廣西河池市2024-2025學(xué)年高二年級(jí)上冊(cè)12月聯(lián)盟考試化學(xué)試題（含答案及解析）

2024年秋季學(xué)期高二年級(jí)校聯(lián)體第二次聯(lián)考

化學(xué)

(試卷總分100分，考試時(shí)間75分鐘)

注意事項(xiàng)：

1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上。

2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。

3.答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書(shū)寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上。

4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無(wú)效。

可能用到相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23S_32Cl-35.5Cr-52

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符

合題目要求。

1.勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活,下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A幫廚活動(dòng)：將食物放在冰箱里保存降低溫度可以減小化學(xué)反應(yīng)速率

B實(shí)踐活動(dòng)：用泡沫滅火劑進(jìn)行消防演習(xí)滅火劑溶液中AF+和HCOj發(fā)生雙水解

C家務(wù)勞動(dòng)：用活性炭去除房間內(nèi)甲醛活性炭具有較強(qiáng)還原性

D學(xué)農(nóng)活動(dòng)：野炊時(shí)將煤炭碾碎使用增大煤炭與空氣接觸面積，加快燃燒

2.下列變化或操作過(guò)程放熱的是

A.FeCh水解B.CH3coOH電離C.CaCOj溶解至平衡D.稀釋濃硫酸

3.解釋下列事實(shí)的方程式不正確的是

A.酚酰遇醋酸鈉溶液變紅：CH3coeT+H2O=CH3co0H+01T

+

B.溶有CO2的雨水pH約為5.6：H2O+CO20H2CO3U2H+C0^-

C.純堿溶液處理鍋爐中的水垢：CaSO4(s)+CO；-(aq)?=^CaCO3(s)+SO；"(aq)

D.甲烷的燃燒熱為890kTmo「：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)A17=-890.3kJ/mol

4.以下生活除垢或除漬中，其原理不屬于鹽類(lèi)水解的是

A.醋酸除水垢B.明磯凈水C.NH4cl溶液除銹D.熱堿除油污

5.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

22+

A.由水電離產(chǎn)生的c(OJT)為1x10-3的溶液中：Mg\Cu>CO，、NO；

B.pH=12的溶液中：Na+、NH：、COj、MnO；

C.加甲基橙呈紅色的溶液中：NO；、C「、HCO3,Na+

D.C(H+)/C(OIT)=109的溶液中：NH：、c「、AF+、SO；-

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6.工業(yè)制備硫酸的生產(chǎn)過(guò)程及相關(guān)信息如下。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

不同壓強(qiáng)下接觸室中SC>2的平衡轉(zhuǎn)化率/%

溫度/℃

IMPalOMPa

45099.299.7

55094.997.7

循環(huán)利用98.3%H2sO4

工藝流程

凈化SO2_I

接觸室吸收塔*J口口

冷卻分;駕SO3

A.冷卻分離后的S0Z和02可循環(huán)利用

B.2SO2(g)+02(g)2SO3(g)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.尋找并使用合適的催化劑可以提高反應(yīng)速率

D.實(shí)際生產(chǎn)中，S02的催化氧化應(yīng)采用溫度450。(2,壓強(qiáng)lOMpa

7.在一定溫度下，當(dāng)過(guò)量Mg(0H)2固體在水溶液中達(dá)到平衡：Mg(0H)2(s)一Mg2+(aq)+2OJT(aq),

要使Mg(OH)2固體減少而c(Mg2+)不變，可采取的措施是

A.加MgCb固體B.加HC1氣體C.加少量水D.加NaOH固體

8.NzO和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，其反應(yīng)為：

N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)XH,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過(guò)程如圖1所示，能量變化

過(guò)程如圖2所示,下列說(shuō)法正確的是

圖1

A.由圖1可知

B.由圖1可知Pt2O+作催化劑，可使反應(yīng)的焰變減小

C.由圖2可知正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，所以

D.由圖2可知該反應(yīng)過(guò)程中只涉及極性鍵的斷裂和生成

9.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.0.5mol-I?FeCL溶液中，含有C廠的數(shù)目為1.5NA

