湖北省武漢市2023-2024學(xué)年高一年級(jí)上冊(cè)期末考試化學(xué)試題（含答案）

湖北省武漢市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

姓名：班級(jí)：考號(hào)：

題號(hào)—總分

評(píng)分

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合

題目要求的。

L化學(xué)與社會(huì)、生活、科技密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.“人造太陽(yáng)”的核燃料是氣、僦，沁均為氫元素，其物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)均相同

B.我國(guó)已經(jīng)實(shí)施在某些醬油中加入鐵強(qiáng)化劑的措施，以減少缺鐵性貧血問題的發(fā)生

C.近年的材料新寵黑磷（僅由P構(gòu)成），它與白磷互為同位素

D.鋁制餐具表面有一層致密的氧化膜保護(hù)，所以可以用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物

2.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）

A.N2的結(jié)構(gòu)式：N=N

B.CuC%的電離方程式：CaC%=C/++C份

C.中子數(shù)為10的氧原子：1的

D,氯化氫的形成過程可表示為：H：H+：C**1：C,,1：->2H：C??1：

3.南京大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)首次發(fā)現(xiàn)氨還原過程中的多米諾效應(yīng)：即一旦完成第①步，將自發(fā)完成后續(xù)步驟，反應(yīng)

過程示意圖如下。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.2.24LN2含有NA個(gè)價(jià)電子

B.3.5g〃3N中含有3Ml個(gè)共價(jià)鍵

C.若0.7g以參與第②步反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1以

D.該過程中Li作催化劑

4.某學(xué)者繪制了一種八角星元素周期表，每個(gè)八角星代表一個(gè)周期（第1周期除外），每個(gè)“?”代表一種元素，

“……”相連代表同族元素。X、Y、Z、R、M為原子半徑依次減小的五種短周期主族元素，Y的最外層電子總

數(shù)比最內(nèi)層電子總數(shù)多一個(gè)，下列說法正確的是（)

Y

A.原子序數(shù)由大到小：X>Y>Z

B.Z與M形成的化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.X、Y、Z最高價(jià)氧化物的水化物之間均能兩兩反應(yīng)

D.X、R形成的兩種常見化合物陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比分別為1：1、1：2

5.下列說法錯(cuò)誤的有幾項(xiàng)：（）

①鈉著火用干沙土撲滅；

②明磯可用于水的凈化和消毒；

③可用鐵制容器盛放和運(yùn)輸濃硫酸；

④青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金；

⑤打磨過的鋁片加熱熔化時(shí)會(huì)滴落，未打磨的鋁片則不會(huì)滴落；

⑥可。2。2用作呼吸面具的供氧劑；

⑦氧化鐵常用來(lái)制造涂料；

⑧灼燒某待測(cè)液，焰色反應(yīng)為黃色，則待測(cè)液中一定不含鉀離子；

⑨用電子式表示MgF2的形成過程：：?三.^^且廠廠三,：一>Mg2+［：F：］2；

A.3項(xiàng)B.4項(xiàng)C.5項(xiàng)D.6項(xiàng)

6.推斷是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種思維方式。下列推斷正確的是

A.由熔點(diǎn)/2>8「2，推斷熔點(diǎn)：Na>Li

B.由沸點(diǎn)：H20>H2S,推斷沸點(diǎn)：CH4>SiH4

C.由氧化性：F2>02,推斷匕通入水中可以發(fā)生反應(yīng)：2F2+2H2。=02+4HF

D.由還原性，Ca>Mg,推斷Ca投入Mg。2溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：Ca+Mg2^=Mg+Ca2+

7.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確，且存在因果關(guān)系的是（）

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

將一個(gè)干燥的用埸加熱，切取一塊綠豆大的

劇烈反應(yīng)，發(fā)出黃色火焰，鈉與氧氣在加熱條

A鈉，迅速投入熱用地中，待熔化后撤掉酒精

生成淡黃色固體件下生成過氧化鈉

燈

未知溶液一定含有

B在某未知溶液中加入幾滴酸性KMnO4溶液KMnQt溶液的紫紅色褪去

Fe2+

將有色的鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶干燥的氯氣沒有漂

C有色的鮮花不褪色

中，蓋上玻璃片白性

將飽和FeCh溶液滴入煮沸的NaOH溶液生成紅褐色透明液體，用光生成Fe(OH)3膠體

D

中，用光束照射所得液體束照射可見一條光亮的通路有丁達(dá)爾效應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

8.下列說法中簿送的是

圖】

A.向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO?氣體會(huì)看到白色沉淀，反應(yīng)中生成了NQHC03

B.X、Y、Z、W有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和部分其它反應(yīng)物省略)，貝!JX,Y、Z可能是Na、

Na2O>Na2O2

C.通過鹵素單質(zhì)與口2反應(yīng)的難易程度及其生成的氫化物的穩(wěn)定性可以判斷鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱

D.圖2可以表示向小Ch溶液中滴加NaOH溶液過程中生成沉淀的質(zhì)量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系

9.我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn).下圖為聯(lián)合制堿法的主要過程(部

A.沉淀池中有NaHCOs析出，因?yàn)橐欢l件下NaHCO3的溶解度較小

B.濾液中主要含有NaC7、NC1HCO3和NH4cl

C.設(shè)計(jì)循環(huán)的目的是提高原料的利用率

D.某純堿樣品中含雜質(zhì)NaCZ,取質(zhì)量為ag的樣品，加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，加熱、蒸干、灼

燒，得到bg固體物質(zhì)，則樣品中可￡12。。3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1。6(b-a)/a

10.科學(xué)家利用原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素W、X、Y、Z組合成一種“超分子”，具有高效的催化性

能，其結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Z分別位于不同周期，Z的金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法錯(cuò)誤的是

)

w

A.向Z2X%固體中加入少量水，會(huì)觀察到固體溶解

B.Z和/在不同條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)物不同

C.L與丫同主族，并且位于丫的下一周期，則L與Z可以形成化合物Z2L2

D.ZW與Ca（HCO3）2溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是生成白色沉淀并且有氣泡產(chǎn)生

11.下列離子方程式的書寫錯(cuò)送的是（）

+

A.將Na投入到溶液中，有刺激性氣味氣體放出：2Na+NHj+HCO1=2Na+COj-+NH3T

+H2T

B.Na2。2和稀HC7的反應(yīng)：2Na2Ch+4H+=4Na++O2T+2H2。

C.向NaHSCU溶液中滴加Ba（OH）2溶液至恰好沉淀完全：

+22+

H+OH+SO4+Ba=BaSCUl+H2O

2

D.向漂白液中通入少量CO2：2C1O+CO2+H2O=CO3+2HC1O

12.在實(shí)驗(yàn)室中，只允許選用下列玻璃儀器（非玻璃儀器藥品可任意選）就能完成的實(shí)驗(yàn)是

A.分離水和乙醇的混合物

B.用Na?。?與水反應(yīng)制取。2

C.分離實(shí)驗(yàn)室制取氯氣后的“71。2與“九。2溶液

D.用Fe粉和水蒸氣反應(yīng)制取“2

13.下列選項(xiàng)描述與對(duì)應(yīng)圖像相符的是（）

J

/

S

E

)

翻

彩

J

巡

崛

A.圖①為新制氯水在陽(yáng)光直射時(shí)，溶液中C1-濃度隨著時(shí)間變化的圖像

B.圖②為Na2co3、NaHCCh混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2的圖像

C.圖③為向Ba(OH)2溶液中滴加MgSCU溶液的導(dǎo)電性變化圖像

D.圖④為FeBrz、Feb混合液中各離子物質(zhì)的量隨氯氣通入的變化圖像，曲線b代表的是Ct

14.科研小組用氧化一沉淀法從廢電池浸出液中去除鐵：用用九。2氧化廢電池沒出液中的

2+2++3+2+

Fe(2Fe+MnO2+4H=2Fe+Mv+2H2O),再加適量可。2。。3調(diào)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(?！盀槌恋?。研究

發(fā)現(xiàn)pH對(duì)"2+的氧化率和鐵去除率的影響如圖1和圖2所示。

圖2川、調(diào)溶液pH對(duì)鐵去除車的影響

已知：i.pH越大，c(H+)越小；

ii.酸性條件下”"。2被還原為M"+

下列說法不合理的是

A.由圖1可知，F(xiàn)e?+氧化率隨浸出液pH增大而減小

B.若起始浸出液pH=l,“幾。2與Fe2+反應(yīng)一段時(shí)間后，浸出液pH會(huì)減小

C."3+轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋淼碾x子方程式為：2Fe3++3C。歹+342。=2Fe(OH)3I+3CO2T

D.推測(cè)若用NaHCg調(diào)溶液pH也可以使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(0H)3沉淀

15.將一定量的Cb通入一定濃度的KOH溶液中，二者恰好完全反應(yīng)(已知該反應(yīng)過程放熱)，生成物中有三種

含氯元素的離子，其中。0-和C/0.兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間⑴的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤

A.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.21mol

B.窗。］的生成是溫度升高而引起的

C.該KOH溶液中KOH的質(zhì)量為5.04g

D.整個(gè)反應(yīng)過程中，被氧化和被還原的氯元素的質(zhì)量之比為3：7

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.隨著原子序數(shù)的遞增，8種短周期元素(用英文字母表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正化合價(jià)或最低負(fù)化

