2025年外研版三年級起點(diǎn)選修4化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點(diǎn)選修4化學(xué)上冊階段測試試卷339考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、使用石油熱裂解的副產(chǎn)物中的甲烷來制取氫氣；需要分兩步進(jìn)行，其反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示：

則甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為（）A.CH4(g)＋H2O(g)=3H2(g)＋CO(g)ΔH＝－103.3kJ/molB.CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g)ΔH＝－70.1kJ/molC.CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g)ΔH＝70.1kJ/molD.CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g)ΔH＝－136.5kJ/mol2、某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖（E1、E3表示兩反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述正確的是。

A.兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B.整個反應(yīng)的ΔH＝E1－E2＋E3－E4C.加入催化劑可以改變反應(yīng)的焓變D.三種物質(zhì)所含能量由高到低依次為：C3、在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)2X（g）Y（g），溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時間t變化的曲線如圖所示；下列敘述正確的是。

A.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆B.T2下在0—t1min時間內(nèi)v（Y）=a-b/t1mol·L-1·min-1C.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量D.M點(diǎn)時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小4、25℃時，下列對于Na2SO3與NaHSO3的混合溶液中微粒濃度關(guān)系的說法正確的是A.一定存在3c（Na+）＝c（HSO3?）＋c（SO32?）＋c（H2SO3）B.一定存在c（Na+）＋c（H+）＝c（HSO3?）＋c（SO32?）＋c（OH－）C.若混合溶液中n（Na2SO3）＝2n（NaHSO3）時，溶液呈堿性，則有c（Na+）＞c（SO32?）＞c（HSO3?）＞c（OH?）＞c（H+）D.若混合溶液中n（Na2SO3）＝n（NaHSO3）時，溶液呈酸性，則有c（Na+）＞c（HSO3?）＞c（H+）＞c（SO32?）＞c（OH?）5、下列溶液呈堿性的是A.NH4NO3B.H2SO4C.KClD.Na2CO36、25℃時；下列有關(guān)電解質(zhì)溶液說法正確的是。

A.1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0，由此可知Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Kaa2(H2CO3)B.向氨水中加入NH4C1固體，溶液中c(NH3·H2O)·c(H+)/c(NH4+)增大C.向CH3COONa溶液中滴加硫酸至中性時，c(SO42－)3COOH)D.圖中曲線可以表示向100mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.02mol/LNaOH溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)7、下列各離子濃度的大小比較正確的是A.0.1mol·L-1K2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)B.常溫時將等體積的鹽酸和氨水混合后pH=7，則c(NH4+)＞c(Cl-)C.NH4+濃度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4，各溶液濃度大小順序：③＞②＞①D.含有NH4+、Cl-、OH-、H+的溶液中，離子濃度大小關(guān)系可能為：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)8、光電池在光照條件下可產(chǎn)生電壓，如下裝置可以實(shí)現(xiàn)光能源的充分利用，雙極性膜可將水解離為H+和OH-；并實(shí)現(xiàn)其定向通過。下列說法不正確的是。

A.該裝置將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能并分解水B.雙極性膜可控制其兩側(cè)溶液分別為酸性和堿性C.光照過程中陽極區(qū)溶液中的n(OH-)基本不變D.再生池中的反應(yīng)：2V2++2H2O2V3++2OH-+H2↑9、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是（）A.純銀器的表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗B.當(dāng)鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用C.金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更為普遍D.相對于在內(nèi)河行駛的輪船來說，海輪更容易被腐蝕評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、有一種觀點(diǎn)認(rèn)為：與燃燒化石燃料相比，以乙醇為燃料不會增加大氣中二氧化碳的含量。你認(rèn)為這種觀點(diǎn)是否正確_________？請說明理由_________。11、在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8molH2和0.6molI2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)?2HI(g)ΔH<0。反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化情況如圖：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為______，若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K______(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(2)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，平均速率v(HI)=_____mol·L-1·min-1，轉(zhuǎn)化率α(H2)=_____。