B.常溫下，lLpH=13的Ba(OH)z溶液中，含有OIT的數(shù)目為

C.1L0.Imol/L的NH4NC>3溶液中含有NH：的數(shù)目為0.1契

D.lmolN?(g)和3m01應(yīng)值)在密閉容器中充分反應(yīng)后，生成Nl^g)的數(shù)目為2NA

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10.下列實(shí)驗(yàn)中，操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

[水

/標(biāo)準(zhǔn)鹽酸5滴0.Imol/L

NaCl溶液個(gè)

事n紅

[FLJJ

稀氨水

、CaO

（加3滴酚酸）5mL0.Imol/L

L7AAgNC)3溶液

B.驗(yàn)證CaO與

A.制取無(wú)水氯化C.用滴定法測(cè)氨

HO的反應(yīng)為放D.驗(yàn)證AgCl和Agl的&p大小

鋁2水的物質(zhì)的量濃度

熱反應(yīng)

11.CH,可以將NO?還原為N?,反應(yīng)原理為：CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+N2(g)+2H2O(1)

AH<0,NC）2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度或壓強(qiáng)的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.壓強(qiáng)：4<g

B.反應(yīng)速率：v（a）<v（c）

C.平衡常數(shù)：Ka>Kb>Kc

D.氣體的顏色：a深，c淺

12.下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是

A.測(cè)定硫酸溶液的pH時(shí)先將pH試紙濕潤(rùn)

B.配制FeCb溶液時(shí)，將FeCb固體溶解在濃鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度

C.酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶也需用待測(cè)液潤(rùn)洗2次，再加入待測(cè)液

D.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，將NaOH溶液分幾次緩慢加入鹽酸溶液中

13.下列事實(shí)能說(shuō)明HA是弱酸的是

A.紫色石蕊試劑遇HA溶液變紅色

B.O.lmol/LHA溶液pH為1

C.用HA溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，小燈泡很暗

D.常溫下，測(cè)0.Imol/LNaA溶液的pH為9

14.25℃時(shí)，在20mL0.1molNaOH溶液中逐滴加入0.2mol1一醋酸溶液，曲線如圖所示，有關(guān)

粒子濃度關(guān)系的比較中，箱送的是心匚：

A.在/點(diǎn)溶液中各離子濃度大小順序：

++

c（Na）>c（CH3coeT）>C（OH~）>c（H）77?\B

B.在3點(diǎn)溶液中以下等式關(guān)系：c（0H-）=c（H+）,:

c（Na+）=c（CH3coeT）都成立°1020■（醋酸溶液）/mL

C.在C點(diǎn)溶液中等式：c（CH3coe）-）+,仁國(guó)8。11）=《用+）成立

D.在/、B、C點(diǎn)溶液中等式：可用+）+《11+）=《。11-）+《（21138。-）都成立

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二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.(14分)現(xiàn)有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HC1、@NH4Ch⑤CH3coONa、⑥CH3coOH、

⑦NH3M2O、⑧FeCb回答問(wèn)題：

(1)上述化合物中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是(填序號(hào))；⑧FeCb水溶液蒸干灼燒

得到的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。

(2)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的①NaCl、④NH4CI、⑤CH3coONa三種稀溶液，按pH由

大到小的順序?yàn)?填序號(hào))。

(3)常溫下，pH=10的CH3coONa水溶液中，水電離出來(lái)的c(OfT)為mol/L,在pH=3

的CH3COOH溶液中水電離出來(lái)的c(H+)為mol/L,

(4)室溫下，pH=3的鹽酸與pH=ll的氨水溶液等體積混合后pH7(填“>”或“=")。

+_

(5)已知水中存在如下平衡：H2O+H2O^^H3O+OHA/7>0,現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得

