氫化鈣的化學方程式為：____；

（2）最后實驗結果顯示，兩位同學的實驗裝置設計都有缺陷．裝置Ⅰ的不足之處是____，裝置Ⅱ的不足之處是____；

（3）請你從兩套裝置中選取你認為合理的部分，按從左到右的順序組裝一套制取CaH2的合理裝置（用序號A；B、C表示）；

（4）登山隊員常用CaH2與冰反應生成氫氣，在產物中滴入無色酚酞試液后變紅，寫出CaH2和水反應的化學方程式：____；

（5）請你談談用氫化鈣固體做能源的優(yōu)點．評卷人得分四、探究題(共2題，共14分)18、在學完氧氣的實驗室制法后；老師給某化學興趣小組的同學布置任務：通過實驗證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”．

興趣小組的同學設計并完成了下表所示的探究實驗：

19、在研究“鐵生銹的條件”的實驗中；某興趣小組對實驗進行了創(chuàng)新設計，請把實驗報告補充完整．

【實驗目的】鐵生銹條件的探究．

【實驗內容】取rm{3}段光亮無銹的細鐵絲，繞成螺旋狀，放入rm{3}支干燥潔凈的試管底部；進行下列實驗，實驗要保證有足夠長的時間來觀察現象．

【實驗現象】實驗rm{壟脵}和rm{壟脷}中無明顯現象，實驗rm{壟脹}中鐵絲生銹；且試管內空氣體積減?。?/p>

【實驗結論】鐵生銹實際上是鐵與空氣中的______rm{(}填名稱rm{)}發(fā)生反應的結果．

【實驗思考】

rm{(1)}當鐵絲足量，時間足夠長，實驗rm{壟脹}中進入試管內的水的體積約占試管剩余容積的______．

rm{(2)}該實驗創(chuàng)新之處在于：可根據鐵絲表面的鐵銹和______兩種現象來判斷鐵絲反應進行的情況．

rm{(3)}切完咸菜的菜刀未經處理直接存放，菜刀很快就生銹了，原因是______．評卷人得分五、簡答題(共4題，共28分)20、已知：鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂rm{(Mg_{3}N_{2})}氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨氣。rm{(1)}寫出氮化鎂與水反應的化學方程式rm{;}rm{(2)a}克鎂在空氣中完全燃燒生成固體的總質量rm{m}為rm{;(}用含rm{a}的式子表示rm{m}的取值范圍rm{)}rm{(3)}某學生對該混合物中氮化鎂的質量分數進行測定；設計如下實驗裝置。

【查閱資料】Ⅰrm{.}堿石灰是固體氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，常用作干燥劑，不與rm{NH_{3}}反應。Ⅱrm{.2NH_{3}+H_{2}SO_{4}}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}Ⅲrm{.NH_{3}}是一種極易溶于水的氣體。【實驗步驟】rm{壟脵}檢查裝置的氣密性rm{;壟脷}精確稱量鎂在空氣中燃燒后的固體rm{5.00g}放入錐形瓶中，稱量裝置rm{C}連接好裝置rm{;壟脹}關閉活塞rm{K}打開rm{A}中分液漏斗活塞，逐滴加入水，至樣品恰好完全反應rm{;壟脺}打開活塞rm{K}鼓入空氣rm{;壟脻}再次稱量裝置rm{C}裝置rm{C}增重rm{0.34g}請回答：rm{(}一rm{)}裝置rm{B}的作用是rm{;}rm{(}二rm{)}裝置rm{D}的作用是rm{;}rm{(}三rm{)}實驗步驟rm{壟脺}中鼓入空氣的目的是rm{;}rm{(}四rm{)}固體混合物中rm{Mg_{3}N_{2}}的質量分數為rm{;}rm{(}五rm{)}實驗證明此方法測定的結果偏低，可能原因是rm{(}寫一條rm{)}

21、某化學興趣小組的同學在幫助老師配制稀鹽酸、rm{CaCl_{2}}溶液、rm{Na_{2}CO_{3}}溶液時，因溶液在裝瓶后沒有及時貼上標簽，結果無法識別這三種溶液rm{.}為鑒別出這三種溶液；同學們進行如下探究：

rm{[}方案一rm{]}實驗桌上現有藥品：rm{K_{2}CO_{3}}溶液、rm{Ca(OH)_{2}}溶液、rm{NaCl}溶液，選擇其中的______溶液分別與三種待測溶液反應，根據實驗現象一次性鑒別rm{.}其中出現現象的是rm{CaCl_{2}}溶液．

