2025年浙教新版高一物理下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教新版高一物理下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、甲、乙兩個(gè)滑塊以相同的初動(dòng)能在同一水平面上滑行，若甲的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量，兩滑塊與水平面間的動(dòng)摩擦因數(shù)相同，則最后當(dāng)它們均靜止時(shí)滑行的距離()

A.相等B.甲大C.乙大D.無(wú)法比較2、如圖所示，在“驗(yàn)證機(jī)械能守恒定律”實(shí)驗(yàn)中，下列說法正確的是

A.重物應(yīng)選擇體積大、質(zhì)量小的物體B.必需使用天平測(cè)出重物的質(zhì)量C.測(cè)出紙帶上兩點(diǎn)跡間的距離，可知重物相應(yīng)的下落高度D.必需使用秒表測(cè)出重物下落的時(shí)間3、小石子在離水平地面35m處以30m/s的初速度豎直上拋，不計(jì)空氣阻力，取重力加速度g=10m/s2；則小石子（）

A.在空中運(yùn)動(dòng)的時(shí)間為7s

B.落地時(shí)的速度大小為70m/s

C.落地前的路程為35m

D.在空中運(yùn)動(dòng)的時(shí)間內(nèi)速度改變量的大小為10m/s

4、將質(zhì)量為m的物體，放在粗糙的水平地面上處于靜止?fàn)顟B(tài)，從某一時(shí)刻開始，物體受到一個(gè)水平拉力F作用一段時(shí)間之后撤去，物體的v—t圖象如圖所示，則摩擦力f與拉力F之比為（）A.1：1B.1：2C.1：3D.1：45、關(guān)于位移和路程的關(guān)系，下列說法中不正確的是(

)

A.物體沿直線向某一方向運(yùn)動(dòng)時(shí)，通過的路程就是位移B.物體沿直線向某一方向運(yùn)動(dòng)時(shí)，通過的路程等于位移的大小C.位移只取決于初、末位置，而路程還與實(shí)際運(yùn)動(dòng)的路徑有關(guān)D.物體通過的路程不為零，但位移可能為零6、鐵路在彎道處的內(nèi)外軌道高低是不同的，已知內(nèi)外軌道對(duì)水平面傾角為，如圖所示，彎道處的圓弧半徑為R，若質(zhì)量為m的火車轉(zhuǎn)彎時(shí)速度大于則（）A.內(nèi)軌對(duì)內(nèi)側(cè)車輪輪緣有向外的擠壓力B.外軌對(duì)外側(cè)車輪輪緣有向內(nèi)的擠壓力C.內(nèi)軌對(duì)內(nèi)側(cè)車輪輪緣有向內(nèi)的擠壓力D.外軌對(duì)外側(cè)車輪輪緣有向外的擠壓力7、如圖所示,三角形ABC是固定在水平面上的三棱柱的橫截面,∠A=30°,∠B=37°,C處有光滑小滑輪,質(zhì)量分別為的兩物塊通過細(xì)線相連,跨過滑輪放在AC面和BC面上,且均處于靜止?fàn)顟B(tài)．已知BC面光滑,物塊1與AC面間的動(dòng)摩擦因數(shù)最大靜摩擦力等于滑動(dòng)摩擦力,則兩物塊的質(zhì)量比不可能是。

A.1:3B.3:1C.4:3D.3:4評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、【題文】質(zhì)量為m的物體受到兩個(gè)互成角度的恒力F1和F2的作用，若物體由靜止開始，則它將做_______運(yùn)動(dòng)，若物體運(yùn)動(dòng)一段時(shí)間后撤去一個(gè)外力F1，物體繼續(xù)做的運(yùn)動(dòng)是_______運(yùn)動(dòng)。9、【題文】在圖中，給出六個(gè)力F1、F2、F3、F4、F5、F6；它們作用于同一點(diǎn)O，大小已在圖中標(biāo)出．相鄰的兩個(gè)力之間的夾角均為60°，它們的合力大小為_____N，方向?yàn)開______．

10、在“探究加速度與力；質(zhì)量的關(guān)系”的實(shí)驗(yàn)中；采用如圖A所示的實(shí)驗(yàn)裝置，小車及車中砝碼的質(zhì)量用M表示，盤及盤中砝碼的質(zhì)量用m表示，小車的加速度可由小車后拖動(dòng)的紙帶由打點(diǎn)計(jì)時(shí)器打出的點(diǎn)計(jì)算出．

①當(dāng)M與m的大小關(guān)系滿足____時(shí)；才可以認(rèn)為繩對(duì)小車的拉力大小等于盤和盤中砝碼的重力．

②一組同學(xué)在做加速度與質(zhì)量的關(guān)系實(shí)驗(yàn)時(shí)，保持盤及盤中砝碼的質(zhì)量一定，改變車中砝碼的質(zhì)量，測(cè)出相應(yīng)的加速度．采用圖象法處理數(shù)據(jù)．為了比較容易地檢查出加速度a與質(zhì)量M的關(guān)系，應(yīng)該做a與____的圖象．

③如圖B所示為甲同學(xué)根據(jù)測(cè)量數(shù)據(jù)作出的a﹣F圖象，說明實(shí)驗(yàn)存在的問題是____．

④乙、丙同學(xué)用同一裝置做實(shí)驗(yàn)，畫出了各自得到的a﹣F圖象如圖C所示，兩個(gè)同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)的哪一個(gè)物理量取值不同，它是____．11、如圖所示的傳動(dòng)裝置中，A、C兩輪同軸轉(zhuǎn)動(dòng)，A、B兩輪靠皮帶傳動(dòng)．A、B、C三輪的半徑大小的關(guān)系是r1：r2：r3=2：1：1；轉(zhuǎn)動(dòng)中皮帶不打滑．

（1）三個(gè)輪角速度之比ωA：ωB：ωC=______．

（2）三個(gè)輪邊沿線速度大小之比VA：VB：VC=______．

（3）三個(gè)輪邊緣的向心加速度大小之比aA：aB：aC=______．12、一個(gè)物體從靜止開始作自由落體運(yùn)動(dòng)，在第1s內(nèi)、第2s內(nèi)的位移之比為sl：s2=____，通過lm時(shí)的末速度和通過2m時(shí)的末速度之比為v1：v2=____．13、【題文】長(zhǎng)為L(zhǎng)的輕桿兩端分別固定一個(gè)質(zhì)量都是m的小球，它們以輕桿中點(diǎn)為軸在豎直平面內(nèi)做勻速圓周運(yùn)動(dòng)，轉(zhuǎn)動(dòng)的角速度ω＝2則桿通過豎直位置時(shí)，上端小球?qū)U的作用力大小為____、下端小球?qū)U的作用力大小為____.

