2025年外研銜接版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研銜接版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷59考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說(shuō)法正確的是A.2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多B.所有非金屬元素都分布在p區(qū)C.最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)D.元素周期表中從第IIIB族到第IIB族的10個(gè)縱列的元素都是金屬元素2、某銅的氯化物常作工業(yè)催化劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中C、D兩原子核間距為298pm。設(shè)阿佛加德羅常數(shù)的值為則下列說(shuō)法正確的是。

A.Cu的+2價(jià)比+1價(jià)穩(wěn)定，是因?yàn)樽钔鈱与娮舆_(dá)到半充滿結(jié)構(gòu)B.此氯化物的化學(xué)式為C.晶胞中Cu位于Cl形成的四面體空隙D.Cu與Cl的核間距為棱長(zhǎng)的倍3、一種由三種短周期元素組成的化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)具有很強(qiáng)的氧化性；其中X元素的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y；Z同族且Z元素原子序數(shù)是Y的兩倍。

下列說(shuō)法正確的是A.X、Y、Z三種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小為：Z＞X＞YB.其陰離子中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.該化合物具有強(qiáng)氧化性是因?yàn)閄+離子具有強(qiáng)氧化性D.已知在催化劑下該化合物能將Mn2+氧化為MnO則當(dāng)有1molMnO生成時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mole-4、厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術(shù)；下列說(shuō)法中正確的是。

A.標(biāo)況下，經(jīng)過(guò)過(guò)程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，(假設(shè)每步轉(zhuǎn)化均完全)得到N2的體積約為22.4LB.所含的質(zhì)子總數(shù)為10NAC.聯(lián)氨()為非極性分子D.該方法每處理需要的為0.5mol5、關(guān)于氫鍵的說(shuō)法正確的是A.冰、水中都存在氫鍵B.氫鍵的存在，使得物質(zhì)的穩(wěn)定性增加C.分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)降低D.每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵6、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.含28g硅的SiO2晶體中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烯中含有的π鍵數(shù)目為0.1NAC.在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NAD.124gP4(正四面體)中P－P鍵數(shù)目為4NA7、下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是A.SiO2和NaClB.NaCl和MgOC.晶體Si和MgCl2D.金剛石和KCl8、我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一類由Fe-Se-As-F-O組成的磁性超導(dǎo)材料。下列說(shuō)法正確的是A.Fe變成時(shí)首先失去3d軌道電子B.的空間構(gòu)型為平面正三角形C.通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)與的相互轉(zhuǎn)化D.基態(tài)F原子的核外電子有9種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)9、化學(xué)是一門從分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的自然學(xué)科。下列說(shuō)法不正確的是A.化學(xué)的特征就是認(rèn)識(shí)分子和制造分子，具有創(chuàng)造性和實(shí)用性B.化學(xué)家可以在微觀層面上操縱分子和原子，組裝分子器件和分子機(jī)器等C.1869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫提出了原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了基礎(chǔ)D.我國(guó)化學(xué)家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白質(zhì)，為世界生命科學(xué)的研究和發(fā)展做出了貢獻(xiàn)評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、根據(jù)題意；完成下列填空：

(1).基態(tài)銅離子的核外電子排布式為_(kāi)__________；

(2).通常制造的農(nóng)藥含元素F、P、S、Cl，四種元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開(kāi)__________；第一電離能從大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

(3).第二周期中，第一電離能介于B和N之間的元素共有___________種。

(4).第四周期中，原子核外電子排布有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素有___________種。

(5).向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成的離子方程式___________。11、元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途；請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說(shuō)法正確的是___。

a．原子半徑和離子半徑均減小b．金屬性減弱；非金屬性增強(qiáng)。

c．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)d．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低。

（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為_(kāi)__，氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是___。

（3）已知：。化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物熔點(diǎn)/℃28002050714191

工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是___；制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是___。

（4）晶體硅(熔點(diǎn)1410℃)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過(guò)程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)

寫出SiCl4的電子式：___；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____。

（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是____。

a．NH3b．HIc．SO2d．CO2

（6）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。12、有機(jī)酸的酸性。羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23

(1)為什么甲酸、乙酸、丙酸的酸性逐漸減弱？___________

(2)CF3COOH的酸性大于CCl3COOH，解釋原因。___________

(3)試分析羧酸的酸性與分子的組成和結(jié)構(gòu)的關(guān)系。___________13、下列反應(yīng)曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛：

+CH3CH2OH+H++H2O→[Cr(H2O)6]3++CH3COOH

(1)配平上述化學(xué)方程式___________

(2)Cr3+基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)_____；配合物[Cr(H2O)6]3+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是________(填元素符號(hào))。

(3)1molCH3COOH分子含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)__________(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

(4)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是___________14、一定條件下；有機(jī)化合物Y可發(fā)生重排反應(yīng)：

回答下列問(wèn)題：

(1)X中含氧官能團(tuán)的名稱是_________；鑒別Y、Z可選用的試劑是___________。

(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得Z的沸點(diǎn)比X的高，其原因是_____________。