rm{[}方案二rm{]}小紅提議用酚酞試液鑒別這三種溶液rm{.}這一方案遭到其他同學的一致反對，原因是______rm{.}經過討論后；同學們認為要經過兩步實驗才能鑒別出這三種溶液：

rm{(1)}分別取少量三種溶液于三根試管中，分別加入rm{2-3}滴的酚酞試液rm{.}能使酚酞試液變______色的是rm{Na_{2}CO_{3}}溶液．

rm{(2)}再取少量rm{Na_{2}CO_{3}}溶液分別滴加到另兩種溶液中；出現______現象的是稀鹽酸，該反應的化學方程式為______．

拓展：若要利用溶液的酸堿性一次性鑒別三種待測溶液；則可選用______．

rm{[}方案三rm{]}將三種溶液分別編號rm{(A}rm{B}rm{C)}后兩兩混合；記錄實驗現象如下：

。rm{B}rm{C}rm{A}無色氣體白色沉淀則rm{A}是______溶液，rm{C}是______溶液．

rm{[}反思rm{]}

rm{(1)}要善于利用物質間不同的性質來鑒別物質．

rm{(2)}配制溶液時，溶液裝入試劑瓶后應及時貼上標簽，以免造成不必要的混亂．22、某實驗室中需要rm{1.6g}氧氣進行實驗rm{.}若用電解水的方法制取這些氧氣，需消耗水多少克？同時可得到氫氣多少克？23、一般情況下，金屬越活潑，與酸反應的速度越快rm{.}為了比較金屬rm{Mg}rm{Zn}rm{Fe}與酸反應的快慢；某興趣小組設計了如下的實驗．

【實驗步驟】

rm{壟脵}取rm{A}rm{B}rm{C}三支試管，分別加入rm{2mL}溶質質量分數相同的鹽酸溶液；

rm{壟脷}同時分別向上述三支試管內加入如圖所示的鎂片；鋅片和鐵片．

【實驗預測與分析】

rm{(1)}寫出鐵與鹽酸反應的化學方程式：______．

rm{(2)}反應過程中金屬表面產生氣泡最快的是______，片刻后手握試管下端感覺最熱的是______rm{(}填試管編號rm{)}．

rm{(3)}該實驗表明，實驗室一般選用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是：______．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】解：rm{A}“緝毒犬能根據氣味發(fā)現毒品；是由于分子不斷運動”，說法正確，故A正確；

B；“石灰石能被研磨成粉末；說明分子很小”，說法錯誤，不能說明分子很小，能說明分子之間有間隔，故B錯誤；

C；“變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來；是由于分子受熱變大””，說法錯誤，能說明分子受熱間隔變大，故C錯誤；

D；“降溫能使水結成冰；是因為在低溫下水分子靜止不動””，說法錯誤，能說明在低溫下水分子運動較慢，故D錯誤．

故選A．【解析】rm{A}2、C【分析】解：rm{A}石墨有良好的導電性；可用作電極；氫氧化鈣呈堿性，能與酸起中和反應，可用于改良酸性土壤，故A完全正確；

B；活性炭具有吸附性；可除去冰箱內的異味；肥皂水呈堿性，能減輕蚊蟲叮咬后的痛癢，故B完全正確；

C；合金屬于金屬材料；不屬于有機合成材料，故C不完全正確；

D；硬水和軟水；可分別加肥皂水進行鑒別；二氧化碳和氮氣，可分別通入澄清石灰水，故D完全正確．

故選：rm{C}．

A；根據石墨的導電性和氫氧化鈣堿性分析；

B；根據活性炭的吸附性和肥皂水呈堿性分析；

C；根據材料的類別分析；

D；根據常見物質的鑒別方法分析判斷．

化學來源于生產、生活，也必須服務于生產、生活，所以與生產、生活有關的化學知識考查必是熱點之一．【解析】rm{C}3、A【分析】解：rm{A}碳在氧氣中燃燒的現象是：發(fā)出白光；放出大量的熱，生成一種使澄清石灰水變渾的氣體，所以錯誤．

