2025年湘教新版選修化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版選修化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、某元素基態(tài)原子M層上有一個未成對的單電子，則該基態(tài)原子價電子排布不可能是A.3d14s2B.3d94s2C.3s23p1D.3s23p52、下列敘述中正確的是（）A.25℃，Cu(OH)2在水中的溶度積常數(shù)比其在Cu(NO3)2溶液中的大B.一定溫度下，將0.10mol/L的氨水加水稀釋，溶液中各離子濃度均減小C.用0.1mol/L的鹽酸滴定0.1mol/L的氨水時，可用酚酞作指示劑D.常溫下，NaHS溶液中:c(H＋)+c(H2S)=c(S2－)+c(OH－)3、下列離子方程式中正確的是A.向膠體中加入過量的HI溶液：B.鐵作電極電解氯化銅溶液：C.向溶液中加入過量的NaOH溶液：D.向含溶液中通入4、NA用表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.1L1mol·L-1的氯化鐵溶液中，若Cl-的數(shù)目為3NA，則Fe3+的數(shù)目為NAB.1molN2和3molH2在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA的C.將1molCl2通入水中，則N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)＝2NAD.室溫下，1LpH＝1的CH3COOH溶液中含有0.1NA個H+5、利用下列藥品進行實驗，能達到實驗目的的是。實驗目的實驗藥品A證明燒堿部分變質(zhì)樣品溶液、酚酞、溶液B層析法分離微量和樣品溶液、丙酮、溶液C檢驗溴乙烷中的溴原子溴乙烷、溶液、溶液D除去己烷中的己烯樣品、溴水

A.AB.BC.CD.D6、下列說法中正確的是A.所有的烷烴都是同系物B.在適合的條件下，含有雙鍵的分子都能發(fā)生加成反應C.用Br2的CCl4溶液或KMnO4（H+）都可以區(qū)別烯烴和芳香烴D.丙烯與氯氣在光照條件下反應，最多可以得到三種沸點不同的有機物7、下列離子方程式書寫正確的是A.NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO-+Fe2++2H2O=Fe(OH)2↓+2HClOB.苯酚濁液與純堿溶液混合后變澄清：2C6H5OH+=2C6H5O-+CO2↑+H2OC.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3?H2O+SO2=2++H2OD.用銅制作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+8、若乙酸分子中的都是乙醇分子中的都是二者發(fā)生酯化反應所得生成物中水的相對分子質(zhì)量是A.16B.18C.20D.22評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、根據(jù)圖示信息書寫方程式。

(1)NaN3是一種易溶于水(NaN3=Na++)的白色固體，可用于有機合成和汽車安全氣囊的產(chǎn)氣等。鈉法(液氨法)制備NaN3的工藝流程如下：

①反應I的化學方程式為_______。

②銷毀NaN3可用NaClO溶液，該銷毀反應的離子方程式為_______(被氧化為N2)。

(2)利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下：

Co(OH)3溶解還原反應的離子方程式為_______。10、Ⅰ.按要求寫出下列反應的方程式：

(1)碳酸氫銨與少量的氫氧化鈉溶液反應(離子方程式)__________。

(2)氯化鐵溶液中通入二氧化硫氣體(離子方程式)__________。

(3)一定量的硫酸鋁鉀加入氫氧化鋇溶液生成沉淀質(zhì)量最大時的反應(化學方程式)__________。

(4)碘化亞鐵和氯氣以5：7的物質(zhì)的量比反應(化學方程式)__________。

Ⅱ.已知Fe2O3在高爐中有下列反應：Fe2O3+CO=2FeO+CO2，反應形成的固體混合物(Fe2O3和FeO)中，元素鐵和氧的質(zhì)量比用m(Fe)：m(O)表示。

(1)上述固體混合物中，m(Fe)：m(O)可能是____________。

a．7：5b．3：1c．7：1

(2)設Fe2O3被CO還原的百分率為A%，則用含m(Fe)、m(O)的代數(shù)式表示A%的關系式為_________。11、分析下列有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式；完成下列填空。

①CH3CH2CH2C(CH3)3

②HCOOCH2CH3

③CH3CHClCH2CH3

④CH3CHClCH===CHCH3

⑨(CH3)2CHCOOH⑩CH3CHO

對以上有機化合物進行分類；其中：

(1)含有羥基(—OH)的是____________。

(2)含有羥基但不屬于醇的是____________。

(3)屬于烯烴的是____________。

(4)屬于芳香烴的是____________。

(5)屬于羧酸的是____________。

(6)屬于醛的是____________。

(7)屬于鹵代烴的是____________。12、烯烴的物理性質(zhì)。

烯烴隨分子中碳原子數(shù)的增多，其熔、沸點逐漸___________(分子式相同的烯烴，支鏈越多，熔沸點___________)，密度逐漸___________，但均小于水的密度，都難溶于水。13、有機反應中的定量關系。

(1)碳碳雙鍵與加成時，物質(zhì)的量之比為_______；碳碳三鍵與發(fā)生徹底的加成反應時，物質(zhì)的量之比為_______；苯環(huán)與氫氣完全加成時，物質(zhì)的量之比為_______。

