2025年新世紀(jì)版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年新世紀(jì)版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、圖示為用石墨電極電解CuCl2溶液的裝置；下列分析正確的是。

A.b端是直流電源的正極B.CuCl2在接通電源后發(fā)生電離C.陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)：D.若將電極都換成鐵，陰、陽(yáng)電極的電極反應(yīng)均不變2、常溫下，下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是()A.中性溶液：Na＋、Fe3＋、Cl－、NOB.在SO2的飽和溶液中：NHNa＋、SOCl－C.由水電離出的c(H＋)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、COD.使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：K＋、Na＋、OH－、SO3、下列說(shuō)法正確的是A.濃NH4Cl溶液可作金屬焊接的除銹劑B.配制FeCl3溶液時(shí)，先將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再加水稀釋到所需要濃度C.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液蒸干、灼燒的產(chǎn)物相同D.相同濃度的CH3COONH4和NH4NO3溶液中，c()前者大于后者4、水系鋅-碘二次電池具安全高效、價(jià)廉環(huán)保等特點(diǎn)，是一種潛在的新型儲(chǔ)能體系，其工作原理如圖所示。該電池以ZnI2溶液為電解質(zhì)；中間是陽(yáng)離子交換膜，下列說(shuō)法正確的是。

A.放電時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為：3I--2e-=IB.放電時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于N區(qū)增加的離子數(shù)C.充電時(shí)，a極為陰極，接電源的負(fù)極D.若將a極的Zn換成Li，電池可正常工作，且比能量更高5、稀土Er單原子光催化劑能高效催化的還原反應(yīng)，其反應(yīng)歷程與相對(duì)能量如圖所示(其中“*”表示稀土Er單原子光催化劑)。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)過(guò)程中所有步驟均發(fā)生了還原反應(yīng)B.決速步驟為C.稀土Er原子若催化需轉(zhuǎn)移D.稀土Er原子提高了的催化轉(zhuǎn)化效率6、由下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推知所得結(jié)論正確的是。選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)火焰呈黃色該溶液為鈉鹽溶液B將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液變紅Fe(NO3)2樣品已變質(zhì)C分別用惰性電極電解CuCl2溶液和MgCl2溶液對(duì)應(yīng)陰極產(chǎn)物為Cu和H2得電子能力：Cu2+>Mg2+D用pH試紙分別測(cè)NaNO2和CH3COONa兩溶液的pH對(duì)應(yīng)的pH分別約為8和9HNO2電離出H+的能力比CH3COOH強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D7、常溫下，下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是A.加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NHCl-、I-B.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NOCl-C.=0.1mol·L-1的溶液：Na+、K+、SiONOD.通入足量SO2后的溶液：Na+、NHClO-、CH3COO-評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。某研究小組研究了其他條件不變時(shí)；改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：

下列判斷一定錯(cuò)誤的是A.圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B.圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C.圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D.圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高9、恒溫條件下；將一定量的A；B氣體通入2L密閉容器中生成氣體C，測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量n隨時(shí)間1的變化如下圖所示，則下列說(shuō)法正確的是。

A.0～10min，用A物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·min-1B.該反應(yīng)方程式可表示為：A+3B=2CC.該條件下，A物質(zhì)的最大轉(zhuǎn)化率為60%D.平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L10、(g)+(g)(g)+HCl(g)是制備酯類物質(zhì)的重要有機(jī)反應(yīng)，下列對(duì)相關(guān)圖像做出的判斷正確的是。ABCD升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)t1時(shí)改變的條件可能為增大的濃度0～5min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為0.3mol?L-1?min-1x可能為壓強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D11、常溫下，H3AsO4和H3AsO3溶液中含砷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系分別如圖所示。向濃度均為0.01mol·L-1的H3AsO4和H3AsO3混合溶液中加入適量的NaOH溶液；下列說(shuō)法正確的是。

A.H2AsO+AsOHAsO+HAsOK=105.2B.pH=6時(shí)，c(H2AsO)>c(H3AsO3)>c(HAsO)>c(H2AsO)C.溶液呈中性時(shí)，約等于3D.pH=8時(shí)，H3AsO3的電離度約為9.09%12、室溫時(shí)，Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5。下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.1mol/LH2C2O4溶液：c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)B.0.1mol/LNaHC2O4溶液：c(C2O)＞c(HC2O)＞c(H2C2O4)C.0.1mol/LNa2C2O4溶液：c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O)D.0.1mol/LNaHC2O4溶液和0.1mol/LNa2C2O4溶液等體積混合：c(HC2O)+2c(C2O)＜0.15mol/L13、25℃時(shí)，在的NaOH溶液中，逐滴加入的溶液；溶液的pH與醋酸體積關(guān)系如下圖所示，下列分析正確的是。