B；硫在氧氣中燃燒的現象是：發(fā)出明亮的藍紫色火焰；放出大量的熱，生成一種有刺激性氣味的氣體，所以正確．

C；蠟燭在氧氣中燃燒的現象是：發(fā)出白光；放出大量的熱，生成一種使澄清石灰水變渾的氣體，瓶壁有水霧產生，所以正確．

D；紅磷在氧氣中燃燒的現象是：發(fā)出白光；放出大量的熱，產生濃厚的白煙，所以正確．

故選A．

A；根據木炭在氧氣中燃燒的現象判斷．

B；根據硫在氧氣中燃燒的現象判斷．

C；根據蠟燭在氧氣中燃燒的現象判斷．

D；根據白磷在氧氣中燃燒的現象判斷．

實驗現象的描述是學生學習的難點，也是化學考查的重點，化學反應的主要現象不外乎發(fā)光、放熱、顏色變化、有氣味物質的生成、氣泡產生、沉淀生成、形成煙或霧等，要特別注意幾點：煙和霧的區(qū)別，光和火焰的區(qū)別，白色和無色的區(qū)別，現象和產物的區(qū)別等．【解析】rm{A}4、D【分析】解：rm{A}根據控制變量法原則可知；試驗中存在兩個變量一是濃度不同，二是催化劑不同，所以實驗結果不準確，錯誤。

B；因為實驗中同時改變兩個條件；一是濃度不同，二是狀態(tài)不同，所以實驗結果沒有意義，所以錯誤。

C；本題是研究燃燒的條件；題中采用了兩個變量，一是可燃物不一樣，水的溫度不一樣，所以錯誤。

D、本題是探究分子是不斷運動的，裝置rm{C}是一個對白實驗，放在空氣中不會變色，由于濃氨水易揮發(fā)，所以以后裝置rm{B}中水變?yōu)榧t色；說明氨氣分子通過運動擴散到了整個燒杯中，所以可以達到實驗目的，正確。

故選D?！窘馕觥縭m{D}5、C【分析】

柴的主要成分是纖維素；纖維素是含有碳元素的化合物，屬于有機物；

米中含有淀粉；淀粉是含有碳元素的化合物，屬于有機物；

油屬于油脂；是含有碳元素的化合物，屬于有機物；

日常生活中的鹽是指氯化鈉；氯化鈉是不含有碳元素的化合物，屬于無機物；

醬中有含有碳元素的化合物；屬于有機物；

醋中含有醋酸；醋酸是含有碳元素的化合物，屬于有機物；

茶中有含有碳元素的化合物；屬于有機物．

故選C．

【解析】【答案】有機物是指含有碳元素的化合物．無機物是指不含有碳元素的化合物．

一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽等物質中雖然含有碳元素；但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物．

二、多選題(共7題，共14分)6、BD【分析】

A；二氧化碳能溶于水；密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集，不能用排水法收集，故選項錯誤；

B；實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的；氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集，故選項正確；

C；如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱；故選項錯誤；

D；如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，故選項正確；

故選B；D

【解析】【答案】制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO2；是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集．

7、CD【分析】

由2CuO+C2Cu+CO2↑和生成物24g銅；可求出參加反應的CuO和C分別是30g和2.25g，可知必有其中一種反應物尚未完全反應．

若CuO過量；設參加反應的C的質量為x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

12128

x24g

解得：x=2.25g，則混合物中氧化銅的質量分數為：=95.3%

若C過量；設參加反應的CuO的質量為x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

160128

x24g

解得：x=30g，則混合物中氧化銅的質量分數為：×100%=62.5%

故選CD

【解析】【答案】該題中碳與氧化銅的反應中得到了銅24g；沒有說明碳與氧化銅是否完全反應，因此需對反應過程進行討論，依據銅的質量可計算反應的氧化銅與碳的質量，兩者的質量和與原混合物質量進行比較，判斷反應的情況，然后對兩者反應時的情況進行討論計算即可．

8、BD【分析】

A、由分析知100g鹽酸最多生成氫氣的質量是0.8g，設該溶液中氯化氫的質量是x，利用氫氣來源于酸中的氫可得關系式為2HCl～H2；

則有2HCl～H2

732

x0.8g

x=29.2g

所以鹽酸的質量分數為×100%=29.2%

B、根據第一組數據中分析可知13.9g合金與鹽酸反應時生成的氫氣質量是0.7g，利用關系式2Al～3H2和Fe～H2可求出該合金中兩種金屬的質量；進而可求合金中鐵的質量分數；

