工藝流程分析（測試）-2025高考化學二輪復習

專題六工藝流程分析（測試）——高考化學二輪復習講練測合集

一、單項選擇題：本題共16小題，每題4分，共64分。在每小題給出的四個選項中，只有

一項是符合題目要求的。

1.正高碘酸（旦1。6）是白色結晶性粉末，可溶于水，主要用作氧化劑和分析試劑。由Nai制取

凡1。6的實驗流程如圖所示:

H5IO6

濾液濾液

1202

下列相關步驟對應的離子方程式或化學方程式錯誤的是（）

A.“反應1”中：1+6e-+6OH-10；+3H2O

+

B.“反應2”中：2Na+10；+Cl2+30HNa2H3IO6J+2CF

+++

C.“反應3”中：Na2H3IO6+5Ag—Ag5IO6+2Na+3H

D.“反應4”中：4Ag5IO6+1OC12+10H2O—4H5IO6+20AgCl+5O2

2.貴州重晶石礦（主要成分BaSOQ儲量占全國;以上。某研究小組對重晶石礦進行“富礦精

開”研究，開發(fā)了制備高純納米鈦酸領（BaTiC”工藝。部分流程如下：

過量

重晶BaS鹽酸時7]NaOH[系可

石礦-,溶液一吁J庫|fBa（°H）2?8H2°

氣體溶液1

方口的口一I人一匚+1?。ā?H9）4%

產品*—粗品—I合成反應卜—二T浴解|

下列說法正確的是（）

A.“氣體”主要成分是H?S,“溶液1”的主要溶質是Na2s

B.“系列操作”可為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥

C.“合成反應”中生成BaTiC>3的反應是氧化還原反應

D.“洗滌”時可用稀H2sO4去除殘留的堿，以提高純度

3.鋰輝礦（主要成分為LiAlSizO。可用低溫重構一直接浸出技術制備碳酸鋰，同時得到氧化

鋁，工藝流程如圖。下列說法錯誤的是（）

鋰輝礦?

A.“水熱反應”為2LiAlSi2O6+8NaOH=Li2SiO3+3Na2SiO3+2Na[Al（0H）4]

B.“濾渣1”和“濾渣2”主要成分相同

C.冶煉金屬鋰和金屬鋁均可用電解其熔融氯化物的方法

D.流程中不涉及氧化還原反應

4.利用含鉆廢料（主要成分為CO3O4,還含有少量的鋁箔、LiCoOz等雜質）制備碳酸鉆的工藝

流程如圖:

CoCO3

含鉆

廢料

濾液I

已知：萃取Co2+的反應原理：Co2++2HRCOm）=CoR2+2H+。下列說法錯誤的是（）

A.“濾液I”中溶質的主要成分是Na[Al（OH）4]

B.“酸溶”反應中H2O2做氧化劑

C.“反萃取”中可加入H2sO,分離出Co2+

D.“沉鉆”時Na2cO3溶液滴加速率不宜過快，目的是防止生成CO（OH）2

5.工業(yè)上以菱鎰礦（主要成分為M11CO3,還含少量的FeCC）3、CaCO3>MgCO3^Fe2O3^SiO2等

雜質）為原料制備高純度碳酸鎰的工藝流程如下:

稀H2sO4氨水NH4FNH3H2O

JJJJ

菱錦礦T-浸---取一-除--鐵---除--鈣---鎂f-沉--鎰----f高二純a度：

T----T~~碳酸錦

MnO,NH4HCO3

M7-11

25℃時,Ka（HF）=6.4x10,Kal（H2CO3）=4.3x10-,（H2CO3）=5.6xIO,

538

Kb（NH3-H2O）=1.7xl0-,^sp[Fe（OH）3]=1.0xl0-o下列說法母用的是（）

A.“浸取”過程中加入少量MnO?目的是氧化Fe?+以便除去鐵

B.加氨水的目的是除鐵，除鐵過程中的「3+7喝'口小344.913x1（）23

c（Fe）C（NH3?H2O）

+

C.O.lmol.LNH4F溶液中c（H）+c（HF）>c（NH3-H2O）+c（NH^）+c（0H）

D.“沉鎰”過程中，pH=10的NH3H2O和NH4HCO3混合溶液中《CO<c（HCO；）

6.實現(xiàn)廢鴇-鎂型加氫催化劑（主要成分為WO3、Ni、A12O3,還含有Fe、SiO?和少量含S有

機物）中有價值金屬回收的工藝流程如下：

,浸渣2浸渣3

已知：（1）T<700℃,純堿不與AI2O3、SiO2反應。

（2）相關金屬離子[c0（Mn+）=0.1mol/L]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表:

金屬離子Fe3+Al3+Ni2+

開始沉淀時的1.53.46.9

沉淀完全時的2.84.78.9

下列說法不正確的是（）

A.“氧化”的目的是為了除去含硫有機物及將金屬單質氧化至相應價態(tài)