(3)HI的體積分?jǐn)?shù)φ(HI)隨時間變化如圖中曲線Ⅱ所示。若改變反應(yīng)條件，在甲條件下φ(HI)的變化如圖中曲線Ⅰ所示，在乙條件下φ(HI)的變化如圖中曲線Ⅲ所示。則甲條件可能是_____(填入下列條件的序號，下同)，乙條件可能是______。

①恒容條件下；升高溫度。

②恒容條件下；降低溫度。

③恒溫條件下；縮小反應(yīng)容器體積。

④恒溫條件下；擴(kuò)大反應(yīng)容器體積。

⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑12、將4molN2O4放入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，平衡體系中N2O4的體積分?jǐn)?shù)（Φ）隨溫度的變化如圖所示：

（1）D點(diǎn)v(正)____v(逆)（填“＞；＜或=”）。

（2）A、B、C三點(diǎn)中平衡常數(shù)K的值最大的是____點(diǎn)。T2時N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為____；若平衡時間為5s，則此時間內(nèi)的N2O4平均反應(yīng)速率為____。

（3）若其條件不變，在T3原平衡基礎(chǔ)上，再加入一定量NO2，達(dá)到新平衡時，與原平衡相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)____（填“增大、不變或減小”）。13、（1）碳酸：H2CO3，K1＝4.3×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11

草酸：H2C2O4，K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5

0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_____0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH；（選填“大于”“小于”或“等于”）

（2）等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是_____；若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____（選填編號）；

a．c(H+)＞c(HC2O)＞c(HCO)＞c(CO)

b．c(HCO)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)

c．c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)

d．c(H2CO3)＞c(HCO)＞c(HC2O)＞c(CO)14、25℃時，向溶液中逐滴滴入溶液，溶液的pH與溶液體積關(guān)系如圖所示：（忽略溶液體積變化；且無氣體產(chǎn)生）

（1）用化學(xué)用語表示M點(diǎn)的原因__________。

（2）四點(diǎn)中，水電離產(chǎn)生的濃度最大的是______________點(diǎn)。

（3）下列關(guān)系中，正確的是________。

aP點(diǎn)

bN點(diǎn)

cQ點(diǎn)

d溶液中小于溶液中評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)15、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、實(shí)驗題(共2題，共6分)16、是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境下易分解生成S和某小組設(shè)計了如下實(shí)驗裝置制備（夾持及加熱儀器略），總反應(yīng)為回答下列問題：

a.b.粉末c.溶液d.溶液e.溶液。

（1）裝置A的作用是制備________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（2）完成下表實(shí)驗過程：。操作步驟裝置C的實(shí)驗現(xiàn)象解釋原因檢查裝置氣密性后，添加藥品pH計讀數(shù)約為13用離子方程式表示（以為例）：①__打開關(guān)閉調(diào)節(jié)使硫酸緩慢勻速滴下ⅰ.導(dǎo)管口有氣泡冒出；②

___

ⅱ.pH計讀數(shù)逐漸③___反應(yīng)分步進(jìn)行：

↓

（較慢）當(dāng)pH計讀數(shù)接近7時，立即停止通操作是④___必須立即停止通的原因是：⑤___

（3）有還原性，可作脫氯劑。向溶液中通入少量某同學(xué)預(yù)測轉(zhuǎn)變?yōu)樵O(shè)計實(shí)驗驗證該預(yù)測：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，________。17、TiCl4是制備Ti的重要中間產(chǎn)物，實(shí)驗室以TiO2和CCl4為原料制取液態(tài)TiCl4的裝置如圖所示（部分夾持裝置省略）。

已知：有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如表：

請回答下列問題：（1）儀器A的名稱是_______。裝置①中氣體X和儀器A中藥品的組合為_____。

a.CO2、堿石灰b.N2、堿石灰c.N2、濃硫酸d.O2；堿石灰。

（2）裝置②中熱水的作用是____；裝置⑤中濃硫酸的作用是___________。

（3）TiCl4遇潮反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（4）裝置④燒瓶中的物質(zhì)為TiCl4和____，分離出TiCl4的方法是____（填操作名稱）。