方法是設13.9g合金中鋁的質量是x；則鐵的質量是13.9g-x，鋁生成的氫氣質量是y，則鐵生成的氫氣質量是0.7g-y

則有2Al～3H2

546

xy

和Fe～H2

562

13.9g-x0.7g-y

列出比例式就可得鐵的質量；進而可知鐵的質量分數；

C；由以上的分析可知加入合金13.9g時鹽酸過量；

D、由分析知100g鹽酸與16.9g合金反應時鹽酸一定完全反應，需要合金的質量是=15.89；所以兩者不一定恰好反應；

故選BD

【解析】【答案】依據圖中后兩次100g鹽酸與不同質量的合金生成的氫氣質量均是0.8g；可知100g該鹽酸完全反應時生成的氫氣質量即為0.8g，由此可依據方程式計算出反應的氯化氫的質量，進而可知該鹽酸的溶質質量分數，也可由此知13.9g合金與100g鹽酸反應時鹽酸過量，則13.9g合金已完全反應，據此判斷合金中鐵的質量分數，解題時依據以上結論探討即可；

9、BD【分析】解：rm{A}氫、鈉元素均顯rm{+1}價，設氮元素的化合價是rm{x}根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：rm{(+1)+x+(+1)隆脕2=0}則rm{x=-3}價；故選項說法正確．

B、rm{NaNH_{2}}中鈉元素的質量分數為rm{dfrac{23}{23+14+1times2}隆脕100%隆脰58.9%}故選項說法錯誤．

C、金屬鈉于rm{dfrac{23}{23+14+1times

2}隆脕100%隆脰58.9%}熔融，說明其熔點小于rm{97隆蘆100隆忙}而鐵的熔點較高，鈉的熔點比鐵的熔點低，故選項說法正確．

D、將金屬鈉于rm{97隆蘆100隆忙}熔融，向反應容器中緩慢通入無水液氨rm{97隆蘆100隆忙}再加熱至一定溫度生成氨基鈉和氫氣，反應的化學方程式為rm{2Na+2NH_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2NaNH_{2}+H_{2}}選項中化學方程式配平錯誤，反應物中氨氣是氣體，氫氣的后面不需要標注rm{(NH_{3})}故選項說法錯誤．

故選：rm{2Na+2NH_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2NaNH_{2}+H_{2}}．

A；根據在化合物中正負化合價代數和為零；進行分析判斷．

B、根據化合物中元素的質量分數rm{=dfrac{{脧脿露脭脭顱脳脫脰脢脕驢}隆脕{脭顱脳脫賂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驢}}隆脕100%}進行分析判斷．

C、根據金屬鈉于rm{隆眉}熔融；進行分析判斷．

D、根據題意，將金屬鈉于rm{BD}熔融，向反應容器中緩慢通入無水液氨rm{=dfrac

{{脧脿露脭脭顱脳脫脰脢脕驢}隆脕{脭顱脳脫賂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驢}}隆脕100%}再加熱至一定溫度生成氨基鈉和氫氣，進行分析判斷．

本題難度不大，理解制取氨基鈉的反應原理，掌握化合價的原則、化學式的有關計算等是正確解答本題的關鍵．rm{97隆蘆100隆忙}【解析】rm{BD}10、BD【分析】解：rm{A}沉淀rm{I}中的單質為過量的鐵和反應生成的銅；該選項說法正確；

B；反應式中；元素種類不變，但是原子總數不相等，即不遵循質量守恒定律，該選項說法不正確；

C、“過濾rm{3}”到“氧化”過程中；鐵和鹽酸反應生成的氯化亞鐵被氧化成氯化鐵，是為了充分回收鐵元素，該選項說法正確；

D、試劑rm{X}是氫氧化鈉時，氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，這樣帶入了雜質氯化鈉，因此rm{X}不應該是氫氧化鈉；應該是氫氧化鋇，該選項說法不正確．

故選：rm{BD}．

鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅；

鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；

氫氧化鋇和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鋇；氫氧化鈉和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉．