溶液顯酸性，選擇的方法是o

A.向水中加入NaHSO4固體B.向水中加入Na2CO3固體

C.加熱至100℃D.向水中加入(NH4)2SO4固體

16.(16分)二草酸合銅酸鉀是一種重要的化工原料，微溶于冷水、酒精，可溶于熱水。已知

CuO+2KHC2O4=K2[CU(C2O4)2]+H20,實(shí)驗(yàn)室制備二草酸合銅酸鉀晶體

K2[CU(C2O4)J-2H2O可采用下列步驟：

-------------H2ONaOH溶液過(guò)濾、洗滌黑便

-----少煮沸20min固體50。(3水趁熱

混合浴加熱過(guò)濾

濾液丁產(chǎn)品

③洗滌

--------水微熱K2cO3固體

H2c2。4———>——-——>KHC2O4溶液一

---①②

回答下列問(wèn)題：

(1)CuSC>4溶于水所得溶液顯___________(填“酸性”“堿性”或“中性”)。

(2)在常溫下，C11SO4溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅，當(dāng)所得溶液的pH=7時(shí)，則溶

液中c(Cu?+)=(己知該溫度下/[Cu(OH1]=2.2x10-2。)。

(3)過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器有漏斗、o

(4)操作④后得到的晶體需用少量酒精洗滌，其目的是o

(5)已知在25℃時(shí)，草酸(H2c2。4)的Kai=5.6xl0?Ka2=1.5xl(T、Ksp(CaCzO4尸4.0xl0-8,

回答下列問(wèn)題。

①寫(xiě)出草酸在水中的第一步電離的方程式O

②25℃時(shí)，KHC2O4溶液的pH7(選填“>”或“=”)，請(qǐng)說(shuō)明原

因：o

2+

③已知反應(yīng):Ca+2HC2O；CaC2O43+H2c2O4,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(列

出計(jì)算式即可，無(wú)需化簡(jiǎn))。

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17.(16分)I.按要求完成下列問(wèn)題:

(1)同溫同壓下，H2(g)+C12(g)=2HCl(g),在光照和點(diǎn)燃條件下的△〃(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)分別

為△耳、△“2,_______△%(填或“=”)。

(2)有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：

則M、N相比，較穩(wěn)定的是0

(3)已知N2(g)+2C)2(g)=2NO2(g)△2/=+67.7kJ-mol1

N2H4(g)+C)2(g)=N2(g)+2H2O(g)△N=-534kJ-mo「i

則N2H4(g)與NC?2(g)完全反應(yīng)生成N2(g)和H20(g)的熱化學(xué)方程式為o

II.Na2sCh用途廣泛，可用作還原劑、吸收劑等

(1)可用Na2sCh溶液吸收SO2制備N(xiāo)aHSCh。該反應(yīng)的離子方程式是。

(2)在制備得到的O.lmol/LNaHSCh溶液中微粒濃度關(guān)系不正確的是(填字母)。

A.c(Na+)=2c(S0:)+c(HSO])+c(H2sO3)

+

B.C(H)+C(H2SO3)=C(SO^-)+C(OH")

C.c(Na+)>c(HSO3)>c(SO)>c(OH)

D.c(Na+)+c(H+)=2c(S0t)+c(HSO；)+c(OIT)

(3)Na2sO3固體久置后會(huì)被氧化，為測(cè)定某久置Na2sCh固體中Na2so3的含量，某研究小組用

“碘氧化還原滴定法”進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)流程如圖：

①加裝標(biāo)準(zhǔn)液之前必須對(duì)滴定管進(jìn)行、洗滌、潤(rùn)洗。

②錐形瓶?jī)?nèi)的指示劑為o

③測(cè)定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管會(huì)導(dǎo)致結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

高二化學(xué)第5頁(yè)共6頁(yè)

18.(12分)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物是科學(xué)研究的重點(diǎn)內(nèi)容：在0.5L的密

閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)^=^2NH3(g)AH<0,其化

學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/℃200300400

KKxK2%=0.5

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）已知298K時(shí)：N2（g）+3H2（g）U2NH3（g）J77=-92.4kJ/mol^=-0.2kJ-K'-mol1

成氨反應(yīng)在常溫(298K)下(填“能”或“不能”)自發(fā)反應(yīng)。

(2)下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號(hào)字母)。

a.容器內(nèi)N2、壓、NH3的濃度之比為1：3：2b.3V正(N?)=v逆(壓)

c.6amolN—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂a(bǔ)molN三N鍵d.混合氣體的密度保持不變

(3)400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、七、NH3的物質(zhì)

的量分別為2mol、1mol、2mol,則此時(shí)反應(yīng)v正(N2)va(N2)(填“"="

或“不能確定”)。

(4)也成本較N2高，若要提高H2的利用率，可以采取的措施可行的有0

A.加催化劑B.增大容器體積

C.適當(dāng)降低反應(yīng)體系的溫度D.加入一定量N2

(5)下圖為一定溫度下，N2和壓以1：3進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化示

意圖：

①比較b點(diǎn)和a點(diǎn)：平衡常數(shù)K(a)K(b)(填或“=”)。

②計(jì)算b點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=(Mpa)P(用分壓表示的平衡常數(shù),列出計(jì)算式即可,

無(wú)需化簡(jiǎn))。

高二化學(xué)第6頁(yè)共6頁(yè)

2024年秋季學(xué)期高二年級(jí)校聯(lián)體第二次聯(lián)考

化學(xué)參考答案

I.c

A.將食物放在冰箱里保存，降低溫度可以減小化學(xué)反應(yīng)速率，與所述的化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)，A項(xiàng)正確；

B.泡沫滅火器的主要成分為硫酸鋁和碳酸氫鈉，原理是溶液中AF+和HCO3-發(fā)生雙水解產(chǎn)生CO2,B項(xiàng)正

確；

C.活性炭去除房間內(nèi)甲醛利用的是活性炭的吸附性，與還原性無(wú)關(guān)聯(lián)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.將煤炭碾碎可以增大煤炭與空氣接觸面積，加快燃燒，與所述的化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)，D項(xiàng)正確；

2.D

A.鹽的水解反應(yīng)是吸熱過(guò)程，A錯(cuò)誤；

B.弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是吸熱的，B錯(cuò)誤；

C.CaCC)3溶解平衡過(guò)程是吸熱的，C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸的稀釋是放熱過(guò)程，D正確；

3.B

A.醋酸鈉溶液水解顯堿性，水解反應(yīng)的離子反應(yīng)為CH3coeT+HZOK^CH3coOH+OJT,A項(xiàng)正確；

B.碳酸是二元弱酸，在溶液中分步電離，以一級(jí)電離為主,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.水垢中含有的CaSCU,可先用Na2cO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCCh，而后用酸除去,

2-2-

離子方程式：CaSO4(s)+CO3(aq)^^CaCO3(s)+SO4(aq),C正確；

D.甲烷的燃燒熱為890kJ-mo「，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H20(1)AH=-890.3kJ/mol,D正確；

4.A

A.食醋和水垢反應(yīng)生成溶于水的醋酸鈣、二氧化碳和水，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)與水解無(wú)關(guān)，A正確；

B.明帆凈水是鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，與水解有關(guān)，B不選；

C.氯化鏤為強(qiáng)酸弱堿鹽，俊根離子水解使溶液顯酸性，氯化鍍?nèi)芤河脕?lái)除鐵銹涉及鹽類(lèi)水解，C不選；

D.純堿是碳酸鈉，碳酸根離子水解是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解堿性增強(qiáng)，促使油脂水解，D不選