(3)Y與足量溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

(4)與Y具有相同官能團(tuán)且屬于芳香化合物的同分異構(gòu)體還有_______種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________(任寫一種)。15、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如下圖所示(石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu))：

(1)金剛石和石墨三者的關(guān)系是互為_(kāi)______。A．同分異構(gòu)體B．同素異形體C．同系物D．同位素(2)固態(tài)時(shí)，屬于_______(填“離子”“共價(jià)”或“分子”)晶體。

(3)試根據(jù)金剛石和的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷兩者熔點(diǎn)的高低，并說(shuō)明理由_______。

(4)硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，硅晶體中含有鍵的數(shù)目是_______個(gè)。

(5)石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是_______。16、(1)SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為_(kāi)_______，微粒間存在的作用力是________。SiC晶體和晶體Si的熔、沸點(diǎn)高低順序是________。

(2)氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為_(kāi)_______(填元素符號(hào))。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因____。

(3)C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2的化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大的不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成上述π鍵，而Si、O原子間不能形成上述π鍵：_________SiO2屬于____晶體，CO2屬于_____晶體，所以熔點(diǎn)CO2_____(填“＜”“＝”或“＞”)SiO2。

(4)金剛石、晶體硅、二氧化硅、MgO、CO2、Mg六種晶體的構(gòu)成微粒分別是________，熔化時(shí)克服的微粒間的作用力分別是___________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤18、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤21、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤23、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共8分)24、在復(fù)習(xí)元素周期律過(guò)程中；某研究性學(xué)習(xí)小組的幾位同學(xué)擬通過(guò)具體的實(shí)驗(yàn)來(lái)探討某些金屬元素的性質(zhì)差異，下面是他們?cè)O(shè)計(jì)的探究性實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罕容^鈉；鎂、鋁金屬性強(qiáng)弱。

(2)實(shí)驗(yàn)用品：試管、_______、酒精燈、試管夾、砂紙、濾紙、鈉、鎂條、鋁片、酚酞、蒸餾水、6mol·L-1的鹽酸。

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程與現(xiàn)象記錄。

。實(shí)驗(yàn)過(guò)程預(yù)期現(xiàn)象實(shí)際觀察到的現(xiàn)象a.取已切去表皮的一小塊金屬鈉；放入盛有水的某容器中。

立即劇烈反應(yīng)。

開(kāi)始時(shí)鈉塊浮在水面上不反應(yīng)；稍后才開(kāi)始與水劇烈反應(yīng)。

b.向盛有適量水(內(nèi)含2滴酚酞)的試管中加入一小段鎂條。

有氣泡產(chǎn)生；溶液變成紅色。

沒(méi)有相應(yīng)現(xiàn)象；加熱后仍無(wú)明顯變化。

c.向兩支盛有3mL6mol·L-1鹽酸的試管中；分別加入大小相同的鎂片和鋁片。

鋁；鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡劇烈程度不同。

鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率較快。

I.甲同學(xué)的方案如下：

①你認(rèn)為a、b兩步實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)異常現(xiàn)象的可能原因是：

a._______

b._______

②上面的實(shí)驗(yàn)表明：鈉；鎂、鋁三種元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)______

II.乙同學(xué)方案：他認(rèn)為只需要一種試劑就可以確定鈉、鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱，預(yù)計(jì)他的主要實(shí)驗(yàn)操作是_______，寫出鎂與這種試劑反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。25、LiMn2O4是一種無(wú)污染、成本低的鋰離子電池電極材料，某研究小組利用檸檬酸配合法制備LiMn2O4。

(1)按一定配比將醋酸鋰(CH3COOLi)和醋酸錳[(CH3COO)2Mn]溶液混合后，加入檸檬酸(分子式C6H8O7)溶液中配成混料，用6mol?L-1氨水調(diào)節(jié)pH至6.5～9；在75℃～85℃水浴中加熱，制得檸檬酸配合物(其中Mn為+2價(jià))，裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。

①調(diào)節(jié)pH至6.5～9是為了促進(jìn)檸檬酸電離，pH不能大于9的原因是_____。

②用水浴加熱的目的是______。

(2)將制得的配合物在烘箱中真空干燥得到固態(tài)檸檬酸配合物前驅(qū)體，研磨后焙燒，得LiMn2O4。

①檸檬酸配合物前驅(qū)體應(yīng)放在______(填儀器名稱)中焙燒。

②焙燒需要在空氣中進(jìn)行的原因是______。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共21分)26、我國(guó)是世界稀土資源大國(guó)；徐光憲等提出的串級(jí)萃取理論，使我國(guó)稀土分離技術(shù)與生產(chǎn)工藝達(dá)到世界先進(jìn)水平，稀土分離產(chǎn)品在世界市場(chǎng)的份額占90%。如圖為某稀土A氧化物晶體的立方晶胞。

(1)晶胞中氧離子占據(jù)頂點(diǎn)、面心、棱心和體心位置，A離子占據(jù)半數(shù)立方體空隙，請(qǐng)寫出A氧化物的化學(xué)式和結(jié)構(gòu)基元__________。