A.B點(diǎn)的橫坐標(biāo)B.C點(diǎn)時(shí)溶液中有：C.D點(diǎn)時(shí)溶液中有：D.曲線上B間的任意一點(diǎn)，溶液中都有：14、常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中；混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.Ka2(H2X)的數(shù)量級(jí)為10-6B.曲線M表示pH與的變化關(guān)系C.NaHX溶液中c(H+)＞c(OH-)D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，15、常溫下，二元弱酸溶液中含A原子的微粒濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液的關(guān)系如圖所示。增大的過(guò)程中，滴入的溶液是溶液。已知常溫下某酸的電離常數(shù)下列說(shuō)法正確的是。

A.B.與足量的溶液反應(yīng)的離子方程式為C.的溶液中：D.的溶液中：16、在3個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中，反應(yīng)H2O(g)＋C(s)CO(g)＋H2(g)△H>0分別在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是。容器溫度（T1>T2）起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(H2O)n(C)n(CO)n(H2)n(CO)n(H2)n(CO)IT10.61.2000.2IIT11.21.200xIIIT2000.60.6yA.當(dāng)溫度為T1時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為0.05B.若5min后容器I中達(dá)到平衡，則5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(H2)=0.04mol·L-1·min-1C.達(dá)到平衡時(shí)，容器II中H2O的轉(zhuǎn)化率比容器I中的小D.達(dá)到平衡時(shí)，容器III中的CO的轉(zhuǎn)化率小于66.6%評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)17、（1）電解原理具有廣泛應(yīng)用，如圖為在鐵上鍍銅的簡(jiǎn)易裝置示意圖，則X極材料為___，電極反應(yīng)式為___；電解質(zhì)溶液為___。

（2）燃料電池是一種將燃料所具有的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。

①以多孔鉑為電極，如圖裝置中A、B口分別通入CH3CH2OH和O2構(gòu)成燃料電池模型，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為___。

②科學(xué)家研究了轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用如圖所示裝置可以將CO2轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO，該電池正極的電極反應(yīng)式為___。18、Ⅰ.可逆反應(yīng)3A(g)3B(？)+C(？)△H>0；達(dá)到化學(xué)平衡后，進(jìn)行下列操作。

（1）升高溫度；用“變大”“變小”“不變”或“無(wú)法確定”填空。

①若B、C都是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量___；

②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量___；

③若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量___；

（2）如果平衡后溫度保持不變，將容器體積增大一倍，新平衡時(shí)A的濃度是原來(lái)的50%，判斷B的狀態(tài)是___態(tài)，C的狀態(tài)是__態(tài)。

（3）某密閉容器中放入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4（正反應(yīng)放熱），達(dá)平衡后，若分別單獨(dú)改變下列條件，重新達(dá)到平衡后，能使混和氣體平均分子量增大的是___。

A.通入N2B.通入NO2C.通入N2O4D.升高溫度。

Ⅱ.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表所示：。T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝___；

（2）該反應(yīng)為___反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___

A．容器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c(CO)不變。

C．v正(H2)＝v逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：[CO2]·[H2]＝[CO]·[H2O]，試判斷此時(shí)的溫度為__℃；

（5）830℃充入等體積的CO2和H2達(dá)到平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為___；

Ⅲ.運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究合成氨反應(yīng)有重要意義；請(qǐng)完成下列探究。

生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7J·mol－1·K－1，該反應(yīng)在低溫下__(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。19、Ⅰ．常溫下；將除去表面氧化膜的Al；Cu片放入U(xiǎn)形管作原電池的兩極，測(cè)得圖1所示原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

（1）0～t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是________。溶液中的H＋向________（填“正”或“負(fù)”）極移動(dòng)。

（2）t1時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是________。

Ⅱ．下圖所示電化學(xué)裝置中；a為足量的電解質(zhì)溶液，X；Y是兩塊電極板。

請(qǐng)回答：

（3）若X、Y都是石墨電極，a是含有酚酞的飽和NaCl溶液，則在X電極附近觀察到的現(xiàn)象是________，檢驗(yàn)Y電極上反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)方法及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________，電解池總反應(yīng)的離子方程式為________。20、（1）O3將I－氧化成I2的過(guò)程由3步反應(yīng)組成：