5.D

A.由水電離產(chǎn)生的“OH)為1x10-3的溶液為酸性或堿性溶液，酸性溶液中CO：不能共存，堿性溶液中

Cu2+，Mg?+不能共存，A錯(cuò)誤；

B.pH=12的溶液為堿性溶液，堿性溶液中NH；不能共存，B錯(cuò)誤；

C.甲基橙呈紅色的溶液為酸性溶液，HCO；在酸性溶液中不能大量共存，C錯(cuò)誤；

D.c(H+)/c(OH)=l(f的溶液為酸性溶液，酸性溶液中NH：、er，Al3+>SO：-可以大量共存，D正確；

6.D

A.2so2(g)+C)2(g)——2so3(g)為可逆反應(yīng)，未參與反應(yīng)的二氧化硫和氧氣可循環(huán)利用，A正確；

B.由表知，在相同壓強(qiáng)下，升高溫度，二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則2s。2他)+02值)=i2so3(g)為放

熱反應(yīng)，B正確；

C.使用合適的催化劑可以提高反應(yīng)速率，C正確；

D.IMpa和lOMpa兩狀態(tài)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率相差不大，但lOMpa壓強(qiáng)大，對(duì)動(dòng)力和設(shè)備要求高，所以實(shí)際

生產(chǎn)中，接觸室中應(yīng)采用溫度45(TC,壓強(qiáng)IMpa,D錯(cuò)誤；

7.C

A.MgCL易溶于水，加MgCL會(huì)增加c(Mg2+),A錯(cuò)誤；

B.加HC1氣體會(huì)中和OH一平衡右移，使c(Mg2+)增大，B錯(cuò)誤；

C.加少量水平衡右移重新達(dá)到平衡時(shí)，c(Mg2+)又與原平衡相同，C正確；

高二化學(xué)參考答案第1頁(yè)共5頁(yè)

D.加NaOH使c(OH-)增大平衡左移，c(Mg2+)減小，D錯(cuò)誤；

8.A

A.據(jù)圖1可知反應(yīng)為：N2O(g)+CO(g尸CC)2(g)+N2(g)分兩步完成，△由AHi+AH2A正確；

B.據(jù)圖1可知Pt2O+為催化劑，不影響反應(yīng)的焰變，B錯(cuò)誤；

C.為正反應(yīng)活化能，A￡2為逆反應(yīng)活化能，所以正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，焰變=正反應(yīng)活

化能一逆反應(yīng)活化能，所以AE2,C錯(cuò)誤；

D.由圖2可知該反應(yīng)過(guò)程中涉及極性鍵的斷裂和生成，還有非極性鍵的生成，D錯(cuò)誤；

9.B

A.溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算C廠的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；

B.常溫下，pH=13的Ba(OH)z溶液中,氫離子濃度為1x10」3moi/L,則OH的濃度為=0.1mol/L,則1L溶

液中含有OH的數(shù)目為O.INA,故B正確；

C.會(huì)發(fā)生水解,所以ILO.lmol/L的NH4NO3溶液中含有的數(shù)目小于01NA,C錯(cuò)誤；

D.合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則ImolNz(g)和3molHz(g)在密閉容器中充分反應(yīng)后，生成生成NH^g)的數(shù)目

小于2NA，D錯(cuò)誤；

10.B

A.應(yīng)在HC1氣流中加熱蒸干可得到無(wú)水AlCb，A錯(cuò)誤；

B.CaO與H2O反應(yīng)放出熱量，紅墨水左端下降，右端上升，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B正確；

C.鹽酸與稀氨水生成氯化俊和水，氯化鏤溶終點(diǎn)為酸性，而酚醐的變色范圍是pH為8.2?10.0,甲基橙的

變色范圍是pH值為3.1?4.4,故使用甲基橙作指示劑更加準(zhǔn)確，C錯(cuò)誤；

D.AgNCh溶液中加入少量NaCl溶液后，Ag+有剩余，加入KI后，與溶液中剩余的Ag+反應(yīng)，基本不影響

AgCl的溶解平衡，加(AgCl)的質(zhì)量沒(méi)有明顯變化，所以不能證明KMAgCl)>Ks°(AgI),D錯(cuò)誤。

11.D

A.該反應(yīng)是氣體計(jì)量數(shù)減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，NC>2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則［<￡,A