(2)醇與金屬鈉反應生成氫氣時，_______

(3)(酚羥基)分別與反應的物質(zhì)的量之比均為_______。

(4)與反應的物質(zhì)的量之比為_______；與反應的物質(zhì)的量之比為_______。14、對溴苯乙烯（）與丙烯的共聚物是一種高分子阻燃劑；具有低毒；熱穩(wěn)定性好等優(yōu)點。完成下列填空：

(1)寫出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(2)實驗室由乙苯制取對溴苯乙烯，需先經(jīng)兩步反應制得中間體寫出該兩步反應所需的試劑及條件____________，____________。

(3)將與氫氧化鈉溶液共熱得到A寫出上述反應的條件___________；由上述反應，關于鹵代烴水解反應你可以得到的結(jié)論為__________________；寫出A生成對溴苯乙烯的反應的化學方程式_______________。

(4)以1,3-丁二烯為原料制備工程塑料PB的原料之一的l,4-丁二醇（BDO）的合成路線：C4H6C4H6Cl2BDO。寫出上述由A制備BDO的化學方程式：

①反應④________

②反應⑤________

③反應⑥________15、（1）分子式為C3H6O2的二元混合物，如果在核磁共振氫譜上觀察到氫原子給出的峰有兩種情況．第一種情況峰給出的強度為1:1；第二種情況峰給出的強度為3:2:1。由此推斷混合物的組成可能是_______（寫結(jié)構(gòu)簡式，寫一種組合即可）。如圖是一種分子式為C3H6O2的有機物的紅外光譜圖，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（2）經(jīng)測定，某有機物含碳77.8%、氫7.4%、氧14.8%；用質(zhì)譜儀測定結(jié)果如下圖。分析求此有機物的分子式為______。若此有機物能與燒堿反應，且苯環(huán)上的一溴代物只有四種，試寫出它的結(jié)構(gòu)簡式_______。

16、含絨量是決定羽絨服質(zhì)量優(yōu)劣最重要的指標；按照我國實施的羽絨服新國標，羽絨服的含絨量要在50%以上，一些不法廠家填充“飛絲”或“人造羊毛來假冒羽絨，嚴重損害消費者的利益?！帮w絲”由鴨毛甚至雞毛經(jīng)粉碎而成，人造羊毛的主要成分是聚丙烯腈纖維。請回答下列問題：

I.鴨絨、蠶絲、人造羊毛都是高分子化合物，下列說法正確的是_________(填序號)。

A.通過灼燒的方法可鑒別羽絨服中填充的是鴨絨還是飛絲。

B.將人造羊毛和棉花進行混紡可提高纖維的性能。

C.鴨絨；蠶絲、人造羊毛都有固定的熔沸點。

D.鴨絨；蠶絲、人造羊毛燃燒過程中不會產(chǎn)生有毒氣體。

II.合成聚丙烯腈纖維的方法很多，如以乙炔為原料，其合成過程如下：CHCH+HCNCH2=CHCN聚丙烯腈。

(1)反應①的反應類型為____________。

(2)寫出反應②的化學方程式：__________，其反應類型為________。

(3)CH2=CHCN在一定條件下可與苯乙烯()反應得到一種優(yōu)良的塑料，該塑料的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(寫一種即可)

III.聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)為試回答下列問題：

(1)聚苯乙烯的鏈節(jié)是___________，單體是___________。

(2)實驗測得某聚苯乙烯相的對分于質(zhì)量(平均值)52000,則該高聚物的結(jié)構(gòu)單元重復出現(xiàn)的次數(shù)是n=____。17、碳酸錳（MnCO3）是制造電信器材的軟磁鐵氧體，也用作脫硫的催化劑，瓷釉、涂料和清漆的顏料。工業(yè)上利用軟錳礦（主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、CaCO3；CuO等雜質(zhì)）制取碳酸錳的流程如下圖所示：

已知：還原焙燒主反應為：2MnO2+C2MnO+CO2↑。

可能用到的數(shù)據(jù)如下：。氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2開始沉淀pH1.56.54.28.3沉淀完全pH3.79.77.49.8

根據(jù)要求回答下列問題：

（1）步驟B中若采用質(zhì)量分數(shù)為35%的硫酸（密度ρ=1.26g/cm3），則其物質(zhì)的量濃度為____。

（2）步驟C中得到的濾渣主要成分是______________________________，步驟D中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_____________________________。

（3）步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為______________________________。

（4）步驟G的離子方程式為_________________________________________，若Mn2+沉淀完全時測得溶液中CO32－的濃度為2.2×10－6mol/L，則Ksp(MnCO3)=___________。

（5）實驗室可以用Na2S2O8溶液來檢驗Mn2+是否完全發(fā)生反應，原理為：____Mn2++____S2O82－+_____H2O=__________________________________；

