2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)選修3化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)選修3化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述中；確定一個(gè)“軌道”應(yīng)選擇以下四項(xiàng)中的（）

①能層②能級(jí)③電子云的伸展方向④電子的自旋狀態(tài)A.①②③④B.①②③C.①②D.①2、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵B.H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直線的中央C.SO2、SO3、BF3、NCl3都是極性分子D.向含有0.1mol[Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1molAgCl3、液氨、液氯、清洗劑、萃取劑等重點(diǎn)品種使用企業(yè)和白酒企業(yè)，應(yīng)加強(qiáng)儲(chǔ)罐區(qū)、?；穾?kù)房、?；份斔偷鹊墓芾?，確保化工生產(chǎn)安全。下列說(shuō)法正確的是（）A.液氨沒(méi)有味道B.液氨分子間作用力強(qiáng)，所以其穩(wěn)定性大于PH3C.液氯揮發(fā)導(dǎo)致人體吸入后中毒，是因?yàn)橐郝确肿又械墓矁r(jià)鍵鍵能較小D.萃取劑CCl4的沸點(diǎn)高于CH4的4、下列說(shuō)法不正確的是A.NH4+與H3O+中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同B.BF3中硼原子的雜化類型與苯中碳原子的雜化類型相同C.金屬Zn晶體中的原子堆積方式為六方堆積D.HOCH2CH(OH)CH2OH和(CH3)2CClCH2CH3都是手性分子5、下列有關(guān)晶體的說(shuō)法正確的是（）A.原子晶體中一定不含分子間作用力B.離子晶體中一定只含離子鍵C.分子晶體中一定含化學(xué)鍵D.金屬晶體的熔沸點(diǎn)一定高于分子晶體的熔沸點(diǎn)6、根據(jù)下表的數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法正確的是：。離子化合物離子電荷數(shù)晶格能kJ·mol-1熔點(diǎn)C莫氏硬度NaF19239933.2NaCl17868012.5MgO2379128526.5CaO2340126144.5

A.晶格能的大小與正負(fù)離子電荷數(shù)和距離成正比B.NaF晶體比NaCl晶體穩(wěn)定C.表中物質(zhì)CaO的晶體最穩(wěn)定D.晶格能就是正負(fù)離子間的靜電引力，晶格能越大，晶體的熔點(diǎn)越高，硬度越大7、下列敘述錯(cuò)誤的是A.金屬晶體中，六方最密堆積的空間利用率大于面心立方最密堆積B.由于ZnS的晶格能大于PbS的晶格能，所以巖漿冷卻時(shí)ZnS先析出C.干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍距離相等且最近的CO2分子共有12個(gè)D.AgCl沉淀不溶于硝酸，但能溶于氨水8、下列有關(guān)晶體的說(shuō)法中正確的是()A.氯化鉀溶于水時(shí)離子鍵未被破壞B.金屬晶體中金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C.冰融化時(shí)分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D.分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、下列說(shuō)法中正確的是A.所有的電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)B.能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)C.處于最低能量的原子叫基態(tài)原子D.同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來(lái)越多10、下列敘述正確的是【】A.氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，廣泛存在于自然界中B.CO和N2的分子量相同，但CO的沸點(diǎn)比N2的高C.CH2＝CH2分子中共有四個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵D.若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性11、下表中各粒子對(duì)應(yīng)的立體構(gòu)型及雜化方式均正確的是。選項(xiàng)粒子立體構(gòu)型雜化方式ASO3平面三角形S原子采取sp2雜化BSO2V形S原子采取sp3雜化CCO32-三角錐形C原子采取sp2雜化DBeCl2直線性Be原子采取sp雜化

A.AB.BC.CD.D12、碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖：下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.分子式為C3H4O3B.分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為3:1C.分子中既有極性鍵也有非極性鍵D.分子中碳原子的雜化方式全部為sp2雜化13、通過(guò)反應(yīng)“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)＋PH3(g)ΔH＞0”，能制得用于化學(xué)鍍鎳的NaH2PO2。P4的結(jié)構(gòu)如圖所示；則下列說(shuō)法正確的是。

A.白磷中各P原子通過(guò)共價(jià)鍵相連接形成共價(jià)晶體B.H2O分子的立體構(gòu)型為V形C.該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則ΔS＜0D.反應(yīng)產(chǎn)物PH3中磷原子的雜化方式為sp3雜化14、下列分子或離子中,中心原子含有孤電子對(duì)的是A.H3O+B.SiH4C.PH3D.-15、短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、W形成的一種陰離子常用于檢驗(yàn)Fe3+，R的單質(zhì)常用于制造路燈，其發(fā)出的黃色光透霧能力強(qiáng)，Z是地殼中含量最高的元素。下列敘述正確的是A.W的氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸B.XW2的結(jié)構(gòu)式為：W=X=WC.WZ3分子中所有原子處于同一平面D.Z與R形成的化合物中只含有離子鍵16、近年來(lái)有多個(gè)關(guān)于超高壓下新型晶體的形成與結(jié)構(gòu)的研究報(bào)道。NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na或Cl2反應(yīng)，可以形成不同組成、不同結(jié)構(gòu)的晶體。如圖給出其中三種晶體的晶胞（大球?yàn)槁仍?，小球?yàn)殁c原子），關(guān)于這三種晶胞的說(shuō)法正確的是（）

A.晶胞Ⅰ中鈉原子的配位數(shù)為12B.晶胞Ⅱ中含有6個(gè)鈉原子C.晶胞Ⅲ所對(duì)應(yīng)晶體的化學(xué)式為Na2ClD.三種晶體均是由NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na反應(yīng)所得評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、開發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。

(1)是一種儲(chǔ)氫材料，可由和反應(yīng)制得。

①基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高電子層符號(hào)為______，該電子層具有的原子軌道數(shù)為_______。

②Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小的排列順序?yàn)開__________。

(2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料。

①LiH中，離子半徑：Li+___________(填“>”“=”或“<”)H-。

②某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如表所示：。738145177331054013630

則M是______________(填元素名稱)。18、X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。

（1）Y在元素周期表中的位置為_________；

（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_________（寫化學(xué)式）。

（3）X、Y、Z、M組成兩種鹽的溶液反應(yīng)可產(chǎn)生MY2氣體；寫出其反應(yīng)離子方程式：_________；

（4）M的氧化物與G的單質(zhì)的水溶液均有漂白性，相同條件下，相同體積的該M的氧化物與Y的單質(zhì)混合通入品紅溶液，品紅溶液_________（填褪色或不褪色），原因（用化學(xué)方程式表示）_________。19、I.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中；水是一種最常用的溶劑。水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。