正確；

B.相同條件下，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以v(a)<v(c),B正確；

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越小，所以3>&>K0,C正確；

D.a點(diǎn)NO?的轉(zhuǎn)化率高，NO2的量減小，所以a點(diǎn)的顏色要淺一些，D錯(cuò)誤；

12.B

A.pH試紙不能濕潤(rùn)，濕潤(rùn)后相當(dāng)于把硫酸稀釋?zhuān)瑧?yīng)選擇干燥的pH試紙測(cè)定硫酸溶液的pH,A錯(cuò)誤；

B.由于FeCb溶液易水解，故配制FeCb溶液時(shí)，將FeCb固體溶解在濃鹽酸中，可以抑制水解，然后再用

水稀釋到所需的濃度，B正確；

C.錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗，潤(rùn)洗會(huì)使待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，C錯(cuò)誤；

D.將NaOH溶液分幾次緩慢加入鹽酸溶液中易造成熱量損失，導(dǎo)致所測(cè)定的最高溫度偏低，應(yīng)一次性迅速

混合，D錯(cuò)誤；

13.D

A.HA易溶于水使紫色石蕊試劑變紅色不能說(shuō)明HA為弱酸，A錯(cuò)誤；

B.0.1mol/LHApH=l,說(shuō)明該溶液中c(H+)=0.1mol/L,HA完全電離，故HA為強(qiáng)酸，B錯(cuò)誤；

C.小燈泡很暗，有可能HA溶液中離子濃度小，不能說(shuō)明HA一定為弱酸，C錯(cuò)誤；

D.常溫下NaA溶液的pH為9說(shuō)明A-發(fā)生水解，故HA為弱酸，D正確；

14.C

A.A點(diǎn)為20mL0.1moLLTNaOH溶液中逐滴加入10mL0.2mol-LT醋酸溶液，恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸

++

鈉溶液呈堿性c(Na)>c(CH3COO-)>c(0H-)>c(H),故A正確；

B.B點(diǎn)溶液呈中性，c(0H-)=c(H+),根據(jù)電荷守恒c(Na+)=c(CH3c(XT),故B正確；

C.C點(diǎn)為20mL0.1moLl/NaOH溶液中逐滴加入20mL0.2moLl/醋酸溶液，溶質(zhì)為等濃度的醋酸鈉和醋

高二化學(xué)參考答案第2頁(yè)共5頁(yè)

酸，根據(jù)物料守恒c(CH3coCT)+c(CH3cOOH)=2c(Na+),故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)電荷守恒，在A、B、C點(diǎn)一定存在c(Na+)+c(H+)=c(0JT)+c(CH3coeT),故D正確；

15.(14分，每空2分)

(1)①②③④⑤⑧Fe2O3

⑵@>@>@

(3)IO"1()F

(4)>

(5)D

(1)強(qiáng)電解質(zhì)一般有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物和大多數(shù)鹽，上述化合物中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

①②③④⑤⑧；FeCb溶液中存在著Fe3+的水解，水解的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2O^Fe(OH)3

+3HC1,加熱可以促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，且鹽酸揮發(fā)，平衡也正向移動(dòng)，所以將氯化鐵溶液蒸干灼

燒后得到的物質(zhì)是Fe(OH)3分解生成的Fe2O3；

(2)物質(zhì)的量濃度均為0.1mo卜LTI的①、④、⑤三種稀溶液，①呈中性，⑤水解呈堿性，④水解呈酸性。

則按pH由大到小的順序?yàn)棰軽D〉④

(3)常溫下,pH=10的CH3coONa溶液中，c(H+)=1010mol/L>c(OH)=104mol/L,CH3coONa水解

促進(jìn)水電離，所以水電離出來(lái)的c(OH)=10-4mol/L；pH=3的CH3coOH溶液中c(H+)=10^mol/L.