①請完成上述離子方程式；_____________

②請描述Mn2+未完全反應時出現(xiàn)的現(xiàn)象__________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)18、芳香烴的分子通式是CnH2n－6(n≥6)。(_____)A.正確B.錯誤19、酚類和醇類具有相同的官能團，因而具有相同的化學性質(zhì)。(___________)A.正確B.錯誤20、1molHCHO與足量銀氨溶液在水浴加熱條件下充分反應，最多生成2molAg____A.正確B.錯誤21、已知甲醛是平面形分子，則苯甲醛的所有原子有可能在同一平面上。(____)A.正確B.錯誤22、淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物。(____)A.正確B.錯誤23、若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物一定不一致。(_______)A.正確B.錯誤24、核磁共振氫譜、紅外光譜和質(zhì)譜都可用于分析有機物結(jié)構(gòu)。(___________)A.正確B.錯誤25、合成順丁橡膠()的單體是CH2＝CH-CH＝CH2。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共18分)26、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量（Mr）為176；分子中碳氫原子數(shù)目比為3∶4。與A相關的反應如下：

請回答下列問題：

⑴A的分子式為_________________。

⑵B的名稱是___________________；A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

⑶寫出C→D反應的化學方程式：_______________________________________。

⑷寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

_________________________、________________________。

①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________。

⑹寫出反應所加試劑、反應條件：反應②____________反應③____________

(7)寫出反應類型：反應①____________；反應④_____________27、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。

(2)反應②的反應類型為_______；A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)寫出反應⑦的化學方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時能發(fā)生水解反應和銀鏡反應的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。評卷人得分五、計算題(共2題，共18分)28、回答下列問題：

(1)汽車尾氣中的CO、NO、NO2等有毒氣體會危害人體健康；可在汽車尾部加催化轉(zhuǎn)化器，將有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

已知：①2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)ΔH1＝-112.3kJ·mol-1

②NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)ΔH2＝-234kJ·mol-1

③N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH3＝179.5kJ·mol-1

請寫出CO和NO2生成N2、CO2的熱化學方程式_________________________。

(2)亞硝酸氯(C1NO)是有機合成中的重要試劑。可由NO與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO(g)＋C12(g)2C1NO(g)，已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(NO的結(jié)構(gòu)為N≡O，亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O)：?；瘜W鍵N≡OCl-ClCl-NN=O鍵能/kJ·mol-1630243a607

則2NO(g)＋C12(g)2C1NO(g)反應的ΔH和a的關系為ΔH＝________kJ·mol-1。29、已知水在25℃和95℃時；其電離平衡曲線如圖所示：

(1)25℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液的體積之比為______________。

(2)95℃時，若100體積pH1＝a的某強酸溶液與1體積pH2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是________________。

(3)95℃時，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝a的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示。實驗序號Ba(OH)2溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006

假設溶液混合前后的體積不變，則a＝_________，實驗②所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝______。

(4)95℃時，將0.1mol·L－1的NaHSO4溶液與0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：。甲乙丙丁0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液體積/mL101010100.lmol·L－1NaHSO4溶液體積/mL5101520

①按丁方式混合后，所得溶液顯_____（填“酸”；“堿”或“中”）性。

②寫出按乙方式混合后反應的化學方程式_______________________。所得溶液顯______（填“酸”；“堿”或“中”）性。

③按甲方式混合，所得溶液的pH為________（混合時，忽略溶液體積的變化）。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

某元素基態(tài)原子M層上有一個未成對的單電子，可能的電子排布式為：1s22s22p63s1、1s22s22p63s23p1、1s22s22p63s23p5、1s22s22p63s23p63d14s2，所以基態(tài)原子價電子排布不可能是3d94s2，故答案為：B。2、D【分析】【詳解】

A.Ksp與溫度有關，則25℃，Cu(OH)2在水中的溶度積與其在Cu(NO3)2溶液中溶度積相同；故A錯誤；

B.加水稀釋促進一水合氨電離，氫氧根離子濃度減小，Ka不變，則c(H+)增大；故B錯誤；

C.選擇指示劑：指示劑的變色范圍應于反應后溶液溶質(zhì)的pH吻合，反應后溶質(zhì)為NH4Cl；溶液顯酸性，因此選擇甲基橙為指示劑，故C錯誤；

D.NaHS溶液中，由物料守恒可知c(Na+)=c(S2?)+c(HS?)+c(H2S)，由電荷守恒可知，c(H+)+c(Na+)=2c(S2?)+c(OH?)+c(HS?)，則c(H+)+c(H2S)═c(S2?)+c(OH?)；故D正確；

答案選D。

【點睛】

選擇指示劑：指示劑的變色范圍應于反應后溶液溶質(zhì)的pH吻合。3、B【分析】【詳解】

A.三價鐵離子與碘離子能夠發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，正確的離子方程式為故A錯誤；

B.鐵作電極電解氯化銅溶液，陽極：陰極：總反應的離子方程式為故B正確；

C.的溶解度小于故應生成沉淀；故C錯誤；

D.向溴化亞鐵溶液中通入氯氣，氯氣先和亞鐵離子反應，然后再和溴離子發(fā)生置換反應，則向含溶液中通入的離子方程式為故D錯誤；

故選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．鐵離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故當溶液中C1-的數(shù)目為3NA時，F(xiàn)e3+的個數(shù)小于NA；故A錯誤；