①I－(aq)+O3(g)＝IO－(aq)+O2（g）△H1

②IO－(aq)+H+(aq)HOI(aq)△H2

③HOI(aq)+I－(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l)△H3

總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___。

（2）AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩；結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：寫出白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的化學(xué)方程式：___。

（3）向Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色的原因是___（用離子方程式表示）；溶液中各離子濃度由大到小的順序___；向此溶液中加入AlCl3溶液，觀察到的現(xiàn)象是__，反應(yīng)的離子方程式為___。21、I.為了研究化學(xué)反應(yīng)的能量變化情況；某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

（2）反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。

（3）已知B為水，寫出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式：_______。

II.依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。

已知：石墨1

2

（4）根據(jù)蓋斯定律，由石墨和反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為：_______(反應(yīng)熱用含和表達(dá)式表示)評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共36分)22、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對(duì)大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤23、的反應(yīng)速率一定比的反應(yīng)速率大。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0。__________________A.正確B.錯(cuò)誤25、溫度一定時(shí)，水的電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)相等。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)26、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：27、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。28、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。29、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共24分)30、Ⅰ.為了探究吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下裝置。請(qǐng)根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題：

在裝置Ⅱ的試管里裝入固體氫化鉀（KH）；滴加適量水，觀察到燒杯里澄清石灰水變渾濁，在反應(yīng)后的試管里液幾滴酚酞溶液，溶液變紅色。寫出KH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________；該反應(yīng)是_____（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。KH的電子式為______。

II.在量熱計(jì)中（見下圖）。將溶液與溶液混合，溫度從升高到已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)（量熱計(jì)各部件每升高1K所需的熱量）是溶液比熱容為溶液的密度為

（1）通過(guò)計(jì)算，寫出中和反應(yīng)熱方程式____________________。

（2）實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液過(guò)量的目的是__________。

（3）中和熱的文獻(xiàn)值為你認(rèn)為（1）中測(cè)得的實(shí)驗(yàn)值偏差的可能原因是__________。

（4）你認(rèn)為與NaOH中和反應(yīng)的和HCl與NaOH中和反應(yīng)的相比，________（填“”“”或“一樣”）大，原因是________________________。31、50ml0.55mol·L-1鹽酸與50mL0.50mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，尚缺少一種玻璃儀器，這玻璃儀器名稱是_________。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_______。

(3)若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值_______(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

(4)實(shí)驗(yàn)中若改用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量(忽略測(cè)量誤差，下同)_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_______(填“相等”或“不相等”)。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)_________(填“偏大”；“偏小”或“無(wú)影響”)。

(6)仍按50ml0.55mol·L-1鹽酸與50mL0.50mol·L-1NaOH溶液測(cè)定中和熱。若三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t2-t1分別為①2.2℃②3.5℃③3.3℃，則最終代入計(jì)算式的溫差均值應(yīng)該為________。已知溶液的比熱容4.18J/(g.℃)，密度為1g/mL。計(jì)算所得中和熱ΔH＝__________kJ/mol(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。32、納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用．制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學(xué)方程式為____________________________________．

(2)配制NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是__________________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要如圖中的______（填字母代號(hào)）

(3)滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1）試樣wg，消耗cmol?L-1NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為______．

(4)判斷下列操作對(duì)TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”；“偏低”或“無(wú)影響”）

①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果______．

②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果______．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

由裝置可知，Cu2+移向a電極一側(cè)，Cl-移向b電極一側(cè)，根據(jù)電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)可知，a為電源負(fù)極，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，b為電源正極，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由上述分析可知，b為電源正極；A正確；

B．CuCl2溶液可直接電離成銅離子和氯離子；無(wú)需通電，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)上述分析，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2；C錯(cuò)誤；

D．若將電極都換成鐵，陽(yáng)極鐵失去電子，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式變?yōu)椋篎e-2e-=Fe2+；D錯(cuò)誤；

答案選A。2、D【分析】【詳解】

A．鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子；只能存在與酸性溶液中，在中性溶液中鐵離子不能大量存在，故A不選；

B．在SO2的飽和溶液中；亞硫酸根離子與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫根離子，故B不選；