（5）TiCl4還可由TiO2、焦炭和氯氣在加熱條件下制得，同時生成CO和CO2混合氣體，請設(shè)計實(shí)驗驗證產(chǎn)物中CO氣體：___。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共9分)18、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)19、隨著我國碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______已知由實(shí)驗測得反應(yīng)Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計算式；對于反應(yīng)為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。已知CH3OH的沸點(diǎn)為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)Ⅲ可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對總能量(括號里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_______。

②相對總能量_______eV(計算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)20、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學(xué)用語解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應(yīng)，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。21、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點(diǎn)③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點(diǎn)②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化,意在考查考生的圖象分析能力與推理能力。

【詳解】

左圖對應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A.CH4(g)＋H2O(g)=3H2(g)＋CO(g)ΔH＝－103.3kJ/mol，右圖對應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(9)△H=-33.2kJ/mol；兩式相加即可得相應(yīng)的熱化學(xué)方程式D.CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g)ΔH＝－136.5kJ/mol；故D符合題意；

答案：D。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)兩圖都為放熱反應(yīng)，完成熱化學(xué)反應(yīng)方程式，再根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行分析即可。2、B【分析】【詳解】

A.A→B的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；B→C的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.整個反應(yīng)中△H=E1-E2+E3-E4；故B正確；

C.加入催化劑；只改變反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)熱，也不影響反應(yīng)的焓變，故C錯誤；

D.物質(zhì)的總能量越低；越穩(wěn)定，所以三種化合物的穩(wěn)定性順序：B＜A＜C，故D錯誤；

綜上所述；本題正確答案：B。

【點(diǎn)睛】

反應(yīng)物的能量大于生成物能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)；能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，結(jié)合能量的高低解答該題；催化劑能改變反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的焓變以及產(chǎn)率。3、A【分析】【分析】

本題主要考查化學(xué)平衡圖像及其相關(guān)數(shù)據(jù)計算。由圖可知，溫度為T1先到達(dá)平衡，所以T1＞T2，溫度越高，平衡時X的物質(zhì)的量濃度越大，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

A.溫度越高反應(yīng)速率越大。

B.根據(jù)圖中X的濃度變化求出Y的濃度變化，再求反應(yīng)速率。

C.根據(jù)圖象判斷參加反應(yīng)的X的量的多少；反應(yīng)的X越多，放熱越多。

D.M點(diǎn)時再加入一定量X；達(dá)到的新平衡與原平衡比較，根據(jù)壓強(qiáng)對平衡的影響分析．

【詳解】

A.由上述分析可知T1>T2，M點(diǎn)溫度高于N點(diǎn)溫度，且N點(diǎn)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率小于N點(diǎn)的正反應(yīng)速率，因此M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，正確；B.T2下，在0～t1時間內(nèi)，X的濃度變化為：c（X）=（a-b）mol/L，則Y的濃度變化為c（Y）=所以錯誤；C.進(jìn)行到M點(diǎn)X的轉(zhuǎn)化率較W點(diǎn)低，由于正向是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量較N點(diǎn)放出的熱量少，錯誤；D.M點(diǎn)時再加入一定量X，達(dá)到的新平衡與原平衡比較，壓強(qiáng)增大，增大壓強(qiáng)平衡正移，則X的轉(zhuǎn)化率增大，所以M點(diǎn)時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大，錯誤。

【點(diǎn)睛】

（1）溫度升高，絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率都會升高。（2）對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增加某氣體的濃度，其自身轉(zhuǎn)化率不一定降低，可能升高，可能保持不變，具體情況具體分析，不能單純套用常見規(guī)律。4、C【分析】【詳解】

A．由于溶液為Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，所以溶液中的鈉元素總量一定大于硫元素總量，所以一定不存在A項錯誤；

B．混合溶液無論Na2SO3和NaHSO3比例是什么，均有電荷守恒式：成立；所以選項中的等式一定不成立，B項錯誤；

C．由于n(Na2SO3)=2n(NaHSO3)，所以溶液中鈉離子濃度最大，由于弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解平衡進(jìn)行的程度都十分微弱，所以和的濃度依次排在第二和第三，由于溶液顯堿性，所以濃度大于濃度；C項正確；