（1）寫出一種與H2O分子互為等電子體的微粒：_______。

（2）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H+，形成水合氫離子（H3O+）。下列對(duì)上述過(guò)程的描述不正確的是_______（填字母序號(hào)）。

A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變。

B.微粒的空間構(gòu)型發(fā)生了改變。

C.微粒中的鍵角發(fā)生了改變。

Ⅱ.Cu2+可形成多種配合物；廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)將無(wú)水CuSO4白色粉末溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合物離子，請(qǐng)寫出該配合物離子的化學(xué)式：________。向該藍(lán)色溶液中滴加氨水，先形成沉淀，繼續(xù)加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液。寫出該沉淀溶解過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________。20、光伏材料是指能將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)換成電能的材料。光伏材料又稱太陽(yáng)能材料；只有半導(dǎo)體材料具有這種功能?？勺鎏?yáng)電池材料的有單晶硅；多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。

(1)已知Se在周期表的位置為_____，基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)為_____。

(2)P、S、Ga電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開____。

(3)與Al元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B(OH)4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)式為____(標(biāo)出配位鍵)

(4)已知[Cu(H2O)4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Cu(H2O)4]2+中的2個(gè)H2O被Cl-取代，能得到2種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(H2O)4]2+的空間構(gòu)型為_____。請(qǐng)畫出該離子中配位鍵的結(jié)合形式__。21、硼氫化鈉（NaBH4）在化工領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值，可采用硼砂、SiO2、Na和H2作為原料制備。回答下列問(wèn)題：

（1）周期表中，與B的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是____；該元素基態(tài)原子核外M層電子中自旋狀態(tài)相同的有_____個(gè)。

（2）NaBH4中，電負(fù)性最大的元素是____（填元素符號(hào)）；B的____雜化軌道與H的1s軌道形成鍵。

（3）硼砂是含8個(gè)結(jié)晶水的四硼酸鈉。其陰離子（含B；O、H三種元素）的球模型如圖所示：

①陰離子中，配位鍵存在于____和____原子之間。（均填原子的序號(hào)）

②硼砂的化學(xué)式為_______。

（4）SiO2晶胞（立方體）如圖所示，已知SiO2的密度為g/cm3，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則SiO2晶胞的邊長(zhǎng)為___pm。

22、固體電解質(zhì)有廣泛的用途。研究發(fā)現(xiàn)，晶體中有特殊結(jié)構(gòu)為離子如提供快速遷移的寬敞通道或者有“點(diǎn)缺陷”，都能使其具有導(dǎo)電潛力。比如：圖所示的鋰超離子導(dǎo)體和圖所示的有“點(diǎn)缺陷”的NaCl。

根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）在變化“Cl+e-→Cl-”過(guò)程中，所得電子填充在基態(tài)Cl的________能級(jí)，此過(guò)程會(huì)_______填“吸收”或“釋放”能量。

（2）中B的雜化形式為__________，其等電子體為：___________任寫一種與其VSEPR模型相同，且有1對(duì)孤電子對(duì)的相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子是____________。

（3）圖所示晶胞中位于__________位置；若將晶體中形成寬敞通道的換成導(dǎo)電能力會(huì)明顯降低，原因是_____________。

（4）圖中，若缺陷處填充了則它____________填“是”或“不是”的晶胞，在NaCl晶體中，填充在堆積而成的___________面體空隙中。23、最常見(jiàn)、最熟知的原子晶體是周期表中_____族非金屬元素的單質(zhì)或化合物，如金剛石、二氧化硅和_________、_________，它們都有很高的熔點(diǎn)和硬度。24、如圖表示兩種晶體的微觀結(jié)構(gòu)：

試回答下列有關(guān)問(wèn)題:

（1）高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)。晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為－2價(jià)。圖I為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元）。則晶體中，與每個(gè)K＋距離最近的K＋有_________個(gè)，0價(jià)氧原子與－2價(jià)氧原子的數(shù)目比為_________；

（2）正硼酸（H3BO3）是一種片層結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵相連（如圖II）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的有_________。

①正硼酸晶體屬于原子晶體。

②H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)。

③在H3BO3分子中各原子未能都滿足8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

④含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵。

⑤含1molH3BO3的晶體中有3mol極性共價(jià)鍵。

⑥晶體中每個(gè)B與相鄰的3個(gè)O共平面25、在工業(yè)上；通過(guò)含鋅礦石制取應(yīng)用廣泛的鋅及其化合物。

（1）Zn在元素周期表中位于_____區(qū)，其基態(tài)原子價(jià)電子排布式為________。

（2）[Zn(CN)4]2-常用于電鍍工業(yè)中，其中配位原子基態(tài)時(shí)核外電子的軌道表示式為_____，與CN-互為等電子體的粒子有_____、________（寫出兩種）。

（3）[Zn(CN)4]2-在水溶液中與甲醛（HCHO）溶液反應(yīng)可制得HOCH2CN。甲醛分子的立體構(gòu)型為________．中心原子雜化方式為________；HOCH2CN中元素電負(fù)性由大到小的順序_______，1molHOCH2CN分子中，含有σ鍵的數(shù)為_________。

（4）ZnS和HgS晶體在巖漿中先晶出的是________，其原因是___________。

（5）ZnO的一種晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，4個(gè)鋅原子占據(jù)金剛石中晶胞內(nèi)四個(gè)碳原子的位置，則該氧化物的密度為______g/cm3（設(shè)晶胞參數(shù)為apm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共2題，共8分)26、據(jù)世界權(quán)威刊物《自然》最近報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家選擇碲化鋯（ZrTe2）和砷化鎘（Cd3As2）為材料驗(yàn)證了三維量子霍爾效應(yīng)；并發(fā)現(xiàn)了金屬-絕緣體的轉(zhuǎn)換?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)鋅原子的價(jià)電子排布圖：____________________________________________

(2)硫和碲位于同主族，H2S的分解溫度高于H2Te，其主要原因是________________

(3)Cd2+與NH3等配體形成配離子。1mol[Cd(NH3)4]2+含___________molσ鍵。該配離子中三種元素的電負(fù)性大小關(guān)系是：_______________________