14、某同學(xué)利用圖甲所示的實(shí)驗(yàn)裝置；探究物塊在水平桌面上的運(yùn)動(dòng)規(guī)律，物塊在重物的牽引下開始運(yùn)動(dòng)，重物落地后，物塊再運(yùn)動(dòng)一段距離停在桌面上（尚未到達(dá)滑輪處）．從紙帶上便于測(cè)量的點(diǎn)開始，每5個(gè)點(diǎn)取1個(gè)計(jì)數(shù)點(diǎn)，相鄰計(jì)數(shù)點(diǎn)間的距離如圖乙所示，打點(diǎn)計(jì)時(shí)器電源的頻率為50Hz．

①通過分析紙帶數(shù)據(jù)，可判斷物塊在兩相鄰計(jì)數(shù)點(diǎn)____和____之間某時(shí)刻開始減速．

③計(jì)數(shù)點(diǎn)5對(duì)應(yīng)的速度大小為____m/s．（保留三位有效數(shù)字）

③物塊減速運(yùn)動(dòng)過程中加速度的大小為a=____m/s2，若用來(lái)計(jì)算物塊與桌面間的動(dòng)摩擦因數(shù)（g為重力加速度），則計(jì)算結(jié)果比動(dòng)摩擦因數(shù)的真實(shí)值____（填“偏大”或“偏小”）．15、為了減少交通事故，近年來(lái)交通管理部門加大了對(duì)道路的限速監(jiān)控。目前，限速監(jiān)控的方式主要有兩種：一種是“定點(diǎn)測(cè)速”，即監(jiān)測(cè)汽車通過某位置的速度；另一種是“區(qū)間測(cè)速”，即監(jiān)測(cè)汽車通過某一區(qū)間的速度。如果超過了該路段的最高限速，即被判為超速。如圖1

所示，高速路上某一“區(qū)間測(cè)速”的區(qū)間長(zhǎng)度為66km

全程限速100km/h

在不超速行駛的情況下，汽車通過該區(qū)間的時(shí)間至少為_________h

小明爸爸駕駛汽車通過該測(cè)速區(qū)間的時(shí)間為1h

但車上的小明曾看到汽車的速度表如圖2

所示，這說明“區(qū)間測(cè)速”的監(jiān)控方式存在缺陷。據(jù)此，請(qǐng)你就道路的限速監(jiān)控向交通管理部門提出一條改進(jìn)建議：________________________________________。16、在驗(yàn)證牛頓第二定律的實(shí)驗(yàn)中：

(1)

某組同學(xué)用如圖1

所示裝置；采用控制變量的方法，來(lái)研究小車質(zhì)量不變的情況下，小車的加速度與小車受到的力的關(guān)系，下列措施中不需要和不正確的是______

壟脵

首先要平衡摩擦力；使小車受到的合力就是細(xì)繩對(duì)小車的拉力。

壟脷

平衡摩擦力的方法就是；在塑料小桶中添加砝碼，使小車能勻速滑動(dòng)。

壟脹

每次改變拉小車的拉力后都需要重新平衡摩擦力。

壟脺

實(shí)驗(yàn)中通過在塑料桶中增加砝碼來(lái)改變小車受到的拉力。

壟脻

實(shí)驗(yàn)中應(yīng)先放小車；然后再開打點(diǎn)計(jì)時(shí)器的電源。

A.壟脵壟脹壟脻B壟脷壟脹壟脻C壟脹壟脺壟脻D壟脷壟脺壟脻

(2)

某組同學(xué)實(shí)驗(yàn)得出數(shù)據(jù)；畫出a鈭?F

圖如圖2

所示，那么該組同學(xué)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的問題可能是______

A.實(shí)驗(yàn)中摩擦力沒有平衡B.

實(shí)驗(yàn)中摩擦力平衡過度。

C.實(shí)驗(yàn)中繩子拉力方向沒有跟平板平行D.

實(shí)驗(yàn)中小車質(zhì)量發(fā)生變化．評(píng)卷人得分三、推斷題(共9題，共18分)17、A、rm{B}rm{C}rm{D}四種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)均小于rm{18}且依次遞增，rm{A}原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子；rm{B}原子的電子總數(shù)與rm{D}原子的最外層電子數(shù)相等；rm{A}原子與rm{B}原子的最外層電子數(shù)之和與rm{C}原子的最外層電子數(shù)相等；rm{D}原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{3}倍。rm{(1)}試推斷它們各是什么元素，寫出它們的元素符號(hào)：rm{A}________，rm{C}________，rm{(2)}畫出rm{D}的離子結(jié)構(gòu)示意圖________。

rm{(3)}由這四種元素組成的三核rm{10}電子的分子是________，四核rm{10}電子的分子是________。18、A、rm{B}rm{C}為三種常見的單質(zhì)，其中rm{A}rm{C}為氣體，rm{B}為常見金屬rm{.A}溶于水可使石蕊試液先變紅后褪色rm{.F}的水溶液為淺綠色溶液，它們的關(guān)系如圖：rm{(1)}寫出rm{A}rm{B}rm{D}的化學(xué)式：rm{A.}____________rm{B.}____________rm{C.}____________rm{(2)}寫出反應(yīng)rm{壟脵壟脷}的離子方程式：rm{壟脵}____________；rm{壟脷}____________．rm{(3)A}溶于水使石蕊試液先變紅后褪色的原因是rm{(}用方程式表示rm{)}____．rm{(4)}檢驗(yàn)rm{D}的水溶液中的陽(yáng)離子的試劑是：____rm{.}將rm{D}溶液逐滴加入的沸水中會(huì)產(chǎn)生一種紅褐色的液體，你認(rèn)為該液體中的分散質(zhì)微粒直徑在____之間，驗(yàn)證的簡(jiǎn)單方法是：____．19、已知rm{A}是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，rm{B}為淡黃色粉末。在常溫下rm{C}為無(wú)色液體，rm{E}rm{G}rm{H}rm{I}rm{J}為氣體，其中rm{H}為黃綠色，其它為無(wú)色。rm{J}能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)rm{(}圖中部分產(chǎn)物已略去rm{)}請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝簉m{(1)}寫出化學(xué)式：rm{D}____，rm{K}____。rm{(2)}寫出rm{壟脷}的離子方程式：____。rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脺}不屬于下列何種反應(yīng)類型____rm{(}填字母序號(hào)rm{)}A.化合反應(yīng)rm{B.}氧化還原反應(yīng)rm{C.}離子反應(yīng)rm{D.}置換反應(yīng)rm{(4)}若要確定rm{壟脹}反應(yīng)后所得溶液中含有rm{M}物質(zhì)，所選試劑為____rm{(}填序號(hào)rm{)}A.rm{KSCN}溶液和氯水rm{B.}鐵粉和rm{KSCNC.}濃氨水rm{D.}酸性高錳酸鉀溶液rm{(5)}將rm{F}加入到rm{M}的溶液里并露置在空氣中，可以觀察到整個(gè)過程的現(xiàn)象是：____。rm{(6)}常溫下，rm{H}與過量的rm{J}反應(yīng)產(chǎn)生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。20、現(xiàn)有金屬單質(zhì)rm{A}rm{B}rm{C}和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示rm{(}圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出rm{)}請(qǐng)回答下列問題：rm{(1)}寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：rm{B}_________，丙_________，rm{F}________，rm{H}_________rm{(2)}根據(jù)要求回答：rm{1)D}溶液和rm{F}溶液在空氣中混合的現(xiàn)象：_________________________________；rm{2)}反應(yīng)rm{壟脹}離子方程式___________________________________________________；rm{3)}反應(yīng)rm{壟脽}離子方程式___________________________________________________；rm{4)}反應(yīng)rm{壟脼}化學(xué)方程式___________________________________________________。21、已知rm{A}的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，現(xiàn)以rm{A}為主要原料合成高分子化合物rm{E}和一種具有果香味的物質(zhì)rm{F}其合成路線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：rm{(}提示圖中rm{C隆煤}rm{D}的轉(zhuǎn)化關(guān)系是：rm{CH_{3}CHO隆煤CH_{3}COOH)}rm{(1)}工業(yè)上由石蠟制取rm{A}的方法稱作：______，rm{A隆煤B}的反應(yīng)類型_____________。rm{(2)A}中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為________________________，rm{B}的官能團(tuán)名稱為_____________。rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脻}的化學(xué)方程式：_______________________，其中濃硫酸的作用是______________。rm{(4)}下列有關(guān)rm{A}和rm{E}的敘述正確的是______。rm{a.}均能使溴水褪色rm{b.}均只含極性鍵rm{c.}最簡(jiǎn)式相同rm{d.}均屬于純凈物rm{(5)}寫出由rm{B隆煤C}的反應(yīng)方程式：____________________________。22、A、rm{B}rm{C}rm{D}均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，且均含有同一種元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中rm{A}是單質(zhì)。