(2)寫出晶體中氧離子的配位數(shù)__________。

(3)已知晶胞參數(shù)a=545.5pm，設(shè)A的摩爾質(zhì)量為MA，計(jì)算晶體的理論密度__________。

(4)計(jì)算A-A和A-O的間距__________。

(5)若晶胞中一半A離子被B離子取代，請(qǐng)指出：當(dāng)兩種離子統(tǒng)計(jì)分布時(shí)，晶體所屬的點(diǎn)陣類型__________；

(6)若將A離子選為晶胞項(xiàng)點(diǎn)，寫出A氧化物晶胞中正負(fù)離子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)__________。27、已知鉬(Mo)的晶胞如圖所示，鉬原子半徑為apm，相對(duì)原子質(zhì)量為M，以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。

(1)鉬晶體的堆積方式為_(kāi)______________，晶體中粒子的配位數(shù)為_(kāi)_______________。

(2)構(gòu)成鉬晶體的粒子是__________________，晶胞中所含的粒子數(shù)為_(kāi)__________。

(3)金屬鉬的密度為_(kāi)_____________g·cm－3。28、燃燒某氣態(tài)有機(jī)物4.2g，將燃燒產(chǎn)物依次通過(guò)足量濃硫酸和足量的澄清石灰水，濃硫酸增重5.4g，澄清石灰水產(chǎn)生渾濁，洗滌、干燥后稱得沉淀重30g，且已知此有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為42，求此有機(jī)物的分子式____________，并寫出此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。____________評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共3題，共21分)29、某抗癌藥物的一種合成路線如下圖所示：

注：①(部分反應(yīng)條件省略，Ph表示)

②已知：

回答下列問(wèn)題：

(1)B的分子式為_(kāi)______，分子中采用雜化的碳原子數(shù)目為_(kāi)______個(gè)。

(2)由A生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______；在F分子中的手性碳原子上標(biāo)注“*”。

(4)B滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_______種。

條件：i.有苯環(huán)；且苯環(huán)上側(cè)鏈數(shù)目為3個(gè)。

ii.與溶液顯色。

ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(5)根據(jù)題中相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)_______。30、磷酸氯喹對(duì)新型冠狀病毒有抑制作用；是治療新型冠關(guān)病毒性肺炎的臨床“有效藥物”，可由氯喹和磷酸在一定條件下制得。

(1)磷酸根離子的空間構(gòu)型為_(kāi)______。

氯喹的一種合成路線如圖。

(2)在強(qiáng)酸性介質(zhì)條件下，Zn能將Ar-NO2還原為Ar-NH2，同時(shí)生成Zn2+。請(qǐng)據(jù)此寫出反應(yīng)A→B的離子方程式_______。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(4)G的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

①含有苯環(huán)(無(wú)其它環(huán))；且苯環(huán)上有3個(gè)不相鄰的取代基；

②含有雜化軌道類型為sp的碳原子；

③核磁共振氫譜圖中有4個(gè)吸收峰；且面積之比為2：1：1：1。

(5)寫出以3-硝基苯甲醛和為原料，制備的合成路線流程圖_______。(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)31、已知元素X；Y均為短周期元素；X元素的一種核素常用于測(cè)文物的年代，Y元素原子半徑是所有原子中最小的，元素X、Y可形成兩種常見(jiàn)化合物M和N，已知M可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色，M分子中所含X元素的質(zhì)量是Y元素質(zhì)量的6倍，且M的相對(duì)分子質(zhì)量為56。N是一種常用溶劑，分子式中兩種元素個(gè)數(shù)比為1:1?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)M的分子式為：______。

(2)任意寫一種不含支鏈的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

(3)如圖在燒瓶a中加入N與液溴的混合液；加入鐵粉可以使其發(fā)生反應(yīng)：

①寫出a容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

②儀器b的名稱為_(kāi)____。

(4)乙烯是重要有機(jī)化工原料。結(jié)合如圖路線回答：

已知：2CH3CHO+O22CH3COOH

①B中官能團(tuán)的名稱是______。

②該轉(zhuǎn)化關(guān)系中D生成CH3CHO的反應(yīng)方程式為_(kāi)_____。

③G是一種油狀；有香味的物質(zhì)；有以下兩種制法。

制法一：實(shí)驗(yàn)室用D和E在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)制取G。反應(yīng)⑥用18O同位素標(biāo)記乙醇中的氧原子，寫出其化學(xué)方程式_______。

制法二：工業(yè)上用CH2=CH2和E直接反應(yīng)獲得G。該反應(yīng)類型是____。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．相同能級(jí)的原子軌道數(shù)目相同；A錯(cuò)誤；