C．由水電離出的c(H＋)=1×10-12mol·L-1的溶液呈酸性或堿性；碳酸根離子與氫離子不能大量共存，故C不選；

D．使pH試紙顯藍(lán)色的溶液顯堿性，K＋、Na＋、OH－、SO之間不反應(yīng)；不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D選；

故選：D。3、A【分析】【詳解】

A.濃NH4Cl溶液水解呈酸性；可作金屬焊接的除銹劑，故A正確；

B.配制FeCl3溶液時(shí)，先將FeCl3固體溶解在鹽酸中；然后再加水稀釋到所需要濃度，故B錯(cuò)誤；

C.AlCl3溶液蒸干、灼燒的產(chǎn)物為氧化鋁，Al2(SO4)3溶液蒸干、灼燒的產(chǎn)物為Al2(SO4)3；故C錯(cuò)誤；

D.醋酸是弱酸，醋酸根水解后呈堿性，促進(jìn)銨根離子的水解，相同濃度的CH3COONH4和NH4NO3溶液中，c()前者小于后者；故D錯(cuò)誤；

故選A。4、C【分析】【分析】

二次電池，放電時(shí)是原電池該電池放電時(shí)，電池反應(yīng)為自發(fā)進(jìn)行的還原劑Zn在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧化劑I得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。該電池充電時(shí)是電解池：與電源正極相連的電極是陽(yáng)極；與電源負(fù)極相連的電極是陰極，電源負(fù)極上電子流出，電子沿著導(dǎo)線流向電解池的陰極，陰極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電化學(xué)反應(yīng)時(shí)，電極上電子數(shù)守恒，據(jù)此回答；

【詳解】

A．放電時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為：I+2e-=3I-；A錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)，負(fù)極則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于N區(qū)增加的鋅離子數(shù)的2倍，B錯(cuò)誤；

C．充電時(shí)，a極發(fā)生反應(yīng)為則a極為陰極；接電源的負(fù)極，C正確；

D．該電池為水系鋅-碘二次電池；若將a極的Zn換成Li，Li與水反應(yīng)；電池不可正常工作，D錯(cuò)誤；

答案選C。5、C【分析】【詳解】

A．圖示機(jī)理中所有步驟均得電子；發(fā)生了還原反應(yīng)，A正確；

B．決速步驟為活化能最大的反應(yīng)步驟，為反應(yīng)B正確；

C．根據(jù)題給反應(yīng)機(jī)理可知，反應(yīng)物為和產(chǎn)物為和故總反應(yīng)為催化需轉(zhuǎn)移C錯(cuò)誤；

D．稀土Er原子是催化劑，能提高反應(yīng)速率，即提高了的催化轉(zhuǎn)化效率；D正確；

故選C。6、C【分析】【詳解】

A．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，說(shuō)明溶液中含有Na+；但該溶液不一定為鈉鹽溶液也可能是NaOH溶液，A不合題意；

B．將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明含有Fe3+，由于反應(yīng)3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O，則不能說(shuō)明Fe(NO3)2樣品已變質(zhì)；B不合題意；

C．分別用惰性電極電解CuCl2溶液和MgCl2溶液，對(duì)應(yīng)陰極產(chǎn)物為Cu和H2，說(shuō)明Cu2+先得到電子放電，而Mg2+很難得到電子，在陰極上不放電，則說(shuō)明得電子能力：Cu2+>Mg2+；C符合題意；

D．用pH試紙分別測(cè)NaNO2和CH3COONa兩溶液的pH，對(duì)應(yīng)的pH分別約為8和9，由于題干未告知兩溶液的濃度是否相等，則無(wú)法比較和CH3COO-的水解程度，也就無(wú)法比較HNO2和CH3COOH電離出H+的能力強(qiáng)弱；D不合題意；

故答案為：C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．加入苯酚顯紫色的溶液中存在Fe3+，F(xiàn)e3+具有氧化性能氧化I-；不能大量共存在，故A錯(cuò)誤；

B．使紫色石蕊試液變紅的溶液顯酸性，在酸性條件下：Fe2+、NO能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C．=0.1mol·L-1的溶液顯堿性，該組離子均與OH-不反應(yīng)；且彼此不反應(yīng)，可以大量共存，故C正確；

D．二氧化硫具有強(qiáng)還原性，ClO-有強(qiáng)氧化性；兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