B．合成氨的反應為可逆反應，1molN2和3molH2在一定條件下充分反應，不能進行徹底，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6NA個；故B錯誤；

C．氯氣與水的反應是可逆反應，所以氯氣未完全轉(zhuǎn)化，1molCl2由氯元素守恒，可得N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)＜2NA；故C錯誤；

D．室溫下，1LpH=l的CH3COOH溶液中，氫離子濃度為c(H+)=0.1mol/L，則1L溶液中含有氫離子個數(shù)為：0.1mol/L×1L×NA=0.1NA；故D正確；

答案為D。5、A【分析】【詳解】

A．燒堿變質(zhì)生成碳酸鈉，向燒堿樣品溶液中加入過量溶液；碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，振蕩后加入酚酞溶液，若變紅，說明還含有氫氧化鈉，進而說明氫氧化鈉部分變質(zhì)，故A符合題意；

B．用紙層析法分離Fe3+和Cu2+時，展開劑為丙酮，為防止Fe3+和Cu2+水解；常在展開劑中加入少量鹽酸酸化，缺少鹽酸，不能達到實驗目的，故B不符合題意；

C．溴乙烷水解后，應先加入稀硝酸中和NaOH溶液，再滴加溶液；該實驗缺少稀硝酸，不能達到實驗目的，故C不符合題意；

D．溴水與己稀發(fā)生后加成反應生成二溴己烷；二溴己烷與己烷互溶，引入新雜質(zhì)，不能達到實驗目的，故D不符合題意；

故答案選A。6、D【分析】【分析】

A.同系物必須結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個CH2；

B.羧基；酯基、肽鍵上的碳氧雙鍵不能發(fā)生加成反應；

C.芳香烴指的是含有苯環(huán)的烴；范圍很廣；

D.丙烯（CH3-CH=CH2）,在光照的條件下發(fā)生的是取代反應,并且取代反應只能是氯原子取代烷基上的氫,即“CH3-”上的氫,不能取代“CH=CH2”上的氫；

【詳解】

A.所有烷烴結(jié)構(gòu)相似，但是不一定相差若干個CH2原子團；比如正戊烷；異戊烷、新戊烷三者之間就不互為同系物，故A錯誤；

B.碳碳雙鍵再適合條件下可以發(fā)生加成反應；但是碳氧雙鍵不一定，比如羧基；酯基、肽鍵上的碳氧雙鍵不能發(fā)生加成反應，故B錯誤；

C.芳香烴分子內(nèi)除了有苯環(huán)；可能還有碳碳雙鍵；碳碳三鍵，即使沒有碳碳雙鍵和碳碳雙鍵，只要是和苯環(huán)相連的碳上含有氫原子，就能使酸性高錳酸鉀褪色，故C錯誤；

D.丙烯（CH3-CH=CH2）,在光照的條件下發(fā)生的是取代反應,并且取代反應只能是氯原子取代烷基上的氫,即“CH3-”上的氫,不能取代“CH=CH2”上的氫.如果取代一個氫,只能得到一種產(chǎn)物,因為那三個氫等位,取代兩個氫,也只能得到一種產(chǎn)物,取代三個氫,還是得到一種產(chǎn)物.所以最多可以得到三種不同沸點的有機物.分別為：CHCl-CH=CH2,CHCl2-CH=CH2,CCl3-CH=CH2；故D正確；

答案：D7、C【分析】【詳解】

A．NaClO具有強氧化性，NaClO溶液與FeCl2溶液會發(fā)生氧化還原反應，離子方程式應為：6Fe2++3ClO-+3H2O═2Fe(OH)3↓+3Cl-+4Fe3+；故A不符合題意；

B．苯酚濁液與純堿溶液混合后生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，溶液變澄清的離子反應為C6H5OH+═C6H5O-+故B不符合題意；

C．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2生成亞硫酸銨和水，離子方程式為：2NH3?H2O+SO2=2++H2O；故C符合題意；

D．銅作電解池的電極，陽極為活性電極，電極本身放電，電極反應為：Cu?2e-=Cu2+，陰極銅離子得電子生成銅，電極反應為：Cu2++2e-=Cu；故D不符合題意；

答案選C。

【點睛】

NaClO溶液與FeCl2溶液會發(fā)生氧化還原反應為易錯點。8、C【分析】【詳解】

酸與醇發(fā)生反應生成酯和水，反應的過程中酸失羥基，醇失氫，乙酸與乙醇反應方程式如下：生成的水為H218O；故水的相對分子質(zhì)量為20。

答案選C。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

鈉法(液氨法)制備NaN3的工藝流程為：金屬Na與液氨反應生成NaNH2和H2，加熱硝酸銨發(fā)生反應NH4NO3N2O↑+2H2O↑獲得N2O，NaNH2和N2O加熱到210~220℃發(fā)生反應生成NaN3，分離出NaOH得到NaN3；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）①反應I是NaNH2、N2O在210-220℃發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生NaN3、NH3、NaOH，該反應的化學方程式為

②NaClO具有強氧化性，NaN3具有還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生NaCl、NaOH、N2，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，結(jié)合物質(zhì)的拆分原則，可得該反應的離子方程式為：

