2025年新世紀版必修2化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀版必修2化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH=CHCH2COOH，下列關(guān)于該有機物的說法錯誤的是A.該有機物含有3種官能團B.該有機物能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，其褪色原理一樣C.該有機物能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)D.1mol該有機物能與2molNa發(fā)生反應(yīng)2、一種新型燃料電池，用兩根金屬作電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應(yīng)分別為X極：CH4＋10OH--8e-==CO＋7H2O；Y極：4H2O＋2O2＋8e-=8OH-。下列關(guān)于此燃料電池的說法錯誤的是（）A.X為負極，Y為正極B.工作一段時間后，KOH的物質(zhì)的量減少C.該電池工作時，X極附近溶液的堿性增強D.在標準狀況下，通入5.6LO2完全反應(yīng)后，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移3、甲苯在一定條件下可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成W。下列說法不正確的是A.甲苯與W均可發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)B.甲苯屬于芳香族化合物，但W不屬于芳香族化合物C.W分子中一定共面的碳原子有7個D.W的一氯代物有五種4、中華傳統(tǒng)文化中蘊含著很多化學知識，下列說法錯誤的是A.“落紅不是無情物，化作春泥更護花”蘊含著自然界中的碳、氮循環(huán)B.《元豐行示德逢》里“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”涉及化學反應(yīng)C.《天工開物》“至于礬現(xiàn)五金色之形硫為群石之將，皆變化于烈火”，其礬指的是金屬硫酸鹽D.《天工開物》“凡火藥，硫為純陽”，其中硫為濃硫酸5、下列說法正確的是A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.化學反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱D.向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后溶液紅色加深，說明鹽類水解是放熱的6、下列實驗操作和現(xiàn)象能獲得相應(yīng)實驗結(jié)論的是。

。選項。

A

B

C

D

實驗操作。

現(xiàn)象。

最終由黃色沉淀生成。

4mol/LH2SO4溶液生成的氫氣多。

酸性高錳酸鉀溶液褪色。

醋酸溶液中產(chǎn)生氣泡；硼酸溶液中無明顯現(xiàn)象。

結(jié)論。

溶解度AgI＜AgCl

反應(yīng)物濃度越大；反應(yīng)速率越快。

反應(yīng)生成氣體中含有乙烯。

酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、氮氧化物進入大氣后；不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學煙霧。因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理。

(1)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為在該反應(yīng)中，氧化劑是___________，還原劑是___________。

(2)在一定條件下氨氣可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學方程式：___________，反應(yīng)中氧化劑是___________，還原劑是___________。

(3)汽車通常會安裝尾氣凈化裝置，當尾氣通過凈化裝置后，其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無害氣體，寫出其反應(yīng)的化學方程式：___________。8、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)。

(1)放熱反應(yīng)：_______的化學反應(yīng)，如_______金屬與酸的反應(yīng)，_______反應(yīng)；中和反應(yīng)等。

(2)吸熱反應(yīng)：_______的化學反應(yīng)，如氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)，鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)，_______的反應(yīng)。9、進入冬季北方開始供暖后；霧霾天氣愈發(fā)嚴重，各地PM2.5；PM10經(jīng)?！氨怼?。引發(fā)霧霾天氣的污染物中，最為常見的是機動車尾氣中的氮氧化物和燃煤產(chǎn)生的煙氣。

I、用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。反應(yīng)原理為：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)。

（1）該反應(yīng)的△S________0(填“>”、“=”或“<”)。

（2）II、已知反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)△H，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。將一定量N2O4氣體充入絕熱容器一段時間后，研究壓縮和拉伸活塞過程中混合氣體的氣體的透光率(氣體顏色越淺，透光率越大)隨時間變化情況。下列說法能說明透光率不再發(fā)生改變的有________。

a．氣體顏色不再改變b．△H不再改變。

c．v正(N2O4)=2v逆(NO2)d．N2O4的轉(zhuǎn)化率不再改變。

（3）III、用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)的標準燃燒熱為－890kJ/mol，蒸發(fā)1molH2O(l)需要吸收44kJ熱量。

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣1114kJ/mol

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=﹣114kJ/mol

寫出CH4催化還原NO2(g)生成N2和H2O(g)的熱化學方程式：________。

（4）在溫度為T1℃和T2℃時，分別將0.5molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，測得NO2的物質(zhì)的量隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：。時間/min