合價(jià)的變化如圖所示。

陰

升

+

W

（1）元素X在元素周期表中的位置是。

（2）元素x、z可形成含18電子的分子甲，其結(jié)構(gòu)式為。在微電子工業(yè)中，可以用yx3的水

溶液消除蝕刻劑中的分子甲，所得產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式是o

（3）x分別與y、z、d形成的化合物中，沸點(diǎn)最高的物質(zhì)是（填化學(xué)式）

（4）元素d、e、g、h形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小為（填離子符號(hào)）。

（5）這幾種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）-

（6）元素e、f的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（7）用電子式表示化合物ex的形成過程。

17.下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中B為淡黃色固體，A為人類使用量最大的一種主族

金屬，P為含元素A的共價(jià)化合物，N為紅褐色固體，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物

均已略去。

B

（1）F的化學(xué)式為,G的一種用途為

(2)A與F在高溫下反應(yīng)生成G和H的方程式為0

(3)向L中滴加C的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為o

(4)I與J反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Q的離子方程式為,向P的溶液中加入過

量氨水的離子方程式為o

(5)將A和F的混合物共10.7g進(jìn)行如下操作。操作一：溶于500mL過量稀HNO3,產(chǎn)生標(biāo)況下

2.24LNO；操作二：操作一所得溶液加入2moi/LNaOH溶液500mL,恰好使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大(反應(yīng)過程中

溶液體積變化忽略不計(jì))。①C(HNO3)=；②操作一中反應(yīng)后溶液c(H+)=-

18.某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了驗(yàn)證元素非金屬性遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下圖所示的兩套實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：

方案一

(1)根據(jù)方案一裝置回答以下問題：

I.寫出裝置①發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：0

II.實(shí)驗(yàn)室中還可利用KMnCU與濃鹽酸反應(yīng)制取C12,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比

為:若制取等物質(zhì)的量的Ch,消耗MnO2和KMnO4的質(zhì)量比為。

III.若將反應(yīng)后②中的溶液倒入CC14中，出現(xiàn)的現(xiàn)象與下圖吻合的是。(填代號(hào))

(2)利用方案二裝置探究C和Si元素的非金屬性強(qiáng)弱，已知硅酸是一種白色膠狀沉淀。回答以下問題:

I.B裝置的作用是,X是o

II.能說明c和Si元素的非金屬?gòu)?qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；C中反應(yīng)的離子方程

式為O

19.以軟鎰礦（主要成分是“八。2，含有Si。?、FeO、962。3等少量雜質(zhì)）為主要原料，制取高純M71CO3,流程如

圖所示。

NH4HCO3

沉銃高純MI1CO3

已知：MnC>2難溶于酸。Sit）2難溶于水,且不與稀H2s。4、SO2反應(yīng)。

回答下列問題:

（1）FeO屬于（填“酸性”或“堿性”）氧化物，將其在空氣中加熱能迅速被氧化為。

⑵“浸鎰”步驟中，“"。2與SO2發(fā)生反應(yīng)，在此過程中S"表現(xiàn)了（填“氧化性”或“還原性”）。

（3）經(jīng)“過濾I”后，溶液中所含金屬離子為（填離子符號(hào)）。

（4）“氧化”步驟中,加入M九。2的作用為（用離子方程式

表示）。

（5）“過濾II”前檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全的操作

是O

（6）“沉鎰”步驟中，除了生成產(chǎn)品MnC/外，還有氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式

為?

（7）取23.0g所得產(chǎn)品（高純MnCCh）溶于足量的鹽酸中，將所得氣體經(jīng)除雜、干燥后通入足量NazCh固

體，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了4.76g,計(jì)算產(chǎn)品中碳酸鎰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%o

答案解析部分

L【答案】B

【解析】【解答】A、均為氫元素的不同原子，互為同位素，其化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)存在差

異，A錯(cuò)誤；

B、缺鐵導(dǎo)致貧血，加入鐵強(qiáng)化劑的措施，以減少缺鐵性貧血問題的發(fā)生，B正確；

C、黑磷（僅由P構(gòu)成），它與白磷均是由磷元素組成的單質(zhì)，二者互為同素異形體，C錯(cuò)誤；

D、氧化鋁和酸或堿均會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物，D錯(cuò)誤；

故答案為：Bo

【分析】A、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的不同原子互為同位素；

B、缺鐵會(huì)引起貧血；

C、同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；

D、氧化鋁能與酸、堿反應(yīng)。

2.【答案】A

【解析】【解答】A、氮?dú)庵械有纬傻I，則其結(jié)構(gòu)式為N三N,故A正確；

B、氯化銅為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離為銅離子和氯離子，正確的電離方程式為CaC。=C/++2c廣，故B錯(cuò)

誤；

C、原子符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，則中子數(shù)為10的氧原子表示為筆0,故C錯(cuò)誤；

D、氯化氫為共價(jià)化合物，H、C1原子間共用1對(duì)電子，用電子式表示氯化氫的形成過程為

HT.百：一＞H：百：，故D錯(cuò)誤;

????