B.用硫酸浸取浸渣1時，適當提高硫酸的濃度可以提高浸取速率

舄

C.“鈉化焙燒”生成Na2WO4的化學方程式為WO3+Na2cO3=Na2WO4+CO2T

D.“調pH”除鐵和鋁時，溶液的pH范圍為4.7WpHW8.9

7.一種利用含鉆廢料（主要成分為Cos。,，還含有少量SiC^FezOs、AUO3等雜質）制備

Lie。。？的工藝流程如下。下列說法不正確的是（）

硫酸H,（）,?水NHJ4CO,Li,CO,

普/_的山小小7《鉆1C"CO、-1^島福一LiCoO

流液浪渣氣體工

已知：①常溫下，部分金屬離子沉淀的pH如下表:

金屬離子Fe2+Fe3+Al3+Co2+

開始沉淀的pH8.52.23.47.8

完全沉淀[c（金屬離

子）＜lxlO-5mol/L]^10.03.04.59.4

的pH

②H2c。3的Ka]=4.4xlO-7,Ka2=4.7xlOT;NH3?H2。的Kb=1.75x10-5。

A.由流程可知氧化性：Co（m）＜H2O2

B.常溫下加入的NH4HCO3溶液顯堿性

C.氣體X通入氨水至過量后所得溶液可循環(huán)利用

D.“高溫焙燒”時的化學方程式：4COCO3+2Li2CO3+O2=^^4LiCOO2+6CO2

8.以輝錨礦（主要成分為Sb2s3,含少量As2s3、CuO、Si。2等）為原料制備金屬睇的工藝流程如

圖所示。

鹽酸SbCl5適量SbNa2sNaH2PO2

界岷，J,I,,1，令sbC1I_,

鹿f區(qū)屈f浸出液f底財》眸Rf里卜I容液3-A匝闕fSb

\V

濾渣1濾渣2As

已知：浸出液中除含過量鹽酸和Sb"之外，還含有SbCk、Asj、CuJ等。

下列說法錯誤的是（）

A.“還原”過程加適量Sb目的是更好地循環(huán)利用Sb元素

B.“除銅”時，不宜加過多的Na?S,是為了防止生成Sb2s3或產生有毒物質

C.“除碑”時有H3P。3生成，該反應每生產2moiAs,消耗88gNaH2P02

D.“電解”時，被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質量之比為3：2

9.從處理后的礦石硝酸浸取液（含C02+、加3+、Mg2+）中，利用氨浸工藝可獲取CoC",工

藝流程如下：

數(shù)件溶液

硝酸浸活性Mgor...,Irz~n[,…i八八，

取液調PH忐I但b—T弧浸I—?邑戒II：~~^CoCh

泄液I波渣II

47

已知：氨性溶液由NJVH?。、（NHJSO3和（NHJCO3配制，^b（NH3-H2O）=10-,

CO（OH）2易被空氣氧化為Co（OH，；部分氫氧化物的Ksp如下表。

氫氧化物Cog%CO(OH)3AI(OH)3MgM

5.9x10151.6x1041.3x10335.6x1012

下列說法正確的是()

A,“濾液I”中c(Co2+)>5.9xl(r5moi

1+

B.O.lmol-U(NH4)OCO3溶液中：c(H)+c(H2CO3)+c(HCO；)=C(OH-)+c(NH3-H2O)

C.常溫下，pH=9.9的氨性溶液中，C(NH3H2O)<C(NH：)

D.“氨浸”時，由Co（OH）3轉化為[CO（NH3）6『的離子方程式為

-2+

2CO(OH)3+8NH3H2O+4NH^+SO"2[Co(NH3)6]+SO：+13H2O

10.鐵和鈦是重要的金屬材料。Ti-Fe合金是優(yōu)良的儲氫合金。一種利用鈦鐵礦（主要成分為

FeTiO3,還含有少量FezOs）制備鈦和綠磯的工藝流程如圖。下列說法錯誤的是（）

氯氣、焦炭

-co

Ti

已知n>2a

A.為加快“浸出”速率，可將鈦鐵礦粉碎，并適當增大硫酸的濃度

B.加入適量鐵屑的目的是除去Fe3+和過量的硫酸

c.操作n“加熱”時發(fā)生的反應為T迨2++2凡0一口。25+2H+

D.TiCl4被還原為Ti的過程中需要在密閉容器中用Ar作保護氣

11.一種以釘?shù)V石［主要含RU（CC）3）2，還含少量的FeO、MgO、RuO4,CaO、SiO?］為原料制

備釘（Ru）的工藝流程如圖。

N&CQi(aq)、

稀硫取、Na：SO>（aq）NaClCXCaq)

釘?shù)V石一匚造二

-I版溶沉釘2i~*■*釘

濾液

泄泄N&FeJSOJMOH%MgFs(s)泄液12CQ.Ar

下列說法錯誤的是（）

A.“除鎂”的離子方程式為Mg2++2廣『MggJ

B.若“灼燒”時生成33.6L（標準狀況下）C02,則轉移的電子數(shù)為6NA

C.“酸浸”時，Na2sO3的作用是做還原劑，還原Ru?！?/p>

H

D.從“濾液2”中可提取一種化肥，其電子式為［H：N：HJ^［：C1：］-

????