c(OH)=IO-11mol/L,CH3coOH電離抑制水電離，所以水電離出來(lái)的c(H+)=10^'mol/L；

(4)室溫下，pH=3的鹽酸溶液與pH=ll氨水等體積混合后氨水遠(yuǎn)遠(yuǎn)過(guò)量溶質(zhì)為NH4CI、NH3H2O的混合溶

液，且c(NH：)>c(W),由電荷守恒關(guān)系c(H+)+c(M/：)=c(OH)+c(Cr)可知c(H+)Vc(OH),溶

液呈堿性pH>7；

(5)A.向水中加入NaHSC)4固體，NaHSCU電離出氫離子，抑制水電離，故不選A；

B.向水中加入Na2c。3固體，碳酸鈉水解，促進(jìn)水電離，溶液呈堿性，故不選B；

C.加熱至100℃,電離平衡正向移動(dòng)，純水呈中性，故不選C；

D.向水中加入(NH4)2SC>4固體，(NH4)2SC>4水解，促進(jìn)水電離，溶液呈酸性，故選D；

16.(16分，每空2分)

(1)酸性

(2)2.2x10-6moi-L-1

(3)燒杯、玻璃棒

(4)除去表面的可溶性雜質(zhì)和水分，同時(shí)酒精易揮發(fā)，晶體易干燥

(5)①H2c2O4UHC2O1+H+

K1y1n-14

②<常溫下,NaHC2O4溶液的水解常數(shù)為Kh=三竺二k^r48xlOT3<Ka2，則其電離大于水解,

Ke5.6x10

溶液顯酸性

K_c(H2cq)=c(H2c2OJC(C2O：)C(H+)_%_1.5x10-

2+22+2+82

一c(Ca)c(HC2O4)c(Ca)c(C2O^)c(HC2O4)c(H)-Ksp(CaC2O4)^ol-4.0xl0-x5.6xl0^

(1)CUSO4溶液顯酸性的原因是銅離子水解生成氫氧化銅和氫離子，故答案為：酸性。

(2)在常溫下，膽磯溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅，當(dāng)所得溶液的PH=7時(shí)，根據(jù)

202+22+72

/Csp[Cu(OH)2]=2.2x10-=c(Cu).c(OH")=c(Cu)x(1x10-),解得c(Cu2+)=2.2x1,貝U

溶液中c(Cu?+)=2.2xl()Ymol.LT;故答案為：2.2xlO^mol-L10

(3)過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；故答案為：燒杯、玻璃棒。

(4)操作④后得到的晶體有可溶性雜質(zhì)和表面有水分，需用少量酒精洗滌，其目的是除去表面的可溶性雜質(zhì)和

水分，同時(shí)酒精易揮發(fā)，晶體易干燥；故答案為：除去表面的可溶性雜質(zhì)和水分，同時(shí)酒精易揮發(fā)，晶體

易干燥。

高二化學(xué)參考答案第3頁(yè)共5頁(yè)

H+

(5)①草酸為二元弱酸，在水中的電離方程式為：H2C2O4^HC2O4+H\HC2O；^C2Ot+°

Kiyin-14

②常溫下，NaHCzCU溶液的水解常數(shù)為Kh=與匕7HBi.8xl(r%Ka2,則其電離大于水解，溶液顯酸

Kai5.6x10

性，pH<7

③己知反應(yīng)：Ca2++2HCa=MDaC2O43+H2c2。4，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)

〈_c(HC。,)=c(H2c2OJC(C2O；)C(H+)&_。67x10，

2+22+2+

c(Ca)c(HC2O4)c(Ca)c(C2O^)c(HC2O4)c(H)^sp(CaC2O4)^aI4.0x10^x5.6x10^,

17.(16分)

I.(l)=

(2)M

(3)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)AH=-1135.7kJ/mol

II.(1)SO；+SO2+H2O=2HSO；

(2)A

(3)①檢漏②淀粉溶液③偏大

【詳解】I.(1)化學(xué)計(jì)量數(shù)相同時(shí)，反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，點(diǎn)燃和光照條件下，反應(yīng)物和生成