rm{(1)}若rm{A}是一種淡黃色固體，rm{B}是氣態(tài)氫化物，rm{C}rm{D}為氧化物，rm{C}是形成酸雨的主要物質(zhì)。請(qǐng)寫出rm{C}與rm{B}反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。rm{(2)}若rm{B}是氣態(tài)氫化物，rm{C}rm{D}為氣態(tài)氧化物，且rm{C}rm{D}是形成光化學(xué)煙霧的一個(gè)重要原因。請(qǐng)寫出反應(yīng)rm{壟脹}的化學(xué)方程式_________________。實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)氣體rm{B}用的試劑或用品為________________。rm{(3)}若rm{B}rm{D}既能溶于強(qiáng)酸溶液，又能溶于強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)rm{壟脷壟脹}均需要強(qiáng)堿性溶液，反應(yīng)rm{壟脺}可以通過滴加少量稀鹽酸實(shí)現(xiàn)。據(jù)此判斷rm{A}元素是__________。請(qǐng)寫出rm{壟脷}的離子方程式__________________。rm{(4)}若rm{C}是一種淡黃色固體，常用于呼吸面具中的供氧劑，rm{D}是一種強(qiáng)堿。則rm{C}作供氧劑時(shí)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____________；焰色反應(yīng)時(shí)，rm{D}的火焰呈_______色。23、圖示中，rm{A}為一種常見的單質(zhì)，rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是含有rm{A}元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝簉m{(1)}寫出化學(xué)式：rm{(1)}____________、rm{A}____________、rm{B}____________、rm{C}____________。rm{D}寫出物質(zhì)rm{(2)}的用途之一___________________________。rm{(2)}寫出rm{B}反應(yīng)的離子方程式_____________________________________；rm{(3)}反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。rm{(3)}向飽和rm{A隆煤C}溶液中通入足量rm{B隆煤D}現(xiàn)象是________________________。rm{(4)}24、現(xiàn)有金屬單質(zhì)rm{A}rm{B}rm{C}和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示rm{(}圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出rm{)}請(qǐng)回答下列問題：rm{(1)}寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：rm{B}_________，丙_________，rm{F}________，rm{H}_________rm{(2)}根據(jù)要求回答：rm{1)D}溶液和rm{F}溶液在空氣中混合的現(xiàn)象：_________________________________；rm{2)}反應(yīng)rm{壟脹}離子方程式___________________________________________________；rm{3)}反應(yīng)rm{壟脽}離子方程式___________________________________________________；rm{4)}反應(yīng)rm{壟脼}化學(xué)方程式___________________________________________________。25、（化學(xué)）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：據(jù)此判斷：(1)固體B的化學(xué)式為________；固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為________。(2)反應(yīng)①的離子方程式為____________。____(3)沉淀Ⅰ與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式__________。(4)由溶液D得到固體E所需的瓷質(zhì)儀器名稱：____。(5)沉淀Ⅱ的主要成分是：____，將其溶于少量稀鹽酸所得的溶液中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)最好的試劑是____。評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共15分)26、小明同學(xué)利用打點(diǎn)計(jì)時(shí)器探究小車速度隨時(shí)間變化的關(guān)系，所用交流電的頻率為50Hz，下圖為某次實(shí)驗(yàn)中得到的一條紙帶的一部分，0、1、2、3、4、5、6、7為計(jì)數(shù)點(diǎn)，相鄰兩計(jì)數(shù)點(diǎn)間還有3個(gè)打點(diǎn)未畫出．從紙帶上測(cè)出x1＝3.20cm，x2＝4.74cm，x3＝6.40cm，x4＝8.02cm，x5＝9.64cm，x6＝11.28cm，x7＝12.84cm.(1)請(qǐng)通過計(jì)算，在下表空格內(nèi)填入合適的數(shù)據(jù)(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)；(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在所給的坐標(biāo)系中作出v－t圖象(以0計(jì)數(shù)點(diǎn)作為計(jì)時(shí)起點(diǎn))；并由圖象求得小車運(yùn)動(dòng)的加速度大小為________m/s2.27、如圖所示是電火花計(jì)時(shí)器，它是使用（填“直流”或“交流”）電源的一種計(jì)時(shí)儀器，電火花計(jì)時(shí)器的工作電壓是V。28、為進(jìn)行“驗(yàn)證機(jī)械能守恒定律”的實(shí)驗(yàn)，有下列器材可供選擇：A鐵架臺(tái)B打點(diǎn)計(jì)時(shí)器C復(fù)寫紙D紙帶E低壓交流電源F天平G秒表H導(dǎo)線I電鍵K毫米刻度尺（1）上述器材不必要的是（只填字母代號(hào)），缺少的器材是.（2）實(shí)驗(yàn)中下列物理量中需要直接測(cè)量的量有.A．重錘質(zhì)量B．重力加速度C．重錘下落的高度D．與下落高度相對(duì)應(yīng)的重錘瞬時(shí)速度（3）質(zhì)量的重錘自由下落，在紙帶上打出一系列的點(diǎn)如圖所示，O為第一個(gè)點(diǎn)，A、B、C為相鄰的點(diǎn)，相鄰計(jì)數(shù)點(diǎn)的時(shí)間間隔為0.02s，長(zhǎng)度單位是cm，取g=9.8m/s2，求：a.打點(diǎn)計(jì)時(shí)器打下計(jì)數(shù)點(diǎn)B時(shí)，物體的速度m/s（保留兩位有效數(shù)字）；b.從點(diǎn)O到打下計(jì)數(shù)點(diǎn)B的過程中，物體重力勢(shì)能的減少量△Ep=J，動(dòng)能的增△Ek=J（保留兩位有效數(shù)字）.評(píng)卷人得分五、證明題(共2題，共18分)29、燈距地面的高度為h；身高為l的人以速度υ勻速直線行走，如圖所示．

（1）有甲；乙兩位同學(xué)對(duì)人的頭頂?shù)挠白拥倪\(yùn)動(dòng)情況分別談了自己的看法；甲同學(xué)認(rèn)為人的頭頂?shù)挠白訉⒆鲃蚣铀僦本€運(yùn)動(dòng)，而乙同學(xué)則依據(jù)平時(shí)看到的自己的影子的運(yùn)動(dòng)情況，認(rèn)為人的頭頂?shù)挠白訉⒆鲃蛩僦本€運(yùn)動(dòng)，你認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)對(duì)人的頭頂?shù)挠白拥倪\(yùn)動(dòng)情況的看法，誰(shuí)的看法是正確的？

（2）請(qǐng)說明你的判斷依據(jù)：

（3）求人影的長(zhǎng)度隨時(shí)間的變化率．30、燈距地面的高度為h；身高為l的人以速度υ勻速直線行走，如圖所示．

（1）有甲；乙兩位同學(xué)對(duì)人的頭頂?shù)挠白拥倪\(yùn)動(dòng)情況分別談了自己的看法；甲同學(xué)認(rèn)為人的頭頂?shù)挠白訉⒆鲃蚣铀僦本€運(yùn)動(dòng)，而乙同學(xué)則依據(jù)平時(shí)看到的自己的影子的運(yùn)動(dòng)情況，認(rèn)為人的頭頂?shù)挠白訉⒆鲃蛩僦本€運(yùn)動(dòng)，你認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)對(duì)人的頭頂?shù)挠白拥倪\(yùn)動(dòng)情況的看法，誰(shuí)的看法是正確的？