B．除氫元素處于s區(qū)；其它非金屬元素都處于p區(qū)，B錯(cuò)誤；

C．第ⅡB族最外層電子數(shù)為2；可能在ds區(qū)，也可能為p區(qū)，一定不在s區(qū)，C錯(cuò)誤；

D．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素；稱為過(guò)渡元素，全部為金屬，D正確；

故選D。2、C【分析】【詳解】

A．Cu的+1價(jià)最外層電子達(dá)到全充滿結(jié)構(gòu)(3d10)；所以+1價(jià)穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；

B．此晶體中Cl位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為=4；Cu位于晶胞內(nèi)部，個(gè)數(shù)為4，Cu和Cl的原子個(gè)數(shù)比為1∶1，化學(xué)式為CuCl，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)晶胞圖可知；1個(gè)Cu與4個(gè)Cl相連，因此Cu位于Cl形成的四面體空隙，故C正確；

D．把立方體分為8個(gè)小立方體，Cu位于小立方體的體心，Cu與Cl的核間距為體對(duì)角線的一般，即為棱長(zhǎng)的倍；故D錯(cuò)誤；

答案為C。3、D【分析】【詳解】

X元素的原子半徑是短周期主族元素中最大的；是鈉元素，Y；Z同族且Z元素原子序數(shù)是Y的兩倍，所以Y為氧元素，Z為硫元素。

A.X；Y、Z三種元素形成的簡(jiǎn)單離子分別為鈉離子；氧離子和硫離子，鈉離子和氧離子有兩個(gè)電子層，根據(jù)核電荷數(shù)越大，半徑越大分析，氧離子半徑大于鈉離子，硫離子有三個(gè)電子層，三種離子中半徑最大，故半徑大小Z＞X＞Y是錯(cuò)誤的，故A錯(cuò)誤；

B.其陰離子中硫原子形成6對(duì)共用電子；不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C.鈉離子沒(méi)有強(qiáng)氧化性；故C錯(cuò)誤；

D.已知在催化劑下該化合物能將Mn2+氧化為MnO錳元素變化了5價(jià)，所以則當(dāng)有1molMnO生成時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mole-；故D正確。

故選D。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知，經(jīng)過(guò)過(guò)程I、Ⅱ、Ⅲ，1mol銨根離子和1molNH2OH發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成1mol氮?dú)?；?biāo)況下的體積為22.4L，故A正確；

B．銨根離子含有的質(zhì)子數(shù)為11，則1mol銨根離子所含的質(zhì)子總數(shù)為11NA；故B錯(cuò)誤；

C．聯(lián)氨可以看作是氨氣分子中的氫原子被氨基取代；氨氣分子的空間構(gòu)型為三角錐形，則聯(lián)氨分子的結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，屬于極性分子，故C錯(cuò)誤；

D．由圖可知，厭氧氨化法的總反應(yīng)為+=N2↑+2H2O；則每處理1mol銨根離子，需要的亞硝酸根離子為1mol，故D錯(cuò)誤；

故選A。5、A【分析】【詳解】

A．水分子間能形成氫鍵，冰、水中都存在氫鍵，故A正確；

B．物質(zhì)的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)；氫鍵是分子間作用力，穩(wěn)定性與氫鍵無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C．分子間形成的氫鍵；使物質(zhì)分子之間的作用力最大，物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，故C錯(cuò)誤；

D．水分子間能形成氫鍵；水分子內(nèi)不存在氫鍵，故D錯(cuò)誤；

選A。6、B【分析】【詳解】

A．1個(gè)“SiO2”結(jié)構(gòu)單元中含有4個(gè)Si-O鍵，含28g硅的SiO2晶體為1mol，則存在的共價(jià)鍵總數(shù)為4NA；A不正確；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烯為0.1mol，每個(gè)乙烯分子中含有1個(gè)π鍵，所以含π鍵的數(shù)目為0.1NA；B正確；

C．在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2，發(fā)生可逆反應(yīng)生成NH3，所以充分反應(yīng)后得到NH3分子數(shù)小于NA；C不正確；

D．1個(gè)P4分子中含有6個(gè)P－P鍵，124gP4物質(zhì)的量為1mol，則含有P－P鍵數(shù)目為6NA；D不正確；

故選B。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化硅為共價(jià)晶體；氯化鈉為離子晶體，故A不符合題意；

B．氯化鈉和氧化鎂均為離子晶體；均只含離子鍵，故B符合題意；

C．晶體Si為共價(jià)晶體；氯化鎂為離子晶體，故C不符合題意；

D．金剛石為共價(jià)晶體；氯化鉀為離子晶體，故D不符合題意；

綜上所述答案為B8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe的核外電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e變成時(shí)首先失去4s軌道電子；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．的中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為不含孤電子對(duì)，則其空間構(gòu)型為平面三角形，選項(xiàng)B正確；

C．與的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同；二者的轉(zhuǎn)化不屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．F原子有9個(gè)電子；則基態(tài)F原子的核外電子有9種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，5個(gè)軌道填充電子，則有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A．認(rèn)識(shí)分子和制造分子；是化學(xué)的特征，體現(xiàn)了化學(xué)的創(chuàng)造性和實(shí)用性，故A正確；