（2）Co(OH)3具有氧化性，具有還原性，二者在溶液中會發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生Co2+、同時反應產(chǎn)生H2O，該反應的離子方程式為：【解析】(1)

(2)10、略

【分析】【分析】

I.(1)碳酸氫銨與少量的氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生碳酸銨和碳酸鈉和水。

(2)氯化鐵溶液中通入二氧化硫氣體發(fā)生氧化還原反應；產(chǎn)生氯化亞鐵；鹽酸和硫酸。

(3)根據(jù)1molAl(OH)3質(zhì)量比1mol質(zhì)量BaSO4少，一定量的硫酸鋁鉀加入氫氧化鋇溶液生成沉淀質(zhì)量最大時，反應產(chǎn)生BaSO4、KAlO2和水。

(4)由于還原性I->Fe2+，所以通入Cl2時，先氧化I-，然后氧化Fe2+為Fe3+。結(jié)合電子守恒；原子守恒書寫方程式。

II.(1)利用極限法解答，根據(jù)Fe2O3；FeO中Fe、O元素質(zhì)量之比確定范圍；據(jù)此解答；

(2)假設Fe2O3的物質(zhì)的量為100mol，被CO還原的百分率為A%，則AmolFe2O3發(fā)生反應，根據(jù)方程式計算FeO的物質(zhì)的量，根據(jù)物質(zhì)的量與出混合物中m(Fe)、m(O)；再聯(lián)立解答。

【詳解】

Ⅰ.(1)碳酸氫銨與少量的氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生碳酸銨和碳酸鈉和水，反應的離子方程式為HCO3-+OH-=CO32-+H2O；

(2)氯化鐵溶液中通入二氧化硫氣體發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生氯化亞鐵、鹽酸和硫酸，反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；

(3)一定量的硫酸鋁鉀加入氫氧化鋇溶液生成沉淀質(zhì)量最大時，反應產(chǎn)生BaSO4、KAlO2和水，反應的化學方程式為KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O；

(4)由于還原性I->Fe2+，所以通入Cl2時，先氧化I-，然后氧化Fe2+為Fe3+。則碘化亞鐵和氯氣以5：7的物質(zhì)的量比反應的化學方程式為5FeI2+7Cl2=4FeCl3+5I2+FeCl2；

Ⅱ.(1)如果固體中只有Fe2O3，則m(Fe)：m(O)=112：48=7：3；如果只有FeO，則m(Fe)：m(O)=56：16=7：2，所以上述固體混合物中m(Fe)：m(O)應該介于7：3與7：2之間，可能是3：1，故合理選項是b；

(2)假設反應前Fe2O3的物質(zhì)的量是100mol，根據(jù)Fe2O3被CO還原的百分率為A%可知，有AmolFe2O3被還原，產(chǎn)生2AmolFeO，F(xiàn)e2O3失去氧原子的物質(zhì)的量是Amol，則m(Fe)=100mol×2×56g/mol，m(O)=[(100-A)mol×3+2A]×16g/mol，整理可得A=300-既A%=3-

【點睛】

本題考查化學方程式和離子方程式的書寫及混合物的有關計算，明確化學反應的實質(zhì)是解題關鍵，注意反應物的用量多少，結(jié)合微粒性質(zhì)強弱，分析對化學反應的影響。在進行物質(zhì)計算時要結(jié)合守恒方法，利用極值法進行計算?！窘馕觥縃CO3-+OH-=CO32-+H2O2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O5FeI2+7Cl2=4FeCl3+5I2+FeCl2b3-11、略

【分析】【分析】

【詳解】

分析給出的每種有機化合物的官能團，再根據(jù)官能團對這些有機化合物進行分類。【解析】⑥⑧⑧④⑤⑦⑨⑩③④12、略

【分析】【詳解】

烯烴形成的晶體是分子晶體；隨著碳數(shù)增多，相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，熔沸點逐漸升高；分子式相同的烯烴，則為碳數(shù)一樣時，支鏈越多，由于空間位阻使得分子間距離增大，分子間作用力減弱，熔沸點越低；

隨著碳數(shù)增多，由氣態(tài)逐漸變液態(tài)、固態(tài)，密度逐漸增大；【解析】升高越低增大13、略

【分析】【詳解】

（1）碳碳雙鍵發(fā)生加成反應時，雙鍵打開變單鍵，所以消耗均為碳碳三鍵發(fā)生徹底的加成反應時，三鍵打開最終變單鍵，所以消耗均為苯環(huán)與氫氣完全加成時生成環(huán)己烷，最多消耗氫氣；故答案為：1∶1；1∶2；1∶3。

（2）醇與金屬鈉反應生成氫氣時，Na替換的是上的氫，所以故答案為：

（3）(酚羥基)各能電離出H+，則分別與反應的物質(zhì)的量之比均為1∶1；故答案為：1∶1。

（4）水解得到醇和羧酸，其中只有羧酸與能反應，所以消耗的物質(zhì)的量為水解得到酚和羧酸，其中酚與羧酸均能與能反應，所以消耗的物質(zhì)的量為故答案為：1∶1；1∶2?！窘馕觥?1)1∶11∶21∶3