(4)砷與鹵素形成多種鹵化物。AsCl3、AsF3、AsBr3的熔點(diǎn)由高到低的排序?yàn)開_______

(5)鋯晶胞如圖1所示，這種堆積方式稱為______________________，鎘晶胞如圖2所示。已知：NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體密度為dg·cm3。在該晶胞中兩個(gè)鎘原子最近核間距為______nm（用含NA、d的代數(shù)式表示），鎘晶胞中原子空間利用率為________（用含π的代數(shù)式表示）。

27、銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料；催化劑等；其制備方法如下：

①NH4CuSO3中金屬陽(yáng)離子的核外電子排布式為__________________。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)開___________(填元素符號(hào))。

②向CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列說(shuō)法正確的是________。

A．氨氣極易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之間形成氫鍵的緣故。

B．NH3分子和H2O分子；分子空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角。

C．[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇；會(huì)析出深藍(lán)色的晶體。

D．已知3.4g氨氣在氧氣中完全燃燒生成無(wú)污染的氣體，并放出akJ熱量，則NH3的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：NH3(g)＋3/4O2(g)===1/2N2(g)＋3/2H2O(g)ΔH＝－5akJ·mol－1

(2)銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的氧氣變?yōu)槌粞?與SO2互為等電子體)。根據(jù)等電子原理，O3分子的空間構(gòu)型為________。

(3)氯與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)(如圖所示)，a位置上Cl原子(含有一個(gè)配位鍵)的雜化軌道類型為____________________。

(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，已知鑭鎳合金與上述Ca－D合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10－23cm3，儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n＝______________________(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為________(保留兩位有效數(shù)字)。

評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共20分)28、鐵有δ；γ、α三種同素異形體；三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。

(1)δ、γ、α三種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_________。

(2)若δ-Fe晶胞邊長(zhǎng)為acm，α-Fe晶胞邊長(zhǎng)為bcm，則兩種晶胞空間利用率之比為________(用a、b表示)

(3)若Fe原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則γ-Fe單質(zhì)的密度為_______g/cm3(用含r的表達(dá)式表示；列出算式即可)

(4)三氯化鐵在常溫下為固體，熔點(diǎn)為282℃，沸點(diǎn)為315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為______。29、金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為____________。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________g·cm－3(列出計(jì)算式)。

評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共9分)30、飲用水中含有砷會(huì)導(dǎo)致砷中毒，金屬冶煉過(guò)程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測(cè)。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過(guò)量的S2-存在反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

(1)砷在元素周期表中的位置為_______；AsH3的電子式為______；

(2)下列說(shuō)法正確的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半徑：S>P>As

c.第一電離能：S

(3)沉淀X為__________(填化學(xué)式)；

(4)“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二級(jí)沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；

(6)關(guān)于地下水中砷的來(lái)源有多種假設(shè)，其中一種認(rèn)為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時(shí)生成導(dǎo)致砷脫離礦體進(jìn)入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

在對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述中；確定一個(gè)“軌道”的方面包括：①能層，即電子層；②能級(jí)，即電子亞層；③電子云的伸展方向，①②③三個(gè)方面對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)確定一個(gè)“軌道”，④電子的自旋狀態(tài)，與電子運(yùn)動(dòng)軌道無(wú)關(guān)，描述的是電子自旋的方向，故答案為B。

【點(diǎn)睛】

決定核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的四個(gè)量：①主量子數(shù)(n)-描述各電子層能量的高低和離核的遠(yuǎn)近；②副(角)量子數(shù)(l)-描述同一電子層內(nèi)還存在著能量差別很小的若干個(gè)亞層；③磁量子數(shù)(m)-用來(lái)描述原子軌道或電子云在空間的伸展方向；④自旋量子數(shù)(ms)：描述電子自旋的方向，與電子運(yùn)動(dòng)軌道無(wú)關(guān)。2、C【分析】【詳解】

A、NH4＋中NH3中N提供孤電子對(duì)，H＋提供空軌道，形成配位鍵，Cu2＋提供空軌道，NH3中N提供孤電子對(duì)，形成配位鍵，故A說(shuō)法正確；B、H2O屬于極性分子，中心原子O有2個(gè)孤電子對(duì)，O的雜化方式為sp3，空間構(gòu)型為V型，故B說(shuō)法正確；C、SO3、BF3中性原子無(wú)孤電子對(duì)，屬于非極性分子，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、0.1mol配合物中只有0.14molCl－，與硝酸銀反應(yīng)生成0.1molAgCl，故D說(shuō)法正確。3、D【分析】【詳解】

A．氨氣為無(wú)色具有刺激性氣味的氣體；故A錯(cuò)誤；

B．分子間作用力只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)；與其穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．由于液氯中Cl2分子間的作用力弱；液氯沸點(diǎn)低，極易揮發(fā)而被人體吸入，引起中毒，與共價(jià)鍵鍵能無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．由于CCl4與CH4結(jié)構(gòu)相似，且均為共價(jià)化合物，CCl4的相對(duì)分子質(zhì)量大于CH4的，其沸點(diǎn)也高于CH4的；D項(xiàng)正確；

故答案為：D。

【點(diǎn)睛】

非金屬化合物的沸點(diǎn)比較：①若分子間作用力只有范德華力，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高；②組成和結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4；③相對(duì)分子質(zhì)量相同或接近，分子的極性越大，范德華力越大，其熔、沸點(diǎn)越高，如CO>N2；④同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低，如正戊烷>異戊烷>新戊烷；⑤形成分子間氫鍵的分子晶體熔、沸點(diǎn)較高，如H2O>H2S；如果形成分子內(nèi)氫鍵則熔沸點(diǎn)越低。物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和物質(zhì)的穩(wěn)定性沒(méi)有必然的聯(lián)系，穩(wěn)定性取決于化學(xué)鍵的強(qiáng)度，需注意區(qū)分。4、D【分析】【詳解】

A．NH4+分子中心原子N原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=4+(5-1-4×1)=4，H3O+中心原子O原子雜化軌道數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+(6-1-3×1)=4；故A正確；

B．BF3中硼原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+×(3-3×1)=3，無(wú)孤對(duì)電子，硼原子軌道的雜化類型為sp2，苯分子中C上無(wú)孤對(duì)電子，形成3個(gè)σ鍵，碳原子軌道的雜化類型為sp2；雜化類型相同，故B正確；