B．因化學(xué)是在分子；原子的基礎(chǔ)上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)；化學(xué)家可以在微觀層面上操縱分子和原子，組裝分子材料、分子器件和分子機(jī)器，故B正確；

C．1869俄國(guó)的科學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律；并首次編制了元素周期表，道爾頓在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是提出了原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了基礎(chǔ)，故C錯(cuò)誤；

D．我國(guó)化學(xué)家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白質(zhì)；人工合成牛胰島素，為世界生命科學(xué)的研究和發(fā)展做出了貢獻(xiàn)，故D正確；

答案選C。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【分析】

(1)

Cu位于周期表中第4周期第IB族，所以基態(tài)銅原子的核外電子排布式為：1s2s22p63s23p63d104s1，所以銅離子核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d9；

(2)

同周期自左而右電負(fù)性增大、同主族自上而下電負(fù)性減小，故電負(fù)性:F>Cl>S>P；同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，P元素原子2p能級(jí)為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，同主族自上而下第一電離能減小，故第一電離能：F>Cl>P>S；

(3)

同周期隨原子序數(shù)增大；元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，當(dāng)IA族的s能級(jí)為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，VA族的p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能介于B；N之間的第二周期元素有Be、C、O三種元素；

(4)

四周期中；有2個(gè)未成對(duì)電子的元素有Ti；Ni、Se、As原子未成對(duì)電子數(shù)為2，第四周期中，原子核外電子排布有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素有4種；

(5)

向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，鐵離子和碳酸氫根離子之間可以發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3=Fe(OH)3↓+3CO2↑?！窘馕觥?1)1s22s22p63s23p63d9

(2)F>Cl>S>PF>Cl>P>S

(3)3

(4)4

(5)Fe3++3=Fe(OH)3↓+3CO2↑11、略

【分析】【分析】

（1）a；同一周期；隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，簡(jiǎn)單離子半徑先減小后增大再減小；

b；同一周期元素；隨著原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；

c；元素的金屬性越強(qiáng)；其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；

d；同一周期元素；其單質(zhì)的熔點(diǎn)先增大后減?。?/p>

（2）第三周期中；次外層電子數(shù)為8，原子最外層電子書與次外層電子數(shù)相同，則該元素為氬；第三周期中簡(jiǎn)單陽(yáng)離子為鈉離子；鎂離子和鋁離子，金屬的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的氧化性越弱；

（3）氧化鎂熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氯化鎂；電解MgO冶煉Mg浪費(fèi)能源；氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；

（4）四氯化硅為共價(jià)化合物；氯原子和硅原子都達(dá)到8個(gè)電子，每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，結(jié)合物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比計(jì)算；

（5）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、酸性，P2O5是非氧化性干燥劑；

（6）根據(jù)題干信息判斷該無(wú)氧酸鹽為氯化鉀；再根據(jù)化合價(jià)變化判斷另一種無(wú)氧酸鹽名稱，最后根據(jù)化合價(jià)升降相等配平即可。

【詳解】

（1）a；第三周期中；隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，而離子半徑需要根據(jù)陰陽(yáng)離子進(jìn)行討論，陽(yáng)離子只有2個(gè)電子層，隨著核電荷數(shù)在增大，半徑逐漸減小，而陰離子有3個(gè)電子層，隨著核電荷數(shù)的增加逐漸減小，但是陰離子半徑整體大于陽(yáng)離子半徑，從陽(yáng)離子到陰離子，半徑在增大，故a錯(cuò)誤；

b、同一周期中，隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，故b正確；

c；元素的金屬性越強(qiáng)；其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，所以其最高價(jià)氧化物的水化物堿性減弱、酸性增強(qiáng)，故c錯(cuò)誤；

d；同一周期元素；其單質(zhì)的熔點(diǎn)先增大后減小，Si的熔點(diǎn)最高，故d錯(cuò)誤；

故答案為：b；

（2）原子最外層電子書與次外層電子數(shù)相同，而第三周期中次外層電子為8，該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為則該元素為氬；金屬的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的氧化性越弱，所以第三周期中氧化性最弱的為Na+；

故答案為：氬；Na+；

（3）氧化鎂熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氯化鎂；電解MgO冶煉Mg浪費(fèi)能源，所以用熔融態(tài)氯化鎂冶煉鎂；

氯化鋁是共價(jià)化合物；熔融狀態(tài)下以分子存在，所以不導(dǎo)電，則用熔融氧化鋁冶煉Al；

故答案為：MgO的熔點(diǎn)高；熔融時(shí)消耗更多能量，增加生產(chǎn)成本；氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融態(tài)氯化鋁難導(dǎo)電；

（4）四氯化硅為共價(jià)化合物，氯原子和硅原子都達(dá)到8個(gè)電子，四氯化硅的電子式為每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，則生成1mol純硅吸收的熱量為=0.025akJ，所以熱化學(xué)方程式為：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)=+0.025akJ?mol-1；