（2）請(qǐng)說明你的判斷依據(jù)：

（3）求人影的長(zhǎng)度隨時(shí)間的變化率．評(píng)卷人得分六、畫圖題(共2題，共4分)31、畫出下面2個(gè)物體所受重力的圖示（1）放在桌面上的質(zhì)量為m=0.1kg的字典（2）拋出后在空中飛行的質(zhì)量為m=5kg的鉛球。32、畫出下面2個(gè)物體所受重力的圖示（1）放在桌面上的質(zhì)量為m=0.1kg的字典（2）拋出后在空中飛行的質(zhì)量為m=5kg的鉛球。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】本題涉及力在空間的效應(yīng)可優(yōu)先考慮運(yùn)用動(dòng)能定理，涉及力在時(shí)間的效應(yīng)優(yōu)先考慮動(dòng)量定理，也可以根據(jù)牛頓第二定律和運(yùn)動(dòng)學(xué)公式結(jié)合求解。根據(jù)動(dòng)能定理列出相應(yīng)的表達(dá)式，即可求解兩者所能滑行的距離sA

和sB

之比。【解答】?jī)晌矬w與地面間的動(dòng)摩擦因數(shù)相同，由動(dòng)能轉(zhuǎn)化為摩擦力做功生成的熱量得婁脤mgs=Ek

可以看出質(zhì)量大的物體滑行的距離小。故選C?！窘馕觥緾

2、C【分析】【分析】正確解答本題需要掌握：理解該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)原理，需要測(cè)量的數(shù)據(jù)等；明確打點(diǎn)計(jì)時(shí)器的使用；理解實(shí)驗(yàn)中的注意事項(xiàng)以及如何進(jìn)行數(shù)據(jù)處理；對(duì)于任何實(shí)驗(yàn)注意從實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)儀器、實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)這幾點(diǎn)去搞清楚。對(duì)于基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)要從實(shí)驗(yàn)原理出發(fā)去理解，要親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，深刻體會(huì)實(shí)驗(yàn)的具體操作，不能單憑記憶去理解實(shí)驗(yàn)。【解答】A.重物應(yīng)選擇體積小、質(zhì)量大的物體，故A錯(cuò)誤；B.本實(shí)驗(yàn)中質(zhì)量可以消去；故不需要測(cè)量質(zhì)量，B錯(cuò)誤；

C.測(cè)出紙帶上兩點(diǎn)跡間的距離；可知重物相應(yīng)的下落高度，故C正確。

D.可以通過打點(diǎn)計(jì)時(shí)器計(jì)算時(shí)間；不需要秒表，故D錯(cuò)誤；

故選C?！窘馕觥緾

3、A【分析】

A；豎直上拋運(yùn)動(dòng)的整個(gè)過程中加速度不變；是勻變速直線運(yùn)動(dòng)；

根據(jù)位移時(shí)間公式；有。

其中x=-35m，v=30m/s；

代入數(shù)據(jù)得到：

解得：

t=-1s（舍去）；或t=7s

故A正確；

B、根據(jù)速度時(shí)間公式，有v=v-gt=30-10×7=-40m/s；故B錯(cuò)誤；

C；路程是軌跡的長(zhǎng)度；故落地前的路程一定大于35m，故C錯(cuò)誤；

D；速度改變量△v=（-40m/s）-（30m/s）=-70m/s；故D錯(cuò)誤；

故選A．

【解析】【答案】豎直上拋運(yùn)動(dòng)是物體具有豎直向上的初速度，加速度始終為重力加速度g的勻變速運(yùn)動(dòng)，可分為上拋時(shí)的勻減速運(yùn)動(dòng)和下落時(shí)的自由落體運(yùn)動(dòng)的兩過程．它是初速度為Vo（Vo不等于0）的勻減速直線運(yùn)動(dòng)與自由落體運(yùn)動(dòng)的合運(yùn)動(dòng)；運(yùn)動(dòng)過程中上升和下落兩過程所用的時(shí)間相等，只受重力作用且受力方向與初速度方向相反．

4、C【分析】本題考查的是對(duì)速度-時(shí)間圖像的理解問題。由圖可知，0-1s物體做勻加速直線運(yùn)動(dòng)，1-3s物體做勻減速直線運(yùn)動(dòng)，解之可得摩擦力f與拉力F之比為1:3，C正確；【解析】【答案】C5、A【分析】解：A

物體沿直線向某一方向運(yùn)動(dòng)時(shí)；路程與位移的大小相等，但是位移是矢量，路程是標(biāo)量，不能說路程就是位移，故A不正確，B正確．

C；位移由初末位置決定；與運(yùn)動(dòng)的軌跡無(wú)關(guān)，而路程與實(shí)際運(yùn)動(dòng)的路徑有關(guān)，故C正確．

D；物體通過的路程不為零；但是位移可能為零，比如運(yùn)動(dòng)后初末位置重合，故D正確．

本題選不正確的；故選：A

．

位移的大小等于首末位置的距離；方向由初位置指向末位置，路程的大小等于運(yùn)動(dòng)軌跡的長(zhǎng)度．

解決本題的關(guān)鍵知道位移和路程的區(qū)別，知道位移是矢量，大小等于首末位置的距離，路程是標(biāo)量，大小等于運(yùn)動(dòng)軌跡的長(zhǎng)度．【解析】A

6、B【分析】解：設(shè)火車以速度v通過彎道時(shí)內(nèi)、外軌道均不受側(cè)壓力作用，由其重力和支持力的合力提供向心力，則F合=mgtanθ（θ為軌道平面與水平面的夾角）

根據(jù)合力等于向心力；有：

mgtanθ=m

解得：v=

若火車轉(zhuǎn)彎時(shí)速度大于時(shí)；火車所受的重力和支持力的合力不足以提供所需的向心力，火車有離心趨勢(shì)，故其外側(cè)車輪輪緣會(huì)與鐵軌相互擠壓，外軌對(duì)外側(cè)車輪輪緣有向內(nèi)的擠壓力，故ACD錯(cuò)誤，B正確；

故選：B。

火車以規(guī)定的速度轉(zhuǎn)彎時(shí)；由重力和支持力的合力提供向心力，先由平行四邊形定則求出合力，再根據(jù)根據(jù)合力等于向心力求出轉(zhuǎn)彎速度，當(dāng)轉(zhuǎn)彎的實(shí)際速度大于或小于軌道速度時(shí)，火車所受的重力和支持力的合力不足以提供向心力或大于所需要的向心力，火車有離心趨勢(shì)或向心趨勢(shì)，故其輪緣會(huì)擠壓車輪。

本題關(guān)鍵抓住火車所受重力和支持力的合力恰好提供向心力的臨界情況，計(jì)算出臨界速度，然后根據(jù)離心運(yùn)動(dòng)和向心運(yùn)動(dòng)的條件進(jìn)行分析。【解析】B7、A【分析】【詳解】

若m2最小，則m1受到的摩擦力沿斜面向上，根據(jù)共點(diǎn)力的平衡條件可得：m1gsin30°-μm1gcos30°=m2gsin37°，解得：若m2最大，則m1受到的摩擦力沿斜面向下，根據(jù)共點(diǎn)力的平衡條件可得：m1gsin30°+μm1gcos30°=m2gsin37°，解得：由此可得：故A不可能，BCD可能．所以選A．二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【解析】

試題分析：物體受到兩個(gè)互成角度的恒力和的作用，這兩個(gè)力的合力也為恒力，產(chǎn)生恒定的加速度，由于初速度為零，所以物體做（初速度為零的）勻加速直線運(yùn)動(dòng)；若物體運(yùn)動(dòng)一段時(shí)間后撤去一個(gè)外力此時(shí)物體受到的合外力與運(yùn)動(dòng)方向互成角度，所以物體繼續(xù)做的運(yùn)動(dòng)是勻變速曲線運(yùn)動(dòng)。