(2)

(3)1∶1

(4)1∶11∶214、略

【分析】【詳解】

(1)對溴苯乙烯與丙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應生成高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式或

(2)乙苯生成時；苯環(huán)上H原子被取代需要溴化鐵作催化劑，需要液溴作反應物；支鏈上H原子被取代需要光照條件，需要溴作反應物；

(3)該反應為鹵代烴的取代反應，反應條件為氫氧化鈉的水溶液，加熱；苯環(huán)上的鹵原子沒有被取代，說明鹵代烴水解時羥基只能取代苯環(huán)側(cè)鏈上的鹵原子；在濃硫酸加熱的條件下羥基可以發(fā)生消去反應，方程式為＋H2O；

(4)①BDO為l,4-丁二醇，所以C4H6與氯氣發(fā)生1，4加成反應生成C4H6Cl2，方程式為CH2=CH-CH=CH2+Cl2CH2Cl-CH=CHCH2Cl；

②氯原子在氫氧化水溶液加熱的條件下發(fā)生取代反應，方程式為：CH2Cl-CH=CHCH2Cl+2NaOHCH2OH-CH=CHCH2OH+2NaCl；

③CH2OH-CH=CHCH2OH與氫氣發(fā)生加成反應生成BDO，方程式為：CH2OH-CH=CHCH2OH+H2CH2OH-CH2CH2CH2OH。

【點睛】

與羥基相連的碳原子的鄰位碳上有氫原子時可以發(fā)生羥基的消去反應生成碳碳雙鍵。【解析】液溴、溴化鐵作催化劑溴、光照氫氧化鈉的水溶液，加熱鹵代烴水解時羥基只能取代苯環(huán)側(cè)鏈上的鹵原子＋H2OCH2=CH﹣CH=CH2+Cl2CH2Cl﹣CH=CHCH2ClCH2Cl﹣CH=CHCH2Cl+2NaOHCH2OH﹣CH=CHCH2OH+2NaClCH2OH﹣CH=CHCH2OH+H2CH2OH﹣CH2CH2CH2OH15、略

【分析】【分析】

（1）核磁共振氫譜的強度之比等于不同位置氫原子數(shù)目之比；

（2）根據(jù)質(zhì)譜圖；可知該有機物的相對分子質(zhì)量是108，再根據(jù)有機物含碳77.8%；氫7.4%、氧14.8%可計算分子中C、H、O原子數(shù)；苯環(huán)上的一溴代物只有四種，說明苯環(huán)上有2個不同的取代基且位置不對稱。

【詳解】

（1）核磁共振氫譜的強度之比等于不同位置氫原子數(shù)目之比，峰的給出強度為1：1，說明有2種氫原子，氫原子個數(shù)之比為1：1，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH3；峰的給出強度為3：2：1，說明有3種氫原子，氫原子個數(shù)之比為3：2：1，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2COOH或HCOOCH2CH3或CH3COCH2OH；分子式為C3H6O2的有機物的紅外光譜圖中含有C=O、－CH3、C-O-C，所以C3H6O2的結(jié)構(gòu)簡式是HCOOCH2CH3。

（2）根據(jù)質(zhì)譜圖，可知該有機物的相對分子質(zhì)量是108，有機物含碳77.8%、氫7.4%、氧14.8%，則C原子數(shù)是則H原子數(shù)是則O原子數(shù)是所以分子式是C7H8O，有機物能與燒堿反應說明含有酚羥基，且苯環(huán)上的一溴代物只有四種，說明苯環(huán)上有2個不同的取代基且位置不對稱，它的結(jié)構(gòu)簡式為【解析】CH3COOCH3CH3CH2COOH或HCOOCH2CH3或CH3COCH2OHHCOOCH2CH316、略

【分析】【分析】

Ⅰ按所提到的高分子化合物的成分和性質(zhì)判斷正誤；

Ⅱ和Ⅲ從單體；鏈節(jié)、一種單體的加聚反應、二種單體的共聚的反應原理；書寫方程式或按要求回答；

【詳解】

I.A.鴨絨；飛絲的成分都是蛋白質(zhì)；無法通過灼燒的方法鑒別，A錯誤；

B.人造羊毛的主要成分是聚丙烯腈纖維；結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，故將人造羊毛和棉花進行混紡可提高纖維的性能，B正確；

C.鴨絨；蠶絲、人造羊毛都是混合物；沒有固定的熔沸點，C錯誤；

D.鴨絨；蠶絲、人造羊毛燃燒過程中；燃燒假如不充分，會產(chǎn)生有毒氣體，D錯誤；

故選B；

II.(1)由流程知，反應①的方程式為CHCH+HCNCH2=CHCN；該反應類型為加成反應；

(2)反應②為CH2=CHCN發(fā)生加聚反應，化學方程式為：

(3)CH2=CHCN在一定條件下可與苯乙烯發(fā)生共聚反應，得到高分子產(chǎn)物為一種優(yōu)良的塑料，該塑料的結(jié)構(gòu)簡式為或或或(寫一種即可)；