溫度/℃010204050T11.20.90.70.40.4T21.20.80.560.5

①溫度為T1℃時，0~20min內(nèi)，v(CH4)=________。

②溫度為T2℃時，達平衡后，再向容器中加入0.5molCH4和1.2molNO2，達新平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。10、如圖中A為電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞溶液的濾紙，容器C為盛有500mL各0.1mol/L的CuSO4和K2SO4混合液的電解槽，e、f均為鉑電極。接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色；C中陽極產(chǎn)生1.12L（標況）氣體，電解過程不考慮能量損失。

（1）電源A上的b為______極，濾紙B上d為______極。

（2）寫出B上所發(fā)生的反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式_________。

（3）寫出C容器中陽極產(chǎn)生的氣體是_______（填名稱），另一極增重____克。11、請在標有序號的空白處填空。

（1）可正確表示原子軌道的是_____。

A.2sB.2dC.3PxD.3f

（2）寫出基態(tài)鎵（31Ga）原子的電子排布式：__________________。

（3）下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是__________。

A．干冰熔化B．乙酸汽化C．乙醇溶于水D．碘溶于四氯化碳。

（4）下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是___________，既含離子鍵又含共價鍵的化合物是_______；只存在σ鍵的分子是________，同時存在σ鍵和π鍵的分子是_____。

A．N2B．CO2C．CH2Cl2D．C2H4。A．C2H6B．CaCl2C．NH4Cl（5）Na、Mg、Al第一電離能的由大到小的順序：__________________；評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)12、同一化學反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值越大，表示化學反應(yīng)速率越快。(_______)A.正確B.錯誤13、和互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤14、乙烯的碳碳雙鍵中的一個鍵可以斷裂，容易發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤15、食用油酸敗后，高溫消毒后仍可食用(_______)A.正確B.錯誤16、煤的氣化和液化都是化學變化。(____)A.正確B.錯誤17、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯誤18、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應(yīng)，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共3題，共18分)19、化合物G是一種醫(yī)藥中間體；由芳香化合物A制備G的一種合成路線如下：

已知：①酯能被LiAlH4還原為醇。

②+2ROHROOC—COOR+H2O

③HOC—CHO

回答下列問題：

(1)A的化學名稱_________________。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式_______________，由B生成C的反應(yīng)類型_____________。

(3)由F生成G的反應(yīng)方程式_____________________。

(4)芳香化合物X是C的同分異構(gòu)體，1molX與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成88gCO2，其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學環(huán)境的氫，峰面積之比為3:1:1的有________種，寫出1種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式__________________。20、A、B、C、D、E、F是核電荷數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C；E同主族。

(1)B在周期表中的位置______________________________________________

(2)F元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式為___________________________________。

(3)元素C、D、E形成的簡單離子半徑由小到大的順序________________________(用離子符號表示)。

(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：__________________________________________________。

C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學鍵是_________________________________________。

(5)C、E的氫化物，沸點由高到低順序是：_______________________________。

(6)寫出碳單質(zhì)與E的最高價氧化物對應(yīng)水化物濃溶液反應(yīng)的化學方程式，并用單線橋標明電子的轉(zhuǎn)移方向_______________。當轉(zhuǎn)移電子為0.2mol時，標準狀況下反應(yīng)產(chǎn)生氣體_______________L。

(7)已知E單質(zhì)和F單質(zhì)的水溶液反應(yīng)會生成兩種強酸，其離子方程式為_________________。21、有機物A；B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系?；卮鹣铝袉栴}：

(1)乙烯的電子式為_______，分子中含有的共價鍵類型有_______(填極性鍵或非極性鍵)。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學方程式和有機反應(yīng)類型：

反應(yīng)④_______，反應(yīng)類型：________；反應(yīng)⑤________，反應(yīng)類型：________。

(3)反應(yīng)②和反應(yīng)③都可以用來制備物質(zhì)B，反應(yīng)②的條件為_________。

(4)某單烯烴通過加成反應(yīng)得到的某烷烴的相對分子質(zhì)量為86，則該烯烴的分子式為____，該烷烴存在多種同分異構(gòu)體，請寫出只能由一種烯烴加成得到的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式：_______，并用系統(tǒng)命名法命名：_________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．該有機物含有3種官能團；分別是羥基；碳碳雙鍵和羧基，A正確；

B．該有機物能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色；其褪色原理不一樣，前者是加成反應(yīng)，后者是氧化反應(yīng)，B錯誤；

C．含有羥基；碳碳雙鍵和羧基；因此該有機物能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)，C正確；

D．羥基和羧基與金屬鈉均反應(yīng)生成氫氣；1mol該有機物能與2molNa發(fā)生反應(yīng)，D正確；

答案選B。2、C【分析】【分析】

燃料電池中；通入燃料的一極為負極，還原劑失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子沿著導線流向正極，通入助燃物的一極為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負極；陽離子移向正極，據(jù)此回答；