本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．【解析】rm{BD}11、BC【分析】

A；放入三種金屬的質量相同；鹽酸足量，則鋁產生的氫氣質量最多，其次是鎂，最少的是鋅，產生氫氣質量不同，故A錯誤；

B；鹽酸足量；設12g鎂產生氫氣的質量為x，則有。

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

242

12gx

=

x=1g

設9g鋁產生氫氣的質量為y

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

546

9gy

=

y=1g

設32.5g鋅產生氫氣的質量為z

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

32.5gz

=

z=1g

故B正確；

C；鹽酸的質量相同；放入足量的三種金屬，則鹽酸全部參加反應，相同質量的鹽酸所含氫的質量相同，故產生的氫氣的質量相同，故C正確；

D；放入的鹽酸質量比為3：2：1；反應后無鹽酸剩余，則鹽酸全部參加反應，鹽酸的質量不同，產生的氫氣質量不同，故D錯誤；

故選BC．

【解析】【答案】金屬與酸反應生成氫氣的質量相等；可以從兩個方面進行分析，一是金屬的質量，二是酸的質量．

12、CD【分析】

A、t1℃時；M；N的溶解度相等，溶解度都大于ag，所以此時得到的是不飽和溶液，故A錯誤；

B、t2℃時；M的溶解度大于ag，N的溶解度等于ag，所以在100g水中加入agM，得到M的不飽和溶液，加入agN，得到N的飽和溶液，故B錯誤；

C、t1℃時；在100g水中加入agM和agN，得到的都是不飽和溶液，溶質；溶液質量都相等，因此其溶質質量分數一定相等，故C正確；

D、t2℃時；在100g水中加入agM，得到M的不飽和溶液，加入agN，得到N的飽和溶液，溶液中溶質；溶液質量都相等，故M、N的溶質質量分數也一定相等，故D正確；

故選CD

【解析】【答案】A；根據交點的意義及飽和溶液的定義分析。

B；根據飽和溶液和不飽和溶液的定義分析。

C；根據溶質質量分數的計算公式分析。

D；根據溶質質量分數的計算公式分析．

三、填空題(共5題，共10分)13、略

【分析】

若物質沒有全部溶解；溶液中溶質的質量將小于ag，所得溶液的質量分數小于a%；

若可溶物與水反應；生成物微溶物，例如氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，溶質是氫氧化鈣，溶液中溶質的質量將小于ag，所得溶液的質量分數小于a%；

若物質含結晶水，如CuSO4?5H2O溶于水后溶質為硫酸銅；則溶質的質量將小于ag，溶液質量為ag+（100-ag）=100g，所得溶液溶質質量分數小于a%．

故答案為：①物質沒有全部溶解；②可溶物與水反應；生成物微溶物；③物質含結晶水．

【解析】【答案】根據可溶物溶于水；可利用不同可溶物來分析其質量分數，利用溶質和溶液質量的來分析質量分數．

14、rm{(1)Fe}rm{Na_{2}CO_{3}}火堿rm{(}或燒堿、苛性鈉rm{)}rm{Ca(OH)_{2}}

rm{(2)}石蕊溶液

rm{(3)CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}

rm{(4)CuSO_{4}+Ba(OH)_{2}=Cu(OH)_{2}隆媒+BaSO_{4}隆媒}【分析】【分析】本題主要考查了物質的推斷，在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。【解答】根據“圖中的物質為初中化學常見物質”，“甲與rm{A}溶液反應得到淺綠色溶液”，說明生成了亞鐵離子；根據“rm{A}rm{B}發(fā)生中和反應，產物之一是廚房內常用的調味品”，說明生成氯化鈉；根據“rm{C}常用于改良酸性土壤，且rm{C}的溶液與rm{D}的溶液反應可得到rm{B}”，則說明rm{C}為氫氧化鈣，rm{D}為碳酸鈉溶液，rm{B}為氫氧化鈉溶液；根據“rm{C}的溶液與乙的溶液反應生成藍色沉淀”，則藍色沉淀為氫氧化銅；根據“乙與丙兩種溶液反應生成兩種不同顏色的沉淀”，則說明乙、丙分別可能為硫酸銅、氫氧化鋇；結合圖框，推測甲可能為鐵，rm{E}可能為水，rm{A}可能為稀鹽酸，代入檢驗，符合題意。rm{(1)}根據分析，甲是鐵，其化學式是rm{Fe}rm{D}是碳酸鈉，其化學式為rm{Na_{2}CO_{3}}rm{B}是氫氧化鈉，俗稱火堿、燒堿、苛性鈉；rm{C}是氫氧化鈣，其化學式為rm{Ca(OH)_{2}}故填：rm{Fe}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{CO}；火堿rm{3}或燒堿、苛性鈉rm{3}rm{(}rm{)}；rm{Ca(OH)}欲通過一步實驗證明rm{2}rm{2}是否恰好完全反應，需要向rm{(2)}rm{A}反應后的溶液中加入的試劑紫色石蕊溶液；故填：石蕊溶液；rm{B}反應，即氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，故其反應的化學方程式是rm{A}故填：rm{B}rm{(3)E隆煤C}rm{CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}rm{CaO+H}rm{2}乙與丙兩種溶液反應的化學方程式是氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅，反應的化學方程式為rm{2}故填：rm{O=Ca(OH)}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}rm{(4)}rm{Ba(OH)_{2}+CuSO_{4}簍TCu(OH)_{2}隆媒+BaSO_{4}隆媒}rm{CuSO}rm{4}rm{4}rm{+}rm{+}rm{Ba(OH)}【解析】rm{(1)Fe}rm{Na_{2}CO_{3}}火堿rm{(}或燒堿、苛性鈉rm{)}rm{Ca(OH)_{2}}rm{(2)}石蕊溶液rm{(3)CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}rm{(4)CuSO_{4}+Ba(OH)_{2}=Cu(OH)_{2}隆媒+BaSO_{4}隆媒}15、O2；Fe2O3；CO2；CaCO3；【分析】解：rm{壟脵}能供給人和動物呼吸的氣體是氧氣，化學式為rm{O_{2}}