H

12.利用化工廠產生的煙灰（ZnO的質量分數(shù)為3,還含有少量CuO、MnO2,FeO等雜質）

制備活性ZnO的工藝流程如圖。下列說法錯誤的是（）

NH4HCO3

過量氨水過量鋅粉

煙灰T浸取厚虬|除雜"瞥、蒸氨丫詞Zn2（OH）2co3M煙燒活性zn0

濾渣1濾渣2

2

A.由濾液1中的陽離子主要含有[Zn（NH3）J+、[CU（NH3）4]\NH：可知，濾渣1中含有

FeO和MnO2

2+2+

B.“除雜”工序反應的離子方程式：Zn+[Cu（NH3）4]—Cu+[Zn（NH3）4]

C.“蒸氨沉鋅”、“煨燒”時產生的氣體可返回到“浸取”工序中循環(huán)使用

D.從mkg煙灰中得到活性ZnOakg,則ZnO的回收率U也％

m

13.由赤泥（含有大量Na、Al、Fe、Si、Ca、Sc、Zr等的氧化物）為原料制備銃的工藝流程

如下：

eo2

下列說法正確的是（）

A.Fe位于元素周期表的第四周期VIDB族

B.操作1使用的主要玻璃儀器為漏斗、燒杯

C.灼燒時生成ImolCO2,消耗8g。？

D.鹽酸溶解SC2O3時生成難溶的ScOCl的離子反應為SC2O3+2C「+H2O-2SCOC1+2OH-

14.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為ALO3,含有FezOs、Si。?等雜質）制取無水氯化鋁的一種工藝

流程如下：

尾氣處理

IIinrvv

1

已知：①A12O3（S）+3C（S）^2A1（S）+3CO（g）AH=+1344.1kJ.moF;

②SiJ、FeCU、FeCL、AICI3的沸點分別為57.6C、1023C、300℃（升華）、180c（升華）。

下列說法不正確的是（）

高溫

A.步驟II發(fā)生的反應中包含SiO?+2CSi+2co

B.步驟II中原料氣為Cl?和。2

C.步驟HI的尾氣經足量NaOH溶液吸收，生成物中鈉鹽有2種

D.步驟V中加入鋁粉的目的是除去FeC」，提高A1CL純度

15.利用廢鋁箔(主要成分為AL含少量Mg、Fe等)制明磯[KAl(SOj421120]的一種工藝

流程如圖：

K2s。4

下列說法錯誤的是()

A.該工藝步驟①與步驟②順序互換會更節(jié)約生產成本

B.②中發(fā)生的反應有：A1(OH)3+NaOH=Na[A1(OH)4]

3+

C.③中稀H2sO4酸化的目的是將A1(OH)3轉化成Al

D.由④可知,室溫下明磯的溶解度小于Al2(SO4)3和K2SO4的溶解度

16.一種利用鉛鈿合金(主要成分為Pb、Bi、Au,雜質為Ag)制備草酸鉛的工藝流程如圖所

示。其中，熔化和制粒兩步工序的具體操作為：將鉛鈿合金加熱熔化后，以一定的流速加入

水中，形成直徑為2?4mm的合金顆粒。

CH3coe)(OBi)

已知：醋酸鉛為弱電解質。下列說法錯誤的是()

A.熔化和制粒的目的是增大鉛鈿合金與反應物的接觸面積

B.氧化酸浸工序中，區(qū)。2和空氣中的。2作氧化劑

C.氧化酸浸工序所得浸渣的主要成分為Au、Ag

2+

D.制備草酸鉛的反應可表示為：2CH3COO-+Pb+H2C2O4=PbC2O4J+2CH3coOH

二、非選擇題：本題共4小題，未標注的每空為1分，共36分。

17.（10分）氯化銘晶體（。03?6凡。）是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上常用銘酸鈉

（Na2CrO4）來制備。實驗室中以紅磯鈉（Na2Cr2O7）為原料制備CrC^比耳。的流程如

圖：

40%NaOHCH3OH20%NaOH

CrCl36H2O

10%HCl濾液

步驟I步驟II步驟m步驟w

已知：①CrCLGH?。不溶于乙酸，易溶于水、乙醇，易水解；

②CrCL^H?。易升華，在高溫下能被氧化。

（1）步驟I中加入40%NaOH的目的是o

（2）步驟H中甲醇作為還原劑，加入10%HCl后生成CO?,寫出反應的離子方程式

（3）步驟V,請補充完整由步驟IV得到的固體Cr（OH）3制備CKV6H2O的實驗方案：

操作i：將過濾后所得固體溶解于過量的鹽酸中；

操作ii：;