故答案為：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)=+0.025akJ?mol-1；

（5）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；酸性；不能干燥具有還原性、堿性的氣體；

a、NH3為堿性氣體；不能用濃硫酸和五氧化二磷干燥，可用堿石灰干燥，故錯(cuò)誤；

b、HI為還原性氣體，不能利用濃硫酸干燥，可以利用P2O5干燥；故正確；

c、SO2為酸性氣體；可以用濃硫酸；五氧化二磷或無(wú)水氯化鈣干燥，故錯(cuò)誤；

d、CO2為酸性氣體；可以用濃硫酸；五氧化二磷或無(wú)水氯化鈣干燥，故D錯(cuò)誤；

故答案為：b；

（6）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，則該無(wú)氧酸為KCl，KCl中氯元素化合價(jià)為-1，說(shuō)明氯酸鉀中氯元素化合價(jià)降低，則另一種含氧酸鹽中氯元素化合價(jià)會(huì)升高，由于氯酸鉀中氯元素化合價(jià)為+5，則氯元素化合價(jià)升高只能被氧化成高氯酸鉀，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降相等配平該反應(yīng)為：4KClO3KCl+3KClO4；

故答案為：4KClO3KCl+3KClO4。【解析】b氬Na+MgO的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)消耗更多能量，增加生產(chǎn)成本氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融態(tài)氯化鋁難導(dǎo)電SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)=+0.025akJ?mol-1b4KClO3KCl+3KClO412、略

【分析】略【解析】(1)烴基是推電子基團(tuán)；烴基越長(zhǎng)推電子效應(yīng)越大，使羧基中的烴基的極性越小，羧酸的酸性越弱。所以，甲酸的酸性大于乙酸的，乙酸的酸性大于丙酸的隨著烴基加長(zhǎng)，酸性的差異越來(lái)越小。

(2)三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的，這是由于氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，F(xiàn)-C的極性大于C-C的極性，使F3C-的極性大于Cl3C-的極性；導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子。同理，三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸的，二氯乙酸的酸性大于氯乙酸的。

(3)與羧酸(-COOH)相連的C-X(X為鹵素原子)的極性越大，羧酸的酸性越大；C-X的數(shù)量越多，羧酸的酸性越大，如酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH；CCl3COOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH。烴基越長(zhǎng)，羧酸的酸性越小，如酸性：C2H5COOH3COOH13、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，C元素由-2價(jià)升高為0價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高的價(jià)數(shù)與化合價(jià)降低的價(jià)數(shù)相等可配平化學(xué)方程式為2+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH；

（2）Cr元素是24號(hào)元素，Cr原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，故Cr3+的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3；

（3）1個(gè)CH3COOH分子含有7個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，則1molCH3COOH含有7molσ鍵，即7NA(或7×6.02×1023)個(gè)σ鍵；

（4）Ge與C是同族元素，C原子原子半徑較小，原子之間可以形成雙鍵、叁鍵；但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵，從原子結(jié)構(gòu)角度分析，這是由于鍺的原子半徑大，原子之間形成的σ單鍵較長(zhǎng)，p-p軌道肩并肩重疊的程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵?！窘馕觥?+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3O7NA(或7×6.02×1023)Ge原子半徑大，原子間形成的σ單鍵較長(zhǎng)，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵14、略

【分析】【詳解】

(1)由X的結(jié)構(gòu)可知，其中所含的官能團(tuán)有羰基和羥基；Z中存在酚羥基，可通過(guò)濃溴水或氯化鐵溶液鑒別Y和Z，故答案為：(酚)羥基、羰基(或酮基)；濃溴水或溶液；

(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得Z的沸點(diǎn)比X的高；是因?yàn)閄中羥基和羰基處于鄰位，易形成分子內(nèi)氫鍵，而Z容易形成分子間氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)較高，故答案為：Z形成分子間氫鍵，X形成分子內(nèi)氫鍵，故Z的沸點(diǎn)比X的高；

(3)Y中含有酯基與足量溶液發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)為：+2NaOH→+CH3COONa+H2O，故答案為：+2NaOH→+CH3COONa+H2O；

(4)與Y具有相同官能團(tuán)且屬于芳香化合物，若取代基只有一個(gè)，有-COOCH3和HCOOCH2-兩種，若取代基有兩個(gè)：分別為-CH3和-OOCH，在苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)三種結(jié)構(gòu)，共5種符合題意，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或故答案為：5；或【解析】(酚)羥基、羰基(或酮基)濃溴水或溶液Z形成分子間氫鍵，X形成分子內(nèi)氫鍵，故Z的沸點(diǎn)比X的高+2NaOH→+CH3COONa+H2O5或15、略

【分析】【詳解】

（1）同種元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體；C60；金剛石和石墨是碳元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體；故答案為：B。

（2）C60中構(gòu)成微粒是分子；所以屬于分子晶體；故答案為：分子。

（3）金剛石是以碳原子為四面體頂點(diǎn)的正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，以共價(jià)鍵結(jié)合，而石墨晶體層與層之間是分子間作用力，這種作用力比較弱，故熔沸點(diǎn)金剛石高得多，