rm{壟脷}鐵銹的主要成分是，其化學式為rm{Fe}rm{2}rm{2}rm{O}；

rm{3}能用于人工降雨的是干冰，其化學式為rm{3}

rm{壟脹}大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣，其化學式為rm{CO_{2}}．

rm{壟脺}【解析】rm{O_{2}}rm{Fe_{2}O}rm{3}；rm{3}rm{CO_{2}}rm{CaCO_{3}}16、Fe；H2SO4；純銅制品比鐵制品更耐腐蝕【分析】解：rm{(1)}根據金屬與鹽的反應，只有排在前面的金屬才能把排在它后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來rm{.}所以用鐵分別伸入rm{CuSO_{4}}rm{ZnSO_{4}}中，鐵能與硫酸銅反應，與硫酸鋅不反應從而得出結論所以可選用的試劑是鐵，化學式是：rm{Fe}

rm{(2)Fe}rm{Cu}rm{Zn}中只有銅與酸不反應；鋅的活動性比鐵強，所以鋅與酸反應時比鐵與酸反應劇烈，因此選稀硫酸；

rm{(3)}由于鐵比銅活潑；所以純銅制品比鐵制品更耐腐蝕．

故答為：rm{(1)Fe.(2)H_{2}SO_{4}}rm{壟脹(3)}純銅制品比鐵制品更耐腐蝕．

在金屬活動性順序中；位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來；氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，且金屬的活動性越強產生氣泡的速率越快，據此也可以設計實驗比較金屬的活動性的強弱．

本題考查了金屬活動性順序的應用，要求要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的活動性強弱rm{.}氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來rm{.}能夠很好的考查學生對金屬活動性順序的應用和理解，培養(yǎng)學生的應用能力和理解能力．【解析】rm{Fe}rm{H_{2}SO_{4}}純銅制品比鐵制品更耐腐蝕17、略

【分析】

（1）鈣和氫氣在加熱的條件下生成氫化鈣，方程式是Ca+H2CaH2；故答案為：Ca+H2CaH2；

（2）由于鋅與鹽酸反應制得氣體氫氣中混有氯化氫和水蒸氣，會與鋅反應．濃硫酸只除去水蒸氣，故應增加除氯化氫裝置．故裝置Ⅰ的不足之處是制H2裝置后缺少除HCl氣體的裝置；CaH2易與水反應，為防空氣中水與CaH2反應，應在制CaH2裝置后加干燥裝置．故裝置Ⅱ的不足之處是制CaH2裝置后缺少干燥裝置．

故答案為：制H2裝置后缺少除HCl氣體的裝置；制CaH2裝置后缺少干燥裝置；

（3）C中堿石灰會把氫氣中的雜質氯化氫和水吸收，B中堿石灰可防止空氣中水蒸氣與CaH2反應；故答案為：C；B；

（4）根據題給信息，反應物為CaH2和水，產物為氫氣和氫氧化鈣，由此可寫出化學方程式為CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；

故答案為：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；

（5）氫化鈣是固體；攜帶方便，與水作用，能很快產生氫氣，氫氣燃燒，放出的熱量很多且產物為水對空氣不造成污染．故與氫氣做能源相比它的優(yōu)點是攜帶方便；

故答案為：攜帶方便．

【解析】【答案】由于鹽酸易揮發(fā)，鋅與鹽酸反應制得氣體氫氣中混有氯化氫和水蒸氣，需先除去．因堿金屬或堿土金屬（Ⅱ族）與H2在隔絕空氣加熱時發(fā)生反應，所以需把裝置中的空氣排凈．CaH2與水反應產生H2；故需要干燥環(huán)境．