D．由于n(Na2SO3)=n(NaHSO3)，并且混合溶液呈酸性，所以的電離程度大于的水解程度，即相比于消耗的更多溶液中剩余的更少；又因為弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解平衡進(jìn)行的程度都十分微弱，所以有：D項錯誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

在比較溶液中各類粒子濃度大小時，一般認(rèn)為弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解平衡進(jìn)行的程度都十分微弱，所以由于發(fā)生電離和水解而消耗的量很少。5、D【分析】【詳解】

A．NH4NO3為強(qiáng)酸弱堿鹽；溶液呈酸性，A不合題意；

B．H2SO4為強(qiáng)酸；溶液顯酸性，B不合題意；

C．KCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿的正鹽；溶液呈中性，C不合題意；

D．Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸的正鹽；溶液呈堿性，D符合題意；

故選D。6、C【分析】【詳解】

A、1.0mol·L－1NH4HCO3溶液的pH=8.0，溶液顯堿性，即HCO3－水解程度大于NH4＋水解程度，根據(jù)Kh=Kw/Ka，HCO3－水解平衡常數(shù)為Kh=Kw/Ka1，NH4＋水解平衡常數(shù)：Kh=Kw/Kb，則有Ka1b，即Ka1(H2CO3)b(NH3·H2O)；故A錯誤；

B、=Kw和Kb只受溫度的影響，向氨水中加入NH4Cl固體；溫度不變，即Kw和Kh不變，該比值保持不變，故B錯誤；

C、電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)＋2c(SO42－)，溶液顯中性，c(H＋)=c(OH－)，推出c(Na＋)=c(CH3COO－)＋2c(SO42－)，依據(jù)物料守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=c(Na＋)，兩式合并得出：c(CH3COOH)=2c(SO42－)，因此有c(SO42－)3COOH)；故C正確；

D、CH3COOH為弱酸，0.01mol·L－1CH3COOH溶液的pH>2，故D錯誤。7、D【分析】A.0.1mol·L-1K2CO3溶液中存在碳酸鉀的水解，水解后溶液顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒，c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)，故A錯誤；B.常溫時將等體積的鹽酸和氨水混合后pH=7，根據(jù)電荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，則c(NH4+)=c(Cl-)，故B錯誤；C.①(NH4)2Fe(SO4)2中亞鐵離子水解抑制銨根離子的水解，②(NH4)2CO3中碳酸根離子的水解促進(jìn)銨根離子的水解，③(NH4)2SO4中硫酸根離子不水解，對銨根離子的水解無影響，當(dāng)NH4+濃度相同時，溶液濃度大小順序：②＞③＞①，故C錯誤；D.含有NH4+、Cl-、OH-、H+的溶液中存在電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，離子濃度大小關(guān)系可能為：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)；故D正確；故選D。

點(diǎn)睛：本題考查鹽類水解的原理和應(yīng)用，注意鹽類水解的實(shí)質(zhì)和把握弱電解質(zhì)的電離，從影響平衡移動的角度分析離子濃度的大小比較是解答的關(guān)鍵。8、D【分析】【分析】

由示意圖可知，雙極性膜將水解離為H+和OH-，在光電池的作用下，左側(cè)電極為陰極，V3+在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成V2+，右側(cè)電極為陽極，氫氧根在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，再生池中V2+和H+在催化劑作用下反應(yīng)生成V3+和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2V2++2H+2V3+H2↑。

【詳解】

A.該裝置將光能轉(zhuǎn)化為電能；電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，并使水轉(zhuǎn)化為氫氣和氧氣，故A正確；

B.雙極性膜將水解離為H+和OH-，H+進(jìn)入陰極池使溶液呈酸性，OH-進(jìn)入陽極池；使溶液呈堿性，故B正確；

C.光照過程中，雙極性膜將水解得到OH-的物質(zhì)的量與OH-在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)的量相等，陽極區(qū)溶液中OH-的物質(zhì)的量不變；故C正確；