故答案為：A。

【分析】A、氮?dú)庵袃蓚€(gè)氮原子形成三鍵；

B、氯化銅完全電離為銅離子和氯離子；

C、原子符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷

數(shù)；

D、HC1為共價(jià)化合物。

3.【答案】C

【解析】【解答】A、氣體所處的狀態(tài)未知，不能計(jì)算2.24LN2的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；

B、Li3N是離子化合物，不含共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；

C、0.7gLi的物質(zhì)的量為（Mmol,參與第②步反應(yīng)時(shí)，Li化合價(jià)從。價(jià)升高到+1價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

0.1NA,C正確；

D、Li是反應(yīng)物，不是催化劑，D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

【分析】A、氣體所處的狀態(tài)未知；

B、Li3N為離子化合物；

C、Li從。價(jià)升高到+1價(jià)；

D、Li為反應(yīng)物。

4.【答案】C

【解析】【解答】A、元素原子序數(shù)由大到小：Z(Cl)>Y(Al)>X(Na),故A錯(cuò)誤；

B、Z與M形成的化合物是HC1,氯原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，H原子沒有滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C、Na、Al、Cl最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HC1O4,Al(OH)3是兩性氫氧化物，

既可以和酸反應(yīng)也可以和堿反應(yīng)，則這三種物質(zhì)之間均能兩兩反應(yīng)生成鹽和水，故C正確；

D、0、Na形成的兩種常見化合物為Na2O和Na2O2,1個(gè)Na2O中含有2個(gè)Na+和1個(gè)O\1個(gè)Na2O2中

含有2個(gè)Na+和1個(gè)。尸，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2,故D錯(cuò)誤；

故答案為：C?

【分析】丫的最外層電子總數(shù)比最內(nèi)層電子總數(shù)多一個(gè)，且位于第三周期，所以丫為A1元素，M位于第一周

期，M為H元素，X與H同主族，與A1同周期，則X為Na元素，Z為C1元素、R為。元素。

5.【答案】B

【解析】【解答】①鈉能與水和二氧化碳等反應(yīng)，故鈉著火通常用干沙土撲滅，①正確；

②明磯溶于水電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有凈水的作用但是沒有消毒的作用，②錯(cuò)誤；

③鐵遇到冷的濃硫酸發(fā)生鈍化，可用鐵制容器盛放和運(yùn)輸濃硫酸，④正確；

④青銅是銅錫合金、不銹鋼是鐵銘銀合金，硬鋁是鋁硅鎂等形成的合金，三種物質(zhì)都是合金，⑤正確；

⑤打磨過的鋁片在加熱時(shí)也會(huì)迅速生成致密的氧化膜，加熱熔化時(shí)不會(huì)滴落，⑤錯(cuò)誤；

⑥NazCh可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸面具的供氧劑，⑥正確；

⑦氧化鐵為紅棕色固體，常用來(lái)制造涂料，⑦正確；

⑧鉀元素的焰色反應(yīng)必須通過藍(lán)色鉆玻璃濾掉鈉的黃光才能觀察到，所以焰色反應(yīng)為黃色不一定沒有鉀元

素，⑧錯(cuò)誤；

⑨鎂失電子生成鎂離子，氟得電子生成氟離子，氟離子和鎂離子通過離子鍵形成氟化鎂，用電子式表示MgF2

的形成過程為:「'.公MgC*「F':―>［\F：］-Mg2+［：F：］->⑨錯(cuò)誤；

則錯(cuò)誤的有4項(xiàng)；

故答案為：B。

【分析】①鈉很活潑；

②明磯不具有強(qiáng)氧化性；

③常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化；

④合金是由金屬元素跟其他金屬或非金屬元素熔合而成的、具有金屬特性的物質(zhì)；

⑤鋁在加熱條件下反應(yīng)生成致密的氧化膜；

⑥過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)均能生成氧氣；

⑦氧化鐵為紅棕色固體；

⑧鉀元素的焰色需要通過藍(lán)色鉆玻璃觀察；

⑨氟化鎂為離子化合物。

6.【答案】C

【解析】【解答】解：A、L的沸點(diǎn)高于Br2,但無(wú)法推斷Na的熔點(diǎn)高于Li,A不符合題意。

B、也0中由于含有氫鍵，使得H2O的沸點(diǎn)高于H2S；而SiH4的相對(duì)分子質(zhì)量大于CH4,因此SiH4的沸點(diǎn)高

于CH4,B不符合題意。

C、根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，因此F2通入H2。中可發(fā)生反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+Ch,C符