C．金屬Zn晶體的原子堆積方式為六方最密堆積；故C正確；

D．HOCH2CH(OH)CH2OH和(CH3)2CClCH2CH3都不是手性分子；故D錯(cuò)誤；

故答案為D。

【點(diǎn)睛】

手性碳原子判斷注意：手性碳原子一定是飽和碳原子，手性碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)要是不同的。5、A【分析】【詳解】

A.原子晶體是由原子構(gòu)成的；相鄰原子間存在共價(jià)鍵，原子晶體中一定不含分子間作用力，故A正確；

B.離子晶體中一定含離子鍵；也可能含有共價(jià)鍵，如銨鹽等，故B錯(cuò)誤；

C.稀有氣體是分子晶體；相鄰原子間存在分子間的作用力，不含有化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；

D.金屬晶體的熔沸點(diǎn)不一定高于分子晶體的熔沸點(diǎn)；如汞的熔點(diǎn)比碘單質(zhì)的熔點(diǎn)低，故D錯(cuò)誤。

答案為A。6、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知；NaF電荷數(shù)1，MgO電荷數(shù)2，晶格能的大小與正負(fù)離子電荷數(shù)成正比，MgO；CaO中所帶電荷相同，但鎂離子半徑小于鈣離子半徑，鍵長(zhǎng)MgO小于CaO，晶格能：MgO＞CaO，所以晶格能的大小與距離成反比，故A錯(cuò)誤；

B．NaF晶體與NaCl晶體，兩種化合物所帶離子電荷相同，由于離子半徑：Cl?＞F?；因此晶格能：NaF＞NaCl，NaF晶體比NaCl晶體穩(wěn)定，故B正確；

C．MgO、CaO中所帶電荷相同為2，但鎂離子半徑小于鈣離子半徑，NaF晶體與NaCl晶體中陰陽(yáng)離子所帶電荷都為1，離子半徑：Cl?＞F?；所以NaF；NaCl、MgO、CaO4種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是MgO＞CaO＞NaF＞NaCl，晶格能越大，晶體越穩(wěn)定，表中物質(zhì)MgO的晶體最穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；

D．離子鍵本質(zhì)是陰；陽(yáng)離子間的靜電作用；不只是引力，還有斥力等，晶格能越大，即正負(fù)離子間的靜電作用力越強(qiáng)，晶體的熔點(diǎn)就越高，硬度越大，故D錯(cuò)誤；

答案選B。7、A【分析】【詳解】

A.金屬晶體中；六方最密堆積的空間利用率等于面心立方最密堆積的空間利用率，空間利用率都為74%，故A錯(cuò)誤；

B.由于ZnS的晶格能大于PbS的晶格能，ZnS的熔點(diǎn)高于PbS的熔點(diǎn)；冷卻時(shí)，先析出的是熔點(diǎn)高的，因此巖漿冷卻時(shí)ZnS先析出，故B正確；

C.干冰晶體中，以頂點(diǎn)CO2分析，每個(gè)面的面心CO2分析，一個(gè)面有4個(gè)，三個(gè)面共12個(gè)，因此每個(gè)CO2分子周圍距離相等且最近的CO2分子共有12個(gè)；故C正確；

D.AgCl沉淀不溶于硝酸；但能溶于氨水形成配合物，故D正確。

綜上所述；答案為A。

【點(diǎn)睛】

六方最密堆積的空間利用率、面心立方最密堆積空間利用率都為74%，體心立方空間利用率為68%，簡(jiǎn)單立方空間利用率為52%。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．KCl在水溶液中電離出K＋和Cl－；離子鍵被破壞，A錯(cuò)誤；

B．金屬熔化時(shí)；需要破壞金屬鍵，金屬鍵越強(qiáng)，金屬的熔點(diǎn)越高，B正確；

C．水分子間存在氫鍵；屬于分子間作用力，冰融化時(shí)只克服分子間作用力，共價(jià)鍵沒(méi)有破壞，C錯(cuò)誤；

D．分子間作用力越大；物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高；和其分子的穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，分子的穩(wěn)定性和其化學(xué)鍵有關(guān)，D錯(cuò)誤；

答案選B。二、多選題(共8題，共16分)9、BC【分析】【詳解】

A.電子在核外的排布是分層的；不同的電子在不同的能級(jí)運(yùn)動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.離核越遠(yuǎn)的電子能量越大；離核越近的電子能量越小，故B正確；

C.處于最低能量的原子叫基態(tài)原子；故C正確；

D.s能層最多只能容納2個(gè)電子；與所在能層無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故答案選BC。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.氫鍵是一種分子間作用力；不是化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；

B.CO和N2都是分子晶體，熔沸點(diǎn)主要受分子間作用力影響，但在相對(duì)分子質(zhì)量相同的情況下，CO是極性分子，N2是非極性分子，極性分子的相互吸引力大于非極性分子，會(huì)使分子間作用力略大，CO的沸點(diǎn)比N2的高；B正確；

C.共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，一個(gè)是π鍵，所以CH2=CH2中有5個(gè)σ鍵；1個(gè)π鍵，C錯(cuò)誤；

D.共價(jià)鍵具有飽和性和方向性，S最外層有6個(gè)電子，再接受2個(gè)電子就形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則把H2S分子寫成H3S分子；違背了共價(jià)鍵的飽和性，D正確；

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，一個(gè)是π鍵，共價(jià)叁鍵中一個(gè)是σ鍵，兩個(gè)是π鍵。11、AD【分析】【詳解】

A．SO3分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（6-3×2）=3，所以硫原子采用sp2雜化；為平面三角形結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．SO2的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+（6-2×2）=3，硫原子采取sp2雜化；該分子為V形結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C．碳酸根離子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（4+2-3×2）=3，所以原子雜化方式是sp2；為平面三角形結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D．BeCl2分子中每個(gè)Be原子含有2個(gè)σ鍵；價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2，沒(méi)有孤電子對(duì)，為sp雜化，為直線型，故D正確；

故選AD。12、BD【分析】【詳解】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式為C3H4O3；故A正確；

B．雙鍵中含有一個(gè)σ鍵；一個(gè)π鍵；單鍵都是σ鍵，所以該分子中含有10個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，所以分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為10：1，故B錯(cuò)誤；