D.再生池中V2+和H+在催化劑作用下反應(yīng)生成V3+和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2V2++2H+2V3+H2↑；故D錯誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

再生池中的反應(yīng)為V2+和H+在催化劑作用下反應(yīng)生成V3+和H2，酸性條件下，不可能生成OH-是解答關(guān)鍵。9、A【分析】【分析】

【詳解】

A.金屬銀在空氣中易被氧氣氧化因生成氧化銀而變質(zhì)；屬于化學(xué)腐蝕，故A錯誤；

B.鍍鋅鐵制品的鍍層受損后；形成鐵；鋅原電池，金屬鐵作正極被保護(hù)，不易發(fā)生腐蝕，鍍層鋅仍能對鐵制品起保護(hù)作用，故B正確；

C.金屬的化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕共存；但以電化學(xué)腐蝕為主，故C正確；

D.海輪指在大海里面行駛的輪船；內(nèi)河跟大海的區(qū)別就是海水中含較多的電解質(zhì)，所以海輪更容易被腐蝕，故D正確；

故選A。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【詳解】

植物利用太陽能將二氧化碳、水轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，有機(jī)物發(fā)酵生成乙醇，燃燒乙醇產(chǎn)生的二氧化碳還會重新進(jìn)入這個碳循環(huán)，并不會增加大氣中二氧化碳的含量，這個過程相當(dāng)于我們將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能進(jìn)行利用?！窘馕觥空_乙醇為生物質(zhì)燃料，燃燒乙醇產(chǎn)生的二氧化碳會被植物吸收轉(zhuǎn)化再轉(zhuǎn)化為乙醇，實(shí)現(xiàn)平衡，燃燒乙醇并不會增加大氣中二氧化碳的含量。11、略

【分析】【分析】

本題考查化學(xué)平衡已到的影響因素及計算；圖像分析注意拐點(diǎn)，先拐先平，說明其反應(yīng)速率快，熱化學(xué)中影響反應(yīng)速率的因素有：濃度；溫度、壓強(qiáng)、催化劑依次分析。圖像中HI的體積分?jǐn)?shù)φ(HI)最終值一樣，說明沒有發(fā)生平衡的移動，只是速率的影響。

【詳解】

(1)H2(g)+I2(g)?2HI(g)ΔH<0，應(yīng)的平衡常數(shù)K=反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行；

故答案為：K=減?。?/p>

(2)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，由圖象可知達(dá)到平衡時生成0.5mol/L的HI，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時需要時間3min，平均速率v(HI)=0.5mol/L3min=0.167mol/(L?min)，由圖象可知達(dá)到平衡時生成0.5molHI，則消耗0.25molH2，H2(g)的轉(zhuǎn)化率為0.25mol0.4mol×100%=62.5%；

故答案為：0.167；62.5%；

(3)曲線(Ⅰ)與曲線(Ⅱ)相比；到達(dá)平衡時間縮短，反應(yīng)速率加快，平衡時HI體積發(fā)生不變，平衡不移動，可能使用催化劑，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，也可能是增大壓強(qiáng)，故選：③⑤；曲線(Ⅲ)與曲線(Ⅱ)相比，到達(dá)平衡時更長，反應(yīng)速率減慢，平衡時HI體積發(fā)生不變，平衡不移動，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，應(yīng)是減小壓強(qiáng)，故選④；

故答案為：③⑤；④；

【點(diǎn)睛】

反應(yīng)速率是單位時間內(nèi)物質(zhì)的濃度的變化量，在計算時注意轉(zhuǎn)換關(guān)系最后一問根據(jù)圖像分析可得，只改變反應(yīng)速率，不使平衡移動?！窘馕觥縆=減小0.16762.5%③⑤④12、略

【分析】【詳解】

（1）T1溫度下，D點(diǎn)到平衡點(diǎn)A，N2O4的體積分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以v(正)＜v(逆)；

（2）根據(jù)圖示，升高溫度平衡體系中N2O4的體積分?jǐn)?shù)減??；平衡正向移動，升高溫度，平衡常數(shù)增大，A；B、C點(diǎn)中平衡常數(shù)K的值最大的是C點(diǎn)；

x=0.5，T2時N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為若平衡時間為5s，則此時間內(nèi)的N2O4平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·s-1；