III.(1)已知聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式，鏈節(jié)只有2個碳原子，則用“單雙互變”的方法，把鏈節(jié)中碳碳單鍵變成雙鍵就是單體：苯乙烯，故聚苯乙烯的單體是反應時碳碳雙鍵中π鍵斷裂，發(fā)生加成、聚合，則鏈節(jié)是

(2)聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)單元為其式量為104，當某聚苯乙烯相對分于質(zhì)量為(平均值)52000，則該高聚物的重復出現(xiàn)的次數(shù)是n=

【點睛】

了解高分子化合物的合成原理、反應類型、單體、鏈節(jié)、聚合度等基本內(nèi)容，是解題的關鍵?！窘馕觥緽加成反應加聚反應或或或(寫一種即可)；50017、略

【分析】【分析】

軟錳礦主要成分為MnO2，還含有CaCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)，還原焙燒主反應為：2MnO2+C═2MnO+CO2↑，加入硫酸酸浸過濾后的溶液中加入二氧化錳氧化亞鐵離子，加入10%的氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液PH4.5使鐵離子全部沉淀，過濾后的濾液中加入Na2S沉淀重金屬離子可以除去Pb2+、Al3+等離子；濾液中加入碳銨發(fā)生復分解反應生成碳酸錳，分離烘干得到成品。

【詳解】

（1）步驟B中若采用質(zhì)量分數(shù)為35%的硫酸（密度ρ=1.26g/cm3），則其物質(zhì)的量濃度為=4.5mol/L；故答案為4.5mol/L；

（2）步驟C中得到的濾渣是不溶于水的Cu和微溶的CaSO4，步驟D中加入MnO2氧化溶液中的Fe2+，其中Mn從+4價降為+2價，F(xiàn)e從+2價升高為+3價，F(xiàn)e2+是還原劑，根據(jù)電子守恒，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1，故答案為CaSO4和Cu；2:1；

（3）由圖表可知為了使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去，而不影響Mn2+；步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為大于3.7小于8.3，故答案為大于3.7小于8.3；

（4）在含有Mn2+的溶液中加入碳酸氫銨生成MnCO3沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為Mn2++2HCO3－=MnCO3↓+CO2↑+H2O，若Mn2+沉淀完全時其濃度為1×10－5mol/L，溶液中CO32－的濃度為2.2×10－6mol/L，則Ksp(MnCO3)=c(1×10－5mol/L)×c(2.2×10－6)=2.2×10－11，故答案為Mn2++2HCO3－=MnCO3↓+CO2↑+H2O；Ksp(MnCO3)=2.2×10－11；

（5）實驗室可以用Na2S2O8溶液來檢驗Mn2+是否完全發(fā)生反應，原理為：Mn2++S2O82－+H2O=H++SO42－+MnO4－。

①Mn2++S2O82－+H2O=H++SO42－+MnO4－中Mn從+2價升高為+7價，S從+7價降為+6價，根據(jù)電子守恒，Mn2+前系數(shù)為2，S2O82－前系數(shù)為5，再結(jié)合電荷守恒和原子守恒得此反應的離子方程式2Mn2++5S2O82－+8H2O=16H++10SO42－+2MnO4－，故答案為2Mn2++5S2O82－+8H2O=16H++10SO42－+2MnO4－；

②取少量試樣于試管中，滴入Na2S2O8溶液，溶液不變?yōu)樽仙?，可確認Mn2+離子已經(jīng)完全反應，故答案為無色變紫紅色?！窘馕觥?.5mol/LCaSO4和Cu2:1大于3.7小于8.3Mn2++2HCO3－=MnCO3↓+CO2↑+H2OKsp(MnCO3)=2.2×10－112Mn2++5S2O82－+8H2O=16H++10SO42－+2MnO4－無色變紫紅色三、判斷題(共8題，共16分)18、B【分析】【詳解】

苯的同系物的通式是CnH2n-6(n≥6的正整數(shù))，芳香烴是含一個或多個苯環(huán)的碳氫化合物，它沒有固定的分子通式，故錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

酚類和醇類的官能團都是羥基，但酚類的羥基直接連在苯環(huán)上，羥基和苯環(huán)相互影響，使得酚類和醇類的化學性質(zhì)不同，如酚的羥基能電離出氫離子，水溶液顯酸性，而醇不能電離，水溶液為中性，故錯誤。20、B【分析】【詳解】

1molHCHO與足量銀氨溶液在水浴加熱條件下充分反應，最多生成4molAg，錯誤；21、A【分析】【詳解】

苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，醛基為平面結(jié)構(gòu)，通過旋轉(zhuǎn)醛基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個平面共面，故苯甲醛中所有的原子可能處于同一平面，故本判斷正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

淀粉和纖維素的相對分子質(zhì)量很大，屬于天然高分子，但油脂的相對分子質(zhì)量小，不屬于高分子，錯誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物也可能是同一種氨基酸，此時二者結(jié)構(gòu)一致，故認為互為同分異構(gòu)體的兩種二肽的水解產(chǎn)物不一致的說法是錯誤的。24、A【分析】【詳解】