答案選C。二、多選題(共9題，共18分)8、AB【分析】【詳解】

A．催化劑可以加快反應(yīng)速率；縮短達(dá)到平衡所需要的時(shí)間，但是不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，因此物質(zhì)的平衡濃度不變，加入催化劑，平衡不發(fā)生移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B．甲到達(dá)平衡時(shí)間短；所以甲的壓強(qiáng)較高，乙的壓強(qiáng)較低，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯(cuò)誤；

C．甲到達(dá)平衡時(shí)間短；所以甲的溫度較高，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以B的轉(zhuǎn)化率減小，故C正確；

D．加入催化劑；平衡不發(fā)生移動(dòng)，甲到達(dá)平衡時(shí)間短，所以甲使用的催化劑效率較高，故D正確；

答案選AB。9、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．0～10min內(nèi)，A物質(zhì)反應(yīng)了0.5mol，用A物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．0～10min內(nèi)；A物質(zhì)減少了0.5mol，B物質(zhì)減少了1.5mol，C物質(zhì)增加1mol，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，該反應(yīng)方程式可表示為：A+3B=2C，B項(xiàng)正確；

C．平衡時(shí)B物質(zhì)反應(yīng)了1.8mol；根據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算，A物質(zhì)反應(yīng)了0.6mol，最大轉(zhuǎn)化率為60%，C項(xiàng)正確；

D．平衡時(shí)B物質(zhì)反應(yīng)了1.8mol；根據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算，C生成了1.2mol，物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為BC。10、AC【分析】【詳解】

A.由A圖可知；反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，該反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A正確；

B.由B圖可知，t1時(shí)刻，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)，增大的濃度；正反應(yīng)速率瞬間增大，逆反應(yīng)速率瞬間不變，故B錯(cuò)誤；

C.由圖C可知，0～5min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為=0.3mol?L?1?min?1；故C正確；

D.增大壓強(qiáng)；但溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；

正確答案是AC。11、CD【分析】【詳解】

A．H2AsO+AsOHAsO+HAsOK==106.5；故A錯(cuò)誤；

B．由圖pH=6時(shí)，從左側(cè)的圖可知c(H2AsO)>c(HAsO)，結(jié)合右側(cè)的圖c(H3AsO3)>c(H2AsO)>c(HAsO)>c(H2AsO)；故B錯(cuò)誤；

C．溶液呈中性時(shí)，溶液中AsO接近0，H3AsO3接近1，c(H+)=c(OH-)，c(HAsO)=c(H2AsO)，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HAsO)×2+c(H2AsO)，c(Na+)=c(HAsO)×3，約等于3；故C正確；

D．Ka1==10-9，pH=8時(shí)，==0.1，即=H3AsO3的電離度約為9.09%；故D正確；

故選CD。12、AC【分析】【分析】

室溫時(shí)，H2C2O4為二元弱酸，存在H2C2O4?HC2O+H+，HC2O?C2O+H+，NaHC2O4溶液中存在HC2O?C2O+H+和HC2O+H2O?H2C2O4+OH-，Kh==1.9×10-13。

【詳解】

A．H2C2O4為二元弱酸，根據(jù)電離平衡常數(shù)，一級(jí)電離大于二級(jí)電離，則0.1mol/LH2C2O4溶液：c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)；A關(guān)系正確；

B．分析可知NaHC2O4的電離程度大于其水解程度，則0.1mol/LNaHC2O4溶液：c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)；B關(guān)系錯(cuò)誤；

C．0.1mol/LNa2C2O4溶液，根據(jù)溶液呈電中性，c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-)，根據(jù)物料守恒，c(Na+)=2[c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)]，兩式聯(lián)立，解得c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O)；C關(guān)系正確；

D．0.1mol/LNaHC2O4溶液和0.1mol/LNa2C2O4溶液等體積混合，根據(jù)溶液呈電中性，c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-)，變形后c(HC2O)+2c(C2O)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，c(Na+)=0.15mol/L，Ka2(H2C2O4)＞Kh(C2O)=1.9×10-10，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，則c(HC2O)+2c(C2O)＞0.15mol/L；D關(guān)系錯(cuò)誤；

答案為AC。13、BC【分析】【詳解】

A．B點(diǎn)溶液顯中性，而加入12.5mL醋酸時(shí)溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa，由于存在醋酸根的水解所以溶液顯堿性，所以a>12.5；故A錯(cuò)誤；