四、探究題(共2題，共14分)18、二氧化錳加入水中不產生氧氣．;向盛有5mL5%過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條;有大量氣泡產生，帶火星的木條迅速復燃;對比(或對照等);比較MnO2在過氧化氫分解前后的質量;比較MnO2在過氧化氫溶液分解前后的質量；第二方面：驗證MnO2的化學性質是否改變【分析】試題分析：rm{(1)}根據催化劑的作用是加快了反應的速度；并不能使不反應的物質發(fā)生反應分析；

rm{(2)}過氧化氫中有少量的水；我們要得到二氧化錳加快了過氧化氫的分解速度這一結論，就要先知道過氧化氫自身的分解速度，以及水在二氧化錳存在的情況下是否分解；

rm{(3)}稱量的目的是：比較rm{MnO_{2}}在過氧化氫分解前后的質量；實驗三的目的是：比較rm{MnO_{2}}在過氧化氫溶液分解前后的質量和化學性質的變化．

解：rm{(1)}催化劑的作用是加快了反應的速度，并不能使不反應的物質發(fā)生反應，所以，實驗一中，過氧化氫也會分解只是速度慢；實驗二中，我們知道水在通常情況下不分解，加入二氧化錳沒有明顯現象，說明了二氧化錳不能使水分解產生氧氣；對比上面兩個實驗，要得到二氧化錳能加快過氧化氫分解的結論，只要向盛有rm{5%}過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳；將帶火星的木條伸入試管，如果有大量氣泡產生，帶火星的木條迅速復燃，說明了二氧化錳加快了過氧化氫的分解速度．

rm{(2)}過氧化氫中有少量的水；我們要得到二氧化錳加快了過氧化氫的分解速度這一結論，就要先知道過氧化氫自身的分解速度，以及水在二氧化錳存在的情況下是否分解，然后我們完成過氧化氫在二氧化錳存在的條件下的實驗，對比得出正確的答案．

rm{(3)}催化劑的作用是，加快了反應的速度，自身的質量和化學性質不發(fā)生變化，我們要確定二氧化錳的催化作用，還要知道二氧化錳在反應過程中的質量，和化學性質沒有發(fā)生變化，所以，我們要進行試驗，比較rm{MnO_{2}}在過氧化氫溶液分解前后的質量，驗證rm{MnO_{2}}的化學性質是否改變．

故答案為：

rm{(1)}

rm{(2)}對比rm{(}或對照等rm{)}

rm{(3)}第一方面：比較rm{MnO_{2}}在過氧化氫分解前后的質量．

第二方面：傾倒掉反應后的液體，向剩余的固體中重新加入過氧化氫溶液，有大量氣泡產生，說明rm{MnO_{2}}仍然能加快過氧化氫的分解速率rm{(}或答化學性質沒變rm{)}．【解析】二氧化錳加入水中不產生氧氣rm{.;}向盛有rm{5mL5%}過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條rm{;}有大量氣泡產生，帶火星的木條迅速復燃rm{;}對比rm{(}或對照等rm{);}比較rm{MnO_{2}}在過氧化氫分解前后的質量rm{;}比較rm{MnO_{2}}在過氧化氫溶液分解前后的質量；第二方面：驗證rm{MnO_{2}}的化學性質是否改變19、【實驗結論】氧氣和水。

【實驗思考】rm{(1)1/5(}或rm{21%)}

rm{(2)}試管內空氣體積減小rm{(}或試管內液面上升rm{)}

rm{(3)NaCl}能加速鐵的銹蝕【分析】【分析】

解答本題要掌握鐵生銹的條件；只有掌握了鐵生銹的條件才能找出防止鐵生銹的方法。

【實驗結論】根據鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時接觸進行分析即可；

【實驗思考】rm{(1)}根據氧氣約占空氣總體積的五分之一即可解答；

rm{(2)}根據隔絕水或氧氣能夠防止鐵生銹；

rm{(3)}根據鐵生銹的條件進行分析即可。

【解答】

【實驗結論】由實驗rm{壟脹}可知；鐵與氧氣和水充分接觸時容易生銹；

【實驗思考】rm{(1)}因為氧氣約占空氣總體積的五分之一；當試管中的氧氣被消耗完后，進入試管內的水的體積約占試管體積的五分之一；

rm{(2)}該實驗創(chuàng)新之處在于：可根據鐵絲表面的鐵銹和試管內空氣體積減小兩種現象來判斷鐵絲反應進行的情況；

rm{(3)}切完咸菜的菜刀未經處理直接存放，菜刀很快就生銹了，原因是rm{NaCl}能加速鐵的銹蝕。

故答案為：【實驗結論】氧氣和水；【實驗思考】rm{(1)1/5(}或rm{21%)}rm{(2)}試管內空氣體積減小rm{(}或試管內液面上升rm{)}rm{(3)NaCl}能加速鐵的銹蝕．