故答案為：石墨晶體層與層之間是分子間作用力；這種作用力比較弱。

（4）1mol硅晶體含有2mol硅硅單鍵，一個(gè)硅原子可以通過(guò)共價(jià)鍵與四個(gè)硅原子結(jié)合，所以一個(gè)硅原子擁有的硅硅單鍵數(shù)目為=2mol；故答案為：2。

（5）根據(jù)圖形解答，正六邊形有六個(gè)點(diǎn)，就有六個(gè)碳原子，而每一個(gè)點(diǎn)是三個(gè)六邊形公用，根據(jù)石墨的結(jié)構(gòu)示意圖及題中信息正六邊形，可推知每個(gè)正六邊形所占有的碳原子數(shù)為6個(gè)，故答案為：6?！窘馕觥?1)B

(2)分子。

(3)石墨晶體層與層之間是分子間作用力；這種作用力比較弱。

(4)2

(5)616、略

【分析】【詳解】

（1）晶體硅中一個(gè)硅原子周圍與4個(gè)硅原子相連，呈正四面體結(jié)構(gòu)，所以C原子雜化方式是sp3；碳硅原子間以共用電子對(duì)相結(jié)合；微粒間存在的作用力是：共價(jià)鍵；

因?yàn)镾i—C的鍵長(zhǎng)小于Si—Si；所以熔；沸點(diǎn)碳化硅＞晶體硅。

（2）SiC電子總數(shù)是20個(gè)；則該氧化物為MgO，則M為Mg；

晶格能與所構(gòu)成離子所帶電荷成正比，與離子半徑成反比，MgO與CaO的離子電荷數(shù)相同，Mg2＋半徑比Ca2＋??；MgO晶格能大，熔點(diǎn)高。

（3）Si的原子半徑較大；Si；O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵；

SiO2屬于原子晶體，CO2屬于分子晶體，所以熔點(diǎn)CO22。

（4）金剛石、晶體硅、二氧化硅均為原子晶體，構(gòu)成微粒均為原子，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵；Mg為金屬晶體，由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成，熔化時(shí)克服金屬鍵；CO2為分子晶體，由分子構(gòu)成，分子間以分子間作用力結(jié)合；MgO為離子晶體，由Mg2＋和O2－構(gòu)成；熔化時(shí)破壞離子鍵。

金剛石、晶體硅、二氧化硅、MgO、CO2、Mg六種晶體的構(gòu)成微粒分別是原子、原子、原子、陰陽(yáng)離子、分子、金屬陽(yáng)離子與自由電子；熔化時(shí)克服的微粒間的作用力分別是共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、離子鍵、分子間作用力、金屬鍵?！窘馕觥竣?sp3②.共價(jià)鍵③.SiC＞Si④.Mg⑤.Mg2＋半徑比Ca2＋小，MgO晶格能大⑥.Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵⑦.原子⑧.分子⑨.＜⑩.原子、原子、原子、陰陽(yáng)離子、分子、金屬陽(yáng)離子與自由電子?.共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、離子鍵、分子間作用力、金屬鍵三、判斷題(共7題，共14分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；19、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。22、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共8分)24、略

【分析】【分析】

比較金屬性可以利用金屬與水或酸置換出氫氣的難易以及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性。該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的是三種金屬與水；與酸反應(yīng)的難易；因?yàn)榫唧w到實(shí)驗(yàn)操作，需要考慮很多因素，比如鈉的取用、鎂條的使用等。本題主要涉及試管實(shí)驗(yàn)，但是鈉與水的反應(yīng)比較劇烈，不適合在試管中完成，在燒杯中或水槽中比較安全。如果用一種試劑比較三者金屬性強(qiáng)弱，考慮水這種試劑，鈉與水很劇烈，鎂與水反應(yīng)比較緩慢，鋁和水幾乎不反應(yīng)。

【詳解】

（2）由鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)知缺少燒杯（或水槽）；故答案為：燒杯或水槽；

（3）I．①a理論上鈉是金屬性強(qiáng)的活潑金屬加到水中應(yīng)立刻劇烈反映，現(xiàn)在出現(xiàn)開(kāi)始時(shí)鈉塊浮在水面上不反應(yīng)的這種現(xiàn)象，只能說(shuō)明鈉的表面有不與水反應(yīng)煤油阻止鈉與水的接觸；b鎂在加熱的條件下是能和水反應(yīng)的現(xiàn)在沒(méi)有相應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)該鎂表面的氧化膜阻止接觸；故答案為：鈉表面的煤油沒(méi)有用濾紙吸干凈；鎂表面的氧化膜沒(méi)有被除去；