C．同種非金屬元素之間形成非極性鍵；不同非金屬元素之間形成極性鍵，所以C-C之間存在非極性鍵；C-H和C-O原子之間存在極性鍵，故C正確；

D．該分子C-O中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對(duì)，C原子為sp3雜化；C=O中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，C原子雜化方式為sp2；故D錯(cuò)誤；

故選BD。

【點(diǎn)睛】

該分子C-O中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對(duì)、C=O中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷C原子雜化方式是解答關(guān)鍵。13、BD【分析】【詳解】

A.白磷中4個(gè)P原子通過(guò)共價(jià)鍵相連接形成P4分子；屬于分子晶體，故A錯(cuò)誤；

B.H2O分子的立體構(gòu)型為V形；故B正確；

C.該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行則ΔH-TΔS＜0；ΔH＞0，則ΔS＞0,故C錯(cuò)誤；

D.PH3中磷原子的雜化方式為sp3雜化；故D正確；

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行則ΔH-TΔS＜0；PH3中磷原子于氫原子共用三個(gè)電子對(duì)，含有一對(duì)孤電子對(duì)，故雜化方式為sp3雜化。14、AC【分析】【分析】

利用孤電子對(duì)數(shù)=(a-bx)進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

A．H3O+的中心氧原子孤電子對(duì)數(shù)=(6-1-1×3)=1，A符合題意；B．SiH4的中心Si原子孤電子對(duì)數(shù)=(4-1×4)=0，B與題意不符；C．PH3的中心P原子孤電子對(duì)數(shù)=(5-1×3)=1，C符合題意；D．的中心S原子孤電子對(duì)數(shù)=(6+2-2×4)=0，D與題意不符；答案為AC。15、BC【分析】【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、W形成的一種陰離子常用于檢驗(yàn)Fe3+，則該離子為SCN-；則X為C元素，Y為N元素，W為S元素；R的單質(zhì)常用于制造路燈，其發(fā)出的黃色光透霧能力強(qiáng)，R為Na；Z是地殼中含量最高的元素，則Z為O元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．W為S元素；其氧化物的水化物形成的為硫酸和亞硫酸，亞硫酸為弱酸，故A錯(cuò)誤；

B．X為C元素，W為S元素，XW2為CS2，CS2與CO2互為等電子體，互為等電子體的微粒具有相似的結(jié)構(gòu)，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，則CS2的結(jié)構(gòu)式為S=C=S；即：W=X=W，故B正確；

C．W為S元素，Z為O元素，WZ3為SO3，分子中中心原子S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3，S采取sp2雜化；結(jié)構(gòu)為平面三角形，則分子中所有原子處于同一平面，故C正確；

D．Z為O元素，R為Na，Z與R形成的化合物為Na2O或Na2O2，二者均為離子化合物，Na2O中只含有離子鍵，Na2O2中含有離子鍵和共價(jià)鍵；故D錯(cuò)誤；

答案選BC。16、AC【分析】【分析】

根據(jù)原子分?jǐn)偪芍?，晶胞I中：晶胞中Na原子數(shù)目=1+8×=2、Cl原子數(shù)目=12×=6，化學(xué)式為NaCl3；晶胞II中Na原子數(shù)目=2+4×=3、Cl原子數(shù)目=8×=1，化學(xué)式為Na3Cl；晶胞III中Na原子數(shù)目=2+4×+2×=4、Cl原子數(shù)目=8×=2，化學(xué)式為Na2Cl，根據(jù)反應(yīng)條件（NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na或Cl2反應(yīng)，可以形成不同組成、不同結(jié)構(gòu)的晶體）和原子守恒可知，晶胞I所對(duì)應(yīng)晶體是NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物；晶胞II；III所對(duì)應(yīng)晶體是NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na反應(yīng)的產(chǎn)物，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由圖可知；晶胞中12個(gè)Cl原子位于面上，所以體心Na原子周圍有12個(gè)Cl，即鈉原子的配位數(shù)為12，故A正確；

B．Na有2個(gè)位于體內(nèi)，4個(gè)位于棱心，棱心被4個(gè)晶胞共用，鈉原子個(gè)數(shù)為2+4×=3；即晶胞Ⅱ中含有3個(gè)鈉原子，故B錯(cuò)誤；

C．晶胞III中Na原子數(shù)目=2+4×+2×=4、Cl原子數(shù)目=8×=2，化學(xué)式為Na2Cl；故C正確；

D．晶胞I、II、Ⅲ所對(duì)應(yīng)晶體的化學(xué)式分別為NaCl3、Na3Cl、Na2Cl，根據(jù)原子守恒可知，晶胞I所對(duì)應(yīng)晶體是NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物；晶胞II；III所對(duì)應(yīng)晶體是NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na反應(yīng)的產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；

答案選AC。三、填空題(共9題，共18分)17、略

【分析】【分析】

(1)①基態(tài)Cl原子中；電子占據(jù)的最高能層為第三層，符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道類型為s；p、d；

②元素的非金屬性越強(qiáng)；其電負(fù)性越大；

(2)①核外電子排布相同的離子；核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；

②該元素的第三電離能劇增；則該元素屬于第IIA族。

【詳解】

(1)①Cl原子核外電子教為17，基態(tài)Cl原子核外電子排布為ls22s22p63s23p5；由此可得基態(tài)Cl原子中電子占據(jù)的最高電子層為第三電子層，符號(hào)為M，該電子層有1個(gè)s軌道；3個(gè)p軌道、5個(gè)d軌道，共有9個(gè)原子軌道；

②同周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，則B的電負(fù)性大于Li的電負(fù)性，在LiBH4中H為-1價(jià)；Li；B分別為+1、+3價(jià)，則電負(fù)性最大的是H元素，所以Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小的排列順序?yàn)镠＞B＞Li；

(2)①核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，其離子半徑越?。讳嚨暮穗姾蓴?shù)為3，氫的核電荷數(shù)為1，Li+、H-的核外電子數(shù)都為2，所以半徑：Li+＜H-；

②該元素的第三電離能劇增；則該元素屬于第ⅡA族元素，而且該元素的原子核外電子數(shù)不少于5個(gè)，為Mg元素。

【點(diǎn)睛】

微粒半徑大小比較的一般規(guī)律：電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小?！窘馕觥竣?M②.9③.H＞B＞Li④.＜⑤.鎂18、略