【解析】【實驗結論】氧氣和水。

【實驗思考】rm{(1)1/5(}或rm{21%)}

rm{(2)}試管內空氣體積減小rm{(}或試管內液面上升rm{)}

rm{(3)NaCl}能加速鐵的銹蝕五、簡答題(共4題，共28分)20、(1)Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑2分

(2)<(或1.39a<1.67a)2分

(3)(一)吸收水蒸氣(干燥)1分

(二)防止空氣中的水蒸氣進入裝置C中1分

(三)使產生的氨氣完全被濃硫酸吸收(合理即可)1分

(四)20%2分

(五)有部分氨氣溶于水(合理即可)1分【分析】rm{(1)}氮化鎂固體與水反應生成氫氧化鎂和氨氣rm{(1)}化學方程式為，rm{Mg_{3}N_{2}+6H_{2}O}rm{3Mg(OH)_{2}+2NH_{3}隆眉}。rm{Mg_{3}N_{2}+6H_{2}O}rm{3Mg(OH)_{2}+2NH_{3}隆眉}鎂在空氣中燃燒生成和rm{(2)}若完全生成rm{(2)}則rm{MgO}克rm{MgO}生成克rm{Mg_{3}N_{2}}若完全生成rm{Mg_{3}N_{2}}則rm{MgO}克rm{MgO}生成克rm{a}則生成固體的總質量的范圍為rm{a}rm{Mg}或rm{Mg}。rm{MgO;}rm{MgO;}一rm{Mg_{3}N_{2}}中會含有水蒸氣rm{Mg_{3}N_{2}}故堿石灰的作用是吸收水蒸氣。rm{a}rm{a}二rm{Mg}為了防止空氣中的水蒸氣進入裝置rm{Mg}故在rm{Mg_{3}N_{2}}后連接裝置rm{Mg_{3}N_{2}}。rm{<m<}rm{<m<}三rm{(}為了使rm{(}完全被濃硫酸吸收rm{1.39a<m<1.67a)}在反應結束后應鼓入空氣。rm{1.39a<m<1.67a)}四rm{(3)(}解rm{(3)(}裝置rm{)NH_{3}}增重rm{)NH_{3}}故，的質量為。rm{(}設rm{(}的質量為rm{)}。rm{)}rm{C}rm{C}rm{C}rm{C}rm{D}rm{D}rm{(}rm{(}rm{)}rm{)}rm{NH_{3}}rm{NH_{3}}的質量分數為，故混合物中的質量分數為rm{(}。rm{(}rm{)}五rm{)}易溶于水rm{:}因此用此方法測定的結果偏低。

rm{:}【解析】rm{(1)Mg_{3}N_{2}+6H_{2}O}rm{3Mg(OH)_{2}+2NH_{3}隆眉2}分rm{(2)}rm{<m<}rm{(}或rm{1.39a<m<1.67a)2}分rm{(3)(}一rm{)}吸收水蒸氣rm{(}干燥rm{)1}分rm{(}二rm{)}防止空氣中的水蒸氣進入裝置rm{C}中rm{1}分rm{(}三rm{)}使產生的氨氣完全被濃硫酸吸收rm{(}合理即可rm{)1}分rm{(}四rm{)20%2}分rm{(}五rm{)}有部分氨氣溶于水rm{(}合理即可rm{)1}分21、K2CO3；鹽酸呈酸性、氯化鈣溶液呈中性，不能使酚酞變色；紅；氣泡；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；紫色石蕊試液；Na2CO3；CaCl2【分析】解：方案一、由rm{K_{2}CO_{3}}溶液能與稀鹽酸反應放出氣體，與rm{CaCl_{2}}溶液反應生成沉淀，能將三種溶液稀鹽酸、rm{CaCl_{2}}溶液、rm{Na_{2}CO_{3}}溶液一次鑒別出來；

方案二；由于鹽酸呈酸性、氯化鈣溶液呈中性；不能使酚酞變色，這是小紅的提議遭到一致反對的原因；

rm{(1)}由于rm{Na_{2}CO_{3}}溶液呈堿性，能使能使酚酞試液變紅色，所以，能使酚酞試液變紅色的是rm{Na_{2}CO_{3}}溶液。

rm{(2)}由于rm{Na_{2}CO_{3}}溶液能與稀鹽酸反應放出二氧化碳氣體rm{.}所以，出現氣泡現象的是稀鹽酸，該反應的化學方程式為：rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl簍T2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}