紅外光譜儀用于測定有機物的官能團；核磁共振儀用于測定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目;質(zhì)譜法用于測定有機物的相對分子質(zhì)量；可以確定分子中共軛體系的基本情況；所以紅外光譜儀、紫外光譜、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機化合物結(jié)構(gòu)的分析；正確。25、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)順丁橡膠的結(jié)構(gòu)簡式，可知順丁橡膠為加聚產(chǎn)物，運用逆向思維反推單體，可知其單體為CH2＝CH-CH＝CH2。該說法說正確。四、推斷題(共2題，共18分)26、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根據(jù)I中信息可知B可以發(fā)生催化氧化，所以B中含有羥基，氧化生成醛基，醛基發(fā)生銀鏡反應生成羧基。B的相對分子質(zhì)量是60，而－CH2OH的相對分子質(zhì)量是31，所以B中烴基的相對分子質(zhì)量是29，即為乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2OH，則C、D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可得出A的結(jié)構(gòu)簡式是在E的同分異構(gòu)體中滿足芳香醛，說明含有苯環(huán)和醛基。苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個取代基，則只能是對位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3個取代基，則一定是2個甲基和1個醛基，所以該同分異構(gòu)體有

Ⅱ．要想引入碳碳三鍵，由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔先發(fā)生-CHO的加成，將醛基變成羥基，然后羥基消去即得到碳碳雙鍵，雙鍵和溴水加成即得到含有2個溴原子的鹵代烴，最后通過消去反應得到碳碳三鍵，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，則C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A結(jié)構(gòu)簡式為分子式是C12H16O；

(2)B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，名稱為1-丙醇；A結(jié)構(gòu)簡式為

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在堿性條件下與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應產(chǎn)生D，醛基被氧化為羧基，與溶液中的氨反應產(chǎn)生羧酸銨CH3CH2COONH4，C→D反應的化學方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E結(jié)構(gòu)為：其同分異構(gòu)體符合條件：①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，說明苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個取代基，則只能是對位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，結(jié)構(gòu)簡式為：若含有3個取代基，則一定是2個甲基和1個醛基，結(jié)構(gòu)簡式為：

(5)根據(jù)上述分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為：

(6)反應②是F：反應產(chǎn)生G：反應條件是濃硫酸、加熱；反應③是G變?yōu)镠：反應是與溴水反應；

(7)反應①是E：與H2發(fā)生加成反應產(chǎn)生與氫氣的加成反應也叫還原反應；

反應④是與NaOH的乙醇溶液混合加熱發(fā)生消去反應產(chǎn)生對甲基苯乙炔故反應④的類型是消去反應。

【點睛】

本題考查了有機合成與推斷，利用題目已知信息，結(jié)合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系及反應條件推斷各種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是本題解答的關鍵。掌握各種官能團的結(jié)構(gòu)個特種反應是進行有機合成及推斷的基礎。【解析】①.C12H16O②.1-丙醇③.④.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑤.⑥.⑦.⑧.濃硫酸、加熱⑨.溴水⑩.還原反應(加成反應)?.消去反應27、略

【分析】【分析】

M為根據(jù)反應條件可知X到M發(fā)生了加成反應，H到X發(fā)生信息V的反應，結(jié)合M的結(jié)構(gòu)以及信息V反應特點可知X為H為G到H發(fā)生信息IV的反應，結(jié)合反應特點可知G為D和F發(fā)生信息Ⅱ的反應，F(xiàn)為HC≡CNa，則D為C到D發(fā)生信息I的反應，則C為根據(jù)反應條件和產(chǎn)物可知B到C為鹵代烴的取代反應，所以B為則A為

【詳解】

(1)D為其名稱為苯甲醛；G為其含氧官能團的名稱是羥基；

(2)反應②鹵代烴的取代反應；根據(jù)分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)H為反生信息V的反應生成X，方程式為：+CH3NH2+H2O；

(4)X為其苯環(huán)結(jié)構(gòu)上的6個C原子在同一平面上，即C=N相連的3個碳原子及C=N鍵上的碳原子共4個碳原子在同一平面上，由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以最多有10個碳原子共面；

(5)在H的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生水解反應又能發(fā)生銀鏡反應，應為甲酸酯類物質(zhì)，核磁共振氫譜上有4個峰，即有4種環(huán)境的氫原子，說明該分子為對稱結(jié)構(gòu)；峰面積之比為1：1：2：6，則符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為：

(6)苯發(fā)生硝化反應生成硝基苯，再還原生成苯胺，苯胺與乙醛反應生成合成路線流程圖為：

【點睛】

本題中關于起始物質(zhì)A沒有提供能夠直接確認其分子式或結(jié)構(gòu)式的信息，但從A到最終產(chǎn)物每一步的反應條件以及反應特點題目都有詳細信息，則可根據(jù)最終產(chǎn)物反推A的結(jié)構(gòu)簡式，要注意題目提供信息的利用，認真分析反應的斷鍵和成鍵特點?！窘馕觥勘郊兹┝u基取代反應+CH3NH2+H2O10五、計算題(共2題，共18分)28、略

【分析】【分析】

(1)CO和NO2生成N2、CO2；要寫其熱