【分析】試題分析：X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，且Y原子序數(shù)大于Y原子序數(shù)，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子；所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考慮稀有氣體）。

（1）Y是O元素；O原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，處于第二周期第ⅥA族，故答案為：第二周期第ⅥA族；

（2）非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，這幾種元素非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素，所以其最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的是高氯酸HClO4，故答案為：HClO4；

（3）用硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉反應(yīng)可制得二氧化硫氣體，其反應(yīng)離子方程式為HSO3-+H+=SO2↑+H2O，故答案為：HSO3-+H+=SO2↑+H2O；

（4）二氧化硫和氯水都有漂白性，但當(dāng)它們以相同體積混合通人品紅溶液，由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使兩種物質(zhì)都失去了漂白作用，所以品紅溶液不褪色，化學(xué)方程式表示為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：不褪色；Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl。

考點(diǎn)：考查了元素周期律與元素周期表的相關(guān)知識(shí)。【解析】（1）第二周期第ⅥA族；

（2）HClO4；

（3）HSO3-+H+=SO2↑+H2O；

（4）不褪色；Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl19、略

【分析】【分析】

Ⅰ．(1)原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微粒為等電子體，據(jù)此書寫H2O的等電子體；

(2)利用價(jià)層電子對(duì)模型判斷粒子的空間結(jié)構(gòu)；以此判斷微粒的形狀以及鍵角，根據(jù)物質(zhì)的組成判斷性質(zhì)是否一致；

Ⅱ．(3)硫酸銅溶于水，銅離子與水生成了呈藍(lán)色的配合離子[Cu(H2O)4]2+；氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，據(jù)此分析解答。

【詳解】

Ⅰ．(1)原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微粒為等電子體，與水互為等電子體的微粒有：H2S、NH2-，故答案為：H2S、NH2-；

(2)A．H2O中O原子含有2個(gè)σ鍵，含有2個(gè)孤電子對(duì)，采用sp3雜化，H3O+含有3個(gè)σ鍵，含有1個(gè)孤電子對(duì)，采用sp3雜化，氧原子的雜化類型不變，故A錯(cuò)誤；B．H2O為V形分子，H3O+含有3個(gè)σ鍵；含有1個(gè)孤電子對(duì)，為三角錐型，二者的空間構(gòu)型發(fā)生了改變，故B正確；C．兩種微粒的立體構(gòu)型不同，鍵角不同，鍵角發(fā)生了改變，故C正確；故答案為：A；

Ⅱ．(3)將白色的無(wú)水CuSO4溶解于H2O中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子，生成此配合離子的離子方程式：Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+，該配離子的化學(xué)式：[Cu(H2O)4]2+，氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH-，故答案為：[Cu(H2O)4]2+；Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O?！窘馕觥竣?H2S（或NH2-等）②.A③.[Cu(H2O)4]2+④.Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O20、略

【分析】【分析】

(1)Se是34號(hào)元素；4個(gè)電子層；最外層6個(gè)電子；根據(jù)能量最低原理，核外電子從低能級(jí)向高能級(jí)排布；

(2)同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大；同主族元素從上到下電負(fù)性減?。?/p>

(3)B最外層有5個(gè)電子，與三個(gè)羥基形成三對(duì)共價(jià)鍵，剩余一對(duì)孤對(duì)電子，形成配位鍵，H3BO3與水反應(yīng)生成[B(OH)4]-時(shí)形成1個(gè)配位鍵；

(4)[Cu(NH3)4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型；則該微?？赡転檎拿骟w結(jié)構(gòu)或平面正方形結(jié)構(gòu)，平面正方形結(jié)構(gòu)有兩種不同的二氯代物，正四面體結(jié)構(gòu)有一種二氯代物。

【詳解】

(1)Se是34號(hào)元素，4個(gè)電子層、最外層6個(gè)電子，在周期表的位置為第四周期VIA族；Ga是31號(hào)元素，核外有31個(gè)電子，基態(tài)Ga原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1；最高能級(jí)為4p；

(2)同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大；S和P同周期，故電負(fù)性：S＞P，同主族元素從上到下電負(fù)性減小，P和As同主族，P＞As，As和Ga同周期，電負(fù)性As＞Ga，所以電負(fù)性S＞P＞Ga；

(3)B最外層有3個(gè)電子，與三個(gè)羥基形成三對(duì)共價(jià)鍵，羥基提供H3BO3與水反應(yīng)生成[B(OH)4]-時(shí)形成1個(gè)配位鍵，[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)式為

(4)[Cu(NH3)4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，則該微粒可能為正四面體結(jié)構(gòu)或平面正方形結(jié)構(gòu)，平面正方形結(jié)構(gòu)有兩種不同的二氯代物，正四面體結(jié)構(gòu)有一種二氯代物，[Cu(H2O)4]2+中的2個(gè)H2O被Cl-取代，能得到2種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(H2O)4]2+的空間構(gòu)型為平面正方形，銅原子提供空軌道，水分子提供孤對(duì)電子，形成4對(duì)配位鍵，構(gòu)型為

【點(diǎn)睛】

不是同周期，不是同主族的元素的電負(fù)性進(jìn)行比較時(shí)，可以選擇一個(gè)參照物，例如P和Ga不位于同周期，也不位于同族，選擇As進(jìn)行對(duì)照，方便解題。【解析】①.第四周期VIA族②.4p③.S＞P＞Ga④.⑤.平面正方形⑥.21、略

【分析】【詳解】

（1）在周期表中，與B的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是Si，硅元素基態(tài)原子核外M層電子排布式為3s23p2；所以有3個(gè)電子的自旋狀態(tài)相同；

（2）電負(fù)性規(guī)律：同周期，從左到右：電負(fù)性依次增大；同主族，從上到下：電負(fù)性依次減小。NaBH4中電負(fù)性最大的元素為H；依據(jù)價(jià)層電子理論，NaBH4中B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為sp3雜化。

（3）①1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2號(hào)B形成3個(gè)鍵，則B原子為SP2雜化，4號(hào)B形成4個(gè)鍵，則B原子為SP3雜化；B一般是形成3個(gè)鍵；4號(hào)B形成4個(gè)鍵，其中1個(gè)鍵很可能就是配位鍵，配位鍵存在4號(hào)與5號(hào)之間；

②硼砂晶體由Na+、含有B的陰離子和H2O構(gòu)成。觀察模型,可知含有B的陰離子是(H4B4O9)m?，依據(jù)化合價(jià)H為+1，B為+3，O為?2，可得m=2，結(jié)合模型圖和組成，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O5（OH）4·8H2O；