操作iii：過濾;操作iv：洗滌；操作V：干燥，得到CrC16H2。。

操作ii為（填字母）。

a.蒸發(fā)至大量晶體析出，利用余熱蒸干

b.蒸發(fā)至出現(xiàn)晶膜，冷卻結晶

（4）樣品中三氯化銘晶體的質量分數(shù)的測定

準確稱取mg樣品，加水溶解并定容于容量瓶中。移取一定體積溶液于碘量瓶（一種帶塞的

錐形瓶）中，加入足量Na?。？，在一定條件下充分反應后，適當稀釋，然后加入過量的稀

H2so4至溶液呈強酸性，此時銘以Cr?。〉存在。充分加熱煮后，加入足量KI溶液，密塞，搖

勻，于暗處靜置5分鐘后，加入1mL淀粉溶液，用cmollT硫代硫酸鈉（Na2s?。3）溶液滴

定至終點，消耗標準溶液VmL。

已知：I2+2S2O1=S4O^+2I

①判斷滴定終點的依據(jù)是。

②在使用硫代硫酸鈉溶液滴定過程中使用到堿式滴定管，選出其正確操作并按順序列出字

母：蒸儲水洗滌一加入待裝液3?5mL--滴定，進行實驗。

a.加液至“0”刻度以上2~3cm

b.傾斜轉動滴定管，使液體潤濕滴定管內壁，擠壓玻璃球，放液

c.調整至“0”或“0”刻度以下，靜止Imin,讀數(shù)

d.將滴定管尖端插入錐形瓶內約1cm

e.右手拿住滴定管使它傾斜30。，左手迅速打開活塞

f.橡皮管向上彎曲，擠壓玻璃球，放液

③如圖是堿式滴定管的內部構造，滴定時，左手應該捏住乳膠管中玻璃球的部位

（填“a”、"b”或"c”），擠捏乳膠管，使其與玻璃球之間形成一條縫隙，溶液即可流出。

5逅

④樣品中三氯化銘晶體質量分數(shù)為（2分）。（寫出計算

式，CXCL?H?。的相對分子質量用M表示）

⑤下列操作會使結果偏高的是.0

A.碘量瓶用蒸儲水洗凈后，未用待測液潤洗

B.讀取標準溶液體積時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

C.加入KI溶液之前未加熱煮沸

D.滴定前，盛標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

E.加入KI溶液后靜置時間過短

18.（8分）V（釵）有“工業(yè)味精”之稱。工業(yè)上提取軌的工藝有多種，一種從釵頁巖（一種主要含

Si、Fe、Al、V元素的礦石）中提取V的工藝流程如下：

H2C2O4NH4cl溶液

4頁巖酸浸TWPH至5.1萃取I反萃取沉&LI映燒—V20s

濾渣1濾渣2水相有機相

已知：①“酸浸”時有VO；生成。

2+2+3+

②“萃取”時離子萃取率的大小順序為Fe3+〉VO>VO；>Fe>Alo

回答下列問題：

（1）V屬于______區(qū)元素，其基態(tài)原子的價電子排布式為

（2）“濾渣1”除掉的主要雜質元素的名稱是o

（3）H2c2O4作用是將VO；轉化為VCP+,轉化的目的是,發(fā)生的

離子反應方程式為。

（4）“沉帆”時，生成NH4VO3沉淀，“步驟X”的目的是

（5）全軌液流電池是一種新型酸性硫酸鹽電池，也是一種新型的綠色環(huán)保儲能系統(tǒng)，其工作

原理如圖。放電時右槽溶液顏色由紫色逐漸變?yōu)榫G色，則電極A發(fā)生的電極反應式為

________________________________（2分）o

交換膜

全鋼液流電池

19.（10分）一種從陽極泥（主要成分為Cu、Ag、Pt、AuAg2Se和Cu2S等）中回收Se和

貴重金屬的工藝流程如下:

濾液IV

已知：①該工藝中萃取與反萃取的原理為2RH+Cu2+=￡R2Cu+2H+。

②S2O,在堿性條件下很穩(wěn)定，有很強的絡合能力，易與Ag+形成配離子:

+3-

Ag+2S2O^^^[Ag（S2O3）2],常溫下該反應的平衡常數(shù)K=2.80x1013。

回答下列問題：

（1）“焙燒”過程中，Ag?Se發(fā)生反應的化學方程式為。“焙燒”時產生的

SC）2、SeC>2混合煙氣通入水中可以得到單質Se,說明氧化性：SO2SeO?（填“>”

或“<”）。

（2）“酸浸氧化”中，通入。2的目的是。

（3）“反萃取劑”最好選用溶液（填化學式）。

（4）已知Ksp（AgCl）=1.80x107。?！叭芙敝邪l(fā)生的反應為

3-

AgCl（s）+2S2O；-（aq）Ag（S2O3）2]（aq）+CF（aq）,該反應的平衡常數(shù)

K'=（保留3位有效數(shù)字）。

⑸“濾液IV”中含有Na2so3,則“還原”過程（S2ct中元素的化合價沒有發(fā)生改變）中發(fā)生反應

的離子方程式為?！盀V液W”可返回“溶浸”工序循環(huán)使用，但循

環(huán)多次后，銀的浸出率會降低，原因是。（用平衡原

理解釋）。

（6）“焙燒”產生的Seo2溶于水得到亞硒酸（HzSeOs）。已知常溫下HzSeCX,的=2.7、10-3,

（2=2.5x10-4,則常溫下NaHSeC）3溶液的pH7（填或“="），理由是

____________________________________________________（2分）o

20.（8分）檸檬酸亞鐵（FeC6H6。7）是一種易被人體吸收的高效鐵制劑，一醫(yī)療上可以用來治

療缺鐵性貧血。某課題組以硫鐵礦燒渣（含F(xiàn)e2（）3、SiO2>少量AI2O3等）為原料，先制備碳酸亞

鐵，再與檸檬酸反應可以制得檸檬酸亞鐵。其工藝流程如下:

H2SO4Na2c。3溶液

硫鐵礦燒渣,FeC6H6。7

（檸檬酸亞鐵）

濾渣濾液

已知：調節(jié)溶液的PH可以使水溶液中的金屬離子形成氫氧化物沉淀，下表為相關金屬離子生

成氫氧化物沉淀的PH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為l.Omol-IT1計算）：

金屬離子Al3+Fe2+Fe3+

沉淀開始pH3.15.91.2

沉淀完全pH5.16.93.2

(1)基態(tài)Fe價電子排布式為-Si處于元素周期表的_________.區(qū)。

(2)“浸泡”時加入過量硫酸的目的：o

(3)“除雜”時有同學提出下列兩種途徑：

途徑一：浸泡濾液力口鐵粉＞調PH＞過濾＞FeSC)4

途徑二：浸泡濾液調＞過濾＞Fe(OH)3加酸＞加鐵粉＞FeSC)4

①請選擇較合理的途徑并說明理由

②“加鐵粉”時發(fā)生主要反應的離子方程式。

(4)“制備FeCCV，時，Na2cO3溶液的濃度對沉淀中鐵元素的質量分數(shù)以及FeCC)3產率的影響

如

?

45

9o%

40拗

8O忙

352

7o率

30&

一

6o蒯

25茗

5O

Na2c。3溶液的濃度大于4mol/L時，F(xiàn)eCC^的產率有所下降，而沉淀中鐵元素質量分數(shù)仍在

上升的原因是。

(5)已知檸檬酸亞鐵易被氧化，能溶于水，不溶于乙醇。設計試驗方案，從“制備FeCXV，中得

到的FeCC)3制備檸檬酸亞鐵晶體：(2分)，

靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。(必須用到的試劑有：Fe粉、檸檬酸溶

液、無水乙醇)

答案以及解析

1.答案：A

解析：A.反應1是在電解Nai溶液生成1。3,碘的化合價升高被氧化，失去電子，故“反應1”

中的離子方程式為：[-6-+603-10'+3通0,A錯誤；

B.由分析可知，反應1是在電解Nai溶液生成10],再加入NaOH溶液和氯氣，反應生成不溶

+

于水的Na2H31。6,故“反應2”中：2Na+IO；+Cl2+30H=Na2H3IO6+2CF,B正確；

C.由分析可知，反應3為Na2H31。6中加入硝酸銀溶液生成不溶于水的黑色Ag5K)6,則“反應

+++

3”中：Na2H3IO6+5Ag—Ag5IO6+2Na+3H,C正確；

D.由分析可知，反應3后的溶液中加入氯氣和水生成的次氯酸分解生成氣體氧氣，過濾得到

高碘酸，“反應4”中：4Ag5IO6+1OC12+10H2O—4H5IO6+20AgCl+5O2,D正確；

故答案為：Ao

2.答案：B

解析：A.由分析可知，“氣體”主要成分為H2s氣體，“溶液1”的溶質主要含NaCl及過量的

NaOH,A項錯誤；

B.由分析可知，“系列操作”得到的是Ba(OH)2-8H2。晶體，故“系列操作”可以是蒸發(fā)濃縮，冷

卻結晶、過濾、洗滌、干燥，B項正確；

C.“合成反應”是Ba(OH)2-8凡0和Ti(OC4H/反應生成BaTQ,該反應中元素化合價未發(fā)生

變化，不是氧化還原反應，C項錯誤；

D.“洗滌”時，若使用稀H2sO,，BaTiC>3會部分轉化為難溶的BaS。4，故不能使用稀HzS?！?/p>

D項錯誤；

故選Bo

3.答案：C

解析：A.“水熱反應”中LiAlSi2O6與NaOH反應生成相應的鹽，反應為：

2LiAlSi2O6+8NaOH^=Li2SiO3J+3Na2SiO3+2Na[Al(OH)4],故A正確；

B.“濾渣1”和“濾渣2”主要成分均為硅酸，故B正確；

C.A1CL為共價化合物，冶煉金屬鋁采用電解熔融氧化鋁，故C錯誤。

D.流程中各步轉化過程中均不存在化合價變化，不涉及氧化還原反應，故D正確；

故選：Co

4.答案:B

解析：A.由分析知，濾液I”主要成分是Na[At(OH)J,故A正確；

B.由分析知，“酸溶”反應中H2O2作還原劑，故B錯誤；

C.根據(jù)分析，“反萃取”中可加入H2s04分離出C02+,故C正確；

D.“沉鉆”時Na2c。3的滴速過快或濃度太大溶液堿性增強會產生Co(OH)2雜質，將導致產品不

純，溶液滴加速率不宜過快，故D正確；

故選Bo

5.答案：C

解析：A.“浸取”過程中加入少量MnC>2目的是氧化Fe2+轉化為鐵離子，以便除去鐵，故A正

確；

3+

B.加氨水的目的是除鐵，F(xiàn)e+3NH3-H20Fe(OH)3+3NH：，除鐵過程中的

0c—，(NHJ,Q^<K-—=(L7xlO；3=4.913x10”,故B正確.