合題意。

D、K、Ca、Na的還原性較強(qiáng)，加入到鹽溶液中能直接與H?0發(fā)生反應(yīng)生成Ca(0H)2和H2,Ca(OH)2進(jìn)一步

與MgCb反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、分子晶體的熔點(diǎn)無(wú)法推斷金屬晶體的熔點(diǎn)。

B、CH4的沸點(diǎn)低于SiH4。

C、F2能與H2O反應(yīng)生成HF和O2。

D、Ca能與HzO反應(yīng)生成Ca(OH)2和H2,Ca(0H)2進(jìn)一步與MgCb反應(yīng)。

7.【答案】A

【解析】【解答】A、鈉燃燒生成過氧化鈉，現(xiàn)象為：劇烈反應(yīng)，發(fā)出淡黃色火焰，生成淡黃色固體，A正

確；

B、SHC1一等性離子也能使酸性KMnCh溶液褪色，則某無(wú)色溶液中加入酸性KMnCh溶液，溶液紫紅色褪

去，則該溶液中不一定含有Fe2+,B錯(cuò)誤；

C、氯氣與水反應(yīng)生成的HC10具有漂白性，可使鮮花褪色，有色的鮮花褪色，C錯(cuò)誤；

D、將飽和FeCb溶液滴入煮沸的NaOH溶液中，F(xiàn)eCb與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：有紅褐

色沉淀生成，用光束照射所得液體沒有光亮的通路，D錯(cuò)誤；

故答案為：Ao

【分析】A、鈉燃燒生成過氧化鈉；

B、具有還原性的物質(zhì)能使酸性高鎰酸鉀褪色；

C、氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸；

D、氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀。

8.【答案】D

【解析】【解答】解：向飽和Na2c。3溶液中通入過量的CCh時(shí)發(fā)生反應(yīng)Na2cO3+H2O+CO2=2NaHCO3l，由

于NaHCCh的溶解度小于Na2cCh,因此可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，A不符合題意。

B、Na與02常溫下可反應(yīng)生成NazO,NazO進(jìn)一步與O2反應(yīng)可生成NazCh,Na與O2在加熱條件下可直接反

應(yīng)生成NazCh,B不符合題意。

C、鹵素單質(zhì)與H2越容易反應(yīng)，則鹵素單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；生成的氫化物越穩(wěn)定，則非金屬

性越強(qiáng)，C不符合題意。

-

D、向AlCb溶液中滴加NaOH溶液，依次發(fā)生反應(yīng)+=A1(OH)3］、A1(OH)3+OH=A102+2H2O,

因此產(chǎn)生沉淀需要NaOH溶液的體積與沉淀完全溶解需要的NaOH溶液的體積比為3：1,D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、NaHCCh的溶解度小于Na2co3,可觀察到有白色沉淀生成。

B、根據(jù)Na及其氧化物的轉(zhuǎn)化分析。

C、單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)、氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)。

D、根據(jù)滴加NaOH溶液過程中發(fā)生的反應(yīng)分析。

9.【答案】D

【解析】【解答】A、沉淀池中有NaHCCh析出，是因?yàn)镹aHCCh的溶解度小于碳酸鈉，故A不符合題意；

B、發(fā)生反應(yīng)NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO31+NH4CL溶液中還含有少量的NaCl、碳酸氫鈉，濾液中主要含

有NaCl、NaHCC^ONHQ,故B不符合題意；

C、沉淀池和燃燒爐中反應(yīng)得到的產(chǎn)物都可作為制取純堿的原料，故設(shè)計(jì)循環(huán)的目的是提高原料的利用率，故

C不符合題意；

D、樣品中含NaCl雜質(zhì)，取質(zhì)量為ag的樣品，加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，加熱、蒸干、灼燒，得到

bg固體物質(zhì)，固體差量為(b-a)g,根據(jù)差量法計(jì)算有：

Na2cO3+2HCI=CO2T+2NaCl+H20Am

10611711

xb-a

解得：x(Na2c03)=106J-a),故樣品中Na2cCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是蘭號(hào)2*100%=當(dāng)笠6X100%，故D

符合題意；

故答案為：D。

【分析】向飽和NaCl溶液中通入氨氣、二氧化碳，得到碳酸氫鈉和氯化鏤，將碳酸氫鈉和氯化鏤分離，碳酸

氫鈉加熱煨燒得到碳酸鈉，氯化鏤用于化肥的生產(chǎn)，煨燒碳酸氫鈉時(shí)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，此氣體可以循環(huán)

至沉淀池用于碳酸氫鈉的制備。

10.【答案】A

【解析】【解答】A、Z2X%表示可。2。。3，向可。2。。3固體中加入少量水，會(huì)吸水形成帶結(jié)晶水的晶體，不會(huì)觀

察到固體溶解，故A符合題意；

B、Na與。2反應(yīng)，常溫條件下反應(yīng)生成Na2。，加熱條件下生成Na?。?，不同條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)物不同，故B