考點(diǎn)：運(yùn)動(dòng)的合成與分解。

點(diǎn)評(píng)：當(dāng)物體的初速度為零時(shí)，物體在恒定外力作用下做初速度為零的勻變速直線運(yùn)動(dòng)，當(dāng)合外力與運(yùn)動(dòng)方向互成角度是，物體做勻變速曲線運(yùn)動(dòng)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚ǔ跛俣葹榱愕模﹦蚣铀僦本€運(yùn)動(dòng)勻變速曲線運(yùn)動(dòng)9、略

【分析】【解析】

試題分析：根據(jù)二力合成知識(shí)，可以將F1與F4合成、F2與F5、F3與F6合成；三組力的合力均為20N，如圖所示：

根據(jù)兩個(gè)相等的互成1200的力的合力大小等于分力的大小，方向沿其角平分線，故可知六個(gè)力的合力為40N，方向與F6相同；

考點(diǎn)：共點(diǎn)力平衡【解析】【答案】40；與同向；10、m＜＜Mm＜＜M沒有平衡摩擦力或平衡摩擦力不足小車及車中砝碼的總質(zhì)量【分析】【解答】解：①以整體為研究對(duì)象有mg=（m+M）a

解得：a=

以M為研究對(duì)象有繩子的拉力F=Ma=

顯然要有F=mg必有m+M=M，故有m＜＜M，即只有m＜＜M時(shí)才可以認(rèn)為繩對(duì)小車的拉力大小等于盤和盤中砝碼的重力．②根據(jù)牛頓第二定律F=Ma，a與M成反比，而反比例函數(shù)圖象是曲線，而根據(jù)曲線很難判定出自變量和因變量之間的關(guān)系，故不能作a﹣M圖象；但a=故a與成正比，而正比例函數(shù)圖象是過坐標(biāo)原點(diǎn)的一條直線，就比較容易判定自變量和因變量之間的關(guān)系，故應(yīng)作a﹣圖象．③圖B中圖象與橫軸的截距大于0，說明在拉力大于0時(shí)，加速度等于0，說明物體所受拉力之外的其他力的合力大于0，即沒有平衡摩擦力或平衡摩擦力不足．④由圖可知在拉力相同的情況下a乙＞a甲；

根據(jù)F=ma可得m=即a﹣F圖象的斜率等于物體的質(zhì)量，且m乙＜m甲．故兩人的實(shí)驗(yàn)中小車及車中砝碼的總質(zhì)量不同．

故答案為：①m＜＜M②③沒有平衡摩擦力或平衡摩擦力不足．④小車及車中砝碼的總質(zhì)量不同．

【分析】（1）要求在什么情況下才可以認(rèn)為繩對(duì)小車的拉力大小等于盤和盤中砝碼的重力，需求出繩子的拉力，而要求繩子的拉力，應(yīng)先以整體為研究對(duì)象求出整體的加速度，再以M為研究對(duì)象求出繩子的拉力，通過比較繩對(duì)小車的拉力大小和盤和盤中砝碼的重力的大小關(guān)系得出只有m＜＜M時(shí)才可以認(rèn)為繩對(duì)小車的拉力大小等于盤和盤中砝碼的重力．（2）反比例函數(shù)圖象是曲線，而根據(jù)曲線很難判定出自變量和因變量之間的關(guān)系；正比例函數(shù)圖象是過坐標(biāo)原點(diǎn)的一條直線，就比較容易判定自變量和因變量之間的關(guān)系．（3）圖B中圖象與橫軸的截距大于0，說明在拉力大于0時(shí)，加速度等于0，即合外力等于0．（4）a﹣F圖象的斜率等于物體的質(zhì)量，故斜率不同則物體的質(zhì)量不同．11、略

【分析】解：由題意知，AB同軸轉(zhuǎn)動(dòng)兩點(diǎn)的角速度大小相同，故有ωA=ωB，BC是皮帶傳動(dòng)，故兩輪邊緣上線速度大小相等，故有vB=vC

（1）因?yàn)関A=vB，所以RBωB=RAωA，可得所以有：ωA：ωB：ωC=1：2：1

（2）因?yàn)锳C角速度相同，據(jù)v=Rω，知所以有：vA：vB：vC=2：2：1

（3）根據(jù)：所以：aA：aB：aC=vaωa：vbωb：vcωc=2×1：2×2：1×1=2：4：1

故答案為：1：2：1；2：2：1，2：4：1．

要求線速度之比需要知道三者線速度關(guān)系：A；B兩輪是皮帶傳動(dòng)；皮帶傳動(dòng)的特點(diǎn)是皮帶和輪子接觸點(diǎn)的線速度的大小相同，A、C兩輪是軸傳動(dòng)，同軸傳動(dòng)的特點(diǎn)是角速度相同；根據(jù)a=vω計(jì)算向心加速度之間的關(guān)系．

解決傳動(dòng)類問題要分清是摩擦傳動(dòng)（包括皮帶傳動(dòng)，鏈傳動(dòng)，齒輪傳動(dòng)，線速度大小相同）還是軸傳動(dòng)（角速度相同）．【解析】1：2：1；2：2：1；2：4：112、略

【分析】

第1s位移：x1=

第2s位移：x2==15m

故第1s內(nèi)；第2s內(nèi)的位移之比為為1：3；

根據(jù)速度位移關(guān)系公式，有：v2=2gx；

故

故答案為：1：3，1：．

【解析】【答案】根據(jù)位移時(shí)間關(guān)系公式求解位移之比；根據(jù)速度位移關(guān)系公式求解速度之比．

13、略

【分析】【解析】設(shè)上端小球受到桿的作用力向下，大小為F1，F(xiàn)1=mg，同理可求得下端小球?qū)U的作用力大小為3mg【解析】【答案】mg3mg14、671.002.00偏大【分析】【解答】（1）從計(jì)數(shù)點(diǎn)6和7之間某時(shí)刻開始減速，因?yàn)橄嗟葧r(shí)間內(nèi)的位移越來(lái)越?。?）根據(jù)某段的平均速度等于中時(shí)刻的速度，則有：v5=．（3）由紙帶可知；計(jì)數(shù)點(diǎn)7往后做減速運(yùn)動(dòng)，根據(jù)作差法得：

a==﹣2.00m/s2，則加速度的大小為2.00m/s2．

在減速階段產(chǎn)生的加速度的力是滑動(dòng)摩擦力和紙帶受的阻力；所以計(jì)算結(jié)果比動(dòng)摩擦因素的真實(shí)值偏大．

故答案為：（1）6；7（2）1.00（3）2.00，偏大。

【分析】（1）通過相等時(shí)間內(nèi)的位移越來(lái)越小判斷從何位置開始減速；（2）根據(jù)某段時(shí)間內(nèi)的平均速度等于中間時(shí)刻的瞬時(shí)速度求出計(jì)數(shù)點(diǎn)5對(duì)于的速度大??；（3）根據(jù)連續(xù)相等時(shí)間內(nèi)的位移之差是一恒量求出物塊減速運(yùn)動(dòng)的加速度大小．15、0.66在區(qū)間測(cè)速區(qū)間內(nèi)適當(dāng)增加定點(diǎn)測(cè)速的監(jiān)控【分析】【分析】區(qū)間長(zhǎng)度為66km66km全程限速100km/h100km/h，根據(jù)v=st

計(jì)算該區(qū)域的時(shí)間。本題考查速度的計(jì)算，解答此題的關(guān)鍵是知道速度的計(jì)算公式并靈活運(yùn)用?！窘獯稹扛鶕?jù)v=st汽車通過該區(qū)間的時(shí)間t=sv=66100=0.66ht=dfrac{s}{v}=dfrac{66}{100}=0.66h小明曾看到汽車的速度120km/h120km/h已經(jīng)超速，建議在區(qū)間測(cè)速區(qū)間內(nèi)適當(dāng)增加定點(diǎn)測(cè)速的監(jiān)控。故填：0.66