【詳解】

A.已知X極上發(fā)生反應(yīng)：CH4＋10OH--8e-==CO＋7H2O；是氧化反應(yīng)，故X為負極，則Y為正極，A正確；

B.X極上反應(yīng)：CH4＋10OH--8e-==CO＋7H2O；Y極上反應(yīng)：4H2O＋2O2＋8e-=8OH-。電子數(shù)守恒，則負極消耗的OH-比正極生產(chǎn)的OH-多；故工作一段時間后，KOH的物質(zhì)的量減少，B正確；

C.X極上反應(yīng)消耗OH-；故該電池工作時，X極附近溶液的堿性減弱，C不正確；

D.從反應(yīng)4H2O＋2O2＋8e-=8OH-知，在標準狀況下，通入5.6LO2完全反應(yīng)后；有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，D正確；

答案選C。3、C【分析】【分析】

甲苯和氫氣的加成產(chǎn)物為甲基環(huán)己烷。

【詳解】

A．和甲基環(huán)己烷；可以燃燒，燃燒屬于氧化反應(yīng)，它們碳上氫原子可以發(fā)生取代反應(yīng)，A正確；

B．含有苯環(huán)屬于芳香族化合物；甲基環(huán)己烷不含苯環(huán)不屬于的芳香族化合物，B正確；

C．甲基環(huán)己烷中的碳碳之間是單鍵；每三個碳一定在一個平面，七個碳不可能在一個平面，C錯誤；

D．甲基環(huán)己烷中氫有5種氫；根據(jù)等效氫法，一氯代物有五種，D正確；

故選C。4、D【分析】【詳解】

A．“落紅不是無情物；化作春泥更護花”是蘊含著自然界中物質(zhì)循環(huán)，其中包括碳；氮循環(huán)，故A正確；

B．涉及氮氣和氧氣在放電條件下反應(yīng)生成一氧化氮即化學反應(yīng)故B正確；

C．其礬指的是金屬(銅；鐵、鋅)的硫酸鹽；故C正確；

D．《天工開物》“凡火藥；硫為純陽”，其中硫為硫黃，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。5、C【分析】【分析】

A．有的放熱反應(yīng)需要高溫條件發(fā)生；

B．化學反應(yīng)中能量變化形式有熱能；光能、電能等等；

C；焓變決定于反應(yīng)物和生成物能量高低．

D；醋酸鈉水解顯堿性；水解過程吸熱；

【詳解】

A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)；有的放熱反應(yīng)需要加熱或高溫的條件才能發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要高溫條件，故A錯誤；

B；化學反應(yīng)中能量變化的形式有熱能、光能、電能等等；不只是熱能，故B錯誤；

C；焓變決定于反應(yīng)物和生成物能量高低；反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱，故C正確；

D；醋酸鈉水解顯堿性；加熱時堿性增強，說明水解吸熱，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題考查化學反應(yīng)中能量變化的形式、焓變等，解題關(guān)鍵：注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握，易錯點A，反應(yīng)條件與吸放熱沒有必然聯(lián)系。6、D【分析】A.將1mL、0.1mol/L的NaCl溶液滴入到2mL、0.1mol/LAgNO3溶液中，AgNO3過量，將反應(yīng)后的溶液加入到1mL、0.1mol/L的KI溶液中，一定有AgI黃色沉淀生成，所以不能判斷AgI和AgCl溶解度的大小，故A錯誤；B.因Zn足量，則生成氫氣的多少只與溶液中氫離子的物質(zhì)的量有關(guān)，與反應(yīng)速率無關(guān)，故B錯誤；C.因反應(yīng)生成的氣體中含有揮發(fā)出的乙醇雜質(zhì)，乙醇也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以不能證明反應(yīng)生成的氣體中是否含有乙烯，故C錯誤；D.將碳酸鈉溶液分別滴入到醋酸和硼酸溶液中，醋酸溶液中產(chǎn)生氣泡，說明反應(yīng)生成了CO2，則醋酸的酸性強于碳酸，硼酸溶液中無明顯現(xiàn)象，說明硼酸與碳酸鈉未反應(yīng)，則碳酸的酸性強于硼酸，所以酸性：醋酸＞硼酸，故D正確；答案選D。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)中氮元素的化合價降低，作氧化劑；NO中氮元素的化合價升高，NO作還原劑；

(2)氨氣和二氧化氮反應(yīng)后生成的無污染的物質(zhì)是氮氣和水，化學方程式為反應(yīng)中中氮元素的化合價降低，作氧化劑，中氮元素的化合價升高，作還原劑；