不符合題意；

C、丫為O元素，L與O位于同族，且位于。元素下一周期，則L為S元素，二者性質(zhì)相似，可形成

Na2s2,故C不符合題意；

D、NaH與水反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2T,少量NaOH與。。(“。優(yōu)上溶液發(fā)生反應(yīng)：Ca(HCO3)2+

NaOH=CaCO31+NaHCO3+H20,現(xiàn)象是生成白色沉淀并且有氣泡產(chǎn)生，故D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】且W、X、Z分別位于不同周期，則W為H元素，X在第二周期，Z在第三周期，Z的原子半徑在

同周期元素中最大，則Z為Na元素，所以丫在第二周期，一個(gè)X原子能形成四根共價(jià)鍵，一個(gè)丫原子能形

成兩根共價(jià)鍵，且X、丫均在第二周期，所以X為C元素，丫為O元素。

1L【答案】D

【解析】【解答】A、將Na投入到可”4口。。3溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與碳酸

H

氫鏤反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+NH4+HC。］=2Na++C。g+N為T+"2T，故A不符

合題意；

B、過氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氧氣和水，反應(yīng)的離子方程式為ZNazCh+4H+=4Na++O2T+2H2。，

故B不符合題意；

C、向NaHSCU溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全，反應(yīng)生成硫酸鋼、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方

程式為H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO41+H2O,故C不符合題意；

D、向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反應(yīng)生成HC1O和HCO*離子方程式為CIO+CO2+H2O

=HC1O+HCO3-,故D符合題意；

故答案為：D?

【分析】A、鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與碳酸氫鏤反應(yīng)；

B、過氧化鈉為金屬氧化物，不能拆；

C、向NaHSCU溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全，反應(yīng)生成硫酸鋼、氫氧化鈉和水；

D、次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，二者反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離子。

12.【答案】C

【解析】【解答】解：A、水和乙醇的分離需用蒸儲(chǔ)，需要的儀器有蒸儲(chǔ)燒瓶、冷凝管，A不符合題意。

B、收集02需用導(dǎo)管和集氣瓶，B不符合題意。

C、固液混合物的分離用過濾，需要的儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，C符合題意。

D、鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)的過程中，需用硬質(zhì)玻璃管，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、水和乙醇為互溶液體，互溶液體的分離用蒸鐳。

B、氣體的收集需用導(dǎo)管和集氣瓶。

C、固液混合物的分離用過濾。

D、鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)需使用硬質(zhì)玻璃管。

13.【答案】C

【解析】【解答】A、新制氯水中存在可逆反應(yīng)CI2+H2OUHCI+HCIO,陽(yáng)光直射新制氯水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)

光照

2HC10:2HCl+ChT，隨著時(shí)間的變化，溶液中c(Cl-)逐漸增大，圖象不符合，A錯(cuò)誤;

B、Na2co3、NaHCCh混合液中滴加鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)Na2cO3+HCl=NaHCCh+NaCl,然后發(fā)生反應(yīng)

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2t+H2O,前半段消耗40mL鹽酸，則在后半段反應(yīng)中前階段產(chǎn)生的碳酸氫鈉就要消耗

40mL鹽酸，則后段消耗鹽酸總體積要大于40mL,即鹽酸總體積要在80mL以后才不產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，B

錯(cuò)誤；

C、向Ba(OH)2溶液中滴加MgSCU溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋼和氫氧化鎂，離子濃度減小導(dǎo)電性減弱，完全反

應(yīng)時(shí)導(dǎo)電性接近于0,MgSCU溶液過量后導(dǎo)電能力增強(qiáng)，圖象符合，C正確；

D、還原性強(qiáng)弱為：I>Fe2+>Br>C1,則通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是澳離子，

則反應(yīng)一旦開始C1-濃度就逐步增大，圖象不符合，D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

【分析】A、次氯酸光照下分解生成鹽酸和氧氣；

B、Na2co3、NaHCCh混合液中滴加鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)Na2cO3+HCl=NaHCCh+NaCl,然后發(fā)生反應(yīng)

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2T+H2O；

C、溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比；

D、氧化劑先氧化還原性強(qiáng)的離子，再氧化還原性弱的離子。

14.【答案】B

【解析】【解答】解：A、由圖1可知，隨著浸出液pH值的增大，F(xiàn)e2+氧化率逐漸減低，A不符合題意。

B、MnC>2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中

c(H+)逐漸減小，pH值逐漸增大，B符合題意。

C、Fe3+與CO32—、HzO反應(yīng)生成Fe(OH)3和CO2,該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2CCh2—+3H2O=2Fe(OHR