在區(qū)間測(cè)速區(qū)間內(nèi)適當(dāng)增加定點(diǎn)測(cè)速的監(jiān)控。

【解析】0.66

在區(qū)間測(cè)速區(qū)間內(nèi)適當(dāng)增加定點(diǎn)測(cè)速的監(jiān)控16、略

【分析】解：(1)壟脵

實(shí)驗(yàn)時(shí)首先要平衡摩擦力；使小車受到的合力就是細(xì)繩對(duì)小車的拉力；

壟脷

平衡摩擦力的方法就是；小車與紙帶相連，小車前面不掛小桶，把小車放在斜面上給小車一個(gè)初速度，看小車能否做勻速直線運(yùn)動(dòng)；

壟脹

每次改變拉小車的拉力后都不需要重新平衡摩擦力；

壟脺

實(shí)驗(yàn)中通過在塑料桶中增加砝碼來(lái)改變小車受到的拉力是正確的；

壟脻

實(shí)驗(yàn)中應(yīng)先接通電源；后放開小車；

由此可見：壟脵壟脺

正確；壟脷壟脹壟脻

錯(cuò)誤，故選B．

(2)

由圖象可知；a鈭?F

圖象在a

軸上有截距，這是由于平衡摩擦力過度造成的.

故選B．

故答案為：(1)B(2)B

．

(1)

探究加速度與力的關(guān)系實(shí)驗(yàn)時(shí)；需要平衡摩擦力，平衡摩擦力時(shí)，要求小車在無(wú)動(dòng)力的情況下平衡摩擦力，不需要掛任何東西.

平衡摩擦力時(shí)，是重力沿木板方向的分力等于摩擦力，即：mgsin婁脠=婁脤mgcos婁脠

可以約掉m

只需要平衡一次摩擦力.

操作過程是先接通打點(diǎn)計(jì)時(shí)器的電源，再放開小車.

小車的加速度應(yīng)根據(jù)打出的紙帶求出．

(2)

實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)平衡摩擦力；沒有平衡摩擦力或平衡摩擦力不足，a鈭?F

圖象在F

軸上有截距；平衡摩擦力過度，在a鈭?F

圖象的a

軸上有截距．

本題考查了實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理分析，知道實(shí)驗(yàn)原理及注意事項(xiàng)即可正確解題；探究加速度與力、質(zhì)量的關(guān)系實(shí)驗(yàn)時(shí)，要平衡小車受到的摩擦力，不平衡摩擦力、或平衡摩擦力不夠、或過平衡摩擦力，小車受到的合力不等于鉤碼的重力．【解析】BB

三、推斷題(共9題，共18分)17、（1）HN（2）（3）【分析】【分析】本題考查了元素的推斷、常用化學(xué)用語(yǔ)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確原子的電子層結(jié)構(gòu)是解本題的關(guān)鍵，難度不大?！窘獯稹坑衦m{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)依次遞增且均小于rm{18}rm{A}原子核內(nèi)僅有rm{1}個(gè)質(zhì)子，應(yīng)為rm{H}元素；rm{D}原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{3}倍，最外層電子數(shù)為rm{6}則rm{D}為rm{O}元素；rm{B}原子的電子總數(shù)與rm{D}原子的最外層電子數(shù)相等，則rm{B}為rm{C}元素；rm{A}原子與rm{B}原子的最外層電子數(shù)之和與rm{C}原子的最外層電子數(shù)相等，rm{C}原子最外層電子數(shù)為rm{5}且rm{C}的原子序數(shù)小于rm{D}所以rm{C}是rm{N}元素；

rm{(1)A}rm{C}兩種元素符號(hào)分別為rm{H}rm{N}

rm{(2)}氧離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為rm{(3)}水分子有三個(gè)原子，也就是三核，另外電子總數(shù)為rm{10}故符合，所以為rm{{H}_{2}O}四核的分子，為氨氣，一個(gè)分子有rm{4}個(gè)原子，也就是有四核，另外電子總數(shù)為rm{10}所以為rm{N{H}_{3}}【解析】rm{(1)H}rm{N}rm{(2)}rm{(3){H}_{2}O}rm{N{H}_{3}}18、(1)Cl2FeFeCl3(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(3)因Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl使石蕊試液變紅，HClO具有漂白性，Cl2+H2O=HCl+HClO使石蕊試液變紅，HCl具有漂白性HClO(4))KSCN溶液1nm-100nm是否有丁達(dá)爾效應(yīng)?【分析】【分析】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度不大。

【解答】

rm{(1)A}rm{(1)A}為溶于水所得的溶液可使石蕊試液先變紅后退色，則說明rm{A}為rm{Cl}rm{A}rm{A}rm{Cl}和rm{Cl}，能使石蕊試液先變紅后褪色，的水溶液為淺綠色溶液，說明rm{2}中含有rm{2}，與水反應(yīng)生成rm{HCl}和rm{HClO}，能使石蕊試液先變紅后褪色，rm{F}的水溶液為淺綠色溶液，說明rm{B}中含有rm{Fe}rm{HCl}rm{HCl}rm{HClO}rm{HClO}，則rm{F}為rm{F}rm{B}rm{B}為rm{Fe}，則rm{Fe}為rm{{,!}^{2+}}，能繼續(xù)和rm{Cl}為rm{Cl}；rm{Cl}rm{2}rm{2}；反應(yīng)生成rm{D}，則rm{D}為rm{FeCl}rm{D}rm{D}rm{D}rm{D}rm{FeCl}為rm{FeCl}和鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為rm{3}rm{3}，所以rm{B}為rm{Fe}，則rm{C}為rm{H}rm{B}rm{B}rm{Fe}rm{Fe}rm{C}rm{C}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}，rm{E}為rm{HCl}；rm{E}rm{E}rm{HCl}rm{HCl}故答案為：rm{Cl}rm{Cl}rm{Cl}rm{2}rm{2}；rm{Fe}；rm{FeCl}rm{Fe}rm{Fe}故答案為：rm{FeCl}rm{FeCl}rm{3}rm{3}；rm{(2)}rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脵}為rm{Fe}和鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為rm{Fe+2H}rm{壟脵}rm{Fe}rm{Fe}rm{Fe+2H}rm{Fe+2H}rm{{,!}^{+}}

rm{簍T}rm{Fe}rm{簍T}rm{Fe}和rm{Fe}，涉及反應(yīng)為rm{{,!}^{2+}}rm{+H}rm{+H}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{FeCl}具有酸性，rm{隆眉}具有氧化性和漂白性，可使石蕊試液褪色；rm{FeCl}rm{FeCl}rm{2}rm{2}具有還原性，能與具有氧化性的rm{Cl}rm{Cl}rm{Cl}使石蕊試液變紅，rm{2}具有漂白性；rm{2}反應(yīng)生成rm{FeCl}rm{FeCl}rm{FeCl}rm{3}rm{3}溶液，觀察溶液是否變紅，具體做法為取少量溶液于試管中，滴加兩滴，反應(yīng)的離子方程式為rm{2Fe}溶液，觀察溶液是否變紅色，將飽和rm{2Fe}rm{2Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{+Cl}rm{+Cl}之間，具有丁達(dá)爾效應(yīng)；rm{2}故答案為：rm{2}溶液；rm{簍T}rm{2Fe}是否有丁達(dá)爾效應(yīng)。rm{簍T}【解析】rm{(1)Cl_{2}}rm{Fe}rm{FeCl_{3}}rm{(1)Cl_{2}}rm{Fe}rm{(2)Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}}rm{FeCl_{3}}rm{(2)

Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}}rm{(2)

Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}}rm{隆眉}，rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}使石蕊試液變紅，rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}具有漂白性rm{(3)}rm{(3)}因rm{Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}，rm{HCl}使石蕊試液變紅，rm{HClO}具有漂白性rm{Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}rm{Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}rm{HCl}溶液rm{HCl}是否有丁達(dá)爾效應(yīng)rm{HClO}rm{HClO}19、（1）Fe3O4NH4Cl

（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（3）D

（4）D（5）先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（6）8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl【分析】【分析】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)的考查，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和用途作為突破口解答，題目難度中等，注重于學(xué)生分析問題和解決問題能力的考查。

【解答】已知rm{A}是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，應(yīng)為rm{Fe}rm{B}為淡黃色粉末，應(yīng)為rm{Na}是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，應(yīng)為rm{A}rm{Fe}為淡黃色粉末，應(yīng)為rm{B}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}為無(wú)色液體，應(yīng)為rm{{,!}_{2}}，在常溫下rm{C}為無(wú)色液體，應(yīng)為rm{H}rm{C}則rm{H}為rm{{,!}_{2}}rm{O}則rm{D}為rm{Fe}rm{O}rm{D}rm{Fe}為rm{{,!}_{3}}rm{O}rm{O}為rm{{,!}_{4}}，rm{E}為rm{H}rm{E}為rm{H}rm{{,!}_{2}}為黃綠色氣體，應(yīng)為，rm{G}為rm{O}rm{G}rm{O}為rm{{,!}_{2}}，rm{F}為rm{NaOH}rm{H}為黃綠色氣體，應(yīng)為rm{Cl}能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，應(yīng)為rm{F}rm{NaOH}rm{H}為rm{Cl}rm{{,!}_{2}}，則rm{I}為rm{HCl}rm{J}能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，應(yīng)為rm{NH}rm{I}為rm{HCl}rm{J}rm{NH}為rm{{,!}_{3}}，則rm{K}為rm{NH}rm{K}

rm{NH}由以上分析可知rm{{,!}_{4}}為rm{Cl}rm{M}為rm{FeCl}rm{Cl}rm{M}rm{FeCl}rm{{,!}_{2}}為，rm{N}為rm{FeCl}rm{N}rm{FeCl}故答案為：rm{{,!}_{3}}，由此答題。rm{(1)}由以上分析可知rm{D}為rm{Fe}rm{(1)}rm{D}rm{Fe}rm{{,!}_{3}}

rm{O}反應(yīng)rm{O}的離子方程式rm{{,!}_{4}}，rm{K}為rm{NH}rm{K}rm{NH}rm{{,!}_{4}}rm{Cl}故答案為：rm{Fe}rm{Cl}rm{Fe}rm{{,!}_{3}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}}；rm{NH}故答案為：rm{NH}rm{{,!}_{4}}rm{Cl}rm{Cl}rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脷}的離子方程式rm{2Na}rm{(2)}rm{壟脷}rm{2Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{+2H}

rm{+2H}反應(yīng)rm{{,!}_{2}}為rm{O=4Na}rm{O=4Na}rm{{,!}^{+}}rm{+4OH}rm{+4OH}rm{{,!}^{-}}rm{+O}rm{+O}rm{{,!}_{2}}

rm{隆眉}故答案為：rm{2Na}反應(yīng)后所得溶液中含有rm{隆眉}rm{2Na}rm{{,!}_{2}}

rm{O}將rm{O}加入到rm{{,!}_{2}}的溶液里并露置在空氣中，先生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，rm{+2H}

rm{+2H}常溫下，rm{{,!}_{2}}與過量的rm{O=4Na}反應(yīng)產(chǎn)生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，該反應(yīng)的方程式為rm{O=4Na}rm{{,!}^{+}}rm{+4OH}rm{+4OH}rm{{,!}^{-}}rm{+O}rm{+O}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉}

rm{隆眉}rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脺}為rm{2Fe}rm{(3)}rm{壟脺}rm{2Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{+Cl}rm{+Cl}rm{{,!}_{2}}

rm{=2Fe}【解析】rm{(1)Fe_{3}O_{4}}rm{NH_{4}Cl}

rm{(2)2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4Na^{+}+4OH^{-}+O_{2}隆眉}rm{(3)D}

rm{(4)D}rm{(5)}先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色rm{(6)8NH_{3}+3Cl_{2}=N_{2}+6NH_{4}Cl}20、（1）Al；HCl；FeCl2；Fe(OH)2

（2）

1)產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色

2)2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

3)2Fe2++2Cl2=2Cl－+2Fe3+

4)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析推斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用主要考查常見單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單?！窘獯稹拷饘賠m{A}焰色反應(yīng)為黃色證明為rm{Na}與水反應(yīng)生成氣體甲為rm{H_{2}}rm{D}為rm{NaOH}金屬rm{B}和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說明rm{B}為rm{Al}黃氯色氣體乙為rm{Cl_{2}}氣體甲和氯氣反應(yīng)生成丙為rm{HCl}物質(zhì)rm{E}為鹽酸溶液，物質(zhì)rm{D}氫氧化鈉和物質(zhì)rm{G}為反應(yīng)生成的物質(zhì)rm{H}在空氣中紅褐色沉淀rm{I}則rm{I}為rm{Fe(OH)_{3}}rm{G}為rm{FeCl_{3}}rm{F}為rm{FeCl_{2}}rm{H}為rm{Fe(OH)_{2}}rm{C}為rm{Fe}據(jù)此答題；rm{(1)}依據(jù)以上分析，rm{B}為rm{Al}丙為rm{HCl}乙為rm{Cl_{2}}rm{H}為rm{Fe(OH)_{2}}故答案為：rm{Al}rm{HCl}rm{Cl_{2}}rm{Fe(OH)_{2}}rm{(2)}

rm{1)}氫氧化鈉溶液與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧亞鐵沉淀，在空氣中被氧化生成氫氧化鐵，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，故答案為：產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；rm{1)}反應(yīng)rm{2)}為鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為rm{2)}rm{壟脹}故答案為：rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O}rm{=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O}反應(yīng)rm{=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}為氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為rm{3)}故答案為：rm{3)}rm{壟脽}反應(yīng)rm{2Fe^{2+}+2Cl_{2}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}為氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，化學(xué)方程式為rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}故答案為：rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}rm{2Fe^{2+}+2Cl_{2}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}【解析】rm{(1)Al}rm{HCl}rm{FeCl2}rm{Fe(OH)2}

rm{(2)}

rm{(2)}產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色

rm{1)}產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色rm{1)}rm{2)}rm{2)}

rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O}rm{=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}

rm{3)}rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}rm{3)}

rm{2Fe^{2+}+2Cl_{2}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}21、rm{(1)}裂解加成反應(yīng)