(3)汽車尾氣凈化裝置中,有害氣體NO轉(zhuǎn)化為無害氣體N2，CO轉(zhuǎn)化為無害氣體CO2，化學方程式為【解析】NO8、略

【分析】【詳解】

（1）放熱反應(yīng)是釋放熱量的化學反應(yīng)；如活潑金屬與酸的反應(yīng)，燃燒反應(yīng)，中和反應(yīng)等；

（2）吸熱反應(yīng)是吸收熱量的化學反應(yīng)，如氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)，鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)，灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)；【解析】(1)釋放熱量活潑燃燒。

(2)吸收熱量灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)9、略

【分析】【詳解】

（1）由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增大，因此ΔS>0；

（2）a、氣體顏色不再改變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，透光率不再改變，a符合題意；b、ΔH是表示反應(yīng)的熱效應(yīng)，只與物質(zhì)具有能量的相對大小有關(guān)，ΔH不變，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，b不符合題意；c、根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學計量系數(shù)之比可得，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，2v正(N2O4)=v逆(NO2)，c不符合題意；d、當N2O4的轉(zhuǎn)化率不再改變時；說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時透光率不再改變，d符合題意；故答案為ad；

（3）CH4(g)燃燒熱的熱化學方程式為：①；

H2O(l)轉(zhuǎn)化為H2O(g)的熱化學方程式為：②；又已知：③；

④；

①+2×②+③-2×④，得到反應(yīng)：相應(yīng)的把方程式的系數(shù)和?H都除以2，得到CH4催化還原NO2反應(yīng)的熱化學方程式為：故答案為：

（4）①由表格數(shù)據(jù)可知，0~20min內(nèi)，參與反應(yīng)的n(NO2)=0.5mol，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式可知，參與反應(yīng)的n(CH4)=0.25mol，則0~20min內(nèi)，用CH4表示的反應(yīng)速率故答案為：0.0125mol/(L?min)。

②達到平衡后，再充入0.5molCH4和1.2molNO2，由于溫度和容器的體積均不變，因此反應(yīng)體系的壓強增大，平衡逆向移動，因此CH4的轉(zhuǎn)化率減?。还蚀鸢笧椋簻p小。

【點睛】

ΔS是指反應(yīng)中熵變，熵變指反應(yīng)中體系混亂程度的變化，熵指體系的混亂程度，氣體越多熵越大。熵變和焓變是判斷一個化學反應(yīng)能否自發(fā)進行的兩個依據(jù)。【解析】>adCH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-844kJ/mol0.0125mol/(L?min)減小10、略

【分析】【分析】

A為電源，B、C為電解池，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色，說明c是陰極，則d是陽極，e、f分別是電解池C的陽極、陰極；a、b分別是電源的正極；負極。

【詳解】

（1）原電池中與電源負極相連的一極為陰極；接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色，說明c是陰極，濾紙B上d為陽極，電源A上的b為負極。

（2）B上用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，發(fā)生的反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。

（3）C容器中陽極發(fā)生的反應(yīng)是4OH—-4e-=2H2O+O2↑，所以產(chǎn)生的氣體是氧氣，生成1.12L（標況）氧氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子，硫酸銅的物質(zhì)的量是0.5L×0.1mol/L=0.05mol，則根據(jù)電子得失守恒可知陰極先后發(fā)生反應(yīng)Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2，所以陰極增重0.05mol×64g/mol=3.2g?！窘馕觥控撽?NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑氧氣3.211、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A.2s能級只有1個軌道，故2s可以表示原子軌道，故正確；B.不存在2d能級，故錯誤；C.3p能級含有3個軌道，3個軌道相互垂直，3Px表示x軸上的軌道，故正確；D.不存在3f能級，故錯誤。故選AC。(2)Ga的原子序數(shù)為31，其核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d104s24p1；(3)A．干冰屬于分子晶體，熔化時克服范德華力，故正確；B．乙酸汽化時克服氫鍵和范德華力，故錯誤；C．乙醇溶于水克服氫鍵和范德華力，故錯誤；D．碘溶于四氯化碳，克服范德華力，故正確，故選AD。(4)A．N2分子含有非極性鍵，屬于單質(zhì)，含有σ鍵和π鍵；B．CO2含有碳原子和氧原子之間的極性鍵，屬于共價化合物，碳和氧原子之間形成雙鍵，含有σ鍵和π鍵；C．CH2Cl2分子中碳原子和氫原子以及碳原子和氯原子都形成極性鍵，屬于共價化合物，只含有σ鍵；D．C2H4中碳原子和氫原子之間存在極性鍵，碳原子和碳原子之間存在非極性鍵，屬于共價化合物，兩個碳原子之間形成雙鍵，分子含有σ鍵和π鍵；E．C2H6中碳原子和氫原子之間存在極性鍵，碳原子和碳原子之間存在非極性鍵，屬于共價化合物，分子只含有σ鍵；F．CaCl2中只有離子鍵，屬于離子化合物；G．NH4Cl含有離子鍵，氮原子和氫原子之間形成極性共價鍵，屬于離子化合物，銨根離子中氮原子和氫原子之間的化學鍵屬于σ鍵；(5)同周期從做左到右第一電離能呈依次增大趨勢，但鋁的第一電離能比鎂小，所以Na、Mg、Al第一電離能的由大到小的順序Mg＞Al>Na。