+3CO2T，C不符合題意。

D、Na2cCh溶液與Fe3+反應(yīng)體現(xiàn)了Na2cCh的堿性，NaHCCh溶液也具有堿性，因此也能與Fe3+反應(yīng)生成

Fe(0H)3沉淀，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、根據(jù)圖1曲線的變化分析。

B、根據(jù)反應(yīng)的離子方程式確定溶液中c(H+)的變化，從而判斷pH的變化。

C、Fe3+與CO32一反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀和CO2氣體。

D、HCCh-也能與Fe3+反應(yīng)。

15.【答案】C

【解析】【解答】A、由圖像可知，反應(yīng)結(jié)束后，生成0.06molC10-、0.03molCIO],因此反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移電子的

物質(zhì)的量為0.06molxl+0.03molx5=0.21mol,故A不符合題意；

B、CL與KOH溶液常溫下反應(yīng)生成KC1、KC10,該反應(yīng)放熱，由圖像可知，ti之前無(wú)生成，而后生成，說明

反應(yīng)生成的原因是溫度升高，故B不符合題意；

C、由上述分析可知，反應(yīng)結(jié)束后，生成物中n(KCl)=0.21mol、n(KC10)=0.06moLn(KC103)=0.03mol,根據(jù)反

應(yīng)過程中K原子守恒可知，該KOH溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol,

m(KOH)=0.3molx56g/mol=16.8g,故C符合題意；

D、整個(gè)反應(yīng)過程中，被氧化和被還原的氯元素的質(zhì)量之比為(0.06mol+0.03moi)：(0.21mol)=3：7,故D不符

合題意；

故答案為：Co

【分析】將一定量的Cb通入一定濃度的KOH溶液中，二者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含氯元素的離

子，反應(yīng)過程中生成次氯酸根離子和氯酸根離子兩種微粒時(shí)，C1元素化合價(jià)升高，根據(jù)化合價(jià)升降原則可

知，反應(yīng)過程中同時(shí)生成KC1。

16.【答案】(1)第一周期第IA族

(2)H-O-O-H；2NH3-H20+3H2O2=N2T+8H20

(3)H2O

(4)S2->Cl->F->Na+

(5)HC104

(6)4+。"-=[A](0H)4「

(7)Na^H-Na+[：H]'

【解析】【解答】(1)由分析可知，x為H元素，位于第一周期第IA族；

故答案為：第一周期第IA族；

(2)由分析可知，x為H元素，z為O元素，H、0形成的18電子分子為H2O2,其結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；yx3

的水溶液為氨水，氨水與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，其化學(xué)方程式是2N名-H20+3H2。2

N2T+8H20；

故答案為：H-O-O-H；2NH3-H20+3H2。2=N2T+8%。；

(3)x分別與y、z、d形成的化合物為NH3、H2O、HF,常溫下NH3、HF為氣態(tài)，IhO為液態(tài)，則沸點(diǎn)最

高的是HzO；

故答案為：H2O；

(4)電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半徑由大到小為S2>C1>F>

Na+；

故答案為：S2->Cl->F>Na+；

(5)非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，F(xiàn)沒有最高價(jià)含氧酸，則這幾種元素的最高價(jià)氧

化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是HC1O4；

故答案為：HC1O4；

(6)元素e、f的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，兩者反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和水，反

應(yīng)的離子方程式為加(0H)3+0H-=[4(。”)4「；

故答案為:⑷(?！?3+0H-=⑷(。”)4「;

(7)化合物ex為NaH,NaH屬于離子化合物，用電子式表示其形成過程為Na^H-Na+〔：H「，故答

案為：Na隼H—Na+[：H]'°

【分析】X的原子序數(shù)和原子半徑均最小，x的最高正價(jià)為+1,則x為H元素，z、g均有-2價(jià)，二者處于VIA

族，g的原子序數(shù)較大，故z為O元素、g為S元素，y最高正價(jià)為+5,原子序數(shù)小于O,則y為N元素，d

最低負(fù)價(jià)為-1，原子序數(shù)小于Na,則d為F元素，e最高正價(jià)為+1價(jià)，其處于IA族，原子序數(shù)大于d(氧)，

故e為Na元素；f有+3價(jià)，處于IIIA族，原子序數(shù)大于e(鈉)，故f為A1元素；h有-1價(jià)，原子序數(shù)大于

g(硫)，故h為C1元素。

17.【答案】(1)Fe2O3;耐高溫材料

(2)2Al+Fe2Ch局源AI2O3+2Fe

(3)產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

+3++

(4)[A1(OH)4]-+H=A1(OH)3+H2O；Al+3NH3H2O=A1(OH)31+3NH4

(5)2.2mol/L；0.8mol/L

【解析】【解答】(1)由分析可知，F(xiàn)為氧化鐵，其化學(xué)式為Fe2O3；G為氧化鋁，其熔點(diǎn)高，可作耐高溫材

料；

故答案為：Fe2O3；耐高溫材料；

(2)A為鋁，F(xiàn)和氧化鐵，G為氧化鋁，H為鐵，則A與F在高溫下反應(yīng)生成G和H的方程式為、2A1+

Fe2O3局源AI2O3+2Fe；

故答案為：2A1+Fe2O3AI2O3+2Fe；

(3)L為亞鐵鹽，C為氫氧化鈉，向亞鐵鹽中滴加氫氧化鈉，反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易