B．C點(diǎn)溶液中存在電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，溶液顯酸性，所以c(H+)>c(OH-)，則c(CH3COO-)>c(Na+)，醋酸的電離和醋酸根的水解都是微弱的，所以溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；故B正確；

C．D點(diǎn)加入n(CH3COOH)=2n(NaOH)，根據(jù)物料守恒可知c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)；故C正確；

D．A、B之間任意一點(diǎn)均滿足電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，此時(shí)溶液顯堿性，所以c(H+)<c(OH-)，則c(CH3COO-)<c(Na+)；故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為BC。14、BD【分析】【詳解】

A．的電離方程式為

當(dāng)時(shí)，即橫坐標(biāo)為0.0時(shí)，

因?yàn)楣始?/p>

結(jié)合圖像知；曲線N代表第一步電離，曲線M代表第二步電離。

A正確；

B．由A項(xiàng)分析可知，曲線M表示pH與的變化關(guān)系；B錯(cuò)誤；

C．選擇曲線M分析，當(dāng)NaHX、Na2X濃度相等時(shí)；溶液pH約為5.4，溶液呈酸性；

所以，NaHX溶液中C項(xiàng)正確；

D．電荷守恒式為

中性溶液中存在

故有

假設(shè)或(見C項(xiàng)分析)；

則溶液一定呈酸性，故中性溶液中D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案選擇BD。15、BC【分析】【詳解】

A．由圖可知，當(dāng)時(shí)，當(dāng)時(shí)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．因?yàn)殡婋x常數(shù)所以酸性與足量的溶液反應(yīng)的離子方程式為選項(xiàng)B正確；

C．由圖可知，的溶液中：因?yàn)榕c成反比，所以選項(xiàng)C正確；

D．增大的過(guò)程中，滴入的溶液是溶液，故的溶液中存在電荷守恒：選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選BC。16、AC【分析】【詳解】

A．溫度T1時(shí)；容器Ⅰ中平衡時(shí)n(CO)=0.2；

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為K===0.05；故A正確；

B．5min后容器Ⅰ中達(dá)到平衡，則5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(H2)===0.02mol/(L?min)；故B錯(cuò)誤；

C．容器Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)相當(dāng)于在容器Ⅰ中基礎(chǔ)上增加H2O的量，平衡正向移動(dòng)，C的轉(zhuǎn)化率增加，而H2O的轉(zhuǎn)化率降低，即容器Ⅱ中H2O的轉(zhuǎn)化率比容器Ⅰ中的小；故C正確；

D．容器Ⅲ在T1溫度下達(dá)到的平衡與容器Ⅰ中形成的平衡狀態(tài)相同，即平衡時(shí)CO為0.2mol，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為=66.6%，在此平衡狀態(tài)的基礎(chǔ)上降溫到T2；平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，即平衡時(shí)，容器III中的CO的轉(zhuǎn)化率大于66.6%，故D錯(cuò)誤；

故答案為AC。三、填空題(共5題，共10分)17、略

【分析】【分析】

（1）若利用電解原理在鐵上鍍銅；則該裝置是電鍍池，鍍層作陽(yáng)極，鍍件作陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

（2）①燃料電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；電解質(zhì)溶液為KOH溶液，以此寫出電極反應(yīng)式；

②根據(jù)圖示，N極為電子流入的一極，則N為正極，CO2在N極上發(fā)生還原反應(yīng)生成CO。

【詳解】

（1）利用電解原理在鐵上鍍銅，銅為陽(yáng)極，連接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Cu-2e-=Cu2+，即X極材料為Cu，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液；

因此，本題正確答案為：Cu；Cu－2e－=Cu2+；CuSO4溶液；

（2）①CH3CH2OH在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3CH2OH+16OH—-12e-=2CO32-+11H2O；

因此，本題正確答案為：CH2OH+16OH—-12e-=2CO32-+11H2O；

②由圖可知，N極為電子流入的一極，則N為正極，CO2在N極上發(fā)生還原反應(yīng)生成CO，故電極反應(yīng)式為CO2+2e-+2H+=CO+H2O；

因此，本題正確答案為：CO2+2e-+2H+=CO+H2O?！窘馕觥緾uCu－2e－=Cu2+CuSO4溶液18、略

【分析】【分析】

Ⅰ.（1）反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)判斷相對(duì)分子質(zhì)量的變化；