（3）若其條件不變，在T3原平衡基礎(chǔ)上，再加入一定量NO2，相當(dāng)于加壓，平衡逆向移動，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小?！窘馕觥竣?＜②.C③.25%④.0.1mol·L—1·s—1⑤.減小13、略

【分析】【分析】

根據(jù)碳酸：H2CO3:K1＝4.3×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11，草酸：H2C2O4:K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5的大?。浑婋x平衡常數(shù)越小，其酸根離子的水解程度越大進(jìn)行分析解答。

【詳解】

(1)由碳酸：H2CO3:K1＝4.3×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11，草酸：H2C2O4:K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5，草酸的第二步電離平衡常數(shù)大于碳酸的第二步電離平衡常數(shù)，電離平衡常數(shù)越小，其酸根離子的水解程度越大，所以碳酸根離子的水解程度大于草酸根離子，0.1mol/LNa2CO3溶液的pH大于0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH；故答案：大于；

(2)根據(jù)酸的電離常數(shù)，草酸的酸性強(qiáng)于碳酸，則等濃度草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是草酸，草酸的二級電離常數(shù)均大于碳酸的，所以草酸的電離程度大于碳酸，且碳酸以第一步電離為主，因此溶液中c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(HCO)＞c(CO)

，所以ac正確，bd錯誤；

故答案為：草酸；ac?！窘馕觥竣?大于②.草酸③.ac14、略

【分析】【分析】

(1)M點(diǎn)為硫酸銨溶液；硫酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出銨根離子和硫酸根離子，銨根離子水解使溶液呈酸性；

(2)M點(diǎn)溶質(zhì)為硫酸銨和硫酸鈉；銨根離子水解促進(jìn)了水的電離，而Q溶質(zhì)為硫酸鈉和一水合氨，溶液呈堿性，氨水中氫氧根離子抑制了水的電離；

(3)a．P溶液只有NH4HSO4，NH4HSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離：NH4HSO4=NH4++H++SO42?，溶液顯酸性，同時銨根離子水解生成H+；

b．N點(diǎn)溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)；結(jié)合電荷守恒判斷；

c．Q點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的硫酸鈉和一水合氨；結(jié)合物料守恒判斷；

d．NH4HSO4可電離出氫離子，抑制NH4+水解。

【詳解】

(1)M點(diǎn)為硫酸銨溶液，硫酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出銨根離子和硫酸根離子，銨根離子水解NH4++H2O?NH3?H2O+H+；溶液呈酸性，所以此時溶液的pH＜7；

(2)根據(jù)圖示可知，P點(diǎn)呈強(qiáng)酸性，抑制了水的電離；M點(diǎn)加入10mLNaOH溶液，此時二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉和硫酸銨，銨根離子發(fā)生水解，促進(jìn)了水的電離；N點(diǎn)為中性，不影響水的電離；Q點(diǎn)加入20mLNaOH溶液，此時溶質(zhì)為硫酸鈉和NH3?H2O；氨水電離出的氫氧根離子抑制了水的電離；所以水的電離程度較大的為M點(diǎn)；

(3)a．P點(diǎn)溶液只有NH4HSO4，NH4HSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離：NH4HSO4=NH4++H++SO42?，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH?)，同時銨根離子水解生成H+，則c(H+)＞c(SO42?)＞c(NH4+)＞c(OH?)；故a錯誤；

b．N點(diǎn)溶液呈中性，則c(H+)=c(OH?)，結(jié)合電荷守恒c(H+)＋c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42?)＋c(OH?)可知：c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42?)，故b正確；

c．Q點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的硫酸鈉和一水合氨，結(jié)合物料守恒可知：2c(NH4+)+2c(NH3?H2O)=c(Na+)；故c正確；

d．NH4HSO4和NH4Cl溶液中銨根離子都能發(fā)生水解，但NH4HSO4可電離出氫離子，抑制NH4+水解，則濃度相等的兩溶液中，NH4HSO4溶液中銨根離子濃度大于NH4Cl溶液中的銨根離子濃度；故d錯誤；