rm{(2)}羥基

rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}催化劑，吸水劑

rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}

rm{(4)c}rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{(5)}【分析】【分析】rm{A}的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，則rm{A}為rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{CH_{2}=CH_{2}}與水發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{3}CH_{2}OH}在rm{Cu}或rm{Ag}作催化劑條件下，發(fā)生催化氧化生成rm{C}為rm{CH_{3}CHO}rm{CH_{3}CHO}進(jìn)一步氧化生成rm{D}為rm{CH_{3}COOH}rm{CH_{3}COOH}與rm{CH_{3}CH_{2}OH}發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{E}為rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}}乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成rm{E}為【解答】rm{(1)}工業(yè)上由石蠟制取乙烯的方法稱作：裂解，rm{CH_{2}=CH_{2}}與水發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}故填：裂解；加成反應(yīng)；rm{(2)A}為rm{CH_{2}=CH_{2}}官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為rm{B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{B}的官能團(tuán)名稱為羥基，故填：羥基；rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脻}是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}其中濃硫酸的作用是，故填：rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}催化劑，吸水劑；rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}為乙烯，rm{(4)}為聚乙烯，rm{A}乙烯含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，而聚乙烯沒有碳碳雙鍵，不能是溴水褪色，故rm{E}錯(cuò)誤；rm{a..}乙烯與聚乙烯中均含有碳碳鍵，碳?xì)滏I，碳碳鍵屬于非極性鍵，故rm{a}錯(cuò)誤；rm{b.}乙烯與聚乙烯的最簡(jiǎn)式均為rm故rm{c.}正確；rm{CH_{2}}聚乙烯中聚合度rm{c}不同，均混合物，故rm{d.}錯(cuò)誤。故填：rm{n}rmqe2imy4為rm{c}rm{(5)B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}由rm{C}的反應(yīng)方程式rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}故填：rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{CH_{3}CHO}【解析】rm{(1)}裂解加成反應(yīng)rm{(2)}羥基rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}催化劑，吸水劑rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}rm{(4)c}rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{(5)}22、（1）2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O

（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙

（3）Al2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑

（4）1:2黃【分析】【分析】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，綜合考查非金屬元素及金屬元素化合物性質(zhì)，涉及常見元素及其化合物知識(shí)的考查，把握單質(zhì)及化合物的性質(zhì)來(lái)分析推斷各物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，題目難度中等。【解答】rm{(1)}若rm{A}是一種淡黃色固體，rm{B}是氣態(tài)氫化物，rm{C}rm{D}為氣態(tài)氧化物，且rm{C}是形成酸雨的主要物質(zhì)，rm{C}為rm{SO_{2}}則rm{A}為rm{S}rm{B}為rm{H_{2}S}rm{D}為rm{SO_{3}}rm{C}與rm{B}反應(yīng)生成rm{S}和水，其化學(xué)反應(yīng)為rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S隆媒+2H_{2}O}故答案為：rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S隆媒+2H_{2}O}

rm{(2)B}是氣態(tài)氫化物，rm{C}rm{D}為氣態(tài)氧化物，且rm{C}rm{D}是形成光化學(xué)煙霧的一個(gè)重要原因，則rm{C}為rm{NO}rm{A}為rm{N_{2}}rm{B}為rm{NH_{3}}rm{D}為rm{NO_{2}}反應(yīng)rm{壟脹}的化學(xué)方程式rm{4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}檢驗(yàn)氨氣常利用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙；故答案為：rm{4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙；

rm{(3)}根據(jù)題給轉(zhuǎn)化關(guān)系和信息推斷rm{B}rm{D}既能溶于強(qiáng)酸溶液，又能溶于強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)rm{壟脷壟脹}均需要強(qiáng)堿性溶液，反應(yīng)rm{壟脺}可以通過滴加少量稀鹽酸實(shí)現(xiàn)，則rm{A}為rm{Al}rm{B}為rm{Al}rm{B}既能溶于強(qiáng)酸溶液，又能溶于強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)rm{D}均需要強(qiáng)堿性溶液，反應(yīng)rm{壟脷壟脹}可以通過滴加少量稀鹽酸實(shí)現(xiàn)，則rm{壟脺}為rm{A}rm{Al}為rm{B}rm{Al}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}為rm{{,!}_{3}}，rm{D}為rm{Al}rm{D}rm{Al}rm{(}rm{OH}

故答案為：rm{OH}rm{)_{3}}

，則鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根和氫氣，離子方程式為是一種淡黃色固體，常用于吸吸面具中的供氧劑，rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}是一種強(qiáng)堿，則rm{Al}為rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(4)C}為rm{D}則rm{C}作供氧劑時(shí)的離子方程式為rm{Na_{2}O_{2}}氧化產(chǎn)物為rm{D}還原產(chǎn)物為rm{NaOH}所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為rm{C}rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4OH^{-}+4Na^{+}+O_{2}隆眉}的火焰呈黃色。

故答案為：rm{O_{2}}黃。

rm{2NaOH}【解析】rm{(1)2H_{2}S+SO_{2}=3S隆媒+2H_{2}O}rm{(2)4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙rm{(3)Al}rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(4)1:2}黃23、(1)NaNa2O2NaOHNa2CO3(2)供氧劑(3)2Na+2H2O2Na++2OH?+H2↑2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2.(4)有白色晶體析出【分析】【分析】本題以鈉及其化合物之間的轉(zhuǎn)化為載體考查無(wú)機(jī)物推斷，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，涉及物質(zhì)推斷、離子方程式書寫、物質(zhì)用途等知識(shí)點(diǎn)，明確元素化合物的性質(zhì)及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累?！窘獯稹縭m{A}為一種常見的單質(zhì)，rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是含有rm{A}元素的常見化合物rm{.}它們的焰色反應(yīng)均為黃色，則均為鈉的單質(zhì)或化合物，所以rm{A}為rm{Na}結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，rm{B}為rm{Na_{2}O_{2}}rm{C}為rm{NaOH}rm{D}為rm{Na_{2}CO_{3}}rm{E}為rm{NaHCO_{3}}

rm{(1)}通過以上分析知，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}分別是rm{Na}rm{Na_{2}O_{2}}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}

故答案為：rm{Na}rm{Na_{2}O_{2}}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}

rm{(2)B}是過氧化鈉，能和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以可以作供氧劑，故答案為：供氧劑；

rm{(3)}鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)方程式分別為rm{2Na+2H_{2}O簍T2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{B隆煤D}反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{B隆煤D}

故答案為：rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}rm{2Na+2H_{2}O簍T2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}

rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉；向飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈉，導(dǎo)致溶液為過飽和溶液，則有碳酸氫鈉晶體析出，故答案為：有白色晶體析出。

rm{(4)}【解析】rm{(1)Na}rm{Na_{2}O_{2;;;}}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3;;}}rm{(2)}供氧劑rm{(3)2Na+2H_{2}O}rm{2Na^{+}+2OH^{?}+H_{2}隆眉}rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}}rm{2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}．rm{(4)}有白色晶體析出24、（1）Al；HCl；FeCl2；Fe(OH)2

（2）

1)產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色

2)2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

3)2Fe2++2Cl2=2Cl－+2Fe3+

4)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析推斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用主要考查常見單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單?！窘獯稹拷饘賠m{A}焰色反應(yīng)為黃色證明為rm{Na}與水反應(yīng)生成氣體甲為rm{H_{2}}rm{D}為rm{NaOH}金屬rm{B}和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說明rm{B}為rm{Al}黃氯色氣體乙為rm{Cl_{2}}氣體甲和氯氣反應(yīng)生成丙為rm{HCl}物質(zhì)rm{E}為鹽酸溶液，物質(zhì)rm{D}氫氧化鈉和物質(zhì)rm{G}為反應(yīng)生成的物質(zhì)rm{H}在空氣中紅褐色沉淀rm{I}則rm{I}為rm{Fe(OH)_{3}}rm{G}為rm{FeCl_{3}}rm{F}為rm{FeCl_{2}}rm{H}為rm{Fe(OH)_{2}}rm{C}為rm{Fe}據(jù)此答題；rm{(1)}依據(jù)以上分析，rm{B}為rm{Al}丙為rm{HCl}乙為rm{Cl_{2}}rm{H}為rm{Fe(OH)_{2}}故答案為：rm{Al}rm{HCl}rm{Cl_{2}}rm{Fe(OH)_{2}}rm{(2)}

rm{1)}氫氧化鈉溶液與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧亞鐵沉淀，在空氣中被氧化生成氫氧化