【點睛】

同周期元素從左到右第一電離能呈依次增大趨勢，但是核外電子排布中若出現(xiàn)全空或半空的情況，則原子結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定，其第一電離能比同周期相鄰的兩種元素大?！窘馕觥緼C1s22s22p63s23p63d104s24p1ADBCGCEABDMg＞Al>Na三、判斷題(共7題，共14分)12、B【分析】【詳解】

同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率與化學計量數(shù)成正比，則用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值大的反應(yīng)速率不一定快，錯誤。13、B【分析】【詳解】

由于甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有1種結(jié)構(gòu)，即題干所示結(jié)構(gòu)為同種結(jié)構(gòu)，題干說法錯誤。14、B【分析】【詳解】

乙烯分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，其中一根鍵容易斷裂，因此其化學性質(zhì)較為活潑，易于發(fā)生加成反應(yīng)，但由于碳碳雙鍵的影響，乙烯難于發(fā)生取代反應(yīng)。題干說法錯誤。15、B【分析】【詳解】

食用油酸敗后，再經(jīng)高溫反復加熱，易產(chǎn)生致癌物，有害身體健康，不可食用，故錯誤。16、A【分析】【詳解】

煤氣化是指煤在特定的設(shè)備內(nèi)，在一定溫度及壓力下使煤中有機質(zhì)與氣化劑（如蒸汽/空氣或氧氣等）發(fā)生一系列化學反應(yīng)，將固體煤轉(zhuǎn)化為含有CO、H2、CH4等可燃氣體和CO2、N2等非可燃氣體的過程，煤的氣化屬于化學變化；煤液化是把固體煤炭通過化學加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術(shù)，根據(jù)不同的加工路線，煤炭液化可分為直接液化和間接液化兩大類，煤的液化屬于化學變化；所以煤的氣化和液化都是化學變化說法正確，故答案為正確。17、B【分析】【詳解】

的名稱為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應(yīng)，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應(yīng)生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯誤。四、有機推斷題(共3題，共18分)19、略

【分析】【分析】

由B可知A的結(jié)構(gòu)簡式為C為由信息①可知D為E為由信息③可知F為以此解答該題。

【詳解】

(1)A為名稱為鄰苯二甲酸；

(2)由以上分析可知C為C為由B發(fā)生取代反應(yīng)生成；

(3)由F生成G的反應(yīng)方程式為

(4)C為芳香化合物X是C的同分異構(gòu)體，1molX與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成88gCO2，說明有2個羧基，其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學環(huán)境的氫，峰面積之比為3：1：1，說明分子中含有2個甲基、2個羧基，對應(yīng)的結(jié)構(gòu)可能為共4種。【解析】鄰苯二甲酸取代反應(yīng)+2CH3OH+2H2O420、略

【分析】【分析】

A元素的原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，由此可知A為H；根據(jù)B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為HBO3，可知B的最高價為+5價，是VA，再根據(jù)B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，得出B為N；根據(jù)C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4，得出C為O；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；可知D的陽離子為+1價陽離子，所以D為Na；C；E同主族，且E為短周期元素，得出E為S，F(xiàn)是短周期元素排在S元素后面的主族元素，F(xiàn)只能為Cl。綜上可知A為H、B為N、C為O、D為Na，E為S，F(xiàn)為Cl。據(jù)此回答。

【詳解】

（1）B為氮元素；N位于周期表第二周期第VA族，故答案為第二周期，VA；

（2）F為Cl元素，Cl元素最高價氧化物的水化物是HClO4，故答案為HClO4；

（3）元素C、D、E形成的簡單離子分別為O2－、Na+、S2－，電子層數(shù)多的離子半徑較大，核外電子排布相同的微粒，其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以半徑由小到大為r(Na+)＜r(O2－)＜r(S2－)，故答案為r(Na+)＜r(O2－)＜r(S2