被氧化為氫氧化鐵，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；

故答案為：產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；

(4)1為偏鋁酸鈉，與酸反應(yīng)生成氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為：［Al(OH)41+H+=Al(OH)3j+H2O；向

P的溶液中加入過量氨水，氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為：AP++3NH3H2O=

+

A1(OH)3；+3NH4；

+3++

故答案為：［A1(OH)4］-+H=A1(OH)3；+H2O；Al+3NH3H2O=A1(OH)3；+3NH4；

(5)產(chǎn)生標(biāo)況下2.24LNO,物質(zhì)的量為O.lmoL所得溶液加入2moi/LNaOH溶液500mL,恰好使沉淀質(zhì)量

達(dá)到最大，反應(yīng)后的溶質(zhì)為硝酸鈉，則溶液中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為2moi/Lx0.5L=lmol,則硝酸的總物

質(zhì)的量為lmol+0.1mol=l.lmol,c(HNO3)=2.2mol/L；

設(shè)混合物中，Al的物質(zhì)的量為xmol,氧化鐵的物質(zhì)的量為ymol,則有：27x+160y=10.7,根據(jù)得失電子守恒

有：3x=O.lx3,解得x=0.1,y=0.05,加入NaOH溶液，反應(yīng)生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀,反應(yīng)消耗氫

氧根離子物質(zhì)的量為0.6mol,消耗氫氧根的總物質(zhì)的量為ImoL則操作一后的溶液中剩余的氫離子消耗

0.4mol氫氧根離子，則操作一中反應(yīng)后溶液cCH+尸警等=0.8moZ/L;

故答案為：2.2mol/L；0.8mol/Lo

【分析】B為淡黃色固體，能與水反應(yīng)生成D和C,則B應(yīng)為過氧化鈉，N為紅褐色固體，應(yīng)為氫氧化鐵，

M與D反應(yīng)生成氫氧化鐵，則M應(yīng)為氫氧化亞鐵，D為氧氣，則C為氫氧化鈉，L和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧

化亞鐵，則L為亞鐵鹽，氫氧化鐵灼燒生成F,則F應(yīng)為氧化鐵，A為人類使用量最大的一種主族金屬，應(yīng)

為鋁，鋁和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成G和H,H與K反應(yīng)生成亞鐵鹽，K由氧化鐵和J反應(yīng)得到，則K為鐵

鹽，H為鐵，鐵將鐵離子還原為亞鐵離子，G為氧化鋁，氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，貝也為偏鋁酸

鈉，氧化鋁和酸反應(yīng)生成鋁鹽，偏鋁酸鈉和酸反應(yīng)生成Q,Q與酸反應(yīng)得到鋁鹽，則Q為氫氧化鋁，P為含

元素A的共價(jià)化合物，則P為氯化鋁。

18.【答案】(1)MnCh+4HCl(濃)=2=MnC12+C12T+H2。；1：5；435：316；A

22

(2)吸收CO2中的HC1；飽和NaHCCh溶液；C裝置中出現(xiàn)白色膠狀沉淀；H2O+SiO3-+CO2=CO3-+

H2SiO31

【解析】【解答】(1)I.裝置①中，在加熱條件下，濃鹽酸和二氧化鎰反應(yīng)生成氯化鎬、氯氣和水，反應(yīng)的化

學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(^)=￡=MnCl2+C12T+H2O；

故答案為：MnO2+4HCl(濃)=2=MnC12+C12T+H2O；

II.實(shí)驗(yàn)室中還可利用KMnCU與濃鹽酸反應(yīng)制取Ch,發(fā)生反應(yīng):

2KMnCU+16HCl=2MnC12+2KCl+8H2O+5CLT，該反應(yīng)中，高鎰酸鉀為氧化劑，生成氯氣的鹽酸為還原劑，則

氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5；假設(shè)制備ImolCb,消耗MnCh的物質(zhì)的量為Imol,消耗KMnCU的

物質(zhì)的量為0.4mol,消耗MnCh和KMnCU的質(zhì)量比為435：316；

故答案為：1：5；435：316；

III.氯氣的氧化性強(qiáng)于澳，故把氯氣通入②中，氯氣把澳離子氧化成單質(zhì)澳，Cl2+2Br=Br2+2Cl-,單質(zhì)澳易溶

于四氯化碳中，四氯化碳密度