（2）如果平衡后保持溫度不變；將容器體積增加一倍，新平衡時(shí)A的濃度是原來(lái)的50%，則說(shuō)明平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)等于生成物氣體的計(jì)量數(shù)；

（3）能使混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減?。桓鶕?jù)M=mn，反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，n減小即可，應(yīng)是平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合溫度；壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響解答該題；

Ⅱ.（1）K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；

（2）由表格中數(shù)據(jù)可知；溫度越高K越大；

（3）結(jié)合平衡的特征“等；定”及衍生的物理量判定；平衡狀態(tài)下正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變；

（4）根據(jù)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志和判斷方法解題；

（5）根據(jù)三段式結(jié)合轉(zhuǎn)化率的定義求解；

Ⅲ.（1）根據(jù)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)：△H-T△S<0；反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，代入數(shù)據(jù)來(lái)計(jì)算。

【詳解】

Ⅰ.（1）反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)判斷相對(duì)分子質(zhì)量的變化；

①若B.C都是氣體；氣體的總質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量增大，則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，故答案為變小；

②若B.C都不是氣體；氣體只有A，則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，故答案為不變；

③若B是氣體；C不是氣體，氣體的物質(zhì)的量不變，但氣體的質(zhì)量減小，則相對(duì)分子質(zhì)量減小，故答案為變?。?/p>

（2）如果平衡后保持溫度不變；將容器體積增加一倍，如平衡不移動(dòng)，則新平衡時(shí)A的濃度是原來(lái)的50%，符合題意，則說(shuō)明平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)等于生成物氣體的計(jì)量數(shù)，所以B為氣體，C為固體或液體，故答案為氣；固或液；

（3）根據(jù)M=能使混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，只要n減小即可，應(yīng)是平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

A.通入N2；不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.通入NO2；壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，n減小，能使混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，B項(xiàng)正確；

C.通入N2O4；壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，n減小，能使混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，C項(xiàng)正確；

D.升高溫度；平衡逆向移動(dòng)，n增大，所以使混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為BC；

Ⅱ.（1）CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K=

（2）由表格中數(shù)據(jù)可知；溫度越高K越大，可知升高溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為吸熱；

（3）A.該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)；容器中壓強(qiáng)始終不變，不能判定平衡，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.混合氣體中c(CO)不變；符合平衡特征“定”，達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；

C.v正(H2)=v逆(H2O)；符合平衡特征“等”，達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確；

D.c(CO2)=c(CO)；與起始量；轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能判定平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為BC；

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：：[CO2]·[H2]＝[CO]·[H2O]，則根據(jù)K的表達(dá)式可知K==1；結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知，溫度為830℃，故答案為830；

（5）同條件下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，也等于密閉容器中氣體的濃度之比，則830℃充入等體積的CO2和H2，設(shè)起始量均為1，CO2轉(zhuǎn)化量為x，則CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

起始量（mol/L）1100

轉(zhuǎn)化量（mol/L）xxxx

平衡量（mol/L）1-x1-xxx

因此溫度下K=1，則=1，即x=0.5，故達(dá)到平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為=50%；故答案為50%；

Ⅲ.C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)自由能復(fù)合判據(jù)ΔG＝ΔH-TΔS，只有當(dāng)ΔG小于0時(shí)反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，因ΔH＝＋131.3kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7J·mol－1·K－1，帶入數(shù)據(jù)得△H?T△S=131.3kJ·mol－1?T×133.7×0.001kJ·mol－1·K－1，在低溫下，該值一定是大于0的，所以不能在低溫下自發(fā)進(jìn)行，故答案為不能?！窘馕觥竣?變小②.不變③.變?、?氣⑤.液或固⑥.BC⑦.⑧.吸熱⑨.BC⑩.830?.50%?.不能19、略

【分析】【詳解】

(1)0～t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，溶液中產(chǎn)生紅棕色氣體是二氧化氮，故正極反應(yīng)方程式為：2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O；此時(shí)溶液中的氫離子移向正極；

(2)一段時(shí)間后；由于Al與濃硝酸發(fā)生鈍化，導(dǎo)致原電池中Al作正極，Cu作負(fù)極，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變；