答案選bc?！窘馕觥縈bc三、判斷題(共1題，共2分)15、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、實(shí)驗題(共2題，共6分)16、略

【分析】【分析】

（1）裝置A中試劑1為濃硫酸，試劑2為Na2SO3；反應(yīng)生成二氧化硫氣體；

（2）檢查裝置氣密性后，添加藥品，pH計讀數(shù)約為13說明溶液顯堿性是硫離子水解的原因；打開K2，關(guān)閉K3，調(diào)節(jié)K1使硫酸緩慢勻速滴下；反應(yīng)分步進(jìn)行：

Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2

2Na2S+3SO2═2Na2SO3+3S↓

Na2SO3+S═Na2S2O3（較慢）

發(fā)生總反應(yīng)為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2；據(jù)此分析反應(yīng)現(xiàn)象；

當(dāng)pH計讀數(shù)接近7時，立即停止通SO2，SO2過量會使溶液酸度增加，使產(chǎn)物分解，降低產(chǎn)率，操作是關(guān)閉K1、K2，打開K3；

（3）預(yù)測S2O32-轉(zhuǎn)變?yōu)镾O42-；可以利用檢驗硫酸根離子的方法設(shè)計實(shí)驗檢驗；

【詳解】

（1）裝置A中試劑1為濃硫酸，試劑2為Na2SO3，反應(yīng)生成二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+Na2SO3=SO2↑+H2O+Na2SO4；

故答案為SO2；H2SO4+Na2SO3=SO2↑+H2O+Na2SO4；

(2)檢查裝置氣密性后，添加藥品，pH計讀數(shù)約為13說明溶液顯堿性是硫離子水解，水解離子方程式為：S2?+H2O?HS?+OH?；

打開K2，關(guān)閉K3，調(diào)節(jié)K1使硫酸緩慢勻速滴下；反應(yīng)分步進(jìn)行：

Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2

2Na2S+3SO2═2Na2SO3+3S↓

Na2SO3+S═Na2S2O3（較慢）

發(fā)生總反應(yīng)為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2；

反應(yīng)過程中的現(xiàn)象是導(dǎo)管口有氣泡冒出；溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁，然后逐漸澄清(或渾濁減少)，碳酸鈉溶液變化為亞硫酸鈉溶液和硫代硫酸鈉溶液，pH計讀數(shù)逐漸減小。

當(dāng)pH計讀數(shù)接近7時，立即停止通SO2，操作是關(guān)閉K1、K2，打開K3，必須立即停止通SO2的原因是：SO2過量會使溶液酸度增加；使產(chǎn)物分解，降低產(chǎn)率；

故答案為S2?+H2O?HS?+OH?；溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁，然后逐漸澄清(或渾濁減少)；減??；關(guān)閉K1、K2，打開K3；SO2過量會使溶液酸度增加；使產(chǎn)物分解，降低產(chǎn)率；

(3)Na2S2O3有還原性，可作脫氯劑。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同學(xué)預(yù)測S2O32?轉(zhuǎn)變?yōu)镾O42?，設(shè)計實(shí)驗為：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入過量鹽酸，過濾，向濾液中滴加BaCl2溶液；有白色沉淀生成；

故答案為加入過量鹽酸，過濾，向濾液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；【解析】溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁，然后逐漸澄清（或渾濁減少）減小關(guān)閉打開過量會使溶液酸度增加，使產(chǎn)物分解，降低產(chǎn)率加入過量鹽酸，過濾，向濾液中滴加Ba溶液，有白色沉淀生成17、略

【分析】【分析】

根據(jù)有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，通入氣體X，將裝置中空氣排出，防止TiCl4被氧化，A為干燥管，裝有干燥劑，干燥X氣體，防止生成的TiCl4遇潮濕的氣體產(chǎn)生白霧；四氯化碳易揮發(fā)，②裝置加熱使四氯化碳揮發(fā)，③裝置在加熱條件下TiO2與CCl4反應(yīng)制備TiCl4，CCl4、TiCl4為互相混溶的液體混合物，根據(jù)沸點(diǎn)的差異，應(yīng)該采用蒸餾法分離TiCl4；裝置⑤的作用是防止空氣中的水蒸氣和氧氣進(jìn)入裝置④中，據(jù)此分析作答。