3+3'限止網’

與c(Fe)c(NH3.H2O)^sp(Fe(OH)3)1.0x10^

+

C.CHmoLLTNIV溶液中存在質子守恒：c(H)+c(HF)=c(NH3.H2O)+C(OH-),故

+

c(H)+c(HF)<C(NH3.H2O)+c(NH：)+c(QH~),故C錯誤；

D.“沉鎰”過程中，pH=10的NH3.凡。和NH4HCO3混合溶液中

dCOj)5.6X1Q-11

<l,c(CO；)<c(HCO3),故D正確;

c(HCOjc(H+)1010

故選c。

6.答案：D

解析：A.由分析可知，氧化的目的是將含硫有機物轉化為氣體除去，并將金屬單質氧化至相

應價態(tài)，A正確；

B.向浸渣中加入硫酸溶液酸浸，將金屬氧化物轉化為可溶的硫酸鹽，適當提高硫酸的濃度(增

大了反應物濃度)，可以提高浸取速率，B正確；

C.由分析可知，“鈉化焙燒”中生成鴇酸鈉的反應為氧化鴇與碳酸鈉高溫下反應生成鴇酸鈉和

二氧化碳，反應的化學方程式為WOs+Na2cO3與典NazWOd+CO?T

D.由分析可知，調節(jié)濾液pH在4.7~6.9范圍內的目的是將溶液中的鐵離子、鋁離子轉化為氫

氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，D錯誤。

7.答案：A

解析：A.由流程可知，鉆廢料（主要成分為CO3。,，還含有少量Si。？，F(xiàn)e2O3>加2。3等雜質）

中加硫酸、氏。?酸浸，Cos。4被H2O2還原為C02+,所以氧化性:€：0（111）〉凡02,故A錯誤；

B.電離常數(shù):碳酸Ka2=47x10-1<%=4.4x10-7<NH3E2O的Kb=1.75x10-5,所以水解常數(shù)

COf>HCO；>NH：,所以NH,HCOs溶液顯堿性，故B正確；

C.氣體x為CO?,通入氨水至過量后所得溶液為NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液可循環(huán)利

用，故C正確；

D.“高溫焙燒”時，碳酸鉆和碳酸鋰反應生成LiCoC>2,鉆元素化合價升高，則有氧氣參與，反

應的化學方程式：4COCC）3+2Li2CO3+O2-4LiCOO2+6CO2,故D正確；

故答案為:A。

8.答案：C

解析：A.浸出液中含過量sbCL，加適量Sb兩者反應生成sbCL且不引入新雜質，目的是更好

地循環(huán)利用Sb元素,A正確；

B.過多的Na2s會和SbCb反應生成Sb2s3,導致Sb元素流失；Na2s具有還原性也可能會和

AsCL反應生成有毒的As單質，故滁銅”時，不宜加過多的Na?S,B正確；

C.由流程可知，“除碑”時AsCL和加入的NaH2P。2反應生成As,As元素化合價降低同時P元

素化合價升高會生成H3Po3,該反應的化學方程式為；

2Ase匕+3NaH2PO2+3H2O3H3PO3+2AsJ+3NaCl+3HC1,反應每生產2molAs,消耗

264gNaH2PO2,C錯誤;

D.“電解”時，sbCL生成Sb和sbCL，根據(jù)電子守恒可知，

3sb3+?6e-~3sb5+、2sb3+?6Q~2Sb,則被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質量之比為

3:2,D正確。

9.答案:D

2+22+515

解析：A.濾液I的pH=9,&[CO(OH)2]=C(CO)C(0H)=C(CO)X(10J=5.9xIO-,

即c(Co2+)<5.9x10-5molL1,故A錯誤；

B.0.1mol-I?(NH4)2CO3溶液中，質子守恒為

+

c（H）+2C（H2CO3）+c（HCO；）=C（OH-）+c（NH3H2O）,故B錯誤；

「(N…卜端喘^

C.常溫下，pH=9.9的氨性溶液中,=1OH即

C(JNH3H2(JJ

，（西L=/_="二io,<i

C（NH3H2O）>C（NH：）,故C錯誤;

C（NH3?2HQ（OH）『0

D.Co(。H)2被空氣中O2氧化為C。(OH)3,加入由NtVH?。、(皿4)25。3和(?0114)2。33配制

氨性溶液，CO(OH)3轉化為［CO(NH3)6『，離子方程式為：

-2+

2CO（OH）3+8NH3H2O+4NH^+SO"2[Co（NH3）6]+SOj+13H2O,故D正確;