(3)X電極上氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，同時(shí)電極附近生成氫氧根離子，導(dǎo)致溶液堿性增強(qiáng)，溶液呈紅色；Y電極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而生成氯氣，氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，所以可以用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近檢驗(yàn)氯氣，試紙變藍(lán)色，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，電解一段時(shí)間之后溶液的PH將會(huì)升高，電池反應(yīng)式為2C1－＋2H2O2OH＋H2↑＋Cl2↑。

點(diǎn)睛：電解池中陽(yáng)極電解產(chǎn)物的判斷需要注意兩點(diǎn)，即首先看“電極材料”：若陽(yáng)極材料是除金、鉑以外的其他金屬，則在電解過(guò)程中，優(yōu)先考慮陽(yáng)極材料本身失去電子被氧化，而不考慮溶液中陰離子放電的難易。其次看“離子放電的難易”：若陽(yáng)極材料是惰性電極，則在電解過(guò)程中首先分析溶液中離子放電的難易?！窘馕觥竣?2H＋＋NO3－＋e－＝NO2↑＋H2O②.正③.Al在濃HNO3中發(fā)生鈍化，形成的氧化膜阻止了Al的進(jìn)一步反應(yīng)④.X電極上放出無(wú)色氣體，附近溶液變?yōu)榧t色⑤.把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近的U形管出口處，試紙變?yōu)樗{(lán)色⑥.2C1－＋2H2O2OH＋H2↑＋Cl2↑20、略

【分析】【詳解】

（1）將所給的三個(gè)反應(yīng)：①+②+③可得總反應(yīng)：2I-（aq）+O3（g）+2H+（aq）?I2（aq）+O2（g）+H2O（l），△H=△H1+△H2+△H3。

故答案為2I-（aq）+O3（g）+2H+（aq）?I2（aq）+O2（g）+H2O（l）△H=△H1+△H2+△H3

（2）硫化銀的溶解度比氯化銀還小，根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，氯化銀可以和硫離子反應(yīng)生成硫化銀，反應(yīng)化學(xué)方程式為：2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl

故答案為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl

（3）Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，在溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-，鈉離子濃度大于碳酸根離子濃度的2倍，且溶液呈堿性，故氫離子濃度最低，故各離子濃度由大到小的順序c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)。加入鋁離子后，CO32-與Al3+反應(yīng)會(huì)雙水解，產(chǎn)生氣泡及白色沉淀，溶液紅色逐漸變淺至顏色消失，反應(yīng)離子方程式為2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑。

故答案為CO32-+H2O?HCO3-+OH-c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)產(chǎn)生氣泡及白色沉淀，溶液紅色逐漸變淺至顏色消失2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑【解析】2I-（aq）+O3（g）+2H+（aq）I2（aq）+O2（g）+H2O（l）△H=△H1+△H2+△H32AgCl+Na2S=Ag2S+2NaClCO32-+H2OHCO3-+OH-c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)產(chǎn)生氣泡及白色沉淀，溶液紅色逐漸變淺至顏色消失2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑21、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)描述當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)；看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升，說(shuō)明廣口瓶?jī)?nèi)溫度升高，氣體體積膨脹，故反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；

反應(yīng)為放熱反應(yīng)；所以反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量低于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量，故答案為：低；

已知B為水，寫出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式故答案為：或其他合理答案

(4)石墨和反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為：石墨該方程式由第一個(gè)熱化學(xué)方程式系數(shù)乘2并與第二個(gè)熱化學(xué)方程式相加得到，所以故答案為：石墨【解析】（1）放熱。

（2）低。

（3）

（4）石墨四、判斷題(共4題，共36分)22、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無(wú)關(guān)，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對(duì)大小來(lái)判斷溶液的酸堿性，這句話是正確的。23、B【分析】【詳解】

沒有確定的化學(xué)反應(yīng)；確定的物質(zhì)種類；不能判斷反應(yīng)速率大??；

故錯(cuò)誤。24、A【分析】【詳解】

反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，其ΔS＜0，則ΔH＜0，正確。25、B【分析】【分析】

【詳解】

水電離平衡為：H2OH++OH-，其電離平衡常數(shù)K=由于水電離程度很小，所以水的濃度幾乎不變，則c(H+)·c(OH-)=K·c(H2O)=Kw，所以在溫度一定時(shí)，水的電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)并不相等，認(rèn)為二者相等的說(shuō)法是錯(cuò)誤的。五、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)26、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)27、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶兀钔鈱与娮訑?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g28、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無(wú)色無(wú)味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH329、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號(hào)元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時(shí)，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)