（4）SiO2晶胞中，大球是Si，小球是O。Si的數(shù)目為O是Si的2倍，故是16。晶體的密度晶胞的體積V=a3。因此SiO2晶胞的邊長(zhǎng)a=【解析】Si3Hsp345Na2B4O5（OH）4·8H2O22、略

【分析】【分析】

根據(jù)晶胞的圖形，可用均攤法進(jìn)行計(jì)算，結(jié)合題給化學(xué)式、原子團(tuán)，可判斷各小球代表的粒子；圖(a)晶體中因大體積陰離子BF4-而具有了為離子如提供快速遷移的寬敞通道，圖(b)晶體具有為離子如提供快速遷移的“點(diǎn)缺陷”；兩者都具有導(dǎo)電潛力。在此認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)上，運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)知識(shí)可解各小題。

【詳解】

(1)氯元素核電荷數(shù)為17，Cl的價(jià)電子排布式為3s23p5，Cl+e-→Cl-，得到穩(wěn)定的Cl-；釋放能量，因此所得電子填充在基態(tài)的3p能級(jí)，此過(guò)程會(huì)釋放能量。本題正確答案為：3p；釋放；

(2)BF4-中B成鍵電子對(duì)數(shù)為4，雜化形式為sp3；等電子體具有相同的價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)，BF4-價(jià)電子數(shù)為32，原子數(shù)為5，其等電子體可以為CCl4。BF4-的VSEPR模型為四面體，具有四面體空間構(gòu)型，且有l(wèi)對(duì)孤電子對(duì)的分子成鍵電子對(duì)數(shù)為4-1=3，相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子是NH3。答案為：sp3；CCl4；NH3

(3)一個(gè)Li3SBF4晶胞中含有3個(gè)Li+，所以Li+位于棱心位置(12×=3)；若將晶體中BF4-換成F-，導(dǎo)電能力會(huì)明顯降低，原因是陰離子體積變小，為L(zhǎng)i+提供的快速遷移通道變窄，致其難以遷移。答案為：棱心；陰離子體積變小，為L(zhǎng)i+提供的快速遷移通道變窄；致其難以遷移；

(4)在氯化鈉晶體中Na+最近的Cl-是的上下左右前后六個(gè)頂點(diǎn)依次相連便是八面體，圖(6)中，若缺陷處填充了Na+，它并不是NaCl的完整晶胞；在NaCl晶體中，Na+填充在Cl-堆積而成的八面體空隙中。答案為：不是；八。

【點(diǎn)睛】

圖所示的鋰超離子導(dǎo)體

1、如果按粒子相對(duì)大小來(lái)分辨粒子的種類，容易出錯(cuò)，此題應(yīng)從題給化學(xué)式(Li3SBF4)及離子的種類；結(jié)合圖中各種粒子的數(shù)目來(lái)判斷。

2、圖中最小的球表示的是硫，不在圖示的六面體的頂點(diǎn)上，但每個(gè)硫相對(duì)頂點(diǎn)的位置是相同的，故可按假設(shè)都在頂點(diǎn)去計(jì)算；或通過(guò)觀察判斷出只有一個(gè)硫位于六面體內(nèi)?！窘馕觥酷尫爬庑年庪x子體積變小，為提供的快速遷移通道變窄，致其難以遷移不是八23、略

【分析】【分析】

金剛石；硅、二氧化硅、碳化硅均為常見(jiàn)的原子晶體；據(jù)此分析解答。

【詳解】

金剛石、硅、二氧化硅、碳化硅均為常見(jiàn)的原子晶體，均為第ⅣA族元素的單質(zhì)及化合物，原子晶體以共價(jià)鍵結(jié)合，作用力較強(qiáng)，有很高的熔點(diǎn)和硬度，故答案為：ⅣA；單質(zhì)硅；碳化硅?！窘馕觥竣?ⅣA②.單質(zhì)硅③.碳化硅24、略

【分析】【詳解】

（1）晶體中，與每個(gè)K+距離最近的K+個(gè)數(shù)=3×8÷2=12；該晶胞中K+個(gè)數(shù)=8×+6×=4，O2-個(gè)數(shù)=1+12×=4；設(shè)0價(jià)氧原子與-2價(jià)氧原子個(gè)數(shù)分別為x；y，根據(jù)原子守恒得x+y＝2，化合價(jià)得0?2y＝?1，解得y=0.5，x=1.5，所以0價(jià)氧原子與-2價(jià)氧原子的數(shù)目比=1.5：0.5=3：1；答案為：12；3：1。

（2）①正硼酸晶體中存在H3BO3分子；且該晶體中存在氫鍵，說(shuō)明硼酸由分子構(gòu)成，為分子晶體，原子晶體內(nèi)只有共價(jià)鍵，故①錯(cuò)誤；

②分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)；與氫鍵無(wú)關(guān)，氫鍵影響其熔沸點(diǎn)，故②錯(cuò)誤；

③硼原子最外層只有3個(gè)電子，與氧原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，所以B原子不是8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故③正確；

④1個(gè)硼酸分子形成了6個(gè)氫鍵，但每個(gè)氫鍵是2個(gè)硼酸分子共用的，所以平均含3個(gè)氫鍵，則含有1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵；故④正確；

⑤1molH3BO3的晶體中有3molB-O鍵和3molO-H鍵，則1molH3BO3的晶體中有6mol極性共價(jià)鍵；故⑤錯(cuò)誤；

⑥晶體中與每個(gè)“構(gòu)成粒子”相鄰的粒子形成3個(gè)氫鍵，為平面結(jié)構(gòu)，為平面正三角形結(jié)構(gòu)，故⑥正確；答案為③④⑥。【解析】①.12②.3:1③.③④⑥25、略

【分析】【詳解】

(1)Zn為30號(hào)元素，價(jià)電子排布式為3d104s2，在元素周期表中位于ds區(qū)，故答案為ds；3d104s2；

(2)[Zn(CN)4]2-常用于電鍍工業(yè)中，其中配位原子為C原子，基態(tài)時(shí)核外電子的軌道表示式為與CN-互為等電子體的粒子有CO和N2，故答案為CO和N2；