故選D。

10.答案：C

解析：A.為加快“浸出”速率，操作是粉碎鈦鐵礦、適當升高溫度、攪拌、適當增大硫酸的濃

度，故A說法正確；

+2+

B.根據(jù)上述分析，加入適量鐵屑，發(fā)生Fe+2Fe3+-3Fe?+、Fe+2H=Fe+H2T,因此加

入鐵屑目的是除去Fe3+和過量的硫酸，故B說法正確；

C.因為〃22,因此加熱促進TiC>2+水解生成TiOzfH?。，其離子方程式為

△

2+

TiO+(/7-l)H2O^=TiO2nH2OJ+2H+,故C說法錯誤；

D.Mg為活潑金屬，能與氧氣、二氧化碳、氮氣反應，因此TiC)被還原為Ti的過程中需要在

密閉容器中用Ar作保護氣，故D說法正確；

答案為C。

n.答案：B

解析：“除鎂”的離子方程式為Mg2++2F--MgFzLA項正確；“灼燒”時的化學方程式為

RU(C2O4)2=RU+4CO2T,生成33.6L(標準狀況下)C02,轉移的電子數(shù)為L5NA,B項

錯誤；“酸浸”時，RuC)4轉化為Ru(SO)，則Na2so3的作用是做還原劑，還原RuC\,C項

正確；向氯化釘溶液中加入草酸鉉溶液將氯化釘轉化為草酸釘沉淀，過濾得到含有氯化鉉的

H

濾液2,NH4cl能作化肥，電子式為［H：N：H］+E：Cl：］,D項正確。

??.?

H

12.答案：D

2

解析：A.由濾液1中的陽離子主要含有［Zn(NH3)』+、［CU(NH3)4］\NH；可知，ZnO轉

化為［Zn(NH3)4「，CuO轉化成［CU(NH3)4「，MnO2,FeO不反應成為濾渣1,A正確；

B.除雜時向濾液1中加入過量鋅粉，將［CU(NH3)4『轉化為［Zn(NH3)4產和銅單質除雜，

2+

離子方程式Zn+［Cu(NH3)4］-Cu+［Zn(NH31廠正確，B正確；

C.“蒸氨沉鋅”、“煨燒”時產生的氨氣和二氧化碳氣體可返回到“浸取”工序中循環(huán)使用，C正

確；

D.從mkg煙灰中得到活性ZnOakg,由流程可知，除雜時還加入了過量鋅粉，則得到ZnO比

煙灰中的氧化鋅要多，所以的回收率不等于日也％,D錯誤；

m

故選D。

13.答案：C

解析：Fe位于元素周期表的第四周期VM族，A錯誤；操作1是把浸出液分成了水相和有機

相，則操作1為萃取和分液，使用的主要玻璃儀器為分液漏斗、燒杯，B錯誤；由流程圖可

知灼燒時SC2(C2OJ與氧氣反應生成SC2O3和C。?，反應的化學方程式為

2SC2(C2O4)3+3O2-2SC2O3+12CO2,生成1molCO2,消耗0.25molO2,即8go2，C正

確；酸性條件下不能生成OH-,離子反應為SC2C>3+2CR+2H+-2SCOC1+H2。，D錯誤。

14.答案：C

解析：鋁土礦粉和焦炭在300℃焙燒，固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，固體混合物和氯氣、氧氣

在950℃加熱,AI2O3、FezOs和Si。2先被焦炭還原為Al、Fe、Si,該過程生成CO,后Al、Fe、Si

分別和CU反應生成對應的氧化物,SiCl、AIQ、FeCgCO和。2反應生成CO2,后冷卻到

100℃,尾氣為C。?、多余的CbQzSCJAlCk和FeCL變成固體，得到氯化鋁的粗品，加入氨化

鈉熔融，鋁的金屬活動性強于鐵，加鋁粉，可以將氯化鋁的粗品中的氯化鐵中的鐵置換出來，生成

鐵和氯化鋁，氧化鋁在300℃升華，得到成品氯化鋁。A.工業(yè)用焦炭還原二氧化硅冶煉粗

硅,SiC)2+2C"皿Si+2co，故A正確:B.固體混合物和氯氣、氧氣在950℃加

熱,ALO3、Fe?O3和Si。?先被焦炭還原為AI、Fe、Si,后Al、Fe、Si分別和C"反應生成對

應的氧化物，步驟II中原料氣為CU和。2,故B正確：C.步驟III冷卻到100℃,尾氣為CO?、多

余的Cl?、。2、SiC",尾氣經足量NaOH溶液吸收，生成物中有碳酸鈉、氯化鈉、次氯酸鈉、

硅酸鈉，故C錯誤;D.鋁粉,可以將氯化鋁的粗品中的氯化鐵中的鐵置換出來，生成鐵和氯化鋁，

步驟V中加入鋁粉的目的是除去FeCh，提高A1CL純度，故D正確;選Co

15.答案：C

解析：A.由于Mg、Fe不與氫氧化鈉溶液反應，步驟①與步驟②順序互換后，通過操作a(過

濾)即可得到Na[Al(OH)/溶液，再加稀硫酸可得到硫酸鋁溶液，調換順序后，酸堿的浪費

更少，可節(jié)約生產成本，故A正確；

B.②中AJ3+轉化為[Al(OH)J,發(fā)生的反應方程式為：

Al2(SO4)3+6NaOH^2Al(OH)3+3Na2SO4,A1(OH)3+NaOH^Na[Al(OH)4],故B

正確；

C.③中稀H2s酸化的目的是將[可(0印41轉化為AJ3+,故C錯誤；

D.④是根據(jù)溶解度差異來制取明磯，即室溫下明磯的溶解度小于加2?。4)3和K2S04的溶解

度，故D正確；

故選C。

16.答案:D

解析：A.熔化和制粒可以增大鉛鈿合金與反應物的接觸面積，充分反應，提高反應速率，A

正確；

B.氧化酸浸工序中，凡。?和空氣中的。2作氧化劑，氧化Pb、Bi,B正確；

C.氧化酸浸工序中，區(qū)。2和空氣中的。2氧化Pb、Bi,浸渣的主要成分為Au、Ag,C正

確；

D.醋酸鉛為弱電解質，不能拆成離子形式，D錯誤；

故選D。

17.答案：(1)將紅磯鈉轉化為銘酸鈉

+-3+

(2)10H+2CrO4+CH3OH^CO2T+2Cr+7H2O

(3)b

(4)當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴室汉螅芤河伤{色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色；bafcd；a；