【詳解】

（1）儀器A的名稱為球形干燥(或干燥管)；

通入的氣體的作用排除裝置中的空氣，球形干燥管中應(yīng)該盛放固體干燥劑，防止生成的TiCl4遇潮濕的氣體產(chǎn)生白霧；

a．堿石灰能與二氧化碳反應(yīng)；a不符合；

b．N2性質(zhì)比較比較穩(wěn)定，并且與堿石灰不反應(yīng)，b符合；

c．球形干燥管中不能盛放濃硫酸；c不符合；

d．O2能把TiCl4氧化；d不符合；

答案選b。

（2）四氯化碳易揮發(fā)，熱水的作用是加熱使四氯化碳揮發(fā)在裝置③中與TiO2反應(yīng)；裝置⑤中濃硫酸的作用是防止空氣中的水蒸氣和氧氣進(jìn)入裝置④中；

（3）TiCl4遇與發(fā)生水解生成TiO2，故TiCl4遇潮反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiCl4+2H2O=TiO2↓+4HCl；

（4）裝置③中反應(yīng)生成的TiCl4與未反應(yīng)CCl4的進(jìn)入裝置④中；并且都是以液體形式存在，兩者互溶，因為兩者沸點(diǎn)不同，因此采取蒸餾的方法分離這兩種物質(zhì)；

（5）TiCl4還可由TiO2、焦炭和氯氣在加熱條件下制得，同時生成CO和CO2混合氣體，由于Cl2在反應(yīng)中不可能反應(yīng)完，所以混合氣體除含有CO和CO2，還含有Cl2，若要驗證CO，首先用氫氧化鈉溶液吸收Cl2和CO2，干燥后，再通過灼熱的氧化銅，觀察氧化銅由黑色變?yōu)榧t色即可證明?！窘馕觥壳蛐胃稍?或干燥管)b加熱使四氯化碳揮發(fā)在裝置③中與TiO2反應(yīng)防止空氣中的水蒸氣和氧氣進(jìn)入裝置④中TiCl4+2H2O=TiO2↓+4HClCCl4蒸餾首先用氫氧化鈉溶液吸收Cl2和CO2，干燥后，再通過灼熱的氧化銅，觀察氧化銅由黑色變?yōu)榧t色即可證明五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共9分)18、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干可知Q；W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。

【詳解】

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案為：NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O，故答案為：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O?！窘馕觥縉H4++H2ONH3·H2O+H+2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2第三周期第ⅦA族16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)19、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應(yīng)Ⅰ屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ達(dá)平衡時升溫，平衡正向移動，K增大，則減小；

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，加壓能使平衡正向移動，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高；B錯誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；D錯誤；

故選AC；

②200℃時是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時的轉(zhuǎn)化率為a，則消耗剩余的物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒，生成CO的物質(zhì)的量為消耗剩余生成此時平衡體系中含有和則反應(yīng)Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時則平衡時

的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1.9/3.4=0.56；

（3）①決速步驟指反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)。反應(yīng)速率快慢由反應(yīng)的活化能決定，活化能越大，反應(yīng)速率越慢。仔細(xì)觀察并估算表中數(shù)據(jù)，找到活化能(過渡態(tài)與起始態(tài)能量差)最大的反應(yīng)步驟為

②反應(yīng)Ⅲ的指的是和的總能量與和的總能量之差為49kJ，而反應(yīng)歷程圖中的E表示的是1個分子和1個分子的相對總能量與1個分子和3個分子的相對總能量之差(單位為eV)，且將起點(diǎn)的相對總能量設(shè)定為0，所以作如下?lián)Q算即可方便求得相對總能量【解析】(1)+41.0減小。

(2)AC0.56

(3)或-0.5120、略

【分析】【分析】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mo