②金屬性越強(qiáng)，由反應(yīng)的劇烈程度兩兩比較得出金屬性：鈉﹥鎂﹥鋁；故答案為：鈉>鎂>鋁；

II．鈉和冷水反應(yīng)、鎂和熱水反應(yīng)、鋁和熱水也不反應(yīng)，所以可以用水和這三種金屬反應(yīng)現(xiàn)象判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，其實(shí)驗(yàn)方法是用濾紙將一小塊金屬鈉表面的煤油吸干后放入盛有水的燒杯中，將除掉了氧化膜的鎂條、鋁片分別放入盛有適量水的試管中并加熱。鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑。故答案為：用濾紙將一小塊鈉表面的煤油吸干后放入盛有水的燒杯中，將除了氧化膜的鎂條、鋁片分別放入盛有適量水的試管中并加熱；Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑?！窘馕觥繜蛩垅c表面的煤油沒(méi)有用濾紙吸干凈鎂表面的氧化膜沒(méi)有被除去鈉>鎂>鋁用濾紙將一小塊鈉表面的煤油吸干后放入盛有水的燒杯中，將除了氧化膜的鎂條、鋁片分別放入盛有適量水的試管中并加熱Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑25、略

【分析】【分析】

由題給信息可知，該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖怯么姿徜?、醋酸錳與氨水和檸檬酸反應(yīng)制得檸檬酸配合物，配合物在烘箱中真空干燥得到固態(tài)檸檬酸配合物前驅(qū)體，研磨后焙燒制得LiMn2O4。

【詳解】

（1）①若溶液pH能大于9；錳離子會(huì)與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化錳沉淀，影響檸檬酸配合物的生成，所以制備檸檬酸配合物時(shí)，溶液pH不能大于9，故答案為：堿性太強(qiáng)錳離子會(huì)轉(zhuǎn)化成沉淀；

②由題意可知；制備檸檬酸配合物的反應(yīng)溫度為75℃～85℃，則用水浴加熱便于反應(yīng)物受熱均勻，便于控制反應(yīng)溫度，有利于檸檬酸配合物的生成，故答案為：受熱均勻，便于控制溫度；

（2）①由題意可知，檸檬酸配合物前驅(qū)體為固體，應(yīng)放在坩堝中灼燒制得LiMn2O4；故答案為：坩堝；

②由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，LiMn2O4中錳元素的化合價(jià)為+3.5價(jià)，由檸檬酸配合物中錳元素的化合價(jià)為+2價(jià)可知，焙燒需要在空氣中進(jìn)行的原因是產(chǎn)品中的錳化合價(jià)比檸檬酸配合物高需氧氣氧化，故答案為：產(chǎn)品中的錳化合價(jià)比檸檬酸配合物高，需氧氣氧化?！窘馕觥?1)堿性太強(qiáng)錳離子會(huì)轉(zhuǎn)化成沉淀受熱均勻；便于控制溫度。

(2)坩堝產(chǎn)品中的錳化合價(jià)比檸檬酸配合物高，需氧氣氧化五、計(jì)算題(共3題，共21分)26、略

【分析】【分析】

【詳解】

4-1化學(xué)式AO2(1分，若寫成A2O4或A4O8不得分)

結(jié)構(gòu)基元為1個(gè)A和2個(gè)O

(共3分)

4-24

4-3晶體理論密度ρ=

4-4A-A間距a=385.7pm

A-O間距a=236.2pm(各1分；共2分)

4-5

4-5-1面心立方點(diǎn)陣。

4-5-2簡(jiǎn)單點(diǎn)陣。

(共2分)

4-6

A：0；0，0；0，1/2，1/2；1/2，0，1/2；1/2，1/2，0；

O：1/4；1/4，1/4；1/4，3/4，1/4；3/4，1/4，1/4；3/4，3/4，1/4；

1/4；1/4，3/4；1/4，3/4，3/4；3/4，1/4，3/4；3/4，3/4，3/4

(每個(gè)0.25分，共3分)【解析】①.AO2；結(jié)構(gòu)基元為1個(gè)A和2個(gè)O②.4③.ρ=④.A-A間距a=385.7pm、A-O間距a=236.2pm⑤.面心立方點(diǎn)陣、簡(jiǎn)單點(diǎn)陣⑥.A：0，0，0；0，1/2，1/2；1/2，0，1/2；1/2，1/2，0；O：1/4，1/4，1/4；1/4，3/4，1/4；3/4，1/4，1/4；3/4，3/4，1/4；1/4，1/4，3/4；1/4，3/4，3/4；3/4，1/4，3/4；3/4，3/4，3/427、略

【分析】【分析】

根據(jù)晶胞中原子的排列判斷堆積方式；以頂點(diǎn)Mo原子判斷距離最近的Mo原子數(shù)；確定配位數(shù)；均攤法確定晶胞中含有的粒子數(shù)；根據(jù)晶胞的質(zhì)量和體積計(jì)算密度。

【詳解】

(1)如圖金屬鉬晶體中的原子堆積方式中；Mo原子處于立方體的面心與頂點(diǎn)，屬于面心立方最密堆積；頂點(diǎn)Mo原子到面心Mo原子的距離最短，則鉬原子的配位數(shù)為12；

(2)金屬晶體的成鍵粒子為金屬離子和自由電子，故構(gòu)成鉬晶體的粒子是金屬離子和自由電子；晶胞中所含的該種粒子數(shù)