物的狀態(tài)相同，所以△*=△82。

(2)反應(yīng)吸熱，所以N的能量高于M,能量越低的物質(zhì)越穩(wěn)定，故較穩(wěn)定的物質(zhì)是M。

(3)根據(jù)蓋斯定律可知，所求反應(yīng)是第二個(gè)反應(yīng)的2倍減去第一個(gè)反應(yīng)，故其熱化學(xué)方程式

2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)A27=-1135.7kJ/molo

II.(1)用Na2sO3溶液吸收SO2,反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式是：SO^+SO2+H2O=2HSOV故

答案為：SO^+SO2+H2O=2HSO；;

+

(2)A.由物料守恒可知，c(Na)=c(SO^)+C(HSO3)+C(H2SO3),故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)質(zhì)子守恒，c(H+)+c(H2so3)=C(SO：)+C(OJT),故B正確；

C.在NaHSO3溶液中，HSO；電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，則離子濃度關(guān)系為

c(Na+)>c(HSOj)>c(SO；)>c(0H),故C正確；

D.根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(SO；)+c(HSO；)+c(OIT),故D正確；

答案選A；

(3)①滴定管使用前要檢查是否漏液，加注標(biāo)準(zhǔn)液之前必須對(duì)滴定管進(jìn)行檢漏、洗滌、潤(rùn)洗。答案為檢漏

②實(shí)驗(yàn)原理用碘氧化亞硫酸鈉，碘能使淀粉變藍(lán)，所以錐形瓶?jī)?nèi)的指示劑為淀粉溶液

③未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏大

18.(12分)

能

/

V

/

V

x

(

\

1

(5)=

0.25x60x|^^x6027

I2.5

【詳解】

(1)△G=AH-TAS=-92.2kJ-mol-1-298Kx(-0.2kJ-K1-mol1)=-32.6kJ-mor1<0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行;

高二化學(xué)參考答案第4頁(yè)共5頁(yè)

(2)a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2,不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),

a不符合題意；

b.反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，3V正(N2)=V逆32),說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，b符合題意；

c.6amolN—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂a(bǔ)molN三N鍵，正逆反應(yīng)速率相等達(dá)到平衡狀態(tài)，c符合題意；

d.容器體積和氣體總質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，d不符

合題意;

故選be；

(3)400℃時(shí)，某時(shí)亥UN2、壓、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、Imol、2moL貝ijc(N2尸4moi/L,c(H2尸2moi/L,

c2(NH

c(NH3)=4mol/L,貝！|Qc==0.5=K,則該時(shí)刻處于平衡狀態(tài)，故v正(N2)=V逆(N2)；

(4)A.加催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；

B.增大容器體積，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，壓的轉(zhuǎn)化率降低，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低反應(yīng)體系的溫度，平衡正向移動(dòng)，壓的轉(zhuǎn)化率升高，故C正確；

D.加入一定量N2,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，壓的轉(zhuǎn)化率升高，故D正確；

故答案為CD。

(5)①平衡常數(shù)受溫度影響，壓強(qiáng)不改變平衡常數(shù)，故平衡常數(shù)K(a尸K(b)。

②b點(diǎn)氨氣的體積分?jǐn)?shù)為60%,總壓強(qiáng)為60Mpa,假設(shè)氮?dú)?、氫氣的投料分別為Imol、3mol；

N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)

起始(mol)130

轉(zhuǎn)化(mol)a3a2a

平衡(mol)1-a3-3a2a

2a

----xl00%=60%,a=0.75moL氮?dú)?、氫氣、氨氣的物質(zhì)的量分別為0.25mol、0.75mol>1.5mol,總的物質(zhì)

的量為2.5mol,平衡常數(shù)Kp==(Mpa)~2o

高二化學(xué)參考答案第5頁(yè)共5頁(yè)