cVxlO-3xM—

---------;CD

3m

解析：(1)步驟I中，加入40%NaOH,可實現(xiàn)NazCr?。？向Na2CrC)4的轉化，所以目的是紅

磯鈉轉化為銘酸鈉。

(2)步驟I中甲醇作為還原劑，反應后生成CO?,同時NazCrO’被還原為CrCL，反應的離

3+

子方程式為10H++2CrO:+CH3(DH^CO21+2Cr+7H2O；

(3)加入鹽酸后，Cr(OH)3溶解生成CrCL，若想獲得CrC1,需從溶液中提取溶質，所以操

作ii為蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，選b。

(4)①Cr?。；-與碘化鉀反應生成碘單質，遇淀粉溶液變藍，又因為

I2+S20t--S4O^-+2I-,判斷滴定終點的依據(jù)是當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴室汉?，溶液由藍色變

為無色，且半分鐘內不變色；

②在使用硫代硫酸鈉溶液滴定過程中使用到堿式滴定管，應先水洗、待量液洗；然后裝入待

量液，并注意排出氣泡；調節(jié)液面在“0”或“0”刻度以下，讀數(shù)并記錄；最后進行滴定操作至

終點，記錄終點讀數(shù)。所以其正確操作順序為：蒸儲水洗滌一加入待量液

3?5nlL—b—a-Jc-d—＞滴定，進行實驗；

③滴定時，為防氣泡的形成，左手應該捏住乳膠管中玻璃球的稍上部位，擠捏乳膠管，使其

與玻璃球之間形成一條縫隙，溶液即可流出，故選a；

2--+3+

@Cr2O7+6I+14H2Cr+3I2+7H2O,I2+2S2O^^S4O^+2F,可得

3+2

2Cr~Cr2O7?3I2~6S2Ot,〃((2產)=+區(qū)0；一)=+VxlOloi,三氯化銘晶體質量分數(shù)

13

%m(Cr3+)-cVxlOmolxMg/mol10

為:——x100%=---------------------------x100%=-——V-M%；

mmg3m

⑤A.碘量瓶用蒸儲水洗凈后，未用待測液潤洗，使待測液濃度降低，結果偏低，A錯誤；

B.讀取標準溶液體積時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，使體積減小，結果偏低，B錯

誤；

C.加入KI溶液之前未加熱煮沸，其中具有氧化性的物質會使KI用量增加，結果偏高，C正

確；

D.滴定前，盛標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，使標準液讀數(shù)增大，結果偏

RJ,D正確；

E.加入KI溶液后靜置時間過短，沒有充分反應，使標準液用量少，結果偏低，E錯誤；

故選CDo

18.答案：(1)d；3d34s2

(2)硅

(3)VC)2+的浸取率大于VO；,轉化為VO2+可以提高軌的浸取率；

2+

2VO；+H2c2O4+2H+2VO+2cO2T+2H2O

(4)將VC)2+氧化為VC)3-

+-2+

(5)VOj+2H+eVO+H2O

解析：(1)V位于第四周期VB族，屬于d區(qū)元素，其基態(tài)原子的價電子排布式為3d34s2；

(2)由分析可知，濾渣1為硅的化合物，除掉的雜質元素是硅；

(3)題干信息顯示，V02+的浸取率大于V0；,將V0；轉化為VO2+可以提高軌的浸取率；

發(fā)生的離子反應方程式為2V0；+H2c2O4+2H+-2VO2++2CC)2T+2H2O；

(4)“沉鈕”時，生成NH4VO3沉淀，則“步驟X”操作后，VCP+轉化為V0'所以目的是將

VCJ2+氧化為VO1；

(5)放電時右槽溶液顏色由紫色逐漸變?yōu)榫G色，則電極B的反應為V2+—e--v3+,電極B

為負極，電極A為正極，發(fā)生得電子的還原反應，電極反應為

；2+

V0+2H++--V0+H2OO

19.答案：(l)2Ag2Se+3C)2旦典2Ag2O+2SeC)2；<

(2)防止生成的氮氧化物排放到空氣中

(3)HNO3

(4)5.04X103

3

(5)2[Ag(S2O3)2]-+S20t+40H-2AgJ+2S0f-+4S2O^+2H2O；隨循環(huán)次數(shù)的增加，

浸出液中c(S2。：)減小，c(c「)增大，平衡

AgCl(s)+2s2。；(aq)^=^[Ag(S2O3)2