(3)甲醛分子中的C原子是sp2雜化，立體構(gòu)型為平面三角形，根據(jù)電負(fù)性的變化規(guī)律，同一周期從左到右，電負(fù)性逐漸增大，同一主族，從上到下，電負(fù)性逐漸減小，HOCH2CN中元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>C>H，HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2C≡N，1molHOCH2CN分子中，含有σ鍵6mol，故答案為平面三角形；sp2；O>N>C>H；6NA；

(4)Zn2+半徑小于Hg2+半徑，ZnS晶格能大于HgS的晶格能，ZnS和HgS晶體在巖漿中先晶出ZnS，故答案為ZnS；Zn2+半徑小于Hg2+半徑；ZnS晶格能大于HgS的晶格能；

(5)ZnO的一種晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，4個(gè)鋅原子占據(jù)金剛石中晶胞內(nèi)四個(gè)碳原子的位置，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，1mol晶胞中含有4molO原子和4molZn原子，1mol晶胞的質(zhì)量為324g，則該氧化物的密度為=×1030g/cm3，故答案為×1030。

點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確構(gòu)造原理、雜化方式的判斷、晶胞計(jì)算的方法是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是(5)，要熟悉金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)?！窘馕觥縟s3d104s2CON2平面三角形sp2O>N>C>H6NAZnSZn2+半徑小于Hg2+半徑，ZnS晶格能大于HgS的晶格能×1030四、原理綜合題(共2題，共8分)26、略

【分析】【詳解】

(1)鋅是30號(hào)元素，故原子的價(jià)電子排布圖：故答案為：

(2)硫和碲位于同主族，同一主族從上往下元素的原子半徑依次增大，即氣態(tài)氫化物H2S中的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)比H2Te的鍵長(zhǎng)更短，一般鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定，導(dǎo)致H2S的分解溫度高于H2Te；故答案為：S原子半徑小于Te，H—S鍵的鍵能較大；

(3)Cd2+與NH3等配體形成配離子。1mol[Cd(NH3)4]2+中含有的σ鍵數(shù)目為4個(gè)氨氣中每個(gè)氨氣有三個(gè)σ鍵，另每個(gè)氨氣再與Cd2+形成1個(gè)配位鍵也是σ鍵，因而等于mol，該配離子中三種元素分別為Cd、N、H的電負(fù)性大小關(guān)系為N>H>Cd，故答案為：16；N>H>Cd；

(4)砷與鹵素形成多種鹵化物，AsCl3、AsF3、AsBr3均為共價(jià)化合物，均為分子晶體，其熔點(diǎn)的高低主要是受分子間作用力影響，對(duì)于結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，分子間作用力與其相對(duì)分子質(zhì)量呈正比，故答案為：AsBr3>AsCl3>AsF3；

(5)鋯晶胞如圖1所示晶胞符合最密六方堆積，故這種堆積方式稱為最密六方堆積，鎘晶胞如圖2所示，1個(gè)晶胞中含有的鎘原子數(shù)目為：個(gè)，設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為acm，則有：從而推出：該晶胞中兩個(gè)鎘原子最近核間距為體對(duì)角線的一半即：nm，鎘晶胞中有2個(gè)鎘原子，其體積之和為：整個(gè)晶體的體積為：又體心立方中有：空間利用率為：故答案為：nm【解析】S原子半徑小于Te，H—S鍵的鍵能較大16N>H>CdAsBr3>AsCl3>AsF3六方最密堆積27、略

【分析】【分析】

（1）①NH4CuSO3中金屬陽(yáng)離子為Cu+；銅是29號(hào)元素，失去一個(gè)電子生成亞銅離子；N原子2p軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于O原子，同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減?。?/p>

A；氨氣分子與水分子之間存在氫鍵；

B、氨氣分子中N原子和水分子O原子均為sp3雜化；氨分子中N原子只有一對(duì)孤對(duì)電子，水分子中O原子有兩對(duì)孤對(duì)電子；

C；根據(jù)相似相溶可知；乙醇分子極性弱于水的極性；

D、燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，產(chǎn)物H2O為液態(tài)；

（2）O3分子與SO2互為等電子體；等電子體具有相同的空間構(gòu)型；

（3）a位置上的Cl形成了2條單鍵；還有2對(duì)孤對(duì)電子；

（4）由圖可知；在晶胞上；下兩個(gè)面上共有4個(gè)D原子，在前、后、左、右四個(gè)面上共有4個(gè)D原子，在晶胞的中心還有一個(gè)D原子。

【詳解】

（1）①NH4CuSO3中金屬陽(yáng)離子為Cu+，銅是29號(hào)元素，根據(jù)能量最低原理其態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，該原子失去一個(gè)電子時(shí)，生成亞銅離子，失去的電子是最外層電子，所以亞銅離子的基態(tài)的電子排布式為：1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10；N原子2p軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于O原子，同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以其第一電離能大小為N＞O＞S，故答案為1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10；N＞O＞S；

②A；氨氣分子與水分子之間存在氫鍵；氫鍵的存在使物質(zhì)的溶解性顯著增大，故正確；

B、氨氣分子中N原子和水分子O原子均為sp3雜化；氨分子中N原子只有一對(duì)孤對(duì)電子，水分子中O原子有兩對(duì)孤對(duì)電子，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，氨分子的鍵角大于水分子的鍵角，故錯(cuò)誤；

C、根據(jù)相似相溶可知，乙醇分子極性弱于水的極性，[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中溶解度降低，則[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇會(huì)析出深藍(lán)色的晶體；故正確；

D、表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，產(chǎn)物H2O為液態(tài)；故錯(cuò)誤；

故選AC；故答案為AC；

（2）O3分子與SO2互為等電子體，SO2分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，孤對(duì)電子數(shù)為1，空間構(gòu)型為V形，等電子體具有相同的空間構(gòu)型，則O3分子空間構(gòu)型為V形；故答案為V形；

（3）a位置上的Cl形成了2條單鍵，還有2對(duì)孤對(duì)電子，故為sp3雜化，故答案為sp3雜化；

（4）鑭鎳合金、Ca－D合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，由圖可知，在晶胞上、下兩個(gè)面上共有4個(gè)D原子，在前、后、左、右四個(gè)面上共有4個(gè)D原子，在晶胞的中心還有一個(gè)D原子，故Ca與D的個(gè)數(shù)比為8×（8×+1）=1：5，故n=5；晶胞